2017-2018学年高中化学必修2专题质量检测一 微观结构与物质的多样性 含解析 精品

专题质量检测（一）微观结构与物质的多样性时间：60分钟满分：100分一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列说法正确的是()A．Li是最活泼金属元素，F是最活泼非金属元素B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行D．X2＋的核外电子数目为10, 则X在第3周期ⅡA族解析：选D Cs为最活泼金属元素(放射性元素除外)，A错误；Mg的金属性弱于Ca，碱性：Mg(OH)2<Ca(OH)2，B错误；Ⅷ族含3个纵行，C错误。

2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()A．H、D、T互为同素异形体B．CO2的球棍模型：C．NH4Cl的电子式：D．S2－的结构示意图：解析：选D H、D、T互为同位素，A错误；CO2的球棍模型为，B错误；Cl－的电子式错误，C错误。

3．下列顺序排列不正确的是()A．热稳定性：H2O＞HF＞H2SB．原子半径：Na＞Mg＞OC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．非金属性：F＞Cl＞Br解析：选A F的非金属性最强，HF最稳定。

4．在14～17号元素中，最高正化合价与最低负化合价之间的关系是()A．正化合价的绝对值都大于负化合价的绝对值B．正化合价的绝对值都等于负化合价的绝对值C．正、负化合价的绝对值之和等于8D．正、负化合价的绝对值相等解析：选C14～17号元素的最高正化合价和最低负化合价的变化情况为：5.X、Y2Y，下列说法正确的是()A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：选D由题知，X可以是氢、锂、钠，Y可以是氧或硫，故A错误；X是钠，Y 是氧，其简单离子可具有相同的电子层结构，B错误；双氧水原子个数比是1∶1，C错误；水是共价化合物，Na2O、Na2O2、Na2S等是离子化合物，D正确。

6．共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。

下列晶体①Na2O2；②SiO2；③C60；④金刚石；⑤NaCl；⑥白磷中，含有两种作用力的是()A．①②③B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥解析：选B Na2O2是离子晶体，其中存在的作用力有Na＋与O2－2之间的离子键和O2－2中两个氧原子之间的共价键；SiO2是原子晶体，其中存在的作用力只有硅原子与氧原子之间的共价键；C60是分子晶体，其分子中存在碳原子与碳原子之间的共价键和C60分子之间的分子间作用力；金刚石是原子晶体，其中存在的作用力只有碳原子与碳原子之间的共价键；NaCl是离子晶体，其中存在的作用力只有Na＋与Cl－之间的离子键；白磷是分子晶体，其中存在的作用力有P4分子之间的分子间作用力和P4分子内磷原子与磷原子之间的共价键。

7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来解析：选D根据元素的主要化合价与在元素周期表中位置的关系判断，X在ⅡA族、Y在ⅢA族、Z在ⅤA族、W在ⅥA族。

同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，X 、Y 的原子半径大于Z 、W 的原子半径，X 、Y 、Z 和W 都是短周期元素，则X 、Y 、Z 和W 在元素周期表中的位置及对应元素如下表：Mg 与Al 22NO 而不是NO 2，B 项不正确；Al(OH)3不溶于氨水，C 项不正确；O 比N 非金属性强，根据氧化还原反应规律，4NH 3＋3O12e－2――→一定条件2N 2＋6H 2O 成立，D 项正确。

8．对G 、L 、M 、R 四种元素进行如下实验：) A ．L ＞G ＞R ＞M B ．G ＞L ＞M ＞R C ．L ＞G ＞M ＞RD ．L ＞R ＞G ＞M解析：选C 由与冷水反应的情况可判断出金属性：L ＞G ；由与盐酸反应的情况可判断出金属性：G ＞M ，G ＞R ；由与R n ＋的水溶液反应的情况可判断出金属性：M ＞R 。

