湖南省湖南师范大学附属中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题含答案
湖南省师范大学附属中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题
试卷第1页，共10页绝密★启用前湖南省师范大学附属中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：77分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是A ．如果a 极通入H 2，b 极通入O 2，NaOH 溶液作电解质溶液，则通H 2的电极上发生的反应为：H 2－2e －＝2H＋B ．如果a 极通入H 2，b 极通入O 2，H 2SO 4溶液作电解质溶液，则通 O 2的电极上发生的反应为：O 2＋4e －＋2H 2O ＝4OH－C ．如果a 极通入CH 4，b 极通入O 2，NaOH 作电解质溶液，则通CH 4的电极上发生的试卷第2页，共10页反应为：CH 4－8e －＋10OH －＝CO 32-＋7H 2OD ．如果a 极通入H 2，b 极通入O 2，NaOH 溶液作电解质溶液，则溶液中的OH －离子向b 极附近移动2、五种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 和C 同族，B 和D 同族，C 离子和B 离子具有相同的电子层结构。
A 和B 、D 、E 均能形成共价型化合物。
A 和B 形成的化合物在水中呈碱性，C 和E 形成化合物CE 。
下列说法正确的是 A. 五种元素中原子半径最大的是E ，最小的是AB. A 和B 、D 、E 均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是A 、D 形成的化合物C. E 最高价氧化物对应水化物化学式为H 2EO 4D. C 的单质在空气中燃烧产物的化学式为C 2O3、在密闭容器中进行X 2(g)＋4Y 2(g)2Z 2(g)＋3Q 2(g)的反应，其中X 2、Y 2、Z 2、Q 2的起始浓度分别是0.1 mol·L －1、0.4 mol·L －1、0.4 mol·L －1、0.3 mol·L －1，当反应到某时刻时，各物质的浓度不可能是A ．c(X 2)＝0.15 mol·L －1B ．c(Y 2)＝0.7 mol·L－1C ．c(Y 2)＝0.3 mol·L －1 D ．c(Q 2)＝0.6 mol·L －14、海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。
2015-2016学年湖南省长郡中学高一下学期期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 O 16 Fe 56第I 卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个最佳选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 2015年9月3日，中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年纪念大会在北京隆重举行。
北京市人民政府办公厅发布通告称，8月20日至9月3日期间，纯电动小客车等九类车辆不受单双号限制。
下列有关电能的说法正确的是A.电能属于一次能源B.纯电动车使用的化学电源属于一次电池C ．纯电动车的污染更小D ．火电相对化学电源能量利用率更高2．下列关于化学用语的表述正确的是A.原子核内有8个中子的碳原子：C 148 B ．铁红的化学式：FeOC. HClO 的结构式为:H-O-ClD.NH 4Cl 的电子式为3. N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB.1.7gH 2O 2中含有的电子数为0.9N AC.1mo1Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．标准状况下，2.24LCCl 4所含分子数为0.1N A4．下列各组离子溶液中可以大量共存的是A. Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-B. Na +、Ba 2+、AlO 2-、OH -C.H +、Fe 2+、Cl -、NO 3-D. Na +、H +、NO 3-、HCO 3-5．某主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的A ．相对原子质量和核电荷数B ．电子层数和核内中子数C ．电子层数和最外层电子数 D.金属性和非金属性的强弱 6. 一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是A.可能互为同位素 B ．可能是两种分子C ．可能是两种离子D ．可能是一种分子和一种离子7．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
精品：【全国百强校】湖南省湖南师范大学附属中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第一部分(文理科)必考部分(共80分)一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)1．天津港“8·12”危化仓库爆炸，造成生命、财产重大损失，下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是【答案】D考点：考查危险化学品的分类2．现有三级实验，①分离汽油和氯化钠溶液②分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合液③用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，操作正确的是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液【答案】C考点：考查物质分离、提纯方法的选择和应用。
3．下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．1mol氢气的质量为1gC．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同D．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L【答案】C【解析】试题分析：A．物质的量是国际七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B．氢气的摩尔质量是2g/mol，1mol氧气的质量为2g，故B错误；C．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故C正确；D．标准状况下气体摩尔体积约为22.4Lmol/L，表示1mol气体的体积约为22.4L，不是任何固体或液体的体积也为22.4L，故D错误；故选C。
考点：考查物质的量及单位、气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数与推论。
