【高中化学】离子反应的应用教案+学案+课件+随堂练习(4份)
高中化学离子反应课教案
高中化学离子反应课教案
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾之前学过的离子概念，并询问他们对离子反应的了解程度。
2. 提出问题：在化学实验中，为什么会产生气泡、沉淀或颜色变化等现象？
二、理论讲解（15分钟）
1. 介绍离子反应的定义和特点，说明离子反应的重要性。
2. 讲解离子反应式的书写方法，包括离子的符号表示和平衡化学方程式的起草。
三、示例分析（10分钟）
1. 给出一个简单的离子反应题目，让学生尝试书写反应式。
2. 分析学生的答案，引导他们找出错误，并指导正确的解题方法。
四、练习与巩固（15分钟）
1. 给学生分发练习题，让他们尝试解答。
2. 课堂上进行批改，并解答学生的疑问。
3. 组织学生专项练习，加深对离子反应的理解。
五、应用拓展（10分钟）
1. 分组讨论化学实验中的离子反应现象，并设计实验方案。
2. 在班级中展示并解释各组的实验方案，让学生学会将理论知识应用在实际问题中。
六、总结与作业（5分钟）
1. 总结本节课的重点和要点，强调离子反应的重要性。
2. 布置作业：完成课后练习，并预习下一堂课内容。
七、课后反思
1. 整理学生的课堂表现和作业情况，评估授课效果。
2. 根据学生的反馈和问题，调整教学方法，做好下一堂课的准备。
高中化学离子反应教案全套
高中化学离子反应教案全套教学目标：1. 理解离子反应的基本概念和原理2. 掌握离子反应中离子的写法和配平3. 了解离子反应在化学实验和实际应用中的重要性教学重点：1. 离子反应的定义和特点2. 离子反应方程式的书写和配平3. 离子反应在实际中的应用教学难点：1. 离子反应平衡方程式的推导和解析2. 离子反应配平的细节教学内容：1. 离子反应的定义和分类2. 离子反应的例子及解析3. 离子反应在生活和实验中的应用教学步骤：第一步：导入介绍离子反应的概念和分类，引导学生了解离子反应的重要性和应用价值。
第二步：理论讲解详细讲解离子反应的基本概念、特点和配平方法，引导学生掌握离子反应方程式的书写和理解。
第三步：示范实验进行一些离子反应实验，让学生亲自操作、观察和记录实验结果，加深对离子反应的理解和认识。
第四步：练习训练布置离子反应的练习题，让学生巩固所学知识，并检验掌握程度。
第五步：拓展应用介绍离子反应在生活和实验中的应用，让学生了解离子反应的实际意义和重要性。
第六步：总结回顾总结离子反应的基本知识点，梳理学习内容，帮助学生巩固所学知识。
教学工具：1. PowerPoint幻灯片2. 实验仪器和化学试剂3. 教学录像和动画资料教学反馈：定期进行学生学习情况调查和测试，及时了解学生对离子反应的掌握程度，帮助他们解决学习中的问题和困惑。
教学延伸：鼓励学生参与化学实验项目和科研活动，深入了解离子反应的实际应用和发展趋势，拓展化学知识领域。
教学评价：通过分组讨论、小组实验和个人练习，综合评价学生对离子反应知识的掌握和应用能力，全面提升学生化学学科素养和实践能力。
离子反应的应用教案+学案+随堂练习
生成，继续滴加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，
则原溶液中含有 Cl- 。
检验原理： ClAgAg C (白 l)色
滴加稀硝酸的原因
可能的存在干扰离子CO32-
C32O 2Ag A 2C g3 O (白)色 A g 2 C 3 O 2 H 3 N 2 A g O 3 N C 2 O O H 2 O
104.我们最容易不吝惜的是时间， 而我们 应该最 担心的 也是时 间；因 为没有 时间的 话，我 们在世 界上什 么也不 能做。 ――[威 廉·彭]
105.人类的悲剧，就是想延长自己 的寿命 。我们 往往只 憧憬地 平线那 端的神 奇【违 禁词， 被屏蔽 】，而 忘了去 欣赏今 天窗外 正在盛 开的玫 瑰花。 ――[戴 尔·卡内 基]
100.这个世界总是充满美好的事物 ，然而 能看到 这些美 好事物 的人， 事实上 是少之 又少。 ――[罗 丹]
101.称赞不但对人的感情，而且对 人的理 智也发 生巨大 的作用 ，在这 种令人 愉快的 影响之 下，我 觉得更 加聪明 了，各 种想法 ，以异 常的速 度接连 涌入我 的脑际 。――[托尔斯 泰]
• （B）Mg2+、Cl－ 、Al3+、SO42－ • （C）K+、Cl－、HCO3－、NO3－ • （D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2－
习题：
1.有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、 KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种按以下步骤进 行实验：
（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀； （2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。
CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O
1、NH4+的检验
高中化学离子反应教案 学案 PPT汇总：11 离子反应 教案(2) Word版
人教版必修1 第二章第二节离子反应（第一课时）（一）指导思想与理论依据“离子反应”的相关内容属于化基本概念范畴。
在进行本节课教设计时，将曾经的“注重以化知识获得为核心”这一教思路，修改为“以生认识素养发展为核心”这样的教，注重化知识认知功能的实现。
