临沂市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

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山东省临沂市第二中学2018-2019学年高二化学月考试卷含解析

山东省临沂市第二中学2018-2019学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A.①和④B.②和③C.②③④D.只有④参考答案：A略2. 某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如下图所示。

关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是（）A．“亮菌甲素”的分子式为C12H12O5B．“亮菌甲素”可以与乙酸发生酯化反应Ｃ．1 mol“亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应Ｄ．1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H2发生加成反应参考答案：B略3. 实验室进行下列实验时，要用到温度计，且温度计水银球置于反应物液面以下的是A．用蒸馏方法提纯水 B．乙醛的银镜反应C．实验室制乙烯 D．实验室制取硝基苯参考答案：C略4. 下列物质中，碳的质量分数相同的是A. CH4、C2H6B. HCHO、C6H12O6C. CH3CH2OH、CH3COOHD.、参考答案：B5. 下列物质的水溶液中，所含微粒种类最多的是()A．NH3 B．Cl2 C．H2SO4 D．NaOH参考答案：B6. 战国时成书的《尚书·洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即饴糖，饴糖的主要成分是一种双糖，1mol该双糖完全水解可生成2mol葡萄糖。

饴糖的主要成分是（）A．果糖B．麦芽糖C．淀粉D．蔗糖参考答案：B试题分析：A、果糖是单糖，故错误；B、麦芽糖是二糖，1mol麦芽糖水解成2mol葡萄糖，故正确；C、淀粉是多糖，故错误；D、蔗糖是二糖，1mol蔗糖水解成1mol葡萄糖和1mol果糖，故错误。

7. 下列实验中，能获得成功的是A.用高锰酸钾溶液来除去混在乙烷中的乙烯B.苯、浓硝酸共热制硝基苯C.用溴水除去混在苯中的己烯D.苯、液溴、溴化铁混合制溴苯参考答案：D略8. 下列化学用语或化合物的命名中正确的是A．苯分子球棍模型： B．C．甲基苯酚 D． 2—甲基丁烷参考答案：D略9. R n+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为A.m+nB.A－m+nC.A－m－nD.A＋m－n参考答案：C10. 表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（）A. 310B. 3d10C. 3s23p63d2D. 3s23p64s2参考答案：C略11. 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A．在自然界中只以化合态存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物不如甲烷稳定参考答案：D略12. 下列是对一些分子中共价键的描述，其中不正确的是A．HCl分子中的共价键是由H原子的1s轨道和Cl原子未成对电子的3p轨道形成的s－pσ键B．石墨晶体中碳原子的杂化轨道类型为sp2，碳原子间只存在sp2—sp2σ键C．H2O分子中的共价键是由O原子的sp3杂化轨道和H原子的s轨道形成的s－sp3σ键D．N2分子中的共价键是由2个N原子各自用3个p轨道形成的3个p－pπ键参考答案：BD略13. 10 mL某气态烃在80 mL O2中充分燃烧，得到液态水和体积为65 mL的混合气体（气体体积均在相同条件下测定），则该气态烃不可能是（）A.丙烷B.乙烷C.丙烯D.丁炔参考答案：A14. 有人认为CH2 = CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br－，然后Br+首先与CH2 = CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。

2019-2020学年山东省临沂市2018级高二下学期期末考试理科综合化学试卷及答案

2019-2020学年山东省临沂市2018级高二下学期期末考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁,不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）4.医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖2.某元素基态原子M 层上有一个未成对的单电子,则该基态原子价电子排布不可能是（）A.213s 3pB.253s 3pC.123d 4sD.923d 4s3.下列有关化学用语的表述正确的是（）A.中子数为10的氧原子：108O B.氯离子的结构示意图：C.为碳原子的一种激发态 D.聚丙烯的结构简式：[222C CH ]H CH --n 4“辛烷值”用来表示汽油的质量,汽油中异辛烷（）的爆震程度最小。

下列烃与氢气加成能得到异辛烷的是（）A.2,3,4-三甲基-1-戊烯B.2,4,4-三甲基-2-戊烯C.3,4,4-三甲基-2-戊烯D.3,4,4-三甲基-1-戊炔5.下列反应Ⅰ和反应Ⅱ属于同一种反应类型的是（）6.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、圆底烧瓶、玻璃棒（非玻璃仪器任选）,选用上述仪器能完成的实验是（）A.用乙醇制取乙烯B.制备乙酸乙酯C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.苯甲酸的重结晶7.设A N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A.221molH O 中含有2O O -⎡⎤⎢⎥⎣⎦∶∶∶的数目为A N B.7.8g 苯中含σ键的数目为A 0.6NC.12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的数目为A 0.5ND.14g 由乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有的氢原子数目为A N8.磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染,其结构如图所示。

兰山区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

兰山区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应2．下列叙述正确的是A．用氨水清除试管壁附着的银镜B．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）D．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈3．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（）的是4．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确．．．A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2的是5．下列关于反应速率的说法中，不正确．．．A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率6．有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。

下列叙述中不正确的是（）A．Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6∶3B．Y容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3∶6C．两容器中所含气体分子数一定不同D．两容器中所含气体的质量一定不同7．【新课标Ⅱ卷理综化学】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O58A．A B．B C．C D．D9．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸B．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液C．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象D．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率的是（）10．下列说法错误．．A．石油主要是由烃组成的混合物B．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷C．②包括裂化、裂解等过程D．①主要发生物理变化11．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A．1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为N AB．1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共价键数均为4N AC. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为N AD．25℃时，l L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N A的是12．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确．．．A．锌是该电池的负极B．锌电极上发生氧化反应C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变13．在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣14．已知34Se的原子结构示意图为。

