2019年九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.4常用的盐第1课时几种常见盐的用途盐的组成课时作业十七
九年级化学下册第8章 常见的酸、碱、盐 常用的盐第1课时 几种常见的盐授课课件
知2－导
归纳
氯化钠用途：①化工原料②调味品③生理盐水④防止食 物腐败
归纳
知2－导
归纳
知2－导
知2－讲
【例2】 [中考·大连]下列关于物质用途的说法,错误的是（ C） A. 碳酸钙可用作补钙剂 B. 碳酸钠可用于制洗涤剂 C. 亚硝酸钠可用作调味品 D. 碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症
一、氯化钠
①俗名：食盐 ②溶解度随温度变化不大 ③可作调味品、配生理盐水、选种、消去公路积雪等
二、其 他几种 常见的
盐
碳酸钠 （ Na2CO3 ）
碳酸氢钠 （ NaHCO3 ）
碳酸钙 （ CaCO3 ）
①俗名：纯碱、苏打 ②白色粉末、易溶于水、水溶液呈碱性 ③广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产等
①俗名：小苏打 ②白色粉末、易溶于水、水溶液呈碱性
知识点 3 CO32-、HCO3-的性质及检验
知3－导
【视频播放】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸的反应
知3－导
归纳
1．化学式中含有碳酸根和碳酸氢根的化合物叫碳酸盐。 2.碳酸根和碳酸氢根的检验方法：把它们放入盐酸中,将生成的 气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊证明该物质中含碳酸 根或碳酸氢根
知3－讲
知2－讲
解析：碳酸钙能与胃酸发生反应（CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2 ↑）,补充钙元素,可用作补钙剂； 碳酸钠溶液显碱性,可用于制洗涤剂；亚硝酸钠与食 盐外观相似,但有毒,不能作调味品；碳酸氢钠能与 胃酸反应,可用来治疗胃酸过多症。
知2－练
1 在以下有关纯碱的描述中,不正确的是（ ） A.“纯碱”其实不是碱,属于盐类 B.可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污 C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D.用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
2019届九年级化学下册第八章8.4常见的盐第1课时几种常见盐的用途及其化学性质教案(新版)
8．4 常见的盐第一课时几种常见盐的用途及其化学性质教学目标【知识与技能】认识食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等生活中常见盐的主要化学性质，了解其用途。
【过程与方法】通过类比、归纳，得出盐的化学性质，学会硫酸和硫酸盐的检验方法。
【情感态度与价值观】(1)意识到化学与生产、生活的紧密联系。
(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。
教学重难点【重点】氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途。
【难点】硫酸根离子的检验方法。
教学过程知识点一常见盐的性质及用途【自主学习】阅读教材第243～245页的有关内容，完成下列填空：1．我们生活中常见的盐，除食盐外，还有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。
2．氯化钠(NaCl)：白色晶体，有咸味，易溶于水，溶液显中性。
医疗上用氯化钠配制生理盐水；工业用氯化钠制盐酸、氯气等化工原料；生活中作调味品。
3．碳酸钙化学式为CaCO3，多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末，不溶于水，能溶于酸。
碳酸钙不光可作建筑材料，还可以用作炼铁、炼钢、制造水泥的原料。
4．碳酸钠化学式为Na2CO3，俗称纯碱、苏打，是白色块状固体，易溶于水，水溶液呈碱性，是重要的化工原料，用于制玻璃、造纸、印染和洗涤剂的生产等。
5．碳酸氢钠化学式为NaHCO3，俗称小苏打，是白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。
常用来做面点发酵剂和灭火剂的原料，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
6．我国制碱工业的先驱是侯德榜。
他在氨碱法的基础上创立了更为先进的“侯氏联合制碱法”。
【教师点拨】辨别食盐和盐、纯碱和碱：食盐的主要成分是NaCl，而盐是一类化合物，食盐属于盐；纯碱是Na2CO3的俗称，其另一个俗称是苏打，水溶液呈碱性，但纯碱不是碱而是盐。
【跟进训练】1．下列说法正确的是( D )A．盐都能食用，故称食盐B．盐就是食盐，易溶于水C．盐都有咸味，都是白色晶体D．盐是一类物质的总称2．某地发生了冰雪天气，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。
《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT教学课件(第1课时)
8.4 常见的盐
第1课时
-.
