高考化学江苏专版二轮专题复习三维课件：十四、物质的性质及用途

合集下载

新教材2024高考化学二轮专题复习专题1物质的组成分类性质及应用考点1物质的分类及变化教师用书

专题一物质的组成、分类、性质及应用核心突破·提能力考点1 物质的分类及变化核心梳理1.宏观物质与微观组成2．物质的组成与分类【特别提醒】物质组成、分类的“四个误区”(1)误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。

若某物质是由一种元素组成的不同单质混合而成则为混合物，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，而由12C和14C组成的石墨是纯净物。

(2)误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。

NaHSO4、CuSO4、NH4Cl 溶液呈酸性，Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，但这些物质均属于盐。

(3)误认为金属氧化物、非金属氧化物分别与碱性氧化物、酸性氧化物相对应。

金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物。

酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。

(4)误认为酸分子中含有几个氢原子，就是几元酸。

几元酸是由一个酸分子最多能电离产生的H＋数目决定的，最多能电离产生几个H＋，该酸就是几元酸，如次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，硼酸(H3BO3)是一元弱酸。

3.常见易混的物理变化与化学变化(1)物理变化——金属导电、溶解、潮解、萃取、分液、蒸馏、分馏、挥发、升华、吸附、盐析、渗析、焰色试验，物质三态变化等。

(2)化学变化——风化、同素异形体间的相互转化、脱水、变性、干馏、显色反应、颜色反应、钝化、油脂的硬化、煤的气化和液化等。

典题精研考向物质的分类及转化例1中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700℃时制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是4Na+CCl4C＋4NaCl，这一成果被誉为“稻草变黄金”。

对此反应的理解有误的是( )A．反应过程中元素种类没有改变B．四氯化碳和氯化钠都属于盐C．金刚石属于共价晶体D．该反应为置换反应练1化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是( )A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰核心突破·提能力[例1] 解析：化学反应前后遵循元素守恒，反应前后元素种类不变，A正确；四氯化碳不符合盐的定义，不是盐，B错误；金刚石属于共价晶体，C正确；CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳单质的过程，属于置换反应，D正确。

(江苏专用)2020高考化学二轮复习专题一物质的组成、分类、性质和变化课件

考纲要求
1.理解分子、原子、离子等的含义。 2.理解物理变化与化学变化的区别和联系。 3.掌握物质分类的常用方法，理解常见不同类型物质间的相互联系和转化关系。 4.知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产生活中的应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。 5.熟悉常见元素的主要化合价，能正确使用化学式(分子式)表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。
3.一种重要的混合物——胶体 (1)胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径的大小(1～100 nm)，胶体的特性是丁达尔效应；利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液。 (2)胶体不带有电荷，但胶体粒子常带有电荷。 (3)Fe(OH)3胶体粒子为Fe(OH)3的集合体，因此1 mol Fe3＋完全水解得到的Fe(OH)3胶体粒子少于1 mol。 (4)纳米材料不是胶体，其粒子分散到分散剂中才形成胶体。 (5)PM2.5分散在空气中形成的不是气溶胶。 (6)部分铝盐、铁盐如KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等溶于水，Al3＋、Fe3＋水解分别生成Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，胶体能吸附悬浮固体或色素形成沉淀而除杂，因此常用作净水剂。
√D.“纳米铜”的还原性与铜片相同
解析 “纳米铜”只是物质的颗粒变小，但不影响其化学性质。
12345
4.国防科大航天科学与工程学院新型陶瓷纤维及其复合材料重点实验室成功研制出一种具有超强吸附能力的新型超轻纳米材料(基本微粒直径为1～100 nm)。这种材料结构上由一维氮化硼纳米管和二维氮化硼纳米晶片复合而成，整个材料内部充满气孔。这种材料耐高温，且用它吸附完有机物后，可以通过点燃的方式实现重复使用。下列关于该材料的说法错误的是 A.将该材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有丁达尔效应

新教材2024高考化学二轮专题复习专题1物质的组成分类性质及应用考点4化学用语教师用书

考点4 化学用语核心梳理1.表示物质组成和结构的化学用语结构示意图Al：S2－：球棍模型甲烷：空间填充模型(比例模型)乙烯：电子式结构式乙醇：结构简式对二甲苯：分子式或化学式明矾：KAl(SO4)2·12H2O 2.电子式的书写方法特别提醒常见电子式的错误类型(1)未参与成键的电子对漏写错误。

