中考化学二轮复习 专题2《物质的检验与鉴别》教案
中考化学专题复习教案设计： 物质的检验、鉴别和除杂
专题复习物质的检验、鉴别和除杂教学目标：1要求学生熟悉初中化学中常见物质和离子的特征性质和特征反应2要求学生能鉴定H+、OH-、CO32-、Cl-、SO42-、Cu2+、Fe3+等3要求学生会用酸碱指示剂鉴别酸碱溶液4要求学生掌握一些常见除杂技巧和方法5培养学生综合应用、分析、推理的能力及对学生进行科学方法教育。
教学重难点：常见物质和离子的检验、鉴别和除杂碳酸盐铵盐例1、下列有关物质鉴别方案正确的一组是：（）A.可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别C.用Ba(OH)2溶液能．一次性区别CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是序号物质选用试剂操作A CO2（CO）O2点燃B Na OH溶液（Na2CO3）稀盐酸加入试剂至不再产生气泡C KNO3溶液（KOH）Cu(NO3)2溶液加入适量的试剂，直接蒸发D蛋白质固体（蔗糖）H2O、饱和(NH4)2SO4溶液溶解、盐析、过滤、洗涤、低温干燥例3、化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）（1）测污水的pH:取一张pH试纸，放在玻璃片上，读数为pH=2，由此可知：污水中一定有，肯定没有，可能有。
（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为，证明污水中有Na2SO4存在。
乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作。
通过探究，同学们确定了污水的成分。
为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的。
物质鉴别与鉴定教案
复习课：物质的鉴定与鉴别【教学目标】1.知识与技能：知道鉴别酸、碱、盐的方法；培养学生实验设计及解题能力。
2.过程与方法：初步学会从离子角度来鉴别酸、碱、盐的方法。
3.情感、态度与价值观：培养学生的合作精神、探究和创新精神；培养科学的研究方法，提高学生科学素养。
【教学重难点】从离子角度来鉴别酸、碱、盐。
【设计思路】在中学化学中，物质的鉴定、鉴别的共同点都是根据特征反应的现象判定物质的，不同点是（1）鉴定是根据物质的特性，用化学方法对它的组成成分加以确认、证实。
（2）若待检验物质为酸、碱、盐溶液，则对阴、阳离子都要加以鉴定。
（3）鉴别是根据几种物质的不同特性，用物理或化学的方法使之区分开来。
在中考化学试题中，物质的鉴定与鉴别这块知识是必考的，而学生在这方面的失分率也较高，因此在进行这方面的专题复习时，给写生归纳总结和做相应的练习是必须的，以下是我对物质的鉴定与鉴别专题复习的课堂设计。
【知识准备】（一）掌握常见物质的主要物理特性（1）常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
（2）一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S（3）常见一些变化的判断：① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 ,Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④ 沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤ 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱【复习方略】一、物质的鉴定（一）掌握常见离子的鉴定方法(1)常见阳离子的特征反应和检验方法。
中考化学二轮复习 专题2(物质的检验与鉴别)教案
物质的检验、鉴别教学目标1.掌握常见物质的检验方法2.掌握常见物质的鉴别方法3.会设计实验检验或鉴别相关物质、掌握相关的实验操作教学重点会设计实验检验或鉴别相关物质、掌握相关的实验操作教学难点会设计实验检验或鉴别相关物质、掌握相关的实验操作教学方法讨论比较归纳教学媒体【教学过程】一、回顾、预习、交流.