元素周期表练习题2
五年级化学元素周期表练习题及讲解
五年级化学元素周期表练习题及讲解化学元素周期表是化学学科的基础知识之一，对于学习化学的五年级学生来说，掌握元素周期表的基本原理和使用方法是非常重要的。
为了帮助同学们更好地学习元素周期表，下面将为大家提供一些五年级化学元素周期表练习题及讲解。
1. 填空题（1）元素周期表中有_______个元素。
（2）元素周期表是按照元素的_________进行排列的。
（3）元素周期表的第一横行叫做_________。
（4）元素周期表的第一列叫做_________。
（5）金属元素大多位于周期表的_______面。
（6）非金属元素大多位于周期表的_______面。
答案：（1）118（2）原子序数（3）第一周期（4）第一族（5）左解析：（1）目前已知的元素共有118个，它们按照一定的顺序排列在周期表中。
（2）元素周期表是按照元素的原子序数进行排列的，原子序数也叫做元素的序号。
（3）周期表的第一横行叫做第一周期，其中包括了氢(H)和氦(He)两个元素。
（4）周期表的第一列叫做第一族，其中包括了碱金属元素，如氢、锂、钠等。
（5）金属元素大多位于周期表的左面，如铁、铜、锌等。
（6）非金属元素大多位于周期表的右面，如氢、氧、氮等。
2. 判断题（1）在元素周期表中，同一周期内的元素具有相似的化学性质。
（）（2）在元素周期表中，原子序数越大的元素，它的原子半径越小。
（）（3）元素周期表中，同一族中的元素原子半径逐渐增大。
（）答案：（2）错（3）对解析：（1）同一周期内的元素具有相似的化学性质，这是由于它们具有相同的电子层结构。
（2）原子序数越大的元素，其原子半径越大。
原子半径是指原子的外层电子与原子核之间的距离。
（3）同一族中的元素，原子半径逐渐增大。
这是由于同一族中的元素具有相似的电子层结构。
通过以上练习题的讲解，相信同学们对于化学元素周期表有了更深入的了解。
掌握好元素周期表的概念、结构和规律，对于以后学习化学和理解化学反应等方面都会有很大的帮助。
元素周期表结构习题及答案
第二节《元素周期律》练习题11、原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是A．最外层电子数逐渐增多 B．原子半径逐渐增大C．最高正化合价数值逐渐增大 D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-12、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是（）A、LiIB、NaBrC、KClD、CsF３、下列元素原子半径最大的是A、Li B、F C、Na D、Cl４、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A、K Na LiB、Ba2+ Ca2+ Mg2+C、Ca2+ K+ Cl-D、N O F5．下列所画原子结构示意图正确的是6、某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 A.S B.C C.Si D.Cl7、和氖原子有相同的电子层结构的微粒是8、核外电子层结构相同的一组粒子是A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne B．Na＋、F－、S2－、ArC．K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－9、某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n－2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为 A、5n－12 B、3n－12 C、3n－6 D、n－1010、元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y11、元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化12、aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确A、a – n = b + mB、a + m = b – nC、氧化物为YO mD、氢化物为H n X13．下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( )A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、C1元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多14、X元素的阳离子、Y元素的阳离子和Z元素的阴离子都具有相同的电子层结构。
元素周期表学考试试题及答案
元素周期表学考试试题及答案第一部分：选择题1. 元素周期表是按照元素的什么性质进行排列的？a) 原子序数b) 电子层结构c) 电子亲和力d) 电离能2. 全球公认的最新元素周期表中，元素按照什么顺序排列？a) 原子序数递减b) 高度递增c) 质量数递增d) 周期数递增3. 元素周期表中水平列的编号为什么？a) 原子序数b) 电子层结构c) 密度d) 原子质量4. 元素周期表中垂直列的编号为什么？a) 元素族别名b) 电子层结构c) 密度d) 元素符号5. 元素周期表中的主族元素是指哪些元素？a) 第1A至8A族元素b) 第2A至7A族元素c) 第3A至6A族元素d) 第4A至5A族元素答案：1. a2. b3. a4. a5. b第二部分：填空题1. 元素周期表最左侧的元素是____。
2. 元素周期表最右侧的元素是____。
3. 第一周期中有几个元素？4. 第二周期中有几个元素？5. 元素周期表中的元素符号"Fe"代表哪个元素？答案：1. 氢2. 氙3. 2个4. 8个5. 铁第三部分：简答题1. 解释元素周期表中的主族元素和过渡元素的区别。
主族元素是指位于周期表左侧的第1A至8A族元素，它们的化学性质主要由最外层电子决定。
过渡元素是指位于周期表中部的元素，它们的化学性质在一定范围内有规律地变化，具有良好的导电性和延展性。
2. 解释原子半径随着周期表周期增加而变化的趋势。
原子半径是指原子的大小，随着周期表周期增加，原子半径逐渐减小。
这是因为，随着周期数的增加，原子核的电荷数逐渐增加，吸引核外电子的力增大，使得电子云收缩，导致原子半径减小。
第四部分：计算题1. 计算氧元素的相对原子质量。
答案：16.002. 计算氮元素的原子序数。
答案：73. 计算钠元素的原子序数。
答案：114. 计算镁元素的原子质量。
答案：24.315. 计算氧元素的电子层结构。
答案：2, 6总结：通过此次考试，我们可以更好地了解元素周期表的结构和特点。
高中化学苏教版必修2课时练习-元素周期表-2
元素周期表(2)一、选择题1、在新研制的超导材料中，铊(Tl)是主要组成元素之一。
已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素。
则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是A、是银白色较软的金属B、Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物C、可以形成氧化物Tl2O3D、与酸反应比铝剧烈2、下列对于铯(Cs)的性质的预测中，正确的是A、它只有一种氧化物Cs2OB、它与水剧烈反应C、Cs+具有很强的氧化性D、CsHCO3受热不易分解3、第119号未知元素，有人称为“类钫”。
