课题1_质量守恒定律课件 - 韦咨羽
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课题1第1课时 质量守恒定律-九年级化学上册课件(人教版)
想一想
怎样设计实验让碳酸钠与盐酸 反应后的天平平衡？
小结
1.下列实验方案有无气体参加反应或反 应之后有无气体生成？ 2.三个实验方案所选择的装置是否密闭？
用有气体参加反应或反应之后有气体生成的实验 来验证质量守恒定律时，所用的装置应选密闭装置
【设计实验】方案四、镁条在空气中燃烧
取一根用砂纸打磨干净 的长镁条和一个陶土网，将它 们一起放在托盘天平上称量。 记录所称的质量m1。在陶土 网上方将镁条点燃观察现象。
反应进行一段时间后再把小烧 杯放回托盘天平上。天平是否仍然 平衡?
碳酸钠+盐酸 →氯化钠+二氧化碳+水
填写表格 课本p94做笔记
实验方案 实验现象 天平是否平衡
分析
稀盐酸和碳酸钠反应
固体粉末溶解，有大量的气泡产生
反应发生后天平不平衡
参加反应物质的质量总和等于生成 的氯化钠、二氧化碳和水的质量总 和，二氧化碳逸散到空气中，导致 天平失衡。
细 沙：防止红 磷燃烧时集气瓶 底受热不均炸裂
想一想 方案二、硫酸铜和铁反应前后质量的测定
为什么要打磨铁钉？
除去铁钉表面的杂质，避免影响实验。
【设计实验】方案三、稀盐酸和碳酸钠反应前后的质量测定
把盛有盐酸的小试管小心地放 入装有碳酸钠粉末的小烧杯中。将 小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。 取下小烧杯并将其倾斜，使小试管 中的盐酸进入小烧杯，观察现象。
【提出问题】 反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，
存在什么关系？
【做出假设】
①反应物的质量总和>生成物的质量总和 ②反应物的质量总和<生成物的质量总和 ③反应物的质量总和=生成物的质量总和
【设计实验】 方案一、红磷燃烧前后质量的测定
质量守恒定律ppt课件
(2)铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。 氧气和铁反应生成了四氧化三铁，增大的质量是参加反应的氧气的质量。
(3)古人幻想的点石(主要成分CaCO3)成金(Au)不能实现。 化学反应前后元素种类不变，碳酸钙中不含有金元素。
8．(2023·营口)古人用硫磺涂在松木片顶端制得“发烛”。“发烛”燃烧时产生一种 有刺激性气味的气体，该气体是( C )
(2)该反应属于 _分__解__反__应___ (填基本反应类型)。
6．(2023·内蒙古)现将20克A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，20克A 完全反应后生成16克C和8克D，则参加反应的B与生成的C的质量比是( A )
A．1∶4 B．5∶4 C．2∶1 D．1∶2
7．请根据质量守恒定律解释下列现象。 (1)蜡烛燃烧后质量减小。 蜡烛燃烧生成的水和二氧化碳扩散到空气中。
A．CO B．H2O C．SO2 D．N2 9．下列是红磷在耐高温的密闭锥形瓶内(内含空气)燃烧时，物质质量变化关系 的图象，正确的是( D )
10．某物质在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中 ( D ) A．只含有碳元素和氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．只有碳元素 D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
化学 九年级上册 人教版
课题1 质量守恒定律
知识点1 质量守恒定律的探究与理解 1．下列关于质量守恒定律的说法正确的是 ( D ) A.100 g冰融化得到100 g水，符合质量守恒定律 B．高锰酸钾加热后固体质量减少，该反应不符合质量守恒定律 C．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积 D．完全电解10 g水得到的氢气和氧气的质量之和是10 g 2．下列实验装置(天平省略)能用来验证质量守恒定律的是 ( A )
(3)古人幻想的点石(主要成分CaCO3)成金(Au)不能实现。 化学反应前后元素种类不变，碳酸钙中不含有金元素。
8．(2023·营口)古人用硫磺涂在松木片顶端制得“发烛”。“发烛”燃烧时产生一种 有刺激性气味的气体，该气体是( C )
(2)该反应属于 _分__解__反__应___ (填基本反应类型)。
6．(2023·内蒙古)现将20克A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，20克A 完全反应后生成16克C和8克D，则参加反应的B与生成的C的质量比是( A )