常见物质的颜色：（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁丝、镁为银白色（汞为银白色液态）（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4（3）红色固体：Cu、Fe2O3、红磷硫为淡黄色 KMnO4为紫黑色（4）溶液的颜色：凡含的溶液呈蓝色；凡含的溶液呈浅绿色；凡含的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）②碱：白色沉淀Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 蓝色沉淀：红褐色沉淀二、合作、研讨、点拨活动一、常见的几种离子的检验与鉴别离子所用试剂现象H+(酸性溶液)OH-（碱性溶液）NH4+（铵盐）CO32-（碳酸盐）※Cl-(盐酸盐) AgNO3 溶液与稀硝酸产生不溶于酸的白色沉淀※SO42-（硫酸盐）BaCl2【或B a(N O3)2或B a(O H)2】和稀硝酸产生不溶于酸的白色沉淀活动二、例题1、失去标签的五瓶溶液，分别是稀HCl、CuSO4溶液（酸性）、K2CO3溶液（碱性）、Ca（OH）2溶液、NH4NO3溶液（酸性）中的一种，为确定其成分，探究过程如下：（1）通过观察颜色可直接确定的是溶液；（2）将余下四种溶液随意标号为A、B、C、D后，甲、乙两组同学采用不同的方法．甲组如下：则A是溶液．B中产生白色沉淀的化学方程式为乙组：多次取用四种溶液样品，将每种溶液分别于另三种溶液一一混合（按需要加热）．确定B为K2CO3溶液所依据的现象：跟一种溶液混合有氨味和．【练习】（2013.雅安市）实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO(NH2)2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）X 、Y、ZⅠ：分别加入熟石灰研磨无刺激气味有刺激气味Y、ZⅡ：分别加稀盐酸有气泡放出无气泡放出YYZ根据上述实验，下列说法错误的是（）A．X物质为尿素 B．Y物质为碳酸氢铵C．常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法D．如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确活动三、例题2、有一包固体粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．根据以上实验可推断原固体粉末中不能确定的物质是；为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末7.00g加足量水充分溶解后过滤，将沉淀洗涤、干燥．称得起质量为4.66g．通过计算后，确定这包固体粉末的组成是．三、总结、反思、提升特殊鉴别：能用水鉴别的情况，请说明为什么能用水鉴别（1）碳酸钙和碳酸钠（2）氢氧化钠、氯化钠和硝酸铵（3）氧化钙和氧化铝（4）硫酸铜与硫酸铝四、自检、反馈、巩固【课堂作业】【课后作业】完成导学案课后作业【教学反思】。
初中化学_【课堂实录】物质的检验与鉴别教学设计学情分析教材分析课后反思
《物质的检验与鉴别》教学设计教学目标：知识与技能（1）知道常见物质的特殊性质和离子的检验方法。
（2）学会常见气体的鉴别。
（3）能够运用化学知识解决生活中遇到的问题。
过程与方法（1）掌握常见物质的检验方法（2）通过跟踪训练题学会分析问题的方法，解决问题的思路。
（3）总结物质鉴别的常用原理、方法。
情感态度与价值观（1）体会了解物质的性质、掌握物质的检验和鉴别在实际生活中应用的重要性。
（2）通过学习交流，增强了自我保护意识，学会用所学知识来解决生活中的问题。
（3）通过小组合作学习法，感受同学间合作学习的快乐和重要，学会尊重，学会学习，学会与人合作。
教学重点：1．能够掌握常见离子的检验方法，并能找出多种方法来进行检验。
2．通过对离子的检验来鉴别物质。
教学难点：1、通过对知识的整理掌握检验与鉴别的规律方法。
2、学会从不同角度、用不同方法鉴别物质。
3、培养学生分析问题和实验设计的能力。
教学方法：归纳、讲解、讨论、练习相结合教学流程：创设情境---导入新课---归纳总结----跟踪训练----能力提升---总结方法----生活应用----自主学习----跟踪训练----交流收获教学过程学情分析（一）知识基础（1）通过九年级的学习，学生已经掌握了单质、氧化物以及酸、碱、盐的性质，对物质间的反应规律有了一定的认识和了解，对元素化合物的知识也有了一个整体思路。
（2）具有物质的鉴别的相关知识，能从物质的性质、反应特征的角度去对学过的物质进行鉴别。
（二）学习期望（1）通过生活中物质的鉴别与检验，使学生意识到学会方法随时帮助我们解决生活出现的问题，掌握物质的鉴别与检验思路原则和方法是有必要的。
（2）本节课是学生对物质的鉴别的知识进行梳理，然后灵活运用，为以后的关于物质的鉴别的实验探究题打下良好的基础。
（三）不足之处学生虽然掌握了酸、碱、盐的性质，对物质间的反应规律也有一定的基础，但对物质的鉴别与检验的整体思路，原则、方法还不够清晰，对多种物质的鉴别容易混淆，且对实验的设计描述都有所欠缺。
