氯气性质

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氯气的化学性质

氯气的化学性质氯气（Cl2）是一种常见的卤素元素，具有一系列特殊的化学性质。

在本文中，将详细介绍氯气的化学性质。

1. 氯气的物理性质氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。

它的密度比空气大约2.5倍，可溶于水，与大多数有机物和无机物反应。

氯气有较高的沸点和凝固点，沸点为-34.04℃，凝固点为-101.5℃。

2. 氯气的燃烧性质氯气具有较强的氧化性，可与许多物质发生燃烧反应。

当氯气与可燃物质接触时，常常会引发剧烈的反应。

例如，当氯气与石油、木材、纸张等可燃材料接触时，会迅速燃烧产生火焰。

3. 氯气的反应性氯气是一种非常活泼的元素，与大多数金属和非金属元素反应产生化合物。

与金属反应时，氯气会接替金属原子中的电子，从而形成金属离子和氯离子。

与非金属反应时，氯气会直接与非金属原子共享电子，形成共价键化合物。

4. 氯气与水的反应氯气与水反应时，会形成盐酸（HCl）。

这是一种强酸，可与许多金属和碱发生反应。

由于盐酸的腐蚀性强，使用氯气时需要注意安全，避免与水接触导致酸性溶液的形成。

5. 氯气的氧化性氯气的氧化性强，可以氧化许多物质。

例如，与一些金属反应时，氯气会将金属氧化为金属离子。

与某些有机物反应时，氯气可以氧化有机物中的羟基（-OH）为酮基（C=O）。

6. 氯气的漂白性氯气是一种强力漂白剂，可以将许多有色物质漂白。

当氯气与有机染料等物质接触时，它会使有色物质分解或失去吸收特定波长光线的能力，从而导致褪色或变白现象。

7. 氯气的水处理应用氯气广泛应用于水处理领域。

在水处理过程中，氯气可以消除水中的细菌、病毒和其他微生物，达到杀菌消毒的作用。

然而，由于氯气的致癌性和对环境的负面影响，近年来逐渐被其他更环保、更安全的水处理方法所取代。

总结：氯气具有很多独特的化学性质，包括燃烧性质、反应性、氧化性、漂白性等。

它可以与许多物质发生反应，产生新的化合物。

在水处理领域，氯气曾广泛应用于杀菌消毒，但由于其有害性和环境影响，目前正逐渐被其他替代方法所取代。

探究氯气的性质

这就是漂白粉的主要成份
小结：氯水与液氯的区别？
液氯
制法
氯水
将氯气加压、氯气溶于水降温
H2O、 Cl2、HClO、H +、 ClO - 、 Cl-
所含微粒 Cl2分子
化学性质具有氯气的化具有所含微粒的性学性质质
氯气的性质：
物理性质
与金属的反应颜色--黄绿色；状态--气态；气味--刺激性气味；溶解性--能溶于水得氯水；毒性—有毒与Fe反应：2Fe+3Cl2===2FeCl3(棕红色烟）与Cu反应：Cu+Cl2===CuCl2(棕黄色烟）与Na反应：2Na+Cl2===2NaCl(白烟）
点燃或光照点燃点燃点燃
氯气化学性质
与非金属反应 H2与Cl2反应： H2+Cl2====2HCl（燃烧或爆炸） Cl2+H2O===HCl+HClO 与水反应 HClO是不稳定的一元弱酸，有漂白性，能杀菌消毒（干燥Cl2无漂白性） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO (工业或实验室中吸收多余Cl2的反应） 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2 (工业上制漂白粉的原理）
探究
氯水与一些物质的反应实验内容实验现象有无色气泡逸出；氯水颜色变浅有白色沉淀生成纸条褪色实验结论氯水中含有 Cl2盐酸新制的氯水中含有：Cl2、氯水含漂白 HCl、HClO、 H+、 Cl- 等剂氯水含有Cl氯水中含有盐酸和漂白剂
1、氯水与镁的反应 2、氯水与硝酸银溶液反应 3、氯水与红色纸条反应
A、AgNO3溶液
C、紫色石蕊试液

