3.3《盐类的水解》第3课时

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第三节盐类的水解(第3课时)

第三节盐类的水解（第3课时）
教学目标：
知识与技能：
（1）通过应用平衡移动理论，讨论得出可能影响水解平衡的因素；
（2）通过应用平衡移动分析水解平衡的影响因素，进一步巩固平衡移动原理；
（3）了解盐类的水解在生活和生产中的应用。

过程与方法：
（1）通过分析讨论得出影响水解平衡的因素，提高分析问题的能力；
（2）通过自己看书归纳总结出盐类水解在生活和生产中的应用，提高归纳总结和自学的能力。

情感态度与价值观：
（1）通过分析讨论得出影响水解平衡的因素，加强合作学习；
（2）通过归纳总结出盐类水解在生活和生产中的应用，体会盐类的水解的实际应用，感受化学在实际生活和生产中的重大作用。

教学重点：影响盐类的水解的因素及盐类水解应用
教学难点：影响盐类的水解的因素
教学方法：讨论、归纳、总结
O
)。

高中化学选修4——3.3.3盐类的水解(第3课时)水解平衡常数及其应用

Kh=
c(MOH)·c(H+) c(M+)
=
c(MOH)·c(H+)·c(OH－ ) c(M+)·c(OH－)
=
1
Kb
·Kw =
Kw Kb
Kh=
Kw Kb
【练习】
1.已知25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10-5，则醋酸钠的水解平衡常数是____5_._7_1__×_1__0_-_1_0____
3.已知氢硫酸H2S的水解平衡常数Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，试通过计算解释下列事实：NaHS溶液呈弱碱性，Na2S溶液显较强碱性。
答：NaHS溶液中HS-水解生成OH-和H2S，水解常数
Na2S溶液里S2-水解生成OH-和HS-，水解常数Kh(S2-)
Kh(HS-)＝7.7×10-8 < Kh(S2-)＝1.4，可知S2-水解程度大于HS-水解程度，使溶液中c(OH-)>c(H+)，所以Na2S溶液显较强碱性，NaHS溶液呈弱碱性。
（2）酸式盐Na2HPO4溶液显碱性的原因分析：答：Na2HPO4溶液中HPO42—可以电离产生H+和PO43—,其电离常数Ka3＝4.4×10-13 。 HPO42—可以水解生成OH—和H2PO4—，水解常数Kh(HPO42—)＝
Kh(HPO42-)＝1.6×10-7>Ka3＝4.4×10-13 ,可知酸式盐Na2HPO4溶液中HPO42-水解程度大于HPO42-的电离程度，使溶液中c(OH-)>c(H+)，Na2HPO4溶液显碱性。
2..已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸Ka =1.75×10-5 碳酸Ka1=4. 2×10-7，Ka2=5.6×10-11 亚硫酸Ka1=1.23×10-2，Ka2=6.6×10-8 (1)写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达式：K1=_______________ 。 (2)在相同条件下，试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱：____N_a__2_C_O__3__>___N__a__2_S_O__3__>__C__H_3_C__O__O_N__a_____。

第三节盐类的水解第3课时电解质溶液中微粒间的关系

第三节盐类的水解第3课时电解质溶液中微粒间的关系1．在0.1 mol·L－1 Na2S溶液中，下列关系不正确的是()A．c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋c(H2S)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)C．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)＝c(HS－)＋c(H＋)＋2c(H2S)答案A解析A项不符合元素质量守恒，应为c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋2c(H2S)；B项符合电荷守恒；C项，S2－＋H2O HS－＋OH－，HS－＋H2O H2S＋OH－，故C项正确；D项符合质子守恒。

2．已知0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝4，则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是()A．c(SO2－3)>c(H2SO3)B．c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)>c(OH－)C．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(SO2－3)＋c(HSO－3)D．c(Na＋)＝c(HSO－3)＋c(H2SO3)＋2c(SO2－3)答案D解析由“0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝4”可知，HSO－3的电离程度大于水解程度，所以c(SO2－3)>c(H2SO3)，A项正确；HSO－3部分电离，且电离程度大于水解程度，则溶液中离子浓度：c(Na ＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)>c(OH－)，B项正确；根据元素质量守恒，溶液中存在：c(Na＋)＝c(HSO－3)＋c(H2SO3)＋c(SO2－3)，根据电荷守恒，溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO－3)＋c(OH－)＋2c(SO2－3)，C项正确、D项错误。