学习目标
1.了解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质、 溶液酸碱性、俗称。 2.通过了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活 中的主要用途，意识到化学与生产、生活的关系。 3.通过侯德榜的事迹，进行爱国主义教育，进一步增强 学生学好化学的信心及对社会的责任心。
2.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持
血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用
产生消化液，帮助消化。该盐是（ B ）
A.氯化钙
B.氯化钠
C.硝酸钾
D.碳酸钠
3. 冬天，为确保道路畅通，有关部门向公路上的积雪
撒盐以使冰雪很快融化。其原因是（ A）
A.盐水的凝固点较低
B.盐水的沸点较高
C.盐水的凝固点较高
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
白色粉末；能溶于水，水 做治疗胃酸的胃药；做面点发酵剂； 溶液呈弱碱性，较易分解 做灭火剂的原料
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家， 他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创 的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基 石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先 驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。
几种常见盐的用途
自主阅读教材第243～244页相关表格，回答问题。
1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学 式和俗名？ 2.除了我们上面说过的这几种盐的用途，你还 知道它们的其他用途吗？ 3.这几种常见盐有什么性质？
名称
氯化钠
化学式 成分或俗称
性状
主要用途
NaCl
食 盐 的 主 要 成 白色晶体，易溶于水，有 食品加工调味；医用生理盐水；制
初中化学科粤版九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐8.4 常用的盐-章节测试习题(1)
章节测试题1.【答题】有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（）A.①②④③B.①④②③C.④①②③D.②③①④【答案】B【分析】本题考查物质的鉴别。
【解答】根据溶液颜色鉴别出蓝色CuCl2溶液，把CuCl2溶液分别加入其余三种溶液时，有蓝色沉淀产生的是氢氧化钠溶液，其余两种无现象，再把其余两种溶液分别加入蓝色沉淀中，使沉淀消失的是稀盐酸，无现象的是硫酸钠溶液。
故选B。
2.【答题】下列图象能正确反映对应的变化关系的是（）A.向一定量的稀硫酸溶液中滴加氢氧化钠至过量B.向一定量的盐酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C.将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中D.在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌【答案】D【分析】本题考查溶液酸碱性与pH的关系、复分解反应的发生、饱和溶液与不饱和溶液的转化。
【解答】A、稀硫酸的pH＜7，滴加氢氧化钠至过量后，溶液的pH＞7，错误；B、硫酸和硫酸镁混合溶液中含有硫酸根离子，开始滴加氢氧化钡溶液就有沉淀生成，错误；C、足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，盐酸完全反应，根据质量守恒定律，等质量的盐酸生成等质量的氯化镁；相等质量的碳酸镁和氧化镁与盐酸反应，碳酸镁生成的氯化镁质量少，错误；D、在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，还能溶解硝酸钠，溶质质量分数增大，当溶液饱和后，不能再溶解硝酸钠，溶质质量分数不再增大，正确。
故选D。
3.【答题】某氯化钾溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀质量与时间的关系如图。
下列说法正确的是（）A.OA段发生了两个反应B.B点对应的溶液溶质有两种C.原溶液中碳酸钠与硫酸钠的质量比为106:71D.根据信息可知：该氯化钾溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠，可能含有盐酸【答案】AC【分析】本题考查物质的鉴别。
§8.4常见的盐1
准格尔旗第五中学化学组 编制人： 白 丞 集备时间： 班级： 姓名： 小组编号: 改变“教”的做法，养成“导”的习惯安全提示：微笑辽阔无界，安全超于一切。
