离子键金属键
第三节离子键配位键与金属键
【探究实验】-----54页
①向盛有AgNO3溶液的试管里逐滴的加入氨水 ②向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴的加入氨水
根据实验分析出现现象的原因
实验已知氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为 生成了[Cu(NH3)4]2+ ，其结构简式为：
NH3
2+
H3N Cu NH3 NH3
Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O
离子的极化可能导致阴阳离子的外 层轨道发生重叠，从而使得许多离子键 不同程度地带一些共价性。
二、配位键 NH3 + H+ == NH4+
1、配位键的形成 共用电子由一个原子单方面提供而不是由双方共 同提供
2、形成配位键的条件：①一方是能够提供孤对电 子的原子，②另一方是具有能够接受孤对电子的空 轨道的原子。配位键常用符号A→B。
金属原子脱落来的价电 子形成遍布整个晶体的“ 自由流动的电子”,被所有 原子所共用，从而把所有 的原子维系在一起。
4、金属键及实质:(在金属晶体中，金属阳离 子和自由电子之间的强的相互作用)这是化学 键的又一种类型。
金属键特征：无方向性，无饱和性
自由电子被许多金属离子 所共有，即被整个金属所 共有；无方向性、饱和性。
金属键强弱判断:一般金属阳离子所带电荷多、半径 小，金属键强，熔、沸点高，硬度大。
谢谢！
资料整理
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3、离子键的特征：
阅读：P51
由于离子键没有方向性和 饱和性，因此以离子键相结合 的化合物倾向于形成晶体，使 每个离子周围排列尽可能多的 带异性电荷的离子，达到降低 体系能量的目的。
氯化钠的晶体结构
化学键的三种基本类型
化学键主要有三种基本类型,即离子键、共价键和金属键;一、离子键离子键是由电子转移失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子形成的;即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键;离子既可以是单离子,如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO42-,NO3-等;离子键的作用力强,无饱和性,无方向性;离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在;二、共价键共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对,此时原子轨道相互重叠,两核间的电子云密度相对地增大,从而增加对两核的引力;共价键的作用力很强,有饱和性与方向性;因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键,所以共价键有饱和性；另外,原子轨道互相重叠时,必须满足对称条件和最大重叠条件,所以共价键有方向性;共价键又可分为三种：1非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间,如金刚石的C—C键;2极性共价键形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子,如Pb—S键,电子云偏于S一侧,可表示为Pb→S;3配价键共享的电子对只有一个原子单独提供;如Zn—S键,共享的电子对由锌提供,Z：+¨．．S：=Zn→S共价键可以形成两类晶体,即原子晶体共价键与分子晶体;原子晶体的晶格结点上排列着原子;原子之间有共价键联系着;在分子晶体的晶格结点上排列着分子极性分子或非极性分子,在分子之间有分子间力作用着,在某些晶体中还存在着氢键;关于分子键精辟氢键后面要讲到;三、金属键由于金属晶体中存在着自由电子,整个金属晶体的原子或离子与自由电子形成化学键;这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成,所以有人把它叫做改性的共价键;对于这种键还有一种形象化的说法：“好象把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”;金属键没有方向性与饱和性;和离子晶体、原子晶体一样,金属晶体中没独立存在的原子或分子；金属单质的化学式也叫分子式通常用化学符号来表示;上述三种化学键是指分子或晶体内部原子或离子间的强烈作用力;但它没有包括所有其他可能的作用力;比如,氯气,氨气和二氧化碳气在一定的条件下都可以液化或凝固成液氯、液氨和干冰二氧化碳的晶体;说明在分子之间还有一种作用力存在着,这种作用力叫做分子间力范德华力,有的叫分子键;分子间力的分子的极性有关;分子有极性分子和非极性分子,其根据是分子中的正负电荷中心是否重合,重合者为非极性分子,不重合者为极性分子;分子间力包括三种作用力,即色散力、诱导力和取向力;1当非极性分子相互靠近时,由于电子的不断运动和原子核的不断振动,要使每一瞬间正、负电荷中心都重合是不可能的,在某一瞬间总会有一个偶极存在,这种偶极叫做瞬时偶极;由于同极相斥,异极相吸,瞬时偶极之间产生的分子间力叫做色散力;任何分子不论极性或非极性互相靠近时,都存在色散力;2当极性分子和非极性分子靠近时,除了存在色散力作用外,由于非极性分子受极性分子电场的影响产生诱导偶极,这种诱导偶极和极性.。
