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九年级化学第九单元《金属》第二节金属的化学性质(第2课时)教案鲁教版

第二节金属的化学性质中国书法艺术说课教案今天我要说课的题目是中国书法艺术，下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。

一、教材分析：本节课讲的是中国书法艺术主要是为了提高学生对书法基础知识的掌握，让学生开始对书法的入门学习有一定了解。

书法作为中国特有的一门线条艺术，在书写中与笔、墨、纸、砚相得益彰，是中国人民勤劳智慧的结晶，是举世公认的艺术奇葩。

早在5000年以前的甲骨文就初露端倪，书法从文字产生到形成文字的书写体系，几经变革创造了多种体式的书写艺术。

1、教学目标：使学生了解书法的发展史概况和特点及书法的总体情况，通过分析代表作品，获得如何欣赏书法作品的知识，并能作简单的书法练习。

2、教学重点与难点：（一）教学重点了解中国书法的基础知识，掌握其基本特点，进行大量的书法练习。

（二）教学难点：如何感受、认识书法作品中的线条美、结构美、气韵美。

3、教具准备：粉笔，钢笔，书写纸等。

4、课时：一课时二、教学方法：要让学生在教学过程中有所收获，并达到一定的教学目标，在本节课的教学中，我将采用欣赏法、讲授法、练习法来设计本节课。

（1）欣赏法：通过幻灯片让学生欣赏大量优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。

（2）讲授法：讲解书法文字的发展简史，和形式特征，让学生对书法作进一步的了解和认识，通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！（3）练习法：为了使学生充分了解、认识书法名家名作的书法功底和技巧，请学生进行局部临摹练习。

三、教学过程：（一）组织教学让学生准备好上课用的工具，如钢笔，书与纸等;做好上课准备，以便在以下的教学过程中有一个良好的学习气氛。

（二）引入新课，通过对上节课所学知识的总结，让学生认识到学习书法的意义和重要性！（三）讲授新课1、在讲授新课之前，通过大量幻灯片让学生欣赏一些优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。

2、讲解书法文字的发展简史和形式特征，让学生对书法作品进一步的了解和认识通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！A书法文字发展简史：①古文字系统甲古文——钟鼎文——篆书早在5000年以前我们中华民族的祖先就在龟甲、兽骨上刻出了许多用于记载占卜、天文历法、医术的原始文字“甲骨文”；到了夏商周时期，由于生产力的发展，人们掌握了金属的治炼技术，便在金属器皿上铸上当时的一些天文，历法等情况，这就是“钟鼎文”（又名金文）；秦统一全国以后为了方便政治、经济、文化的交流，便将各国纷杂的文字统一为“秦篆”，为了有别于以前的大篆又称小篆。

2019届九年级化学下册第9单元金属第2节金属的化学性质第2课时金属与盐溶液的反应教案(新版)鲁教版

第二课时金属与盐溶液的反应教学目标【知识与技能】通过实验探究金属与盐溶液发生置换反应的规律。

【过程与方法】(1)初步学会根据金属与盐溶液的反应规律推测金属的活动性顺序。

(2)初步学会根据金属活动性顺序表判断置换反应发生的条件。

(3)通过观察化学反应，培养学生比较、分类、归纳、概括的能力。

【情感态度与价值观】培养学生由特殊到一般的推理方法。

教学重难点【重点】金属与盐溶液的反应。

【难点】金属活动性顺序表的应用。

教学过程知识点金属与盐溶液的反应【自主学习】阅读教材第64页实验探究9－4，分组进行实验后，完成下列填空：1．金属与盐溶液反应的现象如下：实验表明：锌、铁能从43的溶液中把铜和银置换出来，铜只能置换出银，而锌、铁、铜都不能从NaCl溶液中置换出钠来。

实验中涉及的反应方程式为：锌和硫酸铜溶液反应：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu锌和硝酸银溶液反应：Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag铁和硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag铜和硝酸银溶液反应：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag3．反应规律：盐＋金属→新盐＋新金属。

【合作探究】在金属活动性顺序中，两金属相隔越远，其置换能力就越强。

例如：锌和铜放入硝酸银溶液中，先发生反应的是锌和硝酸银，当锌反应完后，才是铜与硝酸银溶液反应，你知道这是为什么吗？答：如果铜先与硝酸银溶液反应，生成银和硝酸铜溶液，那么锌还可以与新生成的硝酸铜溶液反应，又置换出铜。

