原子和离子
粒子(分子、原子、离子)
一、物质的微观粒子模型（一）分子1、分子是构成物质的一种微粒，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
2、分子是由原子构成的，构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
（二）原子1、有些物质由分子构成（如水、氧气）；有些物质由原子直接构成（如金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅），则原子是保持物质化学性质的最小微粒。
2、化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合构成新的分子。
在化学变化中，分子可再分，而原子不能再分，即原子是化学变化中的最小微粒。
我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质了，该实验充分说明了：水分子是由两种不同的、更小的粒子构成的――氢原子和氧原子；这种比分子更小的微观粒子就是原子。
3、原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。
不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。
它们之间的互相组合就好比是26个英文字母可组合成无数个英文单词一样。
（三）粒子的大小和质量1、分子和原子的质量和体积都很小，原子的半径一般在10-10的数量级，原子的质量一般在10-26千克数量级。
2、不同种类的分子和原子的质量不同，体积也不同。
分子的质量不一定大于原子的质量。
（四）分子与原子的区别与联系：针对训练1、下列说法正确的是（）A. 水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，所以它们的分子中没有相同的原子B. 水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，因为组成分子的原子数目不同C. 水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，所以组成它们的分子种类不同D. 在水、氧气、二氧化碳三种不同分子中，都含有氧原子，所以可视为同类物质。
精析：物质种类不同，组成这些物质的分子结构必不同。
物质种类一般由分子决定。
水、氧气、二氧化碳这三种物质分别是由水分子、氧分子、二氧化碳分子构成的。
2．下列关于分子的叙述，正确的是( )。
A．一切物质都是由分子构成的 B．分子是化学变化中的最小微粒C．分子是不能再分的微粒 D．分子是保持物质化学性质的一种微粒3、用“分子”、“原子”填写下列空格（1）蔗糖是由_____构成 （2）水银温度计中的水银是由______直接构成的（3）氧分子是由氧_____构成的 （4）空气是由不同的 构成的4、氧气和二氧化碳气体的化学性质不同,其本质差异在于它们的_______不同 金刚石和石墨都是由______构成,它们的物理性质不同,其本质差异在于它们__________不同5、下列变化中，分子本身不发生变化的是（ ）A 镁带在空气中燃烧B 木材在空气中燃烧C 电解水产生氢气和氧气D 从空气中分离出氧气6、关于下列四种分子（注：黑圆圈代表氢分子，有红色的小圆圈代表氧原子，紫色小圆圈代表氮原子，蓝圆圈代表碳原子）的分析不正确的是（ ）水分子氮分子 氢分子 二氧化碳分子A 一个水分子和一个二氧化碳分子都由三个原子构成B 由水分子和二氧化碳分子比较能说明分子可以由不同种类的原子构成C 氮气和氢气分别由两个氮原子和两个氢原子构成D 由氮气分子和氢气分子的比较能说明一个分子可以由种类相同的原子构成7、人们把石墨加热到20000C ，并加热到5万至10万标准大气压下，就可以使之转化为金刚石，这是由于（ ）A 石墨分子变成金刚石分子B 石墨原子变成金刚石原子C 石墨中碳原子的排列方式在高温高压下发生了变化D 石墨、金刚石是同一物质的不同存在状态8、1991年科学家又发现—种新的碳单质──碳纳米管，它是由环形的碳原子构成的管状大分子。
原子、分子和离子的区分标准
原子、分子和离子的区分标准引言原子、分子和离子是化学中的重要概念，它们是构成物质的基本单位。
本文将介绍原子、分子和离子的定义、特点和区分标准。
原子- 定义：原子是构成物质的最基本的粒子，具有原子核和电子云两部分组成。
- 特点：- 原子核：包含质子和中子，质子带正电荷，中子不带电荷。
- 电子云：围绕原子核运动，带负电荷。
- 区分标准：原子是化学反应中不可分割的，具有一定的结晶度。
原子的质子数和电子数相等时，呈电中性，否则带电。
分子- 定义：分子是由两个或更多原子通过共用电子形成的，具有相对稳定结构和特定化学性质的化合物。
- 特点：- 包含的原子可以相同或不同，如氧气（O2）和水（H2O）。
- 原子之间通过化学键相互连接，如共价键。
- 区分标准：分子是化学反应中能够独立存在和参与反应的最小单位，具有一定的相对分子质量。
