高中化学 必修一 第一章第3课时 物质的量在化学实验中的应用
第3课时 物质的量在化学实验中的应用
返回目录
课前导学
要点突破
2.容量瓶使用注意事项 （1）检漏
往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来， 观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把 瓶倒立过来，再检查是否漏水，两次均不漏水方可使用。
返回目录
课前导学
要点突破
（2）冷却 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容 量瓶必须在常温下使用。 （3）加液 向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的 内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失，或液体附着在刻度线上方内壁上造 成误差。
返回目录
课前导学
要点突破
【例3】 欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84 g· －3）配制浓度为0.5 mol· －1的稀硫酸500 mL。 cm L 回答下列问题： （1）所需浓硫酸的体积为____________mL。 （2）如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用____________mL的量筒最好，量 取时发现量筒不干净，用水洗净后量取的体积____________（填“偏高”、“偏低”或“无 影响”，下同）。 （3）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是 __________________________________ ， 若 搅 拌 过 程 中 有 液 体 溅 出 ， 结 果 会 使 浓 度 ____________。 （4）在转入容量瓶前烧杯中液体应 ___________，否则会使浓度____________；并洗涤烧杯2~3 次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度___________。 （5）定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若仰视则使浓度____________。
人教版高中化学必修一《化学计量在实验中的应用》知识点总结
2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol
（2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol
Байду номын сангаас三．物质的量在化学实验中的应用
1．物质的量浓度
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L , mol/m3
（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
《化学计量在实验中的应用》知识点总结
一．物质的量的单位――摩尔
1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．摩尔（mol）：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数
把6.02 ×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4．物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5．摩尔质量（M）
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
-1（2）单位：g/mol 或 g..mol
（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6．物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
二．气体摩尔体积
1．气体摩尔体积（Vm）
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
高中化学必修1第一章《物质的量》
4、已知标准状况下VL气体溶于水后形成溶液，求c
（1）若已知溶液的体积V溶液 L：
V
n22.4LV mol 1 n
c n
V溶液 c
（2）若已知溶液的密度ρ g.cm-3 ,该气体溶于1L水形成溶液
n
n22.4LV .mol 1 V溶液
VMV22400 L
224 00
c 1000 V
22400 MV
l
L1
MB
牛刀小试
1、下列溶液中物质的量浓度为1mol ·L-1 的是（ ） A.将40gNaOH溶解在1L水中 B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 C.将1L10mol ·L-1 浓盐酸加入9L水 D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250mL 2、判断正误 （1）将1molNaCl溶于1L水中，则所得溶液的浓度为1mol ·L-1 ( ) （2）将1gNaOH溶于水制成1L溶液，则所得溶液的浓度为1mol ·L-1 ( ) （3）从100mL1mol ·L-1 的硫酸溶液中量取10mL，硫酸的物质的量浓度1mol ·L-1 ( ）
物质的量浓度的简单计算
1、已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法
（1）若已知溶质的质量
n m
c n
m M n V c
（2）若已知溶液中某粒子的个数
N
n N
NA n
c n
V c
物质的量浓度的简单计算
2、已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度的方法 （1）单一溶质溶液
