山东省单县五中高考化学一轮复习《电解质离子反应》学案
高考第一轮复习教案 电解质 离子反应
高考第一轮复习教案电解质离子反应考点突破1、关于电解质的概念2、离子反应的条件及离子共存问题3、离子方程式的书写及正误判断问题4、离子推断夯基固本一、几个概念1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
例如：HCl、NaOH、K2SO4。
2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
例如：蔗糖、酒精。
3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
如：NaCl、HCl4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。
如：醋酸、氨水注意事项：1、电解质、非电解质应是化合物；2、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。
4、电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。
如BaSO4、AgCl。
由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。
５、电解质不一定导电。
不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。
电离方程式强电解质的电离：NaHCO3＝Na+＋HCO3－NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－弱电解质的电离：CH3COOH CH3COO- + H+NH3․H2O NH4+ + OH-溶液的导电能力：（1）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。
（2）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以区别离子化合物和共价化合物。
（3）溶液的导电能力决定于溶液中自由移动离子的总浓度和所带的电荷数，。
导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。
典例分析例题1、下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（）A 其水溶液能导电B 极易溶于水C 是一种具有刺激性气味的气体D 熔化状态下不导电例题2、下列物质中属于导电性最强的电解质的是（）A 无水硫酸B 熔融的氯化钾C 稀盐酸D 固体氯化钠例题3、往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）IAIＢ［思考］如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？夯基固本二、离子反应的相关概念离子反应——在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。
山东省高考化学一轮复习 第2章第2节 电解质 离子反应课件
2．(想一想)某物质水溶液能导电，该物质一定是电解质吗？请 举例说明。
【答案】 不一定。如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物， 既不是电解质也不是非电解质。再如CO2、SO2、NH3的水溶 液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电 离所致，CO2、SO2、NH3是非电解质。
4．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 (2)表示意义： 离子方程式不仅可以表示某一个化学反应，而且还可以表示
__同__一__类__型_____的离子反应。 (3)离子方程式书写步骤(以CaCO3与盐酸反应为例)
电荷 质量
3．(选一选)下列反应的离子方程式能用“H＋＋OH－===H2O”来 表示的是( )
1．(填一填)(1)请写出下列电解质在水溶液中的电离方程式 HI：_____________________________________； NaHCO3：________________________________； NH3·H2O：_______________________________； Cu(OH)2：________________________________。 (2)请写出NaHSO4在下列条件下的电离方程式 溶于水：__________________________________； 熔融状态：________________________________。
虽难溶于水却是强电解质。 (3)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。
下列物质：①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒 精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2 ⑫NaHCO3 (1) 属 于 电 解 质 的 是 ____________ ， 属 于 非 电 解 质 的 是 ____________________。 (2)属于强电解质的是______________。 (3)写出弱电解质的电离方程式__________________。
山东省单县五中高三化学一轮复习 第一课时 电解原理学案
第三节电解池[考纲要求]1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电解反应方程式。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
第一课时| 电解原理[预习案]1．电解：使通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起的过程。
2．电解池(也叫电解槽)(1)概念：电解池是的装置。
(2)构成条件：①②③④(3)电极名称及电极反应式(以电解CuCl2溶液为例，如图)：电解总反应方程式：(4)通电后,电子和离子移动方向：①电子：从电源的极流向电解池的极；从电解池的极流向电源的极。
②离子：阳离子移向电解池的极；阴离子移向电解池的极。
(5)离子在两极放电顺序：阳离子:阴离子:[探究案]命题点1 电解的原理据电解CuCl2溶液装置示意图讨论以下问题：1）、通电前，CuCl2溶液中存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？2）、通电后，外电路上的电流方向及电子运动方向怎样？3）、接通电源后，CuCl2溶液中各离子分别向那个方向运动？4）、移到两极表面的离子将发生什么变化？写出电极反应式5）讨论总结电解池阴、阳极的判断方法:阳极：阴极：[典题示例]1.正误判断(1)电解是将电能转化为化学能。
( )(2)电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化。
( )(3)电解池的阳极和原电池的正极都发生氧化反应。
( )(4)电解NaCl溶液的阳极反应一定是2Cl－－2e－===Cl2↑。
( )2．电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：Array（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。
在X极附近观察到的实验现象是。
② Y电极上的电极反应式为。
检验该电极反应产物的方法是。
命题点2 电极产物的判断和电极反应式的书写1．方法步骤(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
