湖北省襄阳市实验中学2014-2015学年高二4月月考化学试卷 Word版

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2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳七中高二下学期期末化学试卷 Word版含解析.pdf

2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳七中高二（下）期末化学试卷一、选择题（本大题共30题，每题2分，共计60分） 1．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为（） A． SO2B． SO3，O2C． SO2，SO3D． SO2，O2 2．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJ?mol1、PO b kJ?mol1、PO c kJ?mol1、OO d kJ?mol1 根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（） A．（6a+5d4c12b）kJ?mol1B．（4c+12b6a5d）kJ?mol1 C．（4c+12b4a5d）kJ?mol1D．（4c+5d4c12b）kJ?mol1 3．将4体积的H2和1体积的O2混合，4g这种混合气体在标准状况下所占的体积是（） A． 5.6 LB． 11.2 LC． 22.4 LD． 33.6 L 4．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（） A．平衡正移B．（a+b）＞（c+d） C． Z的体积分数变小D． X的转化率变大 5．下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（） A． 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 B． Na2O2+MnO2=Na2MnO4 C． 5Na2O2+2MnOO4+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O D． 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ 6．将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，含阴离子数目最多的是（） A． CaCO3B． CH3COONaC． NH3D． Na2SO3 7．下列物质所属类别不正确的是（） A．纯碱碱B．氯化铝盐 C．金属钠还原剂D．二氧化硅酸性氧化物 8．在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是（） ①Al ②Al（OH）3 ③Al2O3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3． A． ①②③⑤B． ①③④⑤C． ②③⑤D． ②④⑤ 9．NA表示阿伏加德罗常数．则下列叙述中，正确的是（） A． 32g S2中电子数目为2NA B． 46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA C． 1 L 0.5 mol?L1 Na2CO3溶液中含有的CO32数为0.5NA D． 78 g Na2O2中阴离子数目为2NA 10．下列说法正确的是（） A．将Ca（OH）2饱和溶液加热，溶液的pH增大 B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH＞7 C．将0.1mol/L的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小 D．两种醋酸溶液的pH分别为a和（a+1），物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c2 11．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O，则下列说法错误的是（） A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大 C．放电时负极的电极反应为：CH3OH6e+8OHCO32+6H2O D．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子 12．下列反应的离子方程式书写正确的是（） A．在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++OH+HCO3CaCO3↓+H2O B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32 C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2OSO32+2HClO D．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol?L1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br+3Cl23Fe3++6Cl+2Br2 13．X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（） A．原子的电子层数：X＞Y B．对应的简单离子的还原性：X＞Y C．气态氢化物的稳定性：X＞Y D．氧化物对应水化物的酸性：X＞Y 14．下列关于教材中的各项说法错误的一项是（） A．在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化 B．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素 C．在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强 D．医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质 15．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（） A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应 C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池 16．下列过程或现象与盐类水解无关的是（） A．纯碱溶液加热可增加去污效果 B．在潮湿的环境下铁片表面形成红棕色水膜 C．氯化铁饱和溶液滴入沸水中形成胶体 D． NaHCO3与Al2（SO4）3可作为泡沫灭火器的反应药剂 17．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应，又能与Z反应的是（）选项XYZ ①N2MgCO2 ②KOH溶液SiO2氢氟酸 ③O2N2H2 ④稀硝酸FeFeCl3溶液 A． ①②B． ①③C． ②③D． ②④ 18．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气“的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（） A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键 C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键 19．下列各项叙述中，正确的是（） A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 B．价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 D． 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 20．已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X．下列说法中不正确的是（） A．该未知物X为Na2SO4 B．该反应的氧化剂是KIO3 C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2 D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2 21．N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度下的部分实验数据为下列说法不正确的是（） t/s050010001500 c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50 A． 500s内N2O5分解速率为2.96×103 mol/（L?s） B． T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50% C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1＜T2 D． T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2 22．NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（） A． 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA C． 1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA D． 9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 NA 23．若在能溶解氧化铝的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（） A． NH4+、NO3、CO32、Na+B． NO3、Ca2+、K+、Cl C． Al3+、Ba2+、Mg2+、HCO3D． NO3、K+、SO32、H+ 24．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为（） A． 6：1B． 3：1C． 2：1D． 1：2 25．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下列说法中可能实现的是（） A．钡可从氯化钠溶液中置换出钾 B．钡可从冷水中置换出氢 C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子 26．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（） A．非金属性强弱：I＞Br＞ClB．原子半径大小：Na＞P＞S C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：Na＞Mg＞Al 27．将含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且溶液中的Fe2+与生成的H2的物质的量之比为4：1，则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为（） A． 1：1B． 2：5C． 1：2D． 3：1 28．常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（） A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH） B． pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3）＞c（CO32）＞c（H2CO3） C． 25℃时，浓度均为0.1mol?L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH=4.75，c（CH3COO）+c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+） D．一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c（OH）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS） 29．相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=197kJ?moll．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（）容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化 SO2O2SO3Ar 甲2100放出热量：Q1 乙1.80.90.20放出热量：Q2=78.8kJ 丙1.80.90.20.1放出热量：Q3 A． Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2 C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50% D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v（O2）=mol/（L?min） 30．将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为（） A． 2：7B． 3：4C． 4：7D． 2：3 二、填空题（40分）[化学--选修3：物质结构与性质]（15分） 31．Sn是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体．白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似．白锡的密度大于灰锡的密度．（1）Sn元素价层电子排布式为．（2）SnCl2的一维链状聚合结构如图1所示，在分子结构中标出所含有的配位键．其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式为．（3）SnCl4分子的空间构型为，SnCl4与CCl4中沸点较高的是．（4）锡的某种氧化物的晶胞如图2，其化学式为．（5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因：．（6）若灰锡的晶胞边长为a pm，计算灰锡的密度为． 32．X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小．甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸．丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒．戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子．请按要求回答下列问题：（1）元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为（填化学式）；丁的电子式为；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式）、．（2）元素E、F与X同周期． ①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸腾反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为． ②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位．写出保存“银粉”时的注意事项：、等．（3）向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中可依次观察到的现象： a．浅绿色溶液变成黄色 b．有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量 c．继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀 ①现象a中反应的离子方程式：； ②现象b中反应剧烈的化学方程式：； ③解释现象c：． 33．工业制硝酸经以下一系列反应：N2NH3NONO2HNO3 请回答：（1）写出反应④的化学方程式，实验室收集NO的方法是．（2）对于氮的化合物，下列说法不正确的是（选填序号字母）． a．氨可用作制冷剂 b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用 c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等 d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2 （3）已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1=241.8kJ/mol N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=92.0kJ/mol 则34g氨气与氧气反应生成N2（g）与H2O（g）时，△H=kJ/mol．（4）氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，写出该反应的化学方程式．（5）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的部分工艺流程如下：向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因（请从溶解度和溶解平衡角度分析）． 2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳七中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共30题，每题2分，共计60分） 1．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为（） A． SO2B． SO3，O2C． SO2，SO3D． SO2，O2 考点：工业制取硫酸．专题：氧族元素．分析：依据工业制硫酸的流程分析判断，原料SO2、O2从装置左侧中间进入热交换器，吸收热量后由A处流出再进入接触室发生反应，并放出大量的热，把一部分热量交换给刚进入热交换器的原料气，然后反应产物由装置下端流入下一个装置．解答：解：通入接触室的气体主要是SO2和O2，经过热交换后从A处流出，然后才能接触催化剂，反应后的气体经过内管又从下口通出．故A处流出的气体仍为SO2和O2；故选D．点评：本题考查了工业制硫酸的流程分析判断，对教材中工业生产中典型设备的结构（包括进出口方向）、原理及发生的反应必须有足够的重视． 2．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJ?mol1、PO b kJ?mol1、PO c kJ?mol1、OO d kJ?mol1 根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（） A．（6a+5d4c12b）kJ?mol1B．（4c+12b6a5d）kJ?mol1 C．（4c+12b4a5d）kJ?mol1D．（4c+5d4c12b）kJ?mol1 考点：有关反应热的计算．分析：反应热△H=反应物总键能生成物总键能，据此计算判断．注意每摩尔P4中含有6molPP键．解答：解：各化学键键能为PP a kJ?mol1、PO b kJ?mol1、P=O c kJ?mol1、O=O d kJ?mol1．反应热△H=反应物总键能生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ?mol1+5dkJ?mol1（4ckJ?mol1+12bkJ?mol1）=（6a+5d4c12b）kJ?mol1，故选：A．点评：本题考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热，侧重于考查学生的分析能力和计算能力． 3．将4体积的H2和1体积的O2混合，4g这种混合气体在标准状况下所占的体积是（） A． 5.6 LB． 11.2 LC． 22.4 LD． 33.6 L 考点：物质的量的相关计算．分析：根据M=MA?A%+…+MB?B%计算平均摩尔质量，再根据n=计算混合气体总物质的量，根据V=nVm计算气体体积．解答：解：平均摩尔质量=2 g?mol1×+32 g?mol1×=1.6 g?mol1+6.4 g?mol1=8 g?mol1 4 g混合气体所占体积：V=×22.4 L?mol1=11.2 L，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，可以向确定氢气、氧气的物质的量之比，再根据总质量计算各自物质的量，注意平均摩尔质量的应用． 4．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（） A．平衡正移B．（a+b）＞（c+d） C． Z的体积分数变小D． X的转化率变大考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：保持温度不变压强增大至原来的2倍，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假定平衡不移动，W浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，物质W的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，据此解答．解答：解：保持温度不变压强增大至原来的2倍，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假定平衡不移动，W浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，物质W的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d， A．由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，故A错误； B．平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，故B错误； C．平衡向逆反应移动，Z的体积分数减小，故C正确； D．由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，X的转化率变小，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡移动的影响，题目难度不大，本题注意用假定法判断，如果平衡不移动，则达到平衡时W的浓度为原来的2倍，根据实际W的浓度，判断平衡移动． 5．下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（） A． 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 B． Na2O2+MnO2=Na2MnO4 C． 5Na2O2+2MnOO4+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O D． 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ 考点：氧化还原反应；钠的重要化合物．专题：氧化还原反应专题．分析：化学反应中Na2O2只表现强氧化性说明氧元素的得电子化合价降低．解答：解：A、反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，过氧化钠中氧元素的化合价是1价，碳酸钠中氧元素的化合价是2价，氧气中氧元素的化合价是0价，所以该反应过氧化钠中既有氧元素化合价升高也有化合价降低，过氧化钠既表现氧化性也表现还原性，故A错误； B、反应Na2O2+MnO2=Na2MnO4中，过氧化钠中氧元素得电子化合价降低，锰元素失电子化合价升高，过氧化钠作氧化剂，二氧化锰作还原剂，所以过氧化钠表现强氧化性，故B正确； C、反应5Na2O2+2MnOO4+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O中，过氧化钠中氧元素失电子化合价升高，锰元素得电子化合价降低，所以过氧化钠只作还原剂表现还原性，故C错误； D、反应2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑中，过氧化钠中氧元素既有得电子化合价降低的，也有失电子化合价升高的，所以过氧化钠既表现氧化性又表现还原性，故D错误；故选B．点评：本题考查了元素氧化性和还原性的判断，难度不大，根据元素的化合价升降判断即可． 6．将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，含阴离子数目最多的是（） A． CaCO3B． CH3COONaC． NH3D． Na2SO3 考点：电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，根据物质的溶解度及电离程度分析解答．解答：解：A．虽然碳酸钙是强电解质，但碳酸钙是难溶物，只有很少量的碳酸钙溶解，所以阴离子浓度很小； B．醋酸钠是强电解质且易溶，但醋酸根离子易水解，导致醋酸根离子浓度小于0.1mol/L； C．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，只有部分电离，则阴离子浓度远远小于0.1mol/L； D．亚硫酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，且亚硫酸根离子有两步水解，第一步生成亚硫酸氢根离子和氢氧根离子，第二步又生成氢氧根离子，所以阴离子浓度大于0.1mol/L，所以阴离子数目最多的是亚硫酸钠，故选D．点评：本题考查了电解质的溶解性及电离程度，把握多元弱酸根离子的分步水解即可解答，注意碳酸钙的溶解性，为易错点． 7．下列物质所属类别不正确的是（） A．纯碱碱B．氯化铝盐 C．金属钠还原剂D．二氧化硅酸性氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：A、纯碱是碳酸钠，属于盐； B、氯化铝是盐； C、金属具有还原性； D、二氧化硅属于酸性氧化物．解答：解：A、水溶液中阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，纯碱为碳酸钠属于盐，故A错误； B、氯化铝属于铝盐，故B正确； C、金属钠具有还原性，是常见的还原剂，故C正确； D、二氧化硅是硅酸的酸酐，属于酸性氧化物，故D正确；故选A．点评：本题考查了物质分类方法和物质组成的分析判断，掌握基础是关键，注意俗称和成分的分析，题目较简单． 8．在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是（） ①Al ②Al（OH）3 ③Al2O3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3． A． ①②③⑤B． ①③④⑤C． ②③⑤D． ②④⑤ 考点：两性氧化物和两性氢氧化物．分析：铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸及蛋白质都既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，据此分析解答．解答：解：铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸及蛋白质都既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，碳酸钠属于弱酸强碱盐，所以碳酸氢钠能溶于氢氧化钠溶液和稀盐酸，而碳酸钠不能溶于氢氧化钠溶液，故选A．点评：本题考查两性氧化物和两性氢氧化物，侧重考查物质的性质，明确元素化合物性质即可解答，注意总结归纳物质的性质，题目难度不大． 9．NA表示阿伏加德罗常数．则下列叙述中，正确的是（） A． 32g S2中电子数目为2NA B． 46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA C． 1 L 0.5 mol?L1 Na2CO3溶液中含有的CO32数为0.5NA D． 78 g Na2O2中阴离子数目为2NA 考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据硫离子的质量计算出物质的量，再计算出含有的电子的物质的量； B、根据二氧化氮和四氧化二氮的最简式进行分析； C、根据碳酸根离子在溶液中发生水解分析； D、根据过氧化钠中的阴离子是过氧根离子进行分析．解答：解：A、32g硫离子的物质的量是1mol，含有18mol电子，含有电子数目为18NA，故A错误； B、46gNO2和N2O4的混合物中，二者最简式为NO2，46g混合气体中含有1mol最简式，含有的原子的物质的量为3mol，含有的原子数为3NA，故B正确； C、1 L 0.5 mol?L1 Na2CO3溶液中，含有0.5mol碳酸根离子，由于碳酸根离子发生了水解，数目减少，所以含有的CO32数小于0.5NA，故C错误； D、78g过氧化钠的物质的量是1mol，含有阴离子过氧根离子物质的量为1mol，故D错误；故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意过氧化钠中的阴离子是过氧根离子，本题难度不大． 10．下列说法正确的是（） A．将Ca（OH）2饱和溶液加热，溶液的pH增大 B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH＞7 C．将0.1mol/L的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小 D．两种醋酸溶液的pH分别为a和（a+1），物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c2 考点：pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．升高温度，Ca（OH）2的溶解度变小； B．根据两种溶液中H+和OH的关系以及氨水为弱电解质的性质，判断反应后酸碱的过量； C．HI为强电解质，加水稀释l00倍，溶液中氢氧根离子的浓度随之变大； D．弱电解质溶液越稀越电离，即浓度越小，电离程度越大．解答：解：A．Ca（OH）2的溶解度随着温度的升高而降低，将Ca（OH）2饱和溶液加热Ca（OH）2析出，溶液的pH减小，故A错误； B．pH=3的盐酸中c（H+）=103mol/L，pH=11的氨水中c（OH）=103mol/L，两种溶液H+与OH离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH＞7，故B正确； C．HI为强电解质，将0.1mol/L的HI溶液加水稀释l00倍，氢离子浓度变成约为0.001mol/L，根据KW=c（H+）×c（OH）可知，溶液中氢氧根离子的浓度随之变大，故C错误； D．醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，当pH分别为a和（a+1），物质的量浓度分别为c1和c2时，则有c1＞10c2，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了溶液的酸碱性和PH的关系，注意B选项溶液H+与OH离子浓度相等时，氨水过量，D为该题的易错点，题目难度中等． 11．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O，则下列说法错误的是（） A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大 C．放电时负极的电极反应为：CH3OH6e+8OHCO32+6H2O D．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子考点：化学电源新型电池．分析：放电时，相当于原电池的工作原理，正极发生得电子的还原反应，负极发生失电子的氧化反应；充电时，相当于电解池的工作原理，根据反应方程式来确定溶液的酸碱性并判断电子转移的量．解答：解：A、放电时，相当于原电池的工作原理，负极发生失电子的氧化反应，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O，则放电时CH3OH参与反应的电极为负极，故A错误； B、充电时，相当于电解池的工作原理，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O，生成大量的氢氧根离子，所以碱性增强，故电解质溶液的pH逐渐增大，故B正确； C、放电时负极发生失电子的氧化反应，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O，则负极的电极反应为：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O，故C正确； D、充电时，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O，每生成2molCH3OH转移12mol电子，则每生成1molCH3OH转移6mol电子，故D正确．故选A．点评：本题考查学生有关二次电池的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 12．下列反应的离子方程式书写正确的是（） A．在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++OH+HCO3CaCO3↓+H2O B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32 C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2OSO32+2HClO D．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol?L1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br+3Cl23Fe3++6Cl+2Br2 考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠不足，反应按照碳酸氢钠进行； B、苯酚酸性大于碳酸氢根离子的酸性，反应生成产物为碳酸氢根离子； C、次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子； D、亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性，根据氯气和溴化亚铁的物质的量判断过量情况．解答：解：A、在澄清石灰水中加入少量小苏打，碳酸氢钠不足，反应的离子方程式为：Ca2++OH+HCO3CaCO3↓+H2O，故A正确； B、苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成产物为碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：C6H5O+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3，故B错误； C、将少量SO2气体通入NaClO溶液中，亚硫酸根离子被次氯酸氧化成硫酸根离子，正确的离子方程式为：SO2+2ClO+H2OSO42+HClO+Cl+H+，故C错误； D、标准状况下112mL氯气的物质的量为0.005mol；10mL浓度为1mol?L1的溴化亚铁溶液中含有溴化亚铁0.01mol，由于亚铁离子还原性大于溴离子还原性，所以亚铁离子优先被氯气氧化，0.01mol亚铁离子需要消耗0.005mol氯气，氯气与亚铁离子恰好完全反应，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练，该题需要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可． 13．X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（） A．原子的电子层数：X＞Y B．对应的简单离子的还原性：X＞Y C．气态氢化物的稳定性：X＞Y D．氧化物对应水化物的酸性：X＞Y 考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．分析：根据单质之间的置换反应、气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性、与氢化合的难易、元素周期律等来比较非金属性，以此来解答．解答：解：A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y的非金属性强，故A不选； B．元素的非金属性越强，对应的简单离子的还原性越弱，对应的简单离子的还原性：X＞Y，则Y的非金属性强，故B不选； C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性强，故C选；。