离子- 定义：离子是具有正电荷或负电荷的原子或分子。
- 特点：- 阳离子：具有正电荷的离子，通常是失去一个或多个电子的原子或分子。
- 阴离子：具有负电荷的离子，通常是获得一个或多个电子的原子或分子。
- 区分标准：离子是通过电离反应产生的，具有不同电荷的离子之间通过离子键结合。
总结原子、分子和离子是化学中的重要概念，它们代表了物质不同层次的构成单位。
通过了解它们的定义、特点和区分标准，可以更好地理解化学反应和物质的性质。
参考文献[1] "化学原理精讲" 陈唯信，明华出版社，2016年[2] "化学基础" 张振红，高等教育出版社，2019年。
原子离子 分子关系
原子离子分子关系原子、离子和分子是物质的基本组成部分，它们之间存在着密切的关系。
本文将从不同角度探讨原子、离子和分子之间的关系。
一、原子原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
原子的质子和中子位于原子核中，而电子则绕着原子核运动。
原子的种类由其原子核中质子的数量决定，称为元素。
不同元素的原子具有不同的性质。
二、离子离子是带电的原子或原子团。
当原子失去或获得一个或多个电子时，就会形成正离子或负离子。
正离子带有正电荷，因为它失去了一个或多个电子，而负离子带有负电荷，因为它获得了一个或多个电子。
离子的形成通常是由于原子与其他原子发生化学反应。
三、分子分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。
分子可以由相同的原子组成，称为单质分子，例如氧气（O2）和氮气（N2）。
分子也可以由不同的原子组成，称为化合物分子，例如水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
分子的形成是通过共用电子对来实现的，原子之间共享电子以形成稳定的化学键。
原子、离子和分子之间的关系密切相连。
离子是原子失去或获得电子后形成的，而分子是由原子通过共用电子对结合而成的。
离子和分子都是化学反应的产物，它们之间的形成与化学键的形成密切相关。
在化学反应中，原子可以通过失去或获得电子来形成离子，进而与其他原子结合形成分子。
化学键的形成是通过电子的共用或转移来实现的。
不同的原子之间可以通过共价键或离子键结合，形成不同类型的分子。
例如，氯原子可以通过获得一个电子形成氯离子（Cl-），而钠原子可以通过失去一个电子形成钠离子（Na+）。
当氯离子和钠离子相遇时，它们之间会发生离子键的形成，形成氯化钠（NaCl）分子。
在这个过程中，氯离子和钠离子通过电荷吸引力结合在一起。
总结起来，原子、离子和分子是物质的基本组成部分。
原子是构成物质的最小单位，离子是原子失去或获得电子形成的带电粒子，分子是由原子通过化学键结合而成的粒子。
它们之间的关系密切相连，通过化学反应和化学键的形成相互转化。
原子和离子的区别与联系
索罗学院
原子和离子的区别与联系?
疑点：原子和离子的区别与联系?
解析：原子是化学反应中的最小粒子，也就是说，原子是化学变化中的基本单位，原子在化学变化中是不可分的(原子本身是可以分的)。
在化学变化中，原子会得失电子，原子得失电子后就成为离子。
原子本身不带电，离子是带电的原子。
结论：原子得失电子后成为离子，离子带电，原子不带电。
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初中化学分子、原子、离子6大类型知识点
知识点一原子：化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等)、金属单质(如铁、汞等)、稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
（3）分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。
中子：不带电。
（原子不带电。
）电子：1个电子带1个单位负电荷。
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子分子离子元素的区别
原子分子离子元素区别达2010原子：指化学反应中最小微粒;元素：指拥有相同核电荷数一类原子总称;分子：是保持物体化学性质最小微粒;离子：是指原子由于自身或外界作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个稳定结构。
这一过程称为电离。
电离过程所需或放出能量称为电离能具体理解如下：一、原子“原子是化学变化中最小微粒”，这一概念有三层含义：1. 原子也是一种微观上粒子。
2. 在化学变化中原子不能再分，不同原子组合成分子。
3. 原子由更小微粒：中子、质子、电子组成。
二、元素“同一类原子总称称为元素”，这一概念理解应注意以下几点：1. 元素是一个宏观概念，及分子、原子不同，它只论种类，不论个数，没有数量意义。
