第三节硫和氮的氧化物第二课时学案
第三节硫和氮的氧化物第二课时学案2
第三节硫和氮的氧化物第二课时学案温故知新1、硫磺物理性质:是一种色晶体，溶于水,微溶于, 易溶于化学性质: 。
2、二氧化硫物理性质: 色,有气味的有毒气体,易液化, 溶于水化学性质(1)SO2与水的反应方程式为______________________。
(2)SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。
另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:______________________。
(3)SO2与O2的反应二氧化硫表现____________性,(4)漂白性:能使溶液褪色。
3.三氧化硫化学性质：与水反应：与CaO反应：与Ca(OH)2反应：一、课前预习1. 氮气：物理性质：色味、溶于水的气体。
空气中（体积分数）是氮气。
化学性质：氮分子（N2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。
但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。
有关的方程式:（1）与氧气反应（闪电时，N2 转化为NO）（自然固氮）（2）与氢气反应（工业上用N2 和H2合成氨气）（工业固氮）2.一氧化氮（1）物理性质：是一种色体溶于水，有毒性。
其毒性与相似。
是一种大气污染物。
（2）化学性质:与氧气的反应：3.二氧化氮（1）物理性质：是一种色，有气味的体溶于水，有毒性。
密度比空气的，易。
（2）化学性质①与水的反应：（工业上常利用这个反应来制取硝酸）[练习]标出这个反应的化合价和电子转移方向。
[思考]1.解释为什么有人说”雷雨发庄稼”,是什么道理?2.实验室在制取NO和NO2时，可否用排空气法收集NO？可否用排水法收集NO2？如何收集？3.什么是酸性氧化物？NO和NO2是否是酸性氧化物？为什么？4.写出+1、+2、+3、+4、+5价的氮的氧化物的化学式。
[科学探究] 现给你一试管NO2 ，其他药品和仪器自选。
人教版化学必修一第四章第三节-硫和氮的氧化物二学案
第三节硫和氮的氧化物第二课时氮及氮的氧化物大气污染学习目标1.能说出硫元素常见的氧化物2．能描述一氧化氮的化学性质，并会熟练写出有关化学方程式。
3.能描述二氧化氮的物理性质和化学性质，并会熟练写出有关化学方程式。
4.知道二氧化硫和二氧化氮对大气的污染二、学习重点与难点重点：一氧化氮的化学性质和二氧化氮的化学性质难点:二氧化氮与水的反应自主学习一．二氧化氮和一氧化氮1．氮气氮气占空气体积的左右，在高温或放电条件下，氮气与氧气反应的化学方程式为。
2.一氧化氮和二氧化氮NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应在常温下：2 NO ＋O2＝ 2 NO2（红棕色）NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性，密度大于空气，易液化，与水反应，与水反应的化学方程式为。
此反应中，氧化剂是，还原剂是。
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1、和二氧化氮是主要的大气污染物。
2、污染物的来源：酸雨形成的主要原因（1）主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。
（2）主要来自于汽车尾气。
3.酸雨：主要指pH值小于的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。
（资料卡）1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。
从1974年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”活动，其中1983的主题是防治酸雨问题探究1.现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
2.目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，汽车尾气中含有CO,NO等多种污染物。
（1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关反应的化学方程式。
答：原因：。
化学方程式：（2）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2。
反应的化学方程式是。
必修1-4-3《硫和氮的氧化物》第二课时教学设计(319)
第四章第三节硫和氮的氧化物第二课时教学设计使用教材：人教版《化学必修Ⅰ》一、教学理念：学生学习方式的转变——讨论型探究学习的学习方式普通高中化学课程的教学设计要有利于学生学习方式的转变，倡导学生主动学习，在多样化、开发式的学习环境中，充分发挥学生的主动性、积极性和参与性，为学生的自主学习、探究学习、交流与合作创造必要的前提。
二、教材分析本节内容选自人教版《化学必修Ⅰ》第四章第三节硫和氮的氧化物第二课时，在第一课时时已学习了硫和氮的氧化物的污染原理，在第二课时主要是在第一节的基础上学习二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。
因为是第一节的后续，在结构上来说应该是启发性的学习应用，因此主要让学生通过分组讨论来学习这一课。
三、学生分析现在开课的学生是高一A班的学生，普遍女生化学基础较差，整体对高中课程和学习还不适应。
但新课程改革以学生的自主性为主，形式自主探究，学生学习起来比较有兴趣，容易激发他们的学习热情。
四、学习目标与任务（一）知识教学点酸雨的形成与防治。
自主探究分析空气污染的原因。
自主探究雨水pH的测定。
（二）能力培训点1、自学能力本节多数内容属于学生自学内容，方式通过阅读书本内容，联系生活讨论，结合小组得出观点。
