鲁科版 化学必修一 1.2.2 研究物质性质的方法和程序
高中化学 1.2.2 研究物质性质的基本程序 鲁科版必修1
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三、物质结构的研究方法
方 法
假说
模型
定 义
以已有事实材料和科学理论为 依据,面对未知事实或规律所 提出的一种推测性说明
以客观事实为依据建立 起来的,是对事物及其变 化的简化模拟
说 假说提出后须得到实践的证 明 实,才能成为科学理论
模型可分为:物体模型、 思维模型
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1.将氯气通过软管灌入田鼠洞中可以用来消灭田鼠,这是利用了 氯气以下性质中的( )
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解 于水
重难点一 重难点二
情景导入 知识点拨 典例引领
1.液氯、新制氯水及久置氯水的区别
液氯
新制氯水
久置氯水
成分 Cl2 分类 纯净物
Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、H+、Cl-、H2O、
ClO-、OH-(极少量)
OH-(极少量)
混合物
混合物
颜色 黄绿色 浅黄绿色
无色
性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性
A.①②③ B.②③ C.③④ D.③④⑤ 解析:氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性,使田鼠中毒死亡; 将氯气通过软管灌入田鼠洞中,氯气的相对分子质量比空气的大, 所以密度比空气的大,与空气混合时,在混合气体的下部,所以能够 被田鼠呼吸,从而达到灭鼠目的。 答案:B
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2.某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天,有一只贮有
鲁科版高中化学必修一1.2研究物质性质的方法和程序.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第2节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法(1)CuSO4溶液为蓝色，NaCl溶液为无色，故通过观察溶液的颜色可将二者区分开。
(2)将CO2气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，若继续通入，石灰水由浑浊变澄清。
(3)将等体积的铜片和铁片分别放入等浓度的稀盐酸中，发现铜片上无明显现象，铁片上有气泡冒出，说明金属活泼性强弱顺序为Fe>Cu。
一、研究物质性质的基本方法常用方法有观察法、实验法、分类法、比较法等，其中观察法是一种有计划、有目的地用感官或借助仪器考察研究对象的方法。
二、金属钠的性质及用途1．物理性质颜色状态硬度密度熔点银白色固体质软比水的小，而比煤油的大较低2．化学性质3．保存方法实验室中，少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在液态石蜡中。
4．用途钠、钾合金可用做原子反应堆的导热剂，高压钠灯常用做路灯，金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。
三、过氧化钠的性质和用途1．物理性质过氧化钠为淡黄色固体。
2．化学性质(1)与H2O反应(化学方程式)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2)与CO2反应(化学方程式)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O23．用途作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。
1．将Ⅰ、Ⅱ相关内容用短线连接。
答案：①—c②—b③—a、c、d④—a、c2．在下列叙述中：①硬度大②硬度小③着火时用沙土扑灭④熔点低于100℃⑤银白色⑥在煤油和水的混合物界面处上下跳动⑦在空气中燃烧生成淡黄色固体⑧用小刀切割后的断面很快变暗与钠的物理性质有关的是________________，与钠的化学性质有关的是____________。
答案：②④⑤⑥ ③⑥⑦⑧3．金属钠长时间置放于空气中，会发生怎样的变化？请写出主要反应方程式。
答案：钠在空气中放置发生的变化过程与周围环境条件密切相关。
一般条件下，银白色(Na)―→变暗(生成Na 2O)―→变为白色固体(NaOH)―→表面形成溶液(NaOH 潮解)―→结块(吸收CO 2形成Na 2CO 3·10H 2O)―→最终变成白色粉末(风化，生成Na 2CO 3)，有关反应如下：4Na ＋O 2===2Na 2O Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O Na 2CO 3＋10H 2O===Na 2CO 3·10H 2O Na 2CO 3·10H 2O=====风化Na 2CO 3＋10H 2O 4．试写出下列化学方程式Na 2O 溶于水：_______________________________________________________________ Na 2O 2溶于水：______________________________________________________________ Na 2O 与CO 2反应：__________________________________________________________ Na 2O 2与CO 2反应：_________________________________________________________ 答案：Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2钠与水、酸和盐溶液的反应1．钠与滴有酚酞的水的反应现象分析钠浮在水面上——浮 证明ρ(Na)＜ρ(H 2O)钠块熔成闪亮的小球——熔 钠熔点低，钠与水反应放出热量，使钠块熔成了钠球钠球迅速向各个方向游动——游 钠与水反应生成气体，推动钠球游动 听到液面上发出嘶嘶的响声——响钠与水剧烈反应生成气体，与水摩擦发出响声滴有酚酞的溶液变红色——红钠与水反应生成了碱反应实质是Na与水电离出的极少的H＋之间的置换反应2．钠与酸、盐溶液的反应一般情况下，钠与任何物质水溶液反应，都是钠与溶液中H＋发生置换，产生H2。
