人教版高中化学必修一高一上学期第一次周考试题 (2)
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）2015-2016学年湖南师大附中高一（上）第一次月考化学试卷一.选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共42分．）1．下列常见的危险品标志中，盛装浓硫酸的外包装上应贴的是（）A．B．C．D．2．有些化学仪器加热时需要填在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是（）A．试管、蒸发皿B．试管、烧杯C．试管、平底烧瓶D．蒸发皿、圆底烧瓶3．下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是（）A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．蒸发4．下列实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．5．下列操作能达到实验目的且符合实验室安全措施的是（）A．稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌B．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖C．碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸D．氢气还原氧化铜实验结束时，为节约氢气，应先停止氢气再停止加热6．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④7．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（）A．温度相同，体积相同的O2和N2B．质量相等，密度不等的N2和COC．体积相等，密度相等的CO和C2H4（C2H4为乙烯气体）D．压强相同、体积相同的N2和O28．下列溶液与100mL 0.5molL﹣1 NaCl溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．100 mL 0.5 molL﹣1MgCl2溶液B．200 mL 0.25 molL﹣1AlCl3溶液C．50 mL 1 molL﹣1NaCl溶液D．25 mL 0.5 molL﹣1HCl溶液9．三聚氰胺又名蛋白精[分子式：C3N3（NH2）3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患．有关三聚氰胺的下列说法正确的是（）A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12N AB．标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为22.4 LC．三聚氰胺含氮量约为10%D．三聚氰胺的摩尔质量为12610．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2molL﹣1B．用该硫酸配制稀硫酸时必须用到托盘天平C．配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需量取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2molL﹣111．用相同体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和Na2SO4三种溶液中的SO42﹣完全转化为BaSO4沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．3：2：1 B．1：2：3 C．3：1：1 D．1：3：312．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L13．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/molL﹣1为（）A．B．C．D．14．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g 水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（）A．B．C． D．二.非选择题（本题包括6个小题，58分．）15．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．分液B．升华C．结晶D．蒸发E．蒸馏F．过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．（3）分离水和汽油的混合物．（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．16．我校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0molL﹣1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为．本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有．（2）某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称取g NaOH．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是．A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．砝码生锈了C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．17．除杂（括号内为杂质），请把所加试剂和有关离子方程式填在空白处．试剂离子方程式①NaCl （Na2SO4）②NaCl（MgCl2）③NaCl（Na2CO3）18．17克NH3共有mol原子，0.1molH2S共有个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为．在标准状况下，35.5g氯气的体积是L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是molL﹣1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是molL﹣1．19．图中的A～G是初中化学常见的纯净物，且均含有一种相同的元素．其中A的饱和溶液加热后会变浑浊，B、C是氧化物；E是发酵粉的主要成分，E、G分别与足量F反应的生成物相同．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去．（1）写出C的化学式．（2）在B和C的混合物中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液显．（3）写出F和D反应的化学方程式．（4）现有E、G的混合物19g，将其与足量F溶液反应产生标状况下的气体4.48L，则原混合物中E、G的物质的量之比为．20．28g KOH固体必须溶解在g水中，才能使每200个水分子中有1个K+，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH﹣的物质的量浓度为．（保留到小数点后两位）2015-2016学年湖南师大附中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共42分．）1．下列常见的危险品标志中，盛装浓硫酸的外包装上应贴的是（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【专题】物质的分类专题．【分析】根据浓硫酸的性质进行分析，浓硫酸具有很强的腐蚀性，在装运浓硫酸的包装箱上应贴的是腐蚀品的标志．【解答】解：由于浓硫酸具有很强的腐蚀性，在装运浓硫酸的包装箱上应贴的是腐蚀品的标志．A．浓硫酸不是爆炸品，故A错误；B．是腐蚀品的标志，这是装运浓硫酸的包装箱上应贴的标志，故B正确；C．浓硫酸不是有毒的气体，故C错误；D．浓硫酸不是易燃的液体，故D错误．故选B．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．2．有些化学仪器加热时需要填在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是（）A．试管、蒸发皿B．试管、烧杯C．试管、平底烧瓶D．蒸发皿、圆底烧瓶【考点】直接加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】实验室中可直接加热的仪器有：蒸发皿、试管、坩埚；垫石棉网可加热的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等，据此进行判断．【解答】解：可以用酒精灯直接加热的仪器有：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等，垫上石棉网可以加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，所以能够直接加热的为：试管、蒸发皿，故选A．【点评】本题考查直接加热的仪器及使用方法，题目难度不大，注意实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热；试管能直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热，需垫石棉网；量筒、集气瓶不能加热．3．下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是（）A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．蒸发【考点】蒸馏与分馏．【分析】A．蒸馏是利用各种物质的沸点不同将混合物分离或提纯；B．萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同；C．重结晶法是利用溶解度不同进行分离；D．蒸发是利用溶质不挥发而溶剂易挥发．【解答】解：A．蒸馏是利用各种物质的沸点不同将混合物分离或提纯，过程是先使液态混合物升高温度，沸点低的物质会先汽化分离出来，再冷凝变为液体，从混合物中分离出各组分，故A 正确；B．萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，故B错误；C．重结晶也就是二次结晶，常用的结晶方法有两种：冷却热饱和溶液和蒸发结晶；冷却热饱和溶液法结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质，而蒸发结晶适用于溶解度受温度的影响不大，所以C错误；D．化学上的蒸发是指蒸发结晶，是利用溶解度受温度的影响不大进行分离溶液中的溶质和溶剂，故D错误；故选：A．【点评】本题主要考查了物质分离方法的原理，注意原理的不同和适用范围．4．下列实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】实现物质分离的方法有：过滤、分液和蒸馏等，根据实验选择合适的仪器．【解答】解：A、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A错误；B、分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故B错误；C、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故C错误；D、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生物质分离的方法和仪器，可以根据所学知识进行回答，较简单，注意平时知识的积累是解题的关键．5．下列操作能达到实验目的且符合实验室安全措施的是（）A．稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌B．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖C．碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸D．氢气还原氧化铜实验结束时，为节约氢气，应先停止氢气再停止加热【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．浓硫酸密度大于水，应该将浓硫酸倒入水中，顺序不能颠倒；B．酒精密度小于水，不能用水灭火，可以用湿抹布盖灭；C．稀盐酸检验腐蚀性，不能用稀盐酸中和皮肤上的碱液，可以使用硼酸；D．为了防止生成的铜被氧化，应该先停止加热再停止通入氢气．【解答】解：A．稀释浓硫酸时，由于水的密度小于浓硫酸，且浓硫酸稀释放出大量热，所以应该将浓硫酸慢慢倒入水中，否则容易造成酸液飞溅，发生危险，故A错误；B．酒精着火，由于水的密度大于酒精，所以不能使用水灭火，可以使用湿抹布盖灭，故B正确；C．稀盐酸检验腐蚀性，不能涂上稀盐酸，可以涂上弱酸硼酸进行中和碱液，故C错误；D．为了防止生成的铜被氧化，应该先停止加热，待冷却后再停止通入氢气，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．6．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．【解答】解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故选C．【点评】本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积．7．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（）A．温度相同，体积相同的O2和N2B．质量相等，密度不等的N2和COC．体积相等，密度相等的CO和C2H4（C2H4为乙烯气体）D．压强相同、体积相同的N2和O2【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，二者所处压强不一定相等；B．氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，结合分子含有原子数目进行解答；C．体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，结合分子含有原子数目进行解答；D．压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等．【解答】解：A．温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等，二者都是双原子分子，故含有的原子数目不一定相等，故A 错误；B．氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，二者都是双原子分子，故原子数一定相等，故B正确；C．体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，二者原子数之比为1：3，故含有原子数目之比为1：3，故C错误；D．压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等，则原子数不一定相等，故D错误；故选B．【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论、原子数目的计算等，难度中等，注意根据pV=nRT理解．8．下列溶液与100mL 0.5molL﹣1 NaCl溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．100 mL 0.5 molL﹣1MgCl2溶液B．200 mL 0.25 molL﹣1AlCl3溶液C．50 mL 1 molL﹣1NaCl溶液D．25 mL 0.5 molL﹣1HCl溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】氯离子的物质的量浓度与溶质浓度、溶质的化学式组成有关，与溶液体积大小无关，如：100mL 0.5molL﹣1 NaCl溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，据此进行解答．【解答】解：100mL 0.5molL﹣1 NaCl溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，A.100 mL 0.5 molL﹣1MgCl2溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度为：0.5mol/L×2=1mol/L；B.200 mL 0.25 molL﹣1AlCl3溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度为：0.25mol/L×3=0.75mol/L；C.50 mL 1 molL﹣1NaCl溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度为：1mol/L×1=1mol/L；D.25mLmL 0.5 molL﹣1HCl溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度为：0.5mol/L×1=0.5mol/L；根据分析可知，氯离子浓度为0.5mol/L的为D，故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确氯离子的浓度与溶液体积大小无关为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．9．三聚氰胺又名蛋白精[分子式：C3N3（NH2）3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患．有关三聚氰胺的下列说法正确的是（）A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12N AB．标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为22.4 LC．三聚氰胺含氮量约为10%D．三聚氰胺的摩尔质量为126【考点】元素质量分数的计算；摩尔质量；阿伏加德罗常数．【分析】A．根据n=计算三聚氰胺的物质的量，含氮原子为三聚氰胺的6倍，再根据N=nN A 计算；B．标准状况下三聚氰胺为固体；C．化学式中某元素质量分数=（化学式中该元素原子总相对原子质量÷物质的相对分子质量）×100%；D．摩尔质量的单位为g/mol．【解答】解：A.2.52 g三聚氰胺的物质的量为=0.02mol，含N原子的物质的量为0.02mol×6=0.12mol，含有N原子个数为0.12 N A，故A正确；B．标准状况下三聚氰胺为固体，不能利用气体摩尔体积计算其体积，故B错误；C．三聚氰胺含氮量约为×100%=66.7%，故C错误；D．三聚氰胺的摩尔质量为126g/mol，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积、摩尔质量、化学式计算等，注重基础知识的考查，注意气体摩尔体积的使用条件及对象．10．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2molL﹣1B．