高考化学(鲁科版)一轮复习教学案：第二章 元素与物质世界第二节电解质离子反应
第二节电解质离子反应考纲点击1．了解电解质的概念；能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生条件；能正确书写离子方程式，并判断其正误。
4．了解常见离子的检验方法。
一、电解质1．电解质和非电解质(1)电解质在____________________能够导电的________叫做电解质。
(2)非电解质在______________________都不能导电的________叫做非电解质。
2特别提示：(1)判断电解质注意点电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。
要注意：①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。
如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。
(2)判断电解质强、弱的注意点①电解质的强弱是由电解质与溶剂决定的，与外界因素无关。
②电解质的强弱与其溶解度无关。
某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH 3COOH 、NH 3·H 2O 等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。
③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。
电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 mol·L －1的醋酸溶液的导电能力就大于1×10－5 mol·L －1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。
高三化学一轮复习 第二章 第二节 电解质(2)导学案
高三化学一轮复习第二章第二节电解质（2）学案【考纲要求】1．了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义，理解强、弱电解质的区别2．理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．理解离子反应的概念，离子反应发生的条件；并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式。
4．掌握常见离子子Cl―、SO42―、CO32―的检验方法并能应用于常见物质的推断。
【课堂探究案】【探究二】离子方程式的书写及正误判断【合作讨论】1、强电解质参加反应一定拆成离子吗？2、可拆成离子形式的物质是？3、条件不同，相同反应物间的离子反应可能不同（1）反应物滴加顺序不同。
例如：Na2CO3溶液和稀盐酸的相互滴加（可用于物质的鉴别）..（2）与量有关的反应。
a.写出Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式.b.写出Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式.c.写出NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式.d.写出NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式.e.Ba(OH)2与NaHSO4反应至Ba2+完全沉淀的离子方程式.f.Ba(OH)2与NaHSO4反应至中性的离子方程式.4、离子方程式正误判断依据：①看离子反应是否符合客观事实,不能主观臆造产物及反应；②看物质化学式的书写形式是否正确；③看是否漏掉离子反应；④看是否符合质量守恒和电荷守恒；⑤看反应物与产物的配比是否正确。
⑥看是否符合题设条件及要求，如：“过量”、“少量” 、“等物质的量”、“滴加顺序”、“反应温度”等对反应或产物的影响。
【训练1】下列离子方程式正确是（）A．CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O B．铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++AgC．碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2OD ．在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O【训练2】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl- B ．氯气跟水反应:Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -C ．钠跟水反应:Na +2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑D ．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓【训练3】下列各反应能用H ＋+OH －==H 2O 表示的是 ( )A ．KOH 溶液和氨水B ．Ba(OH)2和H 2SO 4溶液C ．Cu(OH)2和HNO 3溶液D ．NaOH 溶液和NaHSO 4溶液【探究三】离子共存问题（1）看离子之间是否能发生反应：复分解反应或氧化还原反应、络合反应、彻底互促水解反应。
2022版新教材高考化学一轮复习第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应学案鲁科版
第2节电解质的电离离子反应考试评价解读1．通过酸、碱、盐了解电解质及强、弱电解质的概念；理解电解质在水中的电离及电解质溶液的导电性，并能用电离方程式表示。
2．了解离子反应的概念及其发生的条件，能正确书写离子方程式。
能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质提纯、检验等简单任务的方案。
核心素养达成证据推理与模型认知具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异，分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律。
宏观辨识与微观探析能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并能运用离子反应解决实际问题。
电解质的电离[以练带忆]1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HF CaCO3HClO CH3COONH4非电解质SO2Al H2O C2H5OH32弱电解质，C错误；CH3COONH4属于强电解质，D错误。
2．下列指定化学用语正确的是( )A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．HF的电离方程式：HF ===H＋＋F－C．NaHSO4的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4D．H2S的电离方程式：H2S2H＋＋S2－C 解析：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3，A错误；氢氟酸为弱酸：HF H＋＋F－，B错误；氢硫酸为弱酸，分步电离：H2S H＋＋HS－，HS －H＋＋S2－，D错误。
