2015届高考化学总复习 第3章 课时2 氮的循环配套规范限时训练(含解析)鲁科版
高考化学一轮复习 第3章 2 氮的循环题组训练3(含解析)
回夺市安然阳光实验学校氮的循环氨、铵盐的性质及实验1.如图,利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是( )选项实验现象解释A 浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B 浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D 干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱【解析】选A。
B项,NH3与浓硫酸反应;C项,AlCl3、MgCl2等氯化物溶液均可与NH3反应使溶液变浑浊;D项,NH3+H2O NH3·H2O N H4++OH-,氨水呈碱性,NH3·H2O 是碱,NH3不属于碱。
2.下列说法错误的是( )A.(2019江苏)NH4HCO3可用作化肥B.(2018江苏) NH 4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3C.(2017江苏)NH3易溶于水,可用作制冷剂D.(2017天津)用烧碱处理含高浓度N H4+的废水并回收利用氨【解析】选C。
NH4HCO3可以用作化肥是因为含有氮元素,A正确;实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共热制NH3,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,B正确;液氨汽化时吸收大量热,所以氨可用作制冷剂,C错误;烧碱可与铵根离子反应产生氨气,D正确。
【归纳提升】氨的催化氧化深度思考(1)空气通入氨水的目的:让氨气挥发,使氧气和氨充分混合。
(2)锥形瓶中气体呈红棕色的原因:NH3被氧化为NO,NO遇到空气中的O2又迅速被氧化为红棕色的NO2。
(3)瓶内有白烟出现的原因:由于锥形瓶里有水蒸气存在,水蒸气和NO2反应生成了HNO3:3NO2+H2O2HNO3+NO,HNO3再跟NH3反应生成微小的白色NH4NO3晶体:NH3+HNO3NH4NO3。
(4)悬空铂丝总是呈红色的原因:NH3与O2在铂丝的表面上进行的反应是放热反应,反应放出的热量足以使铂丝继续保持红热状态。
【原创】2015高考化学一轮满分训练：3.2-氮的循环(解析版)
3.2 氮的循环(时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.氨气溶于水得到氨水,氯气溶于水得到氯水,下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是( )A.“两水”都是混合物,溶液中含有的粒子种类、数目相同B.“两水”都有刺激性气味,都能漂白有机色素C.“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质解析:新制氯水中存在的微粒有:Cl2、H2O、HClO、Cl-、ClO-、H+和OH-,新制氨水中存在的微粒有:NH3、H2O、NH3·H2O、N、H+和OH-,A错;氨水无漂白性,B错;氯水变质是因为HClO见光分解,氨水变质是由于氨气的挥发,D错。
答案:C2.下列关于固氮的说法不正确的是( )A.豆科植物根部的根瘤菌把氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物B.闪电时,空气中的O2和N2化合成NOC.固氮就是将空气中的氮元素氧化转变成氮的化合物D.工业上用N2和H2合成NH3解析:氮的固定指游离态的氮气转化为化合态的氮,若转变成氨气,氮元素被还原,若转变成氮氧化物或硝酸,则氮元素被氧化,C项错误。
答案:C3.下列实验过程中,始终无明显现象的是( )A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中答案:B4.(2013·上海静安)将NO2通入足量的以下物质的饱和溶液中,肯定不产生气体的是( )A.NaHCO3B.KHSO3C.NaOHD.FeCl2解析:NO2通入NaHCO3溶液中,首先与水反应生成NO和HNO3,HNO3与NaHCO3反应又生成CO2气体;NO2通入KHSO3溶液中,可认为首先与水反应生成NO和HNO3,HNO3与KHSO3又发生氧化还原反应生成NO和K 2SO4;将NO2通入足量NaOH溶液中发生反应2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O,没有气体生成;NO2通入FeCl2溶液中,可认为首先与水反应生成NO和HNO3,HNO3与FeCl2又发生氧化还原反应生成NO和FeCl3。
2015届高考总复习 第3章 课时2 氮的循环配套规范限时训练(含解析)鲁科版
课时2氮的循环(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共8个小题，每题6分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意。
) 1．(2013·烟台四校高三达标检测)下列说法符合绿色化学思想的是()。
A．对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理B．利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂C．实验室制备NO2时在通风橱内进行D．建设“花园式工厂”解析A项，对废气、废水严格处理是补救措施，没有从源头上减少污染。
B项利用根瘤菌固氮原理能减少氮肥生产厂，从源头上减少了污染物的排放。
C项，实验室制备NO2时在通风橱内进行并不能减轻对大气的污染。
D项“花园式工厂”也只是对环境的美化，没有从源头上减少污染。
答案 B2．(2013·南昌二中调研)下列说法不正确的是()。
A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现解析稀H2SO4与铜不反应，在溶液中再加入Cu(NO3)2固体，相当于存在稀HNO3，则铜粉与稀HNO3反应而溶解。
答案 A3．某同学利用如图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升。
下列说法错误的是()。
A．实验过程中气球体积会发生变化B．广口瓶中液体的pH减小C．广口瓶中有化合反应发生D．试管中不可能发生分解反应解析铜与浓硝酸反应生成的NO2气体进入广口瓶中，与水反应生成NO，NO可能再与水上方的O2化合生成NO2，气体进入气球使其体积变大；广口瓶中有硝酸生成，液体的pH减小；试管中有浓硝酸，有可能发生浓硝酸的分解反应。