【教师点拨】1．金属与盐的反应条件：(1)反应的金属必须比被置换出的金属活泼(K、Ca、Na除外)；(2)盐必须溶于水中。

2．应用：利用金属与盐溶液发生置换反应的原理来冶炼金属，如湿法冶金：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。

【跟进训练】1．下列现象或事实，可用金属活动性作出合理解释的是( B )①黄铜(铜锌合金)外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器；④铜的导电性比铁强。

九年级化学下册《金属的化学性质》教案

九年级化学下册《金属的化学性质》教案一、教学目标：1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。

2. 培养学生运用实验方法探究金属的化学性质的能力。

3. 帮助学生掌握金属活动性顺序及其应用。

二、教学重点：1. 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。

2. 金属活动性顺序及其应用。

三、教学难点：1. 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应条件及现象。

2. 金属活动性顺序的理解及应用。

四、教学方法：1. 采用实验法、讲授法、讨论法相结合的教学方法。

2. 以学生为主体，教师为主导，引导学生主动探究金属的化学性质。

五、教学过程：1. 导入：回顾上节课的内容，引导学生思考金属的化学性质。

2. 新课导入：介绍金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。

3. 实验演示：进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应实验，引导学生观察实验现象。

4. 学生实验：分组进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应实验，记录实验现象。

5. 讨论交流：分析金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应条件及现象，引导学生理解金属活动性顺序。

6. 知识拓展：介绍金属活动性顺序的应用，如金属的腐蚀与防护、金属的提炼等。

8. 作业布置：布置练习题，巩固所学内容。

9. 板书设计：金属的化学性质：1. 金属与氧气的反应2. 金属与酸的反应3. 金属与盐溶液的反应金属活动性顺序：1. 金属活动性顺序的定义2. 金属活动性顺序的应用六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对金属的化学性质的理解程度。

2. 实验操作：评估学生在实验中的操作技能和对实验现象的观察能力。

3. 作业完成情况：检查学生作业的完成质量，巩固所学知识。

七、教学延伸：1. 组织学生进行金属制品的制作，如自制铜镜、铜绿等，加深对金属化学性质的理解。

2. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座，拓宽学生视野。

八、教学资源：1. 实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管等。

初中九年级下册化学第九单元金属第二节第2课时金属活动性顺序、金属与盐溶液的反应

知识点2 金属活动性的应用
1．比较金属活动性的强弱。在金属活动性顺序里，
金属的位置强越靠前，活动性越_______。
2．判断金属与氧气反应的难易程度。越靠前与容氧易气
反应越_______。
前面
3．判断金属与酸是否发生反应。在金属活动性顺序
里剧，烈位于氢_____的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中
的氢。活动性越强与酸反应越______。 4前．判断金属与盐溶其液后能否发生反应。盐在溶金液属活动性
A．Fe、Cu、H2SO4溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液 C．Fe、Ag、CuSO4溶液 D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
8．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。 (1)冶炼技术在中国有着悠久的历史。如图表示了铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限：
根据图中数据C和有关的化学知识，你认为金属大规模
下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质D船壳。该
金属块的材料可以是( )
A．金
B．银
C．铜
D．锌
4．将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试
管中，下列试剂能迅速比较出铁、C铜金属活动性
强弱的是( )
A．蒸馏水
B．硫酸钠溶液
C．稀硫酸
D．氢氧化钠溶液
5．下列物质混合能发生反C应的是( )
A．银与稀盐酸
能
金盐溶否属液反
化学方程式、现象
应
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
________________________________
硫酸铜
能
铁表面出现红色物质，溶液由蓝色
______变F_e_成＋_2_浅A__绿g_N色_O_现3_=_=象=__2：A__g_＋_F_e_(_N_O_3_)_2 _____