4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.3g金属钠在一定条件下生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目为0.1N AB．22.4L氧气中所含的分子数目为N AC．1mol/L Na2CO3溶液中含有Na+离子数目是N AD．17g氨气中所含氢原子数目为4N A【答案】A【解析】试题分析：A．2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠元素为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子即0.1N A 个，故A正确；B．氧气所处的状态不明确，故无法根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B 错误；C．溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；D．17g氨气的物质的量为1mol，而1mol氨气中含3mol氢原子，即含3N A个，故D错误；故选A。
【全国百强校】湖南省湖南师范大学附属中学2015-2016学年高一上学期第三次阶段性检测化学试题
时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28S—32Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中正确的是A．用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的D．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金【答案】D考点：化学与生活的联系2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是【答案】B【解析】试题分析：A、固体用托盘天平称量时，应该是左物右码，错误；B、溶解时需要玻璃棒搅拌，正确；C、向容量瓶中转移液体时需要玻璃棒引流，错误；D、定容时需要胶头滴管，但胶头滴管不能插入到容量瓶中，错误。
考点：溶液配制3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2L NO2含氧原子数为N AB．标准状况下，14g CO所含质子数为7N AC．22g 某气体含分子数为0.5 N A，则其摩尔质量为44D．25℃，101kPa 条件下，1.4g N2的体积是1.12L【答案】B【考点定位】阿佛加德罗常数【名师点睛】本题考查的是阿佛加德罗常数的应用的知识，难度不大，知识面广，灵活性强，需要注意气体摩尔体积应用的条件及对象。
熟练掌握以物质的量为中心的计算。
4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－②使酚酞溶液变红的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、Na+④无色透明溶液中：SiO32－、Na+、Cl－、OH－A．①②B．③④C．②④D．①④【答案】C【解析】试题分析：①中Cu2+有颜色，不能大量共存，错误；③加入Al能放出H2的溶液，呈酸性或碱性，HCO3－在酸、碱性溶液中都反应，不能大量共存，错误。
【全国百强校】湖南省湖南师范大学附属中学2015-2016学年高二下学期第一次阶段性测试化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第I卷选择题(共51分)一、选择题(本题包括17小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共51分)1．中国著名药学家屠哟哟因制成了青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素的结构如下图，关于该物质的分类正确的是A．单质B．有机物C．无机物D．有机高分子化合物【答案】B考点：考查了物质的分类的相关知识。
2．下列有关说法不正确的是A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构一定相似B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14n(n为正整数)【答案】B【解析】【考点定位】考查芳香烃、烃基和同系物【名师点晴】本题考查了同系物的判断。
注意掌握同系物的概念及判断方法，芳香族化合物：含有苯环的有机化合物，如硝基苯、溴苯、苯乙烯等；芳香烃：含有苯环的烃，如甲苯、苯乙烯等；苯的同系物：苯环上的H原子被烷基取代的产物，如甲苯、二甲苯等。
明确互为同系物的有机物，如果含有官能团，则含有官能团的类型、数目一定完全相同，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力。
3．某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中错误的是A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3C．仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数D．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同环境的氢原子【答案】B【解析】试题分析：A、红外光谱可知分子中至少含有C-H键、C-O键、O-H键三种不同的化学键，故A正确；B、红外光谱可知分子中含有C-H键、C-O键、O-H键，A的化学式为C2H6O，满足化学键的结构简式为CH3CH2OH，故B错误；C、核磁共振氢谱中只能确定H原子种类，无法得知其分子中的氢原子总数，故C 正确；D、核磁共振氢谱中有3个峰说明分子中3种H原子，且峰的面积之比为1：2：3，所以三种不同的氢原子且个数比为1：2：3，故D正确；故选B。
16—17学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
湖南师大附中2016－2017学年度高一第二学期期中考试化学－(这是边文，请据需要手工删加)(这是边文，请据需要手工删加)湖南师大附中2016－2017学年度高一第二学期期中考试化学命题人：雷光华审题人：谢如良本试题分必考和选考两部分，必考题满分100分，时量60分钟。
选考题满分50分，时量30分钟。
得分：____________可能用到的相对原子质量：H～1O～16Na～23S～32Cu～64Zn～65第Ⅰ卷必考题一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个最佳答案符合题意，每题3分，共42分)1．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是A．Cl2常用于自来水消毒B．SO2常用于漂白食品C．乙烯可以调节植物生长D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源2．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右上方区域的非金属元素D ．稀有气体元素3．下列物质中，只含有非极性共价键的是 A ．Cl 2 B ．NaOH C ．KCl D ．H 2S4．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O 3)生成。