教师寄语：你说我讲，快乐课堂；你争我辩，放飞梦想！ - 1 - 第八章 常见的酸、碱、盐§8.4常见的盐 学习目标： 1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等盐在生活生产中的广泛用途； 2.掌握复分解反应发生的条件，会判断两物质间能否发生复分解反应。
重点：巩固复分解反应发生的条件，盐的性质，酸碱盐的溶解性。
难点：巩固复分解反应发生的条件，盐的性质，酸碱盐的溶解性。
第一部分：笔记案 一、几种常见盐的物理性质和用途： 1、氯化钠： ①、氯化钠俗称 ，其主要成分是 ，是 色 体，有 味， 溶于水，其水溶液呈 性。
②、氯化钠的用途： （1）、医疗上用氯化钠配制 （质量分数为 ）。
（2）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来 。
（3）、生活中用于 。
2、碳酸钙： ①碳酸钙化学式为 ， 溶于水，但能溶于 ，是 和 的主要成分。
②碳酸钙用途：在建筑上可用作 ，在医疗上可用作 ，在实验室可用作 。
3、碳酸钠：碳酸钠化学式为 ，俗名 、 ，是 色 状 体， 溶于水，水溶液呈 性，PH 7，能使酚酞试液 ，故俗名叫 ，碳酸钠是 而不是碱。
是重要的化工原料，用于 。
4、碳酸氢钠： 碳酸氢钠化学式为 ，俗名 ，是 色粉末， 溶于水。
在生活上用作 ，在医疗上是治 的一种药剂（但是 的病人不能用，）则会 。
二、盐的组成和化学性质： 1、盐的组成特点： ①根据阳离子不同，盐可以分为 等。
②根据阴离子不同，盐可以分为 等。
2、NaCl Na 2SO 4 NaNO 3 组成中都含有 元素，可统称为 盐； AlCl 3 Al 2(SO 4)3 Al(NO 3)3 组成中都含有 元素，可统称为 盐；FeCl 2 FeSO 4 Fe(NO 3)2 组成中都含有 元素，可统称为 盐； 盐 盐 盐3、酸碱盐溶解性口诀：钾钠氨盐硝酸盐，均能溶于水中间硫酸盐中钡不溶，氯化盐中银不溶 碳酸钾钠氨盐溶，氢氧钾钠钙钡溶4、盐的化学性质： Ⅰ、盐与酸的反应：盐 + 酸 → + （ ）反应a ．碳酸盐与酸 碳酸钠与稀盐酸 _ _ __ ；碳酸钾与稀硫酸 。
凤冈县X中学九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.4 常见的盐第1课时 几种常见盐的用途
21．★【2016·衡阳中考]以下除去杂质的方式中 , 合理的是( A
)
选项 物质
杂质
除杂方法
A
CO
CO2 通入足量的NaOH溶液后，干燥
B NaCl溶液 NaOH
C
铁粉
铜粉
D
CaO
CaCO3
加入适量稀硫酸 加入足量稀硫酸，过滤 加入适量稀盐酸，过滤
解析 : 除去一氧化碳中的二氧化碳用NaOH溶液 , 这是因为 二氧化碳能与NaOH溶液反映 , 一氧化碳不与NaOH溶液反映 , A 选项所采取的方式准确 ; 稀硫酸能与NaOH溶液反映 , 但生成 新的杂质Na2SO4 , 不符合除杂原那么 , B选项所采取的方式错 误 ; Fe粉能与稀盐酸反映生成氯化亚铁和氢气 , Cu粉不与稀 盐酸反映 , 反而会把原物质除去 , 不符合除杂原那么 , C选 项所采取的方式错误 ; CaO和CaCO3均能与稀盐酸反映 , 不仅 能把杂质除去 , 也会把原物质除去 , 不符合除杂原那么 , D 选项所采取的方式错误。
第1课时 几种常见盐的用途 盐的组成
新课导入
生活中我们常常用食盐对食品的味道进 行调味。
思考
“食盐是盐 , 反之 , 盐就是 指食盐。〞 这一说法对吗? 给 出理由 , 并举例说明。
跟酸和碱相比 , 盐的成员更多 , 用途更广 , 用 量更大。有的盐在自然界有大量蕴藏 , 如氯化钠 、 碳酸钙。有的盐由工厂制造 , 如俗称纯碱或苏 打的碳酸钠、 俗称小苏打的碳酸氢钠等。它们在 生产和生活中都有广泛的用途。
14．★(3分)【2016·来宾中考]有三瓶失去标签的无色溶液 , 它们可能是稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、Na2NO3、NaCl、Ba(OH)2 这六种溶液中的三种。为确定它们各为何种溶液 , 小明做了如 下实验 :
2019届九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.4常见的盐课件新版粤教版ppt课件
CuSO4
NaOH
酸
碱
盐
H2SO4
NaOH
KNO3
CuSO4
Na2CO3
H2SO4
Na2CO3
KNO3
CuSO4
NaOH
H2SO4
NaOH
KNO3
CuSO4
Na2CO3
H2SO4
NaOH
Na2CO3
CuSO4
KNO3
H2SO4
NaOH
Na2CO3
KNO3
CuSO4
完成实验，记录现象：
H2SO4
3CaCl2 + 2Fe(OH)3 ↓ CaSO4 + Cu(OH)2 ↓
3.盐能与另一种盐反应，生成两种新的盐。
BaCl2 + Na2CO3
2NaCl + BaCO3↓
Ba(NO3)2 + Na2SO4
BaSO4↓+2NaNO3
4.盐能与较活泼金属反应，生成一种较不活泼金属 和一种新盐。
Zn + CuSO4
复分解反应才能发生