2018-2019学年山东省临沂市高二下学期期中考试化学试题

2018-2019学年山东省临沂市高二下学期期中考试化学★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．能用分液漏斗分离的混合物是A．液溴和四氯化碳B．甘油和乙酸C．烧碱溶液和乙醇D．苯和蒸馏水2．关于下列有机物的叙述正确的是A．乙炔是含碳量最高的烃B．碳氢化合物中的化学键都是极性键C．乙烯和苯在工业上都可由石油分馏得到D．相同条件下，丙三醇的沸点比乙醇的高3．某有机物的结构简式如右图所示，关于有机物的下列说法错误的是A．其分子式为C8H10O3B．有两种含氧官能团C．可使溴的四氯化碳溶液褪色D．既可以发生取代反应又可以发生加成反应4．下列说法正确的是A．往苯酚钠溶液中通入CO2可制得苯酚，并得到碳酸钠B．将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯C．将卤代烃滴入AgNO3溶液中，根据生成沉淀颜色可以判断卤素原子种类D．将光亮铜丝在酒精灯火焰上加热后变黑，立即伸入无水乙醇中，铜丝能恢复成原来的颜色5．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．6种B．7种C．8种D．9种6．下列有机物命名正确的是（）A．2—甲基—3—乙基丁烷B．2—氯乙烷C．2，2—二甲基—1—丁烯D．3—甲基—1—丁烯7．下列关系正确的是A．沸点：新戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞丙烷B．密度：CCl4＞H2O＞甲苯C．等质量的物质燃烧耗O2量：乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷D．等物质的量物质燃烧耗O2量：环己烷＞苯＞苯甲醇8．下列关于有机物结构或性质说法正确的是A．向某溶液中滴加溴水溶液变紫色，据此可检验苯酚的存在B．光照条件下1molCH4与3molCl2反应可制得1molCHCl3C．含羟基的醇均能发生氧化反应得到相应的醛D．lmol甲基中含9mol电子9．关于晶体的叙述中，正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体10．能发生消去反应，生成物可能有两种的是11．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

山东省临沂市第三十中学2018-2019学年高二化学期末试题含解析

山东省临沂市第三十中学2018-2019学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为K sp=c(M+)?c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（）①20mL0.01mol?L-1-KCl溶液；②30mL0.02mol?L-1CaCl2溶液；③40mL0.03mol?L-1HCl溶液；④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液A. ①>②>③>④>⑤B. ④>①>③>②>⑤C. ⑤>④>②>①>③D. ④>③>⑤>②>①参考答案：B略2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4:5B．17g OH-与19g H3O+所含的电子数相等C．16g CH4和17g NH3所含的质子数均为10NAD．标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含的分子数相等参考答案：A3. Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。

关于NO的下列叙述不正确的是A．NO可以是某些含低价氮的物质氧化的产物B．NO分子中不含有未成对电子C．NO是直线性分子D．NO汽车尾气中的主要空气污染物之一参考答案：B4. 克隆的关键技术之一是找到一些特殊的酶,这些酶能激活普通体细胞使之像生殖细胞一样发育成个体。

有关酶的叙述错误的是()A.高温或重金属盐能降低酶的活性B.酶的催化作用具有高效性和专一性C.酶是具有催化作用的蛋白质D.酶只有在强酸或强碱条件下才有催化作用参考答案：D酶属于蛋白质,具有催化作用,而酶的催化具有温和性、专一性和高效性等特点,所以B、C 均正确。

临沂市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

临沂市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法中错误的是（）A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼2．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C．过氧化钠要密封保存D．铝片放在不密封的容器里3．【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（）A．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种B．分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种C．分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种D．分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种4．下列说法正确的是A．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性B．室温下，在水中的溶解度：乙醇> 苯酚> 乙酸乙酯C．酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼5．一种合成某药物中间体Z的方法如下。

下列说法正确的是A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2B．Y 可以发生消去反应C．Z 中所有碳原子可以在同一平面D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X6．在反应容器中充入1 mol A气体和n mol B气体，在一定条件下发生反应：A（g）+n B（g）m C（g），，则n 达平衡时，测得A的转化率为50%，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的34和m的数值可能是（）A．n=1m=1 B．n=2m=2 C．n=3m=3 D．n=2m=37．实现下列转化的反应方程式中，正确的是A．H2SO3→H2SO4：H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2OB．Fe→Fe3＋：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．Brˉ→Br2：2Brˉ＋I2＝Br2＋2IˉD．Cu→CuSO4：Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O8．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。

2019-2020学年山东省临沂市一中2018级高二下学期第三次月考理科综合化学试卷及解析

2019-2020学年山东省临沂市一中2018级高二下学期第三次月考理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)第I 卷选择题（共40 分）一、单项选择题：（本大题共 10 小题, 每小题 2 分, 共 20 分。

只有一个选项符合题意）1. 下列关于有机物的说法正确的是（）。

A. 乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,二者反应原理不相同B. 交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应C. 乙酸的分子式为CH3COOH,属于弱电解质D. 苯分子中没有碳碳双键,因此苯不能发生加成反应【答案】A【详解】A. 乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,二者反应原理不相同,前者是氧化反应,后者是加成反应,A正确；B. 交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生氧化反应,B不正确；C. 乙酸的分子式为C2H4O2,结构简式为CH3COOH,,C不正确；D. 虽然苯分子中没有碳碳双键,但是苯能发生加成反应,苯在一定条件下可以与氢气发生加成反应,D不正确；故选A。

