二氧化碳的制取及性质2备
实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质
实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质【实验目的】【实验用品】【实验步骤】（一）制取二氧化碳1、连接装置2、检查装置气密性方法是3、装入药品：先加入，再加入，立即用带有导管的橡胶塞塞住试管口，看到的现象有：3、验满：方法是4、检验：方法是（二）二氧化碳的性质1、把二氧化碳倒入烧杯中步骤：把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃。
拿起收集满二氧化碳的集气瓶，想烧杯内倾倒二氧化碳，现象：结论：2、二氧化碳与水的反应（1）向两支试管中分别加入2 mL蒸馏水，然后各滴入1-2mL滴石蕊溶液，现象是向其中一支试管中通入二氧化碳，现象是说明化学方程式为另一支试管的作用是（2）将通入二氧化碳的试管放在酒精灯上加热，现象是，原因是化学方程式为（三）二氧化碳与澄清石灰水的反应取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，现象是，化学方程式为【问题与交流】课题2 如何正确书写化学方程式一、学习目标：1.领会化学方程式、反应物与生成物的含义。
2.明确化学方程式中各种符号及化学意义。
3.学会正确书写化学方程式和配平简单化学方程式。
（重难点）【课前预习】1.什么是质量守恒定律？2.用原子、分子的观点解释质量守恒的原因。
3.用化学式完成下表中的化学反应（注明反应条件）：【情境导入】二、自主探究：【阅读】自学课本P96～98，完成以下问题：1.书写化学方程式的原则：⑴必须以为基础；⑵遵守。
2.书写化学方程式的步骤（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例）：⑴；⑵；⑶。
3.注意：⑴化学方程式配平的标志：。
⑵化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明，如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在。
⑶如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注号;溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注号。
■如果，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果，固体生成物也不需注“↓”。
1.最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告实验报告：二氧化碳的实验室制取与性质实验目的:1.掌握二氧化碳的实验室制取方法。
2.观察和验证二氧化碳的一些性质。
实验原理:二氧化碳（CO2）是一种由一份碳原子和两份氧原子组成的化合物。
我们可以通过碳酸与酸反应来制取二氧化碳气体。
实验中通常使用的碳酸酸是碳酸氢钠（NaHCO3），它与盐酸反应生成二氧化碳气体。
实验步骤:1.准备一个烧杯，将适量的NaHCO3固体盛入其中。
2.在另一个容器中加入适量的盐酸溶液，然后将盐酸溶液倒入烧杯中，注意盛放NaHCO3的烧杯应放置在实验室通风的台子上。
3.观察实验现象，用一根湿润的玻璃棒盖住烧杯口，然后将玻璃棒插入瓶中的一小段蜡烛或火柴，将蜡烛火焰放在瓶中，火烧完时再重新点火试验。
4.将实验结果记录下来并进行观察。
实验结果及分析:在实验过程中，在烧杯中可以发现有气泡产生，这是由于盐酸与NaHCO3发生了反应，生成了二氧化碳气体。
当我们用湿润的玻璃棒盖住烧杯口时，二氧化碳气体无法逸出，导致了气体在烧杯中聚集。
当我们将蜡烛火焰放在瓶中时，火焰会熄灭，这是由于二氧化碳气体对火焰的氧气供应造成了阻碍。
实验讨论:通过以上实验我们可以得出以下结论:1.二氧化碳是无色、无味、无气味的气体。
这意味着我们无法仅通过观察气体本身来判断是否存在二氧化碳。
2.二氧化碳气体在空气中较重，因此可以安全地将它装在干燥的瓶中，并使用盖子封闭。
3.二氧化碳气体会对火焰熄灭起到抑制作用。
这是由于二氧化碳具有较高的密度，会排挤空气中的氧气，造成火焰领域的氧气不足。
实验安全提示:1.在进行实验时应保持实验室良好的通风环境。
2.盐酸（HCI）为强酸，具有刺激性腐蚀性，应佩戴实验室安全护目镜和手套。
3.实验过程中使用的烧杯、玻璃棒等实验用具应放置平稳，避免翻倒，以及注意火的使用安全。
结论:通过本次实验，我们成功制取了二氧化碳气体，并观察到了它对火焰的熄灭作用。
二氧化碳是一种常见的气体，并具有一些独特的性质，如无足够氧气时，会抑制火焰的燃烧。
中学实验探究实验报告： 二氧化碳的制取及性质探究
中学实验探究实验报告：二氧化碳的制取及性质探
究
1.二氧化碳的物理性质：通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水。
2.二氧化碳的化学性质：能与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色，可使澄清的石灰水变浑浊（此反应常用于检验CO2），能与碱反应生成相应的碳酸盐和水，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐。
