高一化学硝酸典型习题
硝酸计算题练习 好题
硝酸练习题1、判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是A．浓盐酸 B．硝酸 C．王水 D．稀硫酸2、下列反应，硝酸既表现了酸性，又表现了氧化性的是A．FeO+HNO3B．Fe2O3+HNO3C．SO2+HNO3D．石蕊试液与HNO3相混合3、8.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4毫升（标况），则反应消耗的硝酸的物质的量可能是A、1.0⨯10 -3摩B、1.6⨯10 -3摩C、2.2⨯10 -3摩D、2.4⨯10 -3摩4、下列氧化物中，是酸酐的有A、NO2B、NOC、N2O3D、N2O5、氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1︰2，则该氮的氧化物是A、N2OB、NOC、NO2D、N2O56、标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为A．1.0mol/L B．0.045mol/L C．0.020mol/L D．0.12mol/L7、下列试剂①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸⑥溴化银，其中必须用棕色瓶装的是A．全部B．②③④⑥C．②③⑤⑥ D．①③④⑥8、把70%HNO3（密度为1.40ｇ/ｃｍ）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是A．0.35 B．小于0.35 C．大于0.35 D．小于或等于0.359、化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是A．45yx-B．45xy-C．79yx-D．79xy-10、3.2ｇCｕ投入100mol/LHNO3中，充分反应后被还原的硝酸的物质的量是A．0.033 mol B．0.005 mol C．0.013 mol D．0.02 mol11、NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为A、3︰1B、1︰3C、1︰2D、2︰112、有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2C．硝酸与Na2S反应制得H2S D．浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色13、某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量比为8:1，在加热过程中，该金属元素的化合价A、降低B、升高C、不变D、无法确定14、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A、颜色变浅B、逐渐加深C、没有改变D、变棕黄色15、常温下在浓硝酸中难溶解的金属是A．铝 B．铂 C．铜 D．银16、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是A．FeO + HNO3 B．C + HNO3C．Cu + HNO3D．CuO + HNO317、下列对硝酸的认识，不正确的是A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．铜与硝酸的反应属于置换反应C．金属与硝酸反应不产生氢气D．可用铁或铝制品盛装浓硝酸18、某单质跟浓HNO3反应，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1︰4，浓HNO3还原为NO2，则该元素在反应中显示的化合价可能是A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋521、常温下放置久的纯净硝酸往往显黄色，这是因为_____________________，反应的化学方程式为____________________________________，表现了硝酸的_______性质。
高中化学--硝酸的性质练习(含答案)
高中化学--硝酸的性质练习（含答案）一、选择题1．为了除去镀在铁制品表面的铜镀层，可选用的试剂是( )A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸解析：稀硝酸不仅与铜发生反应，也可以与铁发生反应，因此不能用稀硝酸除去镀在铁制品表面的铜镀层，A项错误；浓硝酸能与铜发生反应，常温下与铁发生钝化反应，故可以除去镀在铁制品表面的铜镀层，B项正确；浓硫酸在常温下与铜不能发生反应，故不可以除去镀在铁制品表面的铜镀层，C项错误；浓盐酸与铜不能发生反应，故不可以除去镀在铁制品表面的铜镀层，D项错误。
答案：B2. 为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2。
某同学设计了如图所示的装置，下列叙述错误的是( )A．应先打开活塞，再从U形管右侧加入稀硝酸B．加入的稀硝酸应充满U形管左侧C．关闭活塞后铜丝会全部溶解D．反应停止后打开活塞，气体变成红棕色解析：此做法是为了用稀硝酸排尽装置中的O2，防止NO被氧化，A项正确；加入的稀硝酸应充满U形管左侧，目的是排尽O2，使铜丝与稀硝酸接触反应，生成的NO不与O2接触，B项正确；稀硝酸与Cu反应，生成NO气体，左侧压强增大，Cu与稀硝酸分离，Cu不能完全反应，C项错误；D.打开活塞，有O2与NO反应，生成了红棕色的NO2，气体变成红棕色，D项正确。
答案：C3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )A．H＋、NO－3、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NO－3、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO2－4D．Cu2＋、NH＋4、Br－、OH－解析：B组中的Ag＋和Cl－；C组中的Ba2＋和SO2－4；D组中的Cu2＋、NH＋4与OH－都不能共存，但不属氧化还原反应；A组中H＋、NO－3、Fe2＋会发生氧化还原反应而不能大量共存。
答案：A4．能正确表示下列反应离子方程式的是( )A ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O B ．铜片与浓HNO 3：Cu ＋NO －3＋4H ＋===Cu2＋＋NO↑＋2H 2O C ．氯化铵浓溶液跟浓NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3·H 2OD ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O解析：B 项Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ；C 项NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ；D 项HCO －3＋NH ＋4＋2OH －=====△CO 2－3＋2H 2O ＋NH 3↑。
