高一化学含硫化合物的性质和应用

• (2)若A为气体，其水溶液能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝 色石蕊试纸变红。则工业上合成A的化学 方程式为 ____________________________________ _____________。 • (3)下列物质：①NaOH，②氯气，③空气， ④氢硫酸，⑤Na2SO3，⑥Na2CO3，其中能 与SO2在一定条件下发生反应的是( ) • A．①②④⑤ B．②③⑤⑥ • C．②③④⑤ D．全部
(2)化学性质 ①强酸性——稀硫酸具有酸的通性。 ②强氧化性 加热条件下，浓硫酸可以与Au、Pt、Ti以外的所有金属及一 些非金属(如C、S、P等)发生反应。与Cu、C反应的化学方程式 分别是：Cu＋2H2SO4(浓) △ ===== CuSO4＋2H2O＋SO2↑和
△ 2H2SO4(浓)＋C=====2H2O＋2SO2↑＋CO2↑。
• 【案例2】 (2009·广东文基)如图装置可 用于收集SO2并验证其某些化学性质，下 列说法正确的是( )
选项 A B
C
试剂 现象 结论 酸性 溶液褪 KMnO SO2有氧化性 色 4溶液 溶液褪 品红溶 SO2有漂白性 液 色 SO2与NaOH NaOH溶 无明显 溶液不反 液 现象 应 溶液变 红后 SO 有酸性，
【答案】 (1)S
Hቤተ መጻሕፍቲ ባይዱS
SO2
SO3
H2SO4(浓)
△ (2)①Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②2SO2＋O2 2SO3
【规律技巧】
①本题是以元素及其化合物的推断设
题， 考查学生对元素及其化合物之间相互转化的熟练掌握程 度及综合分析能力。 ②物质的连续氧化过程在本题的推断中 O2 O2 是一个明显的突破口，其转化 关系为： A――→ C――→ H2 O D――→E。中学化学中符合这一转化关系的有：
• 2．化学性质 • (1)与大多数金属反应 △ Fe＋S=====FeS • S与Fe反应的化学方程式为 △ 2Cu＋S=====Cu2S 。 • S与Cu反应的化学方程式为 。

• • • •
(2)与某些非金属反应 △ H2＋S=====H2S S与H2反应的化学方程式为 △ C＋2S=====CS2 S与C反应的化学方程式为 △ S＋O2=====SO2 S与O2反应的化学方程式为
• 【解析】 解决本题的突破口是物质的连 续氧化。 • 【答案】 (1)H2SO4 • (2)N2＋3H2 2NH3 • (3)D
• SO2 可使品红或某些有机色质褪色，发生 的是非氧化还原反应的化合反应。 • (1)SO2 不能漂白酸碱指示剂，而氧化类漂 白剂(如氯水、Na2O2等)能漂白酸碱指示剂。 例如：
• 【案例1】 在通常状况下，A为淡黄色的 固态单质，根据下图转化关系，回答下列 问题：
• (1) 写 出 A ～ E 的 化 学 式 ： A________ ， B________ ， C________ ， D________ ， E________。 • (2)写出下列反应的化学方程式： • ①E→C______________________________。 • ② C→D______________________________ 。
课 1.了解硫元素单质及其化合物的 程 主要性质及其应用。 标 2.了解硫元素单质及其重要化合 准 物对环境质量的影响。 1.利用硫及其化合物的性质和转 化关系进行的推断和实验探究。 考 点 2.硫及其化合物涉及的工业生产 展 及计算。 示 3.SO2及酸雨对环境的影响及其治
• 一、硫单质(俗称硫磺) • 1．物理性质 大 • 硫单质是 黄色或淡黄色 固体，硬度 不溶 ， 微溶 易溶 于水， 于酒精， 于 二 都不高 硫化碳，熔点和沸点 。
。 。 。
• (3)与强氧化剂反应 • S与浓硫酸反应的化学方程式为 △ S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O 。 • • S与浓硝酸反应的化学方程式为 △ S＋4HNO3(浓)=====SO2↑＋4NO2↑＋2H2O 。 •
• 3．用途 • 硫单质可用来生产硫酸、化肥、火柴、农 药、火药等。
• (2)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有漂 白性，SO2的漂白性是暂时的，而氧化类 漂白剂的漂白是永久的。例如：
• (3)SO2 使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是 因 为 SO2 是 酸 性 氧 化 物 ； SO2 使 溴 水 、 KMnO4 溶液褪色，是利用SO2 的还原性。 以上都不是SO2的漂白性。 • (4)SO2的检验 • 某气体能使品红溶液褪色，加热至沸溶液 又恢复红色，则该气体是SO2。
。 。
。 。
• b．与碱性氧化物反应 • 少量SO2 时，如与CaO反应的化学方程式 为 CaO＋SO2===CaSO3 • 。 • c．与H2O反应SO2＋H2O H2SO3 • 化学方程式为 。
• ②还原性 • 如O2、氯水、溴水、HNO3等均可将SO2氧 化，化学方程式分别为 2SO2＋O2 2SO3 • ， • SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ， SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr • ， • SO2＋2HNO3===H2SO4＋2NO2↑ 。