答案 D4．(2013·潍坊考前适应练习)NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。
下列有关表述正确的是()。
高考化学一轮复习辅导与测试 第3章 第2节氮的循环高考真题重组 鲁科版
2015届高考化学一轮复习辅导与测试第3章第2节氮的循环高考真题重组鲁科版1．下列说法错误的是( )A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂(2013·高考江苏卷)B．检验NH＋4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出气体(2013·高考福建卷)C．可用蘸取浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气(2013·高考全国卷新课标Ⅱ) D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水(2012·高考山东卷)解析：NH3溶于水显碱性，检验NH＋4时要用湿润的红色石蕊试纸，B错。
答案：B2．(2013·高考上海卷)氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]A．都是共价化合物B．都是离子化合物C．互为同分异构体D．互为同素异形体解析：氰酸铵属于铵盐，是离子化合物，A项错误；尿素是共价化合物，B项错误；氰酸铵与尿素的分子式均为CON2H4，因此属于同分异构体，C项正确；同素异形体是指同种元素形成不同单质，而氰酸铵与尿素属于化合物，D项错误。
答案：C3. (2013·高考上海卷)将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是( )解析：A项，会有沉淀(单质硫)22溶液中无现象，再通入CO2也不会有BaCO3沉淀生成；C项，会有BaCO3沉淀生成；D项，后通入的Cl2可将先通入的SO2氧化为H2SO4，因此后有BaSO4沉淀生成，故答案为B。
答案：B4．(2013·高考安徽卷)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )解析：结合题给装置图从反应物的选择、反应条件、收集方法以及尾气吸收方法等方面进行逐一的分析判断，排除不符合要求的选项。
A．可以利用题目提供的试剂制取氨气，氨气的密度比空气的小，收集氨气时，c中的导管应“短进长出”，所以错误。
高三化学一轮复习 第三章第2讲氮的循环课时练习 鲁科版
1．起固氮作用的化学反应是( )A ．N 2和H 2在一定条件下反应生成NH 3B ．NO 与O 2反应生成NO 2C ．NH 3催化氧化生成NOD ．由NH 3制NH 4HCO 3和(NH 4)2SO 4【解析】 氮的固定是指将空气中N 2转化为氮的化合物的过程。
符合题意的为A 项。
【答案】 A2．将盛有12 mL NO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积和剩余的2 mL 气体分别是( )A ．1.2 mL ，NOB ．2.4 mL ，O 2C ．3.5 mL ，O 2D ．4 mL ，NO【解析】 解题依据的化学反应原理为：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 33NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO设O 2的体积为x ，剩余的气体有两种可能：①若剩O 2，则V 剩＝x －14(12 mL －x)＝2 mL ， 解得x ＝4 mL ，选项B 、C 不正确。
②若剩NO ，则V 剩＝13[(12 mL －x)－4x]＝2 mL ， 解得x ＝1.2 mL ，选项D 不正确，选项A 正确。
【答案】 A3．(2010年湛江调研)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．铜片与浓HNO 3：Cu ＋NO 3－＋4H ＋===Cu 2＋＋NO↑＋2H 2OC ．氯化铵浓溶液跟浓NaOH 溶液混合后加热：NH 4＋＋OH －=====△NH 3·H 2OD ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH 4＋＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O【解析】 B 项应为Cu ＋4H ＋＋2NO 3－===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ；C 项应为NH 4＋＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ；D 项中HCO 3－也参与反应，应为NH 4＋＋HCO 3－＋2OH －=====△NH 3↑＋CO 32－＋2H 2O 。
高考化学一轮复习 第3章 2 氮的循环题组训练4(含解析)鲁科版-鲁科版高三全册化学试题
氮的循环(2020·文昌模拟)下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质,其中能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收尾气【解析】选C。
A项,用装置甲制取氨气需要加热,错误。
B项,氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵,错误。
C项,氨气与氧化铜在加热条件下反应生成N2、水和铜,可以验证氨气具有还原性,正确。
D项,用装置丁吸收尾气容易引起倒吸,错误。
【加固训练】NH3及其盐都是重要的化工原料。
Ⅰ.实验室制取氨气的常见方法如下:序号方法装置①氯化铵与熟石灰固体混合加热②浓氨水加热③浓氨水滴加到固体烧碱上(1)方法①的化学方程式为__________________________________。
(2)依据表中所列方法,从下列图中选择合适的发生装置并将其序号填入表中装置栏中。
Ⅱ.甲同学设计了如图所示实验装置(部分夹持仪器未画出),探究氨气的还原性并检验产物。
实验现象为黑色CuO变为红色,白色无水CuSO4粉末变为蓝色,同时生成一种无色、无污染的气体。
(3)写出氨气与CuO反应的化学方程式: ___________________。
(4)碱石灰的作用是___________________。
(5)该装置存在明显缺陷,应在上述装置最后连接一个尾气吸收装置,你认为可选用________(填字母)。
【解析】Ⅰ.(1)氯化铵与熟石灰固体混合加热生成氨气、氯化钙和水,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(2)氯化铵与熟石灰固体混合加热制备气体是固体+固体气体的反应,选择装置b;浓氨水加热是液体直接加热得到氨气,选择装置a;浓氨水滴加到固体烧碱上不需要加热,利用固体烧碱溶解放热使一水合氨分解生成氨气,选择装置c。