2. 鸦片具有复杂的组成,其中的罂粟碱的分子结构如图。

鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用）,长期服用会成瘾,使人体质衰弱,精神颓废,寿命缩短。

已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2,1 mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物同分异构体的种数分别是A. 23.75 mol；5B. 24.5 mol；7C. 24.5 mol；8D. 23.75 mol；4【答案】A【详解】由图可知,该物质的化学式为C 20H 23O 4N,根据原子守恒,1mol 该物质完全燃烧生成20molCO 2、11.5molH 2O 和0.5molN 2,根据氧原子守恒可知,消耗氧气为20211.54=23.752mol mol mol mol ⨯+- ；分子中含2个苯环,对左边的苯环来说,存在两个与甲氧基邻位上的氢原子,一溴代物有两种；对右边的苯环来说,存在两个与甲氧基邻位上的氢原子和一个对位上的氢原子,一溴代物共有三种。

2018-2019学年山东省临沂市兴华中学高二化学月考试卷含解析

2018-2019学年山东省临沂市兴华中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 鸦片最早用于药物(有止痛、止泻、止咳的作用)，长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短。

鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如右图：已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2，1mol该化和物完全燃烧消耗的O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物的同分异构体的种数分别为A．23.25mol 5 B．24.5mol 7 C．24.5mol 8 D．23.25mol 6参考答案：A略2. 减少室内空气污染，下列措施不正确的是A．在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物B．不要随意对室内装饰C．不要紧闭门窗，注意经常保持通风D．室内有异味时，要即时多喷洒香水参考答案：D略3. “绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”．这种物质是A．氢气 B．甲烷 C．酒精 D．木炭参考答案：C试题分析：高粱、玉米等绿色植物的种子主要成分是淀粉，淀粉是多糖，经发酵、蒸馏就可以得到酒精，酒精燃烧生成二氧化碳和水，对环境无影响，所以能作为“绿色能源”．故选：C．4. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH- = H2OB．钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ + 2 OH-+ H2↑C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2OD．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳2OH-＋CO2＝CO32-＋H2O参考答案：D略5. 《中华人民共和国食品安全法》2009年6月1日起实施。

下列做法符合食品安全的是A．将塑化剂加入饮料来稳定饮料体系B．在食用盐中添加适量的碘酸钾C．将瘦肉精加入猪饲料或羊饲料中增加瘦肉成分D．加入柠檬黄色素做成玉米面馒头以提高食欲参考答案：B略6. 2011年5月，台湾曝塑化剂(DEHP)污染饮料事件。

2018-2019学年山东省临沂市南古中学高二化学联考试题含解析

2018-2019学年山东省临沂市南古中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有机物1mol充分燃烧，耗氧量最大的是A．C2H2 B．C2H6 C．C4H6 D．C4H8参考答案：D略2. 将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO2 + O2 2SO3,达平衡时SO3为n mol。

相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于n mol的是A．2mol SO2和1mol O2B．2mol SO2和1mol O2和2mol SO3C．4mol SO2和1mol O2D．3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3参考答案：B略3. 下列说法中正确的是A.化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B.加入反应物可使反应速率增大C.在研究反应速率变化的实验中.同时改变两个变量一定能更快得出有关规律D.对于反应.加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率参考答案：DA.化学反应速率通常用反应物浓度的减少量或生成物的增加量来表示，错误；B.如果反应物是固体，增加它的量，不影响化学反应速率，错误；C.在研究反应速率变化的实验中，只改变一个量来研究它对化学反应速率的影响，能更快得出有关规律，错误；D.对于反应.加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率，正确；选D。

4. 下列反应中原子利用率达100%的是A．制乙烯： C4H10 C2H4＋C2H6B．制氯乙烷： CH3CH3＋Cl2 CH3CH2Cl＋HClC．制聚乙烯： nCH2＝CH2D．制溴苯：＋HBr参考答案：C略5. 下列说法错误的是 ( )A．分子组成为C4H100的醇有4种B．1 mol二氯乙烷与Cl2发生取代反应，反应完全共需4 mol Cl2C．(CH3)3CCH2CH3的一氯代物有3种D．乙烷与Cl2反应与乙烯与C12的反应类型相同参考答案：D略6. 是制备硫酸的重要反应。

临沂市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

临沂市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等2．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c（HCN）<c（CN－）B．c（Na＋）< c（CN－）C．c（HCN）-c（CN－）=c（OH－）D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－13．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO 4并充入2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）MgO （s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。