下列说法正确的是 A ．O 2和O 3互为同位素B ．在相同的温度与压强下，等质量的O 2和O 3含有相同的分子数C ．O 2和O 3的相互转化是物理变化D ．等质量的O 2和O 3含有相同的氧原子数 5．下列有关氢化物的叙述中正确的是 A ．稳定性：H 2S ＞HFB ．HCl 的电子式为H ＋[∶Cl ∶∶∶]－ C ．1个D 162O 分子所含的中子数为8 D ．在卤化氢中HF 最稳定6．下列实验中，不能观察到明显变化的是 A ．把一段打磨过的铝条放入少量冷水中 B ．把Cl 2通入FeCl 2溶液中 C ．把绿豆大的钾投入少量水中 D ．把溴水滴加到淀粉KI 溶液中7．某元素X 的气态氢化物的化学式为H 2X ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为 A ．H 2XO 3 B ．HXO 3 C ．H 3XO 4 D ．H 2XO 48．将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。
湖南省师范大学附属中学高一下学期期中考试化学试题
【全国百强校】湖南省师范大学附属中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关化学用语表示正确的是( )A．H2O2的电子式：H+[]2-H+B．Cl-的结构示意图：C．原子核中有10个中子的氧离子：188O2—D．HClO的结构式H-Cl-O2．常用的相对原子质量如S～32 Cl～35.5 Cu～64等，这些数值准确地说应该是A．某种核素的相对原子质量B．某种核素的近似相对原子质量C．某种元素的平均相对原子质量D．某种元素的平均相对原子质量的近似值3．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．冰融化成水C．葡萄糖溶于水D．HCl气体溶于水4．NF3是一种温室气体，其存储能量能力是CO2的12000〜20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是A．过程N2(g)→2N(g)放出能量B．过程N(g) + 3F(g)→NF3(g)放出能量C．反应N2(g) + 3F2(g)→2NF3(g)为吸热反应D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应5．LED产品的使用为城市增添色彩。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
下列有关叙述正确的是A．a外通入氧气，b处通氢气B．通入H2的电极发生反应：H2−2e−===2H+C．通入O2的电极发生反应：O2+4e−+2H2O===4OH−D．该装置将化学能最终转化为电能6．已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ热量。
下列过程中放出热量为57.3 kJ的是（）A．1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)D．稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1 mol H2O(l)7．定容容器中反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列措施不能提高其反应速率的是A．升高温度B．使用催化剂C．充入稀有气体，增大体系压强D．增加N2和H2的起始量8．对于反应4NH3+5O2＝4NO+6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是A．v(NH3)＝0.2 mol/（L·s）B．v(O2)＝1.4 mol/（L·min）C．v(H2O)＝0.25 mol/（L·s）D．v(NO)＝9 mol/（L·min）9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BeCl2B．H2S C．PCl5D．N210．下列是四种烷烃分子的球棍模型或结构简式，其中沸点最高的是（）A．B．CH3CH2CH2CH2CH2CH3C．CH3CH2CH2CH2CH3D．CH3CH2CH311．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是( ) A．混合气体通过盛水的洗气瓶B．混合气体和过量H2混合C．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶D．混合气体通过酸性KMnO4溶液12．下列关于苯的叙述正确的是()A．反应①为取代反应，有机产物位于水层之上B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子中含有三个碳碳双键13．下图是立方烷(cubane)的球棍模型，下列有关说法不正确的是A．其一氯代物只有一种B．其二氯代物有三种C．立方烷是乙烷的同系物D．它与苯乙烯(C6H5—CH=CH2)互为同分异构体14．1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后该加成反应的产物与足量的氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程消耗氯气的总物质的量为（）A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol15．下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是()A．可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系B．以表示ⅡA族元素的最外层电子数C．可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系D．可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系16．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下，为液体。
湖南师范大学附属中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题
（考试范围：必修1，必修2第一、二章，第三章第一节）第Ⅰ卷时量：60分钟满分：100分第Ⅱ卷时量：30分钟满分：50分相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27第Ⅰ卷必考题一、选择题（每小题只有一个正确答案。
每小题4分，共52分）1.提出元素周期律并根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是A.道尔顿B.拉瓦锡C.门捷列夫D.阿伏加德罗A.ZB.A-ZC.Z-nD.Z+n3. PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。
