北京海淀2016-2017学年高一下学期化学期中试卷及答案 PDF
北京市海淀区首师大附中2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题--无答案
首都师大附中2016～2017学年第二学期期中考试高二化学第Ⅰ卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Al：27第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确．．．的是（）A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应2．关于下列装置的说法正确的是（）A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装直②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变3．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）X Y Z①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④Fecl3溶液Cu 浓硝酸A．①④B．①③C．②④D．②③4．称取质量相等的铝粉，分别与足量的浓NaOH溶液和盐酸反应，所放气体体积比为（）A．1:3 B．3:1 C．3:2 D．1:15．在pH=0的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Ag+、Ca2+、NO3-、SO42-B．Al3+、ALO2-、K+、Cl-C ．Fe 2+、Na +、ClO -、Ca 2+D ．SO 32-、K +、SO 42-、Br - 6．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确．．的是（ ） A ．工业上可用电解法制备Mg ：MgCl 2 电解溶解Mg+Cl 2↑B ．自然界中正常的雨水呈酸性：H 2O+CO 2H 2CO 3H ++HCO 3- C ．用CaSO 4治理盐碱地：CaSO 4 (s)+Na 2CO 3(aq1)CaCO 3(s)+N a 2SO 4(aq)D ．用FeSO 4除去酸性废水中的Cr 2O 72-：Cr 2O 72-+Fe 2++14H +===2Cr 3++Fe 3++7H 2O 【注意有文字】 7．下列事实对应的化学用语正确的是（ ）A ．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H 2O===Na ++2OH -+H 2↑B ．用NaOH 溶液吸收多余的氯气：Cl 2+2OH -===C l -+ClO -+H 2O C ．用NaHCO 3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀： 2HCO 3-+Ca 2++2OH -===CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-D ．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H ++CaCO 3===CO 2↑+Ca 2++H 2O8．镍氢电池(NIMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH 中的M 表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2+M===NiOOH+MH 。
2017年海淀区高一年级第二学期期中化学试题及答案
海淀区高一年级第二学期期中练习化学2017.04学校班级姓名成绩可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分）1．下列元素中，2017年最新命名的卤族元素是A．Ts B．Si 硅C．Br 溴D．I 碘2．下列元素中，属于主族元素的是A．Cu B．Na C．Fe D．Zn3．元素周期表中未呈周期性变化的是A．原子序数B．元素性质C．原子半径D．化合价4．未来可再生能源和清洁能源将成为人类利用新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的是A．化石燃料是可再生能源B．风能、太阳能是清洁能源C．化石燃料都是清洁能源D．氢能是不可再生的清洁能源5．下列物质中，碱性最强的是A．NaOH B．Mg(OH)2C．Al(OH)3D．KOH6．1H、2H、3H是三种核素，下列说法不正确．．．的是A．2H原子核内有1个中子B．它们互称为同位素C．它们是同一种原子D．它们在周期表中占一个格7．下列电子式书写正确的是8．下列粒子的结构示意图中，表示钠原子的是9．下列物质中，既含共价键又含离子键的是A．KCl B．H2O C．Na2O2D．CO210．在标准状况下，56 g氮气所占的体积约为A．67.2 L B．44.8 L C．33.6 L D．22.4 L11．下列物质中，不与水反应的是A．Cl2B．Na2O2C．Na2O D．NaOH12．同一主族从上到下，有关卤族元素的说法正确的是A．原子半径逐渐增大B．单质氧化性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．都有最高价氧化物的水化物，化学式为HXO413．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，不正确．．．的是A．它的原子半径比钠大，失电子能力不如钠B．它的金属性比钠强，跟水反应会更剧烈C．它的氢氧化物（FrOH）是一种强碱，遇酚酞溶液变红D．它可与硫酸铜溶液反应，但是不易得到金属铜14．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2OB．H2SO4 + CuO === CuSO4 + H2OC．2 H2S + SO2 === 3S↓+ 2H2OD．CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O15．依据元素周期表判断，下列各组关系中正确的是A．稳定性: NH3 > H2O > H2SB．氧化性: Cl2 > S > PC．酸性: H3PO4 > H2SO4 > HClO4D．碱性: Mg(OH)2 > Ca(OH)2 > Ba(OH)216．关于化学反应与能量，下列说法不．正确．．的是A．化学电池可将电能转变为化学能B．化学反应一定伴随着能量变化C．燃料燃烧能将化学能转变为热能D．植物的光合作用将太阳能转化为化学能17．下列对化学反应限度的叙述中，不正确．．．的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．反应条件改变，化学反应限度可能改变C．化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等D．化学反应达到平衡时，所有物质的微粒均不再变化18．臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：O3 + 2 KI + H2O = 2 KOH + I2 + O2，则下列说法正确的是A．KI被氧化成KOHB．KI是离子化合物，I2是共价化合物C．1 mol O3在反应中得到4 mol 电子D．KOH中既有离子键又有共价键19．下列说法中，正确的是A．物质的化学反应与体系的能量变化不是同时发生的B．化学键可以使离子相结合，不可以使原子相结合C．相同温度、压强时，等体积的O2和O3含有相同数目的原子D．在周期表中金属与非金属分界处，可以找到半导体材料20．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。
