第一节弱电解质的电离第二课时

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弱电解质的电离第一、二课时

2、弱电解质的电离平衡、
CH3COOH
思考与讨论：思考与讨论：开始时，V电离和 V结合怎样变化？当V电离 = V结合怎样变化？开始时，可逆过程达到一种什么样的状态？时，可逆过程达到一种什么样的状态？
反应速率
电离结合
CH3COO
-+
H+
V(电离) 电离) V(电离) = V(结合) 电离) 结合)
强电解质弱电解质
小结：小结：强弱电解质与物质类别的关系
大部分的盐类（包括难溶盐）大部分的盐类（包括难溶盐）强碱强酸活泼金属氧化物弱酸弱碱水
2、强、弱电解质的比较、
强电解质相同点电离程度表示方法在溶液中的微粒形式完全电离完全电离电离方程式用 “=” 弱电解质
水溶液中：水溶液中：
1、有物质的量浓度相同、体积相等的、有物质的量浓度相同、三种酸：、三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋、、同时加入足量的锌，酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率________。（。（用、、表示）时速率 b>a>c 。（用<、=、> 表示）
二、弱电解质的电离 1、电离方程式的书写：电离方程式的书写：
2（2006 全国）0.1mol/L的CH3COOH溶液中：（全国）溶液中：的溶液中 CH3COOH CH3COO- + H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ） A．加水时，平衡向逆反应方向移动．加水时， B．加入少量固体，．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动固体 C．加入少量盐酸，．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中盐酸溶液中c(H+)减小减小 D．加入少量 3COONa固体，平衡向正反应方向移固体，．加入少量CH 固体动

第一节弱电解质的电离(第2课时)

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（第2课时）【学习目标】1．使学生理解弱电解质的电离平衡。

2．了解影响电离平衡的因素。

3. 初步了解平衡常数概念。

【自主预习】1.弱电解质溶于水后，在_________作用下，弱电解质电离成_________；同时，一部分离子又结合成________________。

弱电解质在水溶液中的电离是一个_________过程。

如醋酸的电离可表示为_________；NH3·H2O的电离表示为_________。

2.在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到________________时，电离并没有停止。

此时弱电解质分子___________的速率等于离子相互结合成___________的速率，溶液中___________、___________的浓度都不再发生变化，达到了电离平衡。

3.在一定温度下，当醋酸达到___________时，___________是一个常数，称为醋酸的电离平衡常数。

通常用___________来表示弱酸的电离平衡常数，用___________来表示弱碱的电离平衡常数。

弱电解质的电离平衡常数不随弱电解质溶液_________的变化而变化，而___________与溶液浓度有关。

一般情况下，弱电解质溶液浓度越大，电离度越大。

电离度又可表示为______________________________________________。

【预习检测】1．以醋酸电离为主，当加入下列物质时，判断平衡移动的方向。

2．下列条件的变化对醋酸电离常数产生影响的是（）A.增大醋酸浓度B.向溶液中加水C.增大压强D.升高温度3．在氢硫酸的水溶液中，通入或加入少量下列物质，能使溶液中的c（H+）增大的是（）①O2②SO2③Cl2④CuSO4A.①③B.②④C.③④D.④4．已知下面三个数据：①7.2×10-4．②2.6×10-4．③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaNO2+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是（）A. HF的电离常数是①B. HNO2的电离常数是①C. HCN的电离常数是②D. HNO2的电离常数是③【问题存疑】探究一．弱电解质的电离平衡阅读教材P41第二自然段1.定义:在一定条件(如温度．浓度)下，当电解质分子和相等时, 电离过程就达到了平衡状态，达到电离平衡。

第一节弱电解质的电离第2课时-湖北省通山县第一中学高中化学选修四导学案

第三章第 1节弱电解质的电离【核心素养发展目标]】1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。

2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。

【学法指导】1.认真研读课本P42-43面，理解强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡.2.结合P41图象和思考与交流，知道影响弱电解质的电离因素.预习案（限时15分钟）第2课时四、电离常数1．概念在一定温度下，当弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离出的各离子浓度幂之积与溶液中未电离的分子浓度的比值(为一常数)，简称电离常数，用K表示。

