湖北省荆州市监利县柘木中学2012-2013学年高一下学期第二次月考化学试题
湖北省荆州市监利县柘木中学2012-2013学年高一下学期第二次月考英语试题.pdf
第二部分：词汇知识运用（共两节，满分30分） 第一节：多项选择（共10小题；每小题1分，满分10分）从ABCD四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。
22. Washington, a state in the United States, was named _____ one of the greatest American presidents.A. in favor ofB. in need ofC. in search ofD. in honor of23. Used to TV shows, where everything is quick and amusing, many people do not have ____ to read a book that requires thinking.A. permissionB. freedomC. patienceD. courage 24. He has behaved in the most extraordinary way recently. I wonder what can_____ his actions.A. account forB. answer forC. search forD. reach for 25. It is obvious that water is to be _____to the development of life.A. gentleB. fundamentalC. harmfulD. fierce 26. She has good eyesight. She can see ____ the distant island in the sea.A. as long asB. so far asC. as much asD. as far as 27. Almost all job applicants are determined to leave a good ___on a potential employer.A.. impressionB. reputationC. expressionD experience 28. At first, we didn't know about Tom. But ____, we came to know that he was an honest boy.A. suddenlyB. luckilyC. graduallyD. slightly 29. . No one but the experts in this field can _____ the difference between them.A. recognizeB. speakC. spotD. predict30 On Halloween, children in American like to _____ as ghosts to frighten people.A. dress upB. put onC. make upD. spy on第二节：完形填空(共20小题；每小题1分，满分20分)阅读下面短文，从短文后所给各题的四个选项(A、B、C和D)中，选出可以填入空白处的最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。
湖北高一高中化学月考试卷带答案解析
湖北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钾和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液3.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤4.下列实验可行的是( )A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C．用乙醇从碘水中萃取碘D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物5.体积相同的某营养液两份，其配方如下：两份营养液中各离子浓度 ( )A．完全相同B．完全不同C．仅c(K＋)相同D．仅c(Cl－)相同6.下列说法中正确的是( )A．1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB．从1L 0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L－1C．0℃时，1 mol Cl2的体积约为22.4 LD．1 mol·L－1的CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－17.下列说法正确的是( )A．1 mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量B．两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同C ．将98 g H 2SO 4溶于500 mL 水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/LD ．等物质的量的O 2和O 3其质量相等8.下列能达到实验目的的是( )A ．在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B ．用通过灼热氧化铜的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳C ．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D ．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质9.下列说法正确的是( )A ．1 L 水中溶解了58.5 g NaCl ，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB ．从1 L 2 mol/L 的H 2SO 4溶液中取出0.5 L ，该溶液中氢离子的浓度为2 mol/LC ．配制480 mL 0.5 mol/L 的CuSO 4溶液，需称取62.5 g 胆矾D ．中和100 mL 1mol/L 的H 2SO 4溶液，需NaOH 为4 g10.将5mol/L 的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，则稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为（ ） A ．mol/LB ．mol/LC ．mol/LD ．mol/L11.有一关于实验操作的谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保平安。
湖北省监利一中高三理综化学部分第二次月考试卷
湖北省监利一中高三理综化学部分第二次月考试卷6．下列说法正确的是A．新制的干燥氯气能使鲜花褪色B．SO2只有还原性，没有氧化性C．NO是棕红色气体，能结合人体血液中的血红蛋白D．Fe、Mg能在冷的浓硝酸中钝化7．超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。
下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是A．超临界二氧化碳是新合成的一种物质B．超临界二氧化碳由CO2分子构成C．用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏8．下列反应的离子方程式正确．．的是A．FeBr2溶液中通入过量Cl22Fe2＋+2Br―+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl―B．用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4＋+HSO3―C．过量的铁与稀硝酸反应3Fe+8H＋+2NO3―=3Fe2＋+2NO↑+4H2OD．二氧化硫通入漂白粉溶液Ca2＋+2ClO―+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO9．将物质的量相等的氯化铝和氯化铵溶于水形成混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液，直至过量。
