2010―2011学年度高一化学第二学期期末考试

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上海重点中学2011-2012学年高一下学期期末考试化学试

上海重点中学2011—2012学年第二学期高一化学期末试卷(满分100分，90分钟完成。

答案一律写在答题纸上)原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 I-127一、选择题：(每小题只有一个正确选项)错误！未指定书签。

．下列各组中的三个事件之间可能存在逐级因果关系的是①地震、海啸、核事故②生活污水大量排放、水体中藻类大量繁殖、水中含氧量升高③汽车尾气排放、大气中氮氧化物含量升高、光化学烟雾④燃烧化石燃料、排放二氧化硫、酸雨A．①②③④B．①④C．①③④D．③④错误！未指定书签。

．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与错误！未指定书签。

．根据右图判断下列说法正确的是A．A→B+C是放热反应B．反应B+C→A肯定无需加热就能进行C．B和C相对于A而言较为稳定D．A→B+C是吸热反应，则B+C→A必然是放热反应，且两个反应吸收或放出的热量相等错误！未指定书签。

．溶解并不仅仅是简单的将溶质分散到溶剂中，它还包含着复杂的过程，下列有关溶解过程的说法错误的是A．从溶解的整个过程来看，既包含着物理变化，又包含着化学变化B．氯化钠溶于水达到饱和后，溶解过程并没有停止C．只要溶解过程发生，就一定能建立溶解平衡D．将K37Cl投入到K35Cl的饱和溶液中，溶液中K35Cl的质量会减小错误！未指定书签。

．下列物质的化学式，错误的是A．熟石膏CaSO4·H2O B．萤石CaF2C．重晶石BaSO4D．绿矾FeSO4·7H2O错误！未指定书签。

．无法用硫和另一种单质反应直接生成的化合物是A．H2S B．SO3C．FeS D．Cu2S错误！未指定书签。

．H2S具有显著的还原性，能被许多具有一定氧化性的物质所氧化，下列物质不能氧化H2S的是A．SO2B．稀硝酸C．稀硫酸D．I2错误！未指定书签。

2010～2011学年度第二学期高一化学期末考试参考答案

2010～2011学年度第二学期高一化学期末考试参考答案第Ⅰ卷（选择题共90分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项．．．．符合题意。

）二、选择题（本题包括5小题，每小题6分，共30分。

每小题有两个选项符合题意，少选且正确得3分，未选、错选不得分。

）第Ⅱ卷非选择题（共60分）三、（本题包括2小题，共24分）26．（12分）（1）①KMnO 4＞MnO 2（2分）； ②4∶5（2分）（2）①D （2分）； ②Fe 3+＋e－Fe 2+ （2分）（3）①异丁烷（2分）； ②6.5mol （2分） 27．（12分）（1）第3周期第ⅤA 族（2分）；（2分）（2）（2分）；O ＝C ＝O （2分）（3）NH 3+H +NH 4+（2分）（4）C 、N 、O 位于同周期，随核电荷数的增加，原子半径依次减小，得电子能力依次增强（2分）N N ··········四、（本题包括2小题，共24分）28．（12分）（1）Cu ＋2H 2SO 4(浓)△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O （2分）；铜片被氧化生成黑色CuO ，溶液中析出CuSO 4固体变浑浊（2分）。

（2）D 中酸性高锰酸钾溶液褪色（2分）（3）C 中品红溶液褪色（2分）（4）试管A 中气体压强减小，空气从B 导管进入试管A 中（2分）（5）从B 管口向A 中大量鼓气（2分） 29．（12分）（1）（2分）（2）2NaCl ＋2H 2O电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑（2分） 2Cl 2＋2Ca(OH)2CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O （2分）（3）NaCl ＋H 2O ＋NH 3＋CO 2NaHCO 3↓＋NH 4Cl （2分）2NaHCO 3△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O （2分）（4）取少量样品，加蒸馏水完全溶解，滴入用硝酸酸化的AgNO 3溶液，如果有白色沉淀生成的为氯化钠，如果无沉淀生成的则为亚硝酸钠。