下列判断错误的是A.PH3分子中存在极性共价键B.P—H键键长比N—H键键长长C.PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高4.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.甲烷分子的比例模型：B.甲基的电子式：C.乙烷的分子式：CH3CH3D.丙烷的结构式：CH3CH2CH35.由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是A.主族B.副族C.Ⅷ族D.ⅦB族6.下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是A.HClB.Na2SC.MgCl2D.NaOH7.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是8.下列反应中，属于吸热反应的是A.木炭在空气中燃烧B.氢气在氯气中燃烧C.盐酸和氢氧化钠溶液反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应9. 对于可逆反应：2M(g)+N(g)2P(g)达到平衡时，下列说法正确的是A.M、N全部变成了PB.反应已经停止C.反应混合物中各组分的浓度不再改变D.反应混合物中c(M):c(N):c(P)一定等于2：1：210.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A.υ(A)＝0.5mol·L-1·ｓ-1B.υ(B)＝0.3mol·L-1·s-1C.υ(C)＝0.8mol·L-1·ｓ-1D.υ(D)＝1mol·L-1·ｓ-111.①丙烷，②正丁烷，③正戊烷，按沸点的高低顺序排列正确的是A.①>②>③B.③>②>①C.③>①>②D.②>①>③12.下列5个转化，其中不能通过一步反应实现的是①SiO2→Na2SiO3②Fe(OH)2→Fe(OH)3 ③SiO2→H2SiO3④Al2O3→Al(OH)3⑤Na2O2→NaClA.①②B. ③④C. ③④⑤D. ①⑤13.在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A（g）+B（g ）2C（g），达到平衡时容器内B的浓度为0.1mol/L，则B的转化率为A.67%B.50%C.25%D.10%答题卡二、填空题（共48）14.（15分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素（5）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式（6）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式15.（15分）某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
湖南长沙师大附中2017-2018学年高一下学期期中测试化学试题
湖南师大附中2017-2018学年高一下期中考试化学卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N —14 0—16 Na—23 S—32 Ba—137一、选择题（本题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的选项。
每小题3分，共42分）1.下列有关化学用语表示正确的是（）A.H2O2的电子式：B.Cl-的结构示意图：C.原子核中有10个中子的氧离子：81802-D.HC10的结构式H-C1-0【答案】C【解析】A.H2O2的电子式为； B.Cl-的结构示意图应为；C.原子核中有 10个中子的氧离子：81802-，故C正确；D. HC10的结构式为H-0-C1，故D错误。
2.常用的相对原子质量如S〜32 C1〜35.5 Cu〜64等，这些数值准确地说应该是（）A.某种核素的相对原子质量B.某种核素的近似相对原子质量C.某种元素的平均相对原子质量D.某种元素的平均相对原子质量的近似值【答案】D【解析】常用的相对原子质量，是元素的相对原子质量的近似值，按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值的近似值，故选D；3.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.冰融化成水C.葡萄糖溶于水D.HCl体溶于水【答案】D【解析】A、碘升华，只是碘状态发生变化，发生物理变化，共价键未被破坏，故A错误；B、冰融化成水只是状态发生了变化，属于物理变化，共价键未被破坏，故B错误；C、葡萄糖溶于水，葡萄糖在水溶液里以分子存在，所以共价键未被破坏，故C错误；D、HC1溶于水时，在水分子的作用下电离出氢离子和氣离子，所以共价键被破坏，故D正确；4.NF3是一种温室气体，其存储能量能力是C02的12000〜20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是（）A.过程N2（g）--→2N（g）放出能量B.过程N（g） + 3F（g）—→NF3（g）放出能量C.反应N2（g）+ 3F2（g）—→2NF3（g）为吸热反应D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应【答案】B【解析】断裂化学键的过程，吸收能量，A错误；形成化学键的过程，放出能量，B正确；C项，反应的△H =反应物的键能之和一生成物的键能之和，则△Q = 946 kJ/mol + 3×l54.8 kJ/mol-6×283.0 kJ/mol=-287.6 kJ/mol，因此△Q<0，放热，故C错误；化学反应过程中必有化学键的断裂与生成，所以D错误。
高一化学月考试题及答案-湖南师范大学附属中学2015-2016学年高一上学期第三次阶段测试化学试题
化学试题时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中正确的是A．用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的D．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2L NO2含氧原子数为N AB．标准状况下，14g CO所含质子数为7N AC．22g 某气体含分子数为0.5 N A，则其摩尔质量为44D．25℃，101kPa 条件下，1.4g N2的体积是1.12L4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－②使酚酞溶液变红的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、Na+④无色透明溶液中：SiO32－、Na+、Cl－、OH－A．①②B．③④C．②④D．①④5．下列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化，加热下被氧化成白色固体④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．②④⑤6．下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质a b c选项A SiO2Na2SiO3H2SiO3B C CO CO2C Fe FeCl2FeCl3D CuO Cu(OH)2CuCl27．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是A．向石灰水中通入过量CO2B．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4溶液C．足量NaOH溶液中逐滴加入Al2(SO4)3溶液D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量8．对4FeCl2+4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8NaCl，下列说法错误的是A．Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物B．氧气是氧化产物C．做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1D．过氧化钠只做氧化剂9．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯气的性质实验。
湖南省师范大学附属中学高一下学期期中考试化学试题+Word版含解析