如N 2的电子式错写为N ⋮⋮N 。

(2)离子合并错误。

如Na 2S 的电子式错写为[∶S ···· ∶]2－。

(3)离子化合物与共价化合物混淆错误。

如HCl 的电子式错写为H ＋[∶Cl ···· ∶]－。

(4)原子结合顺序错误。

如HClO 的电子式错写为H ∶Cl ···· ∶O ···· ∶。

(5)共用电子对数目错误。

如CO 2的电子式错写为∶O ···· ∶C ∶O ···· ∶。

典题精研考向化学用语的规范使用例4下列化学用语的表达正确的是( ) A ．羰基硫(COS)的结构式：O===C===SB ．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：10C ．由H 和Cl 形成化学键的过程：D ．的名称：2甲基3丁烯练4我国科学家首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如下图所示。

下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )A ．淀粉的分子式：(C 6H 12O 6)nB ．DHA 的最简式：CH 2OC ．FADH 的电子式：D ．CO 2的空间填充模型：典题精研[例4] 解析：羰基硫(COS)的结构类似于CO2，其结构式为O===C===S，A正确；中子数为10的氧原子的质量数为18，过氧根离子表示为18，B错误；遗漏H和Cl原子最外层电子，H和Cl形成H—Cl的过程应表示，C错误；给烯烃碳原子编号时，要从靠近双键碳的一端开始，故的名称为3甲基1丁烯，D错误。

2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用专题：物质的组成、分类、性质及化学用语

自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
(4)氧化物按组成金属氧化物：如K2O、CaO、Fe2O3 非金属氧化物：如SO2、CO2、元素分 SO 、P O 3 2 5 按性酸性氧化物：如CO2、SO3 成盐碱性氧化物：如Na2O、CuO 氧化物两性氧化物：如Al O 2 3 质分不成盐氧化物：如CO、NO 特殊氧化物：如Fe3O4、Pb3O4、 Na2O2、H2O2
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
2．金属氧化物一定是碱性氧化物吗？
提示不一定，如Mn2O7为酸性氧化物。
3．如何用化学符号表示出一个质子数为8，中子数为10的氧原子？
提示
18 8 O。
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
4．胶体区别于其他分散系的本质是什么？
专题一物质的组成、分类、性质及化学用语
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
[最新考纲]
1．物质的组成、性质和分类 (1)了解分子、原子、离子等的含义。了解原子团的定义。 (2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。 (3)掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解常见的不同
类型物质的相互联系和转化关系。
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
[ 思维提示 ]
①氧化物的分类依据；②胶体与溶液、电解质与
非电解质、纯净物与混合物三组概念的辨析。解析 A项， CO 不是酸性氧化物，错误； B项，氯化铁溶液不

