2018-2019学年高中化学苏教版选修4课件：3.1.2弱电解质的电离平衡 常见的弱电解质
高中化学(苏教版)选修四(化学反应原理) 第三章第二课 弱电解质的电离平衡 课件
C (OH ) C ( NH 3 H 2 O)
B.
C ( NH 4 ) C (OH )
C ( NH 3 H 2 O) C ( NH 4 )
D.
C (OH )
五、一元强酸HA和一元弱酸HB的比较
相同物质的量浓度、相同体积时 pH 比较 C(H+) 中和碱 与活泼金 与金属反 项目 的能力 属反应产 应的开始 生H2的量 速率
a.盐酸
b．硫
＋
酸
c．醋酸三种酸：
(5)当三者 c(H )相同且体积相同时，同时加入形状、密度、 质量完全相同的锌，若产生相同体积的 H2(相同状况)，则 开始时反应速率的大小关系为 ____________，反应所需时 间的长短关系是__________。 (6)将 c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后， c(H＋)由大到小的顺序是____________________________ ____________________________________________。
多元弱酸的电离以第一步为主
讨论：
试从电离平衡影响因素角度分析H3PO4的三步电离常数中为 什么Ka1最大？ 判断H3PO4的酸性强弱，应根据哪个K值？
电离平衡的特征
逆
弱电解质的电离是可逆的
等
动
v电离=v分子化=0
电离平衡是一种动态平衡
定 条件不变，溶液中各分子、离 子的浓度不变，溶液里既有离 子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。
解析 解答本题要注意以下三点： (1)HCl、H2SO4 都是强酸，但 H2SO4 是二元酸。 (2)CH3COOH 是弱酸，在水溶液中不能完全电离。 (3)醋酸溶液中存在 CH3COOH CH3COO－＋H＋的电离 平衡。
苏教版选修4 专题3第一单元 弱电解质的电离平衡 课件(35张)[可修改版ppt]
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②同浓度的NaOH溶液与氨水的电离程度 实验步骤：取pH为12的氢氧化钠溶液和氨水各1 mL于锥形瓶中，分别用 酚酞作为指示剂，用盐酸中和至完全反应。 实验现象：两溶液消耗盐酸标准溶液的体积：氨水＞氢氧化钠溶液。 实验结论：NaOH和NH3·H2O的电离程度 不同，pH相同的NaOH溶液的浓 度 小于 氨水的浓度，说明NH3·H2O只是部分 电离。
√D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
三、电解质电离方程式的书写
1.强电解质
完全电离，在写电离方程式时，用“ === ”。
2.弱电解质
部分电离，在写电离方程式时，用“
”。
(1)一元弱酸、弱碱一步电离：
如CH3COOH： CH3COOH CH3COO－＋H＋。
NH3·H2O： NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－
D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
4.将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中， 表明已达到电离平衡状态的是 A.醋酸的浓度达到1 mol·L－1 B.H＋的浓度达到0.5 mol·L－1 C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1
苏教版选修4 专题3第一单元 弱电解质的电离平衡 课件（35张）
(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非 电解质。 (2)电解质在水溶液里或熔融状态下能够电离而导电，二者具备其一即可， 如MgO、Al2O3只在熔融状态下能导电，HCl、H2SO4只在水溶液中能导电。 (3)必须是自身在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物才是电解质，如 SO2、NH3的水溶液能导电是它们与H2O的反应产物H2SO3、NH3·H2O发生 了电离，而不是SO2、NH3本身电离，故SO2、NH3不是电解质。
高中化学苏教版选修四教案：3.1弱电解质的电离平衡第2课时弱电解质的电离平衡