2、分析、归纳思维能力学生通过小组讨论，充分对各问题进行提出——分析——归纳的训练。
（三）教学重点二氧化硫和二氧化氮对大气的污染（四）教学难点自主探究二氧化硫和二氧化氮对大气的污染五、教学策略：1、教学方法：讨论法、小组协作学习、启发式教学法2、学法指导：自主、合作、探究学习方法六、教学过程简录【复习旧课】【引入新课】【引言】什么是大气污染？【思考与讨论】什么叫酸雨？平常的雨水呈何性？酸雨是怎样形成的？【小结】【思考与讨论】酸雨有什么危害？形成酸雨的污染源主要来自何方？【小结】【讨论】如何控制酸雨的形成呢？【小结】【实践活动】分析空气污染的成因【小结】【放映短片】大气污染【练习】七、教学反思任务驱动的确能调动起学生学习的主动性，学生在讨论中学习，充分利用了众人的智慧，学习不再被动和无助。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物(第2课时)教学设计 新人教版必修1(2
广东省广州市高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第2课时）教学设计新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（广东省广州市高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第2课时）教学设计新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为广东省广州市高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第2课时）教学设计新人教版必修1的全部内容。
硫和氮的氧化物一、教材分析《硫和氮的氧化物》第一课时的化学学科知识体系为：硫-—二氧化硫——二氧化硫对大气的污染-—三氧化硫—-硫酸。
学生通过学习,一方面可逐渐完善硫元素知识网络，同时形成完整的元素及其化合物知识体系;一方面以元素化合物为载体巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识.本课时主要教学内容为二氧化硫.从物质分类角度分析，二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；从氧化还原角度分析，SO2中S为+4价，具有氧化性、还原性；同时SO2还具有其特性——漂白性。
这些内容与已学的二氧化碳、SiO2、氯气、离子反应、氧化还原反应等知识的学习方法和技能密切相关，也为后续学习氮的氧化物、硫酸和硝酸等知识提供了更加完善的学习方法。
《课程标准》对本节课做了立体性的要求：“通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
”“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。
”指出了本节教学的价值，给教学留出了灵活的空间。
二、学情分析学生在初中已经初步拥有了元素化合物的知识：如酸性氧化物。
已经了解酸雨及其成因，SO2与酸雨的危害等知识,对SO2并不陌生。
必修一第四章第三节硫和氮的氧化物的导学案(第二课时)
第三节硫和氮的氧化物第二课时硫和氮的氧化物【学习目标】1．初步掌握NO和NO2的重要性质，了解由二氧化氮制硝酸的方法。
2．熟悉氮在五种氧化物中的化合价。
3．了解SO2和NO2对大气的污染及减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施【重、难点】NO和NO2的性质预习案【基础知识】（阅读教材P91-93完成）一、氮气1、氮气是一种色味溶于水的气体，占空气体积的左右。
在放电或高温条件下，N2和O2反应的化学方程式为：。
2、完成下表:二、一氧化氮和二氧化氮1．一氧化氮（1）物理性质：NO是一种色毒溶于水的气体。
（2）化学性质：在常温下，NO易与O2化合生成NO2。
那么NO与O2反应的方程式为：所以实验室收集只能用法收集。
2．二氧化氮（1）物理性质NO2是一种色、有气味的有毒气体，密度比空气，液化，溶于水。
（2）化学性质①NO2与水反应，化学方程式为：所以实验室收集只能用法收集。
②常温下，2分子NO2可以聚合形成N2O4，反应的化学方程式为：___________________。
③（阅读P92科学视野）火箭使用的燃料是，氧化剂是 ,反应的化学方程式是。
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1．SO2、NO2主要来源（1）煤、石油和某些金属矿物中含或___________，因此燃烧或冶炼时，往往会产生二氧化硫。
（2）汽车内燃机中燃料燃烧产生的高温条件下，空气中与氮气也会参加反应，生成，后又转化成。
汽车尾气中除含有氮氧化物外，还含有、、和等。
2．危害（1）引起污染，直接危害人体健康。
（2）这些污染物溶于水后，随雨水降下，就可能成为。
3．酸雨（1）含义：pH 的降水称酸雨，主要是大气中的和溶于水造成的。
（2）酸雨的危害：①直接破坏、、，使、酸化。
②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的腐蚀。
4．防治措施（1）工业废气在排入大气之前，必须________________，防止和等污染大气；（2）汽车尾气中主要污染成分是NO，还含有CO，改进技术，使其在催化剂的作用下转化为无毒的N2和CO2，那么化学反应为：。
高中化学人教版必修1第4章第3节硫和氮的氧化物(第2课时)教案
第4章非金属及其化合物第3节硫和氮的氧化物第2课时教学目标：知识与技能1、了解NO、NO2的物理性质，掌握NO、NO2的化学性质。
2、了解SO2、NO2对大气的污染，理解防止大气污染的重要性。
过程与方法探究从N2变成HNO3的可能途径，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，并且在实验探究中培养求实、进取的优良品质。
