神奇的氧气
《神奇的氧气》 教学设计
《神奇的氧气》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解氧气的物理性质，包括颜色、气味、状态、密度、溶解性等。
（2）学生能够掌握氧气的化学性质，如氧气与碳、硫、磷、铁等物质的反应现象及化学方程式。
（3）学生能够理解氧气的用途以及氧气在自然界中的循环。
2、过程与方法目标（1）通过实验观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力和实验操作能力。
（2）通过对氧气性质的探究，使学生学会科学探究的一般方法，提高学生的科学素养。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。
（2）让学生感受化学与生活的密切联系，增强学生对环境的保护意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）氧气的化学性质。
（2）氧气的制取方法。
2、教学难点（1）氧气化学性质实验的现象观察和分析。
（2）氧气制取实验的操作和注意事项。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、探究法四、教学准备实验仪器和药品：集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、木条、硫粉、木炭、铁丝、红磷、过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾等。
多媒体课件五、教学过程（一）导入新课通过播放一段有关氧气在生活和生产中重要性的视频，如人类呼吸、金属的燃烧、火箭的发射等，引出本节课的主题——神奇的氧气。
（二）讲授新课1、氧气的物理性质展示一瓶氧气，让学生观察氧气的颜色、状态，并闻其气味。
引导学生通过阅读教材和观察实验，总结氧气的物理性质，包括在通常状况下，氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，在降温、加压的条件下可以变成淡蓝色的液体和淡蓝色的雪花状固体。
2、氧气的化学性质（1）氧气与碳的反应实验：将木炭在氧气中燃烧。
操作：用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，然后插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。
现象：木炭在氧气中燃烧得更旺，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
化学方程式：C ＋ O₂＝点燃= CO₂（2）氧气与硫的反应实验：将硫粉在氧气中燃烧。
初中化学神奇氧气教案
初中化学神奇氧气教案教学目标：1. 了解氧气的物理性质和化学性质。
2. 掌握氧气的制取方法和实验操作。
3. 培养学生的实验观察能力和科学思维。
教学重点：1. 氧气的物理性质和化学性质。
2. 氧气的制取方法和实验操作。
教学难点：1. 氧气的化学性质的实验现象和解释。
2. 实验操作的安全性和注意事项。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、导管、集气瓶、水槽等。
2. 实验试剂：过氧化氢溶液、二氧化锰、木炭、铁丝等。
3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 激发兴趣：通过提问学生生活中用到氧气的地方，引导学生思考氧气的重要性。
2. 引入新课：介绍氧气的物理性质和化学性质，激发学生对氧气的神奇性质的好奇心。
二、探究氧气的物理性质（15分钟）1. 观察氧气的色态：学生观察氧气瓶中的氧气，描述其颜色和状态。
2. 测定氧气的密度：学生通过实验测定氧气的密度，并与空气进行比较。
三、探究氧气的化学性质（20分钟）1. 木炭燃烧实验：学生进行木炭在氧气中燃烧的实验，观察实验现象，解释原因。
2. 铁丝燃烧实验：学生进行铁丝在氧气中燃烧的实验，观察实验现象，解释原因。
3. 过氧化氢分解实验：学生进行过氧化氢在二氧化锰催化下分解的实验，观察实验现象，解释原因。
四、制取氧气（15分钟）1. 介绍制取氧气的方法：学生学习实验室制取氧气的方法，包括分解过氧化氢、加热高锰酸钾等。
2. 学生分组进行制取氧气的实验，掌握实验操作步骤和注意事项。
五、总结与反思（10分钟）1. 学生总结氧气的物理性质和化学性质，反思实验操作的注意事项。
2. 教师点评学生的实验表现和总结，强调氧气在生活和科学中的重要性。
教学延伸：1. 学生进行氧气面具的制作实验，了解氧气在呼吸中的应用。
2. 学生进行氧气燃料电池的实验，了解氧气在能源转换中的应用。
教学反思：本节课通过引导学生观察实验现象，探究氧气的物理性质和化学性质，使学生掌握氧气的制取方法和实验操作。
沪科版九年级化学第一学期同步精品课堂第07讲 神奇的氧气(第1课时)(同步课件)
溶解 性
不易 溶于