2010～2011学年度第二学期高一化学期末考试试卷

2010学年度第二学期高一化学期末考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共150分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56第Ⅰ卷选择题（共90分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项．．．．符合题意。

）1．日本核电厂爆炸释放出放射性13153I，该原子内中子数和质子数之差为A．131 B．78 C．53 D．252．化学与生产、生活、环境密切相关。

下列有关说法中错误．．的是A．氢气是未来的理想燃料B．食用加碘盐可有效地抗核辐射C．利用高纯硅将光能转化为电能D．引导人们对废旧电池进行分类回收处理3．“白水仙瀑”景区被称为天然氧吧，其空气负离子最高达11.25万个/cm3。

下列有关O－2的说法正确的是A．O－2和O2属于两种核素B．O－2和O2互为同素异形体C．1molO－2含电子17mol D．O－2的摩尔质量为32g4．下列有关酸雨的描述，正确的是A．pH＜6.5的雨水都属于酸雨B．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成C．硫酸型酸雨放置一段时间后pH会增大D．生铁、大理石和玻璃材料中遇酸雨不易腐蚀的是玻璃5．在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂H2O2的清除剂，产物不污染环境。

该反应的化学方程式为：NH3＋H2O2M＋H2O（未配平），则M的化学式为A．N2O4B．NO2C．NO D．N26．下列元素的单质氧化性最强的是A．B．C．D．7．a、b、c都是金属，b中混有c时，只有c能被稀硫酸溶解；a、c用导线连接后一同放入稀硫酸中，c上有气泡产生。

a、b、c三种金属的活动性顺序为A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a8．X、Y两种短周期元素，可以形成共价化合物XY2。

则X、Y的原子序数是A．12和9 B．1和8 C．6和8 D．11和169．结合元素周期表和元素周期律的知识，下列判断不正确．．．的是A．失电子能力：Li＞Na B．碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．酸性：HNO3＞H3PO4D．稳定性：HF＞H2O 10．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H＋、Cl－、NO－3、SiO－23B．K＋、SO－24、Cu2+、NO－3C．Ag+、Fe3+、Cl－、SO－24D．NH4+、OH－、Cl－、HCO－311．一定条件下的可逆反应：2SO2+O22SO3，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随时间的变化见右图。

宣城市2010-2011学年度第二学期期末调研测试高一化学试题

宣城市2010-2011学年度第二学期期末调研测试高一化学试题说明：1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，考试时间为100分钟。

2. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名统考考号、考试科目涂写在答题卡和第Ⅱ卷上，并将考试座位号的末3. 请将第Ⅰ卷选择题的答案正确涂写在答题卡上，不能只答在试卷上。

第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．为纪念化学对社会进步以及人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”，下列说法不正确的是A ．化肥、农药的生产和使用缓解了人类的粮食危机B ．抗生素等新药物的研发和使用延长了人类的寿命C ．合成纤维等新材料的研制和使用改善了人类的生活质量D ．化石燃料的直接应用促进了低碳经济的发展2．宣城被公认为“文房四宝之乡”，笔、墨、纸、砚文明海内外。

做笔用的狼毫、砚墨用的墨条、宣纸和做砚台用的砚石的主要成份依次是A ．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B ．塑料、石墨、多糖、无机盐C ．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D ．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃 3．下列物质中，属于烃的是A ．蛋白质B ．丙烯C ．乙酸D ．淀粉 4．下列表示物质结构的化学用语正确的是A ．10个中子的氧原子的核素符号：18OB ．HF 的电子式：H +[ F ]-C ．Cl -D ．CO 2的结构式：O=C=O5．医学研究证明，用放射性I 13553治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I 13553叙述正确的是A ．I 13553是碘的一种同素异形体 B ．I 13553是一种新发现的元素C ．I 13553位于元素周期表中第4周期ⅦA 族D ．I 13553核内的中子数与核外电子数之差为296．把下列物质分别加入盛冷水的锥形瓶内，立即塞紧带U 形管的塞子。