《离子键、配位键与金属键》 讲义
《离子键、配位键与金属键》讲义在化学的世界里，化学键是物质构成和性质的重要基石。
其中，离子键、配位键与金属键是三种常见且重要的化学键类型，它们各自具有独特的特点和形成机制，对物质的性质和用途产生着深远的影响。
一、离子键离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的化学键。
当原子得失电子形成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子时，阴阳离子之间通过静电引力相互吸引，从而形成离子键。
离子键的形成通常发生在活泼金属与活泼非金属之间。
例如，钠原子容易失去一个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子容易得到一个电子形成氯离子（Cl⁻），钠离子和氯离子之间就通过离子键结合形成氯化钠（NaCl）晶体。
离子键的特点是没有方向性和饱和性。
这是因为离子键是基于静电作用，只要阴阳离子相互靠近，无论在哪个方向上，都能产生吸引力。
而且，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子，不存在数量上的限制。
离子键的强度通常用晶格能来衡量。
晶格能越大，离子键越强，离子化合物的熔点和沸点就越高。
例如，氧化镁（MgO）的晶格能大于氯化钠（NaCl），所以氧化镁的熔点高于氯化钠。
离子化合物在固态时不导电，但在熔融状态或水溶液中能够导电。
这是因为在熔融或溶液状态下，离子可以自由移动，从而能够传递电荷。
二、配位键配位键是一种特殊的共价键，由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道而形成。
在形成配位键时，提供孤对电子的原子称为配体，接受孤对电子的原子或离子称为中心原子（或离子）。
常见的配体有氨气（NH₃）、水（H₂O）等，常见的中心原子（或离子）有过渡金属离子，如铜离子（Cu²⁺）、银离子（Ag⁺）等。
例如，在四氨合铜离子（Cu(NH₃)₄²⁺）中，铜离子提供空轨道，氨分子中的氮原子提供孤对电子，形成四个配位键。
配位键的形成条件较为特殊，一方要有孤对电子，另一方要有能够接受孤对电子的空轨道。
配位键与普通共价键的性质相似，但在形成过程和作用方式上有所不同。
离子键特点
离子键特点
阴离子)形成的，即正离子和负离子之间由于静电引力形成化学键。
N03-等。
离子晶体的形式存在。
因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性;另外，原子轨道相互重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。
共价键又可分为三种。
①非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C-C键。
②极性共价键形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb-S键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。
电子对由锌提供，
(3)金属键由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子(或离子)与自由电子形成化学键。
这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。
对于这种键还有一种形象化的说法:“好像把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”。
金属键没有方向性与饱和性。
与离子晶体、原子晶体一样，金属晶体中没有独立存在的原子或分子，。
离子键、配位键与金属键
××
] 2 ]
×× ××
×× ××
Mg2+
O
××
×× ××
用电子式表示离子化合物的形成
化合物的电子式 如NaCl的电子式
××
如MgO电子式
××
Na [ Cl
+
×× ××
]
Mg2+
[
O
××
2 ]
××
××
××
用电子式表示离子化合物的形成
小结：离子化合物电子式的书写 Na Cl Na O Na
2-
Cl Mg
Na+ + Cl Na
Na+
Cl-
Na+
Cl Na+ Cl-
Na+ Na
-Cl Cl +
Na
Na
Cl +
Na+
氯化钠晶体的结构
离子键的特征 ——无饱和性
氯化钠晶体的结构
离子键的特征
ClNa+
四. 离子键的特征
用电子式表示离子化合物的形成
离子的电子式 阳离子的表示 阴离子的表示
+ Na
[ [
Cl
离子键、配位键与金属键
(第1课时)
离子键的定义:
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
离子键的形成
提示：
>1.7 时原 一般认为，当电负性差值_____ 子间才有可能形成离子键。
离子键的形成
思考
哪些物质中含有离子键？