根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是A、单质有较高的熔点B、“类钫”在化合物中呈+1价C、“类钫”具有放射性D、“类钫”单质的密度小于1g．cm-34、具有相同电子结构的三种微粒X m+、Y m-、Z,下列分析正确的是A、最外层电子数：X>Y>ZB、微粒半径：Y m-> Z> X m+C、Z一定是一种稀有气体元素的原子D、原子半径的关系是X> Z > Y5、下列各选项中错误的是A、离子半径：Li+<Na+<K+B、酸性：H2SiO3<H2CO3<HNO3<HClO4C、稳定性：SiH4>H2S>HFD、碱性：Be(OH)2<Mg(OH)2<NaOH6、关于铷的结构和性质的判断，错误的是①与水剧烈反应，浮在水面上②原子半径比钾大③它的氧化物能跟二氧化碳反应④它的金属性很活泼，故要保存在煤油中⑤它是还原剂A、①B、②③C、③⑤D、④⑤7、根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是A、砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定砹化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很容易分解B、在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素C、铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D、溴化氢没有氯化氢稳定，其水溶液的酸性是盐酸>氢溴酸8、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如右图。
化学必修二元素周期表章节练习题(附答案)
化学必修二元素周期表章节练习题一、单选题1.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是( )①随着核电荷数的增加,碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大②F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R 2O④砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At 与比化合最容易⑤根据HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性逐渐减弱的事实,推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属性逐渐增强的规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F 、Cl 、Br 、I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A.全部正确B.⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①③⑦⑧2.我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是( )A. 14462Sm 与15062Sm 互为同位素 B. 14462Sm 与15062Sm 的质量数相同C. 14462Sm 与15062Sm 是同一种核素 D. 14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为623.某元素的一个原子形成的离子可表示为X b n a -,下列说法正确的是( )A.X b n a -含有的中子数为a+bB.X b n a -含有的电子数为a-nC.X 原子的质量数为a+b+nD.一个X 原子的质量约为23g 6.0210b ⨯ 4.张青莲是我国著名的化学家。
1991年,他准确测得In 的原子量为114.818,被国际原子量委员会采用为新的标准值。
这是原子量表中首次采用我国测定的原子量值。
已知In 的原子结构如图所示,则下列关于In 的说法不正确的是( )A.In 在反应中容易失电子B.In 为长周期元素C.In 为过渡元素D.In 的最高价氧化物对应的水化物为强碱5.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是( )①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤6.氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律不正确的是( )A.单质的密度依次增大B.单质的熔点、沸点依次升高C.Cl2可从KI溶液中置换出I2D.气态氢化物的稳定性逐渐减弱,氯、溴、碘元素的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强7.下列关于第ⅠA族和第ⅦA族元素的说法正确的是( )①第ⅠA族元素都是金属元素②第ⅠA族元素都能形成+1价的离子③第ⅦA族元素的最高正价都为+7④第ⅦA族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱A.①③B.②③C.②④D.③④8.“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。
元素及元素周期表练习题
元素及元素周期表一．选择题：1．地壳中含量最多的金属元素是 （ ）A ．氧B ．硅C ．铝D ．铁2．决定元素种类的是 （ ）A ．质子数B ．电子数C ．中子数D ．核外电子数3．下列化学符号中数字表示的意义正确的是 （ ）A ．CO 2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子B ．2Na ：“2”表示两个钠元素C ． ：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷D ．S 2- ：“2–”表示硫元素的化合价为负二价4.某粒子的结构示意图如图所示，对该粒子的说法错误的是（ ）A ．核电荷数为12B ．核外有3个电子层C ．带12个单位正电荷D ．在化学反应中，易失去最外层上的2个电子5．根据右图提供的信息，下列说法正确的是（ ）A ．钠原子最外层有11个电子B ．钠的相对原子质量是C ．钠属于非金属元素D ．钠的原子序数为116.生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“”应理解为（ ） A.单质 B.分子 C.元素 D.原子7.最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。
据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。
镉(Cd)的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（ ）A 、镉原子的质子数为48B 、镉原子的相对原子质量为112gC 、镉是金属元素D 、镉原子的核外电子数为488.正确读写化学符号是学好化学的基础。
铝元素符号书写正确的是（ ）9．硒被誉为“抗癌大王”。
根据右图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是 （ ）A ．硒属于金属元素B ．硒的原子序数是34C ．硒的原子结构示意图中x=4D ．硒的相对原子质量是 gMg ＋210．近来中国部分地区出现镉污染的大米，食用后对人体有害。
