原子结构复习导学案
《原子的结构》 导学案
《原子的结构》导学案一、学习目标1、了解原子结构的发现历程，认识科学家探索原子结构的方法和精神。
2、理解原子的构成，包括原子核、质子、中子和电子的基本概念和性质。
3、掌握原子中质子数、中子数、电子数之间的关系，并能进行简单的计算。
4、了解原子结构与元素性质的关系，初步认识元素周期表的编排原理。
二、学习重难点1、重点（1）原子的构成及各微粒的性质。
（2）原子中质子数、中子数、电子数的关系。
2、难点（1）理解原子结构与元素性质的关系。
（2）对原子结构模型的建立过程的理解。
三、知识回顾在学习原子结构之前，我们先来回顾一下已经学过的有关物质构成的知识。
我们知道，物质是由微粒构成的，构成物质的基本微粒有分子、原子和离子。
分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。
那么，原子到底是什么样子的呢？它的内部结构又是怎样的呢？四、原子结构的发现历程1、道尔顿的实心球模型英国科学家道尔顿提出了原子学说，他认为原子是不可再分的实心球体。
2、汤姆生的枣糕模型汤姆生发现了电子，他认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，就像一个枣糕一样。
3、卢瑟福的核式结构模型卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型。
他认为原子的中心有一个很小的原子核，原子的大部分质量和正电荷都集中在原子核上，电子在原子核外绕核高速运动。
4、玻尔的轨道模型玻尔在卢瑟福模型的基础上，引入了量子化的概念，提出了原子的轨道模型。
他认为电子在原子核外的特定轨道上运动，不同轨道上的电子具有不同的能量。
五、原子的构成原子是由原子核和核外电子构成的。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电。
核外电子带负电荷，围绕着原子核做高速运动。
原子中质子数等于核外电子数，所以整个原子呈电中性。
六、质子数、中子数、电子数的关系1、质子数＝核外电子数在原子中，质子数和核外电子数相等，这使得原子整体呈电中性。
2、质量数＝质子数＋中子数质量数是将原子核内质子数和中子数的总和称为质量数。
高中化学选修三第一章原子结构与性质复习导学案
第一章原子结构与性质复习导学案.一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会，电子云密度越；离核越远，电子出现的机会，电子云密度越 .电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈形、p轨道呈形，d轨道和f 轨道较复杂.各轨道的个数依次为 .例1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述例2.下列有关认识正确的是（）A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n -1D.各能层含有的电子数为2n22.(构造原理）(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量的轨道，再依次进入能量的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳个自旋状态的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占的轨道，且自旋状态 . 洪特规则的特例: 24Cr 、29Cu .(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。
《原子结构》第1课时导学案
《选修三第一章第一节原子结构》导学案（第1课时）一、学习目标1、了解人类认识原子结构的历史2、进一步认识原子核外电子的分层排布，知道原子核外电子的能层和能级分布及其能量关系3、能用符号表示原子核外的不同能级4、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布5、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布二、学习重难点能层与能级构造原理三、课前预习1、〖复习回忆〗原子核外电子排布规律：2、对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的；各能层最多容纳的电子数为。
对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按的顺序升高，即E（s）＜E（p）＜E（d）＜E（f）。
3、在同一个原子中，离核越近，n越小的电子层能量。
同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f、……的次序四、学习过程（一）原子结构理论发展【思考与交流1】1.原子的特点是什么？2.原子的构成、原子核的构成是怎样的?【阅读思考】阅读教材P4“开天辟地—原子的诞生”：宇宙什么是时候诞生的？我们的地球从那里来？[阅读]科学史话，说明思维性推测与科学假设的关系。
【课堂达标测试1】1、现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应。
这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一致”。