专题3 溶液中的离子反应 3.1 弱电解质的电离平衡（第2课时）弱电解质的电离平衡醋酸、一水合氨溶于水的电离方程式：COOH OCH3COOH（闻子化“（吸热）表示(mol)[课后练习]1．锌粒和醋酸溶液反应时，若向醋酸中加入一定量的固体醋酸钠，则产生氢气的速率会（）A．变大 B．变小 C．不变 D．先变大后变小2．向0.1mol/L的氨水中加入一定量的水，始终保持增大趋势的是（）A．NH3·H2O浓度 B．OH—浓度C．NH3+数目 D．NH4—浓度3．在稀氨水中：（1）国入NH4Cl固体（2）通入NH3（3）煮沸（4）加入少量NaOH（D）加入少量NaCl，其中能使碱性增强的是（）A．（1）（2）（4） B．（2）（3）（4）C．（2）（4） D．（4）（5）4．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH4++OH—，下列叙述正确的是：A．加水后，溶液中n（OH—）增大B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH—）增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）减少[直击高考]1、（已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H ＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（07上海BD）A 加少量烧碱溶液B 升高温度C 加少量冰醋酸D 加水2．有如下说法：①电解质一定能够导电，能导电的一定是电解质；②强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强；③弱电解质的电离存在平衡状态，且当达到平衡时便不再电离；④电离平衡常数只与温度有关，且温度升高，电离平衡常数变大；⑤酸越难以电离出质子，其对应的酸根离子就越易水解；⑥溶液的酸性越强，则溶液中的[H＋]越大，水的电离程度就越小；⑦在水中完全电离的酸一定是强酸，但强酸的水溶液的酸性不一定强；⑧强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物。
2018-2019学年高中化学人教版选修四课件3-1-2弱电解质的电离平衡PPT53张
多元弱酸各步电离常数大小的比较为 K1≫K2≫K3，因此多元弱
酸的酸性主要由第一步电离所决定。第一步电离产生的 H＋对第二
步电离起抑制作用。
3．意义 (1)电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K 值 越大，电离程度越大。如相同条件下常见物质的酸性强弱：
4．影响因素 (1)电离常数由物质本身的性质决定。 (2)电离常数随温度变化而变化，但由于电离过程热效应较小， 温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围 内可忽略温度对电离常数的影响。 (3)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关。同一温度下，不论弱 酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。
(3)同离子效应：在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同 离子的强电解质，相当于增大了弱电解质电离出的离子浓度，故电 离平衡向生成弱电解质分子的方向移动。
(4)离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质电 离出的离子发生反应的另一种物质，相当于减小了弱电解质电离出 的离子浓度，故电离平衡向电离方向移动。
(3)动——平衡时，电离过程与离子结合成弱电解质分子的过 程________，是______平衡。
(4)定——平衡时，各微粒(分子、离子)的______保持恒定。 (5)变——外界条件改变时，平衡会__________。
二、电离常数 1．定义 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子 的________与溶液中未电离的分子的________之比是一个常数，用 符号 K 表示。 2．表示方法 CH3COOH 电离常数的表达式：K＝____________。 3．意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K 值________，弱电 解质的电离程度越大。
能否说弱电解质的电离常数越大，溶液的导电能力越强？
2019学年苏教版高中化学选修四课件：专题3 第一单元 弱电解质的电离平衡 2 第2课时(共36张)
)
C．25 ℃ 时，任何以水为溶剂的稀溶液中 c(H )· c(OH )＝ 1×10－14 D．Kw 值随温度升高而增大