用该硫酸配制稀硫酸时必须用到托盘天平C．配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需量取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2molL﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】A．根据c=计算该硫酸溶液的物质的量浓度；B．硫酸为液态，用量筒量取，不需要使用托盘天平；C．根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变分析．D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，据此判断．【解答】解：A．该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．硫酸为液态，不需要托盘天平，应该用量筒量取浓硫酸，故B错误；C．设配制200mL4.6molL﹣1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知：0.20L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得：x=0.05L=50mL，故C正确；D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，明确物质的性质、溶液稀释特点等知识点即可解答，易错选项是D，浓硫酸浓度越大其密度越大，氨水浓度越大其密度越小．11．用相同体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和Na2SO4三种溶液中的SO42﹣完全转化为BaSO4沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．3：2：1 B．1：2：3 C．3：1：1 D．1：3：3【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液含有BaCl2的物质的量相同，由Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可知生成BaSO4物质的量相同，设BaSO4的物质的量为3mol，计算Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比．【解答】解：等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液含有BaCl2的物质的量相同，由Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可知生成BaSO4物质的量相同，设BaSO4的物质的量为3mol，则：n[Fe2（SO4）3]=n（BaSO4）=×3mol=1mol，n（ZnSO4）=n（BaSO4）=3mol，n（K2SO4）=n（BaSO4）=3mol，三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，所以相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4溶液的物质的量浓度之比为1mol：3mol：3molmol=1：3：3，故选D．【点评】本题考查溶液中离子浓度的计算，属于无数据型计算，题目难度中等，根据消耗氯化钡相等确定各物质的物质的量是解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．12．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根据溶液电荷守恒计算．【解答】解：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH ﹣），而溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），所以：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）=2×0.7mol/L﹣3×0.4mol/L=0.2mol/L，故选D．【点评】本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题可利用质量守恒或电荷守恒计算．13．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/molL﹣1为（）A．B．C．D．【考点】离子方程式的有关计算．【分析】第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据n（H2SO4）计算n （BaCl2）；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据n（BaCl2）计算和BaCl2反应的n（AgNO3），剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，据此计算NaCl物质的量，再结合C=计算c（Na+）．【解答】解：第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据BaCl2﹣﹣﹣H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba （NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据BaCl2﹣﹣﹣2AgNO3知，和BaCl2反应的n （AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，则剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，根据NaCl﹣﹣﹣AgNO3知，和NaCl反应的硝酸银物质的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol﹣2xmol，则两种溶液中NaCl 的物质的量为2ymol﹣4xmol，根据Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol﹣4xmol，则原来混合溶液中c（Na+）==mol/L，故选D．【点评】本题考查离子方程式计算，明确物质之间的反应是解本题关键，侧重考查学生分析问题、计算能力，注意溶液体积大小判断，题目难度中等．14．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g 水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（）A．B．C． D．【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】蒸发掉p g水后溶质质量分数为：，再根据c=的计算溶质的相对分子质量．【解答】解：蒸发掉p g水后溶质质量分数为：，根据c=可知，溶质的摩尔质量M==g/mol=g/mol，所以溶质的相对分子质量为，故选：C．【点评】本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度度、质量分数，属于字母型计算，为易错题目，掌握物质的量浓度与质量分数关系，注意公式的灵活运用．二.非选择题（本题包括6个小题，58分．）15．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．分液B．升华C．结晶D．蒸发E．蒸馏F．过滤（1）F分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）C从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．（3）A分离水和汽油的混合物．（4）E分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯，可参照下表采取分离方法．分离提纯方法适用范围过滤固体与液体不互溶的混合物结晶与重结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶蒸馏（分馏）①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物②互溶液体沸点有明显差异层析被吸附能力不同的物质的分离分液两种互不混溶的液体混合物萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同【解答】解：（1）饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离，故答案为：F；（2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：C；（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：A；（4）四氯化碳和苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：E．【点评】本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．16．我校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0molL﹣1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有250 mL 容量瓶．（2）某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称取10.0g NaOH．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是BC．A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．砝码生锈了C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【专题】定量测定与误差分析．【分析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序，据此排序；根据配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤分析需要的仪器；（2）根据当物品和砝码放反时m物=m砝﹣m游可知烧杯的质量；依据配制溶液体积选择需要容量瓶规格，依据m=CVM计算需要溶质的质量；（3）容量瓶带有活塞且使用过程中需要上下颠倒，所以使用前必须进行查漏；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却。
人教版高中化学必修一高一上学期第一次考试化学试题
长葛市第三实验高中2012—2013学年上学期第一次考试试卷高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共60分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在适当的位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。
3．非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。
4．考试结束后，请将答题卷交回（试题卷自己保存，以备评讲）。
以下数据解题时可供参考：可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27Fe：56 Cu：64 S：32一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
每小题3分，共60分）1．下图是一些常用的危险化学品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是()2．下列有关实验操作错误的是()A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心3．下列实验操作中正确的是()A．手持试管给试管里的物质加热B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭D．一般用药匙或镊子取用固体药品4．如图所示的实验操作正确的是()5．下列实验操作中正确的是( )A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口倒出到另一个烧杯D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液的混合液；②乙醇和氯化钠溶液的混合液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 ( )A ．酒精和水B ．碘和四氯化碳C ．水和四氯化碳D ．汽油和植物油 8．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( )A ．上层液体经漏斗下方活塞放出B ．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C ．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D ．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出9．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示： 物质分子式 熔点(℃) 沸点(℃) 密度 (g·cm －3) 水中的溶解性 甲C 3H 6O 2 －98 57.5 0.93 可溶 乙 C 4H 8O 2 －84 77 0.90 可溶据此，将甲和乙分离的最佳方法是( )A ．萃取法B ．升华法C ．蒸馏法D ．分液法10．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl 4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是( )A ．饱和碘水和CCl 4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B ．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C ．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出D ．最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体11．下列关于“摩尔”的说法正确的是( )A ．摩尔是一个物理量B ．摩尔表示物质的量C ．摩尔是物质的量的单位D ．摩尔是表示物质的数量的单位12．下列说法正确的是( )A ．硫酸的摩尔质量是98 gB ．18 g 水中含有1 mol 水C ．O 2的摩尔质量(单位是g·mol －1)在数值上等于其相对分子质量D ．1 mol 一氧化碳的质量为28 g·mol －113．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A ．64 g 氧气中含氧分子数为2N AB ．1.7 g OH －中所含的电子数为N AC ．49 g 硫酸中所含氧原子数为2N AD ．58.5 g 氯化钠中所含的离子数为N A14．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下O 2和N 2的混合气体m g ，含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )A.22.4nb mN AB.22.4mb nN AC.22.4N A mbD.nbN A 22.4m15．下列叙述正确的是( )A ．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B ．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 LD ．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等16．下列说法正确的是( )A ．1 mol 任何气体所占体积都约是22.4 LB ．1 mol H 2O(g)在标准状况下体积为22.4 LC．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D．气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol17．下列说法正确的是()A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 LB．0.5 mol H2所占的体积是11.2 LC．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LD．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L18．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 19．配制100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入到100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀20．在无土栽培中，需配制1 L含0.50 mol·L－1的NH4Cl、0.16 mol·L－1KCl、0.24 mol·L－1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用(NH4)2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量(单位为mol)分别为()A．0.40、0.50、0.12 B．0.66、0.50、0.24C．0.64、0.50、0.24 D．0.64、0.02、0.24第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、非选择题（本大题包括4小题，共40分）21．（6分）已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3。
人教版高中化学必修一高一年级第一学期周考试卷.docx
高中化学学习材料马鞍山二中当涂分校08—09学年高一年级第一学期周考试卷化学试卷温馨提示：1 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、号码填在答题卡上。
2 所有答案必须填在答题卡上，请用黑色字迹的钢笔或签字笔，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。
