沪教版化学高一上3.1《离子键》精品PPT课件

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×●
●
×
Na+
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第一章 物质结构 元素周期律
§1-3 化学键
第三课时 化学键
[知识回顾]
离子键
共价键
成键微粒
阴、阳离子
原子(同种、异种)
成键本质 静电作用(引力与斥力)
活泼的金属元素与活泼的 非金属元素之间；活泼的 成键条件 金属阳离子（或NH4+）与 酸根离子（或OH-）之间
无阴阳离子的先通过电 成键过程 子得失形成阴、阳离子
[课堂练习]
（二）共价化合物：
[ ] [ ] H ×●
＋
●●
—
H×● N×●H
Cl ●
●
×●
●●
●●
H
（4）成键过程：原子间通过共用电子对，使各自达 到相对稳定的结构。
[思考交流] 我们把含有离子键的化合物叫做离子化合物，那是不 是含有共价键的化合物都叫共价化合物呢？
[知识回顾] H
H +1
+1 H
（2）成键微粒：原子
（3）相互作用：共用电子对 （4）形成条件：
①同种或不同种非金属元素原子之间的结合：Cl2、 O2、N2、SO2、CO2、H2S、HF、HBr、HI等。
②某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合：
AlCl3、BeH2、BeCl2、HgCl2、AgCl等。 （5）共价健存在于：
①非金属单质：Cl2、O2、N2等。稀有气体除外 ②共价化合物：H2O、CO2、SiO2、NH3等
+17
Cl
+1
+1
HCl +1
+17
H Cl
HH
2、离子的电子式：
简单阳离子：Na+、Mg2+、Ca2 +
[ ] （1）阳离子：
复杂阳离子：NH4 +
H
×●
＋
H×● N×●H
[ ] 练习：H3O +
H
●●
＋
H×● O×●H
●●
H
练习：NH4Cl
[ ] [ ] ● ●
H
×●
＋
●●
—
H×● N×●H
Cl ●
[注意] ①含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
②含有离子键的化合物一定是离子化合物。 （三）电子式：
1、共价化合物的电子式：
I2
●● ●●
I I ●
●
●
●
●
●
●● ●●
H2S
●●
H● ×
S×●H
●●
CH4 H
×●
H×● C×●H ×● H
NH3 H
×●
H×● N×●H ●●
CO2
●●
●●
O C O ●× ×● ●× ×●
（或带相反电荷离子之间的相互作用)
（2）成键微粒：阴、阳离子 （3）相互作用：静电作用（静电引力和斥力） （4）成键过程：阴、阳离子接近到某一距离，吸引
与排斥达到平衡就形成离子键 （5）形成条件：
①活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属元 素（ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。 ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH ③活泼金属元素与酸根离子形成的盐:Na2SO4、KNO3 ④NH4+与酸根离子形成的盐:NH4Cl、NH4NO3
A. Na2S B. CCl4 C. KCl
D. KF
3、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型
离子化合物的是：( D )
A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17
: :: :
:: ::
::
讨论：下列电子式是否正确
× × × :O:
[:Na:]+
[:S:]-2
× × Ca2+[:Cl:]2-
的电性作用）叫分子间作用力，也叫范德华力。 （2）对物质性质的影响：影响物质熔点、沸点等。
分子间作用力大，熔、沸点高；分子间作用力小， 熔、沸点低。 （3）影响分子间作用力大小的因素： ①组成结构相似的物质，一般相对分子质量越大， 分子间作用力越大，熔沸点越高，反之越小。
②氢键：
与电负性大的原子X（F、O、N等）共价结合的氢， 如与负电性大的原子Y（与X相同的也可以）接近， 在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形的键称为氢 键.氢键比化学键弱，但是比分子间作用力强。
③复杂的离子化合物：NaOH,Na2O2,K2CO3,NH4Cl等
（[思二考）交共流价]化合物： 我1、们定把义含：有全离部子是键由的共化价合键物构叫成做的离化子合化物合物，那是不 是2、含包有括共：价非键金的属化氢合化物物都（叫如共H价C化l、合H物2O呢、？NH3等）、 非金属氧化物（如CO2、SO3等）、酸（如 H2SO4、HNO3等）大多数有机化合物（如甲烷、 酒精、蔗糖等）都是共价化合物 。
②含氧酸盐:Na2SO4、KNO3 ③氨盐:NH4Cl、NH4NO3
H
元素周期表
Li Be
NOF
Na Mg
P S Cl
K Ca ……
Rb Sr
As Se Br Sb Te I
Cs Ba
Bi Po At
Fr Ra
（二）离子化合物：
1、定义：由离子键构成的化合物 2、存在：金属氧化物，过氧化物，强碱和绝大部分
（3）分子间作用力的范围很小（一般是300 －500pm）,只有分子间的距离很小时才有。