1. 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金 属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。 2. 活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子） 形成的化合物 3. 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子） 形成的盐。
离子键共价键和金属键的特点及其在物质性质中的体现
离子键共价键和金属键的特点及其在物质性质中的体现离子键共价键和金属键是化学中三种常见的化学键。
它们在物质的性质中起着重要作用。
本文将分别介绍离子键、共价键和金属键的特点，并探讨它们在物质性质中的体现。
一、离子键的特点及其在物质性质中的体现离子键通常形成于金属与非金属元素之间，通过电子的转移而形成。
其主要特点如下：1. 电荷转移：离子键的形成涉及到电子从金属原子转移到非金属原子，形成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。
2. 强烈的电荷吸引力：由于正负离子之间的电荷相互吸引，离子键通常具有较高的结合能力和熔点。
3. 结晶晶体：离子化合物通常以晶格结构存在，形成稳定的晶体。
离子键在物质的性质中表现出以下特点：1. 高熔点和沸点：由于离子键的强烈电荷吸引力，使得离子化合物具有较高的熔点和沸点。
如氯化钠的熔点为801℃，硫酸钠的熔点为884℃。
2. 明显的溶解度差异：离子化合物在水中溶解时，由于水分子与离子之间的作用力，使得离子化合物在溶液中呈现电离状态。
对于不同的离子化合物，由于离子大小和电荷的不同而表现出不同的溶解度。
如氯化钠易溶于水，而碳酸钙溶解度较小。
3. 导电性：在熔融状态或溶液状态下，离子化合物能够导电。
这是因为离子能够在导电介质中运动，形成电流。
二、共价键的特点及其在物质性质中的体现共价键通常形成于两个非金属原子之间，其特点如下：1. 电子共享：共价键形成时，两个原子中的外层电子通过共享而相互结合。
2. 强度和方向性：共价键的强度较高，通常需要较大的能量才能破坏，且共价键的方向性较明显。
3. 分子结构：共价键形成的物质通常以分子形式存在。
共价键在物质的性质中体现如下：1. 较低的熔点和沸点：由于共价键的强度相对较弱，使得共价物质通常具有较低的熔点和沸点。
2. 溶解性：大部分共价物质在溶液中呈现分子状态，溶解度较高。
如乙醇和水容易相互溶解。
3. 不导电：共价物质通常不导电，因为共价键不存在离子，电流无法在其中传导。
离子键、配位键与金属键
2．配合物的制备与应用 (1)制备[Cu(NH3)4](OH)2 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋ 4 Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－ (2)制备银氨溶液 Ag＋＋NH3·H2O===AgOH＋NH＋ 4 AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O
A．用铁制品做炊具
B．用金属铝制成导线
C．用铂金做首饰
D．铁易生锈
D [用铁制品做炊具主要是因为金属有导热性；用铝制成导线 主要是因为金属有导电性；用铂金做首饰主要利用的是金属的延展 性。以上均与金属键有关。而铁易生锈与铁的化学性质及周围介质 有关。]
4．AlCl3 在 183℃开始升华，溶于水、乙醚等，其二聚物的结构 如图所示，其中 Al 原子的杂化方式为________，在图中用“→”标 出分子中的配位键。
金属
2.金属键与金属性质 金属不透明，具有金属光泽及良好的导电性、导热性和延展性， 这些性质都与 金属键 密切相关。
微思考 金属导电与电解质溶液导电有什么区别？
提示：金属导电是自由电子的定向移动，属于物理变化，电解 质溶液导电是阴、阳离子的定向移动并在阴、阳极放电的过程，是 化学变化。
预习效果验收
【例 1】 下列说法中正确的是( ) A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．ⅠA 族和ⅦA 族元素的原子化合时一定形成离子键 C．活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能形成离子键 D．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
C [含有金属元素的化合物也可能是共价化合物，如 AlCl3 为共 价化合物，A 错误；ⅠA 族的 H 元素与ⅦA 族元素的原子化合时形 成共价键，B 错误；活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能 形成离子键，C 正确；完全由非金属元素形成的化合物也可能是离 子化合物，如 NH4Cl，D 错误。]
第三节-离子键、配位键与金属键
4、金属键及实质:(在金属晶体中，金属阳离 子和自由电子之间的强的相互作用)这是化学 键的又一种类型。 金属键特征：无方向性，无饱和性 自由电子被许多金属离子 所共有，即被整个金属所 共有；无方向性、饱和性。
5、金属键及金属性质
【1】金属为什么易导电？
在金属晶体中，存在着许多自由电子， 这些自由电子的运动是没有一定方向的， 但在外加电场的条件下自由电子就会发 生定向运动，因而形成电流，所以金属 容易导电。
蓝色沉淀
Cu（OH）2
深蓝色溶液
+2 NH4 +
[Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O
血红素
叶 绿 素
维生素B12
配位化学的奠基人——维尔纳
维尔纳 (Werner, A, 1866—1919) 瑞士无机化学家， 因创立配位化学而获得1913年诺贝尔化学奖。
戴安邦 (1901-1999)
回顾离子键概念
定义：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。
成键微粒： 阴阳离子 相互作用： 静电作用（静电引力和斥力）
成键过程： 阴阳离子接近到某一定距离时，吸
引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
含有离子键的化合物就是离子化合物
2、离子键的实质: 静电作用
在离子化合物中，根据库仑定律，阴、阳离 子之间的静电引力 F = k q+qr2
二、配位键
NH3 + H+ == NH4+
1、配位键的形成 共用电子由一个原子单方面提供而不是由双方共 同提供
2、形成配位键的条件：①一方是能够提供孤对电 子的原子，②另一方是具有能够接受孤对电子的空 轨道的原子。配位键常用符号A→B。 3、配合物：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对 的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物。
2.3离子键、配位键与金属键
解析：金属受外力作用时常常发生变形而不易折断是因为金属晶体中各原子层会发生 相对滑动，但不会改变原来的排列方式，故 A 项不正确；金属中的自由电子要在外加 电场作用下才能发生定向移动形成电流，故 B 项不正确；金属是通过自由电子碰撞金 属阳离子将能量进行传递的，故 C 项不正确。
答案：D
3．下列叙述正确的是( ) A．P4 和 CO2 分子中都含有共价键 B．CCl4 和 NH3 的分子的空间构型都是正四面体 C．BF3 分子中各原子都达到了 8 电子稳定结构
(1)金属键的强弱主要取决于金属元素的原子半径和价电子数。原子半径越大，价电子 数越少，金属键越弱；原子半径越小，价电子数越多，金属键越强。 (2)离子化合物中离子键的强弱取决于离子半径和离子电荷，离子半径越小，离子电荷 越多，离子键越强；离子半径越大，离子电荷越少，离子键越弱。
下列物质中含有离子键、共价键和配位键的是( )
[解析] 离子化合物中不一定含有金属元素，如 NH4Cl 等铵盐，A 错误；形成配位键 的电子对由一方成键原子提供，另一方提供空轨道，B 错误；在金属中存在金属阳离 子和自由电子，无阴离子存在，C 错误；离子键存在于离子化合物中，而共价键可存 在于离子化合物、共价化合物或非金属单质中，D 正确。 [答案] D
答案：B
5．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶 解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法正确的是( ) A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2＋的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋ C．Cu2＋和[Cu(NH3)4]2＋的性质相同 D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤对电子，NH3 提供空轨道
现象：溶液变成血红色
教学PPT：金属键与离子键
2-1
金属键与离子键
2-1.1 金属键与金属晶体 2-1.2 离子键与离子晶体
2-1
金属键与离子键
学习目标：
了解金属晶体的堆积方式， 及金属键与金属的熔、沸点 之关系。
了解离子晶体氯化钠的堆积 方式，及离子键与离子晶体 的熔、沸点之关系。
2-1.1
金属键与金属晶体
金属晶体是金属原子藉由金属 键结合而形成的晶体。
范例 2-1
图 2-7 为氯化钠的晶体结构示意 图，若其单位格子的边长为 a ， 则下列叙述何者正确？ (A)Na＋ 与 Cl－ 最近的距离相距
a/2 (B)每个 Na＋ 被紧邻的 4 个 Cl－
所包围
(C)单位格子中，总共含 4 个 Na＋ 和 4 个 Cl－ (D)对每一个 Na＋ 而言，距离最近的 Na＋ 共有 8 个 (E) Cl－ 与 Cl－ 的最近距离为 2a
选修化学(上)
23
学习成果评量
5. 比较以下各小题不同物质之熔点高低：
(1) Na、Mg、Al
Na＜Mg＜Al
(2) LiF、NaCl、KBr LiF＞NaCl＞KBr
(3) LiF、BeO
LiF＜BeO
选修化学(上)
24
2-1.1
金属键与金属晶体
金属晶体的熔点及沸点与金属键的强弱有关，
金属键的强弱则受到以下因素的影响：
原子半径 、 价电子数 及 晶体的堆积方式 。
第 1 族金属元素：(单位：半径/pm、熔沸点/℃)
元素 价电子数 半径 晶体构造 熔点 沸点
Li
1
134 体心立方 186 1326果评量
1.看图判断：以下金属晶体属于何种堆积方式？
(1)
离子键、配位键与金属键
2+
2SO4
外 界 离 子
配合物
一、金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光源自等。金属为什么具有这些共同性质呢?
