2016.12.26氯气及其重要化合物(第一课时)复习
氯及其化合物 第一课时 教案-高一上学期人教版(2019)必修第一册
氯及其化合物第一课时教案教学目标1.通过对氯气的物理性质和化学性质的研究，认识到氯气是一种具有很强氧化性的非金属单质，能与金属单质、氢气、水、碱等物质发生氧化还原反应，并能用方程式正确表达。
通过对氯水性质的研究，熟悉基于微粒认识混合物性质的思路方法；通过对氯及其化合物的相互转化，认识到类别通性、离子反应、氧化还原反应等认识角度方法在研究物质性质过程中的作用。
2.通过对氯及其化合物的性质、用途、转化的研究，建立化学知识与生产生活的联系，认识氯及其化合物的多样性，了解化学反应可以探究物质性质、实现物质转化。
教学重难点知识重点：氯气的化学性质与用途知识难点：领会氯气的强氧化性，形成氧化性的观念能力培养重点、难点：氯气是否和水反应，反应产物的预测、实验验证。
教学过程【情境导入】先放视频，2020年注定是个特殊的年份，新冠肺炎疫情的席卷让我们见证了前线抗疫工作人员的伟大的同时也看到了万千华夏儿女的团结，在这场疫情中，除了口罩手套等防护用具，消毒水也变成了每个家庭中必备的物品。
84消毒水在使用时要注意什么呢？我们通过一个视频了解一下，消毒水千万不能和洁厕灵混用，因为消毒水的有效成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，两者混合会产生一种致命的有毒气体--氯气。
【化学史】除了次氯酸钠和盐酸反应能产生氯气之外，在18世纪70年代有一名叫做舍勒的科学家用软锰矿和浓盐酸反应加热也得到了氯气，但是当时的舍勒并不知道这是氯元素的单质，而他坚信拉瓦锡酸的氧元素说以为是被氧化的盐酸，从舍勒制得氯气的30多年来，化学家们想尽办法也没有从盐酸或者氯气中找到氧，1810年，科学家戴维通过一系列精心设计的实验，才确定了氯气是氯元素组成的单质。
通过这个化学史的小故事我想传达给大家的是科学研究需以大量事实为依据，不能凭主观想象，更不能迷信一些所谓的权威。
【存在】自然界中的氯主要以化合态形式存在，特别是以NaCl的形式存在于海水和陆地盐湖、盐矿中。
高三化学氯气及其化合物卤素复习
②电解熔融NaCl :
通电
2NaCl（熔融） ====2Na+Cl2↑
2、氯气的实验室制法
反应原理：MnO2+4HCl(浓）=== MnCl2+ Cl2 + 2H2O
氧化剂：MnO2
还原剂：HCl
氧化剂
Cl-
Cl2
思考：请利用给定的物质，采用合理的反应途径 制取Cl2，写出有关化学方程式。 ⑴食盐；⑵浓硫酸；⑶浓盐酸；⑷氯酸钾晶体； ⑸次氯酸钙固体；⑹高锰酸钾晶体；（7）重铬 酸钾晶体
漂白粉久置失效原因 C2Ha(CCllOO光=)=2照=＋2HCCOl+2O＋2↑故H漂2O粉＝精露Ca置C在O空3 气↓ 中＋，2久H置Cl失O效
保存方法：隔绝空气密封保存
【题组训练】
1．下列关于漂白粉的叙述正确的是( B ) A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空气中久置后会变质 C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的 D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
氯气与碱的反应（次氯酸盐）
2NaOH ＋ Cl2 ＝ NaClO ＋ NaCl ＋ H2O （可用于尾气吸收）
2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝ Ca(ClO)2 ＋CaCl2 ＋2H2O （制漂白粉）主要成分
漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2
漂白原理 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
3.能否用pH试纸测量氯水的pH？为什么？ 不能；原因是氯水中含有HClO，能将pH试纸氧化而褪色
题组二 氯水的多重性
A
5．为研究氯水能否和碳酸钙发生反应，设计如下实验： 实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振 荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。 实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验： (1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。 (2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。 (3)该清液中滴加盐酸可产生大量气体。 (4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体。 实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作 进一步检验。 ((21))实在验实三验中二，中洗，气清装液置滴内在有 的色洗布涤条液上一有般极用强_的_饱_漂_和_白_N_作a_H_用C_O_说3 溶明液该。清液中含有（写化学式） __H_C_l_O___；清液中滴加碳酸钠 (溶3)液该产学生生白通色过沉上淀述说实明验该，清写液出中了含氯有水_和_C_a碳_2_＋酸离钙子反；应清的液化中学滴方加 程盐生式酸成，产了为_生__C的__a__气C__O__体3____是(_用____化_C__O_学_2___式_；_表_清_示_液_)_加。__热__后__产__生__浑__浊__的__原__因_。是因为
