(完整版)初三化学第二轮复习——碳和碳的化合物
碳和碳的化合物知识点
碳和碳的化合物知识点碳是化学元素周期表中的第6号元素，其化学符号为C。
它是一种非金属元素，属于第14族，原子序数为12、碳是生命体系中最重要的元素，因为所有有机物都含有碳元素。
碳具有独特的电子配置，其外层电子壳有4个电子，因此可以形成4个共价键，这使得碳能够与其他元素形成广泛的化合物。
碳的化合物可以分为无机碳化合物和有机碳化合物两大类。
无机碳化合物主要包括二氧化碳和碳酸盐等，而有机碳化合物则是指含有碳-碳键或碳-氢键的化合物。
1.有机碳化合物的分类：-饱和碳化合物：所有碳原子都与最大数量的氢原子结合，形成单键。
例如，甲烷是最简单的四氢化碳化合物，分子式为CH4-不饱和碳化合物：存在碳-碳双键或三键，因此碳原子未能与最大数量的氢原子结合。
例如，乙烯是一种双键碳化合物，分子式为C2H4 -芳香化合物：由苯环（由6个碳原子构成的六角形）和苯环上连接的其他基团组成。
苯是最简单的芳香化合物，其分子式为C6H62.碳的化合物的性质和应用：-燃烧性：碳和许多碳化合物都可以燃烧。
燃烧是碳的重要应用，例如燃料燃烧产生的二氧化碳被广泛应用于温室气体的控制。
-化学反应：碳和碳化合物还可以参与许多其他化学反应，例如氧化、还原、置换和加成反应等。
3.碳的化合物的制备：-氧化反应：许多碳化合物可以通过将碳与氧反应制备。
例如，通过燃烧碳可以得到二氧化碳。
-合成反应：许多有机碳化合物可以通过合成反应合成，例如通过加成反应将乙烯和氢气反应可以得到乙烷。
-生物合成：许多生物大分子都是通过生物体内的生物合成途径合成的，例如葡萄糖通过光合作用在植物体内合成。
总结：碳的化合物是化学领域中重要的研究对象，涉及有机碳化合物和无机碳化合物。
有机碳化合物的分类包括饱和碳化合物、不饱和碳化合物和芳香化合物。
碳化合物具有燃烧性、参与多种化学反应的性质，而且在生物化学中具有重要的地位。
通过氧化反应、合成反应和生物合成等途径可以制备碳的化合物。
对碳和碳的化合物的研究不仅有利于深化对化学性质的理解，还可以在能源、材料、医药等领域中推动科学技术的发展。
碳与碳的化合物知识点
碳与碳的化合物知识点碳（C）是一种化学元素，原子序数为6，原子量为12.01、它是一种非金属元素，也是自然界中最常见的元素之一、碳与碳的化合物是指一类由碳元素与其他元素组成的化合物，如有机化合物。
碳的电子结构为1s2,2s2,2p2、它有4个价电子，可以形成共价键。
碳原子有四个电子外层，可以与其他原子共用电子，从而形成碳-碳键或碳-其他原子键。
由于碳原子能形成四个共价键，从而使得碳元素具有丰富的化学反应性。
碳的化合物主要分为无机化合物和有机化合物。
无机化合物是由碳与非金属（如氧、氮等）或金属形成的化合物，如二氧化碳（CO2）、碳酸钙（CaCO3）等。
有机化合物则是由碳与氢、氧、氮等非金属元素形成的化合物，其中碳与碳之间可以形成碳链、碳环等结构。
1.有机化合物的碳链和碳环结构：有机化合物中，碳原子通过共价键与其他元素相连，形成碳链结构。
碳链可以是直链状、支链状或环状。
直链状的碳链是由一系列相连的碳原子组成的，而支链状的碳链则是在直链上有一些分支的存在。
碳环则是由碳原子形成的环状结构，常见的有六元环（苯环）和五元环（环戊烷）等。
2.有机化合物的碳-碳键：有机化合物中的碳原子可以通过碳-碳键相互连接。
碳-碳键是一种共价键，可以有单键、双键或三键。
单键由两个碳原子共享一个电子对形成，双键由两个碳原子共享两个电子对形成，而三键由两个碳原子共享三个电子对形成。
3.有机化合物的官能团：有机化合物中，含有特定功能或化学性质的基团被称为官能团。
官能团可以在有机化合物中引起不同的化学反应，从而赋予有机化合物特定的性质或功能。
一些常见的官能团包括醇基（-OH）、羧酸基（-COOH）、胺基（-NH2）等。
4.有机化合物的异构体：由于碳原子可以形成多个共价键，所以有机化合物有可能存在不同的结构同分异构体。
异构体是指分子式相同、结构不同的化合物。
它们的存在使得有机化合物具有多样性和复杂性。
5.有机化合物的命名：有机化合物按照一定的规则进行命名，常采用系统命名法。
《碳和碳的化合物复习专题》课件
CO2
⑧ ⑥
Na2CO3
梳理知识点
1.常温下碳的化学性质不活泼.