下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的质量（y）的关系图中正确的是10．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水糟中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是11．某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出，该溶液可能大量存在的一组离子是A．K+、H+、NO-3、Na+B．H+、Br-、SO-24、Na+C．SO-24、Br-、OH-、Fe+3D．H+、Br-、SO-23、K+12．2.1g Mg、Al混合物投入足量盐酸中产生2240mLH2（标准状况），然后加入1mol/LNaOH 溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后固体的质量不可能．．．为A．3.0g B．3.5g C．5.5 D．5.6g13．某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。
湖北省荆州市监利县柘木中学高二化学下学期第二次月考
柘木中学2012-2013学年高二下学期第二次月考化学试题第I卷（选择题48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共48分）1．下列说法正确．．的是（）A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键B．分子形成氢键一定使物质的熔沸点升高C．甲醇（CH3OH）比甲硫醇（CH3SH）熔点高，原因是甲醇分子间易形成氢键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致2 ．下列叙述与分子间作用力无关的是 ( )A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高3．下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是( )A．CO2 B．H2O C．H2O2 D．C2H24．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl5．下列说法不正确．．．的是 ( )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键6．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。
根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( )7．以下分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为109°28′的是( )①CH4②NH4＋③CH3Cl ④P4⑤金刚石A．①②④ B．①②③④⑤ C．①② D．①②⑤8．下列推断正确．．的是 ( )A．BF3是三角锥形分子B．NH＋4的电子式：，离子呈平面形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键9．下列分子中划横线的原子采取的杂化方式为 sp杂化的是( )A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．NH310．下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是( )A．H2O、SO2 B．BeCl2、CO2 C．H2O、NH3 D．NH3、CH2O11．下列说法正确．．的是（）A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的B．H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的C．并非所有的共价键都有方向性D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小12．下列关于配位化合物的叙述中，不正确．．．的是( )A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用13．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
荆州市人教版高一第二学期第二次月考化学试题
荆州市人教版高一第二学期第二次月考化学试题一、选择题1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。
2．下列实验中，固体不会．．溶解的是( )A．氧化铝与足量的稀盐酸混合B．过氧化钠与足量水混合C．氢氧化铝与足量的氨水混合D．木炭与足量浓硫酸共热【答案】C【详解】A．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；C．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；故选C。
3．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C Al2O3AlO2-Al(OH)3D Si SiO2H2SiO3A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A.钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠不能直接生成金属钠，故A错误；B.铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜，但氢氧化铜不能直接生成金属铜，故B错误；C.氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根，偏铝酸根在溶液中与二氧化碳反应能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝，故C正确；D.硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故D错误；故选C。
湖北省荆州中学2013届高三第二次质量检测化学试题.pdf
A．肯定含有离子的是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥
11、把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的
NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是（ ）
A．加入的NaOH质量一定最小
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Fe:56
一、单选题（每小题3分共48分）
1、下列物质的保存方法正确的一组是（ ）
①少量金属钾保存在煤油中 ②氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中
③氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 ④碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中
C．（1）（2）（3）（5）（6）
D．只有（1）（3）（5）（6）
16、某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入
一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化的如下图所示，下列说法正确的是(? ?)
