湖南师大附中2021届高三年级10月第二次月考化学试题 含答案
2021年高三10月月考试题 化学 含答案
秘密★启用前2021年高三10月月考试题化学含答案本部分包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共42分）单选题：每小题只有一个正确选项。
1．某无色透明溶液中，下列离子能够大量共存的是A．H+、NH4+、AlO2－、S2O32－B．K+、Cu2+、OH－、Cr2O72－C．Na＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．Ag+、Mg2+、CO32－、I－2．下列反应的离子方程式正确的是A．MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3===Ca2++ CO2↑+ H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH－=== NH3·H2OD．Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑3．下列说法正确的是A．用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，一定不含钾元素B．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏小C．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂无法区别稀盐酸和K2CO3稀溶液D．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，将纳米材料分散到溶剂中得到的分散系，用可见光束照射具有丁达尔效应4．下列说法不正确的是A．碱金属元素在自然界以化合态形式存在B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化铷和氢气C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯5．下列说法不正确的是甲乙丙丁A．甲装置可以用于比较Fe3+ 、I2 、Cl2的氧化性强弱B．乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下C．丙装置中，若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮D．丁装置用于吸收HCl气体能防倒吸6．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AB．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC．常温常压下，8 g SO3所含的氧原子的数目为0.3N AD．过氧化钠与H2O反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N A22B．第②组反应中Cl2 与FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+ > Br2第Ⅱ卷（非选择题，共58分）8．（14分）碱金属元素的单质和化合物在日常生活和化工生产中应用广泛。
2021年高三第二次(10月)月考化学试题 含答案
2021年高三第二次（10月）月考化学试题含答案一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是( )A. AB. BC. CD. D2.硫酸、硝酸都是重要的化工原料，下列实验事实与浓硫酸或硝酸性质不相对应的一组是（）A.用铝槽车盛运浓硫酸——强氧化性B.久置浓硝酸变黄——不稳定性C.浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀——吸水性D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管——强氧化性和酸性3.下列化学用语表述正确的是( )A. 乙烯的结构式：═B. HCl的电子式C. 氯原子的结构示意图D. 二氧化碳的比例模型：4.下列说法不正确的是( )A. 能使湿润的有色布条褪色,所以具有漂白性B. 红热的铁丝在中剧烈燃烧,反应生成C. 利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D. 实验室常用溶液吸收多余的以避免污染5.用NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 标准状况下,22.4L 己烯含有的分子数为0.1NAB. 精炼铜过程中阴极增重6.4g 时,电路中转移电子数大于0.2NAC. 工业生产硫酸生成1molH 2SO 4时实际投入的SO 2分子数目为NAD. 1mol 羧基中含有的电子数为23NA6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A 、的NaAlO 2 溶液：K +、Na +、SO 42-、CO 32-B 、使pH 试纸变蓝的溶液中：NH 4 +、Na +、SO 42-、Cl–C 、含有大量ClO - 溶液中：K +、OH - 、I -、SO 3 2-D 、c （Al 3+）=的溶液中：Na +、Cl - 、AlO 2 -、SO 42-7.下列离子方程式书写正确的是( ) A. 已知电离平衡常数：,向溶液中通入少量B. 向和混合溶液中滴加稀盐酸：322682324Br H NO Br NO H O -+-++=+↑+C.在硫酸氢钾 溶液中加氢氧化钡溶液至：22442222Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++=↓+D. 双氧水使酸性溶液褪色：242222252562MnO H O Mn O OH H O -+-+=+↑++8.氯霉素主要成分的结构简式为： ，下列有关该化合物的说法不正确的是（ ） A. 属于芳香族化合物 B. 能发生水解反应 C. 不能发生消去反应 D. 能发生催化氧化9.有五种饱和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③NaAlO2 ④Na2CO3 ⑤NH3和NaCl,分别持续通入CO2,最终得到沉淀或析出晶体的是( )A. ①②③④⑤B. ②③④⑤C. ③④⑤D. ③④10.已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 下列关于该反应的叙述不正确的是( )A. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为3:1B. 当反应中有1mol电子转移时,被还原氯气物质的量为molC. 每产生1molO2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD. 参加反应的水有被氧化11.将17.9 g 、、组成的合金溶于足量的溶液中，产生3.36 L气体（标准状况）.另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的溶液，得到沉淀的质量为（）A. 33.2 gB. 25.4 gC. 22.4 gD. 19.6 g12.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去).