九年级化学下册第九单元金属第二节金属的化学性质教案(新版)鲁教版

学具准备
多媒体
课型
新授课
教法学法
讲授法
课时
第一课时
步骤
师生互动设计
二次备课
教学资源
1. 软硬件资源：实验室用具（试管、滴定管、酒精灯等），多媒体投影仪，白板，教学卡片，实验药品（金属铁、铜、锌等，稀盐酸，硫酸铜溶液等）。
2. 课程平台：人教版化学九年级下册教材，教学课件。
3. 信息化资源：在线化学知识库，实验视频，金属化学性质相关研究论文。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了金属的化学性质的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对金属化学性质的理解。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
知识点梳理
1. 金属的物理性质：金属的一般物理性质，如金属的导电性、导热性、延展性等。
2. 金属的化学性质：
a. 金属与氧气的反应：金属与氧气反应生成金属氧化物，如铁的氧化、铜的氧化等。
b. 金属与酸的反应：金属与酸反应生成盐和氢气，如铁与稀盐酸的反应、锌与硫酸的反应等。
c. 金属与盐溶液的反应：金属与盐溶液反应生成新的金属和盐，如铁与硫酸铜溶液的反应、铜与硝酸银溶液的反应等。
3. 金属的活动性：金属的活动性顺序，活泼金属与不活泼金属的区分，以及活动性对金属反应的影响。
答案的正确性：检查学生的作业答案是否正确，了解他们对金属的化学性质知识点的掌握程度。
解题过程：关注学生在解题过程中的思路和方法，评估他们的科学思维能力。
创新意识：鼓励学生在作业中展示自己的创新思维，如在解决问题时提出新的观点和方法。
作业态度：评估学生在完成作业时的态度，如是否认真、是否按时完成等。
板书设计
3. 学生可能遇到的困难和挑战：在本节课的学习中，学生可能会对金属与盐溶液的反应机理理解起来有困难，尤其是对于反应条件和反应速度的理解。此外，学生可能对实验结果的分析和解释感到挑战，需要教师给予具体的指导和鼓励。还有一些学生可能会对实验中出现意外情况感到困惑，教师需要提前准备，引导学生正确处理实验中的问题。

九年级化学下册 9.2 金属的化学性质(第2课时)复习 (新版)鲁教版

9.2 金属的化学性质第2课时金属与盐溶液的反应1．金属与盐溶液反应的实验探究(1)实验记录反应物CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液①Zn现象锌片表面附有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色锌片表面附有一层银白色物质无明显变化化学方程式Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu2A gNO3＋Zn===2Ag＋Zn(NO3)2不反应②Fe现象铁丝表面附有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色铁丝表面附有一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为浅绿色无明显变化化学方程式Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuFe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag不反应③Cu现象无明显变化铜丝表面附有一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色无明显变化化学方程式不反应Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag不反应①上述反应的共同特征都属于置换反应。

②锌、铁、铜、银、钠的活动性顺序为钠＞锌＞铁＞铜＞银。

(3)结论：在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。

2．金属活动性顺序表的应用我国劳动人民在古代就发明了湿法冶金技术，利用金属与盐溶液发生的置换反应的原理来冶炼金属，并一直沿用至今。

金属与盐溶液反应的几点说明1．活动性强的金属单质能与比它活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应，但活动性强的金属不能是钾、钠、钙。

因为钾、钠、钙的化学性质非常活泼，在与金属的盐溶液反应时，它们先与水反应置换出氢，因而不会置换出金属盐溶液中的金属。

2．盐要能溶于水，否则不发生反应。

例如将铁钉与AgCl(不溶于水)混合，不能发生反应。

3．铁与盐溶液发生置换反应时，生成亚铁盐。

铁与盐溶液发生置换反应时，铁跟盐酸、稀硫酸的反应一样，生成物中的铁也显＋2价，不是＋3价。

如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。

1．下列化学反应中，与实验事实不符的是( )。

A．铁和硫酸铜溶液反应得到铜B．铁和稀硫酸反应放出氢气C．铁和稀盐酸反应得到氯化铁D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁2．X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X 析出。

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9.2 金属的化学性质第2课时金属与盐溶液的反应1．金属与盐溶液反应的实验探究(1)实验记录gNO铜丝表面附有一层①上述反应的共同特征都属于置换反应。

②锌、铁、铜、银、钠的活动性顺序为钠＞锌＞铁＞铜＞银。

(3)结论：在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。

2．金属活动性顺序表的应用我国劳动人民在古代就发明了湿法冶金技术，利用金属与盐溶液发生的置换反应的原理来冶炼金属，并一直沿用至今。

金属与盐溶液反应的几点说明1．活动性强的金属单质能与比它活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应，但活动性强的金属不能是钾、钠、钙。

因为钾、钠、钙的化学性质非常活泼，在与金属的盐溶液反应时，它们先与水反应置换出氢，因而不会置换出金属盐溶液中的金属。

2．盐要能溶于水，否则不发生反应。

例如将铁钉与AgCl(不溶于水)混合，不能发生反应。

3．铁与盐溶液发生置换反应时，生成亚铁盐。

铁与盐溶液发生置换反应时，铁跟盐酸、稀硫酸的反应一样，生成物中的铁也显＋2价，不是＋3价。

如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。

1．下列化学反应中，与实验事实不符的是( )。

则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )。

A．X＞Z＞Y B．Y＞X＞ZC．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X3．(2011·重庆中考)下列反应中属于置换反应的是( )。