A1:7? B．1:9? C．1:5?D．2:9
14、将由等物质量的铝、镁组成的混合物分成四等份，分别加入足量的①3mol/LNaOH溶液，②2mol/L稀硝酸（还原
产物仅有NO），③18mol/LH2SO4，④1mol/LH2SO4产生气体物质的量由小到大的顺序为( )
A．①②③④B．②③①④ C．④②①③D．③①②④
15、向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是
（1）a mol（2）b mol（3）a/2 mol（4）b/2 mol（5）0 mol （6）(4a-b) mol（ ）
湖北省监利县高一化学《钠、铝重要化合物》同步练习
湖北省监利县高一化学《钠、铝重要化合物》同步练习新人教版学号____________姓名____________一、选择题(共40分，每小题4分)1．用光洁的铂丝在蘸取了某无色溶液后，在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能有Na＋，可能有K＋2．潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，大大提高了热能的传递和转化效率。
下列有关说法不正确的是( )A．原子半径：Na>AlB．将铝钠合金投入一定的水中若无固体残留，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成，也可能有铜析出D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小3．将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g水中(水足量)，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为( )A.1 000aρ50a＋mmol·L－1 B.4ρ46a＋mmol·L－1 C.1 000aρ46a＋mmol·L－1D.1 000aρ45a＋mmol·L－14．200 ℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO－3、SO2－3、CO2－3等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是( )A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/molB．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25molC．溶液中SO2－3的物质的量浓度基本保持不变D．溶液中HCO－3的物质的量浓度减小，CO2－3的物质的量浓度增大，但是HCO－3和CO2－3的物质的量浓度之和基本保持不变5．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．CO2－3 B．HCO－3 C．CH3COO－D．SO2－36．下列离子方程式不正确的是( )A．铝片碱洗时常有气泡：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑B．Al2O3溶于氨水溶液：Al2O3＋2OH－===AlO－2＋H2OC．AlCl3中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．用铝盐制Al(OH)3：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋47．下列除去杂质的方法不正确的是( )A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO 8．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
湖北省荆州中学人教版高一化学下学期第二次质量检测测试卷
湖北省荆州中学人教版高一化学下学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝【答案】D【详解】利用离子反应：，即加入NaOH溶液后加热会生成NH3，NH3是一种碱性气体，溶于水生成NH3.H2O显碱性,故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，答案选D。
2．下列选项中，描述与结论都正确的是( )A常温下用铁罐运输浓硫酸常温下铁和浓硫酸不反应B SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝SO2溶于水后溶液显酸性C用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气两者反应会产生大量白烟D加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化并滴落铝单质的熔点较低A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．常温下可以用铁罐运输浓硫酸，是由于浓硫酸具有强氧化性，会将金属Fe表面氧化，产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，不是二者不反应，结论不合理，A错误；B．SO2溶于水后与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+使溶液显酸性，因此将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，描述不符合事实，B错误；C．由于浓盐酸具有挥发性，挥发产生的HCl与氨气反应产生NH4Cl白色固体小颗粒，因此用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气，会发现两者反应会产生大量白烟，C正确；D．加热铝箔时Al与空气中的O2反应产生Al2O3，Al2O3熔点高达2050℃，但Al的熔点只有660℃，故加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化但不滴落，证明Al易与O2反应，产物的熔点高，铝单质的熔点较低，描述有问题，D错误；故合理选项是C。
3．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标况）。
荆州市人教版高一第二学期第二次月考化学试题
【详解】
A．CO2、 、H2O会发生反应产生 ，不能大量共存，A不符合题意；
B．NH3·H2O与Mg2+、Al3+会发生反应产生Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．HCl溶于水电离产生H+、Cl-，与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．氯气溶于水，反应产生HCl、HClO，HCl与 会反应产生H2O、CO2；HClO与 会发生氧化还原反应，也不能大量共存，D不符合题意；