C 2.可燃性
CaCO3
3.还原性 用作燃料
CO
1.可燃性 2.还原性 3.毒性
冶炼金属
Na2CO
3
1.与稀盐酸反应 实验室制取二氧化碳 2.高温分解 工业制取二氧化碳
补钙剂、建筑材料等
1.与稀盐酸反应 制玻璃、 2.与氢氧化钙反应 生产洗涤剂等
02
NaHCO3CaCO3
⑬NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
练一练
1.A-C是初中化学常见的物质,A、B是组成元素相同的气体，C为白色沉淀， 它们之间的转化关系如图所示。
请回答下列问题： （1）写出物质C的化学式_C_a_C_O_3_。 （2）反应③的化学方程式为
A①
②
CO2+Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O 。 （3）反应B→A的基本反应类型 化合反应 。
（2）反应①的化学方程式为
2NaOH+ CO2 == Na2CO3 +H2O
。
（3）反应②的基本反应类型 复分解反应。
（4）D的一种用途 作建筑材料（或。配制波尔多液、改良酸性土壤储存等、）利用、转化
选一选
作业自选超市 （结合个人能力，任选两个作业自主完成）
1.分一分 2.画一画 3.写一写 4.过把瘾
对O2、CO2、H2O、H2O2、Fe3O4、P2O5等含氧物质进行分类
以O2为核心，完成与O2有关的物质间的转化关系图 以O2为核心，写出与O2有关的化学方程式 假设你是中考出题人，根据本节课所学 知识自行拟制一道框图推断题。
中考复习课：碳和碳的化合物
3. 下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是(C ) A. C可以将CuO中的Cu置换出来 B. 在一定条件下CO2能够转变成CO C. CO2能使被石蕊染成紫色的干花变红 • 金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质 4．下列措施不符合世博会“节能、环保、低碳”理念的 是(C ) A．“阳光谷”上采阳光、下蓄雨水，可给世博园区提供 照明用电和生活用水 B．主题馆的东、西两墙种植大面积的生态植物，以吸收 二氧化碳 C．用煤发电，以保证充足的电力供应 D．在交通、建筑、生活设施等方面广泛应用新能源技术， 以减少化石燃料的使用
冰川融化
土地沙漠化
土地干旱
土地干旱
• 1．（烟台市）“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用 的能量、材料要尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量。 下列做法不符合“低碳生活”理念的是（C） A教科书循环使用 B多用电子邮箱、QQ等即时通讯工具 C夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低 D提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式 2.（福州市）下列说法不符合“节能减排、低碳生活” 理念的是（B） A.大量植树造林，禁止乱砍滥伐 B.大量使用一次性塑料餐具 C.开发回收利用二氧化碳的新技术 D.开发和利用风能、太阳能等新能源
夯实基础
• 一、碳的几种单质的物理性质和用途
碳的单质 外形 金刚石 无色透明，正八 面体的固体 石墨 深灰色，有金属光泽，不 透明，细鳞片状固体
特性
软 最 ——的矿物之一，有良好 硬 天然存在的最—— 的导电 性，熔点高，有滑腻 —— 的物质，不导电 感。 刻划玻璃、钻探 机的钻头、装饰 品
用途
铅笔芯、电极、润滑油
• 9.如果要除去CO2气体中混有的少量CO，应该采用的方 法是 （C ） • A、点燃 B、倾倒到另一个容器里 • C、通过灼热的氧化铜 D、通过澄清的石灰水 • 10.C02的下列用途既跟它的物理性质有关，又跟化学性 质有关的是( A ) • A．灭火 B．做化工原料 C．制干冰 D．温室中用 做肥料 • 11.能把氧气与二氧化碳、一氧化碳与二氧化碳、氮气 与一氧化碳、甲烷和二氧化碳都区别出来的是( C ) • A．分别通入澄清的石灰水 • B．分别通人紫色石蕊试液 • C．用燃着的木条检验 • D．以上几种方法都行
九年级化学碳和碳的化合物知识点填空
（1）在常温下，碳的化学性质
。可用于
（2）碳具有
：可用作
C+O2
（充分燃烧）
2C+O2
碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出
光；放热；生成
（3）碳具有
：可用于
工业。
C+2CuO
+
木炭+氧化铜
（不充分燃烧） 的气体。
2Fe2O3+3C
+
澄清的石灰水
2、木炭还原氧化铜的实验（见右图）