3．下列说法正确的是( )A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋SO2－4C．NaCl溶液可以导电，因此NaCl溶液为电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D 解析：A中是因为CO2＋H2O H2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO－3从而使溶液导电，而不是CO2自身导电，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，不能用“”，B错误；电解质和非电解质都是化合物，NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强，D正确。
高考化学一轮复习2.2离子反应(第Ⅱ课时)教学案
中学高考化学一轮复习 2.2 离子反应（第Ⅱ课时）教学案一. 内容及其解析1.本节课要复习的内容是：电解质、非电解质与强弱电解质两个基本概念，以及离子反应发生的条件与离子方程式的书写。
2.解析: 离子共存问题、离子浓度大小（包括溶液酸碱性）的比较、离子反应能否发生、离子方程式的书写等问题是高考久考不衰的热点。
这是这部分知识的重要性所决定的，在今后的高考中仍将继续，在题量、题型、分值和难度上将保持相对稳定，一般不会有大的变动。
二. 考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
三.考纲解读：本节知识常以选择题的方式对强弱电解质的判断、离子方程式正误判断进行考查。
在《考试大纲》中，它主要涵盖以下基本要求1、基本概念的应用2、离子方程式正误的判断3、能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。
因为中学化学中所涉及的化学反应，绝大多数都是在溶液中进行的，大多属于离子反应，所以有关离子反应的内容，在高考的各类题型（选择、填空、计算）中均有出现，每年必考，久考不衰，并且每年所占分值比例均很大。
三.教学问题诊断分析通过复习，要能弄清离子方程式书写的注意事项，才能准确判断离子方程式的正误，要能熟练书写离子反应方程式，才能强化对离子方程式正误的判断，并通过适当练习巩固该部分知识。
四.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理→例题精析→练习(二)教学情景第Ⅱ课时问题引思对于离子反应的表述正确的是( )A．离子反应中一定有沉淀生成B．有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解反应型离子反应一定有沉淀、气体和水生成D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应问题:离子反应和离子方程式1. 离子反应及其发生的条件2．离子方程式与化学方程式的异同、书写离子方程式的要点抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物等用化学式表示。
高三化学一轮复习离子反应导学案
第6讲离子反应[复习目标]1．了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
5．掌握常见离子的检验方法。
考点一电解质及其电离一、电解质及其分类1．电解质和非电解质强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等H2CO3、H3PO4等；弱碱：NH3·H2O 以及Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等难溶于水的碱；水及少数盐，如(CH3COO)2Pb二、电离方程式的书写1．电解质的电离2．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中用“===”连接。
如BaSO4的电离：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；KAl(SO4)2的电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4；Na2SO4的电离：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4。
(2)弱电解质部分电离，电离方程式中用“”连接。
如HClO的电离：HClO H＋＋ClO－。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2CO3的电离：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
②多元弱碱分步电离，但通常一步写出。
如Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式为AlO－2＋H2O＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离①强酸的酸式盐完全电离，一步写出。
如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
②多元弱酸的酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离。
如NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
【课堂检测】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
山东省单县五中高三化学一轮复习第二课时电解原理的应用学案
第2课时电解原理的应用[预习案]1．电解饱和食盐水(1)电极反应：阳极： ( 反应)阴极： ( 反应)(2)总反应方程式：离子方程式：(3)应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。
2．电镀和电解精炼铜3．电冶金利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。
[探究案]命题点1 电解原理在工业中的应用题组一电解原理的“常规”应用1．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是( )A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属题组二电解原理的“不寻常”应用(一)处理废水2．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是( )A．A为电源正极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OC．阴极区附近溶液pH降低D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O2－7被还原(二)制备物质3．电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如下：电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴阳两极均为惰性电极。
(1)A极为________，电极反应式为________________________________________。
(2)B极为________，电极反应式为________________________________________。
(三)处理废气4．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。
(电极材料为石墨)(1)图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极，C口流出的物质是________。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：离子反应 离子方程式
