河北省秦皇岛市卢龙县18-19学年高二下学期期末考试化学试题原卷版
河北省秦皇岛市卢龙县高二化学下学期期末考试试题(含解析)
2016—2017学年度第二学期期末质量检测高二化学试卷一、选择题1. 下列反应属于吸热反应的是A. 铝热反应B. 酸碱中和 C。
氯酸钾分解 D. 燃烧反应【答案】C【解析】铝热反应、酸碱中和、燃烧反应都是放热反应，氯酸钾分解吸热，故C正确。
2. 下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是A。
A B. B C。
C D. D【答案】A【解析】反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应；故A正确。
3. 下列说法或表示方法正确的是A. 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O(l）∆H=—285。
8 kJ/molB. 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧,二者放出的热量一样多C。
已知中和热为57。
3 kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57。
3kJD. 2H2(g）+O2（g)=2H2O（l）∆H=-Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2(g）=2H2O（g）∆H=—Q2kJ/mol，则Q1>Q2【答案】D【解析】氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧放出的能量，所以氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2(g)=2H2O（l）∆H=—571.6 kJ/mol，故A错误；硫蒸气的能量大于硫磺，等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，硫蒸汽放出的热量多,故B错误；浓硫酸溶解放热,将含0。
5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故C错误；同质量的氢气燃烧，生成液态水比气态水放热多，所以Q1>Q2，故D正确。
4。
某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分,常温下测得其pH约为3。
5，下列说法不正确的是A. 常温下，该碳酸饮料中K W的值大于纯水中K W的值B。
柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离C。
该碳酸饮料中水的电离受到抑制D. 打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度【答案】A【解析】常温下，该碳酸饮料中K W的值等于纯水中K W的值，故A错误;柠檬酸的酸性大于碳酸，所以柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离，故B正确;酸电离抑制水电离，故C正确；气体物质的溶解度随压强的减小而变小,故D正确。
秦皇岛市卢龙县2019_2020学年高二化学下学期期末考试试题
河北省秦皇岛市卢龙县2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题说明:1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、需将Ⅰ卷答案涂到答题卡上,Ⅱ卷答到卷纸上。
3、考试时间90分钟，总分100分第I卷选择题（共50分）一、单项选择题（每小题２分，共50分。
错选和多选不得分）1．下列关于有机物的说法中正确的是A．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C．所有的有机化合物都易燃烧D．有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一2．下列物质互为同分异构体的一组是A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和H2O23．甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为A。
1 B。
2 C。
3 D。
44。
下列方法用于快速、微量、精确测定有机物相对分子质量的是A。
元素分析 B. 红外光谱 C。
质谱D。
核磁共振氢谱5.下列有关化学用语表示正确的是A. 羟基的电子式：B. 乙酸的实验式：CH2OC. 丙烯的比例模型：D. 乙烯的结构简式：CH2CH2 6。
下列命名正确的是7.下列有机物中,不属于．．．烃的是A．CH2 = CH2B．C．CH3CH2CH3D．CH3COOH8.煤矿爆炸事故会造成重大人员伤亡和财产损失，其元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷.下列关于甲烷的叙述中错误的是A．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C．甲烷是重要的化工原料,其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D．甲烷分子中的碳氢键完全相同9.已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃"，如图所示，下列关于它的叙述正确的是A．易溶于水B．可以发生取代反应C．其密度大于水的密度D．与环己烷为同系物10。
下列关于卤代烃的叙述正确的是A．所有卤代烃都是难溶于水,密度比水大的液体B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应C．所有卤代烃都含有卤原子D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的11。
河北省秦皇岛市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)
河北省秦皇岛市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·西城期末) 安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。
做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是（）A . 蛋白质B . 纤维素C . 糖类D . 油脂2. （2分） (2016高一下·华蓥期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1mol/LNa2CO3溶液中的Na+数目为2NAB . 标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAC . 1mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子D . 各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA3. （2分） (2019高三上·宜宾期中) 工业用合成,下列有关分析正确的（）A . X的名称为1,1一二甲基乙烯B . X是丁烯的同系物C . 工业制备Y属于加聚反应D . Y能使溴水褪色4. （2分）(2018·丰台模拟) 下列关于物质结构和元素性质说法正确的是（）A . 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B . 