2009届高考第一轮复习第35讲 镁和铝教案
《镁和铝》教学设计(第一课时)
《镁和铝》教学设计（第一课时）【关键词】化学教学设计镁铝一、教材内容分析（一）教材内容教材内容主要是镁和铝的物理性质、化学性质及其主要用途。
教材把镁和铝编排在同一节，就是运用元素周期律知识，根据它们的原子结构特点，结合氧化还原反应原理及相关的化学实验，用对比镁和铝的异同点的方法，学习掌握镁和铝的物理性质、化学性质及其主要用途。
（二）教学目标1．知识与能力①了解镁和铝在元素周期表中的位置及其原子结构特点。
②了解镁和铝的物理性质的相似点、差异点以及用途。
③掌握镁和铝的化学性质的相似点、差异点以及铝跟碱的反应。
2．情感、态度和价值观①通过实验，初步掌握推断加实证的科学方法，培养学生的科学兴趣、严谨求实的科学态度、勇于创新的科学精神。
②通过合作探究的学习方式，增强责任感和协作精神。
3．内容结构（略）4．教学重点、难点教学重点：镁和铝的化学性质。
教学难点：①铝跟碱反应的本质。
②镁和铝跟盐的反应。
5．活动特点（略）二、教学思路设计1．设计策略①淡化课堂内外的界线，抓好课前预习，课前把“学案”发给学生，培养其“先行组织者策略”，使其能充分复习相关的旧知和预习新知，利于在课堂上建立新旧知识的联系，提高课堂的有效性。
②以学习目标为主线，以旧知检索、探究结果、结果原因探究和目标检测为问题链，引导学生自主学习、合作探究，完成教学任务。
2．过程与方法3．学习延伸了解镁和铝及其合金在国防和国民经济中还有哪些用途。
三、课堂教学实录（一）激活思维，切入主题（用实物投影仪展示图片：人造地球卫星图、火箭发射图、波音767客机图。
）师：铝合金、镁合金在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业等领域中已广泛应用。
今天，让我们一起走进镁和铝的多彩世界，去了解和探究它们的性质和用途。
（用实物投影仪展示教学目标。
）（二）师生互动，主题探究探究一：镁和铝的用途和原子结构特点1．镁和铝的用途师：请同学们结合课本知识和生活常识，思考镁和铝有哪些主要用途。
高考化学复习 镁和铝复习教案
高考化学复习镁和铝复习教案考试大纲要求：1、了解金属的通性，初步了解合金的概念。
2、了解镁及其重要化合物的化学性质。
3、掌握铝的化学性质，了解铝的重要化合物。
教学过程：一、合金例1、（2003上海）合金就是两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
根据下列四种金属的熔沸点：其中不能形成合金的是（）A、Cu与NaB、Fe与CuC、Fe与NaD、Al与Na例2、最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，根据所学化学知识判断该铁可能具有的性质有（）A、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁快B、硬度比生铁高C、相同条件下比生铁易腐蚀D、在冷的浓硫酸中可钝化基础知识整理：（1）合金的概念；（2）合金的特征。
例3、（2004北京东城）将相同质量的镁条分别在①氧气②空气③氮气④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后固体的质量由小到大的顺序是（）A、②﹤①﹤③﹤④B、④=①=②=③C、③﹤②﹤①﹤④D、③﹤①﹤②﹤④例4、（2005合肥）甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束测得生成气体体积比甲/乙=1/2,则加入铝粉的质量为（）A、5.4gB、3.6gC、2.7gD、1.8g三、镁和铝的重要化合物1、氧化镁、氧化铝比较2、氢氧化镁、氢氧化铝比较例5、将适量的镁粉与沙子混合，引燃得到一种灰色粉末。
①把该粉末投入水中，可听到有轻微的爆炸声，水中会产生白色沉淀。
②若将此粉末投入浓盐酸中，爆炸声明显增大，且在水面上有火花闪烁。
请用所学的知识解释以上现象。
3、铝三角及其应用写出有关化学应方程式（1）__________________________________________________________（2）__________________________________________________________（3）_________________________________________________________（4）_________________________________________________________（5）_________________________________________________________（6）_________________________________________________________例6、在有固体氢氧化铝存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：别加入（1）氢氧化钠溶液，（2）盐酸，（3）已分别用氢氧化钠、硝酸汞溶液处理过的铝条，（4）水。
人教新课标化学高二年级《镁和铝》教学设计之一
4-1-1 镁和铝（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）了解金属的通性。
了解金属在物理性质方面的某些特性。
（2）掌握镁和铝的物理性质和化学性质。
（3）掌握铝跟氢氧化钠溶液、酸反应的性质。
（4）了解镁和铝及金属合金的重要用途。
2．能力和方法目标（1）通过对金属物理性质的比较，掌握金属分类的一般方法。