湖北省襄阳市枣阳高中2014-2015学年高二下学期期末化学试卷Word版含解析

2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳高中高二（下）期末化学试卷一、选择题（本大题共30题，每题2分，共计60分）1．依据如图分析，下列叙述不正确的是（）A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的B．氯化钠的电离方程式为：NaCl=Na++Cl﹣C．氯化钠的电离过程需要通电才能完成D．氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子2．在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液的碱性不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．溶液的碱性不变，有O2放出3．最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是（）A．硬度比生铁高B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．与4mol/L盐酸的反应生成氢气D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化4．常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）A．在pH=0的溶液中：I﹣、Ca2+、NO3﹣、NH4+B．存在大量Fe2+的溶液：SCN﹣、Na+、NO3﹣、SO42﹣C．在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：ClO﹣、Na+、SO32﹣、Cl﹣D．在c（OH﹣）=1.0ⅹ10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、AlO2﹣、SO32﹣5．证明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强的事实是（）A．浓硝酸加热能放出氧气B．浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水C．HNO3跟金属反应可生成价态不同的氧化物D．浓HNO3跟铜剧烈反应且不需加热6．下列说法中不正确的是（）A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键B．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应C．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3 D．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子7．下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是（）A．摩尔是一个单位而非物理量B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子8．银在周期表中的表示如图所示，下列叙述不正确的是（）A．银的原子序数为47 B．银的摩尔质量为107.9C．银为过渡金属元素D．银原子最外层有1个电子9．下列表示水解的离子方程式正确的是（）A．CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣ B． NH4++H2O⇌NH4OH+H+C．S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣D． HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣10．下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A．Al和NaOH溶液B． NaOH溶液和AlCl3溶液C．Na和O2D． NaOH溶液和CO211．在图（1）中A、B两个容器里，分别收集着两个作用不同的理想气体．若将中间活塞打开[如图（2）]，两种气体分子立即都占有了两个容器．这是一个不伴随能量变化的自发过程．关于此过程的下列说法不正确的是（）A．此过程是从混乱程度小的向混乱程度大变化过程，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程从有序到无序，混乱度增大D．此过程是自发可逆的12．下列说法中正确的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊC．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子13．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=akJ/mol（a＞0）反应达到平衡后，测得c（CO）：c （CO2）=3：2．下列说法正确的是（）A．反应放出的热量为0.2akJB．平衡时H2O的转化率为40%C．若升高温度，v（正）加快，v（逆）减慢，平衡正向移动D．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动14．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，外电路电流由D到C；③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应．据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A．A＞C＞D＞B B．A＞B＞C＞D C． C＞A＞D＞B D． C＞B＞D＞A15．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol NH4+所含质子数为10N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01N AC．标准状况下，22.4 L SO2所含原子数为N AD．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A16．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D （g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时③混合气体的总物质的量不再变化时④B的物质的量浓度不再变化时⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑥当V正（B）=2V逆（C）A．①④⑤⑥B．②③⑥ C．②④⑤⑥D．只有④17．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表，且Z族元素的化合物种类最多．则下列说法正确的是（）X YZ WA．Z单质的熔点是四种单质中最低的B．Y的最高价氧化物的水化物酸性最强C．碳元素可与W形成直线型分子D．ZY4是由极性键形成的极性分子18．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则下列说法错误的是（）A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2OD．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子19．如图有关实验原理、操作或现象不正确的是（）A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B．实验室用图2所示装置制取少量氨气C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路20．已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣akJ•mol﹣1②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H2=﹣bkJ•mol﹣1③C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H3=﹣ckJ•mol﹣1④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=﹣dkJ•mol﹣1下列说法错误的是（）A．氢气的燃烧热为△H=﹣akJ•mol﹣1B．c＜dC．一氧化碳的燃烧热为△H=﹣（d﹣c）kJ•mol﹣1D．0.5a＞b21．将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体．将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（）A．2：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D． 4：3：122．（2分）（2015春•枣阳市期末）已知短周期元素（1～18号元素）的离子a A2+、b B+、c C3﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）﹣、d DA．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞aC．单质的还原性：A＞B＞D＞C D．离子半径：C＞D＞B＞A23．下列有关化学用语正确的是（）A．O原子的电子排布图为B．氯化钠的分子式：NaClC．Cl﹣的结构示意图：D．Ca原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d224．已知某溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42﹣，那么c（SO42﹣）应为（）A．0.1mol/L B．0.3mol/L C． 0.15mol/L D． 0.5mol/L25．以下说法正确的是（）A．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键C．非金属元素间只能形成共价键D．共价化合物内部可能有极性键和非极性键26．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AB．标准状况下，22.4L NH3中含有共价键的数目为N AC．1.0L 1.0mol•L﹣1的Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3N AD．4.6g Na完全转化成NaO和Na2O2的混合物，混合物中阴离子总数为0.1N A27．甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（）A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲28．列离子方程式中，正确的是（）A．大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合2OH﹣+Cu2+═Cu（OH）2↓C．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合2H++CO32﹣═CO2↑+H2OD．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2═Ba2++SO42﹣═BaSO4↓29．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中正确的有（）A． 12g金刚石中含4N A个C﹣C共价键B． 2L 0.5 moI．L﹣1盐酸溶液所含的HCI分子数目为N AC．标准状况下，2.24LCL4含有的原子数为0.5N AD． 7.1 gCL2与5.6 g Fe反应，转移的电子总数为0，2N A30．常温下，0.1mol•L﹣1某一元酸（HA）溶液pH=3，下列叙述正确的是（）①该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣3mol•L﹣1②用pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液分别中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液所耗去酸液的体积分别为V1和V2，其关系为10V1＜V2③pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）═c（A﹣）+c （HA）④0.1mol•L﹣1HA溶液与0.05mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c（H+）+c （HA）═c（A﹣）+2c（OH﹣）A．① B．②③C．②④D．③④二、填空题（40分）31．（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为；（2）8g CH4中约含有个分子，在标准状况下所占的体积约为L；（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为．32．研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．（1）利用反应CH4+2NO2N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是，当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理molNO2．（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为．（3）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣、中的几种离子．分别取三份废水进行如下实验：I．进行焰色反应实验，火焰为无色．Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示．请根据上述信息回答下列问题：①该废水中一定不含有的离子是．②实验中需配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有．③写出图中A→B反应的离子方程式：．④通过计算，该废水中Cl﹣（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl﹣）=（若不含有，此问不必作答）．33．A、B、C、D、E为短周期元素，A～E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素．试回答：（1）B元素在周期表中的位置为；（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液．E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为．（3）经测定，A2C2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式．过去常用硫酸处理BaO2来制备制备A2C2，写出该反应的离子方程式；现在实验室可以将过氧化钠加入到水中来制取A2C2，写出该反应的化学方程式；（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式．（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃．①DA能与水反应放氢气，反应化学方程式是．②若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，生成气体的体积是（标准状况下）L．2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳高中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共30题，每题2分，共计60分）1．依据如图分析，下列叙述不正确的是（）A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的B．氯化钠的电离方程式为：NaCl=Na++Cl﹣C．氯化钠的电离过程需要通电才能完成D．氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子考点：电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、氯化钠是离子化合物；B、氯化钠水溶液中在水分子作用下电离出氯离子和钠离子；C、电离是水分子的作用；D、氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子，发生电离；解答：解：A、氯化钠是离子化合物构成离子为钠离子和氯离子；故A正确；B、氯化钠水溶液中在水分子作用下电离出氯离子和钠离子，强电解质完全电离，电离方程式NaCl=Na++Cl﹣；故B正确；C、电离是装在水分子的作用下氯化钠发生的电离过程，通电是电极；故C错误；D、氯化钠在水中发生电离，形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子；故D正确；故选C．点评：本题考查了电解质在水溶液中的变化原因和电离条件，题目较简单．2．在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液的碱性不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．溶液的碱性不变，有O2放出考点：钠的重要化合物．分析：过氧化钠能与水反应，则饱和的烧碱溶液中的溶剂减少，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，但数目减少．解答：解：因过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，因为已经饱和，所以不会再溶解，浓度不变，但由于水的减少，水中Na+、OH﹣的数目减少．A、原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，即溶液中Na+浓度不变，有O2放出，故A错误；B、原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，即溶液中OH﹣浓度不变，碱性不变，有O2放出，故B错误；C、溶液中Na+数目减小，有O2放出，故C正确；D、溶液中OH﹣浓度不变，碱性不变，有O2放出，故D正确；故选CD．点评：本题考查过氧化钠与水的反应及饱和溶液的变化，明确饱和溶液中溶剂减少对溶液的影响是解答本题的关键，应抓住温度不变，饱和溶液析出晶体后剩余溶液仍然为饱和溶液来解答．3．最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是（）A．硬度比生铁高B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．与4mol/L盐酸的反应生成氢气D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化考点：金属与合金在性能上的主要差异；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．生铁是合金；B．铁在潮湿的空气中易生锈；C．铁可与盐酸反应生成氢气；D．铁能在冷的浓硫酸中可发生钝化．解答：解：A．生铁是合金，合金的硬度大，熔点低，故A错误；B．铁在有水和氧气并存时易生锈，故B正确；C．铁可与4mol/L盐酸反应生成氢气，故C正确；D．铁能在冷的浓硫酸中可发生钝化而不溶解，故D正确．故选A．点评：本题考查铁与合金的性质，难度不大，注意铁在有水和氧气并存时易生锈．4．常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）A．在pH=0的溶液中：I﹣、Ca2+、NO3﹣、NH4+B．存在大量Fe2+的溶液：SCN﹣、Na+、NO3﹣、SO42﹣C．在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：ClO﹣、Na+、SO32﹣、Cl﹣D．在c（OH﹣）=1.0ⅹ10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、AlO2﹣、SO32﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．pH=0的溶液呈酸性，I﹣与NO3﹣反应；B．NO3﹣只在酸性条件下才具有强氧化性；C．由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液可能成酸性或碱性；D．c（OH﹣）=1.0ⅹ10﹣13 mol•L﹣1的溶液呈酸性．解答：解：A．pH=0的溶液呈酸性，I﹣与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．NO3﹣只在酸性条件下才具有强氧化性，Fe2+与SCN﹣不反应，可共存，故B正确；C．由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液可能成酸性或碱性，无论溶液呈酸性还是碱性，ClO﹣都能与SO32﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；D．c（OH﹣）=1.0ⅹ10﹣13 mol•L﹣1的溶液呈酸性，在酸性条件下AlO2﹣不能存在，S2﹣与SO32﹣发生氧化还原反应，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意溶液酸碱性的判断，易错点为B．5．证明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强的事实是（）A．浓硝酸加热能放出氧气B．浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水C．HNO3跟金属反应可生成价态不同的氧化物D．浓HNO3跟铜剧烈反应且不需加热考点：硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．分析：A、浓硝酸加热都产生氧气，只能说明浓硝酸的不稳定性；B、说明浓HNO3和浓盐酸混合液有非常强的氧化性；C、氧化性强弱与得电子的难易程度有关；D、反应越容易进行或反应条件越简单对应的氧化性越强．解答：解：A、浓硝酸加热都产生氧气，只能说明浓硝酸的不稳定性，所以不能比较两者氧化性的强弱，故A错误；B、只能说明浓HNO3和浓盐酸混合液有非常强的氧化性，而不能比较两者氧化性的强弱，故B错误；C、氧化性强弱与得电子的难易程度有关，与得电子的多少无关，故C错误；D、反应越容易进行或反应条件越简单对应的氧化性越强，浓HNO3跟铜不需加热就剧烈反应，而铜与浓H2SO4需加热才能剧烈反应，说明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强，故D 正确；故选D．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键，注意浓硫酸与铜反应条件，题目难度不大．6．下列说法中不正确的是（）A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键B．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应C．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3 D．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子考点：共价键的形成及共价键的主要类型；分子、原子、离子；氧化还原反应；化学反应的可逆性．分析：A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；B．充电电池的充电、放电过程都有电子得失，都是氧化还原反应，且是相互逆向进行的；C．可逆反应不可能完全转化；D．而离子中质子数和电子数一定是不相等的．解答：解：A、含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，故A正确；B、充电电池的化学反应有化合价的变化，所以是氧化还原反应，故B正确；C、氨气的合成是可逆反应，转化率不可能是100%的，故C错误；D、分子中质子数和电子数一定是相等，而离子中质子数和电子数一定是不相等的，所以不可能是离子，故D正确；故选C．点评：本题考查的概念较多，难度不大，注意基础知识的掌握，选项D学生要掌握质子数、中子数、质量数等的关系．7．下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是（）A．摩尔是一个单位而非物理量B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：A、摩尔为物质的量的单位，物质的量为基本物理量；B、物质的量既可以描述纯净物，也可以描述混合物，如1mol氧气与氢气的混合物；C、1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数个分子，含有的分子数相等；D、稀有气体为单原子分子，0.5mol氦气含有0.5mol氦原子，含有1mol电子．解答：解：A、摩尔只是物质的量的单位，摩尔不是物理量，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故A正确；B、摩尔是用来描述微观粒子的，可以描述纯净物，也可以描述混合物，故B正确；C、1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数个气体分子，所以1mol任何气体所含气体的分子数目都相等，故C正确；D、0.5mol氦约含有1mol电子，0.5mol氦原子含有6.02×1023个电子，故D错误；故选D．点评：本题考查了物质的量及其单位摩尔，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念及其应用方法，明确稀有气体为单原子分子，熟练掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系．8．银在周期表中的表示如图所示，下列叙述不正确的是（）A．银的原子序数为47 B．银的摩尔质量为107.9C．银为过渡金属元素D．银原子最外层有1个电子考点：元素周期表的结构及其应用．分析：A、银的质子数47，原子序数为47；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、银是ⅠB元素；D、银的外围电子排布是4d105s1．解答：解：A、银的质子数47，原子序数为47，故A正确；B、摩尔质量的单位是g/mol，所以银的摩尔质量为107.9g/mol，故B错误；C、银是ⅠB元素，所以银为过渡金属元素，故C正确；D、银的外围电子排布是4d105s1，所以银原子最外层有1个电子，故D正确；故选：B．点评：本题考查学生对元素原子结构示意图和在周期表中的信息进行分析解题的能力．9．下列表示水解的离子方程式正确的是（）A．CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣ B． NH4++H2O⇌NH4OH+H+C．S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣D． HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣考点：离子方程式的书写．分析：A．醋酸根水解显碱性CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣；B．铵根离子水解显酸性，水解离子反应为NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；C．S2﹣分步水解；D．HCO3﹣水解显碱性，离子方程式为HCO3﹣+H2O⇌OH﹣+H2CO3．解答：解：A．醋酸根水解显碱性CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，故A正确；B．铵根离子水解显酸性，水解离子反应为NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，故B错误；C．S2﹣分步水解，S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故C错误；D．HCO3﹣水解显碱性，离子方程式为HCO3﹣+H2O⇌OH﹣+H2CO3，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式的书写，侧重电离与水解离子反应的考查，注意弱电解质的电离及盐类水解为可逆反应，题目较简单．10．下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A．Al和NaOH溶液B． NaOH溶液和AlCl3溶液C．Na和O2D． NaOH溶液和CO2考点：钠的重要化合物；钠的化学性质；铝的化学性质．分析：A．铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气；B．氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时先生成沉淀后沉淀溶解；C．钠和氧气在没有条件或燃烧条件时产物不同；D．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠；解答：解：A．铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，故A正确；B．氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，故B错误；C．钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故C错误；D．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误；故选A．点评：本题考查了反应物间反应条件或反应物用量与反应产物的联系，题目难度不大，注意把握常见元素化合物的性质．11．在图（1）中A、B两个容器里，分别收集着两个作用不同的理想气体．若将中间活塞打开[如图（2）]，两种气体分子立即都占有了两个容器．这是一个不伴随能量变化的自发过程．关于此过程的下列说法不正确的是（）A．此过程是从混乱程度小的向混乱程度大变化过程，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程从有序到无序，混乱度增大D．此过程是自发可逆的考点：焓变和熵变．分析：由题意知该过程中：△H=0，△S＞0，所以△H﹣T△S＜0，可知该过程为自发过程，其逆过程不能自发进行，即不可逆，据此解答．解答：解：A．由题意“将中间活塞打开（如图所示），两种气体分子立即都分布在两个容器中”，知该过程为混乱度增大，由有序到无序的过程属于熵增加的过程，故A正确；B．由题意“将中间活塞打开（如图所示），两种气体分子立即都分布在两个容器中．这是一个不伴随能量变化的自发过程”可知此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出，故B正确；C．由题意“将中间活塞打开（如图所示），两种气体分子立即都分布在两个容器中”可知该过程为由有序到无序的过程属于熵增加，混乱度增大的过程，故C正确；D．由题意知该过程中：△H=0，△S＞0，所以△H﹣T△S＜0，可知该过程为自发过程，其逆过程不能自发进行，故D错误；故选：D．点评：本题考查了反应自发进行的判据，题目难度不大，关键在于能准确把握题干中给出的信息，熟悉反应自发进行的判断依据．12．下列说法中正确的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊC．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子考点：原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；离子晶体；金属晶体．分析：A．在AB n型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构；B．白磷的键角是60°；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个，钠离子的配位数是6；D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子，可能含有阳离子．解答：解：A．NCl3中所有原子都达到8电子结构，故A错误；B．白磷是正四面体结构，但键角是60°，故B错误；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+个数=3×8×=12，故C正确；D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子，可能含有阳离子，如金属晶体，故D错误；故选C．点评：本题考查较综合，涉及8电子稳定结构的判断、键角的判断、晶体的结构等知识点，易错选项是B，注意白磷分子中4个磷原子位于四面体4个顶点上，与甲烷的键角不同．13．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=akJ/mol（a＞0）反应达到平衡后，测得c（CO）：c （CO2）=3：2．下列说法正确的是（）A．反应放出的热量为0.2akJB．平衡时H2O的转化率为40%C．若升高温度，v（正）加快，v（逆）减慢，平衡正向移动D．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动。