江苏省2014届高考化学二轮复习专项训练物质的性质与应用

专项训练物质的性质与应用选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2013·苏锡常镇二模)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A. 生石灰与水反应，可用来干燥氯气B. MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料C. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D. 油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂2. (2013·宿迁模拟)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A. 氢氟酸能与二氧化硅反应，可用来雕刻玻璃器皿B. 铜盐能杀死某些细菌，可用硫酸铜作自来水的消毒剂C. 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包D. 铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可用铝粉来还原一些金属氧化物3. (2013·南通三模)下列有关物质的性质与应用相对应的是( )A. 炭具有强还原性，常用于冶炼钠、镁等金属B. 铝的金属性较强，可用作飞机、火箭的结构材料C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫4. (2013·宿迁摸底)下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是( )A. 氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B. 次氯酸钠具有还原性，故次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌C. 二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸5. (2013·南京期初改编)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B. 氯化铁具有氧化性，可用于蚀刻印刷电路C. 二氧化硅熔点高，石英坩埚可用于焙烧氢氧化钠D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气6. (2013·淮阴中学改编)下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )A. 二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气B. 铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C. 炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅D. 二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，故不能用浓硫酸干燥二氧化硫7. (2013·徐州摸底)下列有关物质的性质和应用不相对应的是( )A. Na2O2能与CO2反应生成O2，可用于潜水艇内供氧B. Cl2能与水反应生成HClO，可用于自来水的消毒C. Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹D. N2与O2在放电时反应生成NO，此反应用于工业上制硝酸8. (2013·泰州期末)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A. Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂B. 硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C. K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3+，可用于水的消毒和净水D. 液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂9. (2013·扬州期末)下列有关物质的性质与应用相对应的是( )A. 氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃B. Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂C. 氯化铁溶液能氧化铜，可用于制作印刷电路板D. SO2具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色10. (2013·苏北三市二模)下列有关物质的性质与应用均正确的是( )A. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料B. Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性，可用于杀菌消毒C. 氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥D. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力11. (2013·无锡期末)下列有关物质的性质及应用均正确的是( )A. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B. 氢氧化铁胶体具有很强的吸附性，可用于除去水中的所有杂质C. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D. 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀12. (2013·姜堰期初改编)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C. SO2具有漂白性，可用于增白银耳D. 醋酸的酸性强于碳酸，可用醋浸泡鸡蛋以软化富含碳酸钙的鸡蛋壳13. (2013·镇江期末)下列有关物质的性质与应用不相对应的是 ( )A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. 常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸C. K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D. Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料14. (2013·泰州二模)下列有关物质的性质与应用相对应的是( )A. NH3极易溶于水，可用作制冷剂B. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C. SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等D. BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多15. (2013·盐城二调)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A. NH3分解生成N2和H2吸收热量，液氨可用作制冷剂B. 浓硫酸具有吸水性，可用作Cl2的干燥剂C. CaO2能与水缓慢释放O2，可用作供氧剂D. 聚合硫酸铁[Fex (OH)y(SO4)z·nH2O]能水解得到Fe(OH)3胶体，可用作净水剂16. (2013·盐城中学改编)下列叙述正确的是( )A. 氢气具有还原性，它既能还原氧化铜中的铜，也能还原硝酸铜溶液中的铜B. 常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸C.将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成D. Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物17. (2013·扬州中学)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气B. 浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸C. 聚合硫酸铁[Fex (OH)y(SO4)z·nH2O]能水解得到Fe(OH)3胶体，可做净水剂D. SO2具有漂白性，能使酸性KMnO4溶液褪色18. (2013·苏锡常镇一模)下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )A. 制水泥和玻璃都用石灰石作原料B. 利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C. Si可用作太阳能电池和光导纤维的材料D. 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀19. (2013·南京、盐城一模)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A. Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B. NaHCO3能与碱反应，在食品工业中可用作焙制糕点的膨松剂C. NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏D.K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒专项训练四物质的性质与应用1. A2. B3. C4. C5. B6. C7. D8. C9. C10. A11. A12. C13. A14. B15. A16. C17. D18. A19. B。

江苏专用高考化学二轮复习第一板块选择题必考题型专攻第二类练道简单选择题第题物质的性质与用途pptpp

答案：C
2．(2019·常州一模)下列有关物质性质与用途具有对应关系的
是
()
A．SiO2 熔点很高，可用于制造坩埚
B．NaOH 能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂
C．Al(OH)3 是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水
D．HCHO 可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒
解析： A 项，SiO2 熔点很高，可用于制造石英坩埚，正确；B 项，NaOH 能与盐酸反应，但 NaOH 腐蚀性很强，不能用作制胃酸中和剂，错误；C 项，氢氧化铝胶体可用于净水，是因为氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，与 Al(OH)3 是两性氢氧化物无关，错误；D 项，HCHO 可以使蛋白质变性，有毒，不能用于人体皮肤伤口消毒，错误。
SO2 可用于纸浆的漂白是因为 SO2 具有漂白性，而不是因为 SO2 具有氧化性，C 错误；碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料，D 正确。
答案：D
9．(2019·南通七市二模)下列有关物质性质与用途具有对应关
系的是
()
A．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂
C．二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂
D．乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂解析： A 项，氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料，
正确；B 项，硅酸钠溶液呈碱性，与其可用作木材防火剂无关，
错误；C 项，二氧化硫可用作制溴工业中溴的吸收剂，是因为
SO2 能被溴水氧化，即 SO2 具有还原性，与其具有漂白性无关，
11．(2019·苏锡常镇三模)下列有关物质的性质与用途具有对应关
系的是
()
A．Al2O3 的熔点很高，可用作耐火材料
B．NH3 具有还原性，可用作制冷剂

苏教版高考化学二轮复习精品PPT系列：第 1 讲物质的组成、性质和分类.

