高中化学第三节氧化还原反应(第3课时)学案新人教版必修1

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高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计

高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计作为一无名无私奉献的教育工作者，往往需要进行教学设计编写工作，教学设计以计划和布局安排的形式，对怎样才能达到教学目标进行创造性的决策，以解决怎样教的问题。

那么你有了解过教学设计吗？以下是小编精心整理的教学设计，欢迎阅读与收藏。

高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第三节内容，是高中化学课程中重要的核心概念，是学生认识物质性质、实现物质转化的理论基础，对学生学习元素化合物、电化学等知识具有指导作用。

本部分内容在《普通高中化学课程标准（20xx 年版）》中属于主题2：常见的无机化合物及其应用这一部分，内容要求“认识元素在物质中可以具有不同的价态，可通过反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化；认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂”。

从教材安排来看，这部分内容安排在“物质的分类及转化”及“离子反应”之后，元素化合物内容之前，这既能发展夯实之前对物质及反应的微观认识，从不同角度建构出新的化学学习思维，又能帮助学生从元素化合价的角度预测物质性质，完善新课标中提出的价类（物质类别-化合价）二维分析思路，为后续元素化合物性质的学习建立理论基础。

二、学情分析通过初中阶段的学习，学生已经掌握常见元素化合价、常见原子的结构示意图、四种基本反应类型等基础知识。

而本章第一节“物质的分类及转化”的学习让学生明确分类思想在化学物质及反应研究中的重要价值，初步形成分类观；而第二节“离子反应”让学生更加深入地将宏观与微观结合起来，从微观角度认识物质，认识反应，初步形成了微粒观；并且宏微结合的思想使学生逐渐意识到，认识物质及反应的维度越丰富，越能接近其本质。

而本节内容则将突破学生在初中对氧化还原反应的认识，建立一个新的维度，即从化合价（电子转移）的角度认识反应，在概念建构的过程中继续深化学生的变化观，同时为后续元素化合物性质的学习打下基础。

化学必修一第二章第三节氧化还原反应学案

第三节氧化还原反应第一课时:氧化还原反应学习目标：从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征；了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念；了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。

预习导航：1．元素的化合价的判定：单质中元素的化合价为，在化合物中金属元素的化合价全为，非金属元素的化合价一般既有又有，在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为。

思考：标出下列化合物中划线元素的化合价：N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；Fe、FeCl3、FeSO4、Fe2O32.从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2氧化反应：还原反应：【思考】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？（1）CuO＋H2＝Cu＋H2O从CuO来看是反应，从H2来看是反应。

（2）CO2+C＝2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。

（3）C+H2O＝CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。

结论：4.若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化分析，可以分为两类。

一类是元素的化合价有变化的反应，即_____________，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为_____________。

在氧化还原反应中，氧化反应指，还原反应指。

5.氧化还原反应的实质是，它的外观表现是。

判断一个化学反应是否是氧化还原反应常根据。

5.在氧化还原反应中，电子转移的总数与化合价升降的总数是。

课堂互动：一．初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们的反应特点用图示表示出来。

基本类型：练习：1.以制得CO 2为目的，分别用四种反应类型，写出有关的化学方程式。

2.3.3《氧化还原反应的规律及应用》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一

（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第三节氧化还原反应（第三课时氧化还原反应的规律及应用）【引入】通过前面的学习我们知道，可以根据某物质中的元素化合价高低判断该物质是否具有氧化性或还原性，那么当两种或多种物质同时具有氧化性或还原性时，又如何判断它们氧化性或还原性的强弱呢？是否能找到什么规律？这就是我们本节课要重点研究解决的问题。

【板书】三、物质氧化性、还原性强弱活动一、物质氧化性、还原性强弱的判断方法【思考1】依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Fe还原性的强弱吗？【交流】能。

在金属活动性顺序中，在金属活动性顺序表中越靠前的金属，越容易失去电子，表现出还原性越强。

Zn位于Fe之前，所以Zn比Fe的还原性强。

【思考2】已知还原性I－＞Fe2＋，你能确定反应：I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能否发生吗？【交流】不能发生。