襄阳市高二下学期四校联考化学期中试题及答案

2014—2015学年下学期高二期中考试化学试题时间：90分钟分值：100分命题牵头学校：曾都一中命题教师：学校：曾都一中枣阳一中襄州一中宜城一中可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Ca-40 F-19Ⅰ卷一、选择题（每小题3分，共48分，每小题仅一个正确选项）1．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（）A ．质谱B ．红外光谱C ．紫外光谱D ．核磁共振谱2．下列说法正确的是（）A ．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B ．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C ．分子组成相差一个或几个CH 2原子团的有机物是同系物D ．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小3．下列有关化学用语正确的是（）A ．某元素基态原子的电子排布图B ．NH 4Cl 电子式为C ．Ca 2+离子基态电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p6 D ．钾（K ）的原子结构示意图为4．下列说法中正确的是（）A ．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍B ．NH 4＋中4个N －H 键的键能不相同C ．N －O 键的极性比C －O 键的极性小D ．球棍模型表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子曾都一中枣阳一中襄州一中宜城一中5．关于CS 2 、SO 2 、NH 3 三种物质的说法中正确的是（）A ．CS 2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B ．SO 2 和NH 3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C ．CS 2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低D ．NH 3在水中溶解度很大只是由于NH 3分子有极性6．下列有关金属的说法正确的是（）A ．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B ．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C ．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D ．温度升高，金属的导电性将变大7. 下列各有机物的名称肯定错误的是（）A.4－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯8．在某晶体中，与某一种微粒x 距离最近且等距离的另一种微粒y 所围成的空间构型为正八面体型（如右图）。

14—15学年高二4月月考化学试题(附答案)(2)

山东宁阳四中2014—2015学年度下学期高二月考化学试题注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。

2.第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括16小题，1~８题每题2分；9~16题每题３分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列有机物命名正确的是A．3, 3—二甲基丁烷B．3—甲基—1—戊烯C．2, 2—二甲基—1—戊烯D．3—甲基—2—乙基戊烷2．下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠3．1mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol4．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．6种B．7种C．8种D．9种5．将体积均为5 mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(严禁振荡)，出现如图所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是6．下列说法中错误的是 A ．1mol CH 2=CH 2可以与Br 2发生加成反应，消耗1 mol Br 2B ．苯的邻位二元取代物只有一种，可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构 C ．甲苯中所有原子都在同一平面内D ．苯乙烯（ —CH=CH 2）互为同分异构体7．某有机化合物的结构简式为，它可以发生的反应类型有①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤水解反应 ⑥中和反应 A ．①③④⑥ B ．②⑤⑥ C ．①②③④⑥D ．全部8. 向有机物X 中加入合适的试剂(可以加热)，检验其官能团。