测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A．0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1B．2 ～4min内容器内气体的密度没有变化C．该温度下，反应的平衡常数为1.8D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60 mol4．某离子反应涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是A．该反应中Cl﹣为氧化产物B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C．反应后溶液的酸性减弱D．NH4+被ClO﹣氧化成N2的是（）5．下列说法错误．．.. .. :Cl :Mg :Cl: ....A ．石油主要是由烃组成的混合物B ．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷C ．②包括裂化、裂解等过程D ．①主要发生物理变化6．下列物质中属于盐的是A ．MgOB ．H 2SO 4C ．NaOHD ．KNO 37．【辽宁省葫芦岛市2017届高三第二次模拟】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（）A ．都易溶于水B ．苯易挥发不能用作溶剂C ．乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有4种（包括原有机产物）D ．CH 3CH 2OH CH 3CHO 发生了加成反应8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A ．已知S （g ）+O 2（g ）═SO 2（g ）△H 1；S （s ）+O 2（g ）═SO 2（g ）△H 2，则△H 1＜△H 2B ．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4（g ）+2O 2（g ）═2CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=﹣890.3 kJ/molC ．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol ，则含0.5molH 2SO 4稀硫酸和足量稀Ba （OH ）2溶液反应的放出57.3kJ 的热量D ．已知C （石墨，s ）═C （金刚石，s ）△H ＞0，则金刚石比石墨稳定9． [双选]将pH ＝4的酸溶液与pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 可能是A ．等于7B ．大于7C ．小于7D ．无法确定10．【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是（）A ．在紫外线、饱和（NH 4）2SO 4溶液、CuSO 4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化B ．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C ．只用新制Cu （OH ）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D ．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃11．某粒子的结构图是，关于该粒子的说法不正确．．．的是 A. 核外电子数为17 B. 其离子具有氖的电子层结构C. 易得电子D. 容易与金属原子形成化合物12．下列有关有机物的说法正确的是（） A ．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．1mol 苹果酸[HOOCCH （OH ）CH 2COOH]可与3 mol NaHCO 3发生反应C ．酸性条件下,C 2H 5CO 18OC 2H 5的水解产物是C 2H 5CO 18OH 和C 2H 5OHD．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应13．下列叙述正确的是（）A．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B．金属阳离子被还原一定得到金属单质C．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同14．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：CO+H2O （g）CO2 +H2。

山东省临沂市第一中学2018-2019学年高二化学联考试题含解析

山东省临沂市第一中学2018-2019学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法不正确的是()A.高分子材料的不稳定性对人们没有任何好处B.高分子材料的老化主要包括高分子链之间发生交联而变硬、变脆、丧失弹性,高分子链发生断裂、相对分子质量降低而变软、发黏等C.高分子材料在使用过程中应避免接触能与其发生反应或催化这种反应的物质D.可降解材料是指各项性能在保存和使用期内满足要求,使用后在自然环境中可降解为无害物质的材料参考答案：A解析：有时高分子材料的不稳定性也可被人们利用。

如聚乳酸纤维用于外科手术的缝合线,它与人体具有很好的相容性,当伤口愈合后不需拆线。

2. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB.CaO+H2O＝Ca(OH)2C. CaCO3CaO+CO2↑D. 2CO +O22CO2参考答案：D略3. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子参考答案：B【考点】原子核外电子排布．【分析】A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子．B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2．C、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子，讨论最外层电子数，计算核外电子总数，根据核外电子排布规律书写价电子排布，进行判断元素进行解答．D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子．【解答】解：A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，故A不符合；B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不表示同一原子，故B符合；C、最外层电子数是核外电子总数的的原子，若最外层电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s22p1，最外层电子数为3，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为2，则核外电子总数为10，最外层电子排布为2s22p6，最外层电子数为8，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为3，则核外电子总数为15，最外层电子排布为3s23p3，最外层电子数为5，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为4，则核外电子总数为20，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为5，则核外电子总数为25，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为6，则核外电子总数为30，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为7，则核外电子总数为35，最外层电子排布为4s22p5，最外层电子数为7，符合题意；若最外层电子数为8，则核外电子总数为40，最外层电子排布为5s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去．故该原子核外电子总数为35，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价层电子排布为4s22p5，二者原子价层电子排布相同，为同一原子，故C不符合；D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子，价电子排布为2s22p1或2s22p5的原子，可能为同一原子，故D不符合．故选：B．4. 从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用所示装置进行的是（）A．不同浓废的硝酸与铜的反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解参考答案：A考点：绿色化学；硝酸的化学性质．专题：氮族元素．分析：绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染．解答：解：A．用铜和稀HNO3反应制取Cu（NO3）2反应过程中有有毒的一氧化氮气体生成，不符合绿色化学理念，故A错误；B．采稀硫酸与纯碱或小苏打反应，生成硫酸钠和二氧化碳和水，符合绿色化学理念，故B正确；C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸产生氢气，无污染，故C正确；D．H2O2在不同催化剂作用下生成氧气和水，无污染，故D正确；故选A．点评：本题属于环境保护类试题，只要抓住题干中所给出的“绿色化学”的要求，即可顺利作答，较简单．5. 下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能被氧化生成相应醛的是()A．CH3OH B．CH3CH2CH2OH参考答案：B略6. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（）A．p3＞p4，y轴表示A的转化率B．p3＜p4，y轴表示混合气体的密度C．p3＜p4，y轴表示B的质量分数D．p3＜p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量参考答案：A考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．.专题：化学平衡专题．分析：由图（Ⅰ）中a、b的相对位置知，增压（因p2＞p1），w（C）升高，故x=1；由b、c的相对位置知，升温（因为T1＞T2），w（C）降低．故正反应为放热反应．即该反应为：A（g）+B（g）C（g）（正反应为放热反应），由反应式可知，升温和降压均可使反应向逆反应方向移动．由图Ⅱ，y随温度的升高而降低，可判断y为A的转化率或混合气体的平均摩尔质量等量，结合压强对平衡移动的影响判断P3、P4的关系．解答：解：依据图（Ⅰ）中a、b的相对位置知，增压（因p2＞p1），w（C）升高，故x=1；由b、c的相对位置知，升温（因为T1＞T2），w（C）降低，故正反应为放热反应．即该反应为：A（g）+B（g）C（g）（正反应为放热反应），由反应式可知，升温和降压均可使反应向逆反应方向移动．由图（Ⅱ）知：因升温y降低，故y降低的方向必为压强减小的方向，所以，P3＞P4，随着温度的升高，平衡将向左移动，A的转化率降低；随着压强的减小，A物质的转化率减小，只有A符合P3＞P4，故选A．点评：本题旨在考查学生对化学平衡图象的理解．解答这类图象题，首先要“译”出其化学含义．由于勒夏特列原理只适用于“单因素”（浓度或温度或压强）改变，分析时应固定一个物理量，分析另一物理量对纵坐标的影响．7. 能与KOH的醇溶液发生消去反应的是（）A．（CH3CH2）3CCH2Cl B．CH3ClC．D．参考答案：D考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：在KOH的醇溶液中发生消去反应是卤代烃的性质，卤代烃能发生消去反应结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子，以此解答该题．解答：解：卤代烃能发生消去反应结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子，A．（CH3CH2）3CCH2Cl中，与﹣Cl相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，故A错误；B．只含有1个C原子，不能形成碳碳双键，则不能发生消去反应，故B错误；C．中，与﹣Cl相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，故C 错误；D．中与﹣Cl相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于卤代烃能发生消去反应结构特点的考查，难度不大，注意卤代烃能发生消去反应条件：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．8. 以下各项叙述中错误的是（）A. 卤素单质的沸点从上到下依次增大B. 原子半径由小到大的顺序：Li＜Na＜K＜RbC. 碱金属单质与水反应的剧烈程度为：Li＜Na＜K＜RbD. HF、HCl、HBr、HI的稳定性越来越强参考答案：D卤素单质结构相似，从上到下相对分子质量增大，沸点从上到下依次升高，故A正确；同主族元素从上到下，电子层数增多，半径逐渐增大，所以原子半径由小到大的顺序：Li＜Na＜K＜Rb，故B正确；同主族元素从上到下，金属性增强，所以与水反应的剧烈程度为：Li＜Na＜K＜Rb，故C正确；同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性越来越弱，故D错误。