提高根据不同角度对金属进行分类的能力。
（2）通过镁和铝的原子结构、物理性质和化学性质的比较，提高用原子结构理论解释金属单质性质的能力。
3．情感和价值观目标（1）通过金属性质和用途的学习，加深化学研究和人类生活之间紧密联系的认识，提高学习化学的兴趣。
（2）通过铝热反应实验、铝在纯氧气中燃烧、镁在二氧化碳气体中燃烧等实验，提高化学学习兴趣。
培养正确使用化学物质的观念。
[重点与难点]本节的重点镁和铝的化学性质。
本节的重点是铝的特性。
[教学过程]见ppt文件。
课堂练习：1．下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是（）（A）易失去电子的物质（B）原子最外层只有一个电子的元素（C）单质具有金属光泽的元素（D）第三周期中，原子的最外只有2个电子的元素2．锂和镁在元素周期表中位置有对角线关系，它们性质相似，如它们的单质在氧气中反应都不生成氧化物。
下列关于锂及其化合物性质叙述中，错误的是（）。
（A）硫酸锂难溶于水（B）氢氧化锂加热不分解（C）锂遇浓硫酸不发生钝化（D）碳酸锂加热分解成氧化锂和二氧化碳3．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的炸药外，还需用（）。
（A）氧炔焰（B）铝热剂（C）液氧（D）电弧4．1999年10月1日，为庆祝中华人民共和国50周年华诞，各大中城市都举行了焰火表演。
镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。
工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却。
下列可作为冷却剂的是（）。
①空气；②O2；③Ar；④H2；⑤N2；⑥H2O。
（A）①②（B）③④（C）③⑥（D）③⑤5．将5.1g镁-铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入的这种氢氧化钠溶液的体积是（）。
镁和铝的性质教案
镁和铝的性质教案学科：化学年级：高中一年级课时：1课时（45分钟）教学目标：1.了解镁和铝的一般性质和常见化合物。
2.理解镁和铝的物理性质和化学性质。
3.掌握镁和铝在日常生活和工业中的应用。
教学重点：1.镁和铝的物理性质和化学性质。
2.镁和铝的应用领域。
教学难点：2.能够运用所学知识理解镁和铝的应用。
教学准备：1.教师准备幻灯片或展示板。
2.实验室设备和试剂。
教学过程：Step 1：温故知新（5分钟）通过提问复习上一课时学习的金属的基本概念和性质。
Step 2：引入新知（10分钟）通过幻灯片或展示板介绍镁和铝的一般性质和常见化合物。
包括外观、密度、熔点、化学符号等信息。
Step 3：物理性质的讨论（10分钟）给学生准备一些物理性质的问题，让他们互相讨论并提出答案。
例如：1.镁和铝的密度和熔点分别是多少？2.镁和铝的颜色是什么？3.镁和铝在常温下是固体还是液体？通过讨论和解答问题，引导学生理解镁和铝的物理性质。
Step 4：实验演示（10分钟）通过实验演示展示镁和铝的一些性质。
例如：1.用火烧镁带来感受镁的高燃点和亮度。
2.用酸和碱与镁反应，演示镁与酸碱的反应性质。
3.用火烧铝，并与氧化铁反应，演示铝的燃烧性质和氧化性质。
通过实验演示，学生可以直观地感受到镁和铝的一些化学性质。
Step 5：化学性质的讨论（10分钟）给学生准备一些化学性质的问题，让他们互相讨论并提出答案。
例如：1.镁和铝可以与酸反应生成什么？2.镁和铝可以与氧反应生成什么？3.镁和铝可以与非金属元素反应生成什么？通过讨论和解答问题，加深学生对镁和铝的化学性质的理解。
Step 6：应用领域的介绍（5分钟）通过幻灯片或展示板介绍镁和铝在日常生活和工业中的应用。
例如：1.镁合金用于制造轻便的汽车零部件。
2.铝可用于制造飞机、汽车和建筑材料。
3.镁可用于制造荧光粉和火柴头。
通过介绍应用领域，引导学生理解镁和铝在实际生活中的重要性。
Step 7：小结（5分钟）对本课内容进行小结，并提醒学生重点复习重要知识点。
高三化学一轮成套优秀复习讲义镁和铝
高三化学一轮成套优秀复习讲义镁和铝【【易错指津】1．镁是爽朗金属，虽不跟碱性溶液反应，但能置换出酸中的氢，也能与水解呈酸性的盐溶液反应产生H2。
2．注意对Al2O3、Al(OH)3两性的明白得，以及对Al3+、AlO2-存在条件的认识。
Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中〔如在氨水和碳酸中均不溶〕，Al3+、AlO2-只能分不存在于酸性与碱性溶液中。
Al3+与以下离子不能大量共存：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、S2-、AlO2-，其中OH-是因为直截了当反应，其余均是〝双水解〞。
AlO2-与以下离子不能大量共存：H+、HCO3-、NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+。
其中H+和HCO3-是因为直截了当反应〔AlO2-+ HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-〕，其余也是〝双水解〞。
3．注意正确明白得图象的涵义。
图示中每个曲线或每条曲线的转折点〔拐点〕，都反映了特定的反应，假设没有找对，或对生成沉淀和沉淀溶解所需加入〔或通入〕溶液〔或气体〕的量之比没搞清，易导致错误。
