研究物质性质的基本程序

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第2节第2课时研究物质性质的基本程序

对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论
❖观察物质的外观性质
❖预测物质的性质实验和观察 ❖解释及结论
进一步研究
发现特殊现象，提出问题
运用比较的方法，归纳总结一类物质性质的共性和差异
二、研究氯气的性质
一、认识氯气的物理性质
实验1：取一个盛满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色；稍打开玻璃片，用手在瓶口扇动，时极少量的氯气飘进鼻孔，闻氯气的气味
实验结论：氯气溶于水后，一部分氯气与水能够发生反应；
氯气与水反应能生成使红色物质的褪色的物质。
实验2：氯水成分的检测实验
实验用品：氯气、紫色石蕊溶液、AgNO3溶液实验操作（1）：观察新制氯水的颜色实验现象：溶液呈浅黄绿色实验结论：氯水中有氯气分子
实验2：氯水成分的检测实验
实验用品：氯气、紫色石蕊溶液、AgNO3溶液
安静地燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾（在光照的条件下发生爆炸）
NaCl FeCl3 CuCl2 HCl
1.氯气与金属的反应规律：生成高价氯化物
2.重新认识“燃烧”这个概念：燃烧一定要有氧气参加吗？
所有发光、发热的剧烈化学反应都可称为燃烧。
拓展视野(氯气和P的反应)
在点燃条件下,氯气不充分生成三氯化磷：
态 (称为液氯)。
液氯储存于钢瓶中，便于运输和使用
三、预测氯气的化学性质
思考1：氯气是一种非金属单质，你认为它可能具有哪些化学性质？
思考2：你希望通过哪些实验来验证你的推测？
预测：与Na、Fe、Cu等金属单质反应。
与H2等非金属单质反应。
四、实验验证
[实验1]取一块绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去表层，放在石棉网上，用酒精灯微热。待金属钠熔成小球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠球的上方，观察现象。

研究物质性质的基本程序第一课时

详细描述
物理性质是物质在物理变化过程中表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。这些性质可以通过观察和实验直接测量，不涉及化学键的改变。
物质的化学性质
总结词
化学性质是物质发生化学反应时表现出来的性质，如氧化性、还原性、酸碱性等。
详细描述
化学性质是物质在化学反应过程中表现出来的性质，如氧化性、还原性、酸碱性等。这些性质需要通过化学实验进行验证，涉及化学键的改变。
培养科学素养
学习研究物质性质的基本程序有助于培养学生的科学素养。通过实践操作和探究学习，学生可以形成科学的思维方式和方法，提高观察、分析和解决问题的能力，增强对科学研究的兴趣和热情。这对于学生未来的学习和职业发展具有重要的意义。
02
物质性质的基本概念
物质的物理性质
总结词
物理性质是物质不发生化学反应而表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。
课堂总结与回顾
教师对课堂内容进行总结，强调物质性质的重要性和应用价值。
教师回顾本节课所讨论的问题，加深学生对物质性质的理解。
教师布置课后作业，要求学生通过查阅资料或实验探究进一步了解物质性质的相关知识。
THANKS
感谢观看
依据。
05
课堂互动与讨论பைடு நூலகம்
问题与思考
问题
什么是物质性质？
问题
如何研究物质性质？
问题
物质性质有哪些分类？
问题
物质性质在日常生活中的应用有哪些？
分组讨论
将学生分成小组，每组4-5人，针对以上问题进行讨论。
教师巡视各小组，给予指导和建议，确保讨论的顺利进行。
鼓励学生在讨论中发表自己的观点和看法，并倾听他人的意见。