考点：考查物质之间的相互反应得到的气体成分的相对分子质量的关系的知识。
8．将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是
A．当生成沉淀达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积一定为100mL
考点：金属及其化合物的性质
10．在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L-1和1.5 mol·L-1，
现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是
A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol
B．反应后产生13.44 L H2（标准状况）
A．在该反应中NH3被氧化为N2，NO2被还原为N2，每反应产生7 mol N2，还原产物比氧化产物少1 mol，电子转移24 mol。现在还原产物比氧化产物少0.1 mol，则反应产生0.7 molN2，转移电子2.4 mol，则转移的电子数目为2.4NA，A正确；
B．根据选项A分析可知：还原产物比氧化产物少0.1 mol，反应产生0.7 mol N2，其在标准状况下体积V(N2)=0.7 mol×22.4 L/mol=15.68 L，B正确；
湖北省荆州市监利县柘木中学2012-2013学年高二第一次月考化学试题
柘木中学2012—2013学年高二第一次月考化学试题说明:1．试卷总分100分,分为第I卷（选择题45分）和第Ⅱ卷(非选择题55分）2．考试时间100分钟。
3．请按要求填写相关信息。
如学校、班级、考号、姓名等。
4．可能用到的相对原子质量：H―1、C―12、N―14、O―16、Na―23。
第I卷（选择题48分）一、选择题（本体包括16个小题，每小题3分,共48分)1．下列物质加入水中,显著放热的是（）A．固体NaCl B．生石灰C．无水乙醇D．固体NH4NO32．下列对化学反应的认识错误的是( )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化3．下列说法不．正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热就可以发生C．反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量4．已知反应A＋B===C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行5．下列热化学方程式书写正确的是（)B．H2（g)＋错误!O2（g）===H2O(l）ΔH＝－285。
8 kJ·mol －1C．2H2(g)＋O2(g）===2H2O(l) ΔH＝－571。
6 kJD．C（s）＋O2(g)===CO2（g) ΔH＝＋393。
5 kJ·mol－1 6．已知1 mol NaOH与HCl完全反应放出57。
4 kJ的热量。
下列热化学方程式书写正确的是( ）A．NaOH（aq）＋HCl（aq)===NaCl（aq)＋H2O(l）ΔH＝＋28。
7 kJ/molB．NaOH（aq)＋HCl(aq）===NaCl（aq)＋H2O(l) ΔH＝－28.7 kJ/molC．NaOH(aq)＋HCl（aq）===NaCl(aq)＋H2O(l）ΔH＝＋57。
湖北省荆州市监利县第一中学高二化学月考试题含解析
湖北省荆州市监利县第一中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学式中，只表示一种物质的是A．C2H6O B．C3H8 C．C3H6Cl2 D．C3H6参考答案：B略2. 下列说法正确的是 ()A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积(同温同压下)不相等参考答案：C略3. 下列描述中，不符合生产实际的是()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A当电解熔融的氧化铝制取金属铝时，活泼金属做阳极，活泼金属先失电子被氧化，所以一般除电镀池外活泼金属不能做阳极。
4. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：B试题分析：A．因Cl2与水反应生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，一般浓度较小，对人体危害较小，故A不选；B．SO2本身有毒，不能用来漂白食物，SO2溶于水变成H2SO3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B选；C、米醋的主要成分是醋酸，对人体无害，因CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，（CH3COO）2Ca 易溶于水，故C不选；D、因加热时NaHCO3分解产生气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的馒头松软多孔，故D不选；故选B。
湖北高一高中化学月考试卷带答案解析
湖北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.钠及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是 A ．所有碳酸氢盐的溶解度都比相应的碳酸盐大B ．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好C ．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱D ．五彩缤纷的焰火是K 单质燃烧所致2.下列说法错误的是A ．Al 2O 3可以作耐火材料B ．Fe 2O 3是红色涂料的主要成分C ．明矾可以用来净水D ．Na 2O 2中阴阳离子个数比为1:13.铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 A ．铝合金的熔点比纯铝高 B ．铝合金的硬度比纯铝小 C ．铝合金腐蚀时，铝不反应D ．可用铝制容器用来烧水4.通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。
下列由实验现象得出正确结论的是5.把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是 A ．CuSO 4 B ．Fe 2(SO 4)3 C ．HClD ．FeSO 46.下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是 A ．MgCl 2 B ．FeCl 2 C ．AlCl 3 D ．CuCl 27.向H 2O 2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：①反应刚开始，仅有少量气泡产生；②反应片刻后，有大量气泡产生；③试管底部最终出现红褐色沉淀。