实质：溶液中离子种类发生改变。
归纳总结
1.由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐； CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等都属于盐。
2.生活中常见的盐有氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸 氢钠。
3.检验硫酸和硫酸盐的方法：取少量溶液于试管中， 向其中滴加硫酸钡溶液，出现白色沉淀，再向其中滴加稀 硝酸，白色沉淀不溶解，说明原溶液中含有硫酸或可溶性 硫酸盐。
这类由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。 CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等都属于盐。
知识讲解
几种常见盐的用途
跟酸和碱相比，盐的成员更多，用途更广，用量更大。
科学版九年级化学下册第8章 常见的酸、碱、盐 第1课时 几种常见的盐【创新教案】
第1课时几种常见的盐课题分析把盐等同于食盐是常见的误解。
本课题一开始就在上一单元所学盐的概念基础上，提醒学生注意二者的区别，教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题——生活中常见的盐。
本课题主要介绍了氯化钠，碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙四种盐。
根据它们的组成特点，将其分为两部分，第一部分是氯化钠，简介氯化钠的用途，在自然界中的存在和配制，并由此引出粗盐提纯的步骤。
第二部分简要介绍了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探讨实验，进而总结含碳酸根和碳酸氢根的盐的共性，掌握碳酸根离子的检验方法。
最后根据所学过的酸、碱、盐之间的反应，概括出复分解反应的概念及反应发生的条件。
第1课时几种常见的盐课标要求【教学目标】1.知识与技能(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
(2)知道粗盐提纯的步骤。
2.过程与方法(1)会对实验中出现的问题进行分析、归纳。
(2)会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。
3.情感态度与价值观(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向。
【教学重点】了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。
【教学难点】碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。
【教具准备】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、稀盐酸、澄清石灰水、试管、多媒体课件等。
教学过程【导入新课】日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl，而化学中的盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，如氯化钠、碳酸铜、碳酸钙等，不仅仅是指食盐。
生活中常见盐还有碳酸钠，俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，高锰酸钾和大理石（主要成分是CaC03)等，都属于盐。
九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.4常见的盐教
教学 一般有如下的分类：
过程 钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2S 等。
钾盐：K2CO3、KNO3、KCl 等。
通过归纳认识盐
硫酸盐：CuSO4、K2SO4、(NH4)2SO4 等。
的分类。
碳酸盐：Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3 等。
盐的分类方法还有很多种，例如酸式盐、碱式盐和正盐；含氧
通过对生活中一些盐的认识，感受化学与生活的关系。
教学 重点 难点
教学 重点
氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途。
教学 难点
理解盐的溶解性。
师生活动
设计意图
多媒体图片
通过图片和问题
提出问题，学生阅读回答：
激发学生学习兴
一、盐的分类
趣。
根据盐的组成不同，如按盐组成中的阳离子或阴离子的名称，
8.4 常见的盐
年级 九年级
科目
化学
任课教师
授课时间
课题
8.4 常见的盐
授课类型
新授
课标依据
了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙在日常生活中的用途。
知识与 技能
