(全国通用版)2019版高考化学大一轮复习第46讲分子结构与性质课时达标
全国通用近年高考化学大一轮复习第46讲分子结构与性质考点2分子的立体结构考题集萃实战演练(2021
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第十一章第46讲考点二1．（1)(2016·全国卷甲）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3）6］SO4蓝色溶液。
①［Ni(NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是__正四面体__.②在[Ni(NH3)6］2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为__配位键__，提供孤电子对的成键原子是__N__。
(2）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。
X和R属同族元素；Z 和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T 的一种单质在空气中能够自燃。
请回答下列问题:①利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是__三角锥形__。
②X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__HNO3__(填化学式）；Z 和U的氢化物中沸点较高的是__HF__（填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是__Si＞Mg＞Cl2__(填化学式）.(3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为__V形__，其中氧原子的杂化方式为__sp3__.（4)（2017·全国卷Ⅰ节选)X－射线衍射测定等发现I3AsF6中存在I错误!离子。
2019届高考化学一轮复习课后同步：41 分子结构与性质(含解析)
课时作业(四十一) 分子结构与性质1.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键答案：C 解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。
2．下列说法中正确的是( )A．HCHO分子中既含σ键又含π键B．CO2分子中的化学键为非极性键C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D．沸点：PH3＞NH3＞H2O答案：A 解析：HCHO分子中含有碳氧双键，既含σ键又含π键，A项正确；CO2分子中的化学键是极性键，B项错误；NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp3杂化，C项错误；氨气分子之间存在氢键，因而氨的沸点反常高，由于水分子之间的氢键强于氨气分子之间的氢键，因此水的沸点高于氨的沸点，D项错误。
3．CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( )A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B．CH－3与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形C．CH＋3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D．CH＋3与OH－形成的化合物中含有离子键答案：C 解析：A项，CH＋3为8e－，—CH3为9e－，CH－3为10e－；B项，三者均为三角锥形；C项，CH＋3中C的价电子对数为3，为sp2杂化，平面三角形；D项，CH3OH中不含离子键。
4．下列推论正确的是( )A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH＋4为正四面体结构，可推测出PH＋4也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子答案：B 解析：氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3的沸点；NH＋4与PH＋4为等电子体，结构类似；SiO2晶体是原子晶体；C3H8不是直线形的，碳链呈锯齿形且为极性分子。
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C.臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需要吸收能量
D.向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解
考点一
考点二
考点三
-18-
基础梳理 考点突破
答案:(1)σ π (2)C (3)5 (4)BD
解析 (1)特殊的化学键为π键,而相邻的氧原子之间的非极性共价键 为σ键。(2)O3、SO2是均由3个原子组成,价电子数均为18的等电子 体。(3)在O3中,根据图示,形成共价键的电子共有8个,所以孤电子 对数为5。(4)O2与O3互为同素异形体,O2为非极性分子,O3为极性分 子,所以O3在水中的溶解度较大,A错误;O3转化为O2释放能量,O2转 化为O3吸收能量,C错误。
-3-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
共价键 1.共价键的本质与特征 共价键的本质是原子之间形成共用电子对;方向性和饱和性是共 价键的特征。
2.共价键的种类
考点一
考点二
3.键参数 (1)定义。
考点三
-4-
基础梳理 考点突破
(2)键参数对分子性质的影响。 ①键能越大,键长越短,分子越稳定。
②
考点一
考点二
考点三
-5-
基础梳理 考点突破
4.等电子原理 原子总数相同、价电子总数相同的分子(即等电子体)具有相似 的化学键特征,它们的许多性质相似,如ຫໍສະໝຸດ O和N2。-6-考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)σ键可以绕键轴旋转,π键不能绕键轴旋转 ( √ )
共价键;同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。