已知 U 形管内预先装有少量水且液面相平(为便于观察，预先染成红色)，加入下列哪些物质后，发生如图所示变化：①NaOH 粉末；②浓硫酸；③硝酸铵晶体；④过氧化钠固体；⑤生石灰A ．①②④⑤B ．①②③C ．②③⑤D ．③④⑤ 7．下列各组元素性质的递变情况不正确的是A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多 B ．P 、S 、Cl 元素最高正价依次升高C ．N 、O 、F 原子半径依次增大D ．Na 、K 、Rb 的电子层数依次增多 8．下列各对物质中属于同分异构体的是A ．C 126和C 136 B ．红磷和白磷 C ．CH 3—C —CH 3与H —C —CH 3 D ．CH 3CHCH 2CH 3与CH 3—C —CH 39．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。

2010-2011学年度第一学期期中考试高一化学试题

2010-2011学年度第一学期期中考试高一化学试题相对原子质量：H:1、Mg:24、C:12、O:16、S:32、Cl:35.5、Na:23 Ca:40 Cu：64 K：39 He：4 Mn:55一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.下列说法正确的是（）A.摩尔是七个基本物理量之一B.1mol氧气中含NA个氧原子C.摩尔是表示物质的量的单位D.水的摩尔质量是18g2. N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g氢气所含原子数目为N AC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD.17g氨气所含电子数目为10N A3.NA为阿伏加德罗常数,下列物质所含分子数最少的是( )A.0.8mol乙醇B.标准状况下6.72 L氨气C. 3.6g水D.含NA 个氢原子的甲烷（CH4)4.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）25.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 ( )A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO46．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④7.下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液中正确说法是( )A.该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B.1L该溶液中含有Ba2+和NO3-总数约为3×6.02×1022个C.0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD.0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.1mol/L8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列溶液中氯离子浓度最大的是（）A． 400 ml 0.5 mol/L BaCl2溶液B． 200 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液C． 300 ml 1 mol/L NaCl溶液D． 100 ml 0.5 mol/L AlCl3溶液10.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O11.从2L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100ml溶液，下面关于这100ml溶液叙述错误的是（）A 物质的量浓度为 0.1mol/LB 物质的量浓度为 1mol/LC 含NaOH 4gD 含NaOH 0.1mol12.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.18gNH4+离子中所含的电子总数为12NAB.标准状况下,11.2L水含有的分子数为0.5NAC.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+ 和SO42- 总数为0.9NAD.常温常压下,铝从盐酸中置换出1molH2,电子转移的总数为3NA13. 下列实验操作中正确的是A应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大14.某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(NO3-)为( )A. 0.15mol/LB. 0.10mol/LC. 0.25mol/LD. 0.40mol/L15.某金属0.1mol跟足量盐酸反应,标准状况下得氢气3.36L,则生成物中该金属元素的化合价为( )A. +1B. +2C. +3D.+416.钠原子和钠离子比较，下列说法错误的是（）A.钠离子比钠原子稳定B.钠是银白色金属，钠离子无色C.钠与钠离子化学性质相同D.钠与钠离子核外电子数不同17.下列关于铝说法不正确的是（）A.铝是金属元素在地壳中含量最多的元素B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈的燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜存在，熔化铝并不掉落18．在0℃ 1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是( )①其密度之比等于物质的量之比②其密度之比等于摩尔质量之比③等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比④．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比A．①③B．②③C．②④D．③④张家窝中学2010-2011学年度第一学期期中考试高一化学试题班级学号姓名成绩二、填空题19．①4.5g水约含个水分子,与 g硫酸所含的分子数相等；②相同质量的SO2和SO3所含硫原子的物质的量之比为氧原子的物质的量之比为;③500mL 、0.2mol·L－1 BaCl2溶液中Cl－离子浓度为mol·L－1, 该溶液中Cl－离子总数为N A;④在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为__________;20．在无土栽培中，需配制一种含 50 mol NH4Cl、16 mol KCl 和24 mol K2SO4的营养液。

2010级2010-2011学年下学期期末测试

2010级2010-2011学年下学期期末测试高一化学本试卷分选择题非选择题两部分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 S：32 Br：80一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括16个小题,每题3分，共48分）1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学学科的巨大贡献是A．提出了原子学说B．提出了元素周期律C．提出了分子学说D．制定了科学的元素周期表2、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是A．石油的产量 B．乙烯的产量C．天然气的产量 D．汽油的产量3．正确掌握化学用语是学好化学的基础。

