高二年级化学下册第二单元化学平衡知识点-最新学习文档
高中化学平衡重点知识复习
高中化学平衡重点知识复习化学平衡是高中化学课程中的重要部分，是理解化学反应过程和掌握化学方程式平衡的核心内容之一。
在学习化学平衡知识时，有一些重点内容需要特别关注和复习，以确保对这一部分知识点的掌握。
本篇文章将针对高中化学平衡的重点知识进行复习总结和讲解。
一、化学平衡的定义化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到一定比例关系，反应速率相等，系统呈现动态平衡的状态。
在化学平衡时，反应物会不断被消耗，生成物不断生成，但总物质的量保持不变。
二、平衡常数平衡常数K是用来描述在特定温度下，反应物与生成物的浓度之比的关系，用数值来表示平衡状态的稳定程度。
对于一般的反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数的表达式为K = [C]c[D]d / [A]a[B]b，其中括号内的字母表示各物质的摩尔浓度。
三、影响平衡位置的因素1. 温度：温度的升高会使化学平衡朝向吸热反应的方向移动，也就是方程式的右侧，反之则向左侧移动。
2. 压力：对固态和液态反应体系而言，增加压力会使平衡位置移向物质较少的一侧；而对气态反应体系而言，增加压力会使平衡位置移向气体分子数较少的一侧。
3. 浓度改变：当向不活动方向加入反应物或生成物浓度时，平衡位置会移向反应物或生成物的方向。
四、平衡常数和反应商的关系反应商Q是用来描述反应物与生成物浓度之比的量，在平衡状态下，Q值等于平衡常数K。
若Q<K，则说明生成物浓度较低，系统朝向生成物的方向移动以达到平衡；若Q=K，则系统处于平衡状态；若Q>K，则说明生成物浓度较高，系统朝向反应物的方向移动以达到平衡。
五、Le Chatelier原理Le Chatelier原理是指当外界对处于平衡状态的系统施加影响时，系统会通过反应方式减小这种影响，使平衡得以保持或者移向新的平衡状态。
Le Chatelier原理包括温度、压力、浓度等对平衡位置的影响，通过调整这些因素可以控制反应的方向和速率。
高中化学知识点—化学平衡
高中化学知识点—化学平衡在高中化学的学习中，“化学平衡”是一个非常重要的概念。
它贯穿于化学反应原理的多个方面，对于理解化学反应的进行程度、反应条件的影响以及化学工业生产中的优化等都具有关键意义。
首先，咱们来聊聊什么是化学平衡。
想象一下，在一个封闭的容器里，进行着一个化学反应。
一开始，反应物的浓度很高，生成物的浓度很低，反应朝着生成生成物的方向快速进行。
但随着时间的推移，反应物不断减少，生成物不断增多，到了某个时刻，反应达到了一种特殊的状态：反应物生成生成物的速率和生成物重新变回反应物的速率变得相等。
这个时候，体系中各物质的浓度不再发生明显的变化，就好像反应“停止”了一样，但实际上反应并没有停止，而是正反应和逆反应仍在持续进行，只是速率相等，这就是化学平衡状态。
化学平衡具有一些显著的特征。
其中一个重要的特征就是“动”，虽然各物质的浓度不再改变，但正逆反应一直在进行，动态平衡是化学平衡的本质。
还有“等”，也就是正反应速率等于逆反应速率。
“定”也是关键，达到平衡时，各组分的浓度保持恒定。
以及“变”，如果改变影响平衡的条件，比如温度、压强、浓度等，平衡就会发生移动，重新建立新的平衡。
那化学平衡的判断依据是什么呢？这得从几个方面来看。
如果对于同一种物质，它的生成速率和消耗速率相等，那基本可以判断达到了平衡。
对于不同物质，它们的反应速率之比等于化学计量数之比，并且方向相反，也能说明达到了平衡。
再看体系中各物质的浓度，如果不再发生变化，那也是平衡的标志之一。
另外，对于有气体参与的反应，如果体系的压强不再改变，或者气体的平均相对分子质量不再变化，也可能意味着达到了平衡。
接下来，咱们说一说影响化学平衡的因素。
温度就是一个很重要的因素。
对于吸热反应，升高温度会使平衡向正反应方向移动；对于放热反应，升高温度则会让平衡向逆反应方向移动。
压强也有影响，对于有气体参与且反应前后气体分子数发生变化的反应，增大压强会使平衡向气体分子数减小的方向移动。
高二化学《化学反应速率与化学平衡》知识点总结
1．速率——时间图像
反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
2. 转化率(或含量)——间图像
反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
(1)图甲表示压强对反应物转化率的影响；
(2)图乙表示温度对反应物转化率的影响；
(2)对于有固、液参加的反应，改变压强不会影响其反应速率和平衡移动。
(3)使用催化剂，反应速率增大。但催化剂的改变不影响平衡移动。
(4)充入“惰气”对反应速率和平衡的影响
①恒温恒容，充入“惰气”，不改变反应速率和平衡移动。
②恒温恒压，充入“惰气”导致体积增大(相当于压强减小，浓度减小)，故v正、v逆均减小，平衡向气体分子数增多（气体化学计量数增大）的方向移动。
(3)图丙表示催化剂对反应物转化率的影响，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应物的转化率。
3．恒压(温)线
反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
分析时可沿横轴作一条平行于纵轴的虚线，即为等压线或等温线，然后分析另一条件变化对该反应的影响。
4.“五看”分析图像
2．三段式突破反应速率与平衡的有关计算