A．3Fe＋2O2Fe3O4B．2H2O2H2↑＋O2↑C．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuD．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O4．将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。

(1)由此判断，金属的活动性：Fe________Cu。

鲁教版九下化学9.2金属的化学性质一种金属与几种盐溶液反应微课优秀教学案例

3.教师强调金属活动性顺序在实际生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
同时，教师还可以强调金属活动性顺序在实际生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。例如，可以提到金属活动性顺序在金属腐蚀防护、金属提炼等方面的应用。这样既能巩固所学知识，也能激发学生学习化学的兴趣。
（五）作业小结
1.教师布置作业，要求学生运用金属活动性顺序解释实际问题。
此外，学生还需要培养勇于探究、敢于实验的科学精神。实验是化学学习的重要手段，通过实验，学生可以亲身体验化学反应的过程，培养学生的观察能力和实验操作能力。
最后，学生还需要培养热爱科学、热爱学习的价值观念。科学是人类进步的重要动力，热爱科学、热爱学习是学生应具备的重要品质。通过本节课的学习，学生应能理解科学的重要性，培养学生的创新意识和实践能力。
2.鼓励学生相互评价，培养学生的批判性思维和评价能力。
3.教师对学生的学习情况进行总结和评价，给予学生反馈和指导。
在反思与评价方面，本节课的教学策略是引导学生对自己的学习过程进行反思，培养学生自我监控和自我调整的能力。教师可以鼓励学生思考自己在学习过程中的优点和不足，以及如何改进和提高。通过反思，学生可以更好地了解自己的学习情况，培养自我监控和自我调整的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的积极性。
2.培养学生勇于探究、敢于实验的科学精神，培养学生的观察能力和实验操作能力。
3.培养学生热爱科学、热爱学习的价值观念，培养学生的创新意识和实践能力。
在情感态度与价值观方面，本节课的教学重点是培养学生对化学学科的兴趣和热爱。化学是一门以实验为基础的科学，通过观察实验现象，学生可以感受到化学的魅力，从而激发学生学习化学的积极性。
1.组织学生进行小组讨论，培养学生的合作意识和团队精神。

人教版初三化学下册金属的化学性质-金属与金属化合物溶液的反应

金属的化学性质-金属与金属化合物溶液的反应教学目标知识与技能(1) 初步认识常见金属与金属化合物溶液的置换反应(2) 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

过程与方法(1) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

(2) 初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

情感、态度与价值观(1)激发学习化学的兴趣，培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

(2)了解化学与日常生活和生产的密切关系。

教学重点金属活动性顺序。

教学难点对金属活动性顺序的初步探究。

教学方法问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。

教学准备多媒体、镁条、铁丝、铝丝、铜丝、银丝、砂纸。

稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、教学过程：一、新课引入【新课引入】黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。

你能帮助警察鉴别真假黄金吗？【学生活动】思考、讨论、回答物理方法：①测密度②咬化学方法：1、在空气中灼热，变黑的是黄铜。

2、滴加稀盐酸，产生气泡的是黄铜。

【介绍导入】同学们都答得很好，今天我们来学习一种新的方法-金属与金属化合物溶液的反应辨别它们，以免上当受骗。

二、合作与探究[板书]（一）金属与金属化合物的反应[讲解] 探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，除了利用上节课所学的金属与酸反应外，还可以利用金属与金属化合物溶液反应来探究，实验活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。

请同学们利用我提供的试剂，设计实验探究它们的活动性强弱，[学生活动] 思考，讨论，设计实验方案并分组进行探究实验，记录实验现象1. 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中。

2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中。

3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中。

4．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硝酸银溶液中。

九单元二节金属与盐溶液的反应-PPT精选

九单元二节金属与盐溶液的反应PPT精选
金属与氧气的反应
铁丝和氧气的反应
镁带和氧气的反应
镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较
金属与盐酸反应的比较
3.通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？
（Mg Zn Fe） ( H ) Cu
金属活动性由强减弱
金属活动性顺序：
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag PMgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
单质化合物化合物单质
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
化学反应的基本类型
化合反应：A + B + … → AB… 分解反应：AB… →A + B + … 置换反应：A +BC →AC + B 复分解反应：AB + CD → AD + CB
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
为
；工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶
液画线是因为
。
2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十

九年级化学下册第九单元金属第二节金属的化学性质教案新版鲁教版

第二节金属的化学性质教学目标：1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应；2.认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象；3.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义；4.通过我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情感。