因氧化还原反应满足由强制弱的原理，若反应I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能够发生，则还原性：Fe2＋＞I－，与题目中已知的还原性强弱相矛盾，故该反应不能进行。

【讨论】如何氧化还原反应方程式来判断物质氧化性、还原性强弱？【板书】【交流1】规律：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物【交流2】特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。

【讨论】如何根据元素的活动性顺序判断表来判断物质氧化性、还原性强弱？【交流1】【交流2】【交流3】特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。

【讨论】已知;4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑,16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑,你能判断KMnO4和MnO2氧化性强弱吗？【交流1】能。

氧化性：KMnO4>MnO2。

【交流2】规律：当不同氧化剂（或还原剂）作用于同一还原剂（或氧化剂）时，如氧化（还原）产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。

四川省成都市龙泉中学2021-2022学年人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应2、3课时学案

其次章第三节氧化还原反应（3课时）第2、3课时学案一、课时支配：2课时二、学习目标：1、学问与技能（1）从化合价的升降和电子的转移角度理解氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应等概念,并从这些分析中生疏到氧化剂得电子和还原剂失电子始终相等；（2）把握氧化还原反应电子转移方向和数目的另一种方法----单线桥法。

2、过程与方法：(1) 同学在对氧化剂和还原剂等本质问题的探讨过程中逐步理清探究的思路，形成探究的方法；通过问题设计让同学自我培育探究精神。

(2)通过对具体例子的分析，挂念同学理解氧化剂、还原剂的概念，学会分析反应过程电子转移的方向和数目及其表示方法。

3、情感态度与价值观通过师生共同探讨以及阅读教材和查阅资料，了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活的应用，生疏并理解氧化还原反应对人类生活质量、促进社会进展的重要作用以及其利弊。

三、学习重点：(1)氧化剂与还原剂的推断；(2) 氧化剂与还原剂同化合价的升降和电子转移关系的推断；(3)氧化还原反应电子转移方向和数目的另一种表示方法----单线桥。

四、学习难点：(1)氧化剂与还原剂的推断；(2)氧化剂与还原剂同化合价的升降和电子转移关系的推断；(3)氧化还原反应电子转移方向和数目的另一种表示方法----单线桥。

五、学习过程：其次课时（一）、引入分析下列反应：△①CuO+CO ===Cu+CO2②Zn+FeSO4== ZnSO4+ Fe③CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O分组争辩后回答(3分钟内完成）：（1）反应①是否氧化还原反应（填是、否），推断依据是；（2）反应②是否氧化还原反应（填是、否），推断依据是；（3）反应③是否氧化还原反应（填是、否），推断依据是。

（二）.通过以上分析、理解、争辩，同学自己归纳得出以下三点（6分钟内完成）：1.。

2.。

3.。

高温课堂练习（一）：分析化学反应：CuO+C == = Cu+CO↑独立思考、分析后完成下列问题（4分钟内完成）：（1）、氧化剂是，中的元素化合价了（填上升、降低），它发生了反应，被还原。

2022高中化学第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应教案1 新人教版必修1

氧化还原反应教学目标：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。

2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。

4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。

重点难点：氧化还原反应的本质教学过程：[思考与交流]1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。

2、氧化和还原反应是分别进行的吗？[归纳与整理]第三节氧化还原反应物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。

氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。

像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。

[实验与探究]一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。

根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？究竟怎么叫氧化还原反应？[思考与交流]请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuMg + 2HCl == MgCl2 + H2↑S + O2加热SO2CuO + H2加热Cu + H2O[归纳与整理]一、氧化还原反应1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应[思考与交流]氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。

高中化学第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应作业2 新人教版必修1

第3节氧化还原反应1．过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN+H2O2+H2O A+NH3↑(已配平)，请回答：(提示：3KC N-、122H O-)(1)生成物A的化学式是__________________________________________。