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始/(mol·L－1)ab00
变化/(mol·L－1)mxnxpx qx
平衡/(mol·L－1)a－mxb－nxpxqx
(1)反应速率v(A)＝
(2)转化率α(A)＝ ×100%
(3)平衡常数K＝
①同一可逆反应中，K正·K逆＝1；
②几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于分步反应平衡常数之积。
【K12学习】高二化学下册《化学平衡》知识点整理
高二化学下册《化学平衡》知识点整理1、定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆等动定变3、影响化学平衡移动的因素3-1、浓度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
3-2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
3-3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
注意：改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似3-4、催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。
但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。
3-5、勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
4、化学平衡常数4-1、定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。
符号：k4-2、使用化学平衡常数k应注意的问题：、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。
2、k只与温度关，与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。
高中化学平衡知识点总结
高中化学平衡知识点总结一、化学平衡的基本概念1. 化学平衡是指在封闭的容器内，反应物与生成物浓度不再发生明显变化的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但是反应仍然在进行。
2. 平衡状态下，正向反应的速率等于反向反应的速率，正向反应和反向反应达到动态平衡。
3. 平衡常数（K）描述了反应在特定温度下达到平衡时，正向反应和反向反应中各个组分的浓度之间的比例关系。
二、平衡常数1. 平衡常数K是在反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之比的一个指标。
2. 平衡常数可以通过平衡反应的速率常数得到，对于一般的平衡反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数表达式为K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b。
3. 平衡常数K与反应进行的速率无关，只与反应物和生成物的数量有关。
4. 平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度、压强、催化剂等无关。
5. 平衡常数的大小可以达到10^12数量级，也可以非常小，接近零。
三、影响化学平衡的因素1. 温度温度对反应平衡常数K值的影响是显著的，通常而言，反应温度越高，平衡常数越大；反之，反应温度越低，平衡常数越小。
化学反应的平衡常数与与温度的关系通过Gibbs自由能与温度的关系来解释。
2. 浓度改变反应物的浓度，可以导致平衡移动到反向或正向。
通常来说，增加反应物的浓度会导致反应向正向移动以达到新的平衡状态。
反之，减少反应物的浓度会导致反应向反向移动以达到新的平衡状态。
3. 压力对于气相反应，改变反应物分子的压力会影响平衡的位置。
通常来说，增加压力会导致反应向物质分子数量较少的方向移动；减小压力则会导致反应向物质分子总数较多的方向移动。
4. 添加催化剂催化剂可以加速反应达到平衡状态，但催化剂对平衡常数K无影响。
四、化学平衡的应用1. 工业生产在工业反应中，通过控制反应条件，可以合理利用化学平衡来提高产品的产率。
2. 环境化学通过对环境中各种物质的化学平衡研究，可以更好地了解环境中的化学反应过程。
高中化学知识点归纳化学平衡
高中化学知识点归纳化学平衡高中化学知识点归纳——化学平衡化学平衡是化学反应过程中的重要概念，它描述了反应物转化为产物的速率相等时的状态。
在这种状态下，反应物与产物的浓度或者其他相关指标在一段时间内保持不变。
下面将对高中化学中与化学平衡相关的知识点进行归纳。
一、化学平衡的定义和特征化学平衡是指当化学反应以一定速率进行时，反应物和产物的浓度之间达到一个相对稳定的状态。
“相对稳定”表示在平衡状态下，反应物和产物之间并非完全停止转化，而是反应物向产物的转化速率与产物向反应物的转化速率相等。
二、平衡常数和平衡表达式平衡常数是描述化学平衡状态的一个重要参数，用K表示。
平衡常数与反应物和产物的浓度之间存在一定的关系，可以通过实验测定或者根据反应方程式推导得到。
平衡表达式是表示化学平衡状态下各物质浓度关系的数学表达式。
一般而言，平衡表达式的形式与反应方程式的系数关系密切相关。