3．下列物质所配成的0.1 mol·L－1溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的是()A．NH4Cl：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)B．Na2CO3：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)C．NaHCO3：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)D．(NH4)2SO4：c(NH＋4)＞c(SO2－4)＞c(H＋)＞c(OH－)答案D解析氯化铵是强酸弱碱盐，NH＋4水解导致溶液呈酸性：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，所以c(H＋)＞c(OH －)，NH＋4水解而氯离子不水解，所以c(Cl－)＞c(NH＋4)，因为NH＋4水解程度是微弱的，所以c(NH＋4)＞c(H＋)，因此NH4Cl溶液中离子浓度的大小顺序是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，故A错误；在Na2CO3溶液中，CO2－3部分水解，溶液呈碱性，所以c(OH－)＞c(H＋)，又因为钠离子不水解，所以c(Na＋)＞c(CO2－3)，因为CO2－3水解程度是微弱的，所以c(CO2－3)＞c(HCO－3)，根据CO2－3的两步水解反应方程式：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，因第一步水解生成的HCO－3还要发生第二步水解，造成HCO－3浓度减小而OH－浓度增加，再加上水电离出的OH－，所以c(OH－)＞c(HCO－3)，综上所述，在Na2CO3溶液中，离子浓度的大小顺序是：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)，故B错误；在NaHCO3溶液中，HCO－3仅有少量电离，所以溶液中c(HCO－3)＞c(CO2－3)，故C错误；在(NH4)2SO4溶液中，铵根离子部分水解，溶液显酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，又因为水解程度微弱，所以c(NH＋4)＞c(SO2－4)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(NH＋4)＞c(SO2－4)＞c(H＋)＞c(OH－)，所以D正确。

盐类的水解第三课时学案

第三章第三节盐类的水解（第3课时）溶液中离子浓度大小的比较规律及溶液中的守恒规律【学习目标】：学会综合运用电离、水解的知识讨论具体问题【学习重点】：1.盐溶液中离子浓度的比较 2．盐溶液中的守恒规律【学习过程】：一、溶液中离子浓度大小的比较规律1.简单的盐、一元酸的溶液中，要考虑到盐的水解及水的电离。

如：在氟化氢溶液中：c(H+)> c (F-)> c (OH- ) 在氯化铵溶液中：c(Cl-)> c (NH4+)> c (H+)> c (OH- ) 2.多元弱酸溶液，根据各步电离的难易程度进行分析。

如在H3PO4溶液中：c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)> c(PO43-)> c (OH- )3.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸的分步水解分析。

如在Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为:C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)> C(HCO3-)>C(H+)练习1. Na2S溶液中离子浓度大小的顺序是二、溶液中的守恒规律：1 .电荷守恒在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性，如：NaHCO3溶液中有Na＋， H+ ，CO32－， OH-，HCO3－，存在如下关系：n(Na＋)＋n(H+)＝2n(CO32－)＋n(HCO3－)＋n(OH-)，因体积都相同，又可推出：c(Na＋)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH-)练习2：试写出K2S溶液中的电荷守恒方程试写出Na2CO3溶液中的电荷守恒方程2．原子守恒（常称为物料守恒）在电解质溶液中，由于某些离子能够电离及水解成多种型态（包括离子、分子）的粒子，而这些粒子所含原子的总数不变，即符合原子守恒.如： NaHCO3溶液中，n(Na＋):n(C元素)＝1 ：1，则c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ；K2S溶液中，S2－、HS-都能够水解，故S元素以S2－、HS-、H2S，三种型态存在，他们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2[c(S－)＋c(HS－)＋c(H2S)]练习3：试写出来Na2CO3溶液中物料守恒方程3 .质子守恒在电解质溶液中，分子（或离子）给出质子数（H+）与接受质子数相等。

3.3《盐类的水解》导学案第三课时

第三节《盐类的水解》导学案第三课时【学习目标】1.了解溶液中存在的几个守恒关系；2.会比较溶液中离子浓度大小的关系；3.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。