中考化学二轮复习专题突破专题2常见物质的鉴别方法教案(1)
专题2 常见物质的鉴别【复习目标】1、了解物质以及离子的性质；2、学会重要物质及离子的鉴别方法；【课时安排】教学安排：2课时【复习重点和难点】1、了解物质以及离子的性质;2、学会重要物质及离子的鉴别方法；【教学过程】（一）、知识梳理：1、常见的离子氢氧化钠溶液、二、生成气体法：2、物质鉴别的原则①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③防止干扰：鉴别Cl-和SO42-时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
3、物质鉴别的思路和方法①气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
②固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③一种试剂的鉴别：A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。
多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④不同试剂的鉴别：A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
（二）题型、方法归纳：本单元复习物质的鉴别是化学实验中的一个重要环节，是中考一种必考题型，以选择或填空的形式考查较多，也有以简答或实验形式来考查的。
根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。
综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、离子）鉴别。
（三）典例精讲：1、不用其他任何试剂就能将下列各组溶液中的每一种物质鉴别出来的是（）A．CuSO4KN O3BaCl2NaClB．FeCl3NaOH Ba（OH）2HNO3。
2022年中考专题复习《物质的检验与鉴别》学案
考点二十二物质的检验与鉴别一、常见物质的鉴别1、常见气体的检验气体检验方法现象O2将带火星或者燃着的木条插入有关容器内H2点燃，在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯；或者依次通过灼热的氧化铜和无水硫酸铜CO2通入澄清石灰水中CO 依次通过灼热的氧化铜和无水硫酸铜CH4点燃，在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水、振荡水蒸气通过白色的无水硫酸铜2、常见离子的检验离子检验方法现象H+pH试纸紫色石蕊试液加入锌粒等加入碳酸盐pH＜7 变红产生气体产生气体OH-pH试纸紫色石蕊试液无色酚酞试液pH＞7 变蓝变红Cl-AgNO3溶液和稀HNO3生成白色沉淀SO42-Ba(NO3)2溶液和稀HNO3生成白色沉淀CO32-盐酸和澄清石灰水生成气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊Cu2+NaOH溶液生成蓝色沉淀Fe3+NaOH溶液生成红褐色沉淀二、日常生活中一些常见物质的检验与鉴别1.化肥的鉴别(1)铵态氮肥:白色,易溶于水,与熟石灰研磨会产生有刺激性气味的气体。
(2)磷肥:多呈灰白色,不溶于水。
(3)钾肥:白色,易溶于水,与熟石灰研磨没有刺激性气味的气体产生。
2.硬水和软水的鉴别:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水。
3.鉴别羊毛线、棉线和合成纤维线棉线点燃，无臭味，残留物灰色、、细软羊毛线有烧焦羽毛气味，残留物不易结球合成纤维线有臭味，易结球1、鉴别原则（1）操作简便：能用物理方法区别的不用化学方法。
能用一种试剂区别的不用多种试剂（2）现象明显：使待测物质的现象对比度较大（3）防止干扰：区别Cl-和SO42-时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
2、鉴别的思路和方法（1）气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂（2）固体、液体的鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀（3）一种试剂的鉴别：①几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂②几种物质是金属或者金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂③一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。