高三一轮复习课-氯气及其重要化合物(第一课时 )
命题规律
核心考点
考题取样
考向必究
2018全国卷Ⅱ,T9;卷 ⅠT10D;T11
2016全国卷Ⅰ,T10D;
氯及其化合 2016全国卷Ⅲ,T9C 物的性质及 2016全国卷Ⅰ, T28
应用
2015新课标全国卷Ⅱ,T28
氯气与烃类物质取代反应 氯气的净化 亚氯酸钠(NaClO2)的性质及制备 二氧化氯的制备及含量测定
6.（2016全国I-13）短周期元素W、X、Y、Z的原子 序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元 化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r 溶液的pH 为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化
关系如图所示。下列说法正确C 的 ( )
注意 新制氯水作氧化剂时,若Cl2能发生 反应,则认为主要是Cl2反应,若Cl2不能发 生反应,则认为是HClO发生反应;新制氯 水与足量强碱反应时,可认为Cl2先与水 反应,生成的HCl、HClO再与碱反应生 成氯化物和次氯酸盐。
8
二、氯气的化学性质
[问题3]往氯水中加入下列物质， Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO平衡如 何移动？并归纳其应用？
16
拓展变式 1 .下列有关于Cl2的说法中，正确的是（D ）
A．工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉 B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪 色
C．标况下22.4L Cl2与足量H2O反应，转移的电子为 NA D． Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
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2.下列说法不正确的是( )
A．CuCl2 C．FeCl3
B．D FeCl2
D．AlCl3
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5.滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的 是( )
《氯及其化合物 第1课时》示范课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】
氯及其化合物（第1课时）大单元-高中化学必修1第二章第二单元1.掌握氯气的重要性质和次氯酸的强氧化性、漂白性；2.能根据实验现象辨识氯及其化合物之间的相互转化，并能运用化学符号进行表征；3.能从物质类别、元素价态的角度，依据氧化还原反应、离子反应的观点，预测氯气的化学性质和氯及其化合物之间的相互转化，并设计实验进行初步验证，并能分析、解释实验现象。
4.能通过实验探究氯气的物理性质、化学性质，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。
同学们，我们今天要学习海水中含有的另一种元素氯，氯的单质是氯气，那老师有一个问题了，同学们知道氯气是怎么被发现的吗?其实呢，18世纪70年代瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体，并且也研究了一些性质，但是由于受到当时流行学说的影响，没能确认这种气体；1810年英国化学家戴维确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并用希腊文进行命名，译成中文有“绿色”的意思，因此曾译名为“绿气”，后改为“氯气”。
今天，就让我们一起跟随舍勒的脚步来研究氯气的性质。
【任务一】认识制备漂白粉的原料——氯气【任务二】氯气性质的探究【任务三】氯水的性质及成分探究【任务一】认识制备漂白粉的原料——氯气阅读氯气的发现史【活动设计】18世纪后期，随着冶金行业的发展，科学家们对各种矿石开展了研究。
1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)时，把软锰矿和浓盐酸混在一起加热，意外地发现生成了一种刺鼻的黄绿色气体。
他随之用这种气体做了各种实验，并发现它可溶于水，这种水溶液略显酸性。
根据氯气的发现史总结氯气的物理性质和化学性质：学习目标情境导入学习任务学习活动引入氯元素，使学生在18世纪的时代背景下体会元素发现的过程，感受化学学科的实验基础，由此初步认识氯气的一些物理性质、化学性质。
【任务二】氯气性质的探究【活动设计】工业上常将液氯储存在钢瓶内，便于运输与使用。
高考总复习 第1章 课时2 氯及其重要化合物课件 鲁科版
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色退去的原因：______
________________________________。
考点深度突破
素养优化提升
思维启迪 根据实验现象，分析可能原因，结合物质性质， 进行实验探究。
ⅲ.稍后，产生大量白色沉 淀，黄绿色退去
考点深度突破
素养优化提升