【实验操作】① 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末
③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊
变红。
二氧化碳能与水反应生成
和
（
作用）因此二氧化碳可作
。
注意：二氧化碳与水反应之所以产物不同，是因为 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：
不同；碳与氧气反应产物不同，是因为
不同。
检验二氧化碳用澄清的石灰水，吸收二氧化碳使用
，化学方程式为：
二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO2+C
一般情况下，二氧化碳既不能
，也不能
。
二氧化碳不
。（注意：二氧化碳没有毒性）
二氧化碳能与 反应生成
。
（2）
【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第
三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，
观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。
颜色、状态
制法
用途
木炭 灰黑色的多孔性固体
木材隔绝
加强热 燃料、黑火药、制
中考化学二轮复习 专题五 碳和含碳化合物
中考化学二轮复习专题五碳和含碳化合物一、二氧化碳与一氧化碳1．含碳物质在空气中燃烧，充分燃烧时，碳元素转化为二氧化碳，而不完全燃烧时，则形成一氧化碳；若碳的质量为a g，氧气的质量为b g，发生反应时：（1）若a:b < 3:8时，C完全反应生成CO2，O2有剩余；（2）若a:b = 3:8时，C和O2恰好完全反应生成CO2；（3）若3:8 < a:b < 3:4时，C和O2完全反应，生成CO和CO2的混合气体；（4）若a:b = 3:4时，C和O2恰好完全反应生成CO；（5）若a:b > 3:4时，O2完全反应生成CO，C有剩余。
2．二氧化碳在空气中的浓度增大到一定程度时，也能致人以死亡，但本身却无毒，也不属于污染性气体；3．一氧化碳等可燃性气体，在空气中达到爆炸极限时，极易产生爆炸，故实验前务必注意检验气体纯度；4．从安全、纯净、方便、快捷等因素考虑，一氧化碳与二氧化碳都适宜用排水法收集。
典型习题：1．下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是（）A．二氧化碳用作灭火剂B．干冰能用于人工降雨C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料D．二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量2．用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能（）A．促进植物的呼吸作用B．加速植物的光合作用C．增加植物生长所需的微量元素D．代替碳酸氢铵等作氮肥施用3．减少污染，“净化空气，还我一片蓝天”，已成为世界各国人民的共同心声。
下列气体会造成空气污染的是（）A．一氧化碳B．二氧化碳C．氧气D．氮气4．据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。
如右图所示，这种碳膜片形状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（）A．碳膜片属于单质B．碳膜片与C60是同一种物质C．碳膜片属于人工合成的有机高分子材料D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同5．轻轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、不易氧化、能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用（）A．金刚石B．铝C．石墨D．铜6．某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
九年级化学中考复习专题2 碳和碳的化合物
是无色无味的气体，闻气味不能区分二者，B错误；CO2不能被浓硫酸
吸收，无法除去，C错误；CO2能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石
蕊溶液变红，D正确。
专题2
碳和碳的
重难点突破
实验突破
1.鉴别 (1)依据：两种气体的性质不同。 (2)鉴别的方法及现象 鉴别方法 通入澄清石灰水 现象
无明显现象的是____ CO (填化学式，下同)；能使澄清石
你参与实验并回答问题：
铁架台 。 (1)写出标号①的仪器名称：________ (2)实验室制取二氧化碳气体的发生装置为____( B 填字母)。