2016-2017学年北京市101中学高一下学期期中考试化学卷word版含答案
2016-2017学年北京市101中学高一下学期期中考试化学卷友情提示：1. 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共26个小题，满分100分；答题时间为90分钟。
2. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Al 27 Cu 64 Na 23 Fe 56 N 14 Cl 35.5 Mg 24I卷单选题（共42分）1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A. CO2的电子式B. Cl－的离子结构示意图Cl－C. 氮气的结构式N－ND. 质量数为37的氯原子17 37Cl3. 下列装置可以分离乙醇和水的是A.B.C. D.4. 下列属于加成反应的是A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B. 光照射甲烷与氯气的混合气体C. 乙烷燃烧生成二氧化碳与水D. 在催化剂加热条件下，乙烯与氢气反应5. 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A. H2OB. NaClC. HClD. KOH6. 对于下图所示的铜-锌原电池，下列说法不正确．．．的是A. 铜为正极B.锌片被还原C. 铜片上有气泡产生D. 外电路电子从锌片移向铜片7. 下列说法中，不正确．．．的是A. H11和H21互为同位素 B. O2和O3互为同素异形体C. CH4和C2H6互为同系物D. 和互为同分异构体8. 下列反应是吸热反应的是A. 铝片与稀H2SO4反应B. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应D. 甲烷在O2中的燃烧反应9. 下列各组性质比较中，不正确．．．的是A. 稳定性：CH4>NH3B. 碱性：NaOH>Mg（OH）2C. 氧化性：F2> O2D. 酸性：HClO4>H2SO410. 一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是A. 速率之比ν（A2）:ν（B2）:ν（AB）＝1:1:2B. 浓度之比c（A2）: c（B2）: c（AB）＝1:1:2C. 单位时间内生成2n mol AB，同时消耗n mol A2D. 各物质的浓度不再改变11. 下列说法中不正确．．．的是A. 将金属a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，a的质量减少，说明a比b活泼B. 燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池C. 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应D. 镍氢电池和锌锰干电池都是可充电电池12. 利用Cu和浓硫酸反应，制备并检验SO2，下列装置正确的是①制备SO 2 ②检验和收集SO 2 ③稀释反应后溶液A. ①②B. ②③C. ②D. ③ 13. 反应3Fe （s ）+4H 2O （g ）Fe 3O 4+4H 2（g ）在容积不变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响．．．的是 A. 将铁片变成铁粉 B. 升高温度 C. 增大水蒸气浓度D. 充入Ne14. 根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法不正确．．．的是 A. 互为同位素的原子，其原子核外电子排布相同 B. CO 2通入Na 2SiO 3溶液中可以得到硅酸溶胶C. 在周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找半导体材料D. 1 mol HCl 分子和1 mol HF 分子断键需要的能量前者大于后者 15. 下列实验方法不正确．．．的是16. 四种短周期元素在周期表中位置如下，其中只有M 为金属元素。
海淀区2016-2017学年第一学期高三年级期中化学试题答案
海淀区高三年级第一学期期中练习化学参考答案2016．11第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。
第II卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1．不出现0.5分，最低0分，不出现负分。
2．化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。
（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得这1分。
（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分。
（4）不写“↑”或“↓”不扣分。
（5）请再关注某些方程式的特殊评分要求，已标注在参考答案中。
3．合理答案均可酌情给分。