关注认识发展的教也注重对具体性知识的习和思考，但最终目的是把具体知识作为载体和工具，来帮助生化认识的建构和形成。
在这一思路下，除了关注“离子反应的发生条件”、“离子方程式的书写方法”等具体知识的落实，还要同样关注“离子反应”这一内容对于生从微粒及其相互作用的角度更加本质的认识溶液中的化反应的促进作用，让生能够从微观角度认识在溶液中发生的化反应，初步建立起研究水溶液系统的思路方法。
（二）教背景分析教内容分析：本节课是《化必修1》（人教版）第二章《化物质及其变化》第二节《离子反应教内容。
离子反应是高中化重要基础内容之一，中化习的许多化反应都是离子反应,理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化反应的研究具有实际意义。
从整个中化教内容来看，要习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助生用正确的观点和方法习化知识。
本节课在教材中起到承上启下的作用。
离子反应不仅是生认识化反应实质的完善和巩固，也对生后续的习（特别是水溶液中的化反应）打下了重要的理论基础。
本节课将承担的主要教功能之一即是对生“分类观”的完善以及“微粒观”（“离子观”）的建构。
生情况分析：一方面，生刚刚经过中考复习，对于常见酸、碱、盐溶液间的复分解反应非常熟悉，为本节课的习奠定了良好的知识基础。
另一方面，通过课前测查发现，“原子”、“离子”、“分子”等概念对于大多数生而言仅仅是一个名词，生们还没有意识可以从微粒的角度认识物质、认识物质间的反应，因此，“微粒观”的建构将成为本节课生习的重点、难点之一。
专题1离子反应的应用(导学案)高一化学
第二章化学物质及其变化第二节离子反应专题离子反应的应用【学习目标】1．通过微观动画演示，联系强酸、强碱和盐与弱酸、弱碱溶液电离方程式的不同书写，认识不同电解质在溶液中的电离程度不同，从而将电解质分为强电解质和弱电解质，理解强弱电解质与物质类别的关系，能识别强弱电解质及应用。
2．通过回顾电解质在溶液中发生复分解反应的条件，小组讨论交流，了解离子共存的本质及条件，掌握复分解型离子共存与不共存的判断方法。
3．通过问题探究、归纳总结、教师引导，能利用离子的特征反应和共存规律（或典型代表物的性质和反应），初步学会鉴别和推断一些常见离子的基本方法。
【学习重点】强弱电解质及离子共存的判断【学习难点】常见离子检验与推断方案的设计及分析【课前预习】旧知回顾：1.复分解反应的离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成难电离物质(具备上述条件之一即可) ；因此离子反应发生后导致溶液中某些离子浓度明显减小。
2.向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液反应的离子方程式为__Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O__；向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液反应的离子方程式为__NH＋4＋HCO－3＋2OH－===CO2－3＋NH3·H2O＋H2O__。
新知预习：1.所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间_不发生任何反应_；若离子之间能_发生反应_，则不能大量共存。
同一溶液中若离子间符合__生成难溶物或微溶物__、__生成气体或挥发性物质__、_生成难电离物质__中任意一个条件，就是发生了离子反应，离子之间便_不能__在溶液中大量共存。
2.H＋不能与CO32－(HCO3－)、CH3COO－大量共存的原因是生成__弱电解质或弱离子__；与SiO32－不能大量共存是因为生成__H2SiO3__沉淀；OH－与NH4＋不能大量共存是因为反应生成__NH3·H2O__，与Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋、Al3＋不能大量共存，是因为反应生成__沉淀_，与HCO3－、HSO3－不能大量共存是因为分别生成CO2－3、SO2－3和H2O。
离子反应教案通用ppt
3. 注意反应条件
4. 注意配平
在注明反应条件时，必须注意反应的实际 条件，如温度、压力等。
在配平离子方程式时，必须注意各物质系 数的合理性，避免出现分数或小数。
03 离子反应应用领域
化学分析
离子色谱法
是一种高效的液相色谱技术，可用于 分析离子化合物，如无机离子、有机 离子等。
电化学分析
光谱分析
将化学方程式中的化学式 改写为离子形式，并保持 电荷守恒。
根据质量守恒定律，配平 离子方程式中的各物质系 数。
在离子方程式中注明反应 条件，如温度、压力等。
注意事项
1. 注意反应物和生成物的化学 式
在书写离子方程式时，必须注意反应物和 生成物的化学式，确保正确写出离子形式 。
2. 注意电荷守恒
在改写离子方程式时，必须注意电荷守恒 ，确保正电荷和负电荷的数目相等。
离子反应类型
中和反应
酸和碱在水溶液中相互 作用生成盐和水的反应
。
沉淀反应
一种或多种离子在溶液 中相互结合生成难溶性
化合物的反应。
氧化还原反应
一种或多种物质在化学 反应中失去或获得电子
的反应。
络合反应
一种或多种离子与配位 体相互作用生成络合物
的反应。
02 离子反应方程式书写规则
书写原则
客观事实
离子反应方程式必须基于 客观事实，不能随意臆造 或篡改。
04 离子反应实验设计与操作技巧
实验设计思路
确定实验目标
明确实验目的，例如观察离子 反应的现象、验证离子反应的
规律等。
选择合适的试剂