湖南省师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题本试题分必考和选考两部分，必考题满分100分，时量60分钟。
选考题满分50分，时量30分钟。
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 Al～27 S～32第Ⅰ卷必考题一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下列有关化学用语表示正确的是A. H2O2的电子式：H＋[∶∶∶]2－H＋B. Cl－的结构示意图：C. 原子核中有10个中子的氧离子： O2－D. HClO的结构式：H—Cl—O【答案】C【解析】分析：A. H2O2中不存在阴阳离子；B. Cl－的质子数是17；C. 根据质子数、中子数与质量数的关系以及核素的表示方法分析；D. HClO中氧元素形成2对电子对。
详解：A. H2O2是共价化合物，电子式：，A错误；B. Cl－的结构示意图为，B错误；C. 原子核中有10个中子的氧离子的质量数是18，可表示为，C正确；D. HClO的结构式为H－O－Cl，D错误，答案选C。
点睛：选项D是易错点，书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为H：＋1、Cl：＋1、O：－2，其结构式为H—O—Cl，电子式为。
2. 常用的相对原子质量如S～32 Cl～35.5 Cu～64等，这些数值准确地说应该是A. 某种核素的相对原子质量B. 某种核素的近似相对原子质量C. 某种元素的平均相对原子质量D. 某种元素的平均相对原子质量的近似值【答案】D【解析】分析：我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。
详解：在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”，是元素的相对原子质量的近似值，按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值的近似值，答案选D。
湖南省湖南师范大学附属中学2015-2016学年高二下学期第一次阶段性测试化学试题含答案
第Ⅰ卷选择题（共50分）一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
）1．有学者认为，西周分封制在封土授民的同时，也把周王朝自己及由商王朝接受过来的典章制度、意识形态等带到分封之地。
这本质上是以国家这种特定形态为单位，对以周王朝为代表的中原文化的一次广泛复制．学者强调的是分封制A．维护了西周王朝的政治统治秩序B. 有助于周文化在各地的传播C. 使地方丧失了政治文化的独立性D．不利于多元文化格局的形成2．李清川等在《汉武帝朝丞相群体研究》一文中指出：“（汉）武帝朝的承相群体不同于高祖时的功臣丞相，又不类于昭宣后的学术丞相，武帝朝承相是汉代丞相的转折。
”这里的“转折”具休表现在以丞相为首的机构A．由行政机构变为学术机构 B.由决策机构变为执行机构C．权利扩大且地位逐渐上升 D．由行政机构变为内侍机构3．司马光在《涑水记闻》中载：“淳化中，赵韩王出镇，太宗患中书权太重，且事众，宰相不能悉领理，向敏中时为谏官，上言请分中书吏房置审官院，刑房置审刑院。
”这表明宋太宗可能A．废除相权强化君权 B.将相权一分为三C．分化事权削弱相权 D.意图解散中书省4．钱穆在《国史大纲弟中讲到中国古代的一种政治制度时写道：“……遂破以军功封侯拜相之成例，而变相之贵族擅权制，终以告歇。
……‘王室’与政府逐步分离，‘民众’与‘政府’则逐步接近。
政权逐步解放。
”这种制度最有可能的是A．军功爵制 B. 察举制 C．九品中正制 D．科举制5．《明史”职官志》载，“（自景泰后）六部承奉旨意，靡所不领。
阁权益重……嘉靖以后，朝位班次，俱列六部之上”。
这一变化本质上反映A.六部职能的衰退B. 君主专制不断加强C.宰相权力的反弹 D．内阁为实际的宰相6．在古代中国政治文明的演进过程中，出现过许多重要的地方行政制度．以下对古代中国地方行政制度的论述，不正确的是A. 分封制既巩固统治，也蕴含割据因素B. 郡县制意味着官僚政治取代贵族政治C．行省制是蒙古族重要的政治制度创新D．三省六部制明确宰相分工，提高效率7．伯利克里说：“我们的制度之所以被称为民主政治，是因为政权在全休公民千中，而不是在少数人手中。
湖南师范大学附属中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第一部分(文理科)必考部分(共80分)一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)2．现有三级实验，①分离汽油和氯化钠溶液②分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合液③用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，操作正确的是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液3．下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．1mol氢气的质量为1gC．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同D．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.3g金属钠在一定条件下生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目为0.1N A B．22.4L氧气中所含的分子数目为N AC．1mol/L Na2CO3溶液中含有Na+离子数目是N AD．17g氨气中所含氢原子数目为4N AA．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的6．下列离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水：H2O+Cl2═2H++ClOˉ+ClˉB．锌片插入稀H2SO4溶液中：Zn+2H+=Zn2++H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++SO42-+OH-+Ba2+═H2O+BaSO4↓D．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑7．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中可能大量共存的离子组是A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- B．K+、Na+、SO42-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．A13+、Na+、A1O2-、SO42-8．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实验的是A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br-→Br29．下列应用不涉及氧化还原反应的是A．铝热法冶炼难熔金属B．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al10．下列关于金属钠的叙述中，正确的是A．Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大、熔点高D．Na应保存在煤油中11．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是A．