高中化学第二册第七章探究电解质溶液的性质7.2研究电解质在溶液中的化学反应教案2沪科版20170915556.doc

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高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.2研究电解质在溶液中的化学反应离子方...》130沪科课标教案教学设计

1高中化学离子反应与离子方程式教学设计——黄世旭一、教材分析本章从化学学科的内容方面展开，对于学生发展自身的科学素养、有效地学习高中阶段的化学，具有非常重要的承前启后的作用。

从化学反应的分类来看，本节涉及了化学反应分类的3个标准之一：反应中是否有离子参加，是高中化学的新知识。

离子反应、离子方程式是重要的化学基础知识，也是学习高中化学其他内容的重要知识基础，因此是本节的重点内容。

鉴于教材侧重于对离子反应的概念和发生条件的认识，而对离子反应发生的条件的涉及也仅限于溶液中复分解反应，对离子方程式的书写，仅要求掌握书写方法。

因此，学生通过实验现象推导本质的科学学习方法，层层深入的推导将实验和知识点密切联系是本节关键，同时升华知识，让学生归纳离子方程式书写注意事项。

二、学情分析1、知识能力：学生已学习电解质的内容，会书写电离方程式；具有一定分析问题，解决问题的能力。

2、学生特点：很强的好奇心和求知欲。

3、存在问题：动手能力较差。

学生尽管普遍对实验感兴趣，但在实验过程中不一定能够积极主动地观察、思考和探索本质。

三、课标要求内容要求学习活动建议学业要求通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，实验及探究活动：探究溶液中离子反应的实质能利用离子反应概念对常见的反应进行分类和分析说明。

四、教学设计思路1、知识回顾：引入易溶、易电离电解质在溶液中以离子形式存在，书写电离方程式巩固之前所学内容，为离子反应概念做铺垫。

2、实验探究：Na2SO4溶液分别与KCl溶液、BaCl2溶液反应，通过对比实验现象引出离子反应的概念。

3、概念理解：学生判断反应类别、分析离子反应概念。

4、知识归纳：归纳离子方程式书写要点。

5、知识迁移：化学反应根据是否有离子参与划分为离子反应和非离子反应6、知识运用：通过书写过程掌握用实际参与离子表示离子反应。

五、关键词2师生互动、学生互动、教材回顾、多媒体使用、讲练结合六、教案课题《离子反应与离子方程式的书写》教学目标【知识与技能】学生通过观察及操作CuSO4溶液与BaCl2溶液的反应，由实验现象推断出离子反应概念，同时掌握简单的离子方程式的书写；【过程与方法】学生通过交流CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的现象，养成探究的良好习惯，初步学会通过实验来研究化学知识的学习方法；【情感态度价值观】学生体验到实验是学习化学知识和方法的重要途径，培养自身的合作精神和严谨求实、敢于探索的科学态度。

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7.2电解质在化学溶液中的反应课题电解质在化学溶液中的反应课时两课时（第一课时）教学目标1.通过类比和书写酸碱中和反应方程式，比较反应前后溶液中离子种类的变化，知道离子反应的概念，体会溶液中酸碱盐反应的本质。

2.学会书写离子反应方程式，掌握哪些物质可以拆成离子的形式，感受在溶液中电解质之间的反应本质。

教学重点1.离子反应概念和条件2.离子方程式的书写和意义教学难点离子方程式的书写和意义教学过程教师活动学生活动设计意图离子反应的概念和条件【引入】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸溶液，你会看到什么现象呢？【提问】这个过程发生了什么反应呢？是哪种基本反应类型？【提问】在盐酸和氢氧化钠溶液中主要有哪些离子呢？最后生成的氯化钠溶液中有哪些离子呢？【问】反应前后，钠离子和氯离子没变，所以这个反应的本质是哪几种离子结合在一起了？【讲解】在化学上，我们就把这种有离子参加的反应叫做离子反应。

【提问】是不是所有的电解质溶液都能发生离子反应呢？什么样的离子反应才能发生？举例：下列反应是否能发生？为什么？【思考并回答】溶液红色变浅【回答】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是复分解反应【回答】盐酸中：氢离子和氯离子；氢氧化钠中：氢氧根离子和钠离子；氯化钠中：钠离子和氯离子。

【答】氢离子和氢氧根离子结合生成水。

【记笔记】【回答】1、2、3、5能发生反应，能产生沉淀、气体、水或者发生氧化还原反应。

巩固所学知识培养学生微观分析溶液中微粒变化结合简单例子，分析发生离子反【提问】总结一下电解质溶液发生离子反应的条件。

【问】是不是一定要生成水呢？大家思考一下盐酸和醋酸钠能否发生离子反应呢？【演示实验】向盐酸溶液中加入醋酸钠固体，观察pH随时间的变化情况，得出结论。

【问】由此可知，离子反应一定是生成水吗？【答】能产生沉淀、气体和水或者发生氧化还原反应的情况下，会发生离子反应。

【回答】好像可以【回答】pH逐渐增大，说明溶液中的氢离子浓度减小，与其他离子结合，即醋酸根离子反应生成醋酸。

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离子方程式的书写——教案一、教学目标【知识与技能】解离子反应的含义，并会书写离子方程式。