（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质， 相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的 熔、沸点越高。如卤素单质：
又如气态氢化物：
但是：
讨论： 为什么HF、H2O和 NH3的沸点会反常呢？
2、氢键
定义：由于氢原子的存在而使分子间
[
Cl-
C····l
··
]
_
S2-
Br-
[：S····：]2-
[：B·r·：]··
H-
H
练习：写出下列离子的电子式:K+、O2-、N33、离子化合物的电子式：
a、由阴、阳离子的电子式组合而成. b、相同离子不能合并 c、尽可能对称
AB型
A2B型
AB2型
练习：写出MgO、K2S、CaF2的电子式
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
后，再相互作用
共用电子对的形成
同种元素或不同种非 金属元素之间；部分 金属元素与非金属元 素之间
原子间通过共用电 子对的形成而形成
只存在离子化合物中[金属 共价分子(非金属单质、 存在范围 氧化物，金属氢化物，强 共价化合物，稀有气体
碱和绝大部分盐(铵盐)] 除外)；部分离子化合物
[知识回顾]
（二）电子式：
●●
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（四）用电子式表示共价分子的形成过程： HCl： H2：
H2O : NH3 :
CO2 :
1、分析物质的“一个分子”中含的原子类型、个数； 2、左写原子的电子式—同可合并，异“+”连接； 3、右写物质的电子式—对称写不合并、[ ]与电荷写 与不写搞清楚； 4、左右之间只用“→”相连，质量守恒要记住。
（4）分类： 离子键 极性共价键 ：不同种元素原子
化学键： 共价键 间形成的共价键，如：HCl 金属键 非极性共价键：同种元素原子间形 成的共价键，如：Cl2、N2
（5）化学反应的本质：
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂 和新化学键形成的过程。
四、分子间作用力 （1）定义：把分子聚在一起的作用力（即分子间的弱
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O O ●● ●●
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N2
N N ● ●
●
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●
●
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●
CO2
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O C O ●× ×● ●× ×●
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●●
NH3 H ×● H×● N×● H ●●
H2O2
●● ●●
H O O H ●
●
●
×● ×
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化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子对
：O＝O N≡N O=C=O H–N–H H–O–O–H
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做
分子间作用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种 微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等 物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的 物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非 金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
Na +11 2 8 1
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
Cl +17 2 8 7
Cl- +17 2 8 8
[思 考]在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ Na+离子和Cl-离子间的静电吸引作用；
阴阳离子的电子间、原子核间的静电排斥作用。
一、离子键 （一）离子键
1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
第一章 物质结构 元素周期律
§1-3 化学键
第一课时 离子键
大约112种元素
3700多万种物质
问题
100多种 元素
H2
NaCl
? 3700多万 种物质
He
H2O
稳定 结构
[实验 1-2]钠在氯气的反应
[实验现象]剧烈燃烧、黄色火焰、产生白烟
[实验结论] 2Na+Cl2
点燃
= 2NaCl
分析氯化钠的形成过程
[思考交流]
Na在Cl2中燃烧生成NaCl，是由Na+与Cl-的静电作用形 成的。那H2与Cl2在点燃或光照条件下生成HCl，是不 是也是通过阴、阳离子的静电作用结合在一起呢？