(2)看电子对的偏移:有偏移的为极性键,无偏移的为非极性键。
分子间作用力与分子的性质
③如果越溶质好与水发生反应，将增大物质的溶解度，如 __________ 等。
互溶
减小
SO2
(3)分子的手性 ①手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一 样互为___镜__像_____，在三维空间里__不__能__重__叠____的现象。 ②手性分子：具有__手__性__异__构__体____的分子。 ③手性碳原子：在有机物分子中，连有__四__个__不__同__基__团__或__原__子____的碳原子。含
有手性碳原子的分子是手性分子，如
。
(4)无机含氧酸分子的酸性
无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使R—O—H中O的电子向 R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越强，如酸性：HClO<HClO2<HClO3<HClO4。
共价键的极性与分子极性的关系
×
√
2．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )
B
A．CO2、H2S
B．C2H4、CH4
C．Cl2、C2H2
D．NH3、HCl
3．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( )
A．HNO2
B．H2SO3
D
C．HClO3
D．HClO4
范德华力、氢键、共价键三者的比较
范德华力
氢键
共价键
某些含强极性键氢化物的分子 双原子或多原子
制作者：状元桥
适用对象：高中学生 制作软件：Powerpoint2003、
Photoshop cs3 运行环境：WindowsXP以上操作系统
增大
①形成：已经与_________________________的原子形成共价键的__________ (该氢原子几乎为裸露的质子)与 另一个分子中_________________________的原子之间的作用力，称为氢键。
2019届高考化学一轮复习分子结构与性质 课件(47张)
• 3．中心原子价层电子对数、杂化类型与粒子构型内在逻辑化
2
3
4
sp
sp2
sp3
价层电子对模 直线 平面三角形 四面体形 型 形 AB2 AB3 AB2 AB2 AB3 AB4 粒子组成与构 直线 三角 V形 V形 三角形 正四面体形 型 形 形 规律 当中心原子无孤电子对时，分子构型与价层电 子对模型一致；当有孤电子对时，分子的模型
＋
• (4)(2017·全国卷Ⅲ)①CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为 ________和________。 3 sp sp • ②在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)所涉及的4种物质 中，沸点从高到低的顺序为____________________，原因是 ___________________________________________________ H2O>CH3OH>CO2>H2 _______________________________________________________ 。 H2O 与 CH3OH 均 为极性分子 Mn(NO ， H2O 中氢键比甲醇多； • ③硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料， 3)2中的化学键除了σ键 外，还存在 ____________________________。 CO 2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大
H2S
• ②图a为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多， 主要原因为______________________________________。
• ③气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 ____________形，其中共价键的类型有_____种；固体三氧化硫中存在 如图b所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
2019版高考化学黄冈经典一轮(全国通用版)实用课件：12.2分子结构与性质
(3)由成键轨道类型判断。 s轨道形成的共价键全部是σ键;杂化轨道形成的共价键全部为σ键。 2.极性键与非极性键的判断: 看形成共价键的两原子,不同种元素的原子之间形成的是极性共价键,同种元素的原 子之间形成的是非极性共价键。
【题组过关】 1.(2018· 邵阳模拟)氰化钾(KCN)是一种有剧毒的物质,贮存和使用时必须注意安全。已 知:KCN+H2O2==== KOCN+H2O。回答下列问题: 世纪金榜导学号79100196
N
3
2.卤素化学丰富多彩,化合物类型多,如卤化物、卤素互化物、多卤化物等;还有拟卤 素形成的单质和化合物。 (1)溴元素在周期表中的位置为____________,碘原子的价层电子排布图为 ____________。
(2)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2。这是由于__________。 (3) 属于多卤素阳离子,其空间构型为________。中心原子的杂化轨道类型为 ________。
(2)CS2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1。 ( ) 提示:×。CS2的结构式为S＝C＝S,σ键和π键数目之比为1∶1。 (3)只有非金属原子之间才能形成共价键。 ( ) 提示:×。有些不活泼金属和非金属原子间也能形成共价键,如AlCl3中铝原子和氯原子 间以共价键结合。
(4)σ键比π键的电子云重叠程度大,形成的共价键弱。 ( ) 提示:×。σ键比π键的电子云重叠程度大,形成的共价键强。 (5)H2O2 分子中既有极性键,又有非极性键。 ( ) 提示:√。H2O2的结构式为H—O—O—H,其中氧氢键为极性键,氧氧键为非极性键。
价电子总数相同