二、金属的结构
金属单质中金属原子之间怎样结合的？
组成粒子：
金属阳离子和自由电子
金属原子脱落下来的 价电子形成遍布整个晶 体的“自由流动的电子 ”,被所有原子所共用， 从而把所有的原子维系 在一起。
最稳定的金属是----------金
【讨论2】金属为什么易导热？
金属容易导热，是由于自由电子 运动时与金属离子碰撞把能量从温 度高的部分传到温度低的部分，从 而使整块金属达到相同的温度。
【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？
金属晶体中由于金属离子与自由电子间 的相互作用没有方向性，各原子层之间发生 相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因 而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。
2.金属键:(在金属晶体中，金属阳离子和 自由电子之间的较强的相互作用)这是化 学键的又一种类型。
3.成键 特征：
无方向性、 无饱和性
自由电子被许多金属离子所共有，即被整 个金属所共有 ；无方向性、饱和性
三、金属键及金属性质
【讨论1】
金属为什么易导电
？
在金属晶体中，存在着许多自由电 子，这些自由电子的运动是没有一定方 向的，但在外加电场的条件下自由电子 就会发生定向运动，因而形成电流，所 以金属容易导电。
2-3 离子键、配位键与金属键
为何氨分子能与氢离子反应?
氨分子中有孤对电子,而氢离子有1S空轨道, 当二者接近时，氨的孤对电子将与氢离子 1S轨道重叠，形成化学键。
一. 配位键的概念 1.由一方单独提供孤对电子而供双方共有而形 成的特殊的共价键.
化学键的三种基本类型
化学键主要有三种基本类型，即离子键、共价键和金属键。
一、离子键离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。
即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。
离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。
离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。
离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。
二、共价键共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。
共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。
因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。
共价键又可分为三种：（1）非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C 键。
（2）极性共价键形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。
（3）配价键共享的电子对只有一个原子单独提供。
如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。
原子晶体的晶格结点上排列着原子。
原子之间有共价键联系着。
在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。
关于分子键精辟氢键后面要讲到。
三、金属键由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子（或离子）与自由电子形成化学键。
这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。
对于这种键还有一种形象化的说法：“好象把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”。
金属键没有方向性与饱和性。
和离子晶体、原子晶体一样，金属晶体中没独立存在的原子或分子；金属单质的化学式（也叫分子式）通常用化学符号来表示。
离子键、配位健与金属键
离子键、配位健与金属键银光闪闪的精美银器会令居室内熠熤生辉，玲珑晶莹的银制饰物也会让你变的光彩照人。
你当然应清楚：之所以有这么多不同的银制品来装点人类的生活，原因是金属银是可以被改变形状的，可以被压成薄片，也可以被拉成细丝。
构成金属银的微粒能发生相对滑动但又不容易被分开而断使银断裂。
说明微粒之间存在着较强的相互作用力，这就是金属键。
金属键是化学键的一种。
这一节我们主要来学习几种重要的化学键。
一、离子键：1、定义：阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键2、离子键的形成条件：成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失。
一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。
如：电负性较小的金属元素的原子容易失去价电子形成阳离子，电负性较大的非金属元素的原子容易得电子形成阴离子。