1.认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。 2.通过归纳了解盐的溶解性。
过程与 方法
通过讨论和归纳认识一些盐的物理性质。
教学 目标
情感态 度与价 值观
选种。
2.碳酸钙（化学式为 CaCO3） （1）物理性质：碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体，难溶于
水（25℃在水中的溶解度为 6.9×10-4g）。
（2）存在：自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、白垩
以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。
用途：
碳酸钙大量用于建筑业。天然存在的石灰石、大理石的主要
科粤版化学九年级下册8-4 常见的盐
加入的试剂和方法
滴入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 滴入AgNO3溶液和稀HNO3 滴加盐酸, 产生的气体通入澄 清石灰水
实验现象 产生白色沉淀 产生白色沉淀
有无色无味气体产 生，石灰水变浑浊
感悟新知
知识点 4 物质
知4－讲
复分解反应发生的条件 1．复分解反应发生的条件
两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中如果 有沉淀(难溶物)、气体或水，那么复分解反应就能发生。
知3－讲
1. 有的盐溶液能与酸碱指示剂反应。如Na2CO3溶液能使 紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
2. 盐能与单质、酸、碱、盐发生反应，但是不是所有的
盐都能与这四类物质反应，必须结合每种盐中金属阳离子和
酸根离子来分析。如氯化钠只能与硝酸银反应，不能与酸、
碱、金属反应，CuSO4可与Fe、NaOH、BaCl2等物质反应。
感悟新知
方法规律：
常见离子的检验方法：
离子 H+
OH-
加入的试剂和方法 滴加紫色石蕊溶液
加入少量锌粒 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液
CuSO4溶液 FeCl3溶液
知3－练
实验现象 紫色石蕊溶液变红
有气泡产生 紫色石蕊溶液变蓝 无色酚酞溶液变红
生成蓝色沉淀 生成红褐色沉淀
感悟新知
知3－练
离子 SO42Cl-
(1)制玻璃、瓷砖原料； (2)造纸原料； (3)用于印染工业； (4)制洗涤剂、洗衣粉； (5)用于食品等工业
不是碱而属于盐，其水溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红
感悟新知
知1－讲
特别提醒： 1. 日常生活中的盐指食盐，化学上盐是由金属离子
( 或NH4+)和酸根离子构成的一大类物质。 2. 碳酸氢钠可用作治疗胃酸过多的胃药, 有关反应
【配套K12】[学习]2018-2019学年九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.4 常用的
![【配套K12】[学习]2018-2019学年九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.4 常用的](https://img.taocdn.com/s3/m/30bf7c93f121dd36a32d82cd.png)
课时作业(十七) [范围：第八章8.4 第1课时几种常见盐的用途盐的组成建议用时：15分钟]一、选择题1．2017·盐城“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。
古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是( )A．熟石灰 B．碳酸钾C．乙醇 D．烧碱2．下列有关物质的化学式、名称及俗名不完全一致的是( )A．NaHCO3碳酸氢钠小苏打B．CaO 氧化钙熟石灰C．Na2CO3碳酸钠纯碱D．NaOH 氢氧化钠烧碱3．蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是( )A．碳酸氢钠 B．生石灰C．氢氧化钠 D．氯化钠4．2017·吉林下列有关盐的用途中，叙述错误的是链接听/31例1方法点拨( )A．碳酸氢钠用于焙制糕点B．碳酸钠用于造纸、纺织C．氯化钠用于配制生理盐水D．碳酸钙用于配制波尔多液二、填空题5．现有Ca、Na、O、C、H、Cl六种元素，选择其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个。
(1)厨房中常用的纯碱________。
(2)发酵粉的主要成分小苏打________。
(3)家庭中常用的调味剂________。
(4)建筑材料大理石的主要成分________。
6．多角度看物质，有助于加深对物质的认识。
CuSO4是一种常见的盐，请回答：(1)CuSO4溶液呈酸性，其pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(2)CuSO4可以看成是中和反应的产物，其对应的酸为________(填化学式)。