水
氧气能跟很多物质发生反应
一、物理性质
蓝 色 钢
瓶
氧气 101kPa, -183℃ 液态氧 101kPa, -218℃
固态氧
（无色）
（淡蓝色）
（淡蓝色、雪花状）
氧气能跟很多物质发生反应
氧气的危害
• 文物腐蚀 • 金属生锈 • 氧中毒 • 过量吸氧会加速生命衰老
正常人过度吸氧会产生副作用，甚至引起中毒， 即氧中毒。此外，过量吸氧还会加速人体衰老。
化合反应和氧化反应的关系
化合反应和氧化反应特点不同，化合反应为“多变一”， 氧化反应中反应物氧是否参加反应。
氧气能跟很多物质发生反应
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物
NaCl HCl Ca(OH)2
CaCO3 KMnO4 KClO3 H2SO4 SO2 CO P2O5 CuO MgO
第二章 浩瀚的大气
第07讲 神奇的氧气 （第1课时）
授课人：
第一部分Part One
课堂导入
一、课堂导入
我们生活在这个地球上，每时每 刻都需要氧气，因为它可以供给 呼吸，让我们在地球村得以生存。 那么氧气到底是怎样的一种物质 呢？氧气还有其他的用途吗？
一、人类离不开氧气
一、人类离不开氧气
供给呼吸
铁燃烧的不同情况
粗铁丝 不燃烧
细铁丝 不燃烧
不燃烧
剧烈燃烧
铁粉 剧烈燃烧 剧烈燃烧
物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧相比，现象不一样？ 这说明了什么？
氧气的浓度不同，燃烧的剧烈程度不同
氧气能跟很多物质发生反应
观察并思考，以下反应有何共同特点
硫+氧气 点燃 二氧化硫
2-2神奇的氧气
气体的物理 性质决定其 收集方式
可溶、易溶 溶解性 难溶 比空气大 大 密度 比空气小 小 与空气接近
不能用排水集气法 能用排水集气法 用向上排空气法 上 用向下排空气法 下 不用排空气法
二、怎样得到氧气
（二）实验室制氧气
2.实验室制氧气的收集装置
（1）氧气的溶解性如何？ 氧气不易溶于水
固液常温型
二、怎样得到氧气
（二）实验室制氧气
1.实验室制氧气的发生装置
反应 原理 反应 装置 反应前 物质状 态 反应 条件
MnO2
比一比
2KClO3
△
2KCl +3O2
2H2O2
MnO2
2 H2 O+ O2
固体和固体 需加热
固体和液体
常温
装置 名称
固固加热型
固液常温型
二、怎样得到氧气
（二）实验室制氧气
3.实验室用H2O2制氧气的制取装置
排水法制取氧气
向上排空气法制取氧气
二、怎样得到氧气
（二）实验室制氧气
5.实验室用氯酸钾制氧气的操作顺序
①检查装置的气密性。 查
②装入药品。 装 定 ③ 固定装置 点 ④点燃酒精灯开始加热。 收 ⑤收集气体,但要带气泡连续均匀以后。 熄 移 ⑥收集完毕,先将导管移出水面, 再熄灭酒 精灯。
(防止冷凝水倒流，使试管底部炸裂）
（2）铁夹夹在离试管口1/3处
(防止试管受热不均匀，使底部炸裂）
（3）导管不能伸入试管口过长
(防止药品堵塞导管）
固固加热型
二、怎样得到氧气
（二）实验室制氧气
记一记
过氧化氢制氧气发生装置注意点
（1）长颈漏斗应该插入液面以下
2.2神奇的氧气_附答案
A．铁+氧气 四氢化三铁B．乙炔+氧气 二氧化碳+水
c．氧化汞 汞+氧气D．氨气+氯化氢→氯化铵
属于化合反应的是AD；属于氧化反应AB；既是化合反应，又是氧化反应的是A。
三、课堂练习
1．下列关于氧气的说法中，错误的是(B)
A．潜水员需要氧气
B．水中的氧气是鱼类生存的必要条件
C．液态氧可用作火箭的燃料
A．b导管连接供给氧气的钢瓶
B．b导管连接病人吸氧导气管
C．使用该装置可用来观察是否有氧气输出
D．该装置可用来观察输出氧气的速率
【例6】下列关于氧化反应的说法中正确的是(C)
A．氧化反应都是化合反应B．氧化反应都发生燃烧现象
C．氧化反应大多放出热量D．氧化反应都发光
【例7】下列物质中是氧化物的是(B)
A．O2B．CO2C．CaCO3D．NaCl
【例8】下列对化合反应概念正确理解的是(D)
A．化合反应一定是氧化反应
B．必须有氧气参加的，而且由两种物质生成另一种物质的反应才是化合反应
C．化合反应均有发光、放热现象
D．两种或两种以上的物质生成一种物质的反应
【例9】有下列反应类型，将序号填入适当的空格内。
(2)碳跟氧气反应
现象：碳在空气或氧气里燃烧，木炭在空气中__燃烧发出红光，燃烧不剧烈__________；在氧气中____剧烈燃烧，发出白光，说明氧气具有助燃作用________。
(3)硫跟氧气反应：
硫在空气中燃烧发出____淡蓝色___的火焰；硫在氧气中燃烧发出_____蓝紫色___的火焰，放出热量，生成有剌激性气味__的硫化氢气体_______。
沪教版(上海)九年级化学第一学期第二章浩瀚的大气2.2神奇的氧气
A
B
C
D EF G
〈典型考题〉
下列化学反应中，既是化合反应，又是氧化反应的是：
A．碳+氧气→点燃二氧化碳+水 B．氧化钙+水→氢氧化钙 C．镁+氧气→点燃氧化镁 D．氯酸钾→加热氯化钾+氧气
〈典型考题〉
下列化学反应中，属于分解反应的是：