例如，对于反应方程式：aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡表达式可以写为：[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b = K，其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和产物C、D的浓度。
三、平衡常数与平衡位置平衡常数的大小直接影响着化学反应向正向或逆向进行的趋势。
当平衡常数大于1时，反应趋向于产物一侧，反应偏向正向进行；当平衡常数小于1时，反应趋向于反应物一侧，反应偏向逆向进行；当平衡常数接近于1时，说明反应物和产物的浓度相对接近，反应趋向于两侧的转化速率相等。
四、影响化学平衡的因素多种因素会对化学平衡产生影响，包括温度、压强、浓度和催化剂等。
1. 温度：温度变化会改变化学反应的速率和平衡位置。
对于放热反应，温度升高会导致平衡位置向反应物一侧移动；对于吸热反应，温度升高会导致平衡位置向产物一侧移动。
2. 压强：只对气体反应有影响。
增加压强会导致平衡位置向摩尔数较少的一侧移动，以抵消压力增加。
3. 浓度：改变反应物或产物的浓度会引起平衡位置的移动。
关于高二化学平衡知识点归纳总结
关于高二化学平衡知识点归纳总结高二化学平衡知识点归纳总结1化学平衡1、化学平衡状态(1)溶解平衡状态的建立：当溶液中固体溶质溶解和溶液中溶质分子聚集到固体表面的结晶过程的速率相等时，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡。
溶解平衡是一种动态平衡状态。
小贴士：①固体溶解过程中，固体的溶解和溶质分子回到固体溶质表面这两个过程一直存在，只不过二者速率不同，在宏观上表现为固体溶质的减少。
当固体全部溶解后仍未达到饱和时，这两个过程都不存在了。
②当溶液达到饱和后，溶液中的固体溶解和溶液中的溶质回到固体表面的结晶过程一直在进行，并且两个过程的速率相等，宏观上饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡状态。
(2)可逆反应与不可逆反应①可逆反应：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。
前提：反应物和产物必须同时存在于同一反应体系中，而且在相同条件下，正、逆反应都能自动进行。
②不可逆反应：在一定条件下，几乎只能向一定方向(向生成物方向)进行的反应。
(3)化学平衡状态的概念：化学平衡状态指的是在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
理解化学平衡状态应注意以下三点：①前提是“一定条件下的可逆反应”，“一定条件”通常是指一定的温度和压强。
②实质是“正反应速率和逆反应速率相等”，由于速率受外界条件的影响，所以速率相等基于外界条件不变。
③标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”。
浓度没有变化，并不是各种物质的浓度相同。
对于一种物质来说，由于单位时间内的生成量与消耗量相等，就表现出物质的多少不再随时间的改变而改变。
2、化学平衡移动可逆反应的平衡状态是在一定外界条件下(浓度、温度、压强)建立起来的，当外界条件发生变化时，就会影响到化学反应速率，当正反应速率不再等于逆反应速率时，原平衡状态被破坏，并在新条件下建立起新的平衡。
此过程可表示为：(1)化学平衡移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。
化学平衡知识点总结
化学平衡知识点总结化学平衡是化学反应过程中产物和反应物浓度达到一定比例后的状态。
在平衡状态下，反应物和产物的浓度不再改变，但反应仍在进行。
化学平衡的基本概念：1. 反应速率的相互制约：在化学反应中，反应物分子之间发生相互碰撞并形成产物，反应速率取决于反应物浓度。
当反应速率达到最大值时，产物与反应物浓度之间将建立一个平衡，并保持恒定。
2. 动态平衡：化学平衡是一个动态过程，指在反应物和产物浓度不再变化的情况下，反应仍然进行，反应物转化为产物的速率等于产物转化为反应物的速率。
化学平衡的标志：1. 反应速率不再改变：在平衡状态下，反应物和产物的浓度不再改变，反应速率不再提高或降低。
2. 可逆反应：化学反应可以进行正向和逆向两个方向的转化。
平衡状态下，正向反应速率等于逆向反应速率。
化学平衡的平衡常数：1. 平衡常数：平衡常数（K）是描述化学反应系统达到平衡时反应物和产物浓度之间的关系，它的大小决定了反应的进行方向和倾向性。
平衡常数等于正向反应的浓度乘积与逆向反应浓度乘积的比值，取决于温度。
2. 平衡常数的影响因素：平衡常数受温度的影响，温度升高将导致平衡常数的增大或减小；反应物或产物浓度的变化也会改变平衡常数的数值。
化学平衡的移动方式：1. 影响平衡常数的移动方式：通过改变反应物或产物的浓度，可以影响平衡的移动方向，使反应向产物方向移动或向反应物方向移动。
2. 改变浓度对平衡的影响：增加反应物浓度、减少产物浓度或减少反应物浓度、增加产物浓度，都会导致反应偏离平衡，达到新的平衡状态。
化学平衡的影响因素：1. 温度的影响：温度升高通常会导致平衡常数的增大，反应向生成热量较大的方向移动。
2. 压力的影响：对涉及气体的反应，改变压力会改变反应物和产物之间的分布，但对于涉及气体和溶液的反应，改变压力的影响较小。
3. 浓度的影响：增加反应物浓度将使反应向产物方向移动，减少反应物浓度将使反应向反应物方向移动。
4. 催化剂的影响：催化剂可以提高反应速率，但不会改变平衡常数。
(完整版)化学平衡知识点总归纳,推荐文档
2．过程