3考试时间：50分钟答题总分100分。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5要处理好事情，先处理好心情！要想考得好，先要让心情变得好！做题前先调节好心态，那就是：我相信我能成功！第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每题只有一个选．．．．．项符合或最符合题意）1、图标所警示的是（）A、当心火灾——氧化物B、当心火灾——易燃物质C、当心爆炸——自然物质D、当心爆炸——爆炸性物质2、摩尔是（）A、物质的数量单位B、表示物质的质量单位C、表示物质的量的单位D、既是物质的数量单位又是物质的质量单位3、下列叙述正确的是（）含有6.02×1023个氧原子A、48g O3B、常温常压下，11.2L甲烷气体含有3.01×1023个甲烷分子溶液中含有2×6.02×1023个离子C、1L 0.1mol·L-1MgCl2+离子含有 6.02×1023个电子D、0.1 mol NH44、下列叙述正确的是（）A、一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B、一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等5、下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A、蒸馏B、过滤C、分液D、洗气6、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A、钠的化合物B、可与硝酸反应C、可溶于水D、电解质7．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A、分散质直径大小B、是否有丁达尔现象C、是否稳定D、分散质粒子是否带电8、氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A、稀硫酸B、酒精C、饱和硫酸钠溶液D、磷酸钠溶液9、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A、氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+＝ H2OB、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC、铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO210、下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A、Na2O B、Cl2C、H2SO4D、CO211、在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B、Fe3+、K+、SO42-、NO3-C、H+、Al3+、OH-、NO3- D、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-12、一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A、溶质的质量增大B、溶质的物质的量浓度增大C、Ca（OH）2溶解度不变 D、溶质的质量分数增大13、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+ SO2+ 2H2O == 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是（）A、Br2在反应中表现氧化性B、SO2在反应中被还原C、Br2在反应中失去电子D、1mol氧化剂在反应中得到1mol电子14、不属于氧化还原反应的是（）A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B、2Mg+CO22MgO+CC、N2+3H22NH3D、SiO2+CaOCaSiO 315、物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl -物质的量浓度之比为（ ） A 、 1∶1∶1 B 、 1∶2∶3 C 、 3∶2∶1 D 、 3∶4∶3马鞍山二中当涂分校08—09学年高一年级第一学期周考化学试卷答题卷第Ⅰ卷 选择题（共60分）第Ⅱ卷 （非选择题 共40分）15、（12分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
高一上学期第一次周周清化学试卷
化学试卷试卷满分：100分考试时间：60分钟一、单项选择题（1-10题每小题3分，11-15题每小题4分，共50分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A．石油 B．液态氧 C．食醋 D．水泥砂浆2.下列物质中，属于氧化物的是（）A．NaHCO3 B．NaOH C．SiO2D．H2SO43．下列物质中均为化合物的一组是( ) A．金刚石、干冰、SO2B．KCl、盐酸、NaOHC．CuSO4·5H2O、冰、乙醇D．臭氧、CaCO3、铝合金4.硫酸与氢氧化钠反应的方程式为：H2SO4+ 2NaOH ＝ Na2SO4+ 2H2O，此化学反应基本反应类型属于（）A．中和反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应5．下列物质不属于分散系的是()A．水B．氯化钠溶液C．泥浆D．淀粉溶液6．晚自习的课间，同学们站在四楼上，可以看到市里的空中有移动的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔效应，下列说法不正确的是 ( ) A．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系B．胶体分散质粒子的直径介于1～100 nm之间C．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D．胶体经短时间静置后会产生沉淀7.下列物质属于电解质的是（）A．NaCl固体B．CuC．乙醇D．KNO3溶液8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A．SO3 B．Cl2C．NH4NO3D．HNO39．已知离子浓度越大，带的电荷越多，导电性越强，灯泡越亮。
将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是( ) A．100 mL 10 g·L－1的CaCl2溶液B．100 mL 20 g·L－1的蔗糖溶液C．100 mL 20 g·L－1的CaCl2溶液D．30 mL 30 g·L－1的CaCl2溶液10．下列电离方程式书写正确的是( )A．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋B．FeCl3===Fe3＋＋Cl－3C．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－D．H2SO4===2H＋＋SO2－411．能用H＋＋OH－===H2O表示的是 ( )A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应B．NaOH溶液和盐酸的反应C．Cu(OH)2和稀硫酸的反应D．NaOH溶液和CO2的反应12．下列说法正确的是( )A．酸、碱、盐都是电解质B．难溶的物质一定不是电解质C．氧化物都是电解质D．凡能电离出H＋的化合物均属于酸13．下列离子方程式中，正确的是 ( )A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===H2CO3＋Ca2＋D．氧化铜与硫酸混合：Cu2＋＋SO2－4===CuSO414.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()①Na＋、OH－、SO2－4②H＋、Cl－、SO2－4③Na＋、K＋、OH－④Na＋、K＋、NO－3A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③15．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是() A．K＋、MnO－4、Cl－、SO2－4B．Na＋、CO2－3、SO2－4、Cl－C．NO－3、Na＋、HCO－3、Fe3＋D．Na＋、NO－3、H＋、SO2－4二、填空题16．以下为中学化学中常见的几种物质：(2分×4=8分)①Cu ②NaCl溶液③NaCl固体④CO2⑤CaCO3⑥蔗糖请按下列分类标准回答问题（填序号）。
人教版高中化学必修一上学期化学周练(一).doc
高中化学学习材料唐玲出品新建二中2012—2013学年度上学期化学周练（一）内容：化学实验基本方法、物质的量时间：45分钟一、选择题（每题均只有一个正确选项。
）1、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——42、进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是( )①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸⑤酒精灯着火时可用水扑灭A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部3、某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有( )A．0处 B．3处 C．2处 D．1处4、下列操作的有关叙述不正确的是( )①蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等②蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内③在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸④冷凝管进出冷却水的方向是上口进、下口出⑤进行蒸发操作时，要使混合物中的水分完全蒸干⑥进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处⑦进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑧进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大A．①②④⑦ B．②④⑤⑦ C．③④⑤⑧ D．②④⑤⑧5、下列混合物的分离或提纯操作不正确的是( )A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体B．除去FeCl3溶液中Fe(OH)3沉淀可以用过滤的方法C．除去溶解在乙醇中的少量NaCl，可用过滤的方法D．将KNO3和NaCl分离可以使用结晶的方法6、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、滤纸、火柴。
高一化学上学期第一次阶段性考试试题高一全册化学试题 (2)
虾对市爱抚阳光实验学校一中高一化学上学期第一次阶段性考试试题本试卷分第一卷和第二卷两，共8页，总分值为100分，考试用时90分钟。
考前须知：2．第一卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第二卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指区域内相的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上的答案，不得使用涂改液，带纸、修正带和其他笔。
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:3第一卷选择题〔共55分〕一、选择题〔此题包括20小题，每题2分共40分。
每题只有一个选项符合题意〕1．以下表达不属于化学研究范畴的是〔〕A．MERS病毒疫苗的研制B．近期出现雾霾的原因探究C．的原子弹爆炸D．冶炼特种钢2.某学生将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入盛有量水的烧杯中，来研究二者与水反的异同。
该学生采用的研究方法有( )①观察法②法③分类法④比拟法⑤假说法⑥模型法A．①② B．①②④ C．③⑤ D．3.以下表达正确的选项是( )①Na2O与Na2O2都能和水反生成碱，它们的化学性质完全相同；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与CaCl2溶液反得到白色沉淀；③钠在常温下不易被氧化；④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能；⑤向紫色石蕊溶液中参加Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出；⑥钠与CuSO4溶液反，放出气体并生成蓝色沉淀。
A．都正确B．②④⑤⑥C．②⑤⑥ D．④⑤⑥4. .用NA代表阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是( )A.阿伏伽德罗常数就是6.02×2310B.状况下,1 L H2O所含分子数为 0.5 NAC. g 的 NH4+中含有的电子数为 NAD.0.1mol·L-1 的 MgCl2溶液中,所含 Cl-的数目为 0.2 NA5. 以下说法中，正确的选项是( )A．向制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后退色B．氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场C．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜D．氯元素在自然界中既有单质又有化合物存在6．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反制得。
人教版高中化学必修一高一上学期第一次月考化学试题 (2).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共80分）1．下列关于摩尔的叙述正确的是（）A．表示物质的量的单位 B．表示物质数量的单位 C．表示物质微粒的单位 D．表示物质质量的单位2．下列物质属于纯净物的是A．雾霾 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯3．物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．HCl B．SO3C．乙醇D．硫酸钡4. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A．KCl溶液B．血液 C．稀豆浆 D．云5、下列电离方程式中，书写错误的是（）A．Ca(OH)2=Ca2++2OH—B．NaOH=Na++O2—+H+ C．HCl=H++Cl—D．K2SO4=2K++SO42—6．下列说法中正确的是（）A．H2SO3的摩尔质量是82 g B．1 mol H2O 的质量是18 g/mol C．Cl－的摩尔质量是35.5 g/mol D．1 mol N2的体积是22.4 L7.在一定温度和压强下的气体，影响其所占体积大小的主要因素是A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少8.下列说法中，正确的是（）A. 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol10. 常温下，四个容积为20 L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是（）A.H2B.HCLC.SO2D.CO211．a mol 氢气和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量12．同温同压下，等质量的NH3和H2S相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为2:1 B．氢原子数之为3:2C．体积比为1:2 D．氮原子与硫原子质量为7:813．下列关于0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A．1 L 该溶液中含硝酸钾202 gB．100 mL 该溶液中含硝酸钾0.02 molC．从1 L 该溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/LD．1 L 水中溶解0.2 mol 硝酸钾，即可配得0.2 mol/L 硝酸钾溶液14. 常用的抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5 g，注射时应配成质量分数大约为20%的溶液，则使用时每瓶大约需加入蒸馏水（水的密度近似为1 g／cm3）（）A.2 mlB.3 mlC.4 mlD.5 ml15．两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：含量成分KCl K2SO4ZnSO4ZnCl2编号①0.3mol 0.2mol 0.1mol 0 mol②0.1mol 0.3mol 0 mol 0.1mol两份营养液的成分（）A．只有n(K+)相同B．只有n(Cl－)相同C．完全相同D．完全不同16．某气体在标况下密度为1.25 g/L,则其不可能是下面哪种气体（）A. CH4B.COC.C2H4D. N217．在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A．XY3 B．XY C．X3Y2 D．X2Y318．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。
人教版必修一第一学期第一次阶段考试高一化学试题【答案】
人教版高一化学第一学期阶段测试试题【答案】（考试时间75分钟；总分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是A．标准1是根据所含物质的种类B．标准2是根据所含元素的种类C．类别1是混合物，类别2是单质D．该种分类方法是交叉分类法2. 下列说法正确的是①金属氧化物一定是碱性氧化物②碱性氧化物一定是金属氧化物③酸性氧化物一定是非金属氧化物④非金属氧化物不一定是酸性氧化物⑤能电离出H+的化合物一定是酸⑥CH3COOH属于一元酸⑦含有氧元素的化合物都是氧化物⑧酸性氧化物不一定能与水化合生成酸A．①③⑤⑥⑧B．①②③④⑥⑦C．②④⑥⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧3. 下列关于胶体的叙述错误的是A．通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离B．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1〜100nm之间C．用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同D．向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体4. 下列说法正确的是A．盐酸的导电能力比醋酸溶液强B．氨气溶于水能导电，所以氨水是电解质C．硫酸钡、AgCl均不溶于水，所以硫酸钡、AgCl是非电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na++SO2−45.下列物质中含有自由移动的Cl—的是A．KClO3溶液B．MgCl2溶液C．液态HCl D．固态NaCl6. 下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是A．Na＋、H＋、CH3COO－、SO2－4B．K＋、Na＋、NO－3、OH－C．H＋、NH＋4、Fe3＋、SO2－4D．Ca2＋、Cl－、HCO3－、NO－37.下列离子方程式书写正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氢氧化铜与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2OC．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．0.012 kg 12C含有的12C是N A个B．22.4 L Cl2中含有N A个Cl2分子C．常温常压下，64 g SO2中含有的原子数为3N AD．含有N A个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol9. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A．氧化性由强到弱顺序：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2B．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol10.当溶液中X2O72—和SO32—的物质的量之比为1∶3时，正好完全发生氧化还原反应，则X在还原产物中的化合价是A．＋2 B．＋3 C．＋6 D．＋7多项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。