2．表达式(1)醋酸的电离常数表达式是K a＝。

(2)一水合氨的电离常数表达式是K b＝。

(3)H2S在水溶液中分两步电离，即、，其电离常数表达式分别为K a1＝、K a2＝。

3．意义表示弱电解质的电离能力。

一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越，酸(或碱)性越。

4．电离常数的影响因素电离常数只与有关，升高温度，K值。

[效果自测]1.下列关于电离常数的说法中正确的是()A.电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B.电离常数与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1＜K2＜K32.在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、6.2×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是()A.HNO2B.HCOOHC.HCND.H2CO3一元强酸和一元弱酸的比较(1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目酸c(H＋)酸性中和碱的能力[来源:Z*xx*]与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸一元弱酸(2)相同体积、相同c(H)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目酸c(H＋)[来源:][来源学#科#网Z#X#X#K]酸性中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸[来源学&科&网Z&X&X&K]一元弱酸[来源学科网ZXXK]三、有关电离平衡常数的计算【典题例证2】已知25 ℃时，K a(CH3COOH)＝1.75×10－5。

高中化学《弱电解质的电离》(第二课时)课件新人教版选修4

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（高考题)0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH CH3COO－ + H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ）
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 10
0.1
1.77×10－5
1.80×10－5
0.421%
1.34%
3
3.量度弱电解质电离程度的化学量：
（1）电离平衡常数：对于一元弱酸：HA c ( H+) .c( A-) Ka= c(HA) 对于一元弱碱：MOH c ( M+).c( OH- ) Kb= c(MOH) H++A-，平衡时
M＋+OH-，平衡时
(4)请设计一个实验方案，促使氯气与水反应的化学平衡向正反应方向移动。
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三、电离方程式的书写
NaCl = Na＋+Cl－ CH3COOH＋H2O H3O++CH3COO－
即CH3COOH
H＋+CH3COO－
强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。
如何用平衡移动原理来解释？
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电离难的原因：
H2CO3 HCO3－ H+ + HCO3－ H+ + CO32－
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。

弱电解质的电离第二课时

• [解析 (1)加水稀释有利于弱电解质电离，电离平衡向右移动，解析] 加水稀释有利于弱电解质电离，解析加水稀释有利于弱电解质电离电离平衡向右移动，溶液中CH3COO－、H＋的物质的量增大，但c(CH3COO－)、c(H 的物质的量增大，溶液中、＋)减小。减小。减小 • (2)电离吸热，降低温度电离平衡向逆向移动，c(H＋)减小。电离吸热，减小。电离吸热降低温度电离平衡向逆向移动，减小 • (3)加入 3COONa晶体，溶液中加入CH 晶体，增大，加入晶体溶液中c(CH3COO－)增大，电离平衡增大向左移动，减小，仍比原来大。向左移动，c(H＋)减小，但c(CH3COO－)仍比原来大。减小仍比原来大 • (4)加入 2CO3晶体，Na2CO3会与＋反应使加入Na 晶体，会与H 反应使c(H＋)减小，电离平减小，加入减小衡向右移动，增大。衡向右移动，c(CH3COO－)增大。增大 • [答案 (1)右答案] 答案右减小减小 (2)左减小左 (3)左减小增大左 (4)右右
思考与交流：思考与交流：
根据上图及化学平衡理论，分析一元弱酸根据上图及化学平衡理论，分析一元弱酸(HA) 、一化学平衡理论元弱碱(BOH)的电离平衡过程，并完成问题：的电离平衡过程，元弱碱的电离平衡过程并完成问题： c（H+）（ HA初溶于水 HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时 c（A-）（ c（HA）（）
①内因：弱电解质的本性内因：
温度：温度：电离是吸热过程，电离是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动浓度：弱电解质浓度越大，浓度：弱电解质浓度越大，电离程度越小 a.弱电解质浓度越大 b.加水稀释，电离平衡向电离方向移动，加水稀释，加水稀释电离平衡向电离方向移动， ②外因电离程度增大。电离程度增大。加入试剂：加入试剂： a.同离子效应：加入有相同离子的物质，同离子效应：加入有相同离子的物质，同离子效应 b.加入与电离出的离子反应的离子加入与电离出的离子反应的离子