则W、X不可能是( )选项W XA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeC CO2 Ca(OH)2溶液D Cl2 FeA. AB. BC. CD. D13.下列实验中，所使用的装置（夹持装置略），试剂和操作方法正确的是（）A.观察B.配制一定物质的量C.实验室制取氨 D验证乙烯的生成的生成浓度的溶液14.已知酸性溶液可与FeSO4反应生成和Cr3+,现将硫酸酸化的溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入溶液,混合溶液中的物质的量随加入的的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是( )A. 图中AB段的氧化剂为B. 图中BC段发生的反应为2+2═2+C. 开始加入的为0.25 molD. 共有1molFeSO4被氧化第II卷非选择题二、本题包括5小题，共58分15.（10分）某强酸性溶液X,可能含有、、、、、、、、中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。
湖南师大附中2021届高三10月第二次月考化学试题 含答案
湖南师大附中2021届高三月考试卷（二）化 学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 Mn ～55 Fe ～56 Cu ～64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2020年伊始，新冠肺炎肆虐神州，一场疫情阻击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。
下列关于消杀试剂的说法正确的是（ ）A.酒精作为消杀试剂，浓度越高消杀效果越好B.“84”消毒液与含HCl 的洁厕灵混合使用可增强消毒效果C.“84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同D.臭氧、过氧乙酸都有杀菌消毒的效果2.用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.常温常压下，21.8g D O 含有的电子数是A NB.1.0L 0.5mol /L 的43NH NO 溶液中4NH +数目为A 0.5NC.NaH 与水反应生成20.5molH 时，转移电子数为A ND.标准状况下，5.6L 一氯甲烷中共价键数目为A N3.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（ ）A.在7510Pa ⨯、500℃和铁触媒催化的条件下，用1mol 氮气．．和4mol 氢气合成氨 B.标准状况下，将1g 铁片．．投入115mL 18.4mol L -⋅的硫酸溶液中 C.向1150mL 3mol L -⋅的硝酸中加入6.4g 铜．D.用150mL 8mol L -⋅浓盐酸．．与10g 二氧化锰共热制取氯气 4.在10g 密闭容器中，A 、B 、C 三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A 、B 、C 的物质的量与时间的关系如图1所示；相同反应时间内C 的百分含量与温度的关系如图2所示。
下列分析不正确的是（ ）A.0~4 min 时，A 的平均反应速率为0.02mol /(L min)⋅B.该反应的平衡常数表达式2c(C)K c (A)c(B)=⋅ C.图2曲线中与1T 和2T 对应的反应状态下，v >v 正逆D.此反应的正方向为放热过程5.稀土铈（Ce ）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
2021年高三化学10月月考试题(附答案)
2021年高三化学10月月考试题（附答案）可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Cu：64第I卷（选择题共50分）一．选择题(每题2分，共20分，每题只有一个符合要求的选项)1.下列叙述中，错误．．的是A．离子化合物中可能存在共价键 B．原子晶体中一定存在共价键C．分子晶体中一定存在共价键 D．含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体2．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．CO2B．SiH4C．SF6D．PCl53．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是A．修正液是一种胶体，均一、透明B．修正液中含有的化学物质有毒C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃4．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．C H4 SiH4 SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF HCl HBr HI 的热稳定性依次减弱5．下列反应中生成物．．．总能量的是．．．总能量高于反应物A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水6．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能．．用同一离子方程式表示的是A．氯化镁、氢氧化钠B．硫酸钠、氢氧化钡C．氯化铝、氨水D．溴化亚铁、氯水7．下列离子反应方程式书写正确的是A．在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2气体Ca 2++2ClO －+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClOC ．标准状况下，将112mLCl 2缓慢注入10mL 1mol ·L －1的FeBr 2溶液中2Fe 2++4Br －+3Cl 2 =2Fe 3++6Cl －+2Br 2D ．向苯酚钠溶液中通入少量CO 2气体+HCO 8．氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
2021届高三上学期第二次月考化学试题(答案解析)45
湖南省湖南师范大学附属中学【精品】高三上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是( )A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解2．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是( )A．铝热法冶炼难熔金属B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1N AB．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N AC．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH4+数为0.1N A 4．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH4+＋HCO3—＋2OH－===NH3·H2O＋CO32—＋H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O5．下述实验不能达到预期实验目的的是()A．A B．B C．C D．D 6．室温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K＋、SO42-B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、SiO32-、C2O42-、Br－C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO3-D．NaHCO3溶液中：C6H5O－、CO32-、Br－、K＋7．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。