A．碳+氧气→点燃二氧化碳+水 B．氯酸钾→加热氯化钾+氧气 C．镁+氧气→点燃氧化镁 D．氧化钙+水→氢氧化钙
氧气的其它制法
方法：水 通→电 氢气+氧气 H2O →通电 H2 ↑ + O2 ↑
方法：过氧化钠+二氧化碳 → 碳酸钠+氧气 2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2 ↑
氧化反应 氧化反应：物质跟氧发生的反应 *是氧不是氧气
含氧化合物：含有氧元素的化合物，其组成元素的种
类可以是两种或两种以上。
〈典型考题〉 以下哪项不属于氧气的用途
A 帮助呼吸 B 加快钢铁冶炼速度 C 高能燃料 D 液氧炸药
〈典型考题〉
小明采用加热氯酸钾的方法制氧气，错把高锰酸钾当作 二氧化锰加入到氯酸钾内，其结果与只加氯酸钾相比：
A. 反应速率不变，生成氧气量增加 B. 反应速率不变，生成氧气量不变 C. 反应速率加快，生成氧气量不变 D. 反应速率加快，生成氧气量增加
〈典型考题〉 在医院给病人输氧气时，常利用如图的类似装置，并在 装置中盛放大约半瓶蒸馏水，以下说法不正确的是：
A．a导管连接病人吸氧导气管 B．a导管连接供氧钢瓶 C．该装置可用来观察输出氧气的速度 D．该装置可用来观察是否有氧气输出
〈典型考题〉 实验室制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操 作： ①点燃酒精灯，给试管加热 ②隐灭酒精灯 ③检 查装置的气密性 ④将高锰酸钾装入试管里，试管口放 一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架 台上 ⑤用排水法收集氧气 ⑥将导管从水面下取出。正 确的操作顺序是（ ）
2.2神奇的氧气2011
实验方案的选择
原理正确 操作简便 可行性强
现象明显
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
2. 发生装置：（与加热氯酸钾相同） 3. 收集装置：
过氧化氢溶液和二氧化锰常温下反应
1.反应原理： 过氧化氢
H2O2
二氧化锰
MnO2
水 + 氧气
H2O + O2 ↑
2. 发生装置： 3. 收集装置：
实验室制取氧气的几种方案
一、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 二、加热高锰酸钾 三、过氧化氢和二氧化锰常温下反应
徐汇区教育局 徐汇区教师进修学院 二00六年十月十六日
二、人类离不开氧气(用途)
(一)供给呼吸
潜水员需要携带供氧装置
(二)支持燃烧
乙炔燃烧
富氧炼钢
火箭升空
三、怎样得到氧气（制法）
氧气的工业制法:分离液态空气 氧气的实验室制法
降温加压
低温蒸发
问题：
1. 用来制取氧气的物质从元素组 成的角度来说必需满足什么条件? 2.含有氧元素的物质都可以用来制 取氧气吗?
氧气的实验室制法：
1. 加热 氯酸钾 (KClO3)
2.加热 二氧化锰 (MnO2) 3.加热氯酸钾和二氧化锰混合物
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
1.反应原理： 氯酸钾
KClO3
二氧化锰 加热 MnO2
氯化钾+ 氧气
+ O2↑
△
KCl
2. 发生装置：（由反应条件和反应物的状态决定） 3. 收集装置：
（由收集氧气的主要操作步骤有:
①加热
②收集氧气 ④装药品
【初中化学】初中化学神奇的氧气笔记
【初中化学】初中化学神奇的氧气笔记一、人类离不开氧气1.氧的物理性质：无色无味气体，密度略高于空气，微溶于水，沸点低（液氧：淡蓝色；固体氧：雪花淡蓝色）2、氧气的用途供应呼吸支持燃烧（助燃性）高压氧舱抢救病人富氧炼钢氧乙炔火焰用于焊接和切割金属3、臭氧二、氧能与许多物质发生反应1、实验一：氧气与木炭反应现象：燃烧剧烈，发出白光，产生气体，使澄清的石灰水浑浊。
化学方程式2.实验2：硫与氧的反应（硫：黄色固体粉末）现象：明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体化学方程式3、实验三：铁丝和氧气反应现象：剧烈燃烧，火星四处喷射，形成黑色固体化学方程式4.实验4：氢与氧的反应化学方程式注意铁丝绕成螺旋状，使热量更集中在电线末端系一根火柴杆：点燃电线集气瓶底留少许水：防止灼热的fe3o4直接掉落瓶底导致集气瓶破裂纯H2会静静燃烧5、氧化反应：有氧元素参与的反应这个定义有严重的错误，有氧元素参与的反应很多不是氧化反应，比如水和氧化钙生成氢氧化钙，有氧元素参与，但是不是氧化反应。