湖北省武昌实验中学2014-2015学年高二上学期月考化学试卷（12月份）

湖北省武昌实验中学2014-2015学年高二上学期月考化学试卷（12月份）2014-2015学年湖北省武昌实验中学高二（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1．下列说法中，正确的是（）A．石油常压分馏可得直馏汽油，石油汽可用作石油裂化的原料B．石油裂解的目的是为了得到乙烯、丙烯和甲烷等化工原料C．煤的干馏发生了物理变化，石油的减压分馏是化学变化D．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯2．某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是（）A． 5﹣乙基﹣2﹣己烯 B． 3﹣甲基庚烯C． 3﹣甲基﹣5﹣庚烯 D． 5﹣甲基﹣2﹣庚烯3．下列表述正确的是（）A． 2﹣丁烯的结构式CH3CH=CHCH3B．聚丙烯的结构简式C．四氯化碳分子的电子式D．丙烷分子的球棍模型4．由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L，H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）A． C2H4、C3H8 B． CH4、C5H8 C． CH4、C4H8 D． C2H6、C3H85．有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B的叙述中正确的是（）A． A和B一定是同分异构体B． A和B不可能是同系物C． A和B的最简式一定相同D． A和B各1mol完全燃烧生成二氧化碳的质量一定相等6．有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（）①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应．A．①④ B．①② C．②③ D．①②③7．有①直馏汽油、②裂化汽油、③苯、④聚乙烯、⑤裂解气、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯（）其中既能使KMnO4酸性溶液褪色又能与溴水反应使溴水褪色的是（） A．②④⑤⑧ B．②⑤⑧ C．②④⑤⑦ D．②④⑤⑦⑧8．某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br2加成时（物质的量之比为1：1），所得产物有（）A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种9．下列关于分子组成为C x H y的烷、烯、炔烃的说法中不正确的是（） A．当x≤4时，常温常压下均为气体B． y一定为偶数C．分别燃烧1mol时，耗氧（x+）molD．在密闭的容器中完全燃烧时，150℃时测得的压强一定比燃烧前增加10．烃A最多可以与两倍于其物质的量的H2加成．当烃A与足量HCl加成后产物为B，B与四倍于其物质的量的Cl2反应才能得到完全卤代的产物．烃A是（）A．CH2═CH﹣CH═CH2 B．CH≡CHC．CH3C≡CH D．CH2═CH211．乙烯和丙烯按1：1（物质的量）聚合时，生成聚合乙丙树脂，该聚合物的结构是（）A．①② B．②③ C．①④ D．①③12．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯．用如图所示装置探究废旧塑料的再利用．下列叙述中不正确的是（）A．该实验是聚丙烯的发生加聚反应的实验B．装置乙的试管中可收集到芳香烃C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D．最后收集的气体可作燃料13．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，再用汽油萃取B．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液C．乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷D．乙烯中混有SO2和CO2，将其先后通入NaOH和KMnO4溶液中洗气14．某链状有机物分子中含有m个﹣CH3，n个﹣CH2﹣，a个，其余为﹣Cl，则﹣Cl的数目可能是（）A． 2n+3a﹣m B． a+2﹣m C． n+m+a D． a+2n+2﹣m15．实验室制硝基苯时，正确的操作顺序应该是（）A．先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B．先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸C．先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯D．先加入浓硝酸，再加入苯，最后加入浓硫酸16．第二十九届奥林匹克夏季运动会于2008年8月8日﹣24日在北京隆重举行并获得巨大成功．如图是酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物，被称之为奥林匹克烃．下列说法正确的是（）A．该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物B．该有机物是只含非极性键的非极性分子C．该有机物的一氯代物只有一种D．该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量17．有关分子结构的下列叙述中，正确的是（）A．可能在同一平面上的原子最多有20个B． 12个碳原子不可能都在同一平面上C．所有的原子都在同一平面上D．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上18．始祖鸟烯（Pterodactyladiene）形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如图，其中R1、R2为烷烃基．则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（）A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物B．若R1=R2=甲基，则其化学式为C12H16C．若R1=R2=甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则两反应的反应类型是相同的19．如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图．下列说法不正确的是（）A．制备乙炔的反应原理是：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑B． c的作用是除去影响后续实验的杂质C． d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀D． e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化20．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其某一种同分异构体的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（）①分子中含有7个碳原子的芳香烃②分子中含有4个碳原子的烷烃③分子中含有12个氢原子的烷烃④分子中含有8个碳原子的烷烃．A．③④ B．②③ C．①② D．②④二、解答题（共5小题，满分60分）21．（10分）（2014秋?湖北校级月考）按要求回答下列问题．（1）根据系统命名法，的名称是；（2）顺﹣2﹣丁烯的结构简式是；（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式；（4）4，4，5﹣三甲基﹣2﹣己炔的结构简式．（5）的系统名称为．22．（11分）（2014秋?湖北校级月考）由石蜡油可获得B，为了延长果实或花朵的成熟期，需用浸泡过高锰酸钾溶液在硅藻土来吸收水果或花朵产生的B．并能进行如图所示的反应．且D 能发生加聚反应．（1）写出A的结构简式，工业上，由石油获得石蜡油的方法是，由石蜡油获得B是变化（“物理”或“化学”）．（2）下列反应的化学方程式和反应类型反应①：实验室通常制取B的化学方程式（3）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学反应方程式：．23．（12分）（2014秋?湖北校级月考）Ⅰ在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如：CH≡→CH≡C﹣CH═CH2的结构简式为，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的．在此反应中除生成甲外，同时还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长的碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体．则乙的结构简式是，丙的结构简式是．Ⅱ以下是某名贵香料E的工业合成路线图：（1）图中A的名称是（用系统命名法命名）．（2）反应②的反应类型为：．（3）已知反应③是加成反应，反应③中另一反应物X的结构简式为．（4）B的同分异构体很多，请写出不含甲基的链状同分异构体的结构简式．24．（10分）（2015春?南昌期末）已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）甲实验现象：溴水无颜色变化，澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色．乙实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）混合气体（Ⅰ、Ⅱ），Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，I瓶放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）．按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b．（1）写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式．（2）实验甲中浓硫酸的作用是，集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中？（填“能”或“否”）．（3）下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应B．硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应（4）写出硬质试管里可能发生的化学方程式，（按甲烷与氧化铜物质的量之比2：7）（5）过一段时间，打开图2的a、b弹簧夹，Ⅰ、Ⅱ中观察到现象是．25．（17分）（2014秋?湖北校级月考）（1）有三种学过的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O（g）体积比为2：1，试写出它们的结构简式、．（2）某烃A 0.2mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：①若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气L．②若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为．③若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为．（3）A、B是相对分子质量不相等的两种非同系物的烃，无论二者以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后所产生的CO2的质量就不变．试写出两组符合上述情况的烃的结构简式（要求为不同类别）：和；和．A、B应满足的条件是．（4）美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖．激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B（CH3）3分子中的一个B﹣C键，使之与HBr发生取代反应：B（CH3）3+HBr B（CH3）2Br+CH4，而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B﹣C键，并与HBr发生二元取代反应．①试写出二元取代的代学方程式：②现用5.6g B（CH3）3和9.72g HBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？（本小题要求写计算过程）2014-2015学年湖北省武昌实验中学高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1．下列说法中，正确的是（）A．石油常压分馏可得直馏汽油，石油汽可用作石油裂化的原料B．石油裂解的目的是为了得到乙烯、丙烯和甲烷等化工原料C．煤的干馏发生了物理变化，石油的减压分馏是化学变化D．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯考点：石油的分馏；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用．分析： A．石油裂化的原料是碳原子数比较多的烃；B．在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，所以裂化的目的是小分子化工原料；C．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；D．煤的干馏是化学变化，经过该化学变化可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气，其中，煤焦油中含有苯和甲苯等有机物．这些有机物经过分馏（精馏）才能得到苯和甲苯．解答：解：A．石油裂化的原料是碳原子数比较多的烃，石油汽的成分是小分子的烃，故A错误；B．在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，所以裂化的目的是获得小分子化工原料，如乙烯、丙烯和甲烷等化工原料，故B 正确；C．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，煤的干馏中有新物质生成而属于化学变化、石油的减压分馏中没有新物质生成，所以属于物理变化，故C错误；D．煤的干馏是化学变化，经过该化学变化可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气，其中，煤焦油中含有苯和甲苯等有机物，这些有机物经过分馏（精馏）才能得到苯和甲苯，所以煤中不存在苯和甲苯，故D错误；故选B．点评：本题考查石油的分馏和煤的干馏，为高频考点，明确石油分馏及煤干馏原理是解本题关键，题目难度不大．2．某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是（）A． 5﹣乙基﹣2﹣己烯 B． 3﹣甲基庚烯C． 3﹣甲基﹣5﹣庚烯 D． 5﹣甲基﹣2﹣庚烯考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析：为烯烃的键线式，键线式中每一个拐点和终点都表示一个C，然后根据烯烃的命名原则对该有机物进行命名即可．解答：解：中含有碳碳双键的最长碳链含有7个C，主链为庚烯，编号从距离碳碳双键最近的左端开始，碳碳双键在2后C，在5号C 含有1个甲基，该有机物命名为：5﹣甲基﹣2﹣庚烯，故选D．点评：本题考查了有机物的键线式、烯烃的命名，题目难度不大，注意掌握键线式表示的意义及常见有机物的命名原则，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．3．下列表述正确的是（）A． 2﹣丁烯的结构式CH3CH=CHCH3B．聚丙烯的结构简式C．四氯化碳分子的电子式D．丙烷分子的球棍模型考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析： A．结构式中C﹣H键不能省略；B．聚丙烯的结构单元的主链含有2个C原子，含有甲基；C．四氯化碳分子中，碳原子和氯原子最外层都达到8电子稳定结构，漏掉了氯原子的3对未成键电子；D．用小球和短棍表示有机物分子组成的模型为球棍模型，根据丙烷的分子组成判断该球棍模型是否正确．解答：解：A．2﹣丁烯的结构式为，故A错误B．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构单元的主链含有2个C原子，而且含有甲基，则聚丙烯的结构简式为：，故B错误；C．四氯化碳为共价化合物，分子中存在4个碳氯键，C、Cl原子的最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故C错误；D．丙烷结构简式为CH3CH2CH3，其丙烷分子的球棍模型为：，故D正确．故选D．点评：本题考查了结构简式、电子式、球棍模型的判断，题目难度不大，注意掌握常见化学用语的概念及正确表示方法，明确分子式与结构简式、结构式的区别．4．由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L，H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）A． C2H4、C3H8 B． CH4、C5H8 C． CH4、C4H8 D． C2H6、C3H8考点：有关混合物反应的计算；有关有机物分子式确定的计算．专题：计算题．分析：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气体的最简式为C2.5H7，根据C原子可计算混合气体的物质的量之比，然后根据所求得的物质的量之比计算H原子数是否为7，以此解答．解答：解：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气体的最简式为C2.5H7，A、当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为6，不符合，故A错误；B、当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为5：3，含H原子数为5.5，不符合，故B错误；C、当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为6，不符合，故C错误；D、当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为7，符合，故D正确．故选D．点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本意不能直接用最简式排除，应根据C的平均原子数计算H的平均原子数进行排除计算．5．有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B的叙述中正确的是（） A． A和B一定是同分异构体B． A和B不可能是同系物C． A和B的最简式一定相同D． A和B各1mol完全燃烧生成二氧化碳的质量一定相等考点：有机物实验式和分子式的确定；同分异构现象和同分异构体．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：根据烃中只有碳氢两种元素，利用碳的质量分数、氢的质量分数求出最简式，最简式相同，可能是同分异构体，也可能是同系物，据此回答问题．解答：解：A、因烃中只有碳氢两种元素，碳质量分数相同，所以氢的质量分数也相同、则最简式相同，可能是同分异构体，还可能是同系物，故A错误；B、因烃中只有碳氢两种元素，碳质量分数相同，所以氢的质量分数也相同、则最简式相同，可能是同系物，故B错误；C、因烃中只有碳氢两种元素，碳质量分数相同，所以氢的质量分数也相同、则最简式一定相同，故C正确；D、A和B的最简式相同，各1mol完全燃烧生成二氧化碳的物质的量取决于分子中碳原子的数目，只有互为同分异构体时生成的二氧化碳的质量才相等，故D错误．故选：C．点评：本题主要考查了学生有机物分子式的确定以及同分异构体、同系物的特征知识，需要强调的是：同分异构体的化学性质可能相同也可能不同．6．有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（）①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应．A．①④ B．①② C．②③ D．①②③考点：芳香烃、烃基和同系物；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由碳架结构可知a为CH3C（CH3）=CH2，b为CH3CH2CH2CH3，c为C（CH3）4，d为环丁烷，结合对应有机物的结构和性质解答该题．解答：解：由碳架结构可知A为CH3C（CH3）=CH2，b为CH3CH2CH2CH3，c为C（CH3）4，d为环丁烷，①．a为CH3C（CH3）=CH2，属于烯烃，d为环丁烷，属于环烷烃，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故①正确；②．b为CH3CH2CH2CH3，c为C（CH3）4，二者都属于烷烃，分子式不同，互为同系物，故②正确；③．a为CH3C（CH3）=CH2，含有C=C双键，可以发生加成反应，d为环丁烷，属于环烷烃，不能发生加成反应，故③错误；④．都属于烃，一定条件下都可以发生取代反应，故④错误；故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意根据有机物的结构模型判断有机物的种类，为解答该题的关键．7．有①直馏汽油、②裂化汽油、③苯、④聚乙烯、⑤裂解气、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯（）其中既能使KMnO4酸性溶液褪色又能与溴水反应使溴水褪色的是（） A．②④⑤⑧ B．②⑤⑧ C．②④⑤⑦ D．②④⑤⑦⑧考点：有机物的结构和性质．分析：题给物质中，能与溴水反应的应含有碳碳双键官能团；与酸性高锰酸钾发生反应，应具有还原性，含有碳碳双键，碳碳三键或为苯的同系物等，以此解答．解答：解：既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使溴水褪色的物质应含有不饱和键，可发生加成、氧化反应，题中②⑤⑧符合，而①③④⑥与溴水、酸性高锰酸钾都不反应；⑦只与酸性高锰酸钾发生反应，故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质以及反应类型的判断，难度不大．8．某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br2加成时（物质的量之比为1：1），所得产物有（）A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种考点：有机化合物的异构现象；有机物的结构和性质．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：烯与溴加成时溴原子连接在相邻的不饱和的C原子上．溴与二烯烃加成可以发生1，2﹣加成，溴原子连接在相邻的不饱和的C 原子上；也可以发生1，4﹣加成，中间形成1个碳碳双键．解答：解：当溴与发生1，2﹣加成时，生成物有、；当溴与发生1，4﹣加成时，生成物有、，显然所得产物有5种．故选C．点评：本题以烯和二烯烃的加成反应为载体，考查同分异构体的书写，难度不大，注意二烯烃发生1，4﹣加成反应．9．下列关于分子组成为C x H y的烷、烯、炔烃的说法中不正确的是（） A．当x≤4时，常温常压下均为气体B． y一定为偶数C．分别燃烧1mol时，耗氧（x+）molD．在密闭的容器中完全燃烧时，150℃时测得的压强一定比燃烧前增加考点：饱和烃与不饱和烃；有机物实验式和分子式的确定．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：A、烷、烯、炔烃中，碳原子数≤4时，常温下一般为气体；B、根据中心碳原子形成的共价键数目进行分析；C、完全燃烧时，1molC原子消耗1mol氧气、1mol氢原子消耗mol氧气，所以1molC x H y完全燃烧消耗（x+）mol氧气；D、150℃时水为气体，根据C x H y燃烧的通式对气体体积变化进行判断．解答：解：A、对应烷烃、烯烃和炔烃中，碳原子数目≤4时，常温下都是气体，故A正确；B、烷、烯、炔烃分子中，中心原子C的共价键数为4，所以烃中氢原子数都是偶数，故B正确；C、烃燃烧时，1molC原子消耗1mol氧气、1mol氢原子消耗mol氧气，所以1molC x H y完全燃烧消耗（x+）mol氧气，故C正确；D、150℃时水的状态为气体，1molC x H y完全燃烧消耗（x+）mol氧气，同时生成xmol二氧化碳、mol水，当满足：1+（x+）＜x+，即y＞4时，反应后气体总压强增加，故D错误；故选D．点评：本题考查了常见有机物的组成与性质，题目难度中等，注意掌握烷、烯、炔烃的组成与性质，明确常温下呈气态的烃的情况，能够根据烃的燃烧通式判断其燃烧情况．10．烃A最多可以与两倍于其物质的量的H2加成．当烃A与足量HCl加成后产物为B，B与四倍于其物质的量的Cl2反应才能得到完全卤代的产物．烃A是（）A．CH2═CH﹣CH═CH2 B．CH≡CHC．CH3C≡CH D．CH2═CH2考点：有关有机物分子式确定的计算．分析：烃A最多可以与两倍于其物质的量的H2加成”表明A中含有一个三键或者两个双键，当烃A与足量HCl加成后产物为B，则A能和2倍的氯化氢加成生成B，故B比A多了2个H 和两个Cl，再根据B与四倍于其物质的量的Cl2反应才能得到完全卤代的产物可知B 分子中有4个H，由此可推出A的分子式．解答：解：烃A最多可以与两倍于其物质的量的H2加成”表明A 中含有一个三键或者两个双键．又由“B与四倍与其物质的量的Cl2反应才能得到完全卤代的产物”可见只含有单键的B中有四个氢原子，算上加上去的两个氯原子，故B的化学式为：C2H4Cl2，可以推断A为乙炔．故选B．点评：本题考查了有机物分子式的确定，为高频考点，掌握加成反应和取代反应的特点是解题的关键，难度不大．11．乙烯和丙烯按1：1（物质的量）聚合时，生成聚合乙丙树脂，该聚合物的结构是（）A．①② B．②③ C．①④ D．①③考点：合成材料；聚合反应与酯化反应．分析：凡含有不饱和键（双键、叁键、共轭双键）的化合物，在催化剂、引发剂或辐射等外加条件作用下，相互加成形成新的共价键相连大分子的反应就是加聚反应，可以是同物质之间加成聚合也可是不同物质间加成聚合；CH2=CH2与CH3CH=CH2按物质的量之比1：1聚合时，生成高分子化合物的结构简式可能为：或．解答：解：不饱和化合物发生加聚反应时，双键中的有一个键断裂，不饱和的碳原子相互连接成为长链，双键两侧碳原子上的原子团，不能在高聚物的主碳链上；CH2=CH2与CH3CH=CH2按物质的量之比1：1聚合时，发生反应的化学反应方程式有：nCH2=CH2+nCH3CH=CH2、nCH2=CH2+nCH3CH=CH2，所以该高聚物的结构简式为：或，故选A．点评：本题考查了同分异构体的书写、由单体判断高聚物的结构，题目难度不大，注意掌握加聚反应原理，明确根据高聚物判断单体的方法．12．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯．用如图所示装置探究废旧塑料的再利用．下列叙述中不正确的是（）A．该实验是聚丙烯的发生加聚反应的实验B．装置乙的试管中可收集到芳香烃C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D．最后收集的气体可作燃料考点：实验装置综合．分析：由图可知，装置探究废旧塑料的再利用，加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，冷却时乙中试管得到苯与甲苯，在丙中乙烯、丙烯发生加成反应，最后收集的气体为氢气、甲烷，以此来解答．解答：解：A．该实验为聚丙烯分解再利用实验，不是加聚反应实验，故A错误；B．冷却时乙中试管得到苯与甲苯，均为芳香烃，故B正确；C．乙烯、丙烯与溴发生加成反应制取卤代烃，故C正确；D．最后收集的气体为氢气、甲烷，均具有可燃性，可作燃料，故D正确；故选A．点评：本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握有机物的结构与性质、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．13．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，再用汽油萃取B．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液C．乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷D．乙烯中混有SO2和CO2，将其先后通入NaOH和KMnO4溶液中洗气考点：分液和萃取．专题：实验评价题．分析： A．碘单质与溴苯汽油互溶；B．浓硝酸和浓硫酸可与氢氧化钠反应，而硝基苯不反应，且不溶于水；C．除去乙烷中混有的少量乙烯时注意不能引入新的杂质；D．CO2、SO2可与NaOH溶液发生反应，乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体；解答：解：A．Br2与KI溶液反应生成碘单质，与溴苯仍是互溶体系，不能分离，碘单质与溴苯汽油互溶，无法用汽油萃取，故A错误；B．浓硝酸和浓硫酸可与氢氧化钠反应，而硝基苯不反应，且不溶。

湖北省部分中学2014～2015学年度下学期期中考试高二年级化学试题(B卷)

湖北省部分中学2014～2015学年度下学期期中考试高二年级化学试题（B卷）第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1．第三能层所含的能级数为A．18 B．3 C．8 D．22．符号为N的能层最多能容纳的电子数为)A．18 B．32 C．50 D．723．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不．正确的是A．该元素原子中共有25个电子B．该元素原子核外有4个能层C．该元素原子最外层共有2个电子D．该元素原子M电子层共有8个电子4．某元素基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是A．第三周期ⅡB族B．第四周期ⅡB族C．第四周期Ⅶ族D．第四周期ⅧB族5．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为A．只有s区B．只有d区C．s区、d区和ds区D．d区和ds区6．X和Y都是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为(m－n)C．电负性X＞Y D．第一电离能X＜Y7．下列各组元素各项性质比较正确的是A．第一电离能：B＞Al＞Ga B．电负性：F＞N＞OC．最高正价：F＞S＞Si D．原子半径：P＞N＞C8．下列说法正确的是A．π键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中含π键9．已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。

参考下表中化学键的键能数化学键H—H H—Cl H—Br H—I键能kJ·mol－1436.0 431.8 366 298.7 A．氢气C．溴化氢D．碘化氢10．下列分子中含有两个π键的是A ．O 2B ．N 2C ．H 2OD ．C 2H 4 11．下列共价化合物中，共价键的键能最大的是A ．HFB ．HClC ．HBrD ．HI12．若AB n 的中心原子A 上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是A ．若n ＝2，则分子的立体结构为V 形B ．若n ＝3，则分子的立体结构为三角锥形C ．若n ＝4，则分子的立体结构为正四面体形D ．以上说法都不正确13．在我国南海300～500 m 海底深处沉积物中存在着大量的“可燃冰”，其主要成分为甲烷水合物。

湖北省襄阳市实验中学高二4月月考——化学化学

湖北省襄阳市实验中学2014—2015学年度下学期4月月考高二化学试题一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关σ键的说法错误的是()A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s s σ键B．s电子与p电子可形成s p σ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个s p σ键2．下列各组微粒中不属于等电子体的是()A．CH4、NH＋4B．H2O、HFC．CO2、N2O D．CO2－3、NO－33．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是()A. NH3分子是非极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C. NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°18′D. NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°4．下列说法正确的是()A．CHCl3是正四面体形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D．NH＋4是三角锥形5．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()①光气(COCl2)②六氟化硫③HCHO④三氟化硼⑤PCl3⑥PCl5⑦NO2⑧二氟化氙⑨N2⑩CH4A．⑥⑦⑨B．①⑤⑨C．①④⑤⑦D．①④⑤⑨6．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，以下判断正确的是() A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子D．BeCl2中Be采取sp2杂化7．根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是()A．白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水B．NaCl易溶于水，难溶于CCl4C．碘易溶于苯，微溶于水D．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl48．下列事实与氢键无关的是()A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在B．冰的密度比液态水的密度小C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水D．H2O比H2S稳定9．下列说法中正确的是()A．完全由非金属组成的化合物不一定是共价化合物B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体10．下列指定粒子的个数比不为21的是()A．Be2＋中的质子数和电子数比B.31H原子中的中子数和电子数C．Na2CO3晶体中阳离子和阴离子个数比D．BaO2(过氧化钡)固体中阴离子和阳离子个数比11．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质可能是( )A ．金属单质B ．非金属单质C ．可溶性碱D ．可溶性盐12．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。

【新课标版】2013-2014学年高二上学期第四次月考化学 Word版含答案.pdf

B.可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与4 mol NaOH反应
C.一定条件下1 mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为7 mol
D.维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应
二、填空题（本题共6小题，共46分）
19．（4分）物质分离提纯常用方法有：A.萃取 B.分液 C.过滤 D.结晶 E.蒸馏 F.盐析 G.渗析。请为下列各组混
6. 下列叙述正确的是(
)
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
①Ca2+、Na＋、OH— 、NO3— ②K+、Fe3＋ I—、Cl—
D．标准状况下，22.4LCH3OH所含的分子数为NA
4．下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）
5．实验室鉴别下列各组物质，所用的试剂不正确的是( )
A．NaHCO3和Na2CO3溶液，用Ba(OH)2溶液
B．矿物油和植物油，用NaOH溶液
C．乙酸和乙醇，用Na2CO3溶液
D．淀粉和肥皂水，用碘水
(3)M、N为电极，与N的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e—=M2+
(4)Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化。则金属性强弱顺序正确的是( )
A. M<N<Y<X<ZB. N<M<X<Y<Z
C. N<M<Y<X<ZD. X<Z<N<M<Y
14．用钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中的一种盐与盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸中的一种酸反应。那么符合离子方程式

2014年湖北省襄阳市中考理综(化学部分)真题(word版,含解析)