氯气的化学性质

聚氯乙烯
聚氨酯（用于塑料和油漆）
益于健康的食品生产
水处理含氯化肥源自农产品一、氯气的物理性质通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。
恰当使用
氯气的密度比空气大，氯气易液化――液氯――纯净物。氯气能溶于水，常温下， 1体积水约能溶解2体积氯气。
氯气的化学性质如何？
氯原子的原子结构示意图
5、下列物质中,在光照下不反应的是（ C ） A．氢气和氯气的混和气体 B．次氯酸 C．氢气和氧气的混和气体 D．氯水
6、下列微粒中,能起漂白的作用的是（ D ） A ．Cl2 B．ClC． HCl D．HClO
7、氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（ C ） A．氯气有毒，可毒死病菌 B．氯气具有漂白作用 C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO D．氯气与水反应生成的盐酸是强酸
8、要得到干燥的氯气,应使氯气通过（ A ） A．浓H2SO4 B．固体烧碱 C．生石灰 D ．饱和食盐水
9、下列各组物质在一定条件下反应，其中生成+3价铁盐的是（ C ） A ．铁和稀硫酸 B．铁和氯化铜溶液 C．铁和氯气 D．铁和氧气
10、下列物质属于纯净物的是（ A ） A．液氯 B．氯水 C．盐酸
见光分解
2HClO
O2↑+ 2HCl
思考：养鱼的人会把自来水盛放
在容器中，放置几天、甚至是在太阳下晒一晒，这是为什么呢？
2HClO
O2↑+ 2HCl
练习：
1、如果我们在做实验时，或工业生产中，由氯气作为尾气排除，我们该怎么办呢？ 2、氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争．当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是（） D ①人躲到低洼的地方去 ②人躲到较高的地方去 ③多饮豆浆和牛奶 ④用沾有肥皂水的软布蒙面 A．①④ B．②③ C．②④ D．②③④

氯气的物理性质

氯气化学式为Cl₂，常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体。

氯气密度是空气密度的2.5倍。

氯气熔沸点较低，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点-34.05℃，常温下把氯气加压至600～700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯。

氯气的物理性质
氯气可溶于水，易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。

1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为3.170g/L，比空气密度大。

氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构（共价键）。

氯分子为双原子分子，分子式Cl₂。

氯气的化学性质
1.助燃性
氯气支持燃烧，许多物质都可在氯气中燃烧（除少数物质如碳单质等）。

2.氧化性：氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应
（1）与钠的反应：2Na+Cl2=2NaCl
现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。

（2）与铜的反应：Cu+Cl2=CuCl2
现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色。

（3）与铁的反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3
现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。

（4）与镁的反应：Mg+Cl2=MgCl2
现象：非常剧烈的燃烧，生成白色的烟。

氯气的性质

氯气引入：2005年3月29日江苏省淮安市发生了液氯泄漏事故，闻讯赶来的消防人员用高压水枪向液氯喷洒，并在周围设置了隔离带，在地面上播撒了碱石灰。

事故现场四周的农田被液氯浸泡后都从青色变成了黄绿色，一段时间后又褪色。

人们稍微靠近就能闻到空气中刺鼻的气味，为了周围居民的生命安全，武警组织人们暂时疏散到高坡以躲避液氯泄露的危害。

从以上事故中我们能得出关于氯气的什么性质呢？一、海水中的氯氯气性质的研究1、氯气的物理性质颜色：黄绿色状态：气体(易液化，为黄色油状液体)气味：刺激性气味密度：3.2g/L(STP下)，比空气大毒性：有毒溶解性：能溶于水，难溶于氯化钠饱和溶液(常温下，一体积水约溶解2体积氯气，生成的水溶液称为氯水)2、氯气的化学性质<氯气与金属反应，生成高价氯化物，与氧气比较>(1)氯气与铁反应现象：铁丝在氯气中燃烧，放出大量热，生成褐色的烟(FeCl3颗粒)。

加入水，得到棕黄色的溶液 (FeCl3溶液，浓度越大，颜色越深)。

反应方程式：2Fe＋3Cl2点燃 2FeCl3（正三价的Fe）(2)氯气与铜反应现象：红热的铜丝在氯气中燃烧，放出热量，生成棕黄色的烟(CuCl2颗粒)。

加入少量水，得到绿色的溶液 (CuCl2浓溶液)。

加入较多水，得到蓝色的溶液 (CuCl2稀溶液)。

反应方程式：Cu＋ Cl2点燃 CuCl2(3)氯气与钠反应现象：钠在氯气中剧烈燃烧，放出大量热，并发出黄光，生成白色的固体。

反应方程式：2Na＋Cl2点燃 2NaCl<氯气与非金属反应>(4)氯气与氢气反应：工业制氯化氢现象：(a)点燃：(纯净的)氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾，同时放出大量的热。