湖南师大附中高三月考(二)2850
20XX年中学测试中学试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：2021-2021学年湖南师大附中高三月考（二）化学试题时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 C1：35.5 Br：80 I：127 K：39第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，16小题，共48分）1．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A．钠的质地软，可用小刀切割B．钠是一种灰黑色的固体C．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、泥等D．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界2．在酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、NH4+、NO3-、C1-B．A13+、Ag+、NO3-、C1-C．Ba2+、K+、C1O-、C1-D．Zn2+、Na+、NO3-、CO32-3．下列关于氯水的叙述，正确的是（）A．新制氯水中只含C12和H2O分子B．新制氯水可以使蓝色石蕊试液先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是C12D．氯水放置数天后pH值变大4．向漂白粉溶液中分别缓慢通入下列气体后，所得溶液中HC1O浓度最小的是（）A．SO2B．CO2C．HC1D．C125．制备金属氯化物时，常用两种方法：①用金属和氯气直接化合；②用金属和盐酸反应。
用以上两种方法都可制得的氯化物是（）A．CuC12B．FeC12C．FeC13D．A1C136．1999年诺贝尔化学奖授予具有埃及和美国双重国籍的科学家艾哈迈德·泽维尔，表彰他“运用激光技术观测化学反应时原子的运动成为可能”。
泽维尔用飞秒（时间单位：1飞秒=10-15秒）激光技术研究了氰化碘（ICN）的分解反应ICN→I+CN，发现该变化可在200飞秒内完成。
已知（CN）2和卤素的性质相似，以下有关ICN的叙述中正确的是（）A．ICN是一种共价化合物B．ICN不能和NaOH溶液反应C．ICN与水反应生成HI与HCNOD．ICN的晶体是原子晶体7．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度不相等的CO和C2H4D．压强相同，体积相同的O2和H28．某同学在用下图所示的装置制取、洗涤、干燥、收集某气体，其中能实现的是（）A．二氮化锰和浓盐酸反应生成氯气B．碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳C．锌和盐酸反应生成氢气D．过氧化钠和水反应生成氧气9．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状问下，28gN2和CO混合气体，体积约为22.4LB．标准状况下2.4LH2中含中子数为2N AC．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD．46gNO2和N2O4混合气体中含有分子数为N A10．下列离子方程式中正确的是（）A．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO2-4=BaSO4↓C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+OH-=HCO3-D．氯气溶于水：C12+H2O=2H++C1-+C1O-11．下列做法：①用萃取分液的方法将溴从水中分离出来②用升华法分离碘和河沙③用结晶法分离硝酸钾和氯化钠④用分液法分离水和溴乙烷⑤用分馏法分离CC14（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）这些作法中（）A．只有①不正确B．只有④⑤不正确C．只有①③⑤不正确D．全部正确12．要粗略配制浓度约为2mol/L 的NaOH 溶液，下列操作不正确．．．的是（ ） A ．称取8gNaOH 固体，放入250mL 烧杯中，用100mL 量筒量取100mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌，至固体溶解B ．称取8gNaOH 固体，放入100mL 量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC ．称取8gNaOH 固体，放入50mL 烧杯中，加适量蒸馏水溶液后转入100mL 容量瓶，用适量水洗涤烧杯和玻璃棒并转入容量瓶中，再加水至刻度线，盖好瓶塞，摇匀D ．用100mL 量筒量取40mL 5mol/L NaOH 溶液，倒入250mL 烧杯中，再用另一量筒量取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中13．将标准状况下的VLHC1（气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为ρg/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）A ．L mol V V /5.36224001000+ρB ．L mol V /22400ρ C ．L mol V V /5.3622400+ρD ．L mol V /4.22 14．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
湖南师大附中2021届高三上学期第二次月考试题 化学 Word版含答案
炎德·英才大联考湖南师大附中2021届高三月考试卷(二)化学命题人：刘惠平审题人：王建本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16Na～23S～32Cl～35.5Mn～55Cu～64Ag～108一、选择题(本题有16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法不正确的是(D)A．生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物B．烟、雾、豆浆、有色玻璃都是胶体C．汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯洁物D．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质2．下列分别和提纯的试验操作中，正确的是(D)A．蒸发B．过滤C．蒸馏D．分液【解析】A.蒸发应用蒸发皿，不能用烧杯，故A错误；B.转移液体需要用玻璃棒引流，故B错误；C.冷凝水方向错误，应下进上出，故C错误；D.漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作正确，故D正确。