专题2
碳和碳的
重难点突破
实验突破
(3)用C装置收集二氧化碳，其验满的方法是
_____________________________________________________ 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明已收集满 。
专题2
碳和碳的
重难点突破
实验突破
一、CO、 CO2的比较(2016.11) CO 相同点 组 成 宏观上：都由__________________ 碳元素和氧元素 组成 微观上：都由分子构成，分子都由碳原子和氧原子构成 1个CO分子中含1个碳原子 不同点 和1个氧原子；碳元素显 ____ ＋2 价 1个CO2分子中含1个碳原子和2 CO2
【特别提醒】不能用燃着的木条检验二氧化碳的原因：
能使木条熄灭的气体不止二氧化碳，还有氮气、稀有气体等。
专题2
碳和碳的
重难点突破
实验突破
质疑与创新 6.药品选择——能否用其他药品代替稀盐酸或大理石来制取二氧化碳？ (1)________( 不能 填“能”或“不能”)用浓盐酸代替稀盐酸，原因是 __________________________________________________________ 浓盐酸有较强的挥发性，会使制得的 CO2中混有氯化氢气体而不纯 。
中考化学复习课件 碳和碳的化合物
自主导学
自主导学
• 2．无定形碳
• 常见的无定形碳有：焦炭、木炭、活性炭和炭黑，其中活性炭有 吸附作用 很强的__________。
• 3．碳单质的化学性质
• （1）稳定性
• 常温下碳的化学性质__________，不易与其他物质发生化学反 应。（古代字画因使用墨，能够保存几千年都不变色；档案资料 要求用碳素墨水书写）
• 二、二氧化碳的性质和用途
3．与碱溶液反应。 （1）用于检验CO2： • 二、二氧化碳的性质和用途 化学 ____________________________； 性质 现象：澄清石灰水变__________ 。 浑浊 （2）用于除去CO2： ____________________________。 1．干冰可作______ 制冷 剂，还可以用于 人工降 雨（或制造舞台云雾） ___________ ________________。（原理： 干冰升华吸热） 密 2．作灭火剂：利用的 CO2的物理性质有 度比空气大 不能燃烧，也不支持燃烧 用途 _______ ______，化学性质有 _______________________。 3．作气体肥料：原理是
不活泼
• （2）可燃性
• ①氧气充足碳燃烧的化学方程式：____________； • ②氧气不充足碳燃烧的化学方程式：__________。
自主导学
• （3）还原性
• ①C和CuO反应的化学方程式为
• _________________________； 生成，澄清石灰水________。
红 • 现象：试管粉末中有______色物质 变浑浊
纯度 气体不纯，混合点燃或加热后发生爆炸 • a．实验前要检验一氧化碳的______，防止 ___________________________________ ； 通入一段时间的 CO
初三化学复习课件碳及其化合物
烯烃的概念及其分类
1 烯烃
2 乙烯
由碳和氢构成、含有一个 或多个碳碳双键的脂肪烃， 如乙烯、丙烯等。
由两个碳原子和四个氢原 子构成的烯烃，分子式为 C2H4。
3 丙烯
由三个碳原子和六个氢原 子构成的烯烃，分子式为 C3H6。
炔烃的概多个碳碳三键的脂肪烃，如乙炔、丙炔等。
含有芳香环的有机化合物，具有特殊的香气，如苯和苯的衍生物。
烷烃的概念及其分类
1 烷烃
由碳和氢构成、只含有碳碳单键的脂肪烃， 如甲烷、乙烷等。
2 甲烷
最简单的烷烃，分子式为CH4。
3 乙烷
由两个碳原子和六个氢原子构成的烷烃，分 子式为C2H6。
4 引申阅读：天然气
天然气主要由甲烷组成，是一种重要的燃料 资源。
碳原子与其他原子形成共享三对电子的六个电子对，形成三键。
有机物和无机物的区别
有机物 主要由碳和氢构成 多为复杂分子 大多数是可燃的
无机物 包含除碳和氢以外的元素 一般是简单分子 大多数是不可燃的
碳的同素异形体简介
1 同素异形体
具有相同分子式但结构不同的碳化合物。
2 引申阅读：空间异性
同分子式下分子结构的不同导致它们的性质 和功能的差异。
2 乙炔
由两个碳原子和两个氢原子构成的炔烃，分子式为C2H2。
3 丙炔
由三个碳原子和四个氢原子构成的炔烃，分子式为C3H4。
碳的结构和性质
结构
碳原子有四个价电子，能形成单、双或三重键，构 成不同的化合物。
性质
碳的化合物多样性极高，具有稳定性、不活泼、高 融点等特点。
碳原子的成键方式及其特点
1 单键
碳原子与其他原子形成共享一对电子的两个电子对，形成单键。
初中化学教案碳和碳的化合物
初中化学教案-碳和碳的化合物一、教学目标：1. 让学生了解碳的基本性质和碳的化合物的概念。