A．1∶4 B．5∶4 C．2∶1 D．1∶2
7．请根据质量守恒定律解释下列现象。 (1)蜡烛燃烧后质量减小。 蜡烛燃烧生成的水和二氧化碳扩散到空气中。
A．CO B．H2O C．SO2 D．N2 9．下列是红磷在耐高温的密闭锥形瓶内(内含空气)燃烧时，物质质量变化关系 的图象，正确的是( D )
10．某物质在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中 ( D ) A．只含有碳元素和氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．只有碳元素 D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
化学 九年级上册 人教版
课题1 质量守恒定律
知识点1 质量守恒定律的探究与理解 1．下列关于质量守恒定律的说法正确的是 ( D ) A.100 g冰融化得到100 g水，符合质量守恒定律 B．高锰酸钾加热后固体质量减少，该反应不符合质量守恒定律 C．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积 D．完全电解10 g水得到的氢气和氧气的质量之和是10 g 2．下列实验装置(天平省略)能用来验证质量守恒定律的是 ( A )
质量守恒定律ppt课件
直击中考
1．（2023德州一模）我国科学家成功以二氧化碳和水为原料分
别合成了葡萄糖和脂肪酸，为人工和半人工合成“粮食”提供
了新路径。下列有关合成过程的说法错误的是（ C ）
A．遵守质量守恒定律
B．不受外界环境的影响
C．合成前后碳、氢、氧原子改变
D．该合成“粮食”的过程可节省化肥70%
2.（2023江苏扬州统考中考真题）O2通过臭氧发生器转化为O3 ，反应前后发生变化的是B（ ）
4.（2023湖北随州统考中考真题）纯净物甲是一种 绿色能源，相对分子质量为46。在一定条件下，一 定质量的甲与8.0g乙恰好完全反应，生成4.4g丙、 5.4g丁和2.8g戊。反应的微观示意图如下，下列有 关说法错误的是(D )
A．参加反应甲的质量为4.6g B．甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4∶1 C．甲物质中含有碳、氢、氧三种元素 D．若使生成的戊充分氧化，至少还需乙3.2g
（3）气球出现上述变化的原因是
___红__磷__燃_烧__放__热__，__瓶_内__气__体__受__热_膨__胀__，____
_气__球_鼓__起__；__反__应_消__耗__了__氧__气_，__生__成__固__体_，__瓶__内__压__强_减__小__，__冷__却_后__气__球__变__瘪_
A．原子总数
B．分子种类
C．元素种类
D．物质的总质量
3.（2023江苏扬州统考中考真题）实验进行20min时，测得实验①、② 溶液中DMF的含量几乎为0，实验③、④溶液中DMF的含量略有下降。同 时测得四个实验中碳元素的去除率ac（）随时间的变化如图所示。下
列说法不正确的是（ D ）
A．Al2O3可能对DMF有微弱的吸附作用 B．实验条件下，O2不能有效降解DMF C．实验①和②进行20min时，DMF部分转化为CO2逸出 D．实验④是为了排除实验①中O2的影响，实验④中O2可用N2代替
质量守恒定律课件
(2).法轮功鼓吹发功能使土变金. (2).法轮功鼓吹发功能使土变金. 法轮功鼓吹发功能使土变金
(4).酒精在氧气中燃烧生成了二氧 (4).酒精在氧气中燃烧生成了二氧 化碳和水， 化碳和水，则酒精中一定含有 碳、氢 元素, 氧 _______元素 可能含有_______元素. _______元素 _______元素,可能含有_______元素. (5).将某化合物在密闭的容器里加热 完全分解， 生成： 完全分解 ， 生成 ： NH3 H2O CO2 三种 四 物质，此化合物是由_______ 物质，此化合物是由_______ 种元素 组成。 组成。
理解质量守恒定律注意的问题： 理解质量守恒定律注意的问题：
1、适用范围--- 一切化学变化 适用范围--2、参加----- 指反应掉的部分 参加----3、各物质---所有的反应物和生成物 各物质--4、量-------- 质量
练习： 练习： 下列说法是否正确？ 下列说法是否正确？
1、将一克碘加热升华后得到一克碘蒸
相对分子质量之比）。 总相对分子质量之比）。
(5)反应物与生成物之间的粒子数量比. (5)反应物与生成物之间的粒子数量比. 反应物与生成物之间的粒子数量比
3.化学方程式的读法： 3.化学方程式的读法： 化学方程式的读法