15．（12分，特殊标注外，每空2分）（1）（1分）（2）NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-（3）第四周期第V A族（4）3H++ Al(OH)3=== Al3+ + 3H2O点燃（5）2Na + Cl2=== 2NaCl（6）Br （1分）理由：由K Q<K Z可知Q的气态氢化物的稳定性弱于Z，故Q的非金属性弱于Z16．（12分，特殊标注外，每空2分）（1）2H+ + SiO32－=== H2SiO3↓（2）出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失（1分）Al3+ + 3OH－=== Al(OH)3↓、Al(OH)3+ OH－===AlO2－+ 2H2O（每个方程式1分）（3）生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1分）（4）Cl2 + 2OH－=== ClO－+ Cl－+ H2O（5）①滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5 mL 1.0 mol·L−1 H2SO4溶液②4Fe2+ + O2 + 4H+=== 4Fe3+ + 2H2O17．（12分，特殊标注外，每空2分）（1）增大反应物的接触面积，提高化学反应速率 （2）2SO 2 + O 22SO 3（3）①还原（1分）② Fe 2(SO 4)3 H 2SO 4（每个1分） （4）冷却结晶（5）铁粉(或Fe)（1分）FeS 2 + 14Fe 3+ + 8H 2O === 15Fe 2+ + 2SO 42－+ 16H +18．（10分，特殊标注外，每空2分）（1）氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g)吸收利用，促进反应正向移动 （2）① T 1<T 2<T 3 ② T 3（1分） （3）① CO 2（1分）② K 2CO 3+ H 2S === KHS + KHCO 3 （4）−207 kJ·mol −119．（12分）（1）ClO 3－+ 6I －+ 6H +=== Cl －+ 3I 2+ 3H 2O（2）①c②排除易升华的I 2对湿润淀粉KI 试纸检验Cl 2的干扰 2ClO 3－+ I 2=== Cl 2↑+ 2IO 3－（3）①ClO 3－和I －的反应规律与H +(或H 2SO 4)的用量有关②6ClO 3－+ 5I －+ 6H +=== 3Cl 2↑+ 5IO 3－+ 3H 2O催化剂 △△。
2017北京101中学高一年(下)期中化学含答案(1)
2017北京101中学高一年（下）期中化学友情提示：1. 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共26个小题，满分100分；答题时间为90分钟。
2. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Al 27 Cu 64 Na 23 Fe 56 N 14 Cl 35.5 Mg 24I卷单选题（共42分）1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A B C D锂离子电池太阳能集热器燃气灶硅太阳能电池2.A. CO2的电子式B. Cl－的离子结构示意图 Cl－ClC. 氮气的结构式 N－ND. 质量数为37的氯原子17373. 下列装置可以分离乙醇和水的是气体A.C.D.4. 下列属于加成反应的是A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B. 光照射甲烷与氯气的混合气体C. 乙烷燃烧生成二氧化碳与水D. 在催化剂加热条件下，乙烯与氢气反应 5. 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A. H 2OB. NaClC. HClD. KOH6. 对于下图所示的铜-锌原电池，下列说法不正确．．．的是A. 铜为正极B.锌片被还原C. 铜片上有气泡产生D. 外电路电子从锌片移向铜片 7. 下列说法中，不正确．．．的是 A. H 11和H21互为同位素B. O 2和O 3互为同素异形体C. CH 4和C 2H 6互为同系物D. 和互为同分异构体8. 下列反应是吸热反应的是A. 铝片与稀H 2SO 4反应B. Ba （OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应D. 甲烷在O 2中的燃烧反应 9. 下列各组性质比较中，不正确．．．的是A. 稳定性：CH4>NH3B. 碱性：NaOH>Mg（OH）2C. 氧化性：F2> O2D. 酸性：HClO4>H2SO410. 一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是A. 速率之比ν（A2） :ν（B2） :ν（AB）＝1:1:2B. 浓度之比c（A2）: c（B2）: c（AB）＝1:1:2C. 单位时间内生成2n mol AB，同时消耗n mol A2D. 各物质的浓度不再改变11. 下列说法中不正确．．．的是A. 将金属a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，a的质量减少，说明a比b活泼B. 燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池C. 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应D. 镍氢电池和锌锰干电池都是可充电电池12. 利用Cu和浓硫酸反应，制备并检验SO2，下列装置正确的是①制备SO2②检验和收集SO2③稀释反应后溶液A. ①②B. ②③C. ②D. ③13. 反应3Fe（s）+4H 2O（g）Fe3O4+4H2（g）在容积不变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响．．．的是A. 将铁片变成铁粉B. 升高温度C. 增大水蒸气浓度D. 充入Ne14. 根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法不正确．．．的是A. 互为同位素的原子，其原子核外电子排布相同B. CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶C. 在周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找半导体材料D. 1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者大于后者15. 下列实验方法不正确．．．的是16. ．．．A. 原子半径：Z<MB. 离子半径：Z>MC. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱D. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小17. 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A （g）＋B（g）x C（g）＋2D（g）。
【期末】北京市西城区2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题(含答案)
北京市西城区2016～2017学年度第二学期期末试卷高一化学试卷满分:120分考试时间:100分钟A卷【必修模块2】满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56说明：请将选择题的答案填在第3页选择题答题表中。