下列说法正确的是（）A．科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B．普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的C．“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测D．“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论2、支撑“宇宙大爆炸”理论的重要事实之一是（）A．宇宙原子总数的88.6％是氢 B．地球上的元素绝大多数是金属C．普鲁特“氢是元素之母”的预言 D．宇宙中存在少量稀有气体分子3、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
题二 原子的结构(导学案修改稿)(1)
课题二原子的结构（1）——原子的构成责任编辑使用者：九年级班组时间：2013年10月18日星期五第1节【学习目标】知道原子是由质子、中子和电子构成的，理解原子不显电性的原因；通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯；激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
【学习重点】原子的构成。
【学习难点】核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
【学习过程】一、知识准备：1.知识回顾（组长检查，2分钟）构成物质的粒子有、等。
如：水是由构成的，金属汞是由构成的；而分子又是由构成的；2．引入：（1）人类战争历史上使用过的威力最大的武器是什么？（2）为什么小小的原子有如此大的威力？二、新知探究：原子的构成【资料分析】：十九世纪以前，原子一直被认为是坚硬的不可分割的实心球体。
1897年，汤姆生发现了电子，人们开始揭示原子内部的秘密。
后来卢瑟褔通过实验证明原子的构成。
那么原子的构成是怎样的呢？活动（一）先独立阅读P53文字、图，思考完成1-3题；3分钟后小组讨论，组内代表分别展示在小黑板上，小组交叉批改， 6分钟。
1.原子的体积怎样？2.原子是由什么构成的？原子核是由什么构成的？请试着用下图的形式来表示。
原子3.原子中的质子、电子、中子分别带什么电荷？活动（二）请认真阅读相关文字，分析表3-1中的相关信息，先独立思考下列问题，然后组内交流讨论，代表回答，8分钟。
1.原子中的质子、电子、中子在数量上有什么关系?2.整个原子是否带电？为什么？（你能用数学的数量关系表示出来吗？）3. 哪种原子的原子核中不含中子？三、小结与反思（8分钟）认真梳理所学的知识，独立填写下表,小结原子的构成及特点。
四、当堂测评（独立完成，6分钟）1.原子是由居于原子中心带电的和核外带电的构成的。
由于所带电荷和所带电荷相等，但，因此整个原子不显电性。
原子核一般是由和构成的，质子带，中子。
原子的原子核中没有中子。
2.分析表3-1,叙述氯原子的构成。
《原子的结构》 导学案
《原子的结构》导学案一、学习目标1、了解原子的构成，知道质子、中子、电子的电性、电量和质量。
2、理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。
3、初步了解原子核外电子的排布规律，能用原子结构示意图表示常见原子的核外电子排布。
二、学习重难点1、重点（1）原子的构成及各粒子之间的关系。
（2）原子核外电子的排布规律。
2、难点（1）对原子不显电性的理解。
（2）核外电子排布规律的应用。
三、知识梳理（一）原子的构成1、原子是化学变化中的最小粒子，但原子并不是一个不可再分的实心球体。
2、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子核由质子和中子构成。
3、一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。
（二）原子中各粒子之间的关系1、在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。
2、原子的质量主要集中在原子核上，原子核的质量约等于质子质量与中子质量之和。
（三）原子核外电子的排布1、核外电子的分层排布原子中的电子在核外是分层排布的，离核最近的叫第一层，依次往外还有第二层、第三层……2、原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。
例如：氧原子的原子结构示意图（四）最外层电子数与元素化学性质的关系1、稀有气体元素的原子最外层电子数一般为 8 个（氦为 2 个），这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。
2、金属元素的原子最外层电子数一般少于 4 个，在化学反应中易失去电子。
3、非金属元素的原子最外层电子数一般多于 4 个，在化学反应中易得到电子。
四、学习过程（一）自主学习阅读教材相关内容，完成以下问题：1、原子是由什么构成的？2、质子、中子、电子的电性、电量和质量分别是怎样的？3、为什么原子不显电性？（二）合作探究1、小组讨论：以氧原子为例，分析质子数、核电荷数、核外电子数之间的关系。
2、观察几种原子的结构示意图，讨论最外层电子数与元素化学性质的关系。
1.1原子结构导学案高二下学期化学人教版选择性必修2
第一节 原子结构【学习目标】1. 复习原子结构模型的历史发展过程。
2. 回顾原子结构示意图，理解原子结构3. 理解能层与能级的关系。
【重点难点】学习能层与能级以及两者之间的关系 【导学流程】一．原子结构模型的历史发展过程二、能层与能级1、能层的含义：按核外电子的 不同，可以将核外电子分成不同的能层。
