河南省洛阳市2014届高考化学二模试卷
2014年高三化学二模试卷
2014学年第二学期学习能力诊断卷高三年级化学学科（满分150分，时间120分钟）说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。
1．将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
下列反应中，最节能的是A．CO2 + 3H2催化剂△CH3OH +H2O B．6CO2 + 6H2O光合作用C6H12O6 + 6O2C．CO2 + CH4催化剂△CH3COOH D．2CO2 + 6H2催化剂△CH2=CH2 + 4H2O2．吸进人体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧，若Na2SeO3能清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂3．下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是A．钠B．铝C．溴D．氯4．下列有机物系统命名正确的是A．2-甲基-氯丙烷B．2-甲基-3-丁烯C．2，4，4-三甲基戊烷D．2，3-二甲基-4-乙基己烷5．除去密封食品包装盒内的氧气可延长食品的保质期，下列措施不能延长食品保质期的是A．适当添加含酚类结构单元的天然化合物B．对食物充氮包装C．放入装有铁粉的透气的小纸袋D．放入装有生石灰透气的小纸袋二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）6．右图是一种有机物的分子模型，图中的“棍”代表单键或双键，该模型代表的有机物可能是A．饱和一元醇B．羟基酸C．羧酸D．饱和一元醛7．下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是A．IBr B．I2O5C．I3+D．I3－8．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是A．滴有酚酞的Na2CO3溶液 B．溶有SO2的品红溶液C．滴有石蕊的AlCl3溶液D．滴有酚酞的饱和Ca(OH)2溶液9．下列物质都具有较强的吸水性。
高考化学复习河南省六市2014届高三第二次联合模拟化学试卷.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省六市2014届高三第二次联合模拟化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温下，10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH﹣离子数为0.1N AC．标准状况下，22.4L NO2和NO的混合气体中所含的氮原子总数为2N AD．将含有1mol FeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）3胶粒的数目为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n=，结合氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底分析；B、依据溶液PH和离子积常数计算；C、依据n=计算物质的量，结合分子式特征分析计算氮原子数；D、氢氧化铁胶体分散质是氢氧化铁的集合体．解答：解：A、依据n=，结合氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1N A，故A错误；B、依据溶液PH和离子积常数计算，常温下，10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH﹣离子数=10L××N A=0.1N A，故B正确；C、依据n=计算物质的量=1mol，结合分子式可知氮原子数为N A，故C错误；D、氢氧化铁胶体分散质是氢氧化铁的集合体，将含有1mol FeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）3胶粒的数目小于N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，溶液浓度计算分析，气体摩尔体积的条件分析应用，注意氯气和水反应是可逆反应，掌握基础是关键，题目难度中等．2．（3分）（2014•河南二模）原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W 原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等．甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Y、Z组成的盐．下列说法正确的是（）A．由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度B．Y X3的水溶液呈弱碱性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．原子半径：Z＜Y＜W，而简单离子半径：W＜Y＜ZD．W的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，则甲是NH3，所以X是H元素、Y是N元素，W原子的最外层电子数与其电子层数相等且原子序数大于N，所以W是Al元素，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，所以Z是F元素，乙是由X、Y、Z组成的盐，则乙是NH4F，结合物质的结构和性质解答．解答：解：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，则甲是NH3，所以X是H元素、Y是N元素，W原子的最外层电子数与其电子层数相等且原子序数大于N，所以W是Al元素，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，所以Z是F元素，乙是由X、Y、Z组成的盐，则乙是NH4F，A．由X、Y、Z组成盐为NH4F，NH4F的水溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（NH4+）＜c（F﹣），故A正确；B．NH3的水溶液呈弱碱性，石蕊遇碱变蓝色，所以氨水能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故B错误；C．原子半径：Z＜Y＜W，而简单离子半径：W＜Z＜Y，故C错误；D．氯化铝在水溶液里完全电离，所以氯化铝是强电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，根据原子结构确定元素，根据物质的性质及原子结构来分析解答，知道离子半径大小的比较方法，注意氯化铝是强电解质，但为共价化合物．3．（3分）（2014•河南二模）在塑料原料加工时，添加塑化剂（DCHP）可以使其变得较为柔软，易于加工．塑化剂易溶于有机溶剂，是一种对人体有害的一类物质．塑化剂的一种制备方法如下：下列说法正确的是（）A．D CHP的分子式为C20H28O4B．上述制备DCHP的反应属于取代反应C．D CHP苯环上的一氯代物有4种D．1mol DCHP最多可与含4mol NaOH的溶液反应考点： 有机物的结构和性质．专题： 有机物的化学性质及推断．分析： A ．根据有机物结构简式可确定有机物分子式；B ．根据反应特点判断反应类型；C ．从结构对称的角度判断；D ．DCHP 含有2个酯基，可水解生成2个羧基和2个醇羟基．解答： 解：A ．由结构简式可知DCHP 的分子式为C 20H 24O 4，故A 错误；B ．反应为醇和酯的取代反应，故B 正确；C ．结构对称，DCHP 苯环上的一氯代物有2种，故C 错误；D ．DCHP 含有2个酯基，可水解生成2个羧基和2个醇羟基，则1mol DCHP 最多可与含2mol NaOH 的溶液反应，故D 错误．故选B ．点评： 本题考查有机物的官能团及性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握结构与性质的关系是解答本题的关键，题目难度不大．4．（3分）（2014•河南二模）英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃料电池新技术．用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电．尿素燃料电池结构如图所示，关于该电池描述正确的是（ ）A ． 电池工作时H +移向负极B ．该装置还可以将电能转化成为化学能 C ．理论上电池工作时，每消耗67.2L O 2时，可以净化2mol CO （NH 2）2 D ． 电池的负极反应式为：CO （NH 2）2+H 2O ﹣6e ﹣=CO 2+N 2+6H + 考点： 原电池和电解池的工作原理．专题： 电化学专题．分析： 尿素燃料电池中尿素在负极上失去电子生成氮气、二氧化碳，为氧化反应，负极反应为CO （NH 2）2+H 2O ﹣6e ﹣═N 2↑+CO 2↑+6H +，正极通入氧气，电极方程式为O 2+4H ++4e ﹣═2H 2O ，结合电极方程式解答该题．解答： 解；A ．原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H +移向正极，故A 错误，故A错误；B ．该装置为原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，故B 错误；C ．电池的总反应式为：2CO （NH 2）2+3O 2=2CO 2+2N 2+4H 2O ，消耗67.2L O 2，如果是标准状况，则消耗的氧气的物质的量为3mol ，则可以净化2mol CO （NH 2）2，由于没说明是标准状况，所以氧气的物质的量不能求算，故C 错误；D ．负极上是CO （NH 2）2失电子生成二氧化碳和氮气，则负极反应式为：CO （NH 2）2+H 2O ﹣6e ﹣=CO 2+N 2+6H +，故D 正确．故选D ．点评：本题考查了原电池原理的应用，为高频考点，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，易错点为C，注意气体存在的外界条件，题目难度中等．5．（3分）（2014•赤峰模拟）有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．15种B．14种C．13种D．12种考点：同分异构现象和同分异构体；有机物实验式和分子式的确定．专题：同系物和同分异构体．分析：有机物A的蒸气对氢气同温同压下相对密度为51，则A的相对分子质量为51×2=102，含氧的质量分数为31.7%，则分子中N（O）==2，分子中碳、氢元素的原子量之和为102﹣16×2=70，利用余商法=5…0，所以分子式为C5H10O2，可能是酸、也可能是酯从而判断同分异构体；解答：解：分子式为C5H10O2的有机物在碱性溶液中发生反应，可能是酸，属于饱和一元酸，其同分异构体等于丁基的种类，共有4种，分子式为C5H10O2的有机物在碱性溶液中发生反应，可能是酯，属于饱和一元酯，若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，可形成4种酯；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，可形成2种酯；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，可形成1种酯；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，可形成2种酯；所以能在碱性溶液中发生反应的C5H10O2的同分异构体有4种羧酸，9种酯，共13种；故选：C；点评：本题考查有机物分子式的确定、同分异构体书写、官能团的性质等，计算确定有机物的分子式、确定酯的种类是解题的关键，注意掌握官能团的性质．6．（3分）（2014•河南二模）下列对有关实验事实的解释或得出的结论合理的是（）选项实验事实解释或结论A KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，溶液褪色SO2具有漂白性B 将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，部分BaSO4转化为BaCO3K sp（BaSO4）＞K sp （BaCO3）C 某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，该气体通入澄清石灰水，有白色沉淀出现该钾盐可能是K2CO3DNaI溶液溶液变蓝色酸性条件下H2O2的氧化性比I2强A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．二氧化硫具有还原性，可与氯气、碘发生氧化还原反应；B．当Qc（BaCO3）＞K sp（BaCO3）时，可生成沉淀；C．可能为KHCO3或K2CO3；D．加入硝酸，影响实验结论．解答：解：A．KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，说明生成碘，再通入SO2，溶液褪色，原因是碘和二氧化硫发生氧化还原反应，故A错误；B．当Qc（BaCO3）＞K sp（BaCO3）时，可生成沉淀，不能证明K sp（BaSO4）＞K sp （BaCO3），故B错误；C．生成无色无味气体为二氧化碳，可能为KHCO3或K2CO3，故C正确；D．硝酸具有强氧化性，影响实验结论，应用硫酸酸化，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．7．（3分）（2014•河南二模）已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（）CH3COOH HClO H2CO3K a=1.8×10﹣5K a=3.0×10﹣8K a1=4.4×10﹣7 K a2=4.7×10﹣11A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：C（Na+）＞C（ClO﹣）＞C（CH3COO﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣C．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c＞a＞bD．图象中，I表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液导电性：c＞b＞a考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．酸电离平衡常数CH3COOH＞HClO，则酸根离子水解程度ClO﹣＞CH3COO﹣，酸根离子水解程度越大，该离子在水溶液中浓度越小；B．酸性强弱H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，根据强酸制取弱酸知，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸；C．酸溶液中氢离子浓度越小，酸抑制水电离程度越小；D．pH相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸中离子浓度越大则酸溶液的导电性越强．解答：解：A．酸电离平衡常数CH3COOH＞HClO，则酸根离子水解程度ClO﹣＞CH3COO﹣，酸根离子水解程度越大，该离子在水溶液中浓度越小，所以C（ClO﹣）＜C（CH3COO ﹣），ClO﹣、CH﹣都水解导致溶液呈碱性但水解程度都较小，钠离子不水解，所3COO以溶液中离子浓度大小顺序是C（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞C（ClO﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+），故A错误；B ．酸性强弱H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3﹣，根据强酸制取弱酸知，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO ﹣+CO 2+H 2O ═HClO+HCO 3﹣，故B 错误；C ．酸溶液中氢离子浓度越小，酸抑制水电离程度越小，a 、b 、c 三点溶液中C （H +）大小顺序是b ＞a ＞c ，所以水电离程度c ＞a ＞b ，故C 正确；D ．pH 相等的CH 3COOH 、HClO ，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH 小于较强酸，酸性CH 3COOH ＞HClO ，所以I 表示CH 3COOH ，Ⅱ表示HClO ，酸中离子浓度越大则酸溶液的导电性越强，所以溶液导电性：b ＞a ＞c ，故D 错误；故选C ．