研究物质性质的方法和程序

研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。

研究物质性质的程序

1．物理性质：
颜色 _黄__绿__色
气味 _刺__激__性__气味
密度
水溶性毒性
比空气_大__ 能溶 _有__毒
【注意】闻氯气气味的方法：取一只盛满氯气的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。
实验一：氯气的水溶性试验
思考1、在实验过程中使用何种方法收集氯气？
向上排空气法，导气管长进短出
(2021·潍坊高一检测)饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒
①Cl2；②H2O；
③Cl－；④HClO；⑤H＋会减少的是( )
A．①②④
B．①②③
C．①④
D．②④
【解析】选A。Cl2溶于水发生了反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO， 2HClO====2HCl＋O2↑，氯水久置后，Cl2、H2O、HClO都减少了，最终成为稀盐酸。
2010年7月26日晚四川广元市区栖凤路的一游泳池发生氯气泄漏事故，导致多人不同程度中毒。
消防官兵紧急排险
稀释有毒气体
如果你在氯气泄漏的事故现场，你该采取哪些应急措施？为什么？
你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？（如氧气、铁、盐酸等）
研究物质性质基本程序的应用实例——氯气Cl2
__H_＋__
Cl2
Mg＋2HCl === MgCl2＋H2↑
2FeCl2+Cl2====2FeCl3
类比推理：氯气与碱的反应
结合氯气与水的反应，你能写出氯气和碱（如 NaOH 、 Ca(OH)2 ）的反应式吗？
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
方程式为： Cl2＋H2O ===HCl＋HClO

新教材高中化学第1章第2节第2课时研究物质性质的基本程序课件鲁科版必修第一册

解析答案
探究三氯气与水的反应
氯水和液氯是同一种物质吗？提示：氯水是氯气的水溶液，是混合物。液氯是液化的氯气，是纯净物。
(1)实验探究 C l2 与 H 2O 的反应
[实验步骤] 将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶 A 和盛有湿润红纸条的集气瓶 B。如下图所示。
[实验现象] 干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色。 [实验结论] 干燥的氯气没有漂白作用，湿润的氯气具有漂白性，说明 Cl2 和 H2O 反应生成具有漂白性的物质。 (2)Cl2 与 H2O 反应生成物是什么？
第2节研究物质性质的方法和程序
第1章认识化学科学
第2课时研究物质性质的基本程序
核心素养发展重点
学业要求
1.基于研究物质性质的程序，探 1.能根据化学问题做出预测和假设，能预
究氯及其化合物的性质；发展安测物质的某些性质，并利用实验进行验证。
全意识和严谨求实的科学态度。 2．能运用实验基本操作实施实验方案，树
点燃 (3)反应②的化学方程式为_____H_2_＋__C_l_2_=_=_=_=_=_2_H__C_l______________。
(4)反应③的化学方程式为_____2_H_C__l＋__F__e=__=_=_F_e_C_l_2＋__H__2_↑_________。
解析黄绿色气体 B 为 Cl2，可与 Cl2 反应的无色气体应为 H2，即 C 为 H2，E 为 HCl，E 溶液为盐酸，A 与盐酸反应后的产物 F 还可以与 Cl2 反应，则 A 是具有可变化合价的金属铁，D 为 FeCl3，F 为 FeCl2。
实验内容
实验现象
解释
先将光亮的镁条放入试管镁条表面有气泡中，再向试管中滴加氯水产生

高中化学【研究物质性质的基本程序】

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3．下列有关氯气的叙述中，不正确的是( ) A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大的气体 B．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜 C．氯气溶于水后可以与水发生反应生成盐酸和次氯酸 D．氯气是一种有毒气体 B [CuCl2 固体为棕黄色，溶于水呈蓝绿色。]
栏目导航
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核心突破攻重难
栏目导航
23
(3)久置的氯水变为________________，用化学反应方程式表示为 ________________________________________________________ ________________________________________________________。 (4)实验室保存饱和氯水的方法是 ________________________________________________________ ________________________________________________________。
第1章认识化学科学
第2节研究物质性质的方法和程序第2课时研究物质性质的基本程序
2
学习目标：1.掌握氯气的性质及应用。(重点)2.通过对氯气性质的实验探究，体会研究物质性质的基本程序。(难点)
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3
自主预习探新知
栏目导航
4
一、研究物质性质的基本程序
颜色
存在状态气味类别
一般性质特性
栏目导航
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(3)漂白粉长时间敞口放置会失效，原因是什么？ [提示] Ca(ClO)2 在空气中与 CO2 和 H2O 反应生成 HClO 和 CaCO3， HClO 不稳定，见光易分解：2HClO=光==照==2HCl＋O2↑，因此，漂白粉放置久了易变质失效。