第2讲离子反应离子方程式复习目标1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念；2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性；3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。
考点一电解质及电离必备知识整理1.电解质及其分类2．电解质的电离3．电离方程式的书写原则(1)原子守恒、电荷守恒。
(2)连接符号：强电解质用“===”，弱电解质用“⇌”，连接符号的左侧为电解质的化学式，右侧为电解质电离出的离子符号。
(3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。
4．不同类型电离方程式的书写微点拨依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质,ⅠA除LiOH外其余都是强碱ⅡA除Mg（OH）2、Be（OH）2外其余都是强碱过渡元素常见弱碱：Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2等，它们也都难溶于水ⅢA Al（OH）3是两性氢氧化物，存在酸式、碱式电离ⅣA H2CO3、H2SiO3均为弱酸ⅤA强酸：HNO3；,中强酸：HNO2、H3PO4；NH3·H2O为弱碱ⅥA强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2SⅦA HCl、HBr、HI、HClO4等是强酸；弱酸：HF、HClO等0族[正误判断](1)Na2O、Na2O2的水溶液能导电，所以是电解质()(2)熔融的CaCO3、NaHCO3均能导电，所以它们是电解质()(3)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(4)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质()(5)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子()(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物()(7)电解质的强弱与溶解性、导电能力均无关()对点题组训练题组一质及其溶液导电性判断1．现有12种物质：①Al②稀硝酸③HNO3④NH3·H2O⑤CO2⑥空气⑦NaCl ⑧CaCO3⑨NaHCO3⑩乙醇⑪Al2O3⑫Cu(OH)2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
高三一轮复习教案：《电解质 离子反应》教案(苏教版)(原创)
电解质 离子反应（原创）黄国锋[考纲要求]1．了解电解质概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
4．了解离子反应概念、离子反应发生条件。
了解常见离子的检验方法。
5．掌握离子共存的规律。
[要点精析]注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。
如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。
如：CO 2、SO 2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H 2CO 3、H 2SO 3能导电，所以CO 2、SO 2不是电解质。
（4）某些难溶于水的化合物。
如：BaSO 4、AgCl 等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。
（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。
例1 1.金属铜 2.固态NaCl 3.O 2 4. 氧化钠 5. SO 3 6. CH 3CH 2OH7.KOH 水溶液 8.熔融状态的KNO 3 9.葡萄糖 10.稀硫酸 11.HCl 12.水13.硫酸钡 14.氢氧化铜固体 15. CH 3COOH 16.NH 3·H 2O 上列物质中属于电解质的是（2、4、8、11、12、13、14、15、16 ）属于非电解质的是（5、6、9）能导电的是(1、7、8、10、12、16 )练习：判断下列说法是否正确1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl 2不能导电，故Cl 2是非电解质（ X）2、液态HCl 不导电，则液态HCl 为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质（ X ）3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质（ X ）4、把SO 3溶于水所得的溶液能导电，所以SO 3是电解质（ X ）5、BaSO 4难溶于水，所以BaSO 4是非电解质（ X ）6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质（ X ）7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。
高三化学一轮复习 第二章 第二节 电解质(1)导学案
高三化学一轮复习第二章第二节电解质（1）学案【考纲要求】1．了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义，理解强、弱电解质的区别2．理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．理解离子反应的概念，离子反应发生的条件；并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式。
4．掌握常见离子子Cl―、SO42―、CO32―的检验方法并能应用于常见物质的推断。
【课前预习案】一、电解质及其电离1．化合物溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。
2．电离可以用电离方程式表示。
电离方程式是表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融时电离成自由移动的离子的式子。
写出下列各物质的电离方程式：HCl _________________________________ H2SO4_________________________________NaOH______________________________ C a(O H)2____________________________NaCl_________________________________CuSO4_________________________________FeCl3____________ _____________________HClO_________________________________【注意】用电离方程式表示物质电离时要注意电离方程式的配平，既要等号前后原子个数相等，又要电荷总数守恒，同时注意阴、阳离子的电性和电荷数不要写错。
3、酸、碱、盐的定义：酸：电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物。
碱：电离时，生成的阴离子全部是OH—的化合物。
盐：电离时，能生成金属阳离子（或铵离子）和酸根阴离子的化合物。
4．_____________________________ ___________的化合物称为电解质；酸、碱、盐都是电解质。
山东省单县五中高考化学一轮复习《电解质 离子反应》学案
离子反应【最新考纲】1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。
