黑龙江省牡丹江一中2015-2016学年高二上学期期中考试化学(文)试卷

合集下载

黑龙江省牡丹江市高二上学期期中化学试

黑龙江省牡丹江市高二上学期期中化学试姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共55分)1. （2分）判断下列概念的依据正确的是（）A . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B . 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小D . 氧化还原反应的本质：有无电子转移2. （2分） (2019高一上·合肥开学考) 由以下两种途径制铜：（1）CuO CuSO4 Cu(2)Zn H2Cu要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法正确的是（）A . 消耗的Zn、H2SO4、CuO质量相等B . 只有消耗的CuO质量相同C . 过程中产生的ZnSO4质量相同D . 所有反应类型都相同3. （2分） (2015高二上·泉州期末) 下物质分类组合正确的是（）A B C D强电解质FeCl3HI H3PO4Ca（OH）2弱电解质CH3COOH HF BaSO4HBr非电解质Cu NH3H2O C2H5OHA . AB . BC . CD . D4. （2分）下列说法正确的是（）A . 硅石常用作光导纤维、光学仪器的原料B . Al（OH）3可作阻燃剂，因此可以用于灭火C . 酚醛树脂可作木材粘合剂、制作食用器具D . H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快5. （2分） (2019高三上·汉中月考) 下列表示正确的是（）A . 中子数为20的Ar原子：B . 硝基苯的结构简式：C . 次氯酸的电了式：D . CH4的比例模型：6. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 下列说法正确的是（）A . 粗铜电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极B . 保护钢铁闸门时，可在钢铁闸门水下部分镶嵌铜锭C . 甲醇燃料电池供电，化学能100%转化为电能D . 电凝聚法处理废水时，铁作阴极，石墨作阳极7. （2分） (2016高一下·惠安期末) 据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的．下列关于该分子的叙述正确的是（）A . O2、O3、O4互为同位素B . O2、O3、O4互为同素异形体C . O4的摩尔质量为64D . O2、O3、O4互称为同分异构体8. （2分）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）A . v（NH3）=0.3 mol/（L•min）B . v（N2）=0.01 mol/（L•s）C . v（N2）=0.2 mol/（L•min）D . v（H2）=0.3 mol/（L•min）9. （2分） (2019高一下·天长期末) 2011年，瑞士洛桑联邦工学院物理学家发现用一种辉钼(MoS2)单分子层材料制造半导体，比传统硅材料和富勒烯更有优势。

黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二上学期期中考试化学试题解析版

黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二上学期期中考试化学试题解析版考试说明：本试卷共分两部分，第一部分选择题30小题，共60分，第二部分非选择题，6小题，共40分，满分100分，考试时间：60分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：H：1 S：32 Na：23 Al：27分：选择题（包括30小题，每小题2分，只有一个选项符合题意，共60分）1. 大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。

下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（）A. 燃烧煤炭供热B. 利用风力发电C. 增加植被面积D. 选择公共交通出行【答案】A【解析】A．燃烧煤炭供热时，碳与氧气反应产生大量的二氧化碳气体，故A正确；B．风力发电可减少二氧化碳含量，故B错误；C、增加植被面积可以吸收二氧化碳，减少CO2含量，故C错误；D、选择公共交通出行，减少了汽油等化石燃料的使用，减少了CO2的排放，故D 错误；故选A。

2. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A. 石油的年产量B. 乙烯的年产量C. 合成纤维的年产量D. 纯碱的年产量【答案】B【解析】乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展，因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志；故选B。

3. 下列仪器中不能加热的是（）。

A. 试管B. 烧杯C. 容量瓶D. 蒸馏烧瓶【答案】C【解析】A．试管能直接加热，故A不选；B．烧杯不能直接加热，需要垫石棉网加热，故B不选；C．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于加热，故C选；D．蒸馏烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网加热，故D不选；故选C。

点睛：本题考查化学仪器的使用。

能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿；必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、容量瓶等。

4. 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。

该反应中，铁（）A. 是氧化剂B. 被还原C. 被氧化D. 发生还原反应【答案】C【解析】Fe与硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该反应中Fe元素的化合价升高被氧化，作还原剂，被氧化，发生氧化反应，故选C。

黑龙江省牡丹江市高二上学期化学期中考试试卷

黑龙江省牡丹江市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是（）A . 磁性氧化铁一一四氧化三铁，为黑色晶体B . 铁红一一氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料C . 小苏打一一碳酸钠，受热稳定、易溶于水D . 苏打一一碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多2. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列说法错误的是（）A . 燃烧煤炭供热会加剧“温室效应"B . 将废旧电池深埋处理，可有效防止电池中的重金属污染C . 预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品D . 开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济”3. （2分） (2019高二上·浦东期末) 称取两份等质量的铝粉，分别加入等体积等物质量浓度的浓NaOH溶液与盐酸溶液。

若最终铝全部溶解，则放出H2的体积比（同温同压下）是（）A . 1:1B . 1:2C . 1:3D . 3:14. （2分） (2018高一下·西城期末) 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）硅太阳能电池干电池燃气灶太阳能集热器A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下·怀仁期末) NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2 ， 4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（）A . v（O2）=0.225 mol•L﹣1min﹣1B . v（H2O）=0.375 mol•L﹣1min﹣1C . v（N2）=0.125 mol•L﹣1min﹣1D . v（NH3）=0.250 mol•L﹣1min﹣16. （2分） (2016高一下·承德期中) 管道煤气的主要成分是CO，H2和少量甲烷．相应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ•mol﹣1当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的（）A . 0.8倍B . 1.3倍C . 1.6倍D . 3.1倍7. （2分） (2015高一下·吉林期中) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+11.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C . 已知在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol．若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD . 甲烷的标准燃烧热为890.3kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣18. （2分） (2017高二上·广州期中) 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2019高三上·揭阳期末) 下列有关实验装置或实验现象，能达到预期目的的是（）A . 利用图(1)用于配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液B . 利用图(2)用于测定中和热C . 利用图(3)所示装置收集 HClD . 利用图(4)所示装置制取少量 NH310. （2分） (2018高二上·许昌期中) 工业上由CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-129kJ•mol-1。