＋
－
解析：选 A。Kw 只与温度有关，升高温度，Kw 增大，25 ℃时， 纯水和任何物质的稀水溶液中 Kw＝c(H＋)· c(OH－)＝1×10－14。
栏目 导引
专题3
B 项，水加热煮沸，促进水的电离，但溶液中的 c(H＋)＝c(OH－)； C 项，向水中通入 SO2，SO2 与水反应生成 H2SO3，H2SO3 电离 出 H＋而抑制水的电离，使溶液中 c(H＋)>c(OH－)；D 项对水的电 离平衡没有影响。
栏目 导引
专题3
溶液中的离子反应
2．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( A．100 ℃时，纯水中，c(H＋)· c(OH－)＝1×10－14 B．25 ℃ 时，纯水中，c(H )· c(OH )＝1×10
－7 1 × 10 纯 水 中 的 c(H ) ＝ c(OH ) ＝ ____________mol· L － 1 ， Kw ＝
＋ －
1×10－14 。 ____________
(3)适用范围 Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。
栏目 导引
专题3
溶液中的离子反应
1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H＋)>c(OH－)的措施 是( ) A．向纯水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入 SO2 D．向水中加入 NaCl ＋ － 解析：选 C。A 项，水与 Na 反应，使溶液中的 c(H )<c(OH )；
栏目 导引
－ ＋ ＋ －
＋
－
专题3
溶液中的离子反应
2018-2019学年人教版选修4第3章第1节弱电解质的电离教案
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【把握目标～明确方向】本节要掌握的知识：三维目标知识与技能1．了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念2．了解弱电解质的电离平衡，掌握电离平衡的特征及其影响因素3．了解电离常数的意义，理解电离常数在电解质强弱比较中的应用。
4．掌握强弱电解质的电离方程式的书写。
过程与方法能够从结构和组成上加以理解强弱电解质和非电解质的概念，并加以判断，能够从化学平衡移动的角度理解电离平衡及其移动情感、态度与价值观通过本节的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面重点和难点重点：了解弱电解质的电离平衡。
难点：了解弱电解质的电离平衡、了解电离常数的意义。
【自主学习～问题生成】请同学们严格按照“阅读六字诀”进行学习。
“阅读六字诀”：查、划、写、记、练、思查：查着工具（本案资料、工具书、你的边的资料等）读划：划着重点（在重点内容上做上标记）读写：写着感想（在相应位置上写上自己对重点知识的理解）读记：记（背）着内容（背诵你所理解的重点知识）读练：练着习题（例题）（通过练习实现对重点及难点知识的巩固及掌握）读（实现作业前置：简单作业课本化，复杂作业工具（编印）化）思：思（想）着问题（对阅读及练习中产生的新的疑问进行更深入的思考）读人体血液的pH几乎恒定在7.35～7.45，否则人体便不能正常工作。
蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。
当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏，若不治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，你能用平衡移动的原理解释上述现象吗？⒊请同学们用“阅读六字诀”认真阅读课本选修4第三章P39～43“第一节弱电解质的电离”阅读时注意:【问题1】（A级）什么是电解质？什么是非电解质？什么是强电解质？什么是弱电解质？【问题2】（B级）电解质的强弱与电解质溶液的导电能力的强弱有什么关系？【问题3】（C级）电解质与非电解质、强电解质与弱电解质跟从组成上对物质进行的分类之间有什么关系？电解质与非电解质、强电解质与弱电解质跟离子化合物及共价化合物之间有什么关系？【问题4】（C 级）强电解质与弱电解质之间有什么区别和联系？【问题5】（A 级）什么叫电离平衡？弱电解质的电离平衡有什么特征？影响电离平衡的因素有哪些？它们是怎样影响弱电解质的电离平衡的？【问题6】（B 级）以改变0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中存在的电离平衡－＋【问题7】（B 级）什么是电离常数？影响电离平衡的因素有哪些？它们是怎么影响电离平衡常数的？ 【问题8】（C 级）如何区别强电解质和弱电解质的电离？如何书写强、弱电解质的电离方程式？ 【问题9】（C 级）多元弱酸及多元弱碱的电离方程式应如何书写？多元弱酸的各级电离常数之间有什么不同？现在，请同学们带着上述问题，用“阅读六字诀”认真阅读课本选修4第三章P39～43“第一节 弱电解质的电离”⒋请同学们认真的、不应付的完成：（A 级）课本P40“实验3－1”的表格及P41～42“思考与交流”课本P43～44习题； （B 级）本学案【新知学习～不议不讲】； （C 级）本学案“【点睛示例～当堂检测】”。