2、能层的表示方法及各能层所能容纳的最多电子数能层 一 二 三 四 五 六 七 符号 最多电子数3、核外电子排布的一般规律——“一低四不超”（1）能量规律——能量最低原理：核外电子总是先排布在能量较低的电子层里，然后由内向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层（2）数量规则：四不超：（1）每层最多容纳电子数为2n 2（2）最外层不超过8个电子（K 层为最外层时不超过2个电子） （3）次外层不超过18个电子 （4）倒数第三层不超过32个电子（3）原子核外各能层，能层序数越大，其离原子核的距离越远能量越高。
E(K)< E(L)< E(M)< E(N)< .... 4．能级(1)意义：根据多电子原子中同一能层电子________不同，将它们分成不同的能级。
(2)符号：在每一能层中，能级符号分别为n s 、n p 、n d 、n f……，其中n 代表________。
离核远近 近 远 能量高低 低 高5．能层、能级中所容纳的电子数注意：（1）任一能层的能级总是从s开始。
能级符号按照s、p、d、f、g……排序。
s、p、d、f能级可容纳的最多电子数分别为2、6、10、14，依次为奇数数列1、3、5、7的二倍（2）任一能层的能级数等于能层序数。
（3）能级符号前面用数字表示能层序数。
（4）同一能层不同能级之间的能量按s、p、d、f、…排序依次升高，即E(ns)<E(np)<E(nd)...（5）不同能层英文字母相同的不同能级，能层数(n)越大，离原子核越远，能量越高，如E(1s)<E(2s)<E(3s)...能层与能级的有关规律1．每一能层最多可容纳的电子数为2n2(n为能层序数)。
九年级化学学科导学案-原子结构
二、互助合作，共同进步——同伴互助，交流分享
1、在小组长的组织下，完成对所填写内容的答案核对；
2、小组长组织全组同学对问题1、问题2及其他难点问题的讨论探究。
三、展示引导学习——主动展示，张扬个性
1、全班展示（重点展示问题1、2及自主学习2的相关内容 ）
丹江口市初级中学九年级化学学科导学案（第三单元)
课 题
课题2 原子结构(1)
执笔
张
审核
张
授课人
时间
姓名
班级
学习
目标
学习目标：知道原子的构成及构成原子的各粒子间的数量关系。知道相对原子质量的含义。
学习重点：原子的结构及各粒子间的数量关系与带电情况。
学习难点：原子整体不显电性的原因。
学习过程
自主空间
情景导入：
（1）在同一原子中数目一定相等的是；（2）带正电的有；
（3）带负电的有；(4)不显电性的有；
9、不同原子它们的质量一般是不同的，由于原子质量的数值太小，所以采用相对原子质量来表示，而且一般地有：相对原子质量=质子数+中子数.
1）一个碳原子的质量为1.993×10-26kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26kg，则铁的相对原子质量是：________________________。
2）铝的相对原子质量是27，铝原子核内有13个质子，则核内的中子数是_________，铝原子中的质子、中子和电子数的总和是____________________。
我的收获：
一、自主学习，感受新知（学习阅读教材，独立完成问题）
：认真观察课本第53面图3-9及表3-1，填写原子结构：
化学九年级上册《原子的结构(第二课时)》导学案
化学九年级上册《原子的结构（第二课时）》导学案学习过程学习流程自学：自信让我主动！基础达标：一、在含有多个电子的原子里，电子是如何排布的？二、原子结构示意图的表示：小圈表示______，圈内的数字表示______，弧线表示______，弧线上的数字表示_______，8表示第___层的电子数，最外层电子数是___三、原子失去或得到电子后，还呈电中性吗？我的疑惑：检学：成功让我自豪！（考点：1、原子核外电子的排布；2、最外层电子数与原子最外层电子数的关系；3、离子的形成。
）一、基础达标1、下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（）2、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是( )A 、B 、C 、D 、3、根据下列微粒的结构示意图，其中属于阳离子的是（ ）4、下列原子属于非金属元素的是（ ）二、能力提升1、现有H 、O 、H +、O 2—、H2、O 2、OH —、H 2O 八种粒子，试用这些粒子的符号填空。
（1）能保持水的化学性质的粒子是_________；（2）氢气和氧气化合生成水的过程中的最小粒子是________； （3）水变成水蒸气__________没有变化； （4）电解水得到的产物是___________； （5）不带电的粒子是____________；（6）质子数少于核外电子数的粒子是____________。
2、研究表明，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。
请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（ ）① ② ③ ④ A 、①② B 、②④ C 、①③ D 、②④作业设计一、基础巩固1、构成物质的微粒有、和等。
例如，氢气的构成粒子是，汞的构成粒子是，氯化钠的构成粒子是和。
2、金属的原子最外层电子数目一般4个，在化学反应中一般较易电子，非金属的原子最外层电子数目一般4个，在化学反应中一般较易电子，稀有气体的原子最外层电子数目有个电子（氦有个电子），这是一种相对稳定的结构。
高二化学 第一章原子结构复习 导学案
班级：姓名：小组：.
