新疆乌鲁木齐地区2015年高三年级第一次诊断性测验化学试题

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乌鲁木齐地区2015年高三年级第一次诊断性测验理科数学答案

乌鲁木齐地区2015年高三年级第一次诊断性测验理科数学试题参考答案及评分标准1.选B .【解析】∵{}0M x x =≤，{}2,0,1N =-，∴M N ={}2,0-，故选B .2.选B .【解析】∵()()()()121121311122i i i z ii i i +++===-+--+，对应的点为13,22⎛⎫- ⎪⎝⎭在第二象限，故选B . 3.选A .【解析】依题意，令sin cos 0αα+=，∴22sin cos 2sin cos 0αααα++=， ∴12sin cos 0αα+=，故1sin cos 2αα=-，∴()102f =-，故选A . 4.选A .【解析】∵0xe >，∴222e ->-，又,2x x e m R ∀∈->，∴2m ≤-；由22log 1m >，得m <m >；∵ “2m ≤-”⇒“m <2m”故选A .5.选D .【解析】()()sin 2f x x ϕ=+的图象向左平移6π个单位得()sin 23g x x πϕ⎛⎫=++ ⎪⎝⎭，它的图象关于原点对称，∴()3k k πϕπ+=∈Z ，即3k πϕπ=-，又2πϕ<，∴3πϕ=-，∴()sin 23f x x π⎛⎫=- ⎪⎝⎭∵0,2x π⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦，∴22,333x πππ⎡⎤-∈-⎢⎥⎣⎦，∴()f x 在0,2π⎡⎤⎢⎥⎣⎦上的最小值为()0f =，故选D . 6.选A .【解析】该几何体的直观图如图所示：为一四棱锥，其底面ABCD 是正方形，PC ⊥平面AC ，1AC ,2PC .222AD DC AC ,又=AD DC ,∴212AD ，∴正方形 ABCD 的面积12S，∴111123323V Sh ==⨯⨯=.故选A .7.选A .【解析】已知,x y 都是区间0,2π⎡⎤⎢⎥⎣⎦内任取的一个实数，则,x y 满足的区域面积是由0,,0,22x x y y ππ====围成的正方形，其面积是2224πππ⨯=，而满足sin y x ≤的区域面积为ABCDP220sin cos 1xdx xππ=-=⎰∴22144P ππ==.故选A .8.选D .【解析】设{}n a 的公差为d ，∴1392,2,27a d a d a d =-=+=+，又139,,a a a 成等比数列，∴2319a a a =，即()()()22227d d d +=-+，0d ≠，故1d =，121a a d =-=，∴()211222n n n n n S na d -=+=+，故选D .9.选B .【解析】执行第1次运算打印点1,1，5i；执行第2次运算打印点12,2⎛⎫⎪⎝⎭，，4i ；执行第3次运算打印点13,3⎛⎫⎪⎝⎭，3i；执行第4次运算打印点14,4⎛⎫⎪⎝⎭，2i；执行第5次运算打印点15,5⎛⎫⎪⎝⎭，1i；执行第6次运算打印点16,6⎛⎫⎪⎝⎭，0i ；结束循环，其中在圆2210x y +=内的点有1,1，12,2⎛⎫ ⎪⎝⎭，13,3⎛⎫⎪⎝⎭共3个，故选B . 10.选C .【解析】双曲线()222210,0x y a b a b-=>>的渐近线是by x a =±，圆()2221x y -+=的圆心是2,0，半径是12221b b，即22241c a c化简得2243c a，即3e >.故选C . 11.选D .【解析】分别过A ，B 点作准线的垂线，垂足分别为11A B ，，∴1BF BB =,1AA AF =.又∵2BC BF =，∴12BC BB =，∴160CBB ∠= ∴=60AFD CFO ∠∠=︒,又3AF ,∴32FD =，∴1332AA p =+=，∴32p =，∴抛物线方程为23y x =.故选D .12.选C .【解析】已知1n n a S +=，当1n时，得112a ；当2n ≥时，111n n a S --+=,两式相减，得10n n n a a a --+=，12n n a a ，由题意知，10n a -≠，∴112n n a a -=（2n ≥），∴数列{}n a 是首项为12，公比为12的等比数列，∴11122111212nn n S ⎡⎤⎛⎫-⎢⎥ ⎪⎝⎭⎢⎥⎛⎫⎣⎦==- ⎪⎝⎭-，∴nS 1,12⎡⎫⎪⎢⎣⎭.故选C . 二、填空题共4小题，每小题5分，共20分.13.填2.【解析】如图可知2z x y =+的最小值是2．为的14.13.【解析】由题意得四面体ABCD 是底面边长正三角形，侧棱AD 垂直底面，且3AD =，AB AC ==BD BC DC ===球球心在过底面中心垂直于底面的垂线上，且到底面的距离等于AD 的一半，∴R =∴3344=33V R ππ==⎝⎭球 15.填12.【解析】在PQR 中设,,P Q R ∠∠∠所对的边分别为,,p q r由题意知：rcos 7q P ∠=，236PQ PR，即222cos 36r qr P q -⋅∠+=可知2250rq又sin P ∠=∴11sin 22PQR S rq P ∆=∠==而22250qr r q ≤+=，当且仅当5q r时等号成立所以，当且仅当5q r 时()max12PQR S∆== 16.333322a.【解析】已知()322()3630f x x a x a a a =--+>则22()33f x x a①()0f x '≥恒成立，则0a，这与0a矛盾.②若()0f x '≤恒成立，显然不可能.③()0f x '=有两个根,a a ，而0a ，则()f x 在区间(),a -∞-单调递增，在区间,a a 单调递减，在区间(),a +∞单调递增.故0f a，即22630a a ，333322a.三、解答题：共6小题，共70分. 17．（12分）（Ⅰ）∵1cos cos 2a B b A c 由正弦定理得()()111sin cos sin cos sinC sin sin 222A B B A A B A B π-==⎡-+⎤=+⎣⎦ ∴1sin cos sin cos sin cos cos sin 2A B B A A B A B即13sin cos sin cos 22A B B A ，易知90A ≠︒，且90B ≠︒，上式两边除以1cos cos 2A B ,得tan 3tan A B …………………………………… 6分（Ⅱ）∵tan 3A,∴31010sin ,cos 1010AA ，由sin sin a bA B，又5b ，45B=，得3a而()sin sin sin cos cos sinB 1021025C A B A BA =+=+=+⨯=∴11sin 3322ABC S ab C ∆==⨯= …12分 18．（12分）（Ⅰ）根据题意，建立如图空间直角坐标系1C xyz ：则(0,2,2),(2,0,2),(0,0,2),(0,0,1),(1,1,0)A B C E F(0,2,1),(2,0,0),(1,1,2)AE BC BF =--=-=--∵0AE BC ⋅= 0AE BF ⋅=∴,AE BC AE BF ⊥⊥即AE BC ⊥,AE BF ⊥，又BC ⊂平面BCF ，且BC BF B ⋂=∴AE BCF ⊥平面 …… ……6分（Ⅱ）设平面ACF 的法向量1(,,)x y z n∵(0,2,0),(1,1,2)CA CF ==-由1100CA CF ⎧⋅=⎪⎨⋅=⎪⎩n n 得2020y x y z =⎧⎨+-=⎩，令1z，得2x，∴1(2,0,1)n同理可得平面BCF 的一个法向量2(0,2,1)n ，∴1212121cos ,5n n n n n n 由图判断二面角A CFB 的平面角为钝角，∴其余弦值为15-．………12分19．（12分）根据题意得到x 取的各组中点值依次为3,7,11,15,19；x 取这些中点值的概率依次为0.25,0.4,0.2,0.1,0.05（Ⅰ）从乘客中任选2人，其乘车里程相差超过10km 有3种情况：3km 和15km ；3km 和19km ；7km和19km ．∴从乘客中任选2人，其乘车里程相差超过10km 的概率为：0.250.10.250.050.40.050.0575P =⨯+⨯+⨯= ………………………… 5分（Ⅱ）答案一：依题意乘客被简化为只有五类，其乘车里程依次为3km,7km,11km,15km,19km.乘车里程为3km 的乘客其打车总费用3001%0.2510=7.5⨯⨯⨯（万元）乘车里程为7km 的乘客其打车总费用()3001%0.410+1.34=18.24⨯⨯⨯⨯（万元）乘车里程为11km 的乘客其打车总费用()3001%0.210+1.38=12.24⨯⨯⨯⨯（万元）乘车里程为15km 的乘客其打车总费用()3001%0.110+1.312=7.68⨯⨯⨯⨯（万元）乘车里程为19km 的乘客其打车总费用()3001%0.0510+1.316=4.62⨯⨯⨯⨯（万元） ∴出租车公司一天的总收入为7.5+18.24+12.24+7.68+4.62=50.28（万元）…12分答案二：依题意，将乘客按其乘车里程分为五组，分别计算每一组乘客的乘车总费用为：第一组：()()3001%1020.0625+10+1 1.310.0625+10+2 1.310.0625⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⎡⎤⎣⎦=()3001%0.062540+1+2 1.3=8.231258.23⨯⨯⨯⎡⨯⎤≈⎣⎦（万元）第二组：()()()()3001%10+3 1.310.1+10+4 1.310.1+10+5 1.310.1+10+6 1.310.1⨯⨯⎡⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⎤⎣⎦=()3001%0.140+3+4+5+6 1.3=19.02⨯⨯⨯⎡⨯⎤⎣⎦（万元）第三组：()()()()3001%10+7 1.310.05+10+8 1.310.05+10+9 1.310.05+10+10 1.310.05⨯⨯⎡⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⎤⎣⎦=()3001%0.0540+7+8+9+10 1.3=12.63⨯⨯⨯⎡⨯⎤⎣⎦（万元）第四组：()()()()3001%10+11 1.310.025+10+12 1.310.02510+13 1.310.025+10+14 1.310.025⨯⨯⎡⨯⨯⨯⨯⨯⨯+⨯⨯⨯⨯⨯⨯⎤⎣⎦=()3001%0.02540+11+12+13+14 1.3=7.8757.88⨯⨯⨯⎡⨯⎤≈⎣⎦（万元）第五组：()()()()3001%10+15 1.310.0125+10+16 1.310.0125+10+17 1.310.0125+10+18 1.310.0125⨯⨯⎡⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⎤⎣⎦=()3001%0.012540+15+16+17+18 1.3=4.7175 4.72⨯⨯⨯⎡⨯⎤≈⎣⎦（万元）∴出租车公司一天的总收入为8.23+19.02+12.63+7.88+4.72=52.48（万元）………… 12分以上两种答案均视为正确． 20．（12分）（Ⅰ）已知椭圆22221(0)x y a ba b 即22c a ，又∵222c a b ∴222a b又∵1290F PF ∠=︒，∴1212112F PF S PF PF ∆=⋅=，由点P 在椭圆上，∴122PF PF a ，在12Rt F PF 中，222124PF PFc可得21b，22a∴椭圆的标准方程为2212x y ………………………… 5分（Ⅱ）不妨设1F 是左焦点，11(,)P x y ，22(,)Q x y 依题意知,PQ PM PQ QN ⊥⊥,点M ,N 分别在x 轴上，∴直线PQ 的倾斜角不等于90.设直线PQ 的斜率为k ，倾斜角为，则直线PQ 的方程为:()yk x c解方程组2222()1y k x c x y ab =+⎧⎪⎨+=⎪⎩，得：22222222222()20b a k x a ck x a c k a b +++-=设此方程的两个根为12,x x ，由韦达定理得222222212122222222a ck a c k a b x x x x b a k b a k，且1122(),()y kx c y k xc可得PQ= ()2222221ab k b a k +==+ 故MN =(2222221cos ab k PQ b a k θ+=+又∵22cea ，222abc ∴222a b∴2232224(1)(12)a k MN k +=+，令()211t k t =+≥ ， 32()(21)t f t t =-则()22343(21)4(21)(21)t t t t f t t ---'=-=24(21)(23)(21)t t tt∴()0f t '=，得0t，或12t，或32t 当312t ≤≤时，()0f t '≤，故函数()f t 在31,2⎡⎤⎢⎥⎣⎦上为减函数，当32t 时，()0f t '>，故函数()f t 在3,2⎛⎫+∞ ⎪⎝⎭上为增函数，∴()f t 有最小值327232f ⎛⎫= ⎪⎝⎭，∴MN 时，2312k ，即2k =±．………………………… 12分21．（12分）（Ⅰ）已知()ln()ln()(0)f x a x a x a =+-->则'22112()af x a x a x a x =+=+--， '222(0)a f a a，由题意知'(0)2f ，∴22a ∴1a…………… 4分（II ）令32()(x)2(0)3x g x f x x =--≥则3222222()()2()22223x a g x f x x f x x x a x '⎛⎫''=--=--=-- ⎪-⎝⎭ 4222222=((1))x a x a a a x--+-- i)当01a <≤时，210a -≤，20a a -≥当0x a ≤<时，4222(1)0x a x a a --+-≥，即()0g x '≥ ∴函数()g x 在0,a 上为增函数∴()(0)0g x g ≥=，即当01a <≤时，32()23x f x x ≥+ii)当1a 时，210a ，20a a -<∴201x a a 时，22(1)0x a ，222(1)0x x a ⎡⎤--<⎣⎦从而4222(1)0x a x a a ，即()0g x '<从而函数()g x 在21上为减函数∴201xa 当时()(0)0g x g ，这与题意不符综上所述当0x ≥时，32()23x f x x ≥+，a 的取值范围为01a <≤ …………… 12分22．（10分）（Ⅰ）∵GA GF ∴GAF GFA ∠=∠， ∵GC 与圆相切于C ∴EAC GCE FCD ∠=∠=∠ ∵,GAF EAC CAD GFA FCD CDA ∠=∠+∠∠=∠+∠，∴CAD CDA ∠=∠∴CA CD . ……………………………………………………………… 5分（Ⅱ）∵H 为AD 的中点, CA CD ，∴CH AB ⊥，连结BC ，∵AB 是直径, C 点在圆上∴90ACB ∠=︒， ∴2BH BA BC ⋅=，∵,BCF CAB CAB CDA ∠=∠∠=∠，∴BCF D ∠=∠，又∵CBF DBC ∠=∠， ∴CBF ∽DBC ，∴CB BF DB BC∴2BC DB BF =⋅，故BH BA BF BD ⋅=⋅． …………… 10分 23．（10分）（Ⅰ）以O 为极点，Ox 为极轴，建立极坐标系，设点Q ,P 的极坐标分别为(),ρθ，()1,ρθ，由题意11ρρ⋅=，0ρ≠，得11ρρ=，∴点P 的直角坐标为cos sin ,θθρρ⎛⎫⎪⎝⎭， P 在直线2210x y +-=上，∴2cos 2sin 10θθρρ+-=，2cos 2sin ρθθ=+，化成直角坐标方程得22(1)(1)2x y -+-=()0,0x y ≠≠且，∴Q 点的轨迹是以(1,1)． …………………5分（Ⅱ）Q 点轨迹的参数方程为15()41x y ϕπϕϕϕ⎧=+⎪≠⎨=+⎪⎩为参数,则77810sin()x y θθϕα+++=++，其中1tan 7α= ∴7xy 的最大值是18． ………………………………………10分24．（10分）（Ⅰ）111()()()()f x f x a a x a a x x x+-=-+--≥----112x x x x=+=+≥ ……………………………………5分（Ⅱ）函数()23()(2)22322a x x a a y f x f x x a x a x a x a x a x ⎧⎪-≤⎪⎪⎛⎫=+=-+-=-<≤⎨ ⎪⎝⎭⎪⎪⎛⎫->⎪ ⎪⎝⎭⎩函数的图象为：当2a x时，min 2a y ，依题意，122a -<，则1a >- ∴a 的取值范围是10a …………………………………………………………10分以上各题的其他解法，限于篇幅从略，请相应评分．。