高一化学硝酸的计算练习题及答案
硝酸的计算一、基础运算（一）、氧化产物、还原产物的推断1、某金属单质跟肯定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参与反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）A. NO2B. NOC. N2OD. N22、在锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是（）①NO2 ②.N2O ③.NO ④.NH4NO3A.①②B.①③C.②④D.③④3、某单质能与足量浓硝酸反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能为 ( ) A．+1 B. +2 C. +3 D.+44、FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，则HNO3被还原得到的产物为（）A． NO2 B． NO C．N2 D．N2O35、某金属单质与肯定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。
当参与反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是 ( ) A、NO2B、NO C、N2O D、N2（二）、氧化、还原量的推断6、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol7、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：58、a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①(a+b)×63g②(a+b)×189g③(a+b)mol④Vc-(9a+b)/3molA．①④ B．②③ C．①③ D．②④9、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
硝酸计算练习题
硝酸计算练习题硝酸是一种常见的无机化合物，化学式为HNO3。
在化学实验中，我们经常需要计算硝酸的浓度、质量或体积，以满足实验需求。
本文将提供一系列硝酸计算练习题，帮助读者巩固相关计算知识。
题目一：计算硝酸的浓度已知一瓶体积为250 mL的硝酸溶液的质量为50 g，请计算该硝酸溶液的浓度。
解答：浓度是指溶液中溶质的质量与溶液总体积之比。
计算硝酸的浓度，可以利用以下公式：浓度（mol/L）= 质量（g）/ 相对分子质量（g/mol）/ 体积（L）首先，我们需要计算硝酸的摩尔质量。
硝酸的摩尔质量由氢原子的摩尔质量、氮原子的摩尔质量和氧原子的摩尔质量之和组成。
根据元素周期表，氢的摩尔质量为1 g/mol，氮的摩尔质量为14 g/mol，氧的摩尔质量为16 g/mol。
因此，硝酸的摩尔质量为1 + 14 + 3 × 16 = 63 g/mol。
将已知数据代入公式，可得：浓度= 50 g / 63 g/mol / 0.250 L ≈ 0.793 mol/L因此，该硝酸溶液的浓度约为0.793 mol/L。
题目二：计算硝酸的质量已知一瓶浓度为2 mol/L的硝酸溶液的体积为500 mL，请计算该硝酸溶液中的硝酸质量。
解答：硝酸的质量可以通过浓度、体积和摩尔质量的关系计算。
公式如下：质量（g）= 浓度（mol/L） ×体积（L） ×相对分子质量（g/mol）将已知数据代入公式，可得：质量 = 2 mol/L × 0.500 L × 63 g/mol = 63 g因此，该硝酸溶液中的硝酸质量为63 g。
题目三：计算硝酸的体积已知一瓶质量为45 g的硝酸溶液的浓度为0.5 mol/L，请计算该硝酸溶液的体积。
解答：硝酸溶液的体积可以通过质量、浓度和摩尔质量的关系计算。
公式如下：体积（L）= 质量（g）/ 浓度（mol/L）/ 相对分子质量（g/mol）首先，我们需要计算硝酸的摩尔质量，这个过程与题目一中的计算相同，为63 g/mol。
硝酸练习题
硝酸练习题一、选择题基础题1、在铜下稀HNO3的反应中，若有1mol HNO3被还原，则被氧化的铜的物质的量为A、8/3molB、3/8molC、 3molD、 3/2mol2、浓硝酸与下列物质反应时，硝酸即表现也氧化性，又表现出酸性的是A、Cu(OH)2B、CuC、木炭D、FeO3、可以不用棕色瓶保存的试剂是A、氨水B、氯水C、浓硝酸D、氯化银4、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A、H2SO4B、氯水C、Zn(NO3)2D、CuCl25、将17.6g FeS 跟足量的浓硝酸反应，生成 Fe(NO3)2 H2SO4 NO2 H2O，在参加反应的硝酸中没有被氧化的硝酸为A、25.2gB、37.8gC、0.4molD、0.6mol6、、把AL含有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，等分为两份。
一份加入nmol KOH,刚好可使铵离子全部变为NH3。
另一份加入BaCl2溶液，至完全反应，消耗mmol BaCl2 ,则原溶液中NO3-物质的量浓度为A、24/n mmol LA-B、2/n mmol LA-C、2/n mmol LA-D、2/2n mmol LA-7、对下列事实解释错误的是A、在蔗糖中加入浓硫酸后同现发黑的现象，说明浓硫酸有脱水性B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定。
C、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。
D、反应CuSO4 + H2S =CuS +H2SO4能进行，说明硫化铜即不溶于水，也不溶于稀硫酸。
8、在反应5NH4NO3 =4N2↑+2HNO3+9H2O 中，发生氧化反应的氮元素与发生还原反应的氮元素的物质的量之比为A、3：5B、5：3C、5：4D、4：510、下列各组离子，能在同中溶液中大量共存的是A、NH4+、Na+、OH-、SO42-B、NH4+、 Mg2+ NO3- Cl-C、Ba2+ OH- Cl- SO42-D、Fe2 + H+ Cl- NO3-提高类1、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应和，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为A、3：1：2B、3：2：2C、1：1：2D、1：3：22、25.6mg铜与1.4⨯10-3mol的浓硝酸恰好反应，反应完毕后，收集到的气体在标准状况下的体积为A、13.44mlB、15.68mlC、7.84mlD、17.92ml3、含有ng硝酸的稀硝酸与mg铁粉恰好完全反应，生成NO气体。
高中化学：硝酸的性质练习