Ⅱ.发生装置是氯化铵和氢氧化钙固体混合加热反应生成氨气、氯化钙和水蒸气,通过干燥管中碱石灰吸收水蒸气,得到干燥氨气,通过玻璃管与氧化铜加热反应生成铜、氮气和水,最后通过无水硫酸铜检验生成的水蒸气。
鲁教版高一化学必修一 3.2氮的循环 练习(含解析)
氮的循环练习一、单选题1.下列有关氮气的说法正确的是()A. 氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼B. 1mol N2可与3mol H2完全反应生成2mol NH3C. 电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N2+2O2=2NO2D. NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物2.下列叙述正确的有()①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸②NH3、H2S均不能用浓硫酸干燥③水晶的主要成分是SiO2④SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应⑤实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气⑥NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法．A. 2项B. 3项C. 4项D. 5项3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 0.1mol NH3溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，溶液中N原子的数目为0.1N AB. 标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3N AC. 0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6N AD. 58.5g的NaCl固体中含有N A个氯化钠分子4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂5.在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩余2mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为()①1.2mL②2.4mL③3mL④4mLA. ①②B. ②③C. ③④D. ①④6.下列事实与结论正确的是()A. ①⑥B. ②⑤C. ④⑥D. ③⑤7.NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”.如可用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等．下列各组物质中，不能生成NO的是()A. Cu+HNO3(稀)B. N2+O2C. NH4Cl+O2D. NO2+H2O8.实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体及NO气体，需经过铜与稀硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()A. 用装置甲制取Cu(NO3)2和NOB. 用装置乙收集NOC. 用装置丙吸收尾气D. 用装置丁蒸发结晶制Cu(NO3)2⋅3H2O9.氨水显弱碱性的主要原因是()A. 通常状况下，氨的溶解度不大B. 氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH−C. 溶于水的氨分子只有少量电离D. 氨本身的碱性弱10.某同学探究氨和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是()A. 室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B. 将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D. 加热除去NH4Cl中的少量NaHCO311.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程。
【创新设计】2015届高考总复习(鲁科版)配套规范、限时训练：第3节课时2氮的循环
课时2氮的循环规范-限时训练规范缈粽限时谶评（时间：45分钟分值：100分）一、选择题（本题共8个小题，每题6分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意。
）1. （2013烟台四校高三达标检测）下列说法符合绿色化学思想的是（）。
A •对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理B. 利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂C •实验室制备N02时在通风橱内进行D.建设“花园式工厂”解析A项，对废气、废水严格处理是补救措施，没有从源头上减少污染。
B项利用根瘤菌固氮原理能减少氮肥生产厂，从源头上减少了污染物的排放。
C项，实验室制备N02时在通风橱内进行并不能减轻对大气的污染。
D项“花园式工厂”也只是对环境的美化，没有从源头上减少污染。
答案B2. （2013南昌二中调研）下列说法不正确的是（）。
A .在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+ 8H + + 2NO3 ===3Cu2+ + 2NO T +4H2OD. HNO3—NO - NO2，以上各步变化均能通过一步实现解析稀H2SO4与铜不反应，在溶液中再加入Cu（NO3）2固体，相当于存在稀HNO3，则铜粉与稀HNO3反应而溶解。
答案A”浓硝酸A起”水3•某同学利用如图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升。
下列说法错误的是（）。
A .实验过程中气球体积会发生变化B. 广口瓶中液体的pH减小C. 广口瓶中有化合反应发生D. 试管中不可能发生分解反应解析铜与浓硝酸反应生成的N02气体进入广口瓶中，与水反应生成NO,NO可能再与水上方的02化合生成NO2,气体进入气球使其体积变大；广口瓶中有硝酸生成，液体的pH减小；试管中有浓硝酸，有可能发生浓硝酸的分解反应。
答案D4. （2013潍坊考前适应练习）NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。
高三化学一轮复习练习 第三章 第二讲 氮的循环(答案+解析)