根据实验目标，选择合适的试 剂和材料，确保实验结果的准 确性和可靠性。
设计实验步骤
新版高中化学必修一《1.2 离子反应》教案、导学案、同步练习
《1.2 离子反应》教案【教学目标】知识与技能：1．理解强弱电解质的定义并会判断；2．了解离子反应的定义和实质；3．能正解书写离子方程式并知道离子方程式的意义。
过程与方法：1．通过观察实验探究和问题讨论的过程，初步形成分析推理、综合归纳的能力；2．通过实例分析，讨论、交流、总结离子方程式的书写。
情感态度与价值观：1．通过合作探究，培养学生团队协作的精神；2．通过小组合作，自主探究，提高学生分析、归纳、总结的能力。
【教学重点】：电解质与非电解质的判断和离子方程式的书写；【教学难点】：电解质与非电解质的判断和离子方程式的书写。
【教学过程】【板书设计】：一、电解质的电离电解质：非电解质：二、离子反应1．定义：2．离子方程式的定义：3．离子方程式的书写：一写二拆三删四查4．离子方程式的意义结论与原因：①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：______________________②固体及酒精_______（填能、不能）导电，原因：______________________③NaCl、KNO、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？3原因：__________________________________________________________2．（1）上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？（2）葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？小结：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
二、离子反应1．定义：2．表示：离子反应方程式步骤：写出下列反应的离子方程式（1）硫酸与氢氧化钠溶液反应（2）盐酸与氢氧化钡溶液反应（3）氯化钡溶液与稀硫酸反应（4）氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液3．含义：①_______ ②________判断下列溶液中的反应是否能够进行，如果能则写出离子反应方程式。
高中化学离子反应教案高中化学离子反应的优秀教案
高中化学离子反应教案高中化学离子反应的优秀教案篇一：《离子反应》优秀教案高2021级化学《离子反应》教案（第一课时）（李季全）一. 教学目标1.知识与技能目标（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。
（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。
2.过程与方法目标（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。
（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。
3.情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。
（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
二. 教学重点、难点电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。
三. 教学方法讨论＋探究＋实验四. 教学过程〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。
那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。
今天，我们学习新知识——离子反应。
要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。
〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
分析：1.强调关键字。
2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。
讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。
小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。
离子反应教案通用ppt
在表示离子反应时，需要注明反应物和生成物的化学式，以及反应条件，如温 度、压力等。对于可逆反应，还需要注明平衡常数等参数。
02
离子反应的原理
电离平衡
总结词
电离平衡是离子反应中的重要原理之一，它描述了电解质在水中离解成离子的过 程。
详细描述
当电解质放入水中时，它会离解成正离子和负离子。这些离子会与水分子结合， 形成水合离子。在一定条件下，离子的离解和结合达到平衡状态，形成了电离平 衡。
pH值逐渐减小，说明酸性逐渐增强。
结果讨论
根据实验结果，可以得出以下结论：盐酸和氢氧化钠在水溶液中发生了离子反应，生成 了氯化钠和水。在这个过程中，离子的交换和结合导致了溶液性质的变化。此外，通过 实验结果还可以分析出离子反应的速率和程度与离子的性质、浓度、温度等因素有关。
05
离子反应习题与解析
选择题
03
离子反应的应用
在化学工业中的应用
离子反应在化学工业中有着广泛的应用，如电解、电镀、电 池制造等。通过离子反应，可以有效地控制化学反应的过程 和产物，提高生产效率和产品质量。