(1)读出各反应物和生成物的名称 (1)读出各反应物和生成物的名称 读出 及反应条件。 及反应条件。 (2)读出反应物与生成物之间的质 (2)读出反应物与生成物之间的质 读出 量关系。 量关系。 (3)读出反应物与生成物之间的粒 (3)读出反应物与生成物之间的粒 读出 子数量关系。 子、定义----用化学式 定义---来表示化学反应的式 子。
2.化学方程式提供的信息(意义): 2.化学方程式提供的信息(意义): 化学方程式提供的信息
5.1质量守恒定律课件--九年级化学人教版(2024)上册
2.化学反应前后，肯定没有发生变化的是( C ) ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量
A .①④
B. ①③⑤
C .①③④
D. ①②③④⑤
⑤物质的种类
3．根据化学方程式：2H2O 通电 2H2↑+O2↑，无法获取的信息是（ D ） A．反应所需条件 B．生成物的状态 C．生成物的物质的量之比 D．氧气可助燃
P O2
P2O5
白磷燃烧产生大量白烟，气球先变大后变瘪
反应前后天平是否平衡
天平平衡
实验结论
反应前总质量 = 反应后总质量
符合质量 守恒定律
注意事项： 1.锥形瓶底部铺一层细沙的目的是防止锥形瓶底部炸裂； 2.在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个气球， 目的是防止红磷燃烧产生的热量使瓶内气体迅速膨胀而冲开橡胶塞； 3.玻璃管下端与红磷接触的目的是引燃红磷； 4.此实验成功的关键是装置气密性要良好；
（3）每124份质量的磷与160份质量的氧气恰好完全反应，生成284份质量的 五氧化二磷。
化学方程式的读法： C + O2 点燃 CO2 （1）直接读出反应物，生成物的名称和反应条件
碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳
+读“和、与、跟” ===读“生成”
（2）读出反应物和生成物之间各物质的质量比 每12份质量的碳与32份质量的氧气反应，点燃 生成44份质量的二氧化碳。
意义
读法
用化学式来表示化学反应的式子
表示反应物、生成物和反应条件 表示各物质之间的质量比 表示各物质之间粒子个数比 宏观：硫和氧气点燃生成二氧化硫
微观：每一个硫原子和一个氧分子点燃生成 一个二氧化硫分子
质量：每32份质量的硫和32份质量的氧气点 燃生成64份质量的二氧化硫
课题1 质量守恒定律 课件(共37张PPT) 2024-2025学年九年级人教版化学上册
01 巩固练习
1.下列叙述符合质量守恒定律的是（D）
A.10g盐水蒸发后得到9g水和1g氯化钠 B.50mL水与50ml酒精混合不等于100mL C.44g干冰（固态二氧化碳）升华后变成44g二氧化碳气体 D.1g硫在1g氧气中完全燃烧生成2g二氧化硫
01 巩固练习
2.下列关于质量守恒定律说法正确的是（ A）
镁 + 氧气 点燃 氧化镁
Mg O2
MgO
m1
＜
m2
m1 + 参加反应的氧气质量 = m2
01 质量守恒定律
总结 设计实验验证质量守恒定律时，应注意两点： （1）实验中必须发生化学变化，而非物理变化。 （2）若反应中有气体参加或生成，必须在密闭体系中进 行实验。
天平是否平衡与反应是否遵循质量守恒定律没有必然联系， 无论天平是否平衡，一切化学反应都遵循质量守恒定律。
原子种类 原子数目 原子质量
物质的种类
一定 改变
分子的种类
元素化合价 可能 改变
分子数目
02 巩固练习
1.化学反应前后，肯定没有发生变化的是( C )
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质的总质量 ⑤物质的种类
A .①④
B. ①③⑤
C .①③④
D. ①②③④⑤
2.煤的汽化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施之一。
①质量
只强调“质量”，不包括“体积”
关 键
②化学反应
是一切化学反应必须遵守的定律，只适 用于化学变化
词 ③参加
指真正参加反应的那一部分物质，反应 物如果有剩余，剩余部分不能计算在内
④总和
不能漏掉气体物质
01 质量守恒定律
实验 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
质量守恒定律课件(第一课时)
课题1 质量守恒定律
谢谢大家
课题1 质量守恒定律
知识链接
化学反应的实质是什么？
课题1 质量守恒定律
提出问题：
化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应 后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢?