黑龙江省牡丹江一中高二化学上学期期中试题文含解析

化学（文）试卷（解析版）卷（选择题）第I年南非德班联合国气候变化大会的主要议题，下列过程不产生20111．减缓温室气体排放是温室气体的是．用已脱硫的煤作燃料．用火力发电 BA ．使用水力发电．使用天然气作燃料 DCD 【答案】【解析】试题分析：低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济形态，实施低碳经济迫在眉D睫，火力发电、煤的燃烧、天然气燃烧均放出二氧化碳，只有水力发电没有放出二氧化碳，D. 正确，答案选考点：环境污染 2．下列仪器中不能加热的是 D．容量瓶．试管 C．烧杯．坩埚A BD 【答案】【解析】试题分析：坩埚、试管可以直接加热，烧杯底表面积大，应放在石棉网上加热，容量瓶、滴定管和分液漏斗等均不能加热，故答案选D.考点：化学实验基本操作3．下列行为中符合安全要求的是A．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹B．进入煤矿井时，用火把照明C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸【答案】A【解析】试题分析：节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，可减少事故的发生，故A正确；煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故B错误；若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故C错误；配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误．答案选A.考点：实验安全及事故的处理4．下列物质中，属于电解质的是A．蔗糖 B．盐酸 C．氯化钠 D．二氧化碳【答案】C【解析】试题分析：水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，蔗糖为非电解质，A错误；盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；氯化钠在水溶液或熔融状态下导电，故为电解质，C正确；二氧化碳的水溶液导电，但是生成的碳酸导电，故二氧化碳为非电解质，D错误，答案选C.考点：电解质和非电解质5．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A．NaCO B．AlCl C．FeO D．AlO 3232323- 1 -【答案】D【解析】试题分析：碳酸钠只与盐酸反应放出二氧化碳，A错误；氯化铝与只氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠，B错误；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，C错误；氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，D 正确，答案选D.考点：铝及其化合物的性质6．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．半导体材料 D．制农药的材料【答案】C【解析】试题分析：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用做良好的半导体材料，如硅等，故C正确．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用做农药，故D错误；故选C．考点：元素周期表的应用7．下列过程属于物理变化的是A．活性炭使红墨水褪色 B．SO使品红溶液褪色2C．漂白粉使某些染料褪色 D．氯水使有色布条褪色【答案】A【解析】试题分析：活性炭有吸附性使红墨水褪色，属于物理变化，故A正确；SO能与品红结合生成2无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；漂白粉有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；氯水有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；答案选A.考点：物理变化和化学变化8．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液．只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是A．NaOH B．BaCl C．KSCN D．AgNO 32【答案】A【解析】试题分析：A．加入NaOH后，与AlCl溶液先生成白色沉淀后消失、与FeCl溶液生成白色沉23淀最后变为红褐色、与FeCl溶液生成红褐色沉淀、与MgCl溶液生成白色沉淀，现象各不相23同，能够把它们一一区分，故A正确；B．BaCl与四种溶液均不反应，都没有明显的现象，不2能将它们区别，故B错误；C．KCNS只能检验出FeCl，故C错误；D．AgCl与四种溶液均产3生沉淀，现象相同，不能区别，故D错误；答案选A.考点：物质的检验9．关于元素周期表的说法不正确的是A．元素周期表有7个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二、三周期【答案】B【解析】试题分析：元素周期表含有七个周期，18纵行，七个主族、七个副族、一0一Ⅷ，ⅠA族的- 2 -B. B错误，答案选元素含有氢元素，属于非金属元素，考点：元素周期表 10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是－2+－－一2+++COCl、Ba、、OH、HCO B．Na、A．NH、K343－－－++2+3++ HCO、SO、、NO D．H、NaC．H 、Al、Ag343C 【答案】【解析】－－错误；钡离子和碳酸根离子生成碳酸反应生成碳酸根离子和水，A试题分析：A.OH、HCO3正确；氢离子与碳酸氢根离子生成二氧化碳和水，C中离子能大量共存，C钡沉淀，B错误；C 不能大量共存，D错误，答案选考点：离子共存 11．将碘酒滴到切开的土豆片上，可观察到土豆片变蓝，说明土豆中含有 D ．纤维素．淀粉A ．油脂 B ．蛋白质 CC 【答案】【解析】 C 正确；试题分析：土豆中含有淀粉，碘单质遇淀粉变蓝色，故考点：碘单质的性质 12．下列离子方程式书写不正确的是2++O=== Ca+ 2HA ．石灰乳跟稀硝酸反应：Ca(OH)+ 2H22＋＋2+ Ag===Cu ．铜粉投入到硝酸银溶液中：BCu + Ag－3+↓溶液中加入少量的氢氧化钠：Al+ 3OH===Al(OH)C ．AlCl 33 ++ H ↑ 2Na + 2HO === 2Na+ 2OHD ．钠和冷水反应22B 【答案】【解析】错误；氯B 试题分析：石灰乳应写作化学式的形式，A 正确；铜与硝酸银反应，电荷不守恒，正确；钠和水反C 化铝与少量氢氧化钠反应生成氯化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，B. 正确，答案选应生成氢氧化钠和氢气，符合三大守恒，D 考点：离子方程式的书写．下列气体中能用浓硫酸干燥的是13 COHI D ．S B ．NH C ．A ．H 232D 【答案】【解析】试题分析：浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥还原性气体及碱性气体，所以不能用浓硫酸干燥氯化氢、氨气和HI ，只能干燥二氧化碳，D 正确，答案选D. 考点：浓硫酸的性质14．配制0.4mol/L 的硫酸溶液250mL ，需要18mol/L 的硫酸溶液的体积是 A ．6.0mL B ．5.9mL C ．5.1mL D ．5.6mL 【答案】D 【解析】试题分析：根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，得0.4mol/Lx0.25L=18mol/LxV ，解得V=0.0056L=5.6ml,答案选D考点：一定物质的量浓度溶液的配制15．在NO 与水的反应中 2A ．NO 既是氧化剂，又是还原剂B ．NO 只是氧化剂 22- 3 -只是还原剂 D ．氮元素的化合价不发生变化C ．NO 2A 【答案】【解析】+2+4价变为O ═2HNO+NO ，N 元素的化合价由试题分析：二氧化氮和水的反应方程式为3NO+H 322元素、H+5价，所以二氧化氮既得电子又失电子，则NO 既是氧化剂又是还原剂，水中O 价和2A. 化合价不变，所以水不是氧化剂也不是还原剂，答案选考点：氧化还原反应．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下16 的体积之比为2 3：2：3 D ．．1：1 B ．1：6 C ．AA 【答案】【解析】↑可知，酸、碱均过量，+3H+3H2Al+6HCl=2AlCl ↑、2Al+2HO+2NaOH=2NaAlO 试题分析：由22223，因此产3则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：．：1，故选A 生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1 考点：铝的化学性质．盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．是因为浓硫酸具有17 ．强氧化性 C ．吸水性 D ．脱水性A ．酸性 BC 【答案】【解析】试题分析：浓硫酸具有吸水性，盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加，与脱水C. 性、强氧化性和酸性无关，答案选考点：浓硫酸的性质1－mol ·LSO 的浓度为1.8 的起始浓度为SO2mol ·L ，2min18．反应2SO + O 后2SO ，如果23 2221－，则用SO 的浓度变化表示的化学反应速率为21－1－A ．0.1 mol ·L ·min1－1－B ．0.2mol ·L ·min11－－．0.9mol ·L ·minC11－－．1.0mol ·L ·minDA 【答案】【解析】则，浓度为1.8mol/L 度为2mol/L ，2min 后SO 的始题试分析：SO 的起浓22?c0.2mol/L －1－1?A. v=，答案选=0.1 mol ·L ·min △c=2mol/L-1.8mol/L=0.2mol/L ，?t2min 考点：化学反应速率19．下列电离方程式错误的是+ + 2－+ + 2－A ．NaHSO === Na+ H+ SO B.NaHCO === Na+ H+CO34432+ －2+ －C ．MgCl === Mg+ 2ClD.Ba(OH) === Ba+ 2OH 22【答案】B【解析】NaHSO═Na+H+SO，故A正44+-++2-试题分析：硫酸氢钠属于强电解质，完全电离，电离方程式为：确；碳酸氢根离子不能拆分，则电离方程式为：NaHCO═Na+HCO，故B错误；氯化镁和氢氧33化钡属于强电解质，水溶液中完全电离，C、D正确，答案选B.- 4 -考点：电离方程式的书写 20．下列说法不科学的是 ===Ca(HCO)CaCO+HO+COA．自然界“水滴石穿”的主要原因用方程式表示为：23223．“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象。