第一节弱电解质的电离(第二课时)

第一节弱电解质的电离（第二课时）一、电解质，非电解质1．定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。

［摸索］①4BaSO ，AgCl 在水溶液中，不导电，它属于非电解质吗？什么缘故？ ②(g)NH 3溶于水能导电，那么氨气是电解质吗？什么缘故？③共价化合物在液态时，能否导电？什么缘故？2．电解质导电实质，电解质溶液导电能力强弱的缘故是什么？二、强电解质，弱电解质1．区分电解质强弱的依据：电解质在溶液中〝电离能力〞的大小。

2．电离方程式：电离方程式书写也不同〔1〕强电解质：-++=Cl Na NaCl -++=OH K KOH〔2〕弱电解质：+-+=H COO CH COOH CH 33 -++=⋅OH NH O H NH 423 3．强弱电解质与结构关系。

〔1〕强电解质结构：强碱，盐等离子化合物〔低价金属氧化物〕；强酸，极性共价化合物；〔2〕弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。

三、弱电解质电离平稳1．电离平稳固义在一定条件下〔如温度，浓度〕，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达到了平稳状态，这叫做电离平稳。

2．电离平稳与化学平稳比较〝等〞：电离速率与离子结合成分子的速率相等。

〝定〞：离子、分子的浓度保持一定。

〝动〞：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。

〝变〞：温度、浓度等条件变化，平稳就被破坏，在新的条件下，建立新的平稳。

3．阻碍电离平稳的外界因素〔1〕温度：温度升高，电离平稳向右移动，电离程度增大。

温度降低，电离平稳向左移动，电离程度减小。

〔2〕浓度：电解质溶液浓度越大，平稳向右移动，电离程度减小；电解质溶液浓度越小，平稳向左移动，电离程度增大；4．电离平稳常数〔1〕一元弱酸电离平稳常数：a kCOOH CH 3+-+H COO CH 3 )COOH (CH )H ()COO CH (33a c c c K +-⋅= 〔2〕一元弱碱电离平稳常数：b kO H NH 23⋅-++OH NH 4)O H (NH )NH ()OH (234b ⋅⋅=+-c c c K 〔3〕多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。

第一节弱电解质的电离(第1-2课时)(教案)

第一节弱电解质的电离（第1课时）教学目标：知识与技能：1.掌握强电解质与弱电解质的概念和判断；2. 掌握PH计的使用方法等化学实验技能；过程与方法：1.运用实验探究认识电解质有强弱之分，再从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；2.进一步熟悉实验探究的一般步骤与方法情感态度与价值观：1.通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力；2. 通过本节课的学习，让学生进一步掌握透过现象看本质和由特殊到一般等科学认识物质的方法。

教学重点：强、弱电解质的概念和强、弱电解质的判断教学难点：强、弱电解质的判断教学方法：小组实验探究法、比较法等教学用具：多媒体教室，ppt课件，实验仪器及用品（PH计、75mL烧杯、试管、废液缸、滤纸、沙纸）,实验试剂（1mol/L醋酸、1mol/L盐酸、蒸馏水、镁带）[复习] 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物一、电解质有强弱之分小组实验（实验 3-1）投影小组实验记录（教师进行评价）；学生小组讨论并作出实验结论；1. 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应,其实质是与溶液中的____反应.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，( )与镁的反应速率明显较快；说明____________________________________________2. pH越小,溶液中的H+浓度越( )[学生归纳] 投影小组作出实验结论（教师进行评价）；结论:相同浓度的盐酸与醋酸,其溶液中的的H+浓度____.当两种不同强度的酸,浓度相同时，是不同的。