2. 核电荷数或质子数是划分元素种类唯一标准，也即核电荷数或质子数相同原子或离子或同位素都是同一类元素，如氢原子H、氢离子H+、重氢原子H都是氢元素。
3. 同种类元素可以有不同存在状态，单质中元素称为游离态，一般游离态化学性质和物理性质及化合态不同。
三、分子“分子是保持物质化学性质一种最小微粒”，这一概念包含三层含义：1. 分子是一种微观粒子，组成物质微观粒子有多种（如原子、离子、质子等），分子只是其中一种。
2. 分子不是最小微粒，只是在“保持物质化学性质”这一点上讲它是一种最小微粒，相同分子性质相同，不同分子性质不同。
3. 分子是由更小微粒：原子构成。
“其实分子、原子、元素之间还是有很密切联系，从下面这个图可以大致看出来：一、原子、分子、元素之间联系说明：（1）原子构成分子；（2）分子构成物质，如碳原子和氧原子构成二氧化碳分子，二氧化碳分子构成二氧化碳；（3）原子可直接构成物质，如铁原子构成铁，氦气由氦原子构成；（4）（5）同类原子总称为元素，而元素又组成物质。
二、运用分子、原子、元素概念进行描述时应注意问题1. 直接由分子构成物质（以二氧化碳为例）可以说：（1）二氧化碳由碳和氧两种元素组成（元素不讲个数）（2）二氧化碳由二氧化碳分子构成（宏观物质不讲个数）（3）二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成（前后一致都不讲个数）（4）一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成（都讲个数）2. 直接由原子构成物质（如铁）可以说：（1）铁由铁元素组成（元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数）（2）铁由铁原子构成（铁物质是宏观概念，不讲个数）。
初中化学—分子、原子、离子必考知识点总结
初中化学—分子、原子、离子必考知识点总结一、必考知识点一1、原子：化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
2、分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
3、分子的性质（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
（3）分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
二、必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子离子分子
原子离子分子
原子、离子和分子是化学中最基本的概念。
原子是化学元素的基本单位，由质子、中子和电子组成。
离子是带有电荷的原子或分子，它们
可以通过吸收或释放电子来获得电荷。
分子是由原子通过共享电子而
结合成的化学物质。
在常温常压下，大多数元素都以原子的形式存在，少数元素和大多数化合物则以分子形式存在。
离子则存在于电解质中，如盐。
原子的性质取决于其所含的质子、中子和电子的数量。
原子中的质子
数量决定了元素的化学性质，而中子数量则决定了同位素的形成。
电
子数量决定了原子的电性质，如导电性和大小或的化合价。
原子的大
小主要取决于其原子核周围电子云的大小。
离子可以是正离子或负离子。
正离子是失去一个或多个电子的原子或
分子，而负离子是获得一个或多个电子的原子或分子。
离子的电性质
可以影响其化学反应，因为它们与其他离子或物质之间的吸引力和排
斥力不同。
分子可以是单质分子或化合物分子。
单质分子是由同一元素的原子组
成的分子。
化合物分子则是由两个或更多不同元素的原子组成的分子。
分子的大小和形状取决于原子之间的化学键，例如共价键或离子键。
总的来说，原子、离子和分子是理解化学反应、化学物质之间相互作用和物质性质的基本概念。
它们不仅在化学中起着重要的作用，而且在物理、生物等学科中也有广泛的应用。
物质的构成分子原子离子
物质的构成分子原子离子
物质是由分子、原子和离子组成的。
分子是由两个或更多的原子通过共价键结合而成，如HO是由两个氢原子和一个氧原子共价键结合而成的。
原子是构成化学元素的最小粒子，由质子、中子和电子组成，如氢原子由一个质子和一个电子组成。
离子是带电的原子或分子，可以是正离子(失去一个或多个电子)或负离子(获得一个或多个电子)，如Na是带一个正电荷的钠离子，Cl是带一个负电荷的氯离子。
物质的性质和行为取决于分子、原子和离子的数量、类型和排列方式。
- 1 -。
元素原子分子离子的关系
元素原子分子离子的关系
元素、原子和离子之间有着密切的关系。
让我们逐个来看。
首先，元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质。
原子是
构成元素的基本单位，由质子、中子和电子组成。
在自然界中，元
素是由同位素组成的，这些同位素具有相同的原子序数，但具有不
同数量的中子。
元素的化学性质主要取决于其原子的结构，包括原
子核中的质子和中子数量，以及围绕核的电子排布。
其次，原子是构成元素的基本单位。
每个元素都由特定类型的