(b)光照或点燃：(混合气体)发生爆炸，瓶口有白雾反应方程式：H2 + Cl2光照或点燃 2HCl氯气和氢气的燃烧：工业上—氯气在氢气中，合成塔：内管：氯气；外管：氢气思考：如果我们在现实中遇到氯气泄漏事故，我们该如何应对？二、氯水与次氯酸想一想：氯气的水溶液——氯水是否与氯气具有相同的性质。

氯气的性质

点燃
现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。
1、氯气与金属单质反应
（3）铜与氯气的反应
现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟加水后溶液呈蓝色 Cu2+ 反应方程式：Cu + Cl2==CuCl2
点燃
氯气与金属单质反应的小结
氯气与金属反应时都是得到一个
电子显-1价；在反应生成的金属氯化物中金属元素显最高价态。
反应叫做燃烧。
想一想
南昌儿童游泳集体氯气中毒
中新网南昌6月6日消息：南昌发生一起儿童游泳集体氯气中毒事件，11名症状较重的儿童被立刻送往医院抢救。原因是馆内一工作人员操作失误，在泳池内还有队员的情况下，将净化水质用的氯
气管道打开消毒，当即导致靠近管道附近的
多名小选手出现呕吐、头晕、四肢无力等氯气中毒症状。氯气有毒为什么游泳池还要通入它？
氯气与铜反应的现象是：有棕黄色的烟产生不要说成是：有氯化铜生成。（这是反应的结果）
问题讨论
什么叫燃烧？
可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈
的氧化反应叫做燃烧
可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？金属钠和铜、铁，非金属氢气都可以在氯气中燃烧，这四个反应有何相同的现象？
发光发热的剧烈的化学
氯气与水反应探究
实方案1：把干燥的有色布条放入盛干燥氯气的集气瓶验现象：有色布条未褪色证明结论：起漂白作用的不是Cl2分子
方案2：将湿润的有色布条放入盛干燥氯气的集气瓶现象：有色布条褪色结论：具有漂白作用是氯气与水反应生成的另一物质 HClO
氯气与水的反应
氯气能溶于水，1体积水大约能溶解2体积的氯气。氯气的水溶液呈浅黄绿色。一部分氯气与水发生反应生成了盐酸和次氯酸。

《氯气的性质及用途》讲义

《氯气的性质及用途》讲义一、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体。

在常温常压下，氯气的密度比空气大，这意味着它相对较重，容易在较低的位置聚集。

同时，氯气能溶于水，溶解后的溶液称为氯水。

氯气的沸点较低，在-346℃时会液化成液氯。

液氯是一种纯净物，在工业上有广泛的应用。

二、氯气的化学性质1、与金属的反应氯气具有很强的氧化性，能与许多金属发生反应。

例如，钠在氯气中燃烧，产生黄色的火焰，生成氯化钠。

铁在氯气中燃烧，生成氯化铁。

铜在氯气中燃烧，生成氯化铜。

2、与非金属的反应氯气也能与一些非金属单质发生反应。

如氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢气体。

3、与水的反应氯气能与水发生反应，生成盐酸和次氯酸。

这个反应是可逆的。

次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用。

4、与碱的反应氯气能与碱溶液发生反应。

例如，氯气与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水。

这个反应在工业上常用于制取漂白液。

三、氯气的制备实验室制取氯气通常采用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应。

化学方程式为：MnO₂＋ 4HCl（浓）＝△＝ MnCl₂＋ Cl₂↑ ＋2H₂O工业上则主要通过电解饱和食盐水来制取氯气。

电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl ＋ 2H₂O ＝电解= 2NaOH ＋ H₂↑ ＋ Cl₂↑四、氯气的用途1、消毒杀菌由于氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，所以氯气常用于自来水的消毒。

但由于氯气本身有毒，且使用过程中不易控制，现在逐渐被更安全、更易操作的消毒剂所替代。

2、制造氯化物氯气可以与许多金属和非金属反应生成氯化物，如氯化铁、氯化铜、氯化氢等。

这些氯化物在化工、冶金、医药等领域都有广泛的应用。

3、制造有机氯化物氯气可以用于制造有机氯化物，如氯仿、四氯化碳、氯乙烯等。

这些有机氯化物在溶剂、制冷剂、塑料等方面有重要的用途。

4、漂白氯气与碱反应生成的次氯酸盐具有漂白作用，可用于造纸、纺织等行业的漂白。

氯的知识点

族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）等，它们最外层电子数都是7个电子，是元素周期表中的第ⅦA元素。