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是___________ ________________________________。 (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 _____________________________________。 (3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾 由HCl小液滴形成，进行如下实验： a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验a的目的是________。 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是__________ ________________________________。
A．①②③
答案 将Cl2通入石蕊试液中的现象是先变红后退色。不 能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水中的HClO能将pH试 纸漂白。
考点深度突破
素养优化提升
2．氯水中的平衡体系有哪些？
答案 氯水中存在三个平衡体系。一是Cl2＋H2O HCl ＋HClO的化学平衡；二是HClO H＋＋ClO－的电离平 衡；三是H2O H＋＋OH－的电离平衡。 3．为什么在工业上将氯气制成漂白粉？
解析 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式2Cl2＋ 2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)由pH试纸先变 蓝后退色可知，漂粉精溶液具有碱性和漂白性：(3)向水中 通入过量SO2不能形成白雾，说明二氧化硫不能形成白雾； 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化，说明白雾中 不含氯气；根据实验a、b不能判断白雾中含有HCl，因为 白雾中混有SO2时也能满足实验a、b的现象，最终生成硫 酸银白色沉淀。
氯气复习课讲义共50页文档
35、不要以为自己成功一次就可以了 ，也不 要以为 过去的 光荣可 以被永 远肯定 。
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71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
氯气复习课讲义
31、别人笑我太疯癫，我笑他人看不 穿。(名 言网) 32、我不想听失意者的哭泣，抱怨者 的牢骚 ，这是 羊群中 的瘟疫 ，我不 能被它 传染。 我要尽 量避免 绝望， 辛勤耕 耘，忍 受苦楚 。我一 试再试 ，争取 每天的 成功， 避免以 失败收 常在别 人停滞 不前时 ，我继
《氯气及氯的化合物 第1课时》教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】
第一单元氯气及氯的化合物第1课时氯气的发现与制备教学目标掌握氯气的实验室制法和工业制法。
教学重难点氯气的工业制法。
教学过程导入新课（展示每千克海水中几种氯化物的含量以及海水中的元素分布）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，除水中的氢、氧元素外，海水中含量最多的元素为氯。
单质氯气的化学性质非常活泼，在自然界中不存在游离态的氯，而是以氯化钠、氯化镁、氯化钙等形式大量存在于海水中，还存在于陆地和盐湖和盐矿中。
那么，实验室是如何获得氯气的呢？这就要从氯气的发现史谈起了。
讲授新课教学环节一：氯气的发现及实验室制法【讲述】氯气的发现史【提问】（1）直到现在，实验室仍然利用这个反应来制备少量氯气。
该反应的发生装置是怎样的呢？选择气体发生装置时应考虑哪些问题？（2）该反应的收集装置是怎样的呢？选择气体收集装置时应考虑哪些问题？（3）一个完整的制备气体的实验装置还应考虑哪些部分？【资料】氯气的性质：①氯气有毒，密度比空气大，能与氢氧化钠溶液反应；②氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，而HCl的溶解度较大。
【学生活动】设计实验装置，然后与以下装置图作对比。
装置一装置二【装置一提问】（1）仪器组装的顺序一般是怎样的？（2）圆底烧瓶下面为什么要垫石棉网？（3）为什么使用分液漏斗而非长颈漏斗？（3）该装置的气密性应如何检查？（4）该实验中药品的添加顺序是什么？如何使用分液漏斗加液体？（5）浓盐酸易挥发，那么加热时要注意什么？（6）实验结束时，要注意什么？先撤导管还是先撤酒精灯？【装置二提问】（1）反应制得的氯气中含有哪些杂质？（2）饱和食盐水的作用是什么？（3）浓硫酸的作用是什么？（4）为什么要先除HCl，后除水蒸气？【过渡】工业上对氯气的需求量很大。
大量生产氯气不仅要求原料易得，而且价格也是必须考虑的重要因素。
如何以廉价的原料获得氯气呢？地球上大量的海水成为制备氯气首选的原料。
19世纪，科学家发明了电解饱和食盐水制取氯气的方法，为工业制备氯气奠定了基础。
高三化学一轮复习 氯及其化合物(第1课时)教学设计
1
一、氯气 1 、 氯 气 的 分 子 式 为 _________, 电 子 式 为 __________ _, 结 构 式 为 ______________。 2、Cl2 的物理性质:在通常情况下,氯气是______色有______气味___毒的气体, 密度比空气___, ___液化,能溶于___,易溶于______、______等有机溶剂,1 体积水在常温下可溶 解__体积氯气。 3、化学性质:氯气的化学性质______,是一种______的非金属单质,是________ 剂。 (1)跟金属反应: 在一定条件下, 氯气跟绝大多数的金属反应生成 _______价 金 属氯化物。 ① ② Na + Cl2 ―― _________ (火焰呈____色,产生_______)