第二讲氮的循环一、选择题1．下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是()。
A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色解析硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。
浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后退色，故选项A错；硝酸是一种氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与Na2S反应不能生成H2S，与Na2CO3反应能生成CO2，所以选项B、C错；选项D正确。
答案 D2．下列说法正确的是()。
A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．1 mol Cu和足量稀HNO3反应产生N A个NO分子(N A为阿伏加德罗常数) C．pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋不能大量共存D．铁溶于稀HNO3，溶液变黄，发生离子反应为3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O答案C解析A项，NO在空气中不能稳定存在，易被O2氧化为NO2；B项，n(NO)＝1 mol×23＝23mol，N(NO)＝23N A；C项，pH＝1时，NO－3氧化Fe2＋；D项，溶液变黄，Fe被HNO3氧化为Fe3＋。
3．铵盐是一类重要的氮的化合物，设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。
A ．1 mol NH 4＋含有的电子数为11N AB ．NH 4＋中N 元素的化合价为－3，在氧化还原反应中常作氧化剂C ．0.1 L 3 mol ·L －1的NH 4NO 3溶液中氮原子数等于0.6N AD ．硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键解析 1个NH 4＋中含有10个电子，A 错；NH 4＋中N 元素的化合价为－3价，化合价最低在氧化还原反应中常作还原剂；B 错误；0.1 L 3 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中的氮原子数为0.6 N A ；C 正确；铵根离子中，氮与氢原子之间为共价键，D 错。
高中化学一轮复习氮的循环 高中全册化学试题
煌敦市安放阳光实验学校课时跟踪检测（十二）氮的循环1．(2015·高考)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( ) A ．氮元素均被氧化B ．工业合成氨属于人工固氮C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D ．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环解析：选A A ．N 2→NH 3过程中氮元素由0价变为－3价，被还原。
B.工业合成氨的过程属于人工固氮。
C.1828年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素；而含氮的有机物也可以直接分解为无机物。
D.雷电发生时涉及的反有N 2＋O 2=====放电2NO,2NO ＋O 2===2NO 2,3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，HNO 3进入土壤，与矿物质结合成硝酸盐；豆科植物也可以将N 2合成氮肥，生物体内的蛋白质中含有C 元素，所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环。
2．随着我国年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。
尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( ) A ．反中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物 B ．尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2 C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反D ．催化转化总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO ======催化剂4CO 2＋N 2解析：选D 反过程中NO 、O 2为氧化剂，N 2为还原产物；尾气中的N 2不是污染物；NO 和O 2的反不需要催化剂；根据题中的图示，可将反的过程分成如下两步写：2NO ＋O 2===2NO 2,2NO 2＋4CO===N 2＋4CO 2，将两步反式合并可得总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO=====点燃4CO 2＋N 2。
3．下列说法不正确的是( )A ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解B ．某气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一显碱性C ．铜与稀硝酸反的离子方程式为3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O D ．HNO 3―→NO―→NO 2，以上各步变化均能通过一步完成解析：选A A 项中加入Cu(NO 3)2固体后，Cu 和H ＋、NO －3发生反：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ，该项不正确。
高三鲁科版化学一轮复习题库 3-2 氮的循环 含解析
第二讲氮的循环一、选择题1．中新网沈阳4月18日电，沈阳市公安局查获掺入非食品添加剂的毒豆芽二十余吨.经检测，毒豆芽中含有亚硝酸钠（NaNO2)等有害物质,过量或长期食用含亚硝酸钠的食品会致癌。
亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂,其在酸性条件下会产生NO和NO2。
下列有关说法错误的是（）A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性B．亚硝酸钠属于离子化合物C．NaNO2与胃酸作用的离子方程式为：2NO－2＋2H＋===NO↑＋NO2↑＋H2OD．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol解析NaNO2中的氮元素的化合价为＋3价，既能升高又能降低,A正确；NaNO2是离子化合物，B正确;胃酸属于强酸，NaNO2是易溶于水的强电解质，C正确;根据C中离子方程式分析可知:1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量应为0。