点评： 本题考查了弱电解质的电离，根据酸的电离常数与酸根离子水解程度、酸的酸性强弱等知识点来分析解答，注意：溶液导电能力大小与溶液中自由移动离子成正比，与电解质强弱无关，为易错点．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（13分）（2014•河南二模）一溴乙烷为无色液体，熔点﹣119.1℃，沸点38.4℃，常用于汽油的乙基化、冷冻剂和麻醉剂．制备一溴乙烷的反应原理为：NaBr+H 2SO 4═HBr ↑+NaHSO 4，CH 3CH 2OH+HBr →CH 3CH 2Br+H 2O ．实验室可用如图装置制备一溴乙烷 某学生的实验过程和具体操作可简述如下：查阅资料可知：①可能产生的副产物有：CH 3CH 2OCH 2CH 3、CH 2BrCH 2Br 、CH 2=CH 2、Br 2、SO 2，其中1，2﹣二溴乙烷为无色液体，熔点9.3℃，沸点131.4℃．②油层a 用浓硫酸处理可以除掉乙醚、乙醇和水等杂质．请结合以上信息回答下列问题：（1）实验过程中锥形瓶置于冰水混合物中的目的是 防止产品挥发损失 ．（2）水层a 中的离子除Na +、H +、OH ﹣和Br ﹣外，还一定含有 SO 42﹣，检验该离子的方法是 取少量水层a 的溶液于试管中，加入足量稀盐酸化，再滴加少量的BaCl 2溶液，若产生浑浊，有SO 42﹣，否则无SO 42﹣ ．（3）油层a 、b 均呈微黄色．该学生猜测油层b 除一溴乙烷外还可能含有其它一种或多种副产物，为验证其成分设计了如下的实验操作．实验步骤 预期现象和结论步骤1：将油层b 转移至 分液漏斗 中，再加入足量稀 Na 2SO 3溶液充分振荡，静置．液体分层，下层液体逐渐褪为无色步骤2：取步骤1的水层少量于试管中，加入稀硫酸酸化，再加入适量新制氯水及少量CCl 4，充分振荡，静置．溶液分层，下层呈橙红色，证明 油层b 中含有Br 2 ． 步骤3：将步骤1的油层充分洗涤、干燥后装入蒸馏装置中， 水浴加热 至温度计升高至450C 左右． 馏出蒸汽的温度稳定在38℃左右，不再有蒸汽馏出时，将蒸馏烧瓶中残留液体置于冰水浴中冷却，凝结成白色固体，则证明油层b 中含有1，2﹣二溴乙烷．（4）该同学在实验过程中加入了10mL 乙醇（0.17mol ），足量浓硫酸，适量水，以及0.15mol 溴化钠，最后蒸馏获得了10.9g 一溴乙烷产品．请计算产率 0.67 （用小数表示，保留二位小数）．考点： 制备实验方案的设计．专题： 实验题．分析： 95%乙醇、水和浓硫酸，冰水冷却，边搅拌边缓慢加入NaBr 粉末，反应生成的HBr和乙醇发生取代反应得到一溴乙烷，分液小火加热得到馏出液，在分液漏斗中分层得到油层a ，再边用冰水冷却，边加入适量浓硫酸，通过分液得到水层b 和油层b 得到一溴乙烷；（1）一溴乙烷的沸点较低，易挥发，所以锥形瓶置于冰水混合物中的目的是防止产品挥发损失；（2）制备一溴乙烷所用试剂有浓硫酸，所以水层a 中的离子除Na +、H +、OH ﹣和Br ﹣外，一定还有SO 42﹣；SO 42﹣的检验方法是取少量水层a 的溶液于试管中，加入足量稀盐酸化，再滴加少量的BaCl 2溶液，若产生浑浊，有SO 42﹣，否则无SO 42﹣．（3）步骤2中溶液出现分层现象，所以将油层b 转移至分液漏斗中，便于分离溶液；一溴乙烷中可能含有CH 3CH 2OCH 2CH 3、CH 2BrCH 2Br 、CH 2=CH 2、Br 2、SO 2等杂质，而使溶液显黄色．一溴乙烷的密度比水大，Na 2SO 3溶液可以吸收Br 2、SO 2在溶液的上层，一溴乙烷等油层在溶液的下层，所以出现的现象是液体分层，下层液体逐渐褪为无色；步骤2中用新制氯气和四氯化碳溶液萃取，溶液分层，下层呈橙红色，证明原油层中b 中含有Br 2；步骤1的油层中含有一溴乙烷、CH 2BrCH 2Br 等，一溴乙烷的沸点较低，所以控制温度在38℃左右时溜出的馏分是一溴乙烷，常用水浴加热的方法，控制温度．（4）乙醇的物质的量大于溴化钠的物质的量，所以理论上生成0.15mol 的一溴乙烷，实际得到=0.1mol 的一溴乙烷，所以产率=×100%； 解答： 解：95%乙醇、水和浓硫酸，冰水冷却，边搅拌边缓慢加入NaBr 粉末，反应生成的HBr 和乙醇发生取代反应得到一溴乙烷，分液小火加热得到馏出液，在分液漏斗中分层得到油层a ，再边用冰水冷却，边加入适量浓硫酸，通过分液得到水层b 和油层b 得到一溴乙烷；（1）一溴乙烷的沸点较低，易挥发，所以锥形瓶置于冰水混合物中的目的是防止产品挥发损失，减少损耗；故答案为：防止产品挥发损失；（2）制备一溴乙烷所用试剂有浓硫酸，所以水层a 中的离子除Na +、H +、OH ﹣和Br ﹣外，一定还有SO 42﹣；SO 42﹣的检验方法是：取少量水层a 的溶液于试管中，加入足量稀盐酸化，再滴加少量的BaCl 2溶液，若产生浑浊，有SO 42﹣，否则无SO 42﹣；故答案为：SO 42﹣，取少量水层a 的溶液于试管中，加入足量稀盐酸化，再滴加少量的BaCl 2溶液，若产生浑浊，有SO 42﹣，否则无SO 42﹣；（3）步骤2中溶液出现分层现象，所以将油层b转移至分液漏斗中，便于分离溶液；一溴乙烷中可能含有CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2等杂质，而使溶液显黄色．一溴乙烷的密度比水大，Na2SO3溶液可以吸收Br2、SO2在溶液的上层，一溴乙烷等油层在溶液的下层，所以出现的现象是液体分层，下层液体逐渐褪为无色；步骤2中用新制氯气和四氯化碳溶液萃取，溶液分层，下层呈橙红色，证明原油层中b中含有Br2；步骤1的油层中含有一溴乙烷、CH2BrCH2Br等，一溴乙烷的沸点较低，所以控制温度在38℃左右时溜出的馏分是一溴乙烷，常用水浴加热的方法，控制温度；故答案为：实验步骤预期现象和结论分液漏斗液体分层，下层液体逐渐褪为无色油层b中含有Br2水浴加热（4）乙醇的物质的量大于溴化钠的物质的量，所以理论上生成0.15mol的一溴乙烷，实际得到mol=的一溴乙烷，所以产率==0.67．故答案为0.67；点评：本题考查一溴乙烷的制备实验，离子的检验，物质的分离方法，仪器的选择，产率的计算，掌握实验基本操作，物质性质是解题关键，题目难度中等．9．（14分）（2014•河南二模）金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉．工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4•7H2O（绿矾）的工艺流程如下图所示．已知：TiO2+在一定条件下会发生水解；钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量SiO2杂质；其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价．（1）黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，写出步骤①化学反应方程式：FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O；步骤②中，加入铁粉的主要目的是将Fe3+转化为Fe2+并防止Fe2+被氧化．（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的b（填字母序号）．a．熔沸点差异b．溶解性差异c．氧化性、还原性差异（3）步骤②、③、④中，均涉及到的操作是过滤（填操作名称）；在实验室完成步骤⑤“灼烧”所需主要仪器有坩埚．（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为Ti（OH）4的原因：溶液中存在平衡：TiO2++3H2O Ti（OH）4+2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成Ti（OH）4．（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．（6）实验室通过下面方法可测定副产品绿矾中FeSO4•7H2O的质量分数．a．称取2.85g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为19.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：Fe2++MnO4﹣+H+→Fe3++Mn2++H2O 未配平）．计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为0.93（用小数表示，保留二位小数）．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验设计题．分析：流程分析：第①步加酸溶解生成TiO2+和Fe2+，第②步加铁粉还原Fe3+，过滤除去滤渣，第③步冷却结晶，过滤得到FeSO4•7H2O和含有TiO2+的溶液；第④步调节PH，使TiO2+水解生成Ti（OH）4，过滤得到Ti（OH）4；第⑤步Ti（OH）4受热分解生成化生成TiO2．（1）FeTiO3与H2SO4反应生成FeSO4、TiOSO4和H2O；（2）步骤③中，利用绿矾与TiOSO4的溶解性的差异实现混合物的分离；（3）步骤②、③、④中均为分离固液混合物的操作；灼烧固体在坩埚中进行；（4）升高温度促进水解平衡正移；（5）生产过程中的废液含有Fe2+，与MnO2发生氧化还原反应；（6）依据滴定实验的反应终点时发生的反应进行计算，依据铁元素守恒，结合滴定过程的反应离子方程式计算得到．解答：解：流程分析：第①步加酸溶解生成TiO2+和Fe2+，第②步加铁粉还原Fe3+，过滤除去滤渣，第③步冷却结晶，过滤得到FeSO4•7H2O和含有TiO2+的溶液；第④步调节PH，使TiO2+水解生成Ti（OH）4，过滤得到Ti（OH）4；第⑤步Ti（OH）4受热分解生成化生成TiO2．（1）FeTiO3与H2SO4反应生成FeSO4、TiOSO4和H2O，则其化学反应方程式为：FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O；亚铁离子易被氧化，则加入铁粉的主要目的是将Fe3+转化为Fe2+并防止Fe2+被氧化；故答案为：FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O；将Fe3+转化为Fe2+并防止Fe2+被氧化；（2）步骤③中，利用绿矾与TiOSO4的溶解性的差异实现混合物的分离，把混合物的溶液冷却结晶得到绿矾固体，故答案为：b；（3）步骤②、③、④中均为分离固液混合物的操作，则操作为过滤；灼烧固体一般在坩埚中进行，故答案为：过滤；坩埚；（4）TiO2+在一定条件下会发生水解生成Ti（OH）4和氢离子，溶液中存在平衡：TiO2++3H2O Ti（OH）4+2H+，升高温度促进水解平衡正移，生成Ti（OH）4；故答案为：溶液中存在平衡：TiO2++3H2O Ti（OH）4+2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成Ti（OH）4；（5）生产过程中的废液含有Fe2+，与MnO2发生氧化还原反应生成硫酸锰，其反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O，故答案为：MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O；（6）5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O5 1n（Fe2+）0.01mol/L×0.019L计算得到：n（Fe2+）=0.00095mol；则250mL溶液中含Fe2+为0.00095mol×=0.0095mol；FeSO4•7H2O物质的量为0.0095mol，其质量为0.0095mol×278g/mol=2.641g绿矾的质量分数==0.93，故答案为：0.93．点评：本题考查了物质制备流程分析判断，实验基本操作，离子方程式的书写，数据计算等，题目涉及的知识点较多，综合性强，考查学生对所学知识的综合应用能力，题目难度中等．10．（16分）（2014•河南二模）碳及其化合物与人类生产、生活密切相关．请回答下列问题：（1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒．为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化，SO2被还原为S．已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣126.4kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=﹣296.8kJ•mol﹣1则SO2氧化CO的热化学反应方程式：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣237.4kJ•mol﹣1（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．图2表示CO的转化率与起始投料比[]、温度的变化关系，曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为K1＞K2＞K3；测得B（X，60）点氢气的转化率为40%，则x1=3．②在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是AC （填序号）．A．正反应速率先增大后减小B．逆反应速率先增大后减小C．化学平衡常数K值增大D．反应物的体积百分含量增大E．混合气体的密度增大③一定条件下，将2mol CO和2mol H2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2：1，则平衡常数K= 4.5L2•mol﹣2．（3）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水．原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2O⇌CH3CHOH+CH3CHOOH．实验室中，以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示：①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O；CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+．②在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为300mg/L的废水，可得到乙醇0.19kg（计算结果保留2位小数）考点：热化学方程式；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线；电解原理．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（2）①依据定一议二的方法分析图象变化，温度越高，一氧化碳转化率越小，升温平衡逆向进行；设起始量氢气为x，一氧化碳物质的量为y，依据转化率分析计算；②当正逆反应速率不相等时，化学平衡会向着正方向或是逆方向进行；③依据平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算；（3）①阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应；②先根据废水的质量、乙醛的去除率计算去除乙醛的质量，再根据乙醛和乙醇的关系式计算生成乙醇的质量．解答：解：（1）已知：①C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣126.4kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=﹣296.8kJ•mol﹣1依据盖斯定律计算②×2﹣①×2﹣③得到SO2氧化CO的热化学反应方程式：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣237.4kJ•mol﹣1；故答案为：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣237.4kJ•mol﹣1；（2）①依据定一议二的方法分析图象变化，温度越高，一氧化碳转化率越小，升温平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0，温度越高平衡逆向进行，平衡常数减小，所以K1＞K2＞K3，设起始量氢气为x，一氧化碳物质的量为y；CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）y x 00.6y 0.4x则0.6y：0.4x=1：2x：y=3故答案为：＜；K1＞K2＞K3；3；②化学平衡的标志是正逆反应速率相等，当逆反应速率大于正反应速率时，说明反应是逆向进行的，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0；。