中考(化学)复习专题：物质的鉴定与鉴别 教案设计
初中化学物质的鉴定与鉴别鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。
因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。
但是我们必须首先明白鉴定与鉴别。
物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。
（物质的鉴定题和鉴别题的要求是不铜的。
根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题）下面我们分别来具体谈谈我对它们的理解。
一、物质的鉴定：是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成。
通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。
常见离子的检验：按现象归类：一、生成沉淀法：二、生成气体法：例1：怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸？写出实验过程及怨偶观的化学方程式。
分析：要证明该无色溶液是盐酸，既要证明其中含H+，又要证明其中含Cl-。
要证明H+的存在，可用紫色石蕊试液或锌粒；要证明Cl-的存在，可用硝酸银溶液和稀硝酸。
例2：怎样鉴定一白色固体为碳酸钡？分析：碳酸钡中既有Ba2+又有CO32-，检验Ba2+可用硫酸溶液及稀硝酸；检验CO32-，选用盐酸及石灰水。
例3：怎样用实验方法来鉴定一蓝色溶液是硫酸铜溶液？写出所起反应的化学方程式。
分析：要证明该蓝色溶液是硫酸铜溶液，既要证明其中含Cu2+，又要证明其中含SO42-。
要证明Cu2+的存在，可用比铜活泼的金属，浸入溶液，金属表面将会覆盖上红色的铜；要证明SO42-的存在，加氯化钡溶液和稀硝酸，会出现不溶的白色沉淀硫酸钡。
但要看清沉淀的颜色，必须先排除溶液中蓝色铜离子的干扰，可先加氢氧化钠溶液，使铜离子进入氢氧化铜沉淀中去。
练习：1、怎样用实验证明某物质是硫酸铵？2、怎样证明氯酸钾中含有氯元素和钾元素？二、物质的鉴别：根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。
物质的检验与鉴别教案
物质的检验和鉴别教学目标1.要求学生掌握O2、H2、CO2、CO、CH4等几种气体的检验方法。
2.要求学生掌握H+、OH-、CO32-、NH4+等离子检验方法。
3.通过变式训练培养学生分析问题和实验设计的能力。
教学重点常见气体、离子的检验。
教学难点培养学生分析问题和实验设计的能力。
教学方法讲解、讨论、实验相结合教学过程【引言】物质的检验与鉴别是中学化学实验的基础内容，也是中考的重点内容。
物质鉴别方法的学习，一方面有助于同学加深对物质性质的认识；更重要的是同学们通过认识物质的性质，从而学会设计物质检验和鉴别的实验方法，以培养我们解决问题的能力。
一、几种气体的检验【知识整理】回忆氧气、二氧化碳、氢气、一氧化碳、甲烷的检验方法。
问1：怎样检验氧气？问2：怎样检验二氧化碳？问3：写出氢气、一氧化碳、甲烷燃烧的方程式，如何用燃烧的方法检验生成的水和二氧化碳？【变式训练】1．桌上有一瓶无色气体，可能是甲烷或氢气或一氧化碳，如何鉴别？演示实验：问：实际操作时气体从储气罐出来没有直接点燃，而是先通入这个装置，这个里面装有碱石灰？这个装置起什么作用？2．实验考试时用高锰酸钾制取氧气，选用了下列仪器。
(1) 写出有标号的仪器名称：①；②。
要完成该实验还需补充的一种仪器是。
(2)在连接玻璃导管与橡胶管时，玻璃导管应先进行什么操作？试管应用什么仪器固定在铁架台上？试管口的位置是怎样的？(3)实验考查时，有很多同学忘记在试管口塞棉花，请问棉花的作用是什么？(4)将完全分解后的残渣溶于足量的水，过滤得到黑色固体，请问这黑色固体是什么？如何验证？(5)CuO和Fe3O4也是黑色固体，也能加快双氧水的分解速率，所得固体会不会是CuO或Fe3O4呢？为什么？(6)根据上述现象能否得出“此黑色固体就是双氧水分解的催化剂”的结论？二、几种常见离子的检验【知识整理】问1：H+、OH—检验所用试剂及现象？H+检验原理是利用其能使指示剂变色以及和某些物质发生化学反应产生特殊的现象进行检验的。
物质的检验和鉴别教学设计初中化学
物质的检验和鉴别教学设计初中化学以物质的检验和鉴别教学设计初中化学为标题一、教学目标：1. 了解什么是物质的检验和鉴别；2. 掌握常见物质的检验和鉴别方法；3. 培养观察、实验和推理等科学思维能力；4. 培养学生的实验操作和团队合作能力。
二、教学内容：1. 什么是物质的检验和鉴别；2. 常见物质的检验和鉴别方法；3. 实验室安全操作规范。