5 mol，D不正确。
答案D2．将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11。
2 L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为( )A．NO2B．N2O3C．N2O D．N2O4解析相同条件下，气体的体积比即为物质的量之比，由题知气态氮氧化合物和生成的N2物质的量之比为2∶1，可知1 mol该氮的氧化物中含有1 mol 氮原子，故设该氮氧化合物的化学式为NO x.NO x＋x Cu错误!x CuO＋错误!N2，可知x＝1或2均可（根据原子守恒,观察可得出)。
答案A3．无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为( )A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2解析由题意，无色混合气体中一定无NO2,100 mL气体通入浓H2SO4后,体积变为80 mL，一定有NH3，经Na2O2后变为红棕色,则含有CO2和NO，最后无气体剩余，则不含N2.答案B4．下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）物a b c质选项A Al AlCl3Al （OH）3B HNO3NO NO2C Si SiO2H2SiO3D CH2===CH2CH3CH2OHCH3CHO解析A项,Al（OH）3变为Al不可能一步实现；B项正确；C 项,SiO2变为H2SiO3、H2SiO3变为Si都不可能一步实现；D项，CH3CHO不可能一步变为CH2===CH2。
山东省高考化学一轮复习第3章第2节氮的循环课时知能训练
山东省高考化学一轮复习第3章第2节氮的循环课时知能训练一、选择题1．在自然界中，把空气中的氮气转化为氮的化合物以实现氮的循环的途径有( ) A．豆科植物根部的根瘤菌，把氮气转变为硝酸盐等含氮化合物B．放电条件下，氮气与氢气结合成氮的化合物，并随降水进入土壤和水体C．通过化学方法把空气中的氮气转化为氨，再进一步转化为其他氮的化合物D．将化石燃料燃烧产生的氮氧化物通过大气进入陆地和海洋【答案】 A2．(2012·鱼台一中检测)对于反应H－＋NH3===H2＋NH－2的说法正确的是( )A．该反应属于置换反应B．NH3是还原剂C．NH－2是还原产物D．H2既是氧化产物又是还原产物【答案】 D3．已知NH3难溶于CCl4，如图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是( )【解析】NH3极易溶于水，所以导管直接插入水中吸收NH3时易产生倒吸现象。
A项、D 项有效地防止倒吸现象的产生；NH3难溶于CCl4，所以C项也避免了倒吸现象的产生；而B项易产生倒吸现象，故B项不宜用于NH3的吸收。
【答案】 B4．某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红；另取该晶体，加入NaOH 溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是( ) A．NH4SCN B．KSCNC．NH4Cl D．FeCl3【解析】由于HNO3能将Fe2＋氧化为Fe3＋，且溶液变红，说明原晶体中含有SCN－；由晶体与NaOH溶液共热能产生一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体知，原晶体中含有NH＋4，所以晶体为NH4SCN，故选A项。
【答案】 A5．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是( )A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D．立即用排水法收集【解析】3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，NO因与空气中的O2反应产生红棕色的NO2，同时还含有N2，所以想得到较纯净的NO，必须先排出烧瓶中的空气即烧瓶中红棕色气体消失，再用排水法收集。
高中化学一轮复习 课时跟踪检测(十二)氮的循环 鲁教版
课时跟踪检测（十二）氮的循环1．(2015·北京高考)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( )A ．氮元素均被氧化B ．工业合成氨属于人工固氮C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D ．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环解析：选A A ．N 2→NH 3过程中氮元素由0价变为－3价，被还原。
B.工业合成氨的过程属于人工固氮。
C.1828年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素；而含氮的有机物也可以直接分解为无机物。
D.雷电发生时涉及的反应有N 2＋O 2=====放电2NO,2NO ＋O 2===2NO 2,3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，HNO 3进入土壤，与矿物质结合成硝酸盐；豆科植物也可以将N 2合成氮肥，生物体内的蛋白质中含有C 元素，所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环。
2．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。
汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )A ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物B ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应D ．催化转化总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO ======催化剂4CO 2＋N 2解析：选D 反应过程中NO 、O 2为氧化剂，N 2为还原产物；汽车尾气中的N 2不是污染物；NO 和O 2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO ＋O 2===2NO 2,2NO 2＋4CO===N 2＋4CO 2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO=====点燃4CO 2＋N 2。