下列化学用语中正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．乙醇的结构简式C2H6OC．Ca2+的结构示意图为 D.羟基的电子式：4．下列说法不．正确的是A．16O、18O互为同位素 B．金刚石和石墨互为同素异形体C．分子式符合通式C n H2n+2且n值不同的两种烃互为同系物D．互为同分异构体5．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A．57 B．47 C．61 D．1756、有机物种类繁多的主要原因是（）。

A、自然界中存在着多种形式的、大量的有机物B、有机物的分子结构十分复杂C、碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键D、有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素7．某有机物的结构简式为CH2＝CH —CH2OH。

下列关于该有机物的叙述不正确．．．的是 A．能与金属钠发生反应并放出氢气B．此有机物中有三种官能团：碳碳双键、羟基、甲基C．能在催化剂作用下与H2发生加成反应D．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应8.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是A．蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应B．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖C．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物D．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水9.可逆反应2SO2+O22SO3在密闭容器中达到了平衡，下列说法正确的是A．SO2和O2不再化合，反应停止了B．容器内压强保持不变C．SO2、O2和SO3的浓度相等D．SO2、O2和SO3的物质的量之比为2：1：210．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A．乙酸乙酯和乙醇 B．苯和溴苯C．苯和水 D．乙醇和水11．下列关于右图所示装置的叙述，不正确的．．．．是A．铁是负极，铁失去电子形成Fe2+进入溶液B．铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生C．电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒D．该装置总的化学反应为2442Fe+H SO FeSO+H==↑12、下列说法正确的是A．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的B．放热反应在常温下一定容易进行C．需加热才能发生的反应一定是吸热反应D．质量数相同的原子，其化学性质也一定相同13．下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br 2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO 3C6H5NO2+H2OA. ①②B.③④C.①③D.②④14．分子式为C5H11Br的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种15、常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A．C2H5OH B．CH4C．C3H8O2D．C2H4O16、下列性质的递变规律不正确．．．的是A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱C．HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱D． Al、Mg、Na的原子半径依次减小二.(本题包括7大题,共52分.)17.（6分）合理、高效利用金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。

化学高一下必修二第一章章末综合检测

一、选择题1．原子核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是( ) 【识记】A．K层上容纳的电子数只能是2个B．K层上容纳的电子数可以超过2个C．L层上最多只能容纳8个电子D．最外层上容纳的电子数可以超过8个2．下表符号中“2”的含义正确的一组是( ) 【识记】3.氢化锂能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中，下列有关说法中，正确的是( )【理解】A．LiH、LiD、LiT互为同素异形体B．LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为＋1C．H、D、T之间互称为同位素D．LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂4．在一定条件下，RO－3与R－可发生反应：RO－3＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是( )【运用】A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO－3中的R元素只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．1 mol RO－3参与该反应转移5 mol 电子5．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。

其中正确的是( ) 【理解】A．①②③④B．②③④C．③④D．②③6．下列各项中表达正确的是( ) 【掌握】A．H、D、T表示同一种核素B．F－离子结构示意图C．用电子式表示HCl形成过程D．次氯酸电子式7．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )【运用】A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)C．二氧化碳(CO2) D．三氟化硼(BF3)8．下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是( )【理解】A．CO2和Na2CO3B．SO2和H2OC．KOH和NaCl D．NaCl和HCl9．下列说法正确的是( ) 【理解】A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原子B．失电子难的原子其得电子的能力一定强C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼10．已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是( ) 【识记】A．a＝b－1 B．a＝b－11C．b＝a＋25 D．b＝a＋3011．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) 【理解】A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同12．下列结论正确的是( ) 【运用】①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．②⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥13．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是( ) 【运用】A．ZXYW B．WXYZC．XYZW D．ZYXW14．现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是( ) 【运用】B．②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族C．上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强D．⑥原子结构示意图为：15．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是( )【运用】A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价16．X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是( )【运用】A．气气氢化物稳定性：W＜TB．离子半径：X＜RC．最高价氧化物对应水化物碱性：X＞YD．Y单质能与冷水剧烈反应17．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) 【运用】A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物18．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是( ) 【运用】A.L2B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L19．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。