三、教学重点：1. 学生掌握常见物质的检验和鉴别方法；2. 培养学生的实验操作能力。
四、教学难点：1. 学生掌握物质的鉴别方法并进行实验操作；2. 学生能够运用所学知识进行问题解决。
五、教学过程：第一课时：物质的检验和鉴别概述1. 导入：通过展示一些常见物质的图片，引发学生对物质的检验和鉴别的思考。
2. 概念讲解：简单介绍物质的检验和鉴别的概念和重要性。
3. 分组讨论：将学生分为小组，让他们就自己所知的物质的检验和鉴别方法进行讨论，并记录下来。
4. 小结：让每个小组派出一名代表，汇报他们的讨论结果，并进行整理总结。
第二课时：常见物质的检验和鉴别方法1. 导入：回顾上节课的内容，引出本节课的重点。
2. 金属和非金属的检验和鉴别方法：a. 通过外观和质地进行观察和比较；b. 使用化学试剂进行检验，如用盐酸检验金属是否生成气体；c. 使用火焰颜色进行鉴别，如钠离子的黄色火焰。
3. 酸、碱和盐的检验和鉴别方法：a. 使用酸碱指示剂进行检验，如酸性物质与酸碱指示剂酸性变红；b. 使用中性化学试剂进行检验，如酸性物质与氢氧化钠反应产生气泡。
4. 有机物和无机物的检验和鉴别方法：a. 使用酞菁试剂进行检验，如有机物与酞菁试剂反应产生蓝色。
5. 小结：总结各类物质的检验和鉴别方法，并进行示范操作。
第三课时：实验室安全操作规范1. 导入：提醒学生在进行实验操作时需要注意的安全问题。
2. 实验室安全操作规范：a. 实验前的准备工作，如戴好实验服和安全眼镜；b. 实验操作时需注意的事项，如不闲聊、不乱扔废弃物品等；c. 发生意外时的应急措施，如迅速离开实验室并报告老师。
初中化学_中考专题复习常见物质的检验和鉴别教学设计学情分析教材分析课后反思
物质的检验与鉴别专题复习中考类型：选择题物质检验与鉴别(必考)中考要求：综合应用：能够分析知识之间联系和区别；能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。
能根据某些常见物质的性质进行物质的检验、鉴别和净化。
【学习目标】：1：初步学会离子（物质）的鉴别方法2：学会利用物质或离子的特性差异来区别物质（离子）【学习过程】：一、构建动场：现有失去标签的五瓶溶液，分别是氯化铁、硫酸铜、稀盐酸、氢氧化钙、氯化钠溶液中的一种，请同学们设计实验方案，选择适当的方法和试剂把它们区别出来。
（要求现象要明显，操作要尽量简便易行）学生活动一：小组合作交流设计方案。
学生展示：小组展示设计的实验方案、方法。
【归纳总结】:常见物质的检验、鉴别方法。
学生活动二：【自主学习】重点知识：常见离子的检验1.硫酸根离子（SO42-）的检验取少量溶液于试管中，先加入，观察是否有，再加入，观察沉淀是否溶解。
2.氯离子（Cl-）的检验取少量溶液于试管中，先加入，观察是否有，再加入，观察沉淀是否溶解。
3.碳酸根离子（CO32-）的检验在试管中加入Na2CO3固体，然后加入稀盐酸，并把生成的气体通入澄清石灰水，现象，有关的反应方程式：，小结：碳酸根离子（CO32-）的检验：取少量固体或溶液于试管中，先加入，观察是否有，再把生成的气体通入澄清石灰水，观察是否有沉淀产生。
4.铵根离子（NH4+）的检验取少量溶液于试管中，先加入溶液、加热，闻是否有气味产生,在试管口放一片湿润的 ,若变色,则含有铵根离子。
【典型例题讲解】1.（07济南）下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A.KCl溶液B. K2CO3溶液C. NaNO3溶液D.稀盐酸2. （17济南）某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分別加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）酚酞试液Fe2O3粉末BaCl2溶液加入的物质实验现象无明显现象固体逐渐溶解，溶液变黄无明现象A．稀盐酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液学生活动三：中考题型训练1.三瓶失去标签的无色溶液，分别是H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液、KCl 溶液中的各一种。
初中物质的检查与鉴别教案
初中物质的检查与鉴别教案教学目标：1. 理解物质的检查与鉴别的概念和意义；2. 学习常用的物质检查与鉴别方法；3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 物质的检查与鉴别的概念和意义；2. 常用物质检查与鉴别方法的操作和应用。
教学难点：1. 物质的检查与鉴别方法的原理和选择；2. 实验操作的准确性和观察能力的培养。