3．下列说法不正确的是( )A ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解B ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C ．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O D ．HNO 3―→NO―→NO 2，以上各步变化均能通过一步实验完成解析：选A A 项中加入Cu(NO 3)2固体后，Cu 和H ＋、NO －3发生反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，该项不正确。
高考化学一轮复习第3章自然界中的元素第2节氮的循环课后达标检测鲁科版0911136.doc
第2节 氮的循环[课后达标检测]一、选择题1．氮氧化合物对环境的损害作用极大，下列环境问题中氮氧化合物不是“重要成分”的是( )A ．酸雨B ．光化学烟雾C ．臭氧层空洞D ．温室效应答案：D2．下列含氮化合物中氮元素只有还原性的是( )A ．NOB ．NH 3C ．HNO 3D ．NH 4NO 3 解析：选B 。
当氮元素呈现最低价(－3)时，只有还原性。
3．起固氮作用的化学反应是( )A ．N 2和H 2在一定条件下反应生成NH 3B ．NO 与O 2反应生成NO 2C ．NH 3催化氧化生成NOD ．由NH 3制NH 4HCO 3和(NH 4)2SO 4解析：选A 。
氮的固定是指将空气中N 2转化为氮的化合物的过程。
符合题意的为A 项。
4．实验室收集NO 、NO 2、NH 3三种气体( )A ．均可用排水法B ．均可用向上排气法C ．NO 、NH 3用向上排气法，NO 2用排水法D ．NO 用排水法，NO 2用向上排气法，NH 3用向下排气法解析：选D 。
2NO ＋O 2===2NO 2，不能用排气法收集NO ；NH 3极易溶于水，NO 2与水发生反应：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，故NO 2、NH 3不能用排水法收集。
5．汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )A ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物B ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应D ．催化转化总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO =====催化剂4CO 2＋N 2解析：选D。
反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物；汽车尾气中的N2不是污染物；NO和O2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO＋催化剂O2===2NO2，2NO2＋4CO===N2＋4CO2，将两步反应合并可得总化学方程式为2NO＋O2＋4CO=====4CO2＋N2。
2015届高考化学总复习 第三章 第三节氮及其化合物试题(含解析)
第三节氮及其化合物1．下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是()A．NO和O2B．HCl和NH3C．H2和CO D．SO2和CO2解析：NO和O2不共存，会产生NO2，A错误；HCl与NH3不共存，产生NH4Cl固体，B错误；H2和CO能共存，但密度小于空气，不能用向上排空气法收集，C错误；SO2和CO2共存，且密度大于空气，可用向上排空气法收集，D正确。
答案：D2.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是()A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水解析：浓H2SO4不是挥发性酸，不会产生白色烟环，A错误；B、C、D三项中浓盐酸、浓硝酸、浓氨水均易挥发，由于NH3的摩尔质量小，扩散速度快，所以离白色烟环远的甲为浓氨水，故C正确。
答案：C3.用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图所示)，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内液面上升，气体变成无色；③滴管内液面再次下降。
下列说法中不正确的是()A．现象①中产生的红棕色气体为NO2B．产生现象②的原因是NO2与水反应C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应D．最终瓶内溶液中的溶质只有Cu(NO3)2解析：第一次液面下降时就有硝酸与水混合，进入细口瓶的硝酸在“倒吸”时不可能全部被吸入滴管，所以最终溶液中的溶质除Cu(NO3)2外还有HNO3，故D错误。
答案：D4．已知Cu(NO 3)2受热分解的化学反应方程式为：2Cu(NO 3)2=====△2CuO ＋4NO 2↑＋O 2↑。
某人将少量的Cu(NO 3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是( )①NO 2能支持燃烧 ②NO 2不能支持燃烧 ③木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故 ④木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④解析：Cu(NO 3)2受热分解产生的混合气体中O 2体积分数为15，等于空气中O 2的体积分数15，故不仅仅是O 2作用，故木条复燃是因为硝酸铜分解产生了O 2和NO 2共同作用的结果。
高考化学总复习 3.2 氮的循环练习 1
目夺市安危阳光实验学校"【高考领航】高考化学总复习 3.2 氮的循环练习鲁科版必修1 "1．在“神六”上天过程中要保证对航天员安全供氧，必须消除有害气体。
根据对航天器检测的结果表明舱内有300多种污染物，但绝大多数浓度非常低，不足以造成对人体的危害，其中量最大的是气体A，它是人体呼吸的产物。
要消除A气体，可采用活性炭、超氧化物、无水氢氧化锂等方法吸收A气体和其他有害气体，保持空气的清洁。
则A气体是( )A．N2B．NO2C．O2D．CO2解析：A项不能用所给物质进行吸收；B项不会在呼吸中产生；C项不是有害气体；D项CO2太多不利于宇航员的呼吸，再根据吸收方法可确定气体A应该是CO2。
答案：D2．将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。