第一章第二节研究物质性质的基本程序教案

第一章第二节研究物质性质的基本程序教案教案名称：研究物质性质的基本程序教学目标：1.熟悉研究物质性质的基本步骤和方法；2.掌握物质性质的观察、实验和总结方法；3.培养学生的实验能力和科学思维。

教学重点和难点：1.理解和运用物质性质的观察、实验和总结方法；2.掌握实验数据处理和分析的基本技巧。

教学准备：实验室设备、试剂、实验器材、实验记录表、实验报告模板。

教学步骤：一、导入（5分钟）1.提出问题：物质有哪些性质？学习物质性质有什么意义？2.引发学生思考，激发学习兴趣。

二、讲授（15分钟）1.解释物质性质的概念，包括物质的物理性质和化学性质，如颜色、形状、硬度、熔点、化学反应等；2.介绍物质性质的研究方法：观察、实验和总结。

三、实验演示（15分钟）1.演示观察法：选择一种物质，观察其外观、形状、颜色等性质，并记录在实验记录表中；2.演示实验法：选择两种物质，进行一种化学反应实验，并观察反应前后的变化；3.提醒学生注意实验安全规范。

四、小组合作实验（30分钟）1.分学生组成小组，每组选择一种物质，设计一个简单的实验方案研究其性质；2.指导学生操作实验，记录观察结果和实验数据；3.引导学生分析实验数据，总结物质性质特点。

五、实验报告和讨论（25分钟）1.学生提交实验报告，包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验数据和结果分析等；2.学生进行实验结果的展示和讨论，交流不同物质性质的研究方法和结果。

六、归纳总结（10分钟）1.教师引导学生对本节课学到的物质性质的基本程序进行总结；2.学生进行小结，复习重点内容，并提出问题和疑惑。

拓展延伸：1.学生可以在课后继续进行物质性质的研究实践，提出更多的问题和设计更复杂的实验；2.学生可以扩展学习其他的物质性质，如导电性、可燃性等。

研究物质性质的基本程序

思考：如果将氢气与氯气先混合后，经强光照射，结果还是一样吗？现象：将氢气与氯气先混合后，经强光照射后
发生爆炸
光照
H2 + Cl2 === 2HCl
3、氯气与水反应
问题一氯气能溶于水吗？
氯气溶于水形成的溶液---氯水，呈浅黄绿色
问题二
氯气溶于水的部分有无与水发生反应?
验证氯气能否与水反应
不褪色
褪色
干燥红纸条
湿润红纸条
• 结论：氯气不仅能溶于水，而且能与水反应。 • 生成具有漂白性的物质
3、氯气与水反应
• 探究：Cl2与水反应的产物？
HCl、HClO
• 小组讨论，选用以下试剂和仪器设计实验
试剂：新制氯水镁粉氯气 AgNO3溶液稀硝酸紫色石蕊试液红纸条
仪器：试管胶头滴管砂纸烧杯广口瓶胶塞导管
5 溶解性：在水中溶解度不大（1：2）
程序一：观察物质的外观
• 氯气的制备： • 用浓盐酸跟二氧化锰混合加热制取氯
气。 4HCl（浓） + MnO2 加==热
MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
• 氯气的用途：
在工业上，氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸，有机溶剂和杀菌消毒剂等。
程序二：预测物质的性质
3、氯气与水反应
• 实验设计：取三支试管，各加入少量新
制氯水，分别加入少量镁粉， AgNO3 和HNO3溶液，紫色石蕊试液，观察现象。
3、氯气与水反应
实验一：将少量镁粉加入氯水中
现象一：产生了无色气体
结论一：氯水有酸性，即氯水中含有大量H+
实验二：氯水中滴入 AgNO3溶液和HNO3溶液现象二：AgNO3溶液中有白色沉淀生成