离子反应在化学工业中还用于合成新的化合物和材料，如通 过离子交换法合成高分子材料、通过离子聚合反应合成功能 性材料等。
在环境科学中的应用
实验原理和步骤
实验步骤
1. 准备实验试剂和仪器：准备好所需的试剂和仪器，如稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠 溶液、酚酞指示剂等，以及烧杯、滴定管、容量瓶等实验器具。
2. 配制溶液：按照实验要求，分别配制不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，并加入适 量的酚酞指示剂。
实验原理和步骤
3. 进行实验操作
将盐酸溶液逐滴加入氢氧 化钠溶液中，观察并记录 实验现象。同时，使用滴 定管控制滴加速度，使反
高中化学离子反应应用教案
高中化学离子反应应用教案
主题：离子反应的应用
目标：通过本堂课的学习，学生将能够：
1. 理解离子反应的定义和基本原理；
2. 掌握离子反应在化学方程式中的表示方法；
3. 了解离子反应在生活和工业中的应用。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师向学生介绍离子反应的概念和意义，引导学生思考离子反应在生活和工业中的应用。
二、知识点讲解（15分钟）
1. 离子反应的定义和基本原理；
2. 离子反应在化学方程式中的表示方法；
3. 离子反应在生活和工业中的应用案例。
三、示范演示（15分钟）
教师进行示范实验，展示离子反应的实际应用，并解释实验结果。
四、小组讨论（10分钟）
学生分成小组，讨论并总结离子反应的应用场景，分享彼此的观点和发现。
五、练习与巩固（10分钟）
学生进行练习题目，巩固离子反应的基本原理和应用。
六、总结与评价（5分钟）
学生回顾本堂课的学习内容，总结离子反应的应用，并对学习效果进行评价。
七、作业布置
布置适量的作业，要求学生进一步巩固离子反应的应用知识。
备注：教师在教学过程中可根据学生的实际情况进行灵活调整和拓展，以提高学生的学习效果。
离子反应应用的教学设计
离子反应应用的教学设计离子反应是化学教学中的重要内容之一，它关乎到化学方程式的平衡、电离的强弱以及溶液浓度等概念的理解。
在教学设计中，可以采用多种教学策略和方法来帮助学生理解离子反应的应用。
以下是一个针对高中化学课程的离子反应应用的教学设计。
一、教学目标1.了解离子反应的基本概念和原理。
2.掌握离子反应方程式的写法和平衡。
3.理解离子反应在实际应用中的作用。
4.培养学生观察和实验分析的能力。
二、教学内容1.离子反应的基本概念和原理。
2.离子反应方程式的写法和平衡。
3.离子反应在实际应用中的作用。
三、教学方法1.讲授法：通过讲解离子反应的基本概念、原理和实际应用，引导学生理解和掌握相关知识。
2.实验法：通过准备一些有关离子反应的实验，并让学生观察和实验分析，培养学生实验观察和实验分析的能力。
3.讨论法：通过小组讨论和师生对话，引导学生深入思考和交流，促进学生对离子反应应用的理解。
四、教学过程第一步：导入（10分钟）教师可以通过提问的方式导入，例如：“你们曾经看到过哪些离子反应？离子反应有什么特点？离子反应在哪些实际应用中有重要作用？”帮助学生回顾基础知识，并激发他们的兴趣和思考。
第二步：讲解离子反应的基本概念和原理（20分钟）教师以幻灯片和实物示例等形式，讲解离子反应的基本概念和原理。
包括离子的定义、离子反应方程式的写法、离子的电离强度、以及离子反应的平衡等内容。
在讲解的过程中，教师可以通过示例、图示等方式生动地解释和演示，帮助学生形成对离子反应的整体认知。
第三步：进行离子反应实验（30分钟）教师提前准备好一些与离子反应相关的实验，例如：1. 氯离子与银离子的反应：在一个容器中放入氯化钠溶液，再滴加硝酸银溶液，观察是否出现白色沉淀。
2. 碳酸氢根离子与硫酸钙的反应：在一个容器中加入小苏打溶液，再滴加硫酸钙溶液，观察是否产生气泡。
教师引导学生观察实验现象，并帮助学生分析实验结果。
学生可以根据实验结果推测离子反应方程式，进一步理解离子反应的原理。
高中化学 2.2《离子反应》教案+随堂练习课时2 新人教版必修1
第二节离子反应(第二课时)教学目标：1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件2.初步学会判断离子方程式的正误3.将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解4.使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度教学重点、难点重点：离子反应发生的条件难点：离子反应发生的条件教学过程：巩固练习：1. 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应2. 不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( )A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2OB. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2OC. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2OD. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O3. 下列离子方程式错误的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓4. 