2014年河南省洛阳市高考化学二模试卷(J)
2014年河南省洛阳市高考化学二模试卷(J)副标题一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.下列有关说法正确的是A. 汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的B. 纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应C. 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块D. 以熔融为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中向阳极移动【答案】C【解析】解：A、当时，反应能自发进行，一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，已知，该反应的，说明该反应的，故A错误；B、纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明升温碳酸钠溶液碱性增强，所以升温促进水解，即水解是吸热反应，故B错误；C、钢铁与活泼性强的金属构成原电池时，活泼性强的金属被腐蚀，钢铁被保护，所以为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块，故C正确；D、电解时阳离子在阴极得电子，所以以熔融为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中向阴极移动，故D错误；故选：C。
A、根据当时，反应能自发进行；B、升温碳酸钠碱性增强，说明水解是吸热反应；C、根据钢铁的电化学防护原理分析；D、电解时阳离子在阴极得电子．本题考查了反应自发性的判断，影响水解的因素，钢铁的电化学防护，电解原理的应用，属于基础知识的考查，难度不大．2.设表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A. 标准状况下，溶于水，转移的电子数目为B. 常温常压下，18g 中含的质子数为10C. 标准状况下，中含有的分子数目为D. 常温常压下， CO和混合气体中含有的碳原子数目为【答案】B【解析】解：A、氯气和水反应是可逆反应，不能进行彻底，溶于水，生成氯化氢和次氯酸，转移的电子数目小于，故A错误；B、依据计算物质的量，结合分子式计算质子数，故B正确；C、标准状况，不是气体，中物质的量不是，故C错误；D、标准状况气体摩尔体积为，常温常压下 CO和混合气体物质的量不是，故D错误；故选：B。
A、氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，反应是可逆反应，不能进行彻底；B、依据计算物质的量，结合分子式计算质子数；C、标准状况，不是气体；D、依据气体摩尔体积概念和应用条件分析判断．本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移，气体摩尔体积的条件应用，掌握基础是关键，题目难度中等．3.符合下列条件的有机物同分异构体共有不考虑立体异构分子式为 在铜或银催化剂的条件下可以被空气中的氧气氧化为醛．A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种【答案】C【解析】解：己烷的同分异构体有：；；；；。
2014高考模拟理综化学试题(二)-答案
2014高考模拟理综化学试题二 第 1 页 共 1 页 2014高考模拟理综化学试题二答案7．D 8．C 9．C 10．B 11．D 12．A 13．B26．（（每空2分，共14分）（1）FeCl 3（或Fe(NO 3)3） 1.82（2）4NH 3 + 3O 2 2N 2+6H 2O （反应条件不要求）（3）K sp ＝c (Al 3+)·c 3(OH －) Al 3+＋3AlO- 2＋6H 2O ＝4Al(OH)3↓（4）c (Na + )>c (HCO- 3)>c (CO2- 3)>c (OH -)>c (H +)Na 2CO 3(aq)＋CO 2(g)＋H 2O(l)＝2NaHCO 3(aq) ΔH ＝－10a kJ/mol27．（每空2分，共14分）（1）bd （2）0.02mol·L -1·min -1 CE （3）分离出0.8mol NH 3 ＝（4）N 2 + 8H ++ 6e -= 2NH+ 4 3(10-8K + 0.05)mol28．（15分）（1）冷凝、回流（1分） 防止倒吸（1分）（2）S ＋2H 2SO 4(浓) 3SO 2↑＋2H 2O（3）Ca(HSO 3)2 取少量D 试管中液体，向其中加入适量氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（4）5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O ＝5SO2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋（5）CuS 或Cu 2S 或CuS 、Cu 2S(任答一种情况即可)（6）1∶7（3分，其余每空2分）37．(15分)（每空2分）Ⅰ．DE Ⅱ． 2M 8N A r 3（3分） Ⅲ．(1) C 60、O 2和干冰；(2) Cu 、Ag 、Au (3) 4个，其他4个碳原子存在四个互不相邻的小立方体的中心(4) 体心和十二条棱的中心 (5) Ca 2+38．（15分）（1） 羧基、（酚）羟基、碳碳双键 保护酚羟基，使之不被氧化（每空2分）（2）acd （3分，错选0分，漏选1分）（3）（2分） （4）（2分）（5）6（2分） 点燃 △。
2014高考化学二轮模拟新题分类汇编 专题三 氧化还原反应
专题三氧化还原反应1.（2014·广东省江门市期末）NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O + O2制得，下列说法正确的是A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 molC．ClO2中的氯元素被氧化D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂1.【答案】D【解析】ClO2、NaClO2中氯的化合价分别为+4、+3价，故发生了还原反应，ClO2为氧化剂，H2O2→O2，H2O2发生氧化反应，作还原剂，故A、C项错误，D项正确；每生成1molO2转移电子的物质的量为2mol，B项错误。
2.（2014·河南省洛阳市期末）反应：Cr2O72—+3SO32—+aH+=2Cr3++3Y+4H2O下列说法不正确的是A.Y是SO42—B. a=8C.Cr2O72—被氧化成Cr3+D. 生成1mol Cr3+时转移的电子数是3×6.02×10232. 【答案】C【解析】配平该反应方程式为：Cr2O72—+3SO32—+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O，故A、B、D项正确；Cr2O72—被还原成Cr3+，C项错误。
3.（2014·江西省景德镇期末）向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为A．Cu和SO2B．Cu和S C．CuO和SO2D．Cu2O和S3. 【答案】A【解析】根据反应前后元素守恒可知，1mol炽热的硫化亚铜中通入足量的水蒸气，生成2molH2，需要2mol水蒸气参加反应，根据电子守恒可得：Cu2S+2H2O2Cu+H2↑+SO2↑，故A项正确。
4.（2014·山东省德州市期末）将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有关说法错误的是A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N AD．若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O74. 【答案】D【解析】反应①：SO2中硫的化合价为中间价态，既有氧化性，又有还原性，反应中作还原剂，故氧化性Fe3+>SO2；反应②氧化性Cr2O72-，故氧化性强弱关系为：Cr2O72->Fe3+>SO2，A、B项正确；Cr2O72-→2Cr3+，化合价降低6价，故每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N A，C项正确；从两个反应方程式可知转化关系为：3SO2 ~6Fe3+~ Cr2O72-，故6.72LSO2（标准状况）参加反应，消耗0.1mol Cr2O72-，D项错误。
2014高考全国2卷化学
2014年普通高等学校招生全国统一考试（全国2卷）一、单项选择题：本题共16小题，每小题4分，满分64分．．7．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．①③⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤8．0.1mol/L的K2CO3溶液中,由于CO32-的水解，使得c(CO32-)<0.1mol/L。
如果要使c(CO32-) 更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是A．加入少量盐酸B．加入适量的水C．加入适量的KOH D．加热9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－B．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、SO32－C．由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、HCO3－D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－10．下列离子方程式正确的是A．硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2＋+SO42―＝BaSO4↓B．AgCl悬浊液中加入硫化钠饱和溶液：2AgCl + S2－=Ag2S +2Cl－C．硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+HS－＋H2OD．用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO3－＋6H＋＋6Cl－＝37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O11．下列表述中，合理的是A．准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25 mL碱式滴定管B．将水加热，K w增大，pH不变C．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2 mol 电子转移时，阴极析出6.4g金属D．NaAlO2的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到NaAlO2固体12．关于如图装置所示的两个实验，说法正确的是A．①②中均发生了化学变化，均是化学能转变为电能的装置B．②中电流方向是从Zn经导线流入CuC．反应开始阶段，①②中均有氢气产生D．电极反应式：①中阳极2Cl—－2e－＝Cl2↑②中正极2H+＋2e－＝H2↑二、双项选择题：本题共9小题，每小题6分，满分54分．在每小题中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1项且正确的得3分，有选错或不答的得0分．22．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B．物质的量浓度相等的CH 3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：pH(NaOH)>pH(CH3COONa)>pH(Na2CO3)C．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H+) ＝c(H2CO3)－c(CO32－)D．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(OH-)相等23．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是A．60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/LB．将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0三、非选择题：本题共11小题，满分182分．30．（14分）反应① Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H1= a kJ·mol-1反应② CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)；△H2= b kJ·mol-1测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：温度/℃500 700 900K 1.00 1.47 2.40（1）反应①的化学平衡常数表达式为，a 0（填“>”、“<”或“=”）。
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学(全国Ⅱ卷)
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(全国Ⅱ卷)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65Pb 207第一部分(单项选择题,共7小题,每小题6分,共42分)7.(2014课标全国Ⅱ,7)下列过程没有．．发生化学反应的是()A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装答案:A解析:A项利用活性炭的吸附作用,为物理变化;B项发生了油脂的水解反应,C项用高锰酸钾氧化水果产生的乙烯,D项用硅胶吸水防潮、铁粉吸收氧气防止食品被氧化,B、C、D项均发生化学反应。
8.(2014课标全国Ⅱ,8)四联苯的一氯代物有()A.3种B.4种C.5种D.6种答案:C解析:四联苯上下对称,左右对称,共有5种一氯代物,C项正确。
9.(2014课标全国Ⅱ,9)下列反应中,反应后固体物质增重的是()A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液答案:B解析:A项,H2将CuO还原为Cu,固体质量减轻;B项,固体由Na2O2变为Na2CO3,相当于固体质量增加“CO”部分,正确;C项,铝热反应固体质量不变;D项,Zn置换出Cu,固体质量减轻。
10.(2014课标全国Ⅱ,10)下列图示实验正确的是()答案:D解析:A项,漏斗尖嘴处应紧贴烧杯内壁;B项,固体加热,试管口应向下倾斜;C项,除杂应“长进短出”,否则NaOH溶液将被挤压出去;D项,反应发生装置、试剂及收集装置均正确。
11.(2014课标全国Ⅱ,11)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③答案:D解析:A项H2S溶液中的电离方程式有:H2S HS-+H+,HS-S2-+H+,H2O OH-+H+,所以c(H+)>c(HS-),c(HS-)<1×10-5 mol·L-1,A项错误;B项氨水为弱电解质,稀释后氨水继续电离,pH增大不到1个单位,b<pH<b+1,B项错误;C项根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),C项错误;D项中酸性:醋酸>碳酸>次氯酸,则对应三种钠盐水解程度依次增大,pH相同,则三种溶液盐的浓度依次减小,D项正确。
河南省实验中学2014届高三第二次模拟考试理综化学(第13题缺图)Word版含答案
777河南省实验中学2014届高三二测模拟卷理科综合（化学）全卷共300分，考试时间为150分钟。
可能用到的相对原子质量：Br：80 C：12 Fe：56 O：16一、选择题（本大题共13小题；每小题6分，共78分。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。