《金版教程》2018-2019学年高中化学(苏教版)选修四课件：3-1弱电解质的电离平衡
2. 强电解质和弱电解质 (1)强电解质。 ①定义：在水溶液中 能够全部电离 的电解质。 ②常见的强电解质： 强酸、强碱和大部分的盐 (2)弱电解质。 ①定义：在水溶液中 不能全部电离 的电解质。 ②常见的弱电解质： 弱酸、弱碱 和水。 。
探究二
弱电解质的电离平衡
1．电离平衡 在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中
有降低。增多的CO2大部分可以从肺部呼出，通过肾脏调节，
－ － 可使c(HCO － 3 )增大，从而使c(HCO 3 )、c(CO2)和c(HCO 3 )/c(CO2)
都恢复正常。
当人体新陈代谢过程中所产生的碱或外来碱进入血液时，血液 中的H＋便立即与它结合生成难电离的H2O。H＋的消耗可由 H2CO3的电离来补充，使血液的pH仍保持稳定。 总之，由于人体内缓冲体系的作用和人体的呼吸作用以及肾脏 功能的调节等，使正常人血液的pH恒定在一个狭小的范围内， 而且血液中的缓冲体系所起的主要作用是将组织、细胞代谢所 产生的大量的酸在运送到排出部位(肺、肾等)的过程中，保持血 液的pH相对稳定。
深度思考 1. CO2的水溶液能导电，CO2属于电解质吗？
答案：CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3发生电离，因此 H2CO3是电解质，而CO2属于非电解质。
2．BaSO4的水溶液几乎不导电，因此BaSO4属于非电解 吗？
答案：不是。BaSO4难溶于水，但溶解的BaSO4在水中完全 电离。因此BaSO4属于强电解质。
电离成离子 的速率和 离子结合成分子 的速率相等，电离过程
就达到了平衡状态。
2．弱电解质电离方程式的书写 (1)弱酸、弱碱在 水溶液 中电离，在熔融态下 不电离 。 (2)弱电解质电离是 可逆 的，用 如：CH3COOH NH3· H2 O 方程式为 H2S
优秀课件苏教版高中化学选修四3.1弱电解质的电离平衡(第二课时) (共12张PPT)
K
知新—绽放思维 5.电离平衡常数 一定温度下，当弱电解质达到 电离平衡时，离子浓度幂之积 与分子浓度幂之积的比是一个 常数，这个常数就是该弱电解 质的电离平衡常数 CH3COOH
Ka
CO(g)+H2(g) c(CO) c(H2) c(H2O)
CH3COO - + H+
c(H+) c(CH3COO )
加NH4Cl固体
尝试做一做，看看学习中还有什么薄弱环节
已知H2S溶液中存在：
H2S
H
+
+ HS-
HS-
H++ S
2-
1.向H2S溶液中加入CuSO4 溶液时，电离平衡向 右 移动， c(H+) 增大 ,c(S2-) 减小 ; 2.向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向 右 移动， c(H+) 减小 ,c(S2-) 增大 ； 3.若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S） 减小 ； 4.若要同时增大H2S溶液中c(S2-）、c(H+),可以采取 的措施 稍微升高温度或通入H2S气体或加入 浓度比原来大的H2S溶液等
平衡浓度 /mol· L-1
CH3COOH
CH3COOH+ K
0.9958
4.21×10-3
0.0987
1.34×10-3
-3
HCl
ClH+
0
0
1.00 0.100 1.00 0.100
4.21×10
10 1.78×
0.421%
-5
1.34×10
-3
-5
10 1.81×
α (CH3COOH)
2728学高中化学苏教版选修4专题3第一单元第1课时强弱电解质弱电解质的电离平衡课件34张[可修改版
