初三化学第一轮复习教学案第五单元 化学方程式
新人教版九年级化学上册《第五单元 化学方程式》复习课教案(1)
人教版九年级化学第5单元化学方程式复习课程教学设计
化学方程式单元复习课★教材分析本单元包括三个课题，课题1通过实验和探究活动，引导学生从量的方面去研究认识质量守恒，为化学方程式的教学作好理论准备，是学好本单元的基础；课题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义；课题3从反应物、生成物的质量及关系研究物质的化学变化，是化学方程式的具体应用。
这三个课题密切相关，步步深入，其中课题1和课题2主要是课题3的理论基础。
所以单元复习课应这样安排：前半节课主要构建化学方程式知识网络；后半节课主要是辅以练习，并讲解及练习图像类型和表格类型计算题，对本节内容进行巩固和提高。
★学情分析1.学生已有的知识准备。
比如学生已经初步理解并会初步应用质量守恒定律，掌握了化学方程式的书写及意义，也初步掌握利用化学方程式的简单计算。
2.学生还没形成化学方程式相关知识网络，对较复杂的涉及化学方程式的计算题无处下手。
★教法设计1．本节课将以化学方程式计算为主，寻求贯穿知识点的线索，综合归纳，逐步引导，达到理想的复习效果。
2.学生在回顾知识点的基础上，边学变练，巩固所学知识，增强应用能力，通过练习及合作交流，拓展思维，体验成功。
★教具准备多媒体、粉笔、黑板★复习课时建议：1课时★三维教学目标1、知识与技能⑴通过知识点巩固，掌握质量守恒定律的内容，会用质量守恒定律分析化学反应中的质量关系；⑵巩固“利用化学方程式进行简单计算”的格式和步骤；⑶初步掌握表格类型和图像类型计算题的解题思路和方法。
2、过程与方法⑴通过学生之间的讨论交流，培养学生的探究精神和分析问题、解决问题的能力；⑵通过对知识的归纳整理，引导学生构建知识网络。
3、情感态度与价值观⑴通过解决与化工厂、实验室和医院实际相联系的计算题，让学生感觉到化学就是生活，生活中处处有化学；⑵通过引导学生反思学习效果，培养学生对学习进行反思的习惯。
★教学重点及难点重点：1、质量守恒定律的内容及应用；2、初步掌握表格类型和图像类型计算题的解题思路和方法。
化学人教版九年级上册《第五单元 化学方程式》复习课
《第五单元化学方程式》复习课教案【教学目标】中考考标：1、认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
2、能正确书写简单的化学方程式。
3、能根据化学方程式进行简单的计算。
4、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
过程与方法：通过复习，提高学生的归纳能力，迁移知识的能力。
情感、态度与价值观：认识定量研究对对化学科学发展的重要作用。
【教学重难点】重点：质量守恒定律的应用和化学方程式的正确书写。
难点：物质之间量的关系。
【教学过程】一、问题导入反应物和生成物之间存在着什么关系呢？如何来表达它们之间的关系？二、基础回顾1. 化学反应的各物质的质量总和，反应后生成的各物质的质量，这一规律叫做质量守恒定律。
一切都遵循质量守恒定律。
3. 一切化学反应中的最小粒子是。
化学反应前后原子的、、都不发生变化，所以一切化学反应前后各物质的质量总和相等，这就是化学反应遵循质量守恒定律的原因。
4. 用和的组合来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
5. 化学方程式既能表示、及，而且还可通过（或相对原子质量）表示各物质的质量关系（即质量比）。
6. 书写化学方程式必须遵循的原则：以为基础；遵循。
7. 书写化学方程式的一般步骤有：、、、、。
（各用一个字概括）8. 根据化学方程式的计算步骤有：设：根据题意设；写：完整书写题意中的；标：求相关物质的质量比，对应标出已知量和未知量；列：列并求解；答：简要作答。
三、合作探究+展示提升1. 用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放，其反应的化学方程式为：2CaCO3＋O2＋2SO2高温2X＋2CO2,其中X的化学式是( )A．CaS B．CaSO3 C．CaSO4D．CaO2. 碳在氧气中充分燃烧的化学方程式为。
可表示：和在条件下生成；（质的意义）每份质量的碳与份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳；（量的意义）每一个碳与一个氧反应生成一个二氧化碳。
（微观意义）3. 完成下列反应的化学程式：(1)过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气：(2)加热分解高锰酸钾：(3)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：4．在实验室里用碳酸钙和稀盐酸制取CO2气体。
人教版化学九年级上册第五单元化学方程式复习教学设计
人教版化学九年级上册第五单元化学方程式复习教学设计教学目标1.掌握化学方程式的基本概念和表示方法。
2.熟练编写化学方程式，包括物质的化学式、状态符号和反应条件。
3.能够根据化学方程式分析反应过程和产品生成。
4.了解化学方程式的平衡及其意义。
教学重点掌握化学方程式的基本表示方法和编写规则。
教学难点理解化学方程式的平衡及其相关概念。
教学准备1.人教版化学九年级上册教材。
2.实验室器材和化学品。
3.PPT或黑板、粉笔。
4.学生试卷。
教学过程第一课时：化学方程式的基本概念1.导入（5分钟）–通过引入化学方程式在日常生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
–请学生回答：你在日常生活中见过哪些化学方程式？它们的作用是什么？2.知识讲解（15分钟）–通过PPT或黑板讲解化学方程式的基本概念，包括：•反应物和生成物的表示方法。
•化学式的表示及意义。
•反应条件的表示。
–结合实例进行讲解，让学生理解并记忆化学方程式的基本表示方法。