考点一| 电解质[基础知识梳理]1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下，都不导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质3．电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
4．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋ SO2－4，HClO：HClO H＋＋ClO－。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
自我检测1．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？试举例说明。
答案不一定，如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。
再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质( )(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子( )(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )(5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×解析电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系，(1)错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，(2)错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，(3)正确；HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质，(4)错误；CaO是强电解质，是因为熔化时，能完全电离，能导电，它的水溶液能导电，是因为CaO和H2O 反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离出自由移动的Ca2＋和OH－，(5)错误。
最新精编高中人教版高三化学一轮复习5电解质 离子反应导学案及解析
电解质 离子反应 编号：05班级： 组别 姓名【习目标】1、解电解质、强弱电解质、离子反应的概念2、掌握电解质导电能力的判断依据3、灵活应用离子反应发生条件，准确判断离子能否共存【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成案，下课收齐。
下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、生展示20分钟，巩固落实5分钟。
【基础自】一、 电解质、强弱电解质① ②N 晶体 ③O 2 ④氯水 ⑤液氯 ⑥蔗糖 ⑦冰醋酸⑧N 2O ⑨盐酸 ⑩NH O 3 ⑾BSO 4其中能导电的是__________ _________属于电解质的是_______________________ 属于强电解质的是___________ _ _______属于弱电解质的是____________________ 练习1．把005NOH 固体分别加入下列100L 溶液中，导电能力变较大的是（ ）A 05/L MgSO 4溶液B 05/L 盐酸05/LH 3OOH D 05/LNH 4溶液2．下列说法正确的是( )A 在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液导电性强B 氯钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子用固态的溶质配成浓度均为1/L 的硝酸铵溶液和氢氧钠溶液，立即作导电性实验，两种溶液的导电性相同D 氯氢溶于水能导电，但液态氯氢不导电【小结】①、电解质和非电解质都是合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
SO 2 是__________（填“电解质”或“非电解质”）②、电解质的强弱与其在水溶液中的___________有关，与其溶解度大小无关。
Ag是 (填“强电解质”或“弱电解质”）③、电解质溶液的导电能力 __________________有关，与电解质的强弱无关。
二、离子反应1、_______________的反应是离子反应 ，电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。
2、离子反应发生的条件_____________、___________、___________、__________________3、离子共存练习3．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氨水后也不产生沉淀的是( )A ．N +、B 2+、SO 42－、－ B ．+、NO 3－、[A(OH)4]－、OH －．NH 4+、A 3+、SO 42－、H + D ．H 3OO －、NO 3－、H +、－4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )A ． H +、N +、MO 4－、I －B ． F 3+、NH 4+、 H + 、SN －． +、A 3+ 、N +、O 32－ D ． B 2+、N +、NO 3－、－【小结】 列举常见的离子不共存的情况① 生成难溶物 ：____________________________________________________________ ② 生成弱电解质 ：_________________________________________________________③因氧还原反应：_________________________________________________________④ 相互促进水解：_____________________________________________________________【合作探究、讨论展示】1、某无色溶液，其中可能存在N +、Ag +、A 3+、[A(OH)4]—、S 2—、O 32—、SO 32—、SO 42—；取该请回答以下问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为_______________________________________________（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为________________________________________（3）向溶液乙中加入过量氢氧钡溶液，写出可能发生的离子反应方程式________________________________________________________________________（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有______________________________2、如下图所示，“探险队员”—盐酸不小心坐进了迷宫，不知道怎样走出，因为迷宫内有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），位置在序号所在处，盐酸必须避开他们，否则就无法通过。
山东省单县五中高三化学一轮复习 电解原理的应用课堂讨论
电解原理的应用课堂讨论
1.氯碱工业
（1）在电解饱和食盐水装置中，两极产物分别是什么？如何检验产物？（2）实际工业生产中，为何要用阳离子交换膜将阳极室和阴极室隔开？
2.电镀和电解精炼铜