下列判断正确的是A ．①中仅发生一个反应B ．Fe 3+能催化H 2O 2的分解 C ．反应过程中溶液酸性不变 D ．FeSO 4与等物质的量的H 2O 2恰好反应8.用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A ．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 3＋B ．若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2＋C ．若溶液中有Cu 2＋，则一定没有固体析出D ．若溶液中有Fe 2＋，则一定有Cu 析出9.把2.1 g CO 与H 2组成的混合气体与足量的O 2充分燃烧后，立即通入足量的Na 2O 2固体中，固体的质量增加 A ．2.1 g B ．3.6 g C ．7.2 g D ．无法确定10.下列说法正确的是A ．Fe 在一定条件下与水反应生成H 2和Fe(OH)3B ．Fe 3O 4溶于盐酸后加入几滴KSCN 溶液，溶液显红色C ．足量的铁粉与氯气反应可制得FeCl 2D ．FeCl 3饱和溶液滴入NaOH 溶液中可制备Fe(OH)3胶体11.只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 、稀H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分开，该试剂是 A ．BaCl 2溶液 B ．FeCl 2溶液 C ．FeCl 3溶液 D ．Fe(NO 3)3溶液12.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO 4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
2024年湖北省荆州市监利市中考二模化学试卷(含答案)
2024年湖北省荆州市监利市中考化学二模试卷一、选择题（共13个小题，共18分，1～8题每题1分，9～13题每题2分，每题给出的4个选项中只有一项符合题目要求)1．（1分）下列变化中，一定发生化学变化的是（ ）A．花朵掰成花瓣B．粮食酿成美酒C．水果榨成果汁D．冰砖凿成冰雕2．（1分）习近平总书记在全国生态环境保护大会上强调，全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。
下列举措与之相符的是（ ）A．兴建牧场养殖B．废水直接排放C．露天焚烧秸秆D．大力植树造林3．（1分）氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）A．镓元素位于第三周期，属于金属元素B．镓原子核内有31个中子C．镓的相对原子质量是69.72gD．氮化镓的化学式为GaN4．（1分）以下图示中“错误实验操作”与图下面对应“可能产生的后果”不一致的是（ ）A．液体喷出B．污染试剂C．酒精溅出D．读数偏大5．（1分）香蕉的香味主要来源于其成熟过程中产生的酯类化合物，如乙酸异戊酯（C7H14O2）。
下列说法中正确的是（ ）A．能闻到香蕉的香味，是因为分子在不断运动B．乙酸异戊酯中含有氧分子C．乙酸异戊酯中碳、氢、氧元素的质量比为7：14：2D．乙酸异戊酯中氢元素的质量分数最大6．（1分）生活中处处有化学。
下列说法中错误的是（ ）A．门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末B．铁制容器可用来长期存放酸性食物C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，是因为压强降低，气体的溶解度减小D．吃松花蛋时加入少量食醋，是因为食醋能消除松花蛋中所含碱性物质的涩味7．（1分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（ ）A．单质都是由一种元素组成的，所以，由一种元素组成的纯净物一定是单质B．碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐C．碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液D．有机物含有碳元素，所以NaHCO3和C2H5OH都是有机物8．（1分）热爱劳动，从我做起。
湖北省荆州市监利县柘木中学高二上学期第二次月考化学试题
满分100分考试时间100分钟第I卷（选择题，共16题，每题3分，共48分）一、选择题（下列各题的四个选项中只有一个选项符合题意）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是( )①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．根据以下3个热化学方程式：2H2S (g)+3O2 (g)＝2SO2 (g)+2H2O (l) △H＝Q1 kJ/mol2H2S (g)+O2 (g)＝2S (s)+2H2O (l) △H＝Q2 kJ/mol2H2S (g)+O2 (g)＝2S (s)+2H2O (g) △H＝Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q33．SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。
发生反应的热化学方程式为：S(s)＋3F2(g) = SF6(g)ΔH= -1220 kJ/mol。
已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F键需吸收能量为160 kJ，则断裂1mol S—F键需吸收的能量为A．330 kJ B．276.67 kJ C．130 kJ D．76.67 kJ4．下列说法正确的是( )A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数D．催化剂不影响反应活化能但增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率5．对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的( ) A．υ (A)＝0.01 mol/(L•s) B．υ (B)＝0.02 mol/(L•s)C．υ (B)＝0.60mol/(L•min) D．υ (C)＝1.0mol/(L•min)6．设C＋CO22CO △H > 0反应速率为υ1；N2＋3H22NH3 △H < 0反应速率为υ2；对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为( )A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大7．下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是( )A．ΔH＞０，ΔS＜０B．ΔH＜０，ΔS＞０C．ΔH＞０，ΔS＞０D．ΔH＜０，ΔS＜０8. 下列方程式书写正确的是( )A．H2CO3的电离方程式H2CO32H＋＋CO32－B．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－C．NaOH的电离方程式：NaOHNa＋＋OH－D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－9．一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的正确表达式为( )A．2A2＋B22A2B B．A2＋B22AB C．A2＋B2A2B2 D.A2＋2B22AB210．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