作出假设： 大于 生成物的质量总和 等于 反应物的质量总和 小于
课题1 质量守恒定律
演示实验一
实验名称
装置是否密闭 实验现象 化学式表达式 天平是否平衡 结论或分析
课题1 质量守恒定律
能力拓展
1、下列现象可用质量守恒定律解释的是（ B ）
A.10g水受热变成10g水蒸气
B.纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比纸 的质量小 C.20克食盐溶于100克水中得到120克食盐溶液 D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
课题1 质量守恒定律
2、为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一 个实验。
（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg； 其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。m和n的关系为： ＞ （填“＜”、“＞”或“=” ）。 m____n （2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg， ＜ （填 其生锈后的质量为yg。x和y的关系为：x____y “＜”、“＞”或“＝”）。 （3）丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的 总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。a 与b的关系为：a____b ＝ （填“＜”、“＞”或“＝”）。
不密闭
铁钉表面出现红色固体， 溶液变成浅绿色。
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
平衡
m（Fe）+m（CuSO4）=m（Cu） +m（FeSO4）
课题1 质量守恒定律
九年级化学《质量守恒定律》课件
01
02
03
生物学
在生物体内，物质代谢过 程中物质的质量和能量都 保持守恒。
物理学
在力学、电磁学等领域中 ，质量和能量都遵循守恒 定律。
工程学
在设计和制造过程中，需 要遵循质量和能量的守恒 定律以确保安全和有效性 。
THANKS
感谢观看
实验步骤与操作
实验操作
1. 使用天平时要保证台面稳定，避免影响测量精度。
2. 称量时要保证药品不接触天平的托盘和砝码，以免药品污染或对测量 结果产生影响。
实验步骤与操作
01
3. 在进行化学反应时，要保证在 密封的条件下进行，以防止气体 逸出或外界物质进入。
02
4. 在称量生成物时，要保证所有 生成物都收集到一起，不要遗漏 。
质量守恒定律的意义
质量守恒定律的意义
质量守恒定律是化学反应的基本规律 之一，它对于理解化学反应的本质和 规律具有重要意义。
质量守恒定律的应用
质量守恒定律不仅在理论上有重要意 义，而且在实践上也有广泛的应用， 如化学计算、化学实验的设计和实施 等。
02
质量守恒定律的原理
化学反应中的质量守恒
化学反应前后，参与反应的物质质量 总和相等。
质量守恒定律是化学反应中物质守恒 的重要体现，是化学反应中能量守恒 的基础。
质量守恒定律适用于化学反应中的所 有物质，包括气体、液体和固体。
质量与反应的物质质量总和保持不
变。
质量守恒的原因在于化学键的断 裂和形成过程中，物质的质量不
会发生改变。
质量守恒定律是化学反应中物质 守恒的重要规律，是化学反应中
实验结果与结论
实验结果
通过实验测量和计算，可以得出反应前后的质量关系。一般情况下，反应物的总质量和生成物的总质 量应该是相等的，符合质量守恒定律。但实际操作中可能会因为误差、称量误差、反应不完全等因素 导致结果略有偏差。
质量守恒定律PPT.优秀课件
是质量守恒，其它方面如体积等不 一定守恒。
3. “参加化学反应的各物质的质量 总和”，应当包括各种物质，如气 体等。
4. “生成的各物质的质量总和”， 应当包括生成的各种物质，如沉淀、 气体等。
你会解释吗？
从微观角度解释化学反应前后质量为什么是守 恒的？
2.化学反应前后质量守恒的原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
镁 + 氧气 点→燃 氧化镁
m1
m2
探究实验：蜡烛燃烧前后质量测定
探究实验小结
在开放容器中 石蜡+氧气 点→燃 水 +二氧化碳
m1
＞
m2
探究实验：蜡烛在密闭容器内燃烧 前后质量测定
探究实验小结
在密闭容器中 石蜡+氧气 → 点燃 水 +二氧化碳
m1
=
m2
注意：
有气体参加或生成的反应最好在密 闭容器中来验证质量守恒定律。
A.5:1 B.1:5 C.1:4
D.4:1
6.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，