【学习目标】
1.学生通过小组讨论，能区分原子结构示意图和离子结构示意图，电子排布式（图），价电子排布式（图）等基本概念，并正确书写相应问题。
2.学生通过完成P246题，能确定常见的突破口，并准确回答相应问题。
3.通过阅读P20对角线规则，能通过类比的方法确定元素及化合物的性质并灵活运用。
4.通过回顾原子结构能利用电子的排布信息，确定元素的结构、位置及性质。
【重点难点】
重点：各种化学用语的规范书写，位、构、性的应用，元素推断。
难点：位、构、性的应用，元素推断。
【导学流程】，
1．基础感知
1.对角线规则
（1）第二周期一些元素的性质和它们对应位置的第三周期的元素具有相似的性质。
（2）根据元素周期表对角线规则.铍(Be)与Al单质及其化合物性质相似.试回答下列问题:
空轨道个，存在对自旋相反的电子。
（3）元素周期表第三周期中非金属性最强的元素是。
写出其电子排布式。
价电子的电子排布图。
离子结构示意图为。
二．探究未知
你的疑惑点有哪些？
①。
②。
写出Be与NaOH溶液反应的化学方程式。
Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别，.其离子反应方程式
.。
根据对角线规则，Li与Mg性质也相似，则Li在空气中燃烧主要产物的电子式.
2.化学用语
（1）基态Si原子的电子排布式，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为．
（2）铝原子核外电子云有种不同的伸展方向，有种不同运动状态的电子。有
《原子结构与元素周期表》 导学案
《原子结构与元素周期表》导学案一、学习目标1、了解原子结构的基本构成，包括原子核、质子、中子和电子。
2、理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数和核外电子数之间的关系。
3、掌握核外电子的排布规律，能用原子结构示意图表示常见元素的核外电子排布。
4、理解元素周期表的结构，包括周期、族的划分以及元素周期表与原子结构的关系。
5、认识元素周期表中元素性质的周期性变化规律，如原子半径、化合价、金属性和非金属性等。
二、知识梳理（一）原子结构1、原子的构成原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。
质子数（Z）＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）2、核外电子的排布（1）核外电子分层排布，离核越近的电子能量越低。
（2）电子层最多容纳的电子数为 2n²个（n 为电子层数）。
（3）最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层时不超过 2 个）。
（4）次外层电子数不超过 18 个。
（二）元素周期表1、周期（1）周期的定义：具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。
（2）周期的分类：短周期（一、二、三周期）和长周期（四、五、六、七周期）。
2、族（1）族的定义：不同横行中最外层电子数相同的元素按照电子层数递增的顺序排成的纵行称为族。
（2）族的分类：主族（A 族）、副族（B 族）、第Ⅷ族和 0 族。
3、元素周期表与原子结构的关系（1）周期序数＝电子层数（2）主族序数＝最外层电子数（三）元素性质的周期性变化1、原子半径（1）同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小。
（2）同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大。
2、化合价（1）主族元素最高正化合价＝主族序数（O、F 除外）（2）最低负化合价＝主族序数 83、金属性和非金属性（1）同周期元素，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
（2）同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
三、重点难点1、重点（1）原子结构和核外电子排布规律。
初三化学第三节原子的结构复习 导学案
第三节原子的结构复习导学案学习目标：1、掌握分子原子离子的概念以及原字的结构、相对原子质量。
3、熟记元素的概念、元素符号的写法及意义，物质的简单分类。
4、理解和运用物质、分子、原子和离子以及元素的关系揭示物质的组成和构成问题。
学习过程：一、3、4节基础知识复习（记忆）1、原子结构＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（）原子＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（）2、在原子中：＿＿＿＿＿所带的正电荷和＿＿＿＿＿＿所带的负电荷，＿＿＿＿相等，＿＿＿＿相反，所以整个原子不显电性。