鲁科版高中化学必修一知识点总结
高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）= N/N(A)2．物质的量n（mol）= m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
高一化学《 研究物质性质的方法和程序》教案_
诚西郊市崇武区沿街学校课题鲁科版必修1第一章第二节研究物质性质的方法
和程序〔1〕
【教材分析】
本节教学设计使用科学技术出版社化学1〔必修〕第一章第二节研究物质性质的方法和程序第一课时教学内容。
学生在初中认识氧气、氢气、二氧化碳、铁等物质的性质时，已用到了观察、实验、比较等研究方法，但教材没有对研究物质性质的根本方法进展概括和整合。
钠是活泼的金属单质，它具有金属单质的通性，又具有它的特性，因此非常适宜用做学习研究物质性质的方法的载体。
本节教材编写意图以金属钠的性质为主线，把研究物质性质的方法贯穿其中，使学生体验应该怎样更科学、更合理的运用这些方法研究物质的性质，为他们后面的学习做好准备。
达尔文有一句格言“最有价值的知识是关于方法的知识〞，在研究物质性质的方法的教学中，主要是通过对金属钠性质的实验探究，引导学生分析、归纳得出研究物质性质的根本方法。
由于高一学生他们往往来自不同的初级中学，存在一定的学习差异，无论知识程度和实验才能都比较有限，探究才能还很欠缺。
因此一开始的探究活动要注意不能超出学生的才能范围，必须在教师的指导下进展探究，使学生对实验探究有初步的认识和体验，同时学生的分析、比照、归纳等才能还有待于培养和进步。
鲁科版高中化学必修一课件第一章第2节第2课时研究物质性质的基本程序
防止吸入氯气而引起中毒，常用浸透某种物质的毛巾捂住
口鼻，这种物质可能是__________。 A．Na2CO3B．NaOH C．Na2O2 D．HClO
解析：碳酸钠能跟氯水中的H＋直接反应且生成无害 的物质，次氯酸也不断地分解。由于HCl、HClO不断反应 而减少，促使氯气不断反应。这样就可以把氯气引起的污 染问题解决了。氯气可以与烧碱迅速反应，因而实验室中 氯气制备的尾气吸收所选用的就是氢氧化钠溶液。在本题 的情景下，如果处理空气中的氯气，显然用烧碱吸收效果 要好一些，但第二问选用腐蚀性很强的强碱氢氧化钠溶液 显然是不合适的，同时考虑到家庭中一般有Na2CO3这个 实际情况，应选Na2CO3。 答案：B A
4．解释 结论 分析 综合 推论 结论 比较
综合拓展 研究物质性质的基本思路 研究物质的性质是化学的基本任务，而研究物质的 性质应遵循一定的基本程序，即观察、预测、实验、解 释和结论。要掌握好这种方法，必须在应用这种方法解 决具体问题的过程中体会它、理解它、熟悉它、应用它。 当然在应用它之前要理解它的基本思路，即：
漂白粉 Cl2＋2NaOH NaClO＋NaCl＋H2O
综合拓展
1．氯气与金属反应规律
在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成 相应的金属氯化物．其中，变价金属如(Cu、Fe)与氯气反 应时呈现高价态(分别生成CuCl2、FeCl3)，但在常温、常 压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、 运输液氯。
氯气的性质和应用 知识清单 1．物理性质 通常状况下，氯气是________的气体，有________ 气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。其水溶液叫 ________。 温馨提示：闻有毒气体的气味的方法如下图所示：
1．黄绿色 刺激性
高中教育化学必修第一册鲁科版《1.2.2 研究物质性质的基本程序》教学课件
(3) Cl2易液化，是纯净物，可用钢瓶贮存。
2.氯气的化学性质 (1)预测Cl2的化学性质 Cl2和O2均为非金属单质，根据O2的性质，Cl2也能与金属(或非金属) 单质反应。
(2)实验探究氯气与金属(或非金属)单质的反应
实验操作
实验现象及化学方程式
①将盛有氯气的集气瓶迅速 倒扣在受热熔化的钠球上方
熔化的钠球在氯气中_剧__烈_燃_烧____产生_白__
色的烟。化学方程式： _2_N_a＋__Cl_2=_点=_=燃_=_2_Na_C_l _____
②用坩埚钳夹住烧得红热的 铁丝在氯气中_剧_烈__燃_烧___产生__棕_红___色的 细铁丝伸入充满氯气的集气 烟，溶于水，溶液呈黄色。化学方程式： 瓶中(瓶内保留少量食盐水) _2_F_e＋__3C_l2_=点_=_=燃_=2_F_eC_l_3 ______
2．下列关于研究物质性质的基本程序的步骤正确的是( )
①观察物质的外部特征 ②实验和观察
③解释和结论
④预测物质的性质
A．②①③④ B．①②③④
C．①④②③ D．①④③②
答案：C
解析：研究物质性质的基本程序：观察物质的外部特征→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论，C 项正确。
3．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是( ) A．探究金属钠的性质只需应用实验法即可 B．研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进 行 C．科学家提出的假说一定能成为科学理论 D．使用模型有助于人们研究物质的性质
实验方案设计：
实验目的