答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)×
高考专题辅导与测试·化学
2．(2014·烟台模拟)下列物质的分类依据正确的是( )
物质类别
分类依据
A
酸
电离时能否产生氢离子
B 碱性氧化物是否属于金属氧化物
C
胶体
能否发生丁达尔现象
D 强电解质水溶液中能否完全电离
高考专题辅导与测试·化学
解析：(1)从“铜绿”的化学式 Cu2(OH)2CO3 可以看出它属于铜盐、碳酸盐、碱式盐。(2)Cu2(OH)2CO3 与盐酸反应生成 CuCl2、H2O 和 CO2，反应的化学方程式为 Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑。(3)题目中的转化关系为 Cu→Cu2(OH)2CO3→CuCl2→Cu(OH)2→CuO→Cu，故 B 为 CuO。(4)由 Cu 转化为 Cu2(OH)2CO3 属于化合反应；④属于分解反应。(5)能聚沉的是胶体。
(8)(2012· 重庆高考改编 ) 向沸水中滴加过量饱和 FeCl3 溶液，形成带电的胶粒，导电能力增强。( )
高考专题辅导与测试·化学
解析：(1)甲烷水合物也称“可燃冰”，是甲烷气体和水分子形成的晶体。(2)浓氨水与 FeCl3 溶液反应得到的是 Fe(OH)3 沉淀。 (3)SO2、SiO2 是酸性氧化物，而 CO 为不成盐氧化物。(4)AlCl3 是共价化合物，熔融态不导电，不能用于电解法制铝，工业上常用电解熔融 Al2O3 的方法冶炼铝。(5)NaClO 是盐，属于强电解质。(6)炼油厂对石油这种混合物控制不同的温度范围得到各沸点范围内的馏分，是一种混合物的分离过程，是物理变化。(7)HCl 是共价化合物。 (8)形成胶体后，Fe3＋的浓度下降，溶液的导电能力降低。

2022届高三化学高考备考二轮复习专题：物质结构与性质综合题课件

(
)，三种分子中键角由大到小的顺序为________________。
[解析] N、P、As 属于同一主族元素，其电负性：N＞P＞As，因三种氢化物分子中的中心原子电负性逐渐减弱，则分子中成键电子对逐渐远离中心原子，致使成键电子对的排斥降低，键角逐渐减小，即键角由大到小的顺序为 NH3＞PH3 ＞AsH3。
的沸点比
高，原因是_______________。
(4)硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是_____________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)HF、C2H2 都是由分子构成的分子晶体，分子晶体的熔、沸点受分子间作用力的影响，由于在 HF 分子之间除了存在范德华力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质气化需要消耗的能量比一般的普通分子消耗的能量高，即 HF 的沸点比乙炔的高。在 BF3 分子中的 B 原子上有空轨道，而 HF 分子中的 F 原子上有孤电子对，当 BF3 与 HF 靠近时，HF 分子中 F 原子的孤电子对填充 BF3 分子中 B 原子的空轨道，二者形成配位键，从而结合形成 HBF4。
间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是______________。
(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________________

江苏高考化学二轮复习专题二化学计量及其应用课件

(2016·江苏，7C)
2.(2014·江苏，6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
√A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C.标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA D.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
2 真题研究
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1) 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗 11.2 L H2 ，转移电子的数目为
6.02×1023( × )
(2019·江苏，11C)
(2)3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子数目小于6×6.02×1023( √ )
2.与物质的组成相关的NA的应用 (1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目； (2)一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目； (3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比； (4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目； (5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目； (6)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如：CnH2n＋2 中共价键数目为3n＋1； (7)一定物质的量的SiO2中含Si—O键、金刚石(或石墨)中1 mol C中含C—C键、1 mol P4中含P—P键的数目。
D.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
12345678 9
解析标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2NA，C项正确； 124 g P4的物质的量为1 mol，每个P4分子中含有6个P—P键，所以含有P—P键数目为6NA，A项错误； Fe3＋在水溶液中能发生水解，100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于 0.1NA，B项错误； SO2和O2的化合反应为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后，混合气体的物质的量大于2 mol，即分子总数大于2NA，D项错误。