注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象：①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；②向AlCl3和MgCl2混合中逐滴加入NaOH 溶液直至过量；④向HCl、MgCl2、AlCl3混合液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；③向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液直至过量；⑤向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液直至过量。
这些是以化学知识为载体考查学生的综合能力的重要的命题内容，认真研究一定会有益处。
4．Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3。
因此在碱性溶液中Mg2+总是转化为Mg(OH)2沉淀，产生的MgCO3也会在加热的条件下逐步转化为Mg(OH)2[MgCO3+H2O(沸水)=Mg(OH)2+CO2↑]。
【典型例题评析】例1 在以下各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是〔1997年上海高考题〕A.偏铝酸钠溶液B.苯酚钠溶液C.硅酸钠溶液D.硫代硫酸钠溶液思路分析：各选项中产物依次为Al(OH)3、C6H5OH、H2SiO3、S。
镁和铝教案
镁和铝21、镁、铝的化学性质（与非氧化性酸、某些氧化物的反应，铝的钝化，铝与碱反应），2、铝热反应的有关知识，铝的两性重点：镁、铝的化学性质铝的特性难点：铝的特性铝与氢氧化钠的反应对比教学法第一课时【课题引入】在我们的生活中，有许多的铝制品，不知同学们是否注意到：铝制品具有抗蚀性，而铁制品则较差。
为什么铝制品具有抗蚀性呢？这与它的化学性质有关。
这节课我们探讨这一问题。
【板书】第一节镁和铝二、化学性质【导忆】我们学习元素、化合物知识的方法，总是从分析元素的原子结构、元素在周期表中的位置入手，来推测元素重要的化学性质，本节课我们仍然采用这种方法。
【投影】（1）画出Mg、Al的原子结构简图。
（2）找出Mg、Al原子结构的相同点，在周期表中位置的相同点，化学性质的相似点。
（3）用同样的方法找出Mg、Al原子结构的不同点，在周期表中位置的不同点、化学性质的不同点。
讨论、归纳如下：温故引新。
以结构、位置图。
带性质，加深对位、构、性三者之间关系的理解【导思】正是因为Mg、Al在元素周期表中处于这样的位置，具有相似的结构，这是内因。
内因是变化的根据，外因是变化的条件，所以在一定条件下，它们能与许多物质发生化学反应。
【板书】1．共性【导思】Mg、Al与其它物质发生反应时，按照无机物的分类方法和顺序（单质，氧化物、酸、碱、盐）进行考虑。
【板书】（1）跟非金属反应【提问】镁条在空气中燃烧【演示实验】点燃铝箔【讲述】从以上实验现象，能得出什么结论？描述铝箔在氧气中燃烧的现象铝跟氧气发生氧化还原反应：4Al+3O2=2Al2O3，Al具有还原性。
培养学生逻辑思维能力【讲述】因为Mg、Al的价电子数较少具有较强的还原性，它们不仅能跟单质O2反应，而且还能与其它金属单质反应(如卤素、硫等)，甚至能与某些氧化物反应。
强化“还原性”【板书】(2)跟某些氧化物反应【设问并组织讨论】(1)回忆复述Mg与水反应的实验现象，写出化学方程式。
镁和铝教学设计
“镁和铝”教学设计学情分析：《镁和铝》这一节是高二化学中无机部分的最后一章中的第一节，本节内容以元素化合物知识为主，兼有理论知识，内容广泛但教学要求层次不是很高。
符合高初中化学知识的衔接原则。
在初中化学里，学生曾学过一些金属的物理性质和化学性质、金属活动性顺序表等；在高一化学中，学生也曾学过氧化铝、氢氧化铝的两性。
同时，在学习本章以前，学生已学过氧化还原反应、离子反应、物质的量、原子结构和元素周期律、化学键、化学平衡、电离平衡等理论知识。
因此，这样的编排符合学生的认知结构。
其次，通过高一一学年的学习、实践，学生已经掌握了一些实验基本能力（操作技能、观察能力、分析能力、简单运用实验解决问题能力、评价简单实验能力等）。
可见，这样的编排也符合学生的能力发展水平。
从而为学习本节内容奠定了基础。
所以我们可以采用较为开放的以学生“自主”实验为主的教学活动，调动起学生的积极性和主动性，发挥出学生的个性潜能，并通过精心的教学活动设计让学生既学会知识又提高能力。
教学目标：知识目标：了解镁、铝的物理性质及用途；掌握镁、铝的化学性质。
能力目标：培养运用实验解决问题的能力情感目标：培养科学兴趣、严谨求实的科学态度、勇于创新的科学精神，增强责任感，增强协作精神。
教学重点：镁、铝的化学性质教学方法：“菜单式”教学法课时安排：二课时教学过程设计与教学意图：[第二课时]汇报展示、交流共享[引言]在初中我们就知道镁铝是二种比较活泼的金属，在日常生活中我们也经常能看到他们的影子。
镁铝与我们的关系究竟密切到何种程度？他们的性质又活泼到什么地步？二者的关系又如何？带着这样的疑问，在上节课同学们按照自愿原则分成了四个组就镁铝分别进行了调查、探索。
今天就让我们一起来汇报展示、交流共享彼此的成果。
首先，请调查组同学派代表汇报。
[交流实录]一、“生活中的镁铝”汇报展示调查组展示“生活中的镁铝”（过程略）代表小结：镁铝确实与我们的生活关系密切，高品质的生活离不开镁铝。
高考化学一轮复习 专题3.3 镁、铝及其化合物(讲)(含解析)-人教版高三全册化学教案
专题3.3 镁、铝及其化合物1、掌握镁铝及其重要化合物的主要性质和应用。
2、掌握镁铝及其化合物之间的相互转化关系。
3、掌握镁铝及其化合物的探究性实验4、了解镁铝图像的基本原理，掌握其中的量的关系，并运用于解题。