第二节氯及其化合物一、氯气的性质及用途：[要点1]物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

[要点2]化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。

自然界中不存在游离态的氯，所有的氯元素均以化合态存在，主要以氯化钠的形式存在于海水或陆地的盐矿中。

氯气是化学性质很活泼的非金属单质。

（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）2NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟）如：①2Na＋Cl2③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。

（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。

雾是PCl3，烟是PCl5（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）将氯气通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成份是Ca(ClO)2。

工作原理：Ca(ClO)2 + H2O+CO2 ===CaCO3↓+ 2HClO（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应）[要点3]氯水的成分及性质：氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。

氯气的性质及其实验室制法

氯气的性质及其实验室制法
目录
• 氯气基本性质概述 • 实验室制备氯气原理及设备 • 氯气与其他物质反应研究
目录
• 实验室安全操作规范与事故处理 • 环境保护要求下氯气制备技术改进 • 总结回顾与拓展延伸
01
氯气基本性质概述
氯气物理性质
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体。氯气密度比空气大，可溶于水，易溶于有机溶剂。氯气具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属反应。
氯气也存在于海水、盐湖、盐矿等自然环境中。
氯气重要性与应用领域
氯气是一种重要的化工原料，用于生产聚氯乙烯、氯化橡胶、氯碱等化工产品。
氯气还可用于制造农药、染料、医药等精细化学品。
氯气也用于自来水的消毒、游泳池水的消毒等公共卫生领域。
氯气在电子工业中也有应用，如用于制造半导体材料。
02
自动化、智能化水平将不断提高
随着自动化、智能化技术的不断发展，氯气制备过程的自动化、智能化水平将不断提高，提高生产效率和产品质量。
06
总结回顾与拓展延伸
关键知识点总结回顾
氯气的物理性质
黄绿色气体，有刺激性气味，密度比空气大，可溶于水。
氯气的化学性质
强氧化性，能与金属、非金属、水、碱等反应。
下一讲预告及预习建议
下一讲内容
将介绍硫及其化合物的性质和应用。
预习建议
提前阅读教材和相关资料，了解硫及其化合物的种类和性质；思考硫及其化合物在生活中的应用及对环境的影响。同时，可以回顾并巩固之前学过的氧化还原反应知识，为学习硫及其化合物的性质做好准备。
THANKS
浓盐酸、二氧化锰、氢氧化钠溶液等。
实验操作步骤及注意事项
操作步骤 1. 搭建实验装置，检查气密性。

氯气的性质

氯气的性质
1．氯气的物理性质
颜色气味密度特性
黄绿色刺激性气味比空气大易液化
注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

(如图所示)
2．氯气的化学性质
(1)氧化性
原子结构：
类别：Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。

(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应
氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质
氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。

(1)氯水中存在三种平衡关系：
①Cl2＋H2O HCl＋HClO
②HClO H＋＋ClO－
③H2O H＋＋OH－
(2)氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。

注：氯水常代替氯气进行溶液中的实验。

氯的知识点

族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）等，它们最外层电子数都是7个电子，是元素周期表中的第ⅦA 元素。

第二节氯及其化合物一、氯气的性质及用途：[要点1]物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

[要点2]化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。

自然界中不存在游离态的氯，所有的氯元素均以化合态存在，主要以氯化钠的形式存在于海水或陆地的盐矿中。

氯气是化学性质很活泼的非金属单质。

（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。

雾是PCl3，烟是PCl5（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）将氯气通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成份是Ca(ClO)2。