第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 10小题，每小题2分；11 ~ 20小题，每小题3分）1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是2．下列元素中，属于第二周期的是A．H B．Al C．O D．Cl3．下列物质中，不属于．．．化石燃料的是A．煤 B．石油 C．天然气 D．酒精4. 下列物质中，属于共价化合物的是A．NaCl B．HCl C．NaOH D．CaO5．下列物质中，属于有机高分子化合物的是A．葡萄糖B．蔗糖 C．淀粉 D．油脂6．下列变化中，属于物理变化的是A．从石油中分馏出汽油 B．煤的气化制水煤气C．煤的干馏制焦炭 D．油脂的水解制肥皂7．下列元素的原子半径最大的是A．Na B．Al C．S D．Cl8．下列金属与水反应最剧烈的是A．锂B．钠 C．钾 D．铷9．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A．合金 B．农药C．催化剂 D．半导体材料10．为加快化学反应速率采取的措施是A．食物放在冰箱中 B．在月饼包装内放脱氧剂C．燃煤发电时用煤粉代替煤块 D．橡胶制品中添加抑制剂11．下列物质中，不溶于水的是A．苯 B．乙醇 C．乙酸 D．蔗糖12. 下列说法正确的是A．放热反应不需要加热即可进行B．化学键断裂需要吸收能量C．中和反应是吸热反应D．反应中能量变化的多少与反应物的量无关13．下列电子式书写正确的是A B．C．．14．下列顺序不正确．．．的是A．失电子能力：Na＜K B．碱性： NaOH＜KOHC．得电子能力：S＜Cl D．酸性： HClO4＜H2SO415．下列物质中，不能．．使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．苯B．乙醇 C．乙烯 D．二氧化硫16. 某化学反应的反应物浓度在20 s内由3.0 mol/L变为1.0 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20 s内的平均反应速率为A．0.05 mol/(L·s) B．0.10 mol/(L·s) C．0.15 mol/(L·s) D．2.0 mol/(L·s)17．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同但分子内碳原子的连接方式不同18．密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，一定条件下反应达平衡。
2016-2017学年海淀区初三第一学期期中化学试卷和答案
2016-2017学年北京市海淀区初三第一学期期中化学试卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 K 39 Ca 40第一部分选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分）1．通过实验测定了空气组成的科学家是A．拉瓦锡B．达尔文C．道尔顿D．牛顿2．地壳中含量最多的元素是A．Si B．Fe C．Al D．O3．下列物质在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是A．铁丝B．硫粉C．蜡烛D．红磷4．运送汽油的罐车上，应该张贴的图标是A B C D5．决定元素种类的是A．质子数B．中子数C．最外层电子数D．核外电子数6．下列给物质加热的操作不正确的是A．试管口不要对着自己或他人B．试管内液体体积不应超过试管容积的1/3C．应先使试管底部均匀受热，再用酒精灯的外焰固定加热D．加热后的试管，应立即用冷水冲洗干净7．生活中常用于降低水的硬度的方法是A．加肥皂水B．吸附C．加热煮沸D．过滤8．下列实验操作正确的是9. 下列做法中，不利于保护空气质量的是A．监测并发布空气质量报告B．工业废气直接排放C．使用清洁能源D．植树造林10．下列微粒中，能表示2个氢分子的是A．2H B．2H+C．H2O D．2H211．下列现象中，主要与物质的物理性质有关的是A．石蜡熔化B．纸张燃烧C．食物腐烂D．铁生锈12．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为A．4 B．26 C．30 D．5613．下列元素符号书写正确的是A．氯Al B．锌ZN C．锰Mn D．钠na14．钛元素具有增强免疫力的作用。
在元素周期表中，钛元素的信息如右图所示，对图中信息解释不正确的是A．原子序数为22 B．核外电子数为 48C．元素符号为Ti D．相对原子质量为47.8715．下列微粒中，属于阴离子的是A ．B ．C ．D ．16．某气体可以用向上排空气法收集，其原因是①它的沸点低②它的密度比空气大③它难溶于水④它与空气中的成分不反应A．①②B．②④C．②③D．①④17．在对人体吸入的空气和呼出的气体的探究中，下列实验操作与实验目的不一致的是选项实验目的实验操作A 收集呼出气体样品（不考虑其中的水蒸气）用吸管向倒扣在水槽中盛满水的集气瓶中缓缓吹气B 比较吸入的空气与呼出的气体中氧气的含量将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体样品中22 Ti钛47.87氧气C 比较吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳气体的含量 向呼出气体样品中加入少量的澄清石灰水，振荡 D比较吸入的空气与呼出的气体中水蒸气的含量取两片干燥的玻璃片，对着其中一块哈气18．关于木炭在空气和氧气中燃烧的对比实验如下图所示，下列说法正确的是A ．木炭在空气中燃烧发出耀眼的白光B ．能确定木炭在氧气中燃烧生成的气体是二氧化碳C ． 说明氧气的浓度越大，木炭的燃烧越剧烈D ．说明所有的物质在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象都不相同19．下列关于水受热沸腾、水蒸气遇冷凝结实验（如下图所示）的分析中，正确的是A ．酒精灯加热的作用是让分子从静止开始运动B ．水变成水蒸气时，分子间距离增大C ．水变成水蒸气时，分子体积增加D ． 实验过程中，分子的种类发生了改变20．元素周期表是按照原子序数依次递增的顺序排列的，能够反映出元素之间规律性的关系。
2016~2017学年北京海淀区北京市中关村中学高一上学期期中英语试卷及答案
Years ago I moved to Woodland Hills to take a job in a small hospital's emergency department. No one
wanted to work on Christmas Eve, so the shift（轮班）went to me. I kissed my family goodbye and went off to
Shocked, he
11
me and knocked me to the ground. I desperately tried to protect myself with
everything in me 12 he hit me without mercy.