情感态度与价值观1、根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育。
2、帮助学生了解二氧化硫污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。
教学重难点：1、氮氧化物的化学性质；2、NO、NO2.与O2的混合气体溶于水的连贯反应。
教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。
教学过程：Ⅰ、课前检测1．通常情况下，SO2是一种____色、_____味、____毒的_____，它溶于水后生成______ 。
在相同条件下，生成的______又容易分解为_____和______，这样的反应叫做______ _ 。
2．潮湿的氯气有漂白作用，这是由于，SO2能使品红溶液褪色，这是由于 _。
【阅读】：P91 -92 完成下列填空3、NO是色气体，溶于水。
常温下易于空气中的化合，生成。
方程式是。
4、NO2是色、有气味的毒气体，密度比空气，液化，溶于水。
于水反应的化学方程式。
Ⅱ、课堂新授【思考】氮的氧化物有几种？其中氮有几种价态？二、二氧化氮和一氧化氮1.NO的生成及NO2的转化N2 + O22NO放电或高温2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO【小组讨论】:”魔鬼谷”经常电闪雷鸣,但谷内植物生长异常茂盛,原因？应用:”魔鬼谷”经常电闪雷鸣,但谷内植物生长异常茂盛,由于有丰富的氮肥.小结：N2 NONO 2 HNO 3 氮肥(可溶性硝酸盐) 2、二氧化氮和一氧化氮物理性质对比：NO 2：红棕色刺激性气味有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水。
高中化学 第四章 第三节 硫和氮的氧化物(第2课时)学案
硫和氮的氧化物（第2课时）【学习目标】1. 了解NO、NO2的主要性质和危害。
2. 掌握NO、NO2、O2溶于水的简单计算方法。
【学习过程】氮元素是作物体内蛋白质、核酸和叶绿素的重要成分，氮肥能促使作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿．蚕豆、大豆等豆科植物和苜蓿等的根部有根瘤菌，能把空气中的氮气转变成氨作为养料吸收，是植物生长发育的基本条件之一，推动着自然界周而复始的氮循环，保持着生态平衡，使生命得以延续。
当然现代农业并不单纯仅仅靠等待大自然的恩赐。
1.氮气：（1）氮气的物理性质：无色无味气体，难溶于水，与空气密度相近。
（2）氮气的化学性质：氮气属于双原子分子，两个氮原子之间的作用非常强。
因此，氮气分子稳定，化学性质不活泼，但要注意，N2一旦吸收能量变为N原子则性质较活泼。
在高温或放电时可与某些物质反应，N表现为既有氧化性，又有还原性。
①还原性：在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮（NO）。
化学方程式为：N2+O2 2NO②氧化性：N2与H2反应是工业上合成氨的反应原理，具有非常重要的现实意义。
在该反应中，N2表现出氧化性。
化学方程式为：N2＋3H22NH3（3）氮的固定：将空气中游离的氮转变成氮的化合物的方法叫做氮的固定。
2.一氧化氮和二氧化氮：氮元素有五种正化合价+1、+2、+3、+4、+5，有六种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。
（1）物理性质：物质颜色状态气味密度溶解性毒性NO 无色气体无味与空气接近不溶于水有毒NO2红棕色气体刺激性比空气大易溶于水有毒存在，它有扩张血管、免疫，增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦称为“明星分子”。
（2）化学性质：①NO 在常温下易与空气中的氧气结合：2NO ＋O 2===2NO 2(NO 表现还原性)。
②NO 2溶于水时生成HNO 3和NO ：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO(工业生产硝酸)。
第三节硫和氮的氧化物第二课时学案
第三节硫和氮的氧化物（2）二氧化氮和一氧化氮班级：姓名：【学习目标】1．掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质；2．学会有关氮氧化物溶于水的计算方法；学习重点掌握一氧化氮和二氧化氮的性质以及与水反应的简单计算【自主学习】填一填1、氮气是一种色味的气体，占空气体积的左右。
在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：。
氮气和镁条反应：2、完成下表：试一试1、一氧化氮（1）物理性质：NO是色毒溶于水的气体。
（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。
与O2反应的方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。
2、二氧化氮探究互动：二氧化氮被水吸收的实验【思考1】NO2是否时硝酸的酸酐？说明理由。
（1）物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。
密度比空气的，易，溶于水。
【思考2】在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。
经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。
然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。
这是为什么？（2）化学性质：NO2易与反应，化学方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。