湖北省襄阳市2014年中考化学试卷一、选择题1．（2014•湖北）学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是（）2．（2014•湖北）霓虹灯让我们的生活亮丽多彩，霓虹灯中填充的气体是（）3．（2014•湖北）吸烟有害健康，非吸烟者往往因吸烟者吸烟造成被动吸烟，这是因为（）4．（2014•湖北）宇宙飞船上的天线是由钛镍形态记忆合金制造的，如图为钛在元素周期表中的信息，下列所获取的信息中错误的是（）5．（2014•湖北）以下是氯气与水反应的微观示意图，从示意图中获取的信息不正确的是（）6．（2014•湖北）下列实验操作错误的是（）7．（2014•湖北）①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见的三种物质．酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7．它们的pH由小到大排列，正确的是（）8．（2014•湖北）要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，最好的方法是加入（）9．（2014•湖北）完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是（）二、填空与解答10．（2014•湖北）生活来源于生活，服务于生活．（1）天然气的主要成分是 CH4（写化学式）．（2）在厨房把饭做好后，关闭燃气阀门使火焰熄灭，火焰熄灭的原理是移走可燃物．11．（2014•湖北）水是生命的源泉．生活中所用的自来水属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）；利用加热煮沸的方法既可以降低水的硬度又可以除去水中的细菌；最清洁的燃料氢气可由电解水的方法获得，该反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ．2H2H12．（2014•湖北）以铁为代表的金属与人类活动息息相关．（1）铁锅作炊具主要利用铁的导热性；铁锅手柄上使用的塑料应具有热固性（填“热塑”或“热固”）．（2）将铁粉投入含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有 Cu和Ag ．13．（2014•湖北）某粒子的结构示意图如图所示：（1）当x﹣y=10时，该粒子是原子（填写“阴离子”、“阳离子”或“原子”）．（2）当y=8时，该粒子带有两个单位的负电荷，则该粒子的符号是 S2﹣．14．（2014•湖北）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图示完成下列问题：、（1）P点表示的含义是 t2℃时A、B两种物质的溶解度相等．（2）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液各100g降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 B＞A＞C ．15．（2014•湖北）金属钠是一种活泼的金属，将一小块金属放入滴有无色酚酞的水中，发生剧烈反应，溶液变成红色，产生一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ．16．（2014•湖北）A、B、C、D、E、F均为初中化学中常见的物质．已知D是大理石的主要成分，它们之间存在如图的转化关系．“→”表示物质间存在着相应的转化关系，“﹣”表示物质间能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件未标出）．请问答下列问题：（1）D的化学式是 CaCO3．（2）写出E→F的化学方程式 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ．（3）图示转化关系中涉及到四种基本反应类型中的置换反应．三、实验与探究17．（2分）（2014•湖北）基本的实验技能是学好化学的基石．（1）连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．（2）用试管刷刷洗试管时，须转动或上下移动试管刷，，但用力不能过猛，以防损坏试管．18．（6分）（2014•湖北）小敏和小玉在实验室用盐酸和石灰石反应，分别用甲、乙装置（气密性均良好）进行二氧化碳的制取及性质实验，但均未发现澄清石灰水边浑浊．针对此现象，同学们提出了自己的想法．小敏同学实验时澄清石灰水未变浑浊的原因是产生的气体从长颈漏斗中逸出．【提出问题】小玉同学实验时澄清石灰水为什么没有变浑浊呢？【作出猜想】猜想一：澄清石灰水变质．猜想二：反应产生的气体除了有二氧化碳外，还有氯化氢．【查阅资料】氯化氢气体溶于水形成盐酸．【实验探究】同学们经过讨论发现，用丙装置（如图）在A、B中均加入实验Ⅱ所用试剂即可同时完成上述两个猜想的探究，其中B装置所起的作用是检验氯化氢气体是否除尽．如果看到 A中有白色沉淀产生，B，C中无变化的现象，则两个猜想都成立．【实验反思】由实验可知，小玉同学实验时可能错误使用了一种药品，她使用的药品是浓盐酸．四、分析与计算19．（2分）（2014•湖北）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，请计算：（1）维生素C中C、H、O元素的质量比为 9：1：12 ．（2）176g维生素C中含C元素的质量为 72g ．=72g20．（4分）（2014•湖北）小夏在实验室取10g锌粒和93.7g稀硫酸放在气体发生装置中制取氢气，实验过程中，首级到的氢气与反应时间关系如图所示，求反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数．×100%=16.1%，。

【解析版】湖北省襄阳五中2014-2015学年高二下学期月考化学试卷(3月份)

湖北省襄阳五中2014-2015学年高二下学期月考化学试卷
（3月份）参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分）
1．（3分）下列有关化学用语正确的是（）
A．Fe的价层电子排布式为3d64s2
B．35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5
C．N H4Cl的电子式为
D．氯离子结构示意图为
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
专题：化学用语专题．
分析：A．根据铁的核电荷数及工作原理写出铁的价层电子排布式；
B．[Ar]的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，而溴的前3层核外电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d10；
C．氯离子为阴离子，电子式中必须标出所带电荷；
D．氯离子的核外电子总数为18，最外层为8个电子．
解答：解：A．Fe的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，所以Fe的价层电子排布式为3d64s2，故A正确；
B．35Br元素为35号元素，原子核外有35个电子，核外电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d104s24p5，所以不能用[Ar]4s24p5表示，故B错误；
C．氯化铵中，氯离子为阴离子，电子式中需要标出所带电荷，氯化铵正确的电子式为：
，故C错误；。

湖北省襄阳市实验中学高一化学4月月考试题

化学选择题（每题仅有一个正确答案，每题2分，共40分）1．下列关于原子的认识正确的是（）A.原子是构成一切物质的最小微粒B.原子是不可再分的一种微粒C.原子是化学变化中的最小微粒D.所有原子的原子核内均有质子和中子2.不同元素的原子(包括离子)( )A.质子数一定不等B.中子数一定不等C.质量数一定不等D.核外电子数一定不等3.下列微粒中，中子数和质子数相等的是( )①18O；②12C；③26Mg；④40K ⑤40CaA.①②B.②⑤C.只有④D.③④4．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（）A S,BC C.Si, D.Cl5.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A所含分子数和质量均不相同B含有相同的分子数和电子数C含有相同的质子数和中子数D含有相同数目的中子、原子和分子6.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A OH-、H2O、F-B NH3、NH4+、NH2-C H3O+、NH4+、NH2-D HCl、F2、H2S7.下列各组元素中，原子半径依次增大的是（)A Li、Na、KB I、Br、FC O、Al、SD Li、F、Cl8．元素R可形成化学式为Na2RO4的一种盐，则R是（）A F,B N,C S,D Cl9.从某微粒的原子结构示意图反映出( )A.质子数和中子数B.中子数和电子数C.核电荷数和核外电子层排布的电子数D.质量数和核外电子层排布的电子数10.右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）C 三种元素都为非金属元素D C是化学性质最活泼的非金属11.已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（）A x+5B x-5C x+1D x-112．下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A HCl MgCl2 NH4ClB H2O Na2O CO2C CaCl2 NaOH H2OD NH3 H2O CO2下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A 烧碱溶于水B 氯化氢气体溶于水C 二氧化碳变成干冰D 碘溶于酒精14.元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物可能的化学式是( )A.B2A3B.B2AC.BA2D.BA15.元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其层上有5个电子。

湖北省襄阳市第五中学1415学年度高二12月月考——化学

湖北省襄阳市第五中学2014—2015学年度上学期12月月考高二化学试题命题人：帅征兵可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 28 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56I 127第I卷一、选择题(15个选择题，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列实验操作或设计不正确的是A．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶B．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳C．在淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间后，先加NaOH溶液，再加银氨溶液检验葡萄糖的存在D．用溴水验证裂化汽油中含有不饱和烃2．某反应2AB(g) C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为()A．ΔH>0，ΔS<0B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS>03．下列有关说法中，正确的是（）A．丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液B．相同条件下，测得：①NaHCO3②CH3COONa ③NaClO三种盐溶液pH相同，那么它们的物质的量浓度由大到小顺序为：(3)>(1)>(2)C．含有阳离子的化合物一定含有阴离子D．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动5．设N A表示阿佛加德常数，下列叙述中正确的是A．分子数为N A的O2与CH3OH的混合物质量为32gB．在0.1mol·L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1N AC．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1molD．32g铜与足量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成11.2L气体6．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。

湖北省襄阳市实验中学高二4月月考——物理物理

湖北省襄阳市实验中学2014—2015学年度下学期4月月考高二物理试题一、选择题（共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项）1．一质点作简谐运动，其位移x与时间t的关系曲线如图7—1所示．由图可知，在t =4s时，质点的( )A．速度为正的最大值，加速度为零B．速度为负的最大值，加速度为零C．速度为零，回复力为正的最大值D．速度为零，回复力为负的最大值2、如图所示，一根绷紧的绳子系5个单摆，其中a、d摆长相等，原来5个单摆均处于静止。

今先使a振动，发现其余4个单摆随之开始振动，以下说法正确的是：（）A、e的振动周期最大；B、d的振幅最大；C、e振幅最大D、c振幅最大3．有一列向左传播的横波，某一时刻的波形如图所示，可知这一时刻P点的运动方向是（）A．y的正向B．y的负向C．x的负向[ ]D．沿曲线向左上方4.一质点作简谐振动，图象如图所示，由图可知( )A．4s末速度为零B．4s末振子的位移为-0.02mC．振动周期是5s，振幅是0.02mD．1s末，振动物体的速度为正向最大5．如图所示是一列波的波形图，波沿x轴正向传播，就a、b、c、d、e五个质点而言，速度为正，加速度为负的点是( )A．b B．a C．d D．e6．如图所示是一列横波在某一时刻的波形图，已知D点此时的运动方向如图所示，则[ ] A．波向左传播B．质点F和H的运动方向相同C．质点B和D的加速度方向相同，而速度方向也相同D．质点G比H先回到平衡位置[ ]7．关于公式ν=λf，正确的说法是( )A．ν和介质有关，与波长无关B．由ν=λf知，f增大，则波速ν也增大C．由ν、λ、f三个量中，对同一列波来说，在不同介质中传播时速度相同D．由ν=λf知，波长是2m的声波在同一种介质中比波长是4m的声波传播速度小2倍8．在波的传播方向上，两质点a、b相距1.05m，已知当a达到最大位移时，b恰好在平衡位置，若波的频率是200Hz，则波的传播速度可能是( )A．120m／s B．140m／s C．280m／s D．420m／s[ ]9.井口和深度相同的两口井，一口是枯井，一口是水井（水面在井口之下），两井底部各有一只青蛙，则（）A．枯井蛙觉得井口小一些B．水井蛙觉得井口大一些C．晴天的夜晚，枯井蛙能看到更多的星星D．晴天的夜晚，水井蛙能看到更多的星星10. 光射到两种介质的界面上发生的现象是（）A．一定同时发生反射和折射B．可能只发生反射而不发生折射C．可能只发生折射而不发生反射D．既不发生反射也不发生折射11.如图所示，在双曲线的两个焦点和,放置两个频率相同的波源，它们激起的波的波长为4cm.就图中A、B、C、D四个质点的振动，下面说法中正确的是（）A.若A、B振动加强，则C、D振动一定减弱B.若A、B振动加强，则C、D一定振动加强C.A、B、C、D一定振动加强D.A、B、C、D一定振动减弱12. 下列说法不正确的是（）A．我们看到水中的筷子弯折是光的折射现象B．在光导纤维束内传送图象是利用光的全反射现象C．水中的气泡特别明亮是光的干涉现象D．小孔成像是利用光的直线传播二．填空（每空3分，共18分）13.下列现象中可用光的直线传播来解释的是（）A．小孔成像B．在山顶观日出，太阳达到地平线前就看见了C．微风时树荫里的许多小圆斑位置移动，但仍就是圆的D．“海市蜃楼”现象14.一束光线由空气射入某介质，如果入射光线和界面的夹角为30度，这时反射光线与折射光线互相垂直，则介质的折射率是，光在该介质中的传播速度是.15.某声波在空气中的波长为2m，传播速度为340m／s，空气中某质点从离开平衡位置起至少经过____s 才能重新回到平衡位置．16．一列横波在向右传播过程中，a和b两个质点在某一时刻处于如图所示的位置，其中b在平衡位置，a在最大位移处，在波的传播方向上，a、b两质点相距35cm，且大于一个波长而小于两个波长，则该波波长可能为____，画出相应波形图．三.计算题（每题9分，共36分）17.一列向右传播的横波在某一时刻的波形如图所示，波速为24m/s，在传播过程中，从该时刻起，质点P在1s内，经过的路程为_多少？18.游泳池的水深1.5m，一竹竿竖直插于池底，露出水面部分长为0.5m．当太阳光与水平面成45度角射来时，在池底测得竹竿的影长为1.5m，求水的折射率．19．一列波的波速为0.5m／s，某时刻的波形图如图所示，经过一段时间（大于一个周期）后波形如细线所示，这段时间是多少？20.一列波沿+x轴方向传播，当x1=10m的A点位于波峰时，x2=40m的B点位于波谷，在A、B之间有1个波峰，振源的振动周期为0.2s，求：（1）波的速度；（2）B点从波谷开始经多少时间位于波峰？。