【思维诊断】(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)常温常压下4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA。
高考化学一轮复习课时规范训练 分子结构与性质(选考)
高考化学一轮复习课时规范训练分子结构与性质（选考）第2讲分子结构与性质一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．下列说法不正确的是 ( ) A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键2．下列说法不正确的是 ( ) A．双键、三键中都有π键B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C．因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D．所有原子轨道在空间都具有自己的方向性3．下列推断正确的是 ( ) A．BF3是三角锥形分子B．NH＋4的电子式：，离子呈平面形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键4．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。
根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为 ( )5．下列有关σ键的说法错误的是 ( ) A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成ss σ键B．s电子与p电子形成sp σ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个sp σ键6．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ( )①HCl②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥7．中心原子采取sp2杂化的是 ( ) A．NH3 B．BCl3 C．PCl3 D．H2O8．下列叙述与分子间作用力无关的是 ( ) A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高9．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是 ( ) A．乙醇与氯乙烷B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D．H2O与H2Te10．下列叙述中正确的是 ( ) A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子11．(2009·海南，19－3)下列说法中错误的是( )A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH＋4和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性12．若不断地升高温度，实现“雪花―→水―→水蒸气―→氧气和氢气”的变化。
2019版高考化学一轮复习选考物质结构与性质第二讲分子结构与性质课后达标训练
第二讲分子结构与性质［课后达标训练］一、选择题1. （2018 •张掖二中月考）下列说法正确的是（）A. n键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B. b键是镜像对称的，而n键是轴对称的C. 乙烷分子中的键全为b键，而乙烯分子中含b键和n键D. Hz分子中含b键，而C12分子中含n键解析：选Co n键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的，A项错误；b键是轴对称的，而n键是镜像对称的，B项错误；乙烷分子中全部是单键，所以都是b键，乙烯分子中含有一个碳碳双键，双键中含一个b键和一个n键，C项正确；Hz和C12分子中都只含有单键，所以都是b键，D项错误。
2. （2018 •吉林模拟）在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A. sp，范德华力B. sp2，范德华力C. sp2,氢键D. sp3,氢键解析：选Co由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B（OH）3 中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。
3. （2018 •商丘模拟）N2的结构可以表示为 ' ,CO的结构可以表示为■■ N ,其中椭圆框表示n键，下列说法中不正确的是（）A. N2分子与CO分子中都含有三键B. CO分子中有一个n键是配位键C. N2与CO互为等电子体D. N2与CO的化学性质相同解析：选Db N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
4. （2018 •武汉模拟）用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COC2的立体构型，两个结论都正确的是（）A. 直线形；三角锥形B. V形；三角锥形C. 直线形；平面三角形D. V形；平面三角形1解析：选 Do HzS 分子中的中心 S 原子上的孤电子对数是 -X (6 — 1X 2) = 2,则说明HbS 分子中中心原子有 4对价电子对，其中 2对是孤电子对，因此立体构型是V 形；而COC 2中1中心C 原子的孤电子对数是 M (4 — 2X 1 — 1X 2) = 0,因此COC 2中中心原子的价电子对数是 3，是平面三角形，故选 D 。
2024届高考化学一轮复习专题9第46讲有机化合物的空间结构能力课件
C [该分子可以写为下列结构简式
，最
多共线原子数为 4，最多共面原子数为 18，苯环确定的平面内原子 数至少为 12。]
快速判断共线、共面问题 (1)结构中出现任何1个饱和碳原子，则分子中所有原子不可能共 面。 (2)结构中出现任何1个碳碳双键，则分子中至少有6个原子共面。 (3)结构中出现任何1个碳碳三键，则分子中至少有4个原子共线。 (4)结构中出现任何1个苯环，则分子中至少有12个原子共面。
D [A 项，结构简式可写为
，最多有 5