鲁科版高一化学必修2期中试题

2010—2011学年度第二学期高一期中质量检测化学试卷命题人：汤方喜（满分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5一、单项选择题（每小题只有一个正确的答案，每题3分，共54分） 1.下列变化属于化学变化的是( )A.活性炭使蓝墨水褪色B.用纯碱、石英、石灰石制成玻璃C.玻璃被打碎了D.玻璃中加入氧化亚铜成为有色玻璃 2.某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是( ) A.136Al B.136Al C.136C D.136C3.下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是( )A.硅（半导体材料）B.二氧化硅（制光导纤维）C.水玻璃（用作粘合剂）D.玻璃钢（用作耐火材料） 4.下列关于金属元素特征的叙述正确的是( ) A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B.金属元素在化合物中一定显正价 C.金属元素在不同化合物中化合价均不同 D.所有的金属单质在常温下均是固体 5.原子的种类决定于原子的( )A.原子量大小B.核内质子数和中子数C.最外层电子数D.核电荷数 6.铝热剂中铝的作用是( )A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.还原产物 7.下列微粒半径由大到小的排列是（）A.Ca ，Mg ，NaB.Cl -，S 2-，O 2-C.P 3-，S 2-，Cl -D.K +、Cl -，S2-8.已知某元素的阳离子R 2+的核内中子数为n ，质量数为A ，则mg 它的氧化物中所含电子．．的物质的量是（） A.16+A m (A-n+8)mol B.16+A m(A-n+10)mol C.(A-n+2)mol D.Am(A-n+6)mol 9.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是（）（1）NaHCO 3 (2) Al(OH)3 (3)Al 2O 3 (4)Al （5）SiO 2A.(4)(5)B.(2)(3)(5)C.(1)(5)D. (1)(2)(3)(4) 10.下列叙述中正确的是（）A.H 和D 原子中的质子数和中子数都不相等B.金刚石和石墨的性质完全相同C.O 2和O 3互为同位素D.某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物 11.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 A.①②B.①③C.②④D.③④班级____________ 姓名: ______________ 考场: ____________ 考号____________ ------------------------------------------------密------------------------封-------------------------------线---------------------------------------------------19． Ⅰ(4分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号。

2010-2011学年度第二学期期末教学质量检测高一化学试题

龙岗区2010—2011学年第二学期期末高中学业评价试题高一化学A 卷本试卷共25小题，共6页。

总分100分，考试时间为90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损；考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、考号和座位号填写在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

不按以上要求作答的，答案无效。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的，答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，不折叠，不破损，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 C=12 N=14 S=32一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关127 53I 和13153I 说法，正确的是A ．127 53I 和131 53I 的核外电子数不同B ．127 53I 和13153I 的中子数分别为74和78 C ．127 53I 和131 53I 属不同种元素 D ．127 53I 和131 53I 是同一种核素2．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是A ．离子半径: 丙<丁<戊B ．金属性：甲>丙C ．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D ．最外层电子数：甲>乙3．如图所示，是由碳棒、铁片和氯化铜溶液组成的原电池，下列叙述正确的是A ．碳棒为正极B ．碳棒上的电极反应式为2H 2O + O 2 + 4e - = 4OH ―C ．铁片上的电极反应式为2Cl ――2e －＝ Cl 2↑FeD．铁片为阴极4.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确．．．的是A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D.氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃5．对于化学反应3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A. υ(W) = 3υ(Z)B. 2υ(X) = 3υ(Z)C. 2υ(X) = υ(Y)D. 3υ(W) = 2υ(X)6．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。