关键在于有化合价变化的反应，在初中阶段可以简单说成是“有得氧失氧现象的反应”6.氧化物：物质由两种元素组成，其中一种是氧元素c.f.含氧化合物7、反应类型组合反应：两种或两种以上物质形成一种物质（a+B+C）的反应→ d）分解反应：一种物质反应生成多种物质（a→b+c+d）三、氧气的制备1、工业制法液体空气分离法：空气（冷却、加压→) 液体空气（加热）→) N2首先逸出，留下液氧（加热→) 氧气电解水：化学方程式2.实验室方法加热高锰酸钾：化学方程式加热氯酸钾化学方程式催化剂：改变（加速）反应速度，以循环方式参与反应特点：选择性、化学反应前后质量不变，化学性质不变（物理性质可能变）实验装置试管口略向下倾斜铁钳夹在管口的三分之一处药品尽可能平铺在管底，增大受热面积在导管中放入一个小橡皮塞，以防止药粉堵塞导管获取kcl：溶解、过滤、蒸发获取二氧化锰：溶解、过滤、洗涤和干燥对于涉及气体的反应，要将开放体系转换为封闭体系操作步骤(1)检验装置气密性（2）加药（M氯酸钾：M二氧化锰=1:3，此时催化效果最好）(3)搭建装置（4）加热（先均匀加热后集中加热）(5)收集氧气：有均匀、迅速的气泡冒出时收集，排水集气法更优（发生装置中的空气先逸出，氧气为生成物，将空气挤出瓶）（6）从水箱中取出试管：防止气体收缩，使水箱中的水倒流，导致试管破裂(7)熄灭酒精灯氧气检查检验这是一瓶氧气：将带火星的木条伸入瓶中装满一瓶氧气：把装有火星的木条放在瓶口气体收集装置排气法向上排气法：密度大于空气的气体向下排气方式：密度小于空气的气体排水集气法：难溶、微溶的气体将收集筒装满水，盖上磨砂玻璃，并将其倒置在水槽中。
神奇的氧气揭示氧气在生命中的重要作用
神奇的氧气揭示氧气在生命中的重要作用氧气是地球上最广泛存在的元素之一，也是生命所必需的物质。
在这篇文章中，我将揭示氧气在生命中的重要作用，并探讨它是如何与我们的身体和环境相互作用的。
一、氧气的起源和分布氧气是一种化学元素，符号为O，在自然界中存在于地壳、大气和水中。
大气中的氧气主要由植物通过光合作用产生，而水中的氧气则来自于水生植物和水中微生物的呼吸作用。
二、氧气在生物体内的作用1. 细胞呼吸氧气是细胞呼吸过程中不可或缺的组成部分。
细胞通过呼吸将有机物质和氧气反应，产生能量和二氧化碳。
这个过程称为有氧呼吸，是生物体获取能量的关键步骤。
2. 氧化反应氧气在生物体内参与氧化还原反应，帮助维持生物体的正常代谢。
它在能量代谢、蛋白质合成和细胞增殖等过程中发挥重要作用。
3. 免疫系统氧气对免疫系统起到重要的调节作用。
在免疫过程中，白细胞利用氧气生成活性氧物质，以杀死细菌和其他病原体。
此外，氧气还能促进免疫细胞的生长和增殖，对维持身体的免疫功能至关重要。
三、氧气在环境中的作用1. 大气和生态平衡氧气是大气层中最重要的组成部分之一，对维持地球的生态平衡起到至关重要的作用。
它与其他气体的相互作用，调节着大气的组成和温度分布。
2. 氧气的物理和化学性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，具有较高的活性。
它可以参与很多化学反应，如燃烧和腐蚀反应。
这些性质使得氧气在工业生产和生活中具有广泛的应用。
3. 氧气的保护作用氧气可以用于制造呼吸设备，保护人们在高海拔、潜水、空间探索等环境中正常呼吸。
它还可以被用于高温熔炼金属和高能物理实验等领域，以提供安全环境。
四、保护氧气资源的重要性尽管氧气在地球上广泛存在，但随着人类活动的不断增加，氧气资源也面临着日益严重的压力。
过度的工业污染、森林砍伐和化石燃料的燃烧都直接或间接地影响着氧气的生成和分布。
为了保护氧气资源，我们应该采取以下措施：1. 提倡绿色环保生活方式，减少二氧化碳的排放量。
神奇的氧气 课件
化合反应
两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，叫做化 合反应。
特征：只有一个产物
如：
氧气的工业制法
方法一：分离液态空气
空气中主要成分的沸点：
氮气：－196℃，氧气：－183℃
加压、降温
空气
液态空气
蒸发 氮气 先气化
液氧 储存在钢瓶里
氯酸钾制氧气 原理：
氯酸钾→氯化钾+氧气
药品： 氯酸钾、二氧化锰
铁与氧气反应
现象： 剧烈燃烧，火星四射,有黑色固 体生成,并放出热量
注意：在集气瓶中，要放入少量的水或铺一 层细沙，防止产生的熔融物溅落，使瓶底炸 裂。
氧气与蜡烛反应
现象: 剧烈燃烧，瓶壁上有水珠 燃烧后注入石灰水，石灰水变浑浊
产物：水 H2O 二氧化碳 CO2
氧化反应
物质跟氧（氧元素）产生的反应叫做氧化 反应。
1. 将带火星的木条伸到盛满氧气的集 气瓶中，视察木条是否复燃。
现象：木条复燃
检验氧气的方法
结论：氧气能使带火星的木条复燃 氧气化学性质活泼，能支持燃烧。
2、木炭在氧气中燃烧
现象：发出耀眼的白光，放出大量热，生成的气体能使 澄清石灰水变浑浊。
3.硫的燃烧 硫在空气中燃烧：产生淡蓝色的火焰 硫在氧气中燃烧：产生蓝紫色的火焰
铁夹夹在
距管口约1/3 处
试管口略向下倾斜
药品要平铺
指出下列装置的错误之处(明显的3处）
试管口向上
导管伸入 试管过长
导管没有插到 集气瓶底部
以下气体分别可以用什么方法收集
气体
密度
溶解度 收集方法
H2S(硫化氢) 大于空气 溶于水 向上排空气法
CH4(甲烷) NH3(氨气)
神奇元素氧气的神奇变化
神奇元素氧气的神奇变化氧气（O2）作为一种常见的元素，拥有许多神奇的变化和用途。
本文将探讨氧气的神奇变化，揭示它在生物、化学、医学和环境领域中的重要作用。