个 C 原子共面，错误；B 项，该分子最多可能有 12 个碳原子共面， 错误；C 项，分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共面，错误； D 正确。]
02 考点二 同分异构体的书写与数
目的确定
核心知能突破 关键能力训练
1．同分异构体的分类 (1)碳链异构 根据“减碳”法确定碳链异构 如：①C1、C2、C3烷烃各有一种。 ②C4、C5、C6烷烃分别有2、3、5种。
。
[答案] 12
限定条件下的同分异构体书写技巧 (1)确定碎片：明确书写什么物质的同分异构体，该物质的组成情 况怎么样，解读限制条件，从性质联想结构，将物质分裂成一个个 碎片，碎片可以是官能团，也可以是烃基(尤其是官能团之外的饱 和碳原子)。 (2) 组 装 分 子 ： 要 关 注 分 子 的 结 构 特 点 ， 包 括 几 何 特 征 和 化 学 特 征。几何特征是指所组装的分子是空间结构还是平面结构，有无对 称性；化学特征包括等效氢原子。
3．二元取代物的书写与数目确定 二元取代物的书写时可采用“定一移一”法，即可固定一个取代基 的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。
如：
的二氯代物有12种：
(2022·辽宁选择性考试，T19节选)化合物I(C10H14O)的同分异构体 满足以下条件的有________种(不考虑立体异构) ⅰ.含苯环且苯环上只有一个取代基 ⅱ.红外光谱无醚键吸收峰 其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为 6∶2∶1的结构简式为________________(任写一种)。
2019通用版 高中理数 第八章解析几何 第46讲 直线的倾斜角与斜率、直线的方程 练习及解析
课时达标 第46讲一、选择题1．设直线l 的方程为x ＋y cos θ＋3＝0(θ∈R )，则直线l 的倾斜角α的范围是( ) A ．[0，π) B ．⎣⎡⎭⎫π4，π2C ．⎣⎡⎦⎤π4，3π4D ．⎣⎡⎭⎫π4，π2∪⎝⎛⎦⎤π2，3π42．如图中的直线l 1，l 2，l 3的斜率分别为k 1，k 2，k 3，则( )A ．k 1<k 2<k 3B ．k 3<k 1<k 2C ．k 3<k 2<k 1D ．k 1<k 3<k 23．若k ，－1，b 三个数成等差数列，则直线y ＝kx ＋b 必经过定点( ) A ．(1，－2) B ．(1,2) C ．(－1,2) D ．(－1，－2)4．(2018·浙江嘉兴模拟)如果AC <0，且BC <0，那么直线 Ax ＋By ＋C ＝0不通过( ) A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限5．将直线l 沿x 轴的负方向平移a (a >0)个单位，再沿y 轴正方向平移a ＋1个单位得直线l ′，此时直线l ′与l 重合，则直线l ′的斜率为( )A ．aa ＋1B ．－aa ＋1C ．a ＋1aD ．－a ＋1a6．设点 A (－2,3)，B (3,2)，若直线 ax ＋y ＋2 ＝ 0 与线段 AB 没有交点，则a 的取值范围是( )A ．⎝⎛⎦⎤－∞，－52∪⎣⎡⎭⎫43，＋∞B ．⎝⎛⎭⎫－43，52C ．⎣⎡⎦⎤－52，43 D ．⎝⎛⎦⎤－∞，－43∪⎣⎡⎭⎫52，＋∞二、填空题7．(2018·黑龙江哈尔滨模拟)一条直线经过点A (－2,2)，并且与两坐标轴围成的三角形的面积为1，则此直线的方程为____.8．已知A (3,0)，B (0,4)，直线AB 上一动点P (x ，y )，则xy 的最大值是____.9．若 ab >0，且 A (a,0)，B (0，b )，C (－2，－2)三点共线，则ab 的最小值为____.三、解答题10．过点P (3,0)作一直线，使它夹在两直线l 1：2x －y －2＝0与l 2：x ＋y ＋3＝0之间的线段AB 恰被点P 平分，求此直线的方程．11．已知点A (3,4)，求满足下列条件的直线方程． (1)经过点A 且在两坐标轴上截距相等；(2)经过点A 且与两坐标轴围成一个等腰直角三角形．12．已知直线l ：kx －y ＋1＋2k ＝0(k ∈R )． (1)证明：直线l 过定点；(2)若直线不经过第四象限，求k 的取值范围；(3)若直线l 交x 轴负半轴于A ，交y 轴正半轴于B ，△AOB 的面积为S (O 为坐标原点)，求S 的最小值并求此时直线l 的方程．参考答案及解析 课时达标 第46讲一、选择题1．设直线l 的方程为x ＋y cos θ＋3＝0(θ∈R )，则直线l 的倾斜角α的范围是( C)A ．[0，π)B ．⎣⎡⎭⎫π4，π2C ．⎣⎡⎦⎤π4，3π4D ．⎣⎡⎭⎫π4，π2∪⎝⎛⎦⎤π2，3π4解析 当cos θ＝0时，方程变为x ＋3＝0，其倾斜角为π2；当cos θ≠0时，由直线方程可得斜率k ＝－1cos θ.∵cos θ∈[－1,1]且cos θ≠0， ∴k ∈(－∞，－1]∪[1，＋∞)， 即tan α∈(－∞，－1]∪[1，＋∞)， 又α∈[0，π)，∴α∈⎣⎡⎭⎫π4，π2∪⎝⎛⎦⎤π2，3π4. 由上知，倾斜角的范围是⎣⎡⎦⎤π4，3π4，故选C ．2．如图中的直线l 1，l 2，l 3的斜率分别为k 1，k 2，k 3，则(D)A ．k 1<k 2<k 3B ．k 3<k 1<k 2C ．k 3<k 2<k 1D ．k 1<k 3<k 2解析 直线l 1的斜率角α1是钝角，故k 1＜0，直线l 2与l 3的倾斜角α2与α3均为锐角，且a 2＞a 3，所以0＜k 3＜k 2，因此k 1＜k 3＜k 2，故选D ．3．若k ，－1，b 三个数成等差数列，则直线y ＝kx ＋b 必经过定点( A)A ．(1，－2)B ．(1,2)C ．(－1,2)D ．(－1，－2)解析 因为k ，－1，b 三个数成等差数列，所以k ＋b ＝－2，即b ＝－2－k ，于是直线方程化为y ＝kx －k －2，即y ＋2＝k (x －1)，故直线必过定点(1，－2)．4．(2018·浙江嘉兴模拟)如果AC <0，且BC <0，那么直线 Ax ＋By ＋C ＝0不通过(C)A ．第一象限B ．第二象限C ．第三象限D ．第四象限解析 直线Ax ＋By ＋C ＝0的斜率k ＝－A B ＜0，在y 轴上的截距为－CB ＞0，所以，直线不通过第三象限．5．将直线l 沿x 轴的负方向平移a (a >0)个单位，再沿y 轴正方向平移a ＋1个单位得直线l ′，此时直线l ′与l 重合，则直线l ′的斜率为(D)A ．