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡 在一定温度下，弱电解质分子在溶液中_电__离__成__离__子__的速率和 __离__子__结__合__成__弱__电__解__质__分__子___的速率相等，溶液中各分子和离 子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了平衡状态。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质、非电解质 (1)电解质：在__水__溶__液__中__或__熔__融__状__态__下___能导电的化合物。 (2)非电解质：在水__溶__液__中___和__熔__融__状__态__下_都不导电的化合物。
2．强电解质、弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能__完__全__电__离__的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只能_部__分__电__离___的电解质。
2．弱电解质电离方程式的书写
(1)弱酸、弱碱在_水__溶__液___中电离，在熔融态下__不__电__离__。
(2)弱电解质电离是_可__逆____的，用_______表示。
例如：CH3COOH
_C_H__3_C_O__O__－_＋__H__＋_，
NH3·H2O
_N__H_＋ 4_＋__O__H_－__。
解析：选 A。电离出的 HA 的物质的量浓度为
c(HA)＝0.10 mol·L－1×1%＝1.0×10－3 mol·L－1，
根据：HA
H＋＋A－，则平衡时：
c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3 mol·L－1，
c(HA)平＝0.10 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1
苏教版 选修4 弱电解质的电离平衡详解
解： CH3COOH
CH3COO－+H+
C起始(mol.L-1) 0. 1
0
0
C电离(mol.L-1) 1.0×10-3
C平衡(解质浓度
α=
× 100%
弱电解质的初始浓度
1.0×10-3 mol.L-1
=
× 100% =1%
0.1mol.L-1
三.弱电解质的电离度 ：
1.电离度的表达式：
已电离的弱电解质浓度
电离度α =
× 100%
弱电解质的初始浓度
【例】25 0C时，0.1mol/L的CH3COOH溶液中， C(H+)=1.0×10-3mol/L，求该温度下CH3COOH的电离度？
【例】25 0C时，0.1mol/L的CH3COOH溶液中， C(H+)=1.0×10-3mol/L，求该温度下CH3COOH的电离度？
CH3COOH
CH3COO－+H+
电离程度 n(H+) C(H+) 导电能力
加热
增大
增大 增大
增大
加水
增大
增大 减小
减小
锌粒
增大
减小
减小
增大
加醋酸钠 减小
减小
减小
增大
加HCl
减小
增大
增大
增大
加NaOH
增大
减小
减小
增大
1. H+浓度相同，溶液体积也相同的盐酸和醋酸分别与
过量的锌反应，最后放出H2的量谁多？
5.电离常数的应用
(1)比较弱电解质的相对强弱。相同温度下，弱酸的 Ka越大，则酸性越强，物质的量浓度相同时，c(H＋)越大， 电离度越大。
苏教版高中化学选修四课件：专题3 第一单元 弱电解质的电离平衡1
加热 加水 NH4Cl(s) NaOH(s) 浓HCl
C(NH3·H2O)
n(OH－)
c (OH－)
平衡移 右 右 左
左
右
动方向
思考：结合所学的化学平衡理 论，弱电解质的电离平衡有哪 些特征？
电离平衡常数
在一定条件下达到电离平衡时，弱 电解质电离形成的各离子浓度的乘积 与溶液中未电离的分子浓度之比是一 个常数。
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
减小
加水，电离平衡 正向移动，溶质分子的 电离程度 增。大
2．温度：升高温度，电离平衡 正向移动，
电离程度 ；增降大低温度，电力平衡
移动，电逆力Βιβλιοθήκη 程度 。减小已电离的弱电解质浓度 α＝ 弱电解质的初始浓度 ×100%。
电离度
弱电解质在水中的电离达到平衡状态时， 已电离的溶质的分子数占原有溶质分子 总 数的百分率，称为电离度。
c(平) /mol·L-1 0.01-0.01 ×5.7% 0.01 ×5.7% 0.01 ×5.7%
c(H+) ·C(A-) K(HA)=
C(HA)
= (0.01 ×5.7%)2
0.01-0.01 ×5.7%
=3.4×10-4
影响电离平衡的因素
（1）温度
电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离 方向移动。
【最新】2018-2019学年高中化学(苏教版选修4)课件：专题3第1单元1-强电解质和弱电解质
－ H＋＋HCO－ ， HCO 3 3