实验操作 如图所示，将干燥的氯气依次通过内有干燥红纸 条的广口瓶A和内有湿润红纸条的广口瓶B，通过 红纸条是否褪色可以推断氯气能否与水发生反应
§1-2研究物质性质的方法和程序 ——鲁科化学必修1
§1-2研究物质性质的方法和程序——鲁科版必修1 第一章认识化学科学作者：史学强Email:suifengpiaoguo@20011年3月15日§1-2研究物质性质的方法和程序【知识梳理】1研究物质性质的四种基本方法（1）观察法①含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。
②内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。
人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。
观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。
（2）实验法①含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。
②注意的问题：在进行实验时，必须注意实验安全。
同时要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。
③实验的步骤：在进行研究物质性质的实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。
（3）分类法在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。
（4）比较法运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。
【知识梳理】2金属钠1、钠的物理性质软、亮、轻、低、导（软——质软，硬度小；亮——银白色金属光泽；轻——密度小，比水轻；低——熔点低；导——可导电、导热）思考：你在研究钠的物理性质过程中用到什么样的方法？提示：“软”——观察用小刀切割钠的实验；“亮”——观察钠的断面；“轻”——通过钠与水反应的实验，观察到钠浮在水面上；“低”——通过钠与水的实验，观察到钠熔成小球或通过钠与氧气反应的实验，观察到加热时钠很快熔化；“导”——首先通过分类法确定钠属于金属，然后根据金属的通性判断。
化学必修1鲁科版第1章第2节研究物质性质的方法和程序教案
化学必修1鲁科版第1章第2节研究物质性质的方法和程序教案教案：化学必修1鲁科版第1章第2节研究物质性质的方法和程序一、教学目标1.了解研究物质性质的基本方法和程序；2.掌握实验法研究物质性质的步骤和注意事项；3.能够运用实验法研究物质的一些性质。
二、教学内容1.研究物质性质的基本方法；2.研究物质性质的程序；3.实验法研究物质性质的步骤和注意事项。
三、教学过程1.导入（约10分钟）教师可以通过提问的方式导入，如：“你们了解物质的性质吗？我们如何研究物质的性质呢？”引导学生思考。
2.方法和程序（约15分钟）教师给出研究物质性质的基本方法和程序，并进行讲解。
方法：(1)观察法：通过观察物质的外在现象，分析物质的一些性质。
(2)实验法：通过进行实验，设计实验方案，对物质进行观察、测量等方法，研究物质的性质。
(3)仪器法：利用各种仪器设备对物质的性质进行测定。
程序：(1)明确研究目的：确定需要研究的物质性质。
(2)选择适当的方法：根据研究目的选择合适的方法。
(3)设计实验方案：确定实验所需材料、实验装置、操作步骤等。
(4)进行实验：按照实验方案进行实验操作。
(5)观察、测量：通过实验获得数据，观察物质在实验条件下的性质。
(6)整理数据：将实验结果进行整理，得到有关物质性质的数据。
(7)分析结果：根据实验数据进行分析，得出结论。
3.实验法研究物质性质的步骤和注意事项（约20分钟）教师给出实验法研究物质性质的步骤和注意事项，并进行讲解。
步骤：(1)选择适当的实验方法。
(2)设计实验方案，确定实验所需材料、实验装置和实验步骤等。
(3)按照实验方案进行实验操作。
(4)观察和测量实验现象和数据。
(5)整理实验数据，得出有关物质性质的结论。
注意事项：(1)实验环境应安全、整洁，实验器材应干净、完好。
(2)实验操作应准确、仔细，注意安全措施，遵守实验室规章制度。
(3)实验数据应准确，观察结果应详细记录，数据整理应认真。
鲁科版高中化学必修一 1.2.2研究物质性质的基本程序及氯气的性质
④用沾有肥皂水或尿液的软布蒙面
A、①④ B、②③ C、②④ D、②③④
3、下列关于氯水的叙述中正确的是（ B ） A、新制氯水中只含有Cl2和H2O
B、新制氯水可以使紫色石蕊试液先变红后退色
C、光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气 D、氯水放置数天后，溶液的酸性减弱
4、下列关于氯气和含氯化合物的叙述不正确的是（ B ） A、干燥的氯气和新制氯水都能使鲜艳的红花退色 B、用排水法可以收集到纯净的氯气
光照
小结：
一、氯气的物理性质
二、氯气的化学性质 ①与金属单质及非金属单质反应 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3 Cu + Cl2 ==== CuCl2
Cl2分子
H+、ClO- 、Cl- 、OH-
探究物质性质的其他方法
（1）模型
甲烷的填充模型
甲烷的球棍模型
（2）假说
道尔顿原子学说 卢瑟福原子有核模型
①. 原子的中心是原子 核，几乎占有原子的 全部质量，集中了原 子中全部的正电荷。 ②. 电子绕原子核旋转。 ③. 原子核的体积比原子 的体积小得多。
除了上述与氧气类似的性质 外，氯气还具有什么特性呢？
思考
Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶于水，
而氯气能溶于水。 那么，氯气溶于水的过程只是一个纯物
理过程吗？
能否设计实验证明？
思考与假设
思考一、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程， 则氯水成分是什么?