学情分析：学生已经知道了镁带、铁丝能在氧气中燃烧，铜能跟氧气反应，镁与盐酸、硫酸反应等事实，但这些知识是零碎不系统的。

本节课应从复习金属的化学性质入手，使学生对不同的金属化学活泼性不同产生一定的感性认识，在此基础上再来认识金属在水溶液中与酸或盐反应的情况，归纳其活动性规律。

重点：金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。

难点：金属活动性顺序的应用，判断金属与酸或盐溶液能否反应。

教学媒体：铝粉、铁丝、铜丝、铝片、锌片、盐酸、硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、滤纸、坩埚钳、酒精灯、试管等。

教学方法：实验探究法、自学研究法、讲述法、讨论归纳法。

教学过程：一、金属与氧气的反应（引导复习）许多金属在一定条件下能与氧气发生化学反应，请写出下列反应的化学方程式：①镁与氧气的反应；②铁与氧气的反应；③铜与氧气的反应。

（活动天地）铝粉的燃烧引导学生仔细观察实验现象，并书写反应的化学方程式。

（交流共享）分析哪些原因可以导致金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？二、金属与酸的反应（引导）很多金属不仅可以跟氧气反应，还能与盐酸或硫酸反应；请写出下列反应的化学方程式：①镁与盐酸的反应；②锌与硫酸的反应。

（实验探究）金属与酸的反应引导学生观察实验现象并分析下列问题：①哪些金属能与盐酸、稀硫酸反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸反应？②比较三种金属与酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱排列。

（小结）金属活动性顺序并板书，介绍谐音记忆方法：“加盖那煤炉，心铁西迁，轻，统共一百斤。

”（活动天地）完成课本“活动天地”中化学方程式并分析反应的共同特点。

九年级化学下册第9单元金属第2节金属的化学性质第2课时金属与盐溶液的反应教案新版鲁教版1212291

第二课时金属与盐溶液的反应教学目标【知识与技能】通过实验探究金属与盐溶液发生置换反应的规律。

【过程与方法】(1)初步学会根据金属与盐溶液的反应规律推测金属的活动性顺序。

(2)初步学会根据金属活动性顺序表判断置换反应发生的条件。

(3)通过观察化学反应，培养学生比较、分类、归纳、概括的能力。

【情感态度与价值观】培养学生由特殊到一般的推理方法。

教学重难点【重点】金属与盐溶液的反应。

【难点】金属活动性顺序表的应用。

【合作探究】在金属活动性顺序中，两金属相隔越远，其置换能力就越强。

【教师点拨】1．金属与盐的反应条件：(1)反应的金属必须比被置换出的金属活泼(K、Ca、Na除外)；(2)盐必须溶于水中。

2．应用：利用金属与盐溶液发生置换反应的原理来冶炼金属，如湿法冶金：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。

鲁教版化学九年级下册教案第二节金属的化学性质

第九单元金属第二节金属的化学性质（共2课时）●教学目标：知识与技能：1、说明金属与氧气、与盐酸、硫酸及与盐溶液反应的重要化学性质，并能解释日常生活中的一些现象。

2、能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。

3、说明什么是置换反应。

过程与方法：课堂中，经教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

情感态度价值观：1、通过我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情感。

2、培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

●教学重点：金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。

●教学难点：金属活动性顺序的应用，判断金属活动性强弱的方法选择。

●考点、易错点：金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。

●学情分析：学生已经知道了镁带能在空气中燃烧，铁丝能在氧气中燃烧，铜再空气中加热可以和杨七发生反应，镁、铝、铁、锌等金属能与盐酸、稀硫酸反应等事实，但这些知识都不是站在金属的角度来认识的，比较零散，不系统，也不深入。

●课时：2课时。

●教学设计：【创设情境】通过上节课学习我们知道金属材料被广泛使用，这不仅是由于它们具有优良的物理性能，还与它们的化学性质密切相关。

今天我们就一起学习金属的化学性质。

（教师板书）同学们，你们已经知道金属具有哪些化学性质呢？学生回答：可以和氧气、盐酸或稀硫酸反应（教师板书：一、与氧气反应二、与酸反应），那么金属还可以和哪些物质反应呢？在反应中有什么规律呢？这是我们这节课所要学习的主要内容。

【活动一】探究金属与氧气的反应【师】请同学们回忆铁在氧气中燃烧、铜在空气中加热时的现象。

【生】回答现象。

【师】展示视频：铁在氧气中燃烧、铜在空气中加热时的现象【生】写出化学方程式。

【师】其他的金属与氧气也发生类似的反应，请看铝在氧气中的燃烧。