(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是_____________________。

若是，则被还原的元素是________。

【答案】(1)KHCO3(2)是有元素化合价的升降氧2．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu + 8HNO3 (稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O(1)被氧化的元素是，被还原的元素是，发生氧化反应的物质是，发生还原反应的物质是。

(2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：。

(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：。

【答案】(1)Cu N Cu HNO3(2) (3)3．已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。

(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。

A．氧化性B．还原性C．酸性 D．碱性(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。

(4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为___________。

【答案】(1)(2)A(3)ZnSO4 AsH3(4)1.2N A4．饮用水中的3NO -对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中3NO -的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将3NO -还原为N 2，其化学方程式为 10Al+6NaNO 3+4NaOH10NaAlO 2+3N 2↑+2H 2O 。

2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第二章第三节第一课时氧化还原反应 Word版含答案.doc

第三节⎪⎪ 氧化还原反应第一课时氧化还原反应 [课标要求]1．了解氧化反应、还原反应的概念。

2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。

3．培养由现象到本质的科学探究意识。

1．从得失氧的角度认识氧化还原反应对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。

(2)C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。

结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ：①CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。

②H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。

(2)对于反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ：(反应物、生成物均无氧元素) ①氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。

②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。

1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。

2．氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)。

3．反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→发生还原反应。

反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→发生氧化反应。

4．两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。

从三个角度认识氧化还原反应结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素化合价升降的反应，就叫氧化还原反应。

3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①氯元素化合价降低，氯原子得电子，发生还原反应，被还原。

②钠元素化合价升高，钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化。

(2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。

2019_2020学年高中化学第2章第3节课时1氧化还原反应课件新人教版必修1

3．概念间的关系
(1)在反应中，化合价升高，_失_去__电子，被氧__化__，发生_氧_化__反应。 (2)在反应中，化合价降低，_得_到__电子，被_还__原_，发生_还__原_反应。
微点拨：氧化与还原同时进行，不分先后。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)氧化还原反应一定有得氧和失氧的反应，得氧物质发生氧化
5．二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与 Cl2 相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备 ClO2 有下列两种方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4 ＋2H2O
3 ．在 Fe ＋ H2SO4===FeSO4 ＋ H2↑ 反应中， Fe 的化合价 ________，被________，发生________反应，H2SO4 中的 H 化合价 ________，被________，发生________反应。
[答案] 升高氧化氧化降低还原还原
2．下列说法正确的是( ) A．化合价升高的反应是还原反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化反应与还原反应同时发生 D．反应物要么发生氧化反应，要么发生还原反应 [答案] C
3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
B [A 项，得到与失去标错；C 项，Zn 失去 2e－；D 项，Cu 失去 2e－。]
[解析] 2.24 L NO 的物质的量为 0.1 mol，故转移电子的物质的量为 0.1×3 mol＝0.3 mol，其电子数为 0.3NA。
[答案] (1)0.3NA(或 1.806×1023)

2011年高中化学第三课时第二章第三节氧化还原反应课时课件新人教版必修1

练习
1、从S元素的化合价态上判断下列物质中元素、元素的化合价态上判断下列物质中S元素元素的化合价态上判断下列物质中不能表现氧化性的是（不能表现氧化性的是（ A ） A、Na2S B、S C、SO2 D、H2SO4 、、、、 2、下列物质中既有氧化性又有还原性的是（AC 、下列物质中既有氧化性又有还原性的是（） A HClO B Al2O3 C N2O D SiO2
失去4e-，化合价升高，失去，化合价升高，被氧化
0 +5 +4 +4
得到1 × 4e-，化合价降低，被还原得到，化合价降低，
氧化剂是( 氧化剂；氧化产物是；氧化产物是( CO2 C )；还原产物是( NO2 ；还原产物是
) )
失去4e-，化合价升高，失去，化合价升高，被氧化
三、电子守恒的分析
氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数氧化剂得电子总数还原剂失电子总数溶液，例3、用48ml 0.1mol/L的FeSO4溶液，、的恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+则R 恰好还原 × 元素的最终价态是（元素的最终价态是（ +3 ）
练习
1、当溶液中X2O72-和SO32-离子数之比为、当溶液中 1:3时正好完全发生氧化还原反应，X 时正好完全发生氧化还原反应，时正好完全发生氧化还原反应在还原产物中的化合价为（在还原产物中的化合价为（ C ） A +1价 B +2价 C +3价 D +4价价价价价 2、已知、 M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S +7H2O 的化合价为（则M2O7x- 中M的化合价为（D ）的化合价为 A +2价 B +3价 C +4价 D +6价价价价价