3.实验室中二氧化碳的制备
原理：
选择试剂的注意事项：
（1）应选择稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，容易使制取的二氧化碳不纯。
（2）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，容易生成微溶的硫酸钙，阻止反应的继续。
（3）收集的方法：向上排空气法，因为二氧化碳是易溶于水的。
（4）实验室的装置;
制取二氧化碳的装置属于固液型，与过氧化氢制取氧气有相似之处。
（5）二氧化碳的验满：用燃着的小木条放在瓶口，若木条熄灭证明二氧化碳已满。
5.二氧化碳的制取和性质实验报告
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告班级姓名日期1、实验原理实验室利用稀盐酸与大理石反应来制取二氧化碳，反应原理是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O2、实验用品实验用品：锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、玻璃导管、橡皮管、烧杯、集气瓶、毛玻片、试管、试管夹、试管架、酒精灯、蜡烛、高低两级铁片架、木条、蒸馏水、软质塑料瓶、火柴。
试剂：大理石、稀盐酸、澄清的石灰水、紫色石蕊溶液。
3、实验装置图实验一：二氧化碳的制取步骤和方法现象实验结论和分析1、按图连接好二氧化碳发生装置，并检查气密性。
气密性检查：打开弹簧夹，从长颈漏斗中向锥形瓶内加水至浸没长颈漏斗下端管口，使长颈漏斗下端形成液封后，用弹簧夹夹住胶皮管，继续加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水。
长颈漏斗内液柱装置气密性良好2、取下带导管的橡皮塞，向锥形瓶里放入几小块大理石，然后将塞子塞紧。
从长颈漏斗中注入稀盐酸，观察现象。
观察到有产生。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3、取一个干燥的集气瓶，用向上排空气法收集一瓶二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口检验是否已集满，瓶内如果集满气体，用玻璃片盖好，留作下面实验用。
（另用1个软质干燥塑料瓶收集满瓶）燃着的小木条。
1、二氧化碳已集满2、二氧化碳用向上排空气法收集的原因是：二氧化碳密度比空气大且能溶于水。
实验二：二氧化碳的性质步骤和方法现象实验结论和分析1、在烧杯内放置高度不同两根蜡烛，点燃。
将前面收集的一瓶二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察现象。
高低两支蜡烛熄灭二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧。
2、向两支试管中分别加入2ml蒸馏水，各滴入3～5滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色。
将其中一支试管静置，向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象，并与静置的试管中溶液的颜色进行对比。
将通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热，观察现象。
1、通入二氧化碳的试管中。
2、加热后，试管内溶液的颜色。
二氧化碳的实验室制取与性质
3 渗透性弱
二氧化碳渗透性很弱，无法通过一般的塑料 和橡胶等材料。
4 易液化
在高压下，二氧化碳可以液化或固化，形成 干冰。
二氧化碳的应用领域
1
如饮料制造、金属焊接、化学反应、消防灭火 等。
2
医疗领域
二氧化碳可以作为一种局部麻醉剂，并可用于各种医疗设备和手术中。
稳定性高
二氧化碳的化学稳定 性非常高，不容易被 化学反应所分解。
不易燃
二氧化碳是一种不易 燃的气体，即使遇到 高温或明火也不会着 火。
酸性
二氧化碳在水中形成 碳酸，具有酸性。与 碱或金属反应可产生 二氧化碳的盐类。
实验室制备二氧化碳的方法
碳酸氢钠和醋酸反应
将碳酸氢钠与醋酸混合，可以产 生大量的二氧化碳气体，并且方 便快捷。
3
生物科学研究
二氧化碳用于培养细胞和细菌，可以控制培养基的酸碱度，促进生长。
二氧化碳的环境影响
增温作用
二氧化碳是主要的温室气体之 一，其增加会导致地球气温升 高。
酸化作用
在环境中，二氧化碳会与水反 应生成碳酸，从而降低水体、 土壤的pH值。
海洋生态系统受影响
水中二氧化碳的增加也会导致 海洋中酸性增加，影响海洋生 物的生存和繁殖。
二氧化碳的实验室制取与 性质
二氧化碳是一种十分常见的化学物质，它不仅存在于我们的日常生活中，也 与全球气候变化密切相关。在这个演示文稿中，我们来探索二氧化碳的制备、 性质和应用，并了解它对我们的生态系统和环境的影响。
二氧化碳的化学性质
无色无味
二氧化碳是一种无色 无味的气体，也是一 种难以溶解于水的气 体。
二氧化碳的减排方法
节约能源
在生活和工业生产中节约能源，减少二氧化碳 的排放量。
二氧化碳的制取与性质实验报告
二氧化碳的制取与性质实验报告
实验目的：
1. 学习二氧化碳的制取方法。
2. 研究二氧化碳的物理与化学性质。
实验原理：