新疆乌鲁木齐市兵团二中2014_2015学年高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)

2014-2015学年新疆乌鲁木齐市兵团二中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子；非电解质是相对于电解质而言的一个概念．电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质、混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此分析即可解答．解答：解：A．CH3COOH在水溶液中电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+有自由移动的乙酸根离子和氢离子能导电，是化合物，所以是电解质，故A错误；B．氯气是非金属单质，它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．NaHCO3在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，是电解质，故C错误；D．只有二氧化碳分子，没有自由移动的离子，所以不导电，它的水溶液能导电是因为二氧化碳和水反应生成的碳酸电离出自由移动的阴阳离子，而不是二氧化碳自身电离，所以为非电解质，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了非电解质概念的辨析，关键注意非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子，题目难度不大．2．（2分）日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是（）A．用食醋清洗热水瓶中的水垢B．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污C．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；胶体的重要性质；盐类水解的应用；淀粉的性质和用途．专题：化学应用．分析：A．醋酸和碳酸钙发生复分解反应；B．油污在碱性条件下水解；C．淀粉遇碘变蓝色，但与碘酸钾不反应；D．蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应．解答：解：A．食醋的主要成分为醋酸，酸性比碳酸强，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，都能与醋酸反应，可用用食醋清洗热水瓶中的水垢，故A正确；B．纯碱溶液呈碱性，油污在碱性条件下水解可生成溶于水的物质，故B正确；C．淀粉遇碘变蓝色，但与碘酸钾不反应，用米汤不能检验含碘盐中的碘酸钾，故C错误；D．蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应，食盐水无丁达尔效应，可鉴别，故D正确．故选C．点评：本题考查物质的检验、鉴别、除杂等知识，题目难度不大，注意把握物质的性质，为解答该类题目的关键．3．（2分）下列说法正确的是（）A．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物B．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子C．将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们退色，证明SO2有漂白性D．不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体考点：混合物和纯净物；二氧化硫的化学性质；直接加热的仪器及使用方法．分析：A．由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；B．根据分子和原子的区别考虑；C．二氧化硫有还原性，溴水溶液有氧化性，从氧化还原反应角度分析；D．瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下与NaOH反应．解答：解：A．因为同种元素可以形成不同单质，像氧元素，可以形成氧气，臭氧，故A错误；B．在化学变化中分子分成原子，原子是化学变化中的最小粒子，所以利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子，故B错误；C．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，该反应体现了二氧化硫的漂白性；二氧化硫有还原性，溴水溶液具有强氧化性，二氧化硫能被溴水溶液氧化而使其褪色，该反应体现了二氧化硫的还原性不是漂白性，故C错误；D．瓷坩埚为硅酸盐产品，含有二氧化硅，在加热条件下与NaOH反应而使坩埚炸裂，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及元素化合物知识以及混合物和纯净物的区别，题目难度不大，本题注意相关基础知识的积累．4．（2分）物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是（）①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质的总能量⑥物质的种类．A．①②③④⑤B．①②③④C．②⑤⑥D．③④⑤⑥考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变，所以电子总数、质子总数不变，原子质量、物质的总质量也不变，但物质的总能量、物质的种类发生变化．解答：解：质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变，所以电子总数、质子总数不变，原子质量、物质的总质量也不变，所以①②③④正确，但物质的总能量、物质的种类发生变化，如反应一定伴随能量的变化，故⑤错，物质种类可能存在单质和化合物之间的转化，分子总数可以发生变化，故⑥错，故选B．点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．5．（2分）下列叙述正确的有（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得③直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物．A． 2个B． 3个C． 4个D． 5个考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质；氧化还原反应．专题：物质的分类专题．分析：①酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物；②化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质；③分散质微粒直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体；④氧化还原反应所以前后必须有元素化合价的变化分析；⑤电离是溶液中水分子或熔融作用下进行；电化腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀；⑥溶液和胶体能通过滤纸，溶液蒸干灼烧最后得到水解产物分解生成氧化铁；⑦单甘油酯指同种脂肪酸与甘油形成的酯，混合甘油酯是指多种脂肪酸与甘油形成的酯，氯气不是非电解质，电解质是化合物．⑧金属元素和非金属元素形成的化合物也可以是共价化合物；解答：解：①NO2和碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应，二氧化氮不符合酸性氧化物的定义，故①错误；②CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均可由化合反应制得，故②正确；③分散质微粒直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体，故③错误；④Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应不属于氧化还原反应，故④错误；⑤电解、电泳、电镀需通电，电离是溶液中水分子或熔融作用下进行；电化腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀；不需要通电，故⑤错误；⑥溶液和胶体能通过滤纸，加热氯化铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氢氧化铁胶体加热时聚沉生成沉淀，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，故⑥正确；⑦氯气不是非电解质，电解质是化合物．故⑦错误；⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，也可以形成共价化合物，如AlCl3是共价化合物，故⑧错误；综上所述：②⑥正确；故选A．点评：本题考查了酸碱盐、酸性氧化物、溶液、胶体、电解质、非电解质、离子化合物、电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀等概念的理解和应用，熟练和准确掌握基础是关键．6．（2分）常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2═2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣．由此判断下列说法错误的是（）A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z﹣可以进行B． Z元素在①③反应中均被还原C．氧化性强到弱的顺序是XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．还原性由强到弱的顺序是A2+＞B﹣＜Z﹣＞X2+考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，结合元素化合价变化分析解答．解答：解：①16H++10Z﹣+2 XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中，X元素的化合价由+7价变为+2价，Z元素的化合价由﹣1价变为0价，则氧化剂是XO4﹣，还原剂是Z﹣，所以氧化性XO4﹣＞Z2，还原性Z﹣＞X2+；②2A2++B2═2A3++2B﹣中氧化产物是A3+，氧化剂是B2，所以氧化性B2＞A3+，还原性A2+＞B﹣；③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣中，B元素化合价由﹣1价变为0价，Z元素化合价由0价变为﹣1价，所以氧化性Z2＞B2，还原性B﹣＜Z﹣；A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z﹣中A元素化合价由+2价变为+3价，Z元素化合价由0价变为﹣1价，所以氧化性Z2＞A3+，与已知相符合，故A正确；B．Z在反应①中被氧化，在③中被还原，故B错误；C．通过以上分析知，氧化性大小顺序是XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；D．通过以上分析知，还原性大小顺序是A2+＞B﹣＜Z﹣＞X2+，故D正确；故选B．点评：本题考查了氧化性、还原性大小的判断，明确元素的化合价变化及氧化性和还原性大小的判断方法即可解答，难度中等．7．（2分）常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A． pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B． c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣C．=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析： A．pH=1的溶液显酸性，离子之间发生氧化还原反应；B．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子；C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，c（H+）=0.1mol/L，溶液显酸性；D．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：A．pH=1的溶液显酸性，因Fe2+、NO3﹣、H+离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，则该组离子不能共存，故B错误；C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，c（H+）=0.1mol/L，溶液显酸性，该组离子之间不反应，则能共存，故C正确；D．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存问题，熟悉题目中的隐含信息及离子之间的反应即可解答，题目难度不大．8．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B． Ag2S沉淀溶解电离方程式：Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2﹣（aq）C． Fe3O4与稀硝酸溶液反应：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2OD． NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣考点：离子方程式的书写．分析： A．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；B．硫化银为难溶物，在溶液中存在溶解平衡；C．稀硝酸能够将亚铁离子氧化成铁离子；D．氢氧化钡质量，碳酸氢根离子完全转化成碳酸钡沉淀，不会剩余碳酸根离子．解答：解：A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH ﹣+H2↑，故A错误；B．Ag2S在溶液中存在溶解平衡，其沉淀溶解电离方程式为：Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2﹣（aq），故B正确；C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3﹣=NO↑+9Fe3++14H2O，故C错误；D．碳酸氢钠溶液与足量Ba（OH）2溶液混合，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），C为易错点，注意反应生成铁离子．9．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OC． Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2+ 3H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣考点：离子方程式的书写．分析： A．氢离子来自水的电离，离子方程式中水应该保留分子式；B．乙酸铵为强电解质，离子方程式中应该拆开；C．亚硫酸钠与酸性高锰酸根离子发生氧化还原反应；D．二氧化碳少量，苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子．解答：解：A．