【学习重难点】利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用一、【旧知回顾】++①NaCl ②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3⑤Na2SiO3⑥Ba(OH)2⑦Na2CO3⑧NaHSO4⑨NaOH⑩H2SO43、物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX、HZ、HYB、HZ、HY、HXC、HX、HY、HZD、HY、HZ、HX4、相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH4+)最大的是（）A、NH3·H2OB、NH4HSO4C、NH4NO3D、CH3COONH4 二、【学习新知】合作探究1、水解平衡中的三个守衡关系CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO—+ H2O CH3COOH + OH－以醋酸钠溶液为例说明：（填 > , < ,=）溶液呈电中性，所以溶液中n（正电荷）= n（负电荷）即：n（Na+）＋ n（H+） n（CH3COO—）+ n（OH－）两边同时除以体积即：电荷守恒：c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO—）+ c（OH－）CH3COONa固体中，n(Na+) n(CH3COO—)但在CH3COONa溶液中，因为CH3COO—水解，所以n(Na+) n(CH3COO—) 即c(Na+) c(CH3COO—)；根据CH3COONa固体中，n(Na+) n(CH3COO—) 所以该溶液中n(Na+) n(CH3COO—) + n（CH3COOH），两边同时除以体积即：物料守恒：c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）＝c（Na+）将上述两式相加得到以下关系：质子守恒：c（OH－）= c（H+）+ c（CH3COOH）质子守恒：根据水电离出的c（OH－）= c（H+），溶液中的H+或OH－虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同，写出下列溶液中的三种守衡关系。

3.3.3盐类水解的影响因素及水解平衡常数课件高二上学期化学人教版选择性必修1

Fe3+＋3H2O 黄色
Fe(OH)3＋3H+ （酸性）红褐色
实验探究：影响FeCl3水解平衡的因素： FeCl3水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2O ⇋Fe(OH)3＋3H＋
影响因素
实验步骤
实验现象
盐的浓度加入FeCl3固体，再测溶液pH
加盐酸后，测溶液
溶液的
的pH
酸碱度加入少量NaOH溶
余0.001
等 CH3COONa 浓
Kh= 10-9
<
水解
以电离为主
度 CH3COOH
K(CH3COOH)=10-5 电离 (溶液显酸性)
注：对于等量混合的弱酸与其强碱盐的体系，可根据Ka和Kh的相对大小判断
溶液的酸碱性；（弱碱与其强酸盐也适用）常见的等浓度CH3COOH + CH3COONa及NH3 . H2O+NH4Cl都是以电离为主，而N + NaCN是以水解为主，溶液显碱性。
的措施是
A.加热
B.通入HCl气体
C.加入少量Na2SO4(s) √D.加入NaCl溶液
交流讨论：
请写出水溶液中CH3COONa水解反应离子方程式：
该可逆反应符合勒夏特列原理，试写出该反应平衡常数( Kh )的
表达式盐的水解常数
Kh＝
c(CH3COOH)·c(OH－) c(CH3COO－)
[课本P75---资料卡片] 盐的水解常数Kh
实验操作：若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加水稀释至原来的10倍，pH？
二、影响盐类水解的主要因素
水解平衡
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
改变条件

【公开课】高二化学人教版选修4 3.3.3 盐类的水解(课件)(共12张PPT)优秀课件PPT

第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解
第3课时影响盐类水解的因素
1
知识准备
能发生水解的盐的类型是什么？
强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 ——有弱才水解
不同类型的盐水解后的酸碱性分别是什么？
强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐
中性
酸性
碱性
——谁强显谁性、同强显中性
知识准备
NaA = A- + Na+ +
4
学习评价1 影响盐类水解的主要因素
已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸, 其电离常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、 4.6×10-4。则浓度都为0.1mol/LNaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的pH值大小顺序为:
NaClO>CH3COONa>NaNO2
识记常见弱酸的酸性顺序: H2SO3 >H3PO4>HF>CH3COOH
H2O
H+ + OH-
(弱酸) HA
如HA越弱, 则A-和H+更容易结合, 水的电离平衡程度更大 , 即水解的程度更大。
3
学习任务1 影响盐类水解的主要因素—内因
1）内因：反应物本身的性质越弱越水解
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？
酸性：碱性：
H2CO3 ＜ CH3COOH Na2CO3 ＞ CH3COONa
>H2CO3>HClO
5
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
2）外因：
①温度：水解是中和反应的逆反应，是吸热反应
越热越水解
。
例、热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强

盐类的水解(第三课时)

第二节盐类的水解（第三课时）第三节学案编撰人：许师审核人：王修琴黄涛教学目标1.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用自主学习【旧知回顾】决定盐类水解的本质因素是______________,影响盐类水解的常见因素有：(1)温度：因盐的水解是吸热反应，升温可______水解，使水解平衡________移动，水解程度________。