研究物质性质的基本程序

气味
密度
水溶性
毒性
黄__绿__色 _刺__激__性_气味比空气大__
可溶
有__毒
基础课时3 研究物质性质的基本程序
1
2
3
4
必备知识·自主预习储备关键能力·情境探究达成学习效果·随堂评估自测基础课时落实
2．化学性质
(1)与单质反应
反应物
现象
反应的化学方程式
金属
Fe
加热后的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的_红__棕__色__的__烟_，加适量水
基础课时3 研究物质性质的基本程序
(3)与碱反应 Cl2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式：_C__l2_＋__2_N_a_O__H__=_=_=_N_a_C__l_ ＋__N__a_C_l_O_＋__H__2_O__。
基础课时3 研究物质性质的基本程序
1
2
3
4
必备知识·自主预习储备关键能力·情境探究达成学习效果·随堂评估自测基础课时落实
基础课时3 研究物质性质的基本程序
1
2
3
4
必备知识·自主预习储备关键能力·情境探究达成学习效果·随堂评估自测基础课时落实
[问题 3] 新制氯水和久置氯水的成分一样吗？为什么？新制氯
水如何保存？
[提示] 不一样。由于溶解于水的氯气只有少量与水发生反应： Cl2＋H2O===HCl＋HClO，所以氯水中的微观粒子有七种，它们分别为 H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。氯水久置时，由于 HClO 不稳定，见光或受热易分解，促使 Cl2 继续与 H2O 反应，最终使 Cl2 消耗完，使溶液变为稀盐酸。新制氯水要保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处保存。

研究物质性质的基本程序

第2课时研究物质性质的基本程序一、研究物质性质的基本程序研究物质的性质通常按以下基本程序进行：第一步：观察物质的外观性质。

主要了解物质存在的状态、颜色、气味等。

第二步：预测物质的性质。

运用分类的方法，根据所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质。

第三步：实验和观察。

根据预测进行实验和观察。

根据实验现象，归纳出与预测一致的性质；如果出现预测之外的特殊现象，则需要进一步研究，提出新问题和做出新的预测，并再进行实验和观察，验证新的预测。

第四步：解释和结论。

需要对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论，一般运用比较的方法归纳出物质的通性及特性。

二、氯气的性质1.物理性质研究一种气体的物理性质一般侧重于颜色、状态、气味、溶解度、密度五个方面着手。

氯气的物理性质可概括为：①氯气是黄绿色气体，密度比空气大 ,能溶于水。

②氯气有强烈刺激性气味的气体，有毒。

（闻气体方法：用手轻轻在瓶口煽动，使极少量的氯气飘进鼻孔）2.化学性质氯气是非金属单质的典型代表，在教材中是作为研究物质性质的基本程序的案例出现的，其化学性质总结如下（写出化学方程式）：（1）氯气与金属反应①铁丝在氯气中燃烧2Fe+3Cl 22FeCl 3 （产生棕褐色的烟，溶于水后，溶液呈黄色）②铜丝在氯气中燃烧 Cu+Cl 2CuCl 2 （产生棕黄色的烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色）③钠在氯气中燃烧2Na+Cl 22NaCl （产生大量的白烟）（2）氯气与非金属反应①氯气与氢气，磷等非金属单质反应 H 2在Cl 2中安静的燃烧H 2+Cl 22HCl （发出苍白色火焰，瓶口有白雾） ②氯气与水反应 Cl 2+H 2O═HCl+HClO(次氯酸)（次氯酸不稳定，见光易分解：HClO==2HCl+O2↑）③氯气与碱反应Cl 2+2NaOH═2Cl 2+2Ca(OH)3.探究氯水的成分新制氯水、久置氯水和液氯成分的比较（填表）点燃点燃点燃点燃1．下列说法错误的是（）A．氯气是黄绿色的，氯离子是无色的B．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰C．氯气有毒，氯离子无毒D．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性2．关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确．．．的是（）A．新制的氯水呈淡黄绿色，久置的氯水无色B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水没有漂白作用C．新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子D．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中无氯气3．下列物质中，不能使湿润的有色布条褪色的是（）A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液4．2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄露及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人中毒。