下面能实现人工固氮的是( )A．闪电B．氨的催化氧化C．根瘤菌D．合成氨车间解析：A、C、D均为固氮过程，只有D项为人工固氮。
答案：D3．下列说法不正确的是( )A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化能通过一步实现解析：稀硫酸中加入Cu(NO3)2固体，Cu(NO3)2溶解后相当于生成了稀HNO3，稀HNO3可与Cu反应，A项错；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3，B项正确；铜与稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2和NO，C项正确；稀HNO3与活泼金属反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，D项正确。
答案：A4．常温下，将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是( )①②③④⑤⑥NO、O2C2H4、H2NO2、O2Cl2、SO2NH3、O2CO、O2C．③⑤ D．①③解析：①4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，③4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，④Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，上述三种反应，气体体积减少，水位上升。
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课时2氮的循环(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共8个小题，每题6分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意。
) 1．(2013·烟台四校高三达标检测)下列说法符合绿色化学思想的是()。
A．对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理B．利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂C．实验室制备NO2时在通风橱内进行D．建设“花园式工厂”解析A项，对废气、废水严格处理是补救措施，没有从源头上减少污染。
B项利用根瘤菌固氮原理能减少氮肥生产厂，从源头上减少了污染物的排放。
C项，实验室制备NO2时在通风橱内进行并不能减轻对大气的污染。
D项“花园式工厂”也只是对环境的美化，没有从源头上减少污染。
答案 B2．(2013·南昌二中调研)下列说法不正确的是()。
A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现解析稀H2SO4与铜不反应，在溶液中再加入Cu(NO3)2固体，相当于存在稀HNO3，则铜粉与稀HNO3反应而溶解。
答案 A3．某同学利用如图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升。
下列说法错误的是()。
A．实验过程中气球体积会发生变化B．广口瓶中液体的pH减小C．广口瓶中有化合反应发生D．试管中不可能发生分解反应解析铜与浓硝酸反应生成的NO2气体进入广口瓶中，与水反应生成NO，NO可能再与水上方的O2化合生成NO2，气体进入气球使其体积变大；广口瓶中有硝酸生成，液体的pH减小；试管中有浓硝酸，有可能发生浓硝酸的分解反应。
答案 D4．(2013·潍坊考前适应练习)NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。
下列有关表述正确的是()。
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．NH3合成NaHCO3的副产物的水溶液呈中性解析选项A，NaHCO3不能用作化肥。
选项B，Na2CO3受热不分解。
选项C，NH3具有还原性，NO2具有氧化性，二者在一定条件下可发生氧化还原反应。
选项D，其副产物为NH4Cl，NH4Cl的水溶液呈酸性。
答案 C5．(2013·乌鲁木齐一中月考)有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：a、bA．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4解析a和b混合后气体变成红棕色，可知a和b分别为NO、O2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为O2，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3、HCl中的一种；c通入少量溴水中使溴水变成无色透明液体，则c为NH3，d为HCl；e 通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2。
答案 C6．已知HNO 2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH 的关系如下表。
( )。
A ．碱性条件下，NaNO 2与NaClO 反应的离子方程式为NO －2＋ClO －===NO －3＋Cl －B ．向冷的NaNO 2溶液中通入CO 2可得到HNO 2C ．向冷的NaNO 2溶液中加入稀硫酸可得到HNO 2D ．向冷的NaNO 2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色解析 由表中数据知，碱性条件下，HNO 2可被氧化为NO －3，而ClO －有强氧化性，A 对；HNO 2的酸性比碳酸强但比硫酸弱，故CO 2不能与亚硝酸盐作用而硫酸能，B 错、C 对；酸性条件下，NaNO 2有氧化性，而I －具有强还原性，NO －2能将I －氧化成I 2，D 对。
答案 B7．一定体积0.01 mol·L －1的稀硝酸恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO 。
若用0.01 mol·L －1 NaOH 溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸的15，则样品中铁、铝的物质的量之比为( )。
A ．2∶3B ．1∶3C ．1∶4D ．5∶3解析 设样品中铁和铝的物质的量分别为x 和y ，根据Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O 、Al ＋4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O ，反应中消耗HNO 3的物质的量为4x ＋4y ；而2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑中消耗NaOH 的物质的量为y ，即y 4x ＋4y ＝15，解得x ∶y ＝1∶4。