2020-2021化学人教第一册学案：第1章第3节课时2氧化剂和还原剂含解析

2020-2021学年化学新教材人教必修第一册学案：第1章第3节课时2氧化剂和还原剂含解析课时2氧化剂和还原剂发展目标体系构建1.通过具体的实例识别常见的氧化剂和还原剂,理解物质氧化性、还原性强弱与价态及电子转移的关系.培养学生“宏观辨识与微观探析"的核心素养。

2．结合应用实例了解氧化还原反应的基本规律，掌握物质氧化性和还原性强弱的判断方法。

培养学生“科学探究与证据推理”的核心素养.一、氧化剂和还原剂1．含义及关系2．氧化性和还原性(1）氧化性：表示物质得电子能力强弱的性质，氧化剂具有氧化性,反应时本身被还原.(2)还原性：表示物质失电子能力强弱的性质，还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。

3．常见氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质O2、Cl2等含有高价态元素的化合物浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等还原剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质C、H2等某些非金属氧化物CO、SO2等微点拨：理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线:(1)还原剂：化合价升高→失去电子→发生氧化反应（被氧化)→生成氧化产物。

（2）氧化剂：化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。

二、氧化还原反应对生产、生活的影响1．正面影响：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等.2．负面影响：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)（1）氧化剂得电子被氧化为还原产物。

（）(2）发生氧化还原反应时，还原剂失电子,氧化剂得电子。

(）（3)金属单质在反应时一定作还原剂。

（）(4)食品中的抗氧化剂在保护食品时表现氧化性. （)［答案］（1）×（2)√（3）√（4)×2．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是（）A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子,因此Mg在该反应中作氧化剂B．KMnO4受热分解时,Mn元素被还原，KMnO4既是氧化剂又是还原剂C．反应CuSO4＋2NaOH===Cu（OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应D．在反应2H2O错误!2H2↑＋O2↑中，H2O既是还原剂,又是氧化剂A[A项中Mg失电子作还原剂，不正确.]3．分析下列反应并按要求填空.(1)2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3氧化剂是________,还原剂是________；发生氧化反应的是________,发生还原反应的是________。

新人教版高中化学必修一《氧化还原反应》教学设计

氧化还原反应一：明确任务确立目标(一)教学目标：1、知识与技能：（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。

（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。

2、过程与方法：（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。

（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。

（二）教学重难点：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

难点：理解氧化还原反应的本质。

（三）教学方法：依据考纲要求以及学校班级实际情况，确立本课的教法为：以我校提出的四步目标教模式为主导，并运用学案导学法、师生合作讨论交流等方法。

二：师生合作攻克目标问题提出策略、选择性注意策略的应用问题一：我们在初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？问题二：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种?学生分析回答，引出学生初中学习的知识——氧化还原反应。

回顾此反应给出初中学习的氧化反应、还原反应、氧化还原反应的定义。

氧化反应：物质得到氧原子的反应。

还原反应：物质失去氧原子的反应。

氧化还原反应：物质得失氧的反应。

引导学生从化合价升降的角度定分析该反应化合价变化情况（选择性注意要注意的问题）：从化合价升降的角度来认识氧化反应、还原反应：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。