二氧化碳是一种无色、无味、无臭、不易燃的气体，化学式为CO2。
1. 碳酸盐与酸反应：
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
2. 金属碳酸盐与热分解：
3. 烧烤火炭和燃烧烟草、木材等：
C + O2 → CO2
实验步骤：
1. 实验器材：测量瓶、反应瓶、分液漏斗、橡皮塞、直管、导管一套。
2. 取一些小木屑放进反应瓶中，再用一些浓盐酸溶液稀释后，缓缓地加入反应瓶中。
观察到有气体析出，从反应瓶口采集气体到测量瓶中。
3. 重复2的步骤，但这次是放一些鸡蛋壳碎片进反应瓶中与稀盐酸反应。
4. 观察在刚收集到的气体上方放一盏火后，火苗熄灭了，表示气体是二氧化碳。
实验结果：
1. 第一次实验用木屑与稀盐酸反应，发现有气体释放出来。
将气体收集到测量瓶中，发现体积逐渐增大，并升到了100ml。
1. 稀盐酸与木屑或鸡蛋壳碎片反应可以产生二氧化碳气体。
2. 用火测试所收集到的气体，结果表明是二氧化碳气体。
3. 二氧化碳气体具有抑制燃烧作用。
实验分析：
本实验使用稀盐酸与木屑或鸡蛋壳碎片反应，制取了二氧化碳气体，并通过火测试使我们了解了二氧化碳气体的抑制燃烧作用。
总之，本次实验让我们学习了二氧化碳的制取方法和了解了二氧化碳气体的物理与化学性质。
二氧化碳的性质和制取(讲义及解析)
二氧化碳的性质和制取（讲义及解析）知识点睛二氧化碳的性质〔1〕物理性质无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
固态二氧化碳为白色雪花状固体，俗称，常用作制冷剂，也可用于人工降雨。
〔2〕化学性质①不燃烧，也不支持燃烧②与水反应化学方程式：生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
化学方程式：③与澄清石灰水反应〔此反应用来检验二氧化碳〕化学方程式：与氢氧化钠溶液反应〔此反应用来吸收二氧化碳〕化学方程式：〔3〕用途灭火、光合作用、气体肥料、制冷剂、人工降雨等。
二氧化碳的制取〔1〕工业制取二氧化碳反应原理：【拓展】CaO 易与水发生反应，大量的热，可用作干燥剂，反应的化学方程式：。
〔2〕实验室制取二氧化碳①药品：和反应原理：A、不选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发产生，导致收集到的 CO2不纯。
B、不选用稀硫酸，因为反应生成的微溶于水，会附着在大理石的表面阻止反应继续进行。
C、不选用碳酸钠粉末，因为碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率太，不方便收集。
〔Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑〕②实验装置实验室制取的 CO2 中常混有 HCl 和水蒸气，可利用如下装置进行净化。
饱和 NaHCO3 溶液可除去 HCl ， 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，除去水蒸气。
【拓展】万能瓶的应用图 A ：收集气体〔根据气体密度选择合适的进气口〕；图 B 〔短进长出〕：收集气体〔液体被挤入烧杯〕；图 C 〔长进短出〕：除去杂质〔气体充分接触液体〕；图 D 〔长进长出〕：既能除杂质，又能收集气体。
③二氧化碳的检验、验满 A 、检验：通入澄清石灰水。
B 、验满：燃着的木条放在集气瓶口。
精讲精练以下有关二氧化碳的实验只能证明其物理性质的是〔 〕A 、B 、C 、 D、检验久未开启的菜窖内CO2 浓度是否过大的正确方法是〔〕A、带入一杯水B、带入一个接通电源的手电筒C、带入一支盛满澄清石灰水的试管D、带入一盏点燃的油灯如下图，水槽内盛有澄清石灰水，点燃高低不同的两支蜡烛，用钟罩将其扣在水槽内。
实验2 二氧化碳的实验室制取与性质
实验名称二氧化碳的制取与性质
实验器材：
铁架台（带铁夹）、大试管（1支）、带导管的单孔橡皮塞、
集气瓶、毛玻璃片、镊子、烧杯（放水，检验装置气密性
用）、火柴、小木条；烧杯（放燃着的蜡烛阶梯）、试管架、
小试管（2支）、试管刷、大理石（或石灰石）、稀盐酸、
澄清石灰水，紫色石蕊溶液、抹布、大烧杯（回收反应后
溶液的指定容器，贴标签）、
实验步骤：
一、制取二氧化碳
1. 组装仪器。
2. 检查装置的气密性。
3.将少量的大理石（或石灰石）放入试管。
4.向试管中加入少量稀盐酸。
5.塞紧橡皮塞，固定试管，制取并收集一瓶二氧化碳。
6.验满气体。
二、二氧化碳的性质
1.把收集好的一瓶二氧化碳气体缓缓倒入放有燃着的蜡烛的烧
杯中，观察现象＿＿。
2.将少量澄清石灰水倒入试管中，通入二氧化碳，观察现象＿＿。
3.将二氧化碳通入盛有紫色石蕊试液的试管中，观察现象＿＿。
片刻后将试管加热，观察现象＿＿。
4.得出结论。
实验说明：注意安全。
一.实验室制取二氧化碳评定细则
二.二氧化碳性质实验评定细则。
二氧化碳的制备和实验性质实验
课题：《二氧化碳的制备和性质实验》 姓名： 王思氩学号： 1011155015时间： 2013年10月22日化教 论实验报告册《二氧化碳的制备和实验性质实验》一．实验目标二．实验原理本实验为探究型实验，通过实验实现对二氧化碳的制取和性质的验证，首先查阅资料进行知识储备，再在实验中进行进一步的探究验证：1 .二氧化碳的制备：实验室制备二氧化碳的常用方法为：大理石加稀盐酸制备。