人教版高中化学必修一上学期高一化学周练(2).doc
高中化学学习材料唐玲出品新建二中2011—2012学年上学期高一化学周练（2）考查内容：第二节 考试时间：2012-10-12相对原子质量：C:12 H:1 N:14 O:16 Na:23 Al ：27 K:39 Cl ：35.5 S:32 一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题5分，共50分。
）1．下列有关阿伏加德罗常数(N A )的说法错误的是 （ ）A ．32gO 2所含的原子数目为N AB ．0.5molH 2O 含有的分子数目为1.5N AC ．05N A 个氯气分子的物质的质量是35.5gD ．1mol(NH 4)2CO 3含有的氢原子和氧原子的物质的量之比为4:32．用NA 表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A ．标准状况下，22.4LSO 3含有的氧原子数目为3 NAB ．25℃、101KP 时，44gCO 2中含有的原子数约为1.806×1024个 C ．通常状况下，1 NA 个CO 2分子占有的体积约为22.4L D ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的氧分子数为0.15 NA3．将标准状态下的a LH 2S(g)溶于1000g 水中，得到的氢硫酸密度为bg ·cm -3，则该氢硫酸的物质的量浓度是（ ）A ．1-L mol 224a ⋅ B ．1-L mol 17a 00224ab ⋅+ C ．1-L mol 00224ab ⋅ D ．1-L mol 17a002241000ab⋅+ 4．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）A ．950mL ，111.2gB ．500mL ，117gC ．1000mL ，117gD ．任意规格，111.2g5．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A ．V n 6.5 mol -1 B ．6.5Vn mol -1 C ． V n 4.22 mol -1 D ．4.22Vn mol -16．下列叙述正确的是（ ）A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．任何条件下，等质量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等7．有一种气体的质量是14.2g ，体积是 4.48升（标态下），该气体的摩尔质量是（ ） A ．28.4B ．28.4g ·mol -1C ．71D ．71g ·mol-18．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．密度比为11∶16 B ．分子数比为16∶11 C ．体积比为11∶16 D ．体积比为16∶119．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．该原子的摩尔质量是aN AB ． Wg 该原子的物质的量一定是mol aN WAC ．Wg 该原子中含有Wa个该原子 D ．由已知信息可得：aN A 12=10．等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A ．1：2：3B ．3：2：1C ．6：3：2D ．1：1：1二、填空题（共2题，每空5分,共计50分）11．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。
人教版高中化学必修一高一第一章检测卷及答案、
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学第一章检测卷时量：90分钟满分：100分可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 S：32 Zn：65一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸3．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——44．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液7．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③8．为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）A. K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3B. Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C. KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3D. Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO39．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸10．下列物质中含氢原子数最多的是（）A．2molCH4B．3molNH3C．4molH3PO4D．5molH211.下列说法错误的是（）A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol C．1mol 12C原子的质量为12g D．硫酸的摩尔质量是98克12．下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L13．将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A．0.3 mol·L―1B．0.03 mol·L―1C．0.05 mol·L―1D．0.04 mol·L―1 14．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）A．分子个数B．温度C．压强D．分子直径15．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：）A．萃取法B．蒸发法C．蒸馏法D．分液法16.下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是（）A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外B．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍C．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面D．加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平17．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
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高中化学学习材料2015-2016学年湖南省邵阳市邵阳县石齐学校高一（上）第一次月考化学试卷一．选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分）每小题只有一个选项符合题意．1．容量瓶上标有①压强②刻度线③浓度④容量⑤温度等项中的（）A．①③⑤B．②④⑤C．①②③D．③④⑤2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯3．在蒸馏实验中，下列仪器不需要用到的是（）A．锥形瓶B．酒精灯C．蒸发皿D．石棉网4．为了检验自来水中Cl一的存在，最好选用下列试剂中的（）A．石蕊试液 B．四氯化碳C．硝酸银溶液和稀盐酸D．硝酸银溶液和稀硝酸5．下列叙述正确的是（）O的质量为18A．1 mol H2的摩尔质量为16gB．CH4分子的质量为32gC．3.01×1023个SO2D ．标准状况下，1 mol 任何物质体积均为22.4L6．在相同条件下，等质量的O 3和O 2相同的是（ ）A ．原子数B ．分子数C ．体积D ．物质的量7．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH 4，两瓶气体具有相同的（ ）A ．质量B ．原子总数C ．密度D ．分子数8．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是（） A ．16 g B ．32 g C ．64 g/mol D ．32 g/mol9．若某原子的摩尔质量是M g •mol ﹣1，则一个该原子的实际质量是（ ）A ．M gB ． gC ． gD ． g10．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（ ）A ．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B ．0.012kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C ．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD ．1molNH 3所含原子数约是2.408×102411．下列物质中，属于纯净物的是（ ）A ．含钙32%的大理石B ．铝合金C ．冰水混合物D ．纯净的空气12．下列说法中，正确的是（ ）A ．气体摩尔体积为22.4L •mol ﹣1B ．1molH 2的质量是2g ，它所占的体积是22.4LC ．1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧D ．在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L13．下列实验操作中正确的是（ ）A ．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B ．玻璃导管一端蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C ．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D ．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘14．下列说法不正确的是（ ）A ．CO 2和N 2O 摩尔质量相等B ．18g 水中含有1molH 2OC ．O 2的摩尔质量（单位是g •mol ﹣1）在数值上等于其相对分子质量D ．1mol •L ﹣1NaCl 溶液中含1molNa +15．下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫红色，下层液体为无色的是（ ）A ．四氯化碳B ．酒精C ．汽油D ．氯化钠溶液16．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（ ）A ．过滤B ．蒸馏C ．分液D ．萃取17．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数为1 N AB ．常温常压下，1 N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LC ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N AD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl ﹣ 数目为1 N A18．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（ ）①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体．A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④19．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（）A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g20．下列溶液中，与100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）溶液A．100 ml 0.5 mol/L MgCl2B．200 ml 0.25 mol/L HCl溶液C．50 ml 1mol/L NaCl溶液溶液D．200 ml 0.25 mol/L CaCl221．实验室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液22．现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混和液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（）A．分液法B．结晶法C．蒸馏法D．过滤法23．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，A ．B ．C ．D ．1000V ρM （MV+2240）24．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl ﹣，消耗同物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为1：2：3，则上述溶液的体积比为（ ）A ．6：3：2B ．1：1：1C ．3：2：1D ．1：2：3二．填空题（本题包括4小题，共42分）25．相等物质的量的CO 和CO 2相比较，则 ①它们所含的分子数目之比为②它们所含的氧原子数目之比为③它们所含的原子总数目之比为④它们所含的C 原子数目之比为⑤它们所含的电子数目之比为 ．26．如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器A 、E 的名称 、（2）分离以下混合物应该选用的仪器（从图中选择，填字母符号）食盐和大理石粉末： 汽油和水： ．27．下列物质中，物质的量最大的是 ，含分子个数最多的是 ，含原子个数最多的是 ，质量最大的是 ．A ．6g H 2；B ．0.5mol CO 2；C ．1.20×1024个HCl 分子；D ．148g H 2SO 4；E ．92g 乙醇（C H OH ）；F ．4℃时10mL 水．28．现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1，则：（1）该气体的物质的量为mol．（2）该气体中所含的原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为．（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．29．用18mol•L﹣1浓硫酸配制100mL 3.0mol•L﹣1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④冷却⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A．10mL B．25m L C．50mL D．100mL）（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是；．（3）第③步实验的具体操作是；（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒．三、计算题（共10分）30．（1）将a g 氧化钾溶于1.8L水中，恰好使K+离子数与水分子数之比为1：1000，则a的值为．（2）把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=0.5mol/L．在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质为．31．取1.06g Na CO溶于水配成100ml溶液，求：（要求写出计算过程）（1）Na2CO3物质的量浓度；（2）Na+物质的量浓度；（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．2015-2016学年湖南省邵阳市邵阳县石齐学校高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分）每小题只有一个选项符合题意．1．容量瓶上标有①压强②刻度线③浓度④容量⑤温度等项中的（）A．①③⑤B．②④⑤C．①②③D．③④⑤考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：容量瓶上标有：温度、规格、刻度线以此解答该题．解答：解：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有使用温度、容量和刻度，故选B．点评：本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据知识的积累．2．（2分）（2011•天心区校级模拟）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．3．在蒸馏实验中，下列仪器不需要用到的是（）A．锥形瓶B．酒精灯C．蒸发皿D．石棉网考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器．分析：根据蒸馏操作中所用的仪器分析解答，在实验室里进行蒸馏操作时，需用到：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶（接收器）等仪器．