惰性电极电解饱和氯化钠溶液，水不能拆开，正确的离子方程式为：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣，故A错误；B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基，醋酸铵应该拆开，正确的离子方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣3NH3+2Ag↓+H2O+NH4++CH3COO﹣，故B错误；C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O，故C正确；D．苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等，试题培养了学生灵活应用建造师的能力．10．（2分）（2013•宁波校级学业考试）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：NF3+H2O→NO+HNO3+HF（没配平）．下列有关说法正确的是（）A． NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D． NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析： 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应．解答：解：A．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，故B正确；C．生成0.2molHNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol×（5﹣3）=0.4mol，故C错误；D．生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确．故选BD．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析．11．（2分）（2015•高安市校级模拟）向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是（）A． x=0.4a，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B． x=0.6a，2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣C． x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl﹣D． x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：二价铁离子的还原性强于溴离子，氯气通入溴化亚铁溶液，先氧化二价铁离子，剩余氯气再氧化溴离子；amolFeBr2含Fe2+amol（全部被氧化失amol电子），Br﹣2amol（全部被氧化失2amol电子），所以分为Cl2得电子为amol（x=0.5a）和3amol（x=1.5a）两个方面分析．（1）当x≤0.5a时候，最多得amol电子．所以此时只有Fe2+被氧化，Br﹣没有参加反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣（2）当0.5a≤x≤1.5a时候，最多得3mol电子．所以Fe2+被全部氧化（消耗氯气0.5amol），Br﹣被部分氧化（利用剩余x﹣0.5a mol的Cl2氧化）：aFe2++0.5aCl2=aFe3++aCl﹣2（x﹣0.5a）Br﹣+（x﹣0.5a）Cl2 =（x﹣0.5a）Br2+2（x﹣0.5a）Cl﹣合并：aFe2++2（x﹣0.5a）Br﹣+xCl2=（x﹣0.5a）Br2 +aFe3++2xCl﹣（3）x≥1.5a时候，Fe2+被全部氧化，Br﹣全部被氧化：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣．解答：解：A．x=0.4a，最多得amol电子．所以此时只有Fe2+被氧化，Br﹣没有参加反应，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A正确；B．x=0.6a，最多得3mol电子．所以Fe2+被全部氧化（消耗氯气0.5amol），Br﹣被部分氧化（利用剩余x﹣0.5a mol的Cl2氧化），离子方程式为：10Fe2++2Br﹣+6Cl2═Br2+10Fe3++12Cl﹣，故B 错误；C．x=a，aFe2++2（x﹣0.5a）Br﹣+xCl2=（x﹣0.5a）Br2 +aFe3++2xCl﹣，离子方程式为：2Fe2++2Br ﹣+2Cl3++4Cl﹣，故C正确；2═Br2+2FeD．x=1.5a，依据aFe2++2（x﹣0.5a）Br﹣+xCl2=（x﹣0.5a）Br2 +aFe3++2xCl﹣，离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正确；故选：B．点评：本题考查氧化还原反应规律和离子方程式的书写，题目难度较大，把握物质的还原性强弱顺序是解题关键，答题时注意氧化剂和还原剂物质的量之间的关系，此为易错点．12．（2分）（2014春•肥西县校级期中）下列说法正确的是（）A．向0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B． Al3+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同考点：盐类水解的应用；电解质与非电解质；离子共存问题．专题：离子反应专题；盐类的水解专题．分析：A、根据弱酸根离子水解显碱性分析；B、酸性条件下，CO32﹣与H+反应生成二氧化碳，Al3+与CO32﹣发生相互促进的水解不能共存；C、乙醇是非是电解质；D、等物质的量的HCl和H2SO4反应时，硫酸是二元酸消耗NaOH多．解答：解：A、Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中碳酸根离子水解显碱性，所以滴加酚酞，溶液变红色，故A正确；B、酸性条件下，CO32﹣与H+反应生成二氧化碳，Al3+与CO32﹣发生相互促进的水解不能共存，故B错误；C、乙醇在水中不能电离是非电解质，醋酸属于酸是电解质，故C错误；D、等物质的量的HCl和H2SO4反应时，硫酸是二元酸消耗NaOH多，故D错误；故选：A．点评：本题考查了盐的水解、电解质的概念、离子共存、酸碱反应，考查的知识点较多，是基础知识的考查，难度一般．（2015春•新余校级月考）有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（）13．（2分）A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11 mol•L﹣1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度为1×10﹣3mol/L，根据Kw=c（H+）•c（OH﹣）计算溶液中c（OH﹣），溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度；B、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子；C、根据电荷可知，醋酸溶液中c（H+）=c（CH3COO﹣），硫酸溶液中c（H+）=2c（SO42﹣）；D、酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的锌反应，醋酸提供的氢离子远远大于硫酸．解答：解：A、pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度均为1×10﹣3mol/L，溶液中氢氧根浓度均为c（OH﹣）= =1×10﹣11mol/L，溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，故两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11mol•L﹣1，故A正确；B、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子，分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH值为5，醋酸溶液的pH值小于5，故B错误；C、根据电荷可知，醋酸溶液中c（H+）=c（CH3COO﹣）=1×10﹣3mol/L，硫酸溶液中c（H+）=2c（SO42﹣）=1×10﹣3mol/L，故c（SO42﹣）=5×10﹣4mol/L，故C错误；D、酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的锌反应，醋酸提供的氢离子远远大于硫酸，锌与醋酸反应产生的氢气原大于与硫酸反应生成的氢气，故D错误；故选A．点评：本题考查弱电解质的电离、溶液pH的有关计算等，难度不大，注意弱电解质的电离存在平衡，电离程度很小．（2012秋•城区校级期中）下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）14．（2分）A． 1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H+数B． pH=1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度C． pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力D． pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液pH的定义．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．相同温度下，相同弱电解质的溶液中，溶液越稀，其电离程度越大；B．一元弱酸溶液中氢离子浓度小于酸浓度，一元强酸溶液中氢离子浓度等于酸浓度；C．溶液的导电能力与离子浓度有关；D．pH相同的强酸和弱酸溶液，弱酸的浓度大于强酸，pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒，物质的量越多的酸产生的氢气越多．解答：解：A．相同温度下，相同弱电解质的溶液中，溶液越稀，其电离程度越大，所以1L 0.3 mol/L CH3COOH溶液小于3L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H+数，故A错误；B．pH=1的醋酸溶液中c（CH3COOH）大于0.1mol/L，pH=1的盐酸溶液中C（HCl）等于0.1mol/L，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，故B正确；C．pH=12的氨水和NaOH溶液中，离子浓度相等，所以其导电能力相同，故C错误；D．pH相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大于盐酸，则pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸产生的氢气体积大，故D错误；故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离，注意溶液的导电能力与离子浓度有关，与电解质的强弱无关，为易错点．15．（2分）（2013秋•龙山县期末）用标准盐酸滴定末知浓度的NaOH溶液时，若测结果偏高，则产生误差的原因可能是（）A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗C．滴定前，滴定管尖端处无气泡，而在滴定后滴定管尖端处有气泡D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确考点：中和滴定．专题：化学实验基本操作．分析： A．从NaOH的量上分析；B．从盐酸浓度变化分析；C．从盐酸用量分析；D．从读取的数值的大小分析．解答：解：c（待）=，c（标）、V（待）是定值，所以V（标）大，c（待）偏高；V（标）小，c（待）偏低．A．装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗，不产生误差，故A不选；B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗，使盐酸浓度变小，所用盐酸体积变大，测定碱溶液的浓度偏高，故B选；C．滴定前，滴定管尖端处无气泡，而在滴定后滴定管尖端处有气泡，读取盐酸体积偏小，测定结果偏低，故C不选；D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确，读取盐酸体积偏小，测定结果偏低，故D不选；故选B．点评：本题考查了中和滴定误差分析，可把误差归结为消耗的标准液的体积上．消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低．16．（2分）（2012秋•故城县期末）已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B⇌H++HB﹣，②HB ﹣⇌H++B2﹣．关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是（）A． NaHB属于弱电解质B．溶液中的离子浓度c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C． c（Na+）=c（HB﹣）+c（B2﹣）+c（H2B）D． NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析： A．NaHB属于离子化合物，且在溶液中完全电离，属于强电解质；B．溶液酸碱性取决于HB﹣的电离程度与水解程度大小，所以NaHB溶液可能为酸性溶液，也可能显示碱性；C．溶液中一定满足物料守恒，根据NaHB溶液中的物料守恒判断；D．H2B为弱电解质，HB﹣不能拆开，离子方程式中应该写成整体．解答：解：A．NaHB为离子化合物，在溶液中完全电离出钠离子和HB﹣，所以NaHB一定为强电解质，故A错误；B．由于没有告诉NaHB溶液的酸碱性，无法判断HB﹣的电离程度与水解程度大小，无法判断溶液中各离子浓度大小，故B错误；C．根据NaHB溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=c（HB﹣）+c（B2﹣）+c（H2B），故C正确；D．HB﹣不能拆开，NaHB和NaOH溶液反应正确的离子方程式为：HB﹣+OH﹣=H2O+B2﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、强弱电解质的判断，题目难度中等，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．17．（2分）（2012•徐汇区一模）在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（） A． 1：9 B． 1：1 C． 1：2 D． 1：4考点：离子方程式的有关计算；pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算．解答：解：pH=12的Ba（OH）2溶液中C（OH﹣）=10﹣2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10﹣2mol；反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10﹣2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，。