aa ＋1B ．－aa ＋1C ．a ＋1aD ．－a ＋1a解析 设P (x ，y )是l 上任意一点，由题意知Q (x －a ，y ＋a ＋1)也在直线l 上，所以l 的斜率为k PQ ＝a ＋1－a，故选D ． 6．设点 A (－2,3)，B (3,2)，若直线 ax ＋y ＋2 ＝ 0 与线段 AB 没有交点，则a 的取值范围是(B)A ．⎝⎛⎦⎤－∞，－52∪⎣⎡⎭⎫43，＋∞ B ．⎝⎛⎭⎫－43，52 C ．⎣⎡⎦⎤－52，43 D ．⎝⎛⎦⎤－∞，－43∪⎣⎡⎭⎫52，＋∞ 解析 直线ax ＋y ＋2＝0恒过点M (0，－2)，且斜率为－a ， ∵k MA ＝3－(－2)－2－0＝－52，k MB ＝2－(－2)3－0＝－43，由图可知－a ＞－52且－a ＜43，∴a ∈⎝⎛⎭⎫－43，52.二、填空题7．(2018·黑龙江哈尔滨模拟)一条直线经过点A (－2,2)，并且与两坐标轴围成的三角形的面积为1，则此直线的方程为__x ＋2y －2＝0或2x ＋y ＋2＝0__.解析 设所求直线的方程为x a ＋yb＝1，∵A (－2,2)在直线上，∴－2a ＋2b ＝1，①又因直线与坐标轴围成的三角形面积为1， ∴12|a |·|b |＝1.② 由①②可得(1)⎩⎪⎨⎪⎧ a －b ＝1，ab ＝2或(2)⎩⎪⎨⎪⎧a －b ＝－1，ab ＝－2.由(1)解得⎩⎪⎨⎪⎧ a ＝2，b ＝1或⎩⎪⎨⎪⎧a ＝－1，b ＝－2，方程组(2)无解．故所求的直线方程为x 2＋y 1＝1或x －1＋y－2＝1，即x ＋2y －2＝0或2x ＋y ＋2＝0为所求直线的方程．8．已知A (3,0)，B (0,4)，直线AB 上一动点P (x ，y )，则xy 的最大值是__3__. 解析 ∵直线AB 的方程为x 3＋y4＝1，易知x ＞0，y ＞0时xy 才能取最大值， ∴1＝x 3＋y 4≥2|xy |12，∴|xy |≤3，∴(xy )max ＝3， 当且仅当x 3＝y 4＝12，即当P 点的坐标为⎝⎛⎭⎫32，2时，xy 取最大值3. 9．若 ab >0，且 A (a,0)，B (0，b )，C (－2，－2)三点共线，则ab 的最小值为__16__. 解析 根据A (a,0)，B (0，b )确定直线的方程为x a ＋yb ＝1，又C (－2，－2)在该直线上，故－2a ＋－2b ＝1，所以－2(a ＋b )＝ab .又ab ＞0，故a ＜0，b ＜0.根据基本不等式ab ＝－2(a ＋b )≥4ab ，从而ab ≤0(舍去)或ab ≥4，故ab ≥16，当且仅当a ＝b ＝－4时取等号，即ab 的最小值为16. 三、解答题10．过点P (3,0)作一直线，使它夹在两直线l 1：2x －y －2＝0与l 2：x ＋y ＋3＝0之间的线段AB 恰被点P 平分，求此直线的方程．解析 设点A (x ，y )在l 1上，点B (x B ，y B )在l 2上． 由题意知⎩⎨⎧x ＋xB 2＝3，y ＋yB2＝0，则点B (6－x ，－y )，解方程组⎩⎪⎨⎪⎧2x －y －2＝0，(6－x )＋(－y )＋3＝0，得⎩⎨⎧x ＝113，y ＝163，则k ＝163－0113－3＝8.故所求的直线方程为y ＝8(x －3)，即8x －y －24＝0. 11．已知点A (3,4)，求满足下列条件的直线方程． (1)经过点A 且在两坐标轴上截距相等；(2)经过点A 且与两坐标轴围成一个等腰直角三角形． 解析 (1)设直线在x ，y 轴上的截距均为a . ①若a ＝0，即直线过点(0,0)及(3,4)． ∴直线的方程为y ＝43x ，即4x －3y ＝0.②若a ≠0，设所求直线的方程为x a ＋ya ＝1，又点(3,4)在直线上，∴3a ＋4a ＝1，∴a ＝7.∴直线的方程为x ＋y －7＝0.综合①②可知所求直线的方程为4x －3y ＝0或x ＋y －7＝0. (2)由题意可知，所求直线的斜率为±1. 又过点(3,4)，由点斜式得y －4＝±(x －3)． 所求直线的方程为x －y ＋1＝0或x ＋y －7＝0. 12．已知直线l ：kx －y ＋1＋2k ＝0(k ∈R )． (1)证明：直线l 过定点；(2)若直线不经过第四象限，求k 的取值范围；(3)若直线l 交x 轴负半轴于A ，交y 轴正半轴于B ，△AOB 的面积为S (O 为坐标原点)，求S 的最小值并求此时直线l 的方程．解析 (1)证明：直线l 的方程是 k (x ＋2)＋(1－y )＝0，令⎩⎪⎨⎪⎧ x ＋2＝0，1－y ＝0，解得⎩⎪⎨⎪⎧x ＝－2，y ＝1，故无论k 取何值，直线总经过定点(－2,1)．(2)由方程知，当k ≠0时直线在x 轴上的截距为－1＋2k k，在y 轴上的截距为1＋2k ，要使直线不经过第四象限，则必须有⎩⎪⎨⎪⎧－1＋2k k ≤－2，1＋2k ≥1，解之得k ＞0；当k ＝0时，直线为y ＝1，符合题意，故k ≥0.即k 的取值范围是[0，＋∞)．(3)由l 的方程，得A ⎝⎛⎭⎫－1＋2k k ，0，B (0,1＋2k )．依题意得⎩⎪⎨⎪⎧－1＋2k k ＜0，1＋2k ＞0，解得k ＞0. ∵S ＝12·|OA |·|OB |＝12·⎪⎪⎪⎪1＋2k k ·|1＋2k |＝12·(1＋2k )2k ＝12⎝⎛⎭⎫4k ＋1k ＋4≥12×(2×2＋4)＝4， 等号成立的条件是k ＞0且4k ＝1k ，即k ＝12，∴S min ＝4，此时直线l 的方程为x －2y ＋4＝0.。
2019版化学一轮高中全程复习方略达标作业+35分子结构与性质+Word版含解析.docx
达标作业35分子结构与性质［基础题］N-N C-O1.2的结构可以表示为0 , CO的结构可以表示为◎, 其中椭圆框表示71键，下列说法中不正确的是（）A・N2分了与CO分子中都含有三键B.CO分子中有一个兀键是配位键C.2与CO互为等电子体D.2与CO的化学性质相同解析：由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、0原子之间均通过2个兀键，一个。
键，即三键结合，其中，CO分子中1个兀键由0原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。
2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
答案：D2.下列关于粒了结构的描述不正确的是（）A・H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B・HS_和HC1均是含一个极性键的18电子粒子C・CH2CI2和CCI4均是四面体构型的非极性分了D. NCb是含极性键的极性分子解析：CH2C12为极性分子。