3．雾霾的主要成分为细颗粒、SO2和NO x、小重金属离子及芳香烃等，对环境危害极大，对其治理越来越受到重视。
下列说法正确的是(C)A．重金属离子Ag＋、Cu2＋、K＋均可导致蛋白质变性B．SO2和NO x都属于非金属氧化物，也都是酸性氧化物C．部分颗粒分散在空气中可能会形成丁达尔现象D．苯和苯的衍生物都是芳香烃4．下列说法正确的是(D)A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出B．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干C．与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，而浓HNO3被还原为NO2，故稀硝酸的氧化性强于浓硝酸D．用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液【解析】A.分液时，上层液体只能从上口倒出，苯的密度比水小，应从上口倒出，故A错误；B.容量瓶用于配制溶液，无需烘干，故B错误；C.与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，反应缓慢，浓HNO3被还原为NO2，反应猛烈，所以稀硝酸的氧化性弱于浓硝酸，故C错误；D.量筒能精确到0.1 mL，且量程与量取体积相近，可用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液。
2021年高三10月第二次月考化学试题含答案
2021年高三10月第二次月考化学试题含答案化学试题 2014/10/29说明：1、本试题分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。
2、请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡相应题号上。
第Ⅱ卷用黑色签字笔填写在答题纸相应位置上。
考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷答题纸。
3、可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是 ( ) A．“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化B．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜C．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同D．氯化钠注射液和淀粉的水溶液都能产生丁达尔现象2．（xx海南卷）Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。
有关该电池的说法正确的是( )A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电3．X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图所示。
Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列说法中不正确的是( ) Array A．W的氧化物可以用于制造太阳能电池B．最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强C．可以用电解法制备Z单质D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同5．类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是( ) A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物C．CO2与SiO2都是第IV A族的最高价氧化物，则它们的物理性质相似D．Na2O与Na2O2都能与水反应，但反应实质不同6．下列有关实验操作对应正确的是( )A. 实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量( )B．过滤除去粗盐中的沙子C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．除去CO2中的HCl气体7．（xx北京卷）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是：( )选项实验操作实验现象结论A洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液铁钉表面无红色物质生成铁钉在浓硝酸中已钝化B向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近试纸不变蓝原溶液X中肯定无NH4+C 向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有还原性D向溶液X 中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红溶液X中一定含有Fe2+9．下列说法中，正确的是( )A．单质Si具有半导体性质，故可用于制作硅整流器、硅太阳能电池B．将Na2O2投入NH4Cl只可能生成一种气体C．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷D．氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液10．下列说法正确的是( )A．Na的结构示意图B．多电子原子中，在离核较远区域运动的电子能量较低C．非金属元素组成的化合物中可能有共价键和离子键D ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强11．用下列有关实验装置进行相应实验，错误的是( )A．用图1所示装置实验室制取少量Cl2B．用图2所示装置制取及观察Fe(OH)2C．图3所示装置用H2O2溶液制备O2D．用图4所示装置比较S、C、Si的非金属性强弱12．有关粒子在相应条件下能大量共存的是( )A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B．能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl－、CO32－C．c(H+)=1.0 mol·L－1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I－D．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、[Al（OH）4]－13．下列的离子方程式中，书写正确的一项是( )A．氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O +CO2==== 2NH4++CO32-+H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe + 8H＋+2 NO3－==== 3Fe2＋+ 2NO↑ + 4H2OC．钠与水反应 Na+2H2O==== Na+ +2OH－+H2↑D．Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O==== HClO+HSO3-14．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2021年高三第二次(10月)月考化学试题 含解析