2．二氧化碳的性质：⑴物理性质：常温下是一种无色无味气体，没有毒性，密度比空气略大，能溶于水，⑵化学性质：●二氧化碳不可燃，不助燃，但是镁带在二氧化碳内燃烧生成碳与氧化镁。
；●易溶于水并生成碳酸。
这是碳酸饮料基本原理，也是使紫色石蕊溶液变红的原因●可以使澄清的石灰水（Ca(OH）₂）变浑浊3.关于二氧化碳：二氧化碳是空气中常见的化合物，固态二氧化碳压缩后俗称为干冰。
二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。
三．实验流程大纲图四．实验知识储备2.检验气密性2.思考：启普发生器在什么条件下适用？答：①块状固体和液体反应中用于制取气体时适用。
②启普发生器不能加热，只适用于常温反应③块状固体在反应中很快溶解、或变成粉末时，不能用启普发生器。
④典型实例：------用稀盐酸和锌粒制取氢气------用大理石和稀盐酸制取二氧化碳3.如何检验启普发生器的气密性？①漏液检验：打开导气管的活塞，从球形漏斗口注入水至充满半球体，检查半球体的下口塞是否漏水。
若漏水，则将塞子取出，擦干、涂上少许凡士林，塞紧，或更换塞子后再检查。
若不漏水，再检查是否漏气。
②漏气检验：将导气管的活塞关闭，使整个容器处于密闭状态从球形漏斗注入水至液面到达球体漏斗1/2处时，停止加水，并标记水面的位置，静置然后观察水面是否下降，并保持30秒。
若水面不下降，则表明不漏气4.思考：怎样对启普发生器的药品进行填3.装固体样品装？①填装固体样品：取出球形漏斗，让容器横放在桌面上，将适当大小的固体从大口装入球形体内，不要使固体落入半球体中。
易错点08 二氧化碳的性质和制取-备战2021年中考化学一轮复习易错题(解析版)
易错点08 二氧化碳的性质和制取【易错分析】1. 对CO 2的性质、制取及收集方法的理解不够透彻。
2. 对碳及碳的化合物之间的相互转化关系的不能熟练运用，迁移能力不够。
3. 不能将化石燃料与环境保护结合起来,如温室效应问题。
4. 不能从元素组成的角度理解物质的分类5. 未掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、步骤和注意事项6. 对CO2、CO 性质的区别与联系认识不清7. 不能辩证认识二氧化碳【知识清单】考点一 二氧化碳性质(1)物理性质：通常情况下，二氧化碳是无色、无味的气体，可溶于水(体积比约为1∶1)，密度比空气大。
在一定条件下二氧化碳会变成液体或固体，固态二氧化碳叫做干冰，升华时吸收大量的热。
二氧化碳的溶解性实验：向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约13 体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡；一段时间后，可观察到塑料瓶变瘪；原因是CO 2溶于水中，使瓶内气体减少，导致瓶内气体压强变小，在外界大气压的作用下使瓶子变瘪。
(2)化学性质性质一般情况下，既不燃烧，也不支持燃烧与水反应与碱反应与澄清石灰水反应与氢氧化钠反应实验倾倒二氧化碳现象两支蜡烛自下而上紫色石蕊溶液变澄清石灰水变浑依次熄灭 红，加热后又变成无色浊结论或化 学方程式蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；下层蜡烛先熄灭说明二氧化碳的密度比空气大(物理性质)CO 2＋H 2O===H 2CO 3(碳酸使紫色石蕊溶液变红)；加热后由红色变为无色，说明碳酸很不稳定，易分解H 2CO 3=====△CO 2↑＋H 2OCO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O (检验二氧化碳)2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O (吸收或除去二氧化碳)(3)用途①二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气的大，可用于灭火； ②植物的光合作用需要二氧化碳，其可以作气体肥料； ③二氧化碳是化工生产的原料(如生产尿素、纯碱等)； ④固态二氧化碳(即干冰)升华吸热，可以用于人工降雨。
二氧化碳的实验室制取与性质--教案
教案：二氧化碳的实验室制取与性质教学目标：1. 了解二氧化碳的实验室制取方法。
2. 掌握二氧化碳的物理和化学性质。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 二氧化碳的实验室制取方法。
2. 二氧化碳的物理和化学性质。
教学难点：1. 二氧化碳的实验室制取操作。
2. 二氧化碳的化学性质的理解。
教学准备：1. 实验室制取二氧化碳所需的药品和仪器。
2. 实验室安全常识。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾二氧化碳的定义和重要性。
2. 提问：二氧化碳能否支持燃烧？能否使澄清石灰水变浑浊？二、二氧化碳的实验室制取（10分钟）1. 介绍实验室制取二氧化碳的原理和方法。
2. 演示实验室制取二氧化碳的实验操作。
3. 学生分组进行实验，观察制取二氧化碳的过程。
三、二氧化碳的物理性质（10分钟）1. 介绍二氧化碳的物理性质，如无色无味、密度比空气大等。
2. 学生进行实验，观察二氧化碳的物理性质。
四、二氧化碳的化学性质（15分钟）1. 介绍二氧化碳的化学性质，如与水反应碳酸、与碱反应盐等。