综上分析，金属的活动性由强到弱的顺序为L ＞G ＞M ＞R 。

9．具有相同电子层结构的三种粒子A n ＋、B n －、C ，下列分析正确的是( )A ．原子序数关系：C ＞B ＞A B ．粒子半径关系：B n －＞A n ＋C ．C 粒子可能是也可能不是稀有气体元素的原子D ．原子半径关系是A ＜B解析：选B 设C 的原子序数为Z ，则A 的原子序数为Z ＋n ，B 的原子序数则为Z －n ，则原子序数为A ＞C ＞B ，A 项错误；因A n ＋、B n －具有相同的电子层结构，原子序数越大，离子半径越小，即r (B n －)＞r (A n ＋)，B 项正确；A n ＋、B n －都应具有稀有气体元素原子的电子层结构，C 的电子层结构与A n ＋、B n －相同，所以C 必为稀有气体元素的原子，C 项错误；B 、C 为同一周期的元素，而A 应处于B 、C 的下一周期，故A 的原子半径应大于B ，D 项错误。

10．(全国乙卷)短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。

m 、p 、r 是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是()A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞X＞YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸解析：选C n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl元素。

Cl2(n)与二元化合物p在光照条件下反应生成r和s,0.01 mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4，r为HCl，s为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。

二元化合物m与n反应生成q和r，q的水溶液具有漂白性，其中n为Cl2，r为HCl，从而推知m为H2O，q为HClO。

结合四种短周期元素的原子序数关系及形成的二元化合物之间的转化推知，W、X、Y、Z元素分别为H、C、O、Cl。

A项同周期主族元素的原子半径，随原子序数的递增而逐渐减小，则原子半径的大小关系为H＜O＜C；B项由ClO2、CCl4可以得出元素的非金属性：O＞Cl，Cl＞C，则元素的非金属性强弱关系为O＞Cl＞C；C项Y(O)的氢化物有H2O、H2O2，常温常压下均为液态；D项X(C)的最高价氧化物的水化物为H2CO3，是一种二元弱酸。

11．分子晶体的熔点通常都在200 ℃以下，下列数据是对应物质的熔点：A．NaCl晶体溶于水，离子键被破坏B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶体类型相同D．两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体解析：选A NaCl晶体溶于水，离子键断裂，破坏了离子键，A项正确；表中AlCl3、BCl3和干冰的熔沸点均较低，属于分子晶体，B项错误；碳和硅是同一主族元素，但CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，C项错误；两种含钠化合物是离子晶体，氯化铝是分子晶体，D项错误。

12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。

下列说法不正确的是()A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等解析：选A从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是P元素，据此推出X、Y、Z 分别是氮、氧、硅。

根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：Z>W>X>Y，A 项错误；非金属性：O>N>P>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，即X>W>Z，氢化物的热稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，即Y>X>W>Z，B、C项正确；主族元素除O、F外，其他元素最高化合价都等于其主族序数，D项正确。

二、非选择题(本题包括3小题，共40分)13．(14分)如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答(均用具体的元素符号回答)：(1)写出它们的元素符号：A________，B________，C________，D________。

(2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是________。

(3)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是________。

(4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：____________。

解析：A元素的最低化合价为－3价，则其最高正价为＋5价，最高价氧化物的化学式可表示为R2O5，设A元素的相对原子质量为Ar，则有：16×52Ar＋16×5＝56.21%，Ar＝31，即A为磷，B、C、D、E分别为硫、氯、氧、硒。

根据同周期、同主族元素的原子半径、金属性和非金属性的递变规律，可以推断出它们的气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系。

答案：(1)P S Cl O(2)PH3(3)Cl＜S＜P(4)HClO4＞H2SO4＞H3PO414．(12分)下图所示是部分短周期元素单质熔点的变化图：根据此图，回答下列问题：(1)③号元素在元素周期表中的位置是，其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称是。

(2)⑤、⑥两种元素形成的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式为。

(3)⑦号元素的原子结构示意图为。

(4)②、④两种元素形成的化合物晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，具有该结构的晶体属于________晶体，若使其熔化，需破坏的是________。

(5)写出⑤和⑧形成的常见化合物的电子式________。

解析：(1)③号元素的原子序数是6，该单质的熔点高，能导电，故该同素异形体为石墨。

(2)⑤号元素的原子序数是11，为Na，⑥号元素的原子序数是13，为Al，两元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3，二者相互反应生成NaAlO2。

(3)⑦号元素的原子序数是14，为硅元素。

(4)②号元素的原子序数是5，为硼元素，④号元素的原子序数是7，二者形成的化合物为BN，其结构与金刚石相似，故BN的晶体为原子晶体，熔化时破坏共价键。