【过程与方法】在学习离子反应中了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。

【情感态度与价值观】在学习中提高自主学习能力，对辩证唯物主义思想的认识。

二、教学重难点【重点】书写离子方程式的基本过程。

【难点】正确书写离子方程式。

三、教学过程(一)温故知新，导入新课教师引导：通过前面的学习我们知道了离子反应是指有离子参与或生成的反应。

以硫酸钠和氯化钡反应为例，该反应中实际只有硫酸根离子和钡离子参与，那么如何直观地表示硫酸钠和氯化钡碳反应中实际只有硫酸根离子和钡离子参与呢?在化学研究中，我们把用离子方程式来表示，离子方程式就是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(二)精讲辅练，探究新知讲解书写步骤：1）“写”：写出完整的化学方程式。

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2）“拆”：易溶于水并电离物质，用离子形式表示，难溶、难电离物质、气体、单质、氧化物用化学式的形式表示。

2Na＋＋SO42－+Ba2＋＋2Cl－=2Na＋＋2Cl－+BaSO4↓3）删：删去方程式两边不参加反应的离子（两边都有的离子）Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓4）查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓教师引导：书写时严格按书写步骤进行，才能保证不易出错，请同学们按照步骤书写出其它三个化学反应的离子方程式。

(三)课堂练习，知识升华查是保证离子方程式正确书写的重要步骤，不可缺少。

练习提高多媒体展示：写出下列反应的离子方程式：①铁屑放入稀盐酸中②Ca(OH)2稀溶液与Na2CO3溶液反应③Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应教师引导：通过以上练习书写离子方程式的过程，我们需要再次归纳常用的规律，哪位同学能说说你总结了哪些?通过这节课的学习，你有哪些收获?学生归纳1：.应该写成离子形式的物质：强酸如HCl、HNO3、H2SO4等，强碱如NaOH、KOH、Ba(OH)2等，可溶性盐如NaCl、MgCl2等。

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课题：离子反应及其发生条件【教学目标】：1、知识与技能：了解离子反应及离子方程式的定义、掌握离子方程式书写步骤及离子反应发生的条件。

2、过程与方法：通过组织学生实验探究的方法，掌握离子反应发生的条件。

3、情感态度与价值观：通过实验分析可以更好地激发学生兴趣，调动学生的主体作用，使学生由感性认识到理性认识，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。

【教学重难点】：重点：离子反应及其发生的条件、离子方程式的书写难点：离子方程式的书写【教学过程】一、知识回顾1、电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。

在水溶液中能导电；在熔融状态下能导电。

（注：共价化合物氯化氢HCl在液态时不导电，水溶液中导电，属电解质；浓硫酸、浓盐酸等浓酸都不是电解质，它们为混合物。

）2、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。

3、强电解质：在水溶液中完全电离的化合物。

4、弱电解质：在水溶液中部分电离的化合物。

5、请写出以下物质的电离方程式。

KCl、Na2SO4、BaCl2二、离子反应(阅读P31的内容思考)1、概念电解质在溶液中的反应（有自由离子参加或有自由离子生成的反应）叫离子反应。

2、实验2-1编号①②实验向盛有2ml硫酸钠溶液的试管中加入2ml氯化钾溶液向盛有2ml硫酸钠溶液的试管中加入2ml氯化钡溶液现象没有明显现象（有白色沉淀生成）现象分析混合前：KCl溶液中：K+、Cl-Na2SO4溶液：Na+、SO42-混合后：混合溶液中：Na+、SO42-、K+、Cl-混合前：BaCl2溶液中：Ba2+、Cl-Na2SO4溶液：Na+、SO42-混合后：SO42-与Ba2+相互结合为难溶BaSO4的,溶液中不再有大量的SO42-与Ba2+,而Na2+和Cl-依然大量存在于溶液中。

结论没有离子参加反应，因而没有发生化学反应，溶液中仍存在自由移动的离子（Na+、SO42-、K+、Cl-）Na2+、Cl-没有参加反应，Ba2+与SO42—这两种离子参加了反应，反应生成了难溶的BaSO4，因而发生了化学反应。

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第二节离子反应（2）——离子反应的实质和反应条件【学习目标】1．知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。

2．学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。

【学习重点】1．离子反应发生的条件2．离子反应方程式的书写【预备知识】1．常见的强酸有___________、___________、___________，常见的强碱有___________、___________、___________、___________。

常见的可溶性盐有___________、___________、___________、___________、除__________以外的硫酸盐、除___________以外的氯化物。

2．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

CuSO4：_________________BaCl2：_________________NaCl：_________________FeCl3：_________________AgNO3：_________________Ba(OH)2：_________________【学习过程】一、离子反应及离子方程式的书写1.概念：由于电解质溶于水后发生________成为离子，所以电解质在溶液中的反应必然有_______参加，这样的反应称为离子反应。