易错提示
（1）容量瓶用于配制一定体积的溶液，不能用于固体的溶解，且溶液冷却 后才能注入容量瓶
（2）定容时，出现加蒸馏水超过刻度线、溶解时液体溅出、移液时液体洒 出等情况时，必须倒掉重新配制。
【优化课堂】高一化学人教版必修1学案：第1章-第2节-第3课时 物质的量在化学实验中的应用 Word版含解析[ 高
第三课时物质的量在化学实验中的应用[学习目标] 1.了解物质的量浓度的含义。
2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作和误差分析。
(重点) 3.了解容量瓶的使用方法。
4.掌握物质的量浓度的有关计算和稀释计算。
(重难点)一、物质的量浓度1．58.5 g NaCl投入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L 吗？为什么？【提示】不是1 mol/L，因为溶液体积不是1 L。
二、一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。
1．主要仪器：(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100_mL容量瓶、胶头滴管。
(2)容量瓶2．主要步骤(1)计算配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85 g。
(2)称量准确称量NaCl固体5.9 g。
(3)溶解将NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，恢复到室温。
用玻璃棒搅拌，加速溶解。
(4)移液用玻璃棒引流将溶液转移至100_mL容量瓶中(5)洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。
(6)定容①将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下1～2_cm。
②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
(7)摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
(8)装瓶：将配好的溶液转移到指定的容器中，贴上标签，注明溶液名称及浓度。
2．玻璃棒在整个实验过程中，有哪些作用？【提示】搅拌促进溶解，引流。
3．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠在烧杯中刚好溶解，即把溶液转移到容量瓶，这样可以吗？若不可以，这样所配溶液的浓度如何变化？【提示】不可以，溶液未冷却，液体膨胀，故向容量瓶中所加的水偏少，这样所配溶液浓度偏高。
1．判断(1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1。
高一化学人教版必修1练习1.2.3物质的量在化学实验中的应用Word版含解析
第3课时物质的量在化学实验中的应用2．一定物质的量浓度溶液的配制 以配制100mL1.00mol·L －1NaCl 溶液为例。
(1)主要仪器 。
mL 容量瓶_100、胶头滴管、玻璃棒托盘天平、药匙、烧杯、量筒、① ②容量瓶。
⎩⎪⎨⎪⎧ 结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞。
标志：温度、容积和刻度线。
规格：100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 等。
用途：配制一定物质的量浓度的溶液。
(2)实验步骤 。
g _5.85(NaCl)＝m ，mol _0.1(NaCl)＝n 知，V ·c ＝n 计算：根据① ②称量 g 。
5.9准确称量NaCl 固体 ③溶解 。
室温，并冷却至加快溶解用玻璃棒搅拌以 ④移液用玻璃棒引流将溶液转移至100mL 容量瓶。
次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻2～3洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤⑤摇动，使溶液混合均匀。
⑥定容a.将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下1～2cm 。
b.改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。
⑦摇匀盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
3．溶液稀释或混合的计算溶液稀释或混合前后，液体的体积发生了变化，但溶液中溶质的质量相等，物质的量。
稀V ·稀c ＝浓V ·浓c 相同，可表示为： 4．式判断)。
－(OH c ===)2＋(Ba c 2]＝2[Ba(OH)c 溶液中22例如：在Ba(OH)分)知识点一对物质的量浓度概念的理解1．下列说法正确的是( )A ．1L 水中溶解了58.5gNaCl ，该溶液中NaCl 的物质的量浓度为1mol·L －1B ．从1L2mol·L －1的硫酸中取出0.5L ，c 为1mol·L －1C ．配制500mL0.5mol·L －1的硫酸铜溶液，需称量62.5g 胆矾D ．中和100mL1mol·L －1的硫酸，需4gNaOH答案：C解析：A 水为1L ，是溶剂非溶液。
高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用
高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用
高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验
中的应用
高一化学是高中生学好高中化学的重要组成部分，这一阶段学习的好坏直接影响着高中三年化学的学习。
以下是高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用，供参考学习!