5、掌握镁铝有关的实验问题。
一、镁铝的性质 1、铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅，是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态存在；镁位于元素周期表中第三周期第ⅡA 族。
2、金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3、金属铝的化学性质图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①Al O 2⎩⎪⎨⎪⎧――——→ 常温 形成致密的氧化膜――——→ 点燃 4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3②2Al＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③Al 酸⎩⎪⎨⎪⎧――――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑④2Al＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4、对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl 2、O 2氧化2Mg ＋O 2=====点燃2MgO3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2与水反应反应很困难能与沸水反应Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应与某些氧化物反应能与Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3等金属氧化物发生铝热反应能在CO 2中燃烧： 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C5、铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
【典型例题1】【内蒙古巴彦淖尔一中2016届9月月考】将 5.1g 镁铝合金，投入到500mL2.0mol/L 的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0mol/LNaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH 溶液的体积是（ ）A ．200mLB ． 250mlC ． 425mLD ． 560mL 【答案】B考点：考查镁铝反应的有关计算【点评】熟练镁铝的主要性质及应用，特别是镁铝的特性，如铝能发生铝热反应，铝能与强碱溶液反应生成氢气，镁能在二氧化碳中燃烧生成碳单质和氧化镁，为常考知识点。
高三化学镁铝及其图像一轮复习教学案设计
计算：（1）镁铝合金的镁铝的比值（2）盐酸的物质的量浓度
2.常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L－1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图，则下列正确的是()
Al(OH)3沉淀质量0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为。
4将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（）
A．O～A段反应的化学方程式是Ba（OH）2＋CO2=BaCO3↓＋H2O
B．A～B段反应的离子方程式是2OH-＋CO2=CO32-＋H2O
C．A～B段与C～D段所发生的反应相同
D．D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的溶解所致
5.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
（1）A点的沉淀物的化学式为。
（写出A点至B点发生反应的离子方程式：。
（3）原混合物中NaOH的质量是g，
C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为mL。
6.硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO42－的浓度为0.20 mol·L-1时，加入等体积的0.20 mol·L-1的KOH溶 液（混合后溶液 体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的浓度是（）
镁铝图像及计算
学习目标
1．铝三角及其相互转化的反应方程式，画出基本图像。
高三化学教案：镁和铝复习考点教案
高三化学教案：镁和铝复习考点教案
【摘要】欢迎来到高三化学教案栏目，此栏目中汇集了大量有关化学的教案，在此小编为您编辑了此文：“高三化学教案：镁和铝复习考点教案”，希望可以给大家的学习或教学提供更多的帮助
本文题目：高三化学教案：镁和铝复习考点教案
镁和铝
Ⅰ.课标要求
1. 通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质。
2. 通过合金材料了解铝及化合物的性质.
3. 能列举合金材料的重要应用.
Ⅱ.考纲要求
1. 掌握镁铝及化合物的性质。
2. 了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用.。