〖实验〗观察实验完成表格：（1）向盛有2mLNaCl溶液的试管中加入2mLCuSO4溶液现象：___________________________________________________ ________________________分析：CuSO4和NaCl在水溶液中不会发生反应。

结论：____________________________离子可以在水溶液中共同存在。

（2）向盛有2mLBaCl2溶液的试管中加入过量CuSO4溶液现象：___________________________________________________ _________________________分析：CuSO4和BaCl2在水溶液中会发生_________，生成_________________________。

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第二章第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件第一部分：知能准备【学习目标】（1）掌握基本的离子方程式的书写（2）在探究离子反应发生的条件的过程中培养科学兴趣和实验能力【课前预习】下列物质中，属于电解质的是（），属于非电解质的是（），属于强电解质的是（）。

A氯化钾B.酒精C.氨气D.蔗糖E.氢硫酸F.硫酸氢钠G.一水合氨H.液氯I.铜J.CaCO3第二部分：课堂【课堂引讨——展示互动一】【实验探究】实验现象1.向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。

2.向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。

结论：1.CuSO4溶液和NaCl溶液混合后。

2.CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是和的反应，即SO42-+Ba2+＝BaSO4↓一、离子反应1.离子反应定义：2.离子方程式定义：用表示离子反应的式子叫做离子方程式。

3.离子方程式的书写书写离子方程式的步骤分为四步：“写、拆、删、约、查．．．．．．．．．”。

（1）“写”化学方程式，必须根据实验事实。

（2）“拆”把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍写成化学式。

（3）“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子。

（4）“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

【精编精练】请写出下列反应的离子方程式下表是几种不同的酸与不同的碱发生反应的化学方程式和离子方程式。

化学方程式离子方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2OKOH+HCl＝KCl+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O从上述四个方程式中你发现了什么问题？你能说出离子方程式与化学方程式有什么不同吗？【归纳总结】离子方程式的意义【即时反馈】写出下列反应的离子方程式1.Zn+CuSO42.FeCl3+KOH3.NaOH+CH3COOH4.CuSO4+Ba(OH)25.CaCO3+HNO36.铁片放入盐酸中7.Fe2O3溶于稀H2SO48.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应9.硝酸与澄清石灰水反应【课堂引讨——展示互动二】【实验探究】现象及离子方程式1.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。

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离子反应教学目标（一）知识目标了解离子反应和离子方程式的含义,了解离子反应方程式的书写布骤。

（二）能力目标通过分析、探究化学反应实质的能力。

（三）情感目标对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。

教学难点：离子反应方程式的书写方法教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：[设问]1、下列物质中：①碘化钾②乙醇③氨气④蔗糖⑤氢硫酸⑥硫酸氢钠⑦氨水⑧液氧⑨NH3·H2O（1）属于强电解质的是。

（2）属于弱电解质的是。

（3）属于非电解质的是。

[引入][板书]一、离子反应1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

[实验]①碳酸钾和盐酸溶液②碳酸钠和硫酸溶液[设问]①分别发生什么现象？②试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）[板书]2、离子反应的表示方法离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

我们如何书写这些离子方程式呢？[板书]3、离子方程式的书写步骤①写：写出正确的化学方程式：②改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）③删：删去两边相同的离子：④查：检查（质量守恒、电荷守恒）[讨论]“Fe+Fe3+=2Fe2+”这一离子方程式正确吗？[回答][注意]应该改写成离子形式的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等易溶于水、易b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。

Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中电离的物质存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。

c、可溶性盐：[练习]写出离子方程式：（1）盐酸和澄清石灰水的反应（2）石灰乳与碳酸钠（3）向醋酸中加入碳酸钠溶液（4）金属锌和稀盐酸的反应(5)氯气和碘化钾溶液反应（6）氧化镁和稀硫酸的反应（7）碳酸氢钠溶液和盐酸的反应（8）氯化铵固体与氢氧化钙固体加热制氨气[问]Na2CO3（aq）+HCl(aq)K2CO3(aq）+HCl(aq）K2CO3（aq）+H2SO4（aq）反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？小结后得出离子反应方程式的意义。

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第二章第二节离子反应第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离第一部分：知能准备【学习目标】1.了解电解质和非电解质2.能写出电离方程式。

【课前预习】１．初中酸、碱、盐的定义酸：在水溶液中电离出的化合物。

碱：在水溶液中电离出的化合物。

盐：组成的化合物。

２．下面哪些物质能导电？为什么能导电？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、KCl溶液、Cu 第二部分：课堂引讨【课堂引讨——展示互动一】一．电解质与非电解质１．电解质：在或能够导电的，如酸、碱、盐等。