在pH＝1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B. Ba2+、K+、OH－、Cl－C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+5. 对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）A. SO32－、OH－、Cl－、K+B. Na+、NO3－、OH－、Cl－C. K+、Na+、NO3－、Cl－D. K+、CO32－、 H+、Ba2+6. 将两种物质的溶液相混合，有魄白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A.MgCl2和Na2CO3B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4D. K2CO3和Ca(NO3)27. 离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意义是_____________________________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________，写出实现该离子反应的一个化学方程式__________________________________8. 某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种(1)当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在(2)当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察_______________再作出进一步的判断。
2019-2020年高三化学一轮复习《离子反应的应用》学案
2019-2020年高三化学一轮复习《离子反应的应用》学案班级组别姓名【学习目标】 1、熟练掌握常见离子的检验方法.2、小组合作探究应用离子反应进行含量测定、物质制备与纯化等 .3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做【基础自学】一、离子的检验请写出下列离子的检验方法：①CO32—：_______________________________________________________________________② Fe2+：_________________________________________________________________________③ NH4+：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________④SO42—：_______________________________________________________________________【小结】离子检验类简答题的答题要点有：__________________________________________ _____________________________________________________________________________练习1、对未知的无机盐溶液所含离子作鉴定。
根据下列实验事实做出的判断不一定正确的是( )①加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含SO42－②向溶液中加硝酸酸化，再加入少许AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中含Cl－③向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32④加入NaOH溶液，微热时有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中有NH4+A．①② B．①③ C．②③ D．③④二、含量测定（一）中和滴定1、在定量分析中，用已知浓度的酸或碱测定未知浓度的碱或酸的方法叫做中和滴定，其实质酸碱中和。
高一化学离子反应的应用教案
高一化学离子反应的应用教案教案标题：高一化学离子反应的应用教案教案概述：本教案旨在帮助高一学生理解和应用化学离子反应的概念。
通过实际案例的引入和实验操作的展示，学生将学会如何应用离子反应的知识解决实际问题。
教案将分为三个主要部分：引入离子反应的概念、离子反应的应用案例分析和实验操作演示。
教案目标：1. 理解离子反应的基本概念和原理；2. 掌握离子反应在实际应用中的运用方法；3. 培养学生的实验操作和科学思维能力。
教案具体步骤：引入离子反应的概念（15分钟）1. 引导学生回顾离子和离子化合物的概念；2. 通过示意图或实例，介绍离子反应的定义和基本原理；3. 引导学生思考离子反应在日常生活中的应用。
离子反应的应用案例分析（30分钟）1. 提供一些离子反应的实际应用案例，如水质净化、金属腐蚀防护等；2. 小组合作，学生们分析并讨论每个案例中离子反应的过程和原理；3. 学生展示他们的分析结果，并与其他小组进行讨论。
实验操作演示（45分钟）1. 选择一种与离子反应相关的实验，如酸碱中和反应；2. 展示实验操作步骤和所需材料，并解释实验原理；3. 引导学生观察实验现象，分析实验结果，并与离子反应的概念联系起来；4. 学生进行实验记录和数据分析，讨论实验中可能出现的误差和改进方法。