3．化学平衡移动与化学反应速率的关系
(1)v 正>v 逆：平衡向
移动。
(2)v 正＝v 逆：反应达到平衡状态，
平衡移动。
(3)v 正<v 逆：平衡向
移动。
4．借助图像，分析影响化学平衡的因素
(1)影响化学平衡的因素
若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：
平衡体系
条件变化
速率变化
平衡变化 速率变化曲线
任一平衡体系
增大反应物的浓度
v 正、v 逆均 ，且 v 正′>v 逆′
减小反应物的浓度
v 正、v 逆均 ，且 v 逆′>v 正′
任一平衡体系
增大生成物的浓度
v 正、v 逆均 ，且 v 逆′>v 正′
第 1 讲 化学反应速率
考点一 化学反应速率
1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示。
2．数学表达式及单位
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Δc
v＝Δt，单位为
或
。
3．规律：同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能
在化学方程式中的
之比。
，但反应速率的数值之比等于这些物质
。
(3)综合判断反应方向的依据
①ΔH－TΔS<0，反应能
。
②ΔH－TΔS＝0，反应
。
③ΔH－TΔS>0，反应
。
我去人也就有人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意调剖沙
8
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。借助平衡常数可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态
高二化学下册第二单元知识点：化学平衡-word文档资料
高二化学下册第二单元知识点：化学平衡世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
以下是查字典化学网为大家整理的高二化学下册第二单元知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。
1.化学平衡状态的判定作为一个高频考点，多数同学认为稍有难度，其实要解决这个问题，我们只须记住两点一正一逆，符合比例变量不变，平衡出现。
2.化学平衡常数K(1)K值的意义，表达式，及影响因素。
化学平衡常数的表达式是高考经常出现的考点，对大多数同学来说是一个得分点，简单来说，K值等于生成物与反应物平衡浓度冥的乘积之比，只是我们一定不要把固体物质及溶剂的浓度表示进去就行了。
对于平衡常数K，我们一定要牢记，它的数值只受温度的影响;对于吸热反应和放热反应来说，温度对K值的影响也是截然相反的。
(2)K值的应用比较可逆反应在某时刻的Q值(浓度商)与其平衡常数K之间的关系，判断反应在某时刻的转化方向及正、逆反应速率的相对大小。
利用K值受温度影响而发生的变化情况，推断可逆反应是放热还是吸热。
(3)K值的计算K值等于平衡浓度冥的乘积之比，注意两个字眼：一是平衡;二是浓度。
一般情况下，这里的浓度不可用物质的量来代替，除非反应前后，各物质的系数都为1。
互逆的两反应，K的取值为倒数关系;可逆反应的系数变为原来的几倍，K值就变为原来的几次方; 如反应3由反应1和反应2叠回而成，则反应3的K值等于反应1和反应2的K 值之积。
例题：将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)===NH3(g)+HI(g);②2HI(g)===H2(g)+I2(g)。
达到平衡时，c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为()A.9B.16C.20D.253.化学平衡的移动问题依据勒夏特列原理进行判断，一般的条件改变对平衡状态的影响都很容易判断。
惰性气体的充入对平衡状态的影响，对很多同学来说，往往会构成一个难点。
高中化学知识点总结化学平衡
高中化学知识点总结化学平衡化学平衡是化学反应中达到动态平衡的状态，其中反应物与生成物的浓度都保持一定的比例。
在高中化学学习中，化学平衡是一个重要的知识点。
本文将对化学平衡的基本概念、平衡常数、平衡法则以及影响平衡的因素进行总结。
1. 化学平衡的基本概念化学平衡发生在封闭系统中，当化学反应进行一段时间后，反应物与生成物之间的反应速率相等，此时达到了化学平衡。
化学平衡表现为反应物与生成物的浓度趋于稳定，但反应仍在继续进行。
在化学平衡下，反应物与生成物的浓度之间的比例由平衡常数决定。
2. 平衡常数平衡常数（Kc）是描述化学平衡的一个重要参数。
对于一般的反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数Kc的表达式为：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，方括号内表示物质的摩尔浓度，大写字母表示反应物或生成物的化学式中的系数。
3. 平衡法则根据平衡常数的定义，可得出以下平衡法则：- 若Kc > 1，表示生成物的浓度大于反应物的浓度，反应向右进行；- 若Kc < 1，表示反应物的浓度大于生成物的浓度，反应向左进行；- 若Kc = 1，表示反应物与生成物的浓度相等，反应已达到平衡。
4. 影响平衡的因素化学平衡可受到如下因素的影响：- 浓度变化：根据勒夏特列原理，若某一物质的浓度增加，平衡移向生成物的一侧，反之亦然。