一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量
如下表：
物质
甲 乙 丙丁
反应前的质量(g) 20 50 80 30
反应后的质量(g) 0 100 10 x D
请根据质量守恒定律判断x的值（ ）
A．50 B．40 C．10 D．70
硫酸铜 + 铁 → 铜 + 硫酸亚铁
m1 =
m2
一、质量守恒定律
参加反应的 各物质的质
量总 和
生成的各物 质的质量
总和
1.定义：参加化学反应的各物质
的质量总和等于反应后生成的各
物质的质量总和。
3. “参加化学反应的各物质的质量 总和”，应当包括各种物质，如气 体等。
4. “生成的各物质的质量总和”， 应当包括生成的各种物质，如沉淀、 气体等。
你会解释吗？
从微观角度解释化学反应前后质量为什么是守 恒的？
2.化学反应前后质量守恒的原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
镁 + 氧气 点→燃 氧化镁
m1
m2
探究实验：蜡烛燃烧前后质量测定
探究实验小结
在开放容器中 石蜡+氧气 点→燃 水 +二氧化碳
m1
＞
m2
探究实验：蜡烛在密闭容器内燃烧 前后质量测定
探究实验小结
在密闭容器中 石蜡+氧气 → 点燃 水 +二氧化碳
m1
=
m2
注意：
有气体参加或生成的反应最好在密 闭容器中来验证质量守恒定律。
A.5:1 B.1:5 C.1:4
D.4:1
6.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，
一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量
如下表：
物质
甲 乙 丙丁
反应前的质量(g) 20 50 80 30
反应后的质量(g) 0 100 10 x D
请根据质量守恒定律判断x的值（ ）
A．50 B．40 C．10 D．70
硫酸铜 + 铁 → 铜 + 硫酸亚铁
m1 =
m2
一、质量守恒定律
参加反应的 各物质的质
量总 和
生成的各物 质的质量
总和
1.定义：参加化学反应的各物质
的质量总和等于反应后生成的各
物质的质量总和。
人教版九年级化学上册：第五章 课题1：质量守恒定律(第一课时)--课件(25张)(共25张PPT)
训 练
·
梯
度
升
级
3.a g氯酸钾与b g二氧化锰混合加热：
精
题
(1)若充分反应后，得到c g氯化钾，则例 解
主
·
题
举
探 究
生成氧气的质量为_(_a_-_c。) g
一 反
·
三
互 动
(2)若充分反应后，得到c
g剩余固体，
课
全
堂
能
则生成氧气的质量为_(a_+_b_-_c，) 其g 中二氧
训 练
·
化锰的质量为__b_g__。
中不应有这三种元素以外的元素，A中含有H，B中含有S都不梯 度
升
符合题意，N2没有气味，选项C符合题意。
级
3.2010年10月1日我国成功发射了“嫦
娥二号”卫星，此次卫星的成功发射
精 题
例
主标志着我们国家已经向探月计划迈出
解 ·
题
举
探究了新的一步。运载火箭的主要燃料是偏二甲肼
一 反
·
三
互动(用R表示)，燃烧的化学方程式为：
梯 度
升
级
是含钠的化合物，将稀盐酸滴入此化合物时，放出
精 题
例
主一种无色无味气体，这种气体能使澄清石灰水变浑
解 ·
题
举
探浊，这种化合物可能是下列选项中的(
究
A
)
一 反
·
互动A.Na2CO3
B.NaCl
C.Na2SO4
D.NaOH 三
课 堂
能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，根据化学反应前后元素
全 能
种类不变，该钠的化合物中应该含有碳元素。
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北师大株洲附校 韦咨羽
复习:
写出下列反应的文字表达式
1.磷在氧气中燃烧
点燃
磷+氧气
五氧化二磷
2.水电解产生氢气和氧气
水
通电
氢气+氧气
反应物
总质量m1
生成物
总质量m2
作出猜想：
1.反应前物质的质量大于反应后物质的质 量。 2.反应前物质的质量小于反应后物质的质 量。 3.反应前物质的质量等于反应后物质的质 量。 4.部分反应反应前后物质的质量相等，部
硫酸铜 + 铁
质量关系：
→ 硫酸亚铁 + 铜
硫酸铜
蓝色
+ 铁
参加反 应的铁
=
硫酸亚铁 + 铜
浅绿色 红色
通过两个实验的结果，我们可以得到什么 结论？
反应前物质的质量 = 反应后物质的质量
理解质量守恒定律的定义时要注意哪些？
1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规 律，其运用范围是化学变化。 2．几个关键之处：①“参加反应的各物质”， 没有参加反应的物质不包括在内。②“生成的 各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物 质，如沉淀、气体等。
