2018-2019最新版高中化学专题1微观结构与物质的多样性本专题知识体系构建与核心素养解读学案苏教版必修2
高中化学专题1微观结构与物质的多样性复习建议课件必修二
二、高考(ɡāo kǎo)考什么？
2008年山东化学试卷： 28题是工业上利用黄铜矿（CuFeS2）制取铜； 29题是结合北京奥运会“祥云”火炬燃料丙 烷（C3H8）和亚特兰大奥运会火炬燃料丙烯 （C3H6）展开的有关问题； 30题是日常(rìcháng)生活必需品和化工原料食盐 的提纯。
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一、专题(zhuāntí)4的作用是什么？
1、承上启下(chéng shàng qǐ xià) 承上：必修内容 启下：选修内容 2、“化学政治教育” 目标：情感态度与价值观 ⑴化学科学对人类发展的重要作用 ⑵展现认识和创造物质的过程，培养科学的 态度和价值观
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化学2专题1微观结构与物质的 多样性高三复习(fù 建议 xí)
一、深度(shēndù)和难度的把握 二、策略和建议
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一、复习的深度和难度(ná dù )的把握
1、知识结构体系(tǐxì)
化学2
知识体系
选修
专题1微观结构与 物质的多样性
专题2化学反应与 能量变化
专题3有机化合物 的获得与应用
三、怎么(zěn me)复习？
将要达成(dáchéng)的目标分散于各个 必修和选修模块中
例如： 1、基本要求：了解金属活动性与金属冶炼方 法的联系，知道金属冶炼的本质
渗透：化学1专题3 第一单元 从铝土矿到铝合 金 第二单元 铁、铜的获取及应用
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三、怎么(zěn me)复习？
4、解读省指导意见（发展(fāzhǎn)要求、说明）
第二单元 微粒之间的相互作用
不宜拓展： ①离子键、共价键的特点和键长、键角 说 等参数。 明 ②极性共价键、非极性共价键的区分 ③离子半径大小的比较。 ④形成氢键的条件和原因。
高中化学专题1微观结构与物质的多样性第3单元从微观结构看物质的多样性(第1课时)同素异形现象与同分异构
结构特点 以共价键结合， C原子排成平面六边形，
形成 空间网状 形成平面网状结构。层间 形似足球，又称“足
球烯”
结构
存在 分子间作用力
(2)氧的同素异形体 ①物理性质
颜色 沸点 气味
O2 无色
O3 淡蓝色
O2＜O3
无味
鱼腥味
(3)磷的同素异形体
红磷
白磷
特性 红棕色固体，无毒 白色 蜡状固体， 剧毒
知
识
点
一
第三单元 从微观结构看物质的多样性 学
业
分
第1课时 同素异形现象与同分异构现象
层 测
评
知 识 点 二
1．从微观结构了解物质形态的多样性。 2．以碳、氧的同素异形体为例，认识同素异形现象。(重点) 3．以C4H10和C2H6O为例，认识同分异构现象。(重点)
同素异形现象
[基础·初探] 1．同素异形现象 碳单质有 金刚石、 石墨、富勒烯(包括C60、C70和单层或 多层的纳米碳管)等。 同一种元素能够形成 几种不同的单质的现象称为同素异 形现象。 2．同素异形体 具有同素异形现象的不同 单质 互称为该元素的同素异形体。
同分异构现象
[基础·初探] 1．同分异构现象和同分异构体
2．“三同”的比较
同位素
质子数相同，中子数 定义 不同的同种元素的原
子
研究 对象
核素
化学 用原子符号表示不同 式 的原子
性质
化学性质相同，物理 性质不同
举例 H、D、T
同素异形体
同种元素组成的 不同单质
单质
用同种元素符号 表示不同的分子 组成 化学性质相似， 物理性质不同 O2、O3；红磷、 白磷；金刚石、 石墨
2018-2019版高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性本专题知识体系构建与核心素养解读学案 苏教版必修2
专题1 微观结构与物质的多样性本专题知识体系构建与核心素养解读宏观辨识与微观探析能用原子或物质结构解释元素或相关物质的性质，其实质是能根据原子核外电子排布、典型物质的结构(电子式、结构式等)、典型物质(最高价氧化物对应的水化物、氢化物)性质的变化规律等，通过知识的类比迁移，推断、比较、解释元素及相关物质的性质。
例析四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如表所示，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y 的氧化物具有两性。
回答下列问题：(1)元素Y在周期表中的位置是第______周期______族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。
(2)这四种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________，碱性最强的是__________________。
(填化学式)(3)气体分子(MP)2的电子式为________。
(MP)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案(1)3 ⅢA氧化铝(或氧化铝与冰晶石混合物)(2)HNO3Mg(OH)2(3)2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaCNO＋H2O解析短周期主族元素中元素X的原子核外电子数是M的2倍，则X的原子序数为偶数12、14、16，Y的氧化物具有两性，而短周期中最典型的两性氧化物是氧化铝(Al2O3)，再结合表中的相对位置可知Y为Al，X为Mg，M为C，P为N。