- 温度变化：根据反应的热力学性质，温度上升会使平衡移向吸热反应的一侧，反之亦然。
- 压力（气相反应）：对于气相反应系统，增加压力（减少体积）会使平衡移向物质摩尔数较少的一侧，反之亦然。
- 催化剂：催化剂可以影响反应速率，但不会改变化学平衡的位置。
在实际应用中，根据以上因素的变化，可以通过调节温度、浓度或压力等条件来控制化学平衡的位置和转化率。
综上所述，化学平衡是一个动态平衡的状态，平衡常数和平衡法则描述了反应物与生成物之间的浓度关系。
通过调节温度、浓度和压力等因素，可以控制化学平衡的位置。
高中化学平衡知识点梳理
高中化学平衡知识点梳理高中化学学习中，平衡是一个非常重要的知识点。
平衡涉及到化学反应的动态过程以及反应物和生成物的浓度变化。
下面将对高中化学平衡知识点进行梳理，帮助同学们更好地理解和掌握这一部分内容。
一、化学平衡的概念1. 化学平衡是指在封闭系统中，化学反应的前后反应物和生成物的物质数量达到一定比例，反应速度相等，呈现出动态平衡的状态。
2. 动态平衡是指反应物和生成物在互相转化过程中，反应速率相等，但并不是所有物质的浓度相等。
二、平衡常数和平衡条件1. 平衡常数(Kc)：描述化学反应在平衡时各种物质浓度的一个定值。
2. 平衡条件：反应达到平衡时，浓度不再发生变化，但反应仍在继续进行。
三、影响平衡位置的因素1. 温度：温度升高会使平衡位置向热方向移动。
2. 压强：改变压强会影响气体反应的平衡位置。
3. 浓度：增大某一反应物的浓度会使平衡位置向生成物方向移动。
四、Le Chatelier原理1. 当外界对一个处于平衡状态的系统施加影响时，系统会产生反应，以减小外界的影响。
2. Le Chatelier原理可以帮助我们预测系统在受到干扰后的响应。
五、反应速率和平衡位置的关系1. 在影响反应速率的条件不变的情况下，平衡位置不受影响。
2. 提高反应速率会使系统更快地达到新的平衡状态。
六、溶解度积与溶解平衡1. 溶解度积(Ksp)：描述在饱和溶液中固体离子化合物溶解的程度。
2. 溶解平衡：当溶质的溶解和沉淀反应达到动态平衡时，称为溶解平衡。
通过对高中化学平衡知识点的梳理，希望同学们能够更好地理解和掌握这一部分内容，提高化学学习的效果。
掌握好平衡知识，将为今后的学习和发展打下坚实的基础。
愿大家在化学的学习道路上取得更好的成绩！。
化学平衡知识点化学高二
化学平衡知识点化学高二化学平衡知识点化学高二化学平衡知识点(一)1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种平衡，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反应)等(同一物质的正逆反应速率相等)动(动态平衡)定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改变，平衡发生变化)3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆)平衡②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆)平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆) 不一定平衡④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)不一定平衡压强①m+np+q时，总压力一定(其他条件一定)平衡②m+n=p+q时，总压力一定(其他条件一定)不一定平衡混合气体平均相对分子质量Mr①Mr一定时，只有当m+np+q时平衡②Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其他不变) 平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡。
高二化学平衡知识点与考点大全
高二化学平衡知识点与考点大全化学平衡是化学反应中达到动态平衡的状态，是高中化学中的重要内容。
在高二化学学习中，掌握化学平衡的知识点与考点对于理解和解答相关试题至关重要。
本文将全面介绍高二化学平衡的知识点与考点，帮助同学们更好地学习和理解该部分内容。
一、化学平衡的基本概念化学平衡指的是在封闭系统中，反应物与生成物浓度之间达到一定的比例关系，反应速率正反两个方向相等，系统处于动态平衡状态。
化学平衡的基本概念是学习化学平衡的出发点。
化学平衡的特征：1. 可逆性：反应物与生成物相互转化，反应可以向前进行，也可以向后进行。
2. 动态平衡：反应在一定时间内来回变化，但总体浓度不变。
3. 定态：动态平衡时，各参与物质的浓度保持不变。
二、平衡常量和平衡常量表达式平衡常量是描述化学平衡时，反应物与生成物浓度比例的一个量度，用K表示。
平衡常量的大小与化学反应的方向无关，只与温度有关。
平衡常量的表达式可根据反应式得到，根据不同的反应类型，平衡常量的表达式也不同。
考点：1. 平衡常量的定义及其特点。
2. 平衡常量与温度的关系。
三、平衡常量的计算平衡常量的计算是化学平衡部分的重点和难点之一。
平衡常量的计算可以通过浓度法、分压法或折射率法等方法，根据实际问题选择合适的计算方式，并结合已知条件进行计算。
考点：1. 根据反应物与生成物的浓度关系计算平衡常量。
2. 根据反应物与生成物的分压关系计算平衡常量。
四、影响平衡位置的因素平衡位置是指在化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度比例。
化学平衡的位置受到多种因素的影响，下面介绍几个重要的因素。