2015高考卷全国卷1-化学部分.doc

2015 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试化学试题7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A ．氨水B．硝酸C．醋D．卤水8． N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A ． 18gD O 和 18gH O 中含有的质子数均为10NA2 2B．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H+两种数为 2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO 与 1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3： 2 D． 2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈稀硝酸将 Fe 氧化为A.Fe3＋后滴加 KSCN 溶液血红色B.将铜粉加 1.0mol ·L－1 Fe2(SO4)3溶液溶液变蓝、有黑色固金属铁比铜活泼中体出现用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打熔化后的液态铝滴C. 金属铝的熔点较低磨过的铝箔在酒精灯上加热落下来将 0.1mol ·L－1MgSO 4溶液滴入 NaOH先有白色沉淀生成Cu(OH) 2的溶度积比D.溶液至不再有沉淀产生，再滴加－后变为浅蓝色沉淀Mg(OH) 2的小1CuSO4溶液0.1mol L·11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（） AA ．正极反应中有 CO2生成微生物B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区C H O+H O 质子交换膜126 6 2D．电池总反应为C6H 12O6+6O2=6CO 2+6H 2O厌氧反应12． W 、 X 、 Y 、 Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为 0、5、 8、 8，它们的最外层电子数之和为18。

2015中考化学试卷新疆乌鲁木齐(试卷+答案)

2015年乌鲁木齐市初中毕业生学业水平测试化学试题（含答案全解全析）可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Zn—65一、选择题（本题共10小题,每小题2分,共20分)1.党和国家已把“生态文明建设”提升到更高的战略层面,要求加大自然生态系统恢复和环境保护的力度。

下列做法不符合这一要求的是( )A.“低碳生活,绿色出行”正在成为人们的生活常态B.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量以加快经济建设C.全面关停能耗大、污染严重的企业,以减少资源浪费,恢复自然生态D.合理施用化肥和农药,减少对环境的影响,保障农产品产量及食品质量安全2.只含有一种元素的物质( )A.可能是纯净物也可能是混合物B.可能是单质也可能是化合物C.一定是纯净物D.一定是一种单质3.下列对化学用语的表述正确的是( )A.Fe2+—表示铁离子带两个单位的正电荷B.2H—表示2个氢元素C.2H2O—表示2个水分子D.SO2—表示二氧化硫中有氧气分子4.化学变化中不能实现的变化是( )A.一种分子变成另一种分子B.一种离子变成另一种离子C.一种原子变成另一种原子D.一种单质变成另一种单质5.“见著知微”是化学学科的重要特点之一。

它是指通过对实验现象的观察、思考和推论,建立起对微小的原子、分子的认识。

下列不符合这一特点的是( )6.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

下表是元素周期表的一部分,A~F代表六种不同短周期元素。

下列说法不正确的是( )A B CD E FA.原子序数E<CB.A、D同族C.A、B同周期D.C、F化学性质相似7.在医院里给病人输氧时,用到类似如图所示的装置。

下列有关说法中不正确的是( )A.使用该装置可观测氧气输出的速率B.b导管连接病人吸入氧气的塑料管C.使用该装置可用来观测是否有氧气输出D.b导管应连接供给氧气的钢瓶8.人类生活离不开化学,下列说法中不正确的是( )A.啤酒是一种常见液体饮料,其成分中不含有机物B.钙是人体必需的元素,要注意合理摄入,摄入不足或过量均不利于人体健康C.将合成纤维与棉纤维或羊毛纤维混合纺织,使衣服穿起来既舒适又不易褶皱D.维生素在人体内可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的重要作用9.下列有关实验操作或现象的叙述正确的是( )10.下列叙述正确的是( )A.酸、碱、盐之间都能发生复分解反应B.金属单质都能与酸溶液发生置换反应,生成盐和氢气C.20 ℃时,氯化钠的溶解度是36 g,此时溶液的溶质质量分数为36%D.质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的基本定律二、填空题（本题共4小题,共20分)11.(6分)下图为六种常见元素的原子结构示意图,依据图中信息回答下列问题:(1)上述六种元素中属于金属元素的是(填元素名称),己元素的化学性质与(填元素符号)元素相似。

乌鲁木齐地区2015年高三年级第一次诊断性测验物理试卷及参考答案

在水溶液中电离的A H 为
A. - 6 9 .4 kj • mol —1
B. - 4 5 . 2 kj • mol' 1
C. +69.4 kj • mol-1
D. +45!2 kj • m o l'1
13• 已知:25°(：时，Mg(OH)2 的 KSP=5.61 x l O _ 12，MgF2 的 KSP =7. 42 x 10 —11。下列判断正确
D . 实验IV:配制一定物质的量浓度的稀硫酸
乌鲁木齐地区2015年高三年级第一次诊断性测验化学试卷• 问卷第 1页（共6 页）
4.下列有关说法中，正确的是
A .苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
B .等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量不相等
C .乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应 D .聚乙烯可以发生加成反应
11.如图 a、b 、c、d 均为石墨电极，通电进行电解（电解液足量）。
下列说法正确的是
A . 向乙中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复
B.电解时向乙中滴人酚酞溶液，c 电极附近变红
C •当 b 极有 64 g C u 析出时，c 电极产生2 g 气体 D . 甲中a 极上的电极反应式为:40H _ -4e- = 0 2 | + 2 H 20
乌鲁木齐地区2015年高三年级第一次诊断性测验
化学试卷（问卷 )
( 卷面分值 : 1 0 0 分考试时间：1 0 0 分钟）
注意事项： 1 . 本试卷为问答分离式试卷，共 8 页，其中问卷6 页，答卷 2 页。答案务必写或涂在答卷的相
应位置上。
2». 答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号、科别等信息填写在答卷的密封区内。

乌鲁木齐地区2015年高三年级第一次诊断性测验答案【历史】

乌鲁木齐地区2015年高三年级第一次诊断性测验历史试题参考答案及评分标准二、非选择题（本大题共4小题，其中26题14分，27题15分，28题10分，29题11分，共50分。

）26.（1）秦：战国长期分裂，战争频繁；周朝的分封制、宗法制等遭到破坏；秦国通过变法实力强大。

（3分）美国：政治上是松散的联盟，州权较大；各地骚乱，社会动荡加剧；财政不统一，经济发展受到严重影响。

（3分）（2）秦“帝国”：通过兼并战争完成统一；沿用秦国的制度；中央政府在全国推行新制度。

（3分）美国：拥有民主式的自治传统；在反抗英国殖民统治过程中建立国家；通过协商制定宪法确立新制度。

（3分）本质区别：秦“帝国”，君主专制中央集权制度；美国，联邦制共和政体或民主共和政体。

（2分）27.（1）原因：利用了中国既有的鸦片市场；减少了从中国的进口；西方实现了机械化生产。

(3分)（2）影响：自然经济开始解体；洋务运动兴起；民族资本主义产生和发展。

（6分）（3）现象:农村人口大量进城；传统观念受到冲击。

(2分)论证提示：中国传统社会未能实现生产的机械化；中国向近代转型是受西方的冲击。

（言之有理即可。

4分）28.（1）背景：美苏冷战，两大阵营对立；美国在西欧实施马歇尔计划并企图拉拢东欧国家；苏联成立经济互助委员会。

（3分）目的：加强社会主义阵营内部的联系。

（2分）（2）观点：社会主义国家应逐步提高参与全球化的自觉性。

（2分）原因：两极格局结束；全球化进程加快；中国改革开放走上有特色的社会主义道路。

（3分）29（1）原因：新航路开辟；启蒙思想家宣扬平等观念；近代国家的形成；民族意识的觉醒。

（4分）（2）变化：由“普通事件”到“中国历史的转折点”,历史地位逐步提升。

（2分）（3）指导思想：以阶级斗争为纲或革命史观。

（2分）影响：鸦片战争使中国开始沦为半封建半殖民地社会,中国革命进入旧民主主义革命时期,标志着中国近代史的开端；中国成为资本主义的原料产地及商品倾销市场等。

新疆乌鲁木齐地区2013届高三第一次诊断性测验化学试题

乌鲁木齐地区2013年高三年级第一次诊断性测验化学试卷（问卷）(卷面分值:100分考试时间：100分钟）注意事项：1. 本试卷为问答分离式试卷,共8页，其中问卷6页，答卷2页。

答案务必写或涂在答卷的相应位置上。

2. 答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号、科别等信息填写在答卷的密封区内。

3. 可能用到的相对原子质量:H-1 C -12 N -14 0-16 Na - 23 S-32 Ca - 40 Fe-56第I卷（选择题共42分）―、选择题（本题共14个小题,每小题3分，共42分；每小题只有1个选项符合题意）1. 下列说法不正确的是A. 含铅汽油、含磷洗涤剂的使用均可对环境造成危害B. 棉花、木材及草类的纤维都是天然纤维C. 氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型无机非金属材料D. 煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料2. 下列有关化学用语使用正确的是A. CO2的电子式：B.中子数为20的氯原子：C.正丁烷的结构简式：D.铝离子结构示意图：3. 下列离子方程式书写正确的是A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：B. 氨气通入醋酸溶液中：C. 氯化铁溶液中加入铁粉：D. 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：4. 下列叙述中正确的是A. C5H12的同分异构体有3种B. 乙醇不能发生取代反应C. 聚乙烯能使溴水褪色D 甲醇、乙二醇(HOCH2CH2OH)互为同系物5. 下列实验操作能够实现的是6. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A. ①③⑤B.②④⑥C.①②⑤D.③④⑥7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A 1.8g的离子中含有NA个电子B. 标准状况下，22.4LSO3中含有NA个SO3分子C. 常温常压下,33.6 LCl2中含有1.5NA个Cl2分子D. 溶液中有2NA个Na +8. 下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是9. 下列各组元素性质递变的关系错误的是A. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B. Li,Na,K的金属性依次增强C. P、S、C1最高正价依次升高D. N、0、F氢化物的稳定性依次减弱10. 某温度下纯水的、在此温度下，将pH =8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合。

乌鲁木齐地区高三年级第一次诊断性测验

乌鲁木齐地区2014年高三年级第一次诊断性测验化学试卷（卷面分值：100分考试时间：100分钟）注意事项：1、本试卷为问答分离式试卷，共8 页，其中问卷6页，答卷2页。