当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得失而形成阴、阳离子。
镁与氧气在通电情况下生成氧化镁，同时发出强光。
在这一反应过程中，镁原子失去两个电子成为Mg2+，氧分子中的每个原子得到两个电子成为O2-，带正电的Mg2+和带负电的O2-通过静电作用形成稳定的离子化合物——氧化镁。
以NaCl为例说明离子键的形成过程：例1元素的原子可以形成离子键的是( )A.a 和bB.a 和fC.d 和gD.b 和g解析：较活泼的金属因素的原子与较活泼的非金属因素的原子可以形成离子键。
答案：BD3、离子键的实质（1）实质：离子键的实质阴阳离子之间的静电作用。
（2）静电引力：根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力（F ）与阳离子所带电荷（q +）和阴 离子所 带 电 荷（q -）的 乘 积 成 正 比，与阴、阳离子的核间距离（r ）的平方成反比。
F= (k 为比例系数)（3）静电斥力：阴、阳离子中都有带负电荷的电子和带正电荷的原子核，除了异性电荷间的吸引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间同性电荷所产生的排斥力。
离子键,共价键,金属键比较
※离子键定义：是原子得失电子形成的阴、阳离子靠静电作用形成的化学键。
无方向性，无饱和性。
形成原因：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。
即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。
离子既可以是单离子，如 Na+、K+；也可以由原子团形成，如 Cl-，NO3- 等含有离子键的物质（高中要求记住的）☆离子化合物：○1活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的盐类例如 KCl Cs2SO4 KNO3 Na2S 等○2所有铵盐例如NH4Cl (NH4)2SO4○3低价金属氧化物（注意必须是低价+1或+2价）例如 Na2O K2O CaO○4强碱（弱碱有些并不是）例如 NaOH KOH○5过氧化物超氧化物碳化钙（CaC2 电石）例如 Na2O2 CaO2 KO2 BaO4注意：含有离子键的化合物一定是离子化合物！※共价键定义：原子间通过共用电子对（电子云重叠）形成的化学键，有方向性，有饱和性。
共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。
因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。
共价键又可分为三种：○1非极性共价键: 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，不偏移。
如金刚石的C—C键。
○2极性共价键: 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如H—Cl键，电子云偏于Cl一侧，可表示为H→Cl。
○3配位键: 共享的电子对只有一个原子单独提供。
如NH4+，N提供孤对电子，H+提供空轨道。
☆共价化合物：○1非金属之间形成的化合物（除铵盐）○2少数盐类（ AlCl3和 FeCl3）○3所有酸类区别离子化合物和共价化合物——熔融状态下是否导电。
一般来说在高中阶段，只要你在题目中看到的化合物含有第一主族的金属（碱金属）那么一定是离子键。
离子键 金属键
离子键金属键
离子键和金属键是两种不同类型的化学键，它们在物质的结构和性质中起着重要的作用。
离子键是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子之间的静电相互作用而形成的。
在离子键中，阳离子和阴离子通过得失电子而达到稳定的电子构型。
通常，阳离子是金属元素失去电子形成的，而阴离子是非金属元素获得电子形成的。
离子键的特点是具有较高的键能和方向性，离子化合物通常具有高熔点、高沸点和硬度等性质。
例如，氯化钠（NaCl）就是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的。
金属键则是金属原子之间的一种化学键。
在金属中，原子通过共享自由电子而形成金属键。
金属键没有明确的方向性，金属原子可以相对自由地移动，这使得金属具有良好的导电性和导热性。
金属键的强度相对较弱，但金属的延展性和可塑性较好。
常见的金属如铁、铜、铝等都具有金属键。
离子键和金属键的形成方式和性质有所不同，但它们都是化学键的重要类型。
离子键主要存在于离子化合物中，而金属键则是金属的主要结合方式。
不同类型的化学键决定了物质的物理和化学性质，对于理解物质的结构和性质以及材料科学等领域都具有重要意义。
如果你对化学键或其他相关主题还有更多的问题，欢迎继续提问，我将尽力为你提供帮助。
共价键,离子键,金属键材料举例
共价键,离子键,金属键材料举例
共价键、离子键和金属键是化学中常见的物质结合方式。
其中，共价键是由两个非金属原子共享电子形成的结合方式，离子键是由金属和非金属原子之间的电荷吸引力形成的结合方式，而金属键是由金属原子之间的金属键形成的结合方式。