(1)13号元素铝的原子结构示意图为，铝在周期表中的位置是第3周期ⅢA族。
制备单质铝采用电解熔融氧化铝(或氧化铝与冰晶石混合物)的方法。
(2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以酸性最强的是HNO3，元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以Mg(OH)2碱性最强。
高中化学 专题一微观结构与物质的多样复习基础知识课件 苏教版选修2
ⅰ只存在共价键的是__ __，既存在离子键又存在共价键的
是
。
ⅱ熔化时不需要破坏化学键的是____ ___，熔化时需要破坏共价 键的是 。
ⅲ写出③的电子式是_____ __，⑤的电子式是___ _，⑥的电 子式是___ __。
五、同素异形现象与同分异构体 1、同位素、同素异形体和同分异构体的比较
研究对 象
种被称为氢键的分子间作用力。水分子间的
氢键 ，是一个水分子中的氢原子与另一个水分
子中的氧原子间所形成的分子间作用力，这种作
用力使得水分子间作用力增加，因此水具有较高
的 熔沸点。其他一些能形成氢键的分子有 HF
H2O NH3
。
六、不同类型的晶体 1、自然界的固体物质有 晶体 和 非晶体 之分。 晶体具
A．Na．Mg、Al还原性依次减弱
B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C．C、N、O原子半径依次增大
D．P、S、Cl最高正价依次升高
8．下列各组物质的性质变化正确的是（AC） A．酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO3
B．稳定性H2S>HCl>HBr>HI C．金属性Pb>K>Na>Li
SiHห้องสมุดไป่ตู้ PH3 H2S
SiO2 P2O5 SO3
+7 -1
HCl
Cl2O7
最高价氧化
物对应水化 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
物的酸碱性 强碱
中强碱
两性氢 氧化物
弱酸
中强酸 强酸
最强酸
金属性和非
金属性递变
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
2018-2019学年苏教版必修2专题1微观结构与物质的多样性总结课件(15张)
(3)质子数＝原子序数＝原子核外电子数＝核电荷数。
(4)最低负价绝对值＝8－主族数(ⅣA～ⅦA)。 (5)原子半径越大，越易失电子，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧 化物对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。 (6)原子半径越小，越易得电子，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢
化物越稳定，形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其离子的还原性越
弱。
整合创新
探究点二
四大晶体的比较 )
例2
下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( B．NaBr和HBr C．CH4和H2O
A．C(金刚石)和CO2
D．Cl2和KCl
整合创新
[答案] C [解析] 判断各物质中的化学键和晶体类型如下：
物质 金刚石 CO2 NaBr HBr CH4 H2O Cl2 KCl
原反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一种气体，从化合价看，只
能是SO2。(4)比R的原子序数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应。
整合创新
【归纳小结】元素位、构、性三者之间关系的表现 (1)核外电子层数＝周期数。 (2)主族元素的最外层电子数＝价电子数＝主族序数＝最高正价数(O、F除外)。
的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：
(1)T的原子结构示意图为______________。
(2)元素的非金属性：Q________(填“强于”或“弱于”)W。 (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物的浓溶液共热能发生反应，生成两种物 质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_________________________。 (4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反
应的化学方程式是____________________________________________。
高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 1.2 微粒之间的相互作用力复习课件 苏教版必修2
考题探究
晶体类型判断
1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同
的是 A．SO3 和 SiO2
( B)
B．CO2 和 H2O
C．NaCl 和 HCl