答案务必写或涂在答卷的相应位置上。

2、答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号、科别等信息填写在答卷的密封区内。

3、可能用到的相对原子质量：H1 D2 C12 N14 O16第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分；每小题只有l 个选项符合题意）1、2013年“六·五”世界环境日中国主题为“同呼吸，共奋斗”，倡导在一片蓝天下生活、呼吸的每一个公民都应牢固树立保护生态环境的理念。

下列叙述不正确的是A．PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害B．开发利用可再生能源，合理使用化石燃料C．煤经过气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源D．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放2、下列化学用语表示正确的是A．乙酸的分子式：CH2O B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Cl—的结构示意图：D．HBr的形过程：3、下列关于有机物的叙述正确的是A．甲烷、甲苯、甲醇都可以发生取代反应B．聚乙烯可发生加成反应C．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都属于高分子化合物D．乙醇和乙酸可以用无色的酚酞试液鉴别4、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1.8g重水中含有中子数为N AB．标准状况下，22.4LCO和C2H4混合气体的总分子数为N A，质量为28gC．1L0.1mol/L稀盐酸中，HCl分子数目为0.1N AD．常温常压下，1mol甲基（—CH3）所含电子数为10N A5、常温下单质硫主要以S8形式存在，加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。

新疆乌鲁木齐地区2015年高三第一次诊断性测验英语试卷

乌鲁木齐地区2015年高三年级第一次诊断性测验英语试卷（问卷）（卷面分值：150分考试时间：120分钟）注意事项：l.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共10页。

2.答题前，考生须将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试题卷指定的位置上。

3.选择题的每小题选出答案后，请将答案填写在答卷相应的位置上。

4.考试结束后，将答卷交回。

第I卷（选择题，共100分）第一部分听力（共两节，满分30分）做题肘，先将答案标在试卷上，录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案填写在答卷上。

第一节（共5小题；每小题l.5分，满分7.5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

l. When does the biology class begin ?A. At 2: 30B. At 2: 50C. At 3:002. How does the man probably look right now?A. SleepyB. SadC. Worried3. What does the man think of the party?A. It's interestingB. It's shortC. It's boring4. How will the woman go home?A. By taxiB. In Linda's carC. In the man's car5. What did the woman buy at the mall yesterday?A. A purse for herself.B. Some new clothesC. A birthday gift第二节（共15小题:每小题1.5分，满分22.5分)听下面5段对话或独白。

乌鲁木齐高三化学第一次模拟测验考试+答案

化学参考答案及评分参考（卷面分值：100分；考试时间：100分钟）第Ⅰ卷( 选择题共42分）一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 号答C CD D C B B C D C D B A C 案第Ⅱ卷（非选择题共58分)二、非选择题（本题包括6个小题，共58分）15．（7分）（1）①Se＞Br②HBr＞H2Se（2）（2分）（3）①两②酸性氧化物的通性③氧化性、还原性16．（10分）（1）①负②FeSO4 ③Ag++Fe2+=== Ag+Fe3+ （（2分）（2）①O2 + 4e－＝4OH－+ 2H2O （2分）②CH4 +10OH－–8e－＝CO32－+7H2O（2分）（3）负（4）将湿的淀粉碘化钾试纸靠近阳极，湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。

17．（6分）（1）变大（2）HCl（3）NH4+＞Cl-＞OH－＞H+（2分）（4）1.8×10-11（2分）18．（11分）（1）+180（2）I．①40% ②0.027（2/75）③0.139(mol/L)-1（2分）Ⅱ．降低温度（答案合理均给分）（3）B（2分）（4）①A ②4.96（2分）19．（12分）（1）①锥形瓶②MnO+ 4H+ + 2Cl—△Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O （2分）2（2）能（3）①碱溶液(或反应物)浓度不同，反应温度不同（2分）②过滤③普通漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）（4）①红色②无（5）吸收尾气，防止污染20．（12分）（1）C（2）①CN－+ H 2O HCN + OH－（2分）②0.1 mol·L-1(3) ①-3 ②2CN－+ 4H2O + O2 2HCO3－+ 2NH3（2分）(4) ①CuCN ②2CuCN+3O2△2CuO+N2+2CO2（（2分）③2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+N2↑+2CO2↑+H2O （2分）Dfah;dslkkjflaskdjfo;asdferhtjoijgoisfjpoejfpogkmpotjropd;fjeoigjpojkdodg;dl Lksdjroierhtpaojdfoljgpoajtpaodjfpjtp;jkfpgjlkdmfertjiretjerptj;rtkeptyj’eojtg;er yjmGfjdfoipslfgk;sdlgs;flgks;fdgljk;sdflgjks;fdjg;sdfgojs;ldfgk;sdlfkgs;df。

2015年新疆乌鲁木齐市中考化学试卷(含详细答案)

化学试卷第1页（共20页）化学试卷第2页（共20页）绝密★启用前新疆乌鲁木齐市2015年初中毕业学业水平测试化学(本试卷满分60分,考试时间50分钟)可能用到的相对原子质量：H 1— O 16— Na 23— S 32— Cl 35.5— Zn 65— 一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意) 1.党和国家已把“生态文明建设”提升到更高的战略层面,要求加大自然生态系统恢复和环境保护的力度。

下列做法不符合这一要求的是( )A .“低碳生活,绿色出行”正在成为人们的生活常态B .加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量以加快经济建设C .全面关停能耗大污染严重的企业,以减少资源浪费,恢复自然生态D .合理施用化肥和农药,减少对环境的影响,保障农产品产量及食品质量安全 2.只含有一种元素的物质是( )A .可能是纯净物也可能是混合物B .可能是单质也可能是化合物C .一定是纯净物D .一定是一种单质 3.下列对化学用语的表述正确的是( )A .2Fe ——表示铁离子带两个单位的正电荷B .2H ——表示2个氢元素C .22H O ——表示2个水分子D .2SO ——表示二氧化硫中有氧气分子 4.化学变化中不能实现的变化是( )A .一种分子变成另一种分子B .一种离子变成另一种离子C .一种原子变成另一种原子D .一种单质变成另一种单质5.“见著知微”是化学学科的重要特点之一。

它是指通过实验现象的观察、思考和推论建立起对微小的原子、分子的认识。

下列不符合这一特点的是( )A .蔗糖溶解B .水的电解实验C .测定空气里氧气含量D .A 烧杯中溶液变红6.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

如表是元素周期表的一部分,A ～F 代表六种不同短周期元素。

下列说法不正确的是( )A .原子序数：E C ＜B .A 、D 同族C .A 、B 同周期D .C 、F 化学性质相似7.在医院里给病人输氧时,用到类似如图所示的装置。

2019新疆乌鲁木齐高三年级第一次诊断测试化学试卷及答案

2019年高三年级第一次诊断性测试化学参考答案一、选择题（每题3分，共42分）题号 12 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D A D A DC C B A C B B D二、（无特殊说明，每空1分，共58分）15、（7分）（1）碱性、还原性 1.5mol（2）1:2 F 2>NF 3>NO （3）出现红棕色气体（4）NCl 3 + 3H 2O == NH 3 + 3HClO16.（10分）（1）吸收多余的Cl 2或SO 2防止污染大气（2）MnO 2 + 4HCl(浓)== MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O（3）①红色变为无色红色变为无色 ②恢复红色仍为无色（4）Cl 2 + SO 2 + 2H 2O == H 2SO 4 + 2HCl（5）不合理，若存在SO 32—会被HNO 3氧化成SO 42—（2分）（6）B17.（11分）（1）-159.47 （2）B 、D （2分）（3）390.8 （4）不变减小（5）①P 1>P 2>P 3 该反应的正向是气体体积减小的方向，在温度不变时，增大压强平衡向正向移动，NH 3% 增大②5.33×102或533.33（2分）小于 18.（11分）（1）第三周期ⅦAH-O-O-H （2）HClO 4 离子键、共价键（3）4NH 3 + 3O 2 ==== 2N 2 + 6H 2O（4）①2ClO 2 + 2I — == I 2 + 2ClO 2—△一定条件②0.54(2分) ③ClO2— + 4I— + 4H+ ===Cl— + 2I2 + 2H2O（2分）19.（10分）Ⅰ.（1）PbO2 + 2e— + 4H+ + SO42— == PbSO4 + 2H2O 变小（2）Pb PbSO4 + 2e— == Pb + SO42—PbSO4 - 2e— + 2H2O == PbO2 + SO42— + 4H+Ⅱ.（3）CH3OH – 6e— + 8OH— == CO32— + 6H2O（4）①负②4OH— - 4e— ==O2↑+ 2H2O（5）33.6L （2分）20.（9分）（1）SiO2H3BO3（2）加入NaClO氧化Fe2+和Mn2+使之变为Fe3+和MnO2，调PH值促进Fe3+、Al3+水解，使之变为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀(2分)2Fe2+ + ClO— + 2H+ == 2Fe3+ + Cl— + H2OMn2+ + ClO— + H2O == MnO2↓ + Cl— + 2H+Fe(OH)3、Al(OH)3(2分)（3）降低CaSO4溶解度，使之尽可能析出并防止MgSO4•7H2O析出（4）过滤。

新疆乌鲁木齐地区2015届高三第二次诊断性测试化学试卷

乌鲁木齐地区2015年高三年级第二次诊断性测验
化学试卷（问卷）
（卷面分值：100分考试时间：100分钟）
注意事项：
1、本试卷为问答分离式试卷，共12页，其中问卷6页，答卷4页。

答案务必写或涂在答卷
的相应位置上。

2、答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号、科别等信息填写在答卷的密封区
内。

3、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—3.5 Co—59 Cu—64 Ba —137
第I卷（选择题共42分）
选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分；每小题只有1个选项符合题意）
1、化学与生产生活、环境保护密切相关。

下列说法中不正确的是（）
A．食盐既可作调味品也可作食品防腐剂
B．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
C．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应不利于“蓝天工程”的建设
D．高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
2、下列化学用语的表示正确的是（）
A．CS2的比例模型：B．乙醇的结构简式：C2H6O
C．核内有8个中子的碳原子：86C D．HClO的结构简式：H—Cl—O
3、下列有关物质的性质和应用都正确的是（）
A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B．氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl2干燥C．MgO、A12O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料
D．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀
4、下列实验操作不能达到预期目的的是（）。

新疆乌鲁木齐市高考化学三诊试卷(含解析)