2. 学生进行实验，观察二氧化碳的化学性质。
五、实验室安全（5分钟）1. 强调实验室安全的重要性。
2. 讲解实验室制取二氧化碳时的安全注意事项。
教学评价：1. 学生能正确回答二氧化碳的实验室制取方法。
2. 学生能正确描述二氧化碳的物理和化学性质。
3. 学生能遵守实验室安全规定，正确进行实验操作。
六、实验探究：二氧化碳的溶解性（10分钟）1. 介绍二氧化碳在水中的溶解性。
2. 学生进行实验，观察二氧化碳的溶解过程。
七、二氧化碳的应用（10分钟）1. 介绍二氧化碳在日常生活中的应用，如碳酸饮料的制造、植物光合作用等。
2. 学生讨论二氧化碳的应用及其对环境的影响。
八、二氧化碳的减排（10分钟）1. 引导学生思考二氧化碳排放对环境的影响。
2. 讨论减少二氧化碳排放的方法和措施。
九、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课学习的二氧化碳的实验室制取与性质。
二氧化碳的性质及制备实验【例2二氧化碳气体可以用来灭火与
【例3】人吸入空气，排出CO2等气体。
为了证明人呼出的气体中含有CO 且能有效排除空气中CO的干扰，某学生设计了下图所示的实验装置，实验室制取和收集CO2应选用下列装置中的(填序号活动小组经查阅资料，知道CaCO3CaO＋CO2↑，同学们研究得出实验室为什么不用A装置加热碳酸钙制取二氧化碳？其原因。
同学们对上述实验现象提出猜想，产生该现象的主要原因可能是：因为CO2气体溶于水(溶液中的溶剂)，②因为CO2气体与水发生反应，因为CO2气体与NaOH发生反应。
你认为上述猜想正确的是(填序号)；并请你设计一个实验，小虎同学认为上述实验是可行的。
小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化。
B溶液。
_____________________________________现象为_____________________________________，2HCl CaCl实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是，反应的发生装置(填序号)。
若采用C装置收集氧气，验满的方法是⑵收集方法：向上排空气法⑶步骤：①检查反应装置的气密性②装入块状大理石，塞紧塞子，出气导管刚好伸入锥形瓶内③把反应装置固定好④从长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗导管末端⑤收集气体⑥检验是否集满⑷检验：验证：将被检验的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是CO2，否则不是。
验满：用燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满，否则未满。
⑸注意事项：①一般不用稀硫酸来代替稀盐酸，是因为反应生成的硫酸钙是微溶物，这种沉淀会附着在块状大理石或石灰石的表面，阻碍反应的继续进行。
②一般不用浓盐酸代替稀盐酸，是因为浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体易混入产生的二氧化碳气体中，会给实验带来误差。
③实验室也不用碳酸钠，粉末状石灰石来代替块状石灰石或大理石，原因是反应速度太快，不便于控制。
课后作业1．下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是()A．因为通常情况下二氧化碳密度大于空气．故能用向上排空气法收集B．因为二氧化碳在水中的逸出速率大于溶解速率，故也可用排水法收集C．在发生装置中加入块状石灰石和稀盐酸D．因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热2．如图是实验室制取二氧化碳的装置，其中的错误共有()A．1处B．2处C．3处D．4处3．实验室制取二氧化碳和实验室制取氧气相比较，一定相同的是( )A．发生装置B．收集方法C．验满方法D．集满气体后的集气瓶的放置方法4．同学们设计了如图所示装置来探究二氧化碳的制取和性质，下列关于该实验的叙述正确的是()A．移动粗铜丝能控制反应的发生和停止B．该实验能证明二氧化碳的密度比空气大C．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝D．产生的二氧化碳可用生石灰干燥5．长期盛石灰水的瓶子内壁上常会出现一层白膜，这层白膜是()A．Ca(OH)2B．H2SO4C．CaCO3D．HCl6．有关CO2的实验中，不能证明CO2化学性质的是()A．B．C．D．7．超临界CO2流体是一种与水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。
二氧化碳制取的性质和制法
二氧化碳制取的性质和制法【学习目标】1.掌握二氧化碳的性质。
2.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点。
3.了解实验室中制取气体的思路和方法。
4.了解二氧化碳的用途并关注温室效应。
【要点梳理】要点一、二氧化碳的性质1.二氧化碳的物理性质：（1）通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。
（2）标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大。