(2)盐的浓度：稀释盐溶液可以________水解，平衡________移动，水解程度________；如果增大盐的浓度，水解平衡________移动，水解程度________。

(3)溶液的酸碱度：H+可抑制阳离子水解，促进阴离子水解。

OH- 能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。

【思考拓展】人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器，其原理是：把浓的碳酸氢钠溶液和浓的硫酸铝溶液混合即可产生大量气体，在起泡剂的作用下即可产生大量气泡，用以灭火。

对其原理你能给出合理的解释吗？除泡沫灭火器之外你还知道哪些盐的水解的应用呢？【迁移应用】(1) 判断或比较溶液的酸碱性强弱时要考虑盐的水解：例1、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX> HZ > HYB、HZ >HY> HXC、HX>HY>HZD、HY > HX >HZ 练习1、物质的量浓度相同的下列溶液，①醋酸钠；②硫酸；③醋酸铵；④硫酸氢钠；⑤氯化铵；⑥碳酸氢钠；⑦氢氧化钠，按PH由小到大的顺序排列的是（）A、②④⑤③⑥①⑦B、④②⑤③①⑥⑦C、②④⑤③①⑥⑦D、⑦⑥⑤④①③②练习2、由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC，其水溶液的浓度均为1mol/L，在常温下，AC、BD溶液的PH=7，AD溶液的PH>7，BC溶液的PH<7，则下列有关溶液的酸碱性强（2）配制溶液或制备物质时可能要考虑盐的水解：例3、在配制Al2(SO4)3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的，在配制Na2S 溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。

3.3.3 盐类水解的应用(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)

盐类水解的应用
6.日常生活中的应用
②盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H + 本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 (胶体) + 3H + 起到净水作用。
③某些化肥的使用使土壤酸碱性变化
(NH4)2SO4（硫铵） K2CO3（草木灰）
3.某些无水盐的制取
如何由FeCl3·6H2O得到纯净的FeCl3，设计了如下实验装置。
请分析，通入干燥的HCl气流的目的？
FeCl3·6H2O HCl
干燥的HCl气流带走水蒸气，抑制FeCl3的水解
NaOH
盐类水解的应用
4.胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体的离子方程式： Fe3＋＋3H2O ==△===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
盐类水解的应用
1.易水解盐溶液的配制与保存：
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ Fe2+ + 3H2O
Fe(OH)2 + 2H+
(1将)配Fe制ClF3晶eC体l3溶溶液于：较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度
；
(2)保存 FeCl2溶液：加少量稀盐酸和Fe粉； (3)保存 FeSO4溶液：加少量稀硫酸和Fe粉；
5.判定离子能否大量共存
Al3+ 与 AlO2–
Al 3+ + 3AlO2 – + 6H2O＝Al(OH)3↓
Al3+ 与 HCO3–
Al 3+ + 3HCO3 –＝Al(OH)3 + 3CO2 ↓

【公开课】高二化学人教版选修4 3.3.3 盐类的水解(课件)(共12张PPT)品质课件PPT

科学探究 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件
改变时，将相关内容填入表格中：
条件
移动方向
H+数目
pH Fe3+水解率
现象
升温正反应增加降增大颜色变深
通HCl 加H2O 加Fe粉加NaHCO3
逆反应正反应逆反应正反应
增加降增加升减少升减少升
减小增大减小增大
7
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
科学探究 P57
1.FeCl3溶液能否发生水解?如果可以,请写出水解方程式。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
2.应用平衡移动原理,影响其水解的因素有哪些 ?
8
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
改变条件
平衡移动
c(CH3COO-)
c(OH-)
加CH3COONa
向右
增大
增大
通入HCl
向右
减小
减小
升温
向右
减小
增大
加水
向右
减小
变小
加NaOH
向左
增大
增大
加CH3COOH 加NH4Cl
向左向右
增大减小
减小减小
11
学习评价3 影响盐类水解的主要因素—外因
练习：
2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀，无色气体
9
学习小结影响盐类水解的主要因素

第三节盐类的水解(第二、三课时)