解答：解：进行蒸馏操作时，需用到：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶（接收器）等仪器；不需要使用蒸发皿．故选C．点评：本题考查化学实验蒸馏操作常用仪器，注意熟记常见实验仪器的作用和使用方法，题目难度不大．4．为了检验自来水中Cl一的存在，最好选用下列试剂中的（）A．石蕊试液 B．四氯化碳C．硝酸银溶液和稀盐酸D．硝酸银溶液和稀硝酸考点：氯离子的检验．分析：能够和氯离子反应生成沉淀的是银离子，反应方程式是：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓，所以常用银离子检验氯离子，看是否出现不溶于硝酸的白色沉淀来判断．解答：解：因为“氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀”，反应方程式是：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓，为了检验Cl﹣的存在可以选用硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子；如果无白色沉淀生成，则不含氯离子．注意不能选用硝酸银和盐酸，因为盐酸会引入Cl﹣．故选D．点评：本题考查了离子的检验，氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，利用它检验氯离子存在，本题难度不大．5．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L考点：物质的量的相关计算；摩尔质量．分析： A、质量的单位是克；B、摩尔质量的单位是g/mol；C 、根据n=，m=nM 计算求解；D 、标准状况下，1 mol 气态物质体积约为22.4L ．解答： 解：A 、质量的单位是克，所以1molH 2O 的质量为18g ，故A 错误；B 、摩尔质量的单位是g/mol ，所以CH 4的摩尔质量为16g/mol ，故B 错误；C 、根据n===0.5mol ，m=nM=0.5×64=32g ，故C 正确；D 、标准状况下，1 mol 气态物质体积约为22.4L ，而不是任何气体，故D 错误；故选C ．点评： 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．6．在相同条件下，等质量的O 3和O 2相同的是（ ）A ．原子数B ．分子数C ．体积D ．物质的量考点： 物质的量的相关计算．专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： 结合n=、N=nN A 、V=nVm 及分子的构成计算．解答： 解：A ．等质量的O 3和O 2，O 原子的物质的量相同，则由N=nN A 可知，氧原子数相同，故A 正确；B ．由n=可知，等质量时，摩尔质量不同，则气体的物质的量不同，由N=nN A 可知，分子数不同，故B 错误；C ．由选项B 可知，n 不同，结合V=nVm 可知，相同条件下体积不同，故C 错误；D ．由n=可知，等质量时，摩尔质量不同，则气体的物质的量不同，故D 错误；故选A ．点评： 本题考查物质的量的有关计算，把握质量、物质的量、体积、微粒数的关系及分子构成为解答的关键，注意分子均由氧原子构成，题目难度不大．7．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH 4，两瓶气体具有相同的（ ）A ．质量B ．原子总数C ．密度D ．分子数考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、根据m=nM=M计算．B、根据N=nNA =NA结合分子构成计算原子总数．C、根据ρ=判断．D、根据N=nNA =NA计算分子总数．解答：解：标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，气体摩尔体积相同，所以两个储气瓶中气体的物质的量相同．A、两储气瓶中气体的物质的量相等时，由m=nM=M知，两种气体的摩尔质量M不同，所以两种气体的质量不同，故A错误．B、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，一个甲烷分子中含有5个原子，一个氧气分子中含有2个原子，所以两种气体含有的原子数不同，故B错误．C、由ρ=知，标况下，气体摩尔体积相同，两种气体的摩尔质量不同，所以密度不同，故C错误．D、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，易错选项是C，会根据密度公式进行推导摩尔质量、气体摩尔体积和密度的关系是解本题的关键．8．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：先根据n=求出气体的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量．解答：解：气体的物质的量为n==0.25mol，气体的摩尔质量M==32g/mol：点评：本题考查了有关物质的量的计算，能灵活运用公式是解本题的关键，难度不大，注意摩尔质量的单位是g/mol．9．若某原子的摩尔质量是M g•mol﹣1，则一个该原子的实际质量是（）A．M g B． g C． g D． g考点：摩尔质量．分析：根据1mol任何微粒的数目均为 6.02×10﹣23个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算．解答：解：根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA 个（NA=6.02×10﹣23），即NA个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为g，故选C．点评：本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识来回答，较简单．10．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1molNH3所含原子数约是2.408×1024考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、根据阿伏伽德罗常数的近似值来判断；B、根据0.012kg12C含有的碳原子数判断；C、含有阿伏伽德罗常数个微粒的物质的量就是1mol；D、根据N=nNA结合氨气分子的构成计算．解答：解：A、阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×1023，但6.02×1023不是阿伏伽德罗常数，故A错误；B、0.012kg12C的物质的量是1mol，所以0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故B正确；C、含有阿伏伽德罗常数个微粒的物质的量就是1mol，故C正确；D、N=nNA =1mol×NA/mol=NA，一个氨气分子中含有4个原子，所以1molNH3所含原子数约是2.408×1024，故D正确．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关知识，难度不大，注意：阿伏伽德罗常数与6.02×1023关系为解答中的易错点．11．下列物质中，属于纯净物的是（）A．含钙32%的大理石B．铝合金C．冰水混合物D．纯净的空气考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A、含钙32%的大理石含有碳酸钙等多种物质，属于混合物，故A不符合；B、铝合金是铝和其他金属，非金属形成的物质，属于混合物，故B不符合；C、冰水混合物只含有一种物质，属于纯净物，故C符合；D、纯净空气含有氧气、氮气、二氧化碳等等多种物质，属于混合物，故D不符合；故选C．点评：本题考查了解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目较简单．12．下列说法中，正确的是（）A．气体摩尔体积为22.4L•mol﹣1的质量是2g，它所占的体积是22.4LB．1molH2C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L考点：物质的量的相关计算；气体摩尔体积．分析： A．不是标准状况下，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；B．物质的量一定时，温度、压强会影响气体的体积；C．使用物质的量应指明具体的物质或微粒；D．在标准状况下，气体摩尔体积约是22.4K/mol，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L．解答：解：A．温度、压强影响气体摩尔体积，不是标准状况下，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故A错误；的质量是1mol×2g/mol=2g，物质的量一定时，温度、压强会影响气体的体积，其只有的体B.1molH2积不一定是22.4L，故B错误；C.1mol氢、1mol氧指代不明确，使用物质的量应指明具体的物质或微粒，故C错误；D．在标准状况下，气体摩尔体积约是22.4K/mol，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故D正确，故选：D．点评：本题考查气体摩尔体积，难度不大，注意气体摩尔体积的属于条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．13．下列实验操作中正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．玻璃导管一端蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘考点：配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法；药品的取用；连接仪器装置．专题：化学实验基本操作．分析： A、量筒为流量式量器，倒出来的液体体积就是所需要的体积，残留在量筒内的少量溶液并没有算上；B、玻璃导管用水湿润使其润滑；C、使用胶头滴管滴加少量液体的时，正确的使用方法，试管竖直，胶头滴管竖直悬空，在试管上方滴加液体；D、天平称量遵循左盘放药品，右盘放砝码原则，氢氧化钠易潮解有强腐蚀性，用天平称量固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量．解答：解：A、量筒为流量式量器，倒出来的液体体积就是所需要的体积，若洗涤量筒，会造成溶质硫酸的物质的量增大，所配溶液浓度可能偏高，故A错误；B、玻璃导管用水湿润使其润滑，容易将其旋转插入橡皮管中，故B正确；C、如果胶头滴管伸入试管内，胶头滴管可能接触试管壁，会造成药品的污染，故C错误；D、氢氧化钠易潮解有强腐蚀性，氢氧化钠吸水易潮解，会粘到纸上，造成氢氧化钠损失，故固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量，故D错误．故选B．点评：本题考查实验基本操作，难度不大，掌握中学实验基本操作，注意易潮解有强腐蚀性药品，用天平称量时要用容器盛装才能称量．14．下列说法不正确的是（）A．CO2和N2O摩尔质量相等B．18g水中含有1molH2OC．O2的摩尔质量（单位是g•mol﹣1）在数值上等于其相对分子质量D．1mol•L﹣1NaCl溶液中含1molNa+考点：摩尔质量．分析： A、相对原子质量总和来计算摩尔质量分析；B、物质的量n=；C、摩尔质量数值上等于其相对分子质量；D、溶液体积不知不能计算微粒物质的量．解答：解：A、相对原子质量总和来计算摩尔质量，CO2和N2O摩尔质量为44g/mol，所以摩尔质量相等，故A正确；B、物质的量n===1mol/L，则18g水中含有1molH2O分子，故B正确；C、摩尔质量数值上等于其相对分子质量，O2的摩尔质量（单位是g•mol﹣1）在数值上等于其相对分子质量为32，故C正确；D、1mol•L﹣1NaCl溶液中，溶液体积不知不能计算微粒物质的量，故D错误；故选D．点评：本题考查了摩尔质量概念的分析判断，注意实质理解和数值确定，掌握基础是解题关键，题目较简单．15．下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫红色，下层液体为无色的是（）A．四氯化碳 B．酒精 C．汽油 D．氯化钠溶液考点：分液和萃取．分析：混合液分为两层，说明所加液体和水互不相溶，上层液体呈现紫红色，下层液体是无色，说明碘更易溶于所加液体，液体与水互不相溶，密度小于水．解答：解：A．CCl4的密度大于水，与碘不反应，碘在CCl4中的溶解度较大，所以少量的碘水加入CCl4中充分振荡，上层无色，下层呈现紫红色，故A错误；B．酒精与水互溶，故B错误；C．汽油的密度小于水，与碘不反应，碘在汽油中的溶解度较大，所以少量的碘水加入汽油中充分振荡，上层液体呈现紫红色，下层液体是无色，故C正确；D．氯化钠溶液与碘水发生置换反应，溶液不分层，故D错误．故选C．点评：本题考查了常见有机化合物的结构和性质，依据萃取的原理，题目难度不大，仔细审题，记住常见的有机溶剂的密度大小是解答本题的关键所在．16．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验题．分析：食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．解答：解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C．点评：本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大．17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数为1 N AB ．常温常压下，1 N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LC ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N AD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl ﹣ 数目为1 N A考点： 阿伏加德罗常数．专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A 、标准状况水不是气体；B 、依据标准状况气体摩尔体积概念分析判断；C 、依据n=计算物质的量得到钠离子数；D 、溶液体积不知不能计算微粒数．解答： 解：A 、标准状况水不是气体，22.4L H 2O 物质的量不是1mol ，故A 错误；B 、依据标准状况气体摩尔体积概念分析，温度压强不知不能计算气体体积，故B 错误；C 、依据n=计算物质的量==0.01mol ，得到钠离子数为0.02 N A ，故C 正确；D 、溶液体积不知不能计算微粒数，故D 错误；故选C ．点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的条件分析，掌握基础是关键，题目较简单．18．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（ ）①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体．A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④考点： 物质的分离、提纯和除杂．专题： 化学实验常用仪器．分析： 玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答： 解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．19．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（）A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．解答：解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量﹣游码质量，即实际称得镁粉的质量=25g﹣0.2g=24.8g．故选B．点评：本题考查托盘天平的使用，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键．20．下列溶液中，与100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）溶液A．100 ml 0.5 mol/L MgCl2B．200 ml 0.25 mol/L HCl溶液C．50 ml 1mol/L NaCl溶液溶液D．200 ml 0.25 mol/L CaCl2考点：物质的量浓度的相关计算；物质的量浓度．分析： 100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，结合物质的构成计算氯离子的浓度，以此来解答．解答：解：100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，A.100 ml 0.5 mol/L MgCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A不选；2B.200 ml 0.25 mol/L HCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.25mol/L，故B不选；C.50 ml 1mol/L NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，故C不选；溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.25mol/L×2=0.5mol/L，故D选；D.200 ml 0.25 mol/L CaCl2。
人教版高一上学期化学第一次考试试题原卷版
C. H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：OH－+H＋=H2O
D.氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
8. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂 是
A.SO3＋H2O=H2SO4
B.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
题干分析法
怎样从“做题”提升到“研究”
题干分析法,是指做完题目后,通过读题干进行反思总结:这些题目都从哪几个角度考查知识点的?角度不同,容易出错的地方是不是变化了?只有这样,我们才能从单纯的“做题目”上升到“研究”,我们的思维能力和做题效率才能不断提高。具体来说,题干分析法可分为以下四个步骤
第一步,弄清考查范围。题目无非就是知识点的应用,任何一道题都是考查一个知识点的,或者是一个定理的应用,或者是推论的应用。做完题目后首先要弄明白,这道题考查了什么知识点。
比如,关于分解因式的题目,有同学归纳出三个思想步骤第一,分解因式一共有几种方法?第二,这道题适合哪一种
第三,按照对应的分解因式法解题。其他的如一元一次方程组、一元一次不等式、函数等题目,也可以归纳出相似的解题思想模式。
第四步,尝试分析题目特色。这道题跟考查同一个知识点的其他题目相比,有什么巧妙之处,出题的方法和技巧有哪些?关键步骤在哪里?