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键C . IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键D . 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大5. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 由乙烯推测丙烯(CH2＝CH—CH3)的结构或性质正确的是（）A . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 不能在空气中燃烧C . 能使溴水褪色D . 与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物6. （2分） (2016高二下·铅山期中) 下列有机化合物的分类不正确的是（）A . 苯的同系物B . 芳香族化合物C . 不饱和烃D . 醇7. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 相对分子质量相同、结构不同的化合物一定互为同分异构体B . 含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物C . 结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种D . 分子通式相同且组成上相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物8. （2分） (2019高二下·广河期末) 已知（b）、（c）、（d）的分子式均为C6H6 ，下列说法正确的是（）A . b的同分异构体只有c和d两种B . b、c、d的二氯代物均只有三种C . b、c、d均可与酸性高锰酸钾溶液反应D . b、c、d中只有b的所有原子处于同一平面9. （2分）莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
河北省唐山市卢龙县中学高二化学期末试题含解析
河北省唐山市卢龙县中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，浓度均为的三种溶液：①溶液、②溶液、③溶液。
下列说法不正确的是A. 溶液的：②>③>①B. 水电离出的：③>①>②C. ②和③等体积混合后的溶液：D. ①和②等体积混合后的溶液：参考答案：D略2. 对某未知有机物进行研究：称取该样品0.352 g，通入足量氧气流充分燃烧，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重0.144g和0.528g，生成物完全被吸收。
下列说法错误的是A．未知物中碳的质量分数是 41% B．未知物中含有C、H、O元素C．未知物的实验式为C3H4O3 D．已有条件可确定未知物的分子式为C6H8O6参考答案：D3. 下列物质的水溶液中，呈碱性的是（）A．CH3COONa B．Na2SO4 C．NH4Cl D．KAl （SO4）2参考答案：A考点：盐类水解的原理．.分析：水溶液显碱性的有两类，一是碱溶液，二是水解呈碱性的盐溶液，以此判断．解答：解：B．CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故A正确；A．Na2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性，故B错误；C．NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故C错误；D．KAl （SO4）2中铝离子水解，溶液呈酸性，故D错误．故选A．点评：本题考查盐类的水解的应用，题目难度不大，注意盐类水解的原理，把握盐类水解的应用．4. 下列物质中，水解的最终产物不能发生银镜反应的是A．蔗糖 B．油脂 C．纤维素 D．淀粉参考答案：B略5. 某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为A．4B．5 C．6 D．7参考答案：B略6. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．固体Cu(OH)2和稀盐酸反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应 D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应参考答案：B略7. 按要求写出下列有机物的名称或结构简式：① (CH3)2C(C2H5) C(CH3) 2C2H5②③ 2,3，3-三甲基戊烷（写结构简式）： _____________________ ；④支链只有一个乙基且式量最小的烷烃（写结构简式）：参考答案：① 3，3，4，4—四甲基 己烷 ② 2，3— 二甲基 庚烷③ CH 3CH （CH 3）C(CH 3)2CH 2CH 3 ；④（写结构简式） CH 3CH 2CH(CH 2CH 3)2CH 2CH 3 略 8. 已知：C 3H 8(g)+5O 2(g)===3CO 2(g)+4H 2O(1) △H 1 H 2O(1)=H 2O(g) △H 2C 3H 8(g)+5O 2(g)===3CO 2(g)+4H 2O(g) △H 3 则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是（ ）A .⊿=⊿ + 4⊿B ⊿=⊿ + ⊿ C. ⊿=⊿-— 4⊿D. ⊿=⊿- ⊿参考答案： A 略9. 在反应SiO 2＋3C===SiC ＋2CO 中，还原剂是( )A ．SiO 2B ．C C ．SiCD ．CO 参考答案： B10. “3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。
河北省秦皇岛市高二下学期化学期末考试试卷
河北省秦皇岛市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分）(2020·安康模拟) 在2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。
下列说法不正确的是（）A . 机场航站楼使用的隔震支座由橡胶和钢板相互粘结而成，属于新型无机材料B . 机场航站楼使用的玻璃为无机非金属材料C . 机场航站楼采用的钢铁属于合金材料D . 机场高速采用了新型自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构所造成的破坏2. （2分）(2018·宜昌模拟) 中医典籍《肘后备急方》所载治疗疟疾的方法“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，对屠呦呦团队研发治疗疟疾的特效药——青蒿素有巨大的启示作用。