高中化学：硝酸的性质练习知识点一：硝酸的性质1．下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是( ) A．铜与稀硝酸B．木炭与浓硝酸C．氢氧化铜与硝酸D．氧化铁与硝酸解析：铜与稀硝酸反应为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，硝酸中部分氮元素的化合价由＋5价降低为＋2价，硝酸表现强氧化性，并且生成硝酸铜，则表现酸性，故A正确；木炭与浓硝酸反应为C＋4HNO3(浓) =====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，HNO3中N元素的化合价全由＋5价降低为＋4价，则只表现硝酸的氧化性，故B错误；氢氧化铜与硝酸反应为Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O，反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性，硝酸全部生成硝酸盐，则只体现酸性，故C错误；氧化铁与硝酸反应为Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O，反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性，硝酸全部生成硝酸盐，则只体现酸性，故D错误。
故选A。
答案：A2．下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是( )A．敞口久置，二者浓度均会变小B．常温下，均会使铝、铁钝化C．敞口久置，二者质量均会变大D．均具有强氧化性解析：若敞口放置，因浓硫酸具有吸水性而吸收空气中水分导致浓度变小，浓硝酸具有挥发性挥发出硝酸而使其浓度变小，所以A正确，C错误；因两种酸都具有强氧化性所以都能使铝和铁钝化，所以B、D正确。
答案：C3．常温下，下列溶液中不能溶解铜的是( )A．稀硝酸B．稀硫酸和硝酸钾混合溶液C．浓硫酸D．硫酸铁溶液解析：常温下，稀硝酸能够与铜反应生成一氧化氮气体，故A不选；常温下，稀硫酸和硝酸钾混合溶液中含有硝酸，能够与铜反应生成一氧化氮气体，故B不选；常温下，浓硫酸与铜不反应，故C选；常温下，硫酸铁溶液能够与铜反应生成FeSO4和CuSO4，故D不选。
故选C。
答案：C4．取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是( )A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、白D．白、黑、白解析：因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；因98.3%的硫酸为浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色。
人教版高中化学必修一硝酸试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品第十二节氨硝酸硫酸-课后练习一、单选题（选择一个正确的选项）1 、将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液60 mL 时金属离子恰好沉淀完全．则形成沉淀质量为( )A、4.32 gB、4.68 gC、5.36 gD、6.38 g2 、如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是( )A、②③①B、③①②C、③②①D、②①③3 、下图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于( )A、用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2B、用浓氨水和生石灰反应制取NH3C、用电石跟水反应制取C2H2D、用浓硝酸跟铜反应制取NO24 、对于氨水组成的叙述正确的是( )A、只含有氨分子和水分子B、只含有一水合氨分子和水分子C、只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D、含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子5 、现有下列物质：①氯水；②氨水；③浓硝酸；④氢氧化钠；⑤溴．其中必须保存在棕色瓶里的是( )A、全部B、①③⑤C、①③D、①②④6 、向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )A、小于0.45 molB、等于0.45 molC、在0.45～0.90 mol之间D、大于0.45 mol7 、不久前，朝鲜有一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：a NH4NO3===b O2↑＋c X↑＋d H2O，若NH4NO3与O2的物质的量之比为2∶1，则X的化学式为( )A、N2B、N2OC、NOD、NO28 、下列过程不属于氮的固定的是( )A、N2―→NOB、NH3―→NH4NO3C、N2―→NH3D、9 、检验氨气可以用( )A、湿润的红色石蕊试纸B、干燥的红色石蕊试纸C、干燥的蓝色石蕊试纸D、湿润的蓝色石蕊试纸10 、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
人教版必修1硝酸硫酸习题及答案
硝酸.硫酸精品习题习题A1. 下列对于硝酸的认识，正确的是()A. 浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B. 铜与稀硝酸的反应属于置换反应C. 在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只发挥了氧化性，没有体现酸性D. 可用铝或铁制容器盛装稀硝酸2. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是()A. NO2B. NOC. N2OD. N23. 把加热浓HNO3所得的气体全部收集在一个原来几乎真空的容器中，将这个容器倒立在盛水的水槽里，待作用完毕，容器里的情况是()A. 不存在任何气体B. 有NO2和O2C. 只有NOD. 只有O24. 为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A. 稀硝酸B. 浓硝酸C. 浓硫酸D. 浓盐酸5. 将1.92 g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况下)。