Cl2→_________________ 4、氯水的成份和性质 (1)新制氯水中存在_____、 ______、 ______三种分子和______、 _____、 ______、 _____ 四种离子等七种微粒 , 当它与不同物质反应时 , 参加反应的粒子可能 ________, 其 现 象也 可 能 _________ 。 向 新制 氯 水中 滴 加 紫 色 石 蕊 试液 , 先 ______,后______。久置氯水的成分是__________,液氯的成分是______。 (2)次氯酸的化学性质①不_____性,反应方程式__________________________, 故氯水需保存在 _____ 瓶中;②强 _____ 性 , 其还原产物为 _____, 故一般用来
② 漂 白 粉 的 制 取 、 成 分 和 应 用 : ____________________________
漂 白 粉 的 主 要 成 分 :_____________________, 漂 白 粉 的 有 效 成 分:__________________, 漂白粉漂白原理: Ca(ClO)2 + HCl = _________________________________ Ca(ClO)2 ______________________________ (5)与某些还原性物质反应 ① H2S + Cl2 = _________________, ② SO2 + Cl2 + H2O = + CO2 + H 2O =
高考化学专题复习教案：氯及其化合物(一)
氯及其化合物〈一〉乐陵一中 李存建课标解读知识再现1．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色刺激性气味的有毒气体，密度比空气重，1体积水约溶解2体积CI 2。
2．氯气的化学性质〈1〉与金属的反应〈2〉与非金属的反应〈3〉与水或碱的反应1． 完成下列反应的化学方程式；（1） CI 2和H 2O ：（2） CI 2和稀NaOH 溶液：（3） CI 2+KOH （浓）：2． 写出制取漂白粉的方程式：H 2HCI PCI 3PCI 5(条件 现象； ) (现象 ) CuCuCl 2 Fe FeCl 3 (条件 现象； ) (条件 ；液氯保存在 )漂白粉的主要成分：有效成分：〈4>与低价化合物的反应完成下列反应的有关方程式并说明有关现象；（1）CI2与淀粉碘化钾溶液：（2）CI2通入FeCI2溶液中：（3）CI2通入SO2的水溶液中：（4）CI2和NH3混合：（5）CI2和CH4混合（光照）：3氯气的制法<1>工业制法：(1) 电解饱和食盐水法：（写出反应的化学方程式和离子方程式）；(2）电解熔融的氯化钠：化学方程式<2> 实验室制法1．药品：浓盐酸+氧化剂如：（KMnO4，K2MnO4，MnO2，KCIO3等）写出用MnO2和浓盐酸制取CI2的化学方程式和离子方程；2．装置：固+液主要玻璃仪器有：3．净化：除杂试剂；所用装置4．收集方法：5．验满方法：6．尾气处理：典题解悟：例1．今有甲乙丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/l ，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变，片刻后甲乙丙三瓶溶液中HCIO的物质的量浓度大小关系是〈溶液体积变化忽略不计〉A 甲=乙﹥丙B 甲﹥丙﹥乙C 丙﹥甲=乙D 乙﹥丙﹥甲解析；氯水中存在下列平衡：CI2+H2O=HCI+HCIO 加入NaHCO3后因为酸性HCI＞H2CO3＞HCIO 所以NaHCO3与HCI反应，平衡向右移动，HCIO浓度增大，又因HCIO具有强氧化性，可将NaHSO3氧化，从而使HCIO浓度下降。
氯及其化合物复习.docx
氯及其化合物复习氯元素位于周期表—周期—族，原子结构示意图一、氯气的性质1＞物理性质：氯气的物理性质：—色有_______ 气味的—体，—毒，—溶于水2、氯气的化学性质：预测氯气的化学性质A、与金属单质的反应与钠反应方程式_________________________________________ O与铁反应方程式_________________________________________ O与铜反应方程式_________________________________________ OB、与非金属单质的反应与氢气的反应________________________________________Cl2和红磷反应_____________________________________C、与水的反应：与水反应的离子方程式：_____________________ ,说明:氯气与水反应很微弱，且是可逆反应思考：1、新制氯水的成分和久制氯水的成分，以及氯水保存方法2、推断氯水的性质（拓展）次氯酸的性质（了解与氨气的反应）D、与碱的反应：与氢氧化钠与氢氧化钙（漂白液、漂白粉、漂白精）次氯酸钙的漂白原理E、与还原性物质反应3、氯气的制备1、实验室制法（1）反应原理：___________________________________装置图，及原理4. 氯离子的检验1、填写下列表格:2、原理：被检液中滴入少量 _______ 酸化，再滴入 _______ 溶液，若产生 ________ ,则可断定溶液中含有氯离子。
不可用盐酸酸化，酸化口的是防止（ _____ 、 _____ ）影响。
1、将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（）2、下列推断正确的是A. SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应2、工业制法：电解饱和食盐水：2NaCl + 2H 2O — 2NaOH + H 2 ? + Cl 2 T阴极阳极B.Na2O> Na?。