化学计量在实验中的应用
1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2 摩尔物质的量的单位
3 标准状况STP 0℃和1标准大气压下
4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是
6.021023个
5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7 阿伏加德罗定律 (由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB。
高中化学必修一第一章化学计量在实验中的应用知识点
第二节化学计量在实验中的应用青海一中李清一．五个新的化学符号二．各个量之间的关系：公式： n=三.溶液稀释规律：C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）【练习1】（2017春•汪清县校级期末）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔是表示物质质量的单位D．1mol氧含6.02×个【考点】物质的量的单位--摩尔．化学计量【专题】化学用语专题．【分析】A．摩尔是单位，不是物理量；B．物质的量单位为摩尔，简称摩，符号为mol；C．物质的量单位为摩尔；D.1mol氧指代不明确．【解答】解：A．物质的量是国际单位制的七个物理量之一，其单位为摩尔，故A错误；B．物质的量单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C．摩尔是表示物质的量的单位，质量单位为克，故C错误；D.1mol氧指代不明确，故D错误；故选：B。
【练习2】（2012秋•历下区校级月考）下列说法中不正确的是（）A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C．利用物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．每摩质含有阿伏加德常数个基本微粒【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【专题】化学用语专题．【分析】A．物质的量是国际基本物理量，其单位是摩尔；B．摩尔质量不随物质的物质的量多少变化；C．从物质的量的作用分析；D．根据N=nNA判断．【解答】解：A．物质的量是国际7个基本物理量之一，其单位是mol，故A正确；B．水的摩尔质量是18g/mol，物质的摩尔质量不随物质的物质的量多少变化，故B错误；C．物质的量的作用就是把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，起到一个桥梁用，故C正确D．根据N=nNA知，每摩尔含有阿伏加德罗常数个基本微粒，故D正确；故选：B。
人教版化学必修一1.2化学计量在实验中的应用---第三课物质的量浓度课件最新课件
1. 容量瓶 形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 规格：100mL，250，500mL，1000mL；
2、使用容量瓶的注意事项
（1）使用之前要检查是否漏水.
加水 倒立
观察
瓶塞旋转180o
倒立 观察
（2）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶
解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不
情境
化学实验室，小明打算用Zn粒和质量分数为 10%的硫酸溶液来制作氢气球。小明想将气球 充成2.24L（标准状况）大小。
小明不知道该取多少质量的硫酸溶液才能恰 好将气球充成2.24L（标准状况）大小。
Help me!!!
问题探究
背景 对于溶液而言，测量体积比较方便，而对于溶
质而言，知道其物质的量比较方便。
未将洗涤液转入容量瓶（偏低 ）
7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出
容器外，使溶质减小（ 偏低 ）
V
（气体）
1、判断题
练习：
⑴将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则C=1mol/L x
⑵将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L
x
⑶若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则
C= 1mol/L
√
⑷现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液 1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液 √
小结：物质的量浓度的要点
1、溶质是用物质的量 而不是用质量表示。 2、体积是指溶液的体积 ，并非溶剂的体积。
3、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的 量浓度都相同。（溶液是均一、稳定的）