Al跟NaOH溶液B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和水共热D．Al2(SO4)3和过量的氨水A．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加热固体至质量恒定B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体C．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液D．NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4，振荡，静置，分液13．下列存放物质的方法不正确的是A．用棕色细口试剂瓶存放氯水B．漂白粉需在密闭容器中保存C．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中14．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
湖南省湖南师范大学附属中学2015-2016学年高二下学期入学考试化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 Cu-64 Ag-108第I卷选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是A．钢铁设备与直流电源正极相连可防腐B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫不能用勒夏特列原理解释D．废旧电池中的汞、锅、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染2．下列说法正确的是A．1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出241．8 kJ热量，H2的燃烧热△H=-241．8 kJ/mo1 B．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57．3kJ/mo1，若将含0．5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3kJ/mo1C．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可表示微粒数，不可表示物质的量D．已知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H<0，因此金刚石比石墨稳定3．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+，Cl-，NO3-，K+B．常温下，c(H+) =0．1 mol/L的溶液中：Na+， AlO2-、S2-、 SO32-C．含有0．1 mol/LHCO3-的溶液：Na+，Fe3+，NO3-， SCN-D．=0． 1 mol/L的溶液：Na+， K+， CO32-， NO3-4．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L1mol/L的氯化铁溶液中，若C1-的数目为3 N A，则Fe3+的数目为N AB．1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6N AC．常温下，1L0．1mol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0．1 N AD．0．1 mol Cl2通入水中，转移电子的数目为0．1N A5．反应CH2=CH2+ H2→CH3-CH3，有关化学键的键能如下：则该反应的反应热△H为A．+288．8kJ/mo1 B．-703．4 kJ/mo1C．+125．4kJ/mo1 D．-125．4 kJ/mo16．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定会移动的是A．反应物和生成物的浓度改变 B．反应体系的压强改变C．正、逆反应的速率改变 D．反应物的转化率改变7．下列有关实验操作的说法错误的是A．中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗B．酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗C．滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中颜色变化D．滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数，被测待测溶液偏高8．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是9．一定温度下，下列叙述是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在定容密闭容器中达到平衡的标志的是①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；②单位时间内amolN2生成，同时生成3a mol H2；③N2的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；⑦ N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2；⑧混合气体的密度不再变化。
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湖南师大附中2017-2018学年高一下期中考试化学卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N —14 0—16 Na—23 S—32 Ba—137 一、选择题(本题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的选项。
每小题3分，共42分)1.下列有关化学用语表示正确的是( )A. H2O2的电子式：H+[]2-H+B. Cl-的结构示意图：C. 原子核中有10个中子的氧离子：D. HC1O的结构式H-C1-O【答案】C【解析】【详解】A. 双氧水是共价化合物，两个氧原子之间以单键结合，每个O原子又分别与一个H原子以共价键结合，故电子式为，故A项错误；B. 氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故氯离子的结构示意图为，故B项错误；C.质量数=质子数+中子数，故原子核中有10个中子的氧离子的质量数为18，表示为：，故C项正确；D. HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H-O-Cl，故D项错误；故答案选C。
【点睛】本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、离子结构示意图等知识点，明确这些化学用语的书写规则是解本题关键，注意离子化合物和共价化合物电子式的书写区别。
2.常用的相对原子质量如S～32 Cl～35.5 Cu～64等，这些数值准确地说应该是A. 某种核素的相对原子质量B. 某种核素的近似相对原子质量C. 某种元素的平均相对原子质量D. 某种元素的平均相对原子质量的近似值【答案】D【解析】分析：我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。