1. 温度：温度升高，平衡位置向反应吸热方向移动；温度降低，平衡位置向反应放热方向移动。
2. 压力：对气体反应的平衡位置有较大影响，压力增大，则平衡位置向生成物方向移动，压力减小，则平衡位置向反应物方向移动。
3. 浓度变化：增加某一物质浓度，平衡位置向与该物质浓度变化方向相反的方向移动；减小某一物质浓度，平衡位置向与该物质浓度变化方向相同的方向移动。
化学平衡高二化学知识点
《高二化学知识点之化学平衡》在高二化学的学习中，化学平衡是一个至关重要的知识点。
它不仅在理论上具有深刻的内涵，而且在实际生产和生活中也有着广泛的应用。
一、化学平衡的概念化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
这个状态是动态平衡，虽然各物质的浓度不再改变，但反应并没有停止，正反应和逆反应仍在同时进行。
例如，对于可逆反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，当反应达到平衡时，氮气、氢气和氨气的浓度不再变化，但氮气和氢气仍在不断地转化为氨气，同时氨气也在不断地分解为氮气和氢气。
二、化学平衡的特征1. 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
只有可逆反应才存在化学平衡状态。
2. 等：正反应速率和逆反应速率相等。
这是化学平衡的本质特征。
当正逆反应速率相等时，单位时间内消耗的反应物和生成的反应物相等，单位时间内消耗的生成物和生成的生成物相等，从而使各物质的浓度保持不变。
3. 动：化学平衡是一种动态平衡。
虽然各物质的浓度不再变化，但反应并没有停止，正反应和逆反应仍在同时进行。
4. 定：在一定条件下，当可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变。
这个“定”并不是绝对的不变，而是在一定范围内的相对稳定。
5. 变：化学平衡是在一定条件下建立的。
当条件改变时，化学平衡会被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。
三、影响化学平衡的因素1. 浓度- 增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
- 例如，在反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃中，如果增加氮气的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，以减弱氮气浓度增加的影响。
2. 压强- 对于有气体参加的可逆反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
- 例如，对于反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，正反应是气体体积减小的反应。
化学平衡的知识点总结
化学平衡的知识点总结一、化学平衡的概念。
1. 定义。
- 在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态。
例如，对于可逆反应N_2(g)+3H_2(g)⇌2NH_3(g)，在一定温度、压强和催化剂等条件下，反应进行到一定程度时，正反应生成NH_3的速率和逆反应NH_3分解的速率相等，体系中N_2、H_2、NH_3的浓度不再发生变化，此时就达到了化学平衡状态。
2. 特征。
- 动：化学平衡是动态平衡，即达到平衡状态时，正、逆反应仍在进行，只是v_正=v_逆≠0。
例如在上述合成氨反应达到平衡时，N_2和H_2仍在不断反应生成NH_3，同时NH_3也在不断分解成N_2和H_2。
- 等：正反应速率等于逆反应速率，这是化学平衡状态的本质特征。
- 定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数等也保持不变。
- 变：化学平衡状态是在一定条件下建立的，当外界条件（如温度、压强、浓度等）改变时，平衡可能会发生移动。
二、化学平衡常数。
1. 定义。
- 对于一般的可逆反应aA + bB⇌ cC + dD，在一定温度下达到化学平衡时，反应的平衡常数K=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)，其中[A]、[B]、[C]、[D]分别表示平衡时各物质的浓度。
例如对于反应2SO_2(g)+O_2(g)⇌2SO_3(g)，其平衡常数K =frac{[SO_3]^2}{[SO_2]^2[O_2]}（温度一定）。
2. 意义。
- K值的大小可以反映反应进行的程度。
K值越大，说明反应进行得越完全，反应物的转化率越高；K值越小，说明反应进行的程度越小，反应物的转化率越低。
- 对于同一可逆反应，K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3. 应用。
- 判断反应进行的方向：通过比较某一时刻反应的浓度商Q=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)（Q与K表达式相同，但Q是任意时刻的）与K的大小关系来判断反应进行的方向。
化学高二化学平衡知识点
化学高二化学平衡知识点化学平衡是化学反应达到一种动态平衡状态的过程，即反应物转化为生成物的速度与生成物转化为反应物的速度相等。
在高二化学中，学习化学平衡是一个重要的知识点，涉及到平衡常数、平衡方程式、平衡常数与浓度的关系等内容。
下面将对这些内容进行详细的介绍。