２．非电解质：无论是在或都，如蔗糖、酒精。

【精编精练】1.下列物质属于电解质的是（）A.NH3B.CuC.硝酸溶液D.NaCl2.下列物质属于非电解质的是（）A.KOHB.N2C.金刚石D.干冰3．概念辨析：（１）电解质、非电解质都是，单质和混合物电解质，非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。

（２）电解质导电如NaCl固体，导电的物质电解质如Cu。

非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。

（3）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。

如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。

【即时反馈】1.下列说法正确的是（）A.能导电的物质一定是电解质B.非电解质在水溶液中或熔融状态下均不导电C.电解质一定条件下能够导电D.不能导电的物质一定是非电解质2.现有以下物质：○1NaCl晶体○2液态HCl○3CaCO3固体○4熔融KCl○5蔗糖○6铜○7CO2○8H2SO4○9KOH固体（1）以上物质中能导电的是。

（2）以上物质中属于电解质的是，不属于电解质的是。

（3）以上物质中，溶于水能导电的是。

【课堂引讨——展示互动2】探究点三为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？1.电离：2.用电离方程式表示3.电离方程式书写原则：【精编精练】写出下列物质的电离方程式H2SO4HClBa(OH)2KOHKClO3CuSO4二．强电解质和弱电解质1.强电解质：在水溶液里电离的电解质。

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第二课时离子反应及其发生的条件导学案1第二课时离子反应及其条件导学案学习目标：1、了解离子反应和离子反应方程式的概念2、知道离子反应的实质3、知道复分解型离子反应发生的条件知识回顾：回顾1：什么叫电解质？电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

回顾2：写出Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液和Na2SO4溶液的电离方程式。

Ba(OH)2：___________________________________________________ __________________________H2SO4：___________________________________________________ ______________________________Na2SO4：___________________________________________________ ______________________________回顾3：电解质溶液的导电能力（导电性）强弱取决于什么？取决于溶液中离子浓度的大小：离子浓度越大，导电能力越强；离子浓度越小，导电能力越弱，新课导入：实验探究1：向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液想一想：1、溶液中存在哪些离子？2、会产生什么现象？3、会发生哪些反应？4、反应前后哪些离子的浓度发生变化？怎样变化？观看演示实验视频：1、观察现象，举手回答2、在下图上画出随着滴加稀硫酸的增加，溶液的导电性和溶液中离子浓度的变化趋势。

图一图二第二课时离子反应及其发生的条件导学案23、试着写出本实验中浓度减小的离子之间反应的表示式子___________________________________________________ ___________________________________________________ __________一、离子反应1、定义：有离子参与的反应叫离子反应。

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7.2研究电解质在溶液中的化学反应（第1课时）【学情分析】教材的地位和作用：本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。

从教材的体系看，它是学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化。

从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质，有助于学生建立从离子角度认识化学反应的本质，即微粒观。

本节的知识顺序是：强弱电解质的概念离子反应离子方程式的意义正确书写离子方程式，课时安排为二课时，第一课时为学生认识离子反应，理解离子方程式的意义，初步学会书写离子方程式。

本节课的重难点是：实验现象的分析、本质的理解，离子方程式的书写方法。

学生情况分析：在本课前学生已知道复分解反应、酸碱盐在水溶液中的电离，会书写电离方程式，会区分常见的强电解质和弱电解质。

未知或个别差异主要在表现在以下几个方面：1、大部分学生对强弱电解质概念已经掌握，对强电解质在水溶液中以离子形式存在，弱电解质在水溶液中大部分以分子形式存在有一定认识，但理解上学生存在差异。

2、大部分学生知道溶液的导电性与自由移动的离子浓度有关，但运用溶液导电性实验证明离子浓度大小等实验原理不太清楚。

3、学生对复分解反应发生的条件已有一定的认识，溶液中的复分解反应和置换反应学生已经能够写出化学方程式，但是不能从离子浓度减少的微观角度理解离子之间的反应。

4、学习本节课前，学生已经初步接触了一些水溶液中的反应，但不大会用离子观点去分析，思维分析过程中仍然障碍重重，比如在某些反应中不同的反应物却有相同的现象，产物也相同或相似，这些反应是否有实质性的联系呢？等等。

【教学设计】本节课主要是通过两个导电性实验：一是硫酸和氢氧化钡溶液的反应；二是氢氧化钠和硫酸溶液的反应帮助学生理解，溶液中当生成沉淀、水（弱电解质）时造成溶液离子浓度减少，使离子反应发生。

通过六张任务单的学习，通过观察，猜想、设计实验、分析归纳及抽象思维，探索验证实验以及学生动手实验进行推理和综合分析，知道离子反应的本质，认识离子反应发生的条件，知道离子方程式的意义，初步学会一些简单离子反应的离子方程式书写，学会科学研究的一般方法和过程。

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沪科版高中化学高一年级第二学期《7.2研究电解质在溶液中的化学反应》教学设计一、教材分析《研究电解质在溶液中的化学反应》是高一化学第二学期第七章第二节内容。