下列有关镉的说法中错误．．的是（）A．镉的原子序数是48 B．镉属于非金属元素C．镉的元素符号是Cd D．镉的相对原子质量是11.氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为（）A．H B. He C. N12．我市盛产茶叶，“雪青”“清润茗芽”等绿茶享誉省内外。
元素周期律周期表难点练习题
元素周期律周期表难点练习题一、单选题1•短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是（）A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W2•四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是（）A.简单离子半径:WvXvZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z3.2016年IUPAC命名117号元素为T（中文名”,tidn）,T的原子核外最外层电子数是7。
下列SS说法不正确的是（）A.T是第七周期第W A族元素SB.T的同位素原子具有相同的电子数SC.T在同族元素中非金属性最弱SD.中子数为176的T核素符号是176TsS1174•科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是（）A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X>Y>ZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构5•四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是（）A.原子半径Z<MB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第二周期第W A族6•有X、Y两种元素，原子序数W20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同（选项m、n均为正整数）。
初中化学元素周期表100道练习题
初中化学元素周期表100道练习题一、选择题（每题2分，共60分）1. 元素周期表是根据元素的什么性质排列的？（A）原子质量（B）原子序数（C）元素的单质（D）元素的氧化价答案：B2. 原子的核外电子称为什么？（A）质子（B）中子（C）电子（D）伽玛射线答案：C3. 下列元素中，哪个元素的原子序数最小？（A）氢（B）氧（C）铁（D）铜答案：A4. 具有相同元素符号的原子，它们的原子序数是否相等？（A）相等（B）不相等答案：B5. 元素周期表第一周期有几个元素？（A）2个（B）4个（C）8个（D）18个答案：A...二、填空题（每题3分，共30分）1. 具有相同原子序数的元素称为_____。
答案：同位素2. 原子的质子数等于其原子序数，如果一个元素的原子序数为17，那么它的质子数是_____。
答案：173. 氧的原子序数是_____, 其符号是_____。
答案：8，O4. 元素周期表上第一个周期只有两个元素，它们是氢和_____。
答案：氦5. 钠的原子序数是_____, 其符号是_____。
答案：11，Na...三、简答题（每题10分，共10分）1. 请简要介绍一下元素周期表的发现和组成原理。
答案：元素周期表是由德国化学家门捷列夫于1869年发现的。
它根据元素的原子序数，将元素按照递增的顺序排列，同时根据元素的化学性质划分为不同的周期表们，周期表的行称为周期，列称为族。
元素周期表的设计整齐清晰，方便研究和记忆各个元素的性质和特点。
...四、综合题（每题15分，共15分）1. 下表是某元素周期表的一部分，请填写表格中的缺失信息：| 元素符号 | 原子序数 | 原子质量 |答案：- Be的原子质量：9.012- B的原子序数：5- N的原子序数：7- O的原子序数：8...注意：以上题目仅供参考，具体题目和答案还需根据实际情况进行调整。
元素周期表习题
随堂练习 1．(2002年广东)周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的 下列数据 是后者的4倍的 是……………………………………………………………( ) A．电子数 B．最外层电子数
C．电子层数 D．次外层电子数 2．(2000年广东)在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分
别是…( )
[例1]．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表
原先的主、副族及族号取消：从左至右改为第1～18列，碱金属族为第1
列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法不正确的是 ( )
A． 第15列元素的最高价氧化物为R205
B． B．第2列元素中肯定没有非金属元素
C． 第17列元素的第一种元素无含氧酸
。
(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是
。
(3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中各原子都满足最外
层8电子结构的是
_______________________(填写具体
的化学式 )。
(4)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是
。
7、下列说法中错误的是
(D)F、S、Ar
10、 A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，已知三种
元素的核电荷数之和为33，A、B、C原子序数依次增加，则A可能为（
）
(A) S
(B) O
(C) Si
(D) C
11、砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物中最不
可能具有达到性质是( )
(A)砹是有色固体 (B)砹易溶于有机溶剂
D． D．第16、17列元素都是非金属元素
[例2]．(2002年上海)有人认为在元素周期表中，位于I A族的氢元
(完整版)元素周期表练习题(附答案)
元素周期表练习题 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)[ ]1．下列关于元素周期表的说法，错误的是A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的C．主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式[ ]2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是[ ]3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是A．2、4、6 B．19、20、21C．1、3、5 D．8、16、18[ ]4．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的A．原子量和核外电子数 B．电子层数和最外层电子数C．原子量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)[ ]6．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是A．最高正价依次升高B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强[ ]7．