2018-2019学年山东省临沂市大学附属中学高三化学月考试题含解析

2018-2019学年山东省临沂市大学附属中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 常温时，将V1mLc1mol L-1的氨水滴加到V2mLc2mol L-1的盐酸中，下述结论一定正确的是( )A、若，则混合液的pH>7B、若混合溶液的pH=7，则C、若，混合液中c(NH4+)==c(Cl-)，则V1>V2D、若混合溶液的pH>7，则混合液中c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)参考答案：C略2. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。

反应中镁和铝的（）A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3参考答案：A略3. A+、B+、C+、D-四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC 和BD 盐溶液PH=7，BC盐溶液PH＞7,则下列说法正确的是A、AD盐溶液PH＜7B、在AC盐溶液中C、碱的电离程度一定是：D、酸的电离程度一定是：参考答案：C4. 英国化学家西博格年轻时家境贫寒，依靠打工才读完高中和大学。

工作后经过努力，他在核化学领域中做出了非凡的成绩。

例如，1940年底他发现了94号元素钚—制造原子弹的一种重要原料。

已知钫是87 号元素，则有关钚元素错误的推断是（）A．位于第七周期 B．是ⅦB 族元素C．通常显示+1价 D．有可变化合价参考答案：答案：BC5. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：、、、B. 含有的溶液中：、、H+、AlO2-C. 某无色溶液中：、Cu2+、SO42-、D. 室温下，pH=1的溶液中：、、、参考答案：D6.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

下列表述正确的是（）A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C.10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同参考答案：答案：C7. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示，下列叙述中正确的是（）A．MOH和ROH都是强碱 B．在x点，c(M+)=c(R+)C．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)D．常温下，pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性参考答案：BD略8. （06年全国卷1）在0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D . 加入小量CH6COONa.固体，平衡向正反应方向移动参考答案：答案：B9. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（）A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH、Cl－B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl－、NOC．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl－D．能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO、I－参考答案：C【知识点】离子共存解析：A．酸性KMnO4能氧化C2H5OH，故不能与其共存，错误；B．能溶解CaCO3的溶液显示酸性，在酸性溶液中NO可以把Fe2+氧化而不能共存，错误；C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl－，不能发生反应而共存，正确；D．能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液应该具有一定的氧化性，与I－不能共存，错误。

2018-2019学年山东省临沂市第十四中学高二化学联考试题含解析

2018-2019学年山东省临沂市第十四中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. SO42-和 S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。