）7．下列说法不正确的是A．生活中用食盐水制取消毒液应用的是电解原理B．自然界中无游离态的钠、钾、硅，有游离态的铁、硫、氧C．合金属于金属材料，陶瓷属于非金属材料，化纤属于有机高分子材料D．泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液反应，与盐类的水解知识无关8．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是A．氯化亚铁溶液中加入双氧水B．硫酸铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①透明溶液中：K+、Fe3+、MnO4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Br－、SO42-、NH4+④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、Br-⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl-A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤10．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e—+H2O==CH3COOH＋4H+。
下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－12．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下，选项中关于橙花醇的叙述，错误．．的是A ．橙花醇的分子式C 15H 26OB ．橙花醇在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C ．橙花醇既能发生取代反应，也能发生加成反应和氧化反应D ．1mol 橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240 g 溴13．使用数字化实验室（由电脑、数据采集器、专用传感器、数字化探头以及平常使用的化学仪器和试剂等组成）测得关于0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液的几组数据：室温时0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液的pH 为8.75；在室温将其加水稀释到0.01mol/L, 其pH 为8.27；若将0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液加热，加热过程中pH 的变化如下图，则下列说法错误．．的是：A ．以上实验数据都可以说明CH 3COONa 溶液中存在水解平衡B ．CH 3COONa 水解平衡常数][3COOH CH Ka K K W C ．在室温将0.1mol/L CH 3COONa 溶液加水稀释到0.01mol/L ，pH 由8.75变化到8.27，可以说明0.1mol/LCH 3COONa 溶液水解程度更大D ．加热0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液，pH 的变化可说明温度升高，K 增大三．非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2014河南省豫东豫北十校高考化学二模试题及答案解析
2014河南省豫东豫北十校高考化学二模试题及答案解析安阳一中 郸城一高 扶沟高中 鹤壁高中 淮阳中学 济源一中 开封高中 灵宝一高 洛阳一高 林州一中 内黄一中 南阳一高 平顶山一中 濮阳一高 商丘一高 太康一高 温县一中 新乡一中 夏邑高中 虞城高中 叶县一高 （学校名称按其拼音首字母顺序排列）理科综合（化学）本试题卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 16 Fe 56 Cu 64第I 卷 （选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是 A ．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一 B ．化学药品着火，要立即用水或泡沫灭火器灭火 C ．食品添加剂虽能改善食物味道等，但需限量使用D ．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶8．芳香化合物M 的结构简式为，关于有机物M 的说法正确的是A ．有机物M 的分子式为C 10H 12O 3B ．1 molNa 2CO 3最多能消耗1 mol 有机物MC ．1 mol M 和足量金属钠反应生成22.4 L 气体D ．有机物M 能发生取代、氧化和加成反应9．现有X 、Y 、Z 三种常见短周期元素，Y 、Z 为同周期金属元素，且X 和Y 的某种化合物为淡黄色固体M ，Y 、Z 的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N 和水。
下列说法不正确的是A ．固体M 能与水反应生成X 单质和一种强碱B ．Z 单质的薄片在酒精灯上加热能熔化，但不滴落C ．Y 的最高价氧化物对应的水化物和盐N 均能抑制水的电离D ．M 和N 中均含有离子键和共价键10．如图装置，U 形管中装有50 mL 2 mol 1L -⋅的CuSO 4溶液。
2014高考全国理综化学II卷[附答案解析]
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2013年高考全国理综化学II卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误．．的是A. 生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C. 动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油8. 下列叙述中，错误．．的是A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯9. N0为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5N0C. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N010. 能正确表示下列反应的离子方程式A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑D. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+11. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误．．的是A. 电池反应中有NaCl生成B. 电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C. 正极反应为：NiCl2 + 2e－ = Ni + 2Cl－D. 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(g) △H12H2S(g) + SO2(g) = 3/2S2(g) + 2H2O(g) △H2H2S(g) +1/2O2(g) = S(g) + H2O(g) △H32S(g) = S2(g) △H4则△H4的正确表达式为A. △H4 = 2/3(△H1 + △H2 - 3△H3)B. △H4 = 2/3(3△H3 - △H1 - △H2)C. △H4 = 3/2(△H1 + △H2 - 3△H3)D. △H4 = 3/2(△H1 - △H2 - 3△H3)13. 室温时，M(OH)2(s) M2+(aq) + 2OH－(aq) K sp = a。
2014年高考全国II卷化学精校版(含解析汇报)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（全国II卷）理科综合化学部分7．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的污垢C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】A、活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的物理吸附作用，没有发生化学变化，A正确；B、污垢的主要成分是油脂，该过程利用了油脂在碱性条件下（热碱溶液）能发生彻底的水解反应，发生了化学变化，B错误；C、水果在成熟的过程中，会释放一种称为乙烯的物质，乙烯具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生了氧化反应，属于化学变化，C错误；D、铁粉可吸收氧气，防止食品被氧化，属于化学变化，D错误。
8．四联苯的一氯代物有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】C【解析】根据四联苯的结构可知，的分子结构呈现对称性，则四联苯分子中有5种不同类型的H原子，所以一氯代物也有5种。
9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液【答案】B【解析】A、发生的反应是CuO+H2Cu+H2O，固体从CuO Cu，质量减小，A错误；B、发生的反应是2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑，固体从Na2O2Na2CO3，质量增加，B正确；C、发生的反应是Al+Fe2O3Al2O3+Fe，固体从Al+Fe2O3 Al2O3+Fe，质量没有变化，C错误；D、发生的反应是Zn+Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+Cu，固体从Zn Cu ，质量减小，D错误。
10．下列图示试验正确的是A．除去粗盐溶液中的不溶物 B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体 D．乙酸乙酯的制备【答案】D【解析】A、除去粗盐中的不溶物采取过滤的方法，过滤时要注意“一贴二低三靠”，“三靠”指的是玻璃棒下端要紧靠三层滤纸一侧、烧杯紧靠玻璃棒、漏斗下端紧靠烧杯内壁，A错误；B、加热固体，试管口要向下倾斜，B错误；C、除去CO气体中的CO2气体要通过含有碱溶液的洗气瓶，要注意气流方向为长管进气、短管出气，C错误；D、制备乙酸乙酯的实验装置正确。
河南省洛阳市2014—2015学年高三上学期期中考试——化学
2015——2016学年孟津二高第二次月考化学试卷第Ⅰ卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题（本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列说法不正确的是A．化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应B．血液透析利用了胶体的性质C．自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒D．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO22．下列说法不正确的是A．水玻璃可用作木材防火剂B．硅是制造光导纤维的材料C．硅是制造太阳能电池的常用材料D．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素3．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里C．向容量瓶中加水未到刻度线D．称量时误用“左码右物”4．相同物质的量的H2O和H2相比，下列说法不正确的是A．物质的质量比为9 ：1 B．原子数之比为1 ：1C．分子数之比为1 ：1 D．电子数之比为5 ：15．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．漂白粉溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓B．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－C．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，0．1 molCl2溶于水，转移的电子数目为0．1 N AB．物质的量浓度为0．1 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为0．2 N AC．标准状况下，2．24 L甲醇中含有C—H键的数目为0．3 N AD．常温下，22 gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1．5 N A7．下列叙述不正确的是A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入Cl2产生沉淀B．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，沉淀消失C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率加快8．下列现象或事实不能用同一原理解释的是A．浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D．SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色9．下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉溶液⑤木炭⑥Na2O2A．①③④B．①②③⑥C．②③④D．①③④⑤⑥10．下列各组仪器：①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。
14届高三第2次联考化学(附答案)
“十二校”2013——2014学年度高三第2次联考理科综合试题本试卷共15页，共36题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
考生必须保持答题卡的整洁。
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列微粒在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、H+、I－、Na+ B. Al3+、Na+、AlO2－、SO42－C．K+、NH4+、H+、CO32—D．Cu2+、SO42—、Al3+、Cl—8. 下列说法正确的是（）A.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9. 下列措施不合理．．．的是（）A. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯C. 实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2D. 用CCl4萃取碘水中的碘10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molH2O2中含有的电子数为16N AB. 标准状况下，11.2L Br2中含Br—Br键数为0.5N AC. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 N A个电子D. 1 L 0.1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0.1N A 个HCO3 —11. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）12.A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0.02mol•L－1C．0.1 mol•L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)D．pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4)13．下列说法正确的是（）A．核反应23592U+1n→ZAX+9438Sr +12n是核聚变反应，反应过程中会释放能量B．天然放射现象与原子核内部变化有关C．用比值法定义物理量是物理学研究常用的方法。
河南省洛阳市高三第二次统一考试(月)理综化学试题
I卷(选择题，共126分)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N本试卷分第I卷（选择题）和第II卷(非选择题）两部分。
其中第II 卷33〜38题为选考题，其它题为必考题.考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。