答案：C3.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A・ HNO2 B・ H2SO3C・ HCIO3 D・ HCIO4解析：对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧+3 +5 +4 +6 +5 +7酸的酸性越强，如HNO产HNO3； H2SO产H2SO4； HC1O产HCIO% 观察A、B、C、D四个选项，HNO2、H2SO3、HC1O S中的中心元素N、S、C1都未达到其最高价，其酸性不够强，只有D选项中的HC1CU 中的C1元素为+7价，是C1元素的最高价，使H—0—C103中0原子的电子向C1原子偏移，在水分子作用下，容易电离出H+,酸性最强。
答案：D4.下列说法中正确的是（）A・HCHO分子中既含0键又含兀键B. CO?分子中的化学键为非极性键c・NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D・沸点：PH3>NH3>H2O解析：HCHO分子中含有碳氧双键，既含o键又含兀键，A项正确；CO2分子中的化学键是极性键，B不正确；NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp?杂化，C项不正确；氨气分子之间存在氢键，因而氨的沸点反常高，由于水分子之间的氢键强于氨气分子之间的氢键，因此水的沸点高于氨的沸点，D项不正确。
【人教版】2019届高三化学一轮课件：分子结构与性质(97页)
)分子中含有 σ 键
的数目为 8NA。( )
(2)(2016·高考江苏卷)1 mol HCHO 分子中含有 σ 键的数目为
3 mol。( )
(3)气体单质中一定存在 σ 键，可能存在 π 键。( )
(4)只有非金属原子之间才能形成共价键。( ) (5)σ 键比 π 键的电子云重叠程度大，形成的共价键弱。( ) (6)H2O2 分子中既有极性键，又有非极性键。( )
解析：选 A。A.由图示可知，该物质的分子式为 C3H2O3。B. 分子中碳碳双键和碳氧双键中各有一个 σ 键，碳氧单键全部是 σ 键(4 个)，碳氢键也是 σ 键(2 个)，共有 8 个 σ 键。C.分子中 的碳氧键、碳氢键都是极性键，而碳碳键是非极性键。D.8.6 g 该物质的物质的量为 0.1 mol，完全燃烧后得到 0.3 mol CO2， 只有在标准状况下 0.3 mol CO2 的体积才是 6.72 L。
原子间共用电子对 的数目
__单__键 __双__键 __三__键
类型 原子轨道“__头__碰__头__”重叠 原子轨道“__肩__并__肩__”重叠
共用电子对___发__生___偏移 共用电子对_不__发__生___偏移 原子间有_一___对__共用电子对 原子间有__两__对__共用电子对 原子间有_三___对__共用电子对
[解析] (1)Mn(NO3)2 是离子化合物，存在离子键；此外在 NO3－ 中，3 个 O 原子和中心原子 N 之间还形成一个 4 中心 6 电子的 大 π 键(Π64键)，所以 Mn(NO3)2 中的化学键有 σ 键、π 键和离子 键。 (2)本题从单键、双键、三键的特点切入，双键、三键中都含有 π 键，原子之间难以形成双键、三键，实质是难以形成π 键， 因为锗的原子半径较大，形成σ 单键的键长较长，p-p 轨道肩 并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，故锗原子难以形成 π 键。
全国通用版2019版高考化学大一轮复习第46讲分子结构与性质优选学案
第46讲分子结构与性质1．共价键的本质与特征(1)本质：在原子之间形成__共用电子对__(电子云的重叠)。
(2)特征：具有__方向性__和__饱和性__。
共价键的__方向性__决定着分子的立体构型，共价键的__饱和性__决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目。
2．共价键的分类(1)概念(2)键参数对分子性质的影响①键能__越大__，键长__越短__，化学键越强、越牢固，分子越稳定。
②4．等电子原理__原子总数__相同、__价电子总数__相同的分子(即等电子体)具有相似的化学键特征，它们的许多性质__相似__，如CO 和__N 2__。
σ键和π键的特征比较1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)在所有分子中都存在化学键。
( × )(2)乙烯中既含σ键和π键，也含极性键和非极性键。
( √ ) (3)NaCl 中含有一个σ键。
( × )(4)CHN 中含有一个σ键、三个π键。
( ×) (5)共价键都具有方向性和饱和性。
( × )(6)σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强。
( √ ) (7)s －s σ键与s －p σ键的电子云形状对称性相同。
( √ ) (8)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍。
( )(9)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成。
( √ ) (10)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转。
( √ ) (11)NH 4Cl 中存在离子键、极性共价键和配位键。
( √ ) 2．下列粒子属于等电子体的是 ( A ) A ．CH 4和NH ＋4 B ．NO 和O 2 C ．NO 2和O 3D ．HCl 和H 2O常见的等电子体及其应用 1．常见的等电子体2(1)利用等电子原理可以较快地判断一些分子的构型，如NH 3和H 3O ＋，SiCl 4、SiO 4－4和SO 2－4的空间构型相似，分别是三角锥形和正四面体形。
(全国版)19版高考化学一轮复习物质结构与性质第2节分子结构与性质课件
②形成条件
＋ 3＋ 2＋ 2＋ 空轨道 中心原子有 ，如 Fe 、Cu 、Zn 、Ag 等。 － － 配位体有 孤电子对 ，如 H2O、NH3、CO、F 、Cl 、
CN 等。
－