下列说法正确的是A． SO42-的电子式为 B．S2O82-中没有非极性键C．S2O82-比SO42-稳定 D．S2O82-有强氧化性参考答案：D略2. 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是参考答案：D略3. 下列各组微粒中不属于等电子体的是( )A．CH4、NH4＋B．H2O、HFC．CO2、N2O D．CO32－、NO3－参考答案：B4. 75%的乙醇溶液用于医疗消毒，这是因为乙醇能使蛋白质发生A．盐析 B．分解 C．水解 D．变性参考答案：D5. “扎实推进资源节约和环境保护”是“十二五”时期的主要目标和任务之一，下列做法与这一目标不相符的是A．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱B．对垃圾进行无害化、资源化处理C．将煤气化或液化，获得清洁燃料D．加大采矿的力度，获取更多资源参考答案：D略6. 在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A. H+的物质的量B. 醋酸的电离常数C. 中和时所需NaOH的量D. CH3COOH的物质的量参考答案：A略7. 将a g聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔气体，所得混合液中碳氢两元素的质量比是（）A．6︰1 B．12︰1 C．8︰3 D．1︰2参考答案：B略8. 已知反应A+3B2C+D在某段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A．0．5mol·L－1·min－1 B．1 mol·L－1·min－1C．0.667 mol·L－1·min－1 D．1.5 mol·L－1·min－1参考答案：C略9. 用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是( )A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极有m g气体生成B．电解池的阴极反应式为：2H＋－2e－＝ H2↑C．电解后c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大参考答案：D略10. 下列说法正确的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B．福尔马林(35%—40%的甲醛水溶液)是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水C．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢稳定D．电解质溶液的导电能力和金属晶体的导电能力都随温度的升高而增强参考答案：A略11. 创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务。

山东省临沂市某重点中学高二化学上学期9月月考试卷(含解析)