下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是A．HI、HBr、HCl、HF B．HCl、H2S、PH3、SiH4C．H2O、H2S、HCl、HBr D．HF、H2O、NH3、CH4[ ]8．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是A．NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4B．KOH、NaOH、H2SO4、HClO4C．Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4D．Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4[ ]9．同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4则下列判断正确的是A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性HX＜HY＜HZC．非金属性X＞Y＞Z D．气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ[ ]10．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是A．R元素处于3周期ⅥA族B．R元素是较活泼的非金属元素C．原子核外共有14个电子D．元素最低化合价为－2价[ ]11．某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置A．第三周期 B．第二周期C．第ⅣA族 D．第Ⅴ族[ ]12．短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是A．Z是酸性氧化物B．Z的水化物是碱C．Z的化学式为X2Y D．Z的水化物的酸性强于硫酸[ ]13．A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为A．Li、Na、S B．Na、S、LiC．Na、K、Br D．K、Br、Na[ ]14．X和Y 2元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z3种元素原子序数的关系是A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X[ ]15．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n 不可能的关系是A．m－13＝n B．n＋5＝m C．m＋8＝n D．n－11＝m[ ]16．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A．一定是金属元素B．一定是ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素三、填空题1．在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．在11～18号的元素中；③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________；④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________．2．在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________．3．已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m－5个电子，次外层有n＋2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素符号)．4．某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________．写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________．5．原子序数为34的元素在周期表中的位置________．其最高价氧化物的化学式________，最高价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________．6．A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径最大的元素(写元素符号)________，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)________．7．取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是________． 一、1．A，2．D，3．A，4．B，二、6．C，7．B、D，8．A、B，9．C，10．C，11．A、C，12．A，13．B，14．D，15．C，16．D三、1．①Na，F2；②2、ⅥA，3、ⅢA；③Cl，Al3+，Cl-；④Al2O32．Be，H、Be、Al，He、C、S．3．S、Al5．4周期ⅥA族；SeO3，H2SeO4，H2Se6．铝、硅、碳、Al，Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO37．钠，铝，铝，钠，36∶69∶92四、A、B、C、D4种元素分别为H、N、S、K，(略)． 。
高一化学元素周期表练习题及答案
高一化学元素周期表练习题及答案第一部分：选择题1. 元素周期表的创始人是谁？A. 亨利·莫塞里B. 约翰·道尼产生元素周期表C. 米德列夫D. 门捷列夫2. 元素周期表中元素按照什么顺序排列？A. 原子质量从小到大B. 原子核的质子数从小到大C. 常见化合价从小到大D. 元素名称的字母顺序3. 元素周期表中的“主族元素”指的是什么？A. 周期表最左边的元素B. 周期表最右边的元素C. 周期表第一族到第八族的元素D. 周期表第三周期到第八周期的元素4. 以下哪个元素是惟一一个液态的主族元素？A. 铁B. 锌C. 汞D. 铜5. 具有相同电子结构的元素被归为同一元素族。
以下哪个元素和氧属于同一族？A. 硫B. 氟C. 锌D. 铜第二部分：填空题1. 元素周期表中第一周期只包含了一个元素，它是 __________。
2. _______周期是元素周期表的第一周期。
3. 元素周期表中第二周期元素的电子层数为 _______。
4. 原子序数为20的元素的周期数为 _______。
5. 元素周期表中第一主族的元素具有 _______个电子。
第三部分：简答题1. 解释元素周期表中的“周期”是什么意思，并给出一个周期的例子。
2. 解释元素周期表中的“族”是什么意思，并给出一个族的例子。
3. 元素周期表的排列方式有哪些优势？答案：第一部分：选择题1. D. 门捷列夫2. B. 原子核的质子数从小到大3. C. 周期表第一族到第八族的元素4. C. 汞5. A. 硫第二部分：填空题1. 氢2. 第一3. 24. 45. 2第三部分：简答题1. 元素周期表中的“周期”是指元素按照其原子质子数从小到大的顺序排列。
周期表上的横行称为周期。
例如，第二周期包含的元素有氢和氦。
2. 元素周期表中的“族”是指具有相似化学性质的元素被归为同一族。
族是元素周期表中的竖列。
例如，氧族包括氧、硫、硒等元素。
3. 元素周期表的排列方式使得具有相似性质的元素归为同一族，并且能够清晰地展示元素的周期性规律。