第:14 O：16 Na：23 Cl：35。
5 Fe：56一、选择题（每小题给出的4个选项中只有一个选项符合题意,共13小题，每小题6分，共78分）1．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆,易破损。
该物质是A．熟石灰B．草木灰C．明矾D．漂白粉【答案】C【解析】早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，明矾中铝离子水解，Al3++3H2O Al（OH)3+3H+，产生氢离子，在酸性条件下纤维素水解,使高分子链断裂,所以纸质会变脆，破损，故选C。
【点睛】明确明矾的成分及水解性质是解题关键，早期的纸张生产中,常采用纸表面涂敷明矾的工艺，人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损,严重威胁纸质文物的保存，原因是明矾中存在Al3+的水解产生氢离子,纤维素在酸性条件下能发生水解，据此解答。
2．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，11。
2 L苯中含有C-H键的数目3N AB．常温下，1。
0 LpH = 13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0。
1N AC．常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子D．电解饱和食盐水,阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2N A【答案】B【解析】A．标准状况下，苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B．常温下,pH = 13的Ba（OH）2溶液中OH-的浓度为1×10—1mol/L,1。
0 LpH = 13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0。
1N A，故B正确;C．常温下,铁片与浓H2SO4发生钝化现象,反应不能进行到底,故C错误;D．没有指明气体的状态,没有确定的气体摩尔体积，无法计算气体的物质的量，故D 错误；答案为B。
河南省洛阳市高考化学二模试卷(含解析)
2014年河南省洛阳市高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2014•洛阳二模）下列有关说法正确的是（）A．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的△H＞OB．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块D．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动2．（3分）（2014•洛阳二模）设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.2 N AB．常温常压下，18g H2O中含的质子数为10 N AC．标准状况下，11.2L CH2Cl2中含有的分子数目为0.5 N AD．常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 N A3．（3分）（2014•洛阳二模）符合下列条件的有机物同分异构体共有（不考虑立体异构）（）①分子式为C6H14O②在铜或银催化剂的条件下可以被空气中的氧气氧化为醛．A．6种B．7种C．8种D．9种4．（3分）（2014•洛阳二模）下列关于有机物叙述不正确的是（）A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖D．植物油通过加氢可以变为脂肪5．（3分）（2014•洛阳二模）如图表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是（）A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=KwB．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH=76．（3分）（2015•宁城县一模）25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（）A．W点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）B．pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）＜0.1 mol•L﹣1C．pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）D．pH=11的溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）7．（3分）（2014•洛阳二模）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的（）A．X2﹣的还原性一定大于Y﹣B．由m X a+与nY b﹣得，m+a=n﹣bC．X、Y一定不同期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）（2014•洛阳二模）实验室制备乙酸乙酯的反应和实验装置如下：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O投料产率1：1 65%1：10 97%（在120℃下测定）已知：相关物理性质（常温常压）密度g/mL 熔点/℃沸点/℃水溶性乙醇0.79 ﹣114 78 溶乙酸 1.049 16.2 ～117 溶乙酸乙酯0.902 ﹣84 ～76.5 不溶合成反应：在三颈瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃．分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾．最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯．回答下列问题：（1）酯化反应的机制用乙醇羟基氧示踪用醋酸羟基氧示踪含氧18水占到总水量的一半，酯也一样．这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应．请你设想酯化反应的机制．（2）酯化反应是一个可逆的反应，120℃时，平衡常数K= ．为了使正反应有利，通常采用的手段是：①使原料之一过量．谁过量？无水乙醇3600元/吨，冰醋酸2900元/吨．每摩乙醇元，每摩冰醋酸元．②不断移走产物．综上所述选择过量．（3）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料（4）浓硫酸与乙醇如何混合？．（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？．（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？．饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸．如何判断是否除净？．用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？．用饱和CaCl2溶液直接洗涤起什么作用：．9．（14分）（2014•洛阳二模）氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛．（1）实验室制取氨气的化学方程式是．（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成．①该反应的热化学方程式是．②简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：．（3）下表是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．①曲线a对应的温度是．②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是（填字母）．A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率B．加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）③M点对应的H2转化率是．（4）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气．①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8L SO2时，溶液中的溶质为．②（NH4）2SO3显碱性，用化学平衡原理解释．③NH4HSO3显酸性．用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）．a．c（NH4+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（NH4+）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）c．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）（5）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液．②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是．③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是，正极的电极反应方是．10．（14分）（2014•洛阳二模）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中．（1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如图1所示：①反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为．②操作A包括；用冰水洗涤的目的是．（2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产．①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是，②若制得1284kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水 kg．③KIO3还可通过如图2所示原理进行制备．电解时总反应的离子方程式为．若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比（选填“增大”、“减小”或“不变”）．化学──选修2：化学与技术：11．（15分）（2015•江西模拟）利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是①提高铁的浸出率，②．（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42﹣，该反应的离子方程式为．（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量．实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：2Fe3++Sn2++6Cl﹣═2Fe2++SnCl62﹣，Sn2++4Cl﹣+2HgCl2═SnCl62﹣+Hg2Cl2↓，6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．①若SnCl2不足量，则测定的Fe3+量（填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同），②若不加HgCl2，则测定的Fe3+量．（4）①可选用（填试剂）检验滤液中含有Fe3+．产生Fe3+的原因是（用离子反应方程式表示）．②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Mn（OH）2开始沉淀 2.7 3.8 7.5 9.4 8.3完全沉淀 3.2 5.2 9.7 12.4 9.8实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba（NO3）2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体．请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a．氧化：；b．沉淀：；c．分离，洗涤；d．烘干，研磨．化学-选修3：物质结构与性质：12．（15分）（2014•洛阳二模）（1）锂电池负极材料晶体为Li+嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如图1晶体结构．化学式为，该电池负极放电方程式为．Li+投影在石墨层图，试在图2中标出与该离子邻近的其它六个Li+的投影位置．Li+与相邻石墨六元环作用力属何种键型？．（2）石墨中键角为，C原子杂化方式为；实验测得石墨、苯和乙烯分子中C﹣C键键长依次为142、140、133pm．请对上述系列中键长依次递减的现象作出合理的解释．（3）第ⅡA金属碳酸盐分解温度如下：BeCO3MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3分解温度100℃540℃960℃1289℃1360℃写出BeCO3分解的化学方程式．分解温度为什么越来越高？．化学──选修5：有机化学：13．（15分）（2014•洛阳二模）化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：（1）化合物F中含氧官能团的名称是和，由B生成C的化学反应类型是．（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：．（3）写出化合物B的结构简式：．（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH2=CH2为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．2014年河南省洛阳市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2014•洛阳二模）下列有关说法正确的是（）A．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的△H＞OB．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块D．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动考点：反应热和焓变；金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的应用；电解原理．专题：基本概念与基本理论．分析：A、根据当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行；B、升温碳酸钠碱性增强，说明水解是吸热反应；C、根据钢铁的电化学防护原理分析；D、电解时阳离子在阴极得电子．解答：解：A、当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，已知2NO+O2=2NO2，该反应的△S＜0，说明该反应的△H＜O，故A错误；B、纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明升温碳酸钠溶液碱性增强，所以升温促进水解，即水解是吸热反应，故B错误；C、钢铁与活泼性强的金属构成原电池时，活泼性强的金属被腐蚀，钢铁被保护，所以为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块，故C正确；D、电解时阳离子在阴极得电子，所以以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阴极移动，故D错误；故选C．点评：本题考查了反应自发性的判断，影响水解的因素，钢铁的电化学防护，电解原理的应用，属于基础知识的考查，难度不大．2．（3分）（2014•洛阳二模）设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0. 2 N AB．