小结：N、n、m、V、C 之间的相互转化
《物质的量在化学实验中的应用》说课稿
《物质的量在化学实验中的应用》说课稿《物质的量在化学实验中的应用》说课稿1各位评委老师上午好，(鞠躬)，我是来应聘高中化学的5号考生，今天我抽到的题目是《物质的量在化学实验中的应用》(板书)下面我将从说教材、说学情、说教法学法、说教学过程、说板书设计来开始我的说课。
一、说教材《物质的量浓度》是人教版必修1第一章第二节的内容，本节课在介绍“物质的量”基础上引入新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节课重点也是整个高中化学的重点，探究物质的量在化学实验中的应用，扩充学生对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算能力。
通过以上对教材地位的分析来制定我的三维教学目标。
知识与技能目标：理解物质的量浓度概念并加以运用，掌握溶质的质量分数与物质的量浓度之间的区别与联系;过程与方法目标：通过对物质的量浓度概念的构建，培养学生自主探究获取知识应用知识的能力;情感与态度价值观目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，感受宏观与微观的联系。
根据教材内容剖析，确定本节课重难点，本节课重点：理解并初步运用物质的量浓度。
本节课难点：如何构建物质的量浓度概念，学会用推理归纳等学习方法以及自主学习。
二、说学情学生是学习的主体，教师有必要了解学生的学习情况，从知识经验来说，通过初中化学学习，学生已经初步掌握化学学科的基础知识，但是对溶液体积和溶剂体积存在一定混淆;从认知发展水平来说，高一学生思维活跃，强烈的好奇心和求知欲，但独立分析解决问题的能力还有待提高，这些都是我教学过程中需要注意的地方。
三、说教法学法为了培养学生自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课，我将主要探究式教学方法，利用多媒体辅助教学。
探究式教学以学生为主体，教师指导，应用科学方法获取知识、运用知识、培养学生化学核心素养的主要方法。
本节课中教师启发学生自己尝试进行计算溶液的物质的量浓度，学生在计算过程中获得计算方法，并经过类比初中学习的物质的质量分数，感受物质的量浓度表达溶液浓度中的作用。
物质的量在化学实验中的应用PPT教学课件
四、教学目标确定：
第二课时基本目标：
1.学会对“一定物质的量浓度溶液配制”实验的误差分析， 培养良好的实验习惯，养成严谨的科学态度。
基本环教节学：环节 教师活动 学生活动
设计意图
引入
研 究 自主学习
课
题
一：
物
质 师生互动
的
量
浓
度 自检互评 概
念 理
总结
解
展示问题
个别辅导
讲解，与学生 共同完成表格 填写
个别辅导，集 体校对 讨论“物质的 量浓度和溶质 质量分数的区 别”，小组分 工并要求
观察、计 算、回忆
创设情境，在初中溶质的质量分数溶液的计 算基础上，引导学生学习该部分内容。既衔 接了初中知识，又让学生对高中化学知识有
Ⅱ.将5 mL浓硫酸稀释为20 mL稀硫酸，得到的稀硫酸与原 浓硫酸中所含H2SO4的物质量相等，这是因为稀释前与稀 释后H2SO4的质量是不变的，只是溶液体积增大了，所以 两溶液的物质量浓度不同。（讨论：如果从这20 mL稀硫 酸溶液中取出5 mL，与原5 mL浓硫酸比，溶质的物质的 量、溶液的物质的量浓度是否相同？为什么？）
“物质的量在化学实验中应用” 的教材教法研究
溶液配制、误差分析(物质的量在化学实验中的应用)
必修一第一章
专题二 物质的量在化学实验中的应用
第一课时
【考纲】 1．了解物质的量浓度的含义． 2．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法．
【考点】 1．溶质的质量、溶液的体积、溶质的质 量分数与物质的量浓度之间的换算． 2．一定物质的量浓度溶液的配制方法及 误差分析．
一、物质的量浓度与溶质的质量分数的区别 内容 物质的量浓度 质量分数
KMnO4溶液的浓度(mol/L)为( B )
提示：①H2C2O4是二元弱酸
②10[KHC2O4· H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4 === 8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.008889 B．0.08000
C．0.1200
D．0.2400
[解析] 由方程式找关系式：
中Cl－的物质的量约 等于 A．0.37 mol C．0.74 mol
D
B．0.63 mol D．1.5 mol
解析：本题有多种方法解决． 法一：根据Mg2＋与Cl－的物质的量关系求解．
解析：本题有多种方法解决． 法二：先求Cl－的质量分数，再求解．
由MgCl2的组成知w(Cl－)＝
×5.1%＝15%，
行推导，推导过程为：
c＝
此公式可按溶液体积为1 L 进行推导，推 导过程为：
4．溶液的稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液
的体积和物质的量浓度． 表达式：c1V1＝c2V2.