【课堂练习】写出NO2完全被吸收的化学反应方程式。
若参加反应的为NO呢？例：将20mL NO2与NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下11mL气体。
求原混合气体中NO和NO2的体积。
【课堂练习】将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是。
【当堂检测】1．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（）A．N2B．SO2C．CO D．NO2．下列气体中，无色无味的是（）A．SO2B．NO2C．Cl2D．N23．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O24．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．CO2溶解于水D．Cl2溶解于水5．由NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质其质量比为( )A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：16．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．0.045mol·L－1B．0.036mol·L－1C．0.026mol·L－1D．0.030mol·L－17．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
第三节硫和氮的氧化物(学案自编)
第三节硫和氮的氧化物（学案）一、学习目标：（1）了解二氧化硫的物理性质和用途；掌握二氧化硫和氮氧化物的化学性质。
（2）了解可逆反应的概念；知道SO2的漂白原理；二、学习重难点：二氧化硫和氮氧化物的化学性质，可逆反应。
在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。
二氧化硫和二氧化氮是什么？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？【探究新知】一.硫（阅读教材并填空）1、在自然界中的存在：硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。
化合态的硫主要以硫化物和的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。
硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。
这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。
2、性质（1）、物理性质：硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，（2）、化学性质：【问题探讨】：画出硫的原子结构示意图，思考硫可能有的化学性质2、硫的化学性质（1）与金属反应：与金属钠反应：；与铁单质反应：。
【问题讨论】回忆铁与氯气的反应，你得出什么结论？你得出的结论：。
(2)与氧气反应：。
二SO2的性质【做实验想问题】实验操作实验现象结论SO2的水溶性试管中液面SO2溶于水酸性氧化物的性质溶液颜色SO2的水溶液显性SO2的漂白性溶液先，振荡后，再加热后，溶液颜色SO2具有性，但生成的化合物不稳定1.物理性质（一无二有二易）SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。
密度比空气，收集SO2用方法。
2.化学性质(1)从组成分析——具有酸性氧化物的通性：①与水反应SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。
亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。
人教版高中化学必修一第三节硫和氮的氧化物第2课时—课时学案.docx
高中化学学习材料唐玲出品第三节硫和氮的氧化物第2课时1.了解一氧化氮和二氧化氮的性质。
2.了解二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。
二、二氧化氮和一氧化氮1.氮气性质，通常情况下不与氧气反应。
但是在条件下，和可以直接化合生成NO。
有关的反应方程式为。
2.一氧化氮(1)物理性质：色、溶于水的有毒气体。
(2)化学性质：常温下极易与氧气反应，化学方程式为。
3.二氧化氮(1)物理性质：色、有气味的有毒气体，密度比空气大，液化，溶于水。
(2)化学性质：溶于水时与水发生反应，化学方程式为。
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1.空气中和的来源的来源：的燃烧及某些含的金属矿物的冶炼，往往会生成二氧化硫。
(2)NO、的来源：等。
和的危害(1)直接危害人体健康，引起疾病，严重时会使人死亡。
(2)大气中的和溶于水后形成性溶液，随雨水降下，成为。
正常雨水由于溶解了，pH为，而酸雨的pH＜。
酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的腐蚀。
3.汽车尾气的成分汽车尾气中除含有外，还含有，未燃烧的、 (如使用含铅汽油)和颗粒物等。
4.防治酸雨的措施(1)原煤；(2)改进技术；(3)对煤燃烧后形成的烟气。
1.下列各组气体，在常温、常压下不能共存的是( )与 B.NO与与与2.在被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为( )A.3∶1B.1∶3C.2∶1D.1∶23.下列物质不能由单质直接化合生成的是( )4.造成大气污染的气体，主要是来自( )A.汽车尾气B.硫酸工厂释放的气体C.石油和煤的燃烧D.火山爆发5.下述做法能改善空气质量的是( )A.以煤等燃料作为主要生活燃料B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D.限制使用电动车课内探究二、二氧化氮和一氧化氮1.一氧化氮的生成与转化（1）根据NO的物理性质，实验室制取NO时应选择何种收集方法？。