高一化学必修2元素周期表练习题(大全)
高一化学必修2元素周期表练习题(大全)一、选择题1. 元素周期表中，下列各组元素中，原子半径最大的是（）。
A. 碱金属B. 碱土金属C. 卤素D. 惰性气体2. 元素周期表的周期性是指（）。
A. 原子半径逐渐变大B. 元素的电子层结构重复C. 原子质量逐渐增大D. 元素的化学性质逐渐变稳定3. 对于同一周期的元素，其电子层数（）。
A. 逐渐增加B. 并不存在相同的C. 逐渐减少D. 相同4. 元素周期表中，元素的周期数是指（）。
A. 元素原子中电子的个数B. 元素原子核中质子和中子总数C. 元素的化合价数D. 元素原子中中子的个数5. 元素周期表中，位于同一族的元素，其化学性质（）。
A. 完全相同B. 相差甚远C. 具有一定的相似性D. 完全不同二、填空题6. 元素周期表中第一行只有（）个元素。
答：27. 位于元素周期表同一周期的元素，其外层电子层数相同，但（）和（）可以不同。
答：原子序数（递增）；元素化学性质8. 元素周期表中第二周期的元素依次是（）、（）、（）、（）、（）。
答：H；He；Li；Be；B9. 元素周期表是将元素按照（）和（）排列的。
答：原子序数；电子结构10. 在元素周期表上，具有类似化学性质的元素分布在（）方向。
答：竖直三、解答题11. 请简要说明元素周期表的基本结构和布局。
答：元素周期表的基本结构是由一些水平列和垂直行组成的。
水平列叫周期，垂直行叫族。
元素按照原子序数从小到大排列在周期表中。
周期表的左上角是金属元素，右上角是非金属元素，中间是过渡元素。
周期表的左侧是碱金属和碱土金属，右侧是卤素和惰性气体。
周期表的底部有两个孤立行，分别是稀有气体和镧系-锕系内过渡金属。
12. 请解释元素周期表的周期性和元素的周期数。
答：元素周期表的周期性是指元素的性质和特征随着元素原子序数的增大而重复出现的现象。
元素周期表中，元素的周期数是指元素原子的外层电子数，具有相同外层电子数的元素在同一周期。
初三元素周期表背诵练习题
初三元素周期表背诵练习题元素周期表是化学中一个重要且基础的知识点，对于初三的学生来说，熟练背诵和理解元素周期表中的元素是非常关键的。
本文将提供一些初三学生可以使用的元素周期表背诵练习题，以帮助他们加强对元素的记忆和理解。
练习题一：填写元素名称根据元素的序号填写对应的元素名称。
例如：序号1对应的元素是氢。
1. H2. O3. He4. C5. N练习题二：填写元素符号根据元素的名称填写对应的元素符号。
例如：氧的元素符号是O。
1. 氢2. 碳3. 氧4. 铁5. 铜练习题三：判断正误判断下列语句的正误，正确的写“√”，错误的写“×”。
1. 元素周期表是按照元素的原子序数大小排列的。
2. 氧气的化学式是O2。
3. 锌的元素符号是Zn。
4. 动态周期表是一种可以展示元素周期性变化的工具。
5. 铁是位于第八周期的元素。
练习题四：填写元素的基本信息根据提供的问题，填写对应元素的基本信息。
1. 氢的元素符号是什么？它在元素周期表中的位置是？2. 氧的元素符号是什么？它的原子序数是多少？3. 碳的元素符号是什么？它的原子质量是多少？4. 硫的元素符号是什么？它是什么颜色的非金属元素？5. 铂的元素符号是什么？它是一种什么颜色的贵金属？练习题五：元素周期表的分组和周期填写下列句子中的空格。
1. 元素周期表的垂直列称为______。
2. 具有相似化学性质的元素位于同一______中。
3. 前两个周期都有多少个元素？______。
4. 集中分布在元素周期表中间的元素是______元素。
5. 第一周期只有______个元素。
练习题六：简答题回答下列问题。
1. 请解释什么是元素周期律？2. 从元素周期表中的元素符号可以获得哪些信息？3. 请解释元素周期表中水平行的含义。
4. 为什么元素周期表被称为一张“有机体”？5. 元素周期表的发现对化学研究有什么重要贡献？这些练习题可以帮助初三学生巩固对元素周期表的掌握，提高背诵和理解的能力。
高中化学习题-元素周期表(原卷版)
2019-2020学年人教版化学必修第二册同步精选练习1.1元素周期表一夯实基础1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量()(2)一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族()(3)最外层电子数相同的元素一定是同族元素()(4)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束()2．观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左到右的顺序排列，第3纵行是第________族，第15纵行是第________族，第9纵行是第________族，ⅤB族在第________纵行，ⅢA族处于第________纵行等。
3．将下列元素或原子序数所对应的位置用短线连接起来。
①C a．第二周期第ⅥA族②O b．第三周期第ⅦA族③13 c．第二周期第ⅣA族④17 d．第三周期第ⅢA族4．关于现行元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表有8个主族B．元素周期表有7个周期C．短周期是指第一、二周期D．第ⅠA族的元素全部是金属元素5．下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是()A．元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族B．同一主族元素原子最外层的电子数目不一定相同C．同一主族元素的化学性质相同D．族序数后标注A的元素是主族元素6.下列叙述正确的是()A．每个周期均从金属元素开始，以非金属元素结束B．除第一周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素7.若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。
如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是()A.计算机芯片的组成元素位于第14纵行B.第10纵行元素全部是金属元素C.第18纵行元素单质全部是气体D.只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子8.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为()A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S9.0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H2(标准状况)，并转变为具有氩原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是()A.第3周期ⅠA族B.第3周期ⅡA族C.第4周期ⅠA族D.第4周期ⅡA族10.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
元素周期表的应用 同步练习2[1]
![元素周期表的应用 同步练习2[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/b63072c258f5f61fb73666e5.png)
原子结构与元素周期律一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。