人教版高中化学选修四高二(上)月考化学试 (2).docx

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年湖北省襄阳市襄州区一中高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本大题共16题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列说法不正确的是（）A．化学反应过程中既有物质变化又有能量变化，能量的释放或吸收以物质变化为基础B．研究化学反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的重要内容C．电解质在水溶液中的反应反应速率很高，是因为这类反应不需要活化能来引发D．大力发展火电以满足工业发展对电力的需求，符合节能减排的要求2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe（OH）3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OH H2OA．A B．B C．C D．D3．下列关于反应热的说法正确的是（）A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H﹦+1.9kJ•mo1﹣1，说明金刚石具有的能量比石墨低B．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H﹦﹣57.4KJ•mo1﹣1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJC．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mo1﹣1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H﹦﹣890.3kJ•mo1﹣1D．将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H﹦﹣38.6kJ•mo1﹣14．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法正确的是（）A．2s末用物质A表示的反应速率为0.3mol/（L•s）B．2s内用物质B表示的反应速率为0.15mol/（L•s）C．2s时物质A的转化率为70%D．2s时物质B的浓度为1.4 mol•L﹣15．下列叙述正确的是（）A．在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固体，醋酸的电离平衡左移，且溶液中的c（H+）减小B．将纯水加热到100℃，测得PH＜7，说明升高温度可使水呈酸性C．0.2mol/L的盐酸与水等体积混合，所得溶液的PH=1D ．PH=3的稀硫酸与PH=11的氨水等体积混合，所得溶液的PH=76．室温下，对pH 相等、体积相同的盐酸和醋酸分别进行以下操作，下列说法正确的是（）A ．将温度迅速升高20℃，两溶液的pH 均增大B ．加水稀释相同倍数后，两溶液的pH 同等程度减小C ．加少量的醋酸钠固体后，两溶液的pH 均增大D ．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气的量一样多7．某反应由两步反应A ═B ═C 构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E 1、E 3表示两反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A ．两步反应均为放热反应B ．三种化合物的稳定性顺序：B ＜A ＜CC ．整个反应的△H=E 1﹣E 2D ．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率8．已知反应3H 2（g ）+N 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H ﹦﹣92.4KJ •mo1﹣1．某温度下，在带有活塞的密闭容器中充入一定量的NH 3，充分反应后达到平衡．下列说法中正确的是（）A ．保持体积不变，降温，平衡右移，逆反应速率增大B ．保持体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大C ．保持体积、温度不变，充入NH 3气体，平衡向右移动D ．保持温度、压强不变，充入NH 3气体，平衡混合气中NH 3的体积分数不变9．某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A （g ）+B （g ）⇌3C （g ）+D （s ），下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是（）A ．混合气体的平均相对分子质量不再改变B ．容器内气体的总物质的量不随时间而变化C ．D 的浓度不时间变化而改变D ．单位时间内生成2n mol A 的同时，生成n mol 的B10．下列有关实验操作、实验现象或实验结论的描述正确的是（）A ．做一次完整的中和热的测定实验，至少需要使用温度计测4次数据B ．向酸性重铬酸钾溶液中少量加NaOH 固体，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色C ．分别向两支盛有浓度相等的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na 2CO 3溶液，观察到前者产生气泡不如后者剧烈D ．在0.01mol/L 的KMnO 4溶液中加入0.1mol/L 的H 2C 2O 4溶液，实验开始时溶液褪色很快，后来逐渐变慢，主要是由于溶液浓度变化所致11．可逆反应aA （g ）+bB （g ）⇌cC （g ）+dD （g ）△H=Q ，同时符合下列两图中各曲线的规律的是（）A ．a+b ＞c+d T 1＜T 2 Q ＜0B ．a+b ＞c+d T 1＞T 2 Q ＞0C ．a+b ＜c+d T 1＞T 2 Q ＞0D ．a+b ＞c+d T 1＞T 2 Q ＜012．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（）A ．在相同温度下，等浓度的H 2SO 4和CH 3COOH 溶液中的c （H +）B ．相同温度下，0.2 mol •L ﹣1醋酸溶液和0.1 mol •L ﹣1醋酸溶液中的c （H +）C ．相同温度下，等浓度的Ba （OH ）2和NaOH 溶液，前者与后者的c （OH ﹣）D ．液面在“0”刻度时，50 mL 碱式滴定管和25 mL 碱式滴定管所盛液体的体积13．常温下，有下列四种溶液：①pH=2的HCl 溶液；②pH=2的CH 3COOH 溶液；③pH=12的NaOH 溶液；④pH=12的氨水．下列有关说法不正确的是（）A ．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH ：③＞④＞②＞①B ．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：①最少C ．四种溶液中的K W 相同，由水电离出的c （H +）：①=②=③=④D ．将VaL 溶液①与VbL 溶液③混合后，若混合后溶液pH=3，则Va ：Vb=11：914．下列说法正确的是（）A ．pH=6的溶液一定是酸性溶液B ．在等温等压条件下，能自发进行的化学反应，不一定是△H ＜0、△S ＞0C ．吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应都能自发进行D ．弱电解质的电离常数既与弱电解质的性质和温度有关，也与溶液中的离子浓度有关15．下列叙述错误的是（）A ．已知在常温下醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c （H +）=c （OH ﹣）=10﹣7mol •L ﹣1B ．把物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液分别稀释m 倍和n 倍，欲使稀释后两溶液的pH 相同，则m ＞nC ．常温下，某溶液中由水电离出来的c （OH ﹣）=1.0×10﹣12 mol •L ﹣1，则该溶液的pH 可能是2或12D ．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酸碱恰好完全反应时所得溶液的pH=7，因为5＜7＜8，在石蕊的变色范围内，所以选择石蕊作为指示剂16．在恒容条件下发生反应A （g ）+3B （g ）2C （g ）（△H ＜0），改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A ．第Ⅰ阶段用C 表示的平衡前的反应速率v （C ）=0.1 mol/（L •S ）B ．第Ⅱ阶段中B 的平衡转化率αⅡ（B ）为0.019C ．第Ⅰ阶段的平衡常数K Ⅰ与第Ⅱ阶段平衡常数K Ⅱ的大小关系是：K Ⅰ＜K ⅡD ．由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C二、非选择题（本大题共6小题，共52分）17．一定条件下，A （g ）+B （g ）⇌C （g ）△H ＜0，达到平衡后根据下列图象判断：（1）升温，达到新平衡的是（填“A ”、“B ”、“C ”、“D ”或“E ”，下同），新平衡中C 的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）（2）减压，达到新平衡的是，A 的转化率（3）减少C 的量，达到新平衡的是（4）增加A 的量，达到新平衡的是，此时B 的转化率，A 的转化率（5）使用催化剂，达到新平衡的是，C 的质量分数．18．工业上利用CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO （g ）+H 2O （g ）═CO 2（g ）+H 2（g ）△H=﹣41kJ/mol 某小组研究在同温度下反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L 的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJCO H 2O CO 2 H 2① 1 4 0 0 t 1 放出热量：32.8 kJ② 2 8 0 0 t 2 放出热量：Q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．（2）容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为 %．（3）计算容器②中反应的平衡常数K= ．（4）下列叙述正确的是（填字母序号）．a ．平衡时，两容器中H 2的体积分数相等b ．容器②中反应达平衡状态时，Q ＞65.6kJc ．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d ．容器①中，平衡时反应的化学反应速率为：v （H 2O ）=mol/（L ．min ）（5）已知：2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=﹣484kJ/mol ，写出CO 完全燃烧生成CO 2的热化学方程式：．19．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．用pH 计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH ，其结果如下：醋酸浓度/mol •L ﹣1 0.001 0 0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73回答下列问题：（1）写出醋酸的电离方程式：．（2）醋酸溶液中存在的微粒有．（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是．（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（选填“增大”“减小”或“不变”）．（5）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c （CH 3COO ﹣）= （精确值，用表达式表示）．（6）下列方法中，可以使0.10mol •L ﹣1CH 3COOH 溶液中CH 3COOH 电离程度增大的是． a ．加入少量0.10mol •L ﹣1的稀盐酸 b ．加入少量冰醋酸c ．加入少量氯化钠固体d ．加热CH 3COOH 溶液e ．加入Zn 粒f ．加入少量0.10mol •L ﹣1的CH 3COONa 溶液．20．某学习小组用0.80mol/L 标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸．①用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如表所示：实验编号待测HCl 溶液的体积/mL 滴入NaOH 溶液的体积/mL1 20.00 22.002 20.00 22.103 20.00 21.90该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）②滴定管如图所示，用滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）． ③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是．A ．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B ．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C ．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D ．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．21．某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl 2）样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0g 样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO 3 2.38g 的AgNO 3溶液（溶液中除Cl ﹣外，不含其他与Ag +反应生成沉淀的离子），Cl ﹣即被全部沉淀．然后用含Fe 3+的溶液作指示剂，用0.2mol •L ﹣1的NH 4SCN 标准溶液滴定剩余的AgNO 3，使剩余的Ag +以AgSCN 白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．请回答下列问题：①判断滴定达到终点的现象是．②考虑Ag +和Fe 3+在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈（选填“酸性”“中性”或“碱性”）为宜．③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag +，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n （Cl ﹣）的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．22．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：醋酸碳酸亚硫酸Ka=1.75×10﹣5Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1= ．（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性强弱：＞＞．（3）如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化图象中，曲线I表示的酸是（填化学式）．②a、b、c三点中，水的电离程度最大的是（填字母）．2015-2016学年湖北省襄阳市襄州区一中高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共16题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列说法不正确的是（）A．化学反应过程中既有物质变化又有能量变化，能量的释放或吸收以物质变化为基础B．研究化学反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的重要内容C．电解质在水溶液中的反应反应速率很高，是因为这类反应不需要活化能来引发D．大力发展火电以满足工业发展对电力的需求，符合节能减排的要求【考点】常见的生活环境的污染及治理；吸热反应和放热反应；活化能及其对化学反应速率的影响．【分析】A．化学反应过程中，既有物质变化又有能量变化；B．化学反应原理研究化学反应进行的方向、快慢和限度；C．电解质已是活化离子；D．火力发电增大污染物的排放．【解答】解：A．化学反应是原子重新组合的过程，有新物质生成，是旧键断裂和新键形成的过程，有能量变化，故A正确；B．化学反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理研究的内容，故B正确；C．电解质已是活化离子，反应不需要活化能，故C正确；D．火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，故D错误．故选D．2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe（OH）3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OH H2OA．A B．B C．C D．D【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：A、Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、NH3是非电解质，本身不能电离出离子，BaSO4是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故B错误；C、碳酸钙是盐属于强电解质，磷酸是弱酸属于弱电解质，乙醇是非电解质，故C正确；D、水是弱电解质，故D错误；故选C．3．下列关于反应热的说法正确的是（）A ．已知C （石墨，s ）═C （金刚石，s ）△H ﹦+1.9kJ •mo1﹣1，说明金刚石具有的能量比石墨低B ．已知H +（aq ）+OH ﹣（aq ）═H 2O （1）△H ﹦﹣57.4KJ •mo1﹣1，20g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJC ．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ •mo1﹣1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH 4（g ）+2O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H ﹦﹣890.3kJ •mo1﹣1D ．将0.5mo1N 2和1.5mo1H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3（g ），放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H ﹦﹣38.6kJ •mo1﹣1【考点】有关反应热的计算；吸热反应和放热反应．【分析】A ．石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量；B ．氢氧化钠固体溶解过程中放热；C ．燃烧热概念是1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的过程中放出热量，气态水不是稳定态；D ．根据反应是可逆反应不能进行彻底和焓变意义分析判断．【解答】解：A ．吸热反应反应物的总能量低于生成物的总能量，C （石墨，s ）═C （金刚石，s ）△H ﹦+1.9kJ •mo1﹣1＜0，可知反应时吸热，金刚石能量高于石墨，故A 错误；B ．氢氧化钠固体溶解过程中放热，20g 氢氧化钠固体物质的量为0.5mol ，溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ ，故B 正确；C ．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ •mo1﹣1，燃烧热概念是1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的过程中放出热量，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣890.3kJ •mo1﹣1，故C 错误；D ．反应是可逆反应不能进行彻底，将0.5mo1N 2和1.5mo1H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3（g ），放热19.3kJ ，焓变是指对应物质量下完全反应放出的热量，反应其热化学方程式为：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H ＜﹣38.6kJ •mo1﹣1 ，故D 错误；故选B ．4．将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）⇌2C （g ），若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol •L ﹣1，现有下列几种说法正确的是（）A ．2s 末用物质A 表示的反应速率为0.3mol/（L •s ）B ．2s 内用物质B 表示的反应速率为0.15mol/（L •s ）C ．2s 时物质A 的转化率为70%D ．2s 时物质B 的浓度为1.4 mol •L ﹣1【考点】化学平衡的计算．【分析】起始A 的浓度为=2mol/L ，B 的浓度为 =1mol/L ，经2s 后侧得C 的浓度为0.6mol •L ﹣1，则：2A （g ）+B （g ）⇌2C （g ）起始（mol/L ）：2 1 0变化（mol/L ）：0.6 0.3 0.62s 时（mol/L ）：1.4 0.7 0.6A ．2s 末用物质A 表示的反应速率为即时速率；B ．根据v=计算v （B ）；C．转化率=×100%=30%；D．由上述计算可知，2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1．【解答】解：起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L，经2s后侧得C的浓度为0.6mol•L﹣1，2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始（mol/L）：2 1 0变化（mol/L）：0.6 0.3 0.62s时（mol/L）：1.4 0.7 0.6A．2s内用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==0.3mol•L﹣1•s﹣1，但2s 末用物质A表示的反应速率为即时速率，故A错误；B．2s内用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.15mol•L﹣1•s﹣1，故B 正确；C．2s时物质A的转化率为×100%=30%，故C错误；D．2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1，故D错误．故选B．5．下列叙述正确的是（）A．在醋酸溶液中加入少量NaHSO固体，醋酸的电离平衡左移，且溶液中的c（H+）减小4B．将纯水加热到100℃，测得PH＜7，说明升高温度可使水呈酸性C．0.2mol/L的盐酸与水等体积混合，所得溶液的PH=1D．PH=3的稀硫酸与PH=11的氨水等体积混合，所得溶液的PH=7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、醋酸是弱酸存在电离平衡，醋酸溶液中加入少量NaHSO固体，c（H+）增大，平4衡左移；B、纯水显中性；C、0.2 mol•L﹣1的盐酸与等体积水混合后，混合后溶液的体积是原来的2倍，所以氢离子的浓度是原来的一半；D、pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大．固体，c（H+）增大，【解答】解：A、醋酸是弱酸存在电离平衡，醋酸溶液中加入少量NaHSO4平衡左移，故A错误；B、水的电离为吸热过程，加热促进电离，水的离子积常数增大，但c（H+）=c（OH﹣），呈中性，故B错误；C、0.2 mol•L﹣1的盐酸与等体积水混合后，混合后溶液的体积是原来的2倍，所以氢离子的浓度是原来的一半，所以与等体积水混合后c（H+）=0.1 mol/L，故C正确；D、pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH＜7，故D错误；故选C．6．室温下，对pH 相等、体积相同的盐酸和醋酸分别进行以下操作，下列说法正确的是（）A ．将温度迅速升高20℃，两溶液的pH 均增大B ．加水稀释相同倍数后，两溶液的pH 同等程度减小C ．加少量的醋酸钠固体后，两溶液的pH 均增大D ．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气的量一样多【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解质电离，pH 相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比．【解答】解：A ．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH ，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH 减小，故A 错误；B ．pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，醋酸溶液中氢离子物质的量增大，所以pH 变化小，故B 错误；C ．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH 增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH 增大，故C 正确；D ．pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的Zn 反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D 错误；故选C ．7．某反应由两步反应A ═B ═C 构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E 1、E 3表示两反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A ．两步反应均为放热反应B ．三种化合物的稳定性顺序：B ＜A ＜CC ．整个反应的△H=E 1﹣E 2D ．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【分析】A →B 的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B →C 的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题．【解答】解：A ．A →B 的反应为吸热反应，B →C 的反应为放热反应，故A 错误；B ．物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序：B ＜A ＜C ，故B 正确；C ．整个反应中△H=（E 1﹣E 2）+（E 2﹣E 3）﹣E 4=E 1﹣E 3﹣E 4，故C 错误．D ．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，只提高反应速率，不改变平衡移动，故D 错误；故选B ．8．已知反应3H 2（g ）+N 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H ﹦﹣92.4KJ •mo1﹣1．某温度下，在带有活塞的密闭容器中充入一定量的NH 3，充分反应后达到平衡．下列说法中正确的是（）A ．保持体积不变，降温，平衡右移，逆反应速率增大B ．保持体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大C ．保持体积、温度不变，充入NH 3气体，平衡向右移动D ．保持温度、压强不变，充入NH 3气体，平衡混合气中NH 3的体积分数不变【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】A 、降温，正逆反应速率都减小；B 、容器体积不变充入稀有气体，反应速率不变；C 、容器体积不变充入氨气，平衡向氨气浓度减小的方向移动；D 、若保持容器体积不变，再通入2 mol NH 3，平衡时NH 3的体积分数改变．【解答】解：A 、降温正逆反应速率都减小，故A 错误；B 、容器体积不变充入稀有气体，反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，故B 错误；C 、氨气浓度增大，反应3H 2（g ）+N 2（g ）⇌2NH 3（g ）逆向移动，故C 错误；D 、若保持容器压强不变，再通入2 mol NH 3，等效于再加入1mol N 2和3mol H 2，压强不变平衡不移动，平衡混合气中NH 3的体积分数不变，故D 正确；故选D ．9．某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A （g ）+B （g ）⇌3C （g ）+D （s ），下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是（）A ．混合气体的平均相对分子质量不再改变B ．容器内气体的总物质的量不随时间而变化C ．D 的浓度不时间变化而改变D ．单位时间内生成2n mol A 的同时，生成n mol 的B【考点】化学平衡状态的判断．【分析】反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度、百分含量等不再发生变化，可由此进行判断，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，但反应前后气体的质量发生改变．【解答】解：A 、平均相对分子质量=，该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，但反应前后气体的质量发生改变，所以平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态，故A 正确；B 、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，故B 错误；C 、D 是固体，浓度始终不变，故C 错误；D 、AB 都是反应物，生成2n mol A 的同时，生成n mol 的B ，不能说明正逆反应速率相等，故D 错误；故选A ．10．下列有关实验操作、实验现象或实验结论的描述正确的是（）A ．做一次完整的中和热的测定实验，至少需要使用温度计测4次数据B ．向酸性重铬酸钾溶液中少量加NaOH 固体，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色C ．分别向两支盛有浓度相等的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na 2CO 3溶液，观察到前者产生气泡不如后者剧烈D ．在0.01mol/L 的KMnO 4溶液中加入0.1mol/L 的H 2C 2O 4溶液，实验开始时溶液褪色很快，后来逐渐变慢，主要是由于溶液浓度变化所致【考点】化学实验方案的评价．【分析】A ．中和热测定实验中需要温度计测量酸、碱和反应后的最高温度三次；B ．重铬酸钾溶液中存在平衡Cr 2O 72﹣（橙红色）+H 2O ⇌2H ++2CrO 42﹣（黄色）；C ．硼酸和碳酸钠不反应；D ．在0.01mol/L 的KMnO 4溶液中加入0.1mol/L 的H 2C 2O 4溶液，实验开始时褪色较慢，一段时间后褪色较快，后来再变慢．【解答】解：A ．中和热测定实验中需要温度计测量酸、碱和反应后的最高温度三次，所以至少需要使用温度计测3次数据，故A 错误；B ．重铬酸钾溶液中存在平衡Cr 2O 72﹣（橙红色）+H 2O ⇌2H ++2CrO 42﹣（黄色），加入NaOH ，中和生成的氢离子，从而促进重铬酸根离子水解，导致溶液呈黄色，故B 正确；C ．硼酸和碳酸钠不反应，所以硼酸和碳酸钠混合不产生气体，故C 错误；D ．在0.01mol/L 的KMnO 4溶液中加入0.1mol/L 的H 2C 2O 4溶液，实验开始时褪色较慢，一段时间后褪色较快，生成的锰离子作催化剂加快反应速率，随着反应进行浓度降低而导致速率后来再变慢，故D 错误；故选B ．11．可逆反应aA （g ）+bB （g ）⇌cC （g ）+dD （g ）△H=Q ，同时符合下列两图中各曲线的规律的是（）A ．a+b ＞c+d T 1＜T 2 Q ＜0B ．a+b ＞c+d T 1＞T 2 Q ＞0C ．a+b ＜c+d T 1＞T 2 Q ＞0D ．a+b ＞c+d T 1＞T 2 Q ＜0【考点】化学平衡的影响因素．【分析】由左图可知T 1＜T 2 ，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，以此解答该题．【解答】解：由左图可知T 1＜T 2 ，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，Q ＜0；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+b ＞c+d ，故选A ．12．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（）A ．在相同温度下，等浓度的H 2SO 4和CH 3COOH 溶液中的c （H +）B ．相同温度下，0.2 mol •L ﹣1醋酸溶液和0.1 mol •L ﹣1醋酸溶液中的c （H +）C ．相同温度下，等浓度的Ba （OH ）2和NaOH 溶液，前者与后者的c （OH ﹣）D ．液面在“0”刻度时，50 mL 碱式滴定管和25 mL 碱式滴定管所盛液体的体积【考点】物质的量的相关计算．【分析】A ．硫酸完全电离，而醋酸为弱电解质，部分电离；B ．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小；C ．等浓度的Ba （OH ）2溶液中氢氧根离子浓度为氢氧化钡的2倍，NaOH 溶液中氢氧根离子浓度与氢氧化钠的相等；D ．滴定管最大刻度以下无刻度，体积不确定．【解答】解：A ．硫酸完全电离，而醋酸为弱电解质，部分电离，在相同温度下，等浓度的H 2SO 4和CH 3COOH 溶液中c （H +）比值大于2，故A 错误；B ．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，0.2mol •L ﹣1CH 3COOH 溶液与0.1mol •L ﹣1CH 3COOH 溶液中c （H +）比值小于2：1，故B 错误；C ．等浓度的Ba （OH ）2溶液中氢氧根离子浓度为氢氧化钡的2倍，NaOH 溶液中氢氧根离子浓度与氢氧化钠的相等，故C 正确；D ．滴定管最大刻度以下无刻度，体积不确定，则不能确定二者的体积关系，故D 错误，故选：C ．13．常温下，有下列四种溶液：①pH=2的HCl 溶液；②pH=2的CH 3COOH 溶液；③pH=12的NaOH 溶液；④pH=12的氨水．下列有关说法不正确的是（）A ．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH ：③＞④＞②＞①B ．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：①最少C ．四种溶液中的K W 相同，由水电离出的c （H +）：①=②=③=④D ．将VaL 溶液①与VbL 溶液③混合后，若混合后溶液pH=3，则Va ：Vb=11：9【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A 、根据电解质的强弱、溶液稀释时离子浓度的变化判断溶液的PH 值大小；B 、先根据溶液的PH 值判断溶液的物质的量浓度，当所取溶液体积相同时，判断溶质的物质的量相对大小从而判断生成气体的多少；C 、温度不变，水的离子积常数不变，根据溶液的PH 值计算水电离的氢离子浓度；D 、若混合后溶液pH=3，则盐酸过量，利用酸的物质的量、碱的物质的量来计算pH ．【解答】解：A 、醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH 值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④稀释后溶液的PH 值④＞③＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL 水后，溶液的pH ：④＞③＞②＞①，故A 错误；B 、醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、③三种溶液的物质的量浓度关系为：②＞①=③，所以等体积的①、②、③溶液分别与铝粉反应，2mol 的氢氧化钠与6mol 的盐酸放出氢气相等，所以生成H 2的量：①最少，故B 正确；C 、相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，①pH=2的HCl 溶液；②pH=2的CH 3COOH 溶液；③pH=12的NaOH 溶液；④pH=12的氨水，①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，所以这四种溶液中由水电离的c （H +）：①=②=③=④，故C 正确；D 、若混合后溶液pH=3，则盐酸过量，则=0.001mol/L ，解得V a ：V b =11：9，故D 正确；故选A ．14．下列说法正确的是（）A ．pH=6的溶液一定是酸性溶液B ．在等温等压条件下，能自发进行的化学反应，不一定是△H ＜0、△S ＞0。