一、生物领域中的神奇变化氧气在生物体内发挥着关键的作用，参与到新陈代谢过程中。
每个细胞都需要氧气来进行呼吸作用，将有机物完全氧化为二氧化碳和水，并产生能量。
这个过程被称为细胞呼吸，是维持生命所必需的。
同时，氧气还在免疫系统中发挥作用，参与吞噬细菌和病毒的白细胞的活动，帮助人体抵御疾病。
二、化学领域中的神奇变化氧气在化学反应中具有广泛的应用。
最常见的是氧化反应，即物质与氧气反应产生氧化产物。
例如，金属的氧化、燃料的燃烧以及许多化学反应都涉及氧气的参与。
除了氧化反应，氧气还可以与其他元素或化合物形成复合物，如氧化物、过氧化物等。
这些化合物对于工业生产、环境改善等方面起着重要作用。
三、医学领域中的神奇变化在医学领域中，氧气被广泛应用于治疗和诊断。
氧气疗法是一种常见的治疗方法，通过给予患者高浓度的纯氧气，提高血液中氧气的浓度，并促进组织的修复和再生。
氧气还被用于麻醉手术中，提供患者所需的氧气供应。
此外，医学中的许多诊断技术，如MRI（磁共振成像）和PET（正电子发射断层扫描）也需要氧气的参与。
四、环境领域中的神奇变化氧气在环境保护中起着至关重要的作用。
通过氧化反应，氧气可以降解污染物，减少有害物质对环境的影响。
例如，水中的氧气能够分解有机物，帮助恢复水体的清洁。
此外，氧气也参与到大气中的化学反应中，净化空气中的有害物质，保护大气环境的健康。
综上所述，氧气作为一种神奇的元素，在生物、化学、医学和环境领域中发挥着重要作用。
无论是维持生命的呼吸，还是进行化学反应，抑或是帮助医学治疗和保护环境，氧气都以其独特的化学性质和变化方式展现着其神奇之处。
进一步深入研究和应用氧气，将有助于我们更好地理解和利用这个神奇的元素。
神奇氧气生命之源的秘密揭晓
神奇氧气生命之源的秘密揭晓近年来，越来越多的人开始关注氧气对生命的重要性。
不仅是呼吸所需，氧气还被称为“生命之源”。
那么，氧气为何如此神奇？它对生命的存在又有着怎样的秘密呢？1. 氧气与呼吸首先，我们不得不提及氧气与人类生命密不可分的关系。
作为人类呼吸过程中的重要一环，氧气进入我们的体内，经过一系列化学反应，以供给我们体内的细胞进行新陈代谢。
正是这种新陈代谢，使我们的身体得以维持正常的运作。
2. 氧气的来源那么，氧气在地球上是如何产生的呢？主要有两个来源：一是植物通过光合作用产生氧气，二是海洋中的藻类和浮游植物也能够进行类似的作用。
这些植物和浮游植物在光照条件下，通过吸收二氧化碳并释放氧气，使得地球上的氧气得以不断补充和更新。
3. 氧气与新陈代谢我们如何理解氧气对新陈代谢的重要性呢？在细胞内，新陈代谢是一系列化学反应的总称，其中包括氧化反应。
氧气参与其中，通过与营养物质进行氧化反应，将产生能量、二氧化碳和水。
这就是为什么我们可以说，氧气是生物体内新陈代谢的推动力之一。
4. 氧气与免疫系统除了参与新陈代谢，氧气还对免疫系统起到重要的作用。
人体的免疫细胞如淋巴细胞、巨噬细胞等，在抵御病毒和细菌侵袭的过程中需要大量的能量。
这些能量主要通过氧化反应产生，而氧气则是这些反应所必需的。
可以说，氧气在免疫系统中起到了至关重要的作用。
5. 氧气的副作用然而，氧气并非没有副作用。
我们可能听说过氧化应激现象。
当氧化反应过多或氧化反应产生的废物积累过多时，可能会对细胞造成损伤，产生氧化应激反应。
这就是为什么有时我们会听到过氧化物损伤细胞的说法。
6. 氧气疗法的科学性在近几年，一种称为氧气疗法的方法逐渐走红。
通过吸入纯氧气来改善健康状况。
尽管有很多人对氧气疗法保持怀疑态度，认为其效果存疑。
但事实上，氧气疗法在一些特定疾病治疗上确实取得了较好的成效。
比如，心肺疾病、缺氧性脑损伤、糖尿病等都可以通过氧气疗法得到一定的缓解。
初中化学神奇氧气教案反思
初中化学神奇氧气教案反思
本节课的主题是关于氧气的神奇力量，通过实验和讨论让学生了解氧气的重要性。
但是在
进行教学过程中，我发现了一些不足之处，需要加以改进和反思。
首先，在进行实验演示时，我没有充分准备好所需的实验器材和材料，导致实验进行过程
中出现了一些意外情况。
这给学生们留下了不良的印象，也影响了他们对实验结果的理解。
下次在进行实验前，我要提前测试实验器材和材料的可靠性，确保实验能够顺利进行。
其次，在进行讨论环节时，我没有充分引导学生思考和讨论氧气的作用和重要性，而是过
多地灌输知识。
这样容易导致学生们缺乏主动学习的意识，只是被动地接受信息。
下次在
进行讨论时，我要引导学生提出问题、思考问题，并鼓励他们积极参与讨论，从而提高他
们的学习主动性。
最后，在总结环节时，我没有充分对学生进行回顾和总结，使得学生对本节课的重点内容
没有清晰的认识。
下次在总结时，我要简明扼要地概括本节课的核心知识点，鼓励学生自
主归纳总结，巩固所学知识。
总的来说，本节课虽然取得了一定的教学效果，但还存在不足之处。
在今后的教学实践中，我会加强对实验器材和材料的准备，引导学生进行主动思考和参与讨论，以及加强对学生
的总结和巩固，希望在未来的教学中取得更好的效果。
初中化学沪教版(上海)九年级上册第二章 浩瀚的大气第二节 神奇的氧气-章节测试习题(2)