2. 使学生掌握碳的单质（如金刚石、石墨等）的物理性质和化学性质。
3. 让学生了解碳的化合物（如二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等）的性质和用途。
4. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
二、教学重点：1. 碳的基本性质和碳的化合物的概念。
2. 碳的单质的物理性质和化学性质。
3. 碳的化合物的性质和用途。
三、教学难点：1. 碳的单质的物理性质和化学性质的理解和应用。
2. 碳的化合物的性质和用途的掌握。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生探究碳的性质和化合物的性质。
2. 利用实验和观察，培养学生的观察能力和实验操作能力。
3. 采用小组合作学习，培养学生的团队合作意识和交流能力。
五、教学准备：1. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
2. 实验试剂：石墨、金刚石、二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等。
3. 课件和教学素材。
教案内容：一、导入：通过展示金刚石和石墨的图片，引导学生思考碳的多样性。
二、碳的基本性质：1. 碳的原子结构。
2. 碳的化学性质：碳的氧化性、还原性和可燃性。
3. 碳的物理性质：金刚石和石墨的物理性质比较。
三、碳的单质：1. 金刚石：性质、用途。
2. 石墨：性质、用途。
四、碳的化合物：1. 二氧化碳：性质、用途。
2. 一氧化碳：性质、危害。
3. 碳酸盐：性质、用途。
五、总结与拓展：1. 总结碳的性质和化合物的性质。
2. 探讨碳的化合物在生活中的应用和环保意义。
3. 引导学生思考碳的化合物在其他领域的应用。
六、教学过程：1. 引导学生回顾上一节课的内容，巩固碳的基本性质和碳的单质的概念。
2. 讲解碳的化合物的概念，引入二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等化合物的性质和用途。
3. 通过实验和观察，让学生亲身体验碳的化合物的性质，如二氧化碳的溶解、一氧化碳的毒性等。
4. 结合生活实例，让学生了解碳的化合物在生活中的应用，如碳酸饮料的制造、燃料的燃烧等。
初中碳和碳的化合物知识总结
初中碳和碳的化合物知识总结
一、碳和碳的化合物之间的转化关系
图中各物质之间转化关系的反应方程式如下： 1. 由C→CO 的反应：2C ＋O 22CO 2. 由C→CO 2的反应：C ＋O 2CO 2
C ＋2CuO
2Cu ＋CO 2↑
3. 由CO→CO 2的反应：2CO ＋O 22CO 2 CO ＋CuO
Cu ＋CO 2
4. 由CO 2→CO 的反应：CO 2＋C 2CO
5. 由CO 2→H 2CO 3的反应：CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3
6. 由H 2CO 3→CO 2的反应：H 2CO 3＝CO 2↑＋H 2O
7. 由CO 2→C aCO 3的反应：CO 2＋Ca （OH ）2＝CaCO 3↓＋H 2O 8. 由CaCO 3→CO 2的反应：CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ CaCO 3
CaO ＋CO 2↑
CO 2
CO
物理性质
无色无味的气体 无色无味的气体 密度比空气大 密度比空气略小 能溶于水
难溶于水 化学性质
一般情况下，不能燃烧，也不能支持燃烧
有可燃性 2CO ＋O 22CO 2
能跟水反应：CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3（H 2CO 3能使石蕊变红）
不能跟水反应
能跟石灰水等可溶性碱溶液反应：CO 2＋Ca （OH ）2＝CaCO 3
↓＋H 2O
不能使石灰水变浑浊 没有还原性
有还原性（在加热或高温条件
下能还原某些金属氧化物） CO ＋CuO
Cu ＋CO 2
没有毒性
CO 能与血液中的血红蛋白结
合，使血红蛋白不能跟氧气结合，造成人体内缺氧，因此有剧毒
CO2H。
初三化学复习课件碳及其化合物
05
实验探究：碳及其化合物的性质
碳的单质及化合物的性质
碳的单质
金刚石、石墨和C60。
碳的氧化物
一氧化碳和二氧化碳。
碳的含氧化合物
碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐。
实验探究：碳及其化合物的性质
实验1
探究碳与氧气的反应。
实验3
探究二氧化碳的性质。
实验2
探究一氧化碳的性质。
实验4
探究碳酸盐和碳酸氢盐的性质 。
和制造碳酸饮料等。
一氧化碳