屠呦呦在对比实验中发现古法疗效低下，她设计的提取青蒿素的工艺可以简化成如下流程：根据上述信息分析，下列判断或叙述中肯定错误的是（）A . 从天然植物中提取有效成分治疗疾病是药物研发的重要途径B . 将青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率C . 青蒿素易溶于水和乙醚D . 操作 1 是过滤，操作 2 是蒸馏3. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 只有在标准状况下，气体的物质的量n与分子数N之间的关系 n = N/NA 才成立B . N2 (g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H = -92.3kJ/mol，在该条件下，加入一定量的N2、H2发生反应转移6 NAe- 时，反应放出的热小于92.3 kJC . 1mol/L 500mL氯化镁溶液中的镁离子数小于0.5NAD . 常温下，1L pH =10的 CH3COONa溶液中因为CH3COO-的水解，将使OH-数大于10-4NA4. （2分） (2019高一上·白山月考) 下列说法正确的是（）A . 有的复分解反应属于氧化还原反应B . 物质燃烧都属于氧化还原反应C . 生石灰、熟石灰都属于碱D . 金属在常温下都是固体5. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）A . 用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体B . 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C . 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液D . 图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl6. （2分）如果一个反应的△H－T△S值为零，则此反应（）A . 处于平衡状态B . 是放热反应C . 不进行D . 能自发进行7. （2分） (2016高二上·广州期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B . =1×10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D . 水电离的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：K+、Na+、[Al（OH）4]﹣、CO32﹣8. （2分） (2018高三上·昌平期末) 在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(s)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)n(N)①8000.100.400.0800.080②8000.200.80a a③9000.100.150.060.06下列说法不正确的是：（）A . 实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016mo l/(L·min)B . 实验②中，该反应的平衡常数K=12.5C . 实验②中，达到平衡时，a大于0.16D . 正反应为放热反应9. （2分）对下列各组物质性质的比较，正确的是（）A . 原子半径：K > NaB . 还原性：Fe > NaC . 碱性强弱： Al(OH)3 > NaOHD . 与酸反应放出氢气的剧烈程度：Na < Al10. （2分） (2020高二上·黑龙江开学考) 金属镍有广泛的用途。
2025届河北省秦皇岛市卢龙中学化学高二下期末联考模拟试题含解析
2025届河北省秦皇岛市卢龙中学化学高二下期末联考模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )选项实验事实理论解释A 氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满B SO2为V形分子SO2分子中S原子采用sp3杂化C 金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HClA．A B．B C．C D．D2、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是A．OH−+HCl=H2O+Cl−B．Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D．Fe+2H+=Fe3++H2↑3、已知某有机物的结构简式如图所示：下列有关说法正确的是（）A．该有机物的化学式为C11H12OCl2B．在同一平面上的碳原子数最多为10个C．与NaOH醇溶液在加热条件下消去氯原子D．在铜作催化剂和加热条件下能被O2氧化成醛4、向200 mL 0.1 mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为A．1.44 gB．1.6 gC．1.8 gD．2.14 g5、关于丙烯性质的叙述，不正确的是A．与乙烯互为同系物B．可合成高分子C．能与氯气发生取代反应D．与HBr发生加成反应可能得到两种产物6、在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0.测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示。
河北省秦皇岛市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)
河北省秦皇岛市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③Na2O2投入FeCl2溶液．A . ①B . ③C . ②③D . ①③2. （2分）其他条件不变时，能使反应速率加快的是（）A . 对于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，增大体系的压强B . 对于N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），容器体积固定不变时，充入ArC . 对于N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2D . 对于N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar3. （2分） (2019高三上·浙江期末) 下列物质因发生水解而显碱性的是（）A . HClB . CH3COONaC . NH4ClD . KOH4. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧杯B . 若用50mL 0.55mo1·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L-1的盐酸和50mL 0.25mo1·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C . 在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D . 进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化5. （2分）用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（）A . 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B . 将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照C . 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照D . 在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡对照6. （2分）电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能。
河北省秦皇岛市高二下学期期末化学试卷