D．CCl4 和 KCl
C
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方法规律
晶体类型的判断方法
(1)依据物质的分类判断
①金属氧化物(如 K2O 等)、强碱(如 NaOH、KOH 等)和绝 大多数的盐类是离子晶体。
(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键
( √)
(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
( √)
(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形
成的化学键一定是离子键
( ×)
(6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物
( ×)
(7)离子化合物在任何状态下都能导电
( ×)
12
考题探究
(4)共价键仅存在于共价化合物中吗？ 不 是 ， 有 些 离 子 化 合 物 如 NaOH 、 Na2O2 及
NH4Cl 等物质中皆存在共价键。
11
2.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
( ×)
(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ( × )
(3)单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子 内的 共价键 被破坏，如Cl2、F2等。
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4.化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是
因为其中的共价键 很强，破坏时需消耗很多的能量。 NaCl 等部分离子化合物，也有很强的 离子键，故熔点也较高。
(浙江专用)2018-2019版高中化学-专题1 微观结构与物质的多样性 微型专题重点突破(一)课件
A.原子半径：W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C.4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低
√D.W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
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解析 答案
8.有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元 素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D 元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子数， 回答下列问题： (1)上述四种元素的名称分别是A_铝__，B_氯___，C_硫___，D_钾___。
√C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.X、Y两种元素可形成分别含有10e－和18e－的化合物
解析 根据题意可以推断，Z为O，所以X为H，Y为N，W为Na。
C项，稳定性：H2O>NH3； D项，NH3为10e－微粒，而N2H4为18e－微粒。
解析 答案
考题精选
1.下列叙述中，正确的是
A.所有主族中都有非金属元素
解析 答案
归纳总结
核外电子排布规律的应用 (1)确定元素的种类 根据原子核外电子排布的某种特点可以确定元素的种类。
(2)推断元素的性质
最外层电 得、失电子
主要化合
元素
化学性质
子数
能力
价
稀有 气
体元 素
8(He为2)
较稳定，一 一般不易得、
般不参与化 失电子
学反应
变式1 某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍，则该元素最高 价氧化物对应水化物的化学式为
(2)画出A离子、C原子的结构示意图________，__________。
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高中化学必修2专题一微观结构与物质的多样性
与本专题相关的知识：
《化学1》：专题1的第一单元中的电解质的概念； 第三单元《人类对原子结构的认识》的原子结构 知识；《化学I》中的重要金属元素和非金属元素 及其化合物的性质的学习。 《化学2》后续模块的学习需要用到专题1的知识 进行分析问题、解释原因。如专题2第二单元 （P34）的“交流与讨论”中用键能去解释HCl分 解是吸热还是放热反应？ 《化学反应原理》专题1第一单元《化学反应中的 热效应》中关于化学反应中能量变化原因的解释， 用到反应物的总键能与生成物的总键能来计算反 应热。 《实验化学》专题2课题1《铝及其化合物的性 质》，涉及到铝原子结构示意图，铝原子的电子 排布式、铝在周期表中的位置及铝可形成多种配 合物。
进一步从微观结构了解物质的多样性 联系已学实例认识 同素异形现象，从 微观结构简单了解 其原因 简单了解同分异构现象， 了解有机化合物分子结 构的表示方法（结构式 和球棍模型） 初步认识常见 的晶体类型在 构成微粒和物 理性质上的差 异