一、平衡常数平衡常数（K）是描述化学平衡反应的一个重要物理量，它的大小用来表示反应在平衡时所达到的程度。
平衡常数的计算方式与平衡反应方程中各物质的浓度有关。
一般来说，对于一个反应aA + bB ⇄ cC + dD，平衡常数的表达式为 K = [C]^c[D]^d /[A]^a[B]^b，其中方括号表示物质的浓度。
平衡常数越大，表示反应向生成物的转化程度更高，反之，则表示反应向反应物的转化程度更高。
二、平衡方程式平衡方程式是描述化学反应平衡状态的方程式。
在平衡状态下，反应物与生成物的浓度不再发生明显的变化。
平衡方程式可以根据实验结果来确定，一般有两种表示方式，即摩尔比以及浓度比。
以反应 aA + bB ⇄ cC + dD 为例，摩尔比表示的平衡方程式可以写为 aA + bB = cC + dD，而浓度比表示的平衡方程式则可以写为 [A]^a[B]^b = [C]^c[D]^d。
根据实验结果，可以通过确定生成物与反应物的物质量比来推导出平衡方程式。
三、平衡常数与浓度的关系平衡常数与浓度之间存在一定的关系。
对于一个反应 aA + bB⇄ cC + dD，平衡常数的计算方式即为 K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。
根据这个表达式可以得出结论，平衡常数与各物质的浓度之间存在一定的关系。
当实验条件不变时，平衡常数的数值是确定的。
但是要注意，平衡常数的数值与浓度之间不一定呈正比例关系，而是与反应的摩尔系数有关。
在浓度相同的情况下，摩尔系数越大，平衡常数的数值也会相应增大。
四、计算化学平衡的应用化学平衡的计算在实际应用中具有重要的意义。
高二化学平衡知识点
高二化学平衡知识点在高二化学中，平衡是一个重要的知识点。
平衡是化学反应过程中物质浓度、压力或者其他性质不再发生变化的状态。
了解平衡的相关知识对于理解化学反应的动态过程以及平衡的移动机制至关重要。
本文将介绍高二化学平衡的相关知识点。
一、平衡常数平衡常数是一个衡量反应在平衡态时反应物与生成物浓度的比例的物理量。
在一个平衡反应中，平衡常数可以通过以下公式计算：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应过程中各物质的浓度，而a、b、c、d则代表相应物质的摩尔系数。
平衡常数的数值大小与反应的方向和偏离平衡态的程度相关。
当K > 1时，反应偏向生成物的方向，反之则偏向反应物。
当K的数值越大，表示反应偏离平衡态的程度越严重。
二、影响平衡的因素1. 浓度：反应物浓度的增加会促使反应向生成物的方向移动，反之则会导致反应偏向反应物。
2. 压力：对于气体反应来说，压力的增加会使反应向生成物的方向移动，因为增加压力会导致体积减小，从而减少气体分子的空间。
3. 温度：温度的变化对平衡态有着重要的影响。
在一般情况下，加热反应会导致平衡位置向生成物的方向移动，而降低温度则会使平衡位置偏向反应物。
三、Le Chatelier原理Le Chatelier原理是描述平衡移动方向的重要理论。
根据该原理，当外界对平衡系统的影响发生变化时，平衡系统会向着减小变化的方向移动，以抵消外界对系统的干扰。
1. 浓度的变化：增加反应物的浓度会使平衡系统向生成物的方向移动，减少反应物浓度则使系统移向反应物方向。
2. 压力的变化：增加压力会使平衡系统向压力较小的方向移动，减少压力则使系统向压力较大的方向移动。
3. 温度的变化：增加温度会使系统向吸热反应的方向移动，降低温度则使系统移向放热反应的方向。
Le Chatelier原理的应用可以帮助我们理解平衡的移动机制以及如何通过改变条件来控制反应的方向。
【高二学习指导】高二化学下册第二单元化学平衡知识点梳理
【高二学习指导】高二化学下册第二单元化学平衡知识点梳理高二化学下册第二单元化学平衡知识点，具体请看以下内容。
1、反应热的排序：(1)反应热等于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值：△h=e生成物-e反应物(2)反应热等于旧键的断裂要吸收能量与新键生成放出能量的差值：△h=e1(反应物的键能够总和)-e2(生成物的键能够总和)(3)盖斯定律，即一步完成的反应热等于分几步完成的反应热之和：△h=△h1+△h22、化学平衡常数在一定温度时，当一个可逆反应达至平衡状态时，生成物均衡浓度的幂之内积与反应物均衡浓度的幂之积的比值就是一个常数，这个常数称作化学平衡常数，缩写平衡常数。
对于反应:ma+nbpc+qd特别注意：如果反应中存有液态和氢铵液体出席，它们的浓度不代交在均衡关系式中，因为它们的浓度就是紧固维持不变的，化学平衡关系式中只包含气态物质和溶液中各溶质的浓度。
3、外界条件对平衡状态的影响(1)浓度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，化学平衡向着正反应方向移动;增加生成物的浓度或减少反应物的浓度，化学平衡向着逆反应的方向移动。
(2)应力对化学平衡的影响等温下，增大总压强，平衡向气体分子数减少的方向移动;减压，则平衡向气体分子数增加的方向移动。
(3)温度对化学平衡的影响升高温度，使平衡向吸热方向移动;降低温度，使平衡向放热方向移动。
(4)催化剂对化学平衡并无影响催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(v正=v逆);对化学平衡无影响。
催化剂能缩短平衡到达的时间。
高中就是人生中的关键阶段，大家一定必须好好把握住高中，编辑老师为大家整理的低二化学下卷第二单元化学平衡知识点，期望大家讨厌。