课堂总结和拓展（10分钟）1. 总结本节课的重点内容和学习收获；2. 提出拓展问题，引导学生进一步思考和探索离子反应的应用领域；3. 布置相关作业，巩固学生对离子反应的理解和应用能力。
教案评估：1. 课堂参与度评估：观察学生在小组讨论和实验操作中的积极参与程度；2. 分析案例评估：评估学生对离子反应应用案例的分析和解决问题的能力；3. 实验报告评估：评估学生对实验操作和结果分析的准确性和深度。
教案拓展：1. 邀请专业人士或相关行业从业者到课堂上分享他们在工作中如何应用离子反应的经验；2. 组织学生进行小型科学项目，让他们自主选择并应用离子反应解决实际问题；3. 引导学生阅读相关科普文章或学术论文，了解离子反应在科学研究领域的最新应用进展。
离子反应的应用教案 学案 课件 随堂练习
习题：
1.有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、 KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种按以下步骤进 行实验： （1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。
根据以上现象，判断这种混合物里，一定含有 Na2 SO4、CaCO3、BaCl2 ；一定没有CuSO ‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗ ‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗ ，可 4 能含有‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗ 。 KCl
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的 化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。 2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都 不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。
3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电 解质。如：NaCl、HCl 4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电 解质。如：醋酸、氨水
专项练习——离子共存问题
下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因：
• （1）NH4+、AlO2－ 、NO3－ 、K+ • （2）Al3+、Na+、HCO3－ 、SO42－ • （3）H+、Na+、SiO32－ 、NO3－ • （4）NH4+、Al3+、OH－ 、SO42－
限定条件：
1、无色透明溶液 2、强酸性溶液 3、强碱性溶液 4、与金属铝反应生成氢气 5、其它限定条件等
例1、某无色透明溶液中加铝粉有氢气产生,该 溶液中一定可以大量共存的离子组是（D） A.Na+、 Cu2+ 、 K+ 、NO3B.K+、Na+、Ba2+、HCO3C. Fe2+、H+、Cl-、SO42D. K+、Cl-、Na+、SO42-
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2
离子的检验
2.SO42-的检验:
检验方法：
往未知液中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生 成，继续滴加稀盐酸溶液，若沉淀不溶解，则 原溶液中含有 SO42检验原理： Ba2+
+ SO42- = BaSO4↓(白色)
滴加稀盐酸的原因
可能的干扰离子：CO32- 、SO32- 、Ag+ 可用稀盐酸将碳酸根离子。亚硫酸离子、 银离子排除掉 CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑ SO32- + 2H == SO2 + H2O
第二章第二节电解质
第三课时 离子反应的应用来自⑴ H+ 试剂：紫色石蕊试液
现象：使石蕊试液变红； （2）OH试剂：酚酞溶液，紫色石蕊试液 现象：①使酚酞试液变红 ②使紫色石蕊试液变蓝
(3)CO32-的检验
方法： 向待测液滴加稀盐酸，将产生的气体通
现象： 结论：
入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊 CO32-存在
离子 选用试剂
AgNO3溶液 和稀HNO3
稀HCl和 BaCl2溶液
主要实验现象
有关离子方程式
Cl-
有白色沉淀 先加稀HCl， 再加BaCl2溶液 有白色沉淀
Ag+ + Cl- == AgCl↓ Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
SO42-
CO32
-
NH4+
稀HCl和澄 有能使石灰水 CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑ 清石灰水 变浑浊的无味 CO + Ca(OH) == CaCO3↓ 2 2 + H2O 气体 NaOH溶液 用湿润的红色
（3）有弱电解质生成。 ①如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、 ClO-、AlO2-、SiO32-、等与 H+ 不能大量共存； ② 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、 HSO3-不能与OH-大量共存；③NH4+与OH-不能大量 共存；