新疆乌鲁木齐市2015届高考化学三诊试卷一.选择题1．（4分）下列说法正确的是（）A．石油是混合物，其分馏产品汽油是纯净物B．焰色反应有特征颜色出现，所以是化学反应C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．大量化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素2．（4分）下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（）A．木炭与浓硫酸共热B．Na2O2与足量的稀硫酸反应C．足量的钢与一定量的浓硫酸反应D．电解饱和食盐水3．（4分）关于下列装置的说法正确的是（）A．装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．①是将电能转变为化学能的装置C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置用于电解精炼钢，溶液中Cu2+的浓度保持不变4．（4分）莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．分子中所有原子在同一平面上B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出H+5．（4分）下列解释事实的离子方程式不正确的是（）A．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O=2H++SO32﹣B．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2OC．向淀粉碘化钾溶液中加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H++4I﹣+O2=2I2+2H20 D．用盐酸洗涤试管中的Cu（OH）2：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O6．（4分）常温下0.2mol/L的一元素HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度大小为：0.1mol/L＞c（X）＞c（Y）＞c（Z），下列说法正确的是（）A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．X表示HA，Y表示OH，Z表示H+D．该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）7．（4分）MgO可以通过下列反应制备：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H ＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项x yA CO的物质的量CO与CO的物质的量之比B SO的浓度平衡常数KC 温度容器内混合气体的密度D CO的浓度CO的转化率A．A B．B C．C D．D二.填空题8．（15分）（1）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣94.4kJ/mol．恒容时，体系中各物质浓度随时向变化的曲线如图所示：a．在1L容器中发生反应，前20min内v（NH3）=，放出的热量为．b.25min时采取的措施是．c．时段III条件下反应的平衡常数表达式为（用图中数据表示，不计算结果）．（2）硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂的作用下发生如下反应：①4NH2（g）+5O2（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJ/mol主反应②4NH2（g）+3O2⇌2N2（g）+6HO（g）△H=﹣1268kJ/mol副反应a．由反应①②可知反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）的反应热△H=b．反应①在一定条件下（填“能”或“不能”）自发反应，理由是．（3）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池如图所示．则图中A为（填“正极”或“负极”），电极反应方程式为．（4）NH3与N2H4都具有还原性，可以与其他强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式．9．（15分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．CH3COOH+CH3CH3CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O有关物质的相关数据如下表．化合物相对分子质量密度g．cm﹣3 沸点/ 溶解度/100g水正丁醇74 0.80 118.0 9冰醋酸60 1.045 118.1 互溶乙酸正丁酯116 0.882 126.1 0.7请回答下列问题．I．乙醇正丁酯粗产品的制备在三颈圆底烧瓶中加入沸石，18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸，再加3﹣4滴浓硫酸，加热使之反应．图中分水器的作用是在实验过程中，不断分离除去反应生成的水．（1）仪器A的名称．（2）反应时加热有利于提高的产率，但温度过高酯的产率反而降低，其可能的原因是．（3）用分水器分出冷凝水的目的，步骤I中判断反应终点的依据是．II．乙酸正丁酯粗产品的精制：（1）将三颈圆底烧瓶中的液体转入分液漏斗中，并用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步骤作的目的是（2）用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是．（3）将酯层进行蒸馏．蒸馏手机乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在左右．III．计算产率：称量制得的乙酸正丁酯的质量为12.76g，则乙酸正丁酯的产率为．10．（15分）SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛用于镀锡工业．其制备路线如下：已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+；SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处IVA族，锡位于周期的第周期．（2）SnCl用盐酸而不用水溶解的原因是（用化学方程式表示）（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液p H②．（4）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：．该反应的温度需要控制在75℃左右的原因是．（5）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法：．物质A的名称是．（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解析其原因：．【化学-选修2：化学与技术】11．（15分）纯碱是重要的化工厂产品，可用来制玻璃，制皂，造纸，纺织，印染等．其合成及其他综合利用过程如下图所示：（1）图中制取的原料气体是．原料气中的一种气体源于碳氢化合物和水．请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：．（2）工业生产中，设备A中发生的化学反应方程式是，母液中可提取的副产品是化学方程式是．（3）尿素[CO（NH2）2]适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水解的化学方程式是．（4）纯碱的水溶液可用来洗涤油污，理由是（结合相关离子方程式解释）．（5）上述流程中，可循环使用的物质是．（6）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品NaCl的质量分数．样品W克溶液沉淀固体m克样品中NaCl 质量分数的表达式为．【化学-选修3：物质结构与性质】12．（16分）H，C，N，Cr是中学化学常见的几种元素．它们的单质及化和物在生产，生活，科研等方面应用广泛．请回答下列问题：（1）一种由氢，碳，氧，氨形成的化合物﹣三聚氰胺，其结构简式如图，它是一种用途广泛的基本有机化合物原料．①写出其中基态氮原子的价电子排布图②三聚氰胺分子中氮原子杂化轨道类型是③NH4+离子的空间构型为．（2）金属Cr广泛用于航空宇航，电器及仪器等工业部门．①Cr在周期表中属于区元素．Cr的电子排布式为②Cr可形成配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]，配体是，与CO互为等电子体的分子是（填化学式）．③与Cr同周期且最外层电子数相同的一种金属R的晶胞结构如图所示，R的配位数为．R的某种氯化物的晶胞结构如图乙所示，则该氯化物的化学式是，若R与Cl原子最近的距离为apm，则该晶体的密度为g•cm+3（阿伏伽德罗常数的数值用N A表示）．【化学-选修5：有机化学基础】13．（16分）苯乙炔的合成方法有：由苯乙炔可以制备某种化学发光剂，还可以发生羰基化反应制备不饱和酯．如：（1）A的结构简式为，反应①，②涉及的反应类型是、．（2）化合物C的结构简式为，反应⑤的化学方程式为（注明反应条件）（3）化合物D的分子式为，在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为．（4）聚合物单体的结构简式为．用类似反应⑥的方法，利用合适的原料可以合成该单体，化学方程式为．（5）化合物E是化合物D的同分异构体，且满足条件：（i）苯环上有两个取代基（ii）能发生银镜反应；（iii）E的核磁共振氢普除苯环外还含有两组峰，峰面积之比1：2．则E共有种，写出其中任意一种的结构简式．新疆乌鲁木齐市2015届高考化学三诊试卷参考答案与试题解析一.选择题1．（4分）下列说法正确的是（）A．石油是混合物，其分馏产品汽油是纯净物B．焰色反应有特征颜色出现，所以是化学反应C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．大量化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素考点：物理变化与化学变化的区别与联系；混合物和纯净物；常见的生活环境的污染及治理．分析：A．石油是烃的混合物；B．焰色反应是物理反应；C．海水中提取氯化钠即为物理变化；D．燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘．解答：解：A．石油是烃的混合物，其分馏产品汽油也是烃的混合物，故A错误；B．焰色反应的本质是原子内的电子获得能量后激发到能级较高的电子层，之后跃迁回原电子层时发出电磁波，当电磁波波长位于可见光范围内时即产生焰色反应，属于物理变化，故B 错误；C．海水中提取氯化钠没有新物质生成即为物理变化，故C错误；D．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故D正确．故选D．点评：本题考查了物质分类方法常见生活环境的污染与治理、物理变化等问题，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．2．（4分）下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（）A．木炭与浓硫酸共热B．Na2O2与足量的稀硫酸反应C．足量的钢与一定量的浓硫酸反应D．电解饱和食盐水考点：浓硫酸的性质；电解原理；钠的重要化合物．分析：A．木炭与浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；B．过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水、氧气；C．铁与浓硫酸加热生成二氧化硫，铁与稀硫酸反应生成氢气；D．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气．解答：解：A．木炭与浓硫酸共热生成二氧化碳、二氧化硫两种气体，故A不选；B．氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水、氧气，能够得到氧气一种气体，故B选；C．足量的钢与一定量的浓硫酸在加热条件下先生成二氧化硫，随着反应进行硫酸浓度降低，变为稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成氢气，所以能够得到两种气体，故C不选；D．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，得到两种气体，故D不选；故选：B．点评：本题考查较为综合，涉及物质性质的应用，侧重考查硫酸的性质，注意浓硫酸的强氧化性，题目难度不大．3．（4分）关于下列装置的说法正确的是（）A．装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．①是将电能转变为化学能的装置C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置用于电解精炼钢，溶液中Cu2+的浓度保持不变考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A．溶液中阳离子向正极移动；B．图1为原电池，图2为电解池；C．电镀池中镀层金属做阳极，镀件做阴极；D．电解精炼铜时，阳极上比铜活泼的金属也放电，阴极上只有铜离子放电．解答：解：A．铜、锌形成原电池，锌的活泼性大于铜，所以锌为负极，铜为正极，原电池中阳离子移向正极，所以盐桥内的K+移向CuSO4溶液，故A正确；B．图1为原电池，是将化学能转化为电能的装置，图2为电解池，是将电能转化为化学能的装置，故B错误；C．若装置②用于铁棒镀铜，铜为镀层金属，应做阳极，所以N为铜棒，故C错误；D．电解精炼铜时溶液中的Cu2+浓度减小，故D错误；故选：A．点评：本题考查了原电池和电解的相关知识，熟悉原电池、电解池工作原理、准确判断电极及发生反应是解题关键，题目难度不大．4．（4分）莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．分子中所有原子在同一平面上B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出H+考点：有机物的结构和性质．分析：有机物中含有羧基和羟基，可发生酯化、氧化、消去反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．莽草酸分子含有4个饱和C原子，形成4个共价键，根据甲烷的结构可知原子不可能在同一个平面上，故A错误；B．由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，故B错误；C．碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，故C正确；D．在水溶液中羧基可以电离出H+，羟基不能发生电离，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团及性质的关系，明确醇、烯烃、羧酸的性质即可解答，题目难度不大．5．（4分）下列解释事实的离子方程式不正确的是（）A．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O=2H++SO32﹣B．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2OC．向淀粉碘化钾溶液中加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H++4I﹣+O2=2I2+2H20 D．用盐酸洗涤试管中的Cu（OH）2：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱电解质，部分电离；B．氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水；C．酸性环境下碘离子能够被氧气氧化生成碘；D．氢氧化铜与盐酸反应生成铜离子与水．解答：解：A．SO2使紫色石蕊溶液变红色，离子方程式：SO2+H2O=H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3﹣，故A错误；B．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜，离子方程式：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故B正确；C．酸性环境下碘离子能够被氧气氧化生成碘，离子方程式：4H++4I﹣+O2=2I2+2H20，故C正确；D．用盐酸洗涤试管中的Cu（OH）2，反应生成氯化铜和水，离子方程式为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故D正确；故选：A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质、离子方程式书写的方法是解题关键，注意化学式拆分是否正确，题目难度不大．6．（4分）常温下0.2mol/L的一元素HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度大小为：0.1mol/L＞c（X）＞c（Y）＞c（Z），下列说法正确的是（）A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．X表示HA，Y表示OH，Z表示H+D．该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）考点：离子浓度大小的比较．