2013-2014学年山东省临沂市某重点中学高二（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（本题包括25个小题，每题2分，共50分．每题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2012秋•黑龙江期末）热化学方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ2．（2分）（2009•浙江模拟）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢3．（2分）（2010秋•东风区校级期末）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A．v（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1B．v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1C．v（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1D．v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣14．（2分）（2012秋•兴化市校级期中）下列热化学方程式书写正确的是（）A．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5kJ/molB．2SO2+O2═2SO3；△H=﹣196.6kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6KJ5．（2分）（2011春•七里河区校级期末）在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/L•s，则反应所经历的时间是（）A．2s B．1s C．0.67s D．1.2s6．（2分）（2014春•抚顺期末）对于反应2SO2+O2⇌2SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是（）①增大压强②升高温度③增大O2浓度④使用催化剂．A．①③B．①④C．②③D．②④7．（2分）（2010•天心区校级模拟）反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反虑方向移动8．（2分）（2008•山东）高温下，某反应达平衡，平衡常数．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H29．（2分）（2008•北京）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si （s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应10．（2分）（2012•信阳二模）已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A．﹣317.3kJ/mol B．﹣379.3kJ/molC．﹣332.8kJ/mol D．+317.3 kJ/mol11．（2分）（2014•泾阳县校级模拟）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积．A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧12．（2分）（2012•惠州模拟）已知：4NH 3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．13．（2分）（2013秋•岐山县期中）对于密闭容器中的可逆反应：4L（g）⇌2M（g）+N（g）△H ＞0，其平衡状态与温度（T）和压强（P1＞P2）的关系如图所示．图中y轴是指（）A．气体混合物的平均相对分子质量B．气体混合物的总物质的量浓度C．L在气体混合物的体积分数D．气体混合物的密度14．（2分）（2012秋•永昌县校级期中）对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）A．使用催化剂B．升高温度C．增大体系压强D．加入一种反应物15．（2分）（2014秋•成都月考）可逆反应mA（g）+nB（s）⇌rC（g）+qD（g）在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是（）A．温度降低，化学平衡向正反应方向移动B．使用催化剂，D的物质的量分数增加C．化学方程式系数m+n=r+qD．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动16．（2分）（2014秋•合川区校级期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用高压（20MPa～50Mpa）条件，以提高原料的利用率C．在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气17．（2分）（2011秋•天心区校级期末）下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率18．（2分）（2009•大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L19．（2分）（2013秋•临沂校级月考）一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数D．增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数；化学平衡正移，N2转换率增大，H2转化率也增大20．（2分）（2012春•皇姑区校级期末）氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（）A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＜2Q321．（2分）（2013秋•嘉峪关校级期中）在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）⇌cC（g）+dD（g），C物质的体积分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．△H＜0 m+n＞c+d B．△H＜0 m+n＜c+dC．△H＞0 m+n＞c+d D．△H＞0 m+n＜c+d22．（2分）（2012春•武汉校级期末）在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（）A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高23．（2分）（2014•七里河区校级模拟）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热24．（2分）（2012•江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能25．（2分）（2009•阳江模拟）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0B．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＞0D．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；△H＞0二、非选择题（50分）26．（10分）（2013秋•临沂校级月考）①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=177.7kJ/mol②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣517.6kJ③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol⑤CO（g）+1/2O2（s）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（1）上述热化学方程式中，共有个不正确的，并分别指明不正确的理由；（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式．（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有；表示中和热的热化学方程式有．27．（6分）（2014秋•狮子山区校级月考）依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．（2）发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H3=﹣484kJ/mol；H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H4=﹣538kJ/mol写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式，写出N2H4与F2反应的热化学方程式．28．（6分）（2013秋•蒙自县期中）如图表示在密闭容器中气体反应：2SO2+O2⇌2SO3△H＜O 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c﹣d处．29．（10分）（2013秋•临沂校级月考）在一固定体积的密闭容器中，在900℃时发生反应：CH4（g）+H2O（g）CH3OH（g）+H2（g）；△H=﹣Q KJ/mol（Q＞0）．容器内各物质的浓度（mol/L）变化如下：（在900℃其化学平衡常数K=1.0）时间/min CH4H2O CH3OH H20 0.200 0.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 c1c2c3c34 c1c2c3c3（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是．A．容器内压强不变 B．v正（H2）=v逆（CH4）C．混合气体中CH3OH的浓度不变 D．c（CH3OH）=c（CH4）（2）若在900℃时向反应容器中充入H2O，K值（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；若升高反应体系的温度，K值．（3）上表中：c1= mol/L，H2O的转化率为．30．（12分）（2013秋•白城期末）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．31．（6分）（2013秋•临沂校级月考）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试计算：（1）O2的转化率为．（2）用SO2表示该反应的反应速率为．（3）平衡常数K为．2013-2014学年山东省临沂市某重点中学高二（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25个小题，每题2分，共50分．每题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2012秋•黑龙江期末）热化学方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；解答：解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故A错误；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故C正确；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；故D错误；故选C．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等．2．（2分）（2009•浙江模拟）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A．铁在浓硫酸中发生钝化；B．加入适量的氯化钠溶液，c（H+）减小；C．无论是放热反应，还是吸热反应，升高温度反应速率都增大；D．对于气态参加的反应，减小压强，反应速率减小．解答：解：A．铁在冷浓硫酸中发生钝化，加热时浓H2SO4与Fe反应不产生H2，故A错误；B．加入适量的氯化钠溶液，体积增大，c（H+）减小，反应速率减小，故B错误；C．升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；D．减小压强，对有气体参与的反应，反应速率减慢，故D正确．故选D．点评：本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为A项，注意浓硫酸的性质．3．（2分）（2010秋•东风区校级期末）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A．v（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1B．v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1C．v（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1D．v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．解答：解：都转化为氢气表示的速率进行比较，对于N2+3H2⇌2NH3，A、v（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1，B、v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3v（N2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1C、v（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=v（N2）=×0.15mol•L﹣1•min﹣1=0.225mol•L﹣1•min﹣1，D、v（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1，故速率B＞D＞C＞A，故选B．点评：本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．4．（2分）（2012秋•兴化市校级期中）下列热化学方程式书写正确的是（）A．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5kJ/molB．2SO2+O2═2SO3；△H=﹣196.6kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6KJ考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应是放热反应；B、热化学方程式需要标注物质的聚集状态；C、符合热化学方程式的书写方法；D、反应的焓变单位是KJ/mol．解答：解：A、反应是放热反应，C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol，故A错误；B、反应热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=﹣196.6kJ/mol，故B错误；C、反应热化学方程式符合要求，H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol，故C正确；D、反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6KJ/mol，故D错误；故选C．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，标注物质的聚集状态和反应的焓变是书写基本要求，题目较简单．5．（2分）（2011春•七里河区校级期末）在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mo l/L•s，则反应所经历的时间是（）A．2s B．1s C．0.67s D．1.2s考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：利用速率之比等于化学计量数之比，根据H2表示的平均反应速率v（H2）计算速率v （NH3），再根据速率定义计算反应时间．解答：解：由于v（H2）=0.45mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=（H2）=×0.45mol/（L•s）=0.3mol/（L•s），所以反应所经历的时间为=2s．故选A．点评：本题考查化学反应速率，难度较小，注意基础知识的积累与掌握．6．（2分）（2014春•抚顺期末）对于反应2SO2+O2⇌2SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是（）①增大压强②升高温度③增大O2浓度④使用催化剂．A．①③B．①④C．②③D．②④考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：提高反应物中活化分子百分数，应是升高温度或加入催化剂，以此解答该题．解答：解：提高反应物中活化分子百分数，应是升高温度或加入催化剂，则②、④正确，增大压强，活化分子的百分数不变，增大浓度，活化分子浓度增大，百分数不变，故选D．点评：本题考查化学反应速率的影响因素为高考常见题型，侧重于学生分析能力的考查，难度不大，注意把握影响化学反应速率的外界因素以及影响的根本原因．7．（2分）（2010•天心区校级模拟）反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反虑方向移动考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：对于该正反应为放热的化学反应来说，降低温度，该反应的正逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向移动，以此来解答．解答：解：A、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故B错误；C、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；D、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选C．点评：本题考查温度对化学反应速率及化学平衡的影响，注意△H＜0说明该反应为放热反应是解答的关键，难度不大．8．（2分）（2008•山东）高温下，某反应达平衡，平衡常数．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：高温下，某反应达平衡，平衡常数，该反应为CO2+H2⇌CO+H2O，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，以此来解答．解答：解：A．恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，所以△H＞0，故A 正确；B．恒温恒容下，增大压强，若通入氢气，则H2浓度增大，故B错误；C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；D．由平衡常数可知，该反应为CO2+H2⇌CO+H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查影响化学平衡的因素，明确平衡常数u化学反应的关系及温度对化学平衡的影响即可解答，题目难度不大．9．（2分）（2008•北京）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si （s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应考点：化学平衡建立的过程；反应热和焓变．专题：化学平衡专题．分析：A、从压强对平衡移动的影响分析；B、注意反应的可逆性；C、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析；D、根据方程式计算生成HCl的物质的量．解答：解：A、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；B、该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）==0.03mol/（L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=×v（HCl）=×0.03mol/（L•min）=0.015mol/（L•min），故C错误；D、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学反应能量变化，平衡移动和影响因素的分析判断，速率计算及热化学方程式计算应用，题目难度中等．10．（2分）（2012•信阳二模）已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A．﹣317.3kJ/mol B．﹣379.3kJ/molC．﹣332.8kJ/mol D．+317.3 kJ/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答．解答：解：由（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ•mol﹣1，（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知，（1）﹣（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），则△H=（﹣348.3kJ•mol﹣1）﹣（﹣31.0kJ•mol﹣1）=﹣317.3kJ•mol﹣1，故选：A．点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大．11．（2分）（2014•泾阳县校级模拟）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积．A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化．选择判断化学平衡的物理量应随反应进行发生变化，当该物理量不再变化可以说明到达平衡．解答：解：①该反应为反应前后气体的物质的量减小的反应，容器体积不变，随反应进行压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡，故①正确；②反应混合物都是气体，总质量不变，容器体积不变，密度自始至终都不变，不能说明到达平衡状态，故②错误；③随反应进行B的浓度减小，当B的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡，故③正确；④该反应为反应前后气体的物质的量减小的反应，随反应进行混合气体总物质的量减小，混合气体总物质的量不再变化，说明到达平衡，故④正确；⑤反应混合物都是气体，总质量不变，随反应进行混合气体总物质的量减小，所以随反应进行混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明到达平衡，故⑤正确；⑥v（C）与v（D）的速率关系自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故⑥错误；⑦反应混合物都是气体，混合气体总质量不发生变化，不能说明到达平衡，故⑦错误；⑧容器的体积不变，混合气体总体积不变，不能说明到达平衡，故⑧错误．故①③④⑤正确．故选：B．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意化学平衡的特征，只有反应前后改变的物理量才能作为判断平衡状态的依据．12．（2分）（2012•惠州模拟）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．解答：解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确．B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确．C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误．D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．故选：C．点评：本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，明确催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．13．（2分）（2013秋•岐山县期中）对于密闭容器中的可逆反应：4L（g）⇌2M（g）+N（g）△H ＞0，其平衡状态与温度（T）和压强（P1＞P2）的关系如图所示．图中y轴是指（）A．气体混合物的平均相对分子质量B．气体混合物的总物质的量浓度C．L在气体混合物的体积分数D．气体混合物的密度考点：化学平衡建立的过程．专题：图示题；化学平衡专题．。