黑龙江省牡丹江一中2016届年高三化学上学期期中试题(含解析)

2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高三（上）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分45分）1．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于制胃酸中和剂C．人缺碘就会引起碘缺乏病，我国大部分地区都缺碘，因此80年代国家强制给食用盐中加入碘单质D．硅胶具有吸水性，在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮2．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=73．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是（）A．常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液的变为蓝色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，无法得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿的铜器放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不能损伤铜器4．体积为1L的干燥容器中充入一定量HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082．则容器中HCl气体的质量分数约为（）A．75% B．25% C．79.1% D．78.1%5．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+6．下列说法正确的是（）A．氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处B．Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质C．石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2D．酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此一定不能与酸溶液发生反应7．下列离子方程式书写正确的是（）A．铵明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2Al3++2NH4++4SO42﹣+4Ba2++10OH﹣═2AlO2﹣+4BaSO4↓+2NH3•H2O+4H2OB．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水：Mg2++2OH﹣+2HCO3﹣+Ca2+═MgCO3↓+2H2O+CaCO3↓C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑D．碳酸钠的水解反应：CO32﹣+H3O+⇌HCO3﹣+H2O8．茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦C．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩9．已知：A（g）+3B（g）⇌M（g）+N（g）；△H=﹣49.0kJ•mol﹣1．一定条件下，向体积为2L 的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）A．充分反应后该反应放出98 kJ的热量B．10min后，升高温度能使n（M）/n（A）增大C．3min时B的生成速率是M生成速率的3倍D．反应到达平衡时刻B的转化率为75%10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中能发生反应且有沉淀产生的是（）A．FeCl2B．Al2O3 C．Na2O D．SiO211．只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液（）A．NaAlO2和Al2（SO4）3B．NaHCO3和Ca（OH）2C．AlCl3和氨水D．HCl和Na2CO312．常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（）A．当a=2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H+）有如图变化关系B．当a=b时，所得溶液中存在：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）C．当2a=b时，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）D．当＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）13．向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1mol•L﹣1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A．1.12g B．2.24g C．3.24g D．6.42g14．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10N AB．1 mol CO2与1 L 2 mol•L﹣1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32﹣数为N AC．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 N A个阳离子D．2.7 g铝与3.36 L氯气充分反应，转移电子数一定为0.3 N A15．Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的是（）A．AgCl为电池的正极B．正极反应为Ag++e﹣=AgC．该电池一定不能被MgCl2溶液激活D．可用于海上应急照明供电，直接将化学能转化为光能16．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4•7H2O），设计了如下流程，下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2C．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2OD．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解17．将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别（）A．2 mol、3 mol、6 mol B．3 mol、2 mol、6molC．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、2 mol18．下列说法正确的是（）A．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用B．室温下，CH3COOH的K W=1.7×10﹣5，NH3•H2O的K b=1.7×10﹣5，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3•H2O中的c（OH﹣）相等C．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍19．下列各表述与示意图一致的是（）A．图表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D．图中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）﹣→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化20．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0．X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸．下列说法正确的是（）A．直接电解海水可获得Z的单质B．原子半径：Q＞W＞Z＞Y＞XC．Q的含氧酸一定是强酸D．Q的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂二、解答题（共4小题，满分55分）21．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．探究一：探究氰化物的性质已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：（1）NaCN溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）（2）如图1表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣C．图象中a、c两点处的溶液中相等（HR代表HCOOH或HCN）D．图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度（3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为．（4）处理含CN﹣废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN﹣）c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）探究二：测定含氰水样中处理百分率为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验．将CN﹣的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞．已知装置②中发生的主要反应依次为：CN﹣+ClO﹣═C NO﹣+Cl﹣2CNO﹣+2H++3C1O﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O（5）①和⑥的作用是．（6）反应结束后，缓缓通人空气的目的是．（7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．22．镍是重要的有色金属之一，但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用．现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：已知：①2Ni2O3（黑色）4NiO（黑色）+O2↑②根据信息回答：（1）28Ni在周期表中的第周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为．实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因为；（2）在溶液A的净化除杂中，先调节PH=5.5，加热煮沸5min，静置一段时间后，过滤出Fe （OH）3．为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质进行除杂（填正确答案标号）．A、NaOHB、Na2SC、H2SD、NH3﹒H2O（3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O．由浊液C得到固体D 的操作包括过滤、、（填操作名称）； D生成E的化学方程式为．（4）1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为 mol．（5）测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量．已知Ni2+能与CO32﹣，C2O42﹣、S2﹣等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀剂，生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀．从实验误差角度分析主要原因为：．23．Ⅰ．肼是一种高能燃料．已经各共价键键能（断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量）如下：则N2H4（g）+O2（g）⇌N2（g）+2H2O（l）△H=KJ•mol﹣1Ⅱ．密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜02反应的化学平衡表达式为K= ．（2）已知：600℃时，上述反应的平衡常数K=16．现有如图1甲（恒温恒压）和如图1乙（恒温恒容）两容器，起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L，在600℃时反应经过一段时间后均达平衡．①关于甲、乙容器，下列说法正确的是A．反应开始时两容器内的逆反应速率：甲＜乙B．若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态C．若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态D．平衡后添加Fe3O4 ，两容器内的平衡均逆向移动②投料后甲5min达平衡，则此段时间内的平均反应速率v（H2）=③平衡后若将乙容器体系温度突然降低100℃，如图2下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是．3为恒容绝热容器，进行上述反应，起始与平衡时的各物质的量见下表：若在达到平衡后的容器丙中，分别按照下列A、B、C三种情况继续添加各物质，则再次达平衡时，容器丙中H2的百分含量按由大到小的顺序（用A、B、C表示）．Ⅲ.25℃时，Fe（OH）3的ksp=4ⅹ10﹣38，现有盐酸酸化的0.08mol/L的FeCl3溶液，其PH=1，向其中加入等体积的mol/L的NaOH溶液，可恰好开始析出沉淀（混合时溶液体积可直接加和）．24．SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．（1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是．（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣），n（HSO3﹣）变化关系如下表：1表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：a．c（Na﹣）=2c（SO）+c（HSO）b．c（Na﹣）＞c（HSO）＞c（SO）＞c（H﹣）=c（OH﹣）c．c（Na+）+c（H+）=c（SO）+c（HSO）+c（OH﹣）（3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是．