氯气的化学性质

氯气的化学性质氯是一种无色、有强烈腐蚀性的气体。

它是无色、无味、无色的气体，具有极强的氧化性、吸湿性和腐蚀性。

氯与氧化剂和还原剂都能发生反应而产生氯气和臭氧的混合物。

氯具有强烈的腐蚀性，在使用氯气时要注意防护避免吸入性损伤。

1.氯的氧化性氯气是一种强氧化剂，有极强的氧化能力。

氯能与大多数金属离子发生反应。

氯还能与其他金属发生化学反应，生成剧毒的金属镉或强腐蚀性试剂等。

在水中溶解度很小。

在弱酸中有溶解的特性。

氯的氧化性与它的吸湿性有关。

在酸性条件下能将有机酸氧化成无色或淡黄色液体；在碱性条件下能变为褐色或黄绿色等碱性物质生成氯气。

氯能溶于水，在碱性条件下也能分解生成氯酸。

所以氯具有很强的氧化性。

当氯气遇到氧气或其他气体时即生成臭氧。

2.氯气对金属的腐蚀性氯气具有强烈的腐蚀性，金属的最大允许腐蚀浓度为2.3%,最大允许腐蚀浓度为0.1%.氯化物的最大允许腐蚀性浓度为2.3%。

氯气与金属发生作用，会使金属氧化物被氧化而使金属表面产生腐蚀产物。

如金属与氯气发生反应形成的盐类腐蚀也是比较严重的。

氯气可腐蚀金属制品：如铜合金铝镁合金（含钛）和镁合金（含铝）等。

3.氯的吸湿性氯气与水反应，生成氯和水；与氢、氧反应，生成氯气和氧气；与水反应形成氯气和水化合物、碳酸氢根、碳酸根离子等；氯气与氯化氢分子作用，生成氢气和水。

另外还可发生强氧化剂作用而生成氯气和臭氧。

氯气能与氧化剂发生氧化还原反应而生成臭氧和二氧化碳。

氯气与水中的盐类离子结合生成氯化物和氯盐化合物。

4.氯有吸湿作用氯与空气的氧化性不同，它不吸湿。

氯能使水中的盐酸分解放出氯化氢。

当氯化物浓度为5%时，由于氯气能与空气中的水分发生化学转化而变成气体且不溶于水并且溶解度很小而几乎没有。

因此，氯是很好地吸湿性极强的。

5.氯具有极强腐蚀性用氯气洗涤衣服或物体时，先用洗涤剂将衣物、地面冲洗干净或用干布吸干后进行洗涤。

然后再用清水洗净；用含氯的肥皂水洗涤（或用清水)2-3次后用清水洗净。

氯气的性质

一氯气的物理性质
1 氯气是黄绿色有刺激性气味的气体；密度比空气大；能溶于水，1体积水能溶2体积氯气；氯气有毒。易液化：氯气－34.6度液氯－101度固态氯
2 氯气的分子结构
氯气（Cl2）分子是由两个氯原子构成的双原子分子。
二氯气的化学性质
点燃 1. 2Na ＋ Cl2
2NaCl
点燃
2. 2Fe ＋ 3Cl2
2FeCl3
点燃
3. Cu ＋ Cl2
CuCl2
点燃/光照
4. H2 ＋ Cl2
2HCl
＋17 2 8 7 ＋17 2 8 8
点燃
5. 2P ＋ 3Cl2
2PCl3（白雾）
PCl3 ＋ Cl2
PCl5（白烟）
Cl2 + H2O =HCl + HClO
用滴管将新制的氯水慢慢滴入石蕊试液，
1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时战场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上风口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直飘向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免是氯气，而这场战争也作为战争史上第一次化学战记入了史册。
次氯酸（HClO）请推测将看到的实验
氯水盐酸（HCl）
现象。
成分氯气（Cl2）
由于氯水中含有氢离
思考：水（H2O）
子，所以石蕊试液会先变红，然后由于次
氯酸的漂白作用，又
氯水中的微粒有哪些？会使石蕊试液褪色。
离子：Cl- H+ ClO- 少量OH-

氯气的性质

氯气的性质1．物理性质通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水2．化学性质氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能跟许多化合物发生反应，潮湿的氯气还具有漂白性。

（1）Cl2与金属反应2Fe＋3Cl22FeCl3铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色烟，烟为FeCl3固体，由此可见Cl2的氧化性很强，将Fe氧化成＋3价。

但在常温下，干燥的Cl2不与铁反应，故可用钢瓶贮存、运输液氯。

Cl2还可以与活泼金属钠及不活泼金属铜等大多数金属反应。

（2）Cl2与非金属反应Cl2＋H22HCl说明：①纯净的H2在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。

②H2和Cl2混合后光照或点燃都会爆炸。

③工业上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃烧来制取的。

（3）氯气与水反应①氯气溶于水后可得到氯水Cl2＋H2O HCl＋HClO新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、HCl，主要以Cl2分子形式存在。

说明：Ⅰ．氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是Cl2＋H2O HCl＋HClO2HClO2HCl＋O2↑使氯气转化为盐酸，氢离子深度增大。