常温常压下，18g H2O中含的质子数为10 N AC．标准状况下，11.2L CH2Cl2中含有的分子数目为0.5 N AD．常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，反应是可逆反应，不能进行彻底；B、依据n=计算物质的量，结合分子式计算质子数；C、标准状况，CH2Cl2不是气体；D、依据气体摩尔体积概念和应用条件分析判断．解答：解：A、氯气和水反应是可逆反应，不能进行彻底，0.1mol Cl2溶于水，生成氯化氢和次氯酸，转移的电子数目小于0.1N A，故A错误；B、依据n=计算物质的量==1mol，结合分子式计算质子数10N A，故B正确；C、标准状况，CH2Cl2不是气体，11.2L CH2Cl2中物质的量不是0.5mol，故C错误；D、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下2.24L CO和CO2混合气体物质的量不是0.1mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移，气体摩尔体积的条件应用，掌握基础是关键，题目难度中等．3．（3分）（2014•洛阳二模）符合下列条件的有机物同分异构体共有（不考虑立体异构）（）①分子式为C6H14O②在铜或银催化剂的条件下可以被空气中的氧气氧化为醛．A．6种B．7种C．8种D．9种考点：同分异构现象和同分异构体；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：在铜或银催化剂的条件下可以被空气中的氧气氧化为醛说明该物质为醇，且与羟基相连的碳上含有2个氢原子，据此解题．解答：解：己烷的同分异构体有：CH3（CH2）4CH3；CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3．若为CH3（CH2）4CH3，饱和一元醇有：CH3CH2CH2CH2CH2CH2OH（符合条件）；CH3CH2CH2CH2CHOHCH3；CH3CH2CH2CHOHCH2CH3；若为CH3CH2CH2CH（CH3）2，饱和一元醇有：HOCH2CH2CH2CH（CH3）2（符合条件）；CH3CHOHCH2CH （CH3）2；CH3CH2CHOHCH（CH3）2；CH2OHCH（CH3）CH2CH3（符合条件）；若为CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，饱和一元醇有：HOCH2CH2CH（CH3）CH2CH3（符合条件）；CH3CHOHCH（CH3）CH2CH3；CH3CH2CH（CH2OH）CH2CH3（符合条件）；若为CH3CH2C（CH3）3，饱和一元醇有：HOCH2CH2C（CH3）3（符合条件）；CH3CHOHC（CH3）3；若为CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，饱和一元醇有：CH2OHCH（CH3）CH（CH3）CH3（符合条件）；CH3COH（CH3）CH（CH3）CH3；CH3CH（CH2OH）CH（CH3）CH3（符合条件）．故符合条件有8种．故选C．点评：本题考查取代物限制条件同分异构体的判断，难度中等，根据等效氢原子，写出一取代物同分异构体，根据条件判断．一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效．4．（3分）（2014•洛阳二模）下列关于有机物叙述不正确的是（）A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖D．植物油通过加氢可以变为脂肪考点：煤的干馏和综合利用；取代反应与加成反应；油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．甲烷在光照下发生取代反应，甲苯在催化剂作用下发生取代反应，乙醇与乙酸的酯化反应为取代反应；B．干馏为化学变化，煤干馏后生成苯、甲苯、二甲苯等芳香烃；C．蔗糖是二糖，由一个葡萄糖和果糖（单糖）结合而成，反过来，它们水解就生成原来的单体；D．脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯．解答：解：A．甲烷在光照下发生取代反应，甲苯在催化剂作用下发生取代反应，乙醇与乙酸的酯化反应为取代反应，故A正确；B．干馏为化学变化，煤干馏后生成苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，所以煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，故B错误；C．蔗糖是二糖，由一个葡萄糖和果糖（单糖）结合而成，反过来，它们水解就生成原来的单体，故C正确；D．脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯，植物油中含有碳碳双键，能与氢气加成生成饱和高级脂肪酸甘油酯，故D正确；故选B．点评：本题考查常见有机物的性质，糖类油脂的组成和性质，注意干馏为化学变化，题目难度不大．5．（3分）（2014•洛阳二模）如图表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是（）A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=KwB．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH=7考点：离子积常数．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．任何溶液中都存在c（H+）×c（OH﹣）=Kw；B．在X、Z连线的上方，c（H+）＜c（OH﹣），在X、Z连线的下方，c（H+）＞c（OH﹣）；C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则Kw逐渐增大；D．在XZ线上任意点均有c（H+）=c（OH﹣）．解答：解：A．只要是水溶液中，都会有c（H+）×c（OH﹣）=Kw，故A正确；B．XZ连线的斜率是1，存在c（H+）=c（OH﹣），在X、Z连线的上方，c（H+）＜c（OH ﹣），在X、Z连线的下方，c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则Kw逐渐增大，Z点Kw大于X点，所以T1＜T2，故C正确；D．XZ连线是一条Kw渐渐变大的线，pH也变小，故D错误；故选D．点评：本题考查离子积常数，明确图中纵横坐标、曲线的含义是解本题关键，难度中等．6．（3分）（2015•宁城县一模）25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（）A．W点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）B．pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）＜0.1 mol•L﹣1C．pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）D．pH=11的溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）考点：离子浓度大小的比较．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．根据电荷守恒判断；B．根据物料守恒判断；C．先判断溶液中的溶质，再根据物料守恒判断；D．先根据图象判断溶液中的溶质，再确定其浓度关系．解答：解：A．根据电荷守恒可知，溶液中离子应该满足关系式c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（HCO3﹣），故A错误；B．pH=4，说明反应中有CO2生成，所以根据物料守恒可知c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c （CO32﹣）＜0.1 mol•L﹣1，故B正确；C．根据图象可知pH=8时，溶液中碳酸氢钠的浓度远远大于碳酸钠的浓度，这说明反应中恰好是生成碳酸氢钠，则根据物料守恒可知c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=c（Cl﹣）= c（Na+），则c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3﹣）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），故C错误；D．根据图象可知pH=11时，溶液碳酸钠的浓度远远大于碳酸氢钠的浓度，这说明碳酸钠是过量的，则c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3），故D 错误；故选B．点评：本题考查碳酸钠和盐酸反应中离子浓度大小比较，该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查，对学生的思维能力提出了较高的要求，本题贴近高考，综合性强，侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力．该题的关键是在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合图象和题意灵活运用即可，难度中等．7．（3分）（2014•洛阳二模）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的（）A．X2﹣的还原性一定大于Y﹣B．由m X a+与nY b﹣得，m+a=n﹣bC．X、Y一定不同期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，原子序数越大的非金属性强，对应离子的还原性弱；B．简单离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，据此解答；C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，否则不在同一周期；D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属．解答：解：A．单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，Y的原子序数大，则X2﹣的还原性一定大于Y﹣，故A正确；B．由m X a+与n Y b﹣，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以m﹣a=n+b，故B 错误；C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，故C错误；D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属，则不存在气态氢化物，故D错误；故选A．点评：本题考查具有相同电子层结构的离子，明确X、Y可能为阴离子、阳离子及相对位置是解答本题的关键，题目难度不大．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）（2014•洛阳二模）实验室制备乙酸乙酯的反应和实验装置如下：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O投料产率1：1 65%1：10 97%（在120℃下测定）已知：相关物理性质（常温常压）密度g/mL 熔点/℃沸点/℃水溶性乙醇0.79 ﹣114 78 溶乙酸 1.049 16.2 ～117 溶乙酸乙酯0.902 ﹣84 ～76.5 不溶合成反应：在三颈瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃．分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾．最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯．回答下列问题：（1）酯化反应的机制用乙醇羟基氧示踪用醋酸羟基氧示踪含氧18水占到总水量的一半，酯也一样．这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应．请你设想酯化反应的机制先加成反应生成后消去失水，失水有两种可能分别生成．（2）酯化反应是一个可逆的反应，120℃时，平衡常数K= =3.45 ．为了使正反应有利，通常采用的手段是：①使原料之一过量．谁过量？无水乙醇3600元/吨，冰醋酸2900元/吨．每摩乙醇0.1656 元，每摩冰醋酸0.174 元．②不断移走产物．综上所述选择乙醇过量．（3）加入碎瓷片的作用是防暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 B （填正确答案标号）．A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料（4）浓硫酸与乙醇如何混合？先加入乙醇后加入硫酸，边振荡加滴加．（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率．（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？乙醚、乙酸、乙醇和水．饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸．如何判断是否除净？pH试纸检验不显酸性．用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？减少乙酸乙酯溶解．用饱和CaCl2溶液直接洗涤起什么作用：除去少量的乙醇．考点：乙酸乙酯的制取．专题：实验设计题．分析：（1）乙酸分子中含有碳氧双键，酯化反应的历程可能是首先乙酸和乙醇发生加成反应，后消去生成酯；（2）化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值；①依据无水乙醇3600元/吨，冰醋酸2900元/吨结合M进行计算；②依据则每摩乙酸、乙醇的价格进行对照分析；（3）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；忘记加瓷片，应该采取冷却后补加；（4）从浓硫酸溶于水放热分析；（5）乙酸乙酯的制备反应是可逆反应，为提高反应物的转化率和提高产率，通常采取增大某反应物的浓度或减小生产物的浓度的方法；（6）根据该反应的特点解答；乙酸显酸性用PH试纸即可检验，用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，减少乙酸乙酯溶解，饱和CaCl2溶液直接洗涤可除去少量的乙醇；解答：解：（1）用醋酸羟基氧示踪含氧18水占到总水量的一半，酯也一样，说明酯化反应的历程可能是首先乙酸分子中含有碳氧双键打开发生加成反应，氧上连氢原子，碳上连乙氧基，生成，连在同一碳上的两个羟基不稳定，会失水发生消去反应，失水有两种可能分别生成，故答案为：先加成反应生成后消去失水，失水有两种可能分别生成（2分）（2）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，平衡常数只受温度影响，120℃时，取CH3COOH与C2H5OH投料比为1：1，产率65%，则K===3.45，故答案为：=3.45；①乙醇（俗名酒精）分子式为C2H6O，其相对分子质量为46，摩尔质量为46g/mol，无水乙醇3600元/吨，则每摩乙醇×46=0.1656 元，乙酸分子式为C2H4O2，其相对分子质量为60，摩尔质量为60g/mol，冰醋酸2900元/吨，则每摩乙酸×60=0.174 元，故答案为：0.1656；0.174；②乙酸乙酯的制备反应是可逆反应，每摩乙醇×46=0.1656 元，每摩乙酸×60=0.174 元，不断移走产物，使反应正向进行，补充反应物，从经济实用角度应选择乙醇过量，故答案为：乙醇；（3）液体乙酸乙醇沸点低，加入沸石（碎瓷片），可以通过孔隙凝聚蒸汽，使成为气泡浮出，防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是冷却后补加，故答案为：防暴沸； B；（4）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，应将浓硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，故答案为：先加入乙醇后加入硫酸，边振荡加滴加；（5）通过分液漏斗中边滴加乙酸和乙醇混和液边加热蒸馏，可以不断增大乙酸和乙醇混和液的浓度，减小乙酸乙酯的浓度，有利于平衡向正反应方向移动，控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率，故答案为：保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率；（6）该反应为可逆反应，同时有副反应2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O，所以反应物和生成物共存，蒸出的粗乙酸乙酯中主要有乙醚、乙酸、乙醇和水，饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸，碳酸钠呈碱性，乙酸呈酸性，如果乙酸全去除，则溶液呈碱性，用PH试纸即可检验，故答案为：乙醚、乙酸、乙醇和水；pH试纸检验不显酸性；用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，如用水洗，导致产率降低，乙醇与水互溶，用饱和CaCl2溶液直接洗涤可除去少量的乙醇；减少乙酸乙酯溶解；除去少量的乙醇；点评：本题考查实验室制备乙酸乙酯的方案设计与评价，题目难度较大，本题注意把握实验操作原理，把握题给信息，掌握实验操作方法，学习中注意积累．9．（14分）（2014•洛阳二模）氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛．（1）实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O ．（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成．①该反应的热化学方程式是N 2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣93.36 kJ/mol ．。