(2)混合前后溶质的总量不变，注意体积不能 相加．表达式：c1V1＋c2V2＝c混V混． （混合前后溶质的物质的量相等）
摇匀．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白： ①②④③⑤ (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________ ．
5--化学必修一第二节3课时-物质的量在化学实验中的应用--知识点及练习
第3课时 物质的量在化学实验中的应用1.了解物质的量浓度的含义。
2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
3．掌握容量瓶的使用方法。
4.掌握物质的量浓度的有关计算。
物质的量浓度及其计算1．概念：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。
2．符号和单位：符号为c B ，常用单位为mol/L 或mol·L －1。
3．表达式：c B ＝，其中的“V ”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。
n BV 4．均一性：从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其浓度不变。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中即是1 mol·L －1NaCl 溶液。
( )(2)0.5 mol·L －1CaCl 2溶液中，Ca 2＋与Cl －的物质的量浓度都是0.5 mol·L －1。
( )(3)从2 mol·L －1NaOH 溶液中取出10 mL 溶液，其物质的量浓度仍是2 mol·L －1。
( )答案：(1)× (2)× (3)√2．物质的量浓度为2 mol/L 的NaOH 溶液的含义是( )A ．在2 L 水中溶有80 g 的NaOH B ．80 g NaOH 溶于1 L 水所得到的溶液C ．在1 L 溶液中含有80 g NaOH D ．在2 L 溶液中含有80 g NaOH解析：选C 。
物质的量浓度的含义是指单位体积溶液里含有溶质的物质的量，故2 mol/L NaOH 溶液的含义是在1 L NaOH 溶液中含有2 mol(即80 g)NaOH 。
3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L －1的是( )A ．含4 g NaOH 的溶液1 L B ．含0.1 g NaOH 的溶液1 L C ．含0.2 mol H 2SO 4的溶液0.5 L D ．将98 g 的H 2SO 4倒入1 L 水中解析：选A 。
部编人教版高一化学必修1第1章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用第3课物质的量在化学实验中应用
C．仰视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长
解析： A项，润洗过程中增加了Na2CO3的 量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用 蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果 偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切， 结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓 度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间 过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
[温馨提示] (1)使用容量瓶注意“五不”：①不能溶 解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作 反应容器；⑤不能长期贮存溶液。
(2)选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积 等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固 定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量 瓶。
(3)容量瓶常用规格有：50 mL、100 mL、250 mL、 500 mL、1 000 mL(如图)。
答案： D
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 1电__．量_子_主筒_天、要平_仪或_烧_器__杯__、_托___盘__玻__天__璃_平___棒_、、_1__0__胶0____头m____L滴__容__管__量__等_瓶_。、
2．配制步骤 (1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝ __0_.1__m_o_l_，则m(NaCl)＝__5_.8_5_ g。 (2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl
固体__5_.9_ g。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入_烧__杯__中，
用适量蒸馏水溶解，用_玻__璃___棒__搅拌，并
冷却至室温。
(4)移液：将烧杯中的溶液用_玻__璃__棒__引流转 移到_1_0_0__m_L__容__量__瓶_中。
物质的量在化学方程式计算中的应用[新]高中化学必修一
![物质的量在化学方程式计算中的应用[新]高中化学必修一](https://img.taocdn.com/s3/m/c4cfa5360c22590103029dc1.png)
-17-
课堂篇素养提升
探究
素养脉络
随堂检测
-18-
课堂篇素养提升
探究
素养脉络
随堂检测
1.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气
4.48 L。下列推断中错误的是(
)
A.参加反应的Mg、Al共0.2 mol
B.参加反应的HCl为0.4 mol
C.Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子
0.4 mol
y
2mol
0.4mol
=
3×22.4 L
y=13.44 L
-14-
课堂篇素养提升
探究
素养脉络
随堂检测
答:(1)Al的物质的量为0.4 mol;
(2)参加反应的NaOH的物质的量为0.4 mol,NaOH溶液中溶质的
物质的量浓度为0.8 mol·L-1;
(3)生成的H2在标准状况下的体积为13.44 L。
①设未知数直接用各物理量的符号表示,且要注明物质(或粒子)的符号。
由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g,跟足量的盐酸反应产生5.质的名称、公式等尽量用符号表示。
5.1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中,产生的气体在标准
状况下体积为44.8 L。 (
守恒。 (
)
将质量为100 g的铁棒插入1 L 0.
(2)参加反应的NaOH的物质的量和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度。
4.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g,
(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比,而非质量之比。
4 g,则反应的铁的物质的量为0.
跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况),此合金中一定含有金
物质的量在化学实验中的应用教案(4篇)
物质的量在化学实验中的应用教案（4篇）物质的量在化学实验中的应用教案（精选篇1）教学目标知识目标：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能能力目标：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力德育目标：培养学生实事求是的严谨科学态度教学重点与难点重点：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析教学过程一、投影：溶质的质量分数物质的量浓度异：1、溶质：以质量表示以物质的量表示溶液：以质量表示以体积表示2、单位：1 摩/升同：都表示溶质和溶液的相对比值提问：如何配制一定物质的量浓度的溶液？讲解：以配制0.05mol/L的溶液250mL为例，讲解有关仪器和步骤以及注意事项。
二、配制一定物质的量浓度的溶液1、仪器：容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2、过程：（1）准备工作：检漏（2）操作步骤：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀（3）结束工作：存放，整理清洗三、误差分析依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起。
造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯视或仰视造成，⑵未冷却等例如：称量时，砝码有油污或生锈称量时，药品与砝码颠倒量取液体时，量筒内壁上有水称 NaOH固体时，把 NaOH放在纸上量取浓盐酸、动作太慢溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤容量瓶未干燥搅拌或移液时，有溶液飞溅出来定容时，俯视刻度线摇匀后，液面低于刻度线四、讨论国外教材配制一定物质的量浓度溶液的方法，请评价。
例题：1、溶液配制：欲配制 1000 mL 浓度为012 mol·L—1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是（）请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（）1）用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。
2）用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。
3）在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（）g NaOH4）将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。
高中化学一_1.2.1物质的量(教案3)
《化学计量在实验中的应用》教学设计一、教材分析：1、教学内容:人教版高中化学必修1、第一章第二节“化学计量在实验中的应用”主要内容为“物质的量及其单位—摩尔”概念的建立；物质的量与物质微粒数量,阿佛加德罗常数之间的关系；物质的量与物质的质量,物质的摩尔质量之间关系；气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系;物质的量浓度概念以及相关计算。
本节的标题为：化学计量在实验中的应用，相比较旧教材,强调“化学剂量"在实验中的应用，承接上节课的“实验有关知识”，同时也给学生一个较完整的体系，这些物理量在化学实验中有重要作用.所以教师在定位时,不能单单就知识讲知识，而应该将这些物理量很好的融合在于实验有关的内容中，让学生体会和感受。
但课本上关于物质的量，没有设计实验内容，气体摩尔体积有“电解水的实验”，物质的量浓度有配置一定物质的量浓度的实验。
所以教师应该自主的开发一些小实验让学生参与或者感悟。
2、教材前后内容：承上启下,对前面所学内容的巩固、对将要学习的内容埋下“伏笔”。
上节课讲的是“实验室相关内容”，以后的课设计有关计算的、实验的基本都与本节课的内容有关系或者说很大关系，所以本节课的地位不仅仅是承上启下，更是一个“基础"的地位,本节内容学生的掌握与否，直接决定了后面相关内容的计算、实验。
3、考试内容：本节课内容在历年的高考题中出现的频率极高，年年必考，年年以选择题为主,主要考查:阿伏加德罗定律及阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、气体摩尔体积相关概念、物质的量浓度的概念及其计算、物质的量浓度与质量分数的换算及其他计算、溶液的性质及其计算（质量分数、物质的量浓度变化）、物质的量浓的的配置及误差讨论。
所以，在本节内容的讲授过程中，学生深刻理解本节内容——三个化学计量，十分重要,要让学生自主的构建起来。
二、学生分析：1、知识、技能基础：学生在此之前已经学习过分子、原子、离子等微观粒子,对这些粒子有了基本的了解;同时学生对宏观世界的物质质量、物质体积等内涵也有所了解；学生的这两项基本知识有利于建构微观和宏观之间的联系，有利于学生这节内容的学习。
化学中常用的物理量——物质的量 教学设计