Suddenly, he stopped his attack, 13 me lying there but luckily unharmed. He laughed at me, then
obviously 5 . I stood there, hoping my presence would stop him from his 6 . No such luck, I had to
say, "That's not your bike. If you steal it, I'll tell everyone who knows you."
14. ---Lisa, could you tell me
last night?
---Oh. I went to the cinema.
康
A. where will you go
爱智 B. where did you go
2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷Word版含答案
高一化学试题注意： 1 、本试卷共 34 题，考试时间 90 分钟，分值 100 分。
2 、可能用到相对原子质量为： H ：1 C ：12 O ：16 B:11 S ：32 Na ：23 N:14Fe ： 56第Ⅰ卷 选择题（共 60 分）选择题（每小题只有一个选项正确，每题 2 分，共 60分）1．请问下列不属于化石能源的是（ ）A ．天然气B ．煤C ．生物质能D ．石油2．经过证实 13C —NMR 核（ 磁共振 ） 、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分 子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。
有关 13C 、15N 的叙述正确的是A ． 13C 与 15N 具有相同的中子数 C． 15N与 14N互为同位素 3．思考 HBr 分子的电子式为（4．请问下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A ．铝片与稀 H 2SO 4反应 B ． Ba （OH ）2?8H 2O 与 NH 4Cl 反应C ．灼热的炭与 CO 2反应D ．甲烷在 O 2 中的燃烧反应 5．请问下列关于原电池的叙述中正确的是 A ．正极和负极必须是两种不同的金属 B ．电子流入的一极为正极C ．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D ．原电池工作时 , 实现了将电能转化为化学能6．已知 33As 、35Br 位于同一周期．则下列关系正确的是（ ）A ．原子半径： As >Cl > PB ．热稳定性： HCl >AsH 3>HBrC ．酸性： H 3AsO 4>H 2SO 4>H 3PO 4D ．还原性： As 3－>S 2－>Cl －7．请根据磷元素的原子结构示意图 ，做出如下推理，其中与事实不符．的．是A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第Ⅴ A 族B ．13C 与 C 60 互为同素异形体D ．15N 的核外电子数与中子数相同 A ．D ．B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定14．下列说法中正确的是（）8．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Z B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．原子半径由大到小排列顺序：Z >Y >X D．气态氢化物的稳定性：Y > X 9．工业生产和日常生活中，以下做法不正确的是（A．提倡骑自行车、乘公交车出行B．多挖煤，多发电，加快经济发展C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明D．尽量不使用一次性竹、木筷子10．已知元素X、Y的核电荷数分别是a 和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）A、a=b+m+n B 、a=b-m+n C 、a=b+m-n D 、a=b-m-n11．如果已知元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X 的离子半径小于负二价硫离子的半径．X 元素为（）A．Al B．P C．Ar D．K12．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．形成化学键时吸收能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等13．下列结论正确的是①粒子半径：K+>Al 3+>S2﹣>Cl﹣>SiH4③离子的还原性：S2﹣>Cl﹣>Br﹣>I ﹣⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3> HClO ⑦金属性：Be<Mg< Ca<K．A．①②⑤⑦B ．②③④⑥⑦②氢化物的稳定性：HF> HCl>H2S>PH3④氧化性：F2>Cl 2>S>Se⑥非金属性：O>N>P>SiC ．②④⑤⑥⑦D ．①②⑥15．国宇航员在太空的生活很神奇，下列说法正确．的．是．．（）物质氧化镁氯化镁熔点/℃ 2 852714A．宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18 克B．氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分子C．H2O+Cl2 HCl+HClO这反应属于氧化还原反应D．在标准状况下，1mol 水的体积约是22．4L 16．下列各种反应过程最终释放热量的是（）A．钠与水反应BC．Ba（OH）2? 8H2O晶体与NH4Cl 晶体反应D17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2 化合物B．由Z 与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体18．有a、b、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是A．d>a>b>c B ．b>c>d>a C ．a>b>c>d D ．a>b>d>c 19．下列各项中表达正确的是（）A．硫离子：SA．过氧化钠的电子式B CO2的电子式：．液氨气化．碳酸钙分解a 极质量减小，bb 极有气体产生，c 极无变化d 极溶解， c极电流从 a 极流向硫离子的结构示14．下列说法中正确的是（ ）C ． 原子核中有 94 个中子D22．下列物质中 , 既含离子键、又含非极性共价键共价键的是A ．NaOHB ．Na2O2C ． NH 4ClD ．CaCl 223．