原子组成，这些原子具有相同数量的质子。
例如，氢元素的原子只
包含一个质子，而氧元素的原子包含八个质子。
最后，离子是原子或分子失去或获得一个或多个电子而带电荷
的粒子。
当原子失去电子时，它变成带正电荷的离子，称为阳离子。
当原子获得电子时，它变成带负电荷的离子，称为阴离子。
离子的
形成通常发生在化学反应中，其中原子之间发生电子转移。
因此，元素由原子组成，而原子可以形成离子。
这些概念之间
的相互作用对于理解化学反应和物质的性质至关重要。
希望这能够全面回答你关于元素、原子和离子之间关系的问题。
原子离子的关系
原子离子的关系咱就说啊，原子和离子，那可是相当有意思的一对儿呢！你看，原子就像是一个完整的小家庭，原子核呢，就是家里的大家长，带着质子和中子这些小家伙。
而电子呢，就像一群调皮的孩子，在这个小家庭周围欢快地跑来跑去。
那离子又是啥呢？嘿嘿，离子就像是这个小家庭经历了一些变化呀。
比如说，原子这个小家庭里的电子跑掉了几个，或者又多了几个，这时候它就变成离子啦！这不就跟咱人一样嘛，有时候会有点变化，换个发型啦，或者换身衣服啦，就感觉有点不一样了呢。
你想想，原子本来好好的，电子数量刚刚好，大家都相安无事。
可要是不小心失去了一个电子，哎呀，那就变成阳离子啦！就好像一个人突然少了点什么，变得有点不一样了。
或者呢，原子又得到了几个电子，哇塞，这就成了阴离子，就像一个人突然多了些什么特别的东西。
咱平常生活中也有类似的情况呀！比如说一个团队，本来人员齐整，各司其职，这就像原子一样稳定。
可要是有人离开了，或者又加入了新的人，那这个团队不就和原来不一样了嘛，这不就跟离子似的。
再看看那些化学反应，原子和离子在里面可活跃啦！它们就像一群小伙伴在玩游戏，你拉我，我拉你，组合来组合去的。
有时候原子变成离子，有时候离子又变回原子，多有趣呀！而且啊，离子在我们生活中可重要了呢！没有它们，好多东西都没法正常运转啦。
就像我们身体里也有各种离子，它们要是不正常了，那我们的身体可能就会出问题呢。
所以说呀，原子和离子的关系那可真是紧密又有趣！它们相互影响，相互作用，共同构成了这个奇妙的化学世界。
咱可不能小瞧了它们，它们就像是隐藏在我们身边的小魔法师，时刻都在施展着神奇的魔法呢！这原子离子的关系，是不是特别值得我们好好琢磨琢磨呀？你说呢？。
原子、元素、离子
一、原子的构成原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。
1、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2、在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
3、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
核电荷数＝质子数＝核外电子数例：1、1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说，其主要论点有：①物质都是由原子构成；②原子是微小的不可分割的实心球体；③同类原子的性质和质量都相同。
从现代观点看，这三点不正确的是（）② B．①② C．②③ D．①②③1．化学变化中的最小粒子是( )。
A．分子B．原子C．质子D．电子2、原子的质量主要集中在( )。
A．质子B．中子C．电子D．原子核3、据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。
这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。
下列关于这种原子的说法中，错误的是( )。
A．中子数为72B．质子数为72C．电子数为53D．质子数和中子数之和为1254、下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。
①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦5、现有①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子，用序号回答：（1）化学变化中的最小粒子是（2）在化学变化中可分的粒子是（3）决定元素种类的是（4）构成分子的粒子，构成原子的粒子是。
（5）带电的粒子是（6）决定相对原子质量大小的粒子是。
高一衔接--离子与原子的区别和联系
现在发现元素原子核外电子 最少的有1层，最多的有7层。最 外层电子数最多不超过8个(只有 第1层的不超过2个)。电子排布 时，总是最先排布在离核较近的 能量较低的电子层里，然后再依 据能量高低逐渐向外层排布。
2.原子结构示意图 用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。
（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数（原子核所带 的电荷数简称为核电荷数）。 （2）原子中不一定含有中子。 （3）不同种类的原子，质子数和电子数都不相同。