二、非选择题（共50分）
21.利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
人教版高中化学必修一高一上学期第一次考试.docx
高中化学学习材料唐玲出品许昌市五校联考高一上学期第一次考试化学试卷命题学校：许昌县三高命题人：孙占晓审题人：侯民强时间：90分钟满分：100分一、选择题（每小题2分，20×2=40分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )A B C D2．实验中的下列操作正确的是( )A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是( )A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④4．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol6．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( ) A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：37.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各种混合液的正确方法是 ( )A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液8． V L Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A．L/molV56mB．L/mol56V3mC．L/mol56VmD．L/mol112V3m9．容量瓶上没有标记的是（）A．标线 B．温度 C．物质的量浓度 D．容积10．在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为 M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（）A．L/mol2240MVVd+ B．L/mol2240MV1000Vd+C．L/mol2240MV1000VdM+ D．L/mold)1.0V(4.22MV+11．下列物质中属于强电解质且能导电的是①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠A．①②⑤B．①②⑥C．③⑥D．⑥12．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A．Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3B．CO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2OC．Ca2+ + CO32- = CaCO3Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+NaNO3D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O13．下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HSO3-D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-14．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔现象的是（）A.①②B.②③C.①④D.②④15．将20g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为11.2L，则三种金属的物质的量之和为（）A.1.0molB.0. 5molC.0.25molD.0.125mol16．若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 mol·L－1和c2 mol·L－1硫酸溶液的质量分数，已知2 w1＝w2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大) （）A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c2＞2c1 D．c1<c2<2c117．将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀物质的量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的是（）A． B． C． D18．用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是（）A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡19.某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl-，SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为( )A. 1:2B. 1:4C. 3:4D. 3:220.在一定条件下, RO3n－和氟气发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。
人教版高中化学必修一上学期第一次考试
南昌二中2015—2016学年度上学期第一次考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 N:14一：选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗2．下列仪器常用于物质分离的是①②③④⑤⑥A．①③⑤B．①②⑥C．②④⑤D．②③⑤3.下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体4．设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．0.2 mol/L的Ba(NO3)2溶液1 L，含NO3-数为0.2N AB．常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2N AC．常温常压下，48 g O2、O3组成的混合气体所含的氧原子数为3N AD．1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+的电子数为1.1N A5．100 mL 0.03 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.02 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合，下列说法中正确的是(不考虑混合后溶液体积的变化)A．混合液中c(SO2－4)为0.04 mol·L－1B．原Al2(SO4)3溶液中c(Al3＋)与100 mL 0.02 mol·L－1 Al(NO3)3中c(Al3＋)相等C．混合后的溶液中含有0.003 mol Na＋D．混合后溶液中c(Na＋)为0.02 mol·L－16．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。
人教版高中化学必修一第一学期第一次质量测试高一化学试题
第一学期第一次质量测试高一化学试题满分50分时间40分钟命题人本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。
第一卷1页至2页，第二卷3页至4页，考试结束后，将本试卷答卷纸和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：：H-1 C-12 O-16 Br-79 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷（选择题共24分）一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共26分。
每小题只有一个选项符合题意)1．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是A B C D2．下列名词中，哪个名词不属于．．．物理量A．长度B．质量C．摩尔D．时间3．下列实验装置一般不用于分离物质的是4．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是A．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/3B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热C ．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热D ．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出5．某溶液中可能含有SO 42－、CO 32－、Cl －。
为了检验其中是否含有SO 42－，除BaCl 2，除BaCl 2溶液外，还需要的溶液是A ．H 2SO 4B ．HClC ．NaOHD ．NaNO 3 6．下列混合物的分离和提纯方法中，主要不是．．从物质的溶解性角度考虑的是 A ．过滤 B ．蒸馏 C ．结晶 D ．萃取7．下列说法正确的是A ．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 质量的总和（N A 表示阿伏加德罗常数）D ．摩尔表示物质的量的数量单位8．下列物质中，在标准状况下所占体积最大的是A ．28gN 2B ．48gO 2C ．50gHClD ．100gBr 29．有一种气体在标准状况下体积是4.48升，质量是14.2g ，则该气体的摩尔质量是A ．28.4B ．28.4g·mol -1C ．71D ．71g·mol -1 10．下列溶液中的Cl -浓度与50 mL 1 mol ·L －1 MgCl 2溶液中的Cl -浓度相等的是 A ． 150 mL 1 mol·L －1NaCl 溶液 B ． 75 mL 2 mol·L－1 CaCl 2溶液 C ． 150 mL 2 mol·L －1 KCl 溶液 D ． 75 mL 1 mol ·L －1 AlCl 3溶液 11．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol -1。
高一化学上册第一次考试试卷(有答案) (2)
可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al —27 S—32 Cl—35.5 Co—59第Ⅰ卷(选择题，共25题，65分)一、单项选择题（每题只有一个正确选项，共10题，每题2分）1．下列说法中，不正确的是（）A．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记C．潮湿或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．加热试管里的液体时，液体体积应不大于试管容积的三分之一2. 下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是( )A．柴油与汽油B．汽油与水 C.溴与水D．水与乙醇3. 对下列实验过程的评价，正确的是( )A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀．证明一定含有SO42-C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+D．验证某溶液中是否含Cl--，先加过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，则证明含Cl--4. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量5．关于萃取的下列说法中不正确的是：（）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．萃取、分液前需对分液漏斗检漏6．下列说法正确的是( )A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB．0.5mol氢的质量是0.5gC．阿伏加德罗常数就是6.02×1023D．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多7．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2 B．SO2 C．CO2 D．CH48. 将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000g g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．B．C．D．9. 下列说法不正确的是（）A. 过滤时玻璃棒应该靠在三层滤纸一侧B. 蒸馏时，温度计的水银球放在支管口处C. 将碘水中的碘萃取出来的实验中萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，再改换另一个烧杯，接流出的上层液体10．在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为（）A. 11.2LB. 5.6LC. 4.48LD. 2.24L二、不定项选择题（每题有1-2个正确选项，共15题，每题3分）11. 下列说法错误的是（）A．该绿色食品中不含任何化学物质B．用蒸馏法可从海水中获得淡水C．ag碳和bg氧气完全反应，一定生成（a+b）g的二氧化碳D．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体12. 将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为( )A. B. C. D.13．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（）A．CO2（CO）：通O2，点燃B．CO（CO2）：通过NaOH溶液C．KNO3（Ba(NO3)2）加入过量K2CO3过滤后向滤液中补加适量HNO3D．CaO（CaCO3）：加水，再过滤14．下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。
人教版高中化学必修一高一上学期第一次阶段考试化学试题 (2).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．2014年8月2日江苏昆山中荣金属制品有限公司汽车轮毂抛光车间在生产过程中发生爆炸，造成75人死亡的严重事故。
安全生产部门应该在车间或厂区悬挂的标志是A．B．C．D．2．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A．化合物与电解质是重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系D．置换反应与分解反应属于包含关系3．下列仪器中不能用作化学反应容器的是（）A．试管B．烧杯C．锥形瓶D．容量瓶4．某稀有气体的相对分子质量为M r，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积表示的是（）为VL的该气体所含有的原子数为X．则MrXVNA．以g为单位VL该气体的质量B．以g为单位1L该气体的质量2C．1L该气体中所含的分子数D．以L为单位1mol该气体的体积5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HCl B．Cl2C．NaHCO3D．CO26．下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸7．选用一种试剂就能把失去标签的CCl4、苯、乙醇三种试剂区分开，则下列不可行的A．无水硫酸铜B．溴水C．水D．KMnO4溶液8．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④分散质粒子能透过滤纸⑤分散质粒子不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①⑤⑥9．在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质（气体）的体积（V m已知），⑥溶液的密度，⑦溶液的质量分数．利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组A．③⑤B．①④⑥C．①④⑥⑦D．①②③④10．下列实验操作（或目的）中错误的是( )A．加热蒸发实验的全过程中，一定不需要石棉网B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管出口处C．测量高锰酸钾分解率时，可以选坩埚、天平、玻璃棒等仪器D．称量操作时，应将被称量物质放于托盘天平的左盘12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH固体NH4+＋OH ＝NH3↑+H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag50100P大气压0.40.81.2T / O C C 3H 6M D ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 213．由钠和氧组成的某种离子晶体含钠的质量分数是69/109，其阴离子只有过氧离子（O 22-）和氧离子（O 2-）两种。
人教版高中化学必修一高一(上)第一次