3.练习与讨论（20分钟）–给学生发放练习纸，让他们分组进行练习，并解答下列问题：•根据以下化学方程式，写出反应物、生成物的化学式和反应条件：1.H2 + O2 -> H2O2.Na2CO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2•请学生互相讨论自己的答案，并向其他组展示自己的解题思路。
4.汇报与总结（10分钟）–让代表学生的小组向全班汇报他们的讨论结果。
–教师结合学生的答案进行总结，强调正确的表达方式和注意事项。
第二课时：化学方程式的编写规则1.复习与引入（5分钟）–复习上节课讲过的化学方程式的基本概念。
–引入化学方程式的编写规则，包括物质的状态符号，以及平衡方程式的编写方式。
2.知识讲解（15分钟）–通过PPT或黑板讲解化学方程式的编写规则，包括：•物质的状态符号：固体（S）、液体（L）、气体（G）、溶液（aq）的表示方法及其意义。
•平衡方程式的编写规则，包括反应物和生成物的系数的确定。
2021年中考化学总复习单元复习教学案 第五单元化学方程式
2021年中考化学总复习单元复习教学案第五单元化学方程式三维点击1.了解质量守恒定律的内容及守恒的原因；理解化学方程式的含义和应遵循的原则；能正确书写简单的化学方程式；掌握化学方程式的计算步骤，从定量的角度进一步理解化学反应。
2.通过实验探究，掌握质量守恒定律；理解在化学反应中参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；通过有关化学计算的练习，使学生掌握解题格式，培养分析、解决问题的能力。
3.通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，逐步培养定量研究问题的能力，同时培养逻辑推理能力；通过对具体化学反应的分析、书写、计算及应用，培养实事求是的科学态度。
命题指津1.质量守恒定律以及化学反应的实质是中考的热点，要从化学反应的实质去理解质量守恒定律，围绕这一考点，中考试题往往给出生产、生活中的事例，判断产物或确定其中某一物质化学式；或依据化学反应实质，运用质量守恒定律，揭批“伪科学”荒谬言论。
2.化学方程式这部分内容除了常见的、各省市必考的按要求书写化学方程式，判断化学方程式正误，以及由所提供信息书写化学方程式外，在xx年的中考中还出现了配平化学方程式的试题，出题的形式大多是选择题、填空题，分值多为1—4分。
3.预测化学方程式计算的步骤、格式、含杂质的化学方程式计算以及综合计算等，是中考必考的重点，也是难点。
教材精梳理知识清单1.质量守恒定律(1)质量守恒定律内容运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”“反应后生成”“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其气体。
(2)质量守恒定律的微观解释2.化学方程式(1)化学方程式的定义(2)化学方程式的意义(3)化学方程式的读法(4)化学方程式的书写原则依据客观反应事实；遵守质量守恒定律(5)化学方程式的书写步骤①正确地书写反应物和生成物的化学式，中间用短线和加号连接；②配平化学方程式;③把短线改为等号，注明生成物的状态和反应条件。
新人教版九年级化学教学案第五单元化学方程式
教案时间年月日总课时课题第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律课型新授课教学目标1.知道质量守恒定律的含义2.能用微粒观点说明质量守恒的本质原因3.能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系重点质量守恒定律的涵义难点质量守恒定律涵义的理解和应用教法实验探究式教学法教具多媒体教学过程教学内容师生互动导入精彩，引生入境创设情景，激发求知欲动手实验、增强体验、探索新知介绍质量守恒定律的发现和发展史。
微观模拟，加深理解引言：通过一则广告，“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。
”同学们，假如你是老板，你是否加盟呢？请谈一谈你的想法？通过本节课的学习，大家定会做出科学准确的选择。
回顾前面所学的磷燃烧化学反应原理，引出物质在发生化学反应前后，反应物与生成物的质量之间究竟有什么关系？（请同学们大胆的猜想）给出：1.白磷的燃烧2.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液3.硫酸铜溶液和铁钉的反应原理及相应的药品和仪器让学生自己设计出蜡烛、镁带燃烧的前后质量的测定的实验。
讨论：1.以上两个实验的结果与你实验前的相同吗？为什么？2.对于白磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系气球，将会出现什么实验结果？3.如果镁带在密闭的容器中燃烧，将会出现什么结果？在探究出质量守恒定律后又引出疑问：为什么化学反应前后各物质质量总和相等呢？为了启发学生的思维、理解质量守恒定律的实质，播放了镁带和白磷在氧气中燃烧实验的微观的模拟过程。
阅读，引发学生去思考回忆、、思考大胆的猜想小组分工――设计实验――进行实验――分析记录――实验报告――讨论、交流――汇报实验结果。
通过实验，归纳总结出质量守恒定律的内容。
阅读化学史，思考、感悟。
讨论、交流、回答、领悟观察、思考、讨论、交流、归纳、总结出质量守恒定律的实质。
教学过程教学内容师生互动学以致用反思小节引导学生应用质量守恒定律去解决实际问题。
出示课前的广告，通过本节课的学习，你是否加盟呢？持续发展思考、回答学生谈体会、谈收获谈反思板书设计教学反思年月日。
九年级化学一轮复习专版第五单元 化学方程式 第7讲
,利用此法可检验自来水中是否含有Cl-。
(3)2020年5月27日,《自然》杂志发表了来自东京大学的一项令人惊讶的研究成果。该研究
发现了一种神奇的催化剂,在这种催化剂的作用下,用光来分解水,产生氢气和氧气的效率几
乎可以达到100%。请你写出该条件下水分解的化学方程式:
。
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15
【答案】(1)B