实验探究：
方案一：红磷燃烧反应前后的质量测定
方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质
量的测定
实验目的：测定反应前后的质量关系
结果分析：
1.红磷的燃烧
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
质量关系 仪器
+ P + 的O空气
2
反应
剩余 的空气
= =
仪器
P 2O 5
+
P2O5
+ 空气
剩余
P+
反应 的O2
2.硫酸铜溶液和铁钉的反应：
练习：
1
24克镁与16克
氧气恰好完全 则生成氧化镁
的质量为
____ 40 克
反应
2. 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 16 克氧气 参 生成二氧化碳22克，有______ 加了反应。
在化学反应前后物质的质量总和 为什么会守恒？
以水的电解为例：
质量守恒定律的本质：化学反应前后 原子的种类、数目和质量没有改变。
实验5-1
碳酸钠和稀盐酸的反应
在实验5-1中，稀盐酸和碳酸钠反应前后 物质的总质量 + 碳酸钠
→ 氯化钠 + 水 +二氧化碳
＞
m1
m2
如何改进使反应前后质量相等？
将容器更换为密闭容器：
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳 m1 = m2
验证实验5-2：镁条燃烧前后质量是否相等？
化学反应前后 一定不变的是 微观
①原子的种类 ②原子的数目 ③原子的质量
化学反应前后 一定改变的是
①分子的种类
宏观
④元素的种类 ⑤元素的质量 ⑥物质总质量
②物质的种类
一个可能改变：分子的数目
谢谢~
复习:
写出下列反应的文字表达式
1.磷在氧气中燃烧
点燃
磷+氧气
五氧化二磷
2.水电解产生氢气和氧气
水
通电
氢气+氧气
反应物
总质量m1
生成物
总质量m2
作出猜想：
1.反应前物质的质量大于反应后物质的质 量。 2.反应前物质的质量小于反应后物质的质 量。 3.反应前物质的质量等于反应后物质的质 量。 4.部分反应反应前后物质的质量相等，部
硫酸铜 + 铁
质量关系：
→ 硫酸亚铁 + 铜
硫酸铜
蓝色
+ 铁
参加反 应的铁
=
硫酸亚铁 + 铜
浅绿色 红色
通过两个实验的结果，我们可以得到什么 结论？
反应前物质的质量 = 反应后物质的质量
理解质量守恒定律的定义时要注意哪些？
1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规 律，其运用范围是化学变化。 2．几个关键之处：①“参加反应的各物质”， 没有参加反应的物质不包括在内。②“生成的 各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物 质，如沉淀、气体等。
实验探究：
方案一：红磷燃烧反应前后的质量测定
方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质
量的测定
实验目的：测定反应前后的质量关系
结果分析：
1.红磷的燃烧
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
质量关系 仪器
+ P + 的O空气
2
反应
剩余 的空气
= =
仪器
P 2O 5
+
P2O5
+ 空气
剩余
P+
反应 的O2
2.硫酸铜溶液和铁钉的反应：
练习：
1
24克镁与16克
氧气恰好完全 则生成氧化镁
的质量为
____ 40 克
反应
2. 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 16 克氧气 参 生成二氧化碳22克，有______ 加了反应。
在化学反应前后物质的质量总和 为什么会守恒？
以水的电解为例：
质量守恒定律的本质：化学反应前后 原子的种类、数目和质量没有改变。
实验5-1
碳酸钠和稀盐酸的反应
在实验5-1中，稀盐酸和碳酸钠反应前后 物质的总质量 + 碳酸钠
→ 氯化钠 + 水 +二氧化碳
＞
m1
m2
如何改进使反应前后质量相等？
将容器更换为密闭容器：
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳 m1 = m2
验证实验5-2：镁条燃烧前后质量是否相等？
化学反应前后 一定不变的是 微观
①原子的种类 ②原子的数目 ③原子的质量
化学反应前后 一定改变的是
①分子的种类
宏观
④元素的种类 ⑤元素的质量 ⑥物质总质量
②物质的种类
一个可能改变：分子的数目
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