②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：．2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分45分）1．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于制胃酸中和剂C．人缺碘就会引起碘缺乏病，我国大部分地区都缺碘，因此80年代国家强制给食用盐中加入碘单质D．硅胶具有吸水性，在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮【考点】硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；药物的主要成分和疗效．【专题】元素及其化合物．【分析】A．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间；B．氢氧化铝与盐酸发生酸碱中和反应，消耗氢离子；C．加碘盐加的是碘酸钾；D．硅胶具有吸水性，可以做干燥剂．【解答】解：A．晶体硅可用于制作半导体材料，是因为其导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高硬度大无关，故A错误；B．氢氧化铝用于制胃酸中和剂是因为它与盐酸发生酸碱中和反应，消耗氢离子，与氢氧化铝吸附性无关，故B错误；C．加碘盐加的是碘酸钾，不是单质碘，故C错误；D．硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累．2．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．【专题】压轴题；计算题；热点问题；平衡思想；分析比较法；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时PH的计算来解答．【解答】解：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；B、因=，温度不变，Ka、Kw都不变，则不变，故B正确；C、加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C错误；D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；故选：B．【点评】本题考查弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键．3．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是（）A．常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液的变为蓝色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，无法得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿的铜器放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不能损伤铜器【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．常温下铜与浓硫酸不反应；B．常温下铜与氯气不反应；C．氯化铜溶液加热促进水解；D．铜能与硝酸反应，Cu2（OH）2C03能溶于硝酸．【解答】解：A．常温下铜与浓硫酸不反应，加热才反应，故A错误；B．常温下铜与氯气不反应，因此观察不到现象，故B错误；C．氯化铜溶液加热促进水解，水解生成的HCl受热挥发，最后氯化铜完全水解得到Cu（OH）2，Cu（OH）2受热分解生成CuO，故C正确；D．Cu2（OH）2C03能溶于硝酸，所以能用硝酸除去铜绿，但是铜能与硝酸反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，根据实验操作规范性及物质性质来分析解答即可解答，题目难度不大．4．体积为1L的干燥容器中充入一定量HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082．则容器中HCl气体的质量分数约为（）A．75% B．25% C．79.1% D．78.1%【考点】元素质量分数的计算．【分析】容器中的气体相对氧气的密度为1.082，则气体的平均相对分子质量为1.082×32=34.6，令HCl的体积分数为x，则空气的体积分数为（1﹣x），根据平均相对分子质量计算x的值，计算HCl、空气物质的量之比，进而计算HCl的质量分数．【解答】解：容器中的气体相对氧气的密度为1.082，则气体的平均相对分子质量为1.082×32=34.6，令HCl的体积分数为x，则空气的体积分数为（1﹣x），则：36.5x+29（1﹣x）=34.6，解得：x=0.75则HCl、空气物质的量之比为0.75：（1﹣0.75）=3：1则容器中HCl的质量分数为×100%=79.1%，故选：C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论、化学计算等，难度中等，根据平均相对分子质量计算HCl的体积分数是关键．5．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+【考点】原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】根据压强与时间关系图知，pH=2的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该反应发生析氢腐蚀，pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，根据原电池原理来分析解答．【解答】解：A．根据PH=2的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀，则溶液pHpH≤2时，生铁发生析氢腐蚀，故A正确；B．pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，故B正确；C．根据压强与时间关系图知，pH=2的溶液和pH=4的溶液中，变化相同的压强时所用时间不同，前者比后者使用时间长，说明吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率，故C错误；D．两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D正确；故选C．【点评】本题考查了析氢腐蚀和吸氧腐蚀，根据压强与时间的关系分析吸氧腐蚀和析氢腐蚀、反应速率大小、电极反应等知识点，难度中等．6．下列说法正确的是（）A．氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处B．Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质C．石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2D．酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此一定不能与酸溶液发生反应【考点】化学试剂的存放；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；硅和二氧化硅．【专题】物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．氯水在含HClO光照分解，且氯水能氧化橡胶；B．Na2O与水反应生成电解质；C．二氧化硅为原子晶体，不存在分子；D．二氧化硫为酸性氧化物，能够与硝酸发生氧化还原反应．【解答】解：A．氯水在含HClO光照分解，且氯水能氧化橡胶，则氯水要现用现制，并保存在盖有玻璃塞的棕色瓶子中，置于冷暗处，不能使用橡皮塞，故A错误；B．Na2O与水反应生成电解质NaOH，所以Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质，故B正确；C．二氧化硅为原子晶体，不存在分子，没有分子式，故C错误；D．二氧化硫为酸性氧化物，能够与硝酸发生氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确电解质、酸性氧化物的概念，注意只有分子晶体才存在分子式，题目难度不大．7．下列离子方程式书写正确的是（）A．铵明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2Al3++2NH4++4SO42﹣+4Ba2++10OH﹣═2AlO2﹣+4BaSO4↓+2NH3•H2O+4H2OB．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水：Mg2++2OH﹣+2HCO3﹣+Ca2+═MgCO3↓+2H2O+CaCO3↓C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑D．碳酸钠的水解反应：CO32﹣+H3O+⇌HCO3﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铵明矾完全反应，生成硫酸钡、偏铝酸钡、一水合氨、水；B．反应生成碳酸钙、氢氧化镁、水；C．水既不是氧化剂也不是还原剂，只有过氧化钠中O元素的化合价变化；D．水解生成碳酸氢根离子、氢氧根离子．【解答】解：A．铵明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液的离子反应为2Al3++2NH4++4SO42﹣+4Ba2++10OH﹣═2AlO2﹣+4BaSO4↓+2NH3•H2O+4H2O，故A正确；B．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水的离子反应为Mg2++4OH﹣+2HCO3﹣+2Ca2+═Mg（OH）2↓+2H2O+2CaCO3↓，故B错误；C．H218O中投入Na2O2固体的离子反应为2H218O+2Na2O2═4Na++2OH﹣+218OH﹣+O2↑，故C错误；D．碳酸钠的水解反应的离子反应为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、与量有关的离子反应及水解的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．8．茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦C．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩【考点】化学实验方案的评价．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】检验茶叶中的铁元素，先将茶叶在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，在漏斗中过滤，可取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，以此解答该题．【解答】解：A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选；B．过滤时用到④、⑤和⑦，故B不选；C．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故C选；D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不选．故选C．【点评】本题为2014年重庆高考题，侧重于物质的检验和鉴别的实验设计的考查，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器，难度不大．9．已知：A（g）+3B（g）⇌M（g）+N（g）；△H=﹣49.0kJ•mol﹣1．一定条件下，向体积为2L 的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）A．充分反应后该反应放出98 kJ的热量B．10min后，升高温度能使n（M）/n（A）增大C．3min时B的生成速率是M生成速率的3倍D．反应到达平衡时刻B的转化率为75%【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．【分析】A、可逆反应的特点是可逆性，反应物不能完全转化为产物；B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行；C、根据可逆反应达到化学平衡状态的特点：正逆反应速率相等来判断；D、根据B的转化率=×100%来计算回答．【解答】解：A、可逆反应的特点是可逆性，反应物2mol A和6molB不能完全转化为产物，所以放出的热量小于98kJ，故A错误；B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行，使n（M）减小，n（A）增大，比值减小，故B错误；C、可逆反应在3min时未达到化学平衡状态，正逆反应速率不等，反应正向进行，正反应速率大，所以3min时B的生成速率不足M生成速率的3倍，故C错误；D、根据反应，B的变化浓度是A的变化浓度的3倍，B的转化率=×100%=×100%=75%，故D正确．故选D．【点评】本题考查了学生根据图象和勒夏特列原理判断平衡移动方向的能力及转化率的计算，难度不大，解题关键在于细心审题，仔细读图，尤其是图中的交点，不能误解．10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中能发生反应且有沉淀产生的是（）A．FeCl2B．Al2O3 C．Na2O D．SiO2【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】A．铁与氯气反应得到氯化铁，得不到氯化亚铁；B．氧化铝不溶于水，与碳酸氢钡不反应；C．钠与氧气常温下生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸氢钡反应生成碳酸钡、碳酸钠和水；D．二氧化硅不溶于水．【解答】解：A．铁与氯气反应得到氯化铁，得不到氯化亚铁，所以氯化亚铁不能通过单质直接化合得到，故A错误；B．氧气与氯气反应生成氧化铝，氧化铝能通过单质直接化合得到，但是氧化铝不溶于水，与碳酸氢钡不反应，故B错误；C．钠与氧气常温下生成氧化钠，氧化钠能通过单质直接化合得到，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸氢钡反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，符合题意，故C正确；D．硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅能够通过单质直接化合得到，但是二氧化硅不溶于水，将其加入Ba（HCO3）2溶液中不发生反应，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大．11．只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液（）。