第三节 硫和氮的氧化物 学案
第三节硫和氮的氧化物学案【学习目标】（1）通过阅读教材，能说出硫单质的物理性质及在自然界中的存在形态，能书写硫分别于铁、铜反应的化学方程式，辨析硫具有氧化性和还原性。
（2）通过阅读教材，能够说出二氧化硫的物理性质，能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应规律，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析解释有关现象。
（3）能全面客观的看待问题，理解物质具有两面性，辩证的认识事物。
【学习重难点】重点：二氧化硫的化学性质难点：能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应规律，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析解释有关现象【学习过程】【自评检测】1.下列说法正确的是（）A. SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B. SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C. 活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应D. SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色2.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体3.在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则( )A、只有中A产生沉淀BaSO4B、只有B中产生沉淀C、都不产生沉淀D、都产生沉淀4，如何鉴别CO2与SO2？。
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第三节硫和氮的氧化物第二课时学案
温故知新
1、硫磺物理性质:是一种色晶体，溶于水,微溶于, 易溶于
化学性质: 。
2、二氧化硫物理性质: 色,有气味的有毒气体,易液化, 溶于水
化学性质(1)SO2与水的反应方程式为______________________。
(2)SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。
另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:______________________。
(3)SO2与O2的反应二氧化硫表现____________性,
(4)漂白性:能使溶液褪色。
3.三氧化硫化学性质：与水反应：
与CaO反应：
与Ca(OH)2反应：
一、课前预习
1. 氮气：
物理性质：色味、溶于水的气体。
空气中（体积分数）是氮气。
化学性质：氮分子（N2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。
但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。
有关的方程式:
（1）与氧气反应（闪电时，N2 转化为NO）（自然固氮）
（2）与氢气反应（工业上用N2 和H2合成氨气）（工业固氮）
2.一氧化氮
（1）物理性质：是一种色体溶于水，有毒性。
其毒性与相似。
是一种大气污染物。
（2）化学性质:与氧气的反应：
3.二氧化氮
（1）物理性质：是一种色，有气味的体溶于水，有毒性。
密度比空气的，易。
（2）化学性质
①与水的反应：（工业上常利用这个反应来制取硝酸）
[练习]标出这个反应的化合价和电子转移方向。
[思考]1.解释为什么有人说”雷雨发庄稼”,是什么道理?
2.实验室在制取NO和NO2时，可否用排空气法收集NO？可否用排水法收集NO2？如何收集？
3.什么是酸性氧化物？NO和NO2是否是酸性氧化物？为什么？
4.写出+1、+2、+3、+4、+5价的氮的氧化物的化学式。
[科学探究] 现给你一试管NO2 ，其他药品和仪器自选。
（1）请你设计实验，要求尽可能多的使NO2 被水吸收。
（2）你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用、减少污染物的排放考虑）
实验步骤现象解释（化学方程式表
示）
1. 将一支充满NO2试管倒立
在盛有水的水槽中
红棕色的气体逐渐，水
位，最后充满整个试管
的，无色气体充满试管
（上部）
2 当液面在试管中不再上升
时，通过导气管通入少量
O2 并停会儿，等液面上升
当通入O2 时，气体迅速由
色变成色又溶于水，液面又
继续上升，气体又变为无色
3 当液面停止上升，仍有气
体剩余，可再通入少量O2 ，
这样反复几次，直至液体
充满整个试管
这样反复几次，最终几乎没有气体
剩余，液体充满整个试管
总反应方程式：
二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
I、二氧化硫的天然排放源：①海洋雾沫，它们会夹带一些硫酸到空中；②土壤中某些机体，如动物死尸和植物败叶在细菌作用下可分解某些硫化物，继而转化为SO2；③火山爆发，也将喷出可观量的SO2气体；④雷电和干热引起的森林火灾也是一种天然SO2排放源，因为树木也含有微量硫。
Ⅱ、二氧化硫的人为排放源：化石燃料的燃烧；工业尾气的排放等。
由以上看出二氧化硫的来源？危害？
酸雨的定义：。
汽车尾气也会造成酸雨,想想为什么?
我省是属于类型。
[思考交流] 防治酸雨的措施。