投影完整实验结论；完整实验结论：(1)盐酸、醋酸都是电解质、在水中都能发生电离(2)镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+ 反应(3)反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的H+ 浓度不同而引起的(4)镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明C（H+盐酸）> C（H+盐酸）[观察] 盐酸与醋酸在水中的电离示意图，观察两种溶液中溶质微粒有多少种？(5)盐酸分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离板书：（一）、强电解质与弱电解质的概念和判断问题探究（小组讨论）：1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？为什么？试举例说明2. 强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？为什么？试举例说明投影小组讨论结论（小组互评）（二）强电解质与弱电解质的导电能力比较1.同浓度同条件下，强电解质的导电能力一定比弱电解质溶液强2. 强电解质的导电能力不一定比弱电解质溶液强小结：1.电解质有强弱之分，根据它们的电离程度进行判断：2.比较酸或碱性强弱的实验方法：第一节弱电解质的电离（第2课时）教学目标：知识与技能：1. 初步掌握实验探究弱电解质的电离平衡的方法；2. 了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

第三章第一节第二课弱电解质电离

弱电解质的电离第二课时【学习目标】理解弱电解质电离平衡的含义及浓度、温度、等对电离平衡的影响。

了解电离平衡常【学习重点】温度、浓度等对电离平衡的影响【学法指导】复习化学平衡的基本原理，利用化学平衡的规律去学习电离平衡知识。

【知识链接】A-1、化学平衡的概念：化学平衡的特征：、、、A-2、影响化学平衡的外界条件：。

B-3、下列电解质中，①NaCl、②NaOH，③NH3·H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4、⑥AgCl 、⑦Na2O 、⑧K2O，⑨H2O是强电解质，是弱电解质?B-4、写出下列各物质的电离方程式①硫酸氢钠②碳酸氢钠③硫酸④磷酸【学习过程】一、影响电离平衡的因素1、内因：电解质本性。

通常电解质越，电离程度越。

2、外因：溶液的、等。

A-①温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。

②浓度：B-①增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离的方向移动。

（利用浓度对化学平衡的影响规律得出）C-②加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向方向移动，电离程度增大。

但离子浓度不一定增大。

B-③、在弱电解质溶液中加入和弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向的方向移动。

（同离子效应）B-④、在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向方向移动。

例如：++CH3COO-醋酸溶液中加入氢氧化钠，电离平衡向移动。

原理：【当堂检测】A-4、把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH-加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2S溶液B、AlCl3溶液 C 、NaOH溶液D、CaCl2溶液C-5、将0.lmol·1L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H+)和CH3COOH浓度都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大B-6、在O.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。

第一节弱电解质的电离1-2

⑶ 对于多元酸电离常数
多元弱酸是分步电离，每步电离都有对应电离常数。 H++HCO3－ + . c ( H ) c( HCO3 ) 第一步电离 K1= c(H2CO3) HCO3－ H++CO32例：H2CO3
第二步电离 K2=
c( c(HCO3—)
H+) .c(
2 CO3 )
思多元弱酸，第一步电离大于第二步电离，考第二步电离远大于第三步电离…为什么？
平衡移改变条件 C(H+) C(AC-) C(HAc) 电离程度动方向
升温加水加醋酸正向增大增大减小增大减小减小增大增大增大减小
正向
正向
减小
增大
加盐酸
加烧碱(s)
加NaAc(s)
逆向
正向逆向
增大
减小减小
减小
增大增大
减小
减小增大
减小
增大减小
⒊ 电离平衡常数 ⑴ 定义：一定温度下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中离子浓度幂之积与分子浓度的比是常数，叫电离平衡常数。 ◇ 符号： K
3.冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积变化关系如下。导试回答：
⑴ 0点导电能力为0的理 ● ● c 由是只有醋酸分子。 ,无离子 ●a ⑵ a、b、c三点对应溶 V(水) 0 液的c(H+)值由大到小的顺序是 a﹥c﹥b 。 ⑶ a、b、c三点中电离程度最大的是 C 。电相等离平衡常数的关系。
第三章水溶液中的离子平衡
第1节弱电解质的电离
第2课时
（弱电解质电离平衡）
二、弱电解质的电离 ⒈ 电离平衡的建立

高二化学第三章第一节弱电解质的电离课件(第二课时)