高中化学 4.1《镁和铝》教案 旧人教版必修2
镁和铝（教案）第一课时[引入]一、金属的通论1人类已发现的一百多种元素中，金属元素大约占4/5 。
2 在常温下，除Hg是液体外，其余金属都是固体。
（非金属常温下有固体、液体、气体）3大多数呈银白色（少数特殊颜色）、有金属光泽。
（粉末状态无光泽、显暗灰色或黑色）4一般硬度较大、熔点较高；但硬度、熔点、密度等性质差别很大。
5大多数有延展性，其中以金的延展性最好。
金属一般都是电和热的良导体。
其中Ag和Cu的传热导电性能最好。
其次是Al，因此常用铜和铝做输电线。
6在元素周期表中，金属元素位于每个周期的前部，具有半径大、最外层电子数少的特点，因此在化学反应中一般容易失去最外层电子，变成金属阳离子，表现出还原性。
金属还原性强弱顺序（金属活动性顺序表）：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au[归纳]二、镁和铝的物理性质1．共性：均为银白色；轻金属；有较强韧性、延展性；熔点均较低；硬度均较小；有良好的导电、导热性。
都具有金属的通性．2．差异：镁在密度、熔点、沸点、硬度上均比铝要小．[介绍]三、镁和铝的原子结构1．镁、铝分别位于第三周期的ⅡA族和ⅢA族。
原子结构示意图分别为：结构相似点：都在第三周期、最外层电子都少于4个不同点：原子半径Mg > Al2在化学反应时，均容易失去最外层电子成为阳离子。
体现还原性，是比较活泼的金属。
但由于镁比铝的原子半径大，最外层电子数少，故原子核对最外层电子引力更小一些，因此镁的最外层电子更易失去，镁比铝更活泼，还原性更强。
（板书）易失电子体现还原性，而还原性Mg > AlMg — 2e—→ Mg2+ Al — 3e—→ Al3+1 评讲中注重突出相似性和不同点。
如下为教师准备的资料，可选择使用。
2 Mg条在空气中点燃即可燃烧，现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光。
Al只有高温下才能在空气中燃烧，在纯氧中点燃现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，并放出大量的热。
高三化学一轮成套优秀复习讲义镁和铝
高三化学一轮成套优秀复习讲义镁和铝【硼网络】【卿瞬】1・镁是爽朗金属，虽不跟碱性溶液反应，但能程换出酸中的氢，也能与水解呈酸性的盐溶液 反应产生皿2. 注意对AIQ K Al(0H )3两性的明白得，以及对Alt AlOy 存在条件的认识。
A1Q3、AKOHh 仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中均不溶)，A1叭A1O 丁只能 分不存在于酸性与碱性溶液中。
A1力与以下离子不能大量共存：0H\ CO3X HCO 门SO 32\ SX A1O 门其中OH 是因为直 截了当反应，其余均是 '、双水解"°A16•与以下离子不能大量共存：H\ HCO 门NHi\ Al 叭Mg 2\ Cu 2\ K 中H+和HCX)y 是因为直截了当反应(A1O2 + HCO 3 +H 2O=A1(OH )31 +CO32 ), 也是 ''双水解〃。
3. 注意正确明白得图象的涵义。
图示中每个曲线或每条曲线的转折点(拐点)，都反映了特左的反应，假设没有找对，或对 生成沉淀和沉淀溶解所需加入(或通入)溶液(或气体)的量之比没搞淸，易导致错误。
注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象①向AlCh 溶液中逐滴力认NaOH 溶液直至过昼②向AlCb 和MgCb 混合中逐滴加入NaOH 溶液直至过昼④向HC1、MgCb. AlCh 混合液中逐滴力n 入NaOH 溶液直至过昼③向NaAlO? 溶液中逐滴加入HC1溶液直至过晶 ⑤向HCI 溶液中逐滴力叭NaAlO?溶液直至过負这些是以化学知识为载体考査学生的综合能力的重要的命题内容，认真研究一圧会有益处。
4. Mg(OHh 的溶解度小于MgCD 3o 因此在碱性溶液中Mgd+总是转化为Mg(OH )2沉淀，产 生的MgCCh 也会在加热的条件下逐步转化为Mg(OH)2[MgCO 3+H2O(沸水UMgQHh+CS t【鯉例题朋例1在以下各物质中，力n 入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是(1997年上海髙考题)A.偏铝酸钠溶液B.苯酚钠溶液C.硅酸钠溶液 D 硫代硫酸钠溶液 思踣分析：务选项中产物依次为Al(OH),、CslWH 、ItSia 、So 但Al (OH)s 是两性氢氧化物， 能溶于过虽:的盐酸中。
【精品资料】镁和铝教学设计-精品资料
《镁和铝》教学设计江苏省武进高级中学陆亚平一、教学目标（1）知识与技能1．知道镁、铝元素在周期表中的位置2．记住镁、铝的重要物理性质和它们的主要用途3．掌握镁、铝的化学性质(2)能力与方法1、通过位、构、性的关系和镁、铝化学性质的学习，培养分析对比和归纳能力；加深对元素化合物知识学习方法及规律的认识；培养应用概念认识新事物的能力。
2、学会观察、描述、记录实验现象，并能根据实验现象将微观与宏观、现象与本质，感性与理性进行相互转化。
3、通过学生自己验证镁和铝的性质，培养学生的实验观察能力。
4、采用对比教学法，将学过的金属钠同镁和铝作比较，培养学生的归纳和比较的能力。
（3）情感与态度1、通过对镁、铝的位、构、性关系的分析，加深对“外因通过内因起作用”的辩证唯物主义观点的理解。
2、通过演示实验和设问，激发好奇心，求知欲，培养积极进取追求科学的思想品质。
3、通过对镁和铝的知识进行类比、分析、归纳等，培养学生科学的学习习惯。