Fe3 ＋3OH
＋
－
(2)画出醋酸在水中电离的vt图。v结合和v电离怎样变化？当v电离＝v结合时，可逆过 程达到一种什么样的状态？
【提示】 在一定条件下，醋酸电离成CH3COO 和H 的速率逐渐减小，而
－ ＋
CH3COO－和H＋结合成醋酸分子的速率逐渐增大。当v结合＝v电离时，醋酸达到了电 离平衡状态，其vt图如下：
[认知升华] 电解质电离方程式的书写 1．强电解质电离方程式书写的三类易错点
【提示】 不正确。区分强弱电解质应根据其电离程度判断。
[认知升华] 1．强电解质与弱电解质的比较 强电解质
弱电解质 溶于水后只有部分电离的电 解质 共价化合物 部分电离
概念
化合物类型 电离程度
溶于水后能完全电离的电 解质 离子化合物、共价化合物 完全电离
溶液中存在的微 只有电离出的阴、阳离子， 既有电离出的阴、阳离子， 粒(水分子不计) 不存在电解质分子 又有电解质分子 实例 绝大多数的盐(包括难溶性 盐)；强酸：HCl、HNO3、 H2SO4等；强碱：KOH、 NaOH、Ba(OH)2等 弱酸：H2CO3、CH3COOH、 HClO等；弱碱：NH3·H2O、 Cu(OH)2、Fe(OH)3等，水也 是弱电解质
－ NH＋ OH ＋ 。 4
[探究· 升华] [思考探究] 弱电解质醋酸在水中部分电离。电离的示意图如下：
问题思考： (1)醋酸在水中部分电离，如何书写电离方程式？H2CO3也属于弱电解质，如 何书写电离方程式？弱碱Fe(OH)3呢？
【提示】 H2CO3 Fe(OH)3 Байду номын сангаасH3COOH CH3COO－＋H＋；
3.1弱电解质的电离平衡第一课时强电解质和弱电解质课件(苏教选修4)
解析：强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强
电解质但却是共价化合物，A错；BaSO4是强电解质，
但难溶于水，其饱和溶液是稀溶液，故C、D错。
答案：B
4．(2011· 合肥质检)下列各组关于强电解质、弱电解质、 非电解质的归类，完全正确的是
解析：电解质和非电解质研究的对象均是化合物，石墨
为单质，盐酸为混合物，均不是化合物；NH3水溶液能
导电是因为NH3与H2O反应的产物NH3· H2O发生电离造
成，不是NH3自身电离；根据非电解质的概念知酒精属
于非电解质。
答案：(1)×
(2)×
(3)×
(4)√
[自学教材·填要点]
1．实验探究
实验操作 用pH试纸分别测0.10 mol· L－1的盐酸、醋 实验现象 盐酸：Ph ＝ 1 醋酸：pH > 1 实验结论 同浓度的盐酸和醋 酸中，c(H＋)：
选项
强电解质 弱电解质 非电解质(CCaCO3 H3PO4 酒精
)
D
A
Fe CH3COOH 蔗糖
B
NaCl NH3 BaSO4
HNO3 Fe(OH)3 H2O
解析：A项，Fe既不是电解质，也不是非电解质；B项， NH3是非电解质，BaSO4是强电解质；D项，H2O是弱 电解质，不是非电解质。 答案：C
3．两个不一定： 强电解质溶液的导电性不一定强；弱电解质溶 液的导电性不一定弱；溶液的导电性与溶液中离子 所带电荷和浓度有关。
1．概念
2．常见的电解质和非电解质(连线)
3．有关电解质和非电解质的注意事项
1．判断正误，对的打“√”，错的打“×”： (1) (2) (3) (4) ( ( ( ( ) ) ) )
高中化学苏教版选修四 3.1.2 弱电解质的电离平衡 电离平衡常数的应用(共17张PPT)
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A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
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3、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH3COOH H2CO3
HClO
电离平衡常数 1.7×10－5
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－பைடு நூலகம்1
探究点一 ：电离平衡常数的判断应用
疑难总结
例．向浓度为0.1 mol·L－1的氨水中不断 加水稀释，下列各量始终保持增大的 是( D )
A．c(Nc(HN3H.H4+2)O)
B.
c(NH3.H2O) c(NH4+) . c(OH-)
C.
c(NH4+) c(NH3.H2O)
.
c(H+)
D.
c(H+) c(NH3.H2O)
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探究点一 ：电离平衡常数的判断应用
?