共价键的材料举例包括氢气、氧气、氮气、甲烷等。
这些物质中的原子通过共享电子形成了共价键。
离子键的材料举例包括氯化钠、氯化铵、硝酸钾等。
这些物质中的金属和非金属原子之间的电荷吸引力形成了离子键。
金属键的材料举例包括铁、铜、金、铝等。
这些物质中的金属原子之间的金属键形成了金属键。
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离子键,共价键,金属键比较
精心整理※离子键定义：是原子得失电子形成的阴、阳离子靠静电作用形成的化学键。
无方向性，无饱和性。
形成原因：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。
即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。
离子既可以是单离子，如Na+、K+；也可以由原子团形成，如Cl-，NO3-等含有离子键的物质（高中要求记住的）☆离子化合物：活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的盐类例如KClCs2SO4KNO3Na2S等所有铵盐例如NH4Cl(NH4)2SO4低价金属氧化物（注意必须是低价+1或+2价）例如Na2OK2OCaO强碱（弱碱有些并不是）例如NaOHKOH过氧化物超氧化物碳化钙（CaC2电石）例如Na2O2CaO2KO2BaO4注意：含有离子键的化合物一定是离子化合物！※共价键两核间C—C 键。
极性共价键H—Cl键，电子云偏于Cl配位键:NH4+，N提供孤对电子，H+提供空轨道。
少数盐类（所有酸类一般来说在高中阶段，只要你在题目中看到的化合物含有第一主族的金属（碱金属）那么一定是离子键。
只要你看到题目所给的化合物没有金属元素那么是共价键（除了铵盐）。
※金属键定义：金属晶体中金属原子（或离子）与自由电子形成的化学键。
无方向性，无饱和性。
形成原因：金属元素的原子在形成金属时，原子间的有价电子可以自由地从一个原子跑到另一个原子，好象是价电子为许多原子所共有。
金属的许多物理性质，如光泽，延性，展性，导热性，导电性和金属键都有关系。
键长，键能，键角。
原子半径，离子半径比较。
原子半径在同一元素周期内从左到右递减，在同一族内从上到下递增。
结合电子层数和核电荷数比较。
1同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。
如Na>Na+，Cl<Cl-精心整理2同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。
如O2->Li+3同类离子与原子半径比较相同。
如Na+>Mg2+>Al3+，F-<Cl-<Br-4具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。
化学键的形成
化学键的形成化学键是指原子之间形成的一种相互吸引力，使得它们能够稳定地结合形成分子或晶体的现象。
化学键的形成涉及原子之间的电子重新分配或共享，有三种主要类型的化学键：离子键、共价键和金属键。
下面将详细介绍这三种类型的化学键形成过程。
一、离子键的形成离子键是由正负电荷相互作用形成的化学键。
通常情况下，金属原子会失去电子形成正离子，非金属原子则会获得电子形成负离子。
离子键的形成过程可以用钠氯晶体的形成来说明。
钠原子具有较低的电离能，容易失去一个电子成为钠离子Na+。
而氯原子具有较高的电子亲和能，容易获得一个电子成为氯离子Cl-。
当一定数量的钠离子和氯离子聚集在一起时，它们的正负电荷之间会相互吸引形成离子键。
这种离子键的形成导致了氯化钠晶体的形成。
二、共价键的形成共价键是由于原子之间共享电子而形成的化学键。
原子通过共享电子来填补其最外层能级的不饱和状态，从而达到更稳定的电子配置。
以氢气和氧气的结合形成水分子为例来说明共价键的形成过程。
氢气由两个氢原子组成，每个氢原子都只有一个电子。
氧气由两个氧原子组成，每个氧原子有六个外层电子。
在共价键的形成过程中，每个氢原子与氧原子共享一个电子，氧原子与另一个氢原子也共享一个电子。
这种共享电子的形式使得氧气与氢气之间形成了两根共价键，从而形成了水分子。
三、金属键的形成金属键是金属原子之间形成的一种特殊的化学键。
金属元素的原子具有容易失去外层电子的性质，形成金属离子。
这些离子受到金属原子正电荷的吸引力而紧密地排列在一起，形成金属晶体。
金属离子之间的相互作用是由于它们的电子云可以自由移动。
金属原子的外层电子形成一个共享电子池，其中的电子既属于自己的原子也属于其他原子。
这种电子的自由运动使得金属离子之间形成一种稳定的金属键。
总结起来，离子键的形成是通过正负电荷之间的相互吸引形成，共价键的形成是通过原子之间的电子共享形成，金属键的形成是通过金属离子之间的电子云的自由运动形成。
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【问题组二】
1.离子之间只有静电引力吗？形成离子化合物 体系能量有何变化？ 2、根据公式思考， 形成离子键的离子之间的静电引力大小 与什么有关？ 3、如何判断离子键强弱？
【小结2】影响离子键的强弱的因素：
离子所带电荷和离子的半径。 离子半径越小，离子所带电荷 越多，离子键越强。