O2足量 O2 H2 O H2S ――→ SO2――→ SO3――→H2SO4 硫元素 O2 O2 H2 O S――→SO2――→ SO3――→H2SO4 O2 O2 H2 O NH ――→ NO――→NO ――→HNO 3 2 3 氮元素 O2 O2 H2 O N2――→NO――→ NO2――→HNO3 O2 O2 H2 O 碳元素：C――→CO――→CO2――→H2CO3 O2 O2 H2 O 钠元素：Na――→Na2O――→Na2O2――→NaOH
• 【即时巩固1】 A、B、C、D均为中学化 学所学的常见物质，且均含有同一种元素， 它们之间的转化关系如图所示(反应条件及 其他产物已略去)：
• 请填写下列空白： • (1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石 蕊 试 纸 变 红 ， 则 D 为 ____________________。(填写化学式)
• • • • •
③氧化性 如与H2S反应的化学方程式为
SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓
。
④漂白性 能使品红溶液褪色，但加热后，溶液又恢 复为红色。 • (3)用途：漂白、制硫酸等。
• [想一想1]SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液 中，现象相同吗？为什么？ • 提示：把SO2和Cl2分别通入到紫色石蕊试 液中，现象不同，其原因是：SO2溶于水 生成H2SO3，使石蕊试液变红，但不能使 石蕊试液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和 HClO，酸使石蕊试液变红，又由于HClO 的强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。
• 2．硫酸 • (1)物理性质 高 • 浓硫酸为 无 色、黏稠的油状液体， 沸 不易 吸水 点， 挥发，有 性，可做某些气体的 任意比 放热 溶 ， 溶 于 水 时 干燥剂，与水按 互 ,98%的浓硫酸密度为1.84 g·cm－3。
• [想一想2]将1瓶浓H2SO4和1瓶浓盐酸敞口 放置，最终将会是什么结果？为什么？ • 提示：二者浓度都变稀，浓H2SO4 因吸水 使溶剂质量增加而变稀，溶液的质量增加； 浓盐酸因挥发减少溶质而变稀，溶液的质 量减少。
• 四、自然界中不同价态硫元素之间的转化 • 1．自然界中硫元素的存在 硫单质 硫化物 • 自然界中的硫元素主要以 、 硫酸盐 和 等形式存在。 • 2．不同价态硫元素之间的转化 S＋Hg===HgS • (1)实验室除去洒落汞的反应： 。 H2SO4＋Na2SO3===SO2↑＋H • (2)实验室制备SO2： 2O＋Na2SO4 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 • 。 • (3)Na2SO3变质： 。
• ③脱水性 • 使碳水化合物中的氢、氧元素按水的组成 比例脱去。 • (3)吸水性 • 浓硫酸具有吸水性，能够吸收游离的水(如 气体中的水分子)，可用盛有浓硫酸的洗气 瓶干燥某些气体。(装置如图)
• (4)硫酸的制备 • 接触法制H2SO4 是目前工业上采用的主要 方法，包含三个步骤： • ①含硫矿石(如FeS2)在沸腾炉中燃烧，化 4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2 学方程式为 • 。
• • • •
二、重要的含硫化合物 1．二氧化硫 (1)物理性质 无 二氧化硫是 色，有 刺激性 气味的有 毒 大 气体，密度比空气 易 ， 易 液 化 ， 溶于水(1∶40)。
• • • • • • • • •
(2)化学性质 ①酸性氧化物的通性 a．与碱反应 与NaOH溶液反应的化学方程式： 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 少量SO2时： NaOH＋SO2===NaHSO3 SO2过量时： 与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式： Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O 少量SO2时： Ca(OH)2＋2SO2===Ca(HSO3)2 SO2过量时：
(1) S 是硫元素的最低价态，只有还原性；S 、 S 处于中 间价态，既有氧化性，又有还原性； S 是硫元素的最高价 态，只有氧化性。 (2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低 到其相邻的价态。例如：
＋6
－2
0
＋4
• 灵犀一点： • 利用硫元素的价态变化规律可以：①判断 含硫物质的氧化性和还原性。②判断含不 同价态硫元素的物质之间能否发生氧化还 原反应。③判断含硫物质发生化学反应可 能生成的物质。
• 2．主要危害 • (1)使水体、土壤酸化，影响鱼类、农作物 及树木生长。 • (2)腐蚀建筑物、雕塑等。
• 3．防治方法 氢能 • (1)从消除污染源入手，研发新能源，如 太阳能 核能 、 、 等。 脱硫 • (2)对含硫燃料进行 处理；对工 回收利用 业生产中产生的SO2进行 。 • (3)提高全民的环保意识。
在常温下，浓硫酸与C和Cu都不反应，能使Fe、Al等钝化。