氯及其化合物(第一课时)教学设计高一上学期化学人教版
第二章海水中的重要元素——钠和氯第2节氯及其化合物第1课时氯气的性质一、教材分析课程标准分析：《普通高中化学课程标准(2017版)》对于《氯及其化合物》这节的要求：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
教材内容分析：本课时选自新人教版第二章第二节第一课时，这部分内容是元素化合物知识的重要组成部分，是学生在高中阶段系统学习的第一种非金属元素，在高中化学学习中占有重要地位。
教材选择氯气的性质、用途等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。
而且教材中涉及的食盐、漂白粉等含氯的化合物学生都相对熟悉，学习内容与日常生活比较贴近，学习时，容易使学生产生一种亲近感，有一种似曾相识的感觉，容易产生强烈的求知欲望，有效地降低了学习的难度，较好的体现了一种人文关怀。
从氯气的知识结构来看，重点介绍氯气的强氧化性，并引导学生从离子反应、氧化还原反应的视角对反应的产物进行预测、探究，体现了宏观与微观相结合的思想，强化证据推理意识。
从内容的选取看，重视氯及其化合物的应用价值，如氯气用于自来水消毒，消毒液、漂白粉是日常生活中重要的消毒剂和漂白剂等，有助于学生更好地了解化学知识的应用。
氯气有毒又有用的编写方式，可以使学生认识到要学好知识并正确运用，才能让资源更好地为人类服务，从而发展社会参与意识，建立社会责任感。
本节教材以氯及其化合物的研究为载体，建构了非金属及其化合物的研究模型，突出了对学生化学学科核心素养的培养，有利于后续硫、氮及其化合物的学习。
二、学情分析优势：①学生已经学习过原子结构和氧化还原反应的知识，可以对氯的化学性质以及氯的相关反应进行预测；②学生通过之前对钠元素的学习，具备了一定的实验探究和证据推理能力；③学生通过对钠元素的学习，对元素的研究过程也有一定的了解；不足：①学生之前几乎没有接触歧化反应，因此需要进行讲解；②有些学生没有了解过漂白性是什么，因此应该对此概念进行讲解；③学生对于氯气和水的反应会比较陌生，因此采用实验探究的方法帮助他们攻克这一难题。
【一轮复习课件】第1课时 氯及其重要化合物
3.(2019·海南海口灵山中学月考)如图是实验 室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹 持设备及A中酒精灯已略)。 (1)实验室制氯气的离子方程式为
。
解析:(1)装置 A 中的固体药品是 MnO2,分液漏斗中盛放的是浓盐酸,MnO2 与浓盐酸
发生反应的化学方程式为 4HCl(浓)+MnO2 4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O。
无水氯化钙 干燥的有色布条
解析:(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,验证氯气是否具有漂 白性,要验证干燥氯气无漂白性,湿润的有色布条中,氯气和水反应生成次氯酸 具有漂白性,Ⅰ处是湿润的有色布条,则Ⅱ处应加入固态干燥剂且不能吸收氯 气,Ⅲ处放置干燥的有色布条,所以C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条、 无水氯化钙、干燥的有色布条,故选d。 答案:(3)d
3.验满方法 (1)将 湿润的淀粉-KI试纸 靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明 已集满。 (2)将 湿润的蓝色石蕊试纸 靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即发生先变红后 褪色的变化,则证明已集满。
(3)实验室制取Cl2时,常常根据氯气的颜色判断是否收集满。 4.注意事项 (1)必须用 浓盐酸 ,稀盐酸与MnO2不反应。 (2)浓盐酸的作用: 酸性、还原性 。
解析:Fe 和 Cl2 发生反应生成 FeCl3,Cu 和 Cl2 反应生成 CuCl2,CuCl2 与 Fe 发生置换 反应,F 为 FeCl2,C 为 Cu,氯气具有强氧化性,能把 FeCl2 氧化成 FeCl3,Cl2 的水溶液 中存在 Cl2+H2O HCl+HClO,Cl2 的水溶液显酸性,FeCl3、CuCl2、FeCl2 都属于强酸 弱碱盐,水溶液显酸性,故 A 符合题意;根据信息,常温下只有 B 为气态,根据所给组 合,Cl2 和 H2 都是气体,故 B 不符合题意;Fe 和 Cl2 发生反应生成 FeCl3,Cu 和 Cl2 反应 生成 CuCl2,FeCl3 与 Cu 发生反应生成 CuCl2 和 FeCl2,不符合转化关系,故 C 不符合题 意;Fe 和 Cl2 发生反应生成 FeCl3,Mg 和 Cl2 反应生成 MgCl2,MgCl2 与铁不发生反应, 不符合转化关系,故 D 不符合题意。
《氯气及氯的化合物 第1课时》示范课教学课件【化学高中必修1(新课标)】
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2 ↑
制备氯气的装置
ห้องสมุดไป่ตู้
氯气的发现与制备
12
（4）氯碱工业产品的用途
制取盐酸、漂白粉，饮 Cl2
用水消毒，有机合成等
生产盐酸、冶炼金属
H2
有机合成、造纸、印染 NaOH
氯气的发现与制备
例1 下图所示装置可用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、