第七章是探究电解质溶液的性质，研究电解质在溶液中的化学反应其实就是溶液中的离子反应，而离子反应和离子方程式是高中阶段必须掌握的知识，在历年的高考中可以说是必考的。

学好离子反应，对于以后水解知识和电解质溶液电解知识的学习打下良好的基础。

二、学情分析我所任教的学生是具有良好初中化学基础的重点中学学生，有一定的自学能力。

在以前的学习中，学生已经学习了电解质的概念、强弱电解质的区别、弱电解质的电离平衡等知识。

电解质在溶液中的电离、离子共存等问题，学生也能通过已学知识进行分析。

三、教学目标1、知识与技能①理解离子反应、离子方程式的概念；②初步掌握离子方程式的书写方法；③掌握离子反应发生的条件；2、过程与方法通过对比四组实验对化学反应进行研究，掌握离子方程式书写，形成分析、比较、归纳的研究方法。

3、情感态度、价值观通过与实际生活中的联系，巩固热爱环境、保护环境的意识，同时培养“变废为宝”的意识。

四、教学重难点教学重点：离子反应和离子反应发生的条件和实质解决策略：通过学生实验自主学习、小组讨论，教师利用希沃软件制作动态模型演示，学生参与互动，一步步建立、完善离子反应和离子反应发生的条件。

教学难点：离子方程式的书写及意义解决策略：引导学生阅读课本自主学习，结合已学过的一些化学反应方程式知识，书写离子方程式，学生借助希沃软件，展台等信息化技术手段展示离子方程式书写步骤及归纳意义。

五：教学流程图六、教学过程：活动三：探究意义活动二：探究离子方程式活动一：探究实验回顾知识知识小结小组讨论，学生展示并讲解课堂练习并反馈，总结规律小组阅读讨论，用展台展示离子方程式书写步骤问题驱动，引导阅读，指导书写概念模型小组合作完成实验，展示实验结果并讲解通过实验引出离子反应实质及发生的条件视频导入教师的组织与引导学生活动数字资源使用和意图【视频导入】播放视频并提出问题：这是些什么反应？为什么会发生这些反应？引入新课（课件展示）学生观看显微镜下的一些化学反应视频，并回答问题播放视频，激发学生学习兴趣【探究实验】完成下列实验，观察实验现象并思考参与反应的离子（课件展示）1.向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸。

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第二章第二节离子方程式的书写（第二课时）鹏权中学化学科组高一级卜肖娥（一）教学与评价目标1.教学目标（1）设计CuSO4溶液和NaCl溶液反应，CuSO4溶液和BaCl2溶液反应，CuSO4溶液和NaOH溶液反应，通过实验现象推断出离子反应概念。

（2）正确书写离子方程式。

2.评价目标通过实验分析，发展学生宏观辨析与微观辨析的水平。

（二）教与学方式（1）本节课通过三组演示实验学习离子反应，学生通过观察实验现象，结合电解质的知识，认识离子反应及其发生条件、本质，加深对电解质的深刻认识和记忆，有助于学生从已有知识获得新知识，培养“宏观辨析与微观探析”“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养。

（2）本节课通过“教师引导，演示实验、对比分析，师生互动交流、评价提升”等教与学方式，培养学生自主学习方式，提升学习能力。

（三）教.学.评过程过程环节1：离子反应的概念学习任务学生活动教师活动【学习任务1】学习离子反应的概念与实质。

【评价任务1】诊断并发展学生对电解质溶液之间反应的认识水平。

1.观看视频：《三国演义》中关于士兵喝泉水的视频。

通过老师引导得出：像这种有离子参加或生成的反应叫离子反应。

2.练习：判断下列反应哪些是属于离子反应？（1）氢气在加热的条件下还原氧化铜；（2）铜与浓硫酸在加热的条件下发生反应；（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应；（4）澄清石灰水与二氧化碳反应；（5）硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合。

3.观察演示实验：1.引导学生从电离角度分析溶液中存在的微粒，根据初中已学的盐和盐的复分解反应知识，通过实验证明反应前后溶液中的离子。

2.归纳得出离子反应的定义。

过程环节2：离子方程式的书写学习任务学生活动教师活动【学习任务2】正确书写离子方程式。

判断下列化学反应是否为离子反应，是离子反应的写出离子反应方程式：（1）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应；（2）澄清石灰水与二氧化碳反应；（3）铁跟稀硫酸反应；（4）氢气在加热的条件下还原氧化铜；（5）碳酸镁跟硫酸反应；（6）硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合；（7）氧化铜溶于盐酸。

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离子反应教学设计【课题的提出】“离子反应”是学生认识化学反应的新视角，对后续元素化合物的学习、电化学的学习起到至关重要的作用，但是学生如何学好离子反应、用好离子反应是一个教学瓶颈。

通过要求学生死记硬在溶液中哪些能拆哪些不能拆去书写离子方程式，过不了几个小时大多数学生就记不住或记不全或记错哪些能拆哪些不能。

通过阅读课本和教师理论解释离子反应的发生条件是离子浓度的减少，学生理解不够深刻，大多也是牵强的记忆，遗忘率高，导致学生无法灵活应用离子反应进行分析问题、解决问题。