Cl2、H2O
思考二、氯水的颜色：黄绿色——说明氯水中含有 什么分子？能否由此说明氯气与水没反应?
物质 类别
单质
混合物
H2O、Cl2、HClO、
鲁科版高一化学-知识点总结-必修一-1.2-研究物质性质的方法和程序
1.2 研究物质性质的方法和程序一、研究物质性质的基本方法：研究物质的性质，经常用到观察法、实验法、分类法和比较法1、观察法：(1) 概念：观察法是一种有计划、有目的用感官考察研究对象的方法感官包括：眼看：直接用肉眼观察物质的颜色、状态鼻闻：用鼻子闻物质的气味，闻有毒气体时，不能直接靠近 借助仪器：可以借助仪器来观察，从而提高观察的灵敏度(2) 要求：观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析2、实验法：(1) 概念：是验证对物质性质的预测或者探究物质未知性质的方法(2) 要求：实验前：要明确实验目的要求、实验用品、实验步骤实验中：要仔细研究实验现象，并做好实验记录实验后：写好实验报告，并对实验结果进行分析3、分类法：运用分类的方法，分门类对物质性质及其变化研究，可总结出各类物质的一般性质和特性4、比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同二、观察法例子：可以通过实验法来研究钠的物理性质和钠与水反应的相关性质1、钠的物理性质：颜色：银白色两点：熔沸点低两度：硬度、密度小（密度比水小）2、钠与水反应(1) 实验现象：钠浮在水面上，说明钠的密度比水小钠块熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低，反应放热发出嘶嘶的响声，说明反应生成气体(经检验可知该气体为H2) 小球迅速向各个方向游动，是因为反应产生的气体推动小球运动 滴有酚酞的溶液变红色，说明反应生成了碱因此：钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(2) 注意事项：取金属钠时要用镊子，不能直接用手拿实验时切取的钠不能太多，一般黄豆粒大小就可以了切完后，剩余的钠必须要放回原瓶，不可随意乱丢知识点补充：钠与水溶液的反应情况(1)钠与酸溶液的反应：钠与水反应的实质是钠与水电离出来的极少量的H+反应生成H2，在酸溶液中，酸电离出的H+浓度远大于水，因此钠在酸溶液中，先与酸反应，当酸反应完时，剩余的钠再与水反应。
(2)钠与碱溶液的反应：钠与碱反应实质是钠与碱溶液中的水反应生成NaOH和H2(3)钠与盐溶液的反应：钠与盐溶液反应，实质是钠先与水反应，生成NaOH和H2，然后NaOH再和盐溶液的溶质反应A、NaCl溶液：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑B、CuSO4溶液：2Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2↓+ H2↑+Na2SO4因此Na放入CuSO4溶液中，不能置换出铜，钠与盐反应要置换出盐中的金属，只有当盐处于熔融状态时，才可以。
高中化学鲁科版2019必修一教案研究物质性质的方法和程序
第1章认识化学科学第2节研究物质的方法和程序（第一课时）本节是位于鲁科版化学必修第一册第1章第2节第一课时：研究物质性质的基本方法，教材通过探究金属钠的性质让学生体会如何运用研究物质性质的一般方法。
教材介绍了四种方法：观察法、实验法、分类法和比较法。
教材安排观察金属钠及金属钠与水的反应和金属钠与氧气的实验对金属钠性质的研究，掌握金属单质的基本性质，激发他们学习化学的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘，培养他们将化学知识与生产、生活实践相结合的意识，为今后将化学知识应用于生产、生活中做好准备。
宏观辨识与微观探析根据金属单质的结构和性质，预测金属钠的性质并进行探究。
科学探究与创新意识1、观察金属钠及金属钠与水反应的现象。
2、探究金属钠和氧气反应的实验。
科学态度与社会责任1、了解一些物质对生活的作用。
2、初步学会研究物质性质的基本方法——观察法、实验法、分类法和比较法。
1、知道钠的保存，了解钠的用途。
2、钠与非金属单质，水、盐溶液等的反应。
3、过氧化钠与二氧化碳和水的反应。
实验药品：金属钠、玻璃片、小刀、滤纸、坩埚、铁三脚、泥三角、酒精灯、硫酸铜、水等多媒体【引入】通过溴化银感光性的研究，制成了感光胶卷。
通过叠氮化钠的性质，制成了汽车安全气囊；通过对燃料性质的研究，制成了火箭推进剂。
【提问】怎样才能更科学地研究物质的性质呢？【设计意图】利用身边常见物质的用途，引起学生极大的学习热情。
让学生知道只有深入了解物质的性质，才能更好的利用物质，提出本节课的教学目的。
【联想·质疑】1、在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究他们的性质的？观察颜色和状态；观察法将化合物分为酸、碱、盐；分类法化学是以实验为基础的一门自然科学。
实验法【板书】研究物质性质的基本方法【过渡】这节课主要学习观察法，请同学们打开课本第10页，一起朗读第二、三自然段。
从这里我们知道，要想正确使用观察法，首先要明确观察的目的；然后在实验中用眼睛、耳朵、鼻子这些感官来观察，在实验室中仪器观察不常用;并在观察中记录实验现象；最后对观察现象进行分析、思考和综合。
鲁科版化学必修一1.2研究物质性质的方法和程序(共20张PPT)
拓展·延伸
1、将黄豆颗粒大小的钠投入到CuSO4稀溶液中， 会观察到什么实验现象？请预测反应过程并写出 化学反应方程式。
实验现象：钠浮在液面上，熔化成一个银白色小球， 四处游动，发出“嘶嘶”的响声并有蓝色沉淀生成