（3）电解精炼铜时，是如何除去粗铜中的锌、铁、银、金等杂质获得纯铜的？（4）比较电镀铜和电解精炼铜装置思考：
①分析两装置中各电极的质量变化？
②分析两装置中电解质溶液浓度的变化？
（5）依据金属活动顺序表，Zn2+的氧化性比H+弱，如何实现在其他金属上镀锌？
3.电冶金
（6）冶炼镁时，为何不用熔融的氧化镁而用氯化镁？
（7）冶炼铝时，为何不用熔融的氯化铝而用氧化铝？。
高考化学一轮复习 离子反应学案-人教版高三全册化学学案
学案（4） 离子反应姓名 日期一、电解质、非电解质以及强、弱电解质：②、强弱电解质强电解质： 弱电解质： 填表 ：强、弱电解质对比[注明]⑴电解质的强弱与溶解性大小 （填‘有’或‘无’）关；⑵电解质的强弱与导电能力的强弱 （填‘一定’或‘不一定’）一致。
③、电解质在水溶液中电离的表示方法：写出下列物质在水溶液中的电离方程式NaCl ___________________________________NaHSO 4 _____________________________________________________NaHCO 3 ________________________________________定向移动 通电CH3COOH ___________________________________________________________H2CO3 _______________________________________【例1】（填序号）下列物质属于电解质的是，属于非电解质的是。
1.Cu2.SO23.Al2O34.HCl5.CH3COOH6.NaOH7.NH3·H2O 8.NaCl 9.KNO3 10.C12H22O11 11.C2H5OH 12.H2O二、离子反应1、离子方程式（定义）: .2.离子方程式书写步骤:一． (基础):写出正确的化学方程式;二． (关键):①写成离子形式……易溶的强电解质;单质氧化物气体难溶物②写成分子形式弱电解质(弱酸弱碱水)三． (途径)：消去两边相同的离子；四． (途径)：约去各项均有的公约数；五． (保证)：质量守恒和电荷守恒。
3、离子方程式的意义(1)揭示离子反应的；(2)既表示某个具体的反应，又表示的离子反应。
【例2】写出下列反应的离子方程式。
⑴澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液⑵铁屑放入硫酸铜溶液中⑶氧化铜粉末加入稀盐酸中4、离子反应条件①、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)，即向着离子浓度减小的方向进行。
[山东]2022届高三化学总复习学案5电解质离子反应(含答案)
![[山东]2022届高三化学总复习学案5电解质离子反应(含答案)](https://img.taocdn.com/s3/m/8b33c38b01f69e314232942b.png)
班级：组别姓名【学习目标】1、理解电解质、强弱电解质、离子反响的概念2、掌握电解质导电能力的判断依据3、灵活应用离子反响发生条件，准确判断离子能否共存【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，稳固落实5分钟。
【根底自学】一、电解质、强弱电解质①Cu ②NaCl晶体③CO2④氯水⑤液氯⑥蔗糖⑦冰醋酸⑧Na2O ⑨盐酸⑩NaHCO3⑾BaSO4其中能导电的是__________ _________属于电解质的是_______________________ 属于强电解质的是___________ _ _______属于弱电解质的是____________________ 练习1．把0.05molNaOH固体分别参加以下100mL溶液中，导电能力变化较大的是〔〕A. 0.5mol/L MgSO4溶液B. 0.5mol/L盐酸C. 0.5mol/LCH3COOHD. 0.5mol/LNH4Cl溶液2．以下说法正确的选项是( )A. 在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液导电性强B. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子C. 用固态的溶质配成浓度均为1mol/L的硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，立即作导电性实验，两种溶液的导电性相同D. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电【小结】①、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
SO2是__________〔填“电解质〞或“非电解质〞〕②、电解质的强弱与其在水溶液中的___________有关，与其溶解度大小无关。
AgCl是(填“强电解质〞或“弱电解质〞〕③、电解质溶液的导电能力__________________有关，与电解质的强弱无关。
二、离子反响1、_______________的化学反响是离子反响，电解质溶液之间发生的反响都是离子反响。
2、离子反响发生的条件_____________、___________、___________、__________________.3、离子共存练习3．以下各组离子在溶液中既可以大量共存，且参加足量氨水后也不产生沉淀的是()A．Na+、Ba2+、SO42－、Cl－B．K+、NO3－、[Al(OH)4]－、OH－C．NH4+、Al3+、SO42－、H+D．CH3COO－、NO3－、H+、Cl－4．以下各组离子在溶液中能大量共存的是()A．H+、Na+、MnO4－、I－B．Fe3+、NH4+、H+、SCN－C．K+、Al3+、Na+、CO 32－D．Ba2+、Na+、NO3－、Cl－【小结】列举常见的离子不共存的情况①生成难溶物：____________________________________________________________②生成弱电解质：_________________________________________________________③因氧化复原反响：_________________________________________________________④相互促进水解：_____________________________________________________________【合作探究、讨论展示】1、某无色溶液，其中可能存在Na+、Ag+、Al3+、[Al(OH)4]—、S2—、CO32—、SO32—、SO42—；取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示：〔1〔〔3〔4〕综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有______________________________.2、如以下列图所示，“探险队员〞—盐酸不小心坐进了化学迷宫，不知道怎样走出来，因为迷宫内有许多“吃人的野兽〞〔即能与盐酸反响的物质〕，位置在序号所在处，盐酸必须避开他们，否那么就无法通过。
高三化学一轮复习学案------电解质---离子反应-(课中案)
高三化学一轮复习学案电解质离子反应 (课中案)知识点一：强电解质和弱电解质例1：判断下列说法正确的是。
①SO3的水溶液能导电，所以SO3属于电解质。
②强电解质都是离子化合物。
③AgCl难溶于水，所以AgCl属于弱电解质。
④电解质在任何状态都能导电。
⑤强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液。
⑥能导电的物质都是电解质。
⑦铁和食盐水都能导电，但是它们既不是电解质，又不是非电解质例2：下列物质：①NaCl ②稀H2SO4③ 酒精④ Fe ⑤NaOH溶液⑥蔗糖溶液⑦BaSO4⑧ 醋酸⑨ 氨水⑩ CO2 ○11 NH3以上物质中是混合物的有；（填序号，下同）能够导电的有：；是非电解质的有：；是强电解质的有：；是弱电解质的有：。