人教版高中化学选修四高二(下)月考化学试卷 (3).docx

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳一中高二（下）月考化学试卷（5月份）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．对表中有关离子方程式书写评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价 A Fe 3O 4与过量稀硝酸反应：Fe 3O 4+8H +→2Fe 3++Fe 2++4H 2O正确B 在复盐NH 4Fe （SO 4）2溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液：2Fe 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣→3BaSO 4↓+2Fe （OH ）3↓正确C 在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3•H 2O+CO 2→NH 4++HCO 3﹣正确D FeBr 2溶液与等物质的量的Cl 2反应： 2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2→2Fe 3++4Cl ﹣+Br 2 错误，Fe 2+与Br ﹣的化学计量数之比应为1：2A ．AB ．BC ．CD ．D2．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》．下列做法有利于该目标实现的是（）A ．推广使用含磷洗涤剂B ．用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂C ．用工业污水直接灌溉农田D ．含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后排放3．下列说法不正确的是（）A ．Na 2O 2能与CO 2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B ．SiO 2有导电性，可用于制备光导纤维C ．硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体D ．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包4．下列化合物中，属于非电解质的是（）A ．CH 3COOHB ．HClC ．CaOD ．CO 25．下列有关概念说法正确的是（）A ． H +、H 2、H 是氢元素的三种同位素B ．CH 2═CH 2和属于同系物C ．和是甲烷的两种氯代物D ．和属于同分异构体6．已知乙酸乙酯（C 4H 8O 2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g •mL ﹣1，沸点约为55℃．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液7．8月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（）A ．B ．C ．D ．8．下列离子方程式不正确的是（）A ．NaHSO 4溶液中加入过量Ba （OH ）2溶液：H ++SO 42﹣+Ba 2++OH ﹣═BaSO 4↓+H 2OB ．次氯酸钙溶液中加入亚硫酸钠：SO 32﹣+Ca 2+═CaSO 3↓C ．NH 4HCO 3溶液中加足量NaOH 溶液共热：HCO 3﹣+NH 4++2OH ﹣CO 32﹣+NH 3↑+2H 2OD ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：2Fe 2++2H ++H 2O 2═2Fe 3++2H 2O9．摩尔是（）A ．物质的数量单位B ．表示物质的质量单位C ．表示物质的量的单位D ．既是物质的数量单位又是物质的质量单位10．仅含一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为，此炔烃可能有的结构有（）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种11．下列措施一定能使反应速率加快的是（）A ．增加反应物的物质的量B ．升高温度C ．缩小容器体积D ．加入生成物12．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A ．标准状况下，1molSO 3（s ）的体积约为22.4LB ．100mL0.10 mol •L ﹣1AlCl 3溶液中，Cl ﹣的数目为0.03N AC ．18g 水中，电子的数目为10N AD ．3molCu 与稀硝酸完全反应，被还原的NO 3﹣数目为2N A13．下列有关胶体说法正确的是（）A ．用过滤的方法可以分离出溶液与胶体B ．在江河入海口处易形成沙洲C ．一束平行光线照射蛋白质溶液时从侧面可以看到一束光亮的通路D ．三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液出现氢氧化铁的胶体14．对于可逆反应2SO 2+O 2⇌2SO 3，在混合气中充入一定量的18O 原子，达到平衡以后，18O 原子（）A ．只存在于O 2中B ．只存在于O 2和SO 2中C ．只存在于O 2和SO 3中D ．存在于O 2、SO 2和SO 3中15．下列反应中，有沉淀产生且不会消失的是（）A ．向NaOH 溶液中逐滴滴入Fe 2（SO 4）3溶液直至过量B ．将NaOH 溶液逐滴滴入AlCl 3溶液中，直至过量C ．向AlCl 3溶液中逐滴滴入稀硫酸D ．将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，直至过量16．下列离子方程式不正确的是（）A ．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3•H 2O=AlO 2﹣+2H 2O+4NH 4+B ．4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCl 等体积互相均匀混合：4AlO 2﹣+7H ++H 2O=3Al （OH ）3↓+Al 3+C ．在Mn 2+溶液中加入HNO 3再加入PbO 2得紫红色溶液：5PbO 2+2Mn 2++4H +=5Pb 2++2MnO 4﹣+2H 2OD ．将0.1mol/L Na 2CO 3溶液数滴缓缓滴入O.1mol/L 25mL 盐酸中2H ++CO 32﹣=CO 2↑+H 2O17．下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A ．甲烷是含碳质量分数最小的烃B ．淀粉在人体内水解为氨基酸C ．乙烯和苯都能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．蛋白质、糖类都属于有机高分子化合物18．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na 2CO 3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是（）A ．产品中有被蒸馏出的H 2SO 4B ．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C ．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D ．有部分乙醇跟浓硫酸作用生成CO 219．物质丙的生产路线（反应条件略去）如图，下列叙述错误的是（）A ．步骤（1）产物中残留的物质甲可用FeCl 3溶液检验B ．物质甲和物质丙均可与酸性KMnO 4溶液发生反应C ．物质乙和物质丙均可与NaOH 溶液发生反应D ．步骤（2）产物中残留的丙烯醇不可用溴水检验20．已知某溶液Cl ﹣、Br ﹣、I ﹣的离子数之比为1：2：3，要使溶液Cl ﹣、Br ﹣、I ﹣的离子数之比变为3：2：1，则通入Cl 2的分子数与原溶液中I ﹣离子数之比为（）A ．1：2B ．1：3C ．2：1D ．3：121．下列操作中，后者最终能被漂白的是（）A ．将干燥的氯气与红色鲜花充分接触B ．将H 2 02加入到KMnO 4溶液中C ．将足量SO 2通入紫色石蕊试液中D ．将漂白液加入到Fe 2（SO 4）3溶液中22．将10.92g 锌铁合金粉末加入含0.4mol H +的稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，充分反应后收集得到的气体体积（标准状况下）可能为（假设气体全部逸出，稀硝酸的还原产物是NO ）（）A ．2.4 LB ．3.6 LC ．4.8 LD ．6.0 L23．某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A ．加入Na 2SO 4可使溶液由a 点变到b 点B ．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点C ．b 点有BaSO 4沉淀生成D ．a 点对应的K sp 大于c 点对应的K sp24．在如图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，下列说法错误的是（）A ．当甲装置中共产生标准状况下4.48 L 气体时，Cu 电极上质量增加43.2gB ．电解过程中装置丙的pH 无变化C ．丙中硝酸银溶液的浓度不变D ．乙中左侧电极反应式：Cu 2++2e ﹣=Cu25．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A ．央视曝光“毒胶囊”事件，主要是其中重金属含量超标，重金属对人体危害主要是使蛋白质变性B ．大量焚烧田间秸秆会产生雾霾，“雾”和“霾”的分散质微粒相同C ．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物D ．针对H7N9流感的扩散情况，常选用含氯消毒剂、双氧水等物质进行消毒预防26．合成氨反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3△H ＜0．能使合成氨反应进行程度增大的方法是（） A ．升高温度 B ．减低压强 C ．使用催化剂 D ．及时分离出氨27．0.15mol 烃A ，在完全燃烧后生成CO 2 13.44L （标况），等质量的A 能跟0.3molH 2加成，则A 的结构式可能是（）A ．CH 2═CH ﹣CH 2﹣CH 3B ．C ．D ．28．一定温度下可逆反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）达平衡的标志是（）A ．v 正（N 2）=v 逆（NH 3）B ．v 正（N 2）=3v 正（H 2）C ．v 正（H 2）= v 逆（NH 3）D ．N 2、H 2、NH 3的体积比为1：3：229．下列说法正确的是（）A ．向Na 2CO 3溶液通入CO 2，可使水解平衡：CO 32﹣十H 2O ⇌HCO 3﹣+OH 一向正反应方向移动，则溶液pH 增大B ．室温时，0.1mo1•L ﹣1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4C ．25℃时，pH=13的1L Ba （OH ）2溶液中含有的OH 一数目为0.2N AD ．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上测定其pH30．已知短周期元素（1～18号元素）的离子a A 2+、b B +、c C 3﹣、d D ﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A ．原子半径：A ＞B ＞C ＞D B ．原子序数：d ＞c ＞b ＞aC ．单质的还原性：A ＞B ＞D ＞C D ．离子半径：C ＞D ＞B ＞A二、填空题31．根据如图1所示的关系，确定A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式，并写有关方程式．（1）已知A 为单质，则A 为（填化学式，下同），E 为．（2）D →E 的化学方程式为．（3）取少量C 溶于水，加入酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则A →C 的化学方程式为．（4）某学习小组设计如下装置如图2进行相关实验：①打开活塞b ，向溶液B 中逐滴加入少量溴水，关闭活塞b ；②打开活塞a ，向容器中滴入足量的亚硫酸．按要求回答下列问题：①滴入溴水时，溶液的颜色变为棕黄色，该反应的离子方程式为．②滴入亚硫酸时，溶液由棕黄色变为浅绿色，该反应的离子方程式为．③由此可知，B 中的阳离子、Br ﹣、H 2SO 3还原性由强到弱的顺序是（B 中的阳离子用离子符号表示）．32．乙烯是一种重要的化工原料．根据下列转化关系回答：（1）乙烯分子中官能团的名称是．（2）E的分子式是．（3）乙烯转化成A的化学方程式是．反应类型是．（4）已知D是一种常见的高分子材料，写出它的结构简式．33．（1）若是某单烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能有种结构；若是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃可能有种结构．（2）已知某有机物的结构简式为：①该有机物中所含官能团的名称是．②该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为．③写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：．34．X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W 与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：（1）Q+核外电子排布式为．（2）化合物X2W2中W的杂化方式为，ZW2﹣离子的立体构型是．（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是（填化学式），原因是．（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为．（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为，Y原子的配位数为，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为（用含a和ρ的代数式表示）．2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳一中高二（下）月考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．对表中有关离子方程式书写评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A Fe 3O 4与过量稀硝酸反应：Fe 3O 4+8H +→2Fe 3++Fe 2++4H 2O正确B 在复盐NH 4Fe （SO 4）2溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液：2Fe 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣→3BaSO 4↓+2Fe （OH ）3↓正确C 在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3•H 2O+CO 2→NH 4++HCO 3﹣正确D FeBr 2溶液与等物质的量的Cl 2反应： 2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2→2Fe 3++4Cl ﹣+Br 2 错误，Fe 2+与Br ﹣的化学计量数之比应为1：2A ．AB ．BC ．CD ．D【考点】离子方程式的书写．【分析】A ．硝酸具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子；B ．逐滴加入Ba （OH ）2溶液，碱完全反应；C ．在稀氨水中通入过量CO 2，反应生成碳酸氢铵；D ．氯气少量先氧化二价铁离子，再氧化溴离子．【解答】解：A ．Fe 3O 4与过量稀硝酸反应，离子方程式：3Fe 3O 4+28H +→9Fe 3++14H 2O ，评价错误，故A 错误；B ．在复盐NH 4Fe （SO 4）2溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液，可能发生的反应离子方程式是NH 4++Fe 3++2SO 42﹣+2Ba 2++4OH ﹣=2BaSO 4↓+Fe （OH ）3↓+NH 3•H 2O ，故B 错误；C ．在稀氨水中通入过量CO 2离子方程式：NH 3•H 2O+CO 2→NH 4++HCO 3﹣，故C 正确；D ．FeBr 2溶液与等物质的量的Cl 2反应：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2→2Fe 3++4Cl ﹣+Br 2，离子方程式书写正确，评价错误，故D 错误；故选：C ．2．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》．下列做法有利于该目标实现的是（）A ．推广使用含磷洗涤剂B ．用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂C ．用工业污水直接灌溉农田D ．含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后排放【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A ．使用含磷洗涤剂会使水体富营养化，造成水污染；B ．O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂，减少了氯气的残留；C ．用工业污水含重金属离子，直接灌溉农田可以污染土壤和粮食作物等；D ．含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后，发生反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；【解答】解：A ．使用含磷洗涤剂会使水体富营养化，造成水污染，不能减小水污染，故A 错误；B ．O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂，减少了氯气的残留，有利于减小水污染，故B 正确；C ．用工业污水含重金属离子，直接灌溉农田可以污染土壤和粮食作物等，故C 错误；D ．含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后，发生反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，水体仍然呈酸性，故D 错误；故选B ．3．下列说法不正确的是（）A ．Na 2O 2能与CO 2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B ．SiO 2有导电性，可用于制备光导纤维C ．硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体D ．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅．【分析】A ．Na 2O 2能与CO 2反应生成氧气；B ．SiO 2不能导电，但具有较好的折光性；C ．根据硅胶表面积大，吸附性强的性质判断；D ．小苏打不稳定，可分解生成二氧化碳气体．【解答】解：A ．Na 2O 2能与CO 2反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故A 正确；B ．SiO 2不能导电，但具有较好的折光性，故B 错误；C ．硅胶表面积大，吸附性强，常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体，故C 正确；D ．小苏打不稳定，可分解生成二氧化碳气体，可用于制作馒头和面包，故D 正确．故选B ．4．下列化合物中，属于非电解质的是（）A ．CH 3COOHB ．HClC ．CaOD ．CO 2【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），据此解答．【解答】解：A ．醋酸在水溶液能导电的化合物是电解质，故A 不选；B ．氯化氢在水溶液能导电的化合物是电解质，故B 不选；C ．氧化钙在熔融状态下能导电的化合物，是电解质，故C 不选；D ．二氧化碳，本身不能电离产生自由离子，属于非电解质，故D 选；故选：D ．5．下列有关概念说法正确的是（）A ． H +、H 2、H 是氢元素的三种同位素B ．CH 2═CH 2和属于同系物C ．和是甲烷的两种氯代物D ．和属于同分异构体【考点】同位素及其应用；有机化合物的异构现象；芳香烃、烃基和同系物．【分析】A ．质子数、中子数一定的原子称为核素，质子数相同，质量数不同的同元素的不同原子互称同位素；B ．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称为同系物；C ．甲烷的二氯代物不存在同分异构体；D ．分子式相同，结构不同的有机化合物互称同分异构体．【解答】解：A ． H +、H 2、H 是氢元素的三种核素，互称同位素，故A 错误；B ．CH 2═CH 2和，前者是烯烃，后者是环烷烃，结构不同，不属于同系物，故B 错误；C ．甲烷为正四面体结构，对应的二氯代物不存在同分异构体，故C 错误；D ．