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2015-2016学年四川省广元市苍溪县文昌中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每题3分，共60分）1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是（）A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/10g D．密度g/cm32．摩尔是（）A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体3．水的摩尔质量是（）A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定6．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体．A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③7．下列常用实验仪器中，能直接加热的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．试管8．将40g NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L9．下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A．①②B．①②⑤ C．③④D．①⑤10．下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（）A．4L 0.5mol/L NaCl溶液B．1L 0.5mol/L Na2SO4溶液C．5L 0.4mol/L NaOH D．2L 0.1mol/L Na3PO411．下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（）A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体12．用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是（）①烧瓶②烧杯③1000mL的容量瓶④500mL的容量瓶⑤胶头滴管⑥玻璃棒．A．②④⑤⑥B．②③⑤⑥C．①②④⑤D．②④⑤13．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液．A．①和②B．①和④C．除了③D．除了③⑤14．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法15．下列分散系属于胶体的是（）A．豆浆 B．食盐水C．油水混合物D．冰水混合物16．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤一元酸⑥强酸⑦化合物⑧混合物⑨无机化合物．A．①④⑤⑥⑦⑨ B．①②③④⑤⑥⑦⑨C．①②④⑧D．①④⑤⑥17．Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A．两者均有丁达尔现象B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解 D．分散质微粒可通过滤纸18．下列叙述正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质19．N A代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2 g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10 N A20．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36nm的磁流体．下列说法中正确的是（）A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3D．给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深二、填空题21．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．（3）分离水和煤油的混合物．（4）分离水和酒精．（5）分离溴水中的溴和水．22．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：获取粗盐滤液精盐（1）判断BaCl2已过量的方法是；（2）第④步中，相关的离子方程式是；（3）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是；（4）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是．23．现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有（填代号），还缺少的仪器是．（2）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）、．四、计算题24．2mol/L的H2SO4溶液500ml．（1）求该溶液中H2SO4的质量．（2）把该溶液稀释至1000ml，求所得溶液的物质的量的浓度．2015-2016学年四川省广元市苍溪县文昌中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共60分）1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是（）A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/10g D．密度g/cm3【考点】物质的量的相关计算．【分析】由M=、V m=、ρ=以及溶解度涉及各物理量可确定单位．【解答】解：A．M=，质量的单位为g，物质的量的单位为mol，则摩尔质量的单位为g/mol，故A正确；B．V m=，体积单位为L，物质的量单位为mol，则气体摩尔体积的单位为L/mol，故B正确；C．溶解度的单位为g，故C错误；D．ρ=，质量单位为g，体积单位为cm3，则密度的单位为g/cm3，故D正确．故选C．2．摩尔是（）A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体【考点】物质的量的单位--摩尔．【分析】摩尔是物质的量的单位．【解答】解：摩尔是物质的量的单位，是国际单位制中七个基本单位之一，1mol微粒约含有6.02×1023个粒子．故选：C．3．水的摩尔质量是（）A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol【考点】摩尔质量．【分析】摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，据此进行分析．【解答】解：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，所以水的摩尔质量为18g/mol，故选C．4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量【考点】物质的量浓度．【分析】葡萄糖为5.8mmol/L，涉及单位为mol/L，为物质的量浓度的单位，以此解答．【解答】解：葡萄糖为5.8mmol/L，涉及单位为mol/L，为物质的量浓度的单位，而质量分数无单位，溶解度的单位为g，摩尔质量单位为g/mol，故选B．5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答．【解答】解：A．胶体具有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm～100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C．6．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体．A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流，以此来解答．【解答】解：①过滤、③向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；②蒸发需要玻璃棒搅拌，故选A．7．下列常用实验仪器中，能直接加热的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．试管【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等．【解答】解：A．分液漏斗不能加热，故A错误；B．普通漏斗不能加热，故B错误；C．蒸馏烧瓶用于加热时需要垫石棉网，故C错误；D．试管可以用于直接加热，故D正确．故选D．8．将40g NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=计算40gNaOH的物质的量，再根据c=计算所得溶液物质的量浓度．【解答】解：40gNaOH的物质的量==1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为=1mol/L，故选D．9．下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A．①②B．①②⑤ C．③④D．①⑤【考点】电解质与非电解质．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，大多数的有机物（如蔗糖、乙醇）都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：①氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以氢氧化钠是电解质，②硫酸钡在熔融状态下，能电离出自由移动的钡离子和硫酸根离而导电，所以硫酸钡是电解质；③铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；④蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；⑤二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，水溶液能导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质；故选A．10．下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（）A．4L 0.5mol/L NaCl溶液B．1L 0.5mol/L Na2SO4溶液C．5L 0.4mol/L NaOH D．2L 0.1mol/L Na3PO4【考点】物质的量浓度．【分析】电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．【解答】解：A、4L 0.5mol/LNaCl溶液中，Na+浓度为：0.5mol/L×1=0.5mol/L；B、1L 0.5mol/LNa2SO4溶液Na+浓度为：0.5mol/L×2=1mol/L；C、5L 0.4mol/LNaOH溶液中Na+浓度为：0.4mol/L×1=0.4mol/L；D、2L0.1mol/LNa3PO4溶液中Na+浓度为：0.1mol/L×3=0.3mol/L；钠离子浓度增大的为B，故选B．11．下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（）A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体【考点】分液和萃取．【分析】A．四氯化碳和水不互溶；B．四氯化碳的密度比水大；C．下层液体从下口流出；D．上层液体从上口倒出．【解答】解：A．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A正确；B．四氯化碳的密度比水大，在下层，故B正确；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故C正确；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故D错误．故选D．12．用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是（）①烧瓶②烧杯③1000mL的容量瓶④500mL的容量瓶⑤胶头滴管⑥玻璃棒．A．②④⑤⑥B．②③⑤⑥C．①②④⑤D．②④⑤【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL的步骤有：溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据以上配制步骤用到的仪器进行判断．【解答】解：用已经称量完的氯化钠配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，涉及的步骤有：溶解氯化钠，用到烧杯和玻璃棒；转移溶液，用到玻璃棒和500mL容量瓶；洗涤烧杯和玻璃棒；定容溶液，用到胶头滴管，所以使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，即②④⑤⑥，故选A．13．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液．A．①和②B．①和④C．除了③D．除了③⑤【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】①容量瓶是专门用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器；②容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，使用前必须检查是否漏水；③容量瓶只能用于配制溶液，不能进行加热；④容量瓶不能用于保存溶液，配制好的溶液应该转移到试剂瓶中；⑤500mL的容量瓶只能配制500mL的溶液，无法配制250mL的溶液．【解答】解：①容量瓶是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器，不能用于溶解或者稀释溶液，故①正确；②使用前要先检查容量瓶是否漏液，避免配制过程中摇匀时漏液，故②正确；③容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可以用来加热，故③错误；④容量瓶只能用于配制溶液，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，配制的溶液应该转移到试剂瓶中，故④正确；⑤配制250mL的溶液配制选用250mL人咯，不能用500mL容量瓶配制250mL溶液，故⑤错误；故选D．14．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】具体分析操作对溶质物质的量或溶液体积的影响，结合c=进行判断．【解答】解：A、所用NaOH固体已潮解，称取一定质量的NaOH时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A不选；B、向容量瓶中加水未到刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故B选；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，导致移入容量瓶中溶质氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不不选；D、将砝码放在左盘，被称量物放在右盘，使用游码，会导致所称取的氢氧化钠的质量少，导致溶液的浓度偏低，故D不选．故选B．15．下列分散系属于胶体的是（）A．豆浆 B．食盐水C．油水混合物D．冰水混合物【考点】胶体的重要性质．【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm 为浊液，在1nm～100nm的为胶体；A．豆浆属于胶体分散系；B．食盐水属于溶液；C．油水混合物属于乳浊液；D．冰水混合物是化合物．【解答】解：A．豆浆分散质微粒直径在1nm～100nm之间，是胶体分散系，故A正确；B．食盐水分散质微粒直径小于1nm是溶液，故B错误；C．油水混合物分散质微粒直径大于100nm，属于乳浊液，故C错误；D．冰水混合物是水的两种存在状态，其成分都是H2O，是纯净物，不属于分散系，故D错误；故选：A．16．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤一元酸⑥强酸⑦化合物⑧混合物⑨无机化合物．A．①④⑤⑥⑦⑨ B．①②③④⑤⑥⑦⑨C．①②④⑧D．①④⑤⑥【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸能完全电离，属于强酸；硝酸具有挥发性，根据氮元素的价态判断其性质．【解答】解：HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，是无机化合物，硝酸在溶液中完全电离属于强酸．故选：A．17．Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A．两者均有丁达尔现象B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解 D．分散质微粒可通过滤纸【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应；B．胶体不能通过半透膜，溶液可以通过；C．胶体遇电解质溶液发生聚沉；D．溶液和胶体都能透过滤纸．【解答】解：A．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故A错误；B．胶体不能通过半透膜，溶液可以通过，故B错误；C．胶体遇电解质溶液发生聚沉，过量的盐酸能使Fe（OH）3沉淀溶解，溶液无此性质，故C错误；D．溶液和胶体都能透过滤纸，故D正确．故选D．18．下列叙述正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念；电解质溶液的导电性．【分析】A．强电解质不一定是离子化合物；B．溶液的导电能力主要由溶液中的离子浓度决定；C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；D．电解质和非电解质都是化合物．【解答】解：A．强电解质不一定是离子化合物，HCl就是共价化合物，故A错误；B．溶液的导电能力主要由溶液中的离子浓度决定，醋酸溶液部分电离，但电离出来的离子浓度可能比硫酸电离出来的大，故B正确；C．SO3和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以SO3的水溶液导电，但电离出离子的物质是硫酸不是SO3，所以SO3是非电解质，故C错误；D．硫磺是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选B．19．N A代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2 g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体分为单原子、双原子和多原子，相同物质的量的气体不一定含有相同的原子数；B.2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子；C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量；D．氨气分子中含有10个电子，17g氨气的物质的量为1mol，含有10mol电子．【解答】解：A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但是不一定含有相同的原子数，故A错误；B．氢气为双原子分子，2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，所含原子数目为2N A，故B错误；C．不是标况下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量，故C错误；D.17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10N A，故D 正确；故选D．20．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36nm的磁流体．下列说法中正确的是（）A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3D．给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深【考点】胶体的重要性质．