另外教材在第二单元介绍了碳原子的成键 特征，在第三单元则介绍了有机物的同分 异构现象，采用这样的处理方式，有助于 打破无机物和有机物之间的绝对界限，从 物质结构视角统整了无机化学和有机化学 的某些知识，强化了知识间的内在联系。 同时，同素异形体、同分异构体、常见的 晶体等知识是以说明“物质的多样性”而 呈现的，在概念的理解和应用要求上不宜 过高。
学习物质结构基础知识 （必修2专题1）
学习常见物质知识 （必修2专题3）
了解化学反应原理（必 修2专题2）
了解化学与社会可持续发展的 关系（必修2专题4）
由此可见，《化学2》在整个高中新课程化 学知识体系中处于一个非常重要的位置， 它既是必修课程中核心的理论知识，又在 必修和选修之间起到一个承上启下的纽带 作用，能否处理好《化学2》的教学，是高 中化学必修和选修教学成功的关键所在。
(渝冀闽)2018-2019版高中化学-专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用
例1 下列叙述中，不正确的是
√A.含有共价键的物质一定是共价化合物
B.H2O2中既含有极性键又含有非极性键 C.CaO和NaCl晶体熔化时均要破坏离子键 D.H2SO4熔融态不导电 解析 部分非金属单质如O2、N2中含有共价键，但不属于化合物；某些 离子化合物如NaOH中既含有离子键又含有共价键。
归纳总结
化学键、分子间作用力和氢键的比较
相互作用
化学键
分子间作用力
氢键
存在范围 相邻原子(离子)之间
作用力大小
强
分子之间 很弱
某些含强极性键氢化物 分子之间(如HF、H2O、 NH3等) 比化学键弱，比分子间 作用力强
物质的物理性质及化
影响范围
物质的物理性质
学性质
物质的物理性质
例3 (2018·厦门外国语学校4月月考)关于化学键的下列叙述中，正确的是
解析 N2分子内含有叁键，氮原子间形成三对共用电子对，其电子式为 。
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解析 答案
(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_F__e__(已知该反应为 置换反应)。
解析 Na与Fe2O3发生置换反应，故生成的还原产物为Fe。
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解析 答案
(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含
B.NaCl颗粒被粉碎 C.I2升华 D.NaOH溶于水 解析 C项，I2升华破坏分子间作用力； D项，NaOH溶于水破坏离子键。
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解析 答案
6.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3 等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀， 从而起到保护作用。 (1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 ______________。
2018-2019版高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性本专题知识体系构建与核心素养解读
解析 答案
(2)这四种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__H__N_O_3__， 碱性最强的是___M_g_(_O_H__)_2 _。(填化学式) 解析 元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强， 所以酸性最强的是HNO3，元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化 物的碱性越强，所以Mg(OH)2碱性最强。
解析 答案
(3)气体分子(MP)2的电子式为__________________。(MP)2称为拟卤素， 性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_2_N_a_O_H__＋__(C__N_)_2 _=_=_=_N__aC__N_＋__N__a_C_N_O__＋__H_2_O__。
解析 答案
例析 四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如表所示，元素X 的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：
M
P
XY
(1)元素Y在周期表中的位置是第__3____周期__Ⅲ__A__族，其单质可采用电解 熔融__氧__化__铝__(_或__氧__化__铝__与__冰__晶__石__混__合__物__)____的方法制备。
专题1 微观结构与物质的多样性
本专题知识体系构建与核心素养解读
内容索引
知识体系构建 核心素养解读来自知识体系构建核心素养解读
宏观辨识与微观探析 能用原子或物质结构解释元素或相关物质的性质，其实质是能根据原子核 外电子排布、典型物质的结构(电子式、结构式等)、典型物质(最高价氧化 物对应的水化物、氢化物)性质的变化规律等，通过知识的类比迁移，推 断、比较、解释元素及相关物质的性质。
点评
“结构决定性质，性质决定应用”是最重要的化学观念，也是“宏观辨识 与微观探析”核心素养的具体体现。
高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第三单元 从
第三单元⎪⎪从微观结构看物质的多样性第一课时同素异形现象同分异构现象[课标要求]1．以碳元素的几种单质为例，认识同素异形现象。