【问题三】 对比共价键的特征分析为什么 离子键没有方向性和饱和性？
定量：一般认为，当成键原子的电负性差大于1.7 时，原子间才有可能形成离子键。
2、离子键的存在：
强碱、 大多数盐、 活泼金属氧化物
[练习1]下列说法正确的是： ( D ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成 化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间 都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之 间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后 体系能量降低
取决于阳离子与阴离子的半径比。
【随堂练习】
下列关于离子键的特征的叙述中,正确的是( A ) A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用也 其所处的方向无关,故离子键无方向性 B.因为离子键无方向性,故阴,阳离子的排列是 没有规律的,随意的 C.因为氯化钠的化学式是NaCl,故每个Na+周 围吸引一个Cl_ D.因为离子键无饱和性,故一种离子周围可以 吸引任意多个带异性电荷的离子
【课堂检测1】
【课堂检测2】
下列叙述不正确的是 ( B) A 活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离 子键 B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫 做离子键 C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得 失电子有关 D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子 半径比相应的原子半径大
【课堂检测3】
下列物质中属于离子化合物的是 A．Na2O B．HNO3 C．HCl D．NH3 E、NaOH F、HClO G、MgCl2 H、NH4Cl I Na2O2 ( )
ClNa+
【小结三】
1.离子键特征：没有方向性和饱和性：
(1)氯化钠晶体Na+可从不同方向吸引六个Cl-； 同样，Cl-也可从不同方向吸引六个带正电荷的Na+。 (2)每个离子周围尽可能多的排列带异性电荷的离子 以达到降低体系能量的目的
2.在离子化合物中，每个离子周围最 邻近的带异性电荷离子数目的多少:
4. 金属键的特征：无方向性、无饱和性
金属键是在多个电子和多个金属离子之间形成， 金属键中的电子在整个三维空间运动，属于整块 金属。
学案【练习6】
【学以致用】 1.金属为什么是不透明的？ 2.金属为什么易导电 ？ 3.金属为什么易导热？
【本节小结】
类型 构成粒 子 阴阳 离子 粒子间 形成条件 特征 作用
3、离子键的实质是什么?成键条件是什么? 4、你知道哪些物质中含有离子键？
[小结1]离子键：
1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的
静电作用，叫做离子键。 （1）成键微粒： 阴、阳离子
静电吸引
（2）成键实质： 静电作用
静电排斥
（3）成键条件：
定性： 活泼金属元素与活泼非金属元素之间。
（BeCl2、AlCl3 除外）
活泼金属 与活泼非 金属
离子键
化 学 键 共价键 原子
金属阳离 子和自由 金属键 电子
静 电 作 用
非金属 元ห้องสมุดไป่ตู้的 原子间
方向性 饱和性
下列关于金属的叙述中，不正确的是（B ）
A、金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异 性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离 子键类似，也是一种电性作用。 B、金属键可以看作是许多原子共用许多电子所 形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似， 也有方向性和饱和性。 C、金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电 子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性。 D、构成金属的自由电子在整个金属内部的三维 空间中做自由运动。
学案【课后练习区】1 2 3
离子键 金属键
【课标要求】
1、知道离子键的形成过程以及离子键的 特征。
2、理解金属键的实质，并能用金属键解 释金属的某些特征性质。
【问题组一】 1、什么叫离子键？成键微粒是什么？ 2.镁原子与氧原子是如何结合成氧化镁的？
（1）在氧化镁晶体中，Mg2+和O2- 间存在哪 些力？ （2）阴阳离子相互结合时，彼此电荷是否会 中和？阴阳离子会不会无限的接近呢？
【问题组四】
金属键
1.固态金属是由哪些微粒构成的？ 微粒间的作用力是什么？
2.金属键有方向性和饱和性吗?
【小结四】
金属阳离子 自由电子 1.金属键：__________和____________ 之间存在的强的相互作用.
2金属键构成粒子：金属阳离子和自由电子 3.金属键:实质是一种_______ 静电作用