化学方程式： 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
巩固练习
1．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应， 其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及金属钠
跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不着的是（ ）
A. 实验法
B. 观察法 C. 分类法
D. 比较法
2、钠的下列性质中，与钠跟水反应的现象无关系的是（ ）
总结：钠与盐溶液反应的规律
（1）先考虑钠与水的反应 （2）再考虑氢氧化钠与盐的反应
注：钠不能从盐溶液中置换出金属活动顺序表 中排在其后面的金属。
练习：
金属钠与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是
（D ）
A、Ba(NO3)2 溶液 C、Na2SO4 溶液
B、KCI溶液 D、MgSO4溶液
思考：为什么钠保存在煤油中，
新闻回眸
• 广州珠江河段惊现神秘“水雷
• 据中新社电 广州市珠江河段上,近两天惊现神秘“水雷”,6个装 满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上,有3个发生剧烈爆炸,另外3个被 有关部门成功打捞,期间无人员伤亡。 7日中午,黄埔大道东东圃石溪涌内有一个漂浮的白色金属桶, 在一旁戒备的消防队员说,早上已经有一个同样的金属桶爆炸了, 爆炸的威力很大,他们正在研究处理余下“水雷”的办法。 一位目击者说,早上10时多,石溪涌内突然冒起一股白烟,从漂 在水面上的一个铁桶内窜出亮红色的火苗,紧接着一声巨响,蘑菇 状的水柱冲天而起。直到中午,这个铁桶又连续爆炸多次,爆炸腾 起的白色烟雾近10米高。 经专家初步认定,铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠。 据现场的消防队员证实,共发现了6枚装满金属钠的“水雷”。 当天下午5时多,消防队员将未爆炸的3桶金属钠打捞出水,并送到 安全地点。 据称,这些钠原本是存放在仓库内的,可能是由于连日暴雨,将 它们冲进珠江,也可能是由一艘私人小船运输,在经过广州时遇到 大风翻沉。
研究物质性质的方法和程序
观察颜色和状态；
观察法 分类法
将化合物分为酸、碱、盐； 实验法 化学是以实验为基础的一门自然科学。
例如 物 质 氧气 氢气 锌、铁 盐酸 非金属的通性 金属的通性 分类、比较法 观察和实验法 研究它们性质的主要方法
酸的通性
可见：
研究物质的性质就应该首先把握研究物质的
方法和程序 【引出课题并板书】
分析：
密度比水小ρ
钠< ρ 水
反应放热，钠熔点低 有气体生成 反应剧烈，放出大量热 有碱生成
溶液变成红色
最后消失
【板书】浮、熔、游、响、红 【板书】2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 【拓展·延伸】 2、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。 反应更剧烈 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
分析：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2NaOH + CuSO4====Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 总方程式： 2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
强调：活泼金属钠（包括钾、钙等）与盐溶液反
应时，一般不能置换出金属，而是钠先与水反应，生
成的碱再与盐溶液反应。 针对训练2：将一小块钠放入FeCl3溶液中，有什么现象？ 分步写出反应的化学方程式。 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
器，提高灵敏度，有计划有目的进行观察。
2、实验法：验证预测，或探究未知，注意条件，明确 步骤。 例如： 2C+O2 (少量) ==== 2CO C + O2 (足量) ==== CO2
鲁科版高中化学必修1研究物质性质的方法和程序2
研究物质性质的方法和程序有色溶液颜色的深浅一般情况下，有色溶液颜色的深浅与有色离子浓度的大小有关。
颜色的描述只是定性的进行，即使是相同的描述，但观察起来，实际上也还是有不同的，这里就需要采用“模糊学”来处理这样的问题了。
但也有另外一种情况：有色粒子浓度变化较大了，结果是颜色变化不是深浅问题，而是变为其他颜色了，如氯化铜溶液就是这样。
CuCl2溶液中存在着两种复杂离子——黄色的〔CuCl4〕2－和蓝色的水合离子〔Cu（H2O）4〕2＋。
在浓CuCl2溶液中，Cl－离子浓度大，主要以黄色的〔CuCl4〕2－存在，而蓝色的水合离子较少，因此很浓的CuCl2溶液呈黄色。
在CuCl2稀溶液中，Cl－离子浓度小，Cu2＋主要以水合离子〔Cu（H2O）4〕2＋的形式存在，因此稀CuCl2溶液呈蓝色。
而在中等浓度的CuCl2溶液中，Cu2＋以两种复杂离子存在于溶液中，因此CuCl2溶液就呈现出黄色和蓝色的混合色——绿色。
知识总结一、知识与技能（一）钠的性质和用途等知识归纳1．金属单质的化学反应思路一种单质如果属于金属单质，讨论其化学性质的一般思路是，一般能和非金属单质（O2、Cl2、S等）、水、酸、盐等反应以及其他特性等。
2．钠的性质的研究程序和方法可先取小块钠观察外观性质，再运用分类法，知道钠是金属单质。