1-1-2研究物质性质的基本程序

金属性
实验和观察：氯气与铁、铜反应
第 12 页
氯气与氢气反应
第 13 页
根据视频归纳实验现象
实验内容
实验现象
氯气与铁
剧烈燃烧，产生棕红色烟，溶于水得黄色溶液
氯气与铜氯气与氢气
剧烈燃烧，产生棕黄色烟，溶于水
得蓝色溶液安静燃烧，发出苍白色火焰，
瓶口有白雾
混合气体见光会发生爆炸，产物仍为HCl
第 23 页
如果用紫色石蕊溶液检验氯水的酸碱性，会观察到什么现象？
使紫色石
现象：溶液先变红，后褪色。蕊溶液变红
原因：
Cl2 + H2O ==== HCl + HClO
混合物
小结：新制氯水的成分：
具有漂白性，使溶液褪色
三分子：H2O、Cl2、HClO 四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-
第 24 页
推断产物 FeCl3
CuCபைடு நூலகம்2
HCl
小结：氯气与变价金属反应，生成其高价氯化物。
？ FeCl2和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？
4.氯气的化学性质 ⑴氯气与金属反应
钠与氯气
实验现象产生白烟
铁与氯气产生棕红色的烟
铜与氯气产生棕黄色的烟
氯气的性质
化学方程式 2Na+Cl2 点燃 2NaCl 2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3
实验现象： ①试管内液面缓慢升高。 ②气体的颜色逐渐变浅。 ③取出试管内液体观察呈浅绿色。
实验结论：氯气能溶于水。
氯气的性质
【想一想】
（1）如何闻氯气的气味？【提示】用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。

研究物质性质的基本程序

解析：由转化关系图可推B、D一个是Cl2，一个是O2，E和 C反应生成F和G的混合物，可确定B为O2，D为Cl2，则C为浓盐酸，G为FeCl3，E为Fe3O4，F为FeCl2，根据实验室制O2 的反应条件可知，常温下发生①，则A为H2O2，加热条件下发生①，则A为KClO3，为了防止Fe2＋被氧化，在其溶液
[解题指导] 选 C A、B都是活泼的非金属单质氯气与金
属的反应，分别生成氯化铜和氯化钠固体．C中，纯净的
H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢
气体遇水蒸气会生成雾而非烟雾，C错误，D中，氯水久
置后，其中的次氯酸见光分解，最终变为稀盐酸．
2．(2011· 西安模拟)用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是 ( )
②及时戴上用烧碱溶液湿润过的口罩；
③用高压水枪向泄漏口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏； ④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩； ⑤就近向地下商场转移． A．②③④⑤ C．①③④⑤ B．①②④⑤ D．①③④
解析：据氯气密度大于空气可知，⑤错，①正确；用碱液吸收氯气，③正确；但人戴的口罩不能用强碱NaOH溶液润湿，可用显碱性的Na2CO3溶液润湿，故②错，④正确．答案：D
学方程式为________________；若只能在加热情况下进行，
则反应物A应为________； (3)反应②的化学方程式为______________________； (4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G.检验 G溶液中阳离子的常用试剂是________，实验现象为
________________．
一、研究物质性质的基本程序
观察物质的外观→ 预测物质的性质→通过实验来验证和

研究物质性质的基本方法和程序

1.研究物质性质的基本方法和程序研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法等。

研究物质性质的基本方法程序：观察外观性质→预测物质性质→实验和观察→解释及结论。

有关步骤如图所示：进一步研究2.化学试验方案设计的主要类型根据不同的划分标准，可以将中学化学教学中实验设计划分成不同类型。

（1）根据实验在化学教学认识过程中的作用来划分①启发性（或探索性）实验设计②验证性实验设计③运用性实验设计（2）根据化学实验的工具来划分①化学实验仪器、装置和药品的改进或替代②化学实验方案的改进3.化学实验方案的基本要求①科学性科学性是化学实验方案设计的首要原则。

所谓科学性是指实验原理、实验操作程序和方法必须正确。

例如，鉴别Na2SO3和NaI，在试剂的选择上就不宜选用硝酸等具有氧化性的酸，在操作程序的设计上，应取少量固体先溶解，然后再取少量配成的溶液并再加入试剂，而不能将样品全部溶解或在溶解后的全部溶液中加入试剂。