高一化学期末试卷含答案

可能用到的相对原子质量：H〜1 C〜12 N〜14 O〜16第I卷必考题一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个答案符合题意，每题3 分，共42分）1.下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是A .水果类B .糕点类C.蛋类D.蔬菜类2.元素性质呈现周期性变化的根本原因是A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化3.如图所示装置中，明显有电流产生的是4.下列物质不属于高分子化合物的是A.聚乙烯塑料B . C .油脂D .淀粉5.化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是A.二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等B.酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的C.石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量D.甲烷常用作果实的催熟剂6.下列物质中，既含离子键又含有共价键的是A.铁B.氢氧化钠C.氯化钠D.水7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断正确的是x k b 1A .原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)8.Y元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应C.最简单气态氢化物的热稳定性：W>ZD.W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸8.在反应A(g) + 2B(g)===3C(g) + 4D(g)中，表示该反应速率最快的是A . v(A) = 0.2 mol/(L・s)B . v(B) = 0.6 mol/(L・s)C . v(C) = 0.8 mol/(L・s)D . v(D) = 1 mol/(L・s)9.下列叙述错误的是A.乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应B .二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应C.用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤10.等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是A.硝酸B.无水乙醇C .石灰水D .盐酸11.下列化学用语的使用正确的是A . N2的结构式：N三NB . CO2的比例模型：C .氯化氢的电子式：H + [・・Cl . ]-D.F的原子结构示意图：12 .海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。

20102011学高二年级第二学期期末质量检测

2010——2011学年度高二年级第二学期期末质量检测化学试题（2011.6）满分 100分时间 90分钟第I 卷（选择题48分）每题只有一个正确答案，每题3分1、最近我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。

煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。

下列关于甲烷的叙述中错误的是（）A ．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子B ．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C ．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D ．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸 2、下列有机物中，不属于．．．烃的衍生物的是（） A ．氯丁烷 B ．甲苯 C ．硝基苯 D ．乙酸 3、．欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是（）A ．分液B ．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C ．加入过量溴水，过滤D ．加入FeCl 3溶液后，过滤4、用丙醛(CH 3-CH 2-CHO)制取聚丙烯 [ CH 2-CH(CH 3)]n 的过程中发生的反应类型为（） ①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原A ．①④⑥B ．⑤②③C ．⑥②③D ．②④⑤ 5、下列烷烃的一氯代物中没有．．同分异构体的是（） A ．2-甲基丙烷 B ．丙烷 C ．丁烷 D ．乙烷6、食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是（） ①在沥青公路上翻晒粮食 ②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜 ③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭 ④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料) 喂饲生猪⑤用小苏打做发酵粉做面包 ⑥用福尔马林保鲜鱼肉等食品A ．①②③④⑥B ．①②③④⑤⑥ C. ①②③④⑤ D ．①②③④7、最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（AFTB ），其分子结构式为如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。

2010—2011学年度高一期末考试

唐山市2010—2011学年度高一年级第二学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H---1 C---12 O---16 S---32 Ba---137 选择题每小题只有1个选项符合题意1.生活垃圾应分类投放。

塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（） A ．无机物 B ．盐类 C ．非金属单质 D ．有机物2.下列名词无错误的是（） A ．聚笨乙烯 B ．乙酸乙脂 C ．金钢石 D ．酚醛树脂3.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（） A ．氢气在氧气中燃烧 B ．镁和稀盐酸反应 C ．加热分解氯化铵 D ．盐酸和氢氧化钠溶液中和4.下列化学用语书写正确的是（） A ．氮气的结构式：N≡N B ．钠离子的电子式：NaC ．乙醛的结构简式：C 2H 4OD ．作为相对原子质量测定标准的碳原子：146C364105126106.下列各组化合物中化学键类型不同的是（）A ．H 2O 和NH 3B ．NaCl 和HClC ．CaO 和KClD ．CCl 4和CH 4 7.用水就能鉴别的一组物质是（） A ．苯、己烷、植物油 B ．甘油、乙醇、乙酸 C ．汽油、乙醇、乙酸乙酯 D ．苯、乙醇、四氯化碳8.有关实验的叙述正确的是（）A ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性B ．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中C ．用NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D ．乙酸与乙醇的混合物可用分液漏斗进行分离10.下列有关叙述正确的是( )A ．同系物间有相似的化学性质B ．同分异构体间有相似的化学性质C ．分子组成相差一个“CH 2”原子团的两种有机物必定互为同系物D ．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体11.有关晶体的下列说法中正确的是 ( )A ．原子晶体中共价键越强,熔点越高B ．晶体中分子间作用力越大,分子越稳定C ．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D ．氯化钠熔化时离子键未被破坏 12.在101325Pa 和298K 条件下，2molH 2在O 2完全燃烧。