答案 C8．(2013·大庆模拟)FeS 与一定浓度的HNO 3反应，生成Fe(NO 3)3、Fe 2(SO 4)3、NO 2、N 2O 4、NO 和H 2O ，当NO 2、N 2O 4、NO 的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS 与HNO 3的物质的量之比为( )。
A ．1∶6B ．16∶25C ．2∶11D ．1∶7解析 当生成的NO 2、N 2O 4、NO 的物质的量之比为1∶1∶1时， 4 mol HNO 3被还原得到6 mol 电子，当1 mol FeS 生成硝酸铁、硫酸铁时化合价的变化为：铁升1，硫升8，即共失去9 mol电子，所以参加氧化还原反应的FeS与被还原HNO3的物质的量之比为1∶6。
但是生成物中还有硝酸铁，因而有一部分硝酸起了酸性介质作用，通过元素守恒可得方程式中FeS与HNO3的比例为3∶21，即1∶7。
答案 D二、非选择题(本题共5个小题，共52分)9．(9分)工业上可用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。
在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再跟用等体积水稀释的浓硝酸反应来制取硝酸铜。
请回答下列问题：(1)不宜于用铜屑直接与硝酸反应来制取硝酸铜的原因是_______________。
(2)浓硝酸用等体积水稀释的目的是__________________________________。
(3)要得到硝酸铜晶体，应选用______________________________________。
(4)反应中硝酸表现出_________________________________________性。
解析(1)铜与硝酸直接反应会有氮的氧化物生成，既产生污染，又降低硝酸的利用率；铜屑在空气中灼烧生成CuO，CuO与HNO3反应没有氮的氧化物生成，既避免了污染，又提高了硝酸的利用率。
(2)浓硝酸易挥发、不稳定，对设备腐蚀严重，稀硝酸挥发性小，且稀硝酸和氧化铜反应同样生成硝酸铜。
(3)由于得到的是硝酸铜溶液，因此要得到晶体需浓缩结晶。
(4)硝酸与氧化铜发生反应生成了硝酸铜和水，没有化合价变化，因此体现了硝酸的酸性。
答案(1)铜与硝酸直接反应会有氮的氧化物生成，既产生污染，又降低硝酸的利用率；铜屑在空气中灼烧生成CuO，CuO与HNO3反应没有氮的氧化物生成，既避免了污染，又提高了硝酸的利用率(2)浓硝酸易挥发、不稳定，对设备腐蚀严重(3)结晶法(或重结晶法)(4)酸10．(10分)如图所示分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的三组装置，回答下列问题：(1)用A图所示的装置可制备干燥的NH3：①反应的化学方程式为________________________________。
装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是_________________________。
②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl 2？________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________(用化学方程式表示)。
(2)用B 图所示的装置可快速制取较大量NH 3：①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO 中有大量NH 3逸出的过程：_________________________________________________________________。
②检验NH 3是否收集满的实验方法是_________________________________。
(3)用C 图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是________________________，该实验的原理是__________________。
答案 (1)①2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 减小空气对流，使NH 3充满试管 ②不能 CaCl 2＋8NH 3===CaCl 2·8NH 3(2)①CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，反应放热，NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O ②用蘸取少许浓盐酸的玻璃棒靠近收集NH 3的容器口，若产生白烟，说明容器已收集满NH 3，反之，则没有收集满；或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH 3的容器口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH 3已收集满，反之，则没有收集满(其他合理答案也可)(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 NH 3极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小11．(12分)下图中A ～J 分别代表相关反应的一种物质。
已知A 分解得到等物质的量的B 、C 、D ，图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：(1)A 的化学式________。
(2)定出反应①②的化学方程式：①________________________________，②________________________________。
(3)写出反应③的离子方程式：________________________________。
(4)J 与F 反应的化学方程式：________________________________。
(5)在反应④中，当生成标况下2.24 L G 时，转移电子数为________mol 。
解析 A 分解得到等物质的量的B 、C 、D ，A 可能为NaHCO 3或NH 4HCO 3，B 与Mg反应，B 应为CO 2，C 与Na 2O 2反应生成G ，C 可能为H 2O ，D 与G 在催化剂存在的条件下反应，D 应为NH 3，则H 为NO ，I 为NO 2，J 为HNO 3，HNO 3与F 反应又生成B (CO 2)、C(H 2O)、I(NO 2)，则F 为C(碳)。