新制的氯水与久置的氯水有区别：(1)颜色变浅至无色(2)酸性变大②HClO HClO具有强氧化性，不稳定性，漂白性和弱酸性。

Ⅰ．HClO不稳定，见光或受热易分解。

2HClO＋2HCl＋O2↑Ⅱ．次氯酸具有强氧化性，可使有机色质氧化成无色物质，具有漂白性。

Ⅲ．次氯酸具有强氧化性，所以可用氯气对自来水进行消毒。

Cl2＋H2O HCl＋HClO HClO能杀死水中的病毒、病菌。

Ⅳ．次氯酸具有弱酸性，酸性化碳酸酸性弱。

说明：①次氯酸具有强氧化性可使有机色质（如品红、石蕊等）氧化为无色物质，但不能使碳素等黑色物质氧化。

②氯水久置后失去氧化能力，是因为HClO不稳定，受热、光照易分解。

③氯水要现用现配，不易久置，暂时性保存要避光、密封。

氯气的性质

H+ 、 HClO
2.取一小勺无水CuSO4于点滴板中，滴加几滴氯水 3.取1-2 ml氯水于试管中，滴加 2-3滴稀硝酸及AgNO3溶液
4.取1-2 ml氯水于试管中，加入碳酸钠粉末 5.将红色纸条放入试管中,滴加少量氯水 6. 取PH试纸，用滴氯水在试纸中心
无水CuSO4 变蓝
生成白色沉淀
点燃点燃
2NaCl
2FeCl3 CuCl2
事实证明，氯气可与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合，而且生成高价态金属氯化物。
2.
氯气与非金属的反应
与H2反应氢气在氯气中燃烧现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，
瓶口有白雾产生氢气与氯气混合光照
现象：释放大量的热，发生爆炸。
点燃或
H2+Cl2
Cl2
-
看颜色闻气味
……
AgNO3 和稀HNO3溶液 pH试纸，NaHCO3溶液蓝色石蕊试纸（先红后褪）紫色石蕊溶液（先红后褪）
Cl H
+
……
HClO
次氯酸的性质：如使湿的红纸条褪色
实验方案
实验现象
黄绿色、有刺激性气味
新制氯水含有粒子
1.观察新制氯水的颜色、闻气味
Cl2 H2O ClH+ HClO
老师寄语：化学要在变化中学！要学会在实验中学！
3.强氧化性：杀菌、消毒、漂白
新制氯水中含有哪些微粒？如何证明这些微粒的存在？
新制氯水的成分
原理：
Cl2 + H2O HCl + HClO
HCl=H+ + ClHClO H+ +ClO、 H2O 、HClO 、
成分：分子：Cl2

氯气的性质

高一化学必修1辅导学案学生年级教师上课日期上课时间第课时课题氯气的性质知识点一氯气的性质要点一氯气的物理性质通常情况下，氯气是一种黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的有毒气体。

在加压条件下，氯气转化为液态（称“液氯”），可储存在钢瓶中，便于运输和使用。

颜色状态气味溶解性密度毒性特性黄绿色气态刺激性气味可溶于水比空气大有毒易液化（1）氯气溶于水的试验设计：用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡，观察试验现象。

现象：针筒内气体体积减小，黄绿色变浅，溶液呈浅黄色。

结论：氯气能溶于水。

（常温下，1体积水约能溶解2体积氯气）Cl分子，是纯净物。

（2）氯气易液化，氯气（加压）液化所得到的液体叫作液氯，它只含有2要点二氯气的安全使用和主要用途（1）氯气的安全使用氯气有毒，主要通过呼吸道侵入人体，损伤人的喉粘膜和肺，严重时可使人窒息而死。

在实验室中闻氯气应用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的气体飘进鼻孔。

如遇到氯气泄露，可用湿毛巾等捂住口鼻，迅速向逆风地区的高处转移。

对废弃，腐蚀的液氯罐的处理方法是用石灰深埋。

（2）氯气的主要用途①常用于自来水杀菌、消毒②制造盐酸③制造漂白粉④制取高纯硅、锗和金属钛等⑤是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料要点三氯气的化学性质氯原子的核外电子排布示意图为容易得到一个电子形成8电子的稳定结构，所以氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与许多物质发生化学反应。

（1）与金属反应【实验】在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，观察现象。

现象：钠燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟。

结论：Cl N Cl Na a 222点燃+【实验】用坩埚钳夹住一束擦亮的细铁丝，将铁丝一端灼烧至红热后，迅速伸入盛有氯气的集气瓶，观察现象。

现象：铁丝燃烧，生成棕黄色烟。

结论：32232FeCl Cl Fe 点燃+【实验】用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。

氯气性质

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