B.硫原子核内有16个质子 (3)a．反应是气体体积增大的反应，增大压强，反应速率增大，平衡逆向进行，故a不符合；b．反应是放热反应，适当升高温度，反应速率增大，平衡逆向进行，故b不符合；c．增
大O2的浓度，平衡正向进行，反应速率增大，故c符合；d．选择高效催化剂只能改变化学反应速率，但不改变化学平衡，故d不符合；故答案为c；
状元成才路
典例分析
例 下图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正
确的是( B ) A. 能量最低原理
B. 泡利原理 C. 原子轨道构造原理
D. 洪特规则
C、c(H+)/c(OH-)=1012，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14（常温下），则c(H+)=0.1mol·L-1，溶液呈酸性，该组离子可以大量共存，C符合题意；
A. 1与6
B. 2与8
C. 9与11
D. 8与14
D、加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+可以和SCN-发生络合反应，二者不能大量共存，D不符合题意；
A．H+、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
3. 书写P120页常见阴阳离子符号。 考点：考查了洪特规则、泡利原理、能量最低原理的相关知识。
离子和原子
离子和原子离子和原子是化学中的两个基本概念，它们是构成物质的基本单位。
离子和原子有着不同的性质和特点，对于我们理解化学反应和物质变化有着至关重要的作用。
一、离子离子是指带电的原子或分子，它们具有正电荷或负电荷。
离子是由于原子失去或获得电子而形成的。
当原子失去电子时，它会变成带正电荷的离子，称为阳离子，如Na+、K+等；当原子获得电子时，它会变成带负电荷的离子，称为阴离子，如Cl-、O2-等。
离子在化学反应中起着重要的作用。
离子可以通过化学反应与其他离子或物质结合，形成新的化合物。
例如，Na+和Cl-可以结合成为NaCl，这就是我们常说的食盐。
离子的结合可以产生化学反应，释放出能量或吸收能量。
这些能量可以用于各种应用，如发电、照明等。
二、原子原子是组成物质的基本单位，它是由一个中心的原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子带负电荷，围绕原子核运动。
原子的性质和特点取决于它的结构和组成。
原子在化学反应中起着至关重要的作用。
原子可以通过化学反应和其他原子结合，形成新的分子和化合物。
例如，氧原子和氢原子可以结合成为水分子，这是我们生活中必不可少的物质。
原子的结合可以产生化学反应，释放出能量或吸收能量。
这些能量可以用于各种应用，如发电、照明等。
三、离子和原子的区别离子和原子有着明显的区别。
首先，离子带电，而原子不带电。
其次，离子是由原子失去或获得电子而形成的，而原子是由质子和中子组成的。
再次，离子具有正电荷或负电荷，而原子没有电荷。
最后，离子可以与其他离子或物质结合，形成新的化合物，而原子可以与其他原子结合，形成新的分子和化合物。
四、离子和原子的应用离子和原子在生活和工业中有着广泛的应用。
例如，离子可以用于水净化和空气净化。
将带负电荷的离子引入水中，可以吸附水中的有害物质，使水变得更加纯净。
将带正电荷的离子引入空气中，可以吸附空气中的有害物质，使空气变得更加清新。
原子和离子
原子的质量主要集中在原子核上。
质子数 中子数 电子数 相对原子质量
氢1
0
1
1
碳6
6
6
12
氮7
7
7
14
镁 12 12 12
24
相对原子质量＝质子数+中子数
1．原子核由（ A ）构成。
A．质子和中子 B．电子和中子 C．质子和电子 D．质子、中子和电子
2．一种花岗岩石材中含有放射性元素氡。
已知氡原子的质子数为86，中子数为136,则
我国科学院院士 张青莲教授为相对原 子质量的测定做出了 卓越贡献。他主持测 定了铟、铱、锑、铕、 铈、铒、锗、锌几种
图3-15张青莲 （1908-2006）
元素的相对原子质量新值，被国际原 子量委员会采用为国际新标准。
构成原子的粒子的质量
粒子种类 质子 中子 电子
质量 1.6726×10-27 kg 1.6749×10-27 kg 质子质量的1/1836
原子得失 电子情况
化学 性质
稀有气体元素
8个 （He为2个）
相对稳定结构 难得失电子
稳定
金属元素
一般少 于4个
易失去电子 活泼
非金属元素
一般等于 或多于4个
易得到电子
活泼
元素的化学性质是由 原子的最外层电子数 决定。
失去2个电子
+12 2 8 2
+12 2 8 阳离子
镁原子（Mg）
镁离子（Mg2+ )
讨论
1.质子数与原子核所带的电荷有何
关系？
相等
2.电子带电吗？电子数与原子核所
带的电荷有何关系？
相等
3.整个原子显电性吗？为什么？
分子和原子和离子的相同之处
分子、原子和离子的相同之处