教学准备：1. 实验室用具：试管、滴定管、PH试纸、指示剂、试剂等；2. 实验试剂：酸、碱、盐、金属等；3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是物质？为什么需要对物质进行检查和鉴别？2. 学生回答后，教师总结：物质是构成世界的基本实体，对物质进行检查和鉴别是为了确定其性质和纯度，以便于其在不同领域的应用。
二、物质的检查与鉴别概念（10分钟）1. 教师讲解物质的检查与鉴别的概念和意义；2. 学生通过PPT和教材了解物质的检查与鉴别的定义和重要性。
三、常用物质检查与鉴别方法（15分钟）1. 颜色观察法：学生观察不同物质的颜色的变化，如CuSO4溶液、FeCl3溶液、CaCO3溶液、KMnO4溶液等；2. 气味鉴别法：学生闻不同物质的味道，如酒精与醋等；3. 点燃法：学生点燃不同物质，观察其燃烧特性，如空气、氧气、一氧化碳气体等；4. 加热法：学生加热不同物质，观察其稳定性和产生的现象，如Na3CO3与NaHCO3等；5. 水溶法：学生将不同物质溶解于水，观察其溶解性和产生的现象，如CaCO3、CuSO4、NaCl等；6. 灼烧法：学生灼烧不同物质，观察其燃烧特性和产生的气味，如羊毛线与晴纶线等；7. 指示剂法：学生使用酸碱指示剂鉴别不同酸碱性的物质，如NaOH、HCl、NaCl等；8. 试纸法：学生使用PH试纸鉴别不同酸碱性物质，如NaOH、HCl、NaCl等；9. 特性法：学生利用物质的某些特性进行鉴别，如淀粉（淀粉遇碘液变蓝）和二氧化碳气体（CO2通入澄清的石灰水变浑浊）等；10. 沉淀法：学生通过反应后产生不同的沉淀现象进行鉴别，如使用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应产生蓝色沉淀等。
中考化学复习教案-物质的检验、鉴别与推断.
2014中考化学复习教案--物质的检验、鉴别与推断【探究目标】1、会用实验方法鉴别氧气、氢气、二氧化碳以及盐酸、硫酸和碳酸盐。
2、会使用指示剂和PH试纸鉴别酸性溶液和碱性溶液。
3、会根据实验步骤和现象以及常见物质的其它特征判断物质的存在。
【探索导航】要求：（1）浏览教材并填写下面知识网络（2）想一想，对于基础知识你还有那些不明白的地方？、基础知识回顾1、常见气体的检验：2、酸、碱、盐的检验取少量待检验溶液或固体于试管①紫色石蕊试液②BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸取少量待检验溶液或固体于试管①紫色石蕊试液②AgNO3溶液和稀硝酸3、物质的鉴别和推断（1）物质的鉴别：根据几种物质的不同性质，用实验的方法逐一区别的过程。
如果只有两种物质，只要确定了一种，余下的就是另一种物质。
（2）物质的推断：根据实验内容、步骤、现象以及物质的其它特征，通过推理确定未知物的成分。
请归纳初中学到的常见物质的特征。
①、具有唯一性的物质、元素、相对分子质量最轻的气体，相对分子质量最小的单质。
地球表面分布最广的非气态物质，常温常压下是液态，相对分子质量最小的氧化物，人类生存须臾离不开的自然资源有和。
空气中含量(按体积分数计算)最多的气体是，其次是，空气中含量(按质量计算)最多的元素是，其次是。
地壳中含量最多的元素是，其次是。
含量最多的金属元素是，其次是。
组成化合物数量最多的元素是。
②、具有特征结构的微粒核外只有一个电子的原子，核内一般无中子的原子，阳离子仅为一个质子的微粒，核外电子数最少的元素。
与Ne原子的电子层结构相同(电子数相等)的微粒：阳离子：；阴离子：；分子：。
与Ar原子的电子层结构相同(或电子数相同)的微粒：阳离子：；阴离子：；分子：。
③、具有明显颜色特征的重要物质④、具有特殊现象的物质在O2中燃烧火星四射的物质；在空气中燃烧产生黄光且产生白烟的是；在空气中燃烧产生耀眼强光的是；使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；与血红蛋白结合，使人中毒的气体；在空气中产生白色酸雾，且有刺激性气味的溶液、；易自燃、有剧毒，难溶于水，易溶于CS2的物质。
人教版初中化学复习课：专题复习：物质的检验和鉴别优秀教学案例
1.组织学生进行小组讨论和实验操作，培养他们的团队合作意识和沟通能力。
2.分配具有挑战性和实际意义的任务，激发学生积极参与小组合作，提高学习效果。
3.鼓励学生互相评价和反馈，培养他们的批判性思维和自我改进能力。
4.教师在小组合作过程中进行巡视指导，关注学生的进展，提供必要的帮助和启示。
针对这一目标，我设计了以下教学内容：首先，通过回顾物质的性质和反应，使学生明确检验和鉴别的依据；其次，结合具体案例，引导学生掌握常用的检验和鉴别方法；最后，通过小组讨论和实验操作，培养学生的实践能力和团队协作精神。