①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
③NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 ⑤2Al(OH)3=△=Al2O3+3H2O ⑥2Al2O3=通=电4Al+3O2↑
2018-2019版化学新学案同步选修四江苏专版讲义：专题3第一单元弱电解质的电离平衡第2课时(可编
一、电离平衡常数1.概念一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子浓度幂之积与溶液中未电离的分子浓度的比值(为一常数)，简称电离常数，用K 表示。
2.表达式电离平衡与化学平衡类似，一元弱酸的电离常数用K a表示，一元弱碱的电离常数用K b表示。
c(CH3COO－)·c(H＋)(1)CH3COOH 的电离常数表达式是K a＝。
c(CH3COOH)c(NH＋4)·c(OH－)(2)NH3·H2O 的电离常数表达式是K b＝。
c(NH3·H2O)(3)H2S 在水溶液中分两步电离，即：H2S H＋＋HS－、HS－H＋＋S2－，其电离常数表达式分别为K a1 c(H＋)·c(HS－)c(H＋)·c(S2－)＝c(H2S) 、K a2＝。
c(HS－)(1)电离常数的大小由物质本身的性质决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，K 值越大，电离程度越大。
(2)同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数不变。
(3)电离常数K 只随温度的变化而变化，升高温度，K 值增大。
(4)多元弱酸电离常数：K1≫K2≫K3，其酸性主要由第一步电离决定，K 值越大，相应酸的酸性越强。
例1 (2017·连云港东海二中期中)下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是( )A．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同B．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱C．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3D．CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 溶液，电离平衡常数减小例2 已知25 ℃时，K a(CH3COOH)＝1.75×10－5。
(1)向0.1 mol·L－1 醋酸溶液中加入一定量1 mol·L－1 盐酸时，上式中的数值是否发生变化？为什么？(2)若醋酸的起始浓度为0.010 mol·L－1，平衡时c(H＋)是多少？二、电离度1.定义弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离和未电离的)的百分率，称为电离度，通常用α 表示。
苏教版高中化学选修四课件3.1《弱电解质的电离平衡》课件2
（3）CaCO3 =Ca2++CO32-
（4）Cu（OH）2
Cu2++2OH-
练习二
下列电离方程式书写正确的是（）C A.BaSO4Ba2++SO42B.H3PO43H++PO43C.Al(OH)3H++AlO2-+H2O D.NaHS=Na++H++S2-
5、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较： 1）相同物质的量浓度、相同体积时
比较 项目 C(H+） pH
HA 大 小
中和碱 的能力
相同
与活泼金 属反应产 生H2的量
相同
与金属反 应的开始
速率
稀释相同 倍数后pH
大
小
HB 小 大 相同 相同
小
大
5、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较： 2）相同pH、相同体积时
比较 项目
C(H+） C（酸）
中和碱 的能力
HA 相同 小
小
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小 排列是。 ①＞②＞③
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到 小排列是。 ①＞②＞③
（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的 体积关系为。①＝②＞③
4.0.1mol/L氢硫酸溶液中加水稀释至 0.01mol/L时,下列微粒的物质的量浓度
下列物质能导电的是__a_.c_._e_. ,属
于强电解质的是_d_.h_._l._o_,属于弱 电解质的是__i._j._k_.m__. _,属于非电
解质的是_f_._g_. ___.