章节测试题1.【综合题文】养鱼师傅有时会向鱼塘中撒一种微黄色的固体（主要成分为过氧化钙）。
【查阅资料】过氧化钙能与水能缓慢反应生成氢氧化钙和一种气体。
【提出问题】该固体的作用是什么？该反应吸热还是放热？【实验探究】某同学用如右图所示的装置进行实验，打开仪器a的活塞，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，烧杯中的导管口有气泡产生。
【分析讨论】2.【综合题文】下图是铁丝、木炭分别在氧气中燃烧的实验。
请回答下列问题：3.【综合题文】氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧。
如图是木炭在氧气中燃烧实验示意图，对该实验进行分析并回答。
4.【综合题文】甲、乙、丙、丁是四个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：5.【综合题文】化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。
6.【题文】小丽对家中的家用制氧机（下图I）产生了浓厚的兴趣。
她通过阅读说明书了解到家用制氧机的工作原理如下：加压时，装填在制氧机内部的分子筛吸附空气中的氮气，制取高浓度氧气。
减压时，分子筛将所吸附的氮气排放。
整个过程中，分子筛并不消耗。
小丽用这台家用制氧机制取并收集了一袋气体，带到实验室对其进行研究。
实验I：小丽欲通过以下实验验证所收集的气体是否为纯净的氧气。
【实验记录】实验步骤实验现象化学反应文字表达式取一只250 mL的集气瓶，用排水法收集一瓶所带气体，然后把一小块燃着的木炭插入集气瓶中木炭燃烧得更旺文字表达式I表中文字表达式I是______。
【实验结论】收集的气体是纯净的氧气。
【实验反思】老师指出上述实验并不能证明小丽所带来的气体一定是纯净的氧气。
该实验不能证明所收集气体为纯净氧气的原因是______。
实验II：测定小丽所带气体中氧气的含量。
同学们在老师的指导下设计了上图II所示装置，进行实验，并重复多次。
（250 mL 集气瓶）【实验记录】表中，操作I是______；现象I是______。
2.2 神奇的氧气(练)(解析版)
2.2 神奇的氧气（练）【基础篇】1、空气是一种宝贵的自然资源，下列气体中既能支持燃烧又能供给呼吸的是( )A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体【答案】A【解析】氧气既能支持燃烧又能供给呼吸。
故选A。
2、下列不属于氧气的物理性质的是（）A．密度比空气略大 B．常温下是无色无味的气体C．不易溶于水 D．能供给呼吸【答案】D【解析】A、氧气的密度比空气略大属于氧气的物理性质，故A不符合题意；B、氧气是一种无色无味的气体，不需要通过化学变化表现出来的，属于物理性质，故B不符合题意；C、氧气不易溶于水属于物理性质，故C不符合题意；D、氧气是呼吸作用的反应物质之一，故D符合题意；3、实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）A．都属于氧化物 B．都含有氧气C．都含有氧气分子D．都含有氧元素【答案】D【解析】A、氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，氯酸钾和高锰酸钾中都有氧元素，但它们由三种元素组成，故A不对；B、过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三物质都是纯净物，都含有氧元素，不含氧气，故B不对；C、氧气由氧分子构成，三物质不含氧气，故不含氧分子，所以C不对；D、三物质都含氧元素，故D对。
故选D。
4、用集气瓶存放一瓶氧气，正确的放置方法是（）A．瓶口朝下，盖上玻璃片 B．瓶口朝下，不盖玻璃片C．瓶口朝上，盖上玻璃片 D．瓶口朝上，不盖玻璃片【答案】C【解析】氧气密度比空气的大，集气瓶口要朝上放在桌面上，毛玻璃片中的磨砂面必须与集气瓶口接触，利于密封和使用，玻璃磨砂面朝下。
5、关于硫在氧气中燃烧的现象，描述正确的是（）A．发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体B．发出耀眼的白光，生成白色固体C．火星四射，生成黑色固体D．发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体【答案】D【解析】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
第08讲 神奇的氧气(第2课时)(分层练习)(沪教版上海)
第08讲神奇的氧气（第2课时）（分层练习）1．工业上分离空气得到氧气，是利用的各组分具有不同的（）A．密度B．沸点C．稳定性D．溶解性【答案】B【解析】工业上分离空气原理是将空气液化，之后由于液氮和液氧的沸点不同，液氮沸点比液氧的低先从液态空气中分离出来从而分离得到液态氧气，故选：B。