可概括为：在原子中，＿＿＿＿＝＿＿＿＿＿＝＿＿＿＿＿＿3、因为原子中电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在＿＿＿＿＿。
4、原子结构示意图表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，有＿＿＿个电子层，第三层上有＿＿个电子，容易＿＿＿＿，变成＿＿＿＿（用符号表示）5、金属原子最外层电子数一般＿＿＿＿4个，容易＿＿＿电子，变成＿＿离子；非金属原子最外层电子数一般＿＿＿＿＿＿4个，容易＿＿＿电子，变成＿＿＿＿＿离子。
6、决定元素化学性质的粒子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
7、在离子符号：3Al3＋中，第一个3表示＿＿＿＿＿＿＿＿。
第二个3表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
8、相对原子质量＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（定义式）相对原子质量＝＿＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿9、元素是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿决定元素种类的是＿＿＿＿＿＿＿＿。
10、元素符号表示：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、还表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
如：H表示＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。
11、地壳中含量最高的元素是＿＿＿＿，含量最高的非金属元素是＿＿＿，含量最高的金属元素是＿＿＿＿，含量最高的固态非金属元素是＿＿＿＿，空气中含量最高的元素是＿＿＿，宇宙中含量最高的元素是＿＿＿。
地壳中含量最高的元素和宇宙中含量最高的元素形成的常见的化合物是＿＿＿。
12、元素周期表共有＿＿＿＿＿个周期，＿＿＿个族。
13、物质分类混合物例如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿物质＿＿＿＿＿＿＿＿＿例如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿例如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿二、巩固练习1、最早发现电子的科学家是（）A.汤姆森B.道尔顿C.拉瓦锡D.阿伏加德罗2、分子和原子的主要区别是（）A、分子是构成物质的微粒，原子不是构成物质的微粒B、分子质量都大于原子质量C.分子永恒运动，原子在分子中是不运动的D.分子在化学反应中可分，原子在化学反应中不能再分3、原子的质量主要集中在（）A、质子B、中子C、电子D、原子核4在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、这些粒子中：（1）能直接构成物质的粒子有（2）能保持物质化学性质的粒子有_____________；（3）显示电中性的粒子有__________________；（4）带正电的粒子有______________________；（5）带负电的粒子有______________________；（6）质量最小的粒子是_____________________；（7）、参加学反应时，一定发生变化的粒子有__________；（8）在同一原子里数目相等的是_____________；（9）质量与氢原子质量近似相等的是____________。
第三单元《原子的结构》导学案
A.分子B.原子C.质子D.中子
4.我们已学过的构成物质的粒子
A.只有分子B.有电子、中子和质子C.有分子和原子D.只有原子
5.在同一原子里，其数目相同的是
A.中子数和质子数B.电子数和质子数C.中子数和电子数D.电子数和原子质量
6.核电荷数取决于
A.原子核的大小B.原子核内质子数C.原子核内中子数D.原子核内质子数和中子数
四、合作探究
知识点一：原子的构成
1、阅读课本第53页原子的构成一段文字，观察图3-8和表3-9后同桌互相描述原子的结构。提示：可从位置、电性、质量等不同角度描述。
原子
2、观察表3-1你能得出哪些结论？
①
②
3、通过学习，描述一下你想象中的原子模型。
知识点二：相对原子质量
阅读教材56页，相对原子质量
