第三节 盐类的水解1

是什么原因使得溶液中c(H+) ≠c(OH-)？ 可能是盐与水之间发生了某种反应。
对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析、 从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因
c(H+) 和 c(OH-) 相对大小
溶液中的 粒子
有无弱 电解质
生成
NaCl 溶液
c(H+) =c(OH-)
NH4Cl 溶液
合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度 大小关系。
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
2.已知一定量的醋酸溶液与氢氧化钠溶液混 合溶液呈中性，写出混合溶液中各离子浓度 的关系。
c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
3、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _
即pH : CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3
⒉外因——
（1）盐的浓度： 增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，溶液
的酸性（或碱性）增大，盐的水解程度减小； 盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动， 但溶液酸性（或碱性）减小，盐的水解程度增大。 例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，溶液 的碱性减小（pH变小）。
⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①
①H2SO4 ② NH3·H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤ NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2
4、相同浓度的下列溶液中，c(NH4+)由大到小 的顺序是 _________________ ① (NH4)2CO3 ② NH4HCO3 ③NH4Cl ④ NH4HSO4 ⑤ CH3COONH4 ⑥ (NH4)2SO4 ⑦ (NH4)2SO3 ⑧ NH4HSO3
c(H+) >c(OH-)
CH3COONa c(H+)
溶液
<c(OH-)
Na＋ Cl- H+ OH- H2O
无
NH4＋ Cl- H+ OH- H2O
有
NH3·H2O
NH3·H2O
Na＋ CH3COOOH - H+ H2O
有
CH3COOH
CH3COOH
相关化学 方程式
无
见后
见后
NH4Cl H2O
NH4Cl + H2O NH4+ +H2O
CH3COOH
CH3COONa + H2O
CH3COOH + NaOH
本质是弱酸阴 离子与水电离 出的H＋作用生 成弱电解质。
CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
NaCl
Na+ + Cl-
H2O
H+ + OH-
强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不
能与水电离出的H+ 或 OH-生成弱电
离子对它的影响
［例］在相同物质的量浓度的①NH4Cl ②CH3COONH4
③NH4HSO4 溶液中, c (NH4+)由大到小的顺序
是 ③>①>②。
同性相抑制
记住以下水解规律：
谁强显谁性，两强显中性。 有弱才水解，无弱不水解。 越弱越水解，越稀越水解。 同性相抑制，相反双水解。
练习: 1.已知等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠混
解质，也就是说强酸强碱盐不跟水反
应（即不水解），溶液中
c(H+)=c(OH-），显中性。
“有弱就水解，无弱不水解”
⒈盐类水解定义： 盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或
OH－生成弱电解质— 弱碱或弱酸的反应叫 做盐类的水解。
⒉盐类水解的本质：
盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液 中c(H+) ≠c(OH-)。
盐
盐
盐
盐
盐溶液
Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 FeCl3
酸碱性
中性
碱性
酸性
酸性
盐类型
强酸强碱 强碱弱酸 强酸弱碱 强酸弱碱
盐
盐
盐
盐
盐溶液酸碱性与盐类型的关系
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
溶液的酸碱性 中 性
酸性 碱性
⒈盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性
TiCl4 +(x+2)H2O (过量）
TiO2·xH2O↓ + 4HCl
⒍泡沫灭火器工作原理
泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸 氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
混合时， H+ + OH-
第三节 盐类的水解
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液 显什么性？
碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要 叫“碱”？
一、探究盐溶液的酸碱性
某些盐溶液的酸碱性及盐的类型
盐溶液 酸碱性
NaCl 中性
Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl
强碱弱酸 强碱弱酸 强酸弱碱
高了c(OH-)，增强了去污力。
⒊铝盐、铁盐作净水剂
许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢 氧化物，当生成的氢氧化物呈胶状且无毒 时，可用作净水剂。如明矾，硫酸铁等。
⒋制取纳米材料
若盐的浓度较低时，也可以利用水解反应来获 得纳米材料。
⒌制取某些无机化合物
当水解程度很大时，可用来制取某些物质：
Fe(OH)3 +3H+
因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液， 可加入少量盐酸以防止浑浊。
配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓 盐酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。
⒉热的碳酸钠溶液去油污
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
升温可使水解平衡向正反应方向移动，提
H2O
两个平衡相互促进， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解为CO2，总反应为：
Al3+ + 3HCO3-
Al(OH)3 ↓+3CO2↑
相反双水解
五、盐溶液中离子浓度间关系
“三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。 ⒈电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液
中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负 电荷总数相等。
六、溶液中离子浓度大小比较
注意几点：
（１）多元弱酸分步电离，以第一步电离为主 ［例］H2S溶液中 C(H+)>C(HS-)>C(S2-)>C(OH-)
（2）多元弱酸的酸根分步水解，以第一步水解为主
［例］Na2S溶液中
C(Na+)> C(S2-)> C(OH-) > C(HS-) >C(H+)
（3）不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其它
4、将10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合 后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 (AC )
A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl-)> c(NH4+)> c (H+) > c (OH-) C. c(NH4+) > c (Cl--)> c (OH-)> c (H+) D. c (Cl-)> c (H+) > c (NH4+) > c (OH-)
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
⒉物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。
c(Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)]
⒊水的电离守恒：
c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)
练习：写出醋酸钠溶液中的三个守恒关系。
⒉盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁 性”，“两强显中性”。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐在水中完全电离为离子，但不产生H＋和 OH－，不能使溶液显酸碱性；
纯水会微弱电离产生H+ 和OH-，但c(H+) ＝c(OH-) ，显中性；
盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+) ≠c(OH-)；
⒊盐类水解的特点：
水解是微弱的、可逆的。存在着水解平 衡。
三、影响盐类水解的主要因素
⒈内因——盐的组成 “越弱越水解”
盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱 酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的 弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大， 也就是水解程度越大。 例：酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子 水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠
越稀越水解
（2）溶液的酸碱性：
溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。
例： CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度， 平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水 解。
加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动， 即抑制了CH3COONa的水解。
（3）温度： 盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的 水解反应是 吸 热反应。“越热越水解”
升温，水解平衡向 正 反应方向移动。 问题：蒸干并灼烧ACl3溶液，最后得到什 么物质？ （Al2O3)