根据金属单质的一般通性：能与非金属单质、水、酸、盐等物质反应，分别生成盐、碱和盐与氢气等，预测钠能和氧气、氯气、水、酸等物质反应。
然后进行实验观察，最后解释现象，并比较其他金属单质如铁等的性质，归纳出钠的性质，并根据性质，找到了其用途。
3．钠的性质和用途等知识归纳象）222O4O4（二）氯气的性质和用途等1．非金属单质的化学反应思路讨论非金属单质的化学性质时，一般按以下思路考虑其化学反应：①与金属单质的反应，如钠、铁、镁、铝等；②与非金属单质的反应，如氧气、氯气、硫以及氢气等；③与碱的反应；④特殊反应。
2．氯气性质的研究程序和方法可先观察外观性质，再运用分类法，知道氯气是非金属单质。
新教材鲁科版高中化学必修一 1.2.2研究物质性质的基本程序 教学课件
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1干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性是由于氯气与水 反应生成了具有漂白性的 HClO。
2次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸弱。 3工业上制备漂白粉是用 Cl2 与石灰乳反应而不是与澄清石灰水 反应。 4次氯酸盐的漂白和消毒作用通常是靠转化为 HClO 来实现的。
第三十七页，共六十三页。
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2．漂白粉、84 消毒液中的主要成分、有效成分是什么？ 提示：漂白粉的主要成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2。 84 消毒液的主要成分是 NaCl 和 NaClO，有效成分是 NaClO。
第三十八页，共六十三页。
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3．长期放置的漂白粉为什么会失效？漂白粉应如何保存？ 提示：Ca(ClO)2 在空气中会与 H2O 和 CO2 反应生成 HClO 和 CaCO3，HClO 不稳定，见光易分解。因此，漂白粉放置久了易变质 失效，所以漂白粉应密封并置于避光干燥处保存。
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 分子存在 C．加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明有 Cl2 存在 D．加入 Na2CO3 溶液，有气泡产生，说明有 HClO 分子存在
第三十一页，共六十三页。
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B [氯气溶于水后，部分氯气与水发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋ HClO，所以氯水中含有的微粒有：Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO －、OH－。盐酸不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布条，一 会儿有色布条褪色，说明溶液中有 HClO 存在，A 项错误；氯水中含 有氯气分子，氯气是黄绿色且有刺激性气味的气体，B 项正确；氯水中 含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，不能据此说明有氯气存在，C 项错误；次氯酸的酸 性弱于碳酸，加入 Na2CO3 溶液，有气泡产生，说明氯水溶液呈酸性， 有盐酸存在，不能证明含有次氯酸，D 项错误。]
高中化学鲁科版必修1 1.2.2 研究物质性质的基本程序
Cl2分子
H2O、 Cl2、HClO、 H +、 ClO - 、 Cl-
具有氯气的化 具有所含微粒的性
学性质
质
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久置氯水将发生什么反应？ 最后变成了什么？ 溶液的酸性怎样变化？ PH怎样变化？
光照 2HClO = 2HCl+O2↑ 稀盐酸 酸性增强 PH变小
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2HClO == 2HCl +O2 ↑ ③ HClO还具有弱酸性，酸性比碳酸弱
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3、氯气与碱反应
Cl2+2NaOH== 从N氯aC气l与+N水a反C应lO的+原H理2O分析该反应的实质。
应用：实验室常用NaOH溶液吸收或
除去多余的Cl2 ，以防止污染环境。
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与水反应
H2O + Cl2 ===== HCl+ HClO
与碱反应 2NaOH + Cl2 == NaCl+ NaClO + H2O
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2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O
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1.下列关于氯气的描述中，正确的是（ D ） A、Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2 C、有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 D、钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl
身边的化学 思这考 一：反写应出有何Cl2实与际熟应石用灰？反应有的效成化分学方程式，
2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O
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实验记录
实验内容 实验现象 生成物 NaCl
剧烈燃烧，发出黄色火焰， Cl2与Na反应 产生白色浓烟，
剧烈燃烧，产生红棕色浓烟， FeCl3 Cl2与Fe反应 产物水溶液呈黄色
Cl2与Cu反应
Cl2与H2反应
实验探究
• 〖实验1〗在燃烧匙中铺上少量石棉或细沙， 将一小块钠用滤纸吸干表面的煤油，在酒精灯 上加热使钠燃烧，迅速插入到盛有氯气的集气 瓶中，观察现象 钠在氯气中燃烧 • 〖实验2〗在通风柜中，用坩埚钳夹住一束铁 丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观 察现象；然后把少量的蒸馏水注入集气瓶里， 用玻片盖住瓶口，振荡观察现象。铁与氯气反应 • 〖实验3〗用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立 刻放入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后 把少量的蒸馏水注入集气瓶里，用玻片盖住瓶 口，振荡观察现象。氯气与铜的反应
具有Cl2的 化学性质 不导电 黄绿色
各种原子 模型假设
②、检验氯水中有无H+ ? 方案2：取少量氯水于试管中滴加几 滴石蕊试液。 现象：溶液上层变红振荡后褪色。 结论：氯水中有H+ ，猜想成立。 氯水中有一种成分具有漂白性
发现新现象，提 出新预测
2、实验设计：氯水的成分 ③对比实验：
实验方案1：
干燥的氯气通过盛有干燥的红色纸条的集气瓶
现象：红色纸条未褪色 结论：起漂白作用的不是Cl2分子
身边的化学：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式， 这一反应有何实际应用？
小
结 新制氯水、久置氯水与液氯的区别
液氯 新制氯水
混合物
久置氯水
混合物
类别 组成 性质
纯净物 Cl2
Cl2，H2O， HClO H2O， H+ ，ClH+， Cl-， ClOCl2 强氧化性 HClO 强氧化性 HCl 的性质 导电 黄绿色 HCl 的性质 导电 无色
2HClO == HCl +O2 ↑
新制氯水应该保存在棕色试剂瓶中， 放在阴暗处
光
5、知识拓展：氯气能与碱反应吗？
(1)氯气与NaOH溶液反应，生成NaCl和NaClO。
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
Cl2+碱=盐酸盐+次氯酸盐+水
作用 ① 用氢氧化钠溶液吸收尾气中的Cl2 ②84消毒液的有效成分就是 NaClO
氯 气 化 学 性 质
1、氯气与钠、铁、铜金属反应
2Na + Cl2 = 2NaCl
点燃
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Cu + Cl2 = CuCl2 2、氯气与氢气等非金属反应 H2 + Cl2 H2 + Cl2
点燃 光照 点燃
点燃
解 释 及 结 论
= 2HCl = 2HCl
点燃时氯气和氢气接 触面积小，产生的热 量及时散去， 光照时氯气和氢气接 触面积大，产生的热 量不能散去，爆炸
①、检验氯水中有无Cl- ?
方案：取少量氯水于试管中滴加硝酸银 溶液。
现象：有白色沉淀生成。 结论：氯水中有 Cl- ， 猜想成立。
2、实验设计：氯水的成分
②、检验氯水中有无H+ ? 方案1：在装有镁条的试管中加入氯水。 现象：有气泡产生。
结论：氯水中有H+ ，猜想成立。
2、实验设计：氯水的成分
实验记录
实验内容 实验现象 生成物 NaCl
剧烈燃烧，发出黄色火焰， Cl2与Na反应 产生白色浓烟，
剧烈燃烧，产生红棕色浓烟， FeCl3 Cl2与Fe反应 产物水溶液呈黄色 剧烈燃烧，产生棕黄色浓烟， CuCl2 Cl2与Cu反应 产物水溶液呈蓝绿色 安静燃烧，产生苍白色火焰， HCl Cl2与H2反应 放出大量的热，瓶口有白雾
罗那市医院救治,附近人员采取应急措 施，疏散到一高坡上。
2009年9月16日晚，在委内瑞拉东部, 一辆满载液氯的液罐车和对面货车相撞 , 大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄 绿色的气体 ‘唰’地射向高空,并有刺 鼻的气味” 。
活动案例：研究氯气的性质
氯气是一种化学性质活泼的非金属单质。 在工业上，氯气是一种重要的化工原料，大量 用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。
你认为它可能具有哪些化学性质？ 3、你觉得应通过哪些实验验证你 的推测？
预 测 与 设 计
实验探究
• 〖实验1〗在燃烧匙中铺上少量石棉或细沙， 将一小块钠用滤纸吸干表面的煤油，在酒精灯 上加热使钠燃烧，迅速插入到盛有氯气的集气 瓶中，观察现象 钠在氯气中燃烧 • 〖实验2〗在通风柜中，用坩埚钳夹住一束铁 丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观 察现象；然后把少量的蒸馏水注入集气瓶里， 用玻片盖住瓶口，振荡观察现象。铁与氯气反应 • 〖实验3〗用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立 刻放入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后 把少量的蒸馏水注入集气瓶里，用玻片盖住瓶 口，振荡观察现象。氯气与铜的反应