河南省洛阳市第一中学2014届高三下学期2月月考化学试题 Word版含答案
河南省洛阳市第一中学2014届高三下学期2月月考化学试题Word版含答案高三下学期2月月考化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、单项选择题(19×2分=38分)1．下列说法中，正确的是A．治理“地沟油”，可通过水解反应制得肥皂 B．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因D．PM2.5是指空气中直径≤ 2.5 μm的颗粒物，直径为2.5 μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm = 10 -6 m）2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．加入苯酚显紫色的溶液：K、NH4、Cl、I＋＋－－B．加入酚酞呈红色的溶液：SO42、K、Cl、HSO3－＋－－c(H?)－＋－－＋C．1012的溶液： K、AlO2、CO32、Na －＝1×c(OH)D．pH＝2的溶液：NO3、Fe2、Na、Al3－＋＋＋3．M、N为短周期的两种元素，M元素原子的最外层电子数≤4，N元素原子的最外层电子数>4，下列对其中说法正确的是 A．M、N可能为金属B．若M、N为同周期元素，则原子半径MNH3C．FeCl2、Fe(OH)3均可通过化合反应制得 D．分子式为C2H4O2的化合物只能电离，不能水解 7．下列说法正确的是A．3g乙烷中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023B．含1mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023 C．相同条件下，1L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5L O2 D．相同物质的量OH-和CH3+含有相同数目的电子 8．在一定条件下，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是A．Ⅰ图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化 B．Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化C．Ⅲ图表示反应达到平衡后，移去一些焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）D．Ⅳ图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化10．能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O第 2 页共 11 页C．硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OD．在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 11．关于右图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是 A．阴极（Cu 片）：2Cl--2e-=Cl2↑B．正极（石墨棒）：Fe3++e-=Fe2+ C．阳极（Cu片）：4OH--4e-=2H2O+O2↑D．负极（Fe钉）：Fe-3e-=Fe3+12．已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为3:7，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比是A．4:25 B．2:17 C．1:7 D．3:813．常温下，在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液 40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示。
河南省洛阳市2013-2014学年高三化学统一考试试题新人教版
河南省洛阳市2013-2014学年高三化学统一考试试题新人教版本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共6页。
共100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卷上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题卷交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共20分）1．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应产生氧气，可用作供氧剂B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和净水D．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂2．下列化学用语的表述不正确的是A．过氧化氢的结构式：H—O—O—H B．2，2－二甲基丁烷的实验式：C3H7C．质子数与中子数相等的氢原子符号：1H1D．Cl－的结构示意图：3．下列说法正确的是A．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性B．淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为（C6H10O5）nC．油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应D．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物4．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料 B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维 C．铝热反应是炼铁最常用的方法D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO25．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是A．称取3g左右的干海带——托盘天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗6．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH”7．下列化学反应属于加成反应的是考点：有机化学反应类型。
2014年洛阳市高三二练化学试卷分析
2014年洛阳市高三二练化学试卷分析洛阳市教研室化学组2014、3、25一、命题指导思想及试卷特点1. 命题的指导思想本次命题的指导思想是：以教材为本，立足于《考试大纲》和考试说明，紧扣课本的基础知识，覆盖面广，突出学科的内部综合；注重考查学生对知识的运用能力、解题的规范性和思维的开放性；注重对化学实验的考查及实验操作的规范性，突出化学学科特点。
特别重视从试题结构、难度、学生答题形式等方面紧密联系高考、模拟高考，体现高考对能力和素质的要求。
2. 试卷特点（1）为体现新课标的教学理念，试卷设置了一些新情境题，目的是使学生体会一旦身处陌生新情境，会利用原有知识基础提取、加工、理解新情境的信息，提出解决问题的方案和策略。
（2）根据高考的要求及题型变化特点，加强了有机化学的考查。
（3）重视实验基本功的考查，试卷中既有对实验装置正误判断、常用实验操作、物质的分离提纯等基础的考查；又有对化学实验设计、化学实验评价、实验流程分析、实验简答、定量计算等能力的考查，突出了化学学科的特点和高考命题的特点，试卷中和化学实验有关分值约为47分。
（4）重视图形、图表知识及应用的考查，紧扣高考出题的常见形式，试卷中共有10处和图形、图表应用有关的知识考查点，约占30分。
（5）根据高考的要求，试卷加强了对学生化学用语、语言表达、表述的考查力度，使试卷更接近高考题，同时抓住了学生的薄弱点，暴露出了教学和复习中存在的问题，试卷中这方面的分值约为40分。
（6）关注社会实际问题，用化学视觉观察问题。
密切联系生产和生活中各类化学问题，重视化学与环境、能源、资源、健康、科技等方面的联系。
（7）根据学生的情况不同，命题时A 、B卷的题量不同，难度也不同，但题型、考查点等都和高考要求一致。
（8）试题既能较好地检测学生对化学基础知识的掌握情况，又能对学生高三第一轮复习起到一定的检测、诊断、指导和激励作用，也能让教师反思在日常教学过程中的不足，取长补短，对今后的教学工作有一定的启示。
洛阳二模试题及答案化学
洛阳二模试题及答案化学一、选择题（每题3分，共45分）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 氯化钠2. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属是A. 铁B. 铜C. 银D. 锌3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是A. 化学反应前后元素种类不变B. 化学反应前后原子种类不变C. 化学反应前后原子数目不变D. 化学反应前后物质的总质量不变4. 以下化合物中，属于氧化物的是A. 碳酸钙B. 硫酸铜C. 氧化铜D. 硝酸钾5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成气体C. 酸和碱反应生成沉淀D. 酸和碱反应生成氧化物6. 在实验室中，常用来检验二氧化碳气体的是A. 氢氧化钠溶液B. 氢氧化钙溶液C. 硫酸铜溶液D. 氯化钠溶液7. 根据金属与酸反应的规律，下列说法错误的是A. 金属与酸反应生成氢气B. 金属与酸反应生成盐C. 金属与酸反应生成水D. 金属与酸反应生成氧化物8. 根据氧化还原反应的特点，下列说法正确的是A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂在反应中被氧化D. 还原剂在反应中被还原9. 根据离子反应的规律，下列说法错误的是A. 离子反应中离子数目不变B. 离子反应中电荷守恒C. 离子反应中质量守恒D. 离子反应中元素种类不变10. 根据化学反应速率的影响因素，下列说法错误的是A. 温度升高，反应速率加快B. 增大反应物浓度，反应速率加快C. 催化剂能降低反应速率D. 固体表面积增大，反应速率加快二、填空题（每题5分，共30分）11. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径一般______。
12. 根据化学反应的平衡原理，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率______。
13. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全中和时，生成的盐溶液的pH值______。
14. 根据氧化还原反应的特点，氧化剂在反应中失去电子，被______。
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2014年河南省洛阳市高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）3．（3分）（2014•洛阳二模）符合下列条件的有机物同分异构体共有（不考虑立体异构）（）5．（3分）（2014•洛阳二模）如图表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是（）6．（3分）（2015•宁城县一模）25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（）7．（3分）（2014•洛阳二模）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）（2014•洛阳二模）实验室制备乙酸乙酯的反应和实验装置如下：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O合成反应：在三颈瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃．分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾．最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯．回答下列问题：（1）酯化反应的机制用乙醇羟基氧示踪用醋酸羟基氧示踪含氧18水占到总水量的一半，酯也一样．这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应．请你设想酯化反应的机制．（2）酯化反应是一个可逆的反应，120℃时，平衡常数K=．为了使正反应有利，通常采用的手段是：①使原料之一过量．谁过量？无水乙醇3600元/吨，冰醋酸2900元/吨．每摩乙醇元，每摩冰醋酸元．②不断移走产物．综上所述选择过量．（3）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（4）浓硫酸与乙醇如何混合？．（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？．（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？．饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸．如何判断是否除净？．用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？．用饱和CaCl2溶液直接洗涤起什么作用：．9．（14分）（2014•洛阳二模）氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛．（1）实验室制取氨气的化学方程式是．（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成．①该反应的热化学方程式是．②简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：．（3）下表是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．①曲线a对应的温度是．②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是（填字母）．A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率B．加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）③M点对应的H2转化率是．（4）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气．