干燥的氯气。
①
②
③④
⑤⑥
⑦⑧
⑨
AE
浓硫酸 NaOH溶液
A
B
C
D
饱和食盐
E
（4）用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓慢加热，原因是__________。
浓盐酸具有较强的挥发性，缓缓加热可 以减少氯化氢的挥发，提高原理利用率
氯气的发现与制备
例2 与电源正极相连的电极称为阳极，与电源负极相连的电极称为阴极， 则下列关于电解饱和食盐水的叙述正确的是（ D ） A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 C．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中充分搅拌，溶液呈中性 D．电解饱和食盐水的过程中Na+浓度变大
除HCl 除水蒸气
氢氧化 钠溶液
氯气的发现与制备
12
（1）电解实验装置
制备氯气的装置
氯气的发现与制备
12
（2）实验探究
制备氯气的装置
（1）接通电源，通电一段时间后，将小试管 套在a管上，收集U形管左端产生的气体。2 min 后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管 口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集 到的气体。
高三化学一轮复习 氯气及氯的化合物第一课时
氯气及氯的化合物预习学案学习目标掌握氯气及其重要化合物的性质及应用课前预习：（基础知识梳理）1、氯气是________色，________ 毒，密度比空气________ 的气体；能溶于水，1体积的水能溶解________的氯气。
2、氯气的化学性质很_________，是一种活泼的非金属单质，是强________剂。
(1)与金属反应：①铜与氯气反应：____________________________；现象：________________________；②铁与氯气反应：____________________________；现象：________________________；（2）与非金属反应：氢气与氯气反应：____________________________；现象：________________________；氯气与磷的反应现象：________________________(3)与水的反应：__________________________；工业常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，不会发生明显的药品变质的是：，A AlCl3 B FeCl2 C Na2CO3 D AgNO3发生药品变质的原因是（用离子方程式表示）(4)与碱的反应：①氯气尾气吸收的反应（离子方程式）：_________________ ；②工业制漂白粉的反应：___________________ ；漂白粉失效的反应；（5）与某些还原性物质的反应：①氯气通入碘化钾淀粉溶液的反应：________________；现象：________________________；②氯气与二氧化硫1：1混合通入紫色石蕊试液中的反应：_______ _______ __；现象:________________________；3、氯气的实验室制法：(1)原理（反应化学方程式）：_________________________；(2)除杂方法：_________________；(3)收集方法：__________；(4)检验氯气收集满的方法_________________；(5)尾气吸收反应：_________________________________________；氯气及氯的化合物复习学案学习目标掌握氯气及其重要化合物的性质及应用课堂探究: Cl2的化学性质1、 Cl2与金属单质的反应Cl2与Fe反应的现象_______ _______ __ ；Cl2与Cu反应的现象_______ _______ _ _；反应的规律：_______ _______ _________ ；巩固练习：用氯气跟单质化合不能制取的物质是（）A KClB FeCl2C FeCl3D CuCl2思考：FeCl2能否通过化合反应制得? 如果能写出反应的方程式：_____2、 Cl2与非金属单质的反应Cl2与P反应的现象_______ _______ __3、氯气与常见的还原性物质的反应思考：Cl2是一种强氧化剂除了与金属单质和非金属单质反应外还能和哪些常见还原性的物质发生反应？常见的还原性物质：_____ _______ __写出反应的离子方程式_____ _______ ___ ___________ _______ __ 变式训练：将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中（已知还原性：SO32- >Br—且忽略溶液体积的变化），在此过程中c（H+）与Cl2用量的关系是：（）4、Cl2与H2O的反应:（1）写出反应的离子方程式：_____ _______ __氯水中的微粒：_____ _______ __ （2）探究氯水的性质设计实验探究氯水的性质，完成表中的空白部分思考：有的同学实验③选择的是滴有酚酞的NaOH溶液，红色将会褪去，褪色的原因有的同学认为是HClO的漂白；也有的同学认为是氯水与NaOH的中和。
高考化学氯及其化合物复习讲义新人教版必修1
