怎样学习和研究化学

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参照P20图示完成研究” 铜绿”的两个实验。
在两支试管中加入少量“铜绿”，向一支试 管中滴加少量的稀盐酸；将另一支试管在酒精灯 上加热，观察现象并作记录。
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碱式碳酸铜与稀盐酸 1、取少量碱式碳酸铜于试管中 2、向试管中倒入约2毫升稀盐酸
3、充分振荡
观察实验现象
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碱式碳酸铜与稀盐酸 绿色固体逐渐溶解
第三节 怎样学习和研究化学
邳州市宿羊山初级中学化学组 谢维亮 2016.9.12
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回忆复习
1、什么叫物理变化和化学变化
2、什么叫物理性质和化学性质 3、化学变化一般会伴随发生什么现象？ 4、怎么判断物质发生什么变化？判断的依据是什么？ 5、化学研究什么的？
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化学是一门以实验为基础的科学，由 此可见化学实验对于我们学习和研究 化学的重要性。 所以学习化学需要 运用科学的方法。利用化学实验对 物质及其变化进行科学探究，是学习 化学的重要方法。为了简便地描述物 质组成、性质、和变化的规律，还要 使用化学符号
试管口有水滴出现 --水 --二氧化碳
实验பைடு நூலகம்论：铜绿受热易分解
文字表达式： 碱式碳酸铜 △ 铜绿
氧化铜 +水 +二氧化碳
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小结：
实验步骤
1、“铜绿” 和盐酸的作用 2、“铜绿” 受热的变化
实验现象
产生大量气泡，并 且看到“铜绿”溶 解形成蓝色溶液。 绿色的固体受热后 变成了黑色固体， 在试管壁上有水珠 生成，并且生成了 能使澄清石灰水变 浑浊的气体。
实验现象
产生大量气泡
溶液由无色变为蓝色
实验结论：铜绿能与稀盐酸反应 碱式碳酸铜能与稀盐酸反应
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加热碱式碳酸铜
1、取少量碱式碳酸铜于试管中
2、试管夹夹持试管
3、点燃酒精灯
4、先均匀加热，再集中药品部位加热
友情提醒：
试管口略向下倾斜
试管口下方放一蒸发皿
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加热碱式碳酸铜
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加热碱式碳酸铜 固体绿色变黑色 实验现象 --氧化铜
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化学实验的观察，可以用自己的感官或者借助 于仪器来观察物质及其变化的条件、现象和结果， 应该注意对实验前、中、后的观察。 变化前
（1）有哪些物 质参加了反应 （2）物质的颜 色、状态、气味 等
变化中
（1）反应条件 （如加热、点燃、 高温、催化剂等） （2）伴随现象 （发光、放热、变 色、生成气体或沉 淀等）
铜丝
紫红色固体 不容易 可以 不能燃烧，表 面变黑
是否导电 空气中点燃 的现象
食醋中的变化
有少量气泡产生
没有气泡产生
通过实验和观察，你对所提出的问题有什么认识？ 一些烟花和照明弹都含有镁粉，镁粉的这一用途的原因 主要是因为镁可以在空气中燃烧，产生耀眼的白光。
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为了研究和描述物质组和变化的方便，用 国际统一的符号来表示元素和物质。为了简洁 地表示物质发生的化学变化，人们还使用物质 的化学式来书写化学方程式 请阅读课本P24-25的交流与讨论和拓展视野； 并完成P24的表格
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1-20号元素
氢 H 碳 C 钠 Na 硫 S 锌 Zn 氦 He 氮 N 镁 Mg 氯 Cl 铁 Fe 锂 Li 氧 O 铝 Al 氩 Ar 铜 Cu 铍 Be 氟 F 硅 Si 钾 K 硼 B 氖 Ne 磷 P 钙 Ca
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模仿镁的性质探究实验，找一段铝片研究铝有哪些性 质 猜想： （1）铝条是一种银白色的固体，硬度不大； （2）铝条能与空气中成分（氧气）发生作用； （3）铝条能与酸发生反应； （4）铝条能够导电 实验设计： （1）取一段铝条观察外观，看看是否容易扭曲； （2）经过砂纸表面的打磨后，用酒精灯加热，观察 是否能够燃烧； （3）经过砂纸表面打磨后，投入到食醋中，观察现 象； （4）用铝条连接电珠和电池，观察电珠变化情况；19
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阅读课本P22-23 活动与探 究的5项进行实验探究
1、颜色状态
2、是否容易被折断
3、是否可以导电
4、在空气中点燃的现象
5、在食醋中的变化
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金属样品 颜色状态
是否易被折断
镁条
银白色条状固体 容易 可以 耀眼的白光，放 出大量热量，产 生白烟，生成一 种白色固体。 有大量气泡产生
铁丝
银白色固体 不容易 可以 不能燃烧，表 面变黑
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练习巩固
完成教材25页练习与实践
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课堂小结
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变化后
（1）有哪些物 质生成 （2）生成物的 颜色、状态、气 味等
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化学实验通常在实验室里进行，实验室配备有化学实 验仪器（见附录一）和化学试剂（药品）。进行化学实验 要注意实验安全，遵守实验安全遵守实验规则（见附录二） 要保证实验的成功，并得到正确的实验结果，还要学习化学 实验基本操作，掌握一定的实验技能，学会全面地观察化 学现象，准确、客观地记录实验现象和数据，养成良好的实 验习惯
进行实验： 记录现象： （1）铝条是银白色的固体，容易扭曲； （2）放在火焰上方，铝条并没有燃烧起来，但在 表面出现白色物质； （3）在酸液中，铝条表面出现了气泡； （4）电珠发亮 结论： （1）铝是一种银白色的有金属光泽的固体，硬度 小； （2）铝在空气中加热能与氧气发生反应生成白色 的氧化铝； （3）铝能与酸发生反应生成氢气 （4）铝能够导电
实验报告
铜绿能够与盐酸作 用形成二氧化碳， 氯化铜和水。
铜绿受热能分 解黑色的氧化 铜，水和二氧 化碳
文字表达式：
碱式碳酸铜＋盐酸→氯化铜＋二氧化碳＋水 △ 碱式碳酸铜——氧化铜＋二氧化碳＋水
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通过上述实验，你对“铜绿”有什么认识？学 习了那些实验基本操作？(完成Ｐ２１第一题) 通过上述实验可以了解到： “铜绿”[Cu2(OH)2CO3]是一种绿色粉末状的固体， 它能与盐酸作用，生成氯化铜、水和二氧化碳 “铜绿”受热后能分解，生成氧化铜、水和二氧化碳 在整个实验中学习了： 固体和液体药品的使用。 酒精灯的使用， 固体加热， 废液处理， 仪器的洗涤 等实验基本操作。
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以观察、实验、实践为主的探究活动是学习化学的重 要方法。它包括以下几个主要环节： 提出问题→猜想与假设→设计实验→进行实验→收集 证据→解释结论→反思与评价→表达与交流 镁是一种重要的金属，它可能 有什么性质？它和铁、铜等常见金 属的性质有什么相同和不同之处？ 通过下列实验，探究镁带的某些变化和性质