分析：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒为：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）．解答：解：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，NaA水解，HA为弱酸，NaA 溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH ﹣），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y 表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）．A．一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，溶液中中A﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，NaA水解，HA为弱酸，故A错误；B．c（Na+）＞c（A﹣），说明NaA水解，A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，该混合液pH＞7，故B错误；C．HA是弱电解质，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），c（OH﹣）除了水解产生的还有水电离的，因此c （OH﹣）＞c（HA），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+，故C错误；D．溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），Y表示HA，得到c（A﹣）+c（Y）=c（Na+），故D正确；故选D．点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，题目你知道，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液pH值、盐类水解等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键．7．（4分）MgO可以通过下列反应制备：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H ＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项x yA CO的物质的量CO与CO的物质的量之比B SO的浓度平衡常数KC 温度容器内混合气体的密度D CO的浓度CO的转化率A．A B．B C．C D．D考点：化学平衡的影响因素．分析：该反应是一个反应前后气体体积增大的吸热反应，A．若x是CO的物质的量，y是CO2与CO的物质的量之比，增大CO的物质的量，平衡向正反应方向移动，但加入的CO量大于CO转化的量；B．若x是二氧化硫的浓度，y是平衡常数，平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关；C．若x是温度，y是容器内混合气体的密度，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；D．若x是CO的浓度，y是CO的转化率，CO的浓度越大，其CO的转化率反而越小．解答：解：该反应是一个反应前后气体体积增大的吸热反应，A．若x是CO的物质的量，y是CO2与CO的物质的量之比，增大CO的物质的量，平衡向正反应方向移动，但加入的CO量大于CO转化的量，所以增大CO的物质的量，CO2与CO的物质的量之比应该减小，故A错误；B．若x是二氧化硫的浓度，y是平衡常数，平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，增大二氧化硫浓度，温度不变，平衡常数不变，故B错误；C．若x是温度，y是容器内混合气体的密度，升高温度，平衡向吸热反应方向正反应方向移动，气体的质量增大，容器体积不变，则容器内气体密度增大，所以符合图象，故C正确；D．若x是CO的浓度，y是CO的转化率，CO的浓度越大，其CO的转化率反而越小，故D错误；故选C．点评：本题考查图象分析，侧重考查学生分析问题能力，明确纵横坐标的含义是解本题关键，注意：所有的平衡常数只有温度有关，易错选项A，题目难度中等．二.填空题8．（15分）（1）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣94.4kJ/mol．恒容时，体系中各物质浓度随时向变化的曲线如图所示：a．在1L容器中发生反应，前20min内v（NH3）=0.050 mol•（L•min）﹣1，放出的热量为47.2 kJ．b.25min时采取的措施是将NH3从反应体系中分离出去．c．时段III条件下反应的平衡常数表达式为（用图中数据表示，不计算结果）．（2）硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂的作用下发生如下反应：①4NH2（g）+5O2（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJ/mol主反应②4NH2（g）+3O2⇌2N2（g）+6HO（g）△H=﹣1268kJ/mol副反应a．由反应①②可知反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）的反应热△H=+181.5 kJ/molb．反应①在一定条件下能（填“能”或“不能”）自发反应，理由是△H＜0且是混乱度增大的反应．（3）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池如图所示．则图中A为负极（填“正极”或“负极”），电极反应方程式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O．（4）NH3与N2H4都具有还原性，可以与其他强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式2NH3+3H2O2=N2+6H2O．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；氧化还原反应；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理．分析：（1）a、化学反应速率v=结合图象代入数据来计算即可；b、根据图示，25℃时氨气的浓度迅速减小，据此回答；c、根据平衡常数K等于各生成物平衡浓度系数次方的乘积和各反应物平衡浓度系数次方之积的比值来回答；（2）a、4NH3（g）+5O2⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H=﹣905kJ/mol①4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）；△H=﹣1268kJ/mol②；依据盖斯定律①﹣②得到，2N2（g）+2O2（g）=4NO（g），依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断；b、根据反应是否自发的判据△H﹣T△S＜0来判断反应是否自发；（3）由图可知，A极通入的为氨气，发生氧化反应，为负极，氨气在碱性条件下放电生成氮气与水；（4）氨可以被双氧水氧化为游离态氮，根据电子守恒和原子守恒书写配平方程式即可．解答：解：（1）a．化学反应速率v===0.050 mol•（L•min）﹣1，根据热化学方程式的意义，生成2mol氨气放出热量94.4kJ，所以前20min，生成1mol/L的氨气，放出的热量是47.2 kJ，故答案为：0.050 mol•（L•min）﹣1；47.2 kJ；b．据图示，25℃时氨气的浓度迅速减小，25min时采取的措施是：将NH3从反应体系中分离出去，故答案为：将NH3从反应体系中分离出去；c．平衡常数K等于各生成物平衡浓度系数次方的乘积和各反应物平衡浓度系数次方之积的比值，反应的平衡常数表达式为K=，时段III条件下带入相应数据，反应的平衡常数表达式为K=；故答案为：；（2）a、4NH3（g）+5O2⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H=﹣905kJ/mol①4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）；△H=﹣1268kJ/mol②；依据盖斯定律①﹣②得到，2N2（g）+2O2（g）=4NO（g）△H=+363KJ/mol，则氮气氧化为NO的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）；△H=+181.5 kJ/mol，故答案为：+181.5 kJ/mol；b．反应①4NH2（g）+5O2（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJ/mol，）；△H＜0且是混乱度增大的反应，所以任何条件下，反应都自发进行，故答案为：能；△H＜0且是混乱度增大的反应；（3）由图可知，A极通入的为氨气，发生氧化反应，为负极，氨气在碱性条件下放电生成氮气与水，电极反应式为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O，故答案为：负极；2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O；（4）氨被双氧水氧化为游离态氮，每mol氨失3mol电子，H2O2得电子生成H2O，每mol得2mol 电子，所以氨分子和过氧化氢分子化学计量数之比为2：3，再据原子守恒书写化学方程式为：2NH3+3H2O2=N2+6H2O，故答案为：2NH3+3H2O2=N2+6H2O．点评：本题考查反应热的计算、化学平衡条件控制、原电池工作原理等，题目较为综合，难度不大．9．（15分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．CH3COOH+CH3CH3CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O有关物质的相关数据如下表．化合物相对分子质量密度g．cm﹣3 沸点/ 溶解度/100g水正丁醇74 0.80 118.0 9冰醋酸60 1.045 118.1 互溶乙酸正丁酯116 0.882 126.1 0.7请回答下列问题．I．乙醇正丁酯粗产品的制备在三颈圆底烧瓶中加入沸石，18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸，再加3﹣4滴浓硫酸，加热使之反应．图中分水器的作用是在实验过程中，不断分离除去反应生成的水．（1）仪器A的名称冷凝管．（2）反应时加热有利于提高的产率，但温度过高酯的产率反而降低，其可能的原因是温度过高时，正丁醇、乙酸易挥发，且副反应增加，导致酯产率降低．（3）用分水器分出冷凝水的目的使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率，步骤I中判断反应终点的依据是分水器中的水层量不再增加．II．乙酸正丁酯粗产品的精制：（1）将三颈圆底烧瓶中的液体转入分液漏斗中，并用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步骤作的目的是饱和Na2CO3溶液可溶解正丁醇，中和酸，从而除去产品中的杂质（2）用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是有机层从分液漏斗上口倒入一个干燥的蒸馏烧瓶中．（3）将酯层进行蒸馏．蒸馏手机乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在126.1℃左右．III．计算产率：称量制得的乙酸正丁酯的质量为12.76g，则乙酸正丁酯的产率为55%．考点：制备实验方案的设计．分析：I．（1）由仪器的结构可知a为冷凝管；（2）有机物易挥发，有机反应复杂，温度过高时，挥发而损失，且副反应增加；（3）分离出生成的水，有利于平衡向生成乙酸正丁酯的方向移动；分水器中的水层量不再增加，说明反应结束；Ⅱ．（1）饱和Na2CO3溶液可溶解正丁醇，中和酸，从而除去产品中的杂质；（2）有机层的密度小于水，在上层，应从分液漏斗上口倒入蒸馏烧瓶中，再进行蒸馏；（3）蒸馏获得乙酸正丁酯，由物质的沸点可知控制温度；Ⅲ．先根据反应方程式计算酸和醇哪个过量，按照量少的计算理论上酯的量，再由实际上酯的量与理论值之比即为酯的产率．解答：解：I．（1）由仪器的结构可知a为冷凝管，故答案为：冷凝管；（2）温度过高时，正丁醇、乙酸易挥发，且副反应增加，导致酯产率降低，故答案为：温度过高时，正丁醇、乙酸易挥发，且副反应增加，导致酯产率降低；（3）反应生成酯与水，属于可逆反应，使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率；分水器中的水层量不再增加，说明反应到达终点，故答案为：使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率；分水器中的水层量不再增加；Ⅱ．（1）得到酯中含有挥发出的乙酸、正丁醇，饱和Na2CO3溶液可溶解正丁醇，中和酸，从而除去产品中的杂质，故答案为：饱和Na2CO3溶液可溶解正丁醇，中和酸，从而除去产品中的杂质；（2）有机层的密度小于水，在上层，分液完成后，有机层从分液漏斗上口倒入一个干燥的蒸馏烧瓶中，再进行蒸馏，故答案为：有机层从分液漏斗上口倒入一个干燥的蒸馏烧瓶中；（3）蒸馏获得乙酸正丁酯，由物质的沸点可知控制温度为126.1℃，故答案为：126.1℃；Ⅲ．18.5mL正丁醇的质量为18.5mL×0.80g/mL=14.8g，15.4mL冰醋酸的质量为15.4mL×1.045g/mL=16.093g，设理论上14.8g正丁醇完全反应需乙酸的质量是y，则：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O60g 74gy 14.8gy==12g＜16.093g，所以乙酸过量，按照正丁醇计算乙酸正丁醇酯的理论质量，设乙酸正丁醇酯的理论质量为x，则：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O74g 116g14.8g x所以x==23.2g则乙酸正丁酯的产率为×100%=55%，故答案为：55%．点评：本题考查有机物物质制备的实验，涉及化学仪器、对反应原理的理解应用、对操作的分析评价、物质的分离提纯、产率计算等，注意根据乙酸乙酯的制备进行知识迁移应用，较好的考查学生的分析能力、数据处理能力，难度中等．10．（15分）SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛用于镀锡工业．其制备路线如下：已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+；SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处IVA族，锡位于周期的第五周期．（2）SnCl用盐酸而不用水溶解的原因是SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl（用化学方程式表示）（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH②除去酸溶时产生的少量Sn4+、防止Sn2+被氧化．（4）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：SnCl2+2NH4HCO3═SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O．该反应的温度需要控制在75℃左右的原因是温度较高时碳酸氢铵会分解．（5）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净．物质A的名称是硫酸．（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解析其原因：潮湿环境中，Sn与Cu构成原电池，Sn作为负极，保护正极Cu不被氧化．考点：制备实验方案的设计．分析：SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡，用盐酸溶解，防止其水解，在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+，加入锡粉主要是防止在溶解时被空气中氧气氧化，过滤出锡粉，得到SnCl2溶液，（4）中反应Ⅰ与碳酸氢铵反应生成SnO，Sn元素化合价未变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，发生反应：SnCl2+2NH4HCO3═SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O，温度较高时碳酸氢铵会分解，需要控制在75℃左右．过滤得到SnO，洗涤表面附着的NH4Cl等，进行洗涤，再利用SnO与硫酸反应得到SnSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到SnSO4是晶体．（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，处于ⅣA族，根据原子序数减各周期容纳元素种数确定所在的周期；（2）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，加入盐酸，抑制Sn2+水解；（3）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价未变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳；由于碳酸氢铵容易分解，需要控制在75℃左右；（5）SnO表面附着的NH4Cl等，用AgNO3溶液检验最后一次洗涤液是否含有氯离子，判断是否洗涤干净；。