下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是 A 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强 B 元素的最高正化合价均等于它所在的族序数 C 同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子D 元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的氧化物的氧化性越强 24．下列各组中化合物的性质比较， A ．酸性： HClO 4> HBrO 4>HIO 4C ．稳定性： PH 3> H 2S > HCl25、下列图中能正确表示 X + 3Y 26．短周期元素 X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是(A ．原子半径： W >Z >Y >XB ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： C ．D ． HClO 的结构式： H ﹣O ﹣Cl20．下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为-1 价的是21．下列关于 的说法不正确的是A ．与 互为同位素 原子核外有 94 个电子．与 为两种不同核素不正确的是B ．碱性： NaOH >Mg(OH 2)>Al (O H) 3 D ．非金属性： F > O > S 2Z( 放热反应 ) 过程的能量变化的是：W 原子的B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等27．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是共价化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物28．根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符．的．是A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第Ⅴ A 族B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定29．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<QD．氧化物的水化物的酸性：T>Q30．将V1 mL l.0mol/L 盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50）．下列叙述正确的是（A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为 1.0 mol/L）D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应第Ⅱ卷 非选择题（共 40 分）、填空题（ 32 分）31．（4 分）思考下列粒子： 共有种元素， 种核素， 32．（6 分）（1）写出下列物质或微粒的电子式 ① CO 2 ②KCl③H 2O 2④ N 2；（2）用电子式表示 MgCl 2 的形成过程.33．（6 分）依据氧化还原反应： 2Ag ＋（aq ） ＋Zn （s ） Zn 2＋（aq ） ＋ 2Ag （s ）设计的原电池如图所示。
北京市昌平区2016-2017学年高一化学下学期期中试题
北京市昌平区2016-2017学年高一化学下学期期中试题第I卷（60分）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Na-23 O-16 Pb-207 Zn-65一、选择题（单选，每题3分，共60分）1．应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（）A．煤 B．石油 C．太阳能 D．天然气2．有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2的关系是（）A．互为同位素 B．互为同系物C．互为同分异构体 D．互为同种物质3．下列图示变化为吸热反应的是( )4．下列各项叙述正确的是（）A．从HF、HCl HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B．Na在氧气中燃烧主要生成Na2OC．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，下列判断错误的是（）A．原子半径：X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C．非金属性：X>Y>Z D．阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－6．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子a A m+、b B n+、c C m-、d D n-（m＞n）均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子半径：a A m+＞b B n+＞c C m-＞d D n-C．离子还原性：a A（n+1）+＞b B n+，离子氧化性：c C m-＞d D n-D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C7．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是（）A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应8．“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。
北京市第四中学2016 2017高一下学期期中学考试试化学精彩试题Word版含问题详解
实用文档北京四中2016-2017学年下学期高一年级期中考试化学试卷试卷满分100分，考试时间为100分钟相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65第I卷选择题（共40分）一、选择题（每小题只有个选项符合题意，每小题2分，共40分。
）1．．．．1. 下列气体遇空气变红棕色的是A. SOB. ClC. COD. NO2222. 下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是A. 浓盐酸B. 稀硫酸C. 浓硝酸D. 硫酸铜溶液3. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是A. NaB. ClC. FD. C4. 下列物质中，与水反应最剧烈的是A. LiB. NaC. KD. Cs5. 下列各组元素中，位于同一周期的是A. 硅、硫、氯B. 锂、钠、钾C. 氟、氯、溴D. 碳、氧、铝具有相同质子数和电子数的粒子是6. 与OH- C. NH A. F B. Cl D. Na+--3337. 月球上含有丰富的He，关于He的说法不正确的是．．．22A. 是一种核素 B. 原子核内有1个中子大全．实用文档44少一个电子比HeD. HeC. 与互为同位素228. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素B. 右上方区域的非金属元素C. 过渡元素D. 稀有气体元素9. 下图为某原电池装置的示意图。