[思考] 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中： CH3COOH CH3COO- + H+
电离程度 n(H+) C(H+) C(AC-) C(HAC)
加水
增大减小减小
增大减小增大减小增大减小减小增大增大
减小增大
加冰醋酸
加醋酸钠加HCl
减小增大增大增大减小减小减小
减小
增大增大增大
减小增大增大减小减小增大减小增大增大增大
加NaOH
锌粒升温
1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。 (1)氨气的水溶液能导电，故氨气属于电解质。 × × (2)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。
×(3)一定温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度越大。 × (4)固态NaCl不导电，因此NaCl不属于电解质。
HA BOH
H+ + A B+ + OH-
（2）结合图3—3填写下表
0 不变
0 不变
最大不变
最大
达到电离平衡时
最大
0
五、影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本身的性质。
（通常电解质越弱，电离程度越小） (2)外因：溶液的浓度、温度等。（平衡移动符合勒夏特列原理）
浓度
①改变弱电解质浓度正向移动 a.加水稀释： b.增大浓度：正向移动 ②同离子效应: 逆向移动; 增大生成的离子的浓度：减小生成的离子的浓度：正向移动
温度：电离吸热，升高温度，平衡正向移动
向左
向右
向左
2.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡, 故可用作酸碱指示剂: H++In—（溶液黄色） HIn（溶液红色）

第三章第一节弱电解质的电离(第二课时)

溶液导电性的强弱：取决于在相同条件下，溶液中自由离子的浓度及其所带的电荷数。在相同条件下溶液中自由离子浓度越大，离子所带的电荷数越多，溶液的导电性越强。
例4：⑴ 1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的镁。硫酸＞盐酸＞醋酸开始反应时产生氢气的速率______________，最终收集到的氢气的物质的量______________。硫酸＞盐酸=醋酸
加冰醋酸升温
右左右
右
减小减小增大增大增大增大减小增大
增大
减小减小增大
增大
减小增大
不变
不变不变不变
减小增大
右
增大
增大
增大
增大
例3:体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的相同导电能力_______，升高相同温度后醋酸大于盐酸导电能力________________。
右
左
左
右
右
平衡移动规律— 勒夏特列原理
3、影响电离平衡有哪些因素 ⑴ 温度电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电离方向移动。 ⑵ 浓度浓度越大，电离程度越小。 ⑶ 同离子效应在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子的另一电解质，会抑制电解质的电离。 ⑷ 能反应的离子加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另一物质，会促进电解质的电离。
分析数据,看实验，得结论
25℃时,几种弱酸的电离常数名称 CH3COOH H2CO3 H3BO3 电离常数 1.75×10-5 4.4×10-7 5.8×10-10
4、电离常数
⑴ 相同温度相同下，电离常数越大，酸性越强； ⑵ 温度越高，同一弱电解质的电离常数越大； ⑶ 电离常数只与温度有关，与浓度无关；

高中化学第三章第一节弱电解质的电离(2课时)优秀课件

二、影响电离平衡的因素
内因
电解质本身的性质电解质越弱电离程度越小
已电离的弱电解质的浓度
已电离的弱电解质分子数
弱电解质的初始浓度 100% 弱电解质分子总数 100%
外因 ①温度:温度升高,平衡正移动，电离程度增大越热越电离
越稀越电离
加水稀释浓度越小,电离程度越大，但离子浓度越小
②浓度: 同离子效应同种离子抑制电离
1.定义：在一定条件〔如温度、浓度〕下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就到达了平衡状态，这叫做电离
平衡。本质溶液中各分子离子的浓度保持不变标志
逆：弱电解质的电离是可逆过程等：V电离 = V结合≠0 2.特征动：电离平衡是一种动态平衡定：溶液中各分子、离子的浓度不变变：条件改变时，电离平衡发生移动。
离子反应效应化学反响促进电离
当外界条件改变时符合“勒夏特列原理〞
活动元三深入探讨
1.烧杯中含有醋酸溶液，逐滴参加蒸馏水，在以下图中绘出溶液的离子浓度(导电性)和参加水的体积关系曲线。
导电能力
结论：弱电解质的浓溶液稀释后，离子浓度先变大再变小；弱电解质的稀溶液稀释后，离子浓度变小；
对应练习：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导
碳酸，碳酸在血液中积累会使血液pH低于7.35，但总的
影响不会太大，因为碳酸又会很快分解成 CO2、H2。O
〔2〕……
能用化学知识解释一下吗？
?
H2CO3
H+ + HCO3¯
H2CO3
H2O + CO2↑
终能电离出的H+的总物质的量更大。
当堂过手
1.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3∙H2O