完全双水解，不能共存
14
5.在下列各组离子中，能大量共存的是（
A. Ag+、NO3-、Cl-、K+
B. Al3+、Cl-、HCO3-、Na+
D
）
C. Fe2+、 NO3-、SO42-、H+
D. NH4+、 Na+、 Cl-、 HCO3离子不能共存：（1）生成气体，沉淀，弱电解质（弱酸，弱碱，水）（2）发生氧化还原反应（3）发生“完全双水解”
10
铅容器或塑料瓶保存NH4F溶液： NH4++F-+H2O 玻璃瓶中！ HF+NH3· H2O,不能存放在
强碱弱酸盐（如CH3COONa）溶液：
不能用玻璃塞，要用橡皮塞。
11
4、用盐作净水剂（铝盐、铁盐）铝盐，如明矾：KAl(SO4)2· 12H2O
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H +
正盐的水解程度 > 酸式盐的水解程度
4
相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比， NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是(
D
)
A．酸的强弱：HCN>HClO
B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH
的物质的量：HClO>HCN
强酸弱碱盐 Kh=
Kw Kb
Kh数值越大，水解趋势越大。
表明：弱酸或弱碱的电离常数越小（越弱），其所生成的盐水解的程度就越大。
20
7、利用盐类水解除杂
如： MgCl2溶液中混有Fe3+，可加入调节溶液pH，使得 Fe3+转变成Fe(OH)3 而除去。 Mg(OH)2、 MgO、MgCO3、Mg

第3章第3节第3课时水解平衡常数

HPO42－+H2O H2PO4－+OH－
2－
c(HPO4 )c( H ) K2 － c(H 2 PO4 )
2－
Kh2
c(H 2 PO4 )c(OH － ) K w 2－ K2 c(HPO4 )
－
HPO42－ PO43－ + H+
H2PO4－+H2O H3PO4+OH－
Kh＝
Kw K2
1 1014 ＝ 6.3 108 ＝1.6×10－7
K3＝4.2×10－13
有：Kh＞K3
故溶液呈碱性。
合作探究
2.弱酸酸式盐溶液根据组成的不同，可能呈酸性或碱性。试根据上述水解常数与电离常数的关系，推论弱酸酸式盐溶液的酸碱性与电离常数的关系。
NaHCO3溶液
H2CO3电离常数：
合作探究
当Kh＞K2
Kh
当Kh＜K2
Kw K1 K w ＜ K2 K1
Kw ＞ K2 K1
有Kw＞K1· K2 呈碱性有Kw＜K1· K2 呈酸性
【练习】判断NaHSO3溶液的酸碱性。
已知：H2SO3的电离常数，K1=1.5×10－2、K2 = 1.0×10－7。 K1· K2＝1.5×10－2×1.0×10－7＝1.5×10－9＞Kw 故溶液呈酸性。
合作探究
3.弱酸弱碱盐溶液根据组成不同，可能呈中性，也可能呈酸性或碱性。试根据水解常数与电离常数的关系，推论弱酸弱碱盐(NH4)2CO3溶液的酸碱性。 (NH4)2CO3
水解水解
NH4++H2O ═ NH3· H2O+ H+ CO32－ + H2O ═ HCO3－+ OH－

第三章第三节盐类的水解第3课时25张ppt

开关
较其大小。
学习·探究区
第3课时
[活学活用]
1．将 pH＝4 的盐酸与 pH＝10 的氨水等体积混合
(1)混合后溶液中的溶质是 NH4Cl、NH3·H2O ，呈碱性。
(2)氨水中存在的电离平衡有 NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－、
H2O
H＋＋OH－。
(3)氨水中含有的粒子有 H2O、NH3、NH3·H2O、NH＋ 4 、
OH－、H＋。
学习·探究区
第3课时
探究点一溶液中离子浓度的大小比较
1．单一溶液中离子浓度大小的比较
本
(1)氯化铵溶液
课
时
①先分析 NH4Cl 溶液中的电离、水解过程。
混合后不发生反应，溶液中的溶质为 NH4Cl、NH3·H2O ，
本课
溶液呈碱性；溶液中存在的离子有 NH＋ 4 、Cl－、OH－、H＋；
时栏
其浓度由大到小的顺序是 c(NH＋ 4 )>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 。
目
开
关
学习·探究区
第3课时
[归纳总结]
1．溶液中离子浓度大小比较的方法思路
水解，第二步水解大于水的电离。
学习·探究区
第3课时
(2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式根水解程度和电
离程度的相对大小。若酸式根的电离程度大于水解程度，溶
本液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。
课时
(3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理
栏目
准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比
合后，溶液呈碱性；pH＝3 的醋酸溶液和 pH＝11 的