2021年高三第二次（10月）月考化学试题含解析一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是( )【答案】B【解析】A. 氨水、氯水、硫酸、醋酸、干冰，分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故A错误；B. 氧化铁、盐酸、硫酸钡、亚硫酸、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故B正确；C. 胆矾、碘酒、苛性钾、氢硫酸、碳酸钙分别是纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、强电解质，故C错误；D. 氯化氢、氢氧化钠溶液、氯化钠、磷酸、氯气，分别是纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、单质，故D错误；故选：B.2.硫酸、硝酸都是重要的化工原料，下列实验事实与浓硫酸或硝酸性质不相对应的一组是（）A.用铝槽车盛运浓硫酸——强氧化性B.久置浓硝酸变黄——不稳定性C.浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀——吸水性D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管——强氧化性和酸性【答案】C【解析】A.用铝槽车盛运浓硫酸-这是铝在浓硫酸中的钝化，是浓硫酸的强氧化性，A与性质对应；B.久置浓硝酸变黄-是由于浓硝酸的不稳定性，分解生成的二氧化氮溶解在其中，导致溶液变黄，故B与性质对应；C.浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀-是浓硫酸的脱水性使蔗糖脱水碳化，强氧化性使生成的碳继续氧化生成二氧化碳和二氧化硫气体，使物质膨胀，并非吸水性，故C与性质不对应；D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管-是硝酸的强氧化性和酸性，生成硝酸银、一氧化氮和水，故D与性质对应。
3.下列化学用语表述正确的是( )A. 乙烯的结构式：═B. HCl的电子式C. 氯原子的结构示意图D. 二氧化碳的比例模型：【答案】C【解析】A. CH2═CH2为乙烯的结构简式,乙烯正确的结构式为：，故A错误；B. HCl为共价化合物,组成原子最外层满足稳定结构,其正确的电子式为，故B错误；C. 氯原子的核电荷数、核外电子总数都是17,其原子结构示意图为：，故C正确；D. 二氧化碳分子中存在两个碳氧双键,为直线形结构,二氧化碳正确的比例模型为：，故D错误；故选C.4.下列说法不正确的是( )A. 能使湿润的有色布条褪色,所以具有漂白性B. 红热的铁丝在中剧烈燃烧,反应生成C. 利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D. 实验室常用溶液吸收多余的以避免污染【答案】A【解析】A. 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白作用，故A错误；B. 氯气具有强氧化性氧化变价金属为高价态化合物,红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧,反应生成FeCl3，故B正确；C. 溴单质氧化性大于碘单质，溴单质氧化碘离子生成碘单质，故C正确；D. 氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故D正确；故选A.5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 标准状况下,22.4L己烯含有的分子数为0.1NAB. 精炼铜过程中阴极增重6.4g时,电路中转移电子数大于0.2NAC. 工业生产硫酸生成1molH2SO4时实际投入的SO2分子数目为NAD. 1mol羧基中含有的电子数为23NA【答案】D【解析】A. 在标况下己烯为液体，无法确定分子数，故A错误；B. 精炼铜时阴极增重6.4g时,为0.1mol铜,转移0.2mol电子,电路中转移电子数为0.2NA，故B错误；C. 工业生成硫酸,在接触室内二氧化硫生成三氧化硫为可逆反应,需要的SO2分子数目大于NA，故C错误；D. 根据羧基的结构简式为−COOH,1mol羧基中含有的电子数为6NA+8NA+8NA+1NA=23NA，故D正确。
2024-2025学年湖南省师大附中高三上学期月考(二)化学试题及答案
湖南师大附中2025届高三月考试卷（二）化学得分：本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1B~11O~16Na~23Ge~73一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列有关说法正确的是()A．利用CO2合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化B．光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、C60互为同素异形体C．石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和有机物D．我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以235U为核燃料，235U与238U化学性质不同2．下列化学用语表示正确的是()A．1-丁醇的键线式：B．Cl2O的球棍模型：C．HCl分子中σ键的形成：D．用轨道表示式表示乙炔中碳原子的杂化：3．化学是一门以实验为基础的学科。
下列有关化学实验的说法错误的是()A．氨溶于水的喷泉实验需要标注的图标有B．洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖C．中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封4．下列有关化学概念或性质的推断错误的是()A．组成为C2H6O的有机物一定能与水互溶B．和是同一种物质，说明苯分子中碳碳键完全相同C．冠醚12-冠-4能识别Li+，不能识别Na+，因为Na+半径大于Li+D．NH3能与过渡金属离子形成配离子，而NF3不易形成，原因是F的电负性太大5．D-2-脱氧核糖是生物遗传物质的主要成分，可发生如下转化。