例1、某无色透明溶液中加铝粉有氢气产生,该 溶液中一定可以大量共存的离子组是（D） A.Na+、 Cu2+ 、 K+ 、NO3B.K+、Na+、Ba2+、HCO3C. Fe2+、H+、Cl-、SO42D. K+、Cl-、Na+、SO42-
下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共存 的是 B • （A）Ba2+、Na+、I－ 、ClO－ • （B）Mg2+、Cl－ 、Al3+、SO42－ • （C）K+、Cl－、HCO3－、NO3－ • （D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2－
习题：
1.有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、 KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种按以下步骤进 行实验： （1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。
根据以上现象，判断这种混合物里，一定含有 Na2 SO4、CaCO3、BaCl2 ；一定没有CuSO ‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗ ‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗ ，可 4 能含有‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗‗ 。 KCl
专项练习——离子共存问题
下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因：
• （1）NH4+、AlO2－ 、NO3－ 、K+ • （2）Al3+、Na+、HCO3－ 、SO42－ • （3）H+、Na+、SiO32－ 、NO3－ • （4）NH4+、Al3+、OH－ 、SO42－
限定条件：
1、无色透明溶液 2、强酸性溶液 3、强碱性溶液 4、与金属铝反应生成氢气 5、其它限定条件等
离子的检验
1.Cl-的检验:
检验方法：
往未知液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀 生成，继续滴加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解， 则原溶液中含有 Cl- 。
检验原理：
Cl
Ag AgCl (白色)
滴加稀硝酸的原因
可能的存在干扰离子CO32-
CO3 2 Ag Ag2CO3 (白色) Ag2CO3 2HNO3 2 AgNO3 CO2 H2O
2- + 2H+ == H O +CO ↑ CO 3 2 2 反应式：
CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O
1、NH4
+的检验
方法： 取样与碱混合加热,若有刺激性气味的气
体产生,且该气使湿润的红色石蕊试纸变
蓝。
证明该试样中含有NH4+。 结论：
离子方程式：
NH+4+OH-
H2O+NH3
(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、 HSO3-、PO43-、HPO42-、SiO32-等都不能与H+大量 共存。
(4)强酸、强碱性溶液都不能大量存在： 如：HS—、HCO3—、HSO3—、HPO42—、 H2PO4—
【解题指导】 离子共存问题中的审题要点
(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子；
排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4－(紫)、
(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。
如：NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、 HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-等与 OH-不能大量共存。
下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且 加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 C • （A）Na+、NO3－ 、AlO2－ 、SO42－ • （B）Na+、NO3－ 、SiO32－ 、K+ • （C）K+、Cl－ 、AlO2－ 、CO32－ • （D）Na+、Cl－ 、HCO3－ 、Ca2+
石蕊试纸检验产生 NH4+ + OH+ H2O 的气体，变蓝 NH3↑
课本习题第四题p47
离子共存
（1）有易挥发性物质（气体）生成。 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有难容电解质（沉淀）生成。 ①如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42-、 CO32-等不能大量共存; ②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+ 等不能与OH-大量共存； ③Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能 大量共存。