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19
【答案】(1)6
(2)解:设该食用碱中 Na2CO3 的质量分数为x。
CaCl2+Na2CO3
106
10 g×x
CaCO3↓+2NaCl
100
8 g
106 10 g×
=
100
8 g
x=84.8%
(3)84.8%
解析:根据实验数据的规律和实验数据可以得出第一次实验食用碱没有完全反应,第三、四次实
7
【例3】(2020,天水)在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质,测得反应前后各物
质的质量如下表。
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
40
10
32
反应后的质量/g
12
x
10
0
下列说法正确的是 (
)
A.x等于90
B.b可能是单质
C.c一定是催化剂
D.参加反应的a与d的质量比为7∶8
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第五单元
第7讲
化学方程式
质量守恒定律
化学方程式及简单计算
一、质量守恒定律
1.内容:参加 化学反应 的各物质的质量 总和
化学人教版九年级上册九年级化学第五单元 化学方程式复习课 教案2
优质资料---欢迎下载第五单元 化学方程式复习 教学设计教学目标1、知识与技能（1）巩固质量守恒定律；（2）正确地理解化学方程式的有关知识；（3）巩固有关化学方程式的简单计算。
2、过程与方法(1)运用思考、讨论的方法来获取信息；（2）通过科学探究实验，培养学生的观察能力和分析问题能力。
3、情感态度与价值观通过科学探究实验，培养学生实事求是的精神。
教学重点1、质量守恒定律的应用；2、正确书写化学方程式；3、根据化学方程式的简单计算。
教学难点化学方程式的配平。
教具准备托盘天平、试管、烧杯、药匙、碳酸钠粉末、稀盐酸。
教学过程【出示学习目标】【实验导入】活动与探究：碳酸钠与盐酸反应前后质量的测定。
〔2011中考预测〕⑴某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究， 观察到反应后天平不平衡，该反应_____质量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，反应后天平不平衡的理由是__________________________________。
⑵若要用此实验来验证质量守恒定律，要如何改进实验？___________________。
【参考答案】⑴符合；反应生成的CO 2气体逸出，导致天平不平衡；⑵在密闭容器中进行。
碳酸钠盐酸一、质量守恒定律【提问】质量守恒定律的内容是什么？【学生回答】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
【提问】质量守恒定律的原因是什么？【学生回答】在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。
【小组讨论】原子种类、原子数目、原子质量、分子种类、分子数目、物质的种类、物质的总质量、元素种类、元素质量。
上述项目中，在化学反应前后，（1）一定不变的有：微观：____________________________；宏观：_____________________________；（2）一定改变的有：微观：____________________________；宏观：_____________________________；（3）可能改变的有：___________________。
人教版九年级化学第五单元 《化学方程式复习课》 教案3
人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》教案3一. 教材分析人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》旨在使学生巩固和掌握化学方程式的基本概念、书写规则和计算方法。
通过复习，使学生能够灵活运用化学方程式解决实际问题，提高他们的化学素养。
本节课的内容包括化学方程式的定义、分类、书写规则、计算方法以及应用。
二. 学情分析九年级的学生已经学习了一定程度的化学知识，对化学方程式有了初步的了解。
但在实际应用中，部分学生对化学方程式的书写和计算仍存在一定的困难。
因此，在教学过程中，需要关注学生的学习需求，针对性地进行讲解和辅导，提高他们的化学方程式应用能力。
三. 教学目标1.理解化学方程式的定义和分类；2.掌握化学方程式的书写规则和计算方法；3.能够运用化学方程式解决实际问题；4.培养学生的化学思维能力和团队协作能力。
四. 教学重难点1.化学方程式的书写规则；2.化学方程式的计算方法；3.化学方程式在实际问题中的应用。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的知识和技巧；2.运用案例分析法，让学生通过分析实际问题，掌握化学方程式的应用方法；3.采用小组讨论法，培养学生的团队协作能力和沟通能力；4.运用比喻、动画等教学手段，增强课堂教学的趣味性。
六. 教学准备1.准备相关案例和实际问题，用于课堂分析和讨论；2.制作PPT，展示化学方程式的知识和实例；3.准备练习题，用于巩固课堂所学知识。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示化学方程式的实例，引导学生回顾已学的化学方程式知识，激发学生的学习兴趣。
2.呈现（15分钟）讲解化学方程式的定义、分类和书写规则，让学生明确化学方程式的基本概念和书写方法。
3.操练（20分钟）让学生分组讨论，分析实际问题，运用化学方程式进行计算。
教师巡回指导，解答学生遇到的问题。
4.巩固（15分钟）出示练习题，让学生独立完成，检验他们对化学方程式的掌握程度。
教师及时批改和反馈，帮助学生巩固知识。
人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式 复习说课稿