）1．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为：（）A．He43 B．He32C．He42D．He322.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说B.发现元素周期律C.提出分子学说D.发现氧气3.下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是( )A.氢氧化铯是一种强碱B.铯与水或酸溶液的反应剧烈，都生成氢气C.碳酸铯经加热可生成氧化铯和二氧化碳D.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO44．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素5．（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。
表示的碳原子（）A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内由6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子6．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A 1对B 2对C 3对D 4对7．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A．18O 31P 119SnB．27Al 19F 12CC．元素周期表中VA族所有元素的原子D．元素周期表中第1周期所有元素的原子8．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能．．．是（）DA.1B.3C.5D.6二、选择题（本题包括10小题，每小题有一个或两个选项符合题意。
）俄罗斯科学家发现了第114号超重元素R，这种元素的质量数为289，它的原子核经过多次衰变可变为（铋）。
高一化学2 元素周期表同步练习
开放市齐备阳光实验学校高一化学必修2 元素周期表同步练习学号一、选择题〔每题只有一个最正确选项〕1．原方案实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相,因此称为“铱星方案〞。
铱的一种同位素是19177Ir,那么其核内的中子数是A.77B.286C.191D.1142. 以下分子中，电子总数最少的是A. H2S B. O2 C. CO D. NO3. 某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。
222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。
以下有关氡的说法，正确的选项是A. 氡是双原子分子B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害C. 氡气因其具有放射性而对人体有害D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体4. 同温同压下，容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。
关于这两个容器中气体的说法正确的选项是A. 质子数相，质量不B. 分子数和质量都不相C. 分子数、质量均相D. 原子数、中子数和质量数均相5. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，那么A与B可形成的化合物类型为A. AB B. BA2 C. AB4 D. B3A26. 甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，假设甲的原子序数为x，那么乙的原子序数不可能是 A. x＋2 B. x＋4 C. x＋8 D. x＋187. 碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有A.18种B.6种C.7种 D.12种8. 氯元素的天然同位素有35Cl 和37Cl 。
氯元素的相对原子质量为35，那么天然氯元素中35Cl 和37Cl的原子数目之比约为A.3:1B.1:3C.3:2D.4:19.以下各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相的是A. Na+、 Mg2+、 Al3+B. HCl、H2S、 ArC. H2O、OH-、 Na+D. NH4+、 Na+、F-10．以下微粒半径由大到小的排列是A.P3-，S2-，Cl-B.Cl-，S2-，O2-C.Ca，Mg，NaD.K+、Cl-，S2-11．关于元素周期表，以下表达中不正确的选项是A．在金属元素与非金属元素的线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在非金属元素区域可以寻找制备型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系12．质量数为A的某阳离子R n+,核外有X个电子，那么核内中子数为A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n13．某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反生成盐，那么该元素：A．在周期表中处于第三周期ⅦA族 B．在周期表中处于第2周期ⅤA族C．氢化物比H2O稳 D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价14．短周期元素的离子，a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是：A.原子半径A>B>C>DB.原子序数 A>B>C>DC.离子半径C>D>B>AD.单质的复原性A>B>D>C15．A、B为前三周期元素，两者组成A2B3型离子化合物，A离子比B离子少一个电子层，B的原子序数是x，那么A的原子序数是：A．x-3 B．x+3 C．x+11 D．x-11二、填空题：16．右图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：①：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧54％，原子核内中子数比质子数多1个，那么A元素原子的质量数为___ __，原子序数为___ ____，A元素位于第____ ___周期____ ___族。
九年级化学元素周期表练习专项试题
元素周期表练习题1、下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：用化学用语回答下列问题：（1）写出下列元素的元素符号：①⑥（2）元素④的原子结构示意图是元素⑤的离子结构示意图是（3）元素③～⑦的原子半径大小顺序是（4）金属活泼性最强的元素是（填元素符号，下同）非金属活泼性最强的元素是第三周期中化学性质最稳定的元素是最高价氧化物属于两性氧化物的是（5）在盛有水的烧杯中加入元素③的单质，反应的离子方程式为向上述反应后的溶液中再加入元素④或⑥的单质，发生反应的离子方程式分别为：；2、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。
（1）下图为周期表的一部分，用元素符号标出氦、氧、钠、镁、铝、硫、氯、钾的对应位置：（2）硫元素处于周期表中第周期，第族。