《化学中常用的物理量--物质的量》教案一、教材分析：本节课是鲁科版全日制普通高级中学教科书化学1（必修）第一章第三节《化学中常用的物理量——物质的量》第一课时。
物质的量是高中化学中非常重要的一个物理量，将贯穿今后学习的全过程，在化学教学中处于十分重要的地位。
根据物质的量的概念，学生可以进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要意义。
二、学情分析：学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础，但是本节课的概念多，理解难度大，而且而且对知识的归纳、整理和迁移能力尚还欠缺，这些需要教师善于引导，巧妙地设置问题引导学生自主阅读并与同学交流，从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知识。
三、教学目标：1.了解物质的量的概念及单位—摩尔2.理解阿伏伽德罗常数，并能运用N A进行计算。
3.理解物质的量是联系宏观物质和微观粒子的桥梁。
（n N A N 之间的关系）四、核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立阿伏伽德罗常数题目解答的模型。
培养学生对知识的迁移能力。
五、教学重、难点：1.教学重点:物质的量和阿伏加德罗常数的概念2.教学难点分析：物质的量、微观粒子数目与阿伏加德罗常数之间的关系及换算六、教学方法：本节课主要以讲述教学法为主，注意从学生已有的知识出发，在教师的引导下，让学生从生活实际中发现和提出问题，学生通过自己观察和思考去认知新知识，“发现”得出结论和规律性知识。
从而培养学生提出问题和探索发现的能力。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学必修一第一章第3课时物质的量在化学实验中的应用
班级姓名
学习目标
1.了解物质的量浓度的含义。
2.了解配制一定物质的量浓度的溶液的方法。
学习过程
【回顾知识】
1.如何配制100 g 20% NaOH溶液？其中NaOH的物质的量是多少？
2.取10 g上述溶液，求其中所含NaOH的物质的量？
【课堂学习】
一、物质的量浓度
1.概念:表示里所含溶质B的的物理量，称为B的物质的量浓度。
2.符号: (其中，B表示各种溶质)。
3.单位: 。
4.数学表达式: 。
【实验探究】
二、配制一定物质的量浓度的溶液
1.仪器: 、烧杯、、、托盘天平(使用固体药品时用)和等。
2.配制固体溶质的溶液用称量，配制液体溶质的溶液可用量取。
3.量筒使用时要依据液体的量选择其规格。
若量取5.6 mL浓硫酸用 mL量筒，记录数据时记录到 mL ，托盘天平称量记录到 g。
4.认识容量瓶
容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50 mL、100 mL、200 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
5.配制步骤(配制1 000 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液)
(1)计算。
需要NaOH固体的质量: g。
(2)称量。
用准确称取NaOH固体 g。
(3)溶解。
将称好的NaOH固体放入中，用适量蒸馏水溶解，冷却到。
(4)转移。
将烧杯中的溶液用小心引流到中。
(5)洗涤。
用蒸馏水洗涤2-3次，并将每次洗涤液都转移到。
(6)定容。
缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下 cm时，改用
滴加蒸馏水至正好与相切。
(7)摇匀。
将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(8)装瓶。
将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。
随堂检测
1.下列溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是( )
A.150 mL 1 mol/L NaCl溶液
B.75 mL 2 mol/L CaCl2溶液
C.150 mL 3 mol/L KCl溶液
D.75 mL 1 mol/L FeCl3溶液
2.0.5 L AlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为( )
A.0.1 mol/L
B.1 mol/L
C.3 mol/L
D.1.5 mol/L
3.将30 mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为( )
A.0.03 mol/L
B.0.3 mol/L
C.0.05 mol/L
D.0.04 mol/L
4.下列关于0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液正确的说法是( )
A.该溶液可由1 L水中溶解0.1 mol Ba(NO3)2制得
B.1 L溶液中含有Ba2+和N-总数为3×6.02×1022
C.0. 5 L溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2 mol/L