高一第二学期化学期末试卷(带答案)

可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Cu64Ag 108Pb207第Ⅰ卷选择题部分一、单选题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意）1．下图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。

下列说法错误的是()A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标2．从淡化海水中提取溴的流程如下：淡化海水――→通入Cl2Ⅰ低浓度Br2――→通入空气吹出Br2用X吸收Ⅱ含Br－等的溶液――→通入Cl2ⅢBr2的浓溶液—Ⅳ→液溴下列有关说法不正确的是()A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏3．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。

下列说法错误的是()A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2 B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol 4．下列有关叙述正确的是（）A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1：15．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。

下列说法不正确的是（）A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键6．下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是()。

2010高一下学期期末考试(化学)

2009—2010学年度下学期高一化学期末测试[新课标版]命题范围（必修2全册）注意事项：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。

答第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。

3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。

考试结束后，只收答题卡和第II卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65 Pb 207第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（）3．下列有关说法正确的是（）A．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程。

B．可以利用太阳能，将海水蒸馏得到淡水C．淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。

4．在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是（）A．80kJ B．50kJ C．30kJ D．20kJ5．下列化学用语的书写正确的是（）A．乙酸的分子式：C2H4O2B．乙醇的结构简式：C2H6OC．F原子结构示意图：D．四氯化碳的电子式：6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．滴加少量CuSO4溶液B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．对该反应体系加热D．不用铁片，改用铁粉7．下列关于苯的叙述中正确的是（）A．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料B．将苯加到溴水中，振荡、静置，上层几乎无色，下层为橙红色C．苯分子中6个碳的化学键完全相同D．苯在催化剂作用下可以与液溴发生加成反应8．由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（）A．分子中三个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物D．能发生加聚反应9．保持相同的温度，可逆反应2A（g（+B（g）2C（g）在1×105Pa和1×106Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较（）A．大于B．小于C．等于D．无法确定10．烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是（）A．通过两个共价键B．通过非极性键C．形成四对共用电子对D．通过离子键和共价键二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

高一化学第二学期期末考试

E
（4）实验结论： ____________________________________________________ 。（5）请用原子结构理论解释上述结论的原因 ___________________________
______________________________________________________________ 。 24. (10 分 ) 实验室常用下图装置制取氨气：请回答下列问题：
16. 右图是可逆反应 X2 + 3Y 2
2Z 2 在反应过
程中的反应速率（ V）与时间（ t ）的关系曲线，
ν
下列叙述正确的是
A ． t 1 时，只有正方向反应
?正
B． t 2 时，反应到达限度 ( 或平衡 )
C． t 2- t 3，反应不再发生 D ． t 2- t 3，各物质的浓度相等 17. 下列图示的装置属于原电池的是
(3) 实验室中现有 Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4 、K2SO4 等 4 种溶液，可与上述实验中 CuSO4 溶液起
相似作用的是 ________。
(4) 要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有
______________________ _____
__________________________________________________ __________ ( 答两种即可 ) 。
(5) 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：
实验
A
B
C
D
E
F
混合溶液
4 mol/L H 2SO4（ mL） 30
V1

下学期高一期末考试化学(附答案)

本溪市2010年（7月）普通高中模块结业考试化学（必修2）试卷(A)本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，全卷共8页。

满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题共54分）注意事项：1.使用答题卡的考生，答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

不能答在试题卷上。

2.不使用答题卡的考生，每小题选出答案后，填在试卷第．5．页．答案栏里。

相对原子质量: H 1 C12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80 I 127一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1. 能用于鉴别淀粉、肥皂和蛋白质三种溶液的一种试剂是A．碘水 B. 浓硝酸 C. NaOH溶液 D. MgSO4溶液2. 检验酒精中是否含有少量水，应选用的试剂是A. 无水氯化钙B. 金属钠C. 无水硫酸铜D. 生石灰3. 下列说法正确的是A．16O与18O是氧元素的两种不同核素B. 16O与182O互为同分异构体2C. 16O与18O核外电子排布方式不同D. 通过化学变化可实现16O与18O间的相互转化4. 1mol CH2＝CH2 先与Cl2 完全加成，再与Cl2 发生取代反应，最后生成六氯代烷。

