化学化学方程式复习1111尚彩玲ppt课件1

12.5g + 94.4g－2.5g － 4.4g = 100g 11.1g 100g
×100%
=11.1%
样品中CaCO3质量为10g，反应后溶液中溶质的质量分数为11.1%。
例题5：用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少 量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量， 小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴 加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液 的质量关系如图所示。求：该纯碱样品中碳酸钠的 质量分数。（精确到0.1%）
四、应用：根据化学方程式进行计算
例1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多 少克氧气？
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的 质量为x
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
设
知一物 求一物
方 标
316
6g
32
X
316 32 6g x
X=0.61g
比 答
解
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g 氧气。
分组讨论：
练习2、将一定质量的锌投入50ml密度为1.40g/cm3的稀硫酸中 正好反应，生成的2.24升（标态）氢气。求：参加反应的锌和 硫酸的质量。（已知标准状况下氢气的密度是0.0899g/L） 练习3、求6.5克含杂质的质量分数为２０％的锌与足量的稀硫酸 反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应） 练习4：某石灰石样品12.5克（杂质不溶于水也不与酸反应）， 恰好与94.4克稀盐酸完全反应，生成4.4克CO2。假定生成 的CO2全部逸出。求：①原石灰石样品中碳酸钙的质量； ②反应后溶液中溶质的质量分数。 练习5：测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该 纯碱样 品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的 质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。求：该纯碱样 品中碳酸钠的质量分数。
X=1.22g
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g 氧气。
判断正误（抢答题）：
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的 质量为x
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316
6g
32
X
316 32 6g x
X=0.61
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g 氧气。
复分解反应
原子团当成一个整体来考虑配平
指出下列化学方程式的错误
⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ ⑹ Mg + O2 ↑ + MnO2
点燃 燃烧 △
MgO2 KCl + MnO2 + O2 ↑
KClO3 2P2O5 H2
4P
+
5O2
Cu ↓+ H 2O
+CuO
MnO2 △ 点燃
KClO3 Al +O2
KCl
+
O3 ↑
Al2 O3
⑺
⑻
Fe
4Fe
+
+
6HCl
3O2
点燃
FeCl3
2Fe2O3
+
3H2↑
考题前沿：
１、汽车尾气中含有ＣＯ和ＮＯ等有害气体，其净化过程如 下：在催化剂的条件下ＣＯ将ＮＯ还原为Ｎ２。写出有关化学 方程式——————— 2、安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如图所示，当两者摩擦 时，生热点燃红磷而是火柴梗着火。写出有关化学方程式
化学用语
—化学方程式复习课
红星中学 尚彩玲
教学目标：
1. 认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的 质量关系； 2. 能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简 单的计算； 3. 认识定量研究对化学科学发展的重大作用。

一、概念： 用化学式表示化学反应的式子 二、书写方法：
以客观事实为基础 1、书写原则 遵守质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和， 这个规律就叫做质量守恒定律。
宏观
微观 原子种类 原子数目 原子质量 分子的种类 分子数目
元素种类 元素质量
不 变
物质的种类 改变 可能改变
2、书写步骤 KClO3 KCl+ O2 写
标志：短线两边 每一种元素的原子 总数相等
2 KClO3
2KClO3 2 KClO3
MnO2
2KCl+3 O2
依据：质量守恒定律
配
方法：观察法、 最小公倍数法、 奇数配偶数法
__________________
KClO3 和 MnO2等物质 红磷等 可燃物
三、意义
1、“质”：表明了反应物、生成物、反应条件 2、 “量”： 宏观： 反应物和生成物之间的质量关系
即各物质之间的质量比 通过相对 分子质量（或相对原子质量）来表示
反应物和生成物之间的微粒关系 微观： 强调:“每”字不能丢
2 KCl+ 3 O2 等 △ 2KCl+ 3 O2 注
分解反应
强调:反应物中有沉淀或气体,反应后生成的沉淀或 者气体,不需标向上或向下的箭头
课堂练习：
2、配平下列化学方程式 化合反应 高温 2 CO （1） C + CO2 化合反应 点燃 2 Al2O3 （2）4Al + 3O2 高温 （3）2 CuO + C Cu + CO2 2 置换反应 点燃 （4）2 C2H2 + 5 O2 2 H2O + 4 CO2 点燃 置换反应 （5）2 H2S + O2 S + 2 H2O 2 (6) MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH)2↓+ 2 NaCl
例2、将一定质量的锌投入50ml密度为1.40g/cm3的稀硫酸中 正好反应，生成的2.24升（标态）氢气。求：参加反应 的锌和硫酸的质量。（已知标准状况下氢气的密度是 0.0899g/L） 解：生成氢气的质量为： 2.24×0.0899 = 0.2克。 设参加反应的锌和硫酸的质量分别为x和y: Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 65 98 2 x y 0.2克 65∶2 = x∶0.2克 x = 6.5克 涉及 物质的体积
沉淀的质量/g
重在考察曲线的关键 点（开始和结束时） 物质的质量
3.0
22.2
氯化钙溶液的质量/g
98∶2 = y∶0.2克 y = 9.8克
答：参加反应的锌和硫酸的质量分加为6.5克和9.8克。
例3、求6.5克含杂质的质量分数为２０％的锌与足量的 稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质 不与硫酸反应） 分析：杂质不反应，要把杂质去掉。 纯物质的质量＝不纯物质的质量×物质的纯度
解： 设生成氢气的质量为x:
练习：
如图，四位同学正在讨论某个化学方程式的意义，下列 四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是（ ） A:S+O2 C:H2+O2
反应在点燃 的条件下
SO2 H2O
B:2CO+O2 D:CH4+O2
各物质的分子 个数比为2:1:2
CO2 CO2+2H2O
各物质的质 量比为1:8:9
化合反应
316
6g

K2MnO4 + MnO2 + O2
32
X
X=0.61g
316 32 6g x
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g 氧气。
判断正误（抢答题）：
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的 质量为x
KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
158
6g
32
X
158 32 6g x
判断正误（抢答题）：
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的 质量为xg 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316
6g
32
X
X=0.61g
316 32 6g x
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g 氧气。
判断正误（抢答题）：
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的 质量为x 2KMnO4
Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 65 2 6.5克×（1－20%） x 65∶2 = 6.5克×（1－20%）∶x x = 0.16克
答：生成氢气0.16克。
涉及 含杂质计算
例4：某石灰石样品12.5克（杂质不溶于水也不 与酸反应），恰好与94.4克稀盐酸完全反应， 生成4.4克CO2。假定生成的CO2全部逸出。 求：①原石灰石样品中碳酸钙的质量； ②反应后溶液中溶质的质量分数。
分 析
杂 质 碳酸钙 石灰石12.5克
水
＋ 氯化氢
→
水 氯化钙
杂质 ＋
CO24.4g
其 它
94.4克稀盐酸
溶
液
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
杂 质 碳酸钙
＋
水 氯化氢 94.4g
→
水 氯化钙
＋
杂质 CO24.4g 4.4g+2.5g
12.5g
解：
12.5+94.4-4.4-2.5
设样品中CaCO3 质量为x，反应生成 CaCl2 的质量为y：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 100 111 44 x y 4.4g x =10g 100 ∶44 = x∶ 4.4g y=11.1g 111 ∶ 44 = y ∶ 4.4g
反应后溶液总质量 反应后溶液中溶 质的质量分数 答：