提示：我们将地球按照一定比例缩小，把它呈现在地球仪上，我们选用的是缩小的比例尺。
过程与方法：
(1)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
(2)通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。
(3)观察l～18号元素原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质关系。
情感态度与价值观：
(1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
A．核电荷数B．电子层数C．最外层电子数D．相对原子质量明显增加
20．质子、中子、电子三种微粒，在原子内部的分布情况为( )
A．三种粒子均匀地分布于原子内B．质子和中子构成原子核，电子绕核高速旋转
C．质子和电子构成原子核，中子绕核高速旋转D．质子和中子构成原子核，电子在原子核外一定空间内做高速运动
21．有下面两句话：“若两种微粒属于同一种元素，则它们所含质子数一定相同”；“若两种微粒质子数相同，则它们一定属于同一种元素．”对这两句话可做出的判断是( )
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原子结构 导学案 第 1 页 共 1 页 1
原子结构与元素周期律第一节 原子结构 导学案（2学时）
本章概述：本章由原子结构、元素周期律、周期表及化学键构成。
它是中学化学三大理论体系之一，为历年高考重点考查内容之一，主要考查方式以推断、填空题为主。
对原子结构的认识经历了漫长的过程，今天我们对原子结构的认识已进入量子化阶段。
一、 原子构成
1、 原子组成及关系
质子（Z ） 原子核
中子（N ）
原子 核外电子排布（三原则） 核外电子
表示方法（结构示意图等）
关系：原子序数= = =
质量数（A ）= ＋
原子组成的表示 A Z X
【思考】：1、某微粒R 2+
核外有 a 个电子，核内有b 个中子，则R 元素的原子组成可表示
2 表示 表示 表示
表示
⑤号位：右下角 表示
2.核素
（1）元素：是具有相同 或 的同一类原子的总称
（2）同位素： 相同而 不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。
如：H 元素有三种同位素原子即三种不同核素，分别是 、C 元素有不同核素分别是 。
[思考题]1、不同元素的原子，其什么肯定不相同？什么可能相同？
2、请分析Na + 、Cl -的质子数、中子数、质量数、电子数各为多少？
3、元素、核素、同位素之间的区别
4、已知某元素的阴离子R n-的原子核中的中子数为（A-x+n ），其中A 为 原子的质量数，则W 克R n-中的电子总数为多少？[N A 为阿伏加德罗常数]
5、所有原子均是由三种微粒构成的吗？
6、核素的相对原子质量、元素的相对原子质量之区别
7、决定元素种类的是 、决定原子种类的是 二、原子核外电子排布
1．核外电子的排布
（1）电子层：电子具有的能量大小不同，运动区域离核远近不同，把距核外不同远近的区域划分成不
同电子层，即：
【观察分析】分析下表所示稀有气体元素的原子核外电子排布，讨论下列问题
思考：1.从稀有气体元素的核外电子排布可知，K 、L 、M 、N 电子层最多容纳的电子数依次是多少？
请由此推出原子核外各电子层最多容纳的电子数和电子层序数(n)的关系； 2.各稀有气体元素原子中最外层最多能容纳的电子数是多少？次外电子层最多容纳的电子数是
多少？ （2）核外电子排布规律
①各电子层最多容纳 （n 代表电子层）个电子。
②最外层电子数不超过 个（K 层不超过 个），次外层电子数不超过 个，倒数第三层
不超过 个。
③核外电子总是最先排在能量最 的电子层里，然后依次排在能量较 的电子层里。
[思考题]
（1）请写出氟原子、钠离子、硫离子的结构示意图。
（2）已知A 2+离子和核电荷数为Z 的B n —离子具有相同的电子数。
则A 元素原子的核电荷数为 。
（3）今有A 、B 两种原子，A 原子的的M 层比B 原子的M 层少3个电子，B 原子的L 层是A 原子L 层电子数的2倍。
则A 、B 元素分别是 。
2、有关推导：
在1—18号元素的原子中，哪些元素的原子具有以下特征：
①、无中子的原子是 ； ②、最外层是2个电子的有 ； ③、最外层是次外层电子数2倍的是 ，3倍的是 ，4倍的是 ； ④、电子层数与最外层电子数相等的是 ；
⑤、电子总数是最外层电子数2倍的是 ，3倍的是 ； ⑥、最外层电子数是内层电子数一半的元素是 。
[思考]
1.从电子得失来分析，有哪些离子的核外电子排布与He 、Ne 、Ar 相同？
He ： ； Ne ： ；Ar ： 。
2.你能找到哪些具有10个电子的粒子吗？
3.你能根据上述练习推导出具有18个电子的粒子吗？。