详解：在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”，是元素的相对原子质量的近似值，按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值的近似值，答案选D。
3.下列过程中，共价键被破坏的是A. 碘升华B. 冰融化成水C. 葡萄糖溶于水D. HCl气体溶于水【答案】D【解析】分析：一般非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏，以此来解答。
湖南省师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期期中测试化学试题
第1页，总23页湖南省师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期期中测试化学试题一、选择题 本大题共22道小题。
1.下列过程中，共价键被破坏的是 A. 碘升华 B. 冰融化成水 C. 葡萄糖溶于水 D. HCl 气体溶于水2.某烯烃(只含1个双键)与H 2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有( )A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种3.某化学反应中，设反应物的总能量为E 1，生成物的总能量为E 2，(1)若E 1>E 2，则该反应为_____________(填“放热”或“吸热”)反应。
该反应可用图_____________(填“A”或“B”)表示。
(2)若E 1＜E 2，则该反应为_____________(填“放热”或“吸热”)反应。
该反应可用图___________(填“A”或“B”)表示(3)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。
①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应答案第2页，总23页能量，从而使室温得以调节。
已知下列数据：其中最适宜作储能介质的一种盐是_____________(填字母)。
A CaCl 2·6H 2O B Na 2SO 4·l0H 2O C Na 2HPO 4·12H 2O D Na 2S 2O 3·5H 2O②图是一种太阳能热水器的示意图，图中A 是集热器，B 是储水容器，C 是供阴天时加热的辅助电热器。
根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿_________(填“顺”或“逆”)时针方向流动。
4.对于反应4NH 3+5O 2＝4NO+6H 2O ，下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是 A. v(NH 3)＝0.2 mol/（L·s ） B. v(O 2)＝1.4 mol/（L·min ） C. v(H 2O)＝0.25 mol/（L·s ） D. v(NO)＝9 mol/（L·min ）5.图片是立方烷(cunane)的球棍模型，下列有关说法不．正确的是( )第3页，总23页A. 其一氯代物只有一种B. 其二氯代物有三种同分异构体C. 常温下为气体D. 它与苯乙烯(C 6H 5—CH===CH 2)互为同分异构体 6.NF 3是一种温室气体，其存储能量能力是CO 2的12000〜20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是( )A. 过程N 2(g)→2N(g)放出能量B. 过程N(g) + 3F(g)→N F 3(g)放出能量C. 反应N 2(g) + 3F 2(g)→2NF 3(g)为吸热反应D. NF 3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 7.下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z 为核电荷数，Y 为元素的有 关性质)，下列选项中的对应关系错误的是()A.可以表示F -、Na +、Mg 2+、Al 3+四种离子的离子半径大小关系答案第4页，总23页B.以表示ⅡA 族元素的最外层电子数C.可以表示ⅥA 族元素氢化物的沸点高低关系D.可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系 8.使1mol 乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是( ) A. 3 mol B. 4 mol C. 5 mol D. 6 mol9.化合物Bilirubin 在一定波长光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4〜8min 平均反应速率和推测反应16min 时反应物的浓度，结果应是()A. 2.5μmol/(L·min)和 2.0μmol第5页，总23页B. 2.5μmol/(L·min)和 2.5μmolC. 3.0μmol/(L·min)和 3.0μmolD. 5.0μmol/(L·min)和 3.0μmol 10.LED 产品的使用为城市增添色彩。
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（考试范围：必修1，必修2第一、二章，第三章第一节）
第Ⅰ卷时量：60分钟满分：100分
第Ⅱ卷时量：30分钟满分：50分
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27
第Ⅰ卷必考题
一、选择题（每小题只有一个正确答案。
每小题4分，共52分）
1.提出元素周期律并根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是
A.道尔顿
B.拉瓦锡
C.门捷列夫
D.阿伏加德罗
A.Z
B.A-Z
C.Z-n
D.Z+n
3. PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。
下列判断错误的是
A.PH3分子中存在极性共价键
B.P—H键键长比N—H键键长长
C.PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低
D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高
4.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A.甲烷分子的比例模型：
B.甲基的电子式：
C.乙烷的分子式：CH3CH3
D.丙烷的结构式：CH3CH2CH3
5.由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是
A.主族
B.副族
C.Ⅷ族
D.ⅦB族
6.下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是
A.HCl
B.Na2S
C.MgCl2
D.NaOH
7.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
8.下列反应中，属于吸热反应的是
A.木炭在空气中燃烧
B.氢气在氯气中燃烧
C.盐酸和氢氧化钠溶液反应
D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
9. 对于可逆反应：2M(g)+N(g)2P(g)达到平衡时，下列说法正确的是
A.M、N全部变成了P
B.反应已经停止
C.反应混合物中各组分的浓度不再改变