（3）上述几种元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是(填化学式)（4）写出氧化铝、氢氧化铝分别与氢氧化钠溶液反应的离子方程式（5）金属活泼性最强的元素是；非金属活泼性最强的元素是；化学性质最稳定的元素是（填元素符号）3、（1）请补充完成下表：（2）甲、乙、丙、丁四种元素中，原子半径最大的是 （填元素符号），写出元素丙的氯化物的电子式（3）元素丁的最高价氧化物对应水化物既能与元素丙的最高价氧化物对应水化物反应，又能中和过多胃酸。
请分别写出上述反应的离子方程式（4）丙单质在乙单质中燃烧产物的颜色是 ，该产物与二氧化碳反应的化学方程式是4、下表是元素周期表的一部分，在①～⑦的元素中，用元素符号或化学式回答下列问题。
（1）最活泼的金属元素是 （填元素符号，下同），形成的氢化物最稳定的元素是（2）最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 （填化学式，下同）碱性最强的是（3）可形成结构为 的离子是 （4）⑤和⑨形成化合物的电子式是 （5）⑨的单质与②的氢化物反应的化学方程式是选择题1、下列说法正确的是（ ）A .金属性：Li ＞Na ＞K B.氧化性：F ＞Cl ＞BrC.原子半径：Li ＜Na ＜KD.稳定性：HCl ＜HBr ＜HI 2、红宝石的主要成分是第ⅢA 族元素的氧化物，该氧化物为（ ） A .Al 2O 3 B .CuO C .Fe 2O 3 D .MgO 3、下列各组物质互为同素异形体的是（ ）A .C 60与金刚石、石墨B .16O 2与18O 2C .H 与D 、T D .H 2O 与D 2O 4、下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（ ） A.金属置换出氢的能力：Cs ＞Rb ＞K ＞Ca B.非金属与氢反应的剧烈程度：F 2＜Cl 2＜Br 2＜I 2C.金属与水反应的剧烈程度：Li ＜Na ＜KD.原子半径： F ＞Cl ＞Br ＞+Z 2 8。
(完整版)元素周期表练习题(附答案)
元素周期表练习题一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)[]1．下列关于元素周期表的说法，错误的是A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的C．主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式[]2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是[]3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是A．2、4、6B．19、20、21C．1、3、5D．8、16、18[]4．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的A．原子量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．原子量和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)[]6．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是A．最高正价依次升高B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强[]7．下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是A．HI、HBr、HCl、HF B．HCl、H2S、PH3、SiH4C．H2O、H2S、HCl、HBr D．HF、H2O、NH3、CH4[]8．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是A．NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4B．KOH、NaOH、H2SO4、HClO4C．Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4D．Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4[]9．同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4则下列判断正确的是A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性HX＜HY＜HZC．非金属性X＞Y＞Z D．气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ[]10．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是A．R元素处于3周期ⅥA族B．R元素是较活泼的非金属元素C．原子核外共有14个电子D．元素最低化合价为－2价[]11．某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置A．第三周期B．第二周期C．第ⅣA族D．第Ⅴ族[]12．短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是A．Z是酸性氧化物B．Z的水化物是碱C．Z的化学式为X2Y D．Z的水化物的酸性强于硫酸[]13．A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为A．Li、Na、S B．Na、S、LiC．Na、K、Br D．K、Br、Na[]14．X和Y 2元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z3种元素原子序数的关系是A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X[]15．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n 不可能的关系是A．m－13＝n B．n＋5＝m C．m＋8＝n D．n－11＝m[]16．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A．一定是金属元素B．一定是ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素三、填空题1．在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．在11～18号的元素中；③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________；④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________．2．在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________．3．已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m－5个电子，次外层有n＋2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素符号)．4．某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________．写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________．