河北省秦皇岛市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·江西期中) 下列说法正确的是（）A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B . 反应热指的是反应过程中放出的热C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 吸热反应不加热就不会发生2. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③通入CO2 ④增加碳的量⑤降低压强（）。
A . ②③④⑤B . ①②③④C . ①②③D . ②③④3. （2分） (2019高二上·本溪期末) 可逆反应：2NO2 2NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）⑴单位时间内生成n molO2的同时，生成2n molNO2⑵单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO⑶用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态⑷混合气体的颜色不再改变的状态⑸混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . (1)(4)(5)B . (2)(3)(5)C . (2)(3)(4)D . (1)(2)(3)(4)(5)4. （2分） (2016高二上·湖北期中) 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2（g）+6H2（g）⇌（g）+3H2O（g）．下列叙述正确的是（）A . 当v（CO2）=2v（CH3CH2OH）时，反应一定达到平衡状态B . 当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大C . 增大压强，可提高CO2和H2的转化率D . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量5. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（）A . M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+B . 铜电极应与X相连接C . 质子透过离子交换膜由右向左移动D . 当N电极消耗0.2 mol气体时，则铁电极增重16g6. （2分）(2020·嘉兴模拟) 25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10ˉ15 ，也可用与 pH 一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D+)，下列叙述正确的是(均为25℃条件下)（）A . 重水和水两种液体，D2O 的电离度大于 H2OB . 在100mL0.25mol·Lˉ1DCl 重水溶液中，加入50mL0.2mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，反应后溶液的 pD＝1C . 0.01 mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，其 pD＝12D . NH4Cl 溶于 D2O 中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为NH3·D2O 和 HD2O+7. （2分） (2015高二上·济南期末) 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ，下列叙述不正确的是（）A . CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO‾）B . 常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=7C . CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动D . 室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变8. （2分）向三份0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、NaCl固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO﹣浓度的变化依次为（）A . 减小、增大、减小B . 增大、减小、不变C . 减小、增大、不变D . 增大、减小、增大9. （2分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣B . 1.0 mol•L﹣1FeCl3溶液：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SCN﹣C . 1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl﹣、SO42﹣D . 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣10. （2分）25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。
河北省秦皇岛市卢龙县高二下册第二学期期末考试化学试题-含答案【精选】.doc
第二学期期末质量检测高二化学试卷说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、需将Ⅰ卷答案涂到答题卡上，Ⅱ卷答到答题纸上，考试结束只收答题卡和答题纸，做在试题上无效。
3、第四题（选修３）和第五题（选修５）为选做题，根据情况只选其中一道大题作答，全答则按第四题给分。
4、考试时间90分钟，总分100分5、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第I卷选择题（共36分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题２分，共36分）1．下列反应属于吸热反应的是A．铝热反应 B．酸碱中和 C．氯酸钾分解 D．燃烧反应2.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是3.下列说法或表示方法正确的是A．氢气的燃烧热为285.8J/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）∆H=-285.8 J/molB．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多C．已知中和热为57.3 J/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3JD．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）∆H=-Q1J/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）∆H=-Q2J/mol，则Q1>Q2 4.某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是A．常温下，该碳酸饮料中W的值大于纯水中W的值B．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离C．该碳酸饮料中水的电离受到抑制D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．将混合气中的氨气液化分离，有利于合成氨的反应B．用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率C．