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2019高二年级化学下册第二单元化学平衡知识
点
世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
以下是查字典化学网为大家整理的高二年级化学下册第二单元化学平衡知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。
1、定义：
化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种平衡，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征
逆(研究前提是可逆反应)
等(同一物质的正逆反应速率相等)
动(动态平衡)
定(各物质的浓度与质量分数恒定)
变(条件改变，平衡发生变化)
3、判断平衡的依据
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
例举反应
mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g)
混合物体系中
各成分的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定
平衡
②各物质的质量或各物质质量分数一定
平衡
③各气体的体积或体积分数一定
平衡
④总体积、总压力、总物质的量一定
不一定平衡
正、逆反应
速率的关系
①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，V(正)=V(逆) 平衡
②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC，
V(正)=V(逆)
平衡
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆) 不一定平衡
④在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD，因均指V(逆) 不一定平衡
压强
①m+np+q时，总压力一定（其他条件一定）
②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）
不一定平衡
混合气体平均相对分子质量Mr
①Mr一定时，只有当m+np+q时
平衡
②Mr一定时，但m+n=p+q时
不一定平衡
温度
任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡
体系的密度
密度一定
不一定平衡
其他
如体系颜色不再变化等
平衡
4、影响化学平衡移动的因素
4-1、浓度对化学平衡移动的影响
(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向
(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动
(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
4-2、温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
4-3、压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
注意：
(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
4-4、催化剂对化学平衡的影响：
由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是
等同的，所以平衡不移动。
但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。
4-5、勒夏特列原理(平衡移动原理)：
如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
5、化学平衡常数
5-1、定义：
在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。
符号：K 5-2、使用化学平衡常数K应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。
2、K只与温度(T)关，与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是1而不代入公式。
4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。
5-3、化学平衡常数K的应用:
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。
K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。
反之，则相反。
2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。
(Q：浓度积)Q〈K：反
应向正反应方向进行;Q=K：反应处于平衡状态 ;Q〉K：反应向逆反应方向进行
3、利用K值可判断反应的热效应
若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应
最后，希望小编整理的高二年级化学下册第二单元化学平衡知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。