下列叙述中，正确的是A. 负极发生的反应是Zn-2e=Zn 2+-B. 正极发生的是氧化反应C. 一段时间后，溶液的pH减小D. 一段时间后，铜片的质量增加10. 下列关于硫酸的叙述中，正确的是A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌11. 下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是．．．A. 硅单质是制造太阳能电池的主要原料大全．实用文档B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料C. 可用石英坩埚加热氢氧化钠固体D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品12. 在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A. Na、Mg、SO、HCOB. Na、Ba、Cl、SO 2-2+2+-2-+-+434D. Fe、K 、NO、Cl NO、C. CuCa、Cl、-2+2+--+2+-33 13. 下列关于电池的说法不正确的是．．．锌锰干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐消耗A.充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，铅蓄电池是一种充电电池B.为燃料时，H在正极反应燃料电池具有高效、环境友好的特点，以C. H22废旧电池不能随意丢弃，应回收D.，此SO）、）FeCl、（NH（、只用一种试剂区别下列四种溶液14. NaSOAlSO423244243试剂是C. AgNO溶液稀盐酸A. B. BaCl 溶液浓溶液 D. NaOH 3215. 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A. 向NaSiO溶液中加入稀盐酸32B. 向CuSO溶液中加入NaOH溶液4C. 向FeCl溶液中加入过量NaOH溶液2D. 向Al（SO）溶液中加入过量NaOH溶液32416. 下列解释事实的离子方程式不正确的是．．．A. Na放入水中，产生气体：2Na+2HO=2Na+2OH+H↑-+22B. FeCl溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe+2I=2Fe+I 2+3+-23大全．实用文档C. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO=3Fe+2NO↑+4HO 2++-23D. 氯气溶于水：Cl+HOH+Cl+HClO-+2217. 有A、B、C三块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀HSO42中，A极为负极；②A、C相连后，同时浸入稀HSO，C极发生氧化反应。
北京171中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题
北京市第一七一中学2016—2017学年度第二学期高一化学期中考试试题2017.4.27（考试时间：100分钟总分：100分）考试说明：请将Ⅰ卷答案填涂在机读答题卡上，Ⅱ卷答案填在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 C：12 O：16Ⅰ卷（50分）一、单选题（本题共20小题，1-10题每题3分，11-20题每题2分，共50分）1．下列元素中，属于第三周期的是（）A．氮B．氟C．硅D．钾【答案】C2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）【答案】D3．下列化学用语表述正确的是（）A．二氧化碳的电子式:O::C:O:B．次氯酸的结构式：H-Cl-O C．3H的原子结构示意图D．甲烷的球棍模型：1【答案】D4．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是（）A．观察两者的颜色B．观察两者的状态C．通入氢氧化钠溶液D．通入高锰酸钾酸性溶液【答案】D5．含有极性键的共价化合物是（）A．Na2O2B．NaOH C．H2D．HCl 【答案】D6．下列排列顺序正确的是（）A．原子半径：O>N>C B．热稳定性：H2O>HF>H2S C．碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2D．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4【答案】C7．关于如图所示的原电池，下列说法不正确的是（ ） A ．锌片发生氧化反应B ．电子由锌片通过导线流向铜片C ．铜片反应式为Cu 2++2e -=CuD ．该电池的反应本质是氧化还原反应【答案】C8．用Cl 2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl ，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)2Cl 2(g)+2H 2O(g)，恒温恒容的密闭容器中充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ） A ．气体的质量不再改变 B ．氯化氢的转化率不在改变C ．断开4molH-Cl 键的同时生成4molH-O 键D ．n (HCl):n (O 2):n (Cl 2):n (H 2O)=4:1:2:2 【答案】B9．下列化学反应中不属于取代反应的是（ ）A ．CH 2Cl 2+Br 2−−−−→一定条件CHBrCl 2+HBr B ．CH 3OH+HCl −−−−→一定条件CH 3Cl+H 2O C ．CH 3-CH 2-Br+H 2O −−−−→一定条件CH 3-CH 2-OH+HBr D ．CH 3CH 2OH 170−−−→浓硫酸℃CH 2↑+H 2O 【注意有文字】 【答案】D10．下列属于吸热反应的是（ ）【答案】B11．2002年多国科学家通过离子加速器进行实验，获得了6个罕见的4526Fe原子，并且观测到这6个原子中有4个发生了双质子衰变，即由一个原子核同时放出两个质子的衰变方式。
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＋
）
C．标准状况下，NA 个 CO2 与 SO2 的混合气体分子占有的体积约为 22.4 L D．50 ℃、1×10 Pa 下 6g NO2 与 0 ℃、 2×10 Pa 下 46 g N2O4 均含有 3NA 个原子