D.0.5 L溶液中N-的物质的量浓度为0.2 mol/L
5.用10 mL的0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是( )
A.3∶2∶2
B.1∶2∶3
C.1∶3∶3
D.3∶1∶1
6.将标准状况下的a L HCl (g)溶于1 L水中，得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是( )
A. mol/L
B. mol/L
C. mol/L
D. mol/L
7.关于容量瓶的四种叙述:①是一种精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。
这些叙述正确的是( )
A.①②③④
B.②③
C.①②④
D.③④
8.用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 1.0 mol/L稀硫酸，若实验仪器有:
A.100 mL量筒
B.托盘天平
C.玻璃棒
D.50 mL容量瓶
E.10 mL量筒
F.胶头滴管
G.50 mL烧杯
H.100 mL容量瓶
(1)实验时应选用的仪器是(填入字母代号)。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写标号)。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1~2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E.盖好瓶塞，用右手手心顶住瓶塞，用左手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
9.现要配制0.5 mol/L的NaOH溶液1 000 mL。
(1)实验仪器: 。
(2)配制步骤:容量瓶在使用前必须先进行的操作是。
①计算。
溶质用量为。
②称量。
称取NaOH的注意事项有。
③溶解。
需要的仪器有: 。
④转移。
转移方法为。
⑤洗涤。
通常洗涤次。
⑥定容。
当加水到离刻度线时开始定容，所需仪器为。
⑦摇匀。
方法为。
⑧保存。
如何保存。
(3)误差分析:下列对操作所配制的溶液浓度有何影响？
A.配制前，容量瓶洗净后，未干燥就配制溶液
B.溶解NaOH固体后烧杯未进行洗涤
C.定容时，仰视观察液面
D.定容时，俯视观察液面
E.溶解NaOH固体后，未经冷却就移入容量瓶定容
10.实验室用密度为1.18 g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸，填空并请回答下列问题:
(1)配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸
应称量盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格
/mL
除容量瓶外还需要的其他
仪器
(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) 。
A.用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2 cm处
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行A操作；加蒸馏水时不慎超过了刻度线；定容时俯视。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C中)不慎有液滴掉在容量瓶外面。
参考答案
学习过程
【回顾知识】
1.①计算。
②用托盘天平在烧杯内准确称量20.0 g NaOH固体。
③用量筒量取80 mL蒸馏水。
④把蒸馏水加入盛有称量好NaOH固体的烧杯中，充分搅拌，使固体全部溶解。
其中含有NaOH的物质的量为0.5 mol。
2.0.05 mol
【课堂学习】
一、1.单位体积的溶液物质的量
2.cB
3.mol/L或mol·L-1
4.cB=
二、1.量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管
2.托盘天平量筒
3. 10.0 0.1 0.1
5.(1)29.25 (2)托盘天平29.3 (3)烧杯室温(4)玻璃棒 1 000 mL容量瓶(5)烧杯和玻璃棒容量瓶(6)1~2 胶头滴管凹液面最低处刻度线
【思考探究】6.偏小无影响偏低偏小无影响偏低偏小无影响偏低无影响偏大偏低无影响无影响无影响无影响偏小偏高无影响偏大偏低
三、c(浓溶液)×V(浓溶液)= c(稀溶液)×V(稀溶液)
随堂检测
1.A
2.A
3.A
4.BD
5.C
6.D
7.A
8.(1)E、G、C、H、F (2)B、C、D
9.(1)托盘天平、烧杯、玻璃棒、1 000 mL容量瓶、胶头滴管
(2)检漏①20.0 g ②左物右码、在烧杯中称量③烧杯、玻璃棒④用玻璃棒引流⑤2~3
⑥1~2 cm 胶头滴管⑦上下颠倒几次，使溶液混合均匀⑧转移到试剂瓶中保存
(3) A.无影响 B.偏小 C.偏小 D.偏大 E.偏大
10.(1)2.1 250 烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2) B、C、A、F、E、D (3)使溶质全部转移到容量瓶中(4)偏小偏小偏大(5)重新配制重新配制。