高考化学氯及其化合物复习讲义新人教版必修1一、氯及其重要化合物1．氯气的性质 (1)物理性质颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解2体积Cl 2(2)化学性质(写出反应的化学方程式和部分反应现象，指出在反应中表现氧化性还是还原性) 氯气的化学性质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与单质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧⎭⎪⎪⎬⎪⎪⎫与Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，产生红棕色烟与Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，产生棕黄色烟与H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，产生苍白色火焰，出现白雾Cl 2均表现氧化性氯气的化学性质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫与H 2O ：Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO 与碱NaOH ：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O Cl 2既表现氧化性，又表现还原性与还原剂⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫与FeCl 2：2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl3与SO 2＋H 2O ：SO 2＋2H 2O ＋Cl 2===H 2SO 4＋2HCl 与KI 溶液：2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2Cl 2表现氧化性要点提取(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl 2不能由单质化合生成。
(2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是HClO 。
2．氯的重要化合物 (1)次氯酸(2)漂白粉要点提取(1)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。
(2)不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。
(3)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。
【互动思考】1．将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH吗？答案将Cl2通入石蕊试液中的现象是先变红后褪色。
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浓盐酸
二、氯气的化学性质
Cl2、SO2、 H2S、NO、 毒性 NO2、CO 与碱反应 NaOH、Ca(OH)2 与还原剂反应
与水反应
(H2O) 白烟
红棕 色烟
棕黄 色烟
Cl2
Na、Fe、Cu H2 苍白色火焰，瓶口有白雾 与单质反应
与有机物反应
KI、FeCl2、SO2、NH3
CH4、CH2=CH2
H++Cl－+HClO平衡移动的应用 应用 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水收集Cl2 ①用NaOH 吸收多余的Cl2 ②制“84消毒液” 制漂白粉 制高浓度的HClO，增强漂白作用 Cl2泄漏,用毛巾蘸Na2CO3溶液捂鼻子
NaCl NaOH
Ca(OH)2
左移
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
右移
右移
右移
CaCO3 Na2CO3
请同学们说说这节课的收获吧？
二维图 氯气的性质及应用
次氯酸及盐的性质
以化学基本理论指导元素化合物知识的复习
教学反思
• 本节是运用化学基本理论来指导元素化合物知识 学习的复习课。课堂上先进行“氯气及其化合物 ”的考纲解读，让学生知道考什么，然后展示 2016全国I卷13题，让学生知道怎么考，并引出氯 气的物理性质，强化基础知识，接着用问题引出 氯气的化学性质，利用氯气与水这一可逆反应引 出本节课的重中之重——从平衡移动的角度理解 氯气在生活中的应用，最后总结氯气的化学性质 。教学中突出考点，强化知识点，突破疑难点， 形成知识网络。
氯气及其重要化合物 （第一课时）
建宁一中 徐祚寿
解 读
1、氯气 （1）了解氯气的物理性质 （2）掌握氯气的化学性质 （与铁、铜、钠、氢气、水、 碱溶液等物质的反应）及应 用,对环境质量的影响 （3）从氧化还原反应的角度 认识氯气的强氧化性 2、次氯酸 （1）了解次氯酸的性质 （弱酸性、不稳定性与漂白性） （2）了解次氯酸盐（漂白粉） 的性质
离子： H＋、Cl－、ClO－ 、OH－ （极少）
二、氯气的化学性质 [问题3]往氯水中加入下列物质， Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO平衡如 何移动？并归纳其应用？
① NaCl固体 ② NaOH固体 ③Ca(OH)2 ④CaCO3 ⑤ Na2CO3 固体 ⑥KI固体 ⑦FeCl2 固体 ⑧浓盐酸
考试大纲要求 了解非金属单 质氯气及其重 要化合物的主 要性质及应用、 对环境质量的 影响
高考题呈现