2. 【2022江苏苏州中考】在双氧水制取氧气实验中，一定不．需用到的仪器是（）A. 酒精灯B. 水槽C. 集气瓶D. 锥形瓶【答案】A【解析】用双氧水制取氧气，属于固液不加热反应，无需酒精灯，锥形瓶是反应容器，氧气不易溶于水，可用排水法收集，收集装置可选集气瓶和水槽。
故选A。
D 、过氧化氢中含有氧元素，则可能发生分解反应生成氧气，该选项不符合题意。
故选B 。
5. 【2023上海闵行二模】实验室制取氧气的反应：232MnO 2KClO 2KCl+3O Δ，该反应属于（ ）A. 分解反应B. 化合反应C. 复分解反应D. 置换反应【答案】A【解析】由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应，根据化学方程式可知，反应物有1种，生成物有2种，符合“一变多”，属于分解反应，故选A 。
6. 【2023上海闵行二模】用一定质量的液态空气制备O 2，下列说法正确的是（ ） A. 液态空气中只含两种分子 B. 液态空气中的分子完全静止不动C. 液态空气中的N 2气化时，氮分子间的平均距离变大D. 制备过程中氧分子的个数变多 【答案】C【解析】A 、空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成。
则液态空气中含有氮分子、氧分子、二氧化碳分子等，错误；B 、分子在不断运动，液态空气中的分子不是静置的，错误；C 、分子间有间隔，液态空气中的N 2气化时，氮分子数目不变，分子间的平均距离变大，体积变大，正确；D 、制备过程中没有新分子生成，氧分子的个数不变，错误； 故选C 。
7.实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，反应前后二氧化锰的质量（ ） A. 变小 B. 变大 C. 不变 D. 不能确定 【答案】C【解析】因在用一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时，二氧化锰作催化剂， 则在不考虑实验操作造成的误差时，因二氧化锰不参加反应，也没有反应生成， 理论上反应前后二氧化锰的质量不变， 故选C 。
【三年级作文】神奇的氧气
【三年级作文】神奇的氧气瞧，袁老师带着三件物品神秘兮兮地走进教室。
仔细一看，原来她手里拿的是蜡烛、玻璃杯和打火机。
这不，下面马上有同学在“开会”了，“咦，老师带这些东西干嘛？”袁老师微笑着说：“谁能把蜡烛的火焰灭掉？”，同学们开始大声议论，有的说用嘴对着它吹气，有的说在火苗上边扇一下就可以……最后，学生们平静下来。
我看见老师左手拿着蜡烛，右手拿着打火机。
他小心地点燃了蜡烛。
小火苗笔直地站着，颜然就像一个哨兵。
接下来，老师对几个学生使用了不同的方法。
他用嘴吹气，只把小火焰吹了一会儿。
转眼间，小火苗又“站了起来”。
用一把手扇，我看到了一个像舞蹈一样的小火焰，有时向左，有时向右，但最终恢复到了原来的状态。
这些方法似乎不能让小火立刻熄灭。
于是，老师问我们：“如果我用杯子把火苗罩住，你们觉得会怎么样？”顿时，教室里炸开了锅，同学们有的说可以一下子灭掉火苗，有的说不能灭掉火苗。
袁老师却一直保持着神秘，她说：“现在我们就来做这个实验吧。
”老师慢慢地用杯子盖住蜡烛。
起初，这场小火烧得很旺。
它看起来像在说：“我烧得很厉害。
你能用一个小杯子对我做什么？”然而，过了一会儿，小火焰再也看不见了。
它的光线开始变暗。
火焰变得越来越小，几乎变成了一个小红点。
小火焰似乎在喊：“救命，救命！”老师把杯子拿走，小火焰又回来了。
我们都惊讶得说不出话来。
老师立即用杯子盖住蜡烛，但这次老师无意再打开杯子。
他看到小火焰越来越小，最后变成了一个小红点，最后变成了一缕烟，消失了。
这真是太神奇了。
老师告诉我们，蜡烛的燃烧需要氧气，当杯子罩住蜡烛时，杯子里有限的氧气就会被烧完，如果没有及时补充氧气，火苗自然就灭了。
不仅仅是小火苗的燃烧需要氧气，我们人类，更需要氧气，需要新鲜的空气，如果离开了它们，我们就会失去生命。
让我们保护环境，创造一个美好的家园。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
四、分解反应
由一种物质生成两种或两种以上 一种物质生成两种或两种以上 物质生成 新物质的反应
1.实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物 1.实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物 制氧气，则反应前后， 制氧气，则反应前后，MnO2在固体混合 物中的质量分数（ 物中的质量分数（ A ） A.变大 A.变大 B.不变 B.不变 C.变小 C.变小 D.无法确定 D.无法确定
二氧化锰
操作要点
查 装 定 点 收
进入导管的水面低于外面的水面） 检查装置气密性（进入导管的水面低于外面的水面） 填装药品(KClO 填装药品(KClO3、MnO2) 固定装置 点燃酒精灯 收集氧气（ 收集氧气（导管口有大 量气泡冒出再收集） 量气泡冒出再收集） 离 导管离开水槽 熄 熄灭酒精灯