则所消耗硝酸的物质的量是()A. 0.12 molB. 0.11 molC. 0.09 molD. 0.08 mol6. 下列关于硫酸和硝酸的说法正确的是()A. 常温下，铝、铁不与浓H2SO4和浓硝酸反应B. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料C. 浓H2SO4和浓HNO3都可用做制备挥发性的酸D. 浓H2SO4和浓HNO3都可做干燥剂7．将0.1 mol铜与40 mL 10 mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋，由此可知()A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)molD．反应后溶液中所含NO－3的物质的量为0.2 mol8．如图表示Cu与HNO3反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀HNO3反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系()9．在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为___________________________________________，实验现象为______________________________________________。
人教版高中化学必修一课时作业：4-4-3硝酸含解析
课时作业27 硝酸时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( )A ．使石蕊试液变红B ．与铜反应放出NO 气体，生成Cu(NO 3)2C ．与Na 2CO 3反应放出CO 2气体，生成NaNO 3D ．与S 单质混合共热时生成H 2SO 4和NO 2解析：A 、C 项中HNO 3均表现出酸性。
在B 、D 项中HNO 3中氮元素的化合价均降低，表现出氧化性，并且在B 项中又有Cu(NO 3)2和水生成，说明此反应中HNO 3还表现出酸性。
答案：B2．(双选)下列说法正确的是( )A ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应B ．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成C ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热，发生离子反应：Fe ＋3NO －3＋6H ＋=====△Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O D ．用浓HNO 3与Cu 反应制备NO 2解析：硝酸具有强氧化性，Fe 与稀HNO 3发生反应：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O ，该反应是氧化还原反应，不是置换反应，A 错误；铜与浓硝酸反应过程中，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，稀硝酸与铜反应可生成NO ，B 正确，D 正确；铁与浓硝酸反应生成Fe3＋，但过量的铁粉还能与Fe3＋反应生成Fe2＋，C错误。
答案：BD3．可用下图装置制取(必要时可加热)，净化，收集的气体()A．用铜和稀硝酸制一氧化氮B．用氯化钠与浓硫酸制氯化氢C．用锌和稀硫酸制氢气D．用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢解析：一氧化氮不能用排空气法收集，A项错误；氢气不能用向上排空气法收集，C项错误；硫化氢不能用浓硫酸干燥，D项错误。
答案：B4．14 g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体与1.12 L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好完全被吸收，则合金中铜的质量为()A．9.6 g B．6.4 gC．3.2 g D．1.6 g△解析：由题意可知，相当于1.12 L O2氧化了铜，由2Cu＋O2=====2CuO可得，n(Cu)＝2n(O2)＝0.1 mol。
高中化学《硝酸》练习题(附答案解析)
高中化学《硝酸》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________ 一、单选题1．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色2．下列有关试剂的保存方法错误的是（）A．将少量的浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中B．将NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C．将少量的白磷保存在冷水中D．将FeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中3．下列说法中不正确的是（）A．硝酸应保存在棕色试剂瓶中，且置于阴凉处B．稀硝酸与Cu反应时，硝酸只表现为强氧化性C．浓硝酸与碳反应时，硝酸只表现为强氧化性D．1L1 mol·L-1的氨水中含有NH3、NH3·H2O、NH+4的物质的量之和为1 mol4．下列说法不正确的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应无氢气产生5．下列关于硝酸的用途叙述正确的是（）A．做防腐剂B．用于环境消毒C．制氮肥D．工业合成氨气6．下列离子在无色溶液中能大量共存的是（）A．NH+4、SO2-4、NO-3、H＋B．Fe2+、NO-3、H＋、K＋C．NH+4、Cl-、OH-、NO-3D．Na＋、H＋、CO2-3、SO2-47．下列有关物质的性质和用途的描述均正确的是（）A．二氧化锰具有强氧化性．能将双氧水氧化为氧气B ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸C ．炭具有还原性，可用炭在高温下将二氧化硅还原为硅D ．．汽油是常见的有机溶剂，可以用裂化汽油来萃取漠水中的溴8．氮化硅(34Si N )是一种重要的结构陶瓷材料。
用石英砂和原料气(含2N 和少量2O )制备34Si N 的操作流程如下(粗硅中含少量Fe 、Cu 的单质及化合物)：下列叙述不正确的是（ ） A ．“还原”主要被氧化为2COB ．“高温氮化”反应的化学方程式为234高温3Si+2N Si NC ．“操作X ”可将原料气通过灼热的铜粉D ．“稀酸Y ”可选用稀硝酸9．下列有关物质性质的叙述不正确的是（ ） A ．硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2O B ．细铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl 2 C ．加热时，钠与氧气反应能生成Na 2O 2 D ．放电时，氮气与氧气反应生成NO10．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）A ．NH 3()−−−−−→2O g 催化剂NO ()()22O g H O l −−−→HNO 3 B ．NaCl(aq)电解Cl 2(g)()−−−−−→Fe s 点燃FeCl 2(s) C ．SiO 2(s)()2H O l −−−→H 2SiO 3(s)()NaOH aq →Na 2SiO 3(aq)D ．NaCl(aq)()2CO g −−−→NaHCO 3(s)∆−−→Na 2CO 3 (s)11．亚硝酸钠(2NaNO )是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，实验室通过以下反应制备2NaNO ：2222NO Na O =2NaNO +。