一氧化碳是无色无味的 有毒气体，可以用于工
业还原剂和燃料。
甲烷
甲烷是天然气的主要成 分，可以用于燃料和化
工原料。
乙烯
乙烯是石油化工的重要 原料，可以用于生产塑 料和其他有机化合物。
02
碳的Hale Waihona Puke 化物一、一氧化碳01
02
03
04
物理性质
无色、无味、难溶于水的气体 。
可燃性
在空气中燃烧，发出蓝色火焰 。
03
含碳化合物
碳单质
碳单质的物理性质
碳单质通常具有高硬度和稳定性 ，常见的碳单质有金刚石、石墨 和C60等。
碳单质的化学性质
碳单质具有可燃性和还原性，可 在氧气中燃烧生成二氧化碳，也 可与其他物质发生氧化还原反应 。
含碳化合物
01
02
03
有机化合物
有机化合物是指含有碳元 素的化合物，如烷烃、烯 烃、醇、羧酸等。
实验注意事项
注意安全
在实验过程中，要严格遵 守操作规程，避免发生意 外事故。
注意观察
在实验过程中，要仔细观 察实验现象，记录实验数 据。
注意环保
在实验结束后，要将废液 、废渣倒入指定容器中， 避免对环境造成污染。
(完整版)碳和碳的化合物知识点111,推荐文档
碳和碳的化合物一、相关化学反应方程式1、一氧化碳与氧气反应：2CO+O2=CO2(点燃)2、一氧化碳与氧化铁反应：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（高温）3、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 （碳酸易分解：H2CO3= CO2 ↑+H2O）4、二氧化碳与过氧化钠反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑5、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O6、二氧化碳与足量的石灰水反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（用于检验CO2的存在）7、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO38、二氧化碳与碳酸钙和水反应：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)29、二氧化碳与碳反应：CO2+C=2CO(高温)10、实验室制取CO2：CaCO3+HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑二、碳的几种单质金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
2三、单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O点燃CO2不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O点燃2CO3、还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑四、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行2) 选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
初三化学基础知识碳和碳的化合物
初三化学基础知识碳和碳的化合物
一、本章教材剖析
本单是在学习了氧气、氢气两种非金属单质，以及元素符号、化学式、化学方程式等化学用语之后学习的第三种非金属单质，因此学习时一定要留意运用和稳固化学用语，用化学方程式准确熟练地表示出碳及其化合物的相互转化关系。
本章包括如下知识：
1.碳的几种单质 4.二氧化碳的制法
2.碳的性质 5.一氧化碳的性质和用途
3.二氧化碳的性质及用途 6.无机化合物
二、本章重点：
1.碳、二氧化碳、一氧化碳的化学性质；
2.二氧化碳的实验室制法，一氧化碳恢复金属氧化物。
三、本章难点：
1.二氧化碳跟石灰水的反响，一氧化碳跟金属氧化物的反响；
2.碳及化合物间的相互转变关系；
3.讨论气体的实验室制法的思绪和方法。
中心知识
碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；一氧化碳的化学性质和用途是本节的重点．
碳、一氧化碳与氢气的化学性质比拟相似，可经过对比的方
法停止学习。
二氧化碳和一氧化碳的化学性质及其二氧化碳的实验室制法是本章内容的重中之重，我们除了要掌握其基本知识之外，还要做到学致运用，可以解释一些生活实践效果．在基本知识中要留意：使紫色石蕊试液变红的物质是Ｎ2CO3，而不是CO2；ＣＯ的毒性属于化学性质而不是物理性质，由于CO有毒，所以在恢复氧化铜实验中要对尾气停止处置，而不能直接排放在空气中．