人教版九年级化学上册第五单元化学方程式复习说课稿一、引入大家好！今天我将为大家复习人教版九年级化学上册的第五单元——化学方程式。
化学方程式是描述化学反应的语言。
化学方程式的编写与物质的质量关系密切相关，是化学学习中非常重要的一部分。
二、学习目标通过学习本节课，我们将达到以下目标：1.熟悉化学方程式的基本结构和记法；2.掌握化学方程式的平衡；3.理解化学方程式的符号意义以及化学反应的能量变化。
三、知识点梳理在本单元中，我们将学习以下几个知识点：1. 化学方程式的基本结构和记法化学方程式由反应物、产物以及反应条件和状态符号组成。
反应物位于方程式的左侧，产物位于方程式的右侧，反应条件和状态符号则位于方程式上下方。
其中，反应物和产物都可以用化学式或化学名称表示。
2. 化学方程式的平衡化学方程式中的物质质量要符合质量守恒定律，即反应物的质量等于产物的质量。
为了使方程式达到平衡，需要在适当的位置加上化学方程式的系数。
当方程式达到平衡时，反应物和产物的物质质量比例将不再改变。
3. 化学方程式的符号意义和能量变化化学方程式中的箭头表示了化学反应的方向性，一般从反应物指向产物。
同时，化学反应还伴随着能量的变化，可以是放热反应（释放能量）或吸热反应（吸收能量）。
四、重点难点分析在本单元中，学生可能会遇到以下重点难点：1.理解化学方程式中反应物、产物和反应条件的表示方法；2.掌握化学方程式的平衡方法；3.理解化学方程式中的符号意义，以及化学反应的能量变化。
五、教学方法与策略针对以上重点难点，我们将采取以下教学方法与策略：1.示例分析：通过示例化学方程式，引导学生理解化学方程式的基本结构和表示方法；2.互动讨论：通过提问和讨论，激发学生的思考和参与，加深对化学方程式的理解；3.实验演示：通过实验演示，让学生亲自观察和体验化学方程式的平衡及能量变化。
六、教学内容与步骤第一步：引入化学方程式的基本概念（10分钟）1.提出问题：你们都听说过化学方程式吗？化学方程式有什么作用？2.回答问题：请几位同学分享一下你对化学方程式的理解。
人教版九年级化学第五单元《化学方程式》复习教学设计
顾交5．书写步骤：①写：②配：③标：④注：6．化学方程式表示的意义（提供的信息）以2H2＋O22H2O为例：（1）质的方面：表明_______ ____；（2）量的方面：表示各物质之间的_____ ；（3）微观方面：表示各物质之间的 __。
三、基本反应的类型7.初中阶段所学的基本反应类型包括：、、、1、化合反应定义：如： CaO+H2O=Ca(OH)22、分解反应定义：如： H2CO3=H2O+CO23、置换反应定义：如： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4、复分解反应定义：如： CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；检查化学方程式要“四看”：一看化学式二看配平三看条件和等号四看“↑”，“↓”整理归纳化学反应基本类型，把握基本反应类型的特征，学会给化学反应归类定位提升典考点一：质量守恒定律1．下列说法能用质量守恒定律解释的是( )A．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，黑色固体质量比燃烧的铁丝质量大的多B．足量的硫在密闭容器内与20L氧气反应，生成了相同条件下的二氧化硫20LC．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水D．10g水在受热条件下变成了10g水蒸气2．化学反应前后，下列诸项中小组讨论，交流共享。
方法指导：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；且体现的是质量守恒，而不是体积等守恒。
注意：物质的种类和分子的种型没有变化的是（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质总质量⑤物质种类⑥原子种类A.②③④⑤B.①③④⑥C.①④⑥D.①③⑤考点二：化学方程式3 . 科学研究表明，氨气在常压下可液化成液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其有关的主要反应为4NH3+3O22X+ 6H2O，则X的化学式为（）A．NO B．N2 C．NO2 D．N2O4.下列化学方程式书写正确的是（）A.4P+5O2点燃P2O5B.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑C.H2O通电H2+O2D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O5.如图为某化学反应在催化剂作用下微观模拟示意图，其中“”和“”分别表示氢原子和氧原子类一定改变，分子数目可能改变分析：化学方程式遵循质量守恒定律，左右两边原子种类数目不变，可以推出X的化学式。
人教版九年级化学教案设计：第五单元-化学方程式复习课
【课题】第五单元化学方程式复习课
【教学目标】
【教学重点】
1.能正确说出质量守恒定律、知道化学反应应遵循质量守恒定律的原因
2.会书写简单的化学方程式并知道判定化学方程式正误方法。
3.能利用化学方程式进行简单的化学计算。
【教学难点】
1.质量守恒定律的微观理解
2.简单化学方程式的书写；
3.利用化学方程式进行简单计算的规范步骤。
【教学突破】
⑴边分析、边讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步归纳和理清计算题的思路和方法。
(2)引导学生分析，培养他们良好的思维习惯，提高学生的主动学习的精神。
【教学准备】
复习课学案、多媒体课件及“班班通”的相关器材与设备
【教学过程设计】
【板书设计】
“第五单元化学方程式”复习课
一、质量守恒定律（是自然界的客观规律）：（二）书写化学方程式的步骤：
1.质量守恒定律的內容（三）配平方法
2.运用质量守恒定律要注意以下几点（四）判定化学方程式正误的方法：
3.质量守恒定律的解释三、根据化学方程式计算
二、化学方程式（是重要的化学用语）(一)根据化学方程式计算的理论依据（一）书写原则：（二）根据化学方程式计算步骤