（3）固态CO2又叫干冰。
二氧化碳的三态变化：2.二氧化碳的化学性质：（1）二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。
讨论：观察课本实验5－9（如下图所示）并分析。
现象与分析：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。
通过分析该实验的现象，可以说明二氧化碳两点性质：①二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；②二氧化碳的密度比空气大。
（2）CO2与水反应生成碳酸。
碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。
CO2+H2O=H2CO3碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。
H2CO3=H2O+CO2↑讨论：观察课本实验5－10a，b,c（如下图所示）并分析。
现象与分析：a中塑料瓶变瘪说明二氧化碳能溶于水，1体积水中大约能溶解1体积的二氧化碳气体；b 中紫色石蕊溶液变红色，说明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红；将上述试管加热后，又变成了原来的紫色，说明碳酸不稳定，又分解了。
（3）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀。
讨论：观察课本实验5－11（如下图所示）并分析。
现象与分析：往试管中的澄清石灰水里吹气，澄清石灰水变浑浊。
CO2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。
常利用此性质，来检验二氧化碳气体。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（清变浊）【要点诠释】1．二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧，但不是所有物质，有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧。
2．把CO2通入紫色石蕊试液时，会观察到紫色石蕊试液变成红色。
使紫色石蕊试液变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应后生成的碳酸。
实验探究报告：实验室制取二氧化碳并试验其性质
（4）取少量碳酸钠粉末于试管中并向其分别通入稀硫酸和稀盐酸，观察现象
四、回收石灰石、清洗整理仪器。
回收石灰石，清洗仪器复位。
实验结论：
主要操作步骤
观察到的现象
结论及解释
一、制取二氧化碳
石灰石和稀盐酸反应有气泡产生
碳酸钙+稀盐酸=水+氯化钙+二氧化碳
二、收集二氧化碳并验满
用向上排空气法收集二氧化碳气体。
将燃着的木条放在集气瓶口，检验二氧化碳气体是否收集满。
三、
（1）二氧化碳灭火
（2）将二氧化碳通入紫色石蕊试液
（3）二氧化碳和石灰水的反应
（4）碳酸钠粉末与稀硫酸和盐酸反应
（1）将收集满的二氧化碳缓慢倒入装有燃着的蜡烛的烧杯，观察现象
（2）取少量紫色石蕊试液于试管中并向其中通入二氧化碳气体，观察现象
实验室制取二氧化碳并试验其性质
实验目的：研究二氧化碳的制取和性质
实验用品：镊子、石灰石、试管、稀盐酸、稀硫酸、导管、铁架台、集气瓶、木条、烧杯、酒精灯、蜡烛、碳酸钠粉末等。
实验步骤：
主要操作步骤
操作要求
一、制取二氧化碳
检查气密性。用镊子取几小块石灰石放入试管内，然后向试管中加入适量稀盐酸立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并把试管固定在铁架台上。
二、
（1）将二氧化碳通入紫色石蕊试液
（2）二氧化碳和石灰水的反应
（3）碳酸钠粉末与稀硫酸和稀盐酸反应
（1）现象：石蕊变红
（2）现象：石灰水变浑浊
（3）现象：反应剧烈，生成大量气泡
二氧化碳+水=碳酸
二氧化碳+氢氧化钙=碳酸钙+水
实验室制二氧化碳的化学式方程
实验室制二氧化碳的化学式方程一、介绍二氧化碳的性质1. 二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，以化学式 CO2 表示。
2. 二氧化碳密度较大，在常温常压下是一种无法溶于水的气体，但可以溶于一些有机溶剂中。
3. 二氧化碳是一种重要的化学原料，在工业上被广泛应用于食品、饮料、医药和农业等领域。
二、实验室制二氧化碳的原理实验室制取二氧化碳主要依靠物质的化学性质，通过化学反应得到所需的产物。
1. 实验原理：常用的方法是通过酸与碳酸盐反应来制备二氧化碳。
比较常用的方法是将碳酸氢钠与醋酸反应，生成二氧化碳气体。
2. 化学方程式：反应的化学式方程式如下：NaHCO3 + CH3COOH → CO2 + H2O + CH3COONa三、实验步骤在实验室中制备二氧化碳需要经过以下步骤：1. 准备试剂：将适量的碳酸氢钠(NaHCO3)和醋酸(CH3COOH)称取到试管中。
2. 合并试剂：将称取好的碳酸氢钠和醋酸分别倒入两个不锈钢探头中。
3. 反应生成：将两个不锈钢探头插入连接管的两端，使其密封。
然后用手摩擦不锈钢探头，碳酸氢钠与醋酸反应，生成二氧化碳气体。