分子、原子和离子都是构成物质的基本微粒，它们在化学反应中扮演着重要的角色。
分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的最小化学单位。
分子是保持物质化学性质的最小微粒，呈电中性。
在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分。
原子是构成化学元素的最小单位，是化学反应中不可再分的基本微粒。
原子呈电中性，具有相对稳定结构。
原子通过得失电子可以形成离子。
离子是原子或分子得失电子形成的带电微粒。
离子带电荷，带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。
离子在化学反应中也能结合其他离子形成新的物质。
综上所述，分子、原子和离子的相同之处在于它们都是构成物质的基本微粒，且在化学反应中扮演着重要角色。
它们之间的主要区别在于是否带电荷以及能否再分。
原子与离子的关系
原子与离子的关系
《原子与离子的奇妙关系》
嘿，咱今天来聊聊原子和离子这俩家伙的关系哈。
你知道不，有一次我在家做实验玩呢，就像个好奇宝宝似的。
我把一些盐放进水里，然后就眼睁睁地看着盐慢慢消失了，这可把我惊到了！后来我才知道，这盐啊，就是由钠离子和氯离子组成的。
就好像一个小团体，原子们本来好好地在一起，可在某些情况下呢，就会发生一些变化。
这就好比一群小伙伴，本来都开开心心地一起玩耍，结果突然有人离开了，或者有人加入进来了，整个局面就不一样啦。
原子就像是那些最原本的小伙伴，而离子呢，就是这些小伙伴经过一些“奇妙事件”后的样子。
有的原子失去了电子，就变成了带正电的离子；有的原子得到了电子，就成了带负电的离子。
就好像小伙伴们有的丢了东西变得不开心（带正电），有的得到了宝贝变得超高兴（带负电）。
这原子和离子的关系啊，还真是奇妙得很呢！它们就像生活中的各种变化一样，总是充满了新奇和意想不到。
所以啊，咱可得好好琢磨琢磨这其中的门道，说不定哪天就能发现更多有趣的事情呢！这就是我对原子和离子关系的一点小观察和体会啦，哈哈！。
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2O2- 2Na+ 3Al 3+ 2Mg2+
Na 氯化纳(NaCl)的形成过程 Cl
+11 2 81
给出一个电子 +17 2 87
Na+
阳离子
+11 2 8
离子化合物
Na+ Cl -
阴离子
Cl -
+17 28 8
离子化合物:由阴,阳离子相互作用而形成的化合物
常见的离子化合物有:
MgCl2 AlCl3 KCl MgO CaO
4、以碳原子为例描述原子的构成
构成碳原子的粒子有6个质子，6
个中子和6个电子。其中6个质子和6个
中子构成了原子核作为原子的中心，
而6个电子在核外一定空间内绕核做高
速运动。
【思考】电子在核外的空间里做高速的 运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在 核外的排布会有什么特点？
排布特点1：电子 在核外是分层排布的
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
元素分类 最外层电子数 化学反应中得失电子的情况
金属 元素
一般＜4个
易失去最外层电子而达到稳定 结构
非金属 元素
一般≥ 4个
易得到电子而达到稳定结构
稀有气 体元素
8个（氦为2个）
不易失去也不易得到电子
【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最 外层电子有密切关系。 结构 决定 性质
原子构成中的规律：
（1）构成原子的粒子有质子、中子、电子
（2）在原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外 电子数
(原子核所带的正电荷数简称为核电荷数)
（3）质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 （4）原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 （5）不同种类的原子质子数不同
由于原子核内质子所带电荷和核外电 子的电荷数量相等，电性相反，所以 整个原子不显电性。
碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子，它 的质量的1/12等于1.66×10-27 kg
一个原子的实际质量 相 对 原 子 质 量＝
碳原子质量的1/12
碳原子质量的1/12约等于1.66×10-27 kg
实 质： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值， 其 国 际 单 位 为 一，一般不写出来。
1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?
失电子
得电子
阳离子 得电子 原子 失电子 阴离子
2.原子与离子之间有什么区别和联系?