湖北省监利一中高三化学二月月考试卷
2008届湖北省监利一中高三化学二月月考试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137 Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等科学家获得了具有理论研究意义的分子N4，其结构与白磷相似，一个N4分子中的四个氮原子位于正四面体的四个顶点，如下图所示，下列关于N4的说法中正确的是A．N4是一种新型的化合物 B．N4与N2互为同素异形体C．N4稳定性比白磷差 D．N4属于原子晶体2．下列物质加入稀盐酸，都能生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是①大理石②漂白精③鸡蛋壳④硫代硫酸钠⑤二氧化硅A．①②③B．①③④C．①③⑤D．②④⑤3．下列实验操作正确的是A．蒸馏时，将温度计的水银球插入液面下B．称量时，将硫酸铜晶体直接放在天平右盘上称量C．加热时，将烧杯、试管直接放在酒精灯上加热D．闻气时，将少量的气体用手轻轻扇入鼻孔中4.下列实验操作或事故处理中，正确的做法是A.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量的双氧水后放置B.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要三次C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D.在250 ml烧杯中，加入216 ml水和24 g NaOH固体，配制10%NaOH溶液5．只要用一种试剂就能将以下各组中的物质一一鉴别开来，这种试剂是①过氧化钠、硫②乙醛、苯、四氯化碳③无水硫酸铜、碳酸钡、氯化钠A．蒸馏水B．AgNO3溶液C．汽油D．乙醇6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是A．2.4g镁作还原剂时失去电子数是0.1×6.02×1023B．标准状况下，22.4L甲烷中含有的共价键数是6.02×1023C．标准状况下，5.6L的甲醛所含的电子数4×6.02×1023D．100 mL 1mol/L氨水溶液中，铵根离子的个数是0.1×6.02×10237．分子组成为C9H12苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是A．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应B．该有机物不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D．该有机物有一溴代物最多有6种同分异构体8．下列各组分子均属于非极性分子的是① H2O ② CO2③ HCl ④CCl4⑤ NH3 ⑥ CO ⑦ CH4⑧HClOA．①④⑧B．②③⑥C．②④⑦D．④⑤⑧9．下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca2+ + 2HCO-3+ 2OH－ = CaCO3↓ + CO-23－ + 2H2OB．将铜粉放入稀硝酸中 Cu + 4H+ + 2NO-3= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OC．将少量的钠放入氢氧化钠溶液中 2Na+2H2O=2Na+ +2OH－+H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－ + 4NH4+ + 2H2O10. 常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，下列叙述正确的是A．若浓度相同，混合时V（NaOH）＞ V（CH3COOH）B．若体积相同，混合时c（CH3COOH）＜c（NaOH）C．混合后的溶液中溶质既有CH3COONa又有CH3COOHD．无法确定混合后的溶液中c (CH3COO－)与c (Na＋)的关系11．一定条件下，可逆反应 X（s）+Y（g） W（g）+Z（g）（正反应是放热反应），在一体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变（t）化的情况如下图所示：下列条件的改变与图中情况相符的是A．增加了X的物质的量B．降低了温度C．增大了压强D．增大了Y的物质的量12.下列关于氨气的说法正确的是A．氨可以用浓硫酸干燥也可用无水CaCl2干燥B．氨水能导电，所以NH3是电解质C．沸点：NH3＜PH3＜AsH3D．用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸13.A、B、C短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物x和y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是① B与C均存在同素异形体② x的种类比y的多③常温下，B氢化物中无H+④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐A.①②③④B.②③C.①②④D.①④14.下列叙述正确的是A.用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B.放热反应的生成物总能量高于反应物总能量C.同一主族的金属，原子半径越大，熔点越高D.同周期元素的原子，半径越小，越容易失去电子15.下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱16.某有机物的结构简式如下：关于该物质的叙述错误的A．一个分子中含有12个H原子B．苯环上的一氯代物有2种C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．1 mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗H2、NaOH的物质的量均为3 mol第Ⅱ卷（非选择题，共60分）17.（6分）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。