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 44 分） 1. 化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热 B. 将青蒿在乙醚中浸取，通过蒸馏可提取治疗疟疾的青蒿素 C. 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属 D. 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的 O2 反应 2. 下列物质的分类合理的是（ ） A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2 B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、纯碱 C. 混合物：盐酸 漂白粉 水煤气 氢氧化铁胶体 D. 碱性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2 O3
5 5
4 ．用高铁酸钠 (Na2FeO4) 对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应 Fe2O3 ＋ 3Na2O2==2Na2FeO4＋Na2O，下列说法不正确的是（ A．该反应中 Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 B．N a2FeO4 既是氧化产物又是还原产物 C．1mol Na2O2 发生反应，有 2mol 电子转移 D．在 Na2FeO4 中 Fe 为＋6 价，具有强氧化性，能消毒杀菌
）
A．Sr 为于第 4 周期ⅡA 族
90 B． 38 Sr 核内中子数与质子数之差为 14 90 C． 38 Sr 与 90 39Y 互为同位素 90 D． 38 Sr 的核内质子数为 38，Sr 元素的相对原子质量为 90
16．下列关于卤族元素（X）及其化合物叙述错误的是（ A．单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深 B．HX 随原子序数递增稳定性逐渐减弱
8．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（
）
A．分离碘和酒精
B．除去 CO2 中的 HCl
C．实验室制氨气
D．排水法收集 NO
9．对于下列事实的解释错误的是（
）
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．Na 的金属活动性比 Mg 强，说明可用 Na 与 MgCl2 溶液反应制 Mg C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物 D. 向碘水中滴加 CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用 CCl4 从碘水中萃取碘 10．从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（ A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2 C．Cu 错误！未找到引用源。CuO 错误！未找到引用源。Cu(NO3)2 D．Cu 错误！未找到引用源。CuSO4 错误！未找到引用源。Cu(NO3)2 11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧 瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则 a 和 b 分别是（ ）
+ 2+
2＋
B．酸性：H2SO3 ＞ H2CO3 D．热稳定性：NH3 ＞ PH3
14．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ A．都能够在空气中剧烈燃烧 B．都能够与水反应生成碱和 H2 C．都可以保存在煤油中 D．都是密度比较小、熔点比较低的金属
）
90 15．对增生性瘢痕早期进行 38 Sr （锶）干预可取得较好效果。下列说法正确的是（
2016～2017学年度（下期）高2016级期中试卷
化
注意事项： 注意事项：
学
考试时间共 90 分钟，满分 100 分
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用 0.5 毫米黑色签字 笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处” 。 2.选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦 擦干净后再填涂其它答案；非选择题用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答， 超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
） 现象 有白色沉淀生成 溶液变蓝 氯水褪色 焰色为黄色
7 ．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有 关。下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ①Cu 与 HNO3 溶液 A．①③ ②Cu 与 FeCl3 溶液 ③Zn 与 H2SO4 溶液 B．③④ C．①② ） ④Fe 与 HCl 溶液 D．①③④
a
）
b f b
12．下列反应离子方程式正确的是（
—
）
— —
A. 向 NaOH 溶液中通入氯气：2OH ＋Cl2===Cl ＋ClO ＋H2O B. 氨气与盐酸反应：NH3+HCl===NH4 ＋Cl
＋ ＋ —
C. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H ===Ca ＋CO2↑＋H2O D. 将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H ===Fe +H2↑ 13．下列有关性质的比较，不能 用元素周期律解释的是（ ．． A．非金属性：Cl ＞ Br C．碱性：KOH ＞ NaOH ）
5. 溶液中可能大量存在的一组离子是（ A．H 、Cl 、PO
＋ ＋ 、SO4 、NO3
－ － 2＋ 2＋ 2－ ＋
、Na
＋
＋
C．K 、H 、NO3 、Na
－
D．OH 、Br 、SO4 、NH4
6．下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是（ 选项 A B C D 实验目的 验证 BaSO3 难溶于水 验证非金属性：Br>I 验证 SO2 的漂白性 验证某化合物是钠盐 操作 将 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中 将溴水滴加到淀粉 KI 溶液中 将 SO2 通入氯水中 将该化合物在酒精灯上灼烧