① 原子不带电,而离子带电 区别
②原子一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结构
①离子是由原子得失电子形成 联系
下列粒子中表示+2价阳离子的是 ( C )
(1) 表示氧元素的一个离子 (2) 表示带2个单位的负电荷的阴离子 (3) 表示氧离子带2个单位的负电荷(数字的意义)
一．写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号
并说出各离子符号所表示的意义？
_
F
Li +
K+
Ca 2+
二．说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思
２O ２Ｎa 3Al 2Mg
举例
原
元 具有相同核电荷 素
数的一类原子
子
结合
结合 分 子
破裂
得失 离 子
电子
铁,铝等
聚集 水
氢气
等
结合
氯化纳等
元素,原子,离子,分子,物质间的关系图
(D)
A.一定是稀有气体原子 C.一定是阴离子
B.一定是阳离子 D.以上三种都有可能
5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是 ( D )
A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性
C.氯原子得一个电子形成氯离子
D.氯化钠由氯离子和钠离子构成
能力提高:
根据右边的结构图回答： 1.如果该图表示的是原子，X值为_1_0_， 该原子的符号是_N__e_。
个电子）。
+11 2 9
+11 2 7 2
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。 那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构 叫8电子稳定结构(第一周期为2个)。
课题2 原子的结构
放
硅
大
原
三 百
子
万
倍
一、原子的构成 1、原子模型
2、 原子的构成
原 子
原核
子
质子：一个质子带一个单位 的正电荷
中子：中子不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
从下表中你能总结出什么规律?
原子的种类 原 子 核
质子数 中子数
氢
1
碳
6
6
氧
8
8
钠
11
12
铁
26
30
核外电子数
1 6 8 11 26
+17 2 8 8
质子数 = 核外电子数 质子数 < 核外电子数
钠与氯气反应生成氯化钠的示意图
钠+氯气 点燃
氯化钠
钠与氯气反应形成氯化钠
离 子：带电荷的原子
阳离子：带正电荷的原子
离子
（质子数﹥核外电子数）
阴离子：带负电荷的原子
（质子数﹤核外电子数）
+13 28３ +13 28 +16 28 6
Al
原子的质量非常小，使用起来很繁琐， 不方便，一般不采用。为方便使用确定了原 子的相对质量──相对原子质量 （Ar）
定 义： 国 际 上 一 致 同 意 以 一 种 碳 原 子 质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量。
原子种类
相对原子 质量
氢
1
碳
12
氧
16
钠
23
磷
31
硫
32
铁
56
相对原子质量 ＝
质子数
1 6 8 11 15 16 26
中子数
0 6 8 12 16 16 30
质子数 ＋ 中子数（近似值）
二 离子的形成
Na
+11 2 8 1
Na+
+11 2 8
质子数 = 核外电子数
Cl
+17 2 8 7
质子数 > 核外电子数 Cl -
2.如果该图表示的是带2个单位正电荷
的阳离子，X值为1__2_，符号是_M__g_2。+
3.的如阴果离该子图，表X示值的为是__带8_2，个符单号位是负_O_电_2荷__。
带电荷的原子团也叫离子
CO32 _
_
NO3
2_
SO 4
_
OH
阴离子
NH4+
阳离子
单 同种元 质 素组成
化 不同种元 合 物 素组成
+10 28 +11 28 +12 28 +13 28
A
B
C
2.一种元素的原子变成离子时
D
(D)
A.一定失去电子 C.电子层一定变化
B.一定得到电子 D.得失电子都可能
3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是
(D)
+11 28 +8 26 +12 28 +8 28
A
B
C
D
4.某粒子结构示意图为 +x 28 则该粒子是
（电子在核外是按照 能量由低→高，由
里→外分层排布的）
核外电子分层排布示意图
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原 子的结构及原子核外电子的排布特点呢？
原子结构示意图
原子核
电子层 最外层电子数
核电荷数
排布特点2：原子的第一层最 多排2个电子，第二层最多排 8个电子，倒数第二层最多容 纳8个，最外层电子数最多不 超过8个（只有1层的不超过2
１、原 子 的 实 际 质 量
不同原子的质量各不相同，可以用现代 科学仪器精确地测量出来。如：
一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。
这样小的数字，使用起来很不方便，就像 用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样， 能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示 原子的质量呢？
Al 3+
s
+16 28 8
s 2-
1、写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数 及电性．
例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-
【提示】 1、阳离子右上角标的电荷数值为原子最 外层电子数的数值 2、阴离子右上角标的电荷数值为原子最 外层电子数与8电子之差 2、离子符号的意义 例： O2-