4、通过指导学生收集有关史料，培养学生正确的爱国主义思想。
二、教学重点、难点、疑点重点：镁、铝的化学性质。
难点：镁铝与氧化物的反应。
疑点：铝与氢氧化钠的反应。
三、教学过程〖导入新课〗在人类的发展史中、金属与人类社会的发展有着非常密切的联系。
金属材料对于促进生产发展，改善人类生活，发挥了巨大作用，即使在各种各样的新材料层出不穷的现代社会中，金属仍然在当今工业、农业、国防、科学技术以及人类生活等各方面有着广泛的用途。
〖引导〗所以对于我们学生来说，学好金属的相关知识非常重要，在前面的学习中我们已经学过了那些金属？〖讨论回答〗碱金属元素、铁今天我们要学习另外两种具有代表性的金属镁和铝〖板书〗第一节镁和铝一、镁和铝原子结构〖引导思考〗1、镁和铝分别位于元素周期表的第几周期？第几族？2、画出镁和铝原子结构示意图，它们原子结构有哪些特点？在化学反应中其核外电子容易发生什么变化？表现出什么性质？3、根据元素周期律判断镁铝金属性、还原性的强弱。
镁和铝教案
第四章几种重要的金属第一节镁和铝【教学目的】1.使学生了解金属的通性。
2.使学生了解铝的物理性质以及用途。
3.使学生掌握镁和铝的化学性质。
4.使学生了解铝的几种重要化合物。
5.使学生初步了解合金。
【教学重点】镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性【教学难点】氢氧化铝的两性【教学用具】投影仪、胶片、铝箔、氧气、粗铁丝、火柴、NaOH溶液、CO2、镁带、氯酸钾、氧化铁、铝粉、滤纸、蒸发皿、砂纸、带铁圈的铁架台、0.5 mol·L－1Al2(SO4)3、氨水、2 mol·L－1盐酸、氧化铝、沙子【课时安排】2课时。
【教学方法】1.运用周期律知识讨论推断镁和铝的物理性质和化学性质，以及在工农业生产上的用途。
2.用“实验——对比”的方法归纳镁、铝的化学性质。
3.运用电离平衡的知识，分析、讨论氢氧化铝的两性。
4.对于氢氧化铝的教学采用实验探究法【教学过程】［引言］人类已经发现了一百多种元素，其中大约有4／5是金属元素。
金属在人类社会的发展进程中，一直起着非常重要的作用。
即使在各种各样的新材料层出不穷的现代社会中，金属仍然起着不可替代的作用。
在日常生活中我们常常接触到各种各样的金属，因此，我们了解金属的重要性质是很必要的。
［师］按照不同的分类标准，可对金属从不同的角度进行分类。
［板书］1.冶金工业的分类方法黑色金属：铁、铬、锰（注意：实际上，铁、铬、锰均为银白色金属）有色金属：除上述三种以外的其他金属，如常见的铝、镁等。
2.根据金属密度的大小轻金属：密度小于4.5 g·cm－3的金属。
如铝、钾、镁、钠等。
重金属：密度大于4.5 g·cm－3的金属。
如铁、铜、银、汞等。
3.根据地壳中的含量常见金属:如铁、铜、锡、镁、铝等。
稀有金属：如钽、锆、铌等。
［［生］物理性质1.常温时，除了汞为液体外，其他金属都是固体。
2.有金属光泽。
这种现象只有当金属为块状时才能表现出来，粉末状时呈暗灰色或黑色。
2009届高考第一轮复习第35讲 镁和铝教案
人教大纲版09届高考化学总复习第35 讲镁和铝及其化合物教案【考纲要求】1．镁、铝的丰度及其主要矿物形式。
2．氧化镁的物理性质、化学性质、制取和用途。
3．氯化镁的物理性质、化学性质、制取和应用（镁的制取）。
4．铝土矿的成分、氧化铝的物理性质与用途、氧化铝的两性。
5．氢氧化铝的物理性质、实验室制备、氢氧化铝的两性。
6．复盐。
明矾的成分、物理性质及用途。
7．与铝及其化合物两性有关的计算和图像分析。
【热点重点】（1）镁、铝重要化合物的性质及用途主要介绍了MgO、Al2O3、Mg（OH）2、Al（OH）3、MgCl2、KAl（SO4）2的性质、制法、用途等。
（2）氢氧化铝的两性——氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能与酸反应，又能与碱反应，结果都生成盐和水。
但氢氧化铝与较弱的酸不反应，如：向氢氧化铝浊液中通入二氧化碳，氢氧化铝不会溶解；弱碱同样不与氢氧化铝反应，如：氢氧化铝浊液中加入氨水，氢氧化铝也不会溶解。
（3）与氢氧化铝两性有关的计算和图像——与氢氧化铝两性有关的知识图像化是本节的特色内容之一，是化学内容数形合一的重要体现，有利于培养学生的学科迁移能力。
【教学内容】一、金属通性1.人类已经发现的一百多种元素中、大约有4/5是金属元素。
2.在常温下，除是Hg是液体外，其余金属都是固体。
除金、铜、铋等少数金属具有特殊颜色外，大多数金属呈银白色。
金属的密度、硬度、熔点等性质的差别很大，常见金属中，钨的熔点最高；钠的硬度最小；铂的密度最大。
3.大多数金属有延展性，可以被抽成丝或压成薄片。
不同的金属延展性不同，其中以金的延展性最好。
4.金属一般都是电和热的良导体。
其中的银、铜、铝传热、导电性最好。
5.金属原子的最外层电子一般小于4个电子，容易失电子变成稳定结构，表现出还原性。
6.化学性质：和非金属反应、与水、酸、盐的反应、少数与强碱溶液反应。
二、合金合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）融合而成具有金属特性的物质，一般来说，合金的性质不是各成分金属性质的总和。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
人教大纲版09届高考化学总复习第35 讲镁和铝及其化合物教案【考纲要求】1．镁、铝的丰度及其主要矿物形式。
2．氧化镁的物理性质、化学性质、制取和用途。
3．氯化镁的物理性质、化学性质、制取和应用（镁的制取）。
4．铝土矿的成分、氧化铝的物理性质与用途、氧化铝的两性。