黑龙江省牡丹江市高二上学期化学期中考试试卷

黑龙江省牡丹江市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·江西期中) 下列说法正确的是（）A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B . 反应热指的是反应过程中放出的热C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 吸热反应不加热就不会发生2. （2分）下列说法中正确的是（）A . 能自发进行的反应一定能迅速发生反应B . 非自发进行的反应一定不可能发生反应C . 能自发进行的反应实际可能没有发生反应D . 常温下，2H2O 2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应3. （2分） (2016高一下·济南期末) 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A . 放热反应的发生无需任何条件B . 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量C . 化学反应过程中的能量变化都是热量变化D . 只有化学反应过程中才有能量变化4. （2分）某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（）A . △H＜0，△S＞0B . △H＜0，△S＜0C . △H＞0，△S＞0D . △H＞0，△S＜05. （2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OB . 次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋2H+C . 将SO2通入少量氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4+D . 电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH－6. （2分） (2015高二下·新疆期中) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 纯碱溶液除油污B . 浓硫化钠溶液有臭味C . 加热氯化铁溶液颜色变深D . 铁在潮湿的环境下生锈7. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列叙述中，正确的是（）A . 中和10mL0.1mol•L﹣1HAc与中和100mL0.01m ol•L﹣1HAc所需NaOH的物质的量不同B . 10mL0.1mol•L﹣1氨水与100mL0.01mol•L﹣1氨水，其OH﹣物质的量相同C . 相同条件下，将pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸pH值变化较大D . 锌分别与pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液反应，起始反应速率盐酸较快8. （2分）一定温度下，反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。

黑龙江省牡丹江市第一高级中学2015-2016学年高二6月月考化学试题含答案

牡一中2015—2016年高二6月化学月考卷相对原子质量：H—1 O—16 Mg-24 Cu-64 Na—23 Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个选项正确，每道题4分，共48分）1．下列叙述正确的是（）A．纯碱、烧碱均属碱B．、SiO2、CO2均属酸性氧化物C．凡能电离出H+的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属离子2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于化学变化B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干，不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金3．已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

下列对该反应的叙述不正确的是A．CO是还原剂B．Fe2O3被还原C．氧化产物是CO2D．属于置换反应4．设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正砷的是A．1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为N AB．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NAC．1 mol碳烯（∶CH2 )所含的电子数目为6N AD．T℃时,1 L pH=6的纯水中含OH—数为10-6 N A5．下列离子方程式正确的是：A．纯碱溶液显碱性：CO32—+2H2O H2CO3+2OH—B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH+H2O CH3COO—+H3O+C．向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水： 2 Br2+2Fe2++2I-=4Br—+2Fe3++I2D．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：HCO3—+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O6．在能使紫色石蕊变红的溶液中，下列各组离子可大量共存的是A. Ag+、K+ 、Ba2+、I－ B. AlO2－、S2—、PO43—、Na+C。

Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3—D。

黑龙江省牡丹江市高二上学期期中化学试卷

黑龙江省牡丹江市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·淄川开学考) 化学与生活、能源、环境等密切相关。

下列描述错误的是（）A . 采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体B . “雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关C . 利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染D . 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料2. （2分）(2017·绍兴模拟) 下列属于弱电解质的是（）A . 铜B . 硝酸钾C . 氢氧化钠D . 纯醋酸3. （2分） (2019高一上·延边月考) 向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。

若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A . 11.2gB . 5.6gC . 2.8gD . 无法计算4. （2分） (2016高二上·成都期中) 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ，则三者的大小关系正确的是（）A . V3＞V2＞V1B . V3=V2=V1C . V1=V2＞V3D . V3＞V2=V15. （2分）(2020·长宁模拟) 常温下，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠固体，下列说法错误的是（）A . c(OH-)减小B . 醋酸的电离程度减小C . 溶液的pH增大D . c(Ac-)增大6. （2分）下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是（）A . 某溶液中水电离出的c（H+）=10﹣13 ，则该溶液的pH一定为13B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍C . pH相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH＜7D . pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO﹣）7. （2分） (2018高二上·临川期末) 下列说法中错误的是（）A . 在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B . 升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C . 难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D . 如果向某溶液中加入另一种试剂时,生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已基本沉淀完全8. （2分） (2018高二下·南京期末) 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A . 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42－B . 向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。

黑龙江省牡丹江市高二上学期期中化学试卷

黑龙江省牡丹江市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·福建期中) 下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A . CaOB . Cl2C . H2SO4D . SO22. （2分） (2019高二上·福建期末) 已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/mol·L－10.440.60.6下列叙述中正确的是（）A . 增大CH3OH的浓度，可使活化分子百分数增多，反应速率加快B . 该时刻正、逆反应速率的大小：v正＜v逆C . 平衡时c(CH3OH)＝0.04 mol·L－1D . 若加入CH3OH，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－13. （2分）反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，当平衡向正方向移动时，下列说法一定正确的是A . 反应物的转化率将提高B . 体系压强将减小C . 生成物的浓度将增大D . 生成物的产量将增加4. （2分） (2015高二上·盘山月考) 把下列溶液加水稀释，溶液的PH值不会改变的是（）A . CH3COOH溶液B . NaCl溶液C . NaOH溶液D . FeCl3溶液5. （2分） (2019高一下·上海期中) 对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）A . 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C . 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6. （2分）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。

黑龙江省牡丹江市高二上学期期中化学试卷(II)卷

黑龙江省牡丹江市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H= -5800kJ/mol下列叙述错误的是（）A . 该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol，是放热反应；B . 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C . 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。

2. （2分） (2016高二上·大庆开学考) 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（）A . 2O3（g）═3O2（g）△H＜0B . 2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0C . N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0D . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞03. （2分） (2018高二上·惠来期中) 一定条件下的密闭容器中： 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.9kJ·mol-1 ，下列叙述正确的是（）A . 4mol NH3和5mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB . 平衡时v正（O2）=v逆（NO）C . 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D . 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低4. （2分） (2017高二上·上饶期中) 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2 ，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2 2SO3 ，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率（）A . 等于P%B . 大于P%C . 小于P%D . 无法判断5. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0C . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D . 相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强6. （3分）对于可逆反应：2A(g)+ B(g) 2C(g)，分别测定反应在不同温度下达到平衡时B 的转化率，绘制了如图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同时刻的状态。

黑龙江省牡丹江市高二上学期化学期中考试试卷D卷

黑龙江省牡丹江市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共14题；共29分)1. （3分） (2015高一下·永昌期中) 铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是（）A . 加热，升高溶液温度B . 加入适量的水C . 加入少量CuSO4溶液D . 加入浓度较大的盐酸2. （2分） (2019高二上·长治期中) 已知反应：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g) 快②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g) 慢（）下列有关该反应的说法错误的是A . 该反应的速率主要取决于②的快慢B . NOBr2是该反应的催化剂C . 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1D . 增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子个数，加快反应速率3. （2分） (2018高二上·定远期中) 工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是（）A . 合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B . 恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2 ，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝(c2-c1)/(t2-t1)4. （2分）已知在25 ℃、1.01×105 Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是（）A . H2O分解为H2与O2时放出热量B . 热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1C . 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙D . 乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ5. （2分）已知常温下浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如表：溶质NaF Na2CO3NaClO NaHCO3pH8.111.69.78.4下列有关说法正确的是（）A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB . 等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后C . 若将少量CO2通入NaClO溶液至溶液中，离子方程式为：ClO－+CO2+H2O=HClO+CO32－D . 向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2CO3＋2HF = CO2＋H2O＋2NaF6. （2分） (2015高二上·济南期末) 电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者C . 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5mol•L﹣1 ，则此溶液可能是盐酸D . 常温下，1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）7. （2分）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣据此判断以下叙述中错误的是（）A . 液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣等微粒B . 一定温度下液氨中c（NH4+）•c（NH2﹣）是一个常数C . 液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2﹣）D . 只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2﹣）8. （2分） (2018高二上·北京期中) 在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动9. （2分）常温下，下列说法错误的是（）A . 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加BaCl2固体，溶液红色变浅，则说明溶液中存在Na2CO3的水解平衡B . 0.01mol/LCH3COOH溶液pH＞2，说明CH3COOH为弱电解质C . 含1molNH3∙H2O的溶液中加入HCl溶液，放出的热量小于57.3kJ，说明NH3∙H2O为弱电解质D . 10mLpH=5的NH4Cl溶液稀释至1L，pH＜7，则说明NH4Cl为弱电解质10. （2分） (2018高二上·承德月考) 常温下，下列说法错误的是（）A . 物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)＞c(NH4+)B . 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小C . 将相同体枳相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质D . pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合后pH＞7，说明氨水是弱电解质11. （2分） (2016高一下·萍乡期末) 将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L﹣1•min﹣1 ，下列说法正确的是（）A . 反应速率v（B）=0.25 mol•L﹣1•min﹣1B . 该反应方程式中，x=1C . 2min时，A的物质的量为1.5molD . 2min时，A的转化率为60%12. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 下列实验操作不当的是A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B . 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D . 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二13. （2分）下图为某化学反应速率-时间图。