①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8L SO2时，溶液中的溶质为．②（NH4）2SO3显碱性，用化学平衡原理解释．③NH4HSO3显酸性．用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）．a．c（NH4+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（NH4+）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）c．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）（5）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液．②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是．③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是，正极的电极反应方是．10．（14分）（2014•洛阳二模）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中．（1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如图1所示：①反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为．②操作A包括；用冰水洗涤的目的是．（2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产．①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是，②若制得1284kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水kg．③KIO3还可通过如图2所示原理进行制备．电解时总反应的离子方程式为．若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比（选填“增大”、“减小”或“不变”）．化学──选修2：化学与技术：11．（15分）（2015•江西模拟）利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是①提高铁的浸出率，②．（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42﹣，该反应的离子方程式为．（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量．实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：2Fe3++Sn2++6Cl﹣═2Fe2++SnCl62﹣，Sn2++4Cl﹣+2HgCl2═SnCl62﹣+Hg2Cl2↓，6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．①若SnCl2不足量，则测定的Fe3+量（填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同），②若不加HgCl2，则测定的Fe3+量．（4）①可选用（填试剂）检验滤液中含有Fe3+．产生Fe3+的原因是（用离子反应方程式表示）．3324溶液，要求制备过程中不产生有毒气体．请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a．氧化：；b．沉淀：；c．分离，洗涤；d．烘干，研磨．化学-选修3：物质结构与性质：12．（15分）（2014•洛阳二模）（1）锂电池负极材料晶体为Li+嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如图1晶体结构．化学式为，该电池负极放电方程式为．Li+投影在石墨层图，试在图2中标出与该离子邻近的其它六个Li+的投影位置．Li+与相邻石墨六元环作用力属何种键型？．（2）石墨中键角为，C原子杂化方式为；实验测得石墨、苯和乙烯分子中C﹣C键键长依次为142、140、133pm．请对上述系列中键长依次递减的现象作出合理的解释．3分解的化学方程式．分解温度为什么越来越高？．化学──选修5：有机化学：13．（15分）（2014•洛阳二模）化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：（1）化合物F中含氧官能团的名称是和，由B生成C的化学反应类型是．（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：．（3）写出化合物B的结构简式：．（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH2=CH2为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．2014年河南省洛阳市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）计算物质的量，结合分子式计算质子数；计算物质的量=3．（3分）（2014•洛阳二模）符合下列条件的有机物同分异构体共有（不考虑立体异构）（）5．（3分）（2014•洛阳二模）如图表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是（）6．（3分）（2015•宁城县一模）25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（）7．（3分）（2014•洛阳二模）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）（2014•洛阳二模）实验室制备乙酸乙酯的反应和实验装置如下：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O合成反应：在三颈瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃．分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾．最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯．回答下列问题：（1）酯化反应的机制用乙醇羟基氧示踪用醋酸羟基氧示踪含氧18水占到总水量的一半，酯也一样．这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应．请你设想酯化反应的机制先加成反应生成后消去失水，失水有两种可能分别生成．（2）酯化反应是一个可逆的反应，120℃时，平衡常数K==3.45．为了使正反应有利，通常采用的手段是：①使原料之一过量．谁过量？无水乙醇3600元/吨，冰醋酸2900元/吨．每摩乙醇0.1656元，每摩冰醋酸0.174元．②不断移走产物．综上所述选择乙醇过量．（3）加入碎瓷片的作用是防暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（4）浓硫酸与乙醇如何混合？先加入乙醇后加入硫酸，边振荡加滴加．（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率．（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？乙醚、乙酸、乙醇和水．饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸．如何判断是否除净？pH试纸检验不显酸性．用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？减少乙酸乙酯溶解．用饱和CaCl2溶液直接洗涤起什么作用：除去少量的乙醇．，连在同一碳上的两个羟基不稳定，会失水发生失水有两种可能分别生成故答案为：先加成反应生成==3.45故答案为：=3.45吨，则每摩乙醇×吨，则每摩乙酸×乙酸乙酯的制备反应是可逆反应，每摩乙醇该反应为可逆反应，同时有副反OH9．（14分）（2014•洛阳二模）氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛．（1）实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O．（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成．①该反应的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣93.36 kJ/mol．②简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：将湿润的红色石蕊试纸接近容器，观察试纸是否变蓝，如果变蓝说明有氨气泄露．（或蘸取浓盐酸接近容器，观察是否有白烟生成，如果有白烟生成说明管道泄露．）．（3）下表是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．①曲线a对应的温度是200℃．②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是AC（填字母）．A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率B．加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）③M点对应的H2转化率是75%．（4）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气．①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8L SO2时，溶液中的溶质为（NH4）2SO3和NH4HSO3．②（NH4）2SO3显碱性，用化学平衡原理解释NH4++H2O NH3•H2O+H+SO32﹣+H2O HSO3﹣+OH﹣，SO32﹣水解程度大于NH4+的水解程度使溶液中c（OH）＞c（H），溶液呈碱性．③NH4HSO3显酸性．用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是a b（填字母）．a．c（NH4+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（NH4+）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）c．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）（5）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液．②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是CO2．③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是4NH3+3O2=2N2+6H2O，正极的电极反应方是O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣．=22NH2点时：=60%x=则氢气的转化率为：O OO O10．（14分）（2014•洛阳二模）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中．（1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如图1所示：①反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑．②操作A包括加热浓缩、冷却结晶、过滤；用冰水洗涤的目的是洗涤除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失．（2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产．①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是在较高温度下K1O3易分解，②若制得1284kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水1700kg．③KIO3还可通过如图2所示原理进行制备．电解时总反应的离子方程式为I﹣+3H2O═IO3﹣+3H2↑．若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比不变（选填“增大”、“减小”或“不变”）．，铁、碘原子个数比为：n==化学──选修2：化学与技术：11．（15分）（2015•江西模拟）利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是①提高铁的浸出率，②抑制Fe3+的水解．（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42﹣，该反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+．（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe的量以控制加入FeS2的量．实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：2Fe3++Sn2++6Cl﹣═2Fe2++SnCl62﹣，Sn2++4Cl﹣+2HgCl2═SnCl62﹣+Hg2Cl2↓，6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．①若SnCl2不足量，则测定的Fe3+量偏低（填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同），②若不加HgCl2，则测定的Fe3+量偏高．（4）①可选用KSCN或（填试剂）检验滤液中含有Fe3+．产生Fe3+的原因是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（用离子反应方程式表示）．3324溶液，要求制备过程中不产生有毒气体．请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a．氧化：向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌；b．沉淀：滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8；c．分离，洗涤；d．烘干，研磨．，化学-选修3：物质结构与性质：12．（15分）（2014•洛阳二模）（1）锂电池负极材料晶体为Li+嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如图1晶体结构．化学式为LiC6，该电池负极放电方程式为LiC6=Li++6C+e﹣．Li+投影在石墨层图，试在图2中标出与该离子邻近的其它六个Li+的投影位置．Li+与相邻石墨六元环作用力属何种键型？离子键．（2）石墨中键角为120°，C原子杂化方式为sp2；实验测得石墨、苯和乙烯分子中C﹣C键键长依次为142、140、133pm．请对上述系列中键长依次递减的现象作出合理的解释石墨中一个C﹣C键平均有0.67个π电子；苯中一个C﹣C键平均有1个π电子；乙烯中一个C﹣C键平均有2个π电子；由于π电子从0.67、1增加到2，所以键长缩短．写出BeCO3分解的化学方程式BeCO3=BeO+CO2↑．分解温度为什么越来越高？阳离子半径越小对氧的吸引力越大，夺取氧的能力越强．原子的个数为=6；根据化学键的成键粒子的特点可知，由于成键的有Li+，化学──选修5：有机化学：13．（15分）（2014•洛阳二模）化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：（1）化合物F中含氧官能团的名称是醛基和羰基，由B生成C的化学反应类型是加成反应．（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：．（3）写出化合物B的结构简式：．（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH2=CH2为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．不同化学环境的氢，故此有机物满足对称结构即可，可以写为：故答案为：；）要以苯酚（为原料制备有机物。