在教学过程中，我注重启发式教学，引导学生主动思考、提问和讨论，从而提高他们的学习兴趣和积极性。同时，我还注重个体差异，针对不同学生的实际情况给予有针对性的指导，以保证他们在复习过程中都能取得较好的效果。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.以一个生活实例或实验现象导入新课，激发学生的学习兴趣和好奇心。例如，通过展示一瓶无色溶液，让学生猜测其中所含物质的种类。
2.引导学生回顾已学的相关知识，如物质的性质、反应等，为学习新的检验和鉴别方法做好铺垫。
3.明确本节课的学习目标和任务，告知学生将通过小组讨论、实验操作等方式，掌握物质的检验和鉴别方法。
1.通过回顾和讨论，引导学生自主构建物质检验和鉴别的知识体系。
2.以案例分析为主线，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
3.采用小组讨论、实验操作等教学方法，提高学生的团队合作意识和沟通技巧。
4.注重启发式教学，引导学生主动思考、提问和讨论，培养他们的创新思维。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热爱，激发他们继续深入学习化学的积极性。
4.教学内容：本节课紧密结合教材，以物质的检验和鉴别为主线，引导学生回顾和巩固物质的性质、反应等基本知识。教学内容具有针对性和实用性，使学生在学习过程中能够将所学知识运用到实际操作中，提高他们的应用能力。
专题复习：物质的检验和鉴别、除杂和分离 教案2江苏省扬州市人教版化学九年级下册
专题复习：物质的检验和鉴别、除杂和分离教案2课程背景•学科：化学•年级：九年级下册•教材版本：江苏省扬州市人教版教学目标•了解物质的检验和鉴别、除杂和分离的基本概念和方法；•掌握常见物质的化学性质检验和鉴别方法；•了解物质分离和除杂的原理和方法。
教学内容1. 物质的检验和鉴别1.1 化学性质的检验方法•化学反应的观察：通过观察物质与其他物质发生化学反应，确定其化学性质。
•气体的性质检验：通过颜色、气味、导电性质等进行判断。
•酸、碱、盐的检验：使用酸碱指示剂、中性化反应等方法进行检验。
1.2 物质的鉴别方法•颜色、形态的鉴别：通过观察物质的颜色和形态特征，进行初步的鉴别。
•化学性质比较法：将待鉴别物质与已知物质进行比较，通过化学性质的相似性或差异性进行鉴别。
1.3 示例介绍：常见物质的检验和鉴别以氧气、二氧化碳和氢气为例，介绍它们的化学性质检验和鉴别方法。
2. 物质的除杂和分离2.1 物质的除杂方法•过滤：用滤纸、滤膜等将固体颗粒或浮游生物从液体中分离。
•沉淀：利用沉淀物的重量或体积与溶液的重量或体积之差，对杂质进行除杂。
•蒸发：通过加热使溶液中的溶剂蒸发，留下溶质。
2.2 物质的分离方法•溶解和结晶：通过溶解物质和结晶反应，将混合物中的组成分离。
•蒸馏：利用不同物质的沸点差异，将液体混合物进行分离。
•色谱：通过分子在固体或液体介质中的溶解度、挥发性和吸附性等差异，将混合物中的组成分离。
2.3 示例介绍：物质的除杂和分离实验以混合物为例，通过过滤、沉淀、溶解和结晶等方法进行除杂和分离。
教学步骤1.引入新知识：介绍物质的检验和鉴别的基本概念。
2.讲解物质的检验和鉴别方法。
3.展示示例实验：以氧气、二氧化碳和氢气的检验和鉴别为例进行展示。
4.引入新知识：介绍物质的除杂和分离的基本概念。
5.讲解物质的除杂和分离方法。
6.展示示例实验：以混合物的除杂和分离为例进行展示。
7.总结课程内容，并进行课后作业布置。
中考二轮化学复习学教案(10)--物质的检验与鉴别
中考二轮化学复习教学案（10）复习内容：物质的检验与鉴别复习目标：1、会用实验方法鉴别氧气、氢气、二氧化碳以及盐酸、硫酸和碳酸盐、铵盐等。
2、会使用指示剂和pH试纸鉴别酸性溶液和碱性溶液。
3、根据实验步骤、现象以及常见物质的性质特征检验、鉴别一些常见物质。
复习重点：会用实验方法鉴别H+、OH-、CO32-、SO42-、NH4+等。
复习过程：一、重点易错1.下列物质检验或鉴别的方法中，正确的是()A．用澄清石灰水检验二氧化碳B．看颜色，鉴别盐酸和NaCl溶液C．闻气味，鉴别氧气和氮气D．用酚酞溶液检验生石灰是否变质2.下列各组物质，仅用水无法鉴别的是()A. CuSO4、Na2SO4B. KCl、NaClC. CaCO3、Na2CO3D. NH4NO3、NaNO33.用一种试剂一次性鉴别下列各组物质：⑴NaCl、CaCO3、CuSO4、NaOH、NH4NO3⑵盐酸、氯化钠、碳酸钠⑶盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙⑷铁粉、碳粉、氧化铜二、专题突破⑴淀粉与葡萄糖⑵羊毛、棉纱线⑶硬水与软水⑷聚乙烯与聚氯乙烯三、效果检测5．下列鉴别方法不可行的是（）A．用灼烧法鉴别羊毛线与棉纱线B．