2．以正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚为例，认识有机物的同分异构现象。
3．以同素异形现象和同分异构现象为例，认识物质的多样性与微观结构的关系，学会同素异形体、同分异构体的判断方法。
1．“二同”概念：(1)同素异形体：同一种元素能够形成几种不同的单质互称同素异形体；(2)同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体。
2．“三组”常见的同素异形体：(1)金刚石、石墨和足球烯；(2)O2和O3；(3)红磷和白磷。
3．有关同分异构体的“三组一定和不一定”：(1)分子式相同，一定有相同的相对分子质量，反之不一定成立；(2)分子式相同，一定有相同的最简式，反之不一定成立；(3)分子式相同，一定有相同的元素的质量分数，反之不一定成立。
同素异形现象1．同素异形现象和同素异形体(1)同一种元素能够形成几种不同的单质的现象叫做同素异形现象。
(2)同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同素异形体。
2．常见的同素异形体(1)碳的同素异形体(3)3．对同素异形体的理解 (1)组成元素：只含有一种元素。
(2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。
(3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性质相似。
(4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化，因为转化过程中有化学键的断裂与形成。
(5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但由于没有涉及化合价的变化，一般认为这种转化属于非氧化还原反应。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)O2与O3互为同素异形体( )(2)水和冰互为同素异形体 ( )(3)金刚石、石墨、C60互为同素异形体 ( )答案：(1)√(2)×(3)√2．关于金刚石、石墨、C60的下列说法中，不正确的是( )A．它们都是由碳元素组成的单质B．它们都是电的良导体C．它们原子的排列方式各不相同D．它们的化学性质几乎相同解析：选B 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，它们都是碳元素的同素异形体；由于其结构中各原子的排列方式不同，而使其物理性质差异较大，如金刚石不导电，石墨能导电等。
高中化学专题1微观结构与物质的多样性第3单元从微观结构看物质的多样性第1课时同素异形现象与同分异构
2018-2019学年高中化学专题1 微观结构与物质的多样性第3单元从微观结构看物质的多样性第1课时同素异形现象与同分异构现象学案苏教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学专题1 微观结构与物质的多样性第3单元从微观结构看物质的多样性第1课时同素异形现象与同分异构现象学案苏教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1课时同素异形现象与同分异构现象学习目标：1.以碳元素、氧元素的几种单质为例，认识同素异形现象。
2.以正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚为例,认识有机物的同分异构现象。
3.认识物质多样性与微观结构的关系，学会同素异形体、同分异构体的判断方法。
［自主预习·探新知]一、同素异形现象1．同素异形现象碳单质有金刚石、石墨、富勒烯(包括C60、C70和单层或多层的纳米碳管)等.同一种元素能够形成几种不同的单质的现象称为同素异形现象。
2．同素异形体具有同素异形现象的不同单质互称为该元素的同素异形体。
3．常见的同素异形体(1）碳元素的同素异形体单质白磷红磷性质蜡状固体,有剧毒。
白磷在空气中能自燃，应保存在冷水中红棕色固体,在空气中能稳定存在，在加热或点燃时也能燃烧结构白磷分子和红磷分子中磷原子的个数和磷原子的成键方式不同微点拨:同素异形体之间的转化是化学变化,但不是氧化还原反应。
二、同分异构现象1．同分异构现象和同分异构体2．实例（1）正丁烷和异丁烷物理性质不同，化学性质几乎相同。
高中化学专题1微观结构与物质的多样性第三单元从微观结构看物质的多样性1同素异形现象同分异构现象
12/6/2021
第十九页，共二十五页。
二、同分异构体的理解与判断 【例 3】 下列关于同分异构体的说法错误的是( ) A．具有相同相对分子质量和不同结构的化合物互称为同分异构体 B．互称为同分异构体同，化学性质不一定相同 D．同分异构体一定具有相同的相对分子质量
D．同素异形体
【解析】 纳米泡沫碳与金刚石是碳元素的不同单质，二者互为同素异形体。 【答案】 D
12/6/2021
第十八页，共二十五页。
【例 2】 最近发现一种新微粒 O4，有关这种新微粒的说法正确的是 A．它的结构与 P4 相同 B．它的摩尔质量为 64 C．它是氧气的同素异形体 D．它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒
4．有单质参加或有单质生成的反应不一定为氧化还原反应，如 3O2=放==电==2O3。
12/6/2021
第十四页，共二十五页。
二、同位素、同素异形体和同分异构体的比较
同位素
同素异形体
同分异构体
定义