下列说法不正确()A．D-2-脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应B．D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程是一个加成反应C．D-2-脱氧核糖与B-D-2-脱氧核糖互为同分异构体D．D-2-脱氧核糖转化为B-D-2-脱氧核糖后，碳原子的杂化方式不变6．下列反应的离子方程式正确的是()A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl−B．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO−+H2O=SO24−+Cl−+2H+C．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳变浑浊：SiO23−+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO−3D．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：S2−+2SO2+2H2O=H2S+2HSO−37．草酸亚铁晶体（FeC2O4.2H2O）呈黄色，难溶于水，具有强还原性。
2021年高三10月第二次月考 化学试题
2021年高三10月第二次月考化学试题相对原子质量：C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64 Ba —137一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分)[ ]1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确．．．的是A. 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C. 同素异形体：活性炭，，石墨烯，金刚石D. 混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉【答案】B【解析】氯气既不是电解质也不是非电解质，故错误。
[ ]2. 水是生命之源，下列有关说法中正确的是A. 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为，对环境没有污染。
B. 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au，Pt。
C. 氨水能导电，说明氨气是电解质。
D. 新制备的氯水中存在三种分子，四种离子。
【答案】D【解析】A、氧化产物是氧气，故错误。
B、浓盐酸与浓硝酸的体积比是3:1，故错误。
C、氨气是非电解质，故错误。
[ ]3. 下列说法中正确的是A. 转化成氢氧化铁胶体后，生成个氢氧化铁胶体微粒。
B. 丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别。
C. 在Fe(OH)3胶体中插入两个石墨电极，通直流电，阴极附近液体颜色变深。
D. 纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体。
【答案】C【解析】A、铁离子能水解导致生成小于个氢氧化铁胶体微粒，故错误。
B、微粒直径是溶液和胶体的本质区别，故错误。
D、没有分散剂，所以不是胶体，故错误。
[ ]4. 下列各选项中化学用语表达正确的是A. 的结构示意图：B. CO2分子的比例模型示意图：C. NaCl的电子式：D. N2的结构式：【答案】A【解析】B碳原子半径大于氧原子半径，故错误。
C、氯化钠的电子式是，故错误。
D、N2的结构式：NN，故错误。
[ ]5. 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是A. 用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数。
2021年高三10月第二次月考化学试题
2021年高三10月第二次月考化学试题一、 单选题（每题2分，共24分）1．下列有关金属及其化合物的说法正确的是A ．Mg 和Al 都可以用电解法冶炼得到B ．Na 2O 和Na 2O 2与CO 2反应产物完全相同C ．MgO 和Al 2O 3均只能与酸反应，不能与碱反应D ．Mg 和Fe 在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确．．的组合是 ①碳酸钡难溶于水和酸，可做X 光透视肠胃的药剂 ②明矾净水利用了胶体的性质③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本材料④向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO 2的含量 A ．①②③④ B ．①②③ C ．①②④ D ．②③④3． 已知下列数据：Fe(s)＋12O 2(g) ＝FeO(s) △H ＝－272kJ·mol －12Al(s)＋32O 2(g) ＝Al 2O 3(s) △H ＝－1675kJ·mol －1则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al 2O 3(s) + 3Fe(s)的△H 是A ．＋859 kJ·mol －1B ．－2491 kJ·mol －1C ．－1403 kJ·mol －1D ．－859 kJ·mol －14．下列说法正确的是A ．乙烯和苯都能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．由CH 2＝CH －COOCH 3合成的聚合物为CH 2－CH －COOCH 3nC ．淀粉、蛋白质和油脂都能发生水解反应D．棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素5．下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Ag+、NO3—、MnO4—、I—B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO－、Cl－D．由水电离出的c（H+）=1×10—13mol·L—1的溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3－、SO42－6．下列离子方程式书写正确的是A．用氯气作为水的消毒剂：Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClOB．＋4价硫元素表现出还原性：H2SO3十2H2S==3S↓＋3H2OC．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3• H2O AlO2－+ 4NH4+ + 2H2OD．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－CaCO3↓+ H2O7．下列叙述中，正确的是（已知：n A为阿伏伽德罗常数）A．1 mol 氧化钠晶体中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023B．0.1mol·L-1 氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 n AC．常温常压下，71g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为6.02×1023D．标准状况下，44.8 L四氯化碳含有的分子数为2n A8．关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．加水稀释10倍后，pH＝4B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝c(CH3COO－)9．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