和的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D 正确；故选D ．6．已知乙酸乙酯（C 4H 8O 2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g •mL ﹣1，沸点约为55℃．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】由信息可知，水与乙酸乙酯的混合物分层，以此来解答．【解答】解：由信息可知，水与乙酸乙酯的混合物分层，则选择分液法分离，故选D ．7．8月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（）A ．B ．C ．D ．【考点】化学试剂的分类．【分析】根据图标所表示的含义进行分析，并结合乙醇为易燃的液态进行判断．【解答】解：乙醇是一种易燃液体，装有酒精的箱子应贴易燃液体标志，A ．图标为腐蚀品，乙醇属于易燃品，故A 错误；B．图标为爆炸品，乙醇属于易燃品，故B错误；C．图标为有毒气体，乙醇属于易燃品，故C错误；D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确；故选D．8．下列离子方程式不正确的是（）A．NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OB．次氯酸钙溶液中加入亚硫酸钠：SO32﹣+Ca2+═CaSO3↓C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热：HCO3﹣+NH4++2OH﹣CO32﹣+NH3↑+2H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；B．次氯酸根离子能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子；C．氢氧化钠过量反应生成碳酸钠和氨气和水；D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水，二者反应生成硫酸铁和水．【解答】解：A．NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，故A 错误；B．次氯酸钙溶液中加入亚硫酸钠，离子方程式：Ca2++ClO﹣+SO32﹣═CaSO4↓+Cl﹣，故B错误；C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热，离子方程式：HCO3﹣+NH4++2OH﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O，故C正确；D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水，二者反应生成硫酸铁和水，离子方程式：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故D正确；故选：B．9．摩尔是（）A．物质的数量单位B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位【考点】物质的量的单位--摩尔．【分析】物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔．【解答】解：A、物质的数量单位是个，摩尔是物质的量的单位，故A错误．B、质量的单位是g，摩尔是物质的量的单位，故B错误．C、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，故C正确．D、摩尔是物质的量的单位，它既不是物质的数量单位又不是物质的质量单位，故D错误．故选C．10．仅含一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为，此炔烃可能有的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【考点】同分异构现象和同分异构体；乙炔炔烃．【分析】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C≡C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在C≡C的位置．还原三键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子的2个氢原子还原C≡C．【解答】解：根据炔烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在C≡C的位置．该烷烃的碳链结构为，3、5号碳原子上有1个H原子，不能与相邻的碳原子形成C≡C，能形成三键位置有：1和2之间；6和7之间，8和9之间，6和7与8和9形成的碳碳三键位置相同，故该炔烃共有2种．故选：B．11．下列措施一定能使反应速率加快的是（）A．增加反应物的物质的量 B．升高温度C．缩小容器体积 D．加入生成物【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化；升高温度反应速率加快；缩小反应容器的体积，浓度不一定变化；加入生成物，浓度不一定变化．【解答】解：A、增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故A错误；B、升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故B正确；C、缩小反应容器的体积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故C错误；D、加入生成物，浓度不一定变化，如固体、纯液体，故D错误．故选B．12．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．标准状况下，1molSO3（s）的体积约为22.4LB．100mL0.10 mol•L﹣1AlCl3溶液中，Cl﹣的数目为0.03NAC．18g水中，电子的数目为10NAD．3molCu与稀硝酸完全反应，被还原的NO3﹣数目为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．标准状况下三氧化硫的状态为固体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其体积；B．根据n=cV计算出溶质氯化铝的物质的量，再根据氯化铝的化学式计算出氯离子的物质的量；C．水分子中含有10个电子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子；D．3mol铜完全反应失去6mol电子，稀硝酸被还原成一氧化氮，化合价降低了3价，所以被还原的硝酸根离子的物质的量为2mol．【解答】解：A ．标况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算1mol 三氧化硫的体积，故A 错误；B ．100mL 0.10mol/L 的氯化铝溶液中含有溶质氯化铝0.01mol ，含有0.03mol 氯离子，Cl ﹣的数目为0.03N A ，故B 正确；C ．18g 水的物质的量为1mol ，1mol 水含有10mol 电子，含有的电子的数目为10N A ，故C 正确；D ．3molCu 与稀硝酸完全反应失去6mol 电子，被还原的硝酸根离子的物质的量为：=2mol ，被还原的NO 3﹣数目为2N A ，故D 正确；故选A ．13．下列有关胶体说法正确的是（）A ．用过滤的方法可以分离出溶液与胶体B ．在江河入海口处易形成沙洲C ．一束平行光线照射蛋白质溶液时从侧面可以看到一束光亮的通路D ．三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液出现氢氧化铁的胶体【考点】胶体的重要性质．【分析】A ．溶液分散质微粒直径小于1nm ，胶体分散质微粒直径1nm ﹣100nm ，滤纸只能过滤浊液，分散质微粒直径大于100nm ；B ．河水中的沙粒能形成胶体；C ．蛋白质溶液是胶体，胶体具有丁达尔效应；D ．三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀；【解答】解：A ．溶液与胶体都能通过滤纸，过滤不能分离溶液与胶体，故A 错误；B ．河水中的沙粒能形成胶体，入海口遇电解质氯化钠发生聚沉，在江河入海口处易形成沙洲，故B 正确；C ．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，一束平行光线照射蛋白质溶液时从侧面可以看到一束光亮的通路，故C 正确；D ．三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体的制备方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热直至液体呈红褐色，停止加热，故D 错误；故选BC ．14．对于可逆反应2SO 2+O 2⇌2SO 3，在混合气中充入一定量的18O 原子，达到平衡以后，18O 原子（）A ．只存在于O 2中B ．只存在于O 2和SO 2中C ．只存在于O 2和SO 3中D ．存在于O 2、SO 2和SO 3中【考点】化学反应的可逆性．【分析】该反应为可逆反应，SO 2和O 2反应生成SO 3的同时，SO 3分解生成SO 2和O 2．【解答】解：该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O 2，SO 2和18O 2反应生成SO 3中含有18O ，同时SO 3分解生成SO 2和O 2，则SO 2中含有18O 原子，则18O 原子存在于O 2、SO 2和SO 3中．故选D ．15．下列反应中，有沉淀产生且不会消失的是（）A ．向NaOH 溶液中逐滴滴入Fe 2（SO 4）3溶液直至过量B ．将NaOH 溶液逐滴滴入AlCl 3溶液中，直至过量C ．向AlCl 3溶液中逐滴滴入稀硫酸D ．将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，直至过量【考点】镁、铝的重要化合物；氨的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A ．NaOH 和Fe 2（SO 4）3溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀；B ．Al （OH ）3能溶于强碱NaOH 溶液中；C ．稀硫酸和AlCl 3不反应；D ．AgOH 能溶于氨水生成银氨络合物．【解答】解：A ．NaOH 和Fe 2（SO 4）3溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，离子反应方程式为Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3↓，Fe （OH ）3不溶于NaOH 溶液，所以沉淀不消失，故A 正确；B ．Al （OH ）3能溶于强碱NaOH 溶液中，离子反应方程式为Al 3++3OH ﹣=Al （OH ）3↓、Al （OH ）3+OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，所以沉淀会消失，故B 错误；C ．氯化铝溶液呈酸性，所以稀硫酸和AlCl 3不反应，没有沉淀生成，故C 错误；D ．氨水和AgNO 3反应生成AgOH 沉淀，AgOH 能溶于氨水生成银氨络合物，所以沉淀会消失，离子方程式为Ag ++2NH 3•H 2O ═[Ag （NH 3）2]++2H 2O ，故D 错误；故选A ．16．下列离子方程式不正确的是（）A ．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3•H 2O=AlO 2﹣+2H 2O+4NH 4+B ．4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCl 等体积互相均匀混合：4AlO 2﹣+7H ++H 2O=3Al （OH ）3↓+Al 3+C ．在Mn 2+溶液中加入HNO 3再加入PbO 2得紫红色溶液：5PbO 2+2Mn 2++4H +=5Pb 2++2MnO 4﹣+2H 2OD ．将0.1mol/L Na 2CO 3溶液数滴缓缓滴入O.1mol/L 25mL 盐酸中2H ++CO 32﹣=CO 2↑+H 2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A 、过量氨水不能溶解氢氧化铝沉淀；B 、4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCL 等体积，依据化学反应定量关系分析判断；C 、PbO 2具有强氧化性氧化锰离子为高锰酸根离子；D 、碳酸钠滴入过量盐酸溶液中会反应生成二氧化碳．【解答】解：A 、过量氨水不能溶解氢氧化铝沉淀，三氯化铝溶液中加入过量氨水反应的离子方程式：Al 3++3NH 3•H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+，故A 错误；B 、4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCL 等体积，偏铝酸根离子和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，过量的氢离子溶解部分氢氧化铝沉淀，依据化学反应定量关系分析，4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCL 等体积互相均匀混合，4mol 偏铝酸钠需要4mol 氯化氢反应生成氢氧化铝沉淀，剩余1mol 氯化氢溶解1mol 氢氧化铝，反应的离子方程式：4AlO 2﹣+7H ++H 2O=3Al （OH ）3↓+Al 3+，故B 正确；C 、PbO 2具有强氧化性氧化锰离子为高锰酸根离子，硝酸提供酸性环境，反应的离子方程式为5PbO 2+2Mn 2++4H +=5Pb 2++2MnO 4﹣+2H 2O ，故C 正确；D 、碳酸钠滴入过量盐酸溶液中会反应生成二氧化碳，反应的离子方程式2H ++CO 32﹣=CO 2↑+H 2O ，故D 正确；故选A ．17．下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A ．甲烷是含碳质量分数最小的烃B ．淀粉在人体内水解为氨基酸。

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化学
一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)
1．下列有关σ键的说法错误的是( )
A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成ss σ键
B．s电子与p电子可形成sp σ键
C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个sp σ键
2．下列各组微粒中不属于等电子体的是( )
A．CH4、NH＋4B．H2O、HF
C．CO2、N2O D．CO2－3、NO－3
3．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是( )
A. NH3分子是非极性分子
B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等
C. NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°18′
D. NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°
4．下列说法正确的是( )
A．CHCl3是正四面体形
B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形
C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子
D．NH＋4是三角锥形
5．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
①光气(COCl2) ②六氟化硫③HCHO ④三氟化硼
⑤PCl3⑥PCl5⑦NO2⑧二氟化氙⑨N2⑩CH4
A．⑥⑦⑨B．①⑤⑨
C．①④⑤⑦D．①④⑤⑨
6．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，以下判断正确的是( )
A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子D．BeCl2中Be采取sp2杂化
7．根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是( )
A．白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水B．NaCl易溶于水，难溶于CCl4
C．碘易溶于苯，微溶于水D．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4
8．下列事实与氢键无关的是( )
A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在
B．冰的密度比液态水的密度小
C ．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH 3—O —CH 3)难溶于水
D ．H 2O 比H 2S 稳定
9．下列说法中正确的是( )
A ．完全由非金属组成的化合物不一定是共价化合物
B ．构成分子晶体的粒子一定含有共价键
C ．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低
D ．含有金属离子的晶体一定是离子晶体 10．下列指定粒子的个数比不为
的是( )
A ．Be 2＋
中的质子数和电子数比B.3
1H 原子中的中子数和电子数 C ．Na 2CO 3晶体中阳离子和阴离子个数比
D ．BaO 2(过氧化钡)固体中阴离子和阳离子个数比
11．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质可能是( )
A ．金属单质
B ．非金属单质
C ．可溶性碱
D ．可溶性盐
12．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。

它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH 4·n H 2O)。

其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。

这种“可燃冰”的晶体类型是( )
A ．离子晶体
B ．分子晶体
C ．原子晶体
D ．金属晶体
13．某物质的晶体中，含A o 、B ●、C 三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B 原子未画出)。

晶体中的A 、B 、C 的原子个数比依次为( )
A ．1：3：1
B ．2：3：1
C ．2：2：1
D ．1：3：3
14．如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs ＋
核间距为a cm ，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M ，N A 为阿伏加德罗常数，则氯化
铯晶体的密度为( )
A.8M N A a 3 g·cm －3
B.Ma 3
8N A
g· cm －3
C.
M
N A a3
g· cm－3 D.
Ma3
N A
g· cm－3
15．直接由原子构成的一组物质是( )
A．干冰、二氧化硅、金刚石B．氧化钠、金刚石、氯化氢
C．碘、石墨、氯化钠D．二氧化硅、金刚石、晶体硼
16．关于晶体的下列说法正确的是( )
A．化学键都具有饱和性和方向性
B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子
C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键
D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键
二、非选择题(共52分)
17．(6分)以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。

①二氧化碳②硫化氢③氯化铵④氢氧化钾⑤甲醛⑥乙醇
(1)含有非极性键的是________；
(2)含有配位键的是________；
(3)既含有σ键又含有π键的是________；
(4)分子的立体结构呈平面三角形的是________；
(5)属于非极性分子的是________；
(6)属于离子化合物的是________。

18．(12分)下列是A、B、C、D、E五种元素的某些性质：。

B．CH4
C．CH2===CHCH3 D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3
(2)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键_____________。

(3)相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是________(化学式)，理由是___________。

(4)B、D形成的氢化物沸点：________更高，热稳定性________更强。

(写化学式)
19．(14分)元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，。