②安全性。

实验设计时应尽量避免使用有毒的药品和进行具有一定危险性的实验操作。

如果必须使用，应在所设计的化学实验方案中详细写明注意事项，以防造成环境污染和人身伤害。

可行性实验设计应切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能够得到满足。

④简约性实验设计应尽可能简单易行，应采用简单的实验装置、用较少的实验步骤和实验药品，并能在较短的时间内完成实验。

对同一个化学实验，可以设计出多种实验方案，并对它们进行选择。

选择采用的实验设计方案，应具有效果明显、操作安全、装置简单、用药少、步骤少、时间短等优点。

5.化学实验设计的一般思路①接受信息。

接受、分析、筛选信息，明确实验设计的课题、条件和要求。

②实验设计原理。

通过对新旧信息的加工，实现制定的实验设计。

从设计的要求及解决问题的顺序分析，大致有以下两个层次：一是实验方案的选定。

二是实验装置与实验操作的设计。

③设计实验内容。

1. 设计思想、规律和方法（1）思考问题的顺序：①围绕主要问题思考。

《研究物质性质的方法和程序》认识化学科学PPT(第2课时研究物质性质的基本程序)(完美版)

质；发展安全意识和严谨求证。
实的科学态度。
2.能运用实验基本操作实施实验方案，树
2.根据化学问题设计简单立环保意识。
的实验方案并完成实验，依 3.能列举氯及其重要化合物并了解其主要
据现象分析解决实际问题。性质及这些物质在生产、生活中的应用。
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2．氯气的性质
(1)物理性质
颜色
气味
密度
水溶性
毒性
□08 黄绿色 □09 强烈的 □10 比空气大 □11 可溶于水 □12 有毒
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核心素养发展重点
学业要求
1.基于研究物质性质的程 1.能根据化学问题做出预测和假设，能预
序，探究氯及其化合物的性测物质的某些性质，并利用实验进行验
刺激性气味
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高一化学第1章第2节第2课时研究物质性质的基本程序

4．下列说法错误的是
()
A．氯水中的溶质就是Cl2分子 B．氯水的pH＜7
C．氯水在阳光下放置，会有气泡冒出
[必记结论] (1)Cl2有毒，故不能直接闻味，且实验室制Cl2时须进行尾气处理。 (2)Cl2能溶于水，不能用排水法收集Cl2，常用排饱和食盐水或向上排空气法收集。 (3)比较气体密度与空气密度相对大小时，比较其相对分子质量即可。如氯气和空气的相对分子质量分别为71和29，故 ρ(Cl2)>ρ(空气)。
点燃 2CuO,3Fe＋2O2=====Fe3O4；氧气与非金属单质
点燃
点燃
反应：如 2H2＋O2=====2H2O，C＋O2=====CO2
2．氢气能与哪些类别的物质反应？点燃
提示：氢气与氧气反应：2H2＋O2=====2H2O；
△ 与金属氧化物反应：如 H2＋CuO=====Cu＋H2O。
观察金属纳及金属纳与水反应的现象 [新知探究]
(二)氯气的化学性质性质预测：氯气和氧气都属于非金属单质，可能会与金属单质及部分非金属单质(如氢气)发生化学反应；氯气属于单质，可能与化合物(如水)发生化学反应。
探究1 与金属反应 [新知探究]
操作
现象
结论
红热的铁丝在氯气中燃烧，
点燃
产生大量_棕__红__色的烟，加 2Fe＋3Cl2=====
[必记结论] 研究物质性质的基本程序示例图解
[成功体验]
1．下列是关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观；
②实验和观察；③解释和结论；④预测物质的性质。排列顺
序正确的是
()
A．②①③④
B．①②③④
C．①④②③
D．④①②③
解析：先观察物质的外观性质然后对物质进行分类，找出所

研究物质性质的基本程序

第2节第2课时 研究物质性质的基本程序

研究物质性质的基本程序第一课时

研究物质性质的方法和程序

研究物质性质的程序

新教材高中化学 第1章 第2节第2课时 研究物质性质的基本程序课件 鲁科版必修第一册

高中化学【研究物质性质的基本程序】

第一章第二节研究物质性质的基本程序教案

研究物质性质的基本程序

研究物质性质的基本程序

研究物质性质的基本程序

1-1-2研究物质性质的基本程序

研究物质性质的基本程序

研究物质性质的基本方法和程序

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高一化学第1章 第2节 第2课时 研究物质性质的基本程序

第2节第2课时研究物质性质的基本程序

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高一化学第1章第2节第2课时研究物质性质的基本程序