【教学反思】（三）化学方程式的计算时容易犯的错误。
九年级化学上册第5单元化学方程式复习课教案
单元复习课【复习目标】1．知识与技能：(1)能正确书写简单的化学方程式。
(2)认识质量守恒定律，理解化学方程式的含义，了解书写化学方程式要遵守的原则。
(3)掌握有关反应物、生成物的质量的计算。
2．过程与方法：练习化学方程式的计算，掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力。
3．情感态度与价值观：培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
【复习重难点】对知识进行归纳整理，形成知识体系。
情景导入生成问题1．导语：本单元我们围绕“化学方程式”学习了哪些知识？现在我们一起整理本单元知识。
2．明确复习目标，导入新课。
合作探究生成能力知识模块一知识结构图根据化学方程式进行计算⎩⎪⎨⎪⎧计算步骤：设、写、找、列、答常见题型⎩⎪⎨⎪⎧由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量的计算不能直接利用反应物（或生成物）的质量求生成物，（或反应物）的质量的计算知识模块二 如何正确书写化学方程式知识模块三 利用化学方程式的简单计算 1．利用化学方程式计算的步骤有哪些？2．应用：A g 的氯酸钾和B g 的二氧化锰粉末混合加热后完全反应，最后得到C g 固体。
请回答下列问题：(1)反应后的固体中二氧化锰的质量为B g 。
(2)反应得到的氧气的质量为(A ＋B －C)g 。
(3)反应得到的氯化钾质量为C－B g。
请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。
交流展示生成新知知识模块一：知识结构图知识模块二：如何正确书写化学方程式知识模块三：利用化学方程式的简单计算检测反馈达成目标一、当堂检测完成学生用书的“单元重热点、易错点突破”部分。
二、课后提升完成单元测试卷。
2019-2020学年九年级上学期期末化学模拟试卷注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
九年级化学上册《第五单元化学方程式》复习课教案1新人教版
3.应用：
（1）解释有关化学反应中物质的质量变化现象
（2）确定物质的组成或化学式
（3）求化学反应中某种物质或元素的质量
（4）判 断化学反应的类型。
教材分析
教学重点
对质量守恒定律的理解和运用，方程式的意义。
教学难点
对质量守恒定律的理解和运用，方程式的意义。
教 学 过 程
教 师活动
学生活动
备注（教学目的、时间分配等）
情景导入 ：
今天我们对第五单元的知识点进行复习。
考点一：
质量守恒定律
1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
九年级化学上册《第五单元化学方程式》复习课教案1新人教版
学科：化学
课时：1
总课时数：
教
学
目
标
知识与技能
1理解质量守恒定律及守恒定律和解决现象和问题2会写方程式及运用
过程与方法
培养学生探究问题的能力，培养逻辑思维能力，使学生了解研究化学问题的思路。
情感态度与价值观
进行辩证唯物主义教育，培养严谨求实态度和创新精神。
归纳总结
板书设计课题第五单元复习1
考点一：质量守恒 定律
考Байду номын сангаас二：化学方程式
教学后记：
考点二：化学方程式
1.概念
2.书写原则：以客观事实为基础，
遵循质量守恒定律
3.步骤：写，配，等，注
4.意义：（1）表示反应物，生成物及反应条件
（2） 表示各物质之间的质量比
人教版九年级化学上册第五单元化学方程式复习课程教学设计
九年级化学上册第五单元化学方程式复习一、教学目标知识与技能：1、理解质量守恒定律，并能从宏观与微观的角度认识质量守恒的原因；2、理解化学方程式的涵义和书写原则，正确书写化学方程式；3、从定量的角度理解化学反应，学会计算题的格式过程与方法1、通过对具体化学反应的分析，培养对知识的应用能力2、通过有关化学反应方程式的计算，培养化学计算的能力。
情感态度与价值观：体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。
二、教材分析质量守恒定律的学习是学生开始从定量的角度认识和研究化学变化的转折点，而化学方程式的书写既是对该定律的应用，也是对第三四单元物质构成的奥秘和化学式化合价等知识的进一步应用。
本单元内容不仅是对之前所学知识的深入理解，而且也是学生以后学习化学反应及其规律的基础。
三、教学思路本节复习课主要任务是在于帮助学生复习第五单元知识点，构建知识点间的联系。
教学过程先以实验引入，让学生复习体会质量守恒定律中“总和”和“参加”的涵义，从宏观角度理解守恒的概念；再以过氧化氢分解的反应入手，从微观的角度对守恒进行阐释；第三部分从符号——化学方程式的书写和代表的意义进行复习；最后从化学方程式的质量比引出化学方程式的计算，并对格式进行训练。
四、教学重难点重点：质量守恒定律，正确书写化学方程式，根据化学方程式的计算难点：化学方程式的配平五、教学策略和方法实验探究、合作学习、归纳整理六、教学过程教学环节教学内容学生活动设计意图及时间引入PPT展示图片：师：如图所示，分别是红磷燃烧、铁钉放入硫酸铜溶液的反应，判断一下，反应后天平是否平衡？说明了什么？播放实验视频：加热铜丝，观察现象师：同学们看到了什么现象？铜丝表面的黑色物质其实就是氧化铜，而氧化铜中有氧元素。
反应后失去平衡是否说明该反应不符合质量守恒定律？该如何解释？（提问一学生）生思考回答观察实验，说出看到的实验现象，思考并回答通过实验引发学生的回忆并检验学生对质量守恒定律的理解（3min）质量守恒定律师：请大家完成学案知识点一和例1知识点一：质量守恒定律1、内容：__________化学反应的各物质的等于反应后______的各物质的 ,这个规律叫做质量守恒定律。
第五单元 化学方程式第一轮复习学案
第五单元化学方程式复习学案学习目标1、理解质量守恒定律和化学方程式的涵义。
2、掌握质量守恒定律的有关应用3、能正确书写并配平简单的化学方程式。
4、掌握有关化学方程式的计算。