整个过程中，参加反应的Cl2 物质的量是A. 1molB. 3molC. 4molD. 5mol5.下列有机物中既能发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 乙烷B.乙醇C.甲苯D. 乙烯6. 下列实验中，不能观察到明显变化的是A. 把绿豆大的钾投入少量水中B. 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中C. 把溴水加入到淀粉KI溶液中D. 氢气和氯气等体积混合后强光照射7.下列装置中，明显有电流产生的是8. 对于3W(g)＋2X(g)＝4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系正确的是A. υ(W)＝3υ(Z)B. 2υ(X)＝3υ(Z)C. 2υ(X)＝υ(Y)D. 3υ(W)＝2υ(X)9. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．热稳定性：HF﹥H2O﹥NH3 B. 水溶性：HCl﹥SO2﹥NH3C. 沸点：乙烷﹥戊烷﹥丁烷D. 酸性：H2SO4﹥H3PO4﹥HClO410.含有非极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的是A. CH4B. CO2C. BeCl2D. N211. 下列关于核糖（CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO）的叙述中正确的是A. 与葡萄糖互为同分异构体B. 可与银氨溶液作用形成银镜C. 可使紫色石蕊试液变红D. 常温下遇碘变蓝12. 下列叙述正确的是A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B. 放热反应速率总是大于吸热反应速率C. 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

郑州市2010—2011学年高一下学期期末考试化学试题(含答案)(word版)

28+8Na +CH 2CH 2n2010~2011学年度下期期末考试高中一年级化学参考答案（1~16小题，每小题只有一个符合题意的选项。

每小题3分，共48分）【II 卷中化学方程式评分细则】化学式错，0分；配平或反应条件错，扣1分，不累计扣分。

17．（12分）（1）（每空1分，共2分）（2）Al(OH)3 + OH - == [Al(OH)4]-；Al(OH)3 + 3H + == Al 3+ + 3H 2O ；OH - + H + == H 2O （6分）（3）离子键（1分）； NH 4NO 3、NH 4NO 2、(NH 4)2S 、NH 4HS 、NH 4Cl 等任选一种（1分）（4）2.24（2分）18．（10分）（1）（1分）；羧基（1分）（2）2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O （2分）（3）向待测液中分别滴加少量紫色石蕊试液，看溶液是否变红（变红的为乙酸）。

（1分，括号里内容不写，不扣分。

或其它合理方法）。

（4）（5分）a ．CH 3CH 2OH + CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O （2分），酯化反应（1分）。

b ．饱和碳酸钠溶液（1分）c ．乙中导气管伸入到了液面以下（1分）19．（8分）（1）氢、氯（2分，各1分）（2）硅（1分）（3）四种元素的氧化物中，有1种既能与酸反应又能与碱反应，显两性（1分）（4）Mg 2+ + 2OH - == Mg(OH)2↓（2分）（5）碳（1分）（6）C 、Mg 、Al 、Si （1分）20．（6分）（1）（3分）②其它条件不变时，升高温度化学反应速率增大（或加入催化剂化学反应速率增大，或反应物浓度增大化学反应速率增大）（1分）（2）（3分）①2H2O2MnO22H2O + O2↑（2分）②催化剂的聚集状态（或表面积）对化学反应速率的影响（1分）21．（16分）（1）（4分）① Cl2 + H2O == HCl + HClO （2分）② 2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3 （或2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3）（2分）（2）（4分）①CH4+ Cl2CH3Cl + HCl （2分）②CH2=CH2 + Cl2→ CH2ClCH2Cl （2分）（3）Cl2 + 2NaBr == 2NaCl + Br2 （2分，或其他合理答案）（4）（6分）①用湿润的淀粉KI试纸靠近烧瓶瓶塞处，观察试纸是否变蓝。