(1) 价层电子对互斥理论说明的是价层电 子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立 体构型，不包括孤电子对。 ①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致； ②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。 如中心原子采取 sp3 杂化的， 其价层电子对模型为四面体 形， 其分子构型可以为四面体形(如 CH4)， 也可以为三角锥形 (如 NH3)，也可以为 V 形(如 H2O)。
3．下列说法中正确的是(
)
－
A．键长越长，键能越大，分子越稳定 B．H—Cl 的键能为 431.8 kJ· mol 1，H—I 的键能为 298.7 kJ· mol ，这可以说明 HCl 分子比 HI 分子稳定 C．水分子可表示为 H—O—H，分子的键角为 180° D．H—O 键键能为 462.8 kJ· mol－1，即 18 g H2O 分解 成 H2 和 O2 时，消耗能量为 2×462.8 kJ
C．已知乙炔的结构式为 存在 2 个 σ 键(C—H)和 3 个 π 键( ) D．乙烷分子中只存在 σ 键，不存在 π 键
，则乙炔中
解析 NH5 为离子化合物，1 mol NH5 中含有 4NA 个 σ 键，还含有离子键，A 项错误；乙烯酮分子中 σ 键与 π 键 之比为 2∶1， B 项错误； 乙炔中存在 3 个 σ 键和 2 个 π 键， 2 个 C—H 键和碳碳三键中的 1 个键是 σ 键，而碳碳三键 中的两个是 π 键，C 错。
C．CO2 和 NO－ 2
解析
选项中，CO2 与 NO－ 2 具有相同的原子总数，但
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课时达标 第46讲1．(2018·石家庄调研)铜及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。
(1)基态铜原子的核外电子排布式为__1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1__，其晶体的堆积方式为__面心立方最密堆积__，其中铜原子的配位数为__12__。
(2)向硫酸铜溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；继续向溶液中加入乙醇，会析出深蓝色晶体[Cu(NH 3)4SO 4·H 2O]。
①氨水中各元素原子的电负性由大到小的顺序为__O ＞N ＞H__(用元素符号表示)。
②NH 3中N 原子的杂化轨道类型为__sp 3__，与其互为等电子体的阳离子为__H 3O ＋__。
③向蓝色沉淀中继续滴加氨水，沉淀溶解是因为生成了四氨合铜配离子，四氨合铜配离子的结构式为__降低溶剂极性，使Cu(NH 3)4SO 4·H 2O 析出(答案合理即可)__。
(3)CuCl 2和CuCl 是铜的两种常见的氯化物。
①如图表示的是__CuCl__(填“CuCl 2”或“CuCl”)的晶胞。
②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子坐标参数：A 为(0,0,0)，B 为(0,1,1)，C 为(1,1,0)，则D 原子的坐标参数为__⎝ ⎛⎭⎪⎫34，34，14__。
③晶胞中C 、D 两原子核间距为298 pm ，阿伏加德罗常数为N A ，则该晶体密度为 99.5×4⎭⎪3×N A ×10－30 g·cm －3(列出计算式即可)。
解析 (1)③在铜氨配离子中，NH 3中的N 提供孤电子对、Cu 2＋提供空轨道形成配位键，故铜氨配离子的结构式为；加入乙醇后析出晶体是因为降低溶剂极性，使Cu(NH 3)4SO 4·H 2O 析出。
(3)①利用“均摊法”知，每个晶胞中含有Cu 、Cl 的数目均为4，因此图示晶胞为CuCl ；②晶胞可认为由8个等体积小晶胞组成，D 原子恰好处于小晶胞的体心，因此D 原子的坐标为⎝ ⎛⎭⎪⎫34，34，14；③连接晶胞中A 、C 两原子，过D 原子作AC 的垂线，交AC 于E 点，设晶胞的边长为x cm ，则依据CD 的长度和D 原子的坐标和直角三角形CD E可得⎝ ⎛⎭⎪⎫x 42＋⎝ ⎛⎭⎪⎫2x 42＝(298×10－10)2，解得x ＝298×43×10－10，则可求出晶胞的体积为⎝ ⎛⎭⎪⎫298×433×10－30 cm 3，故该晶胞的密度为99.5×4⎝ ⎛⎭⎪⎫298×433×N A ×10－30 g·cm －3。
2．2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。
回答下列问题：(1)对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB 族元素对应的离子萃取，如La 2＋、Sc 2＋。
写出基态二价钪离子(Sc 2＋)的核外电子排布式：__1s 22s 22p 63s 23p 63d 1或[Ar]3d 1__，其中电子占据的轨道数为__10__个。
(2)对叔丁基杯 [4] 芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为__sp 3__。
羟基间的相互作用力为__氢键__。
(3)不同大小的杯芳烃能识别某些离子，如N －3、SCN －等。
根据等电子体原理判断N －3的空间构型为__直线形__；一定条件下，SCN －与MnO 2反应可得到(SCN)2。
试写出(SCN)2的结构式：__N ≡C —S —S —C ≡N__。
(4)已知C 60分子结构和C 60晶胞示意图如下所示：则一个C 60分子中含有的σ键个数为__90__，与每个C 60分子距离最近且相等的C 60分子有__12__个，C 60晶体的密度为__1.67__g/cm 3(计算结果保留两位小数)。
解析 (2)羟基氧原子有2个σ键，2对孤电子对，价层电子对数是4，因此杂化方式是sp 3杂化；4个羟基之间无共价键相连，但符合形成氢键的条件，因此羟基间的相互作用力是氢键。
(3)N －3与CO 2互为等电子体，因此N －3的空间构型为直线形；SCN －与MnO 2反应可得到(SCN)2，说明SCN －的性质与Cl －类似，则(SCN)2也应具有类似Cl 2的结构，结合(SCN)2中N 是－3价，C 是＋4价，S 是－1价可知(SCN)2的结构式是N ≡C —S —S —C ≡N 。