(3)CuSO4作为反应物，写出一个符合A＋B―→C＋D的化学方程式：________________________________________________________________________。
7．小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如图K－17－1所示。
图K－17－1请回答下列问题。
(1)若A含有氢元素，则A的名称是_______________________________，它与盐酸反应的化学方程式为_________________________________________。
九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.4 常见的盐课件1
第
四
八
节
章
生 活 中 的 酸 、 碱
常 见 课 时 ） 的 盐
(chánɡ jiàn)
、
（
盐
第
一
2021/12/11
一、课前自学
(zìxué)
二、引导(yǐndǎo) 探究
三、课后反馈
第一页，共十五页。
复习 巩固 (fùxí)
1.酸的通性(tōnɡ xìnɡ) 2.碱的通性
2021/12/11
第二页，共十五页。
NaCl；
Na2CO3 CaCO3 CuSO4
AgNO3
根据(gēnjù)阴离子 的不同
盐酸盐、碳酸盐、 硫酸盐、硝酸盐 等
2021/12/11
第七页，共十五页。
一、课前自学(zìxué)反馈
（3）不同的盐可以由酸和碱发生中和反应得到。
讨论：下列(xiàliè)盐是由什么相关的酸和碱反应得到的？
2021/12/11
Image
盐
Na2SO4
相关的酸 H2SO4
K2CO3
H2CO3
Mg(NO3)2
HNO3
相关的碱 NaOH
KOH
Mg(OH)2
FeCl3
HCl
Fe(OH)3
盐
NaCl
BaCO3
相关的酸 HCl
H2CO3
CuSO4
H2SO4
相关的碱 NaOH
Ba(OH)2
Cu(OH)2
第八页，共十五页。
CaCO3
H2CO3
Ca(OH)2
它们(tā men)的阳离 子都有金属 离 子
NaCl；
CaCO3 Na2CO3 CuSO4 AgNO3
九年级化学下册 8.4 常用的盐课件1
▲ 碳酸钠是的水溶液显碱性，pH>7，所以俗称纯碱，它不是碱，
而是盐。
▲ 盐的化学性质：
⑴盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
在金属活动顺序中，只有排在前面的金属才能把排在它后面的 金属从它的 盐溶液中置换出来。
⑵ 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 碳酸盐都可以和酸(除CaCO3 和稀硫酸外)反应，氯化银、
自学(zìxué)二、认真阅读课本P230到P232，讨论并填写下表
实验操作 现象
方程
NaCl 溶 液 Na2CO3 与指示剂 的作用
与金属Al+ CuSO4
NaCl 溶液(róngyè)不 变色Na2CO3
变蓝色
NaCl 溶液(róngyè)不 变色Na2CO3
8.4、常见(chánɡ 的盐 jiàn)
学习(xuéxí)目标：
1、记住氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的 俗名 和物理性质
2、掌握盐的化学性质
3、认识复分解反应的条件(tiáojiàn)及判断
重点：Cl- 、SO42-的鉴别
难点：如何判断复分解反应是否发生
第一页，共九页。
自学一、阅读课本(kèběn)P227到Ｐ229
变红色
铁钉表面有红 色固体析出
铝片表面有红 色固体析出
Fe + CuSO4== FeSO4 +Cu
2 Al+3CuSO4= Al2(SO4 )3+3Cu
Cu+ AgNO3
铜片表面有红 色固体析出
Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag
第四页，共九页。
结论
能与金属 反应，生 成 _和 __
九年级化学8.4.常见的盐上课课件
4.碳酸氢钠（ NaHCO3） （1）俗称：小苏打 （2）物理性质：白色粉末，能 溶于水，水溶液有弱碱性，较易 分解
（3）化学性质：与酸反应 HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O
（4）用途：做中和胃酸的胃药； 做面点发酵剂；做灭火剂的原料
发酵粉
馒头的故事
馒头里的“小房子”是谁造的？
首先在面粉里放些水，再加上酵母、糖和NaHCO3， 和匀后盖起来，让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，它们 把面粉里的淀粉分解成葡萄糖、有机酸和二氧化碳，有 机酸和NaHCO3 反应放出二氧化碳。这些二氧化碳都想 从面团里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢 慢地二氧化碳气体越来越多，把面团顶了起来，于是， 面团就发胖胀大了。等面团发酵好了，做成一个个馒头， 上蒸笼去蒸。
课本243页
你知道吗?