密闭容器中发生反应H 2(g)+I2(g)2HI(g)，增大压强时容器中颜色加深D．加压有利于SO2与O2反应生成SO36．某温度时，在2L恒容密闭容器中，、Y、三种气态物质的变化曲线如图所示，关于其变化的一些说法正确的是A．用表示该化学反应速率比用Y表示的要快B．该反应的化学方程式：3+Y 2C．若在3min后，把从反应体系中分离，平衡不移动D．反应开始至2min，的平均反应速率：0.1mol/(L·min)7．碳酸铵[（NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是A. 碳酸盐都不稳定，都能自发分解B. 其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解C. 其分解是因为外界给予了能量D. 其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大8.下列离子方程式正确的是A．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32－(aq)＝CaCO3(s) + SO42－(aq) B．醋酸铵溶于水：CH 3COONH4+ H2O CH3COOH + NH3·H2OC．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：HSO4－+ OH－＝SO42－+ H2OD．碳酸氢钠水解：HCO 3－+ H2O H3O++ CO32－9.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：+、NH4+、SO32－、Cl－B．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液：Na+、NH4+、ClO4－、NO3－C．Na+、Al3+、Cl－、HCO3－D．使pH试纸显蓝色的溶液：+、Cu2+、Cl－、SO42－10.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A．均为100mL0.1mol/L的两种溶液可中和等物质的量的氢氧化钠B．pH=3的两种溶液稀释100倍，pH都为5C．相同浓度的两种溶液中c(H+)相同D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小11．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大，c(H+)变大，呈酸性 B．水的离子积不变，c(H+)不变，呈中性C．水的离子积变小，c(H+)变小，呈碱性 D．水的离子积变大，c(H+)变大，呈中性12．常温下,用0.1000 mol·L-1HCl溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1 NH3·H2O溶液,滴定曲线如下图。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2016—2017学年度第二学期期末质量检测高二化学试卷一、选择题1. 下列反应属于吸热反应的是A. 铝热反应B. 酸碱中和C. 氯酸钾分解D. 燃烧反应2. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是学§科§网...学§科§网...学§科§网...学§科§网...学§科§网...学§科§网...A. AB. BC. CD. D3. 下列说法或表示方法正确的是A. 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）∆H=-285.8 kJ/molB. 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多C. 已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）∆H=-Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）∆H=-Q2 kJ/mol，则Q1>Q24. 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是A. 常温下，该碳酸饮料中K W的值大于纯水中K W的值B. 柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离C. 该碳酸饮料中水的电离受到抑制D. 打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度5. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A. 将混合气中的氨气液化分离，有利于合成氨的反应B. 用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率C. 密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，增大压强时容器中颜色加深D. 加压有利于SO2与O2反应生成SO36. 某温度时，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的变化曲线如图所示，关于其变化的一些说法正确的是A. 用X表示该化学反应速率比用Y表示的要快B. 该反应的化学方程式：3X+Y2ZC. 若在3min后，把Z从反应体系中分离，平衡不移动D. 反应开始至2min，Z的平均反应速率：0.1mol/(L·min)7. 碳酸铵[（NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是A. 碳酸盐都不稳定，都能自发分解B. 其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解C. 其分解是因为外界给予了能量D. 其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大8. 下列离子方程式正确的是A. 硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32－(aq)＝CaCO3(s) + SO42－(aq)B. 醋酸铵溶于水：CH3COONH4+ H2O CH3COOH + NH3·H2OC. 硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：HSO4－+ OH－＝SO42－+ H2OD. 碳酸氢钠水解：HCO3－+ H2O H3O++ CO32－9. 下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A. 水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：K+、NH4+、SO32－、Cl－B. 滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液：Na+、NH4+、ClO4－、NO3－C. Na+、Al3+、Cl－、HCO3－D. 使pH试纸显蓝色的溶液：K+、Cu2+、Cl－、SO42－10. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A. 均为100mL0.1mol/L的两种溶液可中和等物质的量的氢氧化钠B. pH=3的两种溶液稀释100倍，pH都为5C. 相同浓度的两种溶液中c(H+)相同D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小11. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A. 水的离子积变大，c(H+)变大，呈酸性B. 水的离子积不变，c(H+)不变，呈中性C. 水的离子积变小，c(H+)变小，呈碱性D. 水的离子积变大，c(H+)变大，呈中性12. 常温下,用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1 NH3·H2O溶液,滴定曲线如下图。