本节课以“离子反应的概念、离子反应的发生条件”为核心内容对离子反应（第二课时）进行教与学：通过实验感知三个宏观现象，引导学生从微观视角认识溶液中存在的微粒、微粒间量的关系以及微粒如何相互作用，再通过实验设计、验证溶液中哪些微粒浓度减少，帮助学生理解离子反应的概念、离子反应的发生条件，既突破教学难点，也达成教学目标，包括离子方程式的书写，不用刻意去要求学生死记硬背书写四步骤、哪些物质能拆与不能拆，在引导分析溶液中微粒行为、微粒数目的过程中学生自然理解了离子方程式的书写。

【学习目标】1.认识离子反应的概念2.总结归纳理解离子方程式的意义、离子反应的发生条件．．．．．．．．．．．．．．．．．．【重点和难点】重点和难点：掌握离子反应的发生条件．．．．．．．．．．．难点：正确书写离子方程式、理解离子方程式的意义．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．【教学过程】【导】环节一：认识离子反应演示实验：在试管1、2、3中分别装有氢氧化钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液，各加入1滴酚酞（溶液都变红了），再分别向上述三支试管中加入盐酸、稀硫酸、稀硫酸（试管1、2溶液都褪色了；试管3中溶液褪色，且有白色的浑浊出现）设计意图：用三组小实验引入，让学生感受视觉上的冲击：不同的碱溶液氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，滴入酚酞都变红，一下子把学生带入微观视角：两溶液中都含有氢氧根离子。

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1．了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

4.能正确书写离子方程式。

一、电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：要点提取强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等H2O及少部分盐：(CH3COO)2Pb等2．电解质的电离电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。

3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用连接。

如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：＋＋ClO－(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。

如：H2CO3：H2CO3＋＋HCO－3，HCO－3＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)33＋＋3OH－。

(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。

如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3＋＋CO2－3。

【特别提醒】(1)电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。

本身电离而导电的化合物才是电解质，如MgCl2、H2SO4、H2O是电解质，CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。

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“离子反应及其发生条件”教学设计《普通高中化学课程标准（2017年版）》指出：化学学科核心素养是学生必备的科学素养，是学生终生学习和发展的重要基础。

对于高中化学学科核心素养的培养，途径有很多。

其中，联系生活实际，创设真实的问题情境，采用基于问题的、基于项目的活动方式，基于体验式的、合作和探究的建构式学习，是高中化学学科核心素养的培养重要的途径之一。

基于以上思考，本文将以“离子反应及其发生条件”为例，以“废水处理”为情境素材，通过探究活动，在离子反应发生条件的学习过程中，培养学生的化学学科能力，发展学生的化学学科核心素养，发挥化学核心知识的育人功能，特制定一下教学设计。

一、教材解读（明确教学内容的育人功能）“离子反应及其发生条件”属于化学基础理论知识。

第一课时主要对电解质，酸，碱，盐的电离本质做了详细的讲解，第二课时主要探究离子反应发生的条件，讲解离子反应方程式的书写;第二课时是在上一节的基础上进行时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。

第二课时是整个第二节的重点和难点部分，学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质，为以后化学学习奠定基础。

并且重点放在要求学生熟练地书写离子方程式，是学生必须要掌握的一项基本技能。

二、教学目标（彰显化学学科的核心素养）（1）通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，创设生活中真实情境，应用驱动性问题，让学生认识离子反应及离子方程式，培养学生思维能力及分析解决问题的能力。

（2）让学生理解离子反应及其发生条件的关键及意义，学会书写正确的离子方程式。

（3）实验探究中和反应的实质，使学生从微观视角深入认识溶液中化学反应的本质，感受化学反应的分类思想，培养学生从宏观到微观认识化学反应进阶的学科核心素养。

【教学重难点】教学重点：离子反应及离子方程式的书写教学难点：从微观角度认识在水溶液中发生化学反应的物质的性质，建立研究水溶液系统的思路方法三、教学过程（在真实的问题情境中学习）<教学准备>试剂：CuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、KOH 溶液、稀盐酸、稀硫酸、酚酞试液、Na2CO3溶液、石灰石等仪器：试管若干、镊子<复习回顾>上一节，我们从微观角度认识了酸、碱、盐在水溶液中的电离，即酸、碱、盐在溶于水时产生自由移动的离子，如：CuSO4溶液中存在Cu2+离子、SO42-离子，用离子方程式CuSO4=Cu2++SO42-表示；NaOH溶液中存在Na+离子、OH-离子，用离子方程式NaOH=Na++OH-表示。

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基于“移动智能”媒介+数字化实验技术+“素养为本”的教学设计《你“看得见”离子在反应吗？》厦门大学附属科技中学叶曦电解质在水溶液中的反应是溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础。