问题解决
3以下气体分别可以用什么方法收集 气体 密度 溶解度 溶于水 难溶于水 难溶于水 溶于水
H2S(硫化氢) 大于空气 S(硫化氢) 硫化氢
甲烷) CH4(甲烷)
小于空气
氨气) NH3(氨气) 小于空气
4.甲、乙、丙、丁四种气体的有关 4.甲 性质如下表 气体种 甲 乙 丙 丁 空气 类 密度 1.96 0.77 1.43 0.09 1.29 （克/ 升） 溶解性 易溶 易溶 难溶 难溶
• 2氨气是一种没有颜色，有刺激性气 氨气是一种没有颜色， 味的气体，比空气轻，极易溶于水， 味的气体，比空气轻，极易溶于水， 实验室里常用氯化铵和消石灰两种固 实验室里常用氯化铵和消石灰两种固 体药品加热制取。 体药品加热制取。请你说出制取氨气 发生装置及收集方法，并说明理由。 的发生装置及收集方法，并说明理由。
为什么要等导管口有大量气泡冒出再收集？ 为什么要等导管口有大量气泡冒出再收集？ 刚出来的气泡是空气， 刚出来的气泡是空气，导致收到的氧气 不纯 为什么先取出水槽中的导管，再熄灭酒精灯？ 为什么先取出水槽中的导管，再熄灭酒精灯？ 防止试管内气体冷缩，会将水倒吸入试管， 防止试管内气体冷缩，会将水倒吸入试管， 引起试管破裂。 引起试管破裂。
O2气化
-183℃ ℃
N2气化
-195℃ ℃ -200℃ ℃
液态空气
2、氧气的实验室制法 氯酸钾 ——→ 氯化钾 + 氧气 ——→ 1）原理： 原理： 加热 2）发生装置： —固加热制气体 发生装置： 固加热制气体 固
注意点： 注意点： 试管口要略向下倾斜 试管口要略向下倾斜 先预热， 先预热，然后集中加热 1/3处 铁夹夹在离试管口的1/3 铁夹夹在离试管口的1/3处 药品斜铺
气体的制备装置与
反应物的状态和反 应条件有关
固固 加热制气体 例KClO3制O2装置 固液 不加热制气体 例H2O2制O2装置
气体收集的方法 与气体的密度、溶解性有关 与气体的密度 溶解性有关 密度、
向上排空气法
（收集密度比空气大的气体） 收集密度比空气大的气体）
• 排空气法
向下排空气法
（收集密度比空气小的气体） 收集密度比空气小的气体）
一、氧气的物理性质
色： 态： 味： 密度： 密度： 无色 气态 无味 密度比空气大 沸点： 沸点：-183 ℃
水溶性： 水溶性： 不溶于水 熔点： 熔点：-218 ℃
二、氧气的制取
• 1、氧气的工业制法 • 原料：空气 组分 原料： 沸点℃ 沸点℃ 空气 -195.8 • 方法：分离氮气 方法：分离液态空气 液态空气 -183.0 氧气 • 原理：利用各组分的沸点不同 原理：利用各组分的沸点 沸点不同 –属于物理变化 属于物理变化 属于 二氧化碳 分析 氩气 氖气 氦气 -78.4 -185.7 -245.9 -268.9
• 排水法(收集难溶于水的气体） 排水法(收集难溶于水的气体） 难溶于水的气体
练习题
• 1、在通常状况下，硫化氢是无色， 在通常状况下，硫化氢是无色， 有臭鸡蛋气味的气体， 有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气 能溶于水。实验室用块状硫化 大，能溶于水。实验室用块状硫化亚铁和稀硫酸反应来制取硫化氢气 亚铁和稀硫酸反应来制取硫化氢气 体。请你说出制取硫化氢气体的 制备装置及收集方法，并说明理由。 制备装置及收集方法，并说明理由。
2．下列反应属于分解反应的是（ C ） 下列反应属于分解反应的是（ A．硫＋氧气 B．石蜡＋氧气 石蜡＋ C．氧化汞 D．铁＋氧气 二氧化硫 二氧化碳＋水 二氧化碳＋ 氧气＋ 氧气＋汞 四氧化三铁
方法二： 方法二：
•原料：双氧水（即过氧化氢H2O2 无色液体） 原料：双氧水（即过氧化氢H 无色液体） 原料 黑色粉末状固体） 二氧化锰 MnO2（黑色粉末状固体） •发生装置： 固---液不加热制气体 发生装置： ---液不加热制气体 发生装置 •反应中MnO2的作用： 催化剂，加快反应速度 反应中MnO 的作用： 催化剂， 反应中 •化学反应式： 化学反应式： 化学反应式 过氧化氢 二氧化锰 H 2O 2 MnO2 水 + 氧气 H 2O + O2
实验操作 加热氯酸钾 加热二氧化锰 加热氯酸钾和二 氧化锰的混合物 实验结果 氯酸钾熔化后产生氧气 没有氧气生成 加热不久就产生氧气
结论： 结论：氧气由氯酸钾反应放出 二氧化锰的作用： 二氧化锰的作用：加快氯酸钾反应生成氧气的 速度
三、催化剂 在化学反应中， 在化学反应中，能使其他物质的 反应速度变快， 反应速度变快，而本身的质量和 化学性质保持不变。 化学性质保持不变。
3）氧气的收集装置
氧气的物理性质 密度大于空气 密度大于空气 大于 难溶于水 难溶于水
收集方法
向上排空气法 排水法
部 集 气 瓶 底 导 管 伸 到
装置图 的方法
氧气的 的
的
气
氧气
与气体的密度 溶解性有关 密度与 气体的收集方法 与气体的密度与溶解性有关
向上排 空气法
向下排 空气法
排水法
氧气是由什么物质反应生成的？ 氧气是由什么物质反应生成的？