黑龙江省牡丹江市高二上学期化学期中考试试卷D卷

黑龙江省牡丹江市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是（）A . 蜂蜜中含有的葡萄糖B . 石油中含有的C16H34C . 芹菜中含有的纤维素D . 植物油中含有的油脂2. （2分） (2020高一下·蚌埠期末) 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语表达正确的是（）A . 乙醇的结构简式：C2H6OB . 氯离子的结构示意图:C . 羟基的电子式：D . CH4分子的球棍模型：3. （2分）下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（）A . 食盐溶化B . 干冰升华C . 氯化铵受热，固体消失D . 石墨熔化4. （2分） (2018高二上·海南期中) 某有机物的结构是关于它的性质的描述正确的是（）①能发生加成反应②能溶解于NaOH溶液中③能水解生成两种酸④不能使溴的四氯化碳溶液褪色⑤能发生酯化反应⑥有酸性A . ①②③B . ②③⑤C . 仅⑥D . 全部符合题意5. （2分） (2020高一下·哈尔滨期末) 下列物质属于同分异构体的一组是（）A . 淀粉和纤维素B . CH4与CH3－CH2－CH3C . CH3－CH2－CH2－CH3与D . 苯与环己烷6. （2分） (2018高二上·广西期中) 下列各组内的物质属于同系物的（）A . 和B . 和C . CH3CH2CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)CH2CH3D . CH3CH3与CH2=CHCH37. （2分）(2020·台州模拟) 捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示。

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 10.1gN(C2H5)3可溶于一定量盐酸形成盐，其中[N(C2H5)3H]+的数目为0.1NAB . 30g甲酸分子中，电子对数目为5 NAC . 在捕获过程中，若有22.4L CO2（标准状况）参与反应，则在反应过程中CO2分子只拆开了NA对电子对D . 该反应是氧化还原反应，每生成1mol甲酸，转移的电子数为2NA8. （2分） (2016高二下·长春期中) 乙醇和甘油、苯酚的共同点是（）A . 都能和氢氧化钠发生中和反应B . 都能与金属钠反应产生氢气C . 都能与FeCl3溶液反应显紫色D . 都属于酚类化合物9. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 下列说法正确的是（）A . 在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应B . C2H6O和C4H10都有2种同分异构体C . 乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D . 淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖10. （2分）对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成，已知苯环上的硝基可被还原为氨基：，产物苯胺还原性强，易被氧化，则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是（）A . 甲苯 X Y 对氨基苯甲酸B . 甲苯 X Y 对氨基苯甲酸C . 甲苯 X Y 对氨基苯甲酸D . 甲苯 X Y 对氨基苯甲酸11. （2分） (2016高二上·株洲期中) 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A . 光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C . 苯滴人浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D . 在苯中滴人溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色．12. （2分） (2016高一下·高青期中) 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A . 通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体B . 通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体C . 先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体D . 先通过足量KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体13. （2分） (2017高二上·宝应期中) 某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）A . 不能使酸性KMnO4溶液褪色B . 在加热和催化剂作用下，最多能和5mol H2反应C . 能使溴水褪色D . 一定条件下，能和NaOH醇溶液反应14. （2分） (2018高一下·玉溪期末) 巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。