学好这一节内容，能揭示溶液中离子反应的本质，既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习打下了重要理论基础。

离子反应把学生从宏观世界带入微观世界，是学生转化认识角度的重要起点。

而让学生正确而又熟练地书写离子方程式是学生必须掌握的一项基本技能。

基于学生认识素养发展分析，离子反应知识的教学价值体现在：①认识角度的转变，即从微观离子角度认识水溶液中酸碱盐之间的反应。

②认识内容的深化和认识水平的提高，从宏观到微观，静态到动态，定性到定量，文字到符号，丰富了对化学反应的认识。

③初步形成宏观辨析和微观探析的思路与方法，并将具体概念知识的学习转化为分析问题和解决问题的工具，进而转化为学生的化学认识和能力。

一、教学与评价目标1.教学目标（1）通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应；（2）通过离子反应本质的认识过程，初步建立从微观的角度认识化学反应本质的模型；（3）通过认识对污水的治理方案的活动，感受离子反应的应用价值，初步形成绿色应用的意识，增强社会责任感。

2.评价目标（1）通过对污水治理方案的探究实验设计方案的交流和点评，诊断并发展学生实验探究的水平；（2）通过对熟悉的离子反应的判断和分析，诊断并发展学生对离子反应本质的认识进阶（宏观现象-微观辨析-符号表征）和认识思路的结构化水平（视角水平、内涵水平）（3）通过对污水治理方案的探究实验设计方案的交流和点评，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）二、教学与评价思路三、学情分析1.知识层面认识要点前认知未知或模糊对化学反应的认识知道化学变化可以生成新物质知道复分解反应的条件能书写化学方程式不能认识化学反应的本质以为化学反应是物质间的反应不能从微观角度认识化学反应对微观粒子的认识微粒很小物质可以由分子、离子、原子构成溶液中存在哪些微粒微粒是如何作用的对电解质和电离的认识知道电解质和非电解质的概念知道有些电解质能发生电离不能明确清晰电解质和非电解质在水溶液中的存在形式2.思维能力层面高一学生抽象思维能力比较薄弱，需借助实验、图像等形式研究对象的本质和规律。

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离子反应及其发生的条件教学设计【学习目标】(一)知识与技能1.通过设计硫酸钠与氯化钡反应的实验，自己推断出离子反应的概念。

2.通过分析实验事实，说出复分解型离子反应发生的条件。

3.学会简单离子反应的离子方程式的书写方法。

(二)过程与方法1.通过交流一系列实验现象，养成探究的良好习惯；2.从几组探究实验中，得到离子反应的条件，体验科学探究过程；3.通过本节内容的学习，使学生初步学会通过化学实验来研究化学知识的方法。

(三)情感态度与价值观1．通过实验探究，体验实验是学习化学知识和方法的重要途径；2.通过实验交流，培养学生的合作精神和严谨求实、敢于探索的科学态度；【重点和难点】重点:离子反应的实质和离子反应发生的条件。

难点：离子反应发生的条件、离子反应方程式的书写。

【教学用具】1．仪器：试管、滴管、烧杯。

2．试剂：CuSO4(aq)、BaCl2(aq)、KCl(aq)、NaOH(aq)、Na2SO4(aq)、Na2CO3(aq)、盐酸、酚酞试液。

3．多媒体课件。

【学习过程】课前故事：哑泉致哑，安乐泉解毒，引出离子反应的定义。

一、离子反应1、定义：有参与或生成的反应。

实验2-1【教师演示实验探究1】向Na2SO4(aq)中滴加KCl溶液，观察实验现象。

教师：下面我们来分析混合前后，溶液中离子的变化情况，并填写下表。

教师小结：通过分析表一的第一行可以看到，混合前后Cu2+ 、SO42-、Na+、Cl-四种离子均没有发生变化，它们并没有发生反应。

【教师演示实验探究1】向Na2SO4(aq)中滴加BaCl2(aq)溶液，观察实验现象。

学生：有白色沉淀生成。

教师：白色沉淀是什么？学生：白色沉淀应该是BaSO4。

教师：根据你的分析填写上表相关部分。

教师小结：从同学们的分析可以看出，大家认为混合后Ba2+与SO42-相互结合，溶液中的Ba2+与SO42-不断减少，而Na+、Cl-依然存在于溶液中。

结论：该反应的本质就是溶液中的Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀。

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-1-离子反应【考试说明】了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。

了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。

能正确书写简单的离子反应方程式。

【主干知识整合】定义有离子参加（或生成）的反应本质反应体系中某些离子因为反应而减少或消失或生成某些离子类型①非氧化还原反应（复分解反应、水解反应、络合反应）②氧化还原反应【能力摸底】（单项选择题）1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-2．下列离子方程式表示正确的是（）A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓B．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH- C．向污水中投放明矾生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O3．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-D．金属钠溶于CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu判断离子能否共存-2-4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-B．C(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br-C．无色溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+D．由水电离的c(OH-)=1.0×10-12mol/L溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+6．能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．H+、I-、NO3-、SiO32-B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-C．K+、SO42-、Cu2+、NO3-D．Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-【要点热点探究】探究点一、离子方程式的书写及正误判断考向立意：结合元素化合物的知识，借助典型反应实例，考查离子方程式的书写规范，属于化学用语的考查范畴。