a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle. 盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸 j.醋酸k.碳酸l.碳酸氢铵m.氢氧 化铝n.氯气o.BaSO4
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任务二、认真阅读教材第66页“常见的弱电解质”以及第67页的 内容,分别完成下列任务: 1.什么是水的离子积常数?水的离子积常数用什么符号表示?25 ℃时,水的离子积常数值多大? 提示:在一定温度下,纯水或稀溶液中c(H+)· c(OH-)为一定值,即为 水的离子积常数,用KW表示,简称水的离子积,KW=c(H+)· c(OH-)。由 于25 ℃时,c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol· L-1,所以25 ℃ 时,KW=c(H+)· c(OH-)=1×10-14(定值)(省去单位)。 2.当温度改变时,KW如何变化?影响KW的因素是什么? 提示:弱电解质的电离是一个吸热反应,升温会促使电离平衡向 电离方向移动,温度越高,c(H+)· c(OH-)越大,KW越大。反之,温度越 低,KW越小。所以影响KW的因素是温度。
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3.什么是电离平衡常数?弱酸、弱碱的电离平衡常数通常用什么 字母表示?电离平衡常数K的大小有什么意义?试写出醋酸和氨水 的电离方程式及其电离平衡常数表达式。 提示:(1)一定条件下,弱电解质电离达平衡时,溶液中电离生成各 离子浓度的乘积跟溶液中未电离分子浓度之比是一个常数。这个 常数叫做电离平衡常数。 (2)弱酸的电离平衡常数常用Ka表示,弱碱的电离平衡常数通常用 Kb表示。从电离平衡常数表示式可看出,K值的大小可判断弱酸和 弱碱的相对强弱,K值越大,表示该电解质电离较容易。
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学
习
目 标
核 心
素
养 脉
络
1.在化学平衡概念的基础上 理解电离平衡的概念 2.知道电离平衡常数的含 义,能说明温度、浓度、外 加物质对电离平衡的影响
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1.弱电解质的电离平衡 (1)弱电解质的电离平衡的建立可用下图表示:
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3.25 ℃时水存在电离平衡状态:H2O H++OHΔH>0。 (1)加热时,OH-浓度如何变化?KW呢? 提示:水的电离是吸热的,升温使平衡右移,c(H+)、c(OH-)同等程 度地增大,KW也增大。 (2)向水中滴入稀氨水,c(OH-)及KW如何变化? 提示:向水中加入稀氨水,抑制了水的电离,平衡左移,c(OH-)增 大,KW不变。 (3)向水中加入金属钠,c(H+)与c(OH-)如何变化? 提示:加入的金属钠与水发生反应,将水电离出的H+变成H2,促进 了水的电离,使平衡右移,c(H+)减小,c(OH-)增大。
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1.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液,则( ) A.醋酸的电离平衡向左移动 B.溶液的pH减小 C.醋酸根离子的物质的量减小 D.醋酸的浓度减小 答案:D 2.下列关于电离平衡常数的说法正确的是( ) A.电离平衡常数只与弱电解质本身和温度有关 B.电离平衡常数随浓度的变化而变化 C.电离平衡常数越大标志着该电解质电离程度越小 D.电离平衡常数只与弱电解质本身有关,与其他外部因素无关 答案:A
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1.为什么硫化氢的二级电离比一级电离弱? 提示:因为一级电离产生的氢离子对二级电离有抑制作用,另外 二级电离出的S2-结合H+的能力比HS-强。 2.25 ℃时,0.1 mol· L-1醋酸和0.01 mol· L-1醋酸电离平衡常数相同 吗? 提示:相同。同一弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,与浓 度无关。
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任务一、阅读教材第64页“讨论与探究”至66页第1段,回答下列 问题: 1.为什么说弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程? 提示:弱电解质溶于水后,在水分子作用下,弱电解质分子电离成 离子;同时,一部分离子又结合成弱电解质分子。因此,弱电解质在 水溶液中的电离过程是一个可逆过程。 2.弱电解质在水溶液中是如何建立电离平衡状态的? 提示:在一定温度下,当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度 时,电离过程并没有停止。此时弱电解质分子电离成离子的速率与 离子结合成弱电解质分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度 都不再发生变化,达到了化学平衡状态。
+ ������ ( H )· ������ ( CH ������������ O ) 3 + (3)CH3COOH H +CH3COO Ka= ������(CH3 ������������������������) + ������ ( NH )· ������ ( OH ) 4 + NH3· H2O NH4 +OHKb= ������(NH3 · H2 ������)