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第I 卷 (选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确答案。
)
1．下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是( )
A ．太阳能电池利用太阳能的方式是光—电转换
B ．生物质能本质上是太阳能
C ．寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量
D ．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量
2．下列互为同位素的是（ ） A ．1
1H 、2 1H 、3 1H B ．白磷、红磷 C ．重水、水 D ．金刚石、石墨
3．下列属于直接利用太阳辐射能的是（ ）
①光-热转换 ②光-电转换 ③光—化学能转换 ④光-生物质能转换
A ．①②③
B ．①③④
C ．①②④
D ．①②③④
4．反应N 2+3H 23刚开始时,N 2的浓度为3 mol/L,H 2的浓度为5 mol/L,3 min 后测得NH 3浓度为0.6 mol/L,则此时间内,下列反应速率表示正确的是( )
A ．v (NH 3)=0.2 mol/(L·s)
B ．v (N 2)=1.0 mol/(L·min)
C ． v (H 2)=1.67 mol/(L·min)
D ．v (H 2)=0.3 mol/(L·min)
5．下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A ．H 2
B ．HCl
C ．NaCl
D ．NaOH
6．下列对有机化合物的认识正确的是（ ）
A ．有机化合物都是共价化合物
B ．有机化合物都含有碳、氢元素
C ．有机化合物都具有同分异构现象
D ．有机物种类多是由碳原子的成键特征决定的
7．已知下列顺序，其中错误的是（ ）
A ．氢化物稳定性增强：HF 、H 2O 、NH 3
B ．酸性减弱：HClO 4、HBrO 4、HIO 4
C ．还原性增强：A1、Mg 、Na
D ．非金属性减弱：Cl 、S 、P
8．下列各项中表达正确的是（ ）
9．下列反应中，属于吸热反应的是（）
A．实验室制H2的反应B．实验室制CO2的反应
C．氢氧化钡晶体与NH4Cl固体反应D．生石灰与水的反应
10．下列各组材料中，不能组成原电池的是：（）
11．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16 g·L-1，则关于该混合物组成的说法正确的是( )
A．一定有甲烷B．一定有乙烷
C．可能是甲烷和己烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物
12．在光照条件下，将1mol CH4与1 mol Cl2混合充分反应后，得到的产物是（）A．CH3Cl HCl B．CCl4HCl
C．CH3Cl CH2Cl2D．CH3Cl CH2Cl2CHCl3CCl4HCl 13．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不．正确的是( )
A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C．2SO
+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快
14．在常温常压下，下列四种气态烃各1mol分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10
15. 下列叙述不正确
．．．的是（）
A．CH4与C4H10互为同系物B．C5H12有三种同分异构体
C．甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应D．所有烷烃中均
有碳碳单键
16．如右图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。
则A、B、C为（）
A．A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4
B．A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4
C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
三、填空题(本题包括4小题，共40分。
)
17．（10分）在原子序数1—18号元素中，按要求用合适的化学用语填空：（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）原子半径最小的元素是___________。
（4）最稳定气态氢化物的化学式是______________。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_______________。
18．（8分）如图是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：
⑴A、B、C三者的关系是。
⑵A的分子式为，C的名称为。
⑶写出C的同分异构体的结构简式。
19．（14分）下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分别代表一种元素：
⑴上述元素（填元素名称）可以形成硬度最大的单质。
⑵“神舟”六号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的
CO2，并释放出O2，你认为该
物质应该是由上表中的和元素（填元
素名称）组成的。
飞船中需要制造一种适合宇航员生存的
人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，
该气体分子是。
（填化学式）
⑶表中元素g的氢化物稳定性比元素e的氢化物的稳定性（填“强”或“弱”）。
⑷将潮湿的由h元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布
条不褪色。
则甲装置中所盛试剂可能是。
（填数字序号）
①浓硫酸②NaOH溶液③KCl溶液④饱和食盐水
⑸写出h元素构成的单质与水反应的化学方程式：。
20．（8分）某温度时,在2 L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析：
(1)该反应的化学方程式为：；
(2)反应开始至2 min末,X的反应速率为_____________________________；
(3)该反应是由开始反应的(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)
四、计算题(共12分)
21．(8分)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)︰c(B)=3:5，C的平均反应速率是
0.1m0L／(L·min)
求：
(1)反应开始前放入容器中A、B物质的量。
(2)B的平均反应速率。
(3)x值是多少?。