运用比较的方法， 归纳出物质的通 性及特性
对实验现象 进行分析综 合推论，概 括出结论
解释及结论
委 内 瑞 拉 氯 气 泄 事发后消防队员不断地用水枪喷射， 漏 但氯气迅速扩散 ，导致至少8人中毒死 事 件 亡，另有100多人中毒,伤员被送进巴塞
罗那市医院救治,附近人员采取应急措 施，疏散到一高坡上。
的氧化反应叫做燃烧。（初中课本第18页） 可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？
金属钠和铜，非金属氢气都可以在氯气中燃 烧，这四个反应有何相同的现象？
想一想
发光发热的剧烈的化学 反应叫做 燃烧。
实验探究
氯气能与水反应吗？
1、预测与假设：
若氯气与水反应，则可能存在： Cl2、H2O 、 Cl- 、H+
2、实验设计：氯水的成分
2009年9月16日晚，在委内瑞拉东部, 一辆满载液氯的液罐车和对面货车相撞 , 大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄 绿色的气体 ‘唰’地射向高空,并有刺 鼻的气味” 。
委 内 瑞 拉 氯 气 泄 事发后消防队员不断地用水枪喷射， 漏 但氯气迅速扩散 ，导致至少8人中毒死 事 件 亡，另有100多人中毒,伤员被送进巴塞
实验记录
实验内容 实验现象 生成物 NaCl
剧烈燃烧，发出黄色火焰， Cl2与Na反应 产生白色浓烟，
Cl2与Fe反应 Cl2与Cu反应
Cl2与H2反应
实验探究
• 〖实验1〗在燃烧匙中铺上少量石棉或细沙， 将一小块钠用滤纸吸干表面的煤油，在酒精灯 上加热使钠燃烧，迅速插入到盛有氯气的集气 瓶中，观察现象 钠在氯气中燃烧 • 〖实验2〗在通风柜中，用坩埚钳夹住一束铁 丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观 察现象；然后把少量的蒸馏水注入集气瓶里， 用玻片盖住瓶口，振荡观察现象。铁与氯气反应 • 〖实验3〗用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立 刻放入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后 把少量的蒸馏水注入集气瓶里，用玻片盖住瓶 口，振荡观察现象。氯气与铜的反应
实验方案2：
干燥的氯气通过盛有湿润的红色纸条的集气瓶 现象：红色纸条褪色
结论：具有漂白作用是氯气与水反应生成的 另一物质
3、实验记录：
实验内容 实验现象 结 论
取少量氯水于试管 有白色沉淀生成 氯水中有Cl中，滴加AgNO3溶 液 在石蕊试液中滴加 溶液先变红后褪 氯水中有酸生成，还 新制的氯水 色 有一种具有漂白性的 物质生成。
氯气对人体有强烈的刺激性，吸入少量会 刺激鼻腔和喉头黏膜并引起胸痛和咳嗽，吸入 较多量时使人死亡；氯气也是大气污染物。所 制取和使用氯气时要有安全意识和环保意识。
思考
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？ 色、味、态 ， “二点” （ 熔点、沸点 ） “二度” ( 密度、硬度 ) “三性” （溶解性、导电性、导热性） 2、闻气味的方法 飘、闻（注意操作要领）
新制的氯水中加入 有无色气泡产生 氯水中有H+ 金属镁 用氯水滴在红色纸 湿润的红色纸条 氯水中有具有漂白性 条上 褪色 的物质
4、实验结论：
氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应， 生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：
Cl2+H2O == HCl+HClO
HClO是一种弱酸，比碳酸还弱，在水中部分电离 具有强氧化性，它遇到有色物质时，能破坏其中的 有机色质，使有色物质褪色。还能杀灭细菌，具有 消毒作用。 HClO不稳定，见光会分解：
普通高中课程标准实验教科书 鲁科版
化学1 （必修）
第1章 认识化学科学
第2节 研究物质性质的方法和程序
研究物质性质的程序 观察物质的外观
可以运用分 类的方法根 据物质类别 及有关反应 规律预测物 质性质 验证预 测并作出 新的预测
预测物质的性质 实验与观察
进行进一步的研究
发现特殊现象， 提出新问题
3、试验氯气的溶解性
实验（检验气体水溶性的常用方法）
一、认识氯气的物理性质—物质的外观性质
〖实验1〗取一只盛满氯气的集气瓶，
实 验 与 观 察
观察氯气的颜色：用手轻轻地在瓶口 煽动，使极少量的氯气飘近鼻孔，闻 氯气的气味。 (课本图1-2-7) 〖实验2〗取一只盛满氯气的试管， 将其倒扣在水槽中，用手轻轻摇动试 管，观察现象。 氯气物理性质.mpeg
实验记录
实验内容 实验现象 生成物 NaCl
剧烈燃烧，发出黄色火焰， Cl2与Na反应 产生白色浓烟，
剧烈燃烧，产生红棕色浓烟， FeCl3 Cl2与Fe反应 产物水溶液呈黄色 剧烈燃烧，产生棕黄色浓烟， CuCl2 Cl2与Cu反应 产物水溶液呈蓝绿色 Cl2与H2反应
实验探究
• 〖实验4〗在空气中点燃氢气，然后把导 管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察氢气 在氯气中燃烧时发生的现象氢气在氯气 中燃烧 • 〖实验5〗把新收集的一瓶氯气和一瓶氢 气口对口地放置，抽去瓶口间的玻璃片， 上下颠倒几次，使氢气和氯气充分混合， 取一瓶混全气，用塑料片盖好，在距离 瓶约10cm处点燃镁条，观察现象氯气与 氢气的混合爆炸