知识点二：离子反应1.离子反应的类型及发生条件①复分解反应型 a．生成难溶性的物质，如CaCO3、BaSO4等。
b．生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。
c．生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。
②氧化还原反应型：如Fe3＋与S2－、Fe2＋与NO－3(H＋)反应等。
③络合反应型：如Fe3＋与SCN－、Fe2＋与[Fe(CN)6]3－反应等。
例3．完成下列反应的离子方程式(1) CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合。
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合。
(3)足量CO2通入NaAlO2溶液中。
(4)Fe2O3溶于HI溶液中。
(5)FeO溶于稀HNO3中。
(6)NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应。
(7)NH4HSO4溶液与少量NaOH溶液反应。
(8) Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液1∶1反应：。
(9)向FeBr2溶液中滴加少量氯水，离子方程式为。
(10)向FeI2溶液中滴加少量氯水，离子方程式为。
(11)硫化钠溶液在空气中放置变浑浊,离子方程式为。
例4.下列对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2—+2H2O +4NH4+D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑例5.下列对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2OB．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O + CO32－C．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，恰好使S042﹣完全沉淀：Fe2++2SO42－+2Ba2++2OH－+2NH4+═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓ +2 NH3·H2OD.向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓2.判断离子能否大量共存时，常考查的问题：常温下＝1×10－13 mol·L－1[OH-]/[H+]=104与Al反应放出H2由水电离的c(H+)=10-12mol/L因“氧化还原反应”或“双水解”不共存A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3例7．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42知识点三：离子的检验与推断1.离子检验的规范答题例8．在多种离子同时存在的溶液中，检验某些离子时要注意检验顺序。
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离子反应【最新考纲】1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。
考点一| 电解质[基础知识梳理]1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下，都不导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质3．电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
4．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋ SO2－4，HClO：HClO H＋＋ClO－。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如H2CO3：H2CO3＋＋HCO－3，HCO－3＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)33＋＋3OH－。
自我检测1．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？试举例说明。
答案不一定，如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。
再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质( )(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子( )(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )(5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×解析电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系，(1)错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，(2)错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，(3)正确；HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质，(4)错误；CaO是强电解质，是因为熔化时，能完全电离，能导电，它的水溶液能导电，是因为CaO和H2O 反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离出自由移动的Ca2＋和OH－，(5)错误。
3．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2 ⑫NaHCO3答案①④⑦⑧⑫⑤⑨⑩⑪①④⑧⑫⑦[课堂探究]命题点1 有关电解质的判断[典题示例]1．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是( )A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C．氨水为混合物，不属于电解质D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质解析：选C 在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身，这样的化合物为电解质。
共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电。
浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质。
2．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )(2)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )(3)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝。
( )(4)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质。