乌鲁木齐一诊新疆乌鲁木齐地区2015届高三第一次诊断性测验历史试题扫描版含答案

）26.（1）秦：战国长期分裂，战争频繁；周朝的分封制、宗法制等遭到破坏；秦国通过变法实力强大。

（3分）美国：政治上是松散的联盟，州权较大；各地骚乱，社会动荡加剧；财政不统一，经济发展受到严重影响。

（3分）（2）秦“帝国”：通过兼并战争完成统一；沿用秦国的制度；中央政府在全国推行新制度。

（3分）美国：拥有民主式的自治传统；在反抗英国殖民统治过程中建立国家；通过协商制定宪法确立新制度。

（3分）本质区别：秦“帝国”，君主专制中央集权制度；美国，联邦制共和政体或民主共和政体。

（2分）27.（1）原因：利用了中国既有的鸦片市场；减少了从中国的进口；西方实现了机械化生产。

(3分)（2）影响：自然经济开始解体；洋务运动兴起；民族资本主义产生和发展。

（6分）（3）现象:农村人口大量进城；传统观念受到冲击。

(2分)论证提示：中国传统社会未能实现生产的机械化；中国向近代转型是受西方的冲击。

（言之有理即可。

4分）28.（1）背景：美苏冷战，两大阵营对立；美国在西欧实施马歇尔计划并企图拉拢东欧国家；苏联成立经济互助委员会。

（3分）目的：加强社会主义阵营内部的联系。

（2分）（2）观点：社会主义国家应逐步提高参与全球化的自觉性。

（2分）原因：两极格局结束；全球化进程加快；中国改革开放走上有特色的社会主义道路。

（3分）29（1）原因：新航路开辟；启蒙思想家宣扬平等观念；近代国家的形成；民族意识的觉醒。

（4分）（2）变化：由“普通事件”到“中国历史的转折点”,历史地位逐步提升。

（2分）（3）指导思想：以阶级斗争为纲或革命史观。

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乌鲁木齐地区2015年高三年级第一次诊断性测验化学试题一、选择题（本题共14个小题，每题3分，共42分） 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是：A ．制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料B ．银器久置后表面会变暗，是因为发生了电化学腐蚀C ． L i 是最轻的金属也是活动性很强的金属，是制造电池的理想物质D ．海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化。

2. 对下列化学用语描述和理解都正确的是A ．原子结构示意图，可以表示C 12，也表示C 14B. 比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子C. 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D ．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子3.下列实验装置设计正确且能达到目的的是A ．实验I ：静置一段时间，小试管内有晶体析出 B. 实验II ：制取氧气 C. 实验III 除2CO 气体中的HCL D.实验IV ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸4. 下列有关说法中，正确的是A. 苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色B. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量不相等C. 乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应D. 聚乙烯可以发生加成反应 5.六氯丙烷（)623Cl H C 的同分异构体有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种6. 解析下列事实的离子方程式不正确的是A. 氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：B. 工业上用过量的溶液吸收2SO ：C. 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：D. 用石灰乳吸收泄漏的氯气：7.下列说法正确的是（A N 代表阿伏加德罗常数值）A. 1molNa 被完全氧化为22O Na ，失去的电子数为2A NB. 常温常压下，16g 3O 气体含有氧原子数为A NC. 常温常压下，22.4L 2CO 含有的分子数为A ND. 18g 2DO 所含的电子数为10A N 8.下列说法正确的是：A. 2SiO 是酸性氧化物，能与溶液反应B. 32CO Na 和3NaHCO 都是盐，都能与溶液反应C. CO 和NO 都是大气污染物，在空气中都能稳定存在D. Al 在浓盐酸中会“钝化”，能用铝槽盛放浓盐酸 9. 下列说法正确的是A.Th 230和Th 232是钍的两种同素异形体B. 2H 与2T 互为同位素C. 甲醇与乙醇互为同系物D. 乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体10. 已知现将体积比为的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列说明反应达到平衡状态的是A. 体系压强保持不变B. 混合气体颜色保持不变C. 3SO 与NO 的体积保持不变D.每消耗1mol 2SO 同时生成1mol NO 11. 如图a 、b 、c 、d 均为石墨电极，通电进行电解（电解液足量）下列说法正确的是A. 向乙中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复B. 电解时向乙滴入酚酞溶液，c 电极附近变红C. 当b 极有64gCu 析出时，c 电极产生2g 气体D.甲中a 极上的电极反应为12.已知：常温下，0.01MOH L mol 1-⋅溶液的pH 为10，)aq )(42（与O H aq MOH 反应生成1mol 正盐，强酸与强碱稀溶液反应的中和热为则MOH 在水溶液中电离的H ∆为13.已知：C ︒25时,2)(OH Mg 的112121042.7,1061.5--⨯=⨯=sp sp K MgF K 的。

下列判断正确的是A. C ︒25时,饱和2)(OH Mg 溶液与饱和2MgF 溶液相比，前者的)(2+Mg c 大B. C ︒25时,在2)(OH Mg 的悬浊液中加入少量的Cl NH 4固体， )(2+Mg c 增大C. C ︒25时，2)(OH Mg 固体在20mL0.01L mol /氨水中的sp K 比在20mL0,01L mol /Cl NH 4溶液中的sp K 小，D. C ︒25时,在2)(OH Mg 的悬浊液中加入NaF 溶液后2)(OH Mg 不可能转化为2MgF14.部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述肯定正确的是A.相同温度时三种溶液的pH 关系：D.等体积、等物质的量浓度的HClO 和32CO Na 混合后溶液呈中性第II 卷（非选泽题共58分）二、（共6题，共58分）15.（7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

（1）T的原子结构示意图是_______。

用化学方程式表示冶炼T单质常用原理是________。

（2）与同主族的某元素，其氢氧化物分子含有18个电子，该分子中存在的共价键的类型是___________。

（3）元素的非金属性：Q___W（填“强于”或“弱于”），用方程式简述其理由______。

（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。

现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物。

实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，____。

16.（16分）A、B、C、D为为中学常见单质。

通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。

D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。

它们之间转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。

请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A______、X______。

（2）在反应；①～⑦中，属于氧化还原反应的有____个；反应⑥说明D溶液中含有___离子。

（3）反应④的离子方程式是__________。

（4）反应⑦的化学方程式是__________。

（5）检验D的溶液中是否含有G离子的方法是_________。

（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是_____________。

17.（9分）（1）将（某一元酸）溶液与溶液等体积混合，测得混合溶液中，则此溶液中；此溶液中由水电离出的溶液中由水电离出的（填“>”、“<”或“=”）。

（2）将等体积1=pH 的盐酸和醋酸，加入适量水，pH 都升高了1，则加水后溶液体积V （醋酸）____V （盐酸）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）常温下，某酸A H n （A 为酸根）与某碱m OH B )(溶液恰好完全反应生成正盐，该溶液7>pH 。

写出该正盐的化学式____,该盐中____离子一定能水解，其水解离子方程式为_______。

18.（11分）以化学反应原理为依据，以实验室研究为基础，可以实现许多化工生产。

I 分解水制取氢气的工业制法之一是“硫-碘循环法”，主要涉及下列反应：（1）分析上述反应，下列判断正确的是____。

a. 循环过程中产生12molO 的同时产生21molHb. 反应①中2SO 还原性比HI 强c. 循环过程中需补充O H 2d. 反应③易在常温下进行（2）在一定温度下，向2L 密闭容器中加入)(1g molHI ，发生反应②.物质的量随时间的变化如图所示。

min 20-内的平均反应速率___)(=HI v HI 的转化率=_______（3）恒温恒容条件下，硫发生转化的反应过程和能量关系如图所示。

请回答下列问题：①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式_______;②恒温恒容时，21m o l S O 和22molO 充分反应，放出热量的数值比H ∆_____（填“大”、“小”或“相等”） II.氮化硅（43N Si ）是一种新型陶瓷材料，工业上有石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：（1）该反应平衡常数的表达式为K=_______.升高温度，其平衡常数_________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

（2）该化学反应速率与反应时间的关系如图所示2t 时引正v 起突变的原因是_____，3t 引起变化的因素是_____,5t 时引正v 小变化、逆v 大变化的原因是_________.19.（11分）金属及其化合物在国民经济发展中起着重要作用。

（1）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。

该工艺的中间过程会发生反应：该反应的氧化剂是_________,当生成19.2gCu 时，反应中转移的电子为_____mol 。

铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生成322)(CO OH Cu （碱式碳酸同）。

该过程负极的电极反应式_______________。

（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（)2x S Na 分别作为两个电极的反应物，固体32O AL 陶瓷（可传导+Na ）为电解质，其原理如图所示：①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在_______。

②放电时，电极A 为____极，S 发生_______反应。

③放电时，内电路中的+Na 的移动方向为_______（填“从A 到B ”或“从B 到A ”）。

④充电时，总反应为Na 所在电极与直流电源_______极相连，阳极的电极反应式为________.20.(11分)三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用。

（1）在如图所示装置中，进行氨的催化氧化实验：向三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶子并接近液面。

反应过程中可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。

实验过程中O H NH 23∙的电离程度____（填“变大”、“变小”或“不变”）（2）实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵（42COONH NH ），其反应化学方程式：该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。

①写出加入药品之前实验操作的要点_______；反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式是________________________。

②干燥管中盛放的药品是______。

简述左侧三颈瓶装置制取氨气的原理________。

③对比碳酸盐和酸的反应制取2CO ，该实验利用干冰升华产生2CO 气体的有优点有_____.④有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是________。

⑤氨基甲酸氨可用作肥料，其肥效比尿素_______（填“高”或“低”），在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢铵。

取因部分变质二混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g ，用足量石灰水充分处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g ，则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数是_____________。

乌鲁木齐地区2015年高三年级第一次诊断性测验化学参考答案及评分参考第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分；每小题只有一个选项符合题意）第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、（本题共6个小题，共58分）15．（7分）（1） 2Al 2O 3通电4Al + 3O 2（2）极性键和非极性键（3）弱于 CO 32－+H 2OHCO 3－+OH － CO32-离子水解，SO 42－不水解，是强酸所以硫的非金属性强于碳元素（答案合理均得分）（2分）（4）向试管甲中通入足量的氧气16．（9分）（1）Fe HCl （2） 5 Fe 3＋（3）2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋（4）3Fe ＋4H 2O(g)高温Fe 3O 4＋4H 2（5）取少量D 的溶液，向其中加入几滴酸性KMnO 4溶液，若紫红色褪去，则含有Fe 2+,若紫红色不褪去，则不含Fe 2+。