“食盐是盐，反之，盐就是食 盐。”这一说法对吗？给出理 由，并举例说明。
一、几种常见的盐
1、氯化钠 NaCl: (1)俗称：食盐的主要成分 (2)物理性质：白色晶体、易溶于水、有咸味， 溶液呈中性。
（3）用途：调味品、制生理盐水（0.9％氯化钠溶液） 化工原料
福建省东方 盐场晒盐一景
（酸） （盐） （新盐） （新酸）
结论 盐可能跟酸发生复分解反应，生成新盐和新酸。
2、盐与碱的反应（里里外外）
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓ + CaSO4（生成蓝色沉淀） 2FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl（生成红棕色沉淀） （盐） （碱） （新碱） （新盐） 结论 盐可能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱。
说出酸、碱、盐的溶解性规律（20℃）
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课时作业(十七)
[范围：第八章8.4 第1课时几种常见盐的用途盐的组成建议用时：15分钟]
一、选择题
1．2017·盐城“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。
古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是( )
A．熟石灰 B．碳酸钾
C．乙醇 D．烧碱
2．下列有关物质的化学式、名称及俗名不完全一致的是( )
A．NaHCO3碳酸氢钠小苏打
B．CaO 氧化钙熟石灰
C．Na2CO3碳酸钠纯碱
D．NaOH 氢氧化钠烧碱
3．蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是( )
A．碳酸氢钠 B．生石灰
C．氢氧化钠 D．氯化钠
4．2017·吉林下列有关盐的用途中，叙述错误的是链接听/31例1方法点拨( )
A．碳酸氢钠用于焙制糕点
B．碳酸钠用于造纸、纺织
C．氯化钠用于配制生理盐水
D．碳酸钙用于配制波尔多液
二、填空题
5．现有Ca、Na、O、C、H、Cl六种元素，选择其中一种或几种元素写出符合下列要求
的化学式各一个。
(1)厨房中常用的纯碱________。
(2)发酵粉的主要成分小苏打________。
(3)家庭中常用的调味剂________。
(4)建筑材料大理石的主要成分________。
6．多角度看物质，有助于加深对物质的认识。
CuSO4是一种常见的盐，请回答：
(1)CuSO4溶液呈酸性，其pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(2)CuSO4可以看成是中和反应的产物，其对应的酸为________(填化学式)。
(3)CuSO4作为反应物，写出一个符合A＋B―→C＋D的化学方程式：________________________________________________________________________。
7．小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如图K－17－1所示。
图K－17－1
请回答下列问题。
(1)若A含有氢元素，则A的名称是_______________________________，它与盐酸反应的化学方程式为_________________________________________。
(2)若A不含氢元素，则A的名称是_______________________，它与澄清石灰水反应的化学方程式为______________________________________。
1．2017·苏州下列叙述正确的是( )
A．用小苏打治疗胃酸过多
B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．用铁桶长时间存放硫酸铜溶液
D．用食盐水除去热水瓶中的水垢
2．2017·长沙下列盐的用途中，错误的是( )
链接听/31例1方法点拨A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠
B．用碳酸钙作补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水
D．用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉
详解详析
【课时作业】
[达标巩固]
1．B [解析] 盐是指由金属离子与酸根离子构成的化合物。
碳酸钾是钾离子与碳酸根离子结合成的化合物，属于盐。
2．B
3. A [解析] 蒸馒头加入的物质首先要能食用，生石灰和氢氧化钠都有强烈的腐蚀性，不能食用；氯化钠不能除去酸，而碳酸氢钠能和酸反应生成二氧化碳气体，既能除去酸又能让面团发软。
4．D
5．(1)Na2CO3(2)NaHCO3
(3)NaCl (4)CaCO3
6．(1)＜(2)H2SO4
(3)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)
7．(1)碳酸氢钠(或小苏打)
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
(2)碳酸钠(或纯碱或苏打)
Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓
[直击中考]
1．A
2．A [解析] 亚硝酸钠有毒，不能添加到食品中。