苏教版高中化学2020高考二轮复习：物质结构和性质(共14张PPT)

（2）微粒间作用力与物质性质：晶胞结构，配位数，构成晶体的粒子和粒子间的作用力比较，晶胞中微粒
个数，晶体化学式的确定，晶体物理性质(如硬度、熔沸点)的比较等。（3）微粒的电子和结构轨道的杂化类型，微粒的空间构型，等电子体，分子的极性，化学键的数目计算，配合物等。
2.做实高频考点
核外电子排布式、分子空间构型、杂化方式、σ键或π键、配合物
（2）SO42-的空间构型为_____________(用文字描述)
解析：根据价层电子对互斥理论，O原子不提供价电子，则S为sp3杂化，SO42-的空间构型为正四面体型知识要点：理解价层电子对互斥理论，会计算ABm型分子或离子的价电子对数，确定中心原子的杂化方式，会根据价电子对数与孤电子对数确定分子或离子空间构型
物质结构与性质
高三复习
近五年江苏高考考点汇总
电子排布式
分子空间构型、杂化
等电子体
σ键或π键
2019
2018
2017 2016
晶体、晶胞、氢键配合物
电负性、电离能
2015
考点汇总
1.书写1-36号元素原子及简单离子的基态核外电子排布式（或外围电子排布式）； 2.判断分子的空间构型、判断分子中中心原子的杂化类型； 3.寻找“等电子体” 或“等电子体” 的原理的应用； 4 .确定σ键或π键的数目； 5.晶体结构与性质：确定晶体分子式、计算晶胞中微粒数目、比较晶体熔沸点高低的、理解氢键对分子晶体的性质的影响； 6.配合物组成与结构：书写配合物化学式、表示配合物结构、指出配合物中化学键；知道配位体与配位原子； 7.排序主族元素电负性和第一电离能的相对大小。
(4)一个Cu2O晶胞(如图2)中，Cu原子的数目为__
解析：根据均摊法知，该晶胞中白球个数为8×1/8＋1＝2，黑球个数为4，白球和黑球数目之比为1∶2，所以Cu为黑球，1个晶胞中含有4个Cu原子。知识要点：应用均摊法确定晶胞内原子的个数与种类。Leabharlann 例题解析：2018年江苏高考

2019年高考化学江苏专版二轮专题复习三维课件：十四、物质的性质及用途

4．(2013·江苏高考)下列有关物质性质的应用正确的是 ( ) A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝解析：二氧化硅能与HF反应，B错误。生石灰与水反应生成 Ca(OH)2，Cl2能与Ca(OH)2反应，C错误。AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，无法电解，若电解其水溶液则得到 Al(OH)3，故D错误。答案：A
3．(2014·江苏高考)下列物质性质与应用对应关系正确的是 ( ) A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
解析：晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，所以用作半导体材料，与其熔点、硬度无关，A项错误；氢氧化铝具有弱碱性，能中和过量的胃酸，B项正确；漂白纸张利用的是次氯酸钙的强氧化性，不是不稳定性，C项错误；氧化铁是红棕色固体，可用于制作红色涂料，跟它能与酸反应没有关系，D项错误。答案：B
2．(2016·江苏高考)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
() A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料解析：SO2漂白纸浆是利用SO2与有机物生成无色物质的性质， A错误；铵盐可用作氮肥，不是利用其受热易分解的性质，B错误；Fe2(SO4)3作净水剂，是由于Fe3＋水解生成Fe(OH )3胶体，可吸附水中的悬浮物并沉降，C错误；Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，D正确。答案：D