( )(5)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属于电解质。
( )提示：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×[方法技巧]解答电解质的相关判断题目时的注意点(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。
(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(3)本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。
(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。
如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
反思归纳依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。
ⅥA：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2SⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。
过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。
命题点2 电离方程式的书写[典题示例]1．写出下列物质的电离方程式：(1)CH3COOH___________________________________________________________；(2)Ca(OH)2_______________________________________________________________；(3)NH3·H2O________________________________________________________________;(4)BaSO4____________________________________________________________；(5)NaHSO4________________________________________________________________;(6)NaHCO3_______________________________________________________________。
答案：(1) CH3＋＋CH3COO－(2)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－(3)NH3·H2＋4＋OH－(4)BaSO4===Ba2＋＋SO2－4(5)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4(6)NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3＋＋CO2－32．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( )A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na2＋2＋CO2－3B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO－2＋H2O＋H＋C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O H2S＋OH－D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4解析：选D A项应为Na2CO3===2Na＋＋CO2－3；B项应用可逆号；C项是HS－的水解。
[思维建模]电离方程式书写的思维模型[当堂检测]1．下列说法中正确的是( )A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．氧化钠在水中的电离方程式可表示为Na2O===2Na＋＋O2－解析：选C 电解质电离的条件是溶于水或熔融，A错；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B错；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C正确； Na2O是金属氧化物，与水反应生成NaOH，故不存在电离方程式，D错。
2．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
(填序号)①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气答案：①④⑦⑧⑤⑨⑩①④⑧⑦归纳总结金属导电与电解质溶液导电原因对比(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。
(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。
电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。
但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。
考点二| 离子反应和离子方程式[知识梳理]1．离子反应(1)概念：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。
它是指在溶液中有离子参加的化学反应。
(2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。
(3)发生条件：②氧化还原反应类型。
强氧化性物质＋强还原性物质＝弱氧化性物质＋弱还原性物质。
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
2．离子方程式(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)：(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。
(3)书写离子方程式的注意点①盐类水解的离子方程式不要忘记。
②溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3·H2O。
③浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
④HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
深度思考1．写出下列典型反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液中加入过量氨水________________________________________________________________________。
(2)小苏打与乙酸溶液混合________________________________________________________________________。
(3)氧化镁溶于稀硫酸________________________________________________________________________。
(4)澄清石灰水中加入盐酸________________________________________________________________________。
(5)Cl2通入水中________________________________________________________________________。