高中化学关于硝酸的练习题和答案
高中化学关于硝酸的练习题和答案【导语】硝酸在化学中会涉及到比拟多的化学反响下面xx将为大家带来关于硝酸的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。
一、选择题(每题有1—2个选项符合题意)1.以下关于浓硫酸和浓硝酸的表达中正确的选项是()。
A.常温下都能用铝容器贮存B.露置在空气中，容器中酸液的质量都减少C.常温下都能与铜粒反响D.露置在空气中，容器中酸液的质量都增加答案：A2.在常温下都不被浓硝酸腐蚀的一组金属是()。
A.Pt、Zn、HB.Cu、Ag、SnC.Fe、Pb、BaD.Al、Fe、Au答案：D3.各取0.1mol的Cu分别投入到足量的以下四种酸溶液中(必要时可以加热)：①浓硫酸②浓硝酸③稀硝酸④稀硫酸，充分反响后得到气体的体积(相同条件下)由大到小的顺序是()。
A.①②③④B.②①③④C②④①③D.③④①②答案：B4.以下比拟中正确的选项是()。
答案：AC各离子方程式中正确的选项是()。
A.磷酸二氢钙溶液中参加适量氢氧化钙溶液：H2PO+2OH-=PO+2H2OB.铜跟稀硝酸反响：3C u+8H++2N0=3Cu2++4H2O+2NO↑C.氨水中通人过量的二氧化碳：NH3 H2O+CO2=NH+HCOD.固体氯化铵和消石灰混合加热：NH+OHNH3+H2O答案：BC6.由于发生氧化复原反响，而在溶液中不能大量共存的离子组是()。
A.Na+、NO、HCO、OH-B.N0、S2-、NH、H+C.H+、Na+、SO、COD.I-、NH、NO、H+答案：BD7.在一定条件下，以下物质发生反响时，参加氧化复原反响的氧化剂与复原剂的物质的量之比为1：2的是()。
A.Cu+浓HNO3B.NO2+H2OC.Cu+浓H2SO4D.MnO2+浓HCl答案：BD二、填空题8.实验室有一瓶已呈黄色的浓硝酸，这是由于其中含有________。
请设计简单方法除去杂质(不得降低酸的浓度)________，有关反响的化学方程式为________________答案：NO2;缓慢通人O2;4NO2+O2+2H2O=4HNO39.如下图A、B、C、D、E.K种物质的相互转化关系：(1)假设A通常状态下为固态单质，那么A→E分别为(写出化学式)：A________、B________、C________、D________、E________;(2)假设A通常状态下为气体单质，那么A→E分别为：A________、B________、C________、D________、E________。
高中化学 第3章 物质的性质与转化 3.3 硝酸练习(含解析)鲁科版必修第一册-鲁科版高中第一册化学
课时3 硝酸考点1 硝酸的一般性质1.对于硝酸的物理性质,下列叙述中不正确的是( )。
A.可以与水以任意比互溶B.不易挥发C.有刺激性气味D.质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸答案: B解析: 硝酸是一种易挥发的液体。
2.下列对于硝酸的认识,不正确的是( )。
A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解B.金属与硝酸反应不产生氢气C.可用铁和铝制品盛装浓硝酸D.铜与硝酸的反应属于置换反应答案: D解析: 浓硝酸在见光或受热时会发生分解生成氧气、二氧化氮和水,A项正确;硝酸是氧化性酸,金属与硝酸反应不产生氢气,B项正确;常温下铁和铝在浓硝酸中钝化,因此可用铁和铝制品盛装浓硝酸,C项正确;铜与硝酸反应生成硝酸铜、氮氧化物和水,不属于置换反应,D项错误。
考点2 硝酸的强氧化性3.(2019·宁夏育才中学高一期末考试)以下关于铜与浓、稀HNO3反应的说法中错误的是( )。
A.1 mol浓HNO3被还原转移2 mol电子B.Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈C.Cu与浓、稀HNO3反应都不需要加热D.生成等量的Cu(NO3)2,消耗浓HNO3的量更多答案: A解析: 1 mol浓HNO3被还原生成1 mol NO2,转移1 mol电子,A项错误;浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈,B项正确;Cu与浓、稀HNO3反应都不需要加热,C 项正确;浓硝酸的还原产物是NO2,稀硝酸的还原产物是NO,根据得失电子守恒可判断生成等量的Cu(NO3)2,消耗浓HNO3的量更多,D项正确。
4.(2019·山东泰安第一中学期中考试)下列反应的化学方程式正确的是( )。
A.铁与稀硝酸反应:Fe+2HNO3Fe(NO3)2+H2↑B.稀硫酸与Ag反应:2Ag+H2SO4Ag2SO4+H2↑C.浓硝酸和碳酸钙反应:2HNO3(浓)+CaCO3Ca(NO3)2+CO2↑+H2OD.稀硝酸和FeO反应:2HNO3+FeO Fe(NO3)2+H2O答案: C解析: 金属与硝酸反应不会生成氢气;金属活动性在氢后的金属不能与稀硫酸反应产生氢气;稀硝酸具有强氧化性,与FeO发生氧化还原反应,将FeO氧化为Fe(NO3)3,本身被还原为NO。
高中化学 专题4.4.3 硝酸(练)新人教版必修1
专题4.4.3 硝酸1．关于硝酸的说法正确的是( )A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体【答案】A2．下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸或浓硫酸的是( )A．Cu B．Zn C．Fe D．Al【答案】B【解析】Cu常温下不能与浓H2SO4发生反应，Fe、Al两种金属与浓HNO3或浓H2SO4反应，但发生钝化现象，故不能全部溶解，只有Zn既能溶于足量的浓HNO3又能溶于足量的浓H2SO4。
3．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、98.3%的浓硫酸、新制氯水，三张试纸最终变成( )A．白、红、白 B．红、黑、白 C．红、红、红D．白、黑、白【答案】D【解析】将浓硝酸滴到试纸上，最终被浓硝酸漂白，浓硫酸将试纸炭化变黑，新制氯水将试纸漂白。
4．(双选)在下列反应中，浓H2SO4或浓HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是( ) A．Cu―→Cu(NO3)2B．C―→CO2C．FeO―→Fe(NO3)3D．Fe2O3―→Fe(NO3)3【答案】AC【解析】B中C与浓HNO3反应，浓HNO3表现强氧化性。
D中Fe2O3与浓HNO3反应，浓HNO3表现酸性。
5．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( )A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和稀硝酸反应D．氯化铜溶液和硝酸银溶液反应【答案】C【解析】A ．Cu ～4HNO 3(浓)～Cu(NO 3)2～2NO 2；B.3Cu ～8HNO 3(稀)～3Cu(NO 3)2～2NO ；C.CuO ～2HNO 3～Cu(NO 3)2～H 2O 。