质子数相同，中子数不同的同 种元素的原子
同种元素组成的不 同单质
分子式相同，结 构不同的化合
物
研究 对象
第三单元 从微观结构(jiégòu)看物质的多样性。典例导析
No Image
12/6/2021
第二十五页，共二十五页。
O3
颜色
________
________
沸点
O2<O3
气味
________
________
②化学性质：
a．化学性质相似，均有氧化性，但 O3 氧化性更强。 b．相互转化：________。
12/6/2021
第八页，共二十五页。
2018_2019学年高中化学 微观结构与物质的多样性专题小结与测评课件苏教版
(3)根据金属单质与水或者与酸(非氧化性酸如盐酸、稀硫酸等)反应置换 出氢气的难易(或反应的剧烈)程度。置换出氢气越容易，则金属性就越强。如 Zn 与盐酸反应比 Fe 与盐酸反应更易置换出氢气，则金属性：Zn>Fe。
(4)根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱。碱性越强，则原 金属单质的金属性就越强。如碱性 NaOH>Mg(OH)2，则金属性：Na>Mg。
2．宏观物质的多样性
【答案】
[专题总结对练]
专题一 元素的推断 元素推断题在历年高考中占有一定的比例(主要在选择题中体现)，主要考 查元素周期表中“位、构、性”的关系及利用物质结构和性质进行综合推断 能力，要求熟练掌握短周期所有元素的结构特点，在周期表中的位置以及它 们的重要化合物的性质，在此基础上进行综合分析。
(5)一般情况下，金属单质的还原性越强，则元素的金属性就越强；对应 金属阳离子的氧化性越强，则元素的金属性就越弱。如还原性 Na>Mg，则金 属性：Na>Mg，氧化性：Na＋<Mg2＋。
(6)置换反应：如 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn>Cu。
3．元素非金属性强弱的判断方法 本质：原子越易得电子，则非金属性就越强。 (1)根据元素周期表进行判断 同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强。 同一主族：从上到下，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱。 (2)非金属元素单质与 H2 化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强。 如 F2 与 H2 在黑暗中就可反应，Br2 与 H2 在加热条件下才能反应，则非金属性： F>Br。
B [a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同，b 原子次外层的 电子数为 2 或 8，若 b 原子次外层的电子数为 2，则 a 为 He，不是主族元素， 不符合题意；若 b 原子次外层的电子数为 8，则 b 为第 3 周期元素，a 为 O； d 与 a 同族，则 d 为 S; c 所在周期数与族数相同，则 c 为 Al，b 为 Na 或 Mg。 A 错：原子半径：a<d<c<b。B 对：b 为 Na 或 Mg,4 种元素中 b 的金属性最强。 C 错：c 的氧化物的水化物是 Al(OH)3，属于两性氢氧化物，不是强碱。D 错： a、d 同主族，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强， 氧化性逐渐减弱。]
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专题1 微观结构与物质的多样性
本专题知识体系构建与核心素养解读
宏观辨识与微观探析
能用原子或物质结构解释元素或相关物质的性质，其实质是能根据原子核外电子排布、典型物质的结构(电子式、结构式等)、典型物质(最高价氧化物对应的水化物、氢化物)性质的变化规律等，通过知识的类比迁移，推断、比较、解释元素及相关物质的性质。
例析(2018·余姚中学高一4月质检)短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中T 所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
(1)W在周期表中的位置是， Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序是 (用元素符号表示)，Q的最高价氧化物的电子式是，R的气态氢化物分子的结构式为。
(2)元素的原子得电子能力：Q W(填“强于”或“弱于”)。
(3)T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是 (填名称)。
(4)现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期元素。
请指出R元素在下表中的对应编号，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号为。
答案(1)第 3 周期ⅥA族Al>C>N (2) 弱于(3)金刚石(4)⑦⑥
解析T所处的周期序数与主族序数相等，所以T是第3周期ⅢA族元素， T是Al元素，则Q、R、W分别是C、N、S元素。
(4)根据表格数据，①的化合价为－2，①是O元素；⑤的化合价是＋7、－1，所以⑤是Cl元素；④⑦的化合价都是＋5、－3，半径④>⑦，所以④是P元素、⑦是N元素；③⑥的化合价都是＋1，根据半径，③⑥不可能是H元素，半径③<⑥，所以③是Li元素、⑥是Na元素；②的化合价为＋2，半径大于锂，所以②是Mg元素；⑧的化合价为＋3，半径小于P，所以⑧是B元素。