D.反应混合物中c(M):c(N):c(P)一定等于2：1：2
10.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A.υ(A)＝0.5mol·L-1·ｓ-1
B.υ(B)＝0.3mol·L-1·s-1
C.υ(C)＝0.8mol·L-1·ｓ-1
D.υ(D)＝1mol·L-1·ｓ-1
11.①丙烷，②正丁烷，③正戊烷，按沸点的高低顺序排列正确的是
A.①>②>③
B.③>②>①
C.③>①>②
D.②>①>③
12.下列5个转化，其中不能通过一步反应实现的是
①SiO2→Na2SiO3②Fe(OH)2→Fe(OH)3 ③SiO2→H2SiO3④Al2O3→Al(OH)3⑤Na2O2
→NaCl
A.①②
B. ③④
C. ③④⑤
D. ①⑤
13.在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A（g）
+B（g ）2C（g），达到平衡时容器内B的浓度为0.1mol/L，则B的转化率为
A.67%
B.50%
C.25%
D.10%
答题卡
二、填空题（共48）
14.（15分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素
（5）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式
（6）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
15.（15分）某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的
变化曲线如图所示。
由图中数据分析：
使用正催化剂等。
16.（18分）Ⅰ.图是研究甲烷与氯气反应的实验装置图
（3）请完成一氯甲烷与氯气发生反应的化学方程式：CH3Cl+Cl2 +HCl，该反应属于反应（填有机反应类型）。
第Ⅱ卷选考题
三、选择题（每小题只有一个正确答案。
每小题3分，共18分）
17.分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A．6种B．7种C．8种 D．9种
18. 最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，
已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4与N2互称为同位素
C.N4化学性质比N2稳定
D.1molN4沸气体转变为N2将放出882kJ热量
19.硼有两种天然同位素、，硼元素的相对原子质量为10.8，则硼元素中质量分数约为
A.20%
B.
80% C.18.5%
D.21.5%
20.铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性
介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+=Ag+Fe3+，则下列推断正确的是A．Tl+最外层有3个电子 B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+
C．Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物
D．铊位于第五周期IIIA族
21.镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如下图所示，
其正极反应为：ClO－+ H2O + 2e－= Cl－+ 2OH－，关于该电池的叙述正确的是
A.该电池中镁为负极，发生还原反应
B.该电池的总反应为：Mg + ClO－+ H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－
C.电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
D.电池工作时，OH－向正极移动
22.已知三价铁离子的氧化性比铜离子强。
现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO3
的稀溶液充分反应，设还原产物为NO。
下列结论：①若只有一种氧化产物，则3c=8a；
②若只有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25c mol；③若有三种氧化产物，被
还原的硝酸物质的量为0.25c mol；④若剩余金属0.5a mol，则氧化产物为一种或二种。
其中正确的组合是
A.只有②
B.①②
C.②③
D.③④
答题卡
四、填空题（共32分）
23.（6分）A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示
（部分产物和反应条件略去）：
（1）若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，反应③的离子方程式
（3）若C为当今需要减排的一种常见的温室气体，E为一种弱酸（无氧酸），则A的化学
24.（12分）下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
请回答下列问题：
（1）当电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为: 。
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置形成原电池的负极为。
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。
现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠
溶液为电解液；则甲烷应通入极(填a或b，下同)，电子从极流出，
电池工作时正极区域附近的pH会（填“升高”、“降低”或“不变”），当有16g
甲烷参加反应时，转移电子的数目为。
25.（14分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向2 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所
示，分析后回答下列问题。
②当通入Cl2的体积为3.36 L（标准状态下）时，溶液中发生反应的离子方程式
14.（除标注外每空2分，共计15分）
（1）Na F （2）Na>Al>O （3）HNO3>H2CO3（4）
（5）2Mg+CO22MgO+C
（6）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
15（每空3分，共15分）
（1）Y+2Z3X （2）0.1mol/(L·min) （3）升温（4）3 25% 16.（每空3分，共18分）
Ⅰ.（1）光照（2）1 （3）CH2Cl（或CHCl3或CCl4）取代
Ⅱ.（4）C5H12 2，2-二甲基丙烷
第Ⅱ卷选考题
三、选择题（每小题只有一个正确答案。
每小题3分，共18分）
四、填空题（每空2分，共32分）
23.（6分）
（1）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
（2）Na2CO3（K2CO3等合理均可）
（3）F2
24.（12分）
（1）2H++2e-=H2↑
（2）Al（或a）
（3）b b 升高 8N A
25.（14分）
（1）①H+、NH4+、Al3+②K+③ClO-、AlO2-
（2）①0.15
②Cl2+2I-=2Cl-+I2 0.75mol/L 0.05mol/L
（4）C6H12O6+6H2O+6O26CO2+12H2O+能量（2分）。