由以上关系式可以看出：C.既节约原料，又不产生有毒气体。
D.成本太高不可采用。
6．将过量铁粉放入100 mL 2 mol/L 的HNO 3溶液中，假设还原产物只有NO 且HNO 3完全反应，则参加反应的Fe 的质量为( )A ．2.8 gB ．5.6 gC ．4.2 gD ．11.2 g【答案】C【解析】Fe 先与稀HNO 3反应，生成的Fe 3＋再与Fe 反应：2Fe 3＋＋Fe=3Fe 2＋，总方程式为：3Fe ＋8HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，参加反应的HNO 3的总量为0.1×2＝0.2 mol ，则参加反应的Fe 的质量为38×0.2×56＝4.2 g 。
(完整word版)高中化学 硝酸练习题
硝酸习题一、选择题（每小题有1—2个正确答案）1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）A ．稀硝酸B ．稀盐酸C ．浓硝酸D ．氢氧化钠2．下列储存药品的方法中，正确的是 （ ）A ．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中B ．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中C ．金属钠保存在无水乙醇中D ．纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中3.铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断 ，所取的试剂是 ( )A ．硫酸B ．“王水”C ．盐酸D ．硝酸4.往浅绿色的Fe （NO 3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ ）A.颜色变浅B.逐渐变红色C.没有改变D.变棕黄色5. 某单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质和浓硝酸的物质的量之比为1:4，浓硝酸被还原成NO 2，则该单质在氧化产物中的化合价为（ ）A. +2B. +3C. +4D. +56. 0.3mol Cu 2S 与足量的浓HNO 3反应，生成23)(NO Cu 、H 2SO 4、NO 、H 2O ，则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的量是（ ）A. 75.3gB. 2.2molC. 1.2molD. 1mol7. Cu 粉放入稀H 2SO 4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu 粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（ ）A. 氯化物B. 硫酸盐C. 硝酸盐D. 磷酸盐二、填空题8.将还原性铁粉分别放入冷的浓H 2SO 4、浓HNO 3中，开始都有大量气泡生成，后来反应不再发生。
已知生成的气体有刺激性气味，H 2SO 4中气体无色，HNO 3中气体红棕色；剩余的固体经检验产生了磁性。
试完成下列问题：（1）Fe 的氧化产物是__________________。
（写化学式，下同）（2）浓H 2SO 4的还原产物是______________，浓HNO 3的还原产物是__________________。
高一化学人教版必修1练习：第四章第四节第3课时硝酸的氧化性Word版含解析
i .（）A.B.C .D.解析,CC2.565%98%()A.B.C .D.D3.55( )A.B.C . D.□5NO 2C4.( )A.B.C .55D.5 55 ,A；,B；:4HN0 34N02 +O 2 +2H 2O,,C; , ,A5., ( )A.B.C .D.C U +4HNO 3()=C U (NO 3)2+2NO 2 +2H 2O 3C U +8HNO 3()3C U (NO 3)2+2NO +4H 2OCuHNO 3耗的HN03前者多，生成气体的颜色前者深。
浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，浓硝酸与铜反应的速率比稀硝酸快得多。
答答案B6•往两支分别装有浅绿色的Fe（NO3）2和FeS04溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A. 前者基本没有改变，后者变棕黄色B. 前者变棕黄色，后者也变棕黄色C. 前者变棕黄色，后者基本没有改变D. 前者、后者都基本没有改变解析|Fe2+和N -、S -在溶液中可以大量共存把Fe2+氧化成Fe3+，溶液由浅绿色变成棕黄色。
氧化成Fe3+，溶液颜色基本没变。
答答案C7•下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是B. 能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Fe3+、Na+、ClOC. 含有大量Fe2+的溶液:Na+、N 、S -、OH-D. 加入铝粉有氢气放出的溶液：K+、Cu2+、S -、Cl-解析使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液，具有强氧化性，能与I-发生氧化还原反应，则在溶液中不能大量共存,A 项错误;能使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子,Mg2+、卩63+与OH-发生反应生成沉淀，则在溶液中不能大量共存,B项错误;Fe2+、N 与OH-能发生反应，在溶液中不能大量共存,C项错误；加入铝粉有氢气产生的溶液呈酸性或碱性，呈酸性时各离子在溶液中能大量共存，呈碱性时Cu2+与OH-反应生成沉淀，不能大量共存D项正确。
答答案D8. 取38.4 g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22.4 L（标准状况）气体，反应消耗HNO 3的物质的量可能是（）A. 1 molB.1.6 molC.2.2 molD.2.4 mol解析可以将硝酸分成体现酸性的硝酸和体现氧化性的硝酸，体现酸性的硝酸可以根据反应的铜的物质的量计算出来,0.6 mol铜反应，生成硝酸铜0.6 mol,所以体现酸性的硝酸为 1.2 mol。
有关硝酸的计算例题经典
有关硝酸的计算例题经典有关硝酸的计算经典题1、常温下，向15mol/L的HNO3溶液中加入下列物质，反应速率最快，现象最明显的是（）A、AlB、CuC、FeD、C2、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（）A、AgB、CuC、AlD、Fe3、向由Fe、Cu组成的混合物中，加入一定量的稀HNO3，反应完全后，剩余金属的质量为m1g，再向其中加一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余金属的质量为m2g，则m1、m2之间的关系为（）A、m1>m2B、m1≤m2C、m1≥m2D、无法确定4、38.4克的Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解，共收集到22.4L气体，则反应消耗HNO3的物质的量为。