下列说法正确的是A. A点的PH＝13B. ②溶液: c(NH4+）>c(Cl-）>c(OH-）=c(H+）C. ③溶液:此时溶液中的水电离的c(H+）比原氨水中水电离的c(H+）小D. 滴定过程中可能出现:c(NH3·H2O）>c(NH4+）>c(OH-）>c(Cl-）>c(H+）13. 有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是A. 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大B. CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等C. CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液D. 向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低14. 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是A. AB. BC. CD. D15. 下列实验现象以及结论均合理的是A. 常温下，测定一定物质的量浓度的某NaA溶液的pH，pH>7，可以说明HA是弱酸B. 在一块镀锡铁板刻一划痕，滴加酸化的食盐水浸泡及KSCN溶液，溶液颜色没有变化，判断其具有好的耐腐蚀性C. 在氯化银的悬浊液中加入碘化钠溶液，沉淀颜色不变，说明氯化银的溶解度比碘化银大D. 在酸碱中和滴定中，用标准氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时，用甲基橙做指示剂对滴定终点的判断比用酚酞的更准确16. 在铅蓄电池的充放电过程中，涉及不到的物质是A. PbSB. PbO2C. PbSO4D. Pb17. 下列选用的装置能达到目的的是A. AB. BC. CD. D18. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法B. 相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C. 钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe－3e－=Fe3+D. 水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法二、填空题19. 目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的体积分数随温度的升高而增加。
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化。
（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正_______ v逆____________，平衡常数K_______________，转化率α______________20. 目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）。
相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。
21. I.下图为相互串联的三个装置，试回答：（1）若利用乙池在铁片上镀银，则B是_________（填电极材料），电极反应式是_________；应选用的电解质溶液是_____________。
（2）若利用乙池进行粗铜的电解精炼，则________极（填“A”或“B”）是粗铜，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_____________________。
（3）丙池滴入少量酚酞试液，电解一段时间___________（填“C”或“Fe”）极附近呈红色。
（4）写出甲池负极的电极反应式：________________________________。
若甲池消耗3.2gCH3OH气体，则丙池中阳极上放出的气体物质的量为______________。
II.（5）请利用反应Fe +2Fe3+= 3Fe2+设计原电池。
设计要求：①该装置尽可能提高化学能转化为电能的效率；②材料及电解质溶液自选，在图中做必要标注；③画出电子的转移方向。
____________________________________22. 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再用待测溶液润洗后，注入待测溶液，然后调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数；②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；③用蒸馏水将锥形瓶洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液，滴入甲基橙作指示剂，然后用标准盐酸进行滴定。
滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL；④重复以上过程，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：（1）锥形瓶中溶液的颜色从_________色变为___________色时，停止滴定。
（2）下图中，第②步“调节滴定管的尖嘴部分充满溶液”方法正确的是_________，如果滴定前有气泡，滴定后气泡消失，由此对测定结果形成的影响是___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（3）图中是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL。
（4）根据下列数据：请计算待测烧碱溶液的浓度为____________mol/L。
23. 已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。
试回答：（1）X元素的原子基态时电子排布式为： ____________________________，Y元素原子最外层电子的电子排布图为：____________________________。
（2）若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为____（填“共价键”或“离子键”）。
（3）该化合物的空间结构为____，中心原子的杂化类型为____，分子为____（填“极性分子”或“非极性分子”）。
（4）该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是____。
（5）该化合物的沸点与SiCl4比较：____（填化学式）的高，原因是_________。
24. M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。
M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。
请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是_____ ，X和Y中电负性较大的是______（填元素符号）。