课题：第一节弱电解质的电离(第2课时)

课题：第一节弱电解质的电离（第2课时）【学习目标】能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡，理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

【学习重点】弱电解质电离平衡的建立以及电离平衡的移动。

【学习难点】弱电解质的电离平衡【学法指导】从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动。

★预习导学二、弱电解质的电离阅读课本Ｐ41页，思考并完成下列问题1. CH3COOH(弱电解质)在水中的电离是______(可逆或不可逆)的.２.写出CH3COOH的电离方程式３．CH3COOH的电离过程（请在右边画出V--t图像）(1)开始时，V电离和 V结合怎样变化？(2)当V电离= V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？4．完成教材P41-42的思考与交流★互动课堂二．弱电解质的电离1．电离平衡在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子___________和___________相等时，电离过程就达到了做电离平衡。

2．电离平衡的特征是、、、、。

【思考与交流】:氨水中存在电离平衡:NH3·H2O NH4++OH-,加入下列物质,将对电离平衡产生怎样的影响? 完成下列表格:加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液水升高温度平衡移动方向【讨论分析】：1.电离平衡是否符合勒夏特列原理？2.影响电离平衡的因素有哪些？② 浓度：；③ 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离； ④ 加入能反应的物质，将电离。

[例2]欲使醋酸溶液中的CH 3COO —浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体 ( )A ．NaOHB ．NaHCO 3C ．CH 3COOKD ．Mg解析：A 项由于加入NaOH 会减少H +的物质的量，使平衡向右移动；C 项由于加入CH 3COOK 会增加CH 3COO —物质的量，故A 、C 均可以；B 项中加入NaHCO 3会降低H +的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了CO 2；D 项中加入Mg 会降低H +的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了H 2，故B 和D 错误。

第一节弱电解质的电离(高二教案冯)

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（第2课时）授课教师：冯尚敬【教材分析】本节包括两大部分：一是“强弱电解质”；二是“弱电解质的电离”，并存在着电离平衡。

本节是讲授第二部分: “弱电解质的电离”。

要求学生在已经学过强电解质和弱电解质的概念、化学平衡理论等知识的基础上，进一步学习弱电解质的电离平衡以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

【学生分析】学生基础比较薄弱，对理论知识接受能力较差，因此通过实验探究引导学生，提高学生学习的兴趣，通过讨论分析，提高学生课堂的参与性与分析问题的能力。

【教学目标】1．知识与技能：理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

2．过程与方法：实验探究、讨论分析、总结归纳3．情感态度与价值观：体会矛盾双方的对立统一关系。

【学习重、难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。

【学习过程】【旧知回顾】1.强电解质___________________________________________________,如:______________________2.弱电解质___________________________________________________,如:______________________3.勒夏特列原理:________________________________________________________________________【过渡】勒夏特列原理不仅可用来判断化学平衡的移动方向，而且适用于一切动态平衡，当然也适用于电离平衡，上节课我们接触过的浓度相同的强电解质盐酸和弱电解质醋酸它们在溶液中存在怎样的电离平衡呢,下面我们通过两个实验探究来研究一下。

【新知讲解】【板书】二、弱电解质的电离1.HCl和CH3COOH的浓溶液在水中的电离程度如何?2.将上述溶液加水稀释后,电离程度是否改变?【回答】1.HCl的浓溶液在水中是完全电离的，C（H+）为0.1mol/L;而CH3COOH的浓溶液在水中的电离是不完全的，C（H+）小于0.1mol/L。

第一节 弱电解质的电离第二课时

弱电解质的电离第一、二课时

第一节 弱电解质的电离(第2课时)