5、3.2gCu与30ml，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则①此时溶液中所含的NO3-为。
②所生成的NO在标准状况下体积为。
6、在浓硝酸中放入铜片①开始反应的化学方程式为，实验现象为②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上有产生，原因是。
④若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生5.6L 标准状况下的气体，则所消耗的硝酸的物质的量是，所得气体的平均相对分子质量为。
7、将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，（1）NO的体积为 L，NO2的体积为（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V ml，a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶夜中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸浓度为。
（3）（能力题）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。
8、①19.2g Cu与100ml，2mol/L的HNO3反应可产生标准状况下气体 L②19.2g Cu与100ml，2mol/L的HNO3及100ml、2mol/L H2SO4的混合液反应时，可产生标准状况下气体 mol。
(人教版)高中化学必修一：《硝》课堂练习及答案
课堂练习1. 下列对于硝酸的认识，正确的是()A. 浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B. 铜与稀硝酸的反应属于置换反应C. 在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只发挥了氧化性，没有体现酸性D. 可用铝或铁制容器盛装稀硝酸2. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是()A. NO2B. NOC. N2OD. N23. 把加热浓HNO3所得的气体全部收集在一个原来几乎真空的容器中，将这个容器倒立在盛水的水槽里，待作用完毕，容器里的情况是()A. 不存在任何气体B. 有NO2和O2C. 只有NOD. 只有O24. 为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A. 稀硝酸B. 浓硝酸C. 浓硫酸D. 浓盐酸5. 将1.92 g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况下)。
则所消耗硝酸的物质的量是()A. 0.12 molB. 0.11 molC. 0.09 molD. 0.08 mol6. 下列关于硫酸和硝酸的说法正确的是()A. 常温下，铝、铁不与浓H2SO4和浓硝酸反应B. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料C. 浓H2SO4和浓HNO3都可用做制备挥发性的酸D. 浓H2SO4和浓HNO3都可做干燥剂7．将0.1 mol铜与40 mL 10 mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋，由此可知()A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)molD．反应后溶液中所含NO－3的物质的量为0.2 mol8．如图表示Cu与HNO3反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀HNO3反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系()9．在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为____________________________________________________________ ____________，实验现象为____________________________________________________________ ____________。
4-4-3《硝酸》必修1化学同步练习(名师解析)(人教版必修1)
第4章 4.4 三1．下列说法正确的是() A．浓硝酸和浓H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中B．NaOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3＋所致D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸【答案】B2．相同质量的四份铜片分别置于足量的下列酸中，所得气体物质的量最多的是() A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸【答案】C3．下列关于硝酸的叙述正确的是() A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮C．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂D．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气【答案】C【解析】硝酸不管浓稀都是具有强氧化性的一元强酸，与活泼金属反应不产生H2。
铜与浓HNO3反应生成NO2，但与稀HNO3反应生成NO。
4．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() A．H3O＋、NO－3、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NO－3、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO2－4D．Cu2＋、NH＋4、Br－、OH－【答案】A【解析】H3O＋与NO－3混合等效于HNO3，可将Fe2＋氧化。
5．市面销售的金银首饰是否属于纯金，可取样品与某试剂进行反应根据现象即可判断，该试剂是() A．盐酸B．硝酸C．王水D．硫酸【答案】B【解析】硝酸可溶解除Au、Pt以外所有的金属。
6．下列材料制成的容器既不能用来盛放盐酸，也不能用来盛放浓HNO3的是() A．Al B．SnC．Cu D．Pt【答案】B【解析】Sn既可溶于盐酸，又可溶于浓HNO3。