(4)从图Ⅱ可以看出，C 60分子中每个C 原子与其他3个C 原子形成2个碳碳单键和1个碳碳双键，共3个σ键，根据均摊法，一个C 原子实际含有的σ键个数为32，所以一个C 60分子中含有的σ键个数为60×32＝90；C 60的晶胞是面心立方结构，所以与每个C 60分子距离最近且相等的C 60分子有12个；1个C 60晶胞中含有的C 60分子个数是8×18＋6×12＝4，晶胞的质量m ＝720×46.02×1023 g ，而晶胞的体积V ＝(1.42×10－7)3 cm 3，所以C 60晶体的密度ρ＝m V ＝720×46.02×1023 g －73 cm 3≈1.67 g/cm 3。
3．有A 、B 、C 、D 、E 五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。
A 的基态原子2p 能级有3个单电子；C 的基态原子2p 能级有1个单电子；E 原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D 与E 同周期，价电子数为2。
则：(1)B 元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__H 2O 分子间存在氢键__。
(2)A 、B 、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为__HF>H 2O>NH 3__(用化学式表示)。
(3)A 的最简单氢化物分子的空间构型为__三角锥形__，其中A 原子的杂化类型是__sp 3__杂化。
(4)A 的单质中σ键的个数为__1__，π键的个数为__2__。
(5)写出基态E 原子的价电子排布式：__3d 104s 1__。
(6)C 和D 形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g·cm －3，阿伏加德罗常数为N A ，则晶胞边长a用含ρ、N A 的计算式表示)。
解析 由题干信息可推出A 、B 、C 、D 、E 五种元素分别是N 、O 、F 、Ca 、Cu 。
(6)C 和D形成的化合物是CaF 2，一个晶胞中有4个“CaF 2”，所以一个晶胞的质量是78×4N Ag ，一个晶胞的体积是a 3 cm 3，根据ρ＝m V ＝78×4N A a 3 g·cm －3，则a ＝3312ρN A cm 。
4．(2018·湖南三湘名校第三次联考)已知A 、B 、C 、D 都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。
A 原子、C 原子的L 能层中都有两个未成对的电子，C 、D 同主族。
E 、F 都是第四周期元素，E 原子核外有4个未成对电子，F 原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。
根据以上信息填空：(1)基态D 原子中，电子占据的最高能层符号为__M__，该能层具有的原子轨道数为__9__。
(2)E2＋的价层电子排布图是____，F 原子的电子排布式是__1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1__。
(3)A 的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为____，其中心原子采取的轨道杂化方式为_sp 2杂化__，B 的气态氢化物的VSEPR 模型为__四面体__。
(4)化合物AC 2、B 2C 和阴离子DAB －互为等电子体，它们结构相似，DAB －的电子式为____。
(5)配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E 3＋与配位体AB －构成，配位数为6。
甲的水溶液可以用于实验室中E 2＋的定性检验，检验E 2＋的离子方程式为__3Fe 2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe 3[Fe(CN)6]2↓__。
(6)某种化合物由D 、E 、F 三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为__CuFeS 2__。
该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：ρ＝__184×46.02×1023 g ×1 030×10 cm 3≈4.32__g/cm 3。
解析 由题中信息可推出A 是C 元素，B 是N 元素，C 是O 元素，D 是S 元素，E 是Fe 元素，F 是Cu 元素。
(4)CO 2的结构式是O===C===O ，SCN －与CO 2是等电子体，结构相似。
(6)晶胞中F(Cu)原子的数目是8×18＋4×12＋1＝4，E(Fe)原子的数目是4×14＋6×12＝4，D(S)原子全部位于晶胞内部，数目是8，所以Cu 、Fe 、S 原子的数目之比是4：4：8＝1：1：2，故其化学式为CuFeS 2；一个晶胞中有4个“CuFeS 2”，晶胞质量m ＝184×46.02×1023 g ，晶胞体积V ＝(524×10－10)2×1 030×10－10 cm 3，所以晶体的密度ρ＝m V ＝184×46.02×1023 g －102×1 030×10－10 cm 3≈4.32 g/cm 3。
5．已知A 、B 、C 、D 、E 、F 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。
其中基态A 原子价电子排布式为n s n n p n ＋1；化合物B 2E 为离子化合物，E 原子核外的M 层中只有两对成对电子；C 元素是地壳中含量最高的金属元素；D 单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F 原子最外层电子数与B 的相同，其余各内层轨道均充满电子。
请根据以上信息，回答下列问题：(1)A 、B 、E 的第一电离能由小到大的顺序为__Na<S<N__。
(2)B 的氯化物的熔点比D 的氯化物的熔点__高__(填“高”或“低”)。
(3)氢化物A 2H 4分子中A 原子采取__sp 3__杂化。
(4)按原子的外围电子排布分区，元素F 在__ds__区，二价阳离子F 2＋与过量的A 的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为__Cu 2＋＋4NH 3·H 2O===[Cu(NH 3)4]2＋＋4H 2O__。