从化合价升降的角度定义氧化还原反应：有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。

氧化还原反应的判断依据是:有无化合价的升降。

氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降。

思考1：氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应，得出结论。

2.3.2《氧化剂和还原剂》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一

（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第三节氧化还原反应（第二课时氧化剂和还原剂）还原剂—具有还原性—失电子—化合价升高—发生氧化反应—氧化产物【投影交流2】【探究1】元素由游离态转变为化合态是否一定被氧化？【交流】不一定。

元素由游离态变为化合态可能被氧化，也可能被还原。

【探究2】非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？【交流】不一定。

非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂如Cl2、O2，也可能作还原剂，如C、H2。

【典例1】1．下列说法正确的是( )A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性【答案】C【解析】氧化剂、还原剂都是反应物，氧化剂经化学变化变成还原产物，A项错误；氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，B项错误；氧化剂能把其他物质氧化，还原剂能把其他物质还原，C项正确；还原剂、还原产物都具有还原性，氧化剂、氧化产物都具有氧化性，但氧化产物也可能具有还原性，D项错误。

【典例2】某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是()A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物，又是还原产物【探究1】指出下列氧化剂在氧化还原反应中所对应的还原产物。

【交流】【探究2】指出下列还原剂在氧化还原反应中所对应的氧化产物。

【交流】【典例1】1.实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O。

关于该反应说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．生成1 mol N2时转移的电子为6 molC．NH4Cl中的氮元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；NH4Cl为还原剂，其中氮元素被氧化；氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol N2时转移3 mol电子。

2019年高中化学第二章第3节氧化还原反应的概念课时作业(含解析)新人教版必修1

第三节氧化还原反应A组1.某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化,也可能被还原D.既不被氧化,也不被还原2.下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是( )A.CaO+H2O Ca(OH)2B.Ca+Cl2CaCl2C.Fe+CuSO4FeSO4+CuD.H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl3.某菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的三价砷。

下列说法正确的是( )A.五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B.“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用D.可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5价4.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )A.Cl2+2KBr Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧为-1价)5.下列说法中,正确的是( )A.物质得电子的反应是氧化反应B.氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物C.氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物D.在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质6.下列化学反应中,既是离子反应,又是氧化还原反应的是( )A.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OB.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑C.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HClD.H2+CuO Cu+H2O7.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜8.已知有反应Br+5Br-+6H+3Br2+3H2O。

高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应学案新人教版必修

⾼中化学第⼆章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应学案新⼈教版必修第⼆章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应★学习⽬标：1．了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原⼦之间的电⼦转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。

2．了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原等基本概念★课前预备：相关知识点的回顾1、化学反应的分类⽅法⑴根据反应物和⽣成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为 __________、__________ 、__________、__________。

⑵根据反应中物质是否得到氧或失去氧．把化学反应分为__________、__________。

2、(1)单质中元素的化合价为__________；(2)在化合物中⾦属元素的化合价全部为__________，⾮⾦属元素的化合价⼀般既有负值⼜有正值；(3)在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为__________。

(4)标出下列化合物中划线元素的化合价：HClO 、KClO3、 KMnO4 、Na2S 、KI、Fe2O3(5)化合价⼝诀：⼀价钾钠银铵氢，⼆价钙镁钡铅锌；1+ K1+Na1+Ag14+NH1+H2+Ca2+Mg2+2+Pb2+Zn三五价有磷和氮，四价硅锰还有碳；3+ P5+P3+N5+N4+Si4+Mn4+C⼀⼆铜汞⼆三铁，铝是三价要记得；1+ Cu2+Cu1+Hg2+Hg2+Fe3+Fe3+Al四六负⼆硫出现，氧是负⼆经常见。

4+S 6+S 2-S 2★知识体系：⼀. 从不同⾓度认识氧化还原反应：1、从得氧、失氧的⾓度认识氧化还原反应（表观）：在反应 CuO + H 2 = Cu + H 2O 中有氧元素的得失：（1） H 2 得到氧，发⽣了氧化反应，被氧化。

（2）CuO 失去氧，发⽣了还原反应，被还原。

2、从化合价升降⾓度认识氧化还原反应（特征）：看反应 CuO + H 2 = Cu + H 2O 中的元素化合价的变化：（1）反应中H 元素的化合价由__________价升⾼到__________价，我们就说H 元素发⽣了氧化反应，被氧化。