创新设计江苏专用高考化学二轮专题复习课件上篇专题一第讲物质的组成性质和分类化学与TE

常考点一
常考点二
常考点三
常考点四
感悟高考 1.题型：正误判断型选择题 2.考向：以拼盘形式考查物质的组成和常见的分类标准，意在
考查学生对化学知识的辨认和再现能力 3.注意点：①物质分类中的特殊情况；②由于知识涉及面广，
应加强基础知识的积累应用
常考点一
常考点二
常考点三
常考点四
[最新模拟]
题组1 物质组成的正确理解 1. 下列广告语对应商品中含有的主要成分错误的是( )
常考点一
常考点二
常考点三
常考点四
解析大部分硅酸盐难溶于水，但也有一些硅酸盐能溶于水，如
Na2SiO3 ，所以火星表面上的水中可能存在
SiO
2－ 3
，
A
错误；
Al2O3·2SiO2·2H2O 属于硅酸盐，不属于氧化物，C 错误；尽管 BaSO4
难溶于水，但 BaSO4 属于强电解质，水属于弱电解质，D 错误；
2.(2014·江苏，1) 水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如下图。下列关于水的说法正确的是( ) A.水是弱电解质 B.可燃冰是可以燃烧的水 C.氢氧两种元素只能组成水 D.0 ℃时冰的密度比液态水的密度大
常考点一
常考点二
常考点三
常考点四
解析 A项，水能发生部分电离：H2O
第1讲物质的组成、性质和分类化学与STSE
常考点一
常考点二
常考点三
常考点四
[最新考纲]
1.物质的组成、性质和分类 (1)理解分子、原子、离子等的含义。(2)理解物理变化与化学变化的区别和联系；(3)掌握物质分类的基本方法，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。

2014届高考化学二轮专题复习专题14：物质结构与性质(选考)

5．杂化轨道的类型
杂化类型 sp sp2 sp3 杂化轨道数目杂化轨道间夹角立体构型实例
2
3 4
180°
109°28′
直线形四面体形
BeCl2
120° 平面三角形
BF3
CH4
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
6.晶体的基本类型与性质离子晶体分子晶体原子晶体原子共价键 . 很高大不良 .
增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大最小元素的第一电离能。
，碱金属
(2)同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。 (3)同种原子：逐级电离能越来越大 (即I1 < I2 < I3„)。 (4)第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相同的轨道上形成全空、半满和全满结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。同周期ⅡA 族元素第一电离能大于ⅢA族元素，ⅤA族元素第一电离能大于ⅥA族元素。
f14)、半满 (p3、d5、f7)和全空 (p0、d0、f0)状态时，体系的能
量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
2．元素第一电离能的周期性变化 (1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现
(3) 了解共价键的主要类型 σ 键和 π 键，能用键能、键长、键
角等数据说明简单分子的某些性质 ( 对 σ键和 π 键之间相对强弱的比较不作要求)。 (4)了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子的性质差异。

高考化学总复习专题二第三单元含硫化合物的性质和应用课件苏教版

题点全练—过高考
题点一二氧化硫的性质
1．下列各种溶液中通入足量的 SO2 后，期间既无沉淀又无气
体产生的有
()
①Ba(OH)2 ⑤Ca(ClO)2 A．3 种
②Ba(NO3)2 ⑥Fe(NO3)3
B．4 种
③Na2S ④BaCl2 ⑦H2O2 ⑧NaClO
C．5 种 D．6 种
解析：①SO2 能与 Ba(OH)2 溶液反应生成 BaSO3 沉淀，但不产生气体。②SO2 具有还原性，与 Ba(NO3)2 发生氧化还原反应生成 BaSO4 沉淀和 NO 气体。③SO2 具有氧化性，与 Na2S 反应生成 S 沉淀。④盐酸的酸性强于 H2SO3，故 SO2 与 BaCl2 不反应，符合题目要求。⑤SO2 具有还原性，与 Ca(ClO)2 发生氧化还原反应生成 CaSO4 沉淀和 HClO。⑥SO2 具有还原性，与 Fe(NO3)3 发生氧化还原反应生成 NO 气体。⑦SO2 具有还原性，与 H2O2 发生氧化还原反应生成 H2SO4，无沉淀和气体生成，符合题目要求。⑧SO2 具有还原性，与 NaClO 发生氧化还原反应，生成 Na2SO4，无沉淀和气体生成，符合题目要求。
试剂
现象及结论
原理(化学方程式)
使品红溶液褪色的
品红
是_S_O_2_；不能使品红
—
溶液
溶液褪色的是_C__O_2
高锰酸钾溶液
使紫色褪去的是 2KMnO4＋5SO2＋
_S_O__2_，无明显现象 2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋
的是_C_O__2
2H2SO4
溴水
使橙色褪去的是
_S_O_2__，无明显现象
题点二双氧水(H2O2)的性质