7．试剂厂用银和硝酸反应制取硝酸银时，用稀HNO3而不用浓HNO3来溶解银，其原因可能是() A．可得到较多量的硝酸银B．可节省硝酸的物质的量C．可减少原料银的消耗量D．可减少废气NO x的排放量【答案】BD【解析】根据反应式：3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O，而Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O，即可看出。
【高一】高一化学硝酸达标训练题(有答案)
【高一】高一化学硝酸达标训练题（有答案）a组――知能训练1.关于硝酸的物理性质，以下描述不正确（）a．可以与水以任意比互溶b、非挥发性c．有刺激性气味d、质量分数大于95%的硝酸为发烟硝酸解析：硝酸是一种易挥发的液体。
回答：B2．(2021宜春高一质检)长期放置的浓硝酸常显黄色。
消除其中的黄色最好的方法是( )a、放在明亮的地方B.吸入适量的空气c．加入足量水d．加入漂***分析：当浓硝酸放置很长时间时，HNO3会分解。
4hno3==4no2↑ + 氧气↑ + 2H2O暴露在光下或加热时。
生成的NO2溶解在其中并呈黄色。
加入适量空气进行反应：4no2+O2+2H2O==4hno3，可以消除黄色。
答案：b3.当单质与浓硝酸混合时，下列条件依次发生：① 反应生成相应的硝酸盐；② 该反应生成最高价的含氧酸；③ 单质在室温下钝化；④ 没有反应。
满足上述要求的单体基团为（双选）（）a．cu、c、zn、aub．ag、p、al、ptc、铁、碳、铂、碲镉汞、铜、硫、铁、金解析：a、c项中第三种物质不符合③。
回答：BD4．下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是( )a、将石蕊试液变成红色b．与铜反应放出no气体，生成cu(no3)2c、它与Na 2CO 3反应，释放CO 2气体，形成nano 3d．与硫单质混合共热时生成硫酸和no2分析：在反应a和C中，硝酸使指示剂变色，并与弱酸盐反应显示酸度。
在B和D中，硝酸中氮的价态降低，并显示出氧化作用。
在B项中，生成了Cu（NO3）2和水，表明硝酸在该反应中也显示出酸性，因此正确答案是B。
答案：b5.当一定量的铜与1oll-1稀硝酸反应时，如果NO-3的浓度降低0.2oll-1，则溶液中的C（H+）同时降低（假设反应前后溶液的体积保持不变）（）a．0.2oll－1b．0.4oll－1xkb1.coc、 0.6oll－1d.0.8oll－1解析：由cu与稀hno3反应的离子方程式3cu＋8h＋＋2no－3===3cu2＋＋2no↑＋4h2o可知，当no－3浓度下降0.2oll－1时，c(h＋)下降0.8oll－1。
高中化学---硝酸例题和解答
课时作业22硝酸时间：45分钟满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．现有下列物质：①氯水②氨水③浓硝酸④氢氧化钠溶液⑤溴水，其中必须保存在棕色瓶里的是() A．全部B．①③⑤C．①和③D．①②④【解析】见光易分解的物质必须保存在棕色瓶中，如氯水、HNO3、AgNO3、AgCl 等；氨水、溴水及NaOH溶液用无色试剂瓶贮存即可。
【答案】 C2．(2009·宜昌市)下列实验中固体物质可以完全溶解的是() A．1 mol MnO2与含2 mol H2O2的溶液共热B．1 mol铜投入含4 mol HNO3的浓硝酸中C．1 mol铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D．常温下1 mol铝片投入到足量浓硫酸中【解析】A中固体是催化剂；B中铜与浓、稀硝酸均反应；C中铜不能与稀H2SO4反应；D中常温下铝在浓H2SO4里，表面会被钝化。
【答案】 B3．检验某溶液中是否含有NO－3时，下列方法正确的是() A．加入硫酸与铜片后共热B．加热蒸干后再加入硫酸与铜片共热C．加热浓缩后与浓硫酸、铜片共热D．加入NaOH溶液，加热【解析】检验溶液中是否存在NO－3时，应将溶液浓缩，然后加入浓H2SO4和铜片并加热，若产生红棕色气体，说明溶液中存在NO－3。
检验时不能将溶液蒸干，否则硝酸盐受热分解。
【答案】 C4．(2010·黄冈中学模拟)亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由＋2价变为＋3价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。
美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列说法中不正确的是() A．药品美蓝应具有还原性B．中毒时亚硝酸盐发生还原反应C．在中毒过程中血红蛋白被还原D．解毒时高铁血红蛋白被还原【解析】亚硝酸盐中毒是指亚硝酸盐将亚铁离子氧化为＋3价铁离子，美蓝作为有效解毒剂，将＋3价铁离子又还原为亚铁离子，因此美蓝应具有还原性。
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“不耻最后”。即使慢，弛而不息，纵 会落后，纵会失败，但一定可以达到 他所向的目标。
4.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜 溶液和NO 、N O 、NO 的混合气体，这些 气体与1.68LO （标准状况）混合后通入水 中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若 向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶 液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液 的体积是 （ A） • A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL
2. 在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别 装入有干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化 氢气体、NO2和O2的混合气体 〔（NO2）∶V（O2）=4∶17〕。然后分 别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物 质的量浓度之比为（ B ） A.2∶1∶2 B.5∶5∶4 C.1∶1∶1 D.无法确定
Hale Waihona Puke 少壮真当努力，一年过去，何可攀援。
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典型习题讲评
一个能成功的人一定是心存信念的人！
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1. 用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充 满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量 浓度是（按标准状况下计算） （A ） A.0.045mol•L-1 B.1mol•L-1 C.0.029mol•L-1 D.不能确定
古之立大事者，不惟有超世之才， 亦必有坚韧不拔之志。