基础知识一.质量守恒定律:1.内容：的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
说明：①质量守恒定律只适用于，不适用于物理变化；②质量守恒定律揭示的是守恒而不是其他方面的守恒。
物体体积不一定守恒；③不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；④要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2.微观解释：在化学反应前后，原子的、、均保持不变（原子的“三不变” 。
）3、化学反应前后（1）一定不变宏观：；。
微观：原子的、、不变。
（2）一定改变宏观：一定变微观：一定变（3）可能改变：可能变4．质量守恒定律的应用（1）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
二．化学方程式1．遵循原则：①②2．书写：A 根据实验事实，在式子的左右两边写出和的化学式，并在中间画一条短线。
B 配平化学方程式，并检查。
C 标明化学反应的条件，把短线改成。
D 如果，要标注“↑”；如果，要标注“↓”。
3．含义①宏观意义：②微观意义：③各物质间质量比：4．化学方程式提供的信息包括：①；②；③；④；三．利用化学方程式的简单计算步骤：（自行背出）典型例题例题1、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9克，则生成氧气的质量为( ）A、9.6克B、12.6克C、6.6克D、14.9克例题2、火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+ H2O2 == N2 + 2 H2O ，根据此判断肼的化学式是（）A. N2B. NH3C. NH2D. N2H2例题3、配平下列方程式：1.Al+ O2== Al2O32.Fe+ HCl==FeCl2+H2↑3.CH3OH+ O2== CO2+ H20例题4、加热31.6g高锰酸钾，当得到3.2g氧气时,剩余的固体为（）A．K2MnO4和MnO2B．KMnO4和MnO2C．KMnO4和K2MnO4D．KMnO4、K2MnO4和MnO2例题5、某化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并将实验测定结果填写在下表中，请你分析并填空：物质 A B C D反应前质量/g 20 15 5 5反应后质量/g 0 5 5 待测（1）该反应的基本类型是。
九年级化学上册-第五单元化学方程式 复习教案
回顾交流质量守恒定律:1．内容：化学反应的各物质的，等于反应后的各物质的。
2．微观解释：在化学反应前后，原子的、、均保持不变（原子的“三不变”）。
3.化学反应前后（1）一定不变的：宏观：、不变。
微观：、、不变。
（2）一定改变：宏观：。
微观：。
（3）可能改变：。
化学方程式4．书写化学方程式的原则：（1）必须以_____ __为基础。
（2）要遵守______ _定律，等号两边原子的_______和________必须相等。
5．书写步骤：①写：②配：③等：④注：⑤标：6．化学方程式表示的意义（提供的信息）以2H2＋O2 2H2O为例：（1）质的方面：表示_______ ____、_______ _ ____；（2）量的方面：表示各物质间的_____ __关系，即各物质之间的_____ __；（3）微观方面：表示反应物和生成物的___ __关系，即各物质之间的 __比。
利用化学方程式的计算7．原理：质量守恒定律引导学生初步梳理。
学生填写，快速梳理，老师巡回指导，矫正。
学生个人展示，获取最佳答案。
小结：化学反应前后的变与不变：（1）一定不变：宏观：反应物生成物总质量不变、元素种类不变。
微观：原子的种类、数目、质量不变。
（2）一定改变：宏观：物质的种类一定改变。
微观：分子的种类一定改变。
（3）可能改变：分子总数可能变。
检查化学方程式要“四看”：一看化学式二看配平三看条件和等号四看“↑”，“↓”。
应用2 43 84 10根据以上数据，回答：(1)上述4次实验中，第____次氧气过量；第_____次镁过量。
(2)解释为什么后面几次实验中，虽然氧气的量不断增加，但是生成的氧化镁的质量却不再增加？例3．有一中有机化合物23 g在空气中完全燃烧后共生成44 g二氧化碳和27g水，该有机化合物含碳元素的质量是g。
含氢元素的质量是g。
它是有元素组成的。
分析：化合物在空气中燃烧，是与空气中的氧气反应。
因为化学反应前后各元素原子的种类、数目、质量均不改变，反应生成的二氧化碳中所含碳元素、水中所含氢元素的质量与是原化合物中所含的碳元素、氢元素的质量是相等的。
初中化学第五单元教案
初中化学第五单元教案
第一课时：化学反应的基本概念
一、教学目标：
1. 了解化学反应的定义和基本概念；
2. 掌握化学反应的表示方法和方程式的书写方法；
3. 理解化学反应中的物质守恒定律。
二、教学重点和难点：
1. 化学反应的定义和基本概念；
2. 化学反应的表示方法和方程式的书写方法。
三、教学过程：
1. 导入新课：通过实验展示一些不同物质之间的化学反应，引导学生思考化学反应的概念；
2. 讲解化学反应的定义和基本概念，介绍化学反应的表示方法和方程式的书写方法；
3. 练习：让学生完成几道化学反应方程式的书写练习；
4. 总结：总结化学反应中的物质守恒定律，引导学生理解化学反应过程中物质的变化；
5. 课堂讨论：展示一些化学反应实例，让学生讨论分析其中的化学反应过程。
四、作业布置：
1. 完成化学反应方程式书写练习；
2. 思考化学反应的应用场景和意义，写一篇小结。
五、板书设计：
化学反应的基本概念
- 定义
- 表示方法
- 物质守恒定律
六、教学反思：
本节课通过实验展示和讲解，引导学生了解了化学反应的基本概念和特点，培养了学生分析问题和解决问题的能力。
但在课堂上要注重引导学生积极参与讨论，加强学生对化学反应过程的理解。
同时，布置的作业要求学生运用所学知识，深入思考化学反应的意义和应用，提升学生的综合能力。
人教九年级化学第五单元化学方程式复习教案