高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案(最新3篇)

高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案（最新3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高中化学 2.3氧化还原反应习题评课教学设计新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案

2.3氧化还原反应限时训练评讲三维目标1.知识与技能：〔1〕加强对氧化还原反应的认识；〔2〕掌握用氧化还原反应的有关规律解决实际问题，能根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。

2.过程与方法：通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。

3.情感、态度与价值观：养成勇于实践、不断创新的科学态度，体会学习科学探究的基本方法。

授课题目第1课氧化还原反应限时训练评讲拟 1 课时第 1 课时明确目标学会用氧化还原反应的有关规律解决实际问题重点难点重点：熟悉氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念。

难点：能根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。

课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容与教师活动设计学生活动设计一．单项选择题〔共15小题，每题4分，共60分〕1．有关氧化还原反应特征的说法中正确的选项是〔〕A．是否有分子中各原子重新组合 B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合2．以下反应属于氧化还原反应的是〔〕A．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl B．Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2OC．CaO+H2O═Ca(OH)2 D．3CO+Fe2O32Fe+3CO23．对于反应2Na + 2H2O ==2 NaOH+ H2↑的不正确说法是〔〕A．属于置换反应 B．Na是还原剂C．H2O是还原剂 D．还原产物是H24．以下反应既属于氧化还原反应又属于置换反应的是〔〕A．Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2OB．3Cu+8HNO3〔稀〕═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC．2Mg+CO2C+2 MgO D．CO+H2O〔g〕CO2+H25．在以下反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是〔〕A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ B．Na2O+ H2O＝2NaOHC．H2O H2↑+O2↑ D．C+H2O CO+H26．以下变化过程一定属于还原反应的是〔〕A．HCl→Cl2 B．Na→Na+ C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe2+7．某元素在化学反应中由化合态〔化合物〕变为游离态〔单质〕，那么该元素〔〕A．一定被氧化 B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是8．阿波罗宇宙飞船以N2H4〔联氨〕和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O。

(新教材)统编人教版高中化学必修一全册优质教案

（新教材）统编人教版高中化学必修一全册优质教案（配合新课标编写）目录第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第二节离子反应第三节氧化还原反应第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第二节氯及其化合物第三节物质的量实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第二节金属材料实验活动2 铁及其化合物的性质第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第二节元素周期律第三节化学键实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变第一章物质及其变化第1节物质的分类及转化一、教材分析本课是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第一节内容，是完成初高中课程内容衔接的重要载体，其将初中所学的单一、孤立的物质及反应梳理扩展为高中阶段多样、系统的物质反应体系，渗透分类观、物质转化观等化学学科学习的基本思想方法，旨在用其发现物质及变化的规律，并预测物质的性质及可能发生的变化。

本课以图片导入，共有“物质的分类”和“物质的转化”两部分内容。

具体来说，先介绍了物质分类的方法，并从多种分类的角度来认识物质世界；继而根据分散质微粒直径大小来分引入了胶体这一基本概念，补充了初中对混合物体系的认识，然后精选代表物质，探寻了从“单质-碱性氧化物-碱-盐”以及“单质-酸性氧化物-酸-盐”分别代表含金属或非金属元素物质之间的转化规律，并用其指导生产生活实际。

通过本节课内容的学习，学生不仅需要将初中所学的知识由点构成线合理关联起来，更需要在掌握的事实性知识的基础上开始建构并逐步形成基本的化学学科观念，指导高中阶段后续内容的学习，从而实现学科素养的提升。

二、教学目标1、基于分类观，按照元素组成，能对已知物质按不同分类标准进行简单分类，利用树状分类法、交叉分类法等建立元素与物质的联系。

2、学会从微粒大小角度对混合物进行分类，理解分散系、胶体等基本概念，掌握胶体的重要性质。

3、基于物质类别探究物质转化的规律，掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的联系及转化特征。