（2016全国I-13）短周期元素W、X、Y、Z的原子 序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二 元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体 ，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol· L–1 r 溶液的 pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的 转化关系如图所示。下列说法正确的 A.原子半径的大小W＜X＜Y B.元素的非金属性Z>X>Y C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
（2016全国I-13）短周期元素W、X、Y、Z的原子 序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二 元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体 ，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol· L–1 r 溶液的 pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的 转化关系如图所示。下列说法正确的 A.原子半径的大小W＜X＜Y B.元素的非金属性Z>X>Y C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
右移
二、氯气的化学性质
【归纳】Cl2+H2O H++Cl－+HClO平衡移动的应用
加入物质
KI FeCl2
移动方向
应用 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2的存在
左移 左移 左移
Fe2+的检验(将Fe2+氧化)
①次氯酸钙与浓盐酸反应制Cl2
②不能将洁厕剂与“84消毒液”混合使用 (Cl-与ClO-在酸性溶液中不能大量共存
【归纳】Cl2+H2O
加入物质 移动方向
H++Cl－+HClO平衡移动的应用 应用
NaCl NaOH
写出制“84消 ①用饱和食盐水除 Cl2中的HCl 毒液 ”的离子 左移 ②用排饱和食盐水收集Cl2 方程式
右移 ①用NaOH 吸收多余的Cl2 ②制“84消毒液”
制漂白粉 Ca(OH)2 右移 主要成分： Ca(ClO)2、 CaCl2；有效成分： Ca(ClO)2 CaCO3
Ca(OH)2
右移
①用NaOH 吸收多余的Cl2 漂白粉如何 ②制“84消毒液” 发挥作用？ 制漂白粉
右移
CaCO3 Na2CO3
【归纳】Cl2+H2O
H++Cl－+HClO平衡移动的应用
加入物质 移动方向 应用 漂白粉暴露在空气中失效的原因 ①用饱和食盐水除 Cl2中的HCl Ca(ClO)2＋CO2＋H O = CaCO ↓ ＋ 2HClO 2 3 左移 NaCl ②用排饱和食盐水收集Cl2 ①用NaOH 吸收多余的Cl2 右移 NaOH 从这个化学 ②制“84消毒液” 反应中你得 到什么？ 制漂白粉 Ca(OH)2 右移 酸性：H2CO3＞HClO CaCO3与HClO不反应 CaCO3
NaCl NaOH
左移
右移
能否用 Na2 CO ？ 右移 3 Ca(OH) 2
CaCO 3 不能，因为 +Na2COHClO 右移 HClO 制高浓度的 ，增强漂白作用 3= NaHCO 3+NaClO
－ 酸性： H CO ＞ HClO ＞ HCO Na2CO3 2 3 3
【归纳】Cl2+H2O
加入物质 移动方向
教学反思
• 这节复习课的涵盖面广，学生参与程度高。如让学生根据已有知识预 测实验可能出现的现象，自己动手做实验后，实验现象能否验证自己 的猜测，如果不能，原因又是什么？小组讨论得出的结论是否和自己 猜想的一致？本节课亮点之处在于通过研究氯气与水反应的化学平衡 问题复习氯气在生活中的应用，特别是通过比较氯水与氯水中加碳酸 钠后溶液的漂白性实验，发现氯水中加碳酸钠后溶液的漂白性减弱， 让学生结合提供的碳酸的Ka1、Ka2及次氯酸Ka分析原因，突破了难 点，既挑起了学生的探究兴趣，又给学生留下了深刻的印象，还将氯 气这一知识点中的理论盲区阐释透彻，让学生顿生“原来如此”之感 叹。课堂上围绕教学目标组织活动，关注学生已有知识结构与方法， 注重启发诱导，注重学法指导，注重情感渗透，注重培养创新思维。 整节课给学生充分的思考、并让学生讨论，以学生为主体，教师引导 总结为辅，这样不但巩固了所学知识，而且能及时纠正学生中存在的 问题，并学以致用，以提高目标的达成度。
Na2CO3
【归纳】Cl2+H2O
加入物质 移动方向
H++Cl－+HClO平衡移动的应用 应用 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水收集Cl2 ①用NaOH 吸收多余的Cl2 25℃,H2CO3 ②制“84消毒液” -7 Ka1=4.2×10 Ka2=5.6×10-11 制漂白粉 Ka(HClO)=4.7 ×10-8
漂白粉的 成分？
Na2CO3
【归纳】Cl2+H2O
H++Cl－+HClO平衡移动的应用
加入物质 移动方向 应用 漂白粉暴露在空气中失效的原因 ①用饱和食盐水除 Cl2中的HCl Ca(ClO)2＋CO2＋H O = CaCO ↓ ＋ 2HClO 2 3 左移 NaCl ②用排饱和食盐水收集Cl2
NaOH
一、氯气的物理性质
颜色 黄绿色 状态 气味 密度 溶解性 比空 1体积水溶解 气大 2体积Cl2
气体 刺激性
[问题1]
有颜色的气 体有哪些？
如何闻气 体气味？
扇闻法
有颜色气体：NO2、F2、Cl2、溴蒸气、碘蒸气。
二、氯气的化学性质
[问题2]：氯水中存在哪些平衡？ 含有哪些微粒？
分子： H2O、 Cl2、HClO