5．氢氧化铝的物理性质、实验室制备、氢氧化铝的两性。
6．复盐。
明矾的成分、物理性质及用途。
7．与铝及其化合物两性有关的计算和图像分析。
【热点重点】（1）镁、铝重要化合物的性质及用途主要介绍了MgO、Al2O3、Mg（OH）2、Al（OH）3、MgCl2、KAl（SO4）2的性质、制法、用途等。
（2）氢氧化铝的两性——氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能与酸反应，又能与碱反应，结果都生成盐和水。
但氢氧化铝与较弱的酸不反应，如：向氢氧化铝浊液中通入二氧化碳，氢氧化铝不会溶解；弱碱同样不与氢氧化铝反应，如：氢氧化铝浊液中加入氨水，氢氧化铝也不会溶解。
（3）与氢氧化铝两性有关的计算和图像——与氢氧化铝两性有关的知识图像化是本节的特色内容之一，是化学内容数形合一的重要体现，有利于培养学生的学科迁移能力。
【教学内容】一、金属通性1.人类已经发现的一百多种元素中、大约有4/5是金属元素。
2.在常温下，除是Hg是液体外，其余金属都是固体。
除金、铜、铋等少数金属具有特殊颜色外，大多数金属呈银白色。
金属的密度、硬度、熔点等性质的差别很大，常见金属中，钨的熔点最高；钠的硬度最小；铂的密度最大。
3.大多数金属有延展性，可以被抽成丝或压成薄片。
不同的金属延展性不同，其中以金的延展性最好。
4.金属一般都是电和热的良导体。
其中的银、铜、铝传热、导电性最好。
5.金属原子的最外层电子一般小于4个电子，容易失电子变成稳定结构，表现出还原性。
6.化学性质：和非金属反应、与水、酸、盐的反应、少数与强碱溶液反应。
二、合金合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）融合而成具有金属特性的物质，一般来说，合金的性质不是各成分金属性质的总和。
合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点一般比它的各成分的低。
合金的化学性质也与各成分金属不同。
三、镁和铝的物理性质镁和铝分别位于第三周期ⅠA，ⅡA族，是银白色的轻金属，有较强的韧性、延展性，有良好的导电导热性。
镁和铝的重要用途是制造合金。
1.Mg条在CO2中剧烈燃烧，放出白光和大量热，有大量白烟生成，瓶壁上有黑色固体生成。
CO2不支持燃烧是具有相对性的；Mg不仅能与游离态的O2反应，而且能与氧化物中的氧反应，而且能与氧化物中的氧结合，表现出强还原性。
2.Mg能跟水反应，加热反应更明显：3.Al与沸水反应将去掉膜的Al条放在沸水中Al条表面有气泡产生2Al+6H2O＝2Al(OH)3+3H2↑4.铝热反应：发光、放热、反应剧烈。
反应后：用磁铁检查生成物有块状物被吸起。
结论：2Al+Fe2O2O3 Al的还原性强于铁，也有与化合态氧结合。
5.镁、铝的强还性不仅体现在与某些氧化物的反应中，它们也跟酸反应。
6.将Mg、Al条放入NaOH水溶液中，Mg表面无变化，Al条表面有许多气泡产生。
室温下铝很容易跟空气中的氧气发生氧化还原反应：4Al+3O2=2Al2O3,Al具有强还原性。
我们在使用铝制品时要注意保护氧化膜。
四、铝的重要化合物1.Al2O3(1) Al2O3是一种白色难溶_的物质，是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。
(2) Al2O3是一种典型的两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应。
Al2O3+6H+=2Al3＋+3H2O Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O2.Al(OH)3(1) Al(OH)3是一种白色胶状物质。
它能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。
(2) 在实验室Al(OH)3可以用硫酸铝溶液与过量氨水反应来制备。
Al3++3NH3.H2O =3NH4++ Al(OH)3↓(3) 化学性质①不稳定性，受热易分解，2Al(OH)3Al2O3＋3H2O②典型的两性氢氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应。
Al(OH)3+3H＋=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O是因为Al(OH)3在溶液中存在两种电离平衡，酸式电离和碱式电离。
H2O＋AlO2-＋H＋ Al(OH)3 Al3＋＋3OH- 。
3.硫酸铝钾多种金属阳离子，一种酸根离子形成的盐叫复盐。
硫酸铝钾是由两种不同金属离子和一种酸根离子组成的化合物，电离方程式KAl（SO4）2=K ++Al3++2SO42－。
十二水合硫酸铝钾化学式为KAl（SO4）2.12H2O，俗名为明矾。
它是一种无色晶体，易溶于水，溶于水时，发生水解反应，其水溶液显酸性。
它的一种重要用途是作净水剂。
4.NaAlO2NaAlO2在溶液中因发生水解反应而显碱性。
NaAlO2溶液中加入盐酸至过量，可观察到白色沉淀产生，然后溶解，离子方程式为AlO2-+H++ H2O =Al(OH)3↓，Al(OH)3+3H＋=Al3++3H2O 。
NaAlO2溶液中通入足量CO2，现象为白色沉淀产生，离子方程式为2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(0H)3↓。