4. 收集气体：用气体收集瓶吸收二氧化碳气体。
四、实验注意事项1. 实验操作中要注意安全，使用实验室常规的个人防护装备，避免产生有害的气体对实验者和实验环境造成危害。
2. 实验操作时要小心谨慎，避免试剂的飞溅和溅出，以免造成伤害。
3. 在实验结束后，及时清洗实验器材，保持实验环境整洁。
五、实验结果在实验完成后，可以观察到收集瓶中逐渐充满了二氧化碳气体，通过简单的实验装置和化学反应，制备了所需的二氧化碳气体。
六、实验应用制备二氧化碳的实验不仅可以用于教学和科研实验，还可以在工业生产中应用，也可以用于饮料工业和食品储存中。
七、结语实验室制备二氧化碳是一项重要的实验内容，通过实验可以更深入地了解二氧化碳的性质和制备过程。
在实验操作中要严格遵守实验室安全规定，确保实验过程安全、顺利进行。
二氧化碳的制取及性质研究实验报告
姓名: 郑葵秀学号: 201210900019姓名: 学号:实验一二氧化碳的制备及性质研究【实验目的】1.学习组装用滴液漏斗和锥形瓶进行石灰石（或大理石）与盐酸反应制取二氧化碳的实验装置, 并能制取和收集二氧化碳；2.通过实验探究二氧化碳的性质。
【探究内容】1.CO2的实验室制备2.CO2溶于水生成碳酸3.CO2与澄清石灰水反应4.CO2的密度探究【实验所需仪器及药品】石灰石（碳酸钙）、稀盐酸、紫色石蕊试液, 澄清石灰水, 蜡烛、烧杯、滴液漏斗、锥形瓶、具支试管、导管、乳胶管、橡皮塞、火柴。
【实验原理】CO2的实验室制备:CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ CO2↑+ H2OCO2与水反应生成碳酸:H 2O + CO2= H2CO3碳酸能使蓝色石蕊试液变红。
3.CO2和澄清石灰水反应: 二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应, 生成不溶于水的白色物质碳酸钙, 使澄清的石灰水变浑浊:ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２=ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ4.CO2不支持燃烧且密度比空气大: 低处的蜡烛先熄灭。
实验装制图如下图所示:利用滴液漏斗控制稀盐酸加入的量以控制二氧化碳产生的速度和量【实验步骤】1.预计算: 排除大理石（碳酸钙）含有杂质的因素和反应不完全的因素, 排除残留在实验仪器的气体, 为保证二氧化碳性质验证的实验顺利进行, 需要二氧化碳的理论产量为1L, 则根据化学方程式计算, 应需要大理石（碳酸钙）约4.5g, 稀盐酸的量可以控制, 故不用计算用量。
2.按照图示安装好仪器, 检查装置的气密性。
3.称取4.5g 大理石（碳酸钙）, 加入具支试管中4.量取20mL 稀盐酸, 加入滴液漏斗中5.在后两支具支试管中分别加入10mL 紫色石蕊试液和10mL 澄清石灰水（澄清石灰水使用前需过滤）, 在烧杯中放好两根长短不同的蜡烛。
6.待反应一段时间后, 点燃蜡烛。
观察各具支试管的实验现象和蜡烛的熄灭顺序。
记录现象。
7.实验完毕, 拆除装置, 清洗。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
学习活动 引入 【提问及技术应用
同学们在上节课中， 我们学习 物性：无色，无味的气体，密 通过提问，了解学生的掌 过了二氧化碳的气体的性质。 度比空气大，可以溶于水。 握情况 PPT 展示 现在我请同学回忆一下，二氧 化性：二氧化碳能与水反应， 化碳有哪些物理性质，哪些化 二氧化碳与澄清石灰水反应。 学性质？ （针对化学性质， 可以让学生 书写化学方程式）
到实验室去
复习测试 2 课时 单元学习方式 1.合理运用教材中的图片获取信息，并对信息分析加工处理； 2.学会初步的实验探究方法，大胆尝试； 3.树立安全意识、资源意识和环保意识。 4.通过学习二氧化碳的物理性质、化学性质、制法和用途，学会物质的一般研究方法。 预期学习成果： 1、通过学习燃烧和灭火，认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件、原理；通过对化石燃料 及其燃烧产物的学习，了解燃烧对环境的影响；培养学生的环保意识和安全意识。 2、知道并能用微观知识解释化学反应中的质量守恒定律，并利用它正确书写化学方程式， 认识定量研究的重要性。 3、知道二氧化碳性质和用途，了解其在自然界的循环及可能造成的影响，使学生树立人与 自然和谐相处的环保思想。 1
实物演示
那么怎么样检验装置的气密 说明装置气密性好。 性呢？ 【观看】 【回答】
演示检验装置的气密性
1） 平放试管， 放入块状药品， 让固体药品慢慢滑落进入 试管
3
【展示】 【提问】 装药品，开始实验 比较氧气和二氧 【讲述】 化 碳 两 种 气 体 的 我们刚刚讲完了实验室制二氧 实验室制法 化碳的方法，请各位同学以小 组讨论一下，比较氧气和二氧 化碳两种气体的实验室制法。 反应原 理 O2 O2 CO2 小结 【讲述】 刚刚我们学习了实验室制二氧 化碳的反应原理，也学习了启 普发生器的原理，也比较了氧 气和二氧化碳气体的实验室制 法的不同之处，那么我们下面 练习几道题目，巩固一下刚刚 学习到的新知识。 1． 选择题 练习 1） 实验室制取二氧化碳气体 时，向盛有石灰石的锥形 瓶中加入酸，片刻后石灰 石表面几乎不再有气泡产 生，其原因可能是（ ） A． 没有加热 橡皮塞漏气 检查学生做题情况 C. 加入的酸是硫酸 D.没有用 玻璃棒搅拌反应物 2） 下列气体中，不易使用排 水法收集的是（ ） A. 氧气 B. 氢气 C. 二氧 B. 锥形瓶的 PPT 展示 【做题】 多媒体展示 【听讲】 发生装 置 收集装 置 操作注 意事项 PPT 展示 【讨论】