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~1~《离子反应》教学设计方案一、教材分析：1、本节教材的特点地位和作用：本节内容是化学反应及原理中的重要知识，在高考中也占有很重要的地位，属于历届的必考内容之一。

学生在九年级的化学教育中，已经稍微接触了一些简单的化学反应，对于化学方程式的书写也基本掌握。

本节就在此基础上，进一步为学生讲述化学反应的实质，让学生进一步对强弱电解质、离子反应实质和电离式的书写等。

本节的内容理论性较强，化学反应的实质也并不是学生能用肉眼亲眼看到的，所以教师在讲解过程中，应该注意“抽象问题明晰化”，让看不见的微妙变化以宏观的形式表现出来，以助学生更深层次的理解和记忆。

在新教材的编写中，本节具有以下三个突出特点：（1）实验引探————无论是强弱电解质还是离子方程式的导出，都是先依靠实验作为探索的前提和基础，而后再提炼出概念性的知识点。

教学过程中，教师应该注重对学生“探究性思维”的引导，争取让学生自己发掘和整理，提高他们对化学的学习兴趣，更进一步培养学生良好的科研方法和习惯。

（2）引申运用————在学生认识离子反应含义及离子方程式书写方法的基础上，实施地引导学生运用概念和方法分析在初中化学中已经初步了解的中和反应以及碳酸根的离子检验等实例，借以来提高学生分析问题解决问题的能力，训练他们良好的科研方法。

（3）串线清晰————本节新教材内容比较庞杂，但从只是构架分析，其实他是环环相扣、线条清楚明晰。

2、教材内容：本课题包含了三大内容：强弱电解质的电离、离子方程式的书写和溶液中离子共存问题。

本节的重点是离子方程式的书写和离子共存问题。

学生在此前已经学习了一些酸碱反应等的基础反应，所以学习本节后理解了反应的实质，应该是一个越来越简单的趋势，应该比较容易接受。

3、教学目标：~2~（1）知识目标：a、了解电解质、强弱电解质、离子反应和离子方程式的概念；b、掌握书写离子方程式的办法，学会一般离子方程式的书写；c、联系旧知识，加深对复分解离子反应条件、中和反应、离子共存及部分离子检验等离子反应实质的认识。

高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.2研究电解质在溶液中的化学反应离子方...》137沪科课标教案教学设计

1“7.2离子方程式的意义”教学设计教师姓名黄丽琴授课班级高一（6）班课题名称离子方程式的意义课型新授课参考教材高一化学（下），沪科版课时安排1课时教材分析离子反应是高中化学必修课程的核心内容之一，在化学基本概念，基本理论中占有重要的地位，是学生从微观角度探究化学变化本质的开端。

在教授本节课时，应思考三个问题：1.离子反应为何发生？2.离子反应的特征是什么？3.学习离子反应有什么学科价值？在教学设计时，应通过对宏观实验现象的观察与分析，结合微观特征的理解，让学生有效地发展对离子反应发生的条件及其特征的理解和认识。

重在让学生树立微粒观、实证观、变化观和化学价值观等学科观念，培养学生的学科核心素养。

教学目标1.通过实验事实，认识离子反应及其发生的条件，帮助学生形成从微观角度认识物质在水溶液中的行为及反应的能力，培养微粒观；在证明电解质溶液之间的反应是离子反应的过程中，培养实证观。

2.分析酸、碱、盐之间的反应是离子反应，培养学生的变化观；了解复分解反应类型离子反应发生的条件，认识离子反应的特征，初步学会书写简单的离子方程式。

3.通过离子反应的学习，了解常见离子的检验方法；认识离子反应在生产、生活以及科学研究中的应用，培养学生的化学价值观。

教学重点离子反应及其发生的条件教学难点借助对溶液中参与反应的离子的分析，总结离子反应的特征，书写离子方程式教学过程设计【播放火山喷发视频】据国际新闻报道，2018年5月3日，位于夏威夷的基拉韦厄火山喷发，至7月中旬仍喷发不断。

具有毒性的二氧化硫气体不断被释放到空气中，产生严重的酸雨现象，造成河流、湖泊等水体污染。

同学们能否帮忙出招解决当地水污染，为环境保护尽一份力呢？【讲解】此次酸雨为硫酸型酸雨，硫酸的含量较高，今天让我们一起想办法除去其中的硫酸。

上节课我们用实验验证了硫酸溶于水得到的溶液会导电，本质上是因为什么？（硫酸在水中会发生电离）所以酸雨中的硫酸会以什么形式存在呢？请同学们写出硫酸的电离方2程式，并在图上表示出硫酸溶液中溶质的存在形式。