【分析】主要是根据分散质微粒直径大小来判断属于哪种分散系，来确定具有的性质；【解答】解：根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在55～36nm，属于胶体的范畴，所以应具备胶体的性质；A、所得分散系为胶体，故A错误；B、胶体的性质具有丁达尔现象，故B正确；C、分散质应是黑色的，而Fe2O3是红色的，故C错误；D、胶体的性质中可以在通直流电条件下发生电泳现象，说明胶粒吸附了电荷，一般金属化合物形成的胶体吸附正电荷，故通电时胶粒移向阴极，故D错误；故选B．二、填空题21．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法（1）G分离饱和食盐水和沙子的混合物．（2）C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．（3）D分离水和煤油的混合物．（4）F分离水和酒精．（5）A分离溴水中的溴和水．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】（1）沙子不溶于水；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同；（3）水和煤油互不相溶，分层；（4）水和酒精互溶，但沸点不同；（5）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂．【解答】解：（1）NaCl易溶于水，而沙子不溶，可用过滤的方法分离，故答案为：G；（2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：C；（3）水和煤油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；（4）水和酒精互溶，但沸点不同，可利用蒸馏法分离，故答案为：F；（5）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取、分液法分离，故答案为：A．22．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：获取粗盐滤液精盐（1）判断BaCl2已过量的方法是取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生；（2）第④步中，相关的离子方程式是Ca2++CO32﹣=CaCO3↓、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（3）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液；（4）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL应该用150mL．【考点】粗盐提纯．【分析】（1）氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀；（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子；（3）Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，会影响制得精盐的纯度；（4）图中缺少玻璃棒引流、配制150mL溶液．【解答】解：（1）在粗盐提纯时，加入过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子，并将之除尽，氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀，可以通过检验钡离子来确定氯化钡是否过量，故答案为：取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生；（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反应的实质是：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（3）若先用盐酸调pH再过滤，那样Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成易溶于水的氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度，故答案为：若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液；（4）根据示意图分析，缺少玻璃棒引流，容量瓶的规格也不对，容量瓶用的是100mL应该用150mL，故答案为：转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL应该用150mL．23．现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有②⑥⑦（填代号），还缺少的仪器是500mL容量瓶．（2）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）移液后未冷却立刻定容、定容时俯视刻度线．【考点】溶液的配制．【分析】（1）依据配制溶液的一般步骤选择需要的仪器；（2）依据C=可知，凡是使n偏大或者是V偏小的操作都会使溶液浓度偏高．【解答】解：（1）用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、容量瓶，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸应选择500mL容量瓶，所以用不到的仪器：烧瓶、托盘天平、药匙；还需要的仪器：500mL容量瓶；故答案为：②⑥⑦；500mL容量瓶；（2）依据C=可知，凡是使n偏大或者是V偏小的操作都会使溶液浓度偏高，例如移液后未冷却立刻定容，导致溶液体积偏小；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小；故答案为：移液后未冷却立刻定容；定容时俯视刻度线．四、计算题24．2mol/L的H2SO4溶液500ml．（1）求该溶液中H2SO4的质量．（2）把该溶液稀释至1000ml，求所得溶液的物质的量的浓度．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】（1）根据n=cV和m=nM计算；（2）稀释前后硫酸的物质的量不变，即c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀）．【解答】解：（1）2mol/L的H2SO4溶液500ml，硫酸的物质的量n=cV=2mol/L×0.5L=1mol，。
化学人教版高中必修12017届高一上学期第一轮周考化学试题
2017届高一上学期第一轮周考化学试题一、选择题（每题4分，共56分）1、观察右图，量筒中液体的体积读数是A. 0.5mlB. 1.5mlC. 1.6mlD. 1.7ml2、关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A.质量为44gB. 质量为88gC.分子数为6.02×1023D. 有4mol原子3、下列物质的分离方法中,是利用密度不同达到分离的是A.把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等B.煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C.把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D.做饭洗米时淘去米中的沙4、关于1mol·1-1的Na2SO4溶液的叙述正确的是A．溶液中含1molNa2SO4 B．Na+的浓度为1mol·1-1C．配制时，将1molNa2SO4溶于1L水中D．将322gNa2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL，即配制成相应溶液5、对于同温同压下等体积的二氧化碳和一氧化碳气体，下列叙述中正确的是①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等A．①②③④ B．②③④C．③④ D．③6、某气体的摩尔质量为M g·mol-1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X．则MX/VN A表示的是A．以g为单位VL该气体的质量B．以g为单位1L该气体的质量C．1L该气体中所含的分子数D．以L为单位1mol该气体的体积7、V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合，可按计量完全反应．今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比应为A．1∶2 B．2∶1 C．3∶5 D．5∶38、同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为A．28 B．60 C．32 D．449、下列说法正确的有①分散系一定是混合物②向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象③任何物质在水中都有一定的溶解度④丁达尔现象是胶体的物理性质⑤任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝成较大颗粒形成沉淀析出⑥因为胶粒比溶液中溶质微粒大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑦饱和溶液一定比不饱和溶液浓⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些A、2项B、3项C、4项D、5项10、在化学反应前后，一定保持不变的是①元素种类②原子种类③分子数目④原子个数⑤反应物的总质量与生成物的总质量⑥离子反应中，阳离子总数和阴离子总数。
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高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
成都龙泉中学高2016级高一上学期第一次周考试题
化学
（满分：100分考试时间：45分钟）
一、单项选择题（每题5分，共50分）
1．下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是处于实验安全考虑的是( B)
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用
2．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。
下面所列物质中，贴错了标签的是( D)
A B C D
物质的化学式H2SO4(浓) C2H5OH(酒精) Hg(汞) NaCl
危险警告标签
3．下列实验设计中能达到预期目的的是( D)
A．将氯化铵和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离
B．用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液和硝酸钙溶液
C．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气
D．将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤和蒸发的方法分离
4．下列有关仪器用途的说法中正确的是(C)
A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热
B.使食盐水中NaCl晶体析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角
C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管
D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液
5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( B)
A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取
C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液
6．下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是( A)
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B．不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液
C．可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂
D．用pH试纸测定某溶液的pH＝8.5，此溶液一定是某种碱的溶液
7．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是( D)
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁
C．分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁
D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
8．在实验室中进行过滤和蒸发的实验操作，都必须用到的仪器是( B)
A．烧杯 B．铁架台(带铁圈) C．漏斗 D．药匙
9．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( D)
10．草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。
用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(D)
二、填空题（50分）
11．（12分）实验小组的同学对一粗盐样品进行初步提纯。
所用实验仪器或用品如下：
(1)指出下列标号仪器的名称
B．________，C________，D________，F________，G________，H________。
(2)提纯的步骤是：溶解、过滤、________。
(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是_______________________________________________________。
【解析】粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
过滤操作中的“二低”是：滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿。
【答案】(1)烧杯酒精灯蒸发皿玻璃棒漏斗托盘天平（每空1分）
(2)蒸发（2分）(3)滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿（4分）
13．（16分）实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：
①________________，②________________。
(2)灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是________(从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A ．烧杯
B ．坩埚
C ．表面皿
D ．泥三角
E ．酒精灯
F ．干燥器
(3)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________(填字母序号)。
A ．甲苯、酒精
B ．四氯化碳、苯
C ．汽油、乙酸
D ．汽油、甘油
(4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是___________________________________，最后晶体碘在__________里聚集。
(5)含碘的有机物溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，
观察下列实验装置指
出其错误之处，并指出正确操作。
（3分）
_________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
【答案】．(1)①过滤 ②萃取和分液 (2)BDE （3分少答一个扣1分，答错一个扣1分）
(3)B (4)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制温度不超过100 ℃ 蒸馏烧瓶
(5)①缺石棉网，应在铁圈上垫石棉网；②温度计的水银球不应插入溶液中，而应与蒸馏烧瓶支管口相平；③冷凝管进出水的方向错误，应下口进水，上口出水
14.（22分）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：
(1)仪器①的名称是_______________，②的名称是________________________。
(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO 3和MnO 2制O 2应选的装置是________(填字母，下同)；用H 2O 2与MnO
2制O 2，并控制产生O 2的速率，应选的装置是________。
(3)若用装置X 进行“排空气法”收集制取的O 2，氧气应从
__________(填“b ”或“c ”，下同)端通入。
若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从__________端通入。
(4)若用F 装置进行CO 还原Fe 2O 3的实验，实验室制取CO 的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOH ――→浓硫酸△
CO ↑＋H 2O)，用纯净的CO 完成该实验。
①除F 、X 外还需要的装置有________，X 中应加入的试剂是________，X 与其他导管连接的顺序是______________________(填导管口的序号)。
②实验时，a 处可能的现象为___________________________________；
F 装置中气球的作用是_________________________________________。
【答案】 (1)长颈漏斗 分液漏斗 (2)AE BD (3)c b (4)①DG 浓硫酸 dcbe ②红棕色粉末逐渐变黑 收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气
【解析】 (2)KClO 3和MnO 2制O 2属于“固＋固――→△
气体”，因而要选用E 装置为气体发生装置；H 2O 2与MnO 2制O 2属于“固＋液―→气体”且要控制产生气体的速率，只能用分液漏斗控制加入的H 2O 2的量。
(3)使用X 收集氧气时，用“排空气法”，由于O 2的密度比空气的大，应从长管进气，用排水法收集气体，应从短管进气。
(4)根据反应原理可知，制取CO 属于“液＋液――→△气体”，用分液漏斗控制加入浓硫酸的量，应选DG 为气体发生装置，X 的作用是除去CO 中的水蒸气，洗气时气体流向为“长进短出”。