2018-2019学年山东省临沂市罗庄武校高二化学联考试题含解析

2018-2019学年山东省临沂市罗庄武校高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子数D.催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率参考答案：D略2. 联合国决定2011年为国际化学年，旨在纪念化学学科取得的成就及对人类的巨大贡献。

下列科学家取得的成就与化学学科研究领域无关的是（）A．哈伯发明合成氨技术 B．门捷列夫发现元素周期律C．爱英斯坦提出相对论 D．居里夫人发现镭参考答案：C略3. 由2-氯丙烷取少量的1，3-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（）A.加成消去取代B.消去加成水解C.取代消去加成D.消去加成消去参考答案：B4. 一种有机玻璃的结构如右图所示。

关于它的叙述不正确的是A．该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料B．该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯C．可用过滤方法除去CCl4中的少量该有机玻璃D．它在一定条件下发生水解反应时，C—O键发生断裂参考答案：C5. 现有5种无色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、溶液。

可以把它们一一区分开的试剂是（）A、新制Cu(OH)2溶液B、FeCl3溶液C、BaCl2溶液D、酸性KMnO4溶液参考答案：B略6. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为：A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ参考答案：C7. 在一定条件下，16gA和22gB恰好完全反应生成C和4.5gD。

山东省临沂市杨坡中学2018-2019学年高二化学联考试卷含解析

山东省临沂市杨坡中学2018-2019学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片断为：则生成该树脂的单体的种数和化学反应所属类型正确的是A. 1种，加聚反应B.2种，缩聚反应C. 3种，加聚反应D.3种，缩聚反应参考答案：B2. 为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A．减少二氧化硫的排放量B．减少含铅废气的排放量C．减少氟氯代烃的排放量D．减少二氧化碳的排放量参考答案：C考点：臭氧；常见的生活环境的污染及治理．专题：氧族元素．分析：氟氯代烃在高空中发生化学反应，释放出高能的Cl原子和F原子，与O3反应而消耗O3，减少大气中平流层的臭氧浓度，导致大量紫外线辐射到地球，造成较大危害．解答：解：A、二氧化硫是形成酸雨的主要原因，与臭氧层无关，故A错误；B、铅废气的对人体有较大危害，与臭氧层无关，故B错误；C、氟氯代烃在高空中发生化学反应，释放出高能的Cl原子和F原子，与O3反应而消耗O3，减少大气中平流层的臭氧浓度，导致大量紫外线辐射到地球，造成较大危害，故C 正确；D、二氧化碳与温室效应有关，与臭氧层无关，故D错误．故选C．点评：本题考查臭氧层的保护，题目难度不大，注意臭氧空洞、温室效应、酸雨等环境污染的形成和防治．3. 鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是()A．盐酸B．食盐C．新制的氢氧化铜D．氯化铁参考答案：D苯酚遇到氯化铁溶液呈紫色，KSCN溶液中加入FeCl3溶液变血红色，NaOH与FeCl3反应会有红褐色沉淀产生，乙酸中加入FeCl3溶液呈棕黄色。

故可以鉴别。

4. 已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的PH为3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是A.石蕊，由蓝变红B.甲基橙，由黄变橙C.酚酞，红色褪去D.甲基橙，由橙色变黄色参考答案：B5. 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。