与铝离子：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al(0H)3↓要点解读2 2MgO+C3【例1】（07重庆南开中学）将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是（）A.②①③④B.④①②③C.③②①④D.③①②④【命题立意】本题考查Mg在O2、N2、CO2中燃烧的反应以及定量分析问题的能力,只要能利用质量守恒定律,逐一分析其质量关系,即可解题。
【标准解析】Mg在氧气中：2Mg+O2 2MgOMg在空气中：2Mg+O2 2MgO（主） 3Mg+N2 Mg3N2（微量）Mg在氮气中：3Mg+N2 Mg3N2Mg在二氧化碳中：2Mg+CO22MgO+C依元素守恒法，1mol Mg燃烧生成1mol MgO，质量增加16g；1mol Mg燃烧生成1/3mol Mg3N2，质量增加28/3g；1molMg在二氧化碳中燃烧，固体产物分别为1/2mol在C和1mol的MgO，质量增加6g+16g=22g。
因此，相同质量的镁粉若分别在上述气体中燃烧，所得固体产物的质量的大小关系是在二氧化碳中燃烧最大，应选C。
【误区警示】Mg在空气中燃烧时，不存在2Mg+CO2 = 2MgO+C的反应，这是因为在空气中的主要成分是N2和O2，只含微量的CO2，O2的氧化性远强于CO2，所以存在过量O2的条件下，不可能发生与CO2的反应（即使假定发生了此反应，生成的C也会继续与O2反应生成CO2，最终结果也相当于没反应）。
【答案】C【变式训练】（07永州市四中）如何用化学方法除去下列物质中的杂质，写出有关的化学方程式：（1）铝中含少量的镁（2）镁中含少量的铝【标准解析】提纯物质主要应考虑：①利用被提纯物质与杂质的不同化学性质，②所加试剂最好只与杂质作用，不改变被提纯的物质，③不要引入新杂质，④反应较快，操作方便，被提纯物质易于分离出来。
本题所给物质为金属混合物，主要从金属活泼性来考虑。
（1）中的镁比铝活泼，可利用金属与盐的转换反应除杂。
（2）中的铝能与强碱溶液反应，镁不能，可选用强碱溶液作试剂。
【答案】（1）将混合物加入足量的氯化铝溶液中，充分反应后过滤。
3Mg+2AlCl3=3MgCl2+3Al (2) 将混合物加入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后过滤。
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑要点二、镁、铝重要化合物3.可溶性铝盐与强碱溶液的计算规律。
因二者反应产物Al(OH)3能与反应物之一的强碱反应，其计算方法思路类似于CO 2与石灰水的反应，规律如下： (1)求产物Al(OH)3的量当n （OH －）≤3n (Al 3＋)时，则：n ［Al(OH)3］=31n (OH －) 当3n (Al 3＋)＜n (OH －)＜4n (Al 3＋)时 n ［Al(OH)3］＝4n (Al 3＋)－n (OH －)当n (OH －)≥4n (Al 3＋)时，n ［Al(OH)3］＝0 (2)求反应物碱的量当n ［Al(OH)3］＝n (Al 3＋)时，n (OH －)＝3n (Al 3＋)当n ［Al(OH)3］＜n (Al 3＋)时若碱不足：n (OH －)＝3n ［Al(OH)3］若碱过量：n (OH －)＝4n (Al 3＋)－n ［Al(OH)3］ ◆铝热反应 ◆反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。
1、镁条的作用是什么？ 2、氯酸钾的作用是什么？ 铝热剂 结论：铝也是还原剂，在一定的条件下与某些金属氧化物反应，把其中的金属还原成单质。
所以一些活泼的金属也可作还原剂。
问题反应现象：剧烈反应，发出强光，纸漏斗被烧穿，沙子上落有黑色铁珠。
Fe 2O 3+2Al高温2Fe + Al 2O 3其它铝热反应 3MnO 2+4Al高温3Mn+ 2Al 2O 3Cr2O3+2Al 高温2Cr + Al2O33Co3O4+8Al 高温9Co + 4Al2O3【例2】某复盐的化学式AxB(ED4)y·z H2O,已知x、y、z均为正整数，且x+y+z=10，用该晶体完成下列实验：①称取晶体40.2g，加热至质量不再改变，质量减少了10.8g，②将剩余固体溶于水，配成200mL溶液，取出20mL，向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，ED4离子和B离子完全沉淀，经测定为5.24g，③将沉淀物加到足量的盐酸中，固体质量又减少了0.580g。
试通过计算和推理回答A、B是何种元素及晶体的化学式。
【命题立意】所谓复盐，即含有两种或两种以上的金属离子（含NH4+ ）和一种酸根离子的盐。
题设复盐的化学式为AxB(ED4)y·z H2O，显然A、B为简单金属离子；ED4离子和B离子与过量的Ba(OH)2溶液反应得到两种沉淀物，显然是阴离子ED4离子与Ba2+ 结合得一沉淀，阳离子B离子与OH-结合得一沉淀，且可溶于盐酸的必为B离子与OH-结合得到的金属B的难溶氢氧化物，另一不溶于盐酸的必为ED4离子与Ba2+ 结合得到的难溶性钡盐，而且从阴离子的形式使我们想起了SO42-，即初步确认难溶性钡盐为BaSO4。
【标准解析】这类问题的解决，一般还要辅之于定量的计算，由题给实验数据，在4.02g 复盐中：结晶水的物质的量为：10.8g÷18g/mol=0.600mol初步确认的SO42-的物质的量为：｛（5.24g-0.580g）÷233g/mol｝×200mL/20mL=0.200mol 这样，该复盐中y：z=0.200：0.600=1：3这就找到了解决问题的突破口，因为有了y：z=1：3，加之题给x+y+z=10，就创造了利用数学手段，结合化学意义进行讨论进而确认的机会。