2
从一般的实验室 制气体的方法引
【提问】
【回答】
那么我们在学习二氧化碳的 1） 确认反应试剂 PPT 展示
出 实 验 室 制 二 氧 实验室制法前，请同学们共同 2） 反应装置的确定 化碳的方法 回忆一下，实验室制气体有哪 3） 收集装置 些步骤？
【ppt 展示】 实验室制气体的方法的一般 步骤 1) 确认反应的试剂 2) 反应装置的确定 3) 收集装置 （向上， 向下排 空气法，排水集气法）
4
化碳 D.一氧化碳 3） 在实验室制取某气体时， 即可用排水法收集，又可 用向上排空气法收集，则 该气体必须具备的性质是 （ ） A． 易溶于水，密度比空气大 B． 易溶于水，密度比空气小 C． 难溶于水，密度比空气大 D． 难溶于水，密度比空气小 本节课通过演示实验、探究实验、提问等众多手段的运用，体现了知识、能力、态 课后反思 度的有机整合，不仅能吸引学生的注意力，还可以寓教于乐，以情激学，培养学生的创 新意识，激发学生创新思维。但对于初中学生来讲，记忆和理解的水平差异还很大，所 以连续和反复依然很重要，但是小组合作的还不是很好。 在教学过程中较多地使用了平等对话、交流，设问、追问等教学方式，促使学生在思 点评 考中回顾已有知识、接受新知识，使学生思维逻辑性、严密性有所提高，同时也易使学 生在活动过程中看到他人的长处和自己的不足，为以后努力提供方向。
显著发展并趋于成熟，他们对化学的兴趣逐步由“直觉兴趣――操作兴趣”不断迁移。 2.学生在前面学习的氧气实验室制法，具备了一些气体制备的实践经验，此时，在课堂教 学中体现学生主体，让学生真正成为课堂的主人。 1.知识与技能： （1）联系实验室制取氧气，使学生学会实验室制取气体的一般方法； （2）掌握实验室制取二氧化碳的药品、反应原理、实验装置、收集方法及二氧化碳的化学 性质； 2.过程与方法： 在实验过程中认识到实验设计，按实验步骤规范操作的重要性； 3.情感态度与价值观 在实验室制取二氧化碳气体的操作过程中，形成认真的实验态度。 教学重点：实验室制取二氧化碳的操作方法
到实验室去
单元学习重点： 控制燃烧的条件就能达到促进燃烧和灭火的目的；认识质量守恒定律，理解其微观实质； 知道如何正确书写、配平化学方程式；二氧化碳的主要性质、用途和实验室制法。 单元学习难点： 单元背景 知道化石燃料的不可再生性和燃烧产物，培养学生资源意识和环保意识；了解二氧化碳的 自然循环及对环境可能造成的影响，认识保护自然平衡的重要性；初步认识定量研究。 课时划分： 第一节 第二节 第三节 2 课时 2 课时 2 课时 1 课时
【观看】
多媒体展示实验步骤
教师实验
【讲述】 那么接下来老师演示一下实 验室制二氧化碳气体。同学们 仔细观察现象，等会老师要请 你们描述你们看到了什么 【展示】 将化学仪器以及试剂展示给 同学看，搭建好装置，这是一
【听讲】
【观看】
套制取气体的装置，所以我们 【回答】 首先要检验装置的气密性 【提问】 夹紧弹簧夹， 向长颈漏斗中加 水到球形部分，页面不下降，
5
作者姓名 学科 教材版本 上课时间
文国庆 化学 鲁教版 12 月 3 日 单元学习概述 单元教材地位和作用：
学校 年级/班级 课时名称 学生人数
山东省淄博第十五中学 八年级 二氧化碳的实验室制取及性质 45
本单元从学生司空见惯的燃烧和灭火现象入手，目的是以学生已有的生活经验为学习 起点，让学生体会到化学就在身边，化学就是生活，激发学生学习化学的兴趣和愿望，进 而让学生思考如何表示化学反应，启发学生利用分子、原子的知识进行推测，并通过实验 探究总结归纳出质量守恒定律；控制化学反应的条件就能控制反应的进行，优化燃烧的条 件就能促进燃烧的进行，从而达到节约能源、减少污染的目的，培养学生的环保意识和资 源意识；化石燃料燃烧得到二氧化碳，通过学习二氧化碳的循环、性质和对环境的影响， 引导学生辨证的分析二氧化碳与人类的关系。 单元组成： 第一节 第二节 第三节 燃烧与灭火 化石燃料的利用 大自然中的二氧化碳 二氧化碳的制取与性质
学习目标
教学重难点 及解决措施
教学难点：通过探究实验，加深对二氧化碳的性质的认识 解决措施：通过学生实验探究法、多媒体辅助法、师生问题讨论法、学生观察及比较归纳 法理解学习教学重点及难点
教学器材
仪器：铁架台，大试管，长颈漏斗，双孔塞，玻璃导管，弹簧夹，锥形瓶，集气瓶 试剂：碳酸钙固体，稀盐酸，澄清石灰水，紫色石蕊试液 教学过程
本节课：到实验室去：二氧化碳的实验室制取与性质 设计思路：以学生为主体的实验教学， 围绕二氧化碳的制法这一主线，注重学生的亲历， 使探究的过程有层次地贯穿整节课堂并延伸，学会“发现问题到猜想；设计方案得出结论； 质疑反思到新发现”的探究方法。 课时设计说 明 资源整合： 利用多媒体、导学案及学生分组实验进行本节课教学 活动设计：先学、后教、学生实验探究、多媒体辅助、问题讨论、比较归纳、学生观察、 学生课堂检测、教师总结 评价：教师评价（教师评选出实验操作最好的小组） 、学生评价（通过课堂检测题评选） 技术应用：多媒体教学 1.初三的学生绝大多数处在 15―16 岁的年龄段， 正处在身心迅速成长的时期， 大脑 学情分析 机能