5．原子序数为34的元素在周期表中的位置________．其最高价氧化物的化学式________，最高价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________．6．A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径最大的元素(写元素符号)________，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)________．7．取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是________．一、1．A，2．D，3．A，4．B，二、6．C，7．B、D，8．A、B，9．C，10．C，11．A、C，12．A，13．B，14．D，15．C，16．D三、1．①Na，F2；②2、ⅥA，3、ⅢA；③Cl，Al3+，Cl-；④Al2O32．Be，H、Be、Al，He、C、S．3．S、Al5．4周期ⅥA族；SeO3，H2SeO4，H2Se6．铝、硅、碳、Al，Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO37．钠，铝，铝，钠，36∶69∶92四、A、B、C、D4种元素分别为H、N、S、K，(略)．。
2021年高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典练习题(答案解析)(2)
一、选择题1．Se 是人体必需的微量元素。
下列关于78803434Se Se 和的说法错误的是( )A ．78803434Se Se 和互为同素异形体B ．78803434Se Se 和都含有34个电子C ．78803434Se Se 和分别含有44和46个中子 D ．78803434Se Se 和的质量数不同2．X 、Y 、Z 、M 、W 为原子序数依次增大的5种短周期元素。
X 的质子总数与电子层数相同，Y 是农作物生长必需的三大营养元素之一，W 的单质可用于自来水消毒，Z 与M 同主族且二者可形成常见气体甲，X 、Y 、Z 三种元素可形成化合物乙。
下列说法不正确的是 A ．气体甲可以与Z 的某种氢化物反应生成强酸B ．化合物乙中可能含有离子键C ．Y 简单氢化物的沸点大于Z 简单氢化物的沸点D ．X 分别与Y 、Z 、M 形成的简单化合物中，X 与Z 形成的化合物稳定性最高3．下列关于物质性质变化的比较，不正确．．．的是 A ．酸性强弱：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3B ．原子半径大小：K ＞Na ＞S ＞OC ．稳定性：HF ＞H 2O ＞NH 3D ．还原性强弱：F -＞Cl -＞Br -4．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是 A ．Fe 与Cl 2B ．Na 2CO 3溶液与盐酸C ．Na 与O 2D ．AlCl 3溶液与NaOH 溶液5．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述错误的是A ．K 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等B ．L 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C ．L 层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等D ．M 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等6．自然界中时刻存在着氮气的转化。
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元素周期表练习题2姓名班级
( )1、在元素周期表中，第3周期和第4周期里元素的数目
A、前者大
B、后者大
C、相等
D、不能确定
( )2、下列说法中，错误的是
A．位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数
B．位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数
C．IA族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以IA族元素均为活泼金属元素
D．稀有气体元素所在的族称为0族，其原子的最外电子层不都为8电子结构
( )3、下列说法正确的是
A、非金属元素(稀有气体除外)都是主族元素
B、元素种数最多的族是第Ⅷ族
C、主族元素都是短周期元素
D、短周期元素都是主族元素
( )4、关于碱金属单质的性质叙述正确的是
A．熔沸点随原子序数增加而升高 B．与水反应时都能生成对应的碱和氢气
C．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 D、金属性随原子序数增加而减弱
( )5、下列关于卤素的叙述不正确的是
A、随核电荷数递增，卤素单质熔沸点升高
B、随核电荷数递增，卤化氢的稳定性增强
C、随核电荷数递增，卤素离子的还原性增强
D、随核电荷数递增，卤素原子半径增大
( )6、已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是
A、n＝m+16
B、n＝m+6
C、n＝m+30
D、n＝m+10
( )7、元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是
A、该周期的元素都是放射性元素
B、该周期的元素，原子序数最大为118
C、该周期共有32种元素
D、该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性
( )8、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
A HF
B H3O＋
C NaH
D H2O2
9、国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至
右改为18列。
如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。
按此规定，回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的元素是，在第列；
（2）最活泼的非金属是，在第列；
（3）硅的原子序数为，在第列；
（4）在整个18列元素中，第 列元素种类最多
10、（1）元素的种类及稀有气体元素的原子序数
周 期 序 数 ： 1 2 3 4 5 6 7
元 素 种 类 ：
稀有气体原子序数 ：
(2)在下面的元素周期表中标出各主族及零族的位置及其元素符号
（3）已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？
X ： ，Y 。
11、短周期元素的A 、B 、C 在元素周期表中的位置如图所示，已知A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数，B 原子核内质子数和中子数相等。
据此填空：
（1）A 、C 肯定是第 周期元素，理由是
（2）A 的名称 ，A 的氢化物分子式为 ，
（3）B 的元素符号为 ，原子结构示意图为
， 在周期表中位于第 周期 族；
(3)C 的单质分子式为 。
ⅠA ⅢA ⅤA
Be B A C B。