高三第二次月考化学试题
湖南师大附中高三月考试卷（二）化学试题（考试范围：必修l 、必修2第一、二章）可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 Al ～27 K ～39 Fe ～56本试题卷分选择题和非选择题两部分时量90分钟，满分100分。
第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．表示下列变化的化学用语正确的是（D ）A ．NaHIS 的水解：HS -+H 2O H 3O ++S 2-B ．金属铝溶于NaOH 溶液：- AlO 2-+H 2↑ C.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2- HSO 3-D ．1L 0．5mol ·L -1稀硫酸与1L 1mol ·L -1氢氧化钠溶液反应放出57．3kJ 的热化学方程式为：H 2SO 4（aq ）+2NaOH （aq ） Na 2SO 4（aq ）+2H 2O （1） △H=-114．6kJ ／mol2．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是 （C ）A ．用50mL 8 mol ·L -1浓盐酸与l0g 二氧化锰共热制取氯气B ．标准状况下，将1g 铝片投入20mL 18mol ·L -1的硫酸中C ．向100mL 3 mol ·L -1的硝酸中加人5．6g 铁D ．在5×107Pa 、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨3．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （D ）A ．无色溶液：Ca 2+、H +、Cl -、HSO 3-B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH 4+、NO 3-、I -C ．FeCl 2溶液：K +、Na +、SO 42-、AlO 2-D ．的溶液：Na +、K +、SiO 32-、NO 3- 4．短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为，次外层电子数为；乙原子的M 层电子数为，L 层电子数为。
2021年高三上学期第二次月考(10月)化学试题 含答案
2021年高三上学期第二次月考（10月）化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染B. CaCl2﹒6H2O可做袋装食品的干燥剂C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D. 可用Na2CO3治疗胃酸过多2．下列有关化学用语表示正确的是He B. HCl的电子式：A．中子数为3的He原子：32C.S2-的结构示意图：D．肼（N2H4）的结构简式：H2N-NH23．下列有关实验的描述不正确的是A．钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同B．新制饱和氯水和浓硝酸光照下会有气体产生，其成分中都有氧气C．次氯酸和过氧化钠都能使品红溶液褪色，其原理是不相同的D．取两小块铝箔，将其中一片打磨，灼烧均能看到铝箔熔化但不滴落的现象4．下列有关物质性质的比较，错误的是A.溶解度：小苏打< 苏打B. 沸点：K >NaC. 密度：溴>水D. 热稳定性：HF>HCl5．关于106号元素的所在周期及元素符号正确的是A.第六周期SgB. 第六周期SbC. 第七周期SgD. 第七周期Sb6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A. 第IIA族元素的金属性比第IIIA族元素的强B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. O2-、F- 、Na+、Mg2+半径逐渐减小D. 16O与18O得电子能力前者强7．1mol下列物质中共用电子对数目最少是A. N2B. 金刚石C.HCND. CO28．下列物质分类正确的是A.酸性氧化物：CO2、Mn2O7B. 胶体：淀粉溶液、氯化铁溶液C.同素异形体：１H2O 、D2OD.碱式盐：Cu2(OH)2CO3 、NaHCO39．设N A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A ．1molSO 2与0.5molO 2反应生成的SO 3分子数为N AB ．标准状况下，11.2LHF 中含有的共价键为0.5N AC ．1L 0.5mol/LCH 3COOH 溶液中含有的H +数大于0.5N AD ．一定量的铁与1mol 氯气恰好完全反应，转移电子数为2N A10．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是 A ．2Na 218O 2 + 2CO 2 ＝ 2Na 2C l8O 3 + O 2B ．NH 4Cl + 2H2O NH 3·2H 2O + HCl C ．K 37ClO 3 + 6HCl ＝ K 37Cl + 3Cl 2↑ + 3H 2OD ．2KMnO 4 + 5H 218O 2 + 3H 2SO 4 ＝ K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 518O 2↑ + 8H 2O 11．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A ．Al 2O 2． C ．Mg(OH) 盐酸2．12．标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为 ρg/mL,质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确的是 A ．ω= 17c1000ρB ． ρ=17V +2240022.4+22.4VC ．ω=17V17V +22400D ．c=1000V ρ17V+2240013．下列关于反应能量的说法正确的是( )A ．101 kPa 时，2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－Q kJ·mol －1，则H 2的燃烧热为12QkJ·mol －1B ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) 在光照和点燃条件下的ΔH 相同C ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1D ．H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则含1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量 15．三氟化氮(NF 3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。