第五单元复习教学目的1、认识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系。
2、能正确的书写简单的化学反应方程式。
3、掌握利用化学方程式进行有关反应物、生成物质量简单计算的方法和技能，理解质量守恒定律是利用化学方程式进行计算的依据。
教学重点1、质量守恒定律与化学反应方程式1、关于化学方程式的计算教学难点关于化学方程式的计算课时安排2课时教学过程一、化学反应的表示1、质量守恒定律：参加化学反应的各种物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、化学方程式：①定义：用化学式来表示化学反应的式子②化学方程式的意义③化学方程式的写法(1)原则：一是必须以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律。
(2)步骤：一是正确写出反应物和生成物的化学式，中间用一短线相连。
二是配平，即书写化学方程式时，在式子左右两边的化学式前边要配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，并把短线改为等号。
三、注明反应条件，以及生成物的状态，“↑”“↓”。
④化学方程式的配平(1)观察法(2)最小公倍数法二、化学反应中的有关计算1. 解题步骤：（1）设未知量。
（2）写出反应的化学方程式。
（3）找出已知量和未知量之间的关系。
（4）列比例式求解。
（5）写出简明答案。
（6）回顾检查：检查所依据的方程式是否正确，已知量和未知量之间的关系是否正确，单位是否正确，数值大小是否合理，有效数字是否正确。
2. 对计算步骤及方法的理解要注意以下几点：（1）计算过程必须规范。
（2）各代入量均指纯净物的质量。
若物质不纯，必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。
（3）计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。
（4）计算过程中的各物理量的单位必须对应统一，单位要带入计算过程。
三、典型例题例1、蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，则根据质量守恒定律得知，蜡烛中一定含有的元素是（ C ）A. 碳B. 氢C. 碳、氢D. 碳、氢、氧例2.某正二价金属1g 与适量的稀硫酸完全反应，得到5g 硫酸盐，则该金属的相对原子质量为____________。
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初三化学第一轮复习教学案
第五单元化学方程式2007.03.31
【基础知识】：
课题1 质量守恒定律
实验现象回顾：
1．白磷在锥形瓶中燃烧方程式
2．铁钉浸到硫酸铜溶液中方程式
3．镁带在空气中燃烧方程式
4．粗铜丝表面的氧化铜与氢气反应方程式
质量守恒定律的内容是______________________________________________________
守恒原因是________________________________________________________________
化学反应的实质______________________________________________
化学方程式定义______________________________________________
理论依据_____________________________________
在化学反应前后，一定不变的是
一定改变的是
可能改变的是
【典型例题】：
1．为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。
m和n的关系为m n(填“<”、“>”或“＝”)
(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为yg。
x和y的关系为x y(填“>”、“<”或“＝”)
(3)丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。
a与b的关系为：a b(填“>”、“<”或“＝”)
(4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应，才能判定参加化学反应的反应物的总质量和生成的总质量是否相等。
2．求推化学式：
⑴2X+5O2=4CO2+2H2O.X为________________
⑵根据反应aXY2+bY2=cZ, Z的化学式为XY3。
根据质量守恒定律a:b:c的值应为___________。
⑶3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+______↑+4H2O
⑷2Na2HPO4+3AgNO3=NaH2PO4+Ag3PO4↓+_______
课题2 如何正确书写化学方程式
书写化学方程式的原则：________________________；_____________________________。
化学方程式中：“=”表示___________________，“△”表示_________________________，↑表示___________________，↓表示___________________，＋表示___________________。
表示意义：2H2O2H2↑+O2↑宏观：_________________________________
微观：_________________________________
质量比：________________________________
【典型例题】：
配平：⑴□C2H6O+□O2——□CO2+□H2O ⑵□Fe2O3+□HCl——□FeCl3+□H2O
⑶□H2+□Fe3O4——□Fe+□H2O⑷□FeS2+□O2——□Fe3O4+□SO2
问：配平时为什么不能改动化学式右下角的小数字？
课题3 利用化学方程式的简单计算
根据化学方程式计算的一般步骤：1. 2. 3.