触及运用的知识有：临时未开启的地窑，出来时为什么要做灯火实验；Ｃａ〔ＯＨ〕2溶液乃至碱溶液为什么要密封保管，敞口放置时，质量如何变化，温室效应等等．。
2020届九年级中考化学专题复习：碳和碳的化合物
碳和碳的化合物考点一：碳的化合物1.下列说法正确的是（）A．氧化反应一定是化合反应B．凡是两种或两种以上物质发生的反应就属于化合反应C．物质只有和氧气发生的反应才是氧化反应D．镁条在空气中燃烧既属于氧化反应，又属于化合反应2.下列过程吸收热量的是A．氢氧化钠固体溶于水B．二氧化碳通过灼热的炭层C．把水加入生石灰中D．镁与稀盐酸反应3.区分下列物质的方法中不可行的是( )A．用带火星的木条区分氧气和空气 B．用燃着的木条区分CO2和N2C．用观察的方法区分CuSO4溶液和NaOH溶液 D．用右图所示的方法区分氢气和甲烷4.下列物质的用途中，主要利用了其物理性质的是（）A．氧气用于切割金属B．干冰用于制冷剂C．酒精可用作燃料D．高锰酸钾用于制取氧气5.NO有毒，在空气中极易与氧气反应生成，造成空气污染。
但少量的NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能，被誉为“明星分子”。
通常状况下，NO密度比空气略大，难溶于水。
则实验室收集NO的装置是（）6.在实验室中可以用双氧水来制取氧气，可能用到下列几种装置，请回答下列问题：(1)实验室制取氧气的化学方程式为___．(2)所用发生装置为___(填字母代号)；该装置还可制取___(填一种气体)写出反应的化学方程式___．(3)若用装置B(加入一定量浓硫酸)除去氧气中少量的水蒸气，气体应从___(填“a”或“b”)端通入．7.A、B、C、D、E分别是熟石灰、纯碱、烧碱、盐酸和二氧化碳中的一种，这几种物质存在如图所示的反应与转化关系(图中“―→”表示转化关系，“——”表示相互能反应)，B是人体胃液的主要成分，B、E间反应有气泡产生。
（1）E物质是__________；（2）A的用途之一为__________；（3）C转化为D时反应的化学方程式为 _______________________；（4）图中涉及的反应中，不属于四种基本反应类型的有______个。
8.如图A、B、C、D是初中化学中常见的4种无色气体，其中2种是单质，2种是化合物,E 常温下是一种液态物质。
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初三化学第二轮复习（4）——碳和碳的氧化物
基础知识清单
一、碳的单质
1、碳单质的物理性质和用途（金刚石、石墨不同的原因：碳原子的排列方式不同）
金刚石——最硬的物质之一（划玻璃、切割金属、钻探机钻头）
石墨——很软、导电性良好、有滑腻感（电极、电车滑块、铅笔芯、润滑剂）
活性炭——有吸附性（自来水的净化、蔗糖的脱色、作防毒面具吸附毒气）
2、碳的化学性质
（1）在常温下，碳的化学性质不活泼。
（用途：碳素墨水、墨汁）
（2）碳具有可燃性：C+O2CO2（充分燃烧）；2C+O22CO（不充分燃烧）（固体燃料）（3）碳具有还原性（用于冶炼金属）：C+2CuO2Cu+CO2↑（现象:固体由黑变红）
二、二氧化碳的制取
1、原理：（石灰石与稀盐酸反应）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2、发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（固体和液体常温型）
3、收集装置：向上排空气法不能用排水法（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）
4、验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。
检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。
三、一氧化碳和二氧化碳（CO2和CO组成相同而化学性质不同的原因：分子结构或分子种类不同）（一）、二氧化碳的性质
1、一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，二氧化碳的密度比空气的密度大。
2、二氧化碳不仅溶于水而且能与水反应生成碳酸——CO2+H2O=H2CO3
3、二氧化碳能与碱反应——使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
4、二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳（吸热反应）：CO2+C2CO
（二）二氧化碳的用途
1、灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）
原因：①二氧化碳的密度比空气大；②一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧
2、干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂、冷藏食品等
3、光合作用：作气体肥料。
（三）二氧化碳对环境的影响：造成温室效应（不能形成酸雨）
（四）一氧化碳
1、一氧化碳具有可燃性（气体燃料——煤气）：2CO+O22CO2
2、一氧化碳具有毒性（一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧）
3、一氧化碳具有还原性（用于冶炼金属）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（现象:固体由红变黑）
同步练习
1、在书写具有保存价值的档案时，最好使用（）
A、铅笔 B.纯蓝墨水 C.碳素墨水笔 D.圆珠笔
2、科学家用转基因的方法培育出一种“食电”细菌，它能“吃进”电能，把二氧化碳和水转化为甲烷等物质，能量转化率高达80%，下列说法中正确的是（）
A、细菌“食电”过程能释放出氧气 B.上述反应属于化合反应
C.这种方法能缓解白色污染
D.“食电”细菌不属于生物
3、空气是人类宝贵的自然资源。
下列有关空气的说法错误的是（）
A、液氮可用作制冷剂 B.氧气可用作火箭发射的燃料
C.氦气可以用来填充探空气球
D.二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
4、下列物质的用途与性质不对应的是（）
A.食品包装中充氮气以防腐——常温下氮气的化学性质不活泼
B.干冰可用做制冷剂——干冰升华吸热
C.稀有气体能制成多种用途的电光源——稀有气体在通电时发出不同颜色的光
D.
一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳具有可燃性
5、“碳海绵”是已知最轻的固体材料，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），具有疏松多孔结构．下列关于“碳海绵”性质的推测一定有错误的是（）A．碳海绵有吸附作用B．碳海绵是灰黑色固体
C．碳海绵易溶解于水D．碳海绵燃烧会产生二氧化碳
6、下列过程中只发生物理变化的是( )
A、二氧化碳气体经加压、降温得到干冰
B、秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵
C、从铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼金属铝
D、排放到空气中的二氧化硫形成酸雨
7、某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成．将些混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成．该混合气体的可能组成是（）A．H2、CH4B．CH4、CO C．H2、CO、CO2D．CH4、CO、CO2
8、在不用指示剂的情况下，要出去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，最好的方法是加入的物质是（）
A、生石灰（CaO）
B、石灰石(CaCO3)
C、熟石灰(Ca(OH)2)
D、碳酸钠(Na2CO3)
9
实验目的操作或所选试剂
A 除去NaCl固体中混有泥沙溶解、过滤、蒸发
B 除去CO中混有的CO2NaOH溶液、浓H2SO4
C 实验室中鉴别氯化钠、蔗糖品尝
D 鉴别H2O、KCl溶液AgNO3溶液
10
气泡，该反应的化学方程式为。
11、室温下，进行如下实验：
①、在盛有3ml蒸馏水的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；
②、在盛有3ml稀盐酸的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；
③、在盛有3ml蒸馏水的试管中通入二氧化碳达到饱和，再滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡。
（1）将实验③所得溶液加热至沸腾一段时间后，溶液变为紫色色这说明。
（2）跟根据实验②、③共有的现象，说明酸能使紫色石蕊变色。
（3）实验①的目的是。
12、倾倒二氧化碳灭蜡烛的实验如图，说明二氧化碳的物理性质是；
化学性质是。
13、在实验室选下图所示装置制取气体，根据所学知识回答下列问题。
（1）图中标有①的仪器名称：____________；
（2）写出用装置C而不能用D收集二氧化碳气体的原因是；将燃着的木条放在瓶口，若观察到____________________________，说明瓶中已充满二氧化碳。
（3）用A、D装置制取氧气，实验结束时，应先（选填“将导管移除水面”或“熄灭酒精灯”）；（4）写出用装置B制取氧气的化学反应方程式。
CO2。