黑龙江省牡丹江市高一上学期化学期中考试试卷

黑龙江省牡丹江市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是（）A . 加热经SO2漂白的品红试液B . 将少量SO2通入NaOH溶液中C . 将新制的氯水在阳光下照射D . 将打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间2. （2分）(2016·分宜模拟) 下列说法或表述正确的是（）①常温时pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合，所得溶液pH＜7②二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应③Fe2O3（s）+3H2（g）═ 2Fe（s）+3H2O（g）△H＞0，△S＞0任何条件下都不能自发进行④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷⑤钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：O2+4e﹣+4H+═2H2O⑥H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+ O2（g）═ H2O（g）△H=﹣285.8kJ/mol．A . ①④B . ①②C . ④⑥D . ③⑤3. （2分）(2020·白山模拟) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）选项实验现象结论A将镁条点燃后迅速伸入充满N2的集气瓶中集气瓶内有黄绿色粉末产生N2具有氧化性B 向2mLNa2S稀溶液中滴加0.1mol/LZnSO4溶液至不再有白色沉淀产生，然后再往上述溶液中滴加0.1mol/LCuSO4溶液沉淀由白色变为黑色Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)C 将镁片和铝片分别打磨后，用导线连接再插入NaOH溶液中片刻后镁片上有大量气泡产生，铝片上产生的气泡很少镁为电池正极D将装有CuCl2∙2H2O晶体的试管加热，在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸试纸变为红色CuCl2显酸性A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 下列属于胶体区别于其它分散系的本质的是（）A . 胶体的分散质能透过滤纸B . 胶体粒子直径在1nm～100nm之间C . 胶体具有丁达尔现象D . 胶体和其它分散系都是混合物5. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 以下实验装置一般不用于物质分离的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 2008年美国介入放射学科研大会上展示了保罗放射学研究所治疗严重冻伤的医疗成果，可免除冻伤病人截肢．以下关于具有放射性的 I的说法正确的是（）A . 它的中子数是53B . 摩尔质量是125gC . 它与 I 互称同位素D . 其化学性质与 I有很大区别7. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 下列关于镁及其化合物的叙述错误的是（）A . 镁易与非金属单质O2、Cl2等反应B . 镁在空气中燃烧生成Mg2O和Mg2O2C . 氢氧化镁是难溶于水的碱D . 氧化镁熔点高，可以作耐高温材料8. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A . 稀硫酸B . 稀氢氧化钠溶液C . 硫酸铜溶液D . 氯化铵溶液9. （2分）下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A . 从海水中提取钠单质只有物理变化发生B . 从海水制食盐主要是通过化学变化完成C . 电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D . 电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气10. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 下列物质属于电解质的是（）A . 氨气B . Br2C . BaSO4D . 氢氧化钠溶液11. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与200mL1mol/L BaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A . 100mL2mol/LMgCl2溶液B . 200mL2mol/LNaCl溶液C . 250mL1mol/LAlCl3溶液D . 100mL2mol/LKClO3溶液12. （2分）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L13. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 配制100mL 1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）A . 容量瓶使用前用1.0 mol•L﹣1的Na2CO3溶液润洗B . 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C . 仰视确定凹液面与刻度线相切D . 用敞口容器称量Na2CO3且时间过长14. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中不正确的是（）A . 先加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，再加入足量的HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量SOB . 加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，加入盐酸可以产生无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液不一定含有大量的COC . 加入足量浓 NaOH溶液加热，产生了带有强烈刺激性气味的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定含有大量的NHD . 先加适量的硝酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl﹣15. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是（）A . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B . 相同温度下，在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3C . 相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3＞NaHCO3D . Na2CO3 和NaHCO3均可与澄清石灰水反应二、不定项选择题 (共6题；共15分)16. （2分）将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.032g（电解时无氢气放出，不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中H+的浓度约为（）A . 4×10﹣3mol•L﹣1B . 2×10﹣3mol•L﹣1C . 1×10﹣3mol•L﹣1D . 1×10﹣7mol•L﹣117. （2分）工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+Zn SO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列说法错误的是（）A . ①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B . ①中析出16gS时转移1 mol电子C . ②中MnSO4发生氧化反应D . 硫酸在该生产中可循环利用18. （3分） (2017高一上·赣榆期中) 在澄清透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A . HCO3﹣、ClO﹣、Na+、H+B . Cl﹣、NH4+、NO3﹣、H+C . K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣D . OH﹣、Mg2+、Na+、CO32﹣19. （3分） (2017高一上·赣榆期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 镁片插入硝酸银溶液中：Mg+2Ag+═Mg2++2AgB . 常温下将氯气通入水中：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClOC . 氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+I﹣═2Cl﹣+ID . 大理石加到盐酸中反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O20. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A . 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4B . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C . 配制50.0mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸12.5mLD . 2.4gMg与足量的该硫酸反应得到H2 的体积为2.24L21. （3分） (2017高一上·赣榆期中) 在100mL2mol/L的盐酸反应中分别加入等物质的量的金属Na、Mg、Al，充分生成气体的体积均为VL（标准状况下），下列说法正确的是（）A . 反应中，每生成1molH2转移的电子数均为2molB . 参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量之比为1：2：3C . 镁的物质的量为0.1molD . V=2.24三、非选择题 (共5题；共41分)22. （5分） (2017高一上·诸暨期中) 实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，②________．（2）写出碘离子溶液中通入氯气的离子方程式：________（3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（填字母序号）．A . 甲苯、酒精B . 四氯化碳、苯C . 汽油、乙酸D . 汽油、甘油（乙酸、甘油均可溶于水）23. （5分）净水丸能对饮用水进行快速杀苗消毒，倍受人们青眯．药丸分内外两层．使用时，直接将它投入适量的水中，外层的优氯净（C3O3N3Cl2Na）先与水反应，生成的次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后．内层的亚硫酸钠（Na2SO3）将水中的余氯（次氯酸等）除去．回答下列问题：（1） C3O3N3Cl2Na由________种元素组成．（2） HClO中氧元素的化合价为________．（3）净化水除了上述方法外．请你另举一例：________．（4）除去余氯的反应之一为：Na2SO3+HClO=Na2SO4+X，X的化学式为________．（5）使用净水丸时．能否先破碎后使用？________ （填”能”或“不能”）24. （4分） (2017高一上·赣榆期中) 已知如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．A 是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体．B是最常见的无色液体，常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体．H和I焰色反应均为黄色．（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为________．（2）反应①的离子方程式为________．（3）反应②的化学方程式为________．（4）上述转化H→I的反应离子方程式________．25. （7分） (2017高一上·赣榆期中) 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是________和________．（2）如何检查A装置的气密性？________．（3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是________．（4）装置B中饱和食盐水的作用是________．（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；________；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸）和干燥的有色布条．（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性________溴单质（填“大于”或“小于”）26. （20分） (2017高一上·赣榆期中) 已知31.6g的KMnO4与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：KMnO4+HCl═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，回答下列问题：（1）写出配平后的正确化学方程式．（2）指出该反应中盐酸的作用？（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？（4）产生的Cl2在标准状况下的体积是多少？（要有必要解题过程）参考答案一、单项选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、不定项选择题 (共6题；共15分)16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、三、非选择题 (共5题；共41分) 22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、26-2、26-3、26-4、。

黑龙江省牡丹江市高二上学期化学期中考试试卷D卷

黑龙江省牡丹江市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列说法，错误的是（）A . 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的B . 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化C . 化学反应中能量变化的大小与反应物质的质量有关D . 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化2. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列说法中错误的是（）A . 凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B . 对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态C . 平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D . 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞3. （2分）某反应的反应过程中能量变化如图所示 (图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能下列有关叙述正确的是（）A . 该反应为放热反应B . 催化剂能改变反应的焓变C . 催化剂能降低反应的活化能D . 生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量4. （2分）已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：△H﹣T△S＜0 反应能正向自发进行△H﹣T△S=0 反应达到平衡状态△H﹣T△S＞0 反应不能自发进行设反应A═D+E，△H﹣T△S=（﹣4 500+11T ）J•mol﹣1 ，要防止反应发生，温度必须（）A . 高于409 KB . 低于136 KC . 高于136 K而低于409 KD . 低于409 K5. （2分） (2016高一上·天水期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A . 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑B . 碳酸镁溶于硝酸中：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OC . 在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2OD . 硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O6. （2分）(2019·深圳模拟) 用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如下图所示，下列说法错误的是（）A . 通入HCl可以抑制CuCl2的水解B . 先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯C . 硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D . 装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液7. （2分） (2019高二上·龙东期末) 浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg 的变化如图所示。

黑龙江省牡丹江一中2015-2016学年高二上学期期中考试化学(文)试卷

黑龙江省牡丹江市高二上学期期中化学试

黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二上学期期中考试化学试题 解析版

黑龙江省牡丹江市高二上学期化学期中考试试卷

黑龙江省牡丹江一中高二化学上学期期中试题 文含解析

黑龙江省牡丹江一中2016届年高三化学上学期期中试题(含解析)

黑龙江省牡丹江市高二上学期化学期中考试试卷

黑龙江省牡丹江市第一高级中学2015-2016学年高二6月月考化学试题 含答案

黑龙江省牡丹江市高二上学期期中化学试卷

黑龙江省牡丹江市高二上学期期中化学试卷

黑龙江省牡丹江市高二上学期期中化学试卷(II)卷

黑龙江省牡丹江市高二上学期化学期中考试试卷D卷

黑龙江省牡丹江市高二上学期化学期中考试试卷D卷

黑龙江省牡丹江市高一上学期化学期中考试试卷

黑龙江省牡丹江市高二上学期化学期中考试试卷D卷

黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二上学期期中考试化学试题解析版

黑龙江省牡丹江一中高二化学上学期期中试题文含解析

黑龙江省牡丹江市第一高级中学2015-2016学年高二6月月考化学试题含答案