4. 5.
【达标训练】：
1．写出符合下列要求的四个反应方程式,前一个反应的生成物(或其水溶液)之一,必须是下一个反应的反应物之一,且这个反应的类型依此是置换反应,分解反应,化合反应,中和反应:
⑴____________________________________________________________________
⑵_____________________________________________________________________
⑶____________________________________________________________________
⑷__________________________________________________________________
2．现有物质:铁丝,硫磺,氧气,氧化汞,碱式碳酸铜,稀盐酸,从中选出物质,写出符合下列要求的化学方程式各一个：
⑴一种物质受热后生成三种物质______________________________
⑵有气体单质生成的分解反应____________________________________________________
⑶物质燃烧时生成有刺激性气味的气体______________________________________
⑷有可燃性气体生成的置换反应____________________________________________
3．下列说法能用质量守恒定律解释的是（）
A．mg水受热形成mg水蒸气B．煤燃烧后留下的煤灰比原煤质量少C．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水D．湿衣服晾干后，质量变小
4．2克氢气和8克氧气充分反应后生成水的质量是（）、
A．6克B．8克C．9克D．10克
5．将氢气通入盛有氧化铜的试管中并加热，反应一段时间后，停止加热并继续通入氢气到试管内固体冷却至室温，此时称量试管中的固体比反应前减少了2.4克，则所生成铜的质量为A．9.6克B．2.4克C．1.2克D．4.8克
6．质量相同的下列物质在氧气中燃烧，消耗氧气最少的是（）
A．C B．H2C．S D．P
7．完全电解a克水，得到氧气10ml，同时可得到氢气的质量和体积分别是（）A．ag,10ml B．8/9ag ,10ml C．1/9ag,20ml D．2/9 ag,20ml
8．在托盘天平两边的烧杯中，分别放入等质量的稀硫酸，调节天平至平衡，分别向两烧杯中各加入等质量的镁和锌。
待镁和锌与稀硫酸全部反应没有剩余时天平的指针（）
A．偏向加锌的一边B．偏向加镁的一边C．仍停留在中间位置D．指针不停的摆动9．由镁、铝、锌三种金属单质中的两种组成的混合物共12克，与足量稀盐酸反应生成5.6L
氢气（此状况下密度为0.09g/L ）。
由此可以判断此混合物中必含有的金属单质是（）A．Mg B．Al C．Zn D．无法判断
10．将25g甲物质跟5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10 g甲物质,11g丙物质，还含有另一种物质丁。
若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D则表示它们之间发生反应的化学方程式正确的是（）
A．A+B=C+D B．2A+B=C+2D
C．2A+B=2C+D D．A+2B=2C+D
11．将3g某物质在O2中充分燃烧生成8.8gCO2和5.4g水。
由此可推断该物质的组成中（）A．只含有C、H两种元素B．可能含有氧元素
C．一定含有氧元素D．氢元素的质量分数为20%
12．某同学在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做的5次实验的结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，氢气的体积在同温同压下测定）。
实验编号R的质量/克稀硫酸的体积/毫升生成H2的体积/升
1 1.5 50.0 1.47
2 2.0 50.0 1.96
3 2.2 50.0 2.16
4 2.
5 50.0 2.16
5 3.0 50.0 2.16
根据上述实验结果进行分析并回答下列问题：
(1) 上述实验中，金属一定过量的组的编号是，稀硫酸一定过量的组的编号
是。
(2) 若在当时实验条件下，H2的密度为0.085克/升，试计算金属R的相对原子质量。
(3) 若所使用的稀硫酸的密度为1.12克/厘米3，试计算硫酸溶液中溶质的质量分数。
13．某石灰石与某种溶质质量分数的盐酸反应（石灰石所含杂质不与盐酸反应）盐酸用量及剩余固体的质量见下表，利用实验数据绘制的图像见下图。
计算：⑴该石灰石的纯度是。
⑵所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
⑶如果该石灰厂煅烧50t这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？
14．整理化学方程式：按化合、分解、置换、复分解、其它分类(各举3例)
【能力提高】：
15．某同学欲研究化学反应前后物质总质量的关系，进行如图
所示的实验：在底部铺有细砂的锥形瓶中，放入一粒火柴头大
小的白磷；在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端
系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触；将其放在托
盘天平上，用砝码平衡。
请回答：
(1)将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅
速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃，锥形瓶中产生的主要现象是，产生这种现象的原因是；
(2)待锥形瓶冷却后，将其放回原托盘上，天平是否仍平衡? ，由此得出的结论是；
(3)如果加热玻璃管前称得带塞锥形瓶总质量为m，燃烧后当锥形瓶冷却到原温时，打开锥形瓶塞，直至瓶内气体的组成与加热玻璃管前一样，再塞上瓶塞，称得带塞锥形瓶总质量为n，则m、n的关系是，参加反应的氧气的质量为。