用点燃的木条鉴别氯酸钾与氯化钾C．用肥皂水鉴别蒸馏水与氯化钙溶液D．用酚酞试液鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液6.只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、BaCl2溶液的是（）A. KCl溶液B. K2CO3溶液C.稀盐酸D. NaNO3溶液7. 区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是（）A.CO2和CO：闻气味B．黄铜片和铜片：相互刻画C.浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上D.BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液8.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A．稀H2SO4、KOH、CuSO4、MgC12B．Na2SO4、Ba(NO3)2、KNO3、NaCl C．BaCl2、稀HC1、Na2CO3、AgNO3D．NaNO3、AgNO3、KC1、CaC129.某化学兴趣小组为了验证甲烷与水蒸气经高温催化反应得到的混合气体（以下简称“合成气”）中含有生成的氢气和一氧化碳，同时检验“合成气”中是否含有未反应完的甲烷和水蒸气，进行了如图所示的实验。
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物质的检验、鉴别
【教学过程】
一、回顾、预习、交流.
常见物质的颜色：
（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁丝、镁为银白色（汞为银白色液态）
（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
（3）红色固体：Cu、Fe2O3、红磷硫为淡黄色 KMnO4为紫黑色
（4）溶液的颜色：凡含的溶液呈蓝色；凡含的溶液呈浅绿色；凡含的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）
（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：
①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）
②碱：白色沉淀Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 蓝色沉淀：红褐色沉淀
二、合作、研讨、点拨
活动一、常见的几种离子的检验与鉴别
活动二、例题1、失去标签的五瓶溶液，分别是稀HCl、CuSO4溶液（酸性）、K2CO3溶液（碱性）、Ca（OH）2溶液、NH4NO3溶液（酸性）中的一种，为确定其成分，探究过程如下：（1）通过观察颜色可直接确定的是溶液；
（2）将余下四种溶液随意标号为A、B、C、D后，甲、乙两组同学采用不同的方法．
甲组如下：
则A是溶液．B中产生白色沉淀的化学方程式为
乙组：多次取用四种溶液样品，将每种溶液分别于另三种溶液一一混合（按需要加热）．确定B为K2CO3溶液所依据的现象：跟一种溶液混合有氨味和．
【练习】（2013.雅安市）实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO(NH2)2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）
根据上述实验，下列说法错误的是（）
A．X物质为尿素 B．Y物质为碳酸氢铵
C．常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法
D．如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确
活动三、例题2、有一包固体粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．
根据以上实验可推断原固体粉末中不能确定的物质是；为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末7.00g加足量水充分溶解后过滤，将沉淀洗涤、干燥．称得起质量为
4.66g．通过计算后，确定这包固体粉末的组成是．
三、总结、反思、提升
特殊鉴别：能用水鉴别的情况，请说明为什么能用水鉴别
（1）碳酸钙和碳酸钠（2）氢氧化钠、氯化钠和硝酸铵
（3）氧化钙